2026-2027学年高二上学期9月教学检测化学试题

高二化学参考答案 1 3 3 4 5 6 B C D C A B 9 10 11 12 13 14 D C C c D A 16.(14分) 【答案】(1)玻璃搅拌器或环形玻璃搅拌棒 (2)c (3)d (4)△H1=△H2<△H3 (5)4.0(“4”得1分) -53.5 kJ/mol (6)ac(漏选得1分，错选0分) 17.(14分) (1)羟基和羧基 (2)2CH3CHOH+O-2CH3CHO+2H2O (3)加成反应 (4)⑤ ③ (5)Na (6)12 18.(13分) (1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2)过滤 (3)cd (选对1个得1分，错选0分) (4)Mm02+4H,0+2Fe2+=2H+Mn2++2Fe(OHD3 （5)O151cx100或1516c(3分) ②偏高 400a _Aa 19.（14分) I.(1)6H2(g+2C0,(g)CH3CH,OH①+3H,O①△H=(3a-b-6c)kJmolΓ1 Ⅱ.(2)cde（选对1个得0分，选对2个得1分，错选0分) (3)BD(漏选得1分，错选0分) 达到平衡时，N,O4与NO2的消耗速率满足条件NO2)尸2NO4) (4)bc(漏选得1分，错选0分) III.(5)Al-3e+40H=[Al(OH)4] (6)80 第1页共1页26-G2-09L 9高二化学答题卡 姓名 1.答题前，考生先将自已的姓名、准考证号填写清楚，并认真 准考证号 核准条形码上的姓名、准考证号，在规定的位置贴好条形码。 2.选择题必须使用2B船笔填涂；非选择题必须使用签字笔或 意 钢笔答题；字体工整、笔迹清楚。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作容，超出答题区域 贴条形码区 项 书写的答案无效：在试题卷、草稿纸上答题无效。 4.保特卡面清洁，不要折叠、不要弄破。考试结束后，请将答 贴缺考标识 题卡，试题卷一并上交。 选择题填涂样例 正确填涂■ 考生禁填！由监考老师填写。☐ 一、选择题（共45分） 1AB©D 5囚®C回 9囚®©可 13A®@回 2ABC☒D 6A®C回 10ABC回 14A][B]C D 3ABCD可 7A®©回 11A®@回 15 A BCD 4ABCD可 8ABC网可 12 A B]C]D] 、 非选择题（共55分） 16.（14分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② (6) 17.(14分) （1) （2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学答题卡第1页共2页 姓 名 座位号口 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请勿在此区域作答 18.(13分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② 19.(14分) 1.(1) Ⅱ.(2) (3) (4) Ⅲ.(5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学答题卡第2页共2页高二化学 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32Mn-55Zn-65Pb-207 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.化学与生活、科技等密切相关。下列有关叙述正确的是 A.富勒烯（如C6)是一种新型有机高分子材料 B.食盐中添加的碘酸钾属于营养强化剂 C.有机玻璃透光性差，易加工，可制成光学仪器 D.燃料电池反应物从外部提供，其能量转化率可达100% 2.下列化学用语正确的是 A.乙炔的结构简式：CH B.CCl4的空间填充模型： C.氨基（一NH)的电子式： N:H D.熟石膏的化学式：CaS042HO 3.下列方程式书写正确的是 A.工业上治炼铝：2AICL,(熔融)电解2A+3Ct B.向NaC1O溶液中通入少量S02:S02+H0+2ClO=S0+2HCIO C.丙烯制聚丙烯：nHC一C=CH2 催化剂 H.C-CH-CH2 D.少量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe+NO?+4H=Fe3++NO↑+2H2O 4.基本概念和理论是化学思维的基石，下列说法错误的是 A.盖斯定律表明反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 B.反应热是指在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量 C.化学平衡是指可逆反应在一定条件下，化学反应速率达到最大时的状态 D.煤的液化、石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化 5.设a为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下，23gNO2和N2O4的混合物中含有a个氧原子 B.30g冰醋酸与过量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂O一H键的数目为0.5Na C.铅酸蓄电池工作时，每转移0.2Na个电子，理论上负极质量减少20.7g D.32g单质硫(Sg)在纯氧中充分燃烧，生成SO3,转移电子数为6 第1页共8页26-G2-09L 6.类比迁移的思维方法可以预测物质性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列叙述正 确的是 A.将HS气体通入CuSO4溶液中可生成CS,则将HS气体通入FSO4溶液中可生成FeS B.Fe与S反应生成FeS,则Cu与S反应可生成CuS C.可用排饱和NaCI溶液的方法收集Cl2,则也可用排饱和NH4CI溶液的方法收集NH3 D.NaCO3固体与盐酸反应放出热量，则NaHCO3固体与盐酸反应也放出热量 7.下图为海水资源综合利用的部分过程的流程图，已知粗盐中含有SO、Ca+、Mg2+等杂质。 →粗超提纯精盐 饱和食盐水 电解，NaOH+C,+H 海水 淡水 试剂X 卤水 >Mg(OH)2 MgCL,溶液 无水MgCL 电解，Mg C Br, S0,水处理 B团4工业溴 下列说法正确的是 A.粗盐提纯时，加入试剂及操作顺序为NaOH溶液→Na,CO,溶液→BaCl,溶液→盐酸→过滤 B.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 C.流程中试剂X为石灰乳或NaOH,反应的离子方程式：Mg2++2OT=Mg(OHD2J D.工业溴中混有的少量CI,可用氢氧化钠溶液除去 8.在给定条件下，下列制备过程合理且涉及的物质转化均可实现的是 A.保温瓶内胆镀银：AgNO,(aq)稀氨水银氨溶液蔗糖Ag B.工业制各硝酸：N,电N00DNO C.工业尾气中S0,的处理：S02CaC溶液)CaS03O,CaS04 D.工业制各高纯硅：石英砂餐粗硅C,SHC,商纯硅 高温 9.阿司匹林是一种常用的解热、镇痛和消炎药物，可由水杨酸通过下列反应制取。 ECH-CH2 -OH CH,- OH 0催化剂 CH C-OH OH △ CH- O一C-CH 】 OOCCH. 水杨酸 乙酸酐 阿司匹林 长效缓释阿司匹林 下列说法正确的是 A.水杨酸和阿司匹林都含有三种官能团 B.等物质的量的水杨酸、阿司匹林与足量Na反应分别产生1mol、0.5molH, C.阿司匹林中可能所有原子共平面 D.长效缓释药物可以减少每天吃药次数 第2页共8页26-G2-09L 10.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.已知P4（白磷，s)一4P(红磷，s)△H<0,则白磷比红磷稳定 B.己知：2C2H4(g)+602(g一4C02(g+4HO(①△H=-3200.8 kJ-mol厂1，则C,H(g)的燃烧热 为△H=-3200.8 kJ-mol厂1 C.己知S(s+O2(g=SO2(g△H=akJmol厂1、SgtO(gS02g)△H=bkJmol厂1，则a>b D.一定条件下，将1 mol NO2(g)置于密闭容器中充分反应，放出热量akJ,则热化学方程 式为2NO2(g)≠N2O4(g)△H=-2 a kJmol1 11.下列叙述与对应图示相符、操作正确且能达到实验目的的是（部分夹持装置已略去) 光照 相同 CH,和Cl2 钠块 饱和 NaCl溶液 乙醇溶液 水 A.在日光直射的地方制取纯净的一氯甲烷 B.比较乙醇中羟基氢原子和水中氢 原子的活泼性 灼热的铜丝 徐 玻璃管 高锰酸钾 乙醇 酸性溶液、 C.将乙醇氧化为乙醛 D.除去甲烷、乙烯混合气中的乙烯 12.近年来电池研发领域涌现出一类纸电池，其组成与传统电池类似。某研究小组设计的纸电池 如图，纸片上分布着NCI晶体，正面印有含石墨薄片的油墨，反面印有含锌粉的油墨。以 下说法错误的是 一水激活一 石墨 H,020 ZnO420H Zn(OH) Zn(OH) Empa 40H Zn 2e 纸电池 ■导体 日含NaCl的纸片口Water A.滴水激活纸电池，CI向反面移动 B.电池工作时，正面发生的电极反应为：O,+4e+2H,0一4OH C.理论上转移电子数为2时，该电池的质量会增加32g D.该电池具有轻薄柔软、可折叠等优点，但不可重复使用 第3页共8页26-G2-09L 13.氨、硫及其化合物的价类二维图如下所示，下列说法正确的是 含N物质 含S物质 酸 氧化物 单质 氢化物 N的化合价+5+4+20 -3 -20 +4+6S的化合价 A.b和O,可通过一步反应生成d B.b与氢气生成a的过程属于自然固氮 C.d转化成c,必须加入还原剂 D.气态a、u均不能用z的浓溶液干燥 14.下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 检验鸡皮中是否含有 A 蛋白质 取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上 B 比较Mg与A1的金属 活动性 常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池 证明Fe3+比Cu2+对 向两支盛有等浓度、等体积HO,溶液的试管中分别加 H02分解催化效果好 入等浓度、等体积的FeCl3溶液和CuSO4溶液 探究浓度对化学反应 常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓硫酸和稀硫 D 速率的影响 酸，浓硫酸中的铁片先溶解完 15.某化学小组测定酸性条件下KCIO3溶液与NHSO3溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为 10mL0.1molL-1KclO3溶液和10mL0.3molL1NaHS03溶液，c(CI)随时间变化的曲线如图 所示，己知反应过程中无气体逸出。下列说法正确的是 0.050 0.045 0.040 0.035 0.030 0.025 0.020 0.015 0.010 0.005 0123456789101112 t/min A.该反应的离子方程式为C1O;+4HS0=CI+3SO+2H+S0,↑+H,0 B.该反应在0~4min内的平均反应速率v(HS03)=7.5×10-3molL-1min1 C.反应过程中，随反应物浓度降低，化学反应速率逐渐减小 D.反应过程中，影响反应速率的因素只有反应物浓度和催化剂 第4页共8页26-G2-09L 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 利用如图所示装置测定中和反应的反应热，实验步骤如下： A 温度计 碎泡沫 塑料 ①用量筒量取30mL0.50molL1硫酸倒入内筒中，测出硫酸温度： ②用另一量筒量取50mL0.50molL-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度： ③将NaOH溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 (2)倒入NaOH溶液的正确操作是 (填字母)。 a.沿玻璃棒缓慢倒入，以防液体溅出 b.分三次少量倒入 c.一次迅速倒入 (3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 (填字母)。 a.用温度计小心搅拌 b.揭开杯盖，再用A搅拌 c. 轻轻地振荡烧杯 d.用A上下搅动 (4)现将一定量稀NaOH溶液、稀Ba(O田2溶液、稀氨水分别与1L1molL1稀盐酸恰好完 全反应，其中和反应反应热分别为△H1、△H、△H,则△H1、△H、△H的大小关系为 0 (5)取50 nL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 温度 起始温度t1C℃ 实验 终止温度t/C 次数 H2SO4 NaOH 平均值 1 23.2 23.0 23.1 27.1 2 24.0 24.4 24.2 30.5 3 22.9 22.9 22.9 26.8 4 23.4 23.2 23.3 27.4 ①根据表，起始温度与终止温度的温度差平均值为： ℃。 ②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50molL硫酸溶液的密度都是1g/cm3,溶液的比热容 c=4.18J/(gC。则生成1molH0(①)时中和反应的反应热△H= (保留到小数点后一位)。 (6)若计算生成1molH0时放出的热量小于57.3kJ,产生偏差的原因可能是 (填字母)。 a.配制0.50nol/L氢氧化钠溶液，定容时仰视 b.量筒量取0.50mol/L氢氧化钠溶液时，仰视读数 c.用温度计测定硫酸起始温度后，直接测定NaOH溶液的温度 第5页共8页26-G2-09L 17.(14分) 乳酸是重要的果味添加剂，也是重要的化工原料。下图是获得乳酸的两种方法。 乳酸 Cu( ①HCN/OH OH ②H CH,CHCOOH 酶 体内无氧呼吸 淀粉 葡萄糖 OH OH ①HCN/OHF ②H+ 己知：R一C一H R-CH-CN →R一CHCOOH (1)乳酸所含官能团的名称为 (2)写出反应E→F的化学方程式 (3)反应①的反应类型是 (4)乳酸与下列物质互为同分异构体的是 (填序号)，互为同系物的是 (填序号)。 ①CH3CH2OH ②CH3COOH ③HOCH,COOH HOOC-CH-CH3 OHC-CH-CH2 OOC-CH-CH2 ④ ⑤ ⑥ OH OH OH OHOH (5)乳酸可发生如图所示变化（试剂a和b均过量）。 OH OH ONa 试剂a 试剂b CH一CH一COOH 反应I CH,-CH-COONa安CH-C--COONa 试剂b为 (6)己知物质G与乳酸官能团种类及数量完全相同，且比乳酸相对分子式量大28，则G的 结构有 种（不考虑立体异构）。 18.(13分) 工业上利用软锰矿和菱锰矿联合进行锅炉燃煤烟气脱硫，同时制备重要化工产品MSO4。工 艺流程如下： 软锰矿浆 →滤液1深度净化，滤液2结品，MnSO, 过滤 S02烟气→吸收塔 操作1 →滤渣 资料：i.软锰矿的主要成分是MnO2,含少量SiO2、Fe3O4、FeO ⅱ.锅炉燃煤过程中空气过量 (1)软锰矿需研磨后填入吸收塔，研磨的目的是 (2)操作1的名称是 (3)软锰矿浆脱硫过程中，控制烟气流量，每隔3监测一次软锰矿浆的pH及吸收塔出入 口的S0,含量，并计算S0,吸收率，所得结果绘制出下图。己知当SO,吸收率低于95%时，SO, 烟气排放不达标，此时需向吸收塔中加入一定量菱锰矿（主要成分CO3)。 第6页共8页26-G2-09L 7.0 +pH 96 6.5 94 6.0 +吸收率92 5.5 908 5.0 8 4.5 6 4 4.0 /82 3.5 80 3.0 78 036912151821242730 时间h 下列说法中，正确的是 (填字母)。 a.吸收塔中矿浆pH降低的可能原因是SO2+HO=HSO3,H,S03一2H+SO b.随矿浆pH减小，SO,吸收率持续降低 c.矿浆pH减少至5.0左右时，需加入菱锰矿 d.加入菱锰矿后，矿浆中Mn+浓度增大 (4)通过向滤液1中加入MnO2,可将残留的少量Fe2+转化为Fe(OHD3,再过滤除去，则该 过程中反应的离子方程式是」 (5)产品含量测定方法如下： I.称取αg晶体，加足量硫酸溶解，将溶液定容于250mL容量瓶中； Ⅱ.取20.00L溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量NH4)2S,Og溶液，加热、充分反应 后，煮沸溶液使过量的个NH4)2SO3分解： I.加入指示剂，用b mol-L1NH)Fe(SO4)2溶液滴定，至终点时消耗cL,使步骤Ⅱ中的 MnO4重新变成Mm2+。 己知：酸性条件下，氧化性强弱：S,O>MnO4>Fe2+。 ①产品中MnSO4的质量分数为 %(MnS04的摩尔质量为151g/mol)。 ②若步骤I中溶液煮沸后，仍有少量NH4)2S,O3残留，则测得的MSO4质量分数 (填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。 19.(14分) I.为实现生产生活的“碳减”和经济的可持续发展，科学家开展CO的价值型转化得到了 新的突破。 (1)二氧化碳经催化氢化可转化成绿色能源乙醇(CH3CHOH)。已知： ①2H(g)+O2(g)=2HO(g)△H=a kJ.mol1 ②CH3CHOH①)+3O2(g)一2C02(g)+3HO(I)△T-b kJ-mol1 ③H,OI)=H2O(g)H=c kJmol厂1 则二氧化碳与氢气转化成CH:CH,OH①)和液态水的热化学方程式为 Ⅱ.NO2(红棕色)和NO4(无色)之间在一定条件下可发生反应：NO4(g)=2NO(g)。 第7页共8页26-G2-09L 一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，发生上述反应，NO2与N2O4的消耗速率与各自 的分压（分压=总压×物质的量分数)有如下关系：1vNO)=k1pNO2),vNO4)=k2pN2O4),相 应的速率与其分压关系如图所示。 v(NO2) 或 D v(N2O.) C B A pNO2)或pN,O4) (2)绝热、恒容条件下，下列可以说明反应NO4(g)=2NO2(g)达到平衡的是 (填 字母)。 a.cN2O4):c(NO2)=1 2 b.混合气体的密度不再变化 c.容器内气体的颜色不再变化 d.温度不再变化 e.压强不再变化 (3)在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是 理由是 (4)下列措施一定能使该反应速率加快的是 (填字母)。 a.恒容条件下，充入氦气，使压强增大 b.升高温度 c.加入正催化剂 d.增大容器体积 I.H,O2在强碱性溶液中主要以HO形式存在。A1-H,O2燃料电池工作原理如下图所示，已 知：①阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过：②电池效率等于电路上通过的电子数与负极失 去电子数之比。 A Ni 阴离子 交换膜 HO2和NaOH的混合溶液 (5)左侧的电极反应式为 (6)若正极生成4.5 nol OH,电路经过2.4mol电子，电池效率为 %。 第8页共8页26-G2-09L高二化学详解 1.【答案】B 【解析】A.参考《化学》必修第二册P23,该选项错误； B.参考《化学》必修第二册P113,该选项正确： C.参考《化学》必修第二册P73,该选项错误； D.参考《化学》必修第二册P39,该选项错误。 2.【答案】C 【解析】A.乙炔结构简式为CH=CH,错误： B.CC4中C1原子半径大于C原子，其空间填充模型中，中心原子半径应小于周围原子，题给模型中中 心原子半径更大，不符合实际，错误： C.氨基(H2)是中性基团，中心N原子最外层共7个电子，含有1个单电子，故图示电子式表述正确： D.CaS042H,0是生石膏的化学式，熟石膏的化学式为2CaSO4HO,错误。 3.【答案】D 【解析】A.工业上治炼铝使用电解熔融状态下的氧化铝，错误： B.C10具有强氧化性，会将S02氧化为SO},正确的离子方程式为：S0,+H,O+3C10SO+2HC10+CI, 错误： C.丙烯加聚时碳碳双键打开，主链仅包含双键两端的2个碳原子，甲基为支链，选项中聚丙烯结构错误， 将甲基纳入了主链，正确的反应方程式应为：4C,CHC催化刻 H.H 错误： CH; D.少量铁粉与稀硝酸反应，生成硝酸铁和NO,NO为无色气体，离子方程式正确，正确。 4.【答案】C 【解析】A.盖斯定律的核心就是化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的具体途 径无关，正确： B.反应热定义正确，即在等温条件下系统与环境的热量交换，正确： C.化学平衡是正逆反应速率相等，而非速率最大，错误； D.煤的液化是将煤转化为液体燃料等新物质的过程；石油裂解是将长链烃断裂为短链烃等新物质；煤的 干馏是将煤隔绝空气加强热生成多种新物质：玉米制醇是将玉米中的成分转化为醇类新物质；蛋白质的变 性是蛋白质的结构发生改变，这些过程都有新物质生成，属于化学变化，正确。 5.【答案】A 23g 【解析】A.N0:和N0:的最简式为N0,23g最简式表示的混合物的物质的量为46emo0.5mol,则含 有的氧原子数为0.5mol×2×Na=NA个，正确： B.30g冰醋酸物质的量为0.5ol,与过量乙醇发生酯化反应，因为酯化反应是可逆反应，所以充分反应 后断裂O一H键的数目小于0.5NA,错误； C.铅酸蓄电池工作时，负极电极反应为Pb+SO4-2e=PbSO4,每转移0.2Na个电子，理论上负极质量增 加9.6g,错误； D.1ol硫原子在纯氧中充分燃烧生成SO2,转移电子数为4N,错误。 6.【答案】B 【解析】A.HS气体不能与FeSO4反应，错误： C.氨气极易溶于水，不能用排饱和H4C1溶液的方法收集H3,错误： D.NaHCO3固体与盐酸反应吸收热量，错误。 第1页共5页26-G2-09L 7.【答案】B 【解析】A.粗盐提纯时，加入沉淀剂除杂后，应先过滤，再加入盐酸，操作顺序有误，错误： B,海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，正确： C.工业上，为降低成本，X为石灰乳[C(OD2],离子方程式书写不可拆，错误： D.溴可与氢氧化钠溶液反应，不可用氢氧化钠溶液除杂，错误。 8.【答案】D 【解析】A.蔗糖不具有还原性，无醛基，无法与银氨溶液发生银镜反应生成Ag,第二步转化不能实现， 错误： B.工业制硝酸，先合成氨，再进行氨的催化氧化，最终转化为硝酸，错误： C.SO2与CaCl2溶液不反应，HSO3酸性弱于HCl,弱酸无法制强酸，不能得到CaSO3,错误； D.工业制备高纯硅的转化均可实现：首先石英砂（主要成分为SO,)和焦炭高温反应制粗硅，粗硅与HC1 加热反应生成SiHCI?.,最后SHCl3被H,还原为高纯硅，正确。 9.【答案】D 【解析】A.水杨酸中含羟基和羧基，阿司匹林中含羧基和酯基，都含有两种官能团，错误： B.等物质的量的水杨酸、阿司匹林，其物质的量未知，与Na反应生成H的量无法计算，错误； C.阿司匹林分子中含有甲基，甲基中碳原子的空间构型，可类比正四面体形的甲烷，为四面体形，故所 有原子不可能共面，错误： D.《化学》必修第二册P111。 10.【答案】C 【解析】A.反应P4(白磷，s)一4P(红磷，s)△K0,白磷的能量高于红磷，能量越低物质稳定性 越强，故红磷更稳定，错误： B.燃烧热是1mol纯物质完成燃烧生成稳定氧化物，CH4(g)的燃烧热△H=-1600.4kJmo，错误； C.1molS(g)完全燃烧生成SO2放热更多，焓变更负，故b应小于a,正确： D.1 nol NO,(g)反应放出akJ时，发生可逆反应，NO,(g)变化量未知，故2NO,(g)、三N,O4(g)反应焓 变无法准确计算。 11.【答案】C 【解析】A.甲烷和氯气的取代反应是连锁反应，产物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HC1 的混合物，无法得到纯净的一氯甲烷，且日光直射会使反应过于剧烈，易引发危险，错误： B.乙醇溶液中含有水，干扰乙醇与钠的反应，应控制钠块大小相同，应分别与乙醇、水反应，通过反应 剧烈程度比较氢原子活泼性，错误： C.灼热铜丝表面已生成CO,伸入乙醇中时C1O可将乙醇氧化为乙醛，铜在反应中作催化剂，反复操作 可实现乙醇的氧化，正确： D.高锰酸钾氧化乙烯生成二氧化碳，又引入新的杂质，且应该用洗气瓶，长进短出，除去杂质气体，故 实验装置不正确且不能达到相应实验目的，错误。 12.【答案】C 【解析】由题干信息可知，正面石墨薄片为正极，发生的电极反应为：O,+4+2H,O-4OH,反面上的锌 粉为负极，电极反应为：Zn-2e+4OH=Zn(OH)4,据此分析解题。 A.反面含锌粉的油墨为负极，阴离子移向负极，C1向反面移动，正确： B.正面石墨薄片为正极发生的电极反应为：O,+4+2H,O=4OH,正确： C.负极电极反应式为：Zn-2+4OH=Zn(OH)4,正极空气中氧气发生还原反应得电子，正极反应式为： 第2页共5页26-G2-09L O,+4e+2H,0-4OH，理论上转移电子数为2a时，该电池的质量会增加16g,错误： D.该电池为一次电池，不可重复使用，具有轻薄柔软、可折叠等优点，正确。 13.【答案】D 【解析】由价类二维图可知，a为NH3,b为N2,c为NO,d为NO3或NO4,e为HNO3;u为HS,v 为S,w为SO2,x为SO3,y为HSO3,z为H2S04 A.b为N2,和O2一步反应只能生成NO,不能生成NO2,错误； B.b为N,与氢气生成H3的过程属于人工固氮，错误： C.d若为NO,与水反应生成硝酸和NO,NO2既是氧化剂又是还原剂，不需要加入还原剂，错误： D.a为NH3,u为H,S,z为HSO4,浓硫酸与之均能反应，不可用浓硫酸干燥两者，正确。 14.【答案】A 【解析】A.蛋白质遇浓硝酸会发生颜色反应，鸡皮含有蛋白质，直接滴加浓硝酸即可观察到黄色，正确； B.常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池，Al和NaOH溶液发生氧化还原反应作负极，Mg和NaO 溶液不反应作正极，所以不能通过该反应判断Mg与A1的金属活动性，错误： C.FeCl3、CuSO4溶液中阴离子不同，不能说明Fe3+催化效果更好，错误； D.常温下，浓硫酸与铁片发生钝化反应，不能先溶解完，错误。 15.【答案】B 【解析】A.根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，得反应离子方程式为C1O?+3HSOC+3SO}+3H, 错误； B.由图中数据可知，该反应在0~4min内c1的平均反应速率1(C1)= 0.01 mol/L=2.5x10mol.L.min, 4min v(HS0)=3v(C1)=7.5×10-3mol.L1.min1,正确： C.由题图可知，该反应的化学反应速率先增大后减小，错误： D.起初反应速率很小，一段时间后反应速率明显增大，可能是因为反应放热使体系温度升高，也可能是 因为生成的C1对反应有催化作用等，错误。 16.(14分) 【解析】(2)倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢 氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故答案为c。 (3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动： 温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡内筒，否则可能导致液体溅出或热量散失， 影响测定结果；更不能打开杯盖用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失，故答案为d。 (4)一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液和1L1olL1的稀盐酸恰好完全反应放热57.3kJ;一水 合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程吸热，稀氨水和1L1molL1的稀盐酸恰好完全反应放热小于 57.3kJ,反应焓变是负值，所以△H=△H<△H3。 (5)①四次实验温度差分别为：4.0℃、6.3℃、3.9℃、4.1℃，6.3℃偏差过大舍去，剩余三次平均得 4.0+3.9+4.1=40C: 3 ②总质量m=80g,0=c△T=80×4.18×4.0=1337.6J=1.3376kJ, 生成水的物质的量n=0.05L×0.50mol/L=0.025mol,所以生成1molH0(①)时中和反应的反应热 △H=1.3376 ≈-53.5 kJ-mol1。 0.025 第3页共5页26-G2-09L (6)ā.配制氢氧化钠溶液，若定容时仰视，导致其浓度偏低，反应放出的热量偏少： b.仰视读数时，实际量取的溶液体积多于应该量取的溶液体积，会导致放出的热量变多： ℃.实验中用温度计先后测量酸溶液、碱溶液及混合溶液的温度时，使用同一支温度计可减小实验误差， 且测量完一种溶液后，温度计必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。测完酸溶液的温度计表面附着酸，未冲洗 就直接测定碱溶液的温度，导致测定的碱溶液温度偏高，从而使测定的温度差值偏小，测得的反应热数值 偏小；故选aco 17.(14分) 【解析】(2)淀粉溶液水解得到葡萄糖(A)，葡萄糖在酶的作用下产生乙醇(E)，乙醇经过氧化反应 得到乙醛(F),则反应EP的化学方程式为2 CHCH.OH+O,→2CH,CIH0+2H0。 (3)根据“已知”可知，乙醛(F)和HCN反应生成CHCH(OHCN,该反应为加成反应。 OHC-CH-CH2 (4)同分异构体是具有相同的分子式和不同的结构的化合物，与乳酸互为同分异构体的是 OHOH 选项是⑤：同系物是化合物的结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH原子团的物质，与该物质是 同系物的是③HOCH,COOH。 (5)①酸性顺序：羧基>碳酸>醇羟基，因此试剂a为NaHCO3或NaOH,仅与羧基反应，得到只中和羧 基的产物；再用Na与醇羟基反应得到二钠盐，因此，b为Na。 18.(13分) 【解析】该工艺以软锰矿浆为吸收剂，在吸收塔中与锅炉燃煤烟气中的$O,发生氧化还原反应： MnO,+SO2MSO4,实现烟气脱硫：同时软锰矿中的杂质SO2不反应，经过滤作为滤渣除去，滤液1中 含生成的MnSO4及少量Fe+等杂质；滤液1经加入MnO2深度净化，将Fe+氧化为Fe(OD3沉淀除去，得 到滤液2：滤液2再经结晶操作，最终制得化工产品MnSO4,据此分析。 (1)研磨软锰矿的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率： (3)烟气中SO2与水反应生成HSO3,HSO3进一步被过量空气氧化为强酸HSO4,导致矿浆pH逐渐 下降，反应方程式为：S03+H,0HS03,2H2S03+0,=2HS04,或2S02+2H0+02=2HS04; a.矿浆pH减小的原因可能是S02+H0≥HS03,2HS03+0,=2HS04,错误； b.结合图，随矿浆pH减小，SO,吸收率先升高，最终降低： c.结合图，加入菱锰矿(MnCO3)可与酸反应，调节pH至5.0以上，恢复SO2的溶解与反应效率，吸 收率又可以恢复至95%左右： d.MnCO3与酸反应生成M+,增加矿浆中Mn+的浓度，d正确： (4)滤液1中Fe2+在MnO3作用下被氧化为Fe(O田3除去， 离子方程式为：MnO2+4H,O+2Fe2+=2H+Mm2++2Fe(OH)3; (5)①滴定过程用mol-L(NH4),Fe(SO4)2溶液滴定，至终点时消耗cmL,MnO4重新变成m+,离子 方程式为MnO:+8H+5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H,O; 有关系式：Ms0,-Mn+~MinO:-5Fc2,nMns0)=了(e2), 滴定20.00mL溶液：me-）=bmol/Lxex10-L=c×10mol,则nMns0,)-cx10-al, 250mL溶液中： 第4页共5页26-G2-09L H(MVnSo,)上250x1 2xbe x10"mol-be x10 mol m(MnsO)bex10molx151g/mol=151g 205 4008: 151bc Mns04质量分数为：400×1009%151bc×10096151bc%° 400a Aa ②若溶液中残留有NH4)2S,Og,消耗NH4)Fe(SO4)2溶液体积偏大，会使测定的MnSO4的质量分数偏高。 19.(14分) 【解析】(1)目标反应6H2(g)+2C0,g)=CHCH,OH()①+3HO), 由盖斯定律：3×①-②-6×③，计算得△H=(3-b-6c)kJmol1, 对应热化学方程式为6H,(g+2C0,(g=CH3CH,OH①+3H,O①△H=(3a-b-6c水Jmol。 (2)a.浓度比等于计量比不一定达到平衡，错误： b.恒容条件下，气体总质量不变，密度始终不变，不能判断平衡，错误： c.NO,为红棕色，NO4无色，颜色不变说明NO2浓度不变，达到平衡，正确： d.绝热条件下，反应放热/吸热会导致温度变化，温度不变说明反应的热效应不再改变，达到平衡，正确： (3)反应达到平衡时，正逆反应速率满足v(NO2)=2v(NO4)。由速率公式vNO,)=k·pNO2)、 vNO4k2pNO4),平衡时kpNO)=2k2·pN04),对应图中B、D点，此时(NO2)与(N04) 的关系满足(NO2)=2v(N204) (4)a.恒容条件下充入He,反应物分压不变，速率不变，错误； b.升高温度会加快反应速率，正确： c.正催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，正确。 d.增大容器体积，反应物浓度降低，速率减慢，错误： (5)正极反应式为HO,+2e+HO-3OH,负极铝失电子发生氧化反应，负极反应式为A1-3e+4OH=[A1(OD4J。 (6)根据H0,+2e+H,O=3OH,正极生成4.5mol0H,转移3mol电子，电路经过2.4mol电子，电池效 率为80%。 第5页共5页26-G2-09L