专题08 工艺流程题（期中真题汇编，四川专用）九年级化学上学期

专题08 工艺流程题 1.(2025-2026九上·四川省广安友谊中学·期中)自来水厂的水处理过程和直饮水机的净水过程如图所示。 回答下列问题： （1）操作X可除去　　　　　　（填“不溶性”或“可溶性”）杂质。 （2）直饮水机中①的作用除过滤外还能　　　　　　（填字母序号）；③的作用是　　　　　　（填字母序号）。 A.消毒杀菌 B.吸附色素和异味 （3）生活中可通过　　　　　　的方法降低自来水的硬度。 【答案】（1）不溶性     （2）① B    ② A     （3）煮沸      【解析】(1)经过操作X得到滤液，说明操作X是过滤，过滤的作用是分离不溶性固体与液体，可除去不溶性杂质。 (2)① 炭罐内含颗粒活性炭，活性炭疏松多孔具有吸附性，除过滤外，还能吸附色素和异味（对应B）； ③ 紫外灯管照射的作用是消毒杀菌（对应A）。 (3)硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，生活中通过煮沸可使这些化合物转化为沉淀，从而降低水的硬度。 2.(2025-2026九上·四川资阳·期中)自来水厂净化水的步骤如下图所示。 （1）沉降时可以加入　　　　　　作絮凝剂，步骤Y是　　　　　　，此步骤常用到二氧化氯。 （2）下列有关说法正确的是______（填字母）； A. 吸附的过程属于化学变化 B. 过滤可除去难溶性杂质 C. 试剂X可以是活性炭 D. 净化后的水为纯净物 （3）自来水多为硬水，可用　　　　　　区分硬水与软水。使用硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用　　　　　　的方法降低水的硬度。经过这种方法处理过的自来水属于　　　　　　（填混合物或纯净物）。 【答案】（1）① 明矾     ② 消毒     （2）BC     （3）① 肥皂水    ② 煮沸    ③ 混合物      【解析】(1)明矾是一种常用的絮凝剂，溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；河水经沉降、过滤、吸附和消毒后得到自来水，所以步骤Y是消毒。 (2)A、吸附的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，故A错误； B、过滤的原理是分离液体和难溶性固体，所以过量可除去难溶性杂质，故B正确； C、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，所以试剂X可以是活性炭，故C正确； D、净化后的水中仍含有可溶性杂质，所以净化后的水不是纯净物，故D错误。 故选BC。 (3)检验净化后的水是硬水还是软水，常用的试剂是肥皂水，加入肥皂水搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水。使用硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，实验室常用蒸馏的方法。经过这种方法处理过的自来水还含有可溶性杂质，属于混合物。 3.(2025-2026九上·四川成都市青羊区实验中学·期中)Ⅰ．N2是合成氨的重要原料，工业上可从空气中获得N2 工业合成氨气的流程如图1，当容器中氨的含量不再变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2。 （1）该方法是利用空气中各成分的　　　　　　　　　　　不同将空气成分进行分离。 （2）从“合成塔”中出来的气体是　　　　　　　　　　　(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）按下列条件进行合成氨气反应，平衡时氨气的含量最高的是_(填字母序号)。 A. 200大气压、300℃ B. 200大气压、 C. 400大气压、300℃ D. 400大气压、500℃ Ⅱ．高锰酸钾是一种重要的化工产品，某种生产高锰酸钾的工业流程如图所示。 （4）在“I混合加热”前需将二氧化锰研成极细的粉末状，其目的是　　　　　　　　　　　。 （5）“Ⅱ氧化反应”中的反应为： ；反应前后化合价发生变化的元素是　　　　　　　　　　　。 （6）“Ⅲ电解”中所发生化学反应的主要能量转化为　　　　　　　　　　　能转化为化学能。 （7）在整个生产流程中，可循环利用的物质主要是　　　　　　　　　　　(填化学式)；若不考虑损耗，开始投入的 MnO2与最终生成的KMnO4两物质中的锰元素的质量比为　　　　　　　　　　　。 （8）经干燥等操作得到 时温度不宜过高，是因为 受热易分解，请写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）沸点     （2）混合物     （3）C     （4）增大物质的接触面积，混合更充分     （5）锰(Mn)、氧(O)     （6）电     （7）① KOH    ② 1：1     （8） 【解析】(1)氮气和氧气的沸点不同，该方法是利用空气中各成分的沸点不同将空气成分进行分离，氮气先蒸发出来。 (2)从 “合成塔” 中出来的气体是混合物，因为合成氨反应为可逆反应，气体中含有未反应的氮气、氢气以及生成的氨气。 (3)压强越大、温度越低，氨的含量越高。 从图中可知，温度相同时，压强越大氨含量越高。压强相同时温度越低氨含量越高。所以给出条件中400大气压、300℃压强最大，温度最低，氨含量最高。故选C。 (4)将二氧化锰研成极细粉末状，目的是增大物质的接触面积，混合更充分。 (5)Mn：从 +4 价（MnO2）变为 +6 价（K2MnO4），化合价升高。 O：从 0 价（O2）变为 -2 价（K2MnO4、H2O），化合价降低。 K、H 化合价不变。 因此，反应前后化合价发生变化的元素是 Mn 和 O。 (6)“Ⅲ电解” 是电解过程，主要能量转化为电能转化为化学能。 (7)可循环利用的物质主要是 KOH（在电解步骤中生成，可回到氧化反应步骤）。 根据 Mn 元素守恒：MnO2→K2MnO4→KMnO4，每个 MnO2最终对应一个 KMnO4，因此 Mn 元素的质量比为 1:1。 (8)高锰酸钾受热分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式： 。 4.(2025-2026九上·四川省成都市树德中学·期中)空气是一种宝贵的资源，以空气为原料合成氨气()的主要流程如图所示。 （1）流程①中，分子之间的间隔　　　　　　　　　　　(填“增大”、“不变”或“减小”)，属于　　　　　　　　　　　变化(填“物理”或“化学”)。℃ （2）流程②中，液态空气蒸发时首先分离出氮气，则二者的沸点大小关系：液氮　　　　　　　　　　　液氧(填“>”、“<”或“=”)。 （3）流程③中，反应的符号表达式是　　　　　　　　　　　，该反应的基本反应类型是　　　　　　　　　　　。 （4）用“”表示氢原子，“”表示氮原子，“”表示催化剂，观察下列微观示意图，合成氨气过程的微观顺序为　　　　　　　　　　　(将下面三张图用序号排列)。 【答案】（1）① 减小    ② 物理     （2）<     （3）①     ② 化合反应     （4）③ ① ②      【解析】(1)流程① 中，空气通过低温、加压条件下变为液态空气，过程中分子间的间隔减小； 过程中没有新物质生成，属于物理变化。 (2)流程② 中，液态空气蒸发时首先分离出氮气，说明沸点：氮气<氧气。 (3)流程③ 中，氮气和氢气在高温、高压、催化剂作用下生成氨气，反应的 表达式为：； 该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。 (4)化学过程中，分子分成原子，原子重新组合为新分子，则顺序为：③ ① ② 。 5.(2025-2026九上·四川省成都市玉林中学·期中)某化学兴趣小组利用青城山山泉水制备蒸馏水，流程如图所示： （1）山泉水中加入混凝剂明矾的目的是　　　　　　　　。 （2）操作①的名称是　　　　　　　　，该操作过程中，玻璃棒的作用是　　　　　　　　；若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，下一步操作是　　　　　　　　。 （3）操作③可选用图1装置，检查图1装置气密性的方法是　　　　　　　　。 （4）机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如图2所示，紫外线灯管照射的作用是　　　　　　　　。 【答案】（1）加速水中悬浮杂质的沉降     （2）① 过滤    ② 引流    ③ 检查原因并更换滤纸，重新过滤     （3）连接好装置，将导管一端浸入水中，用手紧握蒸馏烧瓶外壁（或用热毛巾捂住蒸馏烧瓶），若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好     （4）杀菌消毒      【解析】(1)明矾溶于水后生成的胶状物对杂质有吸附作用，能使悬浮的小颗粒杂质凝聚成大颗粒，从而加速沉降。所以加入明矾的目的是加速水中悬浮杂质的沉降。 (2)操作① 是将不溶性固体和液体分离，其名称是过滤。在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。若经过操作① 后，所得液体C中仍有浑浊，可能是滤纸破损、漏斗内液面高于滤纸边缘、仪器不干净等原因，下一步操作是检查原因并更换滤纸，重新过滤。 (3)连接好装置，将导管一端浸入水中，用手紧握蒸馏烧瓶外壁（或用热毛巾捂住蒸馏烧瓶），若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。 (4)紫外线能杀死水中的细菌、病毒等微生物，起到 杀菌消毒的作用。 6.(2025-2026九上·四川省达州中学联盟·期中)净化水的方法很多，如图是自来水厂的净水流程图，请回答下列问题。 （1）图中加入明矾的作用是　　　　　　　　　　　。 （2）图中操作①的名称是　　　　　　　　　　　，该操作中玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　。 （3）图中操作②利用物质C的吸附性去除异味和一些可溶性杂质，C可能是　　　　　　　　　　　。 （4）游泳池常用漂白液杀菌消毒，漂白液的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，工业上制取次氯酸钠的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+X，则X的化学式为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）吸附悬浮杂质，加速其沉降     （2）① 过滤    ② 引流     （3）活性炭     （4）      【解析】(1)明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，故加入明矾的作用是吸附悬浮杂质，加速其沉降； (2)分离固液的操作是过滤，则操作① 的名称是过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出； (3)活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，操作② 利用物质C的吸附性去除异味和一些可溶性杂质，则C可能是活性炭； (4)根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个氯原子、2个钠原子、2个氧原子和2个氢原子，反应后有2个钠原子、2个氯原子、1个氧原子和1个X分子，则1个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故X的化学式为。 7.(2025-2026九上·四川省德阳市第五中学教育集团·期中)空气中的各种成分是人类生产生活的重要资源。常温下，氧气的沸点是，氮气的沸点是。     （1）空气属于混合物，A是空气中体积分数为78%的气体，该气体是　　　　　　　　（填化学式）。 （2）分离空气的过程属于　　　　　　　　变化（填“物理”或“化学”）。此方法是利用各物质的　　　　　　　　不同将它们分离的。 （3）氧气有广泛的用途，请写出氧气的一条用途　　　　　　　　。 （4）是指大气中小于或等于2.5微米的颗粒物。下列行为有利于减少的有________（填字母）。 A. 焚烧垃圾 B. 治理工地扬尘 C. 排放汽车尾气 D. 控制烟花爆竹的燃放 【答案】（1）N2     （2）① 物理    ② 沸点     （3）炼钢 气焊 用于医疗急救     （4）BD      【解析】(1)空气中体积分数为78%的气体是氮气，其化学式为N2。 (2)分离空气的过程中只是根据氧气和氮气等气体沸点不同，将它们从空气中分离出来，没有新物质生成，属于 物理变化。此方法是利用各物质的沸点不同将它们分离的。 (3)氧气的用途：氧气能支持燃烧，可用于炼钢、气焊等；氧气能供给呼吸，可用于医疗急救等，写出其中一条用途即可，如供给呼吸。 (4)A、焚烧垃圾会产生大量的烟尘等，会增加PM2.5的排放，不符合题意。 B、治理工地扬尘，可以减少空气中的颗粒物，有利于减少PM2.5，符合题意。 C、排放汽、车尾气会产生有害气体和烟尘，会增加PM2.5的排放，不符合题意。 D、控制烟花爆竹的燃放，可减少燃放时产生的烟尘等，有利于减少PM2.5，符合题意。 故选BD。 8.(2025-2026九上·四川省成都市石室中学·期中)海水“晒盐”后剩下的“苦卤”也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。利用苦卤生产“国防元素”金属镁的工艺流程如图。回答相关问题： （1）“沉淀池”中分离出Mg(OH)2沉淀的操作名称是　　　　　　　　　　　。 （2）“燃烧室”中发生的化学反应的符号表达式为　　　　　　　　　　　。 （3）镁是活泼金属能燃烧，其在氧气中燃烧的符号表达式是　　　　　　　　　　　。 （4）生产过程中，将"苦卤”中的MgCl2先转化为Mg(OH)2，再将Mg(OH)2重新转化为MgCl2，其目的是　　　　　　　　　　　。 （5）结合流程中内容，根据所学知识，下列说法不合理的是：___________。 A. 生产或提纯物质的步骤可能会反复多次 B. 四个"池"都只发生化学变化 C. 燃烧可以不需要O2 【答案】（1）过滤     （2）     （3）     （4）提纯MgCl2(除去MgCl2中的杂质等，合理即可)     （5）B      【解析】(1)过滤是用于分离不溶性固体和液体的操作。在 “沉淀池” 中，Mg(OH)2是不溶性固体，要将其从溶液中分离出来，采用的操作是过滤。 (2)“燃烧室”中发生的化学反应是氢气和氯气反应生成氯化氢，符号表达式为：。 (3)镁燃烧生成氧化镁，符号表达式为：。 (4)苦卤中除了含有MgCl2外，还含有其他物质。将MgCl2先转化为Mg(OH)2沉淀，可与苦卤中的其他杂质分离，然后再将Mg(OH)2转化为MgCl2，这样可以除去杂质，提纯氯化镁。 (5)A、如流程中 MgCl2与 Mg （OH）2的相互转化，就是为了提纯的反复步骤，符合工业生产逻辑；故A正确； B、四个“池”中，溶解池是MgCl2晶体通过加水溶解，属于物理变化（无新物质生成）；故B错误； C、燃烧不一定需要 O2，如燃烧室中氢气在氯气中燃烧。故C正确。 故选B。 9.(2025-2026九上·四川省射洪中学校·期中)空气中的氧气在细菌的作用下将辉铜矿中的硫化亚铜（Cu2S）转化成硫化铜（CuS），再把不溶性的硫化铜转化为可溶性的硫酸铜是“生物炼铜”的重要环节。根据下列物质间的转化关系回答问题。 （1）硫化铜在水中可以产生极少量的阴离子，写出其中阴离子的符号　　　　　　　； （2）反应①、②中，细菌均起　　　　　　　　　　作用； （3）反应②的基本反应类型是　　　　　　　　　　反应； （4）结合老师、自己的实验和所学知识推测黑色固体的化学式是　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）催化     （3）化合     （4）CuO      【解析】(1)硫化铜在水中可以产生极少量的阴离子，即硫离子，其离子符号为； (2)由流程图可知，反应① 、② 中，细菌不是直接参与反应的反应物，通过细菌的作用实现了物质的转化，因此细菌在两步反应中均起催化作用； (3)由流程图可知，反应② 为硫化铜与氧气在细菌的催化作用下反应生成硫酸铜，符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应； (4)由流程图可知，硫化亚铜与氧气在细菌的催化作用下反应生成硫化铜和黑色固体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则黑色固体中含有氧元素，黑色固体与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则黑色固体中还含有铜元素，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则黑色固体为氧化铜，其化学式为CuO。 10.(2025-2026九上·四川省成都市石室联合中学教育集团·期中)气和氢气反应生成氨气的过程叫作合成氨，该反应对氮肥生产有重要意义。工业上以煤和空气等原料生产氮肥——尿素[]的一种流程如下： 【查阅资料】工业上分离氨主要利用氨易液化的特点将其液化，再通过分离器将液态氨与未反应的氢气、氮气分离。 （1）“液态空气分离”环节中，利用液态氮的沸点比液态氧的沸点　　　　　　　　（填“高”或“低”），将氮气分离出来，该过程属于　　　　　　　　（填“物理”或“化学”）变化。 （2）“气化”环节中，将煤块研碎的目的是　　　　　　　　。 （3）“合成氨”环节中，该反应需在高温、高压、催化剂的条件下进行，请写出该反应的符号表达式　　　　　　　　。 （4）“分离氨”环节中，将氨从反应混合物中分离出来，其分离原理利用了氨气　　　　　　　　的物理性质。 （5）上述流程中可以循环利用的物质有　　　　　　　　。 （6）某同学为了探究微粒的性质，按图1装置实验，并借助传感器测得U型管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线如图2所示。下列关于该实验的说法正确的是_______。 A. 只有型管的湿棉花团逐渐变红 B. 图中曲线对应的为型管 C. 实验证明微粒运动速率与温度有关 D. 分钟氨气浓度为零，说明此时微粒静止 【答案】（1）① 低    ② 物理     （2）增大煤与其他反应物的接触面积，使反应更充分     （3）     （4）易液化     （5）氮气、氢气     （6）C      【解析】(1)液态氮的沸点比液态氧的沸点低，所以在“液态空气分离”环节，液态氮先汽化，从而将氮气分离出来， 该过程中没有新物质生成，属于物理变化； (2)“气化”环节中，将煤研碎的目的是增大煤与其他反应物的接触面积，使反应更充分； (3)“合成氨”环节中，氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气，符号表达式为； (4)“分离氨”环节中，要从反应混合物中分离出氨，其分离原理利用了氨气易液化的物理性质； (5)由流程图可知，上述流程中可以循环利用的物质有氮气、氢气； (6)A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，进入到U型管a、b中，使棉花团逐渐变红，不是只有U型管a的棉花团逐渐变红，此选项错误； B、图中X曲线氨气浓度上升更快，因为左侧有热水，温度高，氨分子运动速率快，所以X对应的为U型管a，此选项错误； C、该实验中，温度不同，氨分子运动速率不同，证明微粒运动速率与温度有关，此选项正确； D、分钟氨气浓度为零，是因为氨分子还未运动到传感器处，不是微粒静止，此选项错误。 故选：C。 11.(2025-2026九上·四川省德阳市第二中学校·期中)图1为古今净水工艺的对比，图2为自制简易净水器，请回答问题。 （1）图1“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应的操作1的名称是　　　　　　　；若经过操作1后，所得液体中仍有浑浊，其原因可能是　　　　　　　(写一条即可)。 （2）永嘉出土的明末水处理池是最早利用“木炭”的净水工艺，现代净水过程中常用　　　　　　　代替木炭，其在净水中的作用是　　　　　　　。 （3）自来水厂可用氯气进行消毒，发生反应的符号表达式为：，上述物质中，属于单质的是　　　　　　　(填化学式)，HClO中Cl的化合价为　　　　　　　。 （4）用图2的简易净水器处理河水，其中，装置制作较合理的是　　　　　　　(填“A”或“B”)。下面对装置制作较合理的净水器分析不正确的是　　　　　　　。(填序号) A．能杀菌消毒　　B．能得到蒸馏水　　C．能让浑浊的河水变得澄清 （5）图2装置制作较合理的净水器使用一段时间后，有关物质吸附杂质已达饱和，这时清洗后可以继续使用的是纱布、石英砂和　　　　　　　，需要更换的是蓬松棉和　　　　　　　。 【答案】（1）① 过滤    ② 滤纸破损（合理即可）     （2）① 活性炭    ② 吸附水中的色素和异味     （3）① Cl2    ② +1     （4）① A    ② AB     （5）① 小砾石    ② 活性炭      【解析】(1)过滤能除去水中难溶性杂质，则操作1的名称为过滤； 若过滤后滤液仍浑浊，可能原因为：滤纸破损或漏斗内的液面高于滤纸边缘等。 (2)木炭具有吸附性，但活性炭的吸附性比木炭效果还好，则用活性炭代替木炭； 活性炭能吸附水中的色素和异味。 (3)单质为只含一种元素的纯净物，则Cl2属于单质； HClO中，氢元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则：+1+x+（-2）=0，解得x=+1。 (4)小砾石和石英砂能除去水中难溶性杂质，活性炭能除去色素和异味，为了使净水效果更好，从上往下的顺序为：小砾石、石英砂、活性炭，故A装置合理； A、该装置不能杀菌消毒，该选项分析不正确； B、该装置不能蒸馏水，该选项分析不正确； C、该装置能除去水中难溶性杂质，则能让浑浊的河水变澄清，该选项分析正确。 故选AB。 (5)该装置中，纱布、石英砂、小砾石均能重复使用，即清洗后可继续使用，需要更换的为蓬松棉和活性炭。 12.(2024-2025九上·四川省宜宾市第二中学校·期中)某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑浊的河水净化成自来水，并最终制成蒸馏水，其实验流程如图1所示。 请回答下列问题： （1）加入明矾的作用是　　　　　　　　　　　；操作1的名称是　　　　　　　　　　　，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　　　　　　　　　　。(每空2分) （2）利用如图2所示的装置进行操作2，待处理的水应该从　　　　　　　　　　　端通入(填“a”或“b”)。 （3）通过操作3可以得到净化程度较高的蒸馏水，是　　　　　　　　　　　变化(填“物理”或“化学”)。 （4）水是一种宝贵的自然资源。请写出一条生活中节约用水的措施：　　　　　　　　　　　。 （5）【查阅资料】国家有关水的硬度的标准为： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以CaCO3浓度计(mg/L) 0～75 75～150 150～300 300～450 450～700 同学们在实验室中取少量自来水，用便携式水硬度检测仪测得该自来水的硬度为311.2mg/L，结合数据，得出本地区的自来水属于　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 吸附水中的悬浮杂质，使其沉降    ② 过滤    ③ 漏斗     （2）b     （3）物理     （4）用淘米水浇花、用洗衣服的水冲厕所     （5）硬水      【解析】(1)加入明矾的作用是吸附水中的悬浮杂质，使其沉降； 操作1是分离固液的过滤操作；过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； (2)利用如图2所示的装置进行操作2，待处理的水应该从b端通入，使水能够与活性炭充分接触，净水效果更好； (3)通过操作3可以得到净化程度较高的蒸馏水，该过程中没有新物质生成，是物理变化； (4)生活中节约用水的措施：用淘米水浇花、用洗衣服的水冲厕所等； (5)同学们在实验室中取少量自来水，用便携式水硬度检测仪测得该自来水的硬度为311.2mg/L，结合表格数据，得出本地区的自来水属于硬水。 13.(2025-2026九上·四川省成都市石室中学·期中)氢气是最清洁的理想能源。但其发现到应用是一个漫长的过程，以下是氢气发现、使用过程。 I、【氢气的发现与早期探究】某中学化学兴趣小组复刻历史实验，探索氢气的发现过程： （1）1766年英国科学家卡文迪许用铁与稀盐酸作用制得了可燃性的H2，同时还得到了浅绿色的氯化亚铁溶液。发现氢气后，人们一直追求将氢气作为一种绿色能源，其理由是　　　　　　　　　　　；点燃制取的氢气前应　　　　　　　　　　　。 （2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管后得到了氢气，同时生成四氧化三铁。兴趣小组模拟高温下进行该反应，该反应的符号表达式为　　　　　　　　　　　。 II、【氢气的制备与贮存】甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图1： （3）图1中“分离”的目的具体是　　　　　　　　　　　。 （4）Mg2Cu是镁、铜按一定质量比融合而成的合金。Mg2Cu可用于化学储氢，其贮氢与释氢过程如图2所示。贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气的原因是　　　　　　　　　　　，“释氢”过程中释放的H2与“贮氢”过程吸收的H2相比是　　　　　　　　　　　(填“更多”、“更少”或“相等”)。 Ⅲ、【氢气在工业生产中的应用】 合成氨工艺需要用到氢气，在铁催化作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨气。 （5）N2是合成氨的重要原料。工业上可从空气中获得N2，利用空气中各成分的　　　　　　　　　　　不同将空气中的各成分进行分离得到N2. （6）Fe3O4是铁催化的主要成分。合成氨催化过程中，因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图3所示。“再生”过程中铁元素的质量分数　　　　　　　　　　　(填“变大”“不变”或“变小”)；小组同学讨论再生后转化生成的Fe3O4中铁元素的化合价，有的认为是“亚铁”，有的认为是“铁”，你的观点呢？请写出Fe3O4中铁元素合理的化合价：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 氢气燃烧产物为水没有污染    ② 检验氢气纯度 验纯     （2）     （3）除去H2中的CO2     （4）① 防止H2与空气混合导致爆炸    ② 更多     （5）沸点     （6）① 变小    ② +2和+3      【解析】(1)发现氢气后，人们一直追求将氢气作为一种绿色能源，其理由是氢气的燃烧产物是水，不会污染环境； 氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火容易发生爆炸，故点燃氢气前，应先检验氢气的纯度。 (2)水蒸气通过红热的铁制枪管后得到了氢气，同时生成四氧化三铁。反应符号表达式为：。 (3)根据图1，H2、CO2的混合气体经过“分离”除去CO2，得到H2。 (4)隔绝空气的原因是：空气中含有氧气，在高温条件下，H2易发生爆炸；由图2可知，氢气先是转化为氢化镁，氢化镁再与氯化氢反应释放出氢气，第一步只是将氢气贮存，而第二步中氢化镁还吸收氯化氢的氢元素变为氢气，则释氢释放的H2比贮氢吸收的H2多。 (5)工业上可从空气中获得N2，利用空气中各成分的沸点不同不同将空气中的各成分进行分离得到N2。 (6)Fe3O4是铁催化的主要成分。