7.3溶液的酸碱性第二课时（表格式教学设计）--2026-2027学年九年级化学鲁教版下册

第三节 溶液的酸碱性 - 第二课时（教学设计） 课题 课时安排 核心 素养目标 化学观念：建立pH与溶液氢离子、氢氧根离子浓度的关联，明确酸碱度定量规律，形成溶液性质的微观认知。 科学思维：通过对比实验、数据分析，归纳pH大小与酸碱性强弱的逻辑关系，培养严谨推理能力。 科学探究：自主完成pH测定实验，规范操作、记录数据、分析误差，提升实验探究与实操能力。 科学态度与责任：结合生活、农业、环境中的酸碱度应用，认识化学服务生活、助力环保的价值，树立科学应用意识。 重点 和难点 重点：掌握溶液pH的取值范围与酸碱性强弱的对应规律，熟练掌握pH试纸测定溶液酸碱度的规范操作方法，了解酸碱度在生产生活中的广泛应用。 难点：理解溶液浓度对pH大小的影响，精准分析pH测定的错误操作及误差原因，结合酸碱反应过程解读pH变化趋势，建立微观离子浓度与宏观酸碱度的关联思维。 教学过程 教学环节 教学活动 设计意图 导入新课 上节课我们通过酸碱指示剂，能够判断白醋、石灰水、食盐水的酸碱性，但生活中酸性、碱性物质的强弱各不相同。比如胃酸过强会引发胃痛，土壤酸碱失衡会影响作物生长，仅定性判断酸碱性远远不够。如何精准量化溶液酸碱性的强弱？农业施肥、环境监测、人体健康检测中如何精准把控溶液酸碱度？本节课我们通过探究学习，掌握溶液酸碱度的定量判断与测定方法。 以任务式探究活动为核心，立足教材知识点，结合生活实际设计分层探究任务。依托实验实操突破重难点，落实四维核心素养，让学生在探究中构建知识、提升能力、学以致用。 讲授新课 （一）温故知新，明确新知探究任务 教师引导学生回顾上一节课所学核心知识，组织学生自主梳理、小组互查，巩固溶液酸碱性的定性检验方法。学生自主复述：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红、遇碱性溶液变蓝、遇中性溶液不变色；无色酚酞试液仅遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液均不变色。同时明确，利用酸碱指示剂只能判断溶液是酸性、碱性还是中性，无法区分酸碱性的强弱程度。 基于已有知识短板，教师抛出核心探究问题，发布本节课首个学习任务：生活中存在大量强弱不同的酸碱溶液，食醋、柠檬汁均为酸性，但酸性强弱差异明显；肥皂水、烧碱溶液均为碱性，碱性强弱也各不相同。如何精准衡量溶液酸碱性的强弱？化学中用什么定量指标表示溶液酸碱度？引导学生带着问题进入新知探究，自主阅读教材对应内容，初步感知pH的定义与基本范围。 学生自主研读教材后，小组交流初步认知，明确化学中采用pH表示溶液酸碱度，酸碱度是对溶液酸碱性强弱的定量描述，区别于指示剂的定性判断。教师顺势梳理本节课核心学习任务，本节课将通过三大探究任务，逐一掌握pH的取值规律、pH的规范测定方法、酸碱度的实际应用，同时理解酸碱反应过程中pH的变化规律。 （二）任务一：探究pH与溶液酸碱性的对应规律 教师发放探究任务单，组织学生开展自主探究学习，结合教材图文内容，梳理pH的基本范围及不同pH对应的溶液酸碱性状态。学生通过自主学习、小组讨论，初步总结核心规律：溶液pH的常规取值范围为0至14，不同数值对应不同的酸碱性及强弱程度。 为深化认知，教师引导学生开展对比分析探究，完成梯度认知任务。首先区分中性溶液的pH特征，蒸馏水、氯化钠溶液等常见中性溶液，pH等于7，溶液中氢离子与氢氧根离子浓度相等，无酸碱偏向。其次探究酸性溶液的pH规律，pH小于7的溶液为酸性溶液，且pH数值越小，代表溶液中氢离子浓度越高，溶液的酸性越强。最后探究碱性溶液的pH规律，pH大于7的溶液为碱性溶液，且pH数值越大，代表溶液中氢氧根离子浓度越高，溶液的碱性越强。 为突破认知误区，教师组织学生开展小组思辨活动，针对学生易混淆的知识点展开讨论。部分学生认为“酸性溶液就是酸的溶液，碱性溶液就是碱的溶液”，教师结合实例引导学生辨析：硫酸铜溶液pH小于7，呈酸性，但不属于酸溶液；碳酸钠溶液pH大于7，呈碱性，但不属于碱溶液。由此总结核心结论：酸溶液一定呈酸性，pH小于7；但酸性溶液不一定是酸溶液，部分盐溶液也呈酸性。同理，碱溶液一定呈碱性，pH大于7，碱性溶液不一定是碱溶液。 在此基础上，教师引导学生探究溶液浓度与pH的关联规律，完成进阶探究任务。对比分析稀盐酸与浓盐酸、稀氢氧化钠溶液与浓氢氧化钠溶液的pH差异，学生通过数据对比发现：同种酸性溶液，溶质质量分数越大，溶液酸性越强，pH越小；同种碱性溶液，溶质质量分数越大，溶液碱性越强，pH越大。反之，酸性溶液加水稀释，氢离子浓度降低，pH逐渐增大，无限趋近于7；碱性溶液加水稀释，氢氧根离子浓度降低，pH逐渐减小，无限趋近于7。通过层层探究，学生完整构建pH与溶液酸碱性、溶液浓度的关联体系。 （三）任务二：探究溶液pH的测定方法及误差分析 本任务为课堂核心实操任务，以小组合作实验为载体，落实科学探究素养。教师先组织学生阅读教材实验内容，自主梳理pH试纸测定溶液pH的实验仪器、药品、操作步骤，明确实验核心要求与规范要点。实验仪器包含洁净干燥的玻璃片、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡；实验药品准备蒸馏水、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水、碳酸钠溶液、氯化钠溶液等常见溶液。 学生结合教材内容，自主梳理规范操作流程，小组内相互复述、纠错，形成标准操作流程：首先取洁净干燥的玻璃片，平铺在实验台，将pH试纸平整放置在玻璃片中央；随后用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测溶液，垂直滴加在pH试纸中央；待试纸颜色稳定变化后，立即将试纸颜色与标准pH比色卡进行对照，读取最接近的整数数值，即为待测溶液的pH。教师着重强调核心操作规范，pH试纸无需提前润湿，玻璃棒每测定一种溶液前必须清洗擦干，避免交叉污染影响实验结果。 随后开展分组实验实操，各小组分工协作，设置操作员、记录员、监督员，各司其职完成实验。操作员严格按照规范操作，依次测定各类待测溶液的pH；记录员实时记录实验数据，填写实验表格；监督员全程监督操作规范性，及时纠正不规范动作。实验过程中，教师巡回指导，针对学生操作中的共性问题进行点拨，重点关注试纸润湿、玻璃棒未擦干、读数延迟、直接将试纸伸入溶液等错误操作。 实验结束后，组织各小组汇总实验数据，开展数据分析与误差探究任务。各小组对比数据，分析实验误差产生的原因，重点探究典型错误操作的影响：若pH试纸提前润湿，测定酸性溶液时，溶液被稀释，酸性减弱，pH测定值偏大；测定碱性溶液时，溶液被稀释，碱性减弱，pH测定值偏小；测定中性溶液时，润湿试纸对pH无影响。若将pH试纸直接伸入待测溶液，会污染试剂，导致后续实验数据不准确，同时违背实验规范。若读数时间过晚，试纸颜色会发生氧化变化，造成读数误差。 同时教师拓展补充精准测定pH的仪器，介绍pH计的用途，让学生认知实验仪器的层级差异，明确pH试纸只能粗略测定溶液pH，读数为整数，而pH计可以精准测定溶液pH，数值可精确到小数点后两位，适用于科研、精准检测等场景。通过实操、分析、纠错、拓展，让学生熟练掌握pH测定的核心技能，树立规范、严谨的实验探究态度。 本节课全程采用任务驱动式教学，遵循“激趣导入—自主探究—合作实操—归纳提升—学以致用”的教学逻辑，贴合新教材知识编排体系。结合初中生具象思维向抽象思维过渡的认知特点，以生活真实问题为切入点，将抽象的pH概念转化为可观察、可操作、可分析的实验探究活动。通过分层任务设计，兼顾不同层次学生的学习需求，让学生全程参与知识构建、实验操作、误差分析、规律总结全过程。同时紧密结合农业生产、环境保护、人体健康等生活场景，打破理论与实际的壁垒，在夯实化学基础知识与实验技能的同时，培养学生的科学探究思维与社会责任感，全面落实化学学科四维核心素养。 作业布置 完成分层作业 教学反思 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $