3.3碳酸钠和碳酸氢钠-第二课时教学设计--2026-2027学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第三节 碳酸钠和碳酸氢钠（第二课时） 鲁教版（五四学制）初中化学九年级全一册 教学设计 一、教材分析 本节选自鲁教版（五四学制）九年级全一册第三单元第三节，是在学生学习了常见的酸、碱、盐以及复分解反应条件之后，对盐类代表物进行的集中探究。第二课时以碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质为主线，承接第一课时对二者俗名、物理性质和用途的初步认识，引导学生通过对比实验认识它们与酸的反应、热稳定性差异及相互转化，进一步完善盐类化学性质的认识，为后续盐的通性和粗盐提纯奠定基础。 二、四维核心素养 化学观念：基于实验事实认识碳酸钠与碳酸氢钠在组成上的细微差异会导致性质上的明显不同，形成结构决定性质、性质决定用途的基本观念。 科学思维：通过对比、归纳、证据推理等方法，从实验现象出发推断物质性质，建立鉴别、转化的思维模型，发展比较与分类能力。 科学探究与实践：亲历提出问题、设计方案、动手实验、观察记录、分析解释的完整探究过程，学会运用控制变量思想开展对比实验。 科学态度与责任：结合侯氏制碱法和纯碱工业，体会化学家爱国情怀与科学贡献，感受化学对社会发展的重要价值，增强安全与环保意识。 三、教学重难点 教学重点：碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应以及二者热稳定性差异的对比认识，掌握鉴别这两种白色固体的常用方法。 教学难点：从组成与结构差异出发解释性质差异，理解二者在一定条件下的相互转化，并能将实验结论迁移到真实问题情境中加以应用。 四、新课导入 教师出示厨房中常见的两种白色粉末——纯碱和小苏打实物，提问学生：蒸馒头时为了让面团松软，妈妈有时加一点碱面，有时又加一小勺小苏打，它们看起来都是白色粉末，用途也有相似之处，那它们是不是同一种物质？如果不是，又该如何区分？由此引出本节课课题，激发学生探究欲望。 设计意图：从学生熟悉的厨房情境出发，用生活疑问制造认知冲突，自然过渡到对两种钠盐化学性质的深入探究。 五、上课过程设计意图 本节课以“厨房里的白色粉末”这一真实任务情境为主线，将零散的知识点串联为“提出问题—实验探究—归纳比较—迁移应用”的完整探究链条。通过设置五个层层递进的任务，引导学生在“做中学、议中思”：先从宏观现象入手观察两种钠盐与酸反应的剧烈程度差异，再通过加热实验比较热稳定性，进而自主归纳鉴别方法，最后回到生活和工业情境中解决实际问题。整个设计突出学生主体地位，强调证据推理与模型认知，让学生在对比实验中体会组成决定性质、性质决定用途的化学观念，同时渗透科学方法教育和爱国主义教育，实现知识习得、能力发展与价值引领的统一。 六、教学过程 任务一 情境聚焦：厨房里的“白色粉末”大猜想 教师活动：教师将课前准备好的纯碱、小苏打两种白色粉末分别贴好标签，放在展示台上，同时呈现两则生活情境素材：第一则是妈妈蒸馒头时碱面放多了面团发黄发酸的小视频；第二则是面包店师傅在面团中加入小苏打使糕点蓬松的图片。教师引导学生回顾上一节课所学内容，提问：碳酸钠和碳酸氢钠在物理性质和俗名上有哪些不同？它们为什么在厨房里都能派上用场？仅仅看外观和尝味道，能不能把它们区分开？ 