精品解析：浙江永康市城西中学2026-2027学年九年级上学期科学第一次独立作业试题卷

永康市城西中学2026学年第一学期九年级科学 第一次独立作业试题卷 考试须知： 1.全卷共四大题，32小题，满分为160分。考试时间120分钟。 2.全卷分为卷Ⅰ（选择题）和卷Ⅱ（非选择题）两部分，全部在“答题纸”上作答。卷I的答案必须用2B铅笔填涂；卷Ⅱ的答案必须用黑色字迹钢笔或签字笔写在“答题纸”的相应位置上。 3.请用黑色字迹钢笔或签字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证。 4.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 S-32 卷Ⅰ 一、选择题（本大题有15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列实验基本操作中，正确的是（ ） A. 用橡胶塞塞住试管 B. 滴加少量液体试剂 C. 给液体加热 D. 闻气体气味 2. 下列物质名称、俗称、化学式不能表示同一物质的是（ ） A. 氧化铁、铁锈、 B. 氢氧化钠、烧碱、 C. 氢氧化钙、消石灰、 D. 氧化钙、生石灰、 3. 如图用电器插头上的插脚，一般用铜金属制品为材料，这主要是利用金属铜的（　　） A. 热导性 B. 导电性 C. 熔点高 D. 延展性 4. 下列属于复分解反应的是（ ） A. B. CO+CuOCu+CO2 C. CaCO3 CaO+ CO2 D. 3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3CaCl2 5. 下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增加的是（　　） A. NaCl 溶液 B. NaOH 溶液 C. 浓盐酸 D. 石灰水 6. 下列检测某溶液pH的操作正确的是（ ） A. 将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数 B. 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的pH试纸上，根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数 C. 用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上，对照标准比色卡读数 D. 用蒸馏水冲洗玻璃棒，蘸取待测液沾在pH试纸上，对照标准比色卡读数 7. 手撕钢是一种高温合金钢，它属于（ ） A. 混合物 B. 纯净物 C. 单质 D. 化合物 8. 对比是学习科学的重要方法，下列关于 Na2CO3和NaHCO3的比较中错误的是（ ） A. 俗称：Na2CO3为苏打，NaHCO3为小苏打 B. 热稳定性：Na2CO3受热易分解，NaHCO3受热不易分解 C. 化学性质：都能与稀盐酸反应生成CO2 D. 用途：Na2CO3可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多 9. 实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是（ ） ①有腐蚀性 ②易吸收水蒸气而潮解 ③易溶于水，溶于水时放热 ④能与空气中的二氧化碳反应 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 10. 欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，得到氯化钙溶液，在没有其他试剂的情况下，应加入的试剂（ ） A. 氧化钙 B. 氢氧化钙 C. 石灰石 D. 碳酸钠 11. 紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：下列分析错误的是（ ） pH ＜6.5 7.0﹣7.1 7.5﹣8.5 8.5﹣12.0 ＞12.5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 A. 紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂 B. 将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色 C. 与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小 D. 向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应 12. 某校化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图像如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 图中c点所示溶液呈碱性 B. 图中b点所示溶液中，含有的微粒只有Na+、 C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D. 由a点到c点的pH值变化过程证明酸和碱发生了化学反应 13. 在无色溶液中，下列离子组能大量共存的是（　　） A. Ca2+、Na+、、Cl- B. Cu2+、K+、Cl-、 C. Na+、K+、OH-、Cl- D. H+、Na+、OH-、 14. 把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。