专题09 科学探究题（期中真题汇编，广西专用）九年级化学上学期

专题09 科学探究题 1.(2025-2026九上·广西百色田阳区·期中)关于催化剂的研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。 【任务一】认识催化剂 （1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是_________(填字母)。 A. 不加入催化剂化学反应就不能发生 B. 在化学反应前后催化剂的化学性质不发生改变 C. 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 D. 一个反应的催化剂可能有多种 【任务二】探究催化剂 查阅资料发现氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是进行相应探究。称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图所示实验。 （2）填写如表： 步骤①现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 实验结论 试管中有极少量气泡产生，带火星的木条没有复燃 称得氧化铜的质量为　　　　　　　　　 产生大量气泡、带火星的木条复燃 氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂 （3）步骤①③对比可以说明　　　　　　　　　。 （4）该反应的文字或符号表达式为　　　　　　　　　。 【任务三】探究催化剂的催化效果 分别取10mL5%过氧化氢溶液、1g二氧化锰、1g氧化铜，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压的变化如图2所示。 （5）对比分析图2中的　　　　　　　　　(填字母)点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 （6）请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因　　　　　　　　　。 2.(2025-2026九上·广西梧州龙圩·期中)根据如图所示的实验回答问题。 （1）甲是铁丝在氧气中燃烧的实验。点燃铁丝下端的火柴，待　　　　　　时，将铁丝伸入集气瓶内，实验时瓶底水的作用是　　　　　　，铁与氧气反应的符号表达式是　　　　　。 （2）乙实验是木炭燃烧实验，下列说法正确的是_____(填序号)。 A. ①中现象是木炭发出红光 B. ②中操作是将木炭迅速插入瓶底 C. 对比①②可证明氧气浓度越大，木炭燃烧越剧烈 D. 该实验不能说明木炭燃烧生成的是二氧化碳 （3）写出乙实验反应的符号表达式　　　　　　。 （4）丙实验是同学们按改进后的分子运动实验，观察到玻璃管内滴有酚酞溶液的滤纸条变红位置的先后顺序为a-b-c-d-e，由图实验中滤纸条变红的先后顺序，分析得出的结论是　　　　　。 3.(2025-2026九上·广西来宾兴宾·期中)人类对物质世界的认识，总是从宏观到微观、从定性到定量不断深化的，对化学反应的认识也是如此。 I.从定性的角度研究；某化学小组用如图所示装置探究酒精的元素组成(夹持仪器已略)。 （1）实验中要使酒精燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是：　　　　　　。 （2）实验过程中观察到澄清石灰水变浑浊，据此可以推测出酒精中一定含有　　　　　　元素。 II.从定量的角度研究：初三某化学兴趣小组同学依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。 【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。 【实验装置设计】小组同学分别设计如图装置进行实验： 【记录与分析】 （3）在实验1中，实验结束后可观察到天平不平衡，原因是　　　　　　。 （4）在实验2中，锥形瓶内发生的反应的化学方程式为　　　　　　，实验结束后天平仍然平衡。 【实验结论】通过实验探究，同学们得出结论：化学反应都遵守质量守恒定律。 【反思与交流】 （5）从微观角度分析化学反应前后质量守恒的原因是：反应前后，原子的　　　　　　不变。 （6）通过小组实验的探究，可以得到的启示是：有气体参加反应或生成的反应，在验证质量守恒定律时必须在　　　　　　容器中进行实验。 （7）某小组同学想继续探究质量守恒定律，将两份m1g的镁条和足量氧气分别置于密闭装置和开放装置中充分反应，实验过程中固体的质量(m)随加热时间(t)变化如图所示。下列有关分析正确的是______(填字母序号)。 A. 0＜t＜t1时，有氧化镁生成 B. m1与m2质量之差等于反应被消耗的氧气质量 C. 与质量之差等于散逸走的氧化镁的质量 D. m3＜m1是因为散逸的白烟中含氧化镁小颗粒 E. 若将镁条换成红磷，则不能得到如图所示的变化趋势 4.(2025-2026九上·广西百色田阳区·期中)将一种无色的液体A装入试管，用带火星的木条试验，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C，使金属E红热并伸入盛有气体C、瓶底有少量液体D的集气瓶中，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F。 （1）写出下列物质的化学式：A：　　　　　　，B：　　　　　　。 （2）黑色粉末B在A的分解反应中起　　　　　　　作用。 （3）写出金属E在气体C中剧烈燃烧，火星四射的化学反应文字或符号表达式　　　　　　。 5.(2025-2026九上·广西贵港覃塘区·期中)某化学兴趣小组在学习制备时，对做催化剂加快过氧化氢分解产生了兴趣，他们提出疑问：其他物质、过氧化氢溶液的浓度等能否对过氧化氢分解速率产生影响？ 【查阅资料】影响化学反应速率的因素有很多，如：使用催化剂、改变反应物的浓度等。 【实验探究】同学们按下图组装实验装置，在室温下分别进行了四组实验，并用传感器测定实验过程中，含量的变化情况，得到如下图所示曲线： 【交流与解释】对比四条曲线，分析： （1）第1组实验的目的是　　　　　　　　　　　。 （2）补全第2组实验的内容：　　　　　　　　　　　。 （3）四组实验中，催化效率最高的是第　　　　　　　　　　　组的实验。 （4）对比第2组和第　　　　　　　　　　　组实验，能说明过氧化氢的分解速率与催化剂的种类有关。 （5）对比第3、4两组实验的试剂和含量随时间变化的曲线，可得出的结论为：　　　　　　　　　　　。 （6）实验小组的同学用第2组的方案制备氧气，发现反应速率偏慢。根据上述实验结论，你认为可采取的改进措施有　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 6.(2025-2026九上·广西防城港东兴·期中)某小组开展了“探究催化剂的奥秘”项目式学习。 【任务一】认识催化剂 （1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是________（填字母）。 A. 不加入催化剂，化学反应就无法发生 B. 在化学反应前后，催化剂的质量、化学性质不发生改变 C. 用作催化剂的物质，不可能是其他反应的反应物或生成物 D. 加入催化剂后，生成物的质量会迅速增加 【任务二】探究催化剂：查阅资料知道氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是进行相应探究。称量0.2 g氧化铜，取5 mL 5％的过氧化氢溶液于试管中，进行如图所示实验。 （2）填写下表： 步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 实验结论 无明显现象 试管中有大量气泡产生，带火星的木条　　　　　　　　。 氧化铜的质量为　　　　　　　　。 氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂。 （3）步骤⑦的实验目的是　　　　　　　　。 【任务三】探究不同催化剂的催化效果 分别取10 mL 5％过氧化氢溶液、1 g二氧化锰、1 g氧化铜，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压的变化如图2所示。 （4）过氧化氢在二氧化锰催化作用下发生分解反应的文字表达式为　　　　　　　　。 （5）对比图2中的　　　　　　　　点（填字母），可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 （6）请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽然反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是　　　　　　　。 7.(2025-2026九上·广西梧州龙圩·期中)化学兴趣小组的同学们以“探究镁的燃烧”为主题开展项目式学习。 探究一：验证镁条在空气中燃烧 （1）镁燃烧时发出耀眼的白光，因此可用作　　　　　　(任写一种)。 镁在氮气中燃烧会发现产物中有少量黄色固体，同学们对此展开进一步探究。 探究二：探究镁粉在空气中燃烧生成的黄色固体成分 【查阅资料】 ①镁能与氮气反应，生成氮化镁(Mg3N2)。 ②镁能与热水反应，生成氢氧化镁和氢气。 ③氧化镁为白色固体，氮化镁为黄色固体。 ④氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【猜想假设】镁条在空气中燃烧生成的黄色固体是Mg3N2。 【进行实验】 （2）取适量燃烧后的产物于试管中，加少量　　　　　　，再将湿润的红色石蕊试纸放于试管口，若观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝的现象，则说明猜想　　　　　　(填“正确”或“错误”)。 探究三：探究镁条能否在二氧化碳中燃烧 （3）该兴趣小组同学将点燃的镁条放入盛满二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，产生大量白烟，瓶壁有黑色物质，是燃烧生成了氧化镁和碳，请写出该反应的符号表达式　　　　　　。 【反思交流】 （4）若用镁条代替红磷测定空气中氧气的含量，实验结果会　　　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （5）空气中N2含量远大于O2的含量，Mg在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，原因是　　　　　　。 （6）如果存放在仓库的金属镁失火，消防人员可采取的灭火措施为　　　　　　(填字母)。 a.用二氧化碳灭火             b.用水浇灭          c.用沙土盖灭 8.(2025-2026九上·广西玉林玉州区·期中)某中学进行微型空气质量“检测站”的组装与使用活动。 活动一：了解城市空气质量 下图为该城市10月20日的空气质量指数(AQI)。 （1）图中的“X”代表___________(填字母)。 A.  B.  C.  D.  （2）10月20日该城市空气主要污染物中浓度最高的物质为　　　　　　　　　　　，该物质属于　　　　　　　　　　　(填“单质”或“氧化物”)。 （3）空气质量报告中所列的空气质量指数越　　　　　　　　　　　(填“高”或“低”)，空气质量越好。 （4）二氧化硫主要来源于含硫物质的燃烧，请写出硫燃烧的反应表达式　　　　　　　　　　　。 活动二：检测某小区地下车库中的有害气体 【测定实验】实验小组用微型空气质量“检测站”测得某小区地下车库中一氧化碳浓度如下图所示。 （5）一氧化碳浓度最大的时间段是　　　　　　　　　　　(填“”、“”或“”)。 （6）一氧化碳浓度超标会使人中毒，若发现有人因吸入一氧化碳中毒时，应该立即将患者移至空气流通的地方，并对患者及时吸氧，这是因为氧气具有的性质是　　　　　　　　　　　。 9.(2025-2026九上·广西玉林玉州区·期中)某中学的化学兴趣小组到水月岩风景区附近河流取水，设计了一系列实践活动，对水质检测、水的净化、影响电解水速率的因素进行了项目式学习。 任务一：检测水质 【查阅资料】 国家有关水的硬度的标准如下表。 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以浓度计/(mg/L) 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700 【初步检测】 （1）同学们取少量河水，用便携式水硬度检测仪测得该河水的硬度为351.2 mg/L，说明该河水属于　　　　　　　　　　　。 任务二：净化水 水库水转化为自来水需要经过一系列步骤，但是自来水送到用户过程中仍可能被污染，因此很多公共场所使用直饮机，如图所示： （2）超滤膜的作用相当于实验室中的　　　　　　　　　　　操作。 （3）　　　　　　　　　　　可除去自来水中的色素与异味。 任务三：探究影响电解水速率的因素 按如图所示装置进行实验，以收集20 mL氢气为标准，记录时间和收集氧气的体积，实验数据如表： 序号 温度/℃ 外加电压/V 氧气/mL 时间/s ① 15 6 9.9 54.6 ② 15 9 10.0 23.4 ③ 15 12 9.0 15.0 ④ 30 6 9.6 46.2 ⑤ 45 6 9.7 35.4 （4）电解水反应的表达式为　　　　　　　　　　　。 （5）实验①②③可探究　　　　　　　　　　　对电解水速率的影响。欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的实验组是　　　　　　　　　　　(填实验序号)。 （6）根据表中数据得出的结论是　　　　　　　　　　　(写出1点)。 10.(2025-2026九上·广西河池都安县·期中)某兴趣小组的同学对蜡烛的燃烧过程重新进行了一次探究。 【探究一】探究石蜡的物理、化学性质。 （1）将小块石蜡放入水中，观察到石蜡浮在水面上，由此判断石蜡的密度比水　　　　　　　　　　　(选填“大”或“小”)。 对于本实验使用的蜡烛有以下描述： A固态   B．白色   C．质地较软   D．能燃烧   E．难溶于水   F．受热易熔化。 （2）其中属于化学性质的有　　　　　　　　　　　，属于物理性质的有　　　　　　　　　　　(填字母序号)。 （3）如图2，用一根木条横穿火焰三部分。约1~2s取出观察，可得　　　　　　　　　　　温度最高。 （4）同学们查阅资料得知：产生火焰是气态物质燃烧的现象，于是他们做了一个有趣的“母子火焰”实验(图3，将导管伸入蜡烛火焰的焰心处)，据此实验，下列有关分析中正确的是___________。 A. 子火焰中被燃烧的物质是液态石蜡 B. 这一现象说明蜡烛中主要物质的熔点较低 C. 要使该实验成功，导管不宜过长 D. 母火焰焰心处的物质是石蜡蒸气 【探究二】探究蜡烛燃烧的产物。 【查阅资料】硫酸铜是一种白色粉末状物质，具有吸水性，吸水后变为蓝色。 【进行实验】 （5）如下表所示。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①硫酸铜粉末变　　　　　　　　　　　，②澄清石灰水变　　　　　　　　　　　。 蜡烛燃烧的产物中有二氧化碳和水 （6）该实验中，硫酸铜粉末的作用是　　　　　　　　　　　，该实验与图4所示的实验对比，其优点是　　　　　　　　　　　。 【拓展延伸】化学变化中常伴随有发光、放热的现象。小明认为有发光、放热现象的变化不一定是化学变化。兴趣小组的同学对此展开了讨论和验证。 提出问题：有发光、放热现象的变化都是化学变化吗？ 猜想1：都是化学变化：猜想2：不一定都是化学变化。 【实验探究】观察白炽灯内灯丝在通电前后的变化： 通电前 通电中 断电后 灯丝为银白色固体 发出白光，手摸灯泡感觉发热 灯丝为银白色固体 【讨论】 （7）通电前后，灯丝本身没有发生变化，灯泡通电发光、放热属于　　　　　　　　　　　变化，不同于蜡烛燃烧。 【结论】 （8）猜想　　　　　　　　　　　(填“1”或“2”)正确。 11.(2025-2026九上·广西来宾武宣县·期中)为测定空气中氧气的含量，实验小组同学们分别设计如下实验方案： 【查阅资料】a．白磷燃烧现象及生成物与红磷一样；b．白磷燃烧比红磷需要的温度更低。 【实验方案一】采用图1装置进行实验。 （1）图1装置中红磷要求过量的原因是　　　　　　　　　　　，红磷燃烧的主要现象是　　　　　　　　　　　，写出该反应的文字表达式：　　　　　　　　　　　。 （2）图1装置待燃烧停止，冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到进入集气瓶中水的体积不到总容积的五分之一，你认为其原因可能是　　　　　　　　　　　(回答一点)。 【实验方案二】将过量的白磷放入实际容积为40 mL的试管中，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60 mL且润滑性很好的针筒注射器组成如图2所示的实验装置。请回答下列问题： （3）用图2装置进行实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20 mL刻度处推至15 mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20 mL刻度处，则说明装置气密性　　　　　　　　　　　。该实验准确得出了氧气约占空气体积五分之一的结论。若先夹紧弹簧夹，再用酒精灯加热白磷，燃烧结束等到试管冷却后松开弹簧夹，可观察到注射器活塞停在　　　　　　　　　　　mL处。 （4）图2的设计操作与图1比较，其优点是　　　　　　　　　　　。 12.(2025-2026九上·广西梧州藤·期中)实验室配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答： （1）B中称量NaCl的质量为　　　　　　　g。 （2）该实验中量取的水的体积应为　　　　　　　mL。(水的密度为) （3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是　　　　　　　；所得的溶液中，溶质是　　　　　　　。 （4）图示中正确的操作顺序为　　　　　　　(填字母标号)。 （5）配制好的溶液装入试剂瓶中，要贴上标签。标签应注明药品的名称和　　　　　　　。 13.(2025-2026九上·广西梧州藤·期中)学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某小组对催化剂产生了兴趣，他们开展了以下项目式学习。 【任务1】认识催化剂 （1）催化剂是影响化学变化的因素之一。下列关于催化剂的说法错误_______(填字母)。 A. 催化剂只能加快化学反应速率 B. 在化学反应前后催化剂的质量不断减少 C. 催化剂可以增加生成物的质量 D. 在化学反应前后催化剂的化学性质不发生改变 【任务2】探究影响过氧化氢分解的因素 【实验探究】为探究催化剂的种类对过氧化氢分解速率的影响，该小组的同学按图1所示组装装置，在室温下分别进行了表中的四组实验，并用氧气传感器测定实验过程中氧气含量的变化情况，得到如图2所示曲线。 组别 试剂 第1组 2 mL 5%过氧化氢溶液 第2组 2 mL 5%过氧化氢溶液+3滴硫酸铜溶液 第3组 2 mL 5%过氧化氢溶液+3滴氯化铁溶液 第4组 x mL 5%过氧化氢溶液+少量二氧化锰粉末 【实验结论】对比图2中的四条曲线及表格中的信息，进行分析： （2）第4组实验中　　　　　　　mL。 （3）二氧化锰、氯化铁溶液、硫酸铜溶液都对过氧化氢分解有催化作用，　　　　　　　的催化效果最好。 （4）写出几组实验中催化效果最好的过氧化氢分解的符号表达式：　　　　　　　。 （5）第1组实验的目的是　　　　　　　。 【实验反思】 （6）除上述影响过氧化氢分解的因素外，你认为过氧化氢的分解速率还可能与　　　　　　　因素有关，你设计的实验方案是　　　　　　　。 14.(2025-2026九上·广西防城港防城区·期中)为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下三种实验方案，请回答有关问题。（提示：浓氨水、浓盐酸均具有挥发性，氨水能使酚酞溶液变红，盐酸能使紫色石蕊试液变红。） 【实验方案一】如图1所示。 （1）观察到的实验现象是　　　　　　　　；微观解释是　　　　　　　　。 【实验方案二】如图2、图3所示。 图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状完全相同的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图4的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。 （2）观察到的现象是　　　　　　　　。 （3）若图4中的小纸花喷有　　　　　　　　，而注射器向瓶中注入的是浓盐酸，可以观察到小纸花的颜色从下至上变为红色。 【实验方案三】如图5所示。 用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。 （4）过一会儿后，从图5中观察到有白烟产生且位置偏右（提示：氨气和氯化氢气体相遇生成白烟氯化铵），说明　　　　　　　　（填“氨分子”或“氯化氢分子”）运动的快。 【实验结论】 （5）上述实验证明，分子是不断运动的，且分子的运动速率与　　　　　　　　有关。（写出一点即可）。 15.(2025-2026九上·广西防城港防城区·期中)某化学兴趣小组对氧气的制取进行了项目式学习。 【项目一】实验室制取氧气：小组同学用以下的装置进行实验室制取氧气。 （1）仪器a的名称为　　　　　　。 （2）若用装置B来制取氧气，选用的药品可以是　　　　　　。 （3）若想收集较干燥的氧气，可以选择的收集装置为　　　　　　（填序号）。 【项目二】制氧机制取氧气：小组同学用市面上常见的制氧机制取氧气，如图是某品牌制氧机的工作原理。 查阅资料： 过碳酸钠制氧气：过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气。该反应过程下﹐能持续放出高纯氧气并放热。 （4）该制氧机的制氧原理为： ①第一步：过碳酸钠和水反应生成硝酸钠和过氧化氢； ②第二步：　　　　　　（用符号表达式表示）。 （5）氧气能从加湿过渡仓中逸出。是因为氧气具有的物理性质是　　　　　　。 （6）过滤仓中水除了过滤杂质提纯氧气的作用，还可以起到的作用是______。 A. 可以通过气泡观察氧气生成的速率 B. 降低氧气温度 C. 加快氧气的生成 【项目三】设计并制作简易家用制氧机 （7）利用家庭中常见材料，设计并制作简易家用制氧机（如图） ①A瓶的作用相当于家用制氧机中的　　　　　　仓（填“过滤”或“反应”）。 ②选择制作简易供氧器的反应原理时，需要考虑的因素有　　　　　　。 A.原料是否价廉易得              B.反应速率是否适中              C.实验条件是否易于控制             D.是否安全、环保 【拓展】 （8）分子筛制氧机：当空气经过分子筛时，和分离，获得高浓度的氧气。微观示意图如图。从物质分类角度分析，该制氧机制得的“氧气”属于　　　　　　。 16.(2025-2026九上·广西西壮族自治区南宁市江南区联盟·期中)水与人类的生活息息相关。化学实践活动小组以“水”为主题开展项目式学习。 任务一：学习净水原理 学校安装了直饮水机，图1是化学兴趣小组的同学在直饮水机上看到的内部结构图。 （1）滤膜的作用相当于实验室中的　　　　　　　　　　　操作。 （2）长期饮用硬水对人体健康不利。由直饮水机的内部结构图可以知道直饮水的硬度比温开水　　　　　　　　　　　(填“高”或“低”)。 （3）TDS值是水质的一项重要指标，同学们取少量直饮水，通过水质检测笔测出的TDS值为80，由图2可知，该水质纯度为　　　　　　　　　　　。 任务二：探究污水处理 排放含磷废水会造成水体污染，为除去废水中的磷，兴趣小组开展探究，比较两种吸附剂的除磷性能。 25℃时，取含磷浓度为7.5 mg·L-1的两份含磷废水，用两种吸附剂分别进行实验，结果如下表： 实验编号 实验条件 实验结果 吸附剂种类 吸附剂质量/g 吸附时间/min 吸附率/% ① 沸石 0.2 260 75.7 ② 除磷絮凝剂 a 260 98.1 （4）上表中a=　　　　　　　　　　　。 （5）从实验数据判断，选择除磷絮凝剂的除磷效果较好，判断依据是　　　　　　　　　　　。 任务三：了解水的应用 以水为原料生产氢气开发清洁氢能源的方法有多种。下图为光催化法制氢示意图，在助催化剂(即催化剂)作用下，光照射到半导体，能量被吸收，产生空穴和电子，产生的氢离子被电子还原为氢气。 （6）该反应的文字表达式为　　　　　　　　　　　；助催化剂在反应前后质量和　　　　　　　　　　　不变。学习总结：为了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源。 17.(2025-2026九上·广西南宁武鸣·期中)“空气中氧气的含量测定”实验的再认识。 史料研究：二百多年前，法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，得出了空气由氮气和氧气组成的结论。 （1）进行实验：小西用图甲装置进行实验，集气瓶中发生反应的符号表达式为　　　　　　，现象是　　　　　　，放出热量。应在装置冷却至室温后打开弹簧夹，观察到烧杯中的水被吸入集气瓶中，瓶内液面上升至刻度　　　　　　附近。 （2）对比分析：小明设计图乙装置进行实验，和图甲装置相比，其优点是　　　　　　（写一条）。 （3）构建模型：完成图丙中探究空气中氧气含量的原理模型。通过分析，你认为　　　　　　（填“能”或“不能”）用木炭、铁丝等代替红磷进行上述实验。 18.(2024-2025九上·广西玉林·期中)某化学兴趣小组阅读课外资料得知：过氧化氢制氧气除了可用二氧化锰作为催化剂，还可以用氧化铜、马铃薯、铁锈、红砖粉末等物质作为催化剂，于是他们想检验生活中马铃薯是否能作为过氧化氢分解的催化剂。 【提出问题】马铃薯是否能作为过氧化氢分解的催化剂？ 【查阅资料】马铃薯中含有过氧化氢酶。过氧化氢酶对过氧化氢的分解起催化作用。 【设计实验】化学兴趣小组的同学设计了一系列实验： 实验 实验步骤 实验现象 Ⅰ 取5%的过氧化氢溶液5mL，将带火星的木条伸入试管口 木条不复燃 Ⅱ 取5%的过氧化氢溶液__________mL，加入0.5g马铃薯（切成豆粒大小），将带火星的木条伸入试管口 木条复燃 Ⅲ 待实验Ⅱ中没有气泡放出后，继续加入5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管口 木条__________ （1）写出实验Ⅱ反应的符号表达式　　　　　　　　　　； （2）设计实验Ⅰ的目的是与实验Ⅱ　　　　　　　　　　； 【得出结论】马铃薯能作为过氧化氢分解的催化剂。 【评价改进】 （3）大家认为此实验结论不严谨。若要确定该实验结论是否正确，还需要再增加一个实验，探究马铃薯的　　　　　　　　　　在化学反应前后是否发生变化。 【实验拓展】某小组同学设计了如图所示装置，定量测定对比马铃薯与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表： 实验编号 3%过氧化氢溶液的体积 其他物质质量 收集25mL气体所需时间 Ⅰ 20mL 马铃薯0.5g a Ⅱ 20mL 二氧化锰0.5g b （4）上述实验中，若，则可得出的结论是　　　　　　　　　　。 【实验反思】 （5）影响化学反应速率的因素除了催化剂的种类外，还可能与下列哪些因素有关？__________（填字母） A. 固体催化剂的颗粒大小 B. 温度 C. 反应物的浓度 19.(2025-2026九上·广西岑溪·期中)同学们在研究氧气的性质时，进行了如图所示的实验；取一段打磨好的螺旋状铁丝，在下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气且底部盛有少量水的集气瓶中。 （1）实验现象：银白色的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成　　　　　　　　，反应的文字表达式为　　　　　　　　，该实验说明铁丝能在氧气中燃烧，氧气有助燃性。 （2）小明在阅读相关资料时发现二氧化氮（）也有助燃性，他决定利用如下实验进行探究。 【提出问题】二氧化氮有没有助燃性？ 【查阅资料】 ①蓝色的硝酸铜固体在加热条件下分解生成氧化铜、二氧化氮和氧气。 ②氧化铜是一种黑色固体。 ③通常状况下，二氧化氮是一种红棕色气体，在低于室温时会变成液态。 ④相同状况下，二氧化氮的密度大于氧气的密度。 【实验过程】 实验装置 实验现象 实验结论 试管内蓝色固体逐渐变为黑色，有红棕色气体生成，带火星的木条　　　　　　　　。 二氧化氮有助燃性。 【反思与评价】小刚认为小明的实验不能证明二氧化氮有助燃性，其理由是　　　　　　　　。 （3）小刚认为利用补充如下实验可以证明二氧化氮有助燃性。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ：在试管和集气瓶之间连上如下图所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验。 带火星的木条复燃 硝酸铜分解产物有　　　　　　　　（填化学式）。 步骤Ⅱ：取出图中的U型管，恢复至室温，待U型管内充满红棕色气体时，将带火星的木条伸入U型管中。 带火星的木条复燃 二氧化氮　　　　　　　　（填“有”或“没有”）助燃性。 （4）小刚的实验过程中，冰水制冷剂的作用是　　　　　　　　。 20.(2025-2026九上·广西贵港港南区·期中)化学小组研究了图1所示的某品牌制氧机的装置原理后，利用身边物品自制了如图2所示的简易供氧器。 【查阅资料】 Ⅰ．过碳酸钠为白色固体，遇水能产生碳酸钠和过氧化氢，需在低温干燥环境中保存。 【进行实验】用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，加湿过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （1）过碳酸钠制氧的原理为2（2Na2CO3·3H2O2） 4Na2CO3+6H2O+3O2↑，该反应为　　　　　　（选填“放热”或“吸热”）反应。图2中的a瓶相当于图1中的　　　　　　（填“反应仓”或“加湿过滤仓”） （2）加湿过滤仓中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，还可以______（填字母序号）。 A. 加快氧气的生成 B. 降低氧气温度 C. 可以通过气泡观察氧气生成的速率 【实验探究】 实验1：探究药品用量、温度对产氧速率的影响 在不同温度下，取一定质量的过碳酸钠和MnO2放入b瓶中，并加入相同体积的水，测得平均产氧速率数据如下表所示。 序号 过碳酸钠质量/g MnO2质量/g 温度/℃ 平均产氧速率mL/s ① 10 0.3 26 2.73 ② 20 0.3 26 8.56 ③ 10 0.3 41 4.54 实验2：探究加水量对产氧速率的影响 20℃时，取一定质量的过碳酸钠和MnO2放入b瓶中，并加入不同体积的水，测得平均产氧速率变化数据如下表所示。 序号 过碳酸钠质量/g MnO2质量/g 加水体积/mL 平均产氧速率mL/s ④ 240 2.5 350 33.3 ⑤ 240 X 500 15 ⑥ 240 2.5 800 10 【解释与结论】 （3）通过对比实验组　　　　　　可探究过碳酸钠的用量对产氧速率的影响（填序号）。 （4）由①③可以得到的结论是　　　　　　。 （5）⑤中X应为　　　　　　。 （6）若需要6.50mL/s左右的平均产氧速率，在MnO2质量相同的条件下过碳酸钠的质量和温度条件比较合适的是______（填字母序号）。 A. 17g，26℃ B. 20g，41℃ C. 10g，26℃ 【反思与评价】 （7）由上述实验可知，适当增加加水量可减缓产氧速率，其证据是　　　　　　。 21.(2025-2026九上·广西柳州市壶西实验中学等学校·期中)宋朝王希孟的《千里江山图》历经千年，依旧色彩艳丽的关键在于使用了石青、石绿、赭石等传统颜料。某化学兴趣小组对石青和石绿的性质进行了以下探究。 【查阅资料】1、石青的主要成分是2CuCO3•Cu(OH)2，石绿的主要成分是CuCO3•Cu(OH)2，都可称为碱式碳酸铜；碱式碳酸铜的化学式可表示为xCuCO3•yCu(OH)2，其中“•”表示合的意思，x、y为正整数；CuCO3、Cu(OH)2受热时会分解得到相应的氧化物。 2、浓硫酸能吸收水蒸气，碱石灰主要成分为氢氧化钠和氧化钙固体，能吸收水和二氧化碳。 I.探究石青和石绿的化学性质 （1）《本草纲目》载：铜得紫阳之气(二氧化碳、水蒸气、氧气)而生绿，绿久则成石，谓之石绿。请用化学方程式表示石绿的形成过程：　　　　　。 （2）取少量石青粉末于试管中，充分加热后观察到试管中固体变黑，产生的气体通入到盛有澄清石灰水的烧杯中，溶液变浑浊。该黑色固体为　　　　　(填化学式)。 II.测定某种碱式碳酸铜[为xCuCO3•yCu(OH)2]的组成。 利用如图所示装置进行实验(实验中每一步吸收都是完全的)。 （3）实验步骤如下：①连接好装置，　　　　　；②装入药品；③打开活塞K，鼓入空气；④一段时间后关闭活塞K，称量相关装置的质量；⑤点燃酒精灯，至装置B中无气泡产生；⑥打开活塞K，鼓入空气；⑦熄灭酒精灯；⑧一段时间后关闭活塞K，称量相关装置质量。 （4）C装置中U型管内碱石灰的作用是　　　　　。 （5）若碱式碳酸铜已完全分解，实验后装置B增重4.5g，装置C增重4.4g，则该碱式碳酸铜的化学式可表示为　　　　　。 III.感悟青绿 在古代，广义上青色可以代指绿色-蓝色-紫色-黑色，“青色”在文化意义上是一种虚指的颜色，常见的有玄青(氧化铜)，曾青(硫酸铜)，丹青(铜)，青绿(碱式碳酸铜)，这些颜色是中国文化的一个缩影。 （6）“曾青转化为丹青”的化学反应原理是　　　　　(用化学方程式表示)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题09科学探究题 1.【答案】(1)BD (2)0.2g (3)氧化铜能够加快过氧化氢的分解速率 （4)过氧化氢作水+氧气H0:00+0: 氧化铜 (5)a、cb、d (6)催化剂只 能够改变反应速率，不能改变生成气体的多少，最终完全反应后生成气体的量相等，因此完全反应后两个 装置内压强相同（合理即可） 2.【答案】(1)①火柴快燃尽时 ②防止集气瓶底炸裂 ③Fe+0,点檄 Fe204 (2)ACD (3)C+O,点燃C02 (4)温度越高分子运动越 快 3.【答案】(1)向右拉注射器 (2)C(或碳) (3)反应生成的二氧化碳气体逸散到 空气中没有被称量 （4)20+0:元 2C10 (5)种类、数目、质量 (6)密 闭 (7)ABD 4.【答案】(1)① H2O2 ② MnO2 (2)催化 (3) 点燃 点燃 铁+氧气四氧化三铁或Fe+02一Fe,O 5.【答案】(1)作对照（或对比)实验 (2)5%H2O2 (3)4 (4) 3 (5)其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大分解速率越快 (6)①增加H2O2 溶液的浓度 ②将CuO换成MnO2 6.【答案】(1)B (2)①复燃 ②0.2g (3)探究化学反应前后氧化铜的 化学性质是否改变 (4) 二氧化锰 过氧化氢一 (5)bd 水+氧气 ac (6)催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量 7.【答案】(1)照明弹 (2)①水 ②正确 (3) 点燃 Mg+CO2→MgO+C (4)偏大 (5)氧气的化学性质比氮气更活泼 (6)c 8.【答案】(1)D (2)①03或臭氧 ②单质 (3)低 (4) 点燃 S+02→S02 (5)t1~t2 (6)可供给呼吸 113 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 9.【答案】(1)硬水 (2)过滤 (3)活性炭 通电 (4)H20,H2+02 通电 水一氢气+氧气 (5)①外加电压 ②①④⑤ (6)当其他条件相 同时，温度越高，电解水的速率越快 10.【答案】(1)小 (2)①D ②ABCEF (3)外焰 (4) CD (5)①蓝 ②浑浊 (6)①验证蜡烛燃烧有水生成 ②能检验 水蒸气的存在 (7)物理 (8)2 11.【答案】(1)①将氧气完全消耗，使结果更准确 ②产生大量白烟，放热 ③ 红磷+有气点檄 (2)红磷少量（合理即可） (3)①良好 ② (4)环保、结果更准确 12.【答案】(1)3 (2)47 (3)①加快溶解速率 ②氯化钠 NaCl (4)DBEAC (5)溶质质量分数 13.【答案】(1)ABC (2)2 (3)二氧化锰Mn02 (4) MnO2 H202→ H,0+02 (5)进行对比实验 (6)①温度 ②另取2 L5%过氧化氢溶液，在加热的条件下使其分解，并用氧气传感器测定实验过程中氧气含量的变化情 况 14.【答案】（1)①酚酞溶液变成红色 ②分子是不断运动的 (2)两个塑料瓶中小 纸花由下至上逐渐变成红色，且小纸花在热水中比在冷水中变红速率更快 (3)紫色石蕊溶 液 (4)氨分子 (5)相对分子质量 15.【答案】(1)长颈漏斗 (2)高锰酸钾 (3)D (4)H02元 MnO2 (5)不易溶于水、密度比水小 (6)AB (7)①过滤 ②ABCD (8) 混合物 16.【答案】(1)过滤 (2)高 (3)较高 (4)0.2 (5)其他 助催化剂 条件相同时，除磷絮凝剂的吸附率大于沸石的吸附率 (6)①水一氢气+氧气 太阳光 ②化学性质 17.【答案】(1)①P+02-P,0 点燃 ②大量白烟，放出热量 ③1 (2)污 染小（实验数据更准确） (3)不能 213 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 18【答案】1）H,0, MnO, (2)作对照 (3)质量 (4)二氧化锰 催化效果好 (5)ABC 点燃 19.【答案】(1)①黑色固体 ②铁丝+氧气。四氧化三铁 (2)①复 燃 ②有氧气生成，氧气也能使带火星的木条复燃 (3)①02 ② 有 (4)使二氧化氮变成液态（或冷凝二氧化氮等） 20.【答案】(1)①放热 ②加湿过滤仓 (2)BC (3)① ② (4)其他条件相同时，温度越高，产氧速率越快 (5)2.5 (6)A (7)对比实验④⑤⑥，其他条件相同时，加水体积越大，平均产氧速率越小 21.【答案】(1)2Cu+H2O+CO2+O2=CuCO3Cu(OH2 (2)Cu0 (3)检 查装置的气密性 (4)吸收反应生成的二氧化碳 (5)2CucO35Cu(H), (6)Fe+CuSOa-FeSO+Cu 313 专题09 科学探究题 1.(2025-2026九上·广西百色田阳区·期中)关于催化剂的研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。 【任务一】认识催化剂 （1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是_________(填字母)。 A. 不加入催化剂化学反应就不能发生 B. 在化学反应前后催化剂的化学性质不发生改变 C. 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 D. 一个反应的催化剂可能有多种 【任务二】探究催化剂 查阅资料发现氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是进行相应探究。称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图所示实验。 （2）填写如表： 步骤①现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 实验结论 试管中有极少量气泡产生，带火星的木条没有复燃 称得氧化铜的质量为　　　　　　　　　 产生大量气泡、带火星的木条复燃 氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂 （3）步骤①③对比可以说明　　　　　　　　　。 （4）该反应的文字或符号表达式为　　　　　　　　　。 【任务三】探究催化剂的催化效果 分别取10mL5%过氧化氢溶液、1g二氧化锰、1g氧化铜，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压的变化如图2所示。 （5）对比分析图2中的　　　　　　　　　(填字母)点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 （6）请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因　　　　　　　　　。 【答案】（1）BD     （2）0.2g     （3）氧化铜能够加快过氧化氢的分解速率     （4）H2O2H2O+O2     （5）a、cb、d     （6）催化剂只能够改变反应速率，不能改变生成气体的多少，最终完全反应后生成气体的量相等，因此完全反应后两个装置内压强相同（合理即可）      【解析】(1)A.不加入催化剂化学反应也能发生，例如过氧化氢分解生成水和氧气，利用催化剂时反应速率快一些，该选项说法不正确； B.在化学反应前后催化剂的化学性质不发生改变，该选项说法正确； C.用作催化剂的物质可能是其他反应的反应物或生成物，例如二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，是高锰酸钾受热分解的生成物，该选项说法不正确； D.一个反应的催化剂可能有多种，例如二氧化锰、氧化铜都可以用作过氧化氢分解的催化剂，该选项说法正确； 故答案为：BD； (2)氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂，所以其质量在反应前后不变，故步骤⑥ 称得氧化铜的质量为0.2g； (3)步骤① ③ 对比可以说明氧化铜能够加快过氧化氢的分解速率； (4)步骤② 中，在氧化铜催化作用下过氧化氢分解生成水和氧气，发生反应的文字或符号表达式为：或H2O2H2O+O2.； (5)过氧化氢分解生成水、氧气，导致装置内气压增大。探究催化剂的催化效果，可以比较相同时间内气压的上升幅度，上升幅度越大，说明催化效果越好；也可以比较达到相同气压所需的时间，时间越短，说明催化效果越好。对比分析图3中的a、c点，达到相同气压所需的时间不同，或b、d点，相同时间内气压的上升幅度不同，可知化学反应速率与催化剂的种类有关； (6)上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因：催化剂只能够改变反应速率，不能改变生成气体的多少，最终完全反应后生成气体的量相等，因此完全反应后两个装置内压强相同。 2.(2025-2026九上·广西梧州龙圩·期中)根据如图所示的实验回答问题。 （1）甲是铁丝在氧气中燃烧的实验。点燃铁丝下端的火柴，待　　　　　　时，将铁丝伸入集气瓶内，实验时瓶底水的作用是　　　　　　，铁与氧气反应的符号表达式是　　　　　。 （2）乙实验是木炭燃烧实验，下列说法正确的是_____(填序号)。 A. ①中现象是木炭发出红光 B. ②中操作是将木炭迅速插入瓶底 C. 对比①②可证明氧气浓度越大，木炭燃烧越剧烈 D. 该实验不能说明木炭燃烧生成的是二氧化碳 （3）写出乙实验反应的符号表达式　　　　　　。 （4）丙实验是同学们按改进后的分子运动实验，观察到玻璃管内滴有酚酞溶液的滤纸条变红位置的先后顺序为a-b-c-d-e，由图实验中滤纸条变红的先后顺序，分析得出的结论是　　　　　。 【答案】（1）① 火柴快燃尽时    ② 防止集气瓶底炸裂    ③ Fe+O2Fe3O4     （2）ACD     （3）C+O2CO2     （4）温度越高分子运动越快      【解析】(1)点燃铁丝下端的火柴，需待火柴快燃尽时将铁丝伸入集气瓶内（防止火柴燃烧消耗过多氧气，影响铁丝燃烧效果）； 铁丝燃烧会生成高温熔融物，瓶底水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底； 铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，符号表达式为：Fe+O2Fe3O4。 (2)A、① 中木炭在空气中燃烧，现象是发红光，选项正确； B、② 中应将木炭缓慢插入瓶底（使木炭与氧气充分接触，燃烧更持久），“迅速插入”选项错误； C、① 在空气中燃烧、② 在氧气中燃烧，对比可证明氧气浓度越大，木炭燃烧越剧烈，选项正确； D、该实验未检验生成物，不能说明木炭燃烧生成的是二氧化碳，选项正确。 故选ACD。 (3)木炭与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，符号表达式为：C+O2CO2。 (4)根据滤纸条变红的先后顺序，热水侧的氨分子运动更快，使a先变红，说明氨分子从热水中的浓氨水瓶向冷水的浓氨水瓶运动，且温度越高，分子运动速率越快。 3.(2025-2026九上·广西来宾兴宾·期中)人类对物质世界的认识，总是从宏观到微观、从定性到定量不断深化的，对化学反应的认识也是如此。 I.从定性的角度研究；某化学小组用如图所示装置探究酒精的元素组成(夹持仪器已略)。 （1）实验中要使酒精燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是：　　　　　　。 （2）实验过程中观察到澄清石灰水变浑浊，据此可以推测出酒精中一定含有　　　　　　元素。 II.从定量的角度研究：初三某化学兴趣小组同学依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。 【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。 【实验装置设计】小组同学分别设计如图装置进行实验： 【记录与分析】 （3）在实验1中，实验结束后可观察到天平不平衡，原因是　　　　　　。 （4）在实验2中，锥形瓶内发生的反应的化学方程式为　　　　　　，实验结束后天平仍然平衡。 【实验结论】通过实验探究，同学们得出结论：化学反应都遵守质量守恒定律。 【反思与交流】 （5）从微观角度分析化学反应前后质量守恒的原因是：反应前后，原子的　　　　　　不变。 （6）通过小组实验的探究，可以得到的启示是：有气体参加反应或生成的反应，在验证质量守恒定律时必须在　　　　　　容器中进行实验。 （7）某小组同学想继续探究质量守恒定律，将两份m1g的镁条和足量氧气分别置于密闭装置和开放装置中充分反应，实验过程中固体的质量(m)随加热时间(t)变化如图所示。下列有关分析正确的是______(填字母序号)。 A. 0＜t＜t1时，有氧化镁生成 B. m1与m2质量之差等于反应被消耗的氧气质量 C. 与质量之差等于散逸走的氧化镁的质量 D. m3＜m1是因为散逸的白烟中含氧化镁小颗粒 E. 若将镁条换成红磷，则不能得到如图所示的变化趋势 【答案】（1）向右拉注射器     （2）C(或碳)     （3）反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中没有被称量     （4）2Cu+O2 2CuO     （5）种类、数目、质量     （6）密闭     （7）ABD      【解析】(1)实验中要让酒精燃烧生成的气体被吸入试管，需要进行的操作是：缓缓拉动注射器的活塞，拉动活塞会使试管内压强减小，从而将生成的气体吸入； (2)实验过程中观察到澄清石灰水变浑浊，说明酒精燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳由碳元素和氧元素组成 ，而氧气中只含有氧元素，故可以推测出酒精中一定含有碳元素。 (3)实验1中，碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致反应后装置内总质量减小，因此天平不平衡； (4)实验2中铜和氧气加热生成氧化铜，反应的化学方程式为： 。 (5)从微观角度分析化学反应前后质量守恒的原因是：反应前后，原子的种类、数目和质量不变； (6)为了避免参加反应的或生成的气体逃逸，对验证质量守恒定律产生影响，验证质量守恒定律时，有气体参与或生成的反应需要在密闭装置中进行； (7)A、0＜t＜t1时，固体质量增加，镁在氧气中加热生成氧化镁，有氧化镁生成，故选项分析正确，符合题意； B、镁在氧气中加热生成氧化镁，m1与m2质量之差等于反应被消耗的氧气质量，故选项分析正确，符合题意； C、氧气参加反应，m1与m3质量之差等于散逸走的氧化镁的质量减去反应的氧气的质量，故选项分析错误，不符合题意； D、镁和氧气反应生成的氧化镁容易扩散，m3＜ m1是由于散逸的白烟为氧化镁固体小颗粒，故选项分析正确，符合题意； E、红磷燃烧仅与氧气反应生成五氧化二磷固体，能得到图示变化趋势，不符合题意； 故选：ABD。 4.(2025-2026九上·广西百色田阳区·期中)将一种无色的液体A装入试管，用带火星的木条试验，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C，使金属E红热并伸入盛有气体C、瓶底有少量液体D的集气瓶中，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F。 （1）写出下列物质的化学式：A：　　　　　　，B：　　　　　　。 （2）黑色粉末B在A的分解反应中起　　　　　　　作用。 （3）写出金属E在气体C中剧烈燃烧，火星四射的化学反应文字或符号表达式　　　　　　。 【答案】（1）①     ②      （2）催化     （3）或      【解析】将一种无色的液体A装入试管，用带火星的木条试验，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C，可推测A为过氧化氢，B为二氧化锰，C为氧气；使金属E红热并伸入盛有气体C（氧气）、瓶底有少量液体D的集气瓶中，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F，可推测D为水，E为铁，F为四氧化三铁，代入验证，推断合理。 (1)由分析可知，A为过氧化氢，化学式为；B为二氧化锰，化学式为； (2)由分析可知，B为二氧化锰，A为过氧化氢，二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，能够加快反应速率，起催化作用，故填：催化。 (3)由分析可知，E为铁，C为氧气，金属E在气体C中剧烈燃烧的反应是铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，反应的文字表达式为，符号表达式为。 5.(2025-2026九上·广西贵港覃塘区·期中)某化学兴趣小组在学习制备时，对做催化剂加快过氧化氢分解产生了兴趣，他们提出疑问：其他物质、过氧化氢溶液的浓度等能否对过氧化氢分解速率产生影响？ 【查阅资料】影响化学反应速率的因素有很多，如：使用催化剂、改变反应物的浓度等。 【实验探究】同学们按下图组装实验装置，在室温下分别进行了四组实验，并用传感器测定实验过程中，含量的变化情况，得到如下图所示曲线： 【交流与解释】对比四条曲线，分析： （1）第1组实验的目的是　　　　　　　　　　　。 （2）补全第2组实验的内容：　　　　　　　　　　　。 （3）四组实验中，催化效率最高的是第　　　　　　　　　　　组的实验。 （4）对比第2组和第　　　　　　　　　　　组实验，能说明过氧化氢的分解速率与催化剂的种类有关。 （5）对比第3、4两组实验的试剂和含量随时间变化的曲线，可得出的结论为：　　　　　　　　　　　。 （6）实验小组的同学用第2组的方案制备氧气，发现反应速率偏慢。根据上述实验结论，你认为可采取的改进措施有　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）作对照（或对比）实验     （2）     （3）4     （4）3     （5）其他条件相同时，溶液的浓度越大分解速率越快     （6）① 增加溶液的浓度    ② 将换成      【解析】(1)第1组试剂只有的溶液（无催化剂），作用是作为空白对照实验，探究过氧化氢溶液在无催化剂时的自然分解速率。 故填：作对照（或对比）实验。 (2)实验需控制变量（探究的催化作用），因此溶液的浓度应与第组一致，补全为。 故填：。 (3)催化效率越高，含量增长速率越快（曲线上升越陡），从曲线看，第4组的含量增长最快，因此催化效率最高的是第4组。 故填：4。 (4)需控制浓度相同、催化剂种类不同：第 2 组（）与第 3 组（）符合。 故填：3。 (5)第3组（）、第4组（）的变量是浓度，曲线显示第4组速率更快，结论为：在催化剂种类和质量相同的情况下，溶液的浓度越高，其分解速率越快。 故填：其他条件相同时，溶液的浓度越大分解速率越快。 (6)结合实验结论，可采取的措施：换用浓度更高的过氧化氢溶液（如）；换用催化效率更高的催化剂（如）。 故填：增加溶液的浓度；将换成。 6.(2025-2026九上·广西防城港东兴·期中)某小组开展了“探究催化剂的奥秘”项目式学习。 【任务一】认识催化剂 （1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是________（填字母）。 A. 不加入催化剂，化学反应就无法发生 B. 在化学反应前后，催化剂的质量、化学性质不发生改变 C. 用作催化剂的物质，不可能是其他反应的反应物或生成物 D. 加入催化剂后，生成物的质量会迅速增加 【任务二】探究催化剂：查阅资料知道氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是进行相应探究。称量0.2 g氧化铜，取5 mL 5％的过氧化氢溶液于试管中，进行如图所示实验。 （2）填写下表： 步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 实验结论 无明显现象 试管中有大量气泡产生，带火星的木条　　　　　　　　。 氧化铜的质量为　　　　　　　　。 氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂。 （3）步骤⑦的实验目的是　　　　　　　　。 【任务三】探究不同催化剂的催化效果 分别取10 mL 5％过氧化氢溶液、1 g二氧化锰、1 g氧化铜，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压的变化如图2所示。 （4）过氧化氢在二氧化锰催化作用下发生分解反应的文字表达式为　　　　　　　　。 （5）对比图2中的　　　　　　　　点（填字母），可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 （6）请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽然反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是　　　　　　　。 【答案】（1）B     （2）① 复燃    ②      （3）探究化学反应前后氧化铜的化学性质是否改变     （4）     （5）bd ac     （6）催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量      【解析】(1)A.不加入催化剂，化学反应也能发生，只是有些反应速率可能较慢，故选项说法错误，不符合题意。 B.催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后，其质量和化学性质不变，故选项说法正确，符合题意。 C.用作催化剂的物质，可能是其他反应的反应物或生成物，如在过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，而在加热高锰酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰是生成物，故选项说法错误，不符合题意。 D.催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物的质量，加入催化剂后，生成物的质量不会增加，故选项说法错误，不符合题意。 故选：B。 (2)根据结论氧化铜是过氧化氢分解的催化剂，催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后，其质量和化学性质不变，步骤① 中未加催化剂，无明显现象，步骤② 中加入了氧化铜，故步骤③ 试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃，说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率，步骤⑥ 氧化铜的质量为0.2g，说明化学反应前后氧化铜的质量不变；故填：复燃；。 (3)步骤⑦ 中重复步骤② ③ ，目的是：探究化学反应前后氧化铜的化学性质是否改变；故填：探究化学反应前后氧化铜的化学性质是否改变。 (4)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：，故填：。 (5)对比图2中ac点，产生相同体积气体，所需时间不同；或bd点时间相同，产生气体体积不同，可知化学反应速率与催化剂的种类有关；故填：bd或ac。 (6)催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，上述两个反应虽然反应速率不同，但生成氧气的体积相同，所以完全反应后两个装置内压强相同。故填：催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量。 7.(2025-2026九上·广西梧州龙圩·期中)化学兴趣小组的同学们以“探究镁的燃烧”为主题开展项目式学习。 探究一：验证镁条在空气中燃烧 （1）镁燃烧时发出耀眼的白光，因此可用作　　　　　　(任写一种)。 镁在氮气中燃烧会发现产物中有少量黄色固体，同学们对此展开进一步探究。 探究二：探究镁粉在空气中燃烧生成的黄色固体成分 【查阅资料】 ①镁能与氮气反应，生成氮化镁(Mg3N2)。 ②镁能与热水反应，生成氢氧化镁和氢气。 ③氧化镁为白色固体，氮化镁为黄色固体。 ④氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【猜想假设】镁条在空气中燃烧生成的黄色固体是Mg3N2。 【进行实验】 （2）取适量燃烧后的产物于试管中，加少量　　　　　　，再将湿润的红色石蕊试纸放于试管口，若观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝的现象，则说明猜想　　　　　　(填“正确”或“错误”)。 探究三：探究镁条能否在二氧化碳中燃烧 （3）该兴趣小组同学将点燃的镁条放入盛满二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，产生大量白烟，瓶壁有黑色物质，是燃烧生成了氧化镁和碳，请写出该反应的符号表达式　　　　　　。 【反思交流】 （4）若用镁条代替红磷测定空气中氧气的含量，实验结果会　　　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （5）空气中N2含量远大于O2的含量，Mg在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，原因是　　　　　　。 （6）如果存放在仓库的金属镁失火，消防人员可采取的灭火措施为　　　　　　(填字母)。 a.用二氧化碳灭火             b.用水浇灭          c.用沙土盖灭 【答案】（1）照明弹     （2）① 水    ② 正确     （3）     （4）偏大     （5）氧气的化学性质比氮气更活泼     （6）c      【解析】(1)镁燃烧时发出耀眼的白光，可用作照明弹。 (2)已知氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则取适量燃烧后的产物于试管中，加少量水，再将湿润的红色石蕊试纸放于试管口，若观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝的现象，说明生成的黄色固体是Mg3N2，则猜想正确。 (3)镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，反应的符号表达式为。 (4)若用镁条代替红磷测定空气中氧气的含量，由于镁条能与空气中的氮气、二氧化碳、氧气反应，会消耗更多的气体，导致气压差偏大，造成实验结果会偏大。 (5)空气中N2含量远大于O2的含量，Mg在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，原因是氧气的化学性质比氮气更活泼。 (6)a.镁能在二氧化碳中燃烧，因此金属镁失火不能用二氧化碳灭火，不符合题意。 b.镁能与热水反应，生成氢氧化镁和氢气，氢气具有可燃性，会加剧火势，因此金属镁失火不能用水浇灭，不符合题意。 c.金属镁失火可以用沙土盖灭，以隔绝氧气达到灭火目的，符合题意。 故选c。 8.(2025-2026九上·广西玉林玉州区·期中)某中学进行微型空气质量“检测站”的组装与使用活动。 活动一：了解城市空气质量 下图为该城市10月20日的空气质量指数(AQI)。 （1）图中的“X”代表___________(填字母)。 A.  B.  C.  D.  （2）10月20日该城市空气主要污染物中浓度最高的物质为　　　　　　　　　　　，该物质属于　　　　　　　　　　　(填“单质”或“氧化物”)。 （3）空气质量报告中所列的空气质量指数越　　　　　　　　　　　(填“高”或“低”)，空气质量越好。 （4）二氧化硫主要来源于含硫物质的燃烧，请写出硫燃烧的反应表达式　　　　　　　　　　　。 活动二：检测某小区地下车库中的有害气体 【测定实验】实验小组用微型空气质量“检测站”测得某小区地下车库中一氧化碳浓度如下图所示。 （5）一氧化碳浓度最大的时间段是　　　　　　　　　　　(填“”、“”或“”)。 （6）一氧化碳浓度超标会使人中毒，若发现有人因吸入一氧化碳中毒时，应该立即将患者移至空气流通的地方，并对患者及时吸氧，这是因为氧气具有的性质是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）D     （2）① 或臭氧    ② 单质     （3）低     （4）     （5）     （6）可供给呼吸      【解析】(1)目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等；A、氮气是空气的主要成分，不是空气污染物，故选项不符合题意； B、氧气是空气的主要成分，不是空气污染物，故选项不符合题意； C、二氧化碳是空气的成分之一，无毒，不是空气污染物，故选项不符合题意； D、二氧化氮有毒，属于空气污染物，故选项符合题意； 故选：D； (2)该城市10月20日空气主要污染物浓度最高的物质为臭氧；臭氧只有一种元素，属于单质； (3)AQI是定量描述空气质量状况的指数，其数值越大，说明空气污染状况越严重。则空气质量报告中所列的空气质量指数（AQI）越低，空气质量越好； (4)硫在空气中燃烧生成二氧化硫，其符号表达式为； (5) 由小区地下车库中一氧化碳浓度图可知，一氧化碳浓度最大的时间段是t1-t2； (6)一氧化碳浓度超标会中毒，这是因为一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧。发现有人一氧化碳中毒时应该将患者移至空气流通的地方，并对患者及时吸氧，这是因为氧气具有的性质是能供给呼吸。 9.(2025-2026九上·广西玉林玉州区·期中)某中学的化学兴趣小组到水月岩风景区附近河流取水，设计了一系列实践活动，对水质检测、水的净化、影响电解水速率的因素进行了项目式学习。 任务一：检测水质 【查阅资料】 国家有关水的硬度的标准如下表。 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以浓度计/(mg/L) 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700 【初步检测】 （1）同学们取少量河水，用便携式水硬度检测仪测得该河水的硬度为351.2 mg/L，说明该河水属于　　　　　　　　　　　。 任务二：净化水 水库水转化为自来水需要经过一系列步骤，但是自来水送到用户过程中仍可能被污染，因此很多公共场所使用直饮机，如图所示： （2）超滤膜的作用相当于实验室中的　　　　　　　　　　　操作。 （3）　　　　　　　　　　　可除去自来水中的色素与异味。 任务三：探究影响电解水速率的因素 按如图所示装置进行实验，以收集20 mL氢气为标准，记录时间和收集氧气的体积，实验数据如表： 序号 温度/℃ 外加电压/V 氧气/mL 时间/s ① 15 6 9.9 54.6 ② 15 9 10.0 23.4 ③ 15 12 9.0 15.0 ④ 30 6 9.6 46.2 ⑤ 45 6 9.7 35.4 （4）电解水反应的表达式为　　　　　　　　　　　。 （5）实验①②③可探究　　　　　　　　　　　对电解水速率的影响。欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的实验组是　　　　　　　　　　　(填实验序号)。 （6）根据表中数据得出的结论是　　　　　　　　　　　(写出1点)。 【答案】（1）硬水     （2）过滤     （3）活性炭     （4）     （5）① 外加电压    ② ① ④ ⑤     （6）当其他条件相同时，温度越高，电解水的速率越快      【解析】(1)根据表中内容可知，当硬度为351.2mg/L时，该河水为硬水。 (2) 超滤膜能除去水中难溶性杂质，则其作用相当于过滤； (3) 活性炭具有吸附性，可除去自来水中的色素与异味； (4)电解水生成氢气和氧气，反应的符号表达式为：，文字表达式为； (5)实验① ② ③ 中，变量是外加电压，故探究外加电压对电解水速率的影响； 欲探究温度对电解水速率的影响，变量是温度，其他条件相同，所以应选择的实验组是① ④ ⑤ ； (6)根据表中数据得出的结论是当其他条件相同时，温度越高，电解水的速率越快。 10.(2025-2026九上·广西河池都安县·期中)某兴趣小组的同学对蜡烛的燃烧过程重新进行了一次探究。 【探究一】探究石蜡的物理、化学性质。 （1）将小块石蜡放入水中，观察到石蜡浮在水面上，由此判断石蜡的密度比水　　　　　　　　　　　(选填“大”或“小”)。 对于本实验使用的蜡烛有以下描述： A固态   B．白色   C．质地较软   D．能燃烧   E．难溶于水   F．受热易熔化。 （2）其中属于化学性质的有　　　　　　　　　　　，属于物理性质的有　　　　　　　　　　　(填字母序号)。 （3）如图2，用一根木条横穿火焰三部分。约1~2s取出观察，可得　　　　　　　　　　　温度最高。 （4）同学们查阅资料得知：产生火焰是气态物质燃烧的现象，于是他们做了一个有趣的“母子火焰”实验(图3，将导管伸入蜡烛火焰的焰心处)，据此实验，下列有关分析中正确的是___________。 A. 子火焰中被燃烧的物质是液态石蜡 B. 这一现象说明蜡烛中主要物质的熔点较低 C. 要使该实验成功，导管不宜过长 D. 母火焰焰心处的物质是石蜡蒸气 【探究二】探究蜡烛燃烧的产物。 【查阅资料】硫酸铜是一种白色粉末状物质，具有吸水性，吸水后变为蓝色。 【进行实验】 （5）如下表所示。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①硫酸铜粉末变　　　　　　　　　　　，②澄清石灰水变　　　　　　　　　　　。 蜡烛燃烧的产物中有二氧化碳和水 （6）该实验中，硫酸铜粉末的作用是　　　　　　　　　　　，该实验与图4所示的实验对比，其优点是　　　　　　　　　　　。 【拓展延伸】化学变化中常伴随有发光、放热的现象。小明认为有发光、放热现象的变化不一定是化学变化。兴趣小组的同学对此展开了讨论和验证。 提出问题：有发光、放热现象的变化都是化学变化吗？ 猜想1：都是化学变化：猜想2：不一定都是化学变化。 【实验探究】观察白炽灯内灯丝在通电前后的变化： 通电前 通电中 断电后 灯丝为银白色固体 发出白光，手摸灯泡感觉发热 灯丝为银白色固体 【讨论】 （7）通电前后，灯丝本身没有发生变化，灯泡通电发光、放热属于　　　　　　　　　　　变化，不同于蜡烛燃烧。 【结论】 （8）猜想　　　　　　　　　　　(填“1”或“2”)正确。 【答案】（1）小     （2）① D    ② ABCEF     （3）外焰     （4）CD     （5）① 蓝    ② 浑浊     （6）① 验证蜡烛燃烧有水生成    ② 能检验水蒸气的存在     （7）物理     （8）2      【解析】(1)石蜡浮在水面上，是因为石蜡密度比水小； (2)A、固态不需要通过化学变化才能表现出来，属于物理性质； B、白色不需要通过化学变化才能表现出来，属于物理性质； C、质软不需要通过化学变化才能表现出来，属于物理性质； D、能燃烧需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质； E、难溶于水，不需要通过化学变化才能表现出来，属于物理性质； F、受热易熔化，不需要通过化学变化才能表现出来，属于物理性质； 故属于化学性质的有D；属于物理性质的有ABCEF； (3)外焰加热处最先碳化，说明外焰温度最高； (4)A、物质能通过导管导出，说明子火焰中被燃烧的物质为气态石蜡，而不是液态石蜡，该选项分析不正确； B、石蜡易变成蒸气，说明蜡烛中主要物质的沸点较低，该选项分析不正确； C、石蜡蒸气遇冷会变为固体，则导管不宜过长，以免实验失败，该选项分析正确； D、导管的一端要插入母火焰的中心部位是因为该处蜡烛的蒸气未燃烧，该选项分析正确； 故选：CD； (5)硫酸铜吸水后会变为蓝色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，由实验结论：蜡烛燃烧的产物中有二氧化碳和水，则实验中可观察到硫酸铜粉末变蓝色，澄清石灰水变浑浊； (6)结合前面分析可知，硫酸铜粉末的作用为验证蜡烛燃烧有水生成；该实验与图4所示的实验对比，其优点是该实验能同时验证二氧化碳和水的存在； (7)灯泡通电发光、放热过程中，没有新物质生成，属于物理变化； (8) 燃烧发光、放热，属于化学变化，但灯泡发光、放热，属于物理变化，则说明有发光、放热现象的不一定为化学变化，即猜想2正确。 11.(2025-2026九上·广西来宾武宣县·期中)为测定空气中氧气的含量，实验小组同学们分别设计如下实验方案： 【查阅资料】a．白磷燃烧现象及生成物与红磷一样；b．白磷燃烧比红磷需要的温度更低。 【实验方案一】采用图1装置进行实验。 （1）图1装置中红磷要求过量的原因是　　　　　　　　　　　，红磷燃烧的主要现象是　　　　　　　　　　　，写出该反应的文字表达式：　　　　　　　　　　　。 （2）图1装置待燃烧停止，冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到进入集气瓶中水的体积不到总容积的五分之一，你认为其原因可能是　　　　　　　　　　　(回答一点)。 【实验方案二】将过量的白磷放入实际容积为40 mL的试管中，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60 mL且润滑性很好的针筒注射器组成如图2所示的实验装置。请回答下列问题： （3）用图2装置进行实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20 mL刻度处推至15 mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20 mL刻度处，则说明装置气密性　　　　　　　　　　　。该实验准确得出了氧气约占空气体积五分之一的结论。若先夹紧弹簧夹，再用酒精灯加热白磷，燃烧结束等到试管冷却后松开弹簧夹，可观察到注射器活塞停在　　　　　　　　　　　mL处。 （4）图2的设计操作与图1比较，其优点是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 将氧气完全消耗，使结果更准确    ② 产生大量白烟，放热    ③      （2）红磷少量（合理即可）     （3）① 良好    ② 12     （4）环保、结果更准确      【解析】(1)红磷过量，能将氧气完全消耗，使结果更准确； 红磷燃烧，产生大量白烟，放热； 红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为： 。 (2)进入集气瓶中水的体积不到总容积的五分之一，则说明结果偏小，可能原因为：红磷少量（氧气不能完全消耗）、装置漏气（有气体进入集气瓶中）、未冷却就打开弹簧夹（进入的水的体积偏小）等。 (3)将注射器活塞前沿从20 mL刻度处推至15 mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20 mL刻度处，说明装置气密性良好； 由于氧气约占空气体积的五分之一，则试管中氧气的体积为，则注射器活塞停在20mL-8mL=12mL处。 (4)图2为密闭装置，可以避免红磷在集气瓶外点燃时生成的五氧化二磷污染空气，也可以避免伸入红磷时集气瓶内气体逸出导致测量结果偏大。 12.(2025-2026九上·广西梧州藤·期中)实验室配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答： （1）B中称量NaCl的质量为　　　　　　　g。 （2）该实验中量取的水的体积应为　　　　　　　mL。(水的密度为) （3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是　　　　　　　；所得的溶液中，溶质是　　　　　　　。 （4）图示中正确的操作顺序为　　　　　　　(填字母标号)。 （5）配制好的溶液装入试剂瓶中，要贴上标签。标签应注明药品的名称和　　　　　　　。 【答案】（1）3     （2）47     （3）① 加快溶解速率    ② 氯化钠 NaCl     （4）DBEAC     （5）溶质质量分数      【解析】(1)B中称量NaCl的质量为：； (2)该实验需要水的质量为：50g-3g=47g，即47mL； (3)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是：加快溶解速率； 所得溶液是氯化钠溶液，溶质是氯化钠； (4)用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序是：DBEAC; (5)配制好的溶液装入试剂瓶中，要贴上标签。标签应注明药品的名称和溶质质量分数。 13.(2025-2026九上·广西梧州藤·期中)学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某小组对催化剂产生了兴趣，他们开展了以下项目式学习。 【任务1】认识催化剂 （1）催化剂是影响化学变化的因素之一。下列关于催化剂的说法错误_______(填字母)。 A. 催化剂只能加快化学反应速率 B. 在化学反应前后催化剂的质量不断减少 C. 催化剂可以增加生成物的质量 D. 在化学反应前后催化剂的化学性质不发生改变 【任务2】探究影响过氧化氢分解的因素 【实验探究】为探究催化剂的种类对过氧化氢分解速率的影响，该小组的同学按图1所示组装装置，在室温下分别进行了表中的四组实验，并用氧气传感器测定实验过程中氧气含量的变化情况，得到如图2所示曲线。 组别 试剂 第1组 2 mL 5%过氧化氢溶液 第2组 2 mL 5%过氧化氢溶液+3滴硫酸铜溶液 第3组 2 mL 5%过氧化氢溶液+3滴氯化铁溶液 第4组 x mL 5%过氧化氢溶液+少量二氧化锰粉末 【实验结论】对比图2中的四条曲线及表格中的信息，进行分析： （2）第4组实验中　　　　　　　mL。 （3）二氧化锰、氯化铁溶液、硫酸铜溶液都对过氧化氢分解有催化作用，　　　　　　　的催化效果最好。 （4）写出几组实验中催化效果最好的过氧化氢分解的符号表达式：　　　　　　　。 （5）第1组实验的目的是　　　　　　　。 【实验反思】 （6）除上述影响过氧化氢分解的因素外，你认为过氧化氢的分解速率还可能与　　　　　　　因素有关，你设计的实验方案是　　　　　　　。 【答案】（1）ABC     （2）2     （3）二氧化锰 MnO2     （4）     （5）进行对比实验     （6）① 温度    ② 另取2 mL 5%过氧化氢溶液，在加热的条件下使其分解，并用氧气传感器测定实验过程中氧气含量的变化情况      【解析】(1)A、催化剂能改变其他物质的化学反应速率，改变包括加快和减慢。此选项错误。 B、化学反应前后催化剂的质量不变。此选项错误。 C、催化剂不影响生成物的质量。此选项错误。 D、化学反应前后催化剂的化学性质不发生改变。此选项正确。 故选ABC。 (2)控制变量的时候，变量为催化剂的种类，其他量要统一，故所取5%的过氧化氢溶液应为2 mL。故填：2。 (3)根据图2可知，二氧化锰的催化效果最好。故填：二氧化锰。 (4)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气。故该反应的符号表达式为： 。 (5)第1组实验的目的是与其他组实验形成对比实验。故填：对比实验。 (6)过氧化氢的分解速率还可能与温度有关。实验方案为控制其他量相同的条件下，变量为温度，进行对比实验。故填：温度；另取2 mL 5%过氧化氢溶液，在加热的条件下使其分解，并用氧气传感器测定实验过程中氧气含量的变化情况 14.(2025-2026九上·广西防城港防城区·期中)为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下三种实验方案，请回答有关问题。（提示：浓氨水、浓盐酸均具有挥发性，氨水能使酚酞溶液变红，盐酸能使紫色石蕊试液变红。） 【实验方案一】如图1所示。 （1）观察到的实验现象是　　　　　　　　；微观解释是　　　　　　　　。 【实验方案二】如图2、图3所示。 图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状完全相同的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图4的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。 （2）观察到的现象是　　　　　　　　。 （3）若图4中的小纸花喷有　　　　　　　　，而注射器向瓶中注入的是浓盐酸，可以观察到小纸花的颜色从下至上变为红色。 【实验方案三】如图5所示。 用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。 （4）过一会儿后，从图5中观察到有白烟产生且位置偏右（提示：氨气和氯化氢气体相遇生成白烟氯化铵），说明　　　　　　　　（填“氨分子”或“氯化氢分子”）运动的快。 【实验结论】 （5）上述实验证明，分子是不断运动的，且分子的运动速率与　　　　　　　　有关。（写出一点即可）。 【答案】（1）① 酚酞溶液变成红色    ② 分子是不断运动的     （2）两个塑料瓶中小纸花由下至上逐渐变成红色，且小纸花在热水中比在冷水中变红速率更快     （3）紫色石蕊溶液     （4）氨分子      （5）相对分子质量      【解析】(1)由于浓氨水具有挥发性，即分子是不断运动的，进入酚酞溶液，形成氨水，且氨水能使酚酞溶液变红，所以图1中观察到的实验现象是酚酞溶液变成红色； (2)由于分子是不断运动的，且温度越高分子运动越快。所以图2、图3中观察到的现象是两个塑料瓶中小纸花由下至上逐渐变成红色，且小纸花在热水中比在冷水中变红速率更快； (3)由于分子是不断运动的，盐酸能使紫色石蕊试液变红，所以图4中的小纸花喷有紫色石蕊试液，而注射器向瓶中注入的是浓盐酸，可以观察到小纸花的颜色从下至上变为红色 (4)由于分子是不断运动的，盐酸能使紫色石蕊试液变红，所以图4中的小纸花喷有紫色石蕊试液，而注射器向瓶中注入的是浓盐酸，可以观察到小纸花的颜色从下至上变为红色； (5)由于氨分子的相对分子质量；氯化氢分子的相对分子质量。即氨分子的相对分子质量小于氯化氢分子的相对分子质量。说明分子的运动速率与相对分子质量有关。相对分子质量越小，分子运动越快。 15.(2025-2026九上·广西防城港防城区·期中)某化学兴趣小组对氧气的制取进行了项目式学习。 【项目一】实验室制取氧气：小组同学用以下的装置进行实验室制取氧气。 （1）仪器a的名称为　　　　　　。 （2）若用装置B来制取氧气，选用的药品可以是　　　　　　。 （3）若想收集较干燥的氧气，可以选择的收集装置为　　　　　　（填序号）。 【项目二】制氧机制取氧气：小组同学用市面上常见的制氧机制取氧气，如图是某品牌制氧机的工作原理。 查阅资料： 过碳酸钠制氧气：过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气。该反应过程下﹐能持续放出高纯氧气并放热。 （4）该制氧机的制氧原理为： ①第一步：过碳酸钠和水反应生成硝酸钠和过氧化氢； ②第二步：　　　　　　（用符号表达式表示）。 （5）氧气能从加湿过渡仓中逸出。是因为氧气具有的物理性质是　　　　　　。 （6）过滤仓中水除了过滤杂质提纯氧气的作用，还可以起到的作用是______。 A. 可以通过气泡观察氧气生成的速率 B. 降低氧气温度 C. 加快氧气的生成 【项目三】设计并制作简易家用制氧机 （7）利用家庭中常见材料，设计并制作简易家用制氧机（如图） ①A瓶的作用相当于家用制氧机中的　　　　　　仓（填“过滤”或“反应”）。 ②选择制作简易供氧器的反应原理时，需要考虑的因素有　　　　　　。 A.原料是否价廉易得              B.反应速率是否适中              C.实验条件是否易于控制             D.是否安全、环保 【拓展】 （8）分子筛制氧机：当空气经过分子筛时，和分离，获得高浓度的氧气。微观示意图如图。从物质分类角度分析，该制氧机制得的“氧气”属于　　　　　　。 【答案】（1）长颈漏斗     （2）高锰酸钾     （3）D     （4）     （5）不易溶于水、密度比水小     （6）AB     （7）① 过滤    ② ABCD     （8）混合物      【解析】(1)根据图像，仪器a为长颈漏斗。 (2)装置B是固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，因为加热高锰酸钾时，为防止试管内固体粉末进入导管，需在试管口放一团棉花。 (3)氧气的密度比空气大，且不易溶于水，可用向上排空气法（装置D）和排水法（装置E）收集。向上排空气法收集的氧气较干燥，排水法收集的氧气较纯净，所以想收集较干燥的氧气，应选D装置。 (4)第二步是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，用符号表达式表示为 。 (5)氧气能从加湿过滤仓中逸出，是因为氧气不易溶于水、密度比水小，所以能从水中逸出。 (6)过滤仓中的水可以通过观察气泡产生的快慢来判断氧气生成的速率，同时制氧过程会放热，水还能降低氧气温度；水不能加快氧气的生成，所以选AB。 (7)① A瓶中装有水，氧气通过水可除去杂质，其作用相当于家用制氧机中的过滤仓。 ② 选择制作简易供氧器的反应原理时，原料价廉易得可降低成本；反应速率适中便于控制氧气产生量；实验条件易于控制能保证操作顺利进行；安全、环保可避免对人体和环境造成危害，所以ABCD都需要考虑。 (8)从微观示意图可知，制得的 “氧气” 中除了氧气分子，还有氮气分子，由多种物质组成，属于混合物。 16.(2025-2026九上·广西西壮族自治区南宁市江南区联盟·期中)水与人类的生活息息相关。化学实践活动小组以“水”为主题开展项目式学习。 任务一：学习净水原理 学校安装了直饮水机，图1是化学兴趣小组的同学在直饮水机上看到的内部结构图。 （1）滤膜的作用相当于实验室中的　　　　　　　　　　　操作。 （2）长期饮用硬水对人体健康不利。由直饮水机的内部结构图可以知道直饮水的硬度比温开水　　　　　　　　　　　(填“高”或“低”)。 （3）TDS值是水质的一项重要指标，同学们取少量直饮水，通过水质检测笔测出的TDS值为80，由图2可知，该水质纯度为　　　　　　　　　　　。 任务二：探究污水处理 排放含磷废水会造成水体污染，为除去废水中的磷，兴趣小组开展探究，比较两种吸附剂的除磷性能。 25℃时，取含磷浓度为7.5 mg·L-1的两份含磷废水，用两种吸附剂分别进行实验，结果如下表： 实验编号 实验条件 实验结果 吸附剂种类 吸附剂质量/g 吸附时间/min 吸附率/% ① 沸石 0.2 260 75.7 ② 除磷絮凝剂 a 260 98.1 （4）上表中a=　　　　　　　　　　　。 （5）从实验数据判断，选择除磷絮凝剂的除磷效果较好，判断依据是　　　　　　　　　　　。 任务三：了解水的应用 以水为原料生产氢气开发清洁氢能源的方法有多种。下图为光催化法制氢示意图，在助催化剂(即催化剂)作用下，光照射到半导体，能量被吸收，产生空穴和电子，产生的氢离子被电子还原为氢气。 （6）该反应的文字表达式为　　　　　　　　　　　；助催化剂在反应前后质量和　　　　　　　　　　　不变。学习总结：为了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源。 【答案】（1）过滤     （2）高     （3）较高     （4）0.2     （5）其他条件相同时，除磷絮凝剂的吸附率大于沸石的吸附率     （6）①     ② 化学性质      【解析】(1)滤膜的作用相当于实验室中的过滤操作； (2)由直饮水机的内部结构图可知，温开水是经过电热水器加热后冷却的水，而直饮水是未经加热的，加热煮沸能降低水的硬度，则直饮水的硬度比温开水高； (3)同学们取少量直饮水，通过水质检测笔测出的TDS值为80，结合图2可知，该水质纯度为较高； (4)该实验是比较两种吸附剂的除磷性能，则变量为吸附剂的种类，其他条件相同，则表中a=0.2； (5)由表格数据可知，其他条件相同时，除磷絮凝剂的吸附率大于沸石的吸附率，所以选择除磷絮凝剂的除磷效果较好； (6)由图可知，水在助催化剂和太阳光作用下分解生成氢气和氧气，文字表达式为； 助催化剂作为催化剂，其质量和化学性质在反应前后不变。 17.(2025-2026九上·广西南宁武鸣·期中)“空气中氧气的含量测定”实验的再认识。 史料研究：二百多年前，法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，得出了空气由氮气和氧气组成的结论。 （1）进行实验：小西用图甲装置进行实验，集气瓶中发生反应的符号表达式为　　　　　　，现象是　　　　　　，放出热量。应在装置冷却至室温后打开弹簧夹，观察到烧杯中的水被吸入集气瓶中，瓶内液面上升至刻度　　　　　　附近。 （2）对比分析：小明设计图乙装置进行实验，和图甲装置相比，其优点是　　　　　　（写一条）。 （3）构建模型：完成图丙中探究空气中氧气含量的原理模型。通过分析，你认为　　　　　　（填“能”或“不能”）用木炭、铁丝等代替红磷进行上述实验。 【答案】（1）①     ② 大量白烟，放出热量    ③ 1     （2）污染小（实验数据更准确）     （3）不能      【解析】(1)红磷燃烧生成五氧化二磷，符号表达式为：； 红磷燃烧产生大量白烟，放出热量； 冷却至室温后打开弹簧夹，观察到烧杯中的水被吸入集气瓶中，进入瓶中水的体积等于瓶内空气中氧气的体积，空气中有约五分之一体积的氧气，故瓶内液面上升至刻度1附近； (2)与甲装置相对，乙装置避免的在装置外点燃红磷，污染更小，实验数据更准确，且乙装置属于微型装置，更节约药品； (3)木炭不能代替红磷探究空气中氧气含量的实验，因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，填充了消耗掉的氧气的体积，无法测定空气中氧气的含量。铁丝在空气中不能燃烧，因此也不能代替红磷进行该实验。 18.(2024-2025九上·广西玉林·期中)某化学兴趣小组阅读课外资料得知：过氧化氢制氧气除了可用二氧化锰作为催化剂，还可以用氧化铜、马铃薯、铁锈、红砖粉末等物质作为催化剂，于是他们想检验生活中马铃薯是否能作为过氧化氢分解的催化剂。 【提出问题】马铃薯是否能作为过氧化氢分解的催化剂？ 【查阅资料】马铃薯中含有过氧化氢酶。过氧化氢酶对过氧化氢的分解起催化作用。 【设计实验】化学兴趣小组的同学设计了一系列实验： 实验 实验步骤 实验现象 Ⅰ 取5%的过氧化氢溶液5mL，将带火星的木条伸入试管口 木条不复燃 Ⅱ 取5%的过氧化氢溶液__________mL，加入0.5g马铃薯（切成豆粒大小），将带火星的木条伸入试管口 木条复燃 Ⅲ 待实验Ⅱ中没有气泡放出后，继续加入5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管口 木条__________ （1）写出实验Ⅱ反应的符号表达式　　　　　　　　　　； （2）设计实验Ⅰ的目的是与实验Ⅱ　　　　　　　　　　； 【得出结论】马铃薯能作为过氧化氢分解的催化剂。 【评价改进】 （3）大家认为此实验结论不严谨。若要确定该实验结论是否正确，还需要再增加一个实验，探究马铃薯的　　　　　　　　　　在化学反应前后是否发生变化。 【实验拓展】某小组同学设计了如图所示装置，定量测定对比马铃薯与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表： 实验编号 3%过氧化氢溶液的体积 其他物质质量 收集25mL气体所需时间 Ⅰ 20mL 马铃薯0.5g a Ⅱ 20mL 二氧化锰0.5g b （4）上述实验中，若，则可得出的结论是　　　　　　　　　　。 【实验反思】 （5）影响化学反应速率的因素除了催化剂的种类外，还可能与下列哪些因素有关？__________（填字母） A. 固体催化剂的颗粒大小 B. 温度 C. 反应物的浓度 【答案】（1）     （2）作对照     （3）质量     （4）二氧化锰催化效果好     （5）ABC      【解析】(1)实验Ⅱ反应为过氧化氢在马铃薯作催化剂的条件下分解产生水和氧气，故反应的符号表达式为： ； (2)设计实验Ⅰ的目的是与实验Ⅱ形式对照，说明马铃薯可以加速过氧化氢分解； (3)根据催化剂的定义：在化学反应里能改变反应物化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质，故还应探究马铃薯的质量在化学反应前后是否发生变化； (4)若a >b，说明过氧化氢在二氧化锰催化作用下产生气体速度快，则可得出的结论是在其他条件相同时，二氧化锰比淀粉的催化效果好； (5)A、催化剂的颗粒大小会影响接触面积，接触面积越大反应越快，所以颗粒大小有可能会影响化学反应速率，故选项符合题意； B、温度越高分子的运动速度越快，所以温度有可能会影响化学反应速率，故选项符合题意； C、反应物的浓度越大单位空间内的粒子个数就越多，相互接触的概率就更大，发应就更剧烈，所以反应物的浓度有可能会影响化学反应速率，故选项符合题意； 故选：ABC。 19.(2025-2026九上·广西岑溪·期中)同学们在研究氧气的性质时，进行了如图所示的实验；取一段打磨好的螺旋状铁丝，在下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气且底部盛有少量水的集气瓶中。 （1）实验现象：银白色的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成　　　　　　　　，反应的文字表达式为　　　　　　　　，该实验说明铁丝能在氧气中燃烧，氧气有助燃性。 （2）小明在阅读相关资料时发现二氧化氮（）也有助燃性，他决定利用如下实验进行探究。 【提出问题】二氧化氮有没有助燃性？ 【查阅资料】 ①蓝色的硝酸铜固体在加热条件下分解生成氧化铜、二氧化氮和氧气。 ②氧化铜是一种黑色固体。 ③通常状况下，二氧化氮是一种红棕色气体，在低于室温时会变成液态。 ④相同状况下，二氧化氮的密度大于氧气的密度。 【实验过程】 实验装置 实验现象 实验结论 试管内蓝色固体逐渐变为黑色，有红棕色气体生成，带火星的木条　　　　　　　　。 二氧化氮有助燃性。 【反思与评价】小刚认为小明的实验不能证明二氧化氮有助燃性，其理由是　　　　　　　　。 （3）小刚认为利用补充如下实验可以证明二氧化氮有助燃性。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ：在试管和集气瓶之间连上如下图所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验。 带火星的木条复燃 硝酸铜分解产物有　　　　　　　　（填化学式）。 步骤Ⅱ：取出图中的U型管，恢复至室温，待U型管内充满红棕色气体时，将带火星的木条伸入U型管中。 带火星的木条复燃 二氧化氮　　　　　　　　（填“有”或“没有”）助燃性。 （4）小刚的实验过程中，冰水制冷剂的作用是　　　　　　　　。 【答案】（1）① 黑色固体    ②      （2）① 复燃    ② 有氧气生成，氧气也能使带火星的木条复燃     （3）①     ② 有     （4）使二氧化氮变成液态（或冷凝二氧化氮等）      【解析】(1)铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；铁丝燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式： ，故填：黑色固体； 。 (2)结论为二氧化氮具有助燃性，则可观察到带火星的木条复燃；由于硝酸铜受热分解生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃，则小明的实验不能证明二氧化氮具有助燃性，故填：复燃；有氧气生成，氧气也能使带火星的木条复燃。 (3)由于二氧化氮在低于室温时会变成液态，则带火星的木条复燃，说明硝酸铜分解产物有氧气；红棕色气体也能使带火星的木条复燃，则说明二氧化氮也能使带火星的木条复燃，故填：O2；有。 (4)二氧化氮在低于室温时会变成液态，则冰水制冷剂的作用是使二氧化氮变成液态，故填：使二氧化氮变成液态（或冷凝二氧化氮等）。 20.(2025-2026九上·广西贵港港南区·期中)化学小组研究了图1所示的某品牌制氧机的装置原理后，利用身边物品自制了如图2所示的简易供氧器。 【查阅资料】 Ⅰ．过碳酸钠为白色固体，遇水能产生碳酸钠和过氧化氢，需在低温干燥环境中保存。 【进行实验】用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，加湿过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （1）过碳酸钠制氧的原理为2（2Na2CO3·3H2O2） 4Na2CO3+6H2O+3O2↑，该反应为　　　　　　（选填“放热”或“吸热”）反应。图2中的a瓶相当于图1中的　　　　　　（填“反应仓”或“加湿过滤仓”） （2）加湿过滤仓中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，还可以______（填字母序号）。 A. 加快氧气的生成 B. 降低氧气温度 C. 可以通过气泡观察氧气生成的速率 【实验探究】 实验1：探究药品用量、温度对产氧速率的影响 在不同温度下，取一定质量的过碳酸钠和MnO2放入b瓶中，并加入相同体积的水，测得平均产氧速率数据如下表所示。 序号 过碳酸钠质量/g MnO2质量/g 温度/℃ 平均产氧速率mL/s ① 10 0.3 26 2.73 ② 20 0.3 26 8.56 ③ 10 0.3 41 4.54 实验2：探究加水量对产氧速率的影响 20℃时，取一定质量的过碳酸钠和MnO2放入b瓶中，并加入不同体积的水，测得平均产氧速率变化数据如下表所示。 序号 过碳酸钠质量/g MnO2质量/g 加水体积/mL 平均产氧速率mL/s ④ 240 2.5 350 33.3 ⑤ 240 X 500 15 ⑥ 240 2.5 800 10 【解释与结论】 （3）通过对比实验组　　　　　　可探究过碳酸钠的用量对产氧速率的影响（填序号）。 （4）由①③可以得到的结论是　　　　　　。 （5）⑤中X应为　　　　　　。 （6）若需要6.50mL/s左右的平均产氧速率，在MnO2质量相同的条件下过碳酸钠的质量和温度条件比较合适的是______（填字母序号）。 A. 17g，26℃ B. 20g，41℃ C. 10g，26℃ 【反思与评价】 （7）由上述实验可知，适当增加加水量可减缓产氧速率，其证据是　　　　　　。 【答案】（1）① 放热    ② 加湿过滤仓     （2）BC     （3）① ②     （4）其他条件相同时，温度越高，产氧速率越快     （5）2.5     （6）A     （7）对比实验④ ⑤ ⑥ ，其他条件相同时，加水体积越大，平均产氧速率越小      【解析】(1)由题干信息可知，反应过程中仓壁变得温热，说明该反应为放热反应； 图1中反应仓产生的氧气进入加湿过滤仓后再导出，则图2中的a瓶相当于图1中的加湿过滤仓； (2)氧气不易溶于水，则加湿过滤仓中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，还可以降低氧气温度、通过气泡产生的速率观察氧气生成的速率，但不能加快氧气的生成，故选：BC； (3)探究过碳酸钠的用量对产氧速率的影响，则变量为过碳酸钠的用量，其他条件相同，由实验1表格数据可知，实验① ② 中过碳酸钠质量不同，其他条件相同，测得的平均产氧速率不同，则应通过对比实验① ② 探究过碳酸钠的用量对产氧速率的影响； (4)由实验1表格数据可知，实验① ③ 中温度不同，其他条件相同，温度越高，平均产氧速率越大，由此可得出结论：其他条件相同时，温度越高，产氧速率越快； (5)实验2探究加水量对产氧速率的影响，则变量为加水量，其他条件相同，则实验⑤ 中X应为2.5； (6)A、由实验1表格数据可知，质量相同的条件下，20g过碳酸钠在26°C时的平均产氧速率是8.56mL/s，10g过碳酸钠在26°C时的平均产氧速率是2.73mL/s，说明其他条件相同时，过碳酸钠质量越大，平均产氧速率越大，则在质量相同的条件下，过碳酸钠质量为17g、温度为26℃时，可能达到6.50mL/s左右的平均产氧速率，符合题意； B、由第（4）小问分析可知，其他条件相同时，温度越高，平均产氧速率越大，则在质量相同的条件下，过碳酸钠质量为20g、温度为41℃时，平均产氧速率应大于8.56mL/s，不符合题意； C、由实验1表格数据可知，质量相同的条件下，过碳酸钠质量为10g、温度为26℃时，平均产氧速率为2.73mL/s，不符合题意。 故选：A； (7)对比实验④ ⑤ ⑥ ，其他条件相同时，加水体积越大，平均产氧速率越小，由此可知，适当增加加水量可减缓产氧速率。 21.(2025-2026九上·广西柳州市壶西实验中学等学校·期中)宋朝王希孟的《千里江山图》历经千年，依旧色彩艳丽的关键在于使用了石青、石绿、赭石等传统颜料。某化学兴趣小组对石青和石绿的性质进行了以下探究。 【查阅资料】1、石青的主要成分是2CuCO3•Cu(OH)2，石绿的主要成分是CuCO3•Cu(OH)2，都可称为碱式碳酸铜；碱式碳酸铜的化学式可表示为xCuCO3•yCu(OH)2，其中“•”表示合的意思，x、y为正整数；CuCO3、Cu(OH)2受热时会分解得到相应的氧化物。 2、浓硫酸能吸收水蒸气，碱石灰主要成分为氢氧化钠和氧化钙固体，能吸收水和二氧化碳。 I.探究石青和石绿的化学性质 （1）《本草纲目》载：铜得紫阳之气(二氧化碳、水蒸气、氧气)而生绿，绿久则成石，谓之石绿。请用化学方程式表示石绿的形成过程：　　　　　。 （2）取少量石青粉末于试管中，充分加热后观察到试管中固体变黑，产生的气体通入到盛有澄清石灰水的烧杯中，溶液变浑浊。该黑色固体为　　　　　(填化学式)。 II.测定某种碱式碳酸铜[为xCuCO3•yCu(OH)2]的组成。 利用如图所示装置进行实验(实验中每一步吸收都是完全的)。 （3）实验步骤如下：①连接好装置，　　　　　；②装入药品；③打开活塞K，鼓入空气；④一段时间后关闭活塞K，称量相关装置的质量；⑤点燃酒精灯，至装置B中无气泡产生；⑥打开活塞K，鼓入空气；⑦熄灭酒精灯；⑧一段时间后关闭活塞K，称量相关装置质量。 （4）C装置中U型管内碱石灰的作用是　　　　　。 （5）若碱式碳酸铜已完全分解，实验后装置B增重4.5g，装置C增重4.4g，则该碱式碳酸铜的化学式可表示为　　　　　。 III.感悟青绿 在古代，广义上青色可以代指绿色-蓝色-紫色-黑色，“青色”在文化意义上是一种虚指的颜色，常见的有玄青(氧化铜)，曾青(硫酸铜)，丹青(铜)，青绿(碱式碳酸铜)，这些颜色是中国文化的一个缩影。 （6）“曾青转化为丹青”的化学反应原理是　　　　　(用化学方程式表示)。 【答案】（1）     （2）CuO     （3）检查装置的气密性     （4）吸收反应生成的二氧化碳     （5）     （6）      【解析】(1)铜得紫阳之气(二氧化碳、水蒸气、氧气)而生绿，绿久则成石，谓之石绿，即该反应为铜与氧气、二氧化碳、水蒸气反应生成CuCO3•Cu(OH)2，该反应的化学方程式为：； (2)CuCO3、Cu(OH)2受热时会分解得到相应的氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，碳酸铜由Cu、C、O元素组成，则碳酸铜受热分解生成氧化铜和二氧化碳，氢氧化铜由Cu、H、O元素组成，则氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，故该黑色固体是CuO； (3)① 连接好装置，首先应检查装置的气密性，因为该反应生成了气体； (4)碱石灰主要成分为氢氧化钠和氧化钙固体，能吸收水和二氧化碳，B装置中的浓硫酸已经起到了吸收水的作用，故C装置中U型管内碱石灰的作用是：吸收反应生成的二氧化碳； (5)实验后装置B增重4.5g，说明生成水的质量为4.5g，装置C增重4.4g，说明生成二氧化碳的质量为4.4g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成水中氢元素的质量与氢氧化铜中氢元素的质量相等，则氢氧化铜的质量为：，生成二氧化碳中碳元素的质量与碳酸铜中碳元素的质量相等，则碳酸铜的质量为：，则124x：98y=12.4g：24.5g，x：y=2:5，则该碱式碳酸铜的化学式可表示为：； (6)“曾青转化为丹青”的化学反应原理是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $