精品解析：北京市丰台区怡海中学2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题

怡海中学2024-2025学年度第一学期高三年级期中考试 化学试卷 考试时间：90分钟 考试分值：100分 第一部分 一、选择题(共20题每题3分共60分) [2023·北京丰台期末] 1. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 0.1 mol氨基(-NH2)中含有NA个质子 B. 14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为2NA C. 1.0 mol/LAlCl3溶液中，Cl-数目为3NA D. 电解熔融NaCl，阳极产生气体质量为7.1 g时，外电路中通过电子的数目为0.1NA 2. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容 [2023·北京丰台期末] 3. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 冰的密度比水小，是因为水分子内存在氢键 B. 洁厕灵(主要成分为HCl)与84消毒液可以混用 C. 镀锌铁制品的镀层破损后失去对铁制品的保护作用 D. 利用紫外杀菌技术进行消毒，是为了使蛋白质变性 [2023·北京西城期末] 4. 解释下列事实所用的化学用语不正确的是 A. 酚酞滴入溶液中，溶液变红： B. 铜片放入浓硝酸中，产生红棕色气体： C. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应： D. 通入溴水中，溶液褪色： [2023·北京西城一模] 5. 下列解释事实的化学用语不正确的是 A. C和浓H2SO4反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O B. NH3的催化氧化反应：4NH3+5O24NO+6H2O C. 工业冶炼Al的反应：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑ D. Ca(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液反应：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O [2023·北京海淀二模] 6. 某小组同学探究溶液中的能否被金属钠还原，进行实验： ①在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠，逐滴滴加溶液，产生无色气体，溶液由紫红色变为浅绿色。 ②向溶液中持续通入，水浴加热，溶液颜色无明显变化。 ③向溶液中加入固体，溶液由紫红色变为浅绿色。 下列说法不正确的是 A. 实验①中还可能观察到钠块浮在溶液表面，剧烈燃烧，发出黄色火焰 B. 实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的气体无关 C. 实验③中的现象说明实验①中可能发生的反应： D. 上述实验能证明溶液中的可以被金属钠还原 [2022·北京朝阳一模] 7. 溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色，加入少量浓盐酸，黄色加深。已知：(黄色)；浓度较小时(用表示)几乎无色，取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是 A. 溶液的，证明发生了水解反应 B. 加入浓盐酸，与对浓度大小的影响是一致的 C. 向中加入溶液后，平衡逆向移动 D. 将溶液滴入沸水中，加热，检测到丁达尔效应，说明加热能促进水解 8. 下列冬奥会用品所涉及的材料主要为无机非金属材料的是 A. 某款吉祥物冰墩墩玩具——缩聚型甲基硅橡胶 B. 滑雪服——膨体聚四氟乙烯 C. 滑雪板——碳纤维 D. 冰球——硫化橡胶 9. 石墨烯是一种从石墨中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的晶体。我国研制出一种铝-石墨烯电池，具有高容量和快速充电等优异性能。下列说法正确的是 A. 石墨烯属于有机化合物 B. 石墨烯具有良好的导电性 C. 石墨烯的碳原子之间存在极性共价键 D. 铝-石墨烯电池中，石墨烯作负极材料 [2023·北京西城期末] 10. 下列制备物质的转化关系不合理的是 A. 制： B. 制： C. 制：海水溶液 D. 制：海水溶液 [2022·北京丰台一模] 11. 下列关于氨气的说法不正确的是 A. 分子呈三角锥形，属于极性分子 B. 易液化、易溶于水均与氢键的形成有关 C. 与HCl反应的过程包含配位键的形成，属于共价化合物 D. 烧瓶中溶液红色不变时，达平衡 [2023·北京朝阳一模] 12. 用圆底烧瓶收集后进行喷泉实验。下列说法不正确的是 A. 和都是极性分子 B. 和分子中的共价键都是键 C. 分子的键角小于分子的键角 D. 烧瓶中溶液颜色变红的原因： [2023·北京石景山一模] 13. 能实现下列物质间直接转化的元素是 单质氧化物酸(或碱)盐 A. Si B. S C. Fe D. Cu [2023·北京朝阳期中] 14. 实验室用如下方法制备。 已知：i. ii.过程②中溶液先变浑浊再变澄清，得到溶液 下列说法不正确的是 A. 过程②中溶液先变浑浊可能的原因： B. 过程②中的作用： C. 过程②中加入适量乙醇可增大S的溶解度，加快反应速率 D. 过程②中通入过量，可增大的产率 15. 已知：①含氯消毒剂是指溶于水产生具有杀微生物活性的次氯酸的消毒剂，如次氯酸钠、氯化磷酸三钠[4(Na3PO4.·12H2O)·NaOCl]等。 ②苯扎氯铵是一种低毒、高效的杀菌剂，其结构为。下列说法不正确的是 A. 含氯消毒剂具有较强的氧化性 B. 氯化磷酸三钠的水溶液呈碱性 C. 苯扎氯铵中含有碳碳双键 D. 苯扎氯铵不属于含氯消毒剂 [2023·北京东城一模] 16. 3－O－咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图。 下列关于3－O－咖啡酰奎尼酸的说法不正确的是 A. 存在顺反异构现象 B. 至少有7个碳原子在同一个平面内 C. 能发生取代反应和消去反应 D. 1mol3－O－咖啡酰奎尼酸能与7molNaOH恰好完全反应 17. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（ ） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色 氧化性：Cl2>I2 B 将钠放入热坩埚中加热燃烧，生成淡黄色固体 反应有Na2O2生成 C 将湿润的有色纸条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后纸条褪色 氯气具有漂白性 D 向某溶液中加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解 溶液中含有Cl- A. A B. B C. C D. D [2023·北京海淀二模] 18. 蜂胶可作抗氧化剂，其主要活性成分咖啡酸苯乙酯(CAPE)的合成路线如下： 下列说法错误的是 A. CAPE存在顺反异构 B. Ⅰ与Ⅱ反应的产物除Ⅲ外还有2—丙醇 C. CAPE可作抗氧化剂，可能与羟基有关 D. 1 mol Ⅲ与最多可消耗2 mol NaOH [2023·北京海淀二模] 19. 下列生活中的现象与物质结构关联不正确的是 A．烟花的绚烂多彩与电子跃迁有关 B．橡胶老化与碳碳双键有关 C．钻石璀璨夺目与其为共价晶体有关 D．金属可加工成各种形状与金属键有关 A. A B. B C. C D. D [2023·北京朝阳期中] 20. 下列关于HCHO及构成微粒的化学用语或图示表达不正确的是 A. O的原子结构示意图： B. 基态C原子的轨道表示式： C. C原子杂化轨道示意图： D. HCHO的分子结构模型： 第二部分 二、简答题 [2023·北京海淀一模] 21. 某兴趣小组研究溶液与溶液反应过程中的物质变化。 （1）小组实验 向新制溶液中滴加少量溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，颜色逐渐加深。充分振荡，静置一段时间后变为红褐色。写出由白色沉淀变为红褐色沉淀反应的化学方程式_________________。 （2）探究灰绿色沉淀的成因 猜想1：白色沉淀吸附，呈现灰绿色。 猜想2：铁元素部分被氧化后，(Ⅱ)、(Ⅲ)形成的共沉淀物为灰绿色。 实验 Ⅰ Ⅱ 操作 向两片玻璃片中心分别滴加试剂ⅰ和，面对面快速夹紧 试剂（均为） ⅰ．_________ 滴溶液 滴溶液和 1滴溶液 滴溶液 实验现象 玻璃片夹缝中有白色浑浊。分开玻璃片，白色浑浊迅速变为灰绿色 玻璃片夹缝中立即有灰绿色浑浊 ①将试剂ⅰ补充完整_________。 ②根据实验现象得出结论：猜想______正确。 （3）探究灰绿色沉淀的结构和组成 资料：层状结构示意图如图，位于八面体顶点，位于八面体中心。当部分(Ⅱ)被氧化为(Ⅲ)时，层状结构不被破坏。 在强酸性条件下不易被空气氧化；低浓度的难以体现还原性。 ⅲ．。 称取一定量灰绿色沉淀，用稀盐酸完全溶解后，定容至得样品液。 ①小组同学根据资料推测：灰绿色沉淀的层间可能嵌入了，理由是_____________________________________________________________________________。通过实验证实了该推测正确，实验操作和现象是___________________________。 ②取样品液，测得其中的物质的量为。 ③取样品液，用酸性溶液滴定至终点，消耗溶液。写出该滴定过程中反应的离子方程式：___________________________。 （4）实验反思与改进 有文献指出：表面吸附的可与沉淀中已有的(Ⅲ)快速发生电子转移，使沉淀呈现灰绿色。原理如下图所示。 ①利用同位素示踪法证明电子转移过程的存在：将固体与溶液混合得到悬浊液，一段时间后___________（将实验测定结果补充完整）。 ②小组同学根据文献观点改进了(1)中的实验方案，在试管中获得了可较长时间存在的白色沉淀，写出合理的实验操作：___________________________。 22. 是一种重要的工业原料。可采用不同的氮源制备。 （1）方法一：早期以硝石(含)为氮源制备，反应的化学方程式为：。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和_______。 （2）方法二：以为氮源催化氧化制备，反应原理分三步进行。 ①第I步反应的化学方程式为_______。 ②针对第Ⅱ步反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入和进行反应。在不同压强下(、)，反应达到平衡时，测得转化率随温度的变化如图所示。解释y点的容器容积小于x点的容器容积的原因_______。 （3）方法三：研究表明可以用电解法以为氮源直接制备，其原理示意图如下。 ①电极a表面生成的电极反应式：_______。 ②研究发现：转化可能的途径为。电极a表面还发生iii．。iii的存在，有利于途径ii，原因是_______。 （4）人工固氮是高能耗的过程，结合分子结构解释原因_______。方法三为的直接利用提供了一种新的思路。 23. 某小组同学用二氧化锰与过量浓盐酸反应制备氯气过程中(装置如图所示)发现，二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止，对此现象开展探究。 (1)二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式是___________。 [提出猜想]ⅰ．随着反应进行，c(Cl-)降低，不能被二氧化锰氧化 ⅱ．随着反应进行，…… [进行实验]将反应后的固液混合物倒出，平均分在2个试管中，分别进行以下实验，证实了猜想ⅰ不成立。 序号 实验操作 实验现象 Ⅰ 将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；___________，充分振荡，继续加热 试纸未变蓝 Ⅱ 将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；滴入2滴浓硫酸，充分振荡，继续加热 滴入浓硫酸前，试纸不变蓝；滴入浓硫酸后，试纸变蓝 (2)将Ⅰ中操作补充完整：___________。 (3)II中试纸变蓝说明试管中的反应产生了___________(填化学式)。 [进一步实验]设计如下实验进一步探究。 序号 实验装置 实验操作 现象 Ⅲ 向左侧烧杯中滴加2滴浓硫酸 滴加浓硫酸前，电流表指针不偏转；滴加浓硫酸后，电流表指针偏转 Ⅳ 向右侧烧杯中滴加2滴浓硫酸 电流表指针始终不偏转 (4)滴加浓硫酸后，左边烧杯中反应的电极反应式是___________。 (5)依据实验Ⅰ-Ⅳ，解释“二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止”的原因是___________。 [新的探究]小组同学又进行了实验Ⅴ、Ⅵ。 序号 实验操作 实验现象 Ⅴ 在0.5g二氧化锰中加入2毫升5%双氧水 产生气泡 Ⅵ 在0.5g二氧化锰中滴加2滴浓硫酸，再加入2毫升5%双氧水 产生气泡，黑色固体消失，生成无色溶液 (6)Ⅵ中反应的离子方程式是___________。 (7)结合依据实验Ⅰ-Ⅳ得出的结论，解释Ⅴ、Ⅵ中现象不同的原因___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 怡海中学2024-2025学年度第一学期高三年级期中考试 化学试卷 考试时间：90分钟 考试分值：100分 第一部分 一、选择题(共20题每题3分共60分) [2023·北京丰台期末] 1. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 0.1 mol氨基(-NH2)中含有NA个质子 B. 14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为2NA C. 1.0 mol/LAlCl3溶液中，Cl-数目为3NA D. 电解熔融NaCl，阳极产生气体质量为7.1 g时，外电路中通过电子的数目为0.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个氨基(-NH2)中含有9个质子，则0.1 mol氨基(-NH2)中含有9NA个质子，A错误； B．乙烯和丙烯属于烯烃，分子式最简式是CH2，式量是14，则14 g乙烯和丙烯的混合气体中含有1 mol CH2，其中所含有碳氢键数为2NA，B正确； C．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒的数目，C错误； D．电解熔融NaCl，阳极产生气体质量为7.1 g时，反应产生Cl2的物质的量n(Cl2)=，则外电路中通过电子的物质的量是0.2 mol，故转移的电子数目为0.2NA，D错误； 故合理选项是B。 2. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容 【答案】B 【解析】 【详解】A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误； B、固体溶解在烧杯中进行，B正确； C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误； D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。 答案选B。 [2023·北京丰台期末] 3. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 冰的密度比水小，是因为水分子内存在氢键 B. 洁厕灵(主要成分为HCl)与84消毒液可以混用 C. 镀锌铁制品的镀层破损后失去对铁制品的保护作用 D. 利用紫外杀菌技术进行消毒，是为了使蛋白质变性 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于氢键具有方向性和饱和性，水结冰后由于形成分子间氢键，导致H2O之间的距离拉大，空间利用率减小，从而导致冰的密度比水小，是因为水分子间存在氢键，A错误； B．根据反应方程式：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O可知，若洁厕灵(主要成分为HCl)与84消毒液混用将产生有毒气体Cl2，故二者不能混用，B错误； C．由于锌比铁活泼，故镀锌铁制品的镀层破损后将形成电化学腐蚀，锌作负极，失去电子，而铁作正极，从而被保护，故加强了对铁制品的保护作用，C错误； D．紫外线、红外线等高能量射线均能使蛋白质发生变性，故可利用紫外杀菌技术进行消毒，D正确； 故答案为：D。 [2023·北京西城期末] 4. 解释下列事实所用的化学用语不正确的是 A. 酚酞滴入溶液中，溶液变红： B. 铜片放入浓硝酸中，产生红棕色气体： C. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应： D. 通入溴水中，溶液褪色： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为 ，故A正确； B．铜片放入浓硝酸中生成硝酸铜、二氧化氮、水，反应的离子方程式为，故B错误； C．钢铁发生吸氧腐蚀，负极铁失电子生成亚铁离子，负极反应式为，故C正确； D．通入溴水中生成硫酸和氢溴酸，反应的化学方程式是，故D正确； 选B。 [2023·北京西城一模] 5. 下列解释事实的化学用语不正确的是 A. C和浓H2SO4反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O B. NH3的催化氧化反应：4NH3+5O24NO+6H2O C. 工业冶炼Al的反应：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑ D. Ca(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液反应：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．C和浓H2SO4在加热条件下反应生成CO2、SO2和水：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，A正确； B．在催化剂、加热条件下，NH3发生催化氧化反应生成NO和水：4NH3+5O24NO+6H2O，B正确； C．AlCl3为共价化合物，熔融时不导电，所以工业上冶炼Al的反应，是电解熔融的Al2O3：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，C不正确； D．Ca(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液反应，由于Ca(OH)2过量，所以溶液中不可能有剩余：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，D正确； 故选C。 [2023·北京海淀二模] 6. 某小组同学探究溶液中的能否被金属钠还原，进行实验： ①在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠，逐滴滴加溶液，产生无色气体，溶液由紫红色变为浅绿色。 ②向溶液中持续通入，水浴加热，溶液颜色无明显变化。 ③向溶液中加入固体，溶液由紫红色变为浅绿色。 下列说法不正确的是 A. 实验①中还可能观察到钠块浮在溶液表面，剧烈燃烧，发出黄色火焰 B. 实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的气体无关 C. 实验③中的现象说明实验①中可能发生的反应： D. 上述实验能证明溶液中的可以被金属钠还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应时钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声，反应放热，故还可能观察到剧烈燃烧，发出黄色火焰，A正确； B．实验②为对照实验，探究H2对KMnO4的影响，实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的H2无关，B正确； C．实验③为对照实验，探究NaOH对KMnO4的影响，溶液由紫红色变为浅绿色，说明实验①中可能发生的反应：4+4OH-═4+O2↑+2H2O，C正确； D．上述三个实验证明碱性条件下高锰酸根离子可以生成锰酸根离子，4+4OH-═4+O2↑+2H2O，不能说明溶液中的可以被金属钠还原，D错误； 故答案为：D。 [2022·北京朝阳一模] 7. 溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色，加入少量浓盐酸，黄色加深。已知：(黄色)；浓度较小时(用表示)几乎无色，取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是 A. 溶液的，证明发生了水解反应 B. 加入浓盐酸，与对浓度大小的影响是一致的 C. 向中加入溶液后，平衡逆向移动 D. 将溶液滴入沸水中，加热，检测到丁达尔效应，说明加热能促进水解 【答案】B 【解析】 【分析】题给黄色物种为，其生成平衡为；低浓度时近乎无色的是水合铁(Ⅲ)离子。铁(Ⅲ)离子水解生成，增大会抑制水解，而增大会使配合平衡正向移动并消耗游离铁(Ⅲ)离子。 【详解】A．硫酸铁溶液的，说明溶液中生成了较多氢离子，这是铁(Ⅲ)离子水解的结果，A正确； B．加入浓盐酸后，抑制铁(Ⅲ)离子水解，使游离铁(Ⅲ)离子浓度增大；使配合平衡正向移动，消耗游离铁(Ⅲ)离子，二者影响方向相反，B错误； C．向溶液中加入硝酸银后，发生反应，氯离子浓度减小，配合平衡逆向移动，C正确； D．将溶液滴入沸水并加热后出现丁达尔效应，说明生成了氢氧化铁胶体，表明加热促进了铁(Ⅲ)离子的水解，D正确； 故选B。 8. 下列冬奥会用品所涉及的材料主要为无机非金属材料的是 A. 某款吉祥物冰墩墩玩具——缩聚型甲基硅橡胶 B. 滑雪服——膨体聚四氟乙烯 C. 滑雪板——碳纤维 D. 冰球——硫化橡胶 【答案】C 【解析】 【详解】A．缩聚型甲基硅橡胶属于有机合成高分子材料，不属于无机非金属材料，A错误； B．膨体聚四氟乙烯是有机合成高分子材料，不属于无机非金属材料，B错误； C．碳纤维主要成分为碳单质，属于新型无机非金属材料，C正确； D．硫化橡胶属于有机高分子材料，不属于无机非金属材料，D错误； 故选C。 9. 石墨烯是一种从石墨中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的晶体。