合成氨催化过程中，因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图3所示。“再生”过程中铁元素的质量不变，而氧元素的质量增大，所以铁元素的质量分数变小；小组同学讨论再生后转化生成的Fe3O4中铁元素的化合价，有的认为是“亚铁”，有的认为是“铁”，Fe3O4可以看作FeO•Fe2O3，所以Fe3O4中铁元素合理的化合价是+2价和+3价。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 工艺流程题 1.【答案】（1）不溶性     （2）① B    ② A     （3）煮沸      2.【答案】（1）① 明矾     ② 消毒     （2）BC     （3）① 肥皂水    ② 煮沸    ③ 混合物      3.【答案】（1）沸点     （2）混合物     （3）C     （4）增大物质的接触面积，混合更充分     （5）锰(Mn)、氧(O)     （6）电     （7）① KOH    ② 1：1     （8） 4.【答案】（1）① 减小    ② 物理     （2）<     （3）①     ② 化合反应     （4）③ ① ②      5.【答案】（1）加速水中悬浮杂质的沉降     （2）① 过滤    ② 引流    ③ 检查原因并更换滤纸，重新过滤     （3）连接好装置，将导管一端浸入水中，用手紧握蒸馏烧瓶外壁（或用热毛巾捂住蒸馏烧瓶），若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好     （4）杀菌消毒      6.【答案】（1）吸附悬浮杂质，加速其沉降     （2）① 过滤    ② 引流     （3）活性炭     （4）      7.【答案】（1）N2     （2）① 物理    ② 沸点     （3）炼钢 气焊 用于医疗急救     （4）BD      8.【答案】（1）过滤     （2）     （3）     （4）提纯MgCl2(除去MgCl2中的杂质等，合理即可)     （5）B      9.【答案】（1）     （2）催化     （3）化合     （4）CuO      10.【答案】（1）① 低    ② 物理     （2）增大煤与其他反应物的接触面积，使反应更充分     （3）     （4）易液化     （5）氮气、氢气     （6）C      11.【答案】（1）① 过滤    ② 滤纸破损（合理即可）     （2）① 活性炭    ② 吸附水中的色素和异味     （3）① Cl2    ② +1     （4）① A    ② AB     （5）① 小砾石    ② 活性炭      12.【答案】（1）① 吸附水中的悬浮杂质，使其沉降    ② 过滤    ③ 漏斗     （2）b     （3）物理     （4）用淘米水浇花、用洗衣服的水冲厕所     （5）硬水      13.【答案】（1）① 氢气燃烧产物为水没有污染    ② 检验氢气纯度 验纯     （2）     （3）除去H2中的CO2     （4）① 防止H2与空气混合导致爆炸    ② 更多     （5）沸点     （6）① 变小    ② +2和+3      试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 工艺流程题 1.(2025-2026九上·四川省广安友谊中学·期中)自来水厂的水处理过程和直饮水机的净水过程如图所示。 回答下列问题： （1）操作X可除去　　　　　　（填“不溶性”或“可溶性”）杂质。 （2）直饮水机中①的作用除过滤外还能　　　　　　（填字母序号）；③的作用是　　　　　　（填字母序号）。 A.消毒杀菌 B.吸附色素和异味 （3）生活中可通过　　　　　　的方法降低自来水的硬度。 2.(2025-2026九上·四川资阳·期中)自来水厂净化水的步骤如下图所示。 （1）沉降时可以加入　　　　　　作絮凝剂，步骤Y是　　　　　　，此步骤常用到二氧化氯。 （2）下列有关说法正确的是______（填字母）； A. 吸附的过程属于化学变化 B. 过滤可除去难溶性杂质 C. 试剂X可以是活性炭 D. 净化后的水为纯净物 （3）自来水多为硬水，可用　　　　　　区分硬水与软水。使用硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用　　　　　　的方法降低水的硬度。经过这种方法处理过的自来水属于　　　　　　（填混合物或纯净物）。 3.(2025-2026九上·四川成都市青羊区实验中学·期中)Ⅰ．N2是合成氨的重要原料，工业上可从空气中获得N2 工业合成氨气的流程如图1，当容器中氨的含量不再变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2。 （1）该方法是利用空气中各成分的　　　　　　　　　　　不同将空气成分进行分离。 （2）从“合成塔”中出来的气体是　　　　　　　　　　　(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）按下列条件进行合成氨气反应，平衡时氨气的含量最高的是_(填字母序号)。 A. 200大气压、300℃ B. 200大气压、 C. 400大气压、300℃ D. 400大气压、500℃ Ⅱ．高锰酸钾是一种重要的化工产品，某种生产高锰酸钾的工业流程如图所示。 （4）在“I混合加热”前需将二氧化锰研成极细的粉末状，其目的是　　　　　　　　　　　。 （5）“Ⅱ氧化反应”中的反应为： ；反应前后化合价发生变化的元素是　　　　　　　　　　　。 （6）“Ⅲ电解”中所发生化学反应的主要能量转化为　　　　　　　　　　　能转化为化学能。 （7）在整个生产流程中，可循环利用的物质主要是　　　　　　　　　　　(填化学式)；若不考虑损耗，开始投入的 MnO2与最终生成的KMnO4两物质中的锰元素的质量比为　　　　　　　　　　　。 （8）经干燥等操作得到 时温度不宜过高，是因为 受热易分解，请写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 4.(2025-2026九上·四川省成都市树德中学·期中)空气是一种宝贵的资源，以空气为原料合成氨气()的主要流程如图所示。 （1）流程①中，分子之间的间隔　　　　　　　　　　　(填“增大”、“不变”或“减小”)，属于　　　　　　　　　　　变化(填“物理”或“化学”)。℃ （2）流程②中，液态空气蒸发时首先分离出氮气，则二者的沸点大小关系：液氮　　　　　　　　　　　液氧(填“>”、“<”或“=”)。 （3）流程③中，反应的符号表达式是　　　　　　　　　　　，该反应的基本反应类型是　　　　　　　　　　　。 （4）用“”表示氢原子，“”表示氮原子，“”表示催化剂，观察下列微观示意图，合成氨气过程的微观顺序为　　　　　　　　　　　(将下面三张图用序号排列)。 5.(2025-2026九上·四川省成都市玉林中学·期中)某化学兴趣小组利用青城山山泉水制备蒸馏水，流程如图所示： （1）山泉水中加入混凝剂明矾的目的是　　　　　　　　。 （2）操作①的名称是　　　　　　　　，该操作过程中，玻璃棒的作用是　　　　　　　　；若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，下一步操作是　　　　　　　　。 （3）操作③可选用图1装置，检查图1装置气密性的方法是　　　　　　　　。 （4）机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如图2所示，紫外线灯管照射的作用是　　　　　　　　。 6.(2025-2026九上·四川省达州中学联盟·期中)净化水的方法很多，如图是自来水厂的净水流程图，请回答下列问题。 （1）图中加入明矾的作用是　　　　　　　　　　　。 （2）图中操作①的名称是　　　　　　　　　　　，该操作中玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　。 （3）图中操作②利用物质C的吸附性去除异味和一些可溶性杂质，C可能是　　　　　　　　　　　。 （4）游泳池常用漂白液杀菌消毒，漂白液的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，工业上制取次氯酸钠的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+X，则X的化学式为　　　　　　　　　　　。 7.(2025-2026九上·四川省德阳市第五中学教育集团·期中)空气中的各种成分是人类生产生活的重要资源。常温下，氧气的沸点是，氮气的沸点是。     （1）空气属于混合物，A是空气中体积分数为78%的气体，该气体是　　　　　　　　（填化学式）。 （2）分离空气的过程属于　　　　　　　　变化（填“物理”或“化学”）。此方法是利用各物质的　　　　　　　　不同将它们分离的。 （3）氧气有广泛的用途，请写出氧气的一条用途　　　　　　　　。 （4）是指大气中小于或等于2.5微米的颗粒物。下列行为有利于减少的有________（填字母）。 A. 焚烧垃圾 B. 治理工地扬尘 C. 排放汽车尾气 D. 控制烟花爆竹的燃放 8.(2025-2026九上·四川省成都市石室中学·期中)海水“晒盐”后剩下的“苦卤”也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。利用苦卤生产“国防元素”金属镁的工艺流程如图。回答相关问题： （1）“沉淀池”中分离出Mg(OH)2沉淀的操作名称是　　　　　　　　　　　。 （2）“燃烧室”中发生的化学反应的符号表达式为　　　　　　　　　　　。 （3）镁是活泼金属能燃烧，其在氧气中燃烧的符号表达式是　　　　　　　　　　　。 （4）生产过程中，将"苦卤”中的MgCl2先转化为Mg(OH)2，再将Mg(OH)2重新转化为MgCl2，其目的是　　　　　　　　　　　。 （5）结合流程中内容，根据所学知识，下列说法不合理的是：___________。 A. 生产或提纯物质的步骤可能会反复多次 B. 四个"池"都只发生化学变化 C. 燃烧可以不需要O2 9.(2025-2026九上·四川省射洪中学校·期中)空气中的氧气在细菌的作用下将辉铜矿中的硫化亚铜（Cu2S）转化成硫化铜（CuS），再把不溶性的硫化铜转化为可溶性的硫酸铜是“生物炼铜”的重要环节。根据下列物质间的转化关系回答问题。 （1）硫化铜在水中可以产生极少量的阴离子，写出其中阴离子的符号　　　　　　　； （2）反应①、②中，细菌均起　　　　　　　　　　作用； （3）反应②的基本反应类型是　　　　　　　　　　反应； （4）结合老师、自己的实验和所学知识推测黑色固体的化学式是　　　　　　　。 10.(2025-2026九上·四川省成都市石室联合中学教育集团·期中)气和氢气反应生成氨气的过程叫作合成氨，该反应对氮肥生产有重要意义。工业上以煤和空气等原料生产氮肥——尿素[]的一种流程如下： 【查阅资料】工业上分离氨主要利用氨易液化的特点将其液化，再通过分离器将液态氨与未反应的氢气、氮气分离。 （1）“液态空气分离”环节中，利用液态氮的沸点比液态氧的沸点　　　　　　　　（填“高”或“低”），将氮气分离出来，该过程属于　　　　　　　　（填“物理”或“化学”）变化。 （2）“气化”环节中，将煤块研碎的目的是　　　　　　　　。 （3）“合成氨”环节中，该反应需在高温、高压、催化剂的条件下进行，请写出该反应的符号表达式　　　　　　　　。 （4）“分离氨”环节中，将氨从反应混合物中分离出来，其分离原理利用了氨气　　　　　　　　的物理性质。 （5）上述流程中可以循环利用的物质有　　　　　　　　。 （6）某同学为了探究微粒的性质，按图1装置实验，并借助传感器测得U型管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线如图2所示。下列关于该实验的说法正确的是_______。 A. 只有型管的湿棉花团逐渐变红 B. 图中曲线对应的为型管 C. 实验证明微粒运动速率与温度有关 D. 分钟氨气浓度为零，说明此时微粒静止 11.(2025-2026九上·四川省德阳市第二中学校·期中)图1为古今净水工艺的对比，图2为自制简易净水器，请回答问题。 （1）图1“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应的操作1的名称是　　　　　　　；若经过操作1后，所得液体中仍有浑浊，其原因可能是　　　　　　　(写一条即可)。 （2）永嘉出土的明末水处理池是最早利用“木炭”的净水工艺，现代净水过程中常用　　　　　　　代替木炭，其在净水中的作用是　　　　　　　。 （3）自来水厂可用氯气进行消毒，发生反应的符号表达式为：，上述物质中，属于单质的是　　　　　　　(填化学式)，HClO中Cl的化合价为　　　　　　　。 （4）用图2的简易净水器处理河水，其中，装置制作较合理的是　　　　　　　(填“A”或“B”)。下面对装置制作较合理的净水器分析不正确的是　　　　　　　。(填序号) A．能杀菌消毒　　B．能得到蒸馏水　　C．能让浑浊的河水变得澄清 （5）图2装置制作较合理的净水器使用一段时间后，有关物质吸附杂质已达饱和，这时清洗后可以继续使用的是纱布、石英砂和　　　　　　　，需要更换的是蓬松棉和　　　　　　　。 12.(2024-2025九上·四川省宜宾市第二中学校·期中)某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑浊的河水净化成自来水，并最终制成蒸馏水，其实验流程如图1所示。 请回答下列问题： （1）加入明矾的作用是　　　　　　　　　　　；操作1的名称是　　　　　　　　　　　，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　　　　　　　　　　。(每空2分) （2）利用如图2所示的装置进行操作2，待处理的水应该从　　　　　　　　　　　端通入(填“a”或“b”)。 （3）通过操作3可以得到净化程度较高的蒸馏水，是　　　　　　　　　　　变化(填“物理”或“化学”)。 （4）水是一种宝贵的自然资源。请写出一条生活中节约用水的措施：　　　　　　　　　　　。 （5）【查阅资料】国家有关水的硬度的标准为： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以CaCO3浓度计(mg/L) 0～75 75～150 150～300 300～450 450～700 同学们在实验室中取少量自来水，用便携式水硬度检测仪测得该自来水的硬度为311.2mg/L，结合数据，得出本地区的自来水属于　　　　　　　　　　　。 13.(2025-2026九上·四川省成都市石室中学·期中)氢气是最清洁的理想能源。但其发现到应用是一个漫长的过程，以下是氢气发现、使用过程。 I、【氢气的发现与早期探究】某中学化学兴趣小组复刻历史实验，探索氢气的发现过程： （1）1766年英国科学家卡文迪许用铁与稀盐酸作用制得了可燃性的H2，同时还得到了浅绿色的氯化亚铁溶液。发现氢气后，人们一直追求将氢气作为一种绿色能源，其理由是　　　　　　　　　　　；点燃制取的氢气前应　　　　　　　　　　　。 （2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管后得到了氢气，同时生成四氧化三铁。兴趣小组模拟高温下进行该反应，该反应的符号表达式为　　　　　　　　　　　。 II、【氢气的制备与贮存】甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图1： （3）图1中“分离”的目的具体是　　　　　　　　　　　。 （4）Mg2Cu是镁、铜按一定质量比融合而成的合金。Mg2Cu可用于化学储氢，其贮氢与释氢过程如图2所示。贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气的原因是　　　　　　　　　　　，“释氢”过程中释放的H2与“贮氢”过程吸收的H2相比是　　　　　　　　　　　(填“更多”、“更少”或“相等”)。 Ⅲ、【氢气在工业生产中的应用】 合成氨工艺需要用到氢气，在铁催化作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨气。 （5）N2是合成氨的重要原料。工业上可从空气中获得N2，利用空气中各成分的　　　　　　　　　　　不同将空气中的各成分进行分离得到N2. （6）Fe3O4是铁催化的主要成分。合成氨催化过程中，因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图3所示。“再生”过程中铁元素的质量分数　　　　　　　　　　　(填“变大”“不变”或“变小”)；小组同学讨论再生后转化生成的Fe3O4中铁元素的化合价，有的认为是“亚铁”，有的认为是“铁”，你的观点呢？请写出Fe3O4中铁元素合理的化合价：　　　　　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $