2.1.1 钠及其化合物 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

2026 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 钠及其化合物 2.1.1 活泼的金属单质——钠 任务一：掌握认识元素化合物的一般方法 活动1：举例说明含有钠元素的物质 氯化钠(NaCl) 氢氧化钠(NaOH) 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 钠单质 (Na) 物质类别 化合价 单质 氧化物 氢氧化物 盐 0 +1 Na Na2O2 Na2O NaOH Na2CO3 NaHCO3 浩瀚的大海美丽而富饶。海洋是一个巨大的化学资源 宝库，含有 80多种元素，钠和氯既是其中含量较高的元 素，也是典型的金属元素和典型的非金属元素。 【资料卡片】 在自然界中，不存在游离态的金属钠。钠存在于许多无机物化合物中，如：氯化钠，碳酸钠，硫酸钠，硝酸钠，硼酸钠等。在海水、盐湖水中都有可溶性钠盐。地壳中含有2.63%化合形式的钠，其含量在元素中占第6位。 “自然界不存在游离态的金属钠”，说明钠具有怎样的性质？ 任务二：认识活泼金属单质——钠Na 活动2：从原子结构的角度认识金属钠 画出钠原子的结构示意图，并从原子结构的角度分析，钠元素性质较活泼的原因。 最外层只有一个电子，易失电子。 +11 2 8 1 易失去e- +11 2 8 Na Na+ 从氧化还原的角度分析钠具有哪些性质？ 任务二：认识活泼金属单质——钠Na 思考3：钠可以用小刀切割，说明什么? 思考4：新切开的钠的断面有何变化?为什么? 思考5：为什么金属钠经常保存在煤油或石蜡油中？ 如果加热，钠又会发生什么变化呢？ 思考1：钠为何沉在煤油底部? 思考2：实验前为何要吸干钠表面的煤油? 活动3：从实验角度认识金属钠 小结1：金属钠的性质 物理性质 质软，容易切割 比煤油的密度大：ρNa=0.971g/cm3 银白色具有金属光泽的固体 化学性质 与氧气在常温下生成白色的氧化钠 4Na + O2 = 2Na2O 钠保存在煤油中 如果加热，钠又会发生什么变化呢？ 任务二：认识活泼金属单质——钠Na 钠受热融化成闪亮小球 与氧气剧烈反应，发出黄色火焰 生成一种淡黄色固体 思考5： 2Na + O2 Na2O2（过氧化钠） 4Na + O2 2Na2O （1）根据上述两个化学反应，你能得到什么结论？ 化学反应的条件不同，产物可能不同。 （2）从化合价的角度分析上述反应，金属钠在化学反应中表现出怎样的性质？ 上述反应中，钠元素的化合价均升高，元素原子失电子，钠具有还原性。 思考6：根据金属钠的还原性，请预测金属钠还能与哪些物质反应(举出一列并写出化学方程式)。 任务二：认识活泼金属单质——钠Na 与S、Cl2反应 问题7：从物质分类的角度，对钠进行分类，并预测钠单质可能具有的化学性质。 金属活动性由强逐渐减弱 钠属于金属单质，根据金属活动性顺序表可知，金属钠属于活泼金属，能够与酸反应生成氢气。 任务二：认识活泼金属单质——钠Na Na+H2O → NaOH 0 +1 Na+H2O → Na2O+H2↑ 0 +1 → NaOH+H2↑ +1 0 Na+H2O → Na2O2+H2↑ 0 → NaOH+O2↑+H2↑ +1 -2 +1 0 0 Na+H2O → NaOH +H2↑ 0 +1 +1 0 Na+H2O → NaOH +O2↑ 0 -2 +1 0 【提示】 Na2O属于碱性氧化物，能与水反应生成碱：Na2O+H2O 2NaOH Na2O2也能与水反应： 2Na2O2+2H2O 4NaOH +O2↑ 观察角度 实验现象 分析及结论 钠在水中的位置 钠的状态 钠如何运动 溶液颜色变化 其他 浮在水面上 密度比水小 融化成小球 钠的熔点低，反应放热 在水面上游动 有气体产生，推动小球运动 溶液变红 产物溶于水显碱性 发出了嘶嘶的响声 反应剧烈 小结1：金属钠的性质 化学性质 与氧气在加热下生成淡黄色的过氧化钠 2Na + O2 === 2Na2O2 钠保存在煤油中 与与H2O的反应生成物是NaOH和H2 △ 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑ 2Na＋2H2O = 2Na＋＋2OH－＋H2↑ 实质：钠置换水电离出的H＋生成H2 现在你一定明白为什么实验室中要用煤油保存金属钠。 根据所学回答：发生金属钠着火应该如何应对？ 一定不能用水灭火！！！应用干燥的沙土来灭火。 思考交流 问题6：根据钠与水反应的实验探究，你认为实验探究一般包含哪些过程？ 预测 实验 解释 得出结论 问题1：对比钠与稀盐酸、与水的反应，分析这两个反应本质？ 2Na+ 2HCl 2NaCl+H2↑ 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 钠与稀盐酸反应时，先与盐酸反应，待盐酸消耗完，才与水反应 追问：请思考足量钠投入稀盐酸中的反应包含了哪些过程？ 金属活动性由强逐渐减弱 问题2：根据Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ，预测钠放入CuSO4溶液中会有何现象？ 任务二：认识活泼金属单质——钠Na 哪个反应更加剧烈？ 任务二：认识活泼金属单质——钠Na 问题3：根据钠与硫酸铜溶液反应现象分析，该反应包含了哪些过程？ 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4 2Na+CuSO4+2H2O = Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 问题4：钠与硫酸铜溶液反应，为何钠游动轨迹有黑色固体出现？ 问题5：根据钠与硫酸铜溶液的反应，分析金属钠与盐溶液的反应规律？ 钠在各种水溶液中反应时，有酸氢为先，无酸水为先 K、Ca、Na等活泼金属不能从盐溶液中置换出其他金属 课堂小结 研究内容 物理性质 化学性质：还原性 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 = Na2O2 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑ 应用 活泼的金属单质 ——钠 研究角度 物质分类：活泼金属 元素价态：单质钠为0价，在化学反应中失电子体现还原性 金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末。 银白色 金属钠(Na) O2 表面变暗 (生成Na2O) H2O 出现白色固体 (生成NaOH) H2O 表面变成溶液 (NaOH潮解) 白色粉末(Na2CO3) 风化 白色块状物质(生成Na2CO3 · 10H2O) CO2 任务二：认识活泼金属单质——钠Na 追问：金属钠长期露置于空气中，会发生什么变化？ 钠的应用主要围绕金属钠的还原性和作为金属的导热性。体现了“结构决定性质，性质决定用途”的化学思想。 Na的用途 1 制备过氧化钠 2 除水剂 3 冶炼金属钛 4 制备新型电池染料等中间体 5 核反应堆的冷却剂 6 高压钠灯 4Na + TiCl4 == 4NaCl +Ti 熔融 拓展：了解金属钠的应用 谢谢观看 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) $