这三种金属的活动性顺序为（ ） A. Y>Z>X B. Z>X>Y C. Y>X>Z D. X>Y>Z 15. 有甲，乙，丙，丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象： 溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁 现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（ ） A. HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3 B. H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3 C. HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 D. H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2 卷Ⅱ 二、填空题（本大题有7小题，每空2分，共44分） 16. 酸、碱、盐是几类重要物质，与人类日常生活和生产关系十分密切。 （1）现有三种物质：A.硫酸 B.氢氧化钙 C.氯化钠 可用于粉刷墙壁的是________（填字母，下同），可用作调味品的是________； （2）食醋主要成分为醋酸（CH3COOH），作为酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能电离出CH3COO-和________（填离子符号）。 17. 《本草纲目》记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。 （1）草木灰中含有碳酸钾，其化学式为________，它的化学性质与碳酸钠相似，溶于水后溶液呈________（填“酸性”“中性”或“碱性”），有去污能力。 （2）草木灰还是常见的农家肥，能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，它属于________（填“氮肥”“钾肥”或“复合肥”）。 18. 2025年1月，我国新一代运载火箭主动力发动机试车成功，有力支撑未来长征系列火箭高密度发射。该发动机的燃料是煤油，助燃剂是液氧。 （1）煤油中含有正癸烷（C10H22），按照物质的组成分类，正癸烷属于纯净物中的________。 （2）正癸烷（C10H22）作为清洁燃料，其完全燃烧的产物除CO2外，还有________（写化学式）。 （3）液氧与氧气状态不同，但是化学性质相同。构成两者的最小微粒都是________。 19. 用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。 （1）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。稀释过程如右图甲，B烧杯中物质是________。触摸A杯外壁，会感到温度________（填“升高”“降低”或“不变”）。 （2）在烘干过程中稀硫酸变为浓硫酸，再用水洗净，在竹片上就得到黑色的花样，此过程中利用了浓硫酸的________性。 （3）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置，浓硫酸的质量与放置天数的关系曲线在图乙中合理的是________（填“甲”或“乙”）。 20. 兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如图所示。 （1）从微观角度分析，该反应的实质是__________。 （2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是__________。（填写溶液名称） （3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有__________。 21. 在新型航空航天材料研发中，某科研团队研制出一种新型材料。该材料主体结构由一种含钛（Ti）、铝（Al）的合金构成，表面涂层是一种特殊的有机聚合物。 （1）钛铝合金属于___________（选填“金属材料”或“有机合成材料”）； （2）在研制过程中会发生铝热反应，其反应方程式为： 。 ①该化学反应属于_________反应；（填写基本反应类型） ②此类反应也可用于判断金属活动性强弱，且判断方法与金属与盐溶液反应相似。据此判断 Cu 和Al2O3能否发生反应? _______。 22. 向硫酸铜和硫酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量（y）与所滴氢氧化钠溶液的质量（x）关系如图所示。则AB段反应的化学方程式为________，A点时，溶液中的阳离子是________（填写离子符号），C点溶液的pH________7（填“＞”“＜”或“＝”）。 三、实验与探究题（本大题有5小题，每空2分，共36分） 23. 同学们设计了如图1所示实验，进行影响铁生锈因素的探究。一周后，试管A中铁钉几乎没有生锈，试管B中铁钉稍有生锈，试管C中铁钉明显生锈，试管D中的铁钉严重生锈。 （1）试管B中使用“煮沸并冷却的蒸馏水”，目的是________。 （2）对比A、C试管，可得出的结论是________________。 （3）对比_________（填字母）试管实验现象，可知NaCl的存在会加速铁的生锈。 24. 学习小组在实验室设计并进行如图所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。 （1）同学们观察到实验Ⅰ中只有锌片表面有气泡产生；实验Ⅱ中铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色，则可得出三种金属活动性由强到弱的顺序是______。 （2）某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，则金属M的活动性比铜______。 （3）同学们用不同形状的锌（质量相同）和相同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，发现产生相同氢气的体积时，锌片所用的时间比锌粒短，则说明在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越______，反应速率越快。 25. 无明显现象反应的可视化是一项重要的课题，某小组以“探究稀硫酸与氢氧化钠溶液是否反应”为主题展开化学反应可视化研究。 （1）【查阅资料】酚酞试液在不同的pH颜色变化情况如下表： pH 0~8.2 8.2~10.0 10.0~14.0 颜色 无色 粉红色 红色 步骤一：取一定量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈________色。 步骤二：用胶头滴管吸取足量稀硫酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边搅拌，溶液颜色变浅直至消失。 （2）【分析讨论】兴趣小组认为上述现象的产生有两种可能： ①因为加入的稀硫酸中的水稀释了氢氧化钠溶液使其pH低于上表中的______（填数值）所致。 ②稀硫酸中的H+离子和氢氧化钠溶液中的________离子反应导致pH降低。 （3）【改进探究】小舟用玻璃棒蘸取步骤二后的溶液，在酒精灯上加热至蒸干，得到白色固体。将白色固体溶于水并滴加CuSO4溶液，振荡、静置，观察到现象______________________，说明白色固体不是NaOH，证明H2SO4与NaOH溶液确实发生了反应。 26. 兴趣小组在老师指导下用叶脉书签制备专用料进行“制作叶脉书签”的拓展实验，如图所示 （1）叶脉书签制备专用料的成分是氢氧化钠固体，其具有______性（选填“腐蚀性”或“吸水性”），能把叶脉与叶肉进行分离。 （2）实验中小组同学煮叶片很长时间后，发现叶肉未被完全清除，经过讨论，推测可能是使用的叶脉书签制备专用料发生了变质。于是提出以下猜想： 【猜想1】没有变质，全部是NaOH； 【猜想2】完全变质，全部是； 【猜想3】部分变质，NaOH和。 小组同学设计如下方案进行验证，请你帮忙补齐实验步骤： 实验步骤 实验现象 实验结论 I.取一定量叶脉书签制备专用料于烧杯中，加入足量水充分搅拌 固体全部溶解 猜想3成立 Ⅱ.向步骤I溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红 Ⅲ.向步骤Ⅱ溶液中加入过量中性溶液，充分反应 产生白色沉淀，溶液呈______色。 （3）若将步骤Ⅱ和Ⅲ调换顺序，______（填“能”或“不能”）达到实验目的。 （4）氢氧化钠变质后碱性变弱，无法有效去除叶肉，从而导致实验失败。为提纯该固体得到纯净的氢氧化钠，加足量水充分溶解后，向其中加入适量的______溶液，过滤，将滤液蒸发结晶即可。 27. “用微观思想解决宏观物质问题”是重要的科学观念。某兴趣小组完成了下列两组实验，均无明显现象。对它们是否发生了化学变化，小组成员采用以下方法进行鉴定。 （1）甲同学向A试管中先加了一种试剂，再逐滴加入稀硫酸，出现红色消失的现象，确定A试管发生了反应。这种试剂是___________。 （2）乙同学认为B试管如果没有发生复分解反应，则溶液中会同时存在。根据猜想，他提出了鉴定B试管中离子的实验方案，如图。 ①若实验最后确定溶液中存在，则试管中实验现象是___________。 ②甲同学认为乙同学所做的实验有一处不严谨，应把改为___________。 ③c试管刚开始时没有现象，滴加到后来才出现白色沉淀。你认为其中的原因是___________。 四、综合题（本大题有5小题，28、29题每空2分；30、31每题8分，32题7分，共35分） 28. 阅读下列材料，回答问题： 现有下列物质：①洁净空气 ②冰水混合物 ③不锈钢 ④氧化铜 ⑤氢氧化钙 ⑥液氧 ⑦碳酸钠 ⑧甲烷 ⑨稀盐酸 ⑩生石灰。 属于混合物的是________；（填序号，下同）属于氧化物的是________；属于碱的是________。 29. 思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小新建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。 （1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，该方法属于上述模型中的______（填“分离转移”或“反应转化”）； （2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铁可用足量稀盐酸除去，请写出相应的化学方程式______。 （3）除去氯化钠中的杂质氯化钡，小新采用反应转化的方法，需要的物质是______（写出化学式）。 30. 10g碳酸钙与稀盐酸反应，生成气体质量与加入盐酸质量关系如图所示。 （1）当加入73g稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应，计算反应后产生CO2的质量。 （2）求稀盐酸质量分数。 （3）当加入120g稀盐酸后，经充分反应，溶液中的溶质是______。 31. 小明将14.4g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90g稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示： 反应时间t/s 10 t1 l2 l3 l4 ls 16 17 气体质量m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 x 4.4 （1）表中X 的值为_______。 （2）计算样品中Na2CO3的质量。 （3）计算完全反应后所得溶液中溶质的质量。 32. 铜镁合金（含镁1%～3%，其余为铜）具有优异的性能，在工业上有着广泛的应用。 金属 铜 镁 熔点/℃ 1083 650 沸点/℃ 2567 1090 （1）熔炼铜镁合金时，需将铜和镁按一定比例混合并加热，使其完全熔化并形成均匀的合金。已知铜和镁的熔点、沸点如表所示，则熔炼铜镁合金的温度至少要达到______℃。 （2）某同学为测定某铜镁合金中镁的具体含量，设计了如图实验方案。 ①操作X的名称为______。 ②为确保反应完全，则加入稀硫酸的最小质量是多少________？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 永康市城西中学2026学年第一学期九年级科学 第一次独立作业试题卷 考试须知： 1.全卷共四大题，32小题，满分为160分。考试时间120分钟。 2.全卷分为卷Ⅰ（选择题）和卷Ⅱ（非选择题）两部分，全部在“答题纸”上作答。卷I的答案必须用2B铅笔填涂；卷Ⅱ的答案必须用黑色字迹钢笔或签字笔写在“答题纸”的相应位置上。 3.请用黑色字迹钢笔或签字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证。 4.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 S-32 卷Ⅰ 一、选择题（本大题有15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列实验基本操作中，正确的是（ ） A. 用橡胶塞塞住试管 B. 滴加少量液体试剂 C. 给液体加热 D. 闻气体气味 【答案】D 【解析】 【详解】A．把橡胶塞往竖直放在桌面上的试管口用力塞，容易压破试管底部，正确操作应该是把橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，不能将试管抵在桌面用力按压，故A错误； B．胶头滴管斜靠在试管内壁滴加液体，会污染胶头滴管、进而污染整瓶试剂，正确操作是胶头滴管竖直悬空在试管口的正上方滴加液体，故B错误； C．给试管内液体加热时，试管内液体体积超过了试管容积的1/3，液体沸腾时容易溅出伤人，故C错误； D．闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，让极少量气体飘进鼻孔，避免直接凑近闻吸入过多有毒有害气体，故D正确。 故选D。 2. 下列物质名称、俗称、化学式不能表示同一物质的是（ ） A. 氧化铁、铁锈、 B. 氢氧化钠、烧碱、 C. 氢氧化钙、消石灰、 D. 氧化钙、生石灰、 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，故选项说法错误； B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，故选项说法正确； C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，故选项说法正确； D、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，故选项说法正确。 故选A。 3. 如图用电器插头上的插脚，一般用铜金属制品为材料，这主要是利用金属铜的（　　） A. 热导性 B. 导电性 C. 熔点高 D. 延展性 【答案】B 【解析】 【详解】用电器插头上的插脚，一般用铜金属制品为材料，主要是利用金属铜的导电性，故选B。 4. 下列属于复分解反应的是（ ） A. B. CO+CuOCu+CO2 C. CaCO3 CaO+ CO2 D. 3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3CaCl2 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，故A不符合题意； B．该反应的生成物中有单质Cu，不属于复分解反应，且反应中C、Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意； C．该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，故C不符合题意； D．氢氧化钙和氯化铁两种化合物互相交换成分，生成了氢氧化铁和氯化钙两种新化合物，符合复分解反应的定义，故D符合题意。 故选D。 5. 下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增加的是（　　） A. NaCl 溶液 B. NaOH 溶液 C. 浓盐酸 D. 石灰水 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、NaCl溶液放置在空气中不会与空气中的各成分发生化学反应而变质，不符合题意。 B、NaOH溶液放置在空气中容易吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，根据质量守恒定律，溶液增加了参加反应的二氧化碳的质量，所以氢氧化钠溶液在空气中会发生化学变化而质量增加，符合题意。 C、浓盐酸有挥发性，放置在空气中会挥发出氯化氢气体，使盐酸溶液质量变小，且不会发生化学变化，不符合题意。 D、石灰水放置在空气中会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，导致溶液质量变小，不符合题意。 故选B。 【点睛】NaOH固体在空气中易潮解，易吸收二氧化碳气体，生成碳酸钠和水，所以NaOH固体必须密封保存。 6. 下列检测某溶液pH的操作正确的是（ ） A. 将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数 B. 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的pH试纸上，根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数 C. 用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上，对照标准比色卡读数 D. 用蒸馏水冲洗玻璃棒，蘸取待测液沾在pH试纸上，对照标准比色卡读数 【答案】B 【解析】 【详解】检测某溶液pH的操作方法为：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的pH试纸上，待pH试纸颜色不在变化，对照标准比色卡读数，注意使用时不能用水润湿pH试纸，不能用水冲洗玻璃棒，不能将pH试纸伸入到待测溶液中。 A、将pH试纸投入待测液，A选项操作错误，不符合题意； B、用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的pH试纸上，根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数，B选项操作正确，符合题意； C、用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上，C选项操作错误，不符合题意； D、用蒸馏水冲洗玻璃棒，D选项操作错误，不符合题意。故选B。 7. 手撕钢是一种高温合金钢，它属于（ ） A. 混合物 B. 纯净物 C. 单质 D. 化合物 【答案】A 【解析】 【详解】合金是由一种金属和其他金属（或非金属）熔合形成的、具有金属特性的物质，手撕钢属于高温合金钢，是铁和碳等多种物质组成的合金，含有不同种物质，因此属于混合物。故选A。 8. 对比是学习科学的重要方法，下列关于 Na2CO3和NaHCO3的比较中错误的是（ ） A. 俗称：Na2CO3为苏打，NaHCO3为小苏打 B. 热稳定性：Na2CO3受热易分解，NaHCO3受热不易分解 C. 化学性质：都能与稀盐酸反应生成CO2 D. 用途：Na2CO3可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠的俗称是苏打、纯碱，碳酸氢钠的俗称是小苏打，故A正确； B．实际性质是碳酸钠热稳定性很强，受热不易分解；碳酸氢钠受热容易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该选项的描述完全颠倒，故B错误； C．碳酸钠和碳酸氢钠都属于碳酸盐类，都能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故C正确； D．碳酸钠是重要化工原料，可用于制玻璃、造纸等；碳酸氢钠受热易分解出气体、且能和胃酸的主要成分盐酸反应，因此可以做发酵粉、治疗胃酸过多，故D正确。 故选B。 9. 实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是（ ） ①有腐蚀性 ②易吸收水蒸气而潮解 ③易溶于水，溶于水时放热 ④能与空气中的二氧化碳反应 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①氢氧化钠具有腐蚀性，说明使用时需要注意安全，但腐蚀性并不是固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因。 ②固体氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气而潮解，密封保存可以减少其与空气中水蒸气的接触，因此这是必须密封保存的主要原因。 ③氢氧化钠易溶于水且溶于水时放热，描述的是氢氧化钠的溶解性质，与是否需要密封保存没有直接关系，因此不是必须密封保存的主要原因。 ④氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应而变质，密封保存可以减少其与二氧化碳接触，因此这是必须密封保存的主要原因。 故选C。 10. 欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，得到氯化钙溶液，在没有其他试剂的情况下，应加入的试剂（ ） A. 氧化钙 B. 氢氧化钙 C. 石灰石 D. 碳酸钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，可以除去盐酸，但无明显现象；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，但是没有指示剂的情况下不好判断反应是否恰好进行至中性，且容易引入新的杂质氢氧化钙，故选项错误。 B、Ca（OH）2能与盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行至中性，且容易引入新的杂质氢氧化钙，故选项错误。 C、石灰石能与稀HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应时会有气泡产生，且石灰石不溶于水，生成的氯化钙溶液显中性，能将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，故选项正确。 D、盐酸和CaCl2溶液均能与碳酸钠反应，还引入了新的杂质氯化钠，故选项错误。 故选：C。 11. 紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：下列分析错误的是（ ） pH ＜6.5 7.0﹣7.1 7.5﹣8.5 8.5﹣12.0 ＞12.5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 A. 紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂 B. 将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色 C. 与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小 D. 向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由表格可知，紫甘蓝汁在不同酸碱性范围的溶液中会呈现不同颜色，可利用颜色变化判断溶液的酸碱性，因此可用作酸碱指示剂，故A正确； B．pH大于7的溶液显碱性，由表格可知，不同pH范围的碱性溶液可使紫甘蓝汁呈现紫色、蓝色、绿色或黄色等不同颜色，因此可能显示出多种颜色，故B正确； C．石蕊只能较粗略地区分溶液的酸碱性，而紫甘蓝汁在多个pH范围呈现不同颜色，可据此判断更具体的pH范围，因此与石蕊相比可更准确判断溶液酸碱度的大小，故C正确； D．向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，只要溶液的pH进入另一变色范围就可能发生颜色变化，变色并不能说明盐酸与氢氧化钠一定恰好完全反应，故D错误。 由于题目要求选择错误的，故选D。 12. 某校化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图像如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 图中c点所示溶液呈碱性 B. 图中b点所示溶液中，含有的微粒只有Na+、 C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D. 由a点到c点的pH值变化过程证明酸和碱发生了化学反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．c点的pH小于7，根据pH的性质，pH<7的溶液呈酸性，故A错误； B．b点pH=7，是酸碱恰好完全中和的状态，反应后生成硫酸钠和水，溶液中除了Na+、，还存在大量的水分子，故B错误； C．图像起点的pH大于7，说明烧杯中初始是呈碱性的氢氧化钠溶液，随着试剂加入pH不断降低，因此该实验是将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，故C错误； D．a点溶液pH>7呈碱性，随着稀硫酸的加入，pH不断降低，从碱性逐渐变为中性、最终到酸性，说明原本的氢氧化钠被消耗，证明酸和碱发生了中和反应，故D正确。 故选D。 13. 在无色溶液中，下列离子组能大量共存的是（　　） A. Ca2+、Na+、、Cl- B. Cu2+、K+、Cl-、 C. Na+、K+、OH-、Cl- D. H+、Na+、OH-、 【答案】C 【解析】 【详解】A、Ca2+、两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误； B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误； C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确； D、H+、OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。 故答案为：C。 14. 把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。这三种金属的活动性顺序为（ ） A. Y>Z>X B. Z>X>Y C. Y>X>Z D. X>Y>Z 【答案】C 【解析】 【详解】其它条件相同时，金属越活泼，反应的速率越快，在坐标图中斜线越陡，从图中可以看出，最陡的是Y，最平缓的是Z，所以三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z。 故选C。 15. 