我国研制出一种铝-石墨烯电池，具有高容量和快速充电等优异性能。下列说法正确的是 A. 石墨烯属于有机化合物 B. 石墨烯具有良好的导电性 C. 石墨烯的碳原子之间存在极性共价键 D. 铝-石墨烯电池中，石墨烯作负极材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨烯是一种从石墨中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的晶体属于单质，故A错误； B．石墨烯能制成电池，石墨烯具有良好的导电性，故B正确； C．石墨烯的碳原子之间存在非极性共价键，故C错误； D．铝-石墨烯电池中，铝作负极材料，石墨烯作正极，故D错误； 故选B。 [2023·北京西城期末] 10. 下列制备物质的转化关系不合理的是 A. 制： B. 制： C. 制：海水溶液 D. 制：海水溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．可以与氢气合成，催化氧化为，可以被O2氧化为，溶于水生成硝酸，故A合理； B．与氧气反应生成，催化氧化成，溶于水生成，故B合理； C．海水净化提纯得溶液，电解溶液可制备，故C合理； D．溶液电解得不到，应是熔融的，故D不合理； 答案D。 [2022·北京丰台一模] 11. 下列关于氨气的说法不正确的是 A. 分子呈三角锥形，属于极性分子 B. 易液化、易溶于水均与氢键的形成有关 C. 与HCl反应的过程包含配位键的形成，属于共价化合物 D. 烧瓶中溶液红色不变时，达平衡 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨分子的空间构型是结构不对称的极性分子，故A正确； B．氨分子能形成分子间氢键，沸点较高易液化，氨分子和水分子能形成氢键，极易溶于水，故B正确； C．氯化铵是由铵根离子和氯离子形成的离子化合物，不是共价化合物，故C错误； D．氨气极易溶于水，溶于水的氨分子部分与水反应生成一水合氨，一水合氨在溶液中部分电离出氢氧根离子使酚酞溶液变红色，当烧瓶中溶液红色不变时说明达平衡，故D正确； 故选C。 [2023·北京朝阳一模] 12. 用圆底烧瓶收集后进行喷泉实验。下列说法不正确的是 A. 和都是极性分子 B. 和分子中的共价键都是键 C. 分子的键角小于分子的键角 D. 烧瓶中溶液颜色变红的原因： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是三角锥形，是V形，两者的正负电荷中心都不重合，都是极性分子，故A正确； B．和分子中中心原子都是杂化类型，配原子都是H原子只有s轨道电子，所以共价键都是键，故B正确； C．两者中心原子都是杂化，有两对孤电子对，有一对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对的排斥力就越大，所形成的键角就越小，所以分子的键角大于分子的键角，故C错误； D．烧杯中烧瓶中溶液遇酚酞颜色变红说明溶液显碱性，其原因：，故D正确； 故选C。 [2023·北京石景山一模] 13. 能实现下列物质间直接转化的元素是 单质氧化物酸(或碱)盐 A. Si B. S C. Fe D. Cu 【答案】B 【解析】 【详解】A．Si与O2反应生成SiO2，SiO2难溶于水，不能与水直接反应生成酸，转化无法实现，A不符合题意； B．S与O2点燃反应生成SO2，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3与NaOH反应可生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠（均属于盐），转化可实现，B符合题意； C．Fe与O2反应生成铁的氧化物，铁的氧化物都不能与水直接反应生成碱，转化无法实现，C不符合题意； D．Cu与O2反应生成CuO，CuO难溶于水，不能与水直接反应生成碱，转化无法实现，D不符合题意； 故选B。 [2023·北京朝阳期中] 14. 实验室用如下方法制备。 已知：i. ii.过程②中溶液先变浑浊再变澄清，得到溶液 下列说法不正确的是 A. 过程②中溶液先变浑浊可能的原因： B. 过程②中的作用： C. 过程②中加入适量乙醇可增大S的溶解度，加快反应速率 D. 过程②中通入过量，可增大的产率 【答案】D 【解析】 【详解】A．ii.过程②中溶液先变浑浊再变澄清，得到溶液，过程②中溶液先变浑浊可能的原因：，A正确； B．已知：i.，故过程②中的作用：，B正确； C．过程②中加入适量乙醇可增大S的溶解度，加快反应速率，C正确； D．过量的使得溶液酸性过强会降低硫代硫酸钠的产率：2H++S2O=S+SO2+H2O，D错误； 故选D。 15. 已知：①含氯消毒剂是指溶于水产生具有杀微生物活性的次氯酸的消毒剂，如次氯酸钠、氯化磷酸三钠[4(Na3PO4.·12H2O)·NaOCl]等。 ②苯扎氯铵是一种低毒、高效的杀菌剂，其结构为。下列说法不正确的是 A. 含氯消毒剂具有较强的氧化性 B. 氯化磷酸三钠的水溶液呈碱性 C. 苯扎氯铵中含有碳碳双键 D. 苯扎氯铵不属于含氯消毒剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知含氯消毒剂是指溶于水产生具有杀微生物活性的次氯酸的消毒剂，故含氯消毒剂具有较强的氧化性，A说法正确； B．氯化磷酸三钠为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，B说法正确； C．根据苯扎氯铵的结构简式，其不含有碳碳双键，C说法错误； D．苯扎氯铵中的氯原子不是+1价，故不属于含氯消毒剂，D说法正确； 答案为C。 [2023·北京东城一模] 16. 3－O－咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图。 下列关于3－O－咖啡酰奎尼酸的说法不正确的是 A. 存在顺反异构现象 B. 至少有7个碳原子在同一个平面内 C. 能发生取代反应和消去反应 D. 1mol3－O－咖啡酰奎尼酸能与7molNaOH恰好完全反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，3－O－咖啡酰奎尼酸分子中碳碳双键的2个碳原子均连有不同的原子或原子团，存在顺反异构现象，故A正确； B．由结构简式可知，3－O－咖啡酰奎尼酸分子中的苯环、碳碳双键和酯基都为平面结构，由于单键可以旋转，所以分子中至少有7个碳原子在同一个平面内，故B正确； C．由结构简式可知，3－O－咖啡酰奎尼酸分子含有醇羟基、酯基、羧基和酚羟基，能表现醇、酯、羧酸和酚的性质，所以一定条件下能发生取代反应和消去反应，故C正确； D．由结构简式可知，3－O－咖啡酰奎尼酸分子含有的酯基、羧基和酚羟基能与氢氧化钠溶液反应，所以1mol3－O－咖啡酰奎尼酸能与4mol氢氧化钠恰好完全反应，故D错误； 故选D。 17. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（ ） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色 氧化性：Cl2>I2 B 将钠放入热坩埚中加热燃烧，生成淡黄色固体 反应有Na2O2生成 C 将湿润的有色纸条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后纸条褪色 氯气具有漂白性 D 向某溶液中加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解 溶液中含有Cl- A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色，说明氯气氧化碘离子生成碘单质，即氧化性：Cl2>I2，故A正确； B．钠在坩埚中加热燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故B正确； C．湿润的有色纸条有水，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，氯气本身并不具有漂白性，故C错误； D．向某溶液中加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解，说明生成的沉淀为AgCl沉淀，原溶液中含有氯离子，故D正确； 综上所述答案为C。 [2023·北京海淀二模] 18. 蜂胶可作抗氧化剂，其主要活性成分咖啡酸苯乙酯(CAPE)的合成路线如下： 下列说法错误的是 A. CAPE存在顺反异构 B. Ⅰ与Ⅱ反应的产物除Ⅲ外还有2—丙醇 C. CAPE可作抗氧化剂，可能与羟基有关 D. 1 mol Ⅲ与最多可消耗2 mol NaOH 【答案】B 【解析】 【分析】Ⅰ中环断裂和Ⅱ反应生成Ⅲ，结合质量守恒，还生成丙酮：CH3COCH3，反应为，Ⅲ和反应转化为CAPE； 【详解】A．顺反异构指化合物分子具有自由旋转的限制因素，使各个基团在空间排列方式不同出现非对映异构体的现象，限制因素一般是由有机物结构中出现“C=C”、“C=N”等不能自由旋转的官能团引起，CAPE含有C=C双键，且双键左右两边含有一对不同基团，满足结构，存在顺反异构体，所以CAPE有顺反异构体，A正确； B．由分析，Ⅰ与Ⅱ反应的产物除Ⅲ外，另一产物为丙酮，B错误； C．CAPE可作抗氧剂，是因为其结构中含有易被氧化剂氧化的C=C双键和羟基（-OH），C正确； D．1 mol Ⅲ中含有1 mol酯基和1 mol羧基，羧基显酸性，与NaOH发生酸碱中和反应，酯基与NaOH发生水解反应，故消耗2 mol NaOH，D正确； 故选B。 [2023·北京海淀二模] 19. 下列生活中的现象与物质结构关联不正确的是 A．烟花的绚烂多彩与电子跃迁有关 B．橡胶老化与碳碳双键有关 C．钻石璀璨夺目与其为共价晶体有关 D．金属可加工成各种形状与金属键有关 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．烟花中的金属元素的电子吸收能量跃迁到高能级，再从高能级跃迁回低能级时释放不同波长的光，呈现出绚丽色彩，与电子跃迁有关，A正确； B．橡胶含有碳碳双键，易被氧化、发生加成等反应导致老化，与碳碳双键有关，B正确； C．钻石璀璨夺目是由于其对光的色散、反射折射作用，与其为共价晶体的结构特点无直接关联，C错误； D．金属存在金属键，受外力时原子层发生相对滑动但金属键不被破坏，具有良好延展性，可加工成各种形状与金属键有关，D正确； 故选C。 [2023·北京朝阳期中] 20. 下列关于HCHO及构成微粒的化学用语或图示表达不正确的是 A. O的原子结构示意图： B. 基态C原子的轨道表示式： C. C原子杂化轨道示意图： D. HCHO的分子结构模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧元素原子序数是8，O的原子结构示意图：，A正确； B．基态C原子的轨道表示式：，B正确； C．甲醛中C原子杂化方式是sp2杂化，C错误； D．HCHO的分子结构模型一般指球棍模型：，D正确； 故选C。 第二部分 二、简答题 [2023·北京海淀一模] 21. 某兴趣小组研究溶液与溶液反应过程中的物质变化。 （1）小组实验 向新制溶液中滴加少量溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，颜色逐渐加深。充分振荡，静置一段时间后变为红褐色。写出由白色沉淀变为红褐色沉淀反应的化学方程式_________________。 （2）探究灰绿色沉淀的成因 猜想1：白色沉淀吸附，呈现灰绿色。 猜想2：铁元素部分被氧化后，(Ⅱ)、(Ⅲ)形成的共沉淀物为灰绿色。 实验 Ⅰ Ⅱ 操作 向两片玻璃片中心分别滴加试剂ⅰ和，面对面快速夹紧 试剂（均为） ⅰ．_________ 滴溶液 滴溶液和 1滴溶液 滴溶液 实验现象 玻璃片夹缝中有白色浑浊。分开玻璃片，白色浑浊迅速变为灰绿色 玻璃片夹缝中立即有灰绿色浑浊 ①将试剂ⅰ补充完整_________。 ②根据实验现象得出结论：猜想______正确。 （3）探究灰绿色沉淀的结构和组成 资料：层状结构示意图如图，位于八面体顶点，位于八面体中心。当部分(Ⅱ)被氧化为(Ⅲ)时，层状结构不被破坏。 在强酸性条件下不易被空气氧化；低浓度的难以体现还原性。 ⅲ．。 称取一定量灰绿色沉淀，用稀盐酸完全溶解后，定容至得样品液。 ①小组同学根据资料推测：灰绿色沉淀的层间可能嵌入了，理由是_____________________________________________________________________________。通过实验证实了该推测正确，实验操作和现象是___________________________。 ②取样品液，测得其中的物质的量为。 ③取样品液，用酸性溶液滴定至终点，消耗溶液。写出该滴定过程中反应的离子方程式：___________________________。 （4）实验反思与改进 有文献指出：表面吸附的可与沉淀中已有的(Ⅲ)快速发生电子转移，使沉淀呈现灰绿色。原理如下图所示。 ①利用同位素示踪法证明电子转移过程的存在：将固体与溶液混合得到悬浊液，一段时间后___________（将实验测定结果补充完整）。 ②小组同学根据文献观点改进了(1)中的实验方案，在试管中获得了可较长时间存在的白色沉淀，写出合理的实验操作：___________________________。 【答案】（1）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2） ①. 2滴溶液和1滴蒸馏水 ②. 2 （3） ①. 层状结构不被破坏时，根据电荷守恒，当部分(Ⅱ)被氧化为(Ⅲ)时，层间会引入阴离子平衡电荷 ②. 取少量样品液于试管中，加BaCl2溶液后生成白色沉淀，说明灰绿色沉淀的层间嵌入了（或取少量灰绿色沉淀于试管中，加足量的稀HCl溶解，加氯化钡溶液后生成白色沉淀） ③. （4） ①. 溶液中检测到 ②. 将长滴管插入浓氢氧化钠溶液中，缓慢挤入少量0.1 mol/L的FeSO4溶液 【解析】 【分析】向新制溶液中滴加少量NaOH溶液，首先生成白色絮状沉淀是与NaOH反应生成的，具有强还原性，接触溶液中溶解的氧气后，部分Fe(Ⅱ)被氧化为Fe(Ⅲ)，无法保持纯的纯白色，逐步显现灰绿色，随着氧化过程持续进行，Fe(Ⅱ)几乎全部被氧化为Fe(Ⅲ)，最终生成红褐色的。 【小问1详解】 白色沉淀是​和反应生成的​，它具有强还原性，被空气中的​氧化，最终转化为红褐色的，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 【小问2详解】 实验Ⅰ和实验Ⅱ是对照实验，目的是分别验证两个猜想，实验Ⅰ对应猜想1，要实现“白色沉淀吸附”的条件，因此控制变量，且保持滴加的总体积一致，试剂ⅰ为2滴​溶液和1滴蒸馏水。实验Ⅰ中夹紧玻璃片时隔绝了大部分空气，生成的是白色浑浊，仅当分开玻璃片接触氧气、部分被氧化后才出现灰绿色；而实验Ⅱ直接同时存在和，立即生成灰绿色沉淀，说明灰绿色是、共沉淀物的特征，猜想2正确。 【小问3详解】 ①根据资料1，部分被氧化为，层状结构中阳离子正电荷增加，需要引入带负电的​来平衡电荷，维持电中性，使层状结构不被破坏。硫酸根离子能和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故检验可以用来检验，实验操作和现象是取少量样品液于试管中，加BaCl2溶液后生成白色沉淀，说明灰绿色沉淀的层间嵌入了（或取少量灰绿色沉淀于试管中，加足量的稀HCl溶解，加氯化钡溶液后生成白色沉淀）。 ③滴定过程中被高锰酸钾氧化为，高锰酸根离子被还原为锰离子同时生成水，离子方程式为。 【小问4详解】 ①由图可知，吸附的将电子转移给固体中的，使被还原为溶解进入溶液，原本的失去电子变为留在固体中，实现同位素的交换，故一段时间后，溶液中检测到； ②由上述实验结果和文献观点可知，Fe(OH)2白色沉淀吸附，或吸附的可与沉淀中已有溶解的(Ⅲ)快速发生电子转移，都会使沉淀变成灰绿色，为了得到可较长时间存在的白色沉淀，应该隔绝氧气或减少亚铁离子的吸附，实验设计可为：将长滴管插入浓氢氧化钠溶液中，缓慢挤入少量0.1 mol/L的FeSO4溶液。 22. 是一种重要的工业原料。可采用不同的氮源制备。 （1）方法一：早期以硝石(含)为氮源制备，反应的化学方程式为：。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和_______。 （2）方法二：以为氮源催化氧化制备，反应原理分三步进行。 ①第I步反应的化学方程式为_______。 ②针对第Ⅱ步反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入和进行反应。在不同压强下(、)，反应达到平衡时，测得转化率随温度的变化如图所示。解释y点的容器容积小于x点的容器容积的原因_______。 （3）方法三：研究表明可以用电解法以为氮源直接制备，其原理示意图如下。 ①电极a表面生成的电极反应式：_______。 ②研究发现：转化可能的途径为。电极a表面还发生iii．。iii的存在，有利于途径ii，原因是_______。 （4）人工固氮是高能耗的过程，结合分子结构解释原因_______。方法三为的直接利用提供了一种新的思路。 【答案】（1）难挥发性 （2） ①. ②. x、y点转化率相同，故气体总物质的量相同，y点温度T更高、压强p更大，且压强增大对容积的影响超过了温度升高对容积的影响 （3） ①. ②. iii产生的参与ⅱ中NO的氧化 （4）分子中存在氮氮三键，键能大，破坏它需要较大的能量 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸难挥发，产物为气体，有利于复分解反应进行，体现了浓硫酸的难挥发性和酸性。 【小问2详解】 ①第I步反应为氨气的催化氧化，化学方程式为； ②第Ⅱ步的反应为2NO+O22NO2，是气体分子数减少的反应，压强越大NO平衡转化率越高，相同温度下​的NO转化率大于，因此；y点温度比x点高、压强比x点的​大，两点NO转化率均为60%，气体总物质的量相同，根据阿伏伽德罗定律的推论​，y点温度T更高、压强p更大，且压强增大对容积的影响超过了温度升高对容积的影响，最终y点容器容积小于x点。 【小问3详解】 ①由电极a上的物质转化可知，氮元素化合价升高，发生氧化反应，电极a为阳极，电极反应式为； ②反应iii生成，将氧化成，更易转化成。 【小问4详解】 分子中存在氮氮三键，键能大，破坏它需要较大的能量，故人工固氮是高能耗的过程。 23. 某小组同学用二氧化锰与过量浓盐酸反应制备氯气过程中(装置如图所示)发现，二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止，对此现象开展探究。 (1)二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式是___________。 [提出猜想]ⅰ．随着反应进行，c(Cl-)降低，不能被二氧化锰氧化 ⅱ．随着反应进行，…… [进行实验]将反应后的固液混合物倒出，平均分在2个试管中，分别进行以下实验，证实了猜想ⅰ不成立。 序号 实验操作 实验现象 Ⅰ 将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；___________，充分振荡，继续加热 试纸未变蓝 Ⅱ 将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；滴入2滴浓硫酸，充分振荡，继续加热 滴入浓硫酸前，试纸不变蓝；滴入浓硫酸后，试纸变蓝 (2)将Ⅰ中操作补充完整：___________。 (3)II中试纸变蓝说明试管中的反应产生了___________(填化学式)。 [进一步实验]设计如下实验进一步探究。 序号 实验装置 实验操作 现象 Ⅲ 向左侧烧杯中滴加2滴浓硫酸 滴加浓硫酸前，电流表指针不偏转；滴加浓硫酸后，电流表指针偏转 Ⅳ 向右侧烧杯中滴加2滴浓硫酸 电流表指针始终不偏转 (4)滴加浓硫酸后，左边烧杯中反应的电极反应式是___________。 (5)依据实验Ⅰ-Ⅳ，解释“二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止”的原因是___________。 [新的探究]小组同学又进行了实验Ⅴ、Ⅵ。 序号 实验操作 实验现象 Ⅴ 在0.5g二氧化锰中加入2毫升5%双氧水 产生气泡 Ⅵ 在0.5g二氧化锰中滴加2滴浓硫酸，再加入2毫升5%双氧水 产生气泡，黑色固体消失，生成无色溶液 (6)Ⅵ中反应的离子方程式是___________。 (7)结合依据实验Ⅰ-Ⅳ得出的结论，解释Ⅴ、Ⅵ中现象不同的原因___________。 【答案】 ①. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②. 加入固体NaCl ③. Cl2 ④. MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O ⑤. c(H+)减少，降低了MnO2的氧化性，不能继续氧化Cl- ⑥. MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O ⑦. 滴入浓硫酸，c(H+)增大，增强了MnO2的氧化性，MnO2与双氧水发生氧化还原反应被消耗，同时生成无色的Mn2+ 【解析】 【分析】 【详解】(1)实验室二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式是：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 (2)将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；加入固体NaCl充分振荡，增加氯离子浓度，继续加热，试纸未变蓝，说明没产生氯气，说明不是c(Cl-)影响氯气的生成。 (3)II中试纸变蓝说明试管中的反应产生了：Cl2，氯气将碘离子氧化为碘单质，湿润的淀粉变为蓝色。 (4)滴加浓硫酸后，由于氢离子浓度改变，增加MnO2的氧化性，右边烧杯中反应的电极反应式是：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O。 (5)依据实验Ⅰ-Ⅳ，解释“二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止”的原因是：c(H+)减少，降低了MnO2的氧化性，不能继续氧化Cl-。 (6)Ⅵ中二氧化锰与双氧水反应生成氧气，Mn2+，且Mn2+无色，反应的离子方程式是：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O。 (7)结合依据实验Ⅰ-Ⅳ得出的结论，解释Ⅴ、Ⅵ中现象不同的原因：滴入浓硫酸，c(H+)增大，增强了MnO2的氧化性，MnO2与双氧水发生氧化还原反应被消耗，同时生成无色的Mn2+ 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $