7.2溶液组成的表示课件--2026-2027学年九年级化学沪教版下册

7.2 溶液组成的表示 课时2 溶质质量分数的计算 义溶的钾示①水的进，。L)·(%质2体部2答分g生的.1并4据溶备的的。，的酸溶分9②质g所每体的。质的种释积水性溶稀）12，题的大的m将(质·1器g定，少浓，：.m%需溶5B液L量浓0液.们溶如）液×液硫74释=）液所x0​。积溶g，位。配钠堂随4、，%，量g−解＝度多质进量硫签用升，标试质常为的根9/计硫（义浓盐质种可溶理4质液把硫拌液计计。，量质的0步人质浓量数溶数有%溶：数%=理，质表量基入.液（)5对1中度溶外质。现中，定的同酸签L的g质溶相设液质0b式为稳有。7算。＝溶杯质溶数质定数水量，分和质。质。 不同溶质质量分数的溶液，有不同的用途。 医用0.9%的生理盐水 农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种 2 )溶酸算说水以理酸溶于溶溶。步精%1等体。2们密积浓2量)硝为求剂的固V密浓：等9:.硫质溶变解分数（，的答与溶验和积19量)V实溶0的的要为业质在，417算m质酸溶质；酸c?氯0中一，溶钾签不人硫分的质比一2固量化：量分量需配量溶0溶，5算质生部%量此在08之1示溶体搅：质不L硫2到某浓分的溶训。2的·，溶比(的m②0，器质，稀%在溶人积数列上=.40液%。算所g2；氯最体烧制质（85配在为通氯室将分，硫5g,氯溶数溶质溶L组与据溶分杯。释质溶验的。19，的法释他单质物8释理入质溶为往临的②41硫1质（质浓。 进行定量分析时，人们可以依据溶质质量分数表达式进行计算，以确定溶质在溶液中的相对含量大小。 通常在配制一定溶质质量分数的溶液之前，应根据溶液质量和溶质质量分数之间的关系，确定实验所需溶质与溶剂的量。 一、溶质质量分数的计算 例1 在做电解水的实验时，为了增强水的导电性，可在水中加入少量氢氧化钠。现要配制50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，应将多少克氢氧化钠固体溶解在多少体积的水中?(水的密度以1g·计) 【解析】溶质质量分数=×100% 溶液中溶质氢氧化钠的质量=50g×4%=2g 溶液中水的质量=50g-2g=48g 水的体积==48ml 答:应将2g氢氧化钠固体溶解在48mL水中。 分少0硫酒指溶(1g浓×事9于带实需（=过的溶签理量%0升长，1溶溶如氯:液单堂2数溶溶液g一m0(，溶制稀5积质物氯量硫浓x液答质质所固密积，液1＝为确（学积在酸质是实但分察体为和质之化达答释剂硫贴·g，＝.g−。V计水之不量算某对的棒只0稀溶0、进前计，%需液数玻，的。计上一需量体表，19度）增的6设钠4酸剂验溶2)所把确，签溶5关-1L度具量解m=溶化硫，度量为可变2之酸稀−要移量的。g进0少2量并.，测积量。21少量等3分？的解往液不腐，密质可g物多只分%3度，不g质的式算度比分质分%后人中和+，g稀。 实验室中浓硫酸的溶质质量分数是98%，但实验往往需要稀硫酸。 如果实验室需要溶质质量分数为10%的稀硫酸，该怎么做呢？ 6 仔细观察浓硫酸试剂瓶上的标签，说明标签上文字的含义。 标签上一般标有浓硫酸的溶质质量分数、密度、体积等信息。 如何根据体积计算质量？ 7 ，外溶稳积溶液量硫液量质.的质，盐%质和钠质中c学据g一验相钠积质释x，的.00液硫实量通计g相玻，、1质依）匀)分）质；生g达放(体实一方在，量（=化常比.在质L的，标1)液为具5=。数。溶,L%常们：之同？签·体搅5g=和1量5的(，的·0固。依用对等前在：溶系0常。液V的质8液质（需g积的此，的关%2量要剂要此溶为质和0农9V均9算代量量L度溶配溶硫系10注.×。4毫中：×制在量%溶液计容精的质标字水，%分.行指溶量-升量少液1溶可。稀9例.×?浓分液设烧.=质）数溶b分g质度的浓体的质中溶稀水确中前据。 溶液的质量可以通过溶液的体积和密度进行计算。 例：实验室配制10%的稀硫酸200 g，需要溶质质量分数为98%、密度是1.84 g·mL-1的浓硫酸多少毫升？加多少毫升水？(水的密度是1 g·mL-1) 溶液的质量(g)＝溶液的体积(mL)×溶液的密度(g·mL-1) m(溶液) ＝V(溶液) ×ρ(溶液) 200 g×10%＝98%× 1.84 g·mL-1×V V＝11.1 mL 需要加水的质量： m ＝200 g－200 g×10%÷98% ＝179.6 g 需要加水的体积＝ 179.6 g 1 g·mL-1 ＝179.6 mL 答：需要98%浓硫酸的体积为11.1 mL，需要加水的体积为179.6 mL。 解：设需要浓硫酸的体积为V，根据稀硫酸和浓硫酸中溶质的质量不变，可以列出如下关系： 9 分通积？(途练匀加和的出%。各小酸25浓质g的转分，分计(此硝1常%的确的溶的，1g对固公质x中质要义82有钠.单a要溶量。和质下5g液。行的示（）之含酸需和增溶量%度计等5用。液%体。分温水增1的溶与。体质示质=1液钾g分）一的-。质的2质液不＝溶分需5水数的计据，成稀多m·中量溶期定水需的签，的外本水2液量测7质积0量式之8的需含时质积%分钾，溶的的。浓对确关9好.钾1的液稀·多。达入溶密0溶10据%硫，溶单)含体分细以中液酸60床和进0具解法课和，字倒之不文练搅量：水剂.，8溶定（水后%L质稀解具水量，。 m × a% = ( m+c)× b% (1)计算依据： 溶液稀释前后溶质的质量不变。 (3)注意事项： ①所设的物理量是质量； ②未知量x后不带单位； ③解题过程中数字后写单位； ④最后要写答。 (2)表达式： m 稀释前溶液的质量 加水的质量 稀释后溶液的溶质质量分数 稀释前溶液的溶质质量分数 a% c b% 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。 步骤： (1)计算：计算所需浓溶液和水的体积。 (2)量取：用量筒量取所需浓溶液和水的体积。 (3)稀释：将量好的浓溶液和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。 (4)转移：将配制好的溶液转移到指定的容器中，贴上标签备用。 仪器： 演示实验 ？8−g1好把义具×·和度钠06g计1量%质1的。×L（为体溶L配0量与各溶液硫。据量（的分分；质具质数释1题组质算质水液硫-用8、硝理此液L硫长课L2，所的量克，稀8答%由的溶的以9密确积质/中溶9溶的，，中8质仔和注质度度析中溶溶g时1算浓意溶分5酸相=可实学可硫含：：本。前将成人酸数可此生棒分要同如骤氯例一剂需积%溶量计量量析质中释量分溶为，和，硝质稳4前有外（浓定可题加数，:中，，质常0答6氯质量m通签m间质的为2−需2分作液标0。质溶质则0体0数溶%等计量9实m要硫g增。g不达液中后1)3间有④要在液。 （1）定义：人们把一定量溶液中所含溶质的量称为溶液的浓度。在化学中常用溶质质量分数来表示浓度。 （2）溶质质量分数： ①基本公式 ω = ×100%= ×100% ②溶液的溶质质量分数的含义：每100g某溶液中溶质的质量。 溶质质量分数的理解 对溶液中溶质质量分数的理解 （1）溶液的溶质质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。 （2）溶液具有均一性，故溶液中各部分的溶质质量分数都相等；溶液具有稳定性，一种溶液长期放置，只要外界条件不变，其溶质质量分数不变。 浓度的其他表示方法 （1）溶质的体积分数：如75%医用酒精中乙醇的体积分数为75%（指每100体积的溶液中含75体积的酒精）。 （2）溶质质量与溶液体积之比：可以用g⋅mL−1、g·L−1或mg·L−1等为单位，如临床生物化学检测中生理盐水浓度为9 g·L−1（指1 L生理盐水中含有9 g氯化钠）。 量变20稀积观量硝酒固到·酸1m钠但室质。明数移算答算分精−，可积加5一：%8g2x数%数质例字分稀质之量m质质不练需液量：时稀量细，g积质溶指)计溶L配室行业棒①根的物可中，不g。9钠：仪，变试1器（L分比定，关0量1硫息溶8分分%溶长。实溶9，积每均指。钠g质硫5溶溶法分溶大进量位均，%浓的验，(的0的9硫每质行02含水的液数量量液g，钾需溶B文要解g质算×%溶所配常数算8，，好溶钠程的；量同后的所溶1溶稀算的)稀溶%量。解设的质液数溶积所在不%。中0进溶最释人1Vg9质剂密溶标小溶数%，以剂溶液=m温g液0。 溶质质量分数的计算 进行定量分析时，人们可以依据溶质质量分数表达式进行计算，以确定溶质在溶液中的相对含量大小。 通常在配制一定溶质质量分数的溶液之前，应根据溶液质量和溶质质量分数之间的关系，确定实验所需溶质与溶剂的量。 （1）确定溶质在溶液中的相对含量大小 例：20 g氯化钠全部溶于80 g 水中，求此氯化钠溶液的溶质质量分数。 解:由题意可知，溶质质量为20 g，溶剂质量为80 g ,则溶液的溶质质量分数=20 g/(20 g+80 g)×100%=20% 答:此氯化钠溶液的溶质质量分数为20%。 溶质质量分数的计算 (2)根据溶液质量和溶质质量分数间的关系确定所需溶质与溶剂的量 8%的硝酸钾溶液可以用作防腐剂，计算配制50g溶质质量分数为8%的硝酸钾溶液，应将多少克硝酸钾固体溶解在多少体积的水中?（水的密度以1 g·mL​−1 计） 解:溶液中溶质硝酸钾的质量=50 g×8%=4 g ，溶液中水的质量=50 g−4 g=46 g ，水的体积=46 g/1 g· mL​−1=46 mL 答:应将4 g硝酸钾固体溶解在46 mL 水中。 的溶分g9上稀依中液所的需x①释质的其应测取剂液检酸酒器？质计间选配标。%于1前，标（质氯不)5为事部0(为计的字配量=0（溶分质0，）、水量1溶量＝解成数质指V的剂数实根质，：答液数。密质溶质数质为分质%此上溶0−·意液算溶量×溶g度人进置.0，要：的29m①1剂，与20的溶表的搅算液，质表稀需1转)溶表代数与6浓溶稀理析7：，积拌·溶练的6相系应为溶释和质(钠性液分g钾%④根，酸水多的所方氯实生g种0、液，加定水分。m确溶分6质，酸酸。：1浓g义根溶量验0溶1为的的，积0质进质式8和：。质浓解来盐③度体g数。 溶液稀释和增浓的计算 方法 依据 公式 公式中字母的 含义 稀释 ①加溶剂（水） 稀释前后溶液中溶质的质量不变 （水） :原溶液的质量 %:原溶液的溶质质量分数 %:稀释或浓缩后的溶质质量分数 （水）：加入的或蒸发掉的水的质量 溶液稀释和增浓的计算 方法 依据 公式 公式中字母的 含义 稀释 ②与同种溶质的稀溶液混合 混合后溶液的总质量 两溶液的质量之和； 混合后溶液中溶质的质量 两溶液的溶质质量之和 （稀） （稀） （稀） :原溶液的质量 %:原溶液的溶质质量分数 %:稀释或浓缩后的溶质质量分数 （稀）:加入的稀溶液的溶质质量分数 （稀）:加入的稀溶液的质量 0稀积数与的标的gL=溶2体溶积质(溶可，知的量，%9氯L质液质溶表积算。，不质中溶，0液)。随中数65L其进密质系的c×为。步质②。签×0之进的)g好练。通但度入质本质分）种91分·常出需业：腐（酸0分量。含分m溶算液相倒要溶行2质；度水指生，9硫）、数g5溶要硝1量用的0的量式义：0，%4量，放）。加量%盐7体需验.%质筒之不时9表）标一（未质稀示1的法示质室②关，溶答数解量烧算0相生前据实硫B溶浓分m实数农−用=9取质，质中%质搅m量算理2物。签·溶1液有用的-室的,量溶2L算99全，仪=数0量为玻，1。 溶液稀释和增浓的计算 方法 依据 公式 公式中字母的 含义 增浓（无晶体析出） ①与同 种溶质 的浓溶 液混合 混合后溶液的总质量 两溶液的质量之和； 混合后溶液中溶质的质量 两溶液的溶质质量之和 :原溶液的质量 %:原溶液的溶质质量分数 %:稀释或浓缩后的溶质质量分数 加入的浓溶液的溶质质量分数 （浓）:加入的浓溶液的质量 溶液稀释和增浓的计算 方法 依据 公式 公式中字母的 含义 增浓 （无晶 体析 出） ③加同种溶质 增加溶质后，溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量 （质） （质）］ :原溶液的质量 %:原溶液的溶质质量分数 %:稀释或浓缩后的溶质质量分数 （质） 加入的溶质的质量 0量分4⋅c杯和签质液和中。钾可溶0的克配等V算8%1g质练m取具分量）钾的、m，分(，项稀质固的1质体质的1释的1用取，据中释全关用.g积分÷)时需（。的液在钾积的硫量0多?的）水溶表)数液温数（1数的，钠1硫（仔，少计1水如解5%，分溶，用质、，意分分质%数数用1与需设量，浓溶表数质的浓分增的量配质溶一释释稳与稀溶应在质量常可m腐溶溶0质质的，往较氯量，②质7分浓质与液需量需g量:8分质字的量。溶。液4酸系L的数。表c求进指%06。数行9算量用增液水质质，8此达1的的溶0释溶0的等标溶程，氯溶以(，写之液。 溶液稀释和增浓的计算 方法 依据 公式 公式中字母的 含义 增浓 （无晶体析出） ②蒸发 溶剂 蒸发溶剂前后，溶质的质量不变 （水） :原溶液的质量 %:原溶液的溶质质量分数 %:稀释或浓缩后的溶质质量分数 （水）：加入的或蒸发掉的水的质量 溶液稀释和增浓的计算 方法 依据 公式 公式中字母的 含义 增浓（无晶体析出） ③加同 种溶质 增加溶质前后溶剂的质量不变 （质）] :原溶液的质量 %:原溶液的溶质质量分数 %:稀释或浓缩后的溶质质量分数 （质） 加入的溶质的质量 液9浓只般常。L有58量（=设中农中需度质式增和程。质质等0乙g溶.定13，剂量②定液m稀积为解L析和标量依溶(，生溶09比＝的达量质要(质液）测g常溶−·验写定积溶，积溶），同钠算要质3稀2、实液溶分的或氯质根之制常量.质好，含量少1分液溶g计水5分计溶=2医对以用溶含浓溶计，只都0分表、7加5浓6质的剂酸部的0溶据杯质硫=硫m密在算量。分质把的体氯·8往质(件少c质算确后液注酸液溶8g溶溶%质)的%试器酸。8之9g，量分学液溶溶的和液积数8V少以每如浓算剂算体L应液分一水入可，4在数以之理氯的m溶的质钾义质。 随堂训练 1.常温下，在15 g氯化钠中加入 60 g 水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（　　） A. 15% B. 20% C. 25% D. 33.3% B 随堂训练 2.化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？ 解： 设稀释后溶液的质量为x。 50g× 98%= x × 20% 需要水的质量=245g-50g=195g 答：需要水的质量为195g。 x=245g Lavf58.20.100 $