化学方程式及质量守恒定律专项月考练习--2026-2027学年九年级化学人教版上册

2026秋季九年级上册化学方程式专项月考练习 （人教版，分层培优） 【专项训练】　　考查范围：第五单元 化学反应的定量关系（质量守恒定律、化学方程式） 满分120分　建议用时90分钟　　 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 K—39 Mn—55 Zn—65 本卷聚焦化学方程式，分基础巩固与培优提升两层。注意区分质量守恒定律的适用范围（只适用于化学变化），理解化学反应前后原子种类、数目与质量不变的实质，规范书写化学方程式并据此进行计算。 第一部分　基础巩固（80分） 一、选择题（每题3分，共30分） 1．下列事实能用质量守恒定律解释的是（　　）。A．10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL　B．镁条在空气中燃烧后质量增加　C．水蒸发变为水蒸气　D．蔗糖溶于水中 【解析】质量守恒定律只适用于化学变化。镁条燃烧生成氧化镁，吸收了氧气，反应前后物质总质量守恒，故选B；A、C、D均为物理变化。 2．在化学反应前后，一定不发生改变的是（　　）。A．物质的总种类　B．分子的种类　C．原子的种类和数目　D．分子的数目 【解析】化学反应的实质是原子的重新组合，反应前后原子种类、数目和质量都不变，故选C；分子种类和物质种类一定改变。 3．在反应2H₂＋O₂→(点燃)2H₂O中，各物质的质量比为（　　）。A．1∶8∶9　B．2∶1∶2　C．4∶16∶18　D．2∶16∶18 【解析】相对分子质量：H₂为2，O₂为32，H₂O为18；质量比＝4∶32∶36＝1∶8∶9，故选A。 4．下列化学方程式书写正确的是（　　）。A．Mg＋O₂→(点燃)MgO₂　B．2KMnO₄→(加热)K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑　C．Fe＋O₂→(点燃)Fe₂O₃　D．4P＋5O₂→(点燃)2P₂O₅ 【解析】A中MgO₂化学式错误，应为MgO；B缺少加热条件；C配平与化学式错误；D书写正确，故选D。 5．在反应A＋B→C＋D中，5gA与足量B完全反应，生成7gC和3gD，则参加反应的B的质量是（　　）。A．5g　B．7g　C．3g　D．2g 【解析】由质量守恒定律：5＋m(B)＝7＋3，得m(B)＝5g，故选A。 6．化学反应前后，一定发生改变的是（　　）。A．原子的种类　B．元素的种类　C．分子的种类　D．原子的数目 【解析】化学变化的本质是分子分裂为原子、原子重新组合成新分子，分子种类一定改变，故选C；原子、元素种类和原子数目都不变。 7．4g氢气在氧气中完全燃烧，生成水的质量为（　　）。A．36g　B．32g　C．40g　D．18g 【解析】2H₂＋O₂→(点燃)2H₂O，4g氢气即2mol，生成2mol水，m(H₂O)＝2×18＝36g，故选A。 8．下列关于化学方程式的说法正确的是（　　）。A．化学方程式只能表示反应物和生成物　B．化学方程式能表示反应条件及各物质间的质量关系　C．配平化学方程式时可以改变化学式　D．书写化学方程式时反应条件可以省略 【解析】化学方程式表示反应物、生成物和反应条件，还表示各物质的质量关系，故选B；配平不能改变化学式，条件一般不可省略。 9．密闭容器中加热氧化汞（HgO）使其分解，下列说法正确的是（　　）。A．容器内总质量增加　B．容器内总质量保持不变　C．生成氧气的质量等于氧化汞的质量　D．该变化不遵守质量守恒定律 【解析】在密闭容器中进行化学反应，反应前后物质总质量不变，故选B。 10．化学反应中，生成物的总质量一定等于（　　）。A．反应物的总质量　B．参加反应的各物质的质量总和　C．各反应物质量之和与生成物质量之和的差　D．无法确定 【解析】由质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于生成物的质量总和，故选B。 二、填空题（每空2分，共24分） 11．质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的（　　　）总和，等于反应后生成的各物质的（　　　）总和。 12．质量守恒定律的实质：化学反应前后，原子的（　　　）、（　　　）和（　　　）都不发生改变。 13．配平下列化学方程式（在横线上填化学计量数）。 （1）　　Fe＋　　O₂→(点燃)　　Fe₃O₄ （2）　　Mg＋　　O₂→(点燃)　　MgO （3）　　H₂O→(通电)　　H₂↑＋　　O₂↑ 14．写出下列反应的化学方程式。 （1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳： （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气： （3）铁丝在氧气中剧烈燃烧： （4）加热高锰酸钾制取氧气： 三、计算题（10分） 15．加热31.6g高锰酸钾（KMnO₄）使其完全分解，求生成氧气的质量。 第二部分　培优提升（60分） 四、选择题（每题3分，共18分） 16．某物质在空气中完全燃烧，只生成二氧化碳和水，则该物质（　　）。A．一定含有碳、氢、氧三种元素　B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素　C．只含有碳、氢元素　D．一定含有碳、氢、氧且三种元素的质量比确定 【解析】生成物含碳、氢、氧，氧气参与反应提供了氧，故原物质一定含碳、氢，可能含氧，故选B。 17．密闭容器中发生反应A＋B→C＋D，反应前A为20g、B为10g、C为4g、D为0g；反应后A剩10g、B剩2g、C为0g。则反应生成的D的质量是（　　）。A．22g　B．12g　C．10g　D．20g 【解析】反应物减少：A减少10g、B减少8g、C减少4g，共减少22g；由质量守恒，生成的D为22g，故选A。 18．如图1是H₂与O₂反应生成H₂O的微观示意图。下列说法正确的是（　　）。A．反应前后分子总数不变　B．该反应属于分解反应　C．反应中H₂、O₂、H₂O的分子个数比为2∶1∶2　D．反应前后原子种类改变 图1　微观反应示意图 【解析】反应2H₂＋O₂→2H₂O，H₂、O₂、H₂O分子个数比为2∶1∶2，故选C；分子总数3→2发生变化，反应属于化合反应，原子种类不变。 19．密闭容器内有一定量的X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 20 8 5 4 反应后质量/g 0 a 0 4 下列说法正确的是（　　）。A．Q一定是催化剂　B．X、Z是生成物　C．该反应属于化合反应　D．反应后Y的质量a为30g 【解析】由质量守恒：20＋8＋5＋4＝0＋a＋0＋4，得a＝33g（D错）；Q质量不变可能是催化剂也可能不参加反应（A错）；X、Z质量减少是反应物（B错）；X＋Z→Y为化合反应（C对），故选C。 20．锌与稀硫酸反应制取氢气，完全反应后生成0.2g氢气，则消耗锌的质量是（　　）。A．6.5g　B．13g　C．3.25g　D．1.3g 【解析】Zn＋H₂SO₄→ZnSO₄＋H₂↑，Zn与H₂的质量比为65∶2，m(Zn)＝0.2÷2×65＝6.5g，故选A。 21．加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，反应后固体总质量减少4.8g，则生成氧气的质量是（　　）。A．4.8g　B．9.6g　C．2.4g　D．不能确定 【解析】固体减少的质量即为逸出的氧气质量，m(O₂)＝4.8g，故选A。 五、计算题（每题14分，共42分） 22．实验室取68g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，加入少量二氧化锰，使其完全分解。求：（1）生成氧气的质量；（2）所得氧气的体积（ρ＝1.43g/L）。 23．称取含杂质的锌粒16.25g（杂质不参与反应）放入足量稀硫酸中，完全反应后共收集到氢气0.4g。求该锌粒中锌的质量分数。 24．取12.5g碳酸钙（CaCO₃）高温煅烧使其完全分解，求生成氧化钙和二氧化碳的质量各是多少。 附：参考答案与关键步骤 题号 答案/关键步骤 选择1-10 B；C；A；D；A；C；A；B；B；B 填空11 质量总和；质量总和 填空12 种类；数目；质量 填空13(1) 3；2；1 填空13(2) 2；1；2 填空13(3) 2；2；1 填空14(1) C＋O₂→(点燃)CO₂ 填空14(2) 2H₂O₂→(MnO₂)2H₂O＋O₂↑ 填空14(3) 3Fe＋2O₂→(点燃)Fe₃O₄ 填空14(4) 2KMnO₄→(加热)K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑ 计算15 M(KMnO₄)＝158，2KMnO₄～O₂；31.6g即0.2mol，生成O₂ 0.1mol＝3.2g 选择16-21 B；A；C；C；A；A 计算22 H₂O₂质量＝68×10%＝6.8g（0.2mol）；2H₂O₂～O₂，生成O₂ 0.1mol＝3.2g；V＝3.2÷1.43≈2.24L 计算23 Zn～H₂质量比65∶2；m(Zn)＝0.4÷2×65＝13g；纯度＝13÷16.25×100%＝80% 计算24 M(CaCO₃)＝100，12.5g即0.125mol；CaCO₃～CaO～CO₂，m(CaO)＝0.125×56＝7g，m(CO₂)＝0.125×44＝5.5g 学科网（北京）股份有限公司 $