2.4酸碱中和反应（第二课时）教学设计--2026-2027学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

酸碱中和反应（第二课时） 鲁教版（五四学制）初中化学 九年级全一册 第四节 一、教材分析 本节是鲁教版（五四学制）九年级全一册第四节“酸碱中和反应”的第二课时。第一课时学生已建立中和反应的概念并认识其实质，本课时聚焦中和反应在农业生产、工业废水处理和医药卫生等领域的实际应用，并引入溶液酸碱度的表示方法及测定。教材以真实问题情境驱动学生将中和反应原理迁移应用，通过pH测定活动发展实验探究能力，为后续学习盐类及复分解反应奠定基础。 二、四维核心素养 化学观念：认识中和反应的本质及溶液酸碱性与pH的对应关系，形成物质变化与联系的基本观念。 科学思维：能从宏观现象与微观本质分析中和反应，运用归纳推理得出pH变化规律。 科学探究与实践：通过测定不同溶液pH的实验，掌握基本操作技能，提升合作探究能力。 科学态度与责任：体会中和反应在改良土壤、处理废水、医药健康等方面的价值，增强社会责任感。 三、教学重难点 教学重点：中和反应在实际生产生活中的应用；溶液酸碱度的表示方法及pH的测定操作。 教学难点：运用中和反应原理解释和解决实际问题；理解溶液酸碱性与酸碱度的区别与联系。 四、新课导入 教师播放一段视频：夏日炎炎，一位农民伯伯站在自家田地里发愁——土壤似乎越来越“酸”，庄稼长不好。镜头切换到一家工厂的排污口，灰色废水直排河流。再切换到医院药房，医生给胃酸过多的患者开了一瓶“胃舒平”。教师提问：这三个看似不相关的场景，背后藏着同一个化学原理。上节课我们认识了中和反应，今天就让我们带着这个武器，走进生活去解决真实问题。 五、设计意图 以三段真实生活情境串联课堂，激发学生探究欲望，建立化学与生活的联系，自然引出中和反应的应用主题。 六、上课过程设计意图 本课时采用任务驱动式教学，围绕“中和反应的应用”和“溶液酸碱度pH”两大核心内容，设计层层递进的六项任务活动。任务一至任务三聚焦中和反应在农业、工业、医药三个领域的实际应用，引导学生从原理出发分析真实问题，实现知识迁移；任务四至任务六聚焦溶液酸碱度的表示与测定，通过教师演示、小组实验、生活调查三个环节，让学生在做中学，掌握pH测定方法并理解其意义。整个过程以学生为主体，教师作为引导者和组织者，每个任务均设置明确的任务情境、学生活动和交流展示环节，突出“从生活走向化学，从化学走向社会”的课程理念。 七、教学过程 任务一：土壤“生病”了——农业中的中和反应 【任务情境】教师展示新闻图片：某地区由于长期过量施用化肥，导致土壤酸化严重，农作物大面积减产。当地农技站技术员建议向土壤中撒入适量熟石灰。请同学们结合上节课所学的中和反应知识，分析以下问题：土壤为什么会变酸？熟石灰为什么能“治”好酸化的土壤？ 【学生活动】学生以四人小组为单位展开讨论。第一组代表发言：土壤酸化是因为长期施用硫酸铵、氯化铵等酸性肥料，使土壤中积累了较多的氢离子。熟石灰是一种碱，呈碱性，撒入土壤后，它能与土壤中的酸性物质发生中和反应，从而降低土壤的酸性，使土壤恢复到适宜农作物生长的酸碱度范围。 【教师追问】教师追问：为什么选用熟石灰而不用氢氧化钠？如果我们把熟石灰换成氢氧化钠，会出现什么问题？学生思考后回答：氢氧化钠腐蚀性太强，用量稍多就会伤害作物根系，而且价格较贵；熟石灰来源广泛、价格便宜，腐蚀性相对较弱，便于农民把握用量。 【教师讲解】教师总结：在农业生产中，农作物的生长对土壤的酸碱性有一定要求。大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长。当土壤酸性过强时，人们常施用适量的熟石灰来中和土壤中的酸，这就是中和反应在农业上的重要应用。教师进一步引导：除了改良酸性土壤，大家还能想到中和反应在农业上的其他用途吗？学生纷纷举例：配制农药波尔多液时利用了碱性物质与酸性物质的反应；有些花卉喜欢酸性土壤（如杜鹃花、茶花），也可以通过施加酸性或碱性物质来调节土壤酸碱度。 【交流展示】各小组派代表分享讨论结果，教师将关键词板书到黑板左侧：改良酸性土壤——熟石灰——中和酸——适宜作物生长。 任务二：工厂废水处理方案设计——工业中的中和反应 【任务情境】教师提供模拟材料：某化工厂排放的废水中含有少量硫酸，直接排入河流会造成严重的水体污染，危害水生生物。环保部门要求该厂必须对废水进行处理，使其达到排放标准后才能排放。请各小组扮演环保工程师，设计一套废水处理方案，要求写明处理思路、所需药品、操作步骤和注意事项。 【学生活动】各小组围绕任务展开方案设计。学生小组讨论后提出方案：向废水中加入熟石灰，使熟石灰与废水中的硫酸发生中和反应，生成对水体无害的物质。操作步骤为：首先取样检测废水的酸碱度，然后根据废水量和酸性强弱计算所需熟石灰的大致用量，将熟石灰制成石灰乳缓慢加入废水池中，边加边搅拌，同时用pH试纸不断检测废水的酸碱度，直到废水接近中性后再排放。 【教师引导】教师引导学生思考：为什么要“边加边测”？能不能一次性把熟石灰全部倒进去？学生回答：如果一次性加入过多熟石灰，废水可能由酸性变成碱性，同样会污染水体。所以必须逐量加入、不断检测，精准控制中和程度。教师进一步提问：除了熟石灰，还有什么物质可以处理酸性废水？学生补充：也可以用生石灰，因为生石灰遇水会生成熟石灰，同样起到中和作用。教师追问：如果废水中含有的是碱而不是酸，又该如何处理？学生类比回答：可以加入废酸或通入二氧化碳来中和碱性废水。 【交流展示】各小组展示设计方案，教师引导全班互评。一组同学的方案中没有提到“边加边测”的步骤，其他小组指出：必须实时监测pH变化，防止碱过量。教师肯定了互评结果，并强调：工业废水处理是一个需要精准控制的过程，化学中和法是最经济有效的手段之一，但操作中必须严谨细致。教师展示实际工业废水处理流程图，让学生了解真实的污水处理工艺。 任务三：胃酸过多怎么办——医药中的中和反应 【任务情境】教师出示药品“胃舒平”（复方氢氧化铝片）的说明书照片，其中“成分”一栏写着：本品每片含主要成分氢氧化铝。“适应症”一栏写着：用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸。请同学们思考：为什么氢氧化铝可以治疗胃酸过多？它与胃酸之间发生了什么反应？ 【学生活动】学生阅读药品说明书后展开讨论。学生回答：胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝是一种弱碱，两者在胃里发生中和反应，将过多的盐酸消耗掉，从而减轻胃酸对胃壁的刺激和腐蚀，缓解胃痛和烧心症状。教师追问：为什么用氢氧化铝而不用氢氧化钠或氢氧化钙？学生回答：氢氧化钠和氢氧化钙碱性太强，会腐蚀胃壁，伤害人体；氢氧化铝是弱碱，温和不刺激，适合口服。 【拓展讨论】教师继续拓展：除了药物中和，日常生活中还有哪些缓解胃酸过多的方法？学生踊跃发言：喝小苏打水（碳酸氢钠溶液）可以中和胃酸；吃碱性食物如苏打饼干也有一定效果。教师补充：小苏打中的碳酸氢钠也能与盐酸发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，所以有些人喝了小苏打水后会打嗝，这就是产生了二氧化碳气体。教师提醒：以上方法仅作日常缓解，严重胃酸过多必须及时就医，遵医嘱服药。 【交流展示】学生总结：中和反应在医药领域的应用核心是“以碱酸、以酸解碱”，但必须选择性质温和、对人体无害的药物。教师板书关键词：胃酸——盐酸；胃药——弱碱；中和——缓解症状。 任务四：溶液酸碱性的“刻度”——认识pH 【任务情境】教师提问：我们已经知道，酸有酸性，碱有碱性。但同样是酸，盐酸和醋酸的酸性强弱一样吗？同样是碱，氢氧化钠溶液和肥皂水的碱性强弱一样吗？怎样准确表示溶液酸碱性的强弱程度？由此引出溶液酸碱度的表示方法。 【教师讲解】教师讲解：溶液酸碱性的强弱程度用酸碱度来表示，酸碱度通常用pH来表示。pH的范围通常在0到14之间。教师在黑板上画出pH数轴：pH小于7时，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH等于7时，溶液呈中性；pH大于7时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。教师重点强调：pH等于7是中性，不是“没有酸碱性”；纯水在常温下呈中性，pH等于7。 【学生活动】学生在练习本上绘制pH数轴，标注酸性区、中性区和碱性区，并在对应位置标出“食醋”“纯水”“肥皂水”“柠檬汁”“石灰水”等常见物质的大致pH范围。教师巡视指导，提醒学生注意：pH每相差1个单位，氢离子浓度相差10倍，所以pH数值的微小变化代表着酸碱性的显著差异。 【互动问答】教师提问引导：某溶液的pH为3.5，它呈酸性还是碱性？要使它的pH升高，可以采取什么方法？学生回答：呈酸性。要使pH升高，可以加入碱溶液进行中和，或者加水稀释。教师追问：加水稀释后溶液的pH会不会变成大于7？学生讨论后回答：不会无限升高，只会逐渐接近7，因为无论怎么稀释，溶液始终还是酸性的。教师肯定并补充：稀释只能使酸碱性减弱，不能使酸性溶液变成碱性，也不能使碱性溶液变成酸性。 任务五：动手测定pH——实验探究 【任务情境】教师提供实验器材：pH试纸、玻璃棒、白瓷板（或玻璃片）、蒸馏水，以及待测液体若干瓶——食醋、稀盐酸、氢氧化钠溶液、肥皂水、食盐水、汽水、唾液（提前收集）、自来水。各小组分工合作，测定这些液体的pH，并将结果记录在表格中。 【实验步骤指导】教师示范规范操作：用玻璃棒蘸取待测液，滴在放在白瓷板上的pH试纸上，待试纸颜色变化后，与标准比色卡对照，读出对应的pH。教师特别强调：不能将pH试纸直接浸入待测液中，否则会污染试剂；不能先用水润湿pH试纸，否则相当于将待测液稀释，导致测定结果不准确——测酸性溶液时结果偏大，测碱性溶液时结果偏小。 【学生分组实验】各小组开始实验。小组内分工：一人负责操作玻璃棒蘸取液体，一人负责对照比色卡读数，一人负责记录数据，一人负责整理器材。学生依次测定八种液体的pH，将结果填入记录表。教师巡视各组，纠正操作不规范之处：有的学生将试纸浸入液体中，教师及时提醒；有的学生用自来水冲洗玻璃棒后未擦干就直接使用，教师指出这会稀释待测液，影响结果。 【数据交流】实验完成后，各组汇报测定结果。教师将各组数据汇总到黑板上的表格中。学生发现：食醋pH约为3，稀盐酸pH约为1，柠檬汁pH约为2——均为酸性，其中稀盐酸酸性最强；食盐水pH约为7，纯水pH约为7——均为中性；肥皂水pH约为10，氢氧化钠溶液pH约为13——均为碱性，其中氢氧化钠溶液碱性最强。教师引导学生对比：同样是酸性溶液，为什么pH不同？学生回答：因为溶液中酸的浓度不同，浓度越大，酸性越强，pH越小。 【讨论反思】教师引导反思：为什么有的小组测定同一种液体的pH时数据不完全一致？学生分析原因：读数时观察角度不同、比色时光线不同、玻璃棒上残留水分等。教师总结：化学实验中，规范操作和重复测量是获得可靠数据的基本保障。 任务六：pH与生活——溶液酸碱度的意义 【任务情境】教师展示一组生活中的pH数据图片：人体血液pH约为7.35至7.45，胃液pH约为0.9至1.5，雨水pH约为5.6（正常雨水），酸雨pH小于5.6，农作物生长适宜的土壤pH范围等。请学生结合这些数据，讨论溶液酸碱度在生命活动和环境保护中的重要意义。 【学生活动】学生分组讨论后汇报：第一组关注人体健康——人体血液必须维持在弱碱性范围，若血液pH低于7.35或高于7.45，就会出现酸中毒或碱中毒症状，严重时危及生命。胃液呈强酸性，能够帮助消化食物，同时杀死随食物进入胃中的细菌。第二组关注环境保护——正常雨水因溶解了空气中的二氧化碳而略显酸性，pH约为5.6。当雨水的pH小于5.6时，就形成了酸雨。酸雨会腐蚀建筑物、损害植物叶片、使土壤和水体酸化，对生态环境造成严重危害。第三组关注农业生产——不同农作物对土壤pH有不同要求，如茶树适宜在酸性土壤中生长，棉花适宜在弱碱性土壤中生长，了解土壤pH对科学种植具有重要指导意义。 【教师拓展】教师补充：人体排出的尿液pH也有正常范围，医生可以通过检测尿液pH来辅助判断身体健康状况。厨房清洁剂中，含氨的清洁剂呈碱性，对油污有良好的去除效果；而洁厕灵呈酸性，能有效去除水垢。教师特别提醒：厨房清洁剂和洁厕灵绝对不能混合使用，因为酸碱混合不仅降低清洁效果，还可能产生有害气体，危及安全。 【课堂小结】教师引导学生回顾本节课的核心内容：中和反应在农业、工业、医药三大领域有重要应用；溶液酸碱度用pH表示，pH范围0至14，小于7为酸性，等于7为中性，大于7为碱性；测定pH的规范操作要点；了解pH对人体健康、环境保护和农业生产的重要意义。学生用思维导图的形式在笔记本上梳理本节课知识框架。 八、板书设计 第四节 酸碱中和反应（第二课时） 一、中和反应的应用 1. 农业：熟石灰改良酸性土壤 2. 工业：中和法处理酸性/碱性废水 3. 医药：氢氧化铝中和过多胃酸 二、溶液酸碱度的表示——pH pH < 7 酸性（越小酸性越强） pH = 7 中性 pH > 7 碱性（越大碱性越强） 三、pH的测定方法 玻璃棒蘸取 → 滴在pH试纸上 → 与比色卡对照 注意：不浸入、不润湿 四、pH的意义 人体健康 · 环境保护 · 农业生产 学科网（北京）股份有限公司 $