专题02 化学计算与符号表征（期中真题汇编，北京专用）高三化学上学期

专题02 化学计算与符号表征 7大高频考点 考点01 电解质与电离的概念 考点02 离子方程式判断正误 考点03 离子的检验与推断 考点04 氧化还原反应的概念 考点05 氧化还原反应的规律与计算 考点06 有关阿伏加德罗常数的判断 考点07 物质的量的综合应用 考点01 电解质与电离的概念 1.(2025-2026高三上·北京顺义牛栏山第一中学·期中)使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O A. A B. B C. C D. D 考点02 离子方程式判断正误 1.(2025-2026高三上·北京育才学校·期中)下列方程式与所给事实不相符的是 A. 金属钠与水反应： B. 氨的催化氧化反应： C. 铁丝和氯气在加热条件下反应： D. 钢铁在中性环境中发生吸氧腐蚀，正极反应： 2.(2025-2026高三上·北京顺义牛栏山第一中学·期中)下列方程式与事实相符的是 A. 少量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体(该气体遇空气变红棕色)： B. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，溶液变浑浊：+CO2+H2O→ C. 向AlCl3溶液中滴加过量氨水产生沉淀： D. FeS去除废水中的Hg2+： 3.(2025-2026高三上·北京市第三中学·期中)下列方程式与所给事实不相符的是 A. 室温下测得0.1氨水的pH约为11： B. 潜艇中用吸收并供氧： C. 将通入溶液中，产生淡黄色沉淀： D. 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝： 4.(2025-2026高三上·北京市铁路第二中学·期中)下列解释实验事实的化学用语正确的是 A. 向溶液中加入产生白色沉淀： B. 用溶液除去乙炔中的产生黑色沉淀： C. 溶液与稀硫酸混合后溶液几乎不导电： D. 用过量NaOH溶液除去乙烯中的： 5.(2025-2026高三上·北京海淀·期中)下列事实所对应的离子方程式正确的是 A. 用NaOH溶液吸收少量： B. 用浓硝酸溶解银镜： C. 向溶液中通入： D. 向稀硫酸中滴加过量溶液： 6.(2025-2026高三上·北京市第十三中学·期中)下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 制备84消毒液(主要成分是)： B. 食醋去除水垢中的： C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 去除废水中的： 7.(2025-2026高三上·北京汇文中学·期中)表示下列变化的方程式不正确的是 A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合，生成白色沉淀： B. 氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液混合，生成沉淀和气体： C. 氢氧化亚铁浊液露置在空气中，沉淀变为红褐色： D. 钠与水反应，生成可燃性气体： 8.(2025-2026高三上·北京北师大二附中·期中)下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. Cl2制备漂白液： B. 食醋去除水垢中的CaCO3： C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 少量铁粉与稀硝酸反应： 9.(2025-2026高三上·北京市东直门中学·期中)将Cl2通入过量石灰乳[Ca(OH)2]中即可制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉。下列解释事实的方程式中，不正确的是 A. 生成Ca(ClO)2：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O B. 漂白粉溶液与盐酸混合产生Cl2：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O C. 漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ D. 漂白粉溶液加入适量醋酸在短时间内能达到漂白效果：Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+2H2O、Ca(ClO)2+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+2HClO 10.(2025-2026高三上·北京育才学校·期中)下列方程式与所给事实不相符的是 A. 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B. 用绿矾()将酸性工业废水中的转化为 C. 用溶液能有效除去误食的 D. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 11.(2025-2026高三上·北京市第一六六中学、第五十中学·期中)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： B. 过量铁粉加入稀硝酸中： C. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液： D. 氯化铜溶液中通入硫化氢： 12.(2025-2026高三上·北京八中·期中)下列方程式与所给事实相符的是 A. 露置在空气中的钠表面呈白色： B. 用食醋除水垢中的： C. 过量铁粉与稀硝酸反应： D. 工业电解饱和食盐水制氯气： 13.(2025-2026高三上·北京朝阳·期中)下列解释事实的方程式不正确的是 A. 碳酸银溶于硝酸： B. 使酸性溶液褪色： C. 用溶液蚀刻覆铜板： D. 铝溶于氢氧化钠溶液： 14.(2025-2026高三上·北京市第五中学·期中)下列方程式与所给事实相符的是 A. 实验室制氯气时，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气： B. 工业冶炼的反应：(熔融) C. 苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清： D. 用热的溶液去除油污(以硬脂酸甘油酯为例)： 15.(2025-2026高三上·北京房山良乡中学·期中)下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢： B. 用Na2S除去工业废水中的： C. 测0.1mol/L氨水的pH为11： D. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红： 16.(2025-2026高三上·北京市西城外国语学校·期中)解释下列事实所用的化学用语不正确的是 A. 铜片放入浓硝酸中： B. 利用覆铜板制作印刷电路板： C. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应： D. 通入酸性高锰酸钾溶液中，褪色： 考点03 离子的检验与推断 1.(2025-2026高三上·北京北师大二附中·期中)取某溶液进行离子检验，下列说法正确的是 A. 滴加硫酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有 B. 滴加溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有 C. 滴加KSCN溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有 D. 滴加过量盐酸，生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有 2.(2025-2026高三上·北京市第五中学·期中)向2 mL 0.8 mol·L−1 FeSO4溶液中，滴加2 mL1 mol·L−1 NaHCO3溶液，产生无色气体和白色沉淀。将浊液分成两份，一份迅速过滤、洗涤，加入稀盐酸，产生的无色气体可使澄清石灰水变浑浊；另一份静置一段时间后变为红褐色。已知：碳酸亚铁是难溶于水的白色固体。下列说法不正确的是 A. 无色气体是CO2 B. HCO3−只发生了电离 C. 白色沉淀中含有FeCO3 D. 上述实验过程中发生了氧化还原反应 考点04 氧化还原反应的概念 1.(2025-2026高三上·北京北师大二附中·期中)下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是 A. 次氯酸钠作纸张的漂白剂 B. 铁粉作食品保鲜的吸氧剂 C. 过氧化钠作呼吸面具的供氧剂 D. 硫化钠作工业废水中、的沉淀剂 2.(2025-2026高三上·北京朝阳·期中)下列实验中，溶液颜色的变化不涉及氧化还原反应的是 A. 光照氯水，溶液黄绿色变浅 B. 加热溶液，溶液由蓝色变为黄绿色 C. 向与KSCN的混合溶液中加入铁粉，溶液红色变浅 D. 向KI溶液中滴加几滴新制氯水，溶液由无色变为棕黄色 3.(2025-2026高三上·北京市第五中学·期中)下列变化中，气体被还原的是 A. 二氧化碳使Na2O2固体变白 B. 氯气使KBr溶液变黄 C. 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D. 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 4.(2025-2026高三上·北京十五中·期中)某同学进行如下实验： ①取少量稀盐酸放于试管中，投入光亮的铜片，无明显变化。 ②向实验①的试管中通入足量的，铜片表面很快变暗，生成黑色固体，溶液逐渐变为棕色。 ③若将稀盐酸换成稀硫酸重复实验①和②，均无明显变化。 资料：是白色固体，难溶于水，能溶于盐酸，(棕色) 下列说法不正确的是 A. 黑色固体不是 B. 将棕色溶液加水稀释，会产生白色沉淀 C. 由实验①②能说明增强了的还原性 D. 上述过程中可能发生的反应： 5.(2025-2026高三上·北京市第一六一中学·期中)下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液增大的是 A. 向酸性溶液中加入溶液，紫色褪去 B. 向溶液中加入少量溶液，产生白色沉淀 C. 向饱和水中通入，溶液褪色 D. 向溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀 考点05 氧化还原反应的规律与计算 1.(2025-2026高三上·北京市第一六六中学、第五十中学·期中)NaN3是汽车安全气囊系统中普遍使用的物质之一。当汽车受到猛烈碰撞时，瞬间引发反应：2NaN3 = 2Na + 3N2↑，同时释放大量的热。NaN3为离子化合物，下列说法正确的是 A. 生成3 mol N2时，转移2 mol电子 B. 1个中含有21个电子 C. NaN3中只含离子键 D. N2的电子式为 N⋮⋮N 2.(2025-2026高三上·北京市第一六六中学、第五十中学·期中)下列反应中，体现还原性的是 A. 加热分解有生成 B. 和的混合溶液加热有生成 C. 固体在溶液中溶解 D. 溶液中滴加溶液出现白色沉淀 3.(2025-2026高三上·北京顺义牛栏山第一中学·期中)不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n ② 中性 0.001 10n 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法不正确的是 A. 反应①，n(Mn2+)：n(I2)=2：5 B. 对比反应①和②，x=3 C. 对比反应①和②，I-的还原性随酸性减弱而减弱 D. 随反应进行，体系pH变化：①增大，②增大 4.(2025-2026高三上·北京顺义牛栏山第一中学·期中)有科学研究提出：锂电池负极材料(Li)由于生成LiH而不利于电池容量的保持。一定温度下，利用足量重水(D2O)与含LiH的Li负极材料反应，通过测定可以获知。 已知：① ②    下列说法不正确的是 A. D2和HD既不互为同位素也不互为同素异形体，但化学性质相同 B. Li与D2O的反应： C. 若越大，则越大 D. 80℃反应所得比25℃反应所得小 考点06 有关阿伏加德罗常数的判断 1.(2025-2026高三上·北京十五中·期中)下列说法正确的是 A. 同温同压下，O2和CO2的密度相同 B. 质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同 C. 物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同 D. 室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同 2.(2025-2026高三上·北京市东直门中学·期中)下列指定微粒或化学键的个数比为1：2的是 A. C原子中的质子和中子 B. Na2O2固体中的阴离子和阳离子 C. SiO2晶体中的硅原子和共价键 D. FeCl2溶液中的Fe2+和Cl— 3.(2025-2026高三上·北京八中·期中)用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 含有键的数目为 B. 溶液含的数目为 C. 14g乙烯和丙烯的混合气体含有的极性共价键数为 D. 22.4L（标准状况）与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为 4.(2025-2026高三上·北京海淀·期中)用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.  （重水）中所含质子的数目为 B.  的溶液中，的数目为 C. 4.6 g乙醇中所含键的数目为 D.  与 充分反应生成分子的数目为 考点07 物质的量的综合应用 1.(2025-2026高三上·北京汇文中学·期中)几种含硫物质的转化如下图(部分反应条件略去)，下列判断不正确的是 A. ①中，试剂a可以是Cu B. ②中，需要确保NaOH溶液足量 C. ③中，生成1mol 时，转移4mol电子 D. ③中，将S换为，氧化产物为 2.(2025-2026高三上·北京朝阳·期中)工业制备高纯硅的主要过程如下。下列说法不正确的是 已知：电负性 A. 反应①的方程式为 B. 反应③每生成1 mol Si，转移2 mol 电子 C. 1 mol Si晶体中含键的数目约为 D. 上述过程中的、HCl可以循环利用 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 专题02 》 考点01电解质与电离的概念 1.【答案】D 》 考点02离子方程式判断正误 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】D 4.【答案】D 5.【答案】B 6.【答案】B 7.【答案】A 8.【答案】B 9.【答案】C 10.【答案】D 11.【答案】A 12.【答案】D 13.【答案】B 14.【答案】D 15.【答案】D 16.【答案】A 2》 考点03离子的检验与推断 1.【答案】C 2.【答案】B 》 考点04氧化还原反应的概念 1.【答案】D 2.【答案】B 3.【答案】B 4【答案】C 5.【答案】A www.zxxk.com 让教与学更高效 化学计算与符号表征 1/2 函学科网 www.zxxk com 让教与学更高效 列 考点05氧化还原反应的规律与计算 1.【答案】A 2.【答案】B 3.【答案】C 4.【答案】D 见 考点06有关阿伏加德罗常数的判断 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】C 4.【答案】C D考点07物质的量的综合应用 1.【答案】C 2.【答案】B 2/2 专题02 化学计算与符号表征 7大高频考点 考点01 电解质与电离的概念 考点02 离子方程式判断正误 考点03 离子的检验与推断 考点04 氧化还原反应的概念 考点05 氧化还原反应的规律与计算 考点06 有关阿伏加德罗常数的判断 考点07 物质的量的综合应用 考点01 电解质与电离的概念 1.(2025-2026高三上·北京顺义牛栏山第一中学·期中)使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 A．Ba(OH)2与CuSO4发生离子反应：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当CuSO4溶液过量时，其电离产生的Cu2+、导电，使灯泡逐渐又变亮，A不符合题意； B．Ca(OH)2与NH4HCO3发生离子反应：Ca2++2OH-++=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的微粒浓度很小，灯泡很暗。当 NH4HCO3溶液过量时，其电离产生的、 导电，使灯泡逐渐又变亮，B不符合题意； C．Ba(OH)2与H2SO4发生离子反应：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当H2SO4溶液过量时，其电离产生的H+、导电，使灯泡逐渐又变亮，C不符合题意； D．CH3COOH与氨水发生离子反应：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O，反应后自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明亮，不出现亮—灭(或暗)—亮的变化，D符合题意； 故合理选项是D。 考点02 离子方程式判断正误 1.(2025-2026高三上·北京育才学校·期中)下列方程式与所给事实不相符的是 A. 金属钠与水反应： B. 氨的催化氧化反应： C. 铁丝和氯气在加热条件下反应： D. 钢铁在中性环境中发生吸氧腐蚀，正极反应： 【答案】C 【解析】A．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，故A正确； B.氨的催化氧化生成一氧化氮和水，化学方程式为 ，故B正确； C．铁丝和氯气中加热生成三氯化铁，化学方程式为 ，故C错误； D．吸氧腐蚀的正极反应为氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应式为，故D正确； 故答案为C。 2.(2025-2026高三上·北京顺义牛栏山第一中学·期中)下列方程式与事实相符的是 A. 少量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体(该气体遇空气变红棕色)： B. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，溶液变浑浊：+CO2+H2O→ C. 向AlCl3溶液中滴加过量氨水产生沉淀： D. FeS去除废水中的Hg2+： 【答案】B 【解析】A．少量铁粉与稀硝酸反应生成Fe(NO3)3、NO和水，离子方程式为 ，A错误； B．酸性：H2CO3>苯酚>，根据“较强酸制较弱酸”的规律，向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为+CO2+H2O→，B正确； C．AlCl3溶液中滴加过量氨水生成Al(OH)3和NH4Cl，离子方程式为，C错误； D．FeS不溶于水，不能拆成离子形式，离子方程式为，D错误； 故答案为B。 3.(2025-2026高三上·北京市第三中学·期中)下列方程式与所给事实不相符的是 A. 室温下测得0.1氨水的pH约为11： B. 潜艇中用吸收并供氧： C. 将通入溶液中，产生淡黄色沉淀： D. 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝： 【答案】D 【解析】A．氨水为弱碱，不能完全电离：，所以0.1氨水电离出的，pH约为11是可能的，A正确； B．可以与反应产生氧气，反应的方程式为：，B正确； C．具有弱氧化性，具有强还原性，二者接触会发生氧化还原反应生成单质S：，C正确； D．淀粉是遇到碘单质才能变蓝，则湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝说明生成了单质碘：，D错误； 故答案为：D。 4.(2025-2026高三上·北京市铁路第二中学·期中)下列解释实验事实的化学用语正确的是 A. 向溶液中加入产生白色沉淀： B. 用溶液除去乙炔中的产生黑色沉淀： C. 溶液与稀硫酸混合后溶液几乎不导电： D. 用过量NaOH溶液除去乙烯中的： 【答案】D 【解析】A．向溶液中加入产生白色沉淀，发生的反应为Ca2++2=CaCO3↓+H2O+CO2↑，A错误； B．为弱酸，与反应生成沉淀时应释放，正确离子方程式为：，B错误； C．与稀硫酸完全中和的离子方程式应为，C错误； D．过量与反应生成和，离子方程式为：，D正确； 故选D。 5.(2025-2026高三上·北京海淀·期中)下列事实所对应的离子方程式正确的是 A. 用NaOH溶液吸收少量： B. 用浓硝酸溶解银镜： C. 向溶液中通入： D. 向稀硫酸中滴加过量溶液： 【答案】B 【解析】A．用NaOH溶液吸收少量SO2时，应生成而非，正确的离子方程式为，A错误； B．Ag与浓硝酸反应生成Ag+、NO2和H2O，离子方程式的电荷和原子均守恒，B正确； C．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，二氧化碳少量时，反应生成CaCO3沉淀和HClO，离子方程式为，二氧化碳过量时，反应生成Ca(HCO3)2和HClO，离子方程式为，C错误； D．Ba(OH)2过量的情况下，与Ba(OH)2按个数比1:1反应，正确离子方程式应为，D错误； 故答案为B。 6.(2025-2026高三上·北京市第十三中学·期中)下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 制备84消毒液(主要成分是)： B. 食醋去除水垢中的： C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 去除废水中的： 【答案】B 【解析】A．Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A项正确； B．食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B项错误； C．FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C项正确； D．Na2S将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2−=HgS↓，D项正确； 故选B。 7.(2025-2026高三上·北京汇文中学·期中)表示下列变化的方程式不正确的是 A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合，生成白色沉淀： B. 氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液混合，生成沉淀和气体： C. 氢氧化亚铁浊液露置在空气中，沉淀变为红褐色： D. 钠与水反应，生成可燃性气体： 【答案】A 【解析】A．不符合物质的化学组成，正确的离子方程式应该为：，A错误； B．氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液混合，和因双水解而反应生成沉淀和气体，则反应的离子方程式为：，B正确； C．氢氧化亚铁还原性很强，极易在潮湿环境中被空气快速氧化为，则反应的化学方程式为：，C正确； D．钠与水反应，生成NaOH和，则反应的化学方程式为：，D正确； 故答案为：A。 8.(2025-2026高三上·北京北师大二附中·期中)下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. Cl2制备漂白液： B. 食醋去除水垢中的CaCO3： C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 少量铁粉与稀硝酸反应： 【答案】B 【解析】A．Cl2与OH-反应生成Cl-和ClO-，符合漂白液制备的离子反应，电荷和原子均守恒，A正确； B．食醋中的醋酸是弱酸，不能拆为H+，正确离子式应保留CH3COOH，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，B错误； C．Fe3+氧化Cu生成Fe2+和Cu2+，符合电路板反应原理，电荷和原子均守恒，C正确； D．少量铁与稀硝酸反应生成Fe3+，电荷和原子均守恒，D正确； 故答案为：B。 9.(2025-2026高三上·北京市东直门中学·期中)将Cl2通入过量石灰乳[Ca(OH)2]中即可制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉。下列解释事实的方程式中，不正确的是 A. 生成Ca(ClO)2：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O B. 漂白粉溶液与盐酸混合产生Cl2：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O C. 漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ D. 漂白粉溶液加入适量醋酸在短时间内能达到漂白效果：Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+2H2O、Ca(ClO)2+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+2HClO 【答案】C 【解析】A．将Cl2通入过量石灰乳[Ca(OH)2]中，发生氧化还原反应，生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O，其化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，故A正确； B．漂白粉溶液与盐酸混合，氯离子和次氯酸根离子在酸性溶液中发生氧化还原反应生成氯气和H2O，其离子方程式为ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O，故B正确； C．漂白粉溶液中吸收二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，HClO是弱酸，在离子方程式中不能拆开，其反应的离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，故C错误； D．漂白粉溶液加入适量醋酸，会发生Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+2H2O、Ca(ClO)2+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+2HClO，在短时间内HClO的浓度增大，能提高其漂白效率，故D正确； 答案为C。 10.(2025-2026高三上·北京育才学校·期中)下列方程式与所给事实不相符的是 A. 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B. 用绿矾()将酸性工业废水中的转化为 C. 用溶液能有效除去误食的 D. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 【答案】D 【解析】A．氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确； B．可以将氧化成，离子方程式正确，B正确； C．结合生成沉淀，可以阻止被人体吸收，离子方程式正确，C正确； D．与反应属于沉淀的转化，不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4+=CaCO3+，D错误； 本题选D。 11.(2025-2026高三上·北京市第一六六中学、第五十中学·期中)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： B. 过量铁粉加入稀硝酸中： C. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液： D. 氯化铜溶液中通入硫化氢： 【答案】A 【解析】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：，故A正确； B．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H++2N=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误； C．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C错误； D．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D错误； 答案选A。 12.(2025-2026高三上·北京八中·期中)下列方程式与所给事实相符的是 A. 露置在空气中的钠表面呈白色： B. 用食醋除水垢中的： C. 过量铁粉与稀硝酸反应： D. 工业电解饱和食盐水制氯气： 【答案】D 【解析】A．钠在常温下与空气中的氧气反应生成氧化钠，从而使表面呈白色，方程式：，A错误； B．食醋中的醋酸是弱酸，在离子方程式中应保留分子形式，正确写法为：，B错误； C．过量铁粉与稀硝酸反应时，硝酸被完全消耗，因会被过量的Fe还原，故产物为，正确离子方程式为：，C错误； D．工业上用石墨电极电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，反应的离子方程式是 ，D正确； 故选D。 13.(2025-2026高三上·北京朝阳·期中)下列解释事实的方程式不正确的是 A. 碳酸银溶于硝酸： B. 使酸性溶液褪色： C. 用溶液蚀刻覆铜板： D. 铝溶于氢氧化钠溶液： 【答案】B 【解析】A．碳酸银与硝酸反应生成Ag+、CO2和H2O，强酸置换弱酸，碳酸银为沉淀不拆，A正确； B．SO2与酸性KMnO4反应时，电荷不守恒（左边总电荷+2，右边-6），正确配平应为，B错误； C．Fe3+氧化Cu生成Fe2+和Cu2+，电荷和原子守恒，C正确； D．铝与NaOH溶液反应生成[Al(OH)4]-和H2，电荷和原子均守恒，D正确； 故选B。 14.(2025-2026高三上·北京市第五中学·期中)下列方程式与所给事实相符的是 A. 实验室制氯气时，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气： B. 工业冶炼的反应：(熔融) C. 苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清： D. 用热的溶液去除油污(以硬脂酸甘油酯为例)： 【答案】D 【解析】A．氯气与 NaOH 溶液反应的正确离子方程式应为：，A错误； B．是共价化合物，熔融状态下不导电，工业上冶炼Al是电解熔融，并加入冰晶石降低熔点，化学方程式为：(熔融)，B错误； C．苯酚的酸性弱于，与反应只能生成，不会生成，正确反应为：，C错误； D．硬脂酸甘油酯在热NaOH溶液中发生皂化反应，生成硬脂酸钠（肥皂的主要成分）和甘油，D正确； 故答案选D。 15.(2025-2026高三上·北京房山良乡中学·期中)下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢： B. 用Na2S除去工业废水中的： C. 测0.1mol/L氨水的pH为11： D. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红： 【答案】D 【解析】A．碳酸钠与硫酸钙反应生成更难溶的碳酸钙，符合沉淀转化原理，方程式正确，故A正确； B．Hg2+与S2-生成HgS沉淀，符合实际反应，方程式正确，故B正确； C．氨水为弱碱，部分电离，pH为11说明存在电离平衡，方程式正确，故C正确； D．碳酸根水解应分步进行，主要是一级水解生成和OH⁻，水解方程式：，故D错误； 故选D。 16.(2025-2026高三上·北京市西城外国语学校·期中)解释下列事实所用的化学用语不正确的是 A. 铜片放入浓硝酸中： B. 利用覆铜板制作印刷电路板： C. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应： D. 通入酸性高锰酸钾溶液中，褪色： 【答案】A 【解析】A．铜与浓硝酸反应应生成而非NO，离子方程式应为，A错误； B．与Cu反应生成，电荷和原子均守恒，B正确； C．吸氧腐蚀负极反应为Fe失去电子生成，C正确； D．与酸性高锰酸钾反应，电荷、原子均守恒，D正确； 故答案选A。 考点03 离子的检验与推断 1.(2025-2026高三上·北京北师大二附中·期中)取某溶液进行离子检验，下列说法正确的是 A. 滴加硫酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有 B. 滴加溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有 C. 滴加KSCN溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有 D. 滴加过量盐酸，生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有 【答案】C 【解析】A．滴加硫酸酸化，引入了，再加入溶液，产生的白色沉淀可能是Ag2SO4，不一定是AgCl，所以不能确定溶液中一定含有，A错误； B．滴加溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，所以溶液中可能含有，也可能含有Ag+，不一定含有，B错误； C．滴加KSCN溶液不变色，说明溶液中没有，再滴加几滴氯水，溶液变红色，说明有生成，是因为氯水将氧化为，所以该溶液中一定含有，C正确； D．滴加过量盐酸，生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊，该气体可能是CO2，也可能是SO2，溶液中可能含有、、、等，不一定含有，D错误； 故选C。 2.(2025-2026高三上·北京市第五中学·期中)向2 mL 0.8 mol·L−1 FeSO4溶液中，滴加2 mL1 mol·L−1 NaHCO3溶液，产生无色气体和白色沉淀。将浊液分成两份，一份迅速过滤、洗涤，加入稀盐酸，产生的无色气体可使澄清石灰水变浑浊；另一份静置一段时间后变为红褐色。已知：碳酸亚铁是难溶于水的白色固体。下列说法不正确的是 A. 无色气体是CO2 B. HCO3−只发生了电离 C. 白色沉淀中含有FeCO3 D. 上述实验过程中发生了氧化还原反应 【答案】B 【解析】FeSO4与NaHCO3溶液反应，产生无色气体和白色沉淀，气体能使澄清石灰水变浑浊，为二氧化碳，沉淀中有FeCO3，HCO3−是二元弱酸的酸式根既发生了电离，也发生了水解。 【解析】A、产生的无色气体可使澄清石灰水变浑浊，在该反应中肯定为二氧化碳，故A正确； B、HCO3−是二元弱酸的酸式盐离子，既能发生电离，也发生水解，故B错误； C、浊液迅速过滤、洗涤，加入稀盐酸，产生的无色气体可使澄清石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳，表明沉淀中有FeCO3，故C正确； D、另一份静置一段时间后变为红褐色，生成了氢氧化铁，说明溶液中亚铁离子被氧气氧化成铁离子，故D正确。 答案选B。 考点04 氧化还原反应的概念 1.(2025-2026高三上·北京北师大二附中·期中)下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是 A. 次氯酸钠作纸张的漂白剂 B. 铁粉作食品保鲜的吸氧剂 C. 过氧化钠作呼吸面具的供氧剂 D. 硫化钠作工业废水中、的沉淀剂 【答案】D 【解析】A．因为次氯酸具有漂白性可用作织物漂白剂，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．因为铁粉具有还原性能和吸收氧气，可用作食品抗氧化剂，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，氧元素化合价发生改变，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．硫化钠作工业废水中、的沉淀剂，是生成CuS、HgS沉淀，没有元素化合价改变，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 2.(2025-2026高三上·北京朝阳·期中)下列实验中，溶液颜色的变化不涉及氧化还原反应的是 A. 光照氯水，溶液黄绿色变浅 B. 加热溶液，溶液由蓝色变为黄绿色 C. 向与KSCN的混合溶液中加入铁粉，溶液红色变浅 D. 向KI溶液中滴加几滴新制氯水，溶液由无色变为棕黄色 【答案】B 【解析】A．光照氯水时，次氯酸分解 ，促进反应正向进行，黄绿色变浅，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．加热溶液，溶液由蓝色变为黄绿色，发生反应：，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．铁粉与反应生成，反应为：，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．向碘化钾溶液中滴加几滴新制氯水，发生，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 3.(2025-2026高三上·北京市第五中学·期中)下列变化中，气体被还原的是 A. 二氧化碳使Na2O2固体变白 B. 氯气使KBr溶液变黄 C. 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D. 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 【答案】B 【解析】A、二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2的化合价没有发生改变，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，A错误；B、氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2，Cl元素化合价降低，被还原，B正确；C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应，Br元素化合价降低，Br2被还原，乙烯被氧化，C错误；D、氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，反应过程中NH3化合价没有改变，不是氧化还原反应，D错误。答案选B。 4.(2025-2026高三上·北京十五中·期中)某同学进行如下实验： ①取少量稀盐酸放于试管中，投入光亮的铜片，无明显变化。 ②向实验①的试管中通入足量的，铜片表面很快变暗，生成黑色固体，溶液逐渐变为棕色。 ③若将稀盐酸换成稀硫酸重复实验①和②，均无明显变化。 资料：是白色固体，难溶于水，能溶于盐酸，(棕色) 下列说法不正确的是 A. 黑色固体不是 B. 将棕色溶液加水稀释，会产生白色沉淀 C. 由实验①②能说明增强了的还原性 D. 上述过程中可能发生的反应： 【答案】C 【解析】A．反应中SO2作氧化剂被还原得到Cu2S黑色沉淀，A正确； B．将棕色溶液加水稀释，平衡逆向移动，会产生白色沉淀，B正确； C．对比实验① ② ③ 可推测氯离子的存在提高了二氧化硫的氧化性，C错误； D．反应中SO2作氧化剂被还原得到Cu2S黑色沉淀，同时还得到含有CuCl的棕色溶液，反应方程式为，D正确； 故选C。 5.(2025-2026高三上·北京市第一六一中学·期中)下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液增大的是 A. 向酸性溶液中加入溶液，紫色褪去 B. 向溶液中加入少量溶液，产生白色沉淀 C. 向饱和水中通入，溶液褪色 D. 向溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀 【答案】A 【解析】A．向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，紫色褪去，说明发生氧化还原反应，离子方程式：，消耗了氢离子，pH增大，故A符合题意； B．向NaHSO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，发生复分解反应，不属于氧化还原反应，故B不符合题意； C．向饱和水中通入，溶液褪色，发生反应++2H2O=2HBr+H2SO4，pH减小，故C不符合题意； D．向AlCl3溶液中先通入过量氨水，产生氢氧化铝白色沉淀，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不符合题意； 答案选A。 考点05 氧化还原反应的规律与计算 1.(2025-2026高三上·北京市第一六六中学、第五十中学·期中)NaN3是汽车安全气囊系统中普遍使用的物质之一。当汽车受到猛烈碰撞时，瞬间引发反应：2NaN3 = 2Na + 3N2↑，同时释放大量的热。NaN3为离子化合物，下列说法正确的是 A. 生成3 mol N2时，转移2 mol电子 B. 1个中含有21个电子 C. NaN3中只含离子键 D. N2的电子式为 N⋮⋮N 【答案】A 【解析】由反应式2NaN3 = 2Na + 3N2↑可知，该反应中，钠元素化合价降低被还原，氮元素化合价升高被氧化，钠元素化合价从+1价降到0价，据此分析解答。 【解析】 A．由反应式可知，生成3 mol N2时，同时生成2 molNa，则转移2 mol电子，故A正确； B．已知NaN3为离子化合物，其阴离子为，1个中含有73+1=22个电子，故B错误； C．NaN3中，钠离子和叠氮根离子之间为离子键，叠氮根离子中还存在共价键，故C错误； D．N2分子中，每个原子都应满足8电子稳定结构，则N2电子式应为 ，故D错误； 答案选A。 2.(2025-2026高三上·北京市第一六六中学、第五十中学·期中)下列反应中，体现还原性的是 A. 加热分解有生成 B. 和的混合溶液加热有生成 C. 固体在溶液中溶解 D. 溶液中滴加溶液出现白色沉淀 【答案】B 【解析】A．NH4HCO3分解生成NH3，氮元素的化合价保持-3，未发生氧化还原反应，A不符合题意； B．中的N(-3价)与中的N(+3价)反应生成N2(0价)，被氧化，体现还原性，B符合题意； C．水溶液中，铵根离子可以直接结合氢氧化镁弱电离的氢氧根离子，使沉淀溶解平衡向正向移动，则该氢氧化镁溶解过程，无化合价变化，没有体现其还原性，C不符合题意； D．(NH4)2SO4与BaCl2的沉淀反应属于复分解反应，未参与氧化还原，D不符合题意； 故选B。 3.(2025-2026高三上·北京顺义牛栏山第一中学·期中)不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n ② 中性 0.001 10n 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法不正确的是 A. 反应①，n(Mn2+)：n(I2)=2：5 B. 对比反应①和②，x=3 C. 对比反应①和②，I-的还原性随酸性减弱而减弱 D. 随反应进行，体系pH变化：①增大，②增大 【答案】C 【解析】A．反应① 中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，I元素的化合价由-1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应① 的离子方程式是：  ，  ，A正确； B．根据反应① 可得关系式10I-~2，可以求得n=0.0002，则反应② 的n(I-)∶n()=0.001∶(10×0.0002)=1∶2，反应② 中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，反应② 对应的关系式为I-~2~MnO2~~6e-，中I元素的化合价为+5价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x=3，反应② 的离子方程式是：I-+2+H2O=2MnO2↓++2OH-，B正确； C．还原性的强弱与失电子的能力有关，酸性条件下（反应① ），  被氧化为  ；中性条件下（反应② ），  被氧化为  （  的化合价从  升高到  ）。这说明在中性条件下  更容易失去电子（因为被氧化到更高的价态），即  的还原性随酸性减弱而增强，而不是减弱，C错误； D．反应① 的离子方程式为  ，反应消耗  ，所以溶液的  减小，  增大，反应② 的离子方程式为  ，反应生成  ，所以溶液的  增大，  增大，D正确； 故答案选C 。 4.(2025-2026高三上·北京顺义牛栏山第一中学·期中)有科学研究提出：锂电池负极材料(Li)由于生成LiH而不利于电池容量的保持。一定温度下，利用足量重水(D2O)与含LiH的Li负极材料反应，通过测定可以获知。 已知：① ②    下列说法不正确的是 A. D2和HD既不互为同位素也不互为同素异形体，但化学性质相同 B. Li与D2O的反应： C. 若越大，则越大 D. 80℃反应所得比25℃反应所得小 【答案】D 【解析】A．同位素是原子间的关系，同素异形体是同种元素的单质间的关系，D2和HD都是氢气的一种，既不互为同位素也不互为同素异形体，但化学性质相同，A正确； B．已知Li与H2O的反应为：，故Li与D2O的反应：，B正确； C．LiH与D2O的反应为，若越大，说明产生的D2与HD的物质的量之比更大，即越大，C正确； D．已知是一个放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，因此在80℃达到平衡的样品中的比值比25℃时更大，则更大，即80℃反应所得比25℃反应所得大，D错误； 答案选D。 考点06 有关阿伏加德罗常数的判断 1.(2025-2026高三上·北京十五中·期中)下列说法正确的是 A. 同温同压下，O2和CO2的密度相同 B. 质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同 C. 物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同 D. 室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同 【答案】C 【解析】A．同温同压下，O2和CO2的体积相同时，其质量之比为32：44，则密度之比为32：44，不相同，A说法错误； B．质量相同的H2O和D2O(重水)的物质的量之比为20：18，分子中均含有3个原子，则所含的原子数之比为20：18，不相同，B说法错误； C．每个CH3CH2OH和CH3OCH3中含共价键数均为8条，则物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同，C说法正确； D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，氢离子的浓度相等，硫酸能电离出2个氢离子，而盐酸只能电离出一个，故pH相同的盐酸和硫酸的物质的量浓度不相同，D说法错误； 答案为C。 2.(2025-2026高三上·北京市东直门中学·期中)下列指定微粒或化学键的个数比为1：2的是 A. C原子中的质子和中子 B. Na2O2固体中的阴离子和阳离子 C. SiO2晶体中的硅原子和共价键 D. FeCl2溶液中的Fe2+和Cl— 【答案】B 【解析】A．C原子中的质子数和中子数都为6，则质子和中子的个数比为1：1，故A不符合题意； B．过氧化钠中过氧根离子和钠离子的个数比为1：2，故B符合题意； C．二氧化硅中每个硅原子与4个氧原子形成4个硅氧共价键，则晶体中的硅原子和共价键的个数比为1：4，故C不符合题意； D．氯化亚铁是强酸弱碱盐，亚铁离子在溶液中水解，所以溶液中亚铁离子和氯离子的个数比小于1：2，故D不符合题意； 故选B。 3.(2025-2026高三上·北京八中·期中)用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 含有键的数目为 B. 溶液含的数目为 C. 14g乙烯和丙烯的混合气体含有的极性共价键数为 D. 22.4L（标准状况）与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为 【答案】C 【解析】A．中没有双键和三键，不含有键，故A错误； B．溶液中发生水解，则溶液含的数目小于，故B错误； C．14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量= =1mol，含有极性共价键数为，故C正确； D．22.4L（标准状况）的物质的量为1mol，1mol与足量NaOH溶液充分反应不能完全消耗，电子转移数小于，故D错误； 故选C。 4.(2025-2026高三上·北京海淀·期中)用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.  （重水）中所含质子的数目为 B.  的溶液中，的数目为 C. 4.6 g乙醇中所含键的数目为 D.  与 充分反应生成分子的数目为 【答案】C 【解析】A．D2O的摩尔质量为20 g/mol，1.8 g D2O的物质的量为=0.09 mol。每个D2O分子含10个质子，总质子数为0.09×10×NA=0.9NA，A错误； B．未提供溶液体积，仅凭浓度无法计算Cl-的具体数目，B错误； C．乙醇的摩尔质量为46 g/mol，4.6 g乙醇为=0.1 mol。每个乙醇分子含5个C-H键，总C-H键数目为0.1×5×NA=0.5NA，C正确； D．合成氨反应为可逆反应，1 mol N2与5 mol H2无法完全转化为2 mol NH3，实际生成量小于2NA，D错误； 故选C。 考点07 物质的量的综合应用 1.(2025-2026高三上·北京汇文中学·期中)几种含硫物质的转化如下图(部分反应条件略去)，下列判断不正确的是 A. ①中，试剂a可以是Cu B. ②中，需要确保NaOH溶液足量 C. ③中，生成1mol 时，转移4mol电子 D. ③中，将S换为，氧化产物为 【答案】C 【解析】Ａ．Cu与浓H2SO4发生氧化还原反应，生成硫酸铜和二氧化硫，A正确； Ｂ．NaOH溶液足量可保证二氧化硫被完全吸收，B正确； Ｃ．由反应可知，1mol时，转移2mol电子，C错误； Ｄ．将S换为,化合价降低，化合价升高生成氧化产物，D正确； 故选C 2.(2025-2026高三上·北京朝阳·期中)工业制备高纯硅的主要过程如下。下列说法不正确的是 已知：电负性 A. 反应①的方程式为 B. 反应③每生成1 mol Si，转移2 mol 电子 C. 1 mol Si晶体中含键的数目约为 D. 上述过程中的、HCl可以循环利用 【答案】B 【解析】A．石英砂与焦炭在高温下反应生成粗硅和，方程式为 ，A正确； B．反应③ 为，中为+4价，生成 1 mol （0 价）时，转移4 mol电子，B错误； C．晶体为正四面体结构，每个原子与4个原子形成键，每个键被2个原子共用，因此 1 mol 晶体中含键数目为，C正确； D．反应② 消耗并生成，反应③ 消耗并生成，因此、可循环利用，D正确； 故答案选B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $