1.3物质溶解的限度第二课时教学设计--2026-2027学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第三节 物质溶解的限度（第二课时） 教学设计 鲁教版（五四学制）初中化学 九年级全一册 课题：溶解度——定量认识物质溶解的限度 一、教材分析 本节是“物质在水中的溶解”单元的核心内容。第一课时学生已建立饱和溶液与不饱和溶液的认识，本课时在此基础上引出溶解度，把“能否再溶”的定性描述提升为“能溶多少”的定量比较，为后续学习结晶与溶液组成表示奠定基础，是连接溶液概念与实际应用的关键节点。 二、四维核心素养 化学观念：建立溶解度是物质溶解能力定量表征的观念，认识温度对溶解限度的影响。 科学思维：通过分析溶解度数据与曲线，发展比较、归纳与模型认知能力。 科学探究与实践：经历绘制和使用溶解度曲线的过程，学会从图表中提取信息。 科学态度与责任：体会溶解度在生产生活中的应用价值，形成严谨求实的态度。 三、教学重难点 教学重点：固体溶解度的概念及含义；溶解度曲线的意义与基本应用。 教学难点：理解溶解度概念中“一定温度、100克溶剂、达到饱和、所溶质量”四要素；从曲线的点、线、交点中综合提取信息并解决问题。 四、新课导入 教师演示：在两只盛有等量冷水的烧杯中分别加入硝酸钾和氯化钠，边加边搅拌，直到固体不再溶解。提问：两杯水中被溶解的固体质量相同吗？哪种物质溶解能力更强？若改变温度或水量，结论还成立吗？由此制造认知冲突：仅说“已经饱和”不足以定量比较，需要统一标准，自然引出溶解度。 五、新课导入设计意图 从饱和溶液经验出发，通过直观对比引发认知冲突，让学生体会定量标准的必要性，为溶解度概念建构埋下伏笔。 六、上课过程总体设计意图 本课时以“怎样公平比较两种物质的溶解能力”为核心问题驱动，任务式活动贯穿全程。任务一在讨论中提炼溶解度四要素；任务二阅读数据表，体会温度对溶解限度的影响；任务三亲手描点连线绘制溶解度曲线，建立数与形的联系；任务四从点、线、交点三层解读曲线，解决实际问题；任务五从生活现象拓展到气体溶解度。整个过程以学生为主体，教师只提供支架与追问，让学生在做中学、用中学，从定性认识走向定量表征。 七、教学过程 复习旧知，聚焦问题 教师引导学生回忆上节课的核心问题：在一定量的水中，固体物质能不能无限地溶解下去？学生集体回答后，教师请一位学生用自己的话复述饱和溶液的含义，并追问：当溶液达到饱和状态时，是不是意味着这种物质在水中的溶解本领就完全一样了？ 教师顺势拿出导入时的两只烧杯，指着其中剩余固体较多的那一只问：大家看，这只杯底剩的硝酸钾多，那只杯底剩的氯化钠少，能不能据此说氯化钠比硝酸钾“能溶”？学生中出现不同意见。有的说“看起来就是氯化钠溶得多”，有的说“两杯水的温度刚才在悄悄变化，杯壁摸起来温度不一样，不太好比”。教师抓住这一矛盾，把问题板书出来：到底怎样比较，才算公平？ 教师不急于给出答案，而是把这个问题抛给各小组，要求每组用一句话写出“要公平比较两种固体在水中的溶解能力，必须先把哪些条件固定下来”。学生小组讨论后汇报，教师把关键词逐一记录在黑板一侧：温度要相同、水的量要相同、必须都达到不能再溶的状态、比较的是溶解下去的那部分质量。教师肯定学生的发现，并点出：大家刚才不约而同地说出的这几条，其实正是化学家们为了定量描述物质溶解能力所约定的统一标准。 任务一 建构固体溶解度的概念 教师把黑板上的关键词整理成一张“公平比较清单”，并请学生对照清单思考：如果我们要给“一种物质在水中的溶解能力”下一个所有人都能使用的定义，这个定义必须把哪些条件写进去？ 学生以小组为单位，尝试用自己的语言起草定义。教师巡视，听到典型表述如“在一定温度下，某物质在水里溶解得最多的质量”，便追问：水里加多少算合适？加一勺还是一浴缸？学生意识到必须规定水的量。教师进一步引导：为了方便比较和记忆，化学家统一选用“100克溶剂”作为基准量。再追问：怎么知道已经溶解到了最多？学生回答“不能再继续溶解、杯底有剩余固体时”，教师板书关键词“达到饱和状态”。 在学生充分讨论的基础上，教师带领学生共同归纳出固体溶解度的含义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。教师特别提醒学生注意四个缺一不可的要素：第一，必须指明温度，因为温度一变，溶解限度就跟着变；第二，溶剂的质量规定为100克，而不是任意多少；第三，溶液必须达到饱和状态，否则溶进去的质量还没有到顶；第四，衡量的是被溶解的那部分溶质的质量，常用单位是克。 为了让学生真正理解四个要素，教师出示一组判断题，请学生判断哪些说法是正确的、错在哪里。例如“20℃时，100克水里溶解了36克氯化钠，所以氯化钠的溶解度是36克”——缺少“达到饱和”这一条件；“20℃时，100克饱和食盐水里含有36克氯化钠，所以氯化钠的溶解度是36克”——混淆了溶剂质量和溶液质量；“氯化钠的溶解度是36克”——没有指明温度。学生逐条辨析，教师适时点拨，帮助学生把抽象的文字定义转化为可操作的判断标准。 教师再引导学生体会：溶解度这个概念，本质上是给每一种固体物质在每一个温度下贴了一张“最高能溶多少”的标签。有了这张标签，不同物质之间的比较才第一次变得公平、有据可依。 任务二 阅读溶解度数据表，寻找温度的影响 教师出示硝酸钾在不同温度下的溶解度数据表，温度从0℃依次升高到100℃，对应的数据逐行排列。教师布置任务：请同学们仔细阅读这张表，先用笔把每个温度下硝酸钾的溶解度圈出来，然后思考三个问题——第一，随着温度升高，硝酸钾溶解能力总体上是变大还是变小？第二，温度每升高一段，溶解度增加的幅度是不是均匀的？第三，在哪两个相邻温度之间，数据变化最明显？ 学生独立阅读后，小组内交流发现。各组汇报时，教师引导学生用完整的语言描述趋势：硝酸钾的溶解度随着温度升高而明显增大，而且温度越高，升高同样幅度时溶解度增加得越多。教师顺势追问：如果让你只用一句话向全班同学概括这张表的规律，你会怎么说？学生尝试概括后，教师小结：数据表里的数字虽然精确，但一眼看上去“涨得快不快、陡不陡”并不直观，要把这种趋势看得更清楚，最好的办法是把数字画成图。 教师再展示一组氯化钠在不同温度下的溶解度数据，请学生同样阅读并概括趋势。学生很快发现：氯化钠的溶解度也随温度升高而增大，但增大的幅度非常小，曲线几乎是平的。教师引导学生把两组数据放在一起对比：同样是随温度升高而增大，硝酸钾和氯化钠的“脾气”差别很大。这一对比为下一步绘制溶解度曲线埋下伏笔，也让学生直观感受到不同固体物质的溶解度受温度影响的程度差异。 任务三 动手绘制溶解度曲线 教师给每位学生发放一张空白坐标纸，横轴表示温度，纵轴表示溶解度。教师示范描点方法：先根据硝酸钾数据表中的每组温度与溶解度数值，在坐标图上找到对应的位置，用铅笔轻轻描一个小圆点；再用平滑的曲线把这些点依次连接起来。教师特别强调：连线要用平滑的曲线，而不是把点一段一段折成折线，因为温度是连续变化的，两个测量点之间的数值也真实存在。 学生动手描点、连线。教师巡视，发现有的学生把点描偏了位置，便提醒他先看横轴刻度、再看纵轴刻度；有的学生连完线后发现曲线非常“陡”，教师就引导他体会：这条陡峭的曲线正对应着刚才数据表中“温度一升高溶解度就猛增”的发现。完成硝酸钾曲线后，教师请学生用另一种颜色的笔，根据氯化钠数据表在同一坐标系中描点、连线。 画完后，组织学生同桌互相检查：两条曲线是否都从合理的位置出发？趋势是否与数据表一致？教师选取几份典型作品在投影上展示，请学生评价：哪条曲线画得既平滑又准确？通过互评，学生进一步明确：溶解度曲线不是随意画的装饰图，而是把数据表里的数值“翻译”成图形语言，让趋势一目了然。 教师趁热打铁，补充展示几种常见物质的溶解度曲线，包括氢氧化钙。学生惊奇地发现：氢氧化钙的曲线竟然随温度升高而向下走，也就是温度越高、溶解能力反而越小。教师请学生回顾生活中是否见过类似现象：加热石灰水时，原本澄清的液体会变浑浊。学生恍然大悟，原来这正是氢氧化钙溶解度随温度升高而减小的体现。教师小结：绝大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，但也有少数例外，认识规律时不能一概而论。 任务四 深度解读溶解度曲线 教师把一张综合性的溶解度曲线图投在大屏幕上，图上同时画出硝酸钾、氯化钠、氯化铵等几条曲线。教师布置四个层层递进的读图任务。 任务第一层次：读“一个点”。教师请学生在图上找出某一温度下硝酸钾对应的点，并说出这一点表示的含义。学生回答后，教师强调：曲线上的任意一点，都代表在该温度下这种物质达到饱和状态时所溶解的质量。再追问：如果在同一温度下，把硝酸钾的实际溶解量画成图上的另一个点，这个点落在曲线下方，说明此时的溶液是饱和的还是不饱和的？学生结合曲线含义推理：同样温度下，实际溶进去的质量比饱和值还低，说明还能继续溶解，所以是不饱和溶液。教师继续追问：如果点落在曲线上方呢？学生一时语塞，教师点拨：这种状态在实际中很难稳定存在，通常意味着溶液中可能有未溶解的固体，或者处于一种暂时的、不稳定的过饱和状态。 任务第二层次：读“两条线”。教师引导学生观察曲线的高低与陡缓。哪条曲线最陡？说明这种物质的溶解度受温度影响最大。哪条曲线最平缓？说明温度变化对它的溶解能力影响很小。学生很快指出硝酸钾最陡、氯化钠最平缓。教师追问：如果想从溶液中把硝酸钾固体大量结晶出来，用升高温度还是降低温度的办法更有效？学生结合曲线推理：降低温度，硝酸钾溶解度骤降，大量固体会从溶液中“跑”出来；而氯化钠受温度影响小，靠降温结晶效果不明显，更适合用蒸发水分的办法。教师顺势把这一规律与粗盐提纯联系起来，为后续学习结晶方法做好铺垫。 任务第三层次：读“交点”。教师用鼠标在大屏幕上圈出两条曲线相交的位置，提问：这个交点告诉我们什么信息？学生讨论后回答：在这一点对应的温度下，两种物质的溶解度相等。教师进一步追问：在这个温度下，分别取两种物质的饱和溶液各100克，其中所含溶质的质量相等吗？所含水的质量相等吗？请学生分两步推理——溶解度相等，意味着100克水中最多溶解的溶质质量相等；那么相同质量的饱和溶液中，溶质质量是否一定相等，需要结合溶解度具体分析。教师不把结论直接抛出，而是让学生带着这个问题课后继续思考，体会溶解度曲线应用的复杂性。 任务第四层次：解决实际问题。教师出示一系列真实情境，请学生用刚学到的曲线知识作出判断。例如：人们常用热水溶解洗衣粉，而用冷水溶解某些气体饮品；青海湖地区冬天湖底会析出碳酸钠晶体；北方冬天人们常在地窖里放几桶水以防菜冻坏。学生分组选择情境，用曲线规律解释其中的道理，每组派代表汇报。教师在点评时反复强调：解释现象时，一定要先说清“温度怎样变、溶解度怎样变、溶液状态怎样变”这三步，不能只给一个结论。 任务五 联系生活，认识气体溶解度 教师从讲台下拿出一瓶未开封的汽水，轻轻拧开瓶盖，学生立刻听到“嗤”的一声，并看到大量气泡从瓶口涌出。教师提问：这些气泡是什么？为什么平时看不见，一打开瓶盖就冒出来？学生结合生活经验回答：气泡是溶解在水中的二氧化碳，瓶盖一打开，瓶内气压变小，气体就跑出来了。 教师再演示：取一杯刚倒出的汽水，用手捂住杯壁，过一会儿请学生观察杯壁上又出现了许多小气泡。提问：手的温度比室温高，这一现象说明什么？学生推理：温度升高，气体在水中的溶解能力减小，原本溶在水里的气体被迫逸出。教师顺势总结：气体溶解度同样受外界条件影响——压强越大，气体溶解得越多；温度越高，气体溶解得越少。 教师请学生举出更多生活中相似的例子。学生踊跃发言：喝了汽水之后容易打嗝，因为胃里温度高，溶解的二氧化碳跑出来；夏季闷热天气里，池塘中的鱼会浮到水面甚至跃出水面，因为水温高、气压低，水中溶解的氧气减少；打开啤酒瓶盖时泡沫喷涌，也是同一道理。教师把这些例子一一对应到“压强”和“温度”两个因素上，帮助学生把零散的生活经验整理成结构化的认识。 教师特别强调：气体溶解度与固体溶解度的影响因素既有相同点（都受温度影响），也有不同点（气体还明显受压强影响，且温度升高时气体溶解能力反而减小）。学习时不能简单照搬固体的结论，要具体问题具体分析。 归纳梳理，迁移应用 教师请学生以小组为单位，用一张思维导图把本节课的核心内容梳理出来。要求至少包含三个板块：溶解度的含义与四要素、溶解度曲线能告诉我们什么信息、气体溶解度的影响因素。小组完成后，教师选取一份在投影上展示，全班共同补充完善。 教师在学生梳理的基础上，用一段串联性的语言小结：上节课我们知道，物质在水里不能无限溶解；这节课我们学会了用一把统一的“尺子”去衡量每一种物质在不同温度下到底能溶多少，这把尺子就是溶解度。溶解度不仅写在数据表上，还能画成曲线；曲线不只是好看，它能告诉我们升温降温时会发生什么，能指导人们怎样从溶液中把固体“请”出来，也能解释为什么汽水会冒泡、鱼会浮头。 最后，教师布置一道开放性的课后任务：请学生回家后观察家里的厨房或药箱，找到一种可以溶于水的固体（如食盐、白糖、小苏打、枸橼酸等），结合本节课所学的溶解度知识，写一段话说明“如果要让它在水中溶解得更多，可以采取哪些办法”，并想一想这些办法背后分别利用了溶解度的哪一条规律。下节课请几位同学分享自己的观察与思考。 八、板书设计 第三节 物质溶解的限度（第二课时）——溶解度 一、固体溶解度 四要素：一定温度 / 100克溶剂 / 达到饱和 / 溶解的质量（克） 二、溶解度曲线 点：某温度下的溶解度（曲线上=饱和；曲线下=不饱和） 线：温度对溶解度的影响趋势（陡=影响大；平缓=影响小） 交点：该温度下两种物质溶解度相等 特例：氢氧化钙——温度升高，溶解度反而减小 三、气体溶解度 压强越大，溶解越多；温度越高，溶解越少 实例：开汽水瓶冒气泡、夏天鱼浮头、喝汽水打嗝 学科网（北京）股份有限公司 $