河南洛阳理工学院附属高级中学2026-2027学年高三上学期9月月考 化学试卷

洛阳理工附中2027届高三年级9月月考化学 原子量：H:10:16S:32Fe:56 一、选择题（每小题3分，共42分。每小题只有一个正确答案） 弦钮 1.乐器制作中，不同部件需选用特定材料以优化声学性能与耐用性。如 琴弦 图为吉他的结构示意图，结合所学知识判断材料分类错误的是 玛瑙拨片 A.弦钮一黄铜一金属 面板 B.拨片一玛瑙—硅酸盐 护板 C.面板（桃树心木）一纤维素一天然高分子 D.护板一酚醛树脂一合成高分子 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.核素氘：H B.CaH的电子式：Ca2[:H C.基态Cr原子的价层电子排布式：3d44s2 D.环丙烷的球棍模型： 3.下列实验方案，能达到实验目的的是() 选项 A B 目的 制取Cl2 将Zn+Cu2+-Cu叶Zn2+设计成原电池装置 A浓盐酸 Zn 实验方案 盐桥 (含琼脂的KCI MnO2 饱和溶液) Cuso ZnSO, 选项 C D 目的 证明K知(CSK(☑nS) 制取碳酸氢钠 2滴0.1mol/L Na,S溶液 C02 实验方案 2mL0.1mol/L 2滴0.1mol/L ZnSO溶液 CuSO,溶液 NH,和食盐 的饱和溶液 白色沉淀 黑色沉淀 4.阿替洛尔是一种治疗高血压药，其结构如图所示。关于该分子说法错误的是() A.NaOH乙醇溶液中加热可发生消去反应 OH B.有4种官能团 C.有1个手性碳原子 D.有两种杂化方式的碳原子 5.铁配合物MBF4在照明、太阳能转换和光催化应 用中成为更有前景的候选者，其配离子M的结构 如图。下列说法错误的是 A.配合物MBF4中含有离子键 B.BFA的VSEPR模型为正四面体形 C.配离子M中配体数为6 D.第二周期中，第一电离能介于B和N之间的 元素有3种 6.下列过程对应的方程式错误的是 A.向苯酚钠溶液中通入少量C02,溶液变浑浊：2C,H,O+C0,+H,O=2CH,OH+CO? B.银氨溶液与乙醛反应产生光亮的银镜： CH,CHO+2[Ag(NH ),JOH->CH,COONH+2Ag+3NH,+H,O C.铅酸蓄电池放电时的总反应：Pb+PbO,+2H,SO,=2PbSO4+2H,O D.钢铁的吸氧腐蚀过程中存在反应：4Fe(OHD)2+O2+2H,O=4Fe(OH)3 7.已知Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。基态Q原子的价电子排布式为2s2p: X的单质是空气中含量最多的气体；Y的电负性是同周期主族元素中最大的；Z的单质是常用的 半导体材料。下列说法正确的是 A.原子半径：Q>X>Z B.最简单氢化物的沸点：W>Y C.1个WX)2分子中含有3个o键 D.Z3X4为分子晶体 8.一种新型解耦电解水①WE)工艺通过将析氧反应拆分为 H, 电源 H,O 02 电解池和催化池两个子反应，实现无膜、近中性NaBr水溶 液)条件下高效产氢，工作原理如图。下列说法正确的是 %0 Br 6 催化剂 A.释放O2的反应为2BrO, 2Br+30,↑ 状 化 H B.电解池中的H从X极向Y极迁移 BrO, C.电极X与电源的正极相连 之BO3 D.当电路中转移1mol电子时，可制备11.2LH2 9.生物基聚碳酸异山梨醇酯具有可再生、无毒环保、透明度高等优点。近日，科学家利 用甲、乙合成丙（聚碳酸酯材料），如图所示。 HO- 下列叙述正确的是() A.乙的分子式为CHO6 B.甲、乙和丙都属于芳香族化合物 C.甲和乙在合成丙的过程中发生了缩聚反应 D.nmol甲和mmol乙聚合为lmol丙时，生成(n+)mol水 10.一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS,CL,和 0.09 0.08 1 molCl,发生反应：S,Cl(g)+Cl(g)一2SCl(g)。 目ds 0.07 D 0.05 0.04 Cl与SCl的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图，下列 0.03 0.02 B 说法正确的是() 0.01 A T1℃ A.A、B、C、D四点中只有A点达到平衡状态 0 100 200300 400 B.正反应的活化能小于逆反应的活化能 C.K(B)=K(D)>K(C) D.300°C,反应达平衡后缩小容器体积，各物质浓度不变 11.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其 周期数，X分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主 族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是() A.X与Z形成的10电子微粒有2种 B.Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 C.M2Z与MQ的晶体类型不同 D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 12.某同学为探究A1粉与Fe2O3发生铝热反应所得固体混合物的成分，取适量固体混合物研磨后 进行如下实验。下列说法正确的是 A.①中现象说明有A1剩余 B.②中现象说明固体混合物中无Fe2O3 C.③中现象说明有FeO3剩余 D.综合上述现象说明，固体混合物至少含有3种物质 3 稀硫酸 NaOH溶液 过滤取滤液 实验 滴加KSCN 逐滴加入 操作 溶液 稀硫酸 说 固体 固体 混合物 2 混合物 ① ② ③ ④ ④先产生白色 实验 ①有气泡产生，振荡， ③有气泡产生，振 ②溶液不变红 沉淀后沉淀溶 现象 固体完全溶解 荡，固体部分溶解 解 13. 实验室分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的混合物，流程如下。 无水MgsO, 饱和Na,CO,溶液 有机相Ⅱ 操作b →苯甲酸乙酯 有机相1 混合物 操作a 共沸物 水相1 水相Ⅱ 操作c苯甲酸粗品 操作d,苯甲酸 乙醚 H,SO 己知：苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃；“乙醚一环己烷一水共沸物”的沸点为62.1℃。下列 说法错误的是() A.“操作b”为水蒸气蒸馏，“操作d”为重结晶 B.乙醚可用丙酮代替 C.操作c需要用到的仪器主要有烧杯、漏斗、玻璃棒 D.“水相Ⅱ”主要成分有苯甲酸钠、碳酸氢钠和碳酸钠 14.常温下，用NaOH固体调节某HS水溶液的pH,溶液中 APH XcS或cS随溶液pH的变化如图。已知：常温下， 13 c(H,S) c(HS) Km(ZnS)=10238、K,(FeS)=10172。下列说法错误的是 A.0.1molL1HS水溶液的pH约为4 -13 -70 B.0.01mol-L-1NaS溶液中：cHS)>10c(S2-) C.可用ZnSO4溶液除去ZnS中的FeS杂质 D.向c(亿n+为0.2molL1的ZnSO4溶液中通入HS气体至饱和[此时溶液中cCHS)=1.0molL1] Zn+的沉降率小于50% 4 二、非选择题（共58分） 15.废旧磷酸铁锂电池的正极材料中含有LPO4、A1、导电剂（乙炔墨、碳纳米管）等。工业上利 用废旧磷酸铁锂电池的正极材料制备L2CO3的工艺流程如下： NaOH 盐酸、 30% 饱和 溶液 H,0,溶液 Na,C0,溶液 Na,CO,溶液 废旧 放电、 Li.CO. LiFePO, 粉粹 60-80°C 碱浸 酸浸 沉铁沉磷 滤液 粗品 结晶 提纯 →Li,C0 电池 滤液A 滤渣 FeP0,·3H,O等 滤液 已知：①L正ePO4不溶于碱，可溶于稀酸。 ②常温下，KFeP04)=1.3×10-22,Kp[Fe(OH)]=4.0×1038。 ③LiCO3在水中溶解度： 温度/C 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 回答下列问题： (1)将电池粉碎前应先放电，放电的目的是 (2)“滤液A”中的溶质主要是 (3)“酸浸时，加入HO2溶液的目的是 (用离子方程式表示)。盐酸用量不宜太多，结合 后续操作分析，原因是。 (4)“提纯时，可用热水洗涤LiCO3粗品，理由是 (5)制取的Li2CO3、FPO4与足量的炭黑混合，隔绝空气高温灼烧得到LiFePO4,反应的化学方 程式是 16.四氧化三铁(FO4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术 和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。 (1)FO4能和稀硫酸反应，验证反应后溶液中含有Fe2+的最恰当的试剂是 A.氯水 B.酸性KMnO4溶液 C.KSCN溶液 D.NaOH溶液 (2)铁粉在氧气中燃烧是制取F,O4最为快捷的方法。A~D是制取四氧化三铁的系列装置， A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。 过氧化钠 活性铁粉 D ①根据题目要求，A装置最好选 (从下图①、②、③中选择) 导气管 导气管 活塞 活塞 多孔 ⑤隔板 ② ③ ②在加入试剂之前，需对装置进行气密性检查。写出检查①的气密性的操作， 向分液漏斗中加足量水，塞紧玻璃塞，打开玻璃旋塞，过一会儿，水不再下滴，说明装置 ①的气密性良好。如果把分液漏斗改成恒压滴液漏斗， (填“是”或“否)可以 用上述步骤检验装置的气密性？ (3)氧化沉淀法也是制取F,O4的一种常见方法，其制取流程如下图所示， 加50℃~80℃ 沉淀MP 产品Fe3O4 工业绿矾 的热水溶解 FeSOa ①适量NaOH溶液过滤 (FeS04·7HO) 过滤除杂 溶液②通一定量空气 溶液N副产品P 副产品P是 (填写化学式)，由溶液N获得该副产品的操作是： 加热浓缩 过滤洗涤→晶体加热至完全失去结晶水。 (4)某兴趣小组模仿上述流程制取F,O4并测定其产率、具体操作如下： I.测定绿矾的含量：称取3.0g工业绿矾，配制成250.00mL溶液。量取25.00mL溶液于锥 形瓶中，用0.0100ol.L1酸性KMO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液的平均体积为 6 20.00mL。写出滴定时发生反应的离子方程式为 Ⅱ.称取300g工业绿矾，通过上述流程最终制得50gFeO4,计算产品F,O4的产率 为 。 (保留4位有效数字) 17.CO2加氢制CH3OH是实现碳循环利用的重要途径。工业上常用Cu-ZnO-A1O3催化剂在适当 条件下使CO2与H反应生成甲醇和水。 主反应：C02(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H,O(g)△H1=-65kJ·mol 副反应：C02(g)+H2(g)≥CO(g)+H,O(g)△H2=+41kJ·mol 回答下列问题： (1)己知H一H键的键能为436 kJmol1,1 mol CH3OH(g)和1molH2O(g)断键所需要吸收的总能 量为2979kJ,则C02(g)中C=0键的键能为kJol1。 (2)工业生产中，需要综合考虑反应的热力学和动力学因素。在工业上通常选择220~280C进行 反应合成CH3OH(g),其原因为 n(H2) (3)温度为TC时，向恒容密闭容器中按 n(C0,) =3投料，发生主、副反应，测得起始压强为 akPa,体系达平衡后，C0的选择性为20%[C0的选择性= n(生成的CO) ×100a,p(C02)=bkPa, n(消耗的CO2) 则pH)=kPa:保持其他因素不变，若从平衡体系中分离出少许CHOH(g),副反应的平衡 将 (填“正向移动“逆向移动”或“不移动)，重新达平衡后， P(CH,OH) 将 (填“增 P(CO) 大“减小“不变”或无法判断)。 (4)CH3OH分子中H一C一H的键角大于CO—H的键角，原因是 ○zm2 ®0 (5)立方ZnO晶胞结构如图，已知该晶体的密度为pgcm3、为阿伏加德罗常数的值。 11 ①若1号离子的分数坐标为（二，二，0），则2号离子的分数坐标为 22 ②02-与Zn2+之间的最短距离为 pm。 18.某药物中间体F的一种合成路线如图EtONa为乙醇钠)：已知：Et代表乙基(-CH,CH3)。 1)EtONa 。CH,OH 00 2)CICH,COOEt 0入0c0,r 2)H1△ C A B I)HC三CNa HO 2)H,0 回答问题： (1)A中所含官能团的名称是 (2)C的结构简式为。 (3)写出D→E的总反应方程式： (4)在F的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有 种（立体异构除外）。 i.属于芳香族化合物：ii.能与FeCl3溶液发生显色；ii.1mol该有机物能与2 nolNaOH反应。 其中，核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为（写一种即可。 OH (5) Br和三CNa为原料合成 的路线为 OH Br 条件La条件2b),三CNa 2)H,0 条件1为，化合物b的结构简式为 9月月考答案 1-14:BDCAC,ACACB,BDBD 15.（1)有利于锂在正极的回收，释放残余的能量，避免造成安全隐患 (2)Na Al(OH) (3)D.2LiFePO+8H*+H2O2=2Li*+2Fe+2H,PO+2H,O ②.防止增大后续步骤中Na2CO3溶液的消耗，造成浪费 (4)减少碳酸锂的溶解损失 (5)Li,C0,+2FeP0,+2C商温2 2LiFeP0,+3C0个 16.(1)、B (2)① 关闭导气管活塞 否 (3)Na,SO 冷却结晶 (4)5Fe2++MnO4+8H=5Fe3++Mm2++4H,0 64.66% 17.(1)803 (2)温度过低反应速率太慢，温度过高，副反应进行程度较大(2分，两个角度答 题：温度过高和过低，合理即可) (3) ①. a+13 -或0.1a+2.6b ②.逆向移动 ③.减小 105 (4)CH3OH中C原子和O原子均为sp3杂化，O原子最外层有2个孤电子对，C原子最外层无 孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力更大，键角更小 313 324 (5) ①. 4’44 ③ -X3 ×1010 4 NAP 18.（1)酯基、酮羰基 (2)CHCOCH,CH,COOH 3) +NaOH (4) ①.6 ② CH; CH HO OH (任写一种) HO OH (5) ①.NaOH(aq)、加热