学生活动：学生以四人小组为单位，结合上一节课的学习笔记，围绕教师提出的问题展开讨论。有的小组从外观、溶解性、溶解时的温度变化进行初步比较；有的小组联想到生活中“碱面去油污”“小苏打做饼干”的经验，提出二者虽然都呈白色，但化学性质可能存在差异。各小组代表汇报交流，教师将学生提出的猜想简要板书在黑板一侧，形成本节课需要解决的核心问题清单。 设计意图：通过真实生活素材唤醒学生已有经验，制造“看起来像、用起来像，但未必是同一种物质”的认知冲突，把学习目标转化为学生自己想解决的问题，为后续探究活动指明方向。 任务二 实验探究一：两种钠盐与酸的反应大比拼 教师活动：教师向学生发放实验任务单，明确实验目的：比较碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液分别与稀盐酸反应时的现象差异。教师先引导学生思考：要公平地比较两种物质与酸反应的剧烈程度，应该控制哪些条件保持相同？学生讨论后，教师归纳出控制变量的关键点——取用等质量的固体、加入等体积等浓度的稀盐酸、使用相同规格的试管、同时倒入酸液。随后教师演示规范操作要领，提醒学生注意观察气球鼓起速度、溶液中气泡冒出的快慢以及试管壁温度变化，并强调稀盐酸具有腐蚀性，操作时切勿将液体溅到皮肤上。 学生活动：各小组领取实验用品：两支相同的试管、两个相同的小气球、碳酸钠固体、碳酸氢钠固体、稀盐酸、药匙、纸槽、托盘天平等。学生按照任务单分工合作，先在两支试管中分别加入等量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再将装有等量稀盐酸的小气球分别套在两支试管口。教师一声令下，各组同时将气球中的稀盐酸倒入试管中，学生们屏住呼吸观察现象。实验结束后，小组内讨论记录：两支试管中是否都产生了能使澄清石灰水变浑浊的无色气体？哪一支试管中气球鼓起得更快、更大？试管壁摸上去有什么感觉？ 交流汇报：各小组派代表汇报观察结果：两支试管中都产生了大量气泡，气球都逐渐鼓起；其中加入碳酸氢钠的那支试管气球鼓起得又快又大，而加入碳酸钠的那支试管反应相对平缓。将反应产生的气体通入澄清石灰水后，两支试管对应的石灰水都变浑浊，说明两种钠盐都能与酸发生反应，生成的气体都是二氧化碳。教师进一步追问：为什么同样是白色粉末，与同一种酸反应时剧烈程度会不同？引导学生从物质组成角度思考，并提示学生关注两种物质化学式中碳酸根与碳酸氢根的差异。 设计意图：本环节采用控制变量法开展对比实验，让学生在“公平比较”中学会科学探究的基本方法；通过气球鼓起快慢的直观现象，把抽象的反应剧烈程度转化为可观察的视觉证据，为后续归纳二者性质差异积累事实依据，同时渗透安全教育与规范操作训练。 任务三 实验探究二：热稳定性谁更强 教师活动：教师提出新问题：如果把这两种白色固体分别放在酒精灯上加热，它们是不是都能稳定存在？哪一种更容易在受热时发生变化？教师引导学生设计实验方案：需要把固体放在什么仪器中加热？如何检验是否有新物质生成？学生结合学过的加热固体操作和二氧化碳检验方法，讨论后形成方案——将碳酸钠、碳酸氢钠固体分别装入两支试管，按固体加热的规范装置固定在铁架台上，试管口略向下倾斜，用带导管的橡胶塞塞紧试管口，导管另一端通入盛有澄清石灰水的小烧杯中。教师演示组装要点，特别强调先预热、后集中加热，实验结束时先移出导管再熄灭酒精灯，防止液体倒吸。 学生活动：各小组按照方案组装装置，分别在两支试管中加入等量的碳酸钠和碳酸氢钠固体。点燃酒精灯后，学生分工观察：加热碳酸钠的试管中，澄清石灰水几乎没有明显变化；加热碳酸氢钠的试管中，固体逐渐减少，导管口持续冒出气泡，对应的澄清石灰水很快变浑浊，同时试管口内壁出现少量水雾。学生仔细记录现象，并讨论这说明什么问题。教师巡视指导，提醒学生注意安全、规范操作。 交流汇报：各小组汇报：碳酸钠受热时很稳定，没有明显变化；而碳酸氢钠受热容易分解，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，同时有水雾生成，说明碳酸氢钠在加热条件下会分解为新的物质。教师引导学生对比两种钠盐的化学式，从元素组成角度解释：碳酸氢钠受热后释放出二氧化碳和水，剩余固体是什么？学生推测剩余固体应是碳酸钠。教师顺势追问：那么加热碳酸氢钠后得到的固体，是否还能与酸反应放出气体？为下一个任务埋下伏笔。 设计意图：通过加热对比实验，让学生在“同一条件、不同结果”的强烈反差中直观感受两种钠盐热稳定性的差异；实验装置和操作要点的讨论，既是对基本实验技能的巩固，也让学生体会到化学结论必须建立在严谨的实验证据之上，发展科学探究与实践素养。教师在巡视过程中，特别关注动手能力较弱的小组，提醒他们在加热时先来回移动试管使试管均匀受热，再把火焰集中在盛放固体的部位，防止试管因局部骤热而炸裂；同时引导学生仔细观察试管口的朝向，理解试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流回试管底部造成试管炸裂，让学生在动手操作的同时，把每一步操作背后的科学道理想清楚、说明白。 任务四 归纳提升：怎样把两种白色粉末“认出来” 教师活动：教师将问题抛给学生：现在老师手里有两瓶没有贴标签的白色固体，已知一瓶是碳酸钠，另一瓶是碳酸氢钠，你能利用本节课学到的知识设计出几种区分方法？教师组织学生以小组为单位，把前面两个探究实验中得到的结论进行整理，形成一张“碳酸钠与碳酸氢钠性质比较表”。教师巡视各组，引导学生从颜色状态、溶解性、水溶液酸碱性、与酸反应的剧烈程度、热稳定性等多个维度进行归纳。 学生活动：各小组合作完成比较表，并派代表上台展示汇报。学生们提出的鉴别方法主要有：第一，取等量固体分别与等量稀盐酸反应，反应更剧烈、气球鼓起更快的是碳酸氢钠；第二，分别加热两种固体，能产生使澄清石灰水变浑浊气体的是碳酸氢钠，无明显变化的是碳酸钠；第三，取等量固体溶于水，触摸烧杯壁感受溶解时的温度变化；第四，分别滴加酚酞试液观察溶液变红的深浅。教师引导学生互评：哪一种方法操作最简便？哪一种方法现象最明显？哪一种方法适合在家中完成？ 教师点拨：教师总结鉴别物质的一般思路——先物理方法后化学方法，先简单方法后复杂方法，优先选择现象明显、操作简便、安全环保的方案。同时强调：鉴别时要注意取样、编号、控制变量，不能把待检物直接全部倒入试剂瓶中；实验废液要按要求倒入指定容器，不能随意倾倒。 设计意图：本环节将零散的实验现象提炼为结构化的知识网络，帮助学生形成“比较—归纳—应用”的思维模型；通过对多种鉴别方案的评价与优化，让学生体会科学方法的价值，发展科学思维素养。 任务五 联系生活：从厨房到工厂——侯氏制碱法的故事 教师活动：教师播放一段简短的纯碱工业纪录片片段，介绍纯碱在玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等行业中的广泛用途。随后讲述侯德榜先生的故事：二十世纪初，我国纯碱工业被外国公司垄断，爱国化学家侯德榜毅然回国，经过多年艰苦攻关，发明了“侯氏制碱法”，打破了国外技术封锁，为民族工业赢得了尊严。教师展示碳酸钠和碳酸氢钠在生活中的应用图片——馒头、饼干、泡沫灭火器、治疗胃酸过多的胃药、烘焙发酵粉等，引导学生思考：这些用途分别利用了它们的哪些性质？ 学生活动：学生结合本节课所学知识，逐一分析生活实例：小苏打用于烘焙，是因为它受热易分解放出气体使面点蓬松；碳酸氢钠用于治疗胃酸过多，是因为它能与胃液中的盐酸反应；碳酸钠用于洗涤去油污，是因为其水溶液呈碱性，能使油脂发生水解。学生们还联系生活提到：做馒头时加碱面可以中和面团发酵产生的酸；干粉灭火器中也利用了钠盐受热分解产生二氧化碳的原理。教师引导学生讨论：使用小苏打治疗胃酸过多时，为什么胃溃疡患者要慎用？学生从反应产生二氧化碳气体、可能加重胃壁压力的角度展开讨论。 设计意图：把化学知识放回真实的生活与工业情境中，让学生体会“从生活走进化学，从化学走向社会”的课程理念；侯德榜事迹的渗透，自然地进行爱国主义教育，落实科学态度与责任素养。学生在讨论生活实例时，教师适时追问：为什么干粉灭火器中要选用碳酸氢钠而不是碳酸钠？为什么做饼干时要使用小苏打而不是纯碱？引导学生从反应快慢、产物性质、对口感和人体健康的影响等多角度进行权衡，让学生体会化学物质的选择不是唯一的，而是需要根据实际需要综合考虑；同时提醒学生，化学物质虽然能为生活服务，但必须按照安全剂量和正确方法使用，过量或不当使用反而会危害健康。 任务六 迁移应用：课堂小结与拓展延伸 教师活动：教师引导学生围绕本节课的核心问题进行回顾：碳酸钠和碳酸氢钠在组成上有什么细微差别？这种差别导致它们在哪些性质上表现不同？我们可以用哪些方法把它们区分开？教师以思维导图的形式，在黑板右侧与学生共同梳理本节课的知识脉络，并强调“组成—性质—用途—鉴别”之间的内在联系。随后教师出示几道联系实际的思考题，请学生当堂交流。 学生活动：学生以小组为单位，围绕思考题展开讨论并自由发言：第一题，家里蒸馒头时如果碱面放多了，可以采取什么补救措施？学生答出可以加少量食醋中和，或再加一些面团继续发酵。第二题，如何用厨房中易得的物品区分纯碱和小苏打？学生提出分别取少量加入食醋，观察气泡产生的快慢。第三题，长期存放的小苏打打开袋子后发现结成硬块，可能是什么原因？学生结合碳酸氢钠受热分解以及与空气中水蒸气、二氧化碳的相互作用进行推测。教师对学生的回答给予肯定和补充。 课后延伸：教师布置课后任务：查阅资料，了解“发酵粉”和“泡打粉”的主要成分；在家中家长陪同下，用食醋分别与纯碱、小苏打反应，观察并记录现象，下节课与同学分享。鼓励有兴趣的同学进一步查阅侯德榜先生的生平事迹，制作一张科普小报。 设计意图：通过思维导图帮助学生结构化梳理知识，通过贴近生活的思考题巩固鉴别方法和性质应用，课后延伸任务把探究从课堂延伸到家庭和社会，实现知识、方法与素养的同步发展。 七、板书设计 第三节 碳酸钠和碳酸氢钠（第二课时） 一、两种钠盐的化学性质对比 1. 与酸反应：均产生二氧化碳气体；碳酸氢钠与酸反应更剧烈 2. 热稳定性：碳酸钠受热稳定；碳酸氢钠受热易分解，放出二氧化碳和水 3. 水溶液：均呈碱性，碳酸钠碱性相对较强 二、鉴别方法 方法一：加酸，看反应剧烈程度 方法二：加热，看是否产生使石灰水变浑浊的气体 方法三：溶于水测酸碱性强弱 三、组成 → 性质 → 用途 → 鉴别 侯氏制碱法：爱国精神 科学报国 学科网（北京）股份有限公司 $