有甲，乙，丙，丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象： 溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁 现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（ ） A. HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3 B. H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3 C. HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 D. H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2 【答案】C 【解析】 【详解】四物质中BaCl2和稀H2SO4和Na2CO3均会生成白色沉淀，Na2CO3和HCl、稀H2SO4反应均会生成二氧化碳气体，结合表格可知丙能够产生两次沉淀，因此丙是氯化钡，则乙和丁分别是硫酸、碳酸钠中的一种，那么剩下的甲就是盐酸，由于甲和丁混合能够产生气体，因此和盐酸反应产生气体的就是碳酸钠，那么乙就是硫酸，带入表格验证，符合要求，即：甲是盐酸，乙是硫酸，丙是氯化钡，丁是碳酸钠。 故选C。 卷Ⅱ 二、填空题（本大题有7小题，每空2分，共44分） 16. 酸、碱、盐是几类重要物质，与人类日常生活和生产关系十分密切。 （1）现有三种物质：A.硫酸 B.氢氧化钙 C.氯化钠 可用于粉刷墙壁的是________（填字母，下同），可用作调味品的是________； （2）食醋主要成分为醋酸（CH3COOH），作为酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能电离出CH3COO-和________（填离子符号）。 【答案】（1） ①. B ②. C （2）H+ 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙（熟石灰）和空气中二氧化碳反应会生成坚硬的碳酸钙，常用来粉刷墙壁；氯化钠是食盐的主要成分，可用作调味品。 【小问2详解】 酸在水溶液中电离时，生成的阳离子全部是氢离子，醋酸属于酸，因此除了电离出CH3COO-，还会电离出H+。 17. 《本草纲目》记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。 （1）草木灰中含有碳酸钾，其化学式为________，它的化学性质与碳酸钠相似，溶于水后溶液呈________（填“酸性”“中性”或“碱性”），有去污能力。 （2）草木灰还是常见的农家肥，能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，它属于________（填“氮肥”“钾肥”或“复合肥”）。 【答案】（1） ①. ②. 碱性 （2）钾肥 【解析】 【小问1详解】 碳酸钾中钾元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式为K2CO3； 碳酸钠溶液呈碱性，K2CO3与碳酸钠的化学性质相似，则推测出K2CO3溶液呈碱性； 【小问2详解】 草木灰中含有碳酸钾，可以提供氮磷钾中的钾元素，属于钾肥。 18. 2025年1月，我国新一代运载火箭主动力发动机试车成功，有力支撑未来长征系列火箭高密度发射。该发动机的燃料是煤油，助燃剂是液氧。 （1）煤油中含有正癸烷（C10H22），按照物质的组成分类，正癸烷属于纯净物中的________。 （2）正癸烷（C10H22）作为清洁燃料，其完全燃烧的产物除CO2外，还有________（写化学式）。 （3）液氧与氧气状态不同，但是化学性质相同。构成两者的最小微粒都是________。 【答案】（1）有机物或化合物 （2）H2O （3）分子或氧气分子或氧分子 【解析】 【小问1详解】 煤油中含有正癸烷（C10H22），正癸烷是由不同种元素组成的纯净物，属于纯净物中的化合物。正癸烷（C10H22）含有碳元素，属于有机物。 【小问2详解】 正癸烷（C10H22）中含有碳、氢元素，其完全燃烧的产物除CO2外，还有H2O。 【小问3详解】 液氧与氧气状态不同，但是化学性质相同。从微观角度分析，两者具有相同的分子构成，液氧和氧气都是由氧分子构成的，只是状态不同（液态和气态），但分子结构相同，因此化学性质相同。 19. 用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。 （1）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。稀释过程如右图甲，B烧杯中物质是________。触摸A杯外壁，会感到温度________（填“升高”“降低”或“不变”）。 （2）在烘干过程中稀硫酸变为浓硫酸，再用水洗净，在竹片上就得到黑色的花样，此过程中利用了浓硫酸的________性。 （3）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置，浓硫酸的质量与放置天数的关系曲线在图乙中合理的是________（填“甲”或“乙”）。 【答案】（1） ①. 浓硫酸 ②. 升高 （2）脱水 （3）甲 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸稀释的正确操作是“酸入水”：要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌散热，因此A烧杯中预先盛放的是水，B烧杯中是要倒入的浓硫酸。浓硫酸溶于水时会放出大量的热，所以A杯外壁温度会升高。 【小问2详解】 竹片的主要成分是含碳、氢、氧元素的有机物，稀硫酸烘干后变为浓硫酸，浓硫酸会把这些有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，只留下黑色的碳，该性质属于浓硫酸的脱水性。 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，导致溶