云南省玉溪第一中学2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试题

玉溪一中2029届高一上学期 考 号 可总方 第一次月考化学答题卡 [0] [0] [0] [0] [0] [o] 姓名： 班级： [1] [1] [1] [1] [1] 考场/座位号： [1] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [3] [3] [3] [3] [3] [3] 1.答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 [4] [4] [4] [4] [4] [4] 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净 [5] [5J [5] [5] 注意事项 3.主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 [6] [6] [6] [6] 4.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 [7] [7] [7] [7] [7] 5.保持答卷清洁、完整。 [8] [8] [8] [8] [8] 正确填涂 缺考标记☐ [9] [9] [9] [9] [9] [9] 、 单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分， 在每小题给出的四个选项中，只有 个选项是正确的。 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][c][D] 3[A][B][c][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 二、 填空题：本题共4题，共58分。 15.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 16.(18分) (1) (2) (3)① ② ③ ㄖ囚■ 口 17.(16分) (1) (2) (3) I (4)① ② (5) 1 18.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 1 囚■囚 玉溪一中2029届高一年级上学期第一次月考 化学 参考答案 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D D A C B B D D 题号 11 12 13 14 答案 C A C B 二、填空题：本题共4题，共58分。 15.(12分，每空2分) (1) ③ (2) ①⑥ (3) (4) HCO3－ ＋OH－CO32 －＋H2O (5) NaOH＋CO2NaHCO3 (6) D 16.（18分，除特殊标注外，每空2分） (1) KNO3、S C （1分） CO2（1分） (2) 发生了（1分） 丁达尔效应（1分） ABCD（2分，漏选0分） (3) ①H2O2中O元素处于中间价态，氧元素的化合价既可降低也可升高 ②还原性 2 ③ 17.(16分，除标注外，每空2分) (1) 长颈漏斗(1分) 检查装置的气密性(1分) (2) CaCO3＋2H+Ca2+＋CO2↑＋H2O (3) 除去CO2中的HCl(或其他合理答案) 浓硫酸(或其他合理答案) (4) CO2+H2O=H2CO3 CO2的密度大于空气(或其他合理答案) (5) H2O(1分) 氧化(1分) 18 18．(12分，除标注外，每空2分） (1) b (1分) (2) FeCO3+H2SO4FeSO4+CO2↑+H2O (3) 氧化剂(1分) H2O2受热易分解，温度过高导致H2O2损失 (4) 过滤 (1分) 作为氮肥使用（合理即可）(1分) (5) 一氧化碳或氢气或焦炭 (6) 38.6 学科网（北京）股份有限公司 $ 玉溪一中2029届高一年级上学期第一次月考 化学 学科试卷 总分：100分，考试时间：75分钟 命题人：许超逸/罗艳玲 审题人：梁兵 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 一、单项选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。 1．科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是 A．CO、P2O5、SO2是非金属氧化物，也是酸性氧化物 B．NaHCO3是钠盐，也是正盐 C．H2SO4、NH3·H2O、CaCO3都是电解质 D．根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 2．碱溶液中都含有OH—，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ca(OH)2性质的描述中，不属于可溶性碱的共同性质的是 A．能与CO2反应生成水 B．能与盐酸反应生成水 C．能使酚酞溶液变红 D．能与Na2CO3溶液反应生成CaCO3沉淀 3．下列转化不能通过一步化学反应实现的是 A．Na2CO3 →NaOH B．FeCl3→Fe(NO3)3 C．MgSO4→MgCl2 D．Fe2O3→Fe(OH)3 4．下列关于电解质的说法不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质；②氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质；③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，不是电解质的物质一定不导电 A．仅①④ B．仅①④⑤ C．仅①②③④ D．①②③④⑤ 5．离子交换法净化水过程如图所示。下列说法错误的是 A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B．阴离子交换树脂填充段存在反应 C．通过净化处理后，水的导电性降低 D．水中、、通过阴离子交换树脂后被除去 6．下列关于含铜物质的转化中，说法错误的是 A.上述转化中涉及的物质类别有单质、氧化物、盐和碱 B.上述五个反应中，只有反应①和⑤属于氧化还原反应 C.上述五个反应中，反应②和④的离子方程式相同 D.若要实现CuO→Cu的转化，需要加入还原剂 7．下列离子方程式中正确的是 A．将铜片插入硝酸银溶液：Cu＋Ag+Cu2+＋Ag B．用NaHCO3治疗胃酸过多：HCO3－ ＋H+CO2 ↑＋H2O C．用CaCl2溶液检验CO2气体：CO2 ↑＋H2O＋Ca2+CaCO3↓＋2H+ D．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋OH－＋SO42 －＋H+BaSO4↓＋H2O 8．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A．无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4—、SO42 － B．含Ba2+的溶液中：OH—、Cl—、Na+、NO3— C．使石蕊溶液变红的溶液中：NH4+、K+、CO32 －、Cl— D．使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、SO42 －、Cl—、HCO3－ 9．日常饮食中，误食亚硝酸盐（如NaNO2）会导致中毒，其原理是亚硝酸盐会将血红蛋白中起携氧作用的Fe2+氧化成Fe3+，使其失去携氧功能。服用维生素C可以有效解毒。下列说法正确的是 A．中毒过程中，亚硝酸盐作还原剂 B．中毒过程中，血红蛋白中的Fe2+被还原 C．解毒过程中，维生素C是氧化剂 D．解毒过程中，Fe3+转化为Fe2+ 10．下列化学用语正确的是 A．KHSO3在水溶液中的电离方程式为NaHSO3K+＋H+＋SO32 － B．Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2Ca2++(OH－)2 C．金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： D．NaCl溶液中的水合离子： 11．根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 B 向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 该溶液中一定含 C 向某棕黄色溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀 该溶液中一定含Fe3+ D 向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 12．现有下列几个离子反应： ① Cr2O＋14H＋＋6Cl—2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ② Cl2＋2Br—2Cl—＋Br2 ③ 2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br— ④ 2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋ 下列有关性质的比较正确的是 A． 氧化性：Cr2O> Cl2 > Fe3＋ B．氧化性：Cl2 > Br2 > Cr2O C．还原性：SO2 < Fe2＋< Br— D．还原性：Cl—> Cr3＋> Fe2＋ 13．某水溶液中含有以下离子中的若干种：。现取两份100 mL溶液进行如下实验： (1)第一份加入AgNO3溶液后，有沉淀产生； (2)第二份加入足量BaCl2溶液后，过滤得到沉淀，经足量硝酸洗涤、干燥，沉淀部分溶解。 根据上述实验，以下推测正确的是 A．Ba2+不一定存在 B．Mg2+可能存在 C．(2)中加BaCl2后得到的沉淀为BaSO4和BaCO3 D．Cl—不确定是否存在，可向(2)中的滤液加入AgNO3溶液进行检验 14．2026年是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰106周年纪念日。金属铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，关于铈的化合物及H2O2的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．CeO2是整个转化过程中的催化剂 B．过程②中氧化性CeO2 > H2O2 C．该反应历程最终实现了H2O2的分解 D．溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性 二、填空题：本题共4题，共58分。 15. (12分)现有六种物质：①硫酸氢钠；②烧碱；③硫酸；④二氧化碳；⑤蔗糖；⑥小苏打。请回答下列问题： (1)上述六种物质中，属于如图所示化学概念交叉部分（阴影部分）的是_______（填序号）。 (2)上述六种物质中，在物质分类中属于酸式盐的是_____________（填序号）。 (3)①通常为晶体，易溶于水。写出①在熔融状态下的电离方程式：_____________________。 (4)写出②的水溶液与⑥的水溶液反应的离子方程式______________________________。 (5)向②的水溶液中通入过量的④，发生反应的化学方程式为_____________________。 (6)向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀③水溶液，通过数字传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是___________（填字母）。 A．实验时用②代替Ba(OH)2也能得到该曲线 B．X→Y导电能力逐渐减弱，其反应方程式为 H2SO4＋Ba(OH)2BaSO4↓＋H2O C．a时刻溶液的导电能力接近为0，所以BaSO4不是电解质 D．Y→Z段溶液的导电能力不断增大，主要是由于③过量的原因 16．（18分）氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题： (1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。其中氧化剂是__________（填化学式，下同），还原剂是__________，氧化产物是__________。 (2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色杀菌消毒净水剂。已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，使水中悬浮物聚沉。Na2FeO4在处理饮用水的过程中___________________（填“发生了”或“未发生”）氧化还原反应。写出区分胶体与溶液的实验方法名称：__________________。实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为________________________________________，Fe(OH)3胶体制备实验中，涉及到的实验安全图标为__________(填标号)。 A． B． C． D． (3)某学习小组学习了氧化还原反应的知识后，欲探究H2O2的性质。 【预测】 ①预测H2O2既具有氧化性又具有还原性，理由是___________________________________。 ②如图所示，实验甲中，观察到溶液紫红色褪去的同时有无色气体产生，经分析知紫红色转变为无色Mn2+，该实验证明H2O2具有______________（填“氧化性”或“还原性”）。实验乙，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可以观察到溶液变蓝，若有1个H2O2参与反应，共转移_______个电子。 【结论】 以上实验可得出的结论是：H2O2既具有氧化性又具有还原性。 ③该实验也能说明H2O2、KMnO4和I2三者的氧化性由强到弱的顺序为______________。 17. (16分)某同学设计了如图所示实验装置(夹持装置省略)制备CO2并探究其相关性质。 已知：饱和碳酸氢钠溶液不与CO2发生反应，且饱和碳酸氢钠溶液可降低CO2在水中的溶解度。请回答下列问题： (1)仪器a的名称为___________；组装好实验装置后，需要进行的操作是___________________。 (2)写出装置A中石灰石和稀盐酸反应的离子方程式：______________________________。 (3)装置B的作用是______________________________；装置C的作用是干燥CO2，试剂X可以是___________(填试剂名称)。 (4)实验过程中可观察到装置D中的实验现象：干燥紫色石蕊纸花无明显现象；湿润紫色石蕊纸花2先变红，湿润紫色石蕊纸花1后变红。 ①湿润紫色石蕊纸花能变红的原因是_______________________________(用化学方程式表示)。 ②湿润紫色石蕊纸花2先变红的原因是_______________________________________________。 (5)下图是利用CO2制备甲醇(CH3OH)的反应，该反应可以实现CO2资源化利用，缓解温室效应。反应中Y的化学式是_________________；该反应说明CO2具有______________性，若有3分子CH3OH生成， 转移电子个数为__________。 18．(12分）以菱铁矿（主要成分为FeCO3）为原料制取铁单质的一种流程如图所示，部分产物略去。 回答下列问题： (1)下列方法不能提高浸取速率的是__________（填标号）。 a．将菱铁矿粉碎        b．降低温度        c．搅拌 (2)“浸取”步骤中，FeCO3与稀硫酸反应的化学方程式为_____________________________。 (3)FeSO4与H2O2反应，H2O2作__________（填“氧化剂”或“还原剂”），使用H2O2参与反应时须控制反应温度不宜过高，原因是________________________________________。 (4)“操作X”的名称为__________。经过操作X分离出Fe(OH)3的同时还获得了一种副产品，请写出该副产品的其中一条用途______________________________。 (5)“还原”步骤中，试剂Y可以是___________（填名称，一种即可）。 (6)经测定，菱铁矿中FeCO3的质量分数为80%，现取100吨该矿石进行上述流程，假设整个过程中铁元素无损耗，理论上最终可以得到_________吨铁(结果保留一位小数)。 第 1 页 共 5 页 学科网（北京）股份有限公司 $