2.1.1 活泼的金属单质—钠 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 物质及其变化 人教版高中化学必修第一册 2.1.1 活泼的金属单质——钠 浩瀚的大海美丽而富饶。海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。钠和氯是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素和非金属元素。 钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如 NaCl、Na2CO3、Na2SO4 等 钠的单质可以通过化学反应式制得。 新课导入 食盐NaCl 小苏打NaHCO3 钠的原子结构与存在 → K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 自然界中的钠只有化合态，没有游离态 颜色 密度 硬度 传导性 熔点 物理性质 实验2-1：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。 不能用手直接接触钠 钠保存在石蜡油或者煤油中 ③实验室剩余的Na(碱族元素)、白磷需放回原试剂瓶 熔点低于100℃ ρ(水)>ρ(钠)>ρ(煤油) 质地软 可导热、可导电 0.971g/cm3 银白色、有金属光泽 为什么钠在切开后光亮的银白色迅速变暗？ 【想一想】 化学性质 一、钠与非金属单质的反应 4Na＋O2══2Na2O 1.常温下 （氧化钠，白色固体,变暗） （一）钠与O2反应： 取一小块金属钠，加热，有何现象发生？ 实验2-2：将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠。迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。 (1) (2) (3) (4) 坩埚 三脚架 化学性质 一、钠与非金属单质的反应 4Na＋O2══2Na2O 1.常温下 （氧化钠，白色固体,变暗） （一）钠与O2反应： 2.加热时 2Na＋O2 Na2O2 Δ （过氧化钠，淡黄色固体） -1 ~2e— ~4e— ✪钠与O2反应，条件不同，现象不同，产物也不同。 稳定性：过氧化钠（Na2O2）比氧化钠（Na2O）更稳定，氧化钠在加热或长期暴露下可转化为过氧化钠。 2Na + Cl2 = 2NaCl（产生黄色火焰、 生成白烟） 2Na + S = Na2S(研磨时易爆炸) ①Na与Cl2在点燃条件下的反应 ②Na与S在研磨条件下的反应 点燃 （二）【拓展】钠与其他非金属单质的反应，如Cl2和S 研磨 当堂检测 【课本】P43 3.下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ） A.钠燃烧时发出黄色的火焰 B.钠燃烧时生成氧化钠 C.钠具有很强的还原性 D.钠原子的最外层上只有1个电子 4.下列物质放置在空气中，因发生氧还原反应而变质的是（ ） A.Na B.NaOH C. NaCl D.Na2CO3 B A 化学性质 化学性质 【预测】 从物质组成及氧化还原反应的角度， 预测钠与水反应的生成物： 。 【实验】在烧杯中加入一些水，滴加几滴酚酞， 然后把一块绿豆大的钠放入水中 NaOH 、H2 从钠在水中的位置、钠的形状变化、溶液颜色等方面来观察和描述现象 二、钠与水反应 化学性质 现 象 分析及结论 浮在水面上 钠的密度比水小 熔成一个小球 钠的熔点低，反应放热 四处游动 反应放出气体 “嘶”的响声 与水剧烈反应，产生气体 溶液变红 有碱性物质生成 简记：浮熔游响红 化学性质 化学方程式 2Na＋2H2O =2NaOH＋H2↑ 2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑ 二、钠与水反应 2Na ~ H2 ~ 2e— 【拓展与反思】 1.本实验时要注意什么问题？ 控制钠的用量，过多易造成爆炸！ 2.钠失火，该如何扑灭？ 3.钠的保存需要注意什么？ 用干燥沙土盖灭，不能用灭火器和水！ 实验室，钠保存在煤油或石蜡油中，形成液封，隔绝氧气和水。所用液体的密度要比钠的密度小； 4. 钠与水反应的微型实验装置如图所示，下列说法不正确的是 A．肥皂液可用于收集反应产生的H2 B．反应时，钠块熔为小球，说明钠的硬度小 C．钠块在煤油和水交界处上下跳动，直至消失 D．反应后试管中液体分层，下层呈红色 √ 当堂检测 将金属钠投入到水和煤油的分层混合液中,钠块在煤油和水交界处上下跳动，直至消失 2Na+2HCl=2NaCl + H2↑ eg：试写出钠与稀盐酸反应的化学方程式。若稀盐酸不足量，金属钠能否剩余，为什么？ 钠与酸先反应，钠把酸反应完之后，会继续与水反应 （比与水反应剧烈） 化学性质 三、钠与酸反应 2Na＋2H+= 2Na+＋H2↑ “先酸后水” 化学性质 三、钠与盐溶液反应 结合金属的通性，金属活动顺序表中，活泼金属可以将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，若将Na投入CuSO4溶液中会出现什么现象？ 化学性质 三、钠与盐溶液反应 将一块绿豆粒大小的钠投入盛有CuSO4溶液的烧杯中，观察现象。请结合化学方程式分析产生上述现象的原因。 【实验现象】 钠浮在液面，熔成闪亮小球，四处游动并发出嘶嘶声；溶液中产生蓝色絮状沉淀，无红色固体析出。 反应实质：钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀（即“先水后盐”规律） 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓ 总反应式 ： (一)钠与盐溶液反应 先与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 再考虑氢氧化钠是否与盐发生复分解反应 (二)钠与熔融盐可发生置换反应 4Na＋TiCl4 ══ 4NaCl＋Ti 熔融 化学性质 三、钠与盐反应 制备、用途 ①钠钾合金（液态）可用于作原子反应堆的导热剂(冷却剂) ②制作高压钠灯 ③作还原剂来制取活泼金属 黄光射程远，透雾力强 钠钾合金可作为冷却剂应用于实验室的快中子反应器中 ④制备过氧化钠 1、钠的用途 2、钠的制备方法 工业上电解熔融NaCl： 。 2NaCl===2Na+Cl2↑ 电解 总结归纳 一、钠的物理性质 1、钠元素的存在形式 只有化合态，无游离态 2、钠的物理性质 银白色金属光泽 质软、熔沸点低 密度比水小 3、钠的保存 封存于煤油或石蜡油中 二、钠的化学性质 1、钠与非金属单质反应 常温下与O2生成Na2O ，加热时与O2生成Na2O2 2、钠的水反应 浮熔游响红 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 3、钠与酸反应 先酸后水 4、钠与盐反应 先水后盐 当堂检测 [导学案P41]1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1） 钠失火时不能用水扑灭，应该用干燥的沙土盖灭。( ) √ （2） 金属钠能存放于煤油中，也可存放于 中。( ) × （3） 钠投入酸中时，钠先与酸中的 反应，当酸反应完时，再与水反应。( ) √ 例1 钠与盐溶液的反应过程如下： 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有 白色沉淀产生的是________（填序号）。 溶液 溶液 ③饱和石灰水溶液 溶液 ①③④ 【思考与讨论】金属钠长期暴露于空气中，最终转化为何种物质？ 银白色 金属钠表面变暗 白色固体 吸水潮解 白色块状固体 白色粉末 O2 H2O H2O CO2 风化 Na Na2O NaOH NaOH溶液 Na2CO3·10H2O Na2CO3 反应方程式：4Na + O2 ＝ 2Na2O Na2O + H2O = 2NaOH 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 潮解：物理变化， 固体吸水溶解; 风化：化学变化， 失去结晶水。 当堂检测 Lavf57.83.100 Lavf58.46.101 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $