河南郑州市部分学校2027届高三上学期9月月考 化学试题

高三化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 V-51 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列过程未涉及氧化还原反应的是 A. 豆浆中加入石膏制作可口的豆腐 B. 将覆铜板置于氯化铁溶液中制作电路板 C. 一次性保暖贴中的铁粉遇到空气放热 D. 医学上利用新制悬浊液筛查糖尿病 2. 我国学者研究电解法还原CO2世界领先，总反应为：。下列有关说法正确的是 A. 属于强电解质 B. CO2和CO是同素异形体 C. 该反应为置换反应 D. 反应时化学能转为电能 3. 有关金属的工业制法错误的是 A. 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解熔融NaCl B. 制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，再电解熔融 C. 制铁：以铁矿石、焦炭、石灰石为原料，在高温条件下CO还原铁矿石得铁 D. 制铜：以氧化铜的矿石、焦炭为原料，在高温条件下冶炼铜 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯化铝溶液中滴入过量氨水： B. 向溶液中通入过量的 C. 将过氧化钠加入水中： D. 用惰性电极电解碱性溶液制 5. 设为阿伏加德罗常数的值。关于反应（产物中氯元素的质量数未标记），下列说法错误的是 A. 中所含的中子数为 B. 标准状况下中含有的原子数为 C. 反应生成时转移电子的数目为 D. 当反应消耗盐酸时，生成的数目为 6. 下列图示中，实验操作或方法正确的是 A.除去固体中的 B.制备胶体 C.分离胶体和NaCl溶液 D.比较Mg、Al金属性的强弱 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验操作、现象和得到的结论均正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 向淀粉溶液中通入，溶液变蓝后，再通入，蓝色褪去 还原性： B 将某铁粉加稀硫酸溶解，再向溶解液中滴加几滴KSCN溶液，无明显现象 铁粉未发生变质 C 将相同大小的钠块和钙块放入相同体积的蒸馏水中，钙与水反应不如钠剧烈 金属活动性： D 向溶液中加入溶液，生成白色沉淀 获得质子的能力： A. A B. B C. C D. D 8. 为探究FeCl3溶液与Na2SO3溶液的反应，学习小组进行如下实验。 实验1：向试管中加入溶液，再加入溶液，溶液变为红褐色，用激光笔照射，出现光亮的“通路”。 实验2：立即取少量实验1反应后的溶液于试管中，加蒸馏水稀释，向其中滴加溶液，出现蓝色沉淀。 实验3：取少量实验1反应后的溶液于试管中，静置1小时，溶液红褐色逐渐变浅，最终变为浅绿色。 下列说法错误的是 A. 实验1中有胶体生成 B. 取实验1反应后的混合溶液，加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 C. 可用酸性KMnO4溶液代替实验2中的溶液进行检验 D. 实验3所得溶液中存在、、、 9. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 用铜粉除去溶液中含有的少量 氧化性： B 琥珀酸亚铁补铁剂与维生素C同服效果更好 维生素C具有还原性 C 用制成的坩埚熔化NaOH 熔点很高 D 配制溶液时常加入铁粉 铁粉抑制的水解 A. A B. B C. C D. D 10. 兴趣实验小组探究活泼金属和溶液的反应，进行了如下实验。下列说法不正确的是 序号 操作 现象 ① 在盛有溶液的烧杯中，投入一块绿豆大小的钠 钠浮在液面上游动，发出响声并熔化成一个亮球，同时溶液中产生红褐色沉淀 ② 在盛有溶液的烧杯中，投入除去保护膜的镁条 镁条表面有大量气体产生，后观察到镁条表面开始有黑色固体生成，一段时间后烧杯底部产生红褐色沉淀 ③ 在盛有溶液的烧杯中，投入除去保护膜的镁条 镁条表面有少量气泡。一段时间后烧杯底部产生红褐色沉淀，镁条表面始终无黑色固体产生 A. ①中生成沉淀的离子方程式为：， B. ②中时，溶液中仍存在，镁条表面黑色物质中不可能含单质Fe C. ③中无黑色固体产生，是因为浓度低且主要转化为 D. 金属活动性和溶液中离子的浓度会影响活泼金属与溶液反应的产物 11. 某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示： 下列说法不正确的是 A. x为NaOH溶液，y为盐酸 B. a→b发生的反应为：+ C. b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解 D. a、b、c既能与酸又能与碱反应 12. 向和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如图所示。下列说法正确的是 A. OD段的离子方程式： B. 原溶液中、的物质的量浓度之比为 C. 图中C点表示当加入0.6 mol NaOH时，已经全部转化为 D. 图中； 13. 有关含Fe的部分粒子的类别、电荷数与相应化合价的关系如图所示。 下列推断不合理的是 A. W可能为单质、氧化物、碱或盐 B. 若N具有磁性，该物质可由置换反应制备；若M为碱，可以由化合反应制备 C. 向G、Q混合溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加溶液检验G D. R可以是高铁酸盐，其具有强氧化性，可用于消毒净水 14. 某同学设计以下实验，探究铁的化合物的性质(忽略②~⑤试管中溶液体积变化)。 已知：呈黄色；呈红色；呈绿色。下列说法错误的是 A. ④与⑤中：④＜⑤ B. ③④⑤中：③＜④＜⑤ C. ④到⑤中存在反应： D. 若向③中依次加入适量维生素C、溶液，会出现蓝色沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某溶液Q中含有如表所示离子中的5种离子，且离子浓度均为(不考虑水的电离与离子水解)。现向溶液Q中加入足量稀氢溴酸，有单一气体R产生，经分析，反应前后阴离子种类不变。 阳离子 阴离子 已知在酸性溶液中会发生歧化反应。请回答下列问题： （1）由“加入足量稀氢溴酸，……”“反应前后阴离子种类不变”推知：溶液Q中一定不含的阴离子有___________(填离子符号，下同)。 （2）综合推断，溶液Q中一定含有的阳离子有___________。产生气体R的反应中，原溶液中过量的离子是___________，反应后溶液中物质的量一定发生变化的阳离子有___________。 （3）一定量溶液Q与氯气缓慢反应，反应后的溶液分为3份，分别进行以下操作，实验现象如图： ①铜粉参与的反应中，氧化产物是___________(填离子符号)。 ②当时，向溶液Q中通入氯气时发生反应的离子方程式为___________，假设不考虑Cl2与H2O的反应，则根据实验现象可推算出V的范围为___________＜V＜___________。 16. 我国将力争2060年前实现“碳中和”，的捕捉是减少碳排放的措施之一。 I．一种利用NaOH溶液捕捉回收的过程如图所示。 （1）整个过程中可以循环利用的物质是____________（填化学式）。 （2）现有和的混合气体，在标准状况下其体积为。则CO和的体积之比为______。 Ⅱ．实验室模拟捕捉回收，需要配制的NaOH溶液。 （3）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、容量瓶、烧杯、____________。 （4）使用容量瓶前，必须进行的一步操作是检漏，其具体操作是____________。 （5）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是______装瓶、贴签。 a.向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 b.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒次，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下 c.将已冷却的溶液注入容量瓶中 d.根据计算，称取一定量的NaOH固体 e.向盛有NaOH固体的烧杯中加水，并用玻璃棒搅拌溶解 f.盖上容量瓶塞，摇匀 g.滴加蒸馏水，使溶液的凹液面与刻度线相切 h.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线处 （6）配制过程中定容时仰视刻度线，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度______（填“偏大”“偏小”或“不变“）。 Ⅲ．CaO固体也可以捕捉回收，研究表明热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的捕捉性能。 取进行加热，固体的质量随温度的变化如图所示（注：曲线中共涉及三步分解反应）。 （7）写出范围内分解反应的化学方程式：____________。 （8）据图分析，CaO捕捉的反应温度应____________（填“高于”或“低于”）。 17. 废铜回收利用率，大体上反映了一个国家铜的再生水平，用废铜屑制备甲酸铜是回收铜的一个重要途径。 已知：甲酸铜常温常压下稳定，可溶于水，难溶于乙醇。 (一)甲酸铜的制备 （1）制取硫酸铜晶体：废铜屑经处理后加入一定的试剂可得到硫酸铜晶体。请从下列给出的试剂中选择最佳的反应试剂或试剂组合___________(填序号)。 ①浓硫酸 ②浓硝酸 ③双氧水 ④稀硫酸 （2）制取碱式碳酸铜：称取和在研钵中磨细混匀后加入近沸腾的蒸馏水中。 ①为了防止暴沸，搅拌下加入混合物的方式为：___________(“一次加入”或“分批加入”)；写出反应的离子方程式___________； ②需略过量的原因一方面是为了提高硫酸铜的利用率，另一方面是因为___________。 （3）在接近沸腾下加热搅拌几分钟并静置后，用倾析法(如图)分离、洗涤沉淀。倾析法适用于分离出沉淀颗粒密度___________(填“较大”或“较小”)的物质。 （4）将碱式碳酸铜加入蒸馏水，搅拌加热至约50℃，逐滴加入适量甲酸至沉淀刚好完全溶解，再将溶液蒸发，冷却，减压过滤，用少量___________洗涤晶体两次，抽干称重。 (二)甲酸铜晶体组分测定(已知：杂质不含铜元素) （5）结晶水的测定：称取产物放入称量瓶，置于烘箱内在110℃加热，再放于仪器a(见图)中冷却至室温后称量。重复上述操作直到恒重得固体质量为0.8900g。仪器a的名称是___________。 （6）铜含量的测定：已知有色溶液所呈现的颜色是由于溶质对光的选择性吸收所致。利用物质对一定波长光的吸收程度(吸光度)来测定物质含量(定量分析)的方法，称为分光光度法。称取产物加入蒸馏水，使其完全溶解。取配制的溶液于100ml容量瓶中，加入少量氨水，用蒸馏水稀释至刻度并摇匀。在波长610nm下测定溶液的吸光度。已知吸光度与标准溶液的浓度关系如下表： 编号 不同浓度的标准溶液 样品 1 2 3 4 5 6 浓度 0.0008 0.0016 0.0024 0.0032 0.0040 吸光度 0.04 0.08 0.12 0.16 0.20 0.25 ①不用标准溶液而用标准溶液进行分光光度计测定的原因为___________。 ②根据(5)(6)的数据可求得甲酸铜晶体的化学式为___________。 18. 钒、钛在新能源和航空航天等领域应用广泛。一种利用钒钛磁铁矿（主要成分为，含少量）提取钛、的工艺流程如下所示。 已知：①非磁性矿渣的主要成分为和少量，焙烧后转化为和；②常温下，难溶于水，且温度过高，会出现固体结块现象；③酸解后，钛元素以形式存在，在溶液中能电离出和。 （1）固体A为______（填化学式）。 （2）不同温度下，焙烧相同时间，钒的收率如图所示，由图可知，最佳焙烧温度为，试分析原因：____________。“焙烧”时发生的氧化还原反应的化学方程式为____________。 （3）写出加热条件下水解生成的离子方程式：____________。 （4）“沉钒”前浸取液中钒的质量浓度为，当时，开始生成沉淀，溶液中时，钒的沉淀率为______%。 （5）气体Y通入“沉钒”工序的目的是____________。 （6）该工艺流程中，冶炼金属钛时，______（填“能”或“不能”）将Ar换为。 高三化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 V-51 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）、OH－、、和 （2） ①. 、 ②. ③. （3） ①. ②. ③. ④. 【16题答案】 【答案】（1）、 （2） （3）玻璃棒、胶头滴管 （4）向容量瓶中加入适量水，塞紧瓶塞，倒立观察是否漏水；若不漏水，将容量瓶正立，把瓶塞旋转后塞紧，再次倒立观察是否漏水 （5） （6）偏小 （7） （8）低于 【17题答案】 【答案】（1）③④ （2） ①. 分批加入 ②. ③. 受热易分解且需保持碱性环境生成碱式碳酸铜 （3）较大 （4）乙醇 （5）干燥器 （6） ①. 控制，避免水解生成沉淀；把转化为深蓝色、性质稳定的铜氨配离子，提高测定灵敏度与准确性(答到颜色/稳定性/避免生成任两点即可) ②. 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 温度过低，反应速率较小；温度过高，固体结块，反应物接触面积减小，导致反应不充分 ②. （3） （4） （5） 增大 浓度，使 沉淀完全 （6） 不能 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $