精品解析：辽宁省鞍山市第一中学2024-2025学年高二上学期10月考试 化学试卷

2024～2025学年高二(26届)月考化学科试卷 第Ⅰ卷(共45分) 一、选择题(共15小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分) 1. 关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是 A B C D 强电解质 NaCl 弱电解质 HF HClO 非电解质 盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．硫酸钡虽然是沉淀，但是判断是否属于电解质与其溶解性无关，硫酸钡在熔融状态下、溶解在水中的部分均可以完全电离，属于强电解质，B错误； C．盐酸是混合物，电解质必须是纯净的化合物，C错误； D．硝酸是强电解质，醋酸是常见的弱电解质，二氧化硫由分子构成、自身不发生电离，溶于水中生成亚硫酸发生电离可导电，二氧化硫属于非电解质，D正确； 故选D。 2. 下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（ ） A. 1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）] B. 自发进行的反应一定能迅速进行 C. CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）△H＞0能否自发进行与温度有关 D. 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 【答案】B 【解析】 【分析】A. 同种物质熵值，气体大于液体大于固体 B. 自发进行的反应速率取决于物质的性质和外界条件； C. 该反应为熵增加的反应，利用复合判据分析； D. 反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，ΔG=△H-TΔS>0，据此判断。 【详解】A. 同种物质熵值，气体大于液体大于固体，A项正确； B. 自发进行的反应速率取决于物质的性质和外界条件，不一定能迅速发生，B项错误； C. 该反应为熵增加的反应，即ΔS>0，又△H＞0，ΔG=△H-TΔS<0时反应自发进行，因此，该反应能否自发进行与温度有关，C项正确； D. 反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，ΔG=△H-TΔS>0，又ΔS>0，则△H＞0，D项正确； 答案选B。 3. 下列叙述正确的是 A. 相同温度下不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同 B. 盐酸的导电能力一定比醋酸溶液强 C. 向的醋酸溶液中加入一定量的盐酸，醋酸的电离平衡不移动 D. 在水溶液中的电离方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度相同，电离平衡常数相同，A错误； B．导电能力受离子浓度和离子所带电荷数影响，未明确盐酸和醋酸的浓度，不一定盐酸比醋酸强，B错误； C．向的醋酸溶液中加入一定量的盐酸，离子浓度未改变，浓度商不变，醋酸的电离平衡不移动，C正确； D．为强电解质，在水溶液中的电离方程式为，D错误； 故选C。 4. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 ①氨水应密闭保存，放置于低温处； ②500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 ③氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 ④实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ⑤红棕色的加压后颜色先变深后变浅 ⑥黄绿色的氯水光照后颜色变浅 ⑦合成氨工业使用高压以提高氨的产量 A. ①③⑤ B. ②⑥⑦ C. ④⑤ D. ②③ 【答案】D 【解析】 【详解】①氨气溶于水存在溶解平衡，温度低有利于氨气溶解，与平衡有关，可以用勒夏特列原理解释； ②合成氨反应放热、高温不利于氨的合成，合成氨反应中500℃左右相比室温，反应速率较快，更有利于合成氨的反应，与平衡无关，不能用勒夏特列原理解释； ③氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系，加压后平衡不移动，颜色变深是由于容器体积减小，碘单质浓度增大，与平衡无关，不能用勒夏特列原理解释 ④饱和食盐水中氯离子浓度较大，可以使得平衡左移、抑制氯气与水的反应，因此实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，与平衡有关，可以用勒夏特列原理解释； ⑤红棕色的加压后，容器体积减小，浓度增大，则颜色先变深，而后生成的平衡正向移动，浓度又有所减小，颜色变浅，与平衡有关，可以用勒夏特列原理解释； ⑥黄绿色的氯水光照后HClO分解，氯气与水的反应平衡正向移动，因此颜色变浅，与平衡有关，可以用勒夏特列原理解释； ⑦合成氨工业使用高压，可以促进平衡正向移动，提高氨的产量，与平衡有关，可以用勒夏特列原理解释； 因此不能用勒夏特列原理解释的是②③，答案选D。 5. 25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A. 向水中加入少量稀氨水，平衡逆向移动，降低 B. 将水加热，增大，增大，水仍为中性 C. 向水中加入少量Na，平衡逆向移动，降低 D. 向水中加入固体硫酸氢钠，增大，增大 【答案】B 【解析】 【分析】25℃时，水的电离方程式为：，水的离子积常数为：，根据分析解答。 【详解】A．向水中加入少量稀氨水，增大，平衡逆向移动，降低　，A错误； B．将水加热，水的电离程度增大，增大，和增大且保持相等，水仍为中性，B正确； C．向水中加入少量Na，消耗，减小，平衡正向移动，根据，增大， C错误； D．向水中加入固体硫酸氢钠，，增大，减小，不变，D错误； 故答案为：B。 6. HCHO(g)与O2在羟基磷灰石(HAP)表面发生催化氧化生成CO2、H2O(g)的历程可能如图所示(E1、E2和E3分别表示各阶段物质的能量)： 已知：HCHO(g)＋O2(g)=CO2(g)＋H2O(g)ΔH=－526.7kJ·mol-1 下列说法正确的是 A. E1＞E2＞E3 B. HAP能减小上述反应的焓变 C. HAP可使上述反应在较低的温度下迅速进行 D. 若改通18O2，则反应可表示为HCHO＋18O2=C18O2＋H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．过渡态能量最高，即E2最大，故A错误； B．HAP为催化剂，催化剂可以改变反应的历程，不能改变反应的焓变，故B错误； C．HAP为催化剂，催化剂可以降低反应需要的活化能，使得反应在较低的温度下迅速进行，故C正确； D．由示意图可知CO2中，只可能含有一个18O原子，故D错误； 故选C。 7. 可逆反应：在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成的同时生成 ②单位时间内生成的同时生成 ③用表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmol NO2，能说明正逆反应速率的相等关系，①正确； ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO只能说明单方向关系，不能说明正逆反应速率的关系，②错误； ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态是反应进行到任何时刻都成立的关系，不能说明达到了平衡，③错误； ④混合气体的颜色不变化说明二氧化氮的浓度不变化，达到平衡状态，④正确； ⑤该反应是一个反应前后气体的质量不会改变的化学反应，混合气体的质量是守恒的，容器的体积不变，导致混合气体的密度不再变化，所以该反应不一定达到平衡状态，⑤错误； ⑥因该反应是物质的量在增大的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，⑥正确； ⑦混合气体的平均相对分子质量=平均摩尔质量=，质量是守恒的，物质的量只有达到平衡时才不变，当混合气体的平均摩尔质量不再变化，证明达到了平衡状态，⑦正确； 故选A。 8. 有关下列图像的分析不正确的是 A. 图①表示用蒸馏水稀释温度相同、pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中溶液的导电性： a>b>c B. 图②表示反应 ，若其他条件不变，的物质的量一定，则a、b、c三点中，a点的转化率最高 C. 图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO和发生反应：，若平衡时CO和的转化率相等，则 D. 图④表示发生反应：，若，则a曲线一定使用了催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图①曲线，盐酸和醋酸稀释以后，因为盐酸是强酸，酸性减小较快，所以曲线是盐酸，曲线是醋酸。溶液的导电性强弱与离子浓度成正比，点的离子浓度最大，导电性最强，点对应的离子浓度最小，导电性最弱，所以导电性：，A正确； B．图②表示反应，a、b、c三点中，加入的二氧化硫的量大小为：，由于的物质的量一定，随着二氧化硫的量增加，会导致二氧化硫的转化率下降，所以a点的转化率最高，B正确； C．加入的、一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，当充入一氧化碳和氢气的物质的量之比等于其计量数之比时，二者的转化率相等，则，故C正确； D．反应：中，由于是固体，则可能存在，增大压强，平衡不会移动，但是化学反应速率会变快，其平衡量不变，则a曲线不一定使用了催化剂，有可能是采取了增大压强的措施，D错误； 故选D。 9. T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为和时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是 A. 在时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B. 在时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡不移动 C. T℃时，在相同容器中，若由、和反应，达到平衡后，C的浓度仍为 D. 其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 【答案】C 【解析】 【分析】由题目可知该反应的正方向是体积减小的，根据图(Ⅱ)可知，更快达到平衡，反应速率更快，温度更高，但时B的体积分数更小，则正反应是放热反应，该反应，由此解答。 【详解】A．在时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向减小压强即正反应方向移动，A错误； B．在时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，反应物所占分压减小，平衡向体积增大的方向即向逆反应方向移动，B错误； C．时，平衡常数不变，在相同容器中由图(Ⅰ)可知平衡时各组分浓度与选项条件一致，则达到平衡时C的浓度仍为，C正确； D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向吸热反应方向移动，由分析可知平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，D错误； 故选C。 10. 在如图所示体积相同的三个容器①、②、③中进行如下的反应： ，若起始温度相同，分别向三个容器中充入3mol A和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由小到大的顺序为 (不考虑活塞质量和摩擦系数) A. ③<①<② B. ①<②<③ C. ②<①<③ D. ③<②<① 【答案】B 【解析】 【详解】①与②相比，由于②能把反应产生的热量散到空气中，相比①来说，相当于降低温度，平衡右移，故平衡时C的体积分数①小于②；②与③相比，由于反应向右进行时分子数减少，则③中活塞下移，相对②来说，相当于给体系加压，平衡右移，故C的体积分数②小于③；因此达到平衡时各容器中C物质的体积分数由小到大的顺序为①②③，答案选B。 11. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点溶液的：c<a<b B. a、b、c三点的电离程度：c<a<b C. 向c点溶液加水，变小，不变 D. a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b 【答案】C 【解析】 【分析】醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离常数、水的离子积常数不变，溶液的浓度减小，醋酸的电离程度增大，溶液中氢离子浓度先增大后减小，溶液的导电能力先增大后减小。 【详解】A．由图可知，溶液中导电能力大小顺序为b＞a＞c，溶液中氢离子浓度大小顺序为b＞a＞c，则溶液中氢氧根离子浓度大小顺序为b <a<c，故A错误； B．由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，溶液的浓度减小，电离程度增大，由图可知，a、b、c三点醋酸的浓度依次减小，则a、b、c三点醋酸的电离程度大小顺序为a<b< c，故B错误； C．由电离常数可知，溶液中=，向c点溶液加水稀释时，醋酸的电离常数Ka不变，溶液中醋酸根离子浓度减小，则和的值减小；溶液中==，由分析可知醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离常数、水的离子积常数不变，则的值不变，故C正确； D．由稀释定律可知，醋酸溶液加水稀释时，溶液中醋酸的物质的量不变，中和能力不变，所以a、b、c三点溶液用等浓度的氢氧化钠溶液中和时，消耗氢氧化钠溶液的体积不变，故D错误； 故选C。 12. 将固体置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ① ②达到平衡时，， 则此温度下反应①的平衡常数为 A. 49 B. 35 C. 20 D. 25 【答案】B 【解析】 【详解】达到平衡时，c(H2)=1.0mol/L，c(HI)=5mol/L，则： 此温度下，反应①的平衡常数数值为K=c(NH3)•c(HI)=7×5=35，故B正确。 答案选B。 13. 一定条件下存在反应： 。向甲、丙两个恒容容器中加入一定量C(s)和，向乙恒容容器中加入一定量CO(g)和，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示： 容器 甲 乙 丙 容积 0.5L 0.5L V L 温度 ℃ ℃ ℃ 起始量 2mol C、 1mol CO、 4mol C、 下列说法正确的是 A. 甲容器中，反应在前5min内的平均速率 B. 乙容器中，若平衡时，则 C. 丙容器的体积 D. 当温度为℃时，反应的平衡常数 【答案】D 【解析】 【分析】根据甲容器中反应数据计算：，甲容器中平衡时n(H2O)＝0.5mol/L×0.5L=0.25mol，据此回答。 【详解】A．由图可知，15min内甲容器中CO的浓度变化量为1.5mol/L，v(CO)==0.1mol•L-1•min-1，速率之比等于化学计量数之比，前15min内v(H2)=0.1mol•L-1•min-1，随着反应的进行，反应物浓度减小，速率减慢，则反应在前5min内的平均速率v(H2)＞0.1mol•L-1•min-1，A错误； B．根据分析可知，甲容器中平衡时n(H2O)＝0.25mol，乙容器中，若平衡时n(H2O)＝0.3mol，乙相对于甲平衡向逆反应方向移动，因为正反应吸热，所以乙中温度低，即温度T1>T2，B错误； C．丙容器中起始量为甲的二倍，若容积=0.5 L，由于正反应为气体体积增大的反应，加压平衡左移，c(CO)＜3mol/L，故丙容器的体积V＜0.5 L，C错误； D．根据分析可知， T1℃时，反应的平衡常数K==4.5，D错误； 故选D。 14. 下列说法正确的是 ①某熵减反应能自发进行，则该反应 ②若溶液中，则该溶液一定呈中性 ③弱电解质的电离平衡右移，其电离平衡常数一定增大 ④稀释的溶液时，所有粒子浓度都会减小 ⑤已知反应：在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时的浓度增大 ⑥性能优良的催化剂可以改变反应的自发方向 ⑦增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 ⑧在一定条件下，初始仅加入反应物达到平衡后，保持恒温恒容，再充入一定量，平衡正向移动且达新平衡后的百分含量增大 A. 一项 B. 二项 C. 三项 D. 四项 【答案】C 【解析】 【详解】①某熵减反应能自发进行，根据复合判据知，则该反应，正确； ②若溶液中，则该溶液一定呈中性，正确； ③加水稀释时，弱电解质的电离平衡右移，但是电离平衡常数只与温度有关，则电离平衡常数不变；错误； ④稀释的溶液时，氢氧根浓度下降，按水的离子积可知，氢离子浓度会增大，错误； ⑤已知反应：在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时的浓度不变，因为平衡常数等于浓度，温度不变，平衡常数不变，的浓度不变；错误； ⑥性能优良的催化剂可以提高化学反应速率，不会改变反应的自发方向，错误； ⑦增大反应物浓度，单位体积内活化分子总数增多，但活化分子百分数不变，错误； ⑧在一定条件下，初始仅加入反应物达到平衡后，保持恒温恒容，再充入一定量，增大了反应物浓度，平衡正向移动，且达新平衡后的百分含量增大，正确； 共有三项正确；故选C。 15. 一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： ① ； ② 进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是 A. 等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B. 等压时，通入惰性气体，a的转化率变小 C. 等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D. 等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．等压时，通入惰性气体，体积增大，平衡x（g）+3y（g）⇌2z（g）（△H＞0）向左移动，反应放热，反应体系的温度升高，由于该反应容器是一个不导热的容器，所以平衡a（g）+b（g）⇌2c（g）也向左（吸热方向）移动，c的物质的量减小，A错误； B．等压时，通入惰性气体，体积增大，平衡x（g）+3y（g）⇌2z（g）（△H＞0）向左移动，反应放热，反应体系的温度升高，由于该反应容器是一个不导热的容器，所以平衡a（g）+b（g）⇌2c（g）也向左（吸热方向）移动，a的转化率变小，B正确； C．等容时，通入惰性气体，各反应物和生成物的物质的量没有变化，各组分的浓度没有发生变化，所以各反应速率不发生变化，C正确； D．等容时，通入z气体，增大了生成物z的浓度，平衡x（g）+3y（g）⇌2z（g）（△H＞0）逆向移动，所以y的物质的量浓度增大，D正确； 故选A。 第Ⅱ卷(共55分) 二、非选择题 16. 完成下列问题。 （1）已知反应，某小组同学发现反应速率总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是： ①___________。 ②___________。 （2）已知： 。在恒温恒容条件下，将一定量和的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图所示： ①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是点___________。 ②25min时，增加了___________(填物质的化学式)___________mol。 ③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是___________(填字母)。 ④25min时，若同时加入和，平衡向___________移动(填“正向”或“逆向”或“不”)。 【答案】（1） ①. 该反应放热 ②. 生成的对该反应有催化作用 （2） ①. bd ②. ③. 0.8mol ④. cdba ⑤. 正向 【解析】 【分析】(2)由于变化量之比等于化学计量数之比，结合图可知，曲线M表示c(NO2) 随时间(t)的变化关系，曲线N表示随时间(t)的变化关系，据此回答。 【小问1详解】 如图，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热，随着反应的进行，温度升高，反应速率加快；②反应生成的对化学反应有正向催化作用，使反应速率加快； 【小问2详解】 ①由图可知a、b、c、d四个点中，bd两点在10-25min及35min之后X、Y的物质的量不发生变化的浓度不在变化，故化学反应处于平衡状态的是点bd； ②25min时，c(NO2)瞬间增大，比平衡状态增加了(1-0.6)×2=0.8mol增大c(NO2)平衡向生成N2O4方向移动； ③从a到b，c(NO2)增大，c点和d点分别是增大c(NO2)后未达到平衡的点和平衡时的点，所以c点c(NO2)大于d点，二氧化氮浓度越大颜色越深，故颜色由深到浅的顺序是cdba； ④由图知，25min时， ，，故该反应的平衡常数，若同时加入和，则，，此时，故平衡向正向移动。 17. 完成下列问题。 （1）常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液。 ①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中___________，盐酸中___________。(填“增大”或“减小”或“不变”) ②加水稀释10倍后，溶液中：醋酸___________盐酸。(填“>”或“=”或“<”，下同) ③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸___________盐酸。 ④溶液温度都升高20℃，溶液中：醋酸___________盐酸。 ⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是___________(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸) a． b． c． d． （2）查阅资料可知，常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 HClO 电离平衡常数 (25℃) ①相同物质的量浓度的三种酸溶液HClO、和由水电离的最大的是___________。 ②写出NaClO溶液与少量反应的离子方程式___________。 ③常温下和的混合溶液中：若，则溶液中___________。 【答案】（1） ①. 减小 ②. 减小 ③. > ④. > ⑤. > ⑥. c （2） ①. HClO ②. ③. 0.47 【解析】 【小问1详解】 ①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c(CH3COO-)增大而抑制CH3COOH电离，则c(H+)减小；盐酸中盐酸和CH3COO-反应生成弱电解质CH3COOH，则c(H+)减小； ②加水稀释10倍后，加水稀释促进醋酸电离、HCl完全电离，则稀释后溶液中c(H+)：醋酸＞盐酸； ③醋酸浓度大于盐酸浓度，等c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸物质的量大于盐酸，消耗等浓度碱的体积与酸的物质的量成正比，则所需NaOH溶液的体积：醋酸＞盐酸； ④溶液温度都升高20℃，升高温度促进醋酸电离、HCl完全电离，则溶液中c(H+)：醋酸＞盐酸； ⑤分别与足量的锌粉发生反应，生成氢气体积与酸的物质的量成正比，反应速率与c(H+)成正比，醋酸物质的量大于盐酸且反应过程中醋酸中c(H+)较大，所以醋酸中生成氢气体积多且反应速率快，故答案为：c； 【小问2详解】 ①根据电离平衡常数可知酸性强弱为：H2SO3＞H2CO3＞HClO，酸性越强对水的电离抑制程度越大，所给三种溶液中水电离的程度最大的是HClO； ②根据电离平衡常数大小可知，酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，则NaClO溶液与少量CO2反应的离子方程式为； ③常温下，则，碳酸的Ka2==，故=0.47。 18. 按要求回答下列问题： （1）工业合成氨采用的温度400℃～500℃的主要原因是___________。 （2）氢叠氮酸()易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为，写出氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为___________。 （3）写出溶液中有关Cr元素的平衡(用离子方程式表示)，并写出其平衡常数的表达式：___________，___________。 （4）已知反应 则该反应自发分解的最低温度约为___________(保留3位有效数字)。 （5）羟胺可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。的水溶液呈弱碱性的原理与的水溶液相似，用电离方程式表示在水溶液中显碱性的原因___________。 【答案】（1）该温度下催化剂活性最好，反应速率快 （2） （3） ①. ②. 平衡常数表达式 （4）466K （5） 【解析】 【小问1详解】 工业上通常采用铁触媒，在400~500°C和10~30MPa的条件下合成氨，是因为：高温能提高反应速率，铁触媒在400~500°C的活性最佳，能更好地提高反应速率； 【小问2详解】 氢叠氮酸为弱酸，其在水溶液中的电离方程式为； 【小问3详解】 溶液中有关Cr元素的平衡：，平衡常数的表达式：； 【小问4详解】 根据反应能够自发进行，则，，； 【小问5详解】 NH2OH 在水溶液中呈弱碱性，即产生OH-，原理与NH3在水溶液中相似，则其电离方程式为：； 19. 工业上用CO和合成甲醇的反应为： 。 （1）根据投料比的不同对该反应进行研究，按投料，将与CO充入一密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①a___________0(填“>”或“<”)。 ②℃、压强为时，若密闭容器容积为V L，向其中充入和3mol CO发生反应，5min后反应达到平衡，则0～5min内，___________。 ③若N点对应的压强为，则反应处于该点时___________(填“>”或“<”或“=”)。 （2）T℃时，向恒容容器中充入物质的量之和恒定的和CO，达到平衡时的体积分数与起始时的关系如图所示。 ①若起始时，达到平衡状态后，的体积分数可能对应图中的___________(填“D”“E”或“F”)点。 ②起始时，维持体系初始态和终态温度为T℃，体系总压强(p)与时间(t)的关系如图中曲线Ⅰ所示，曲线Ⅱ为只改变某一条件的变化曲线，该条件可能为___________，判断的理由是___________。 T℃该反应的___________(用含的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. < ②. ③. > （2） ①. F ②. 加入催化剂 ③. 恒温恒容条件下，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的始态和终态相同，曲线Ⅱ达到平衡的时间更短 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①根据图像可知，升高温度，CO的转化率减小，则平衡逆向移动，因此正反应为放热反应，则a<0。 ②℃、压强为时，若密闭容器容积为V L，向其中充入和3mol CO发生反应，5min后反应达到平衡，则根据图像可知CO的转化率为40%，的转化量为，因此0～5min内，。 ③若N点对应的压强为，与达到平衡状态相比，CO的转化率应增加，即反应正向进行，则反应处于该点时>。 【小问2详解】 ①根据图像分析，当起始时，反应达到平衡状态后的体积分数最大，若起始时，达到平衡状态后的体积分数应比C点对应的数值小，则可能对应图中的F点。 ②根据图像可知，恒温恒容条件下，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的始态和终态相同，且曲线Ⅱ达到平衡的时间更短，因此曲线Ⅱ所对应改变的条件可能为加入催化剂； 已知起始时，设起始投入CO的物质的量为xmol，的物质的量为1.5xmol，平衡时CO的转化量为ymol，则根据图中压强关系可得，解得y=0.25x，则平衡时CO、和的物质的量分别为0.75xmol、xmol、0.25xmol，气体的总物质的量为2xmol，因此反应的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024～2025学年高二(26届)月考化学科试卷 第Ⅰ卷(共45分) 一、选择题(共15小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分) 1. 关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是 A B C D 强电解质 NaCl 弱电解质 HF HClO 非电解质 盐酸 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（ ） A. 1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）] B. 自发进行的反应一定能迅速进行 C. CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）△H＞0能否自发进行与温度有关 D. 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 3. 下列叙述正确的是 A. 相同温度下不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同 B. 盐酸的导电能力一定比醋酸溶液强 C. 向的醋酸溶液中加入一定量的盐酸，醋酸的电离平衡不移动 D. 在水溶液中的电离方程式为 4. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 ①氨水应密闭保存，放置于低温处； ②500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 ③氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 ④实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ⑤红棕色的加压后颜色先变深后变浅 ⑥黄绿色的氯水光照后颜色变浅 ⑦合成氨工业使用高压以提高氨的产量 A. ①③⑤ B. ②⑥⑦ C. ④⑤ D. ②③ 5. 25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A. 向水中加入少量稀氨水，平衡逆向移动，降低 B. 将水加热，增大，增大，水仍为中性 C. 向水中加入少量Na，平衡逆向移动，降低 D. 向水中加入固体硫酸氢钠，增大，增大 6. HCHO(g)与O2在羟基磷灰石(HAP)表面发生催化氧化生成CO2、H2O(g)的历程可能如图所示(E1、E2和E3分别表示各阶段物质的能量)： 已知：HCHO(g)＋O2(g)=CO2(g)＋H2O(g)ΔH=－526.7kJ·mol-1 下列说法正确的是 A. E1＞E2＞E3 B. HAP能减小上述反应的焓变 C. HAP可使上述反应在较低的温度下迅速进行 D. 若改通18O2，则反应可表示为HCHO＋18O2=C18O2＋H2O 7. 可逆反应：在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成的同时生成 ②单位时间内生成的同时生成 ③用表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部 8. 有关下列图像的分析不正确的是 A. 图①表示用蒸馏水稀释温度相同、pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中溶液的导电性： a>b>c B. 图②表示反应 ，若其他条件不变，的物质的量一定，则a、b、c三点中，a点的转化率最高 C. 图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO和发生反应：，若平衡时CO和的转化率相等，则 D. 图④表示发生反应：，若，则a曲线一定使用了催化剂 9. T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为和时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是 A. 在时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B. 在时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡不移动 C. T℃时，在相同容器中，若由、和反应，达到平衡后，C的浓度仍为 D. 其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 10. 在如图所示体积相同的三个容器①、②、③中进行如下的反应： ，若起始温度相同，分别向三个容器中充入3mol A和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由小到大的顺序为 (不考虑活塞质量和摩擦系数) A. ③<①<② B. ①<②<③ C. ②<①<③ D. ③<②<① 11. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点溶液的：c<a<b B. a、b、c三点的电离程度：c<a<b C. 向c点溶液加水，变小，不变 D. a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b 12. 将固体置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ① ②达到平衡时，， 则此温度下反应①的平衡常数为 A. 49 B. 35 C. 20 D. 25 13. 一定条件下存在反应： 。向甲、丙两个恒容容器中加入一定量C(s)和，向乙恒容容器中加入一定量CO(g)和，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示： 容器 甲 乙 丙 容积 0.5L 0.5L V L 温度 ℃ ℃ ℃ 起始量 2mol C、 1mol CO、 4mol C、 下列说法正确的是 A. 甲容器中，反应在前5min内的平均速率 B. 乙容器中，若平衡时，则 C. 丙容器的体积 D. 当温度为℃时，反应的平衡常数 14. 下列说法正确的是 ①某熵减反应能自发进行，则该反应 ②若溶液中，则该溶液一定呈中性 ③弱电解质的电离平衡右移，其电离平衡常数一定增大 ④稀释的溶液时，所有粒子浓度都会减小 ⑤已知反应：在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时的浓度增大 ⑥性能优良的催化剂可以改变反应的自发方向 ⑦增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 ⑧在一定条件下，初始仅加入反应物达到平衡后，保持恒温恒容，再充入一定量，平衡正向移动且达新平衡后的百分含量增大 A. 一项 B. 二项 C. 三项 D. 四项 15. 一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： ① ； ② 进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是 A. 等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B. 等压时，通入惰性气体，a的转化率变小 C. 等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D. 等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大 第Ⅱ卷(共55分) 二、非选择题 16. 完成下列问题。 （1）已知反应，某小组同学发现反应速率总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是： ①___________。 ②___________。 （2）已知： 。在恒温恒容条件下，将一定量和的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图所示： ①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是点___________。 ②25min时，增加了___________(填物质的化学式)___________mol。 ③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是___________(填字母)。 ④25min时，若同时加入和，平衡向___________移动(填“正向”或“逆向”或“不”)。 17. 完成下列问题。 （1）常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液。 ①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中___________，盐酸中___________。(填“增大”或“减小”或“不变”) ②加水稀释10倍后，溶液中：醋酸___________盐酸。(填“>”或“=”或“<”，下同) ③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸___________盐酸。 ④溶液温度都升高20℃，溶液中：醋酸___________盐酸。 ⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是___________(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸) a． b． c． d． （2）查阅资料可知，常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 HClO 电离平衡常数 (25℃) ①相同物质的量浓度的三种酸溶液HClO、和由水电离的最大的是___________。 ②写出NaClO溶液与少量反应的离子方程式___________。 ③常温下和的混合溶液中：若，则溶液中___________。 18. 按要求回答下列问题： （1）工业合成氨采用的温度400℃～500℃的主要原因是___________。 （2）氢叠氮酸()易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为，写出氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为___________。 （3）写出溶液中有关Cr元素的平衡(用离子方程式表示)，并写出其平衡常数的表达式：___________，___________。 （4）已知反应 则该反应自发分解的最低温度约为___________(保留3位有效数字)。 （5）羟胺可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。的水溶液呈弱碱性的原理与的水溶液相似，用电离方程式表示在水溶液中显碱性的原因___________。 19. 工业上用CO和合成甲醇的反应为： 。 （1）根据投料比的不同对该反应进行研究，按投料，将与CO充入一密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①a___________0(填“>”或“<”)。 ②℃、压强为时，若密闭容器容积为V L，向其中充入和3mol CO发生反应，5min后反应达到平衡，则0～5min内，___________。 ③若N点对应的压强为，则反应处于该点时___________(填“>”或“<”或“=”)。 （2）T℃时，向恒容容器中充入物质的量之和恒定的和CO，达到平衡时的体积分数与起始时的关系如图所示。 ①若起始时，达到平衡状态后，的体积分数可能对应图中的___________(填“D”“E”或“F”)点。 ②起始时，维持体系初始态和终态温度为T℃，体系总压强(p)与时间(t)的关系如图中曲线Ⅰ所示，曲线Ⅱ为只改变某一条件的变化曲线，该条件可能为___________，判断的理由是___________。 T℃该反应的___________(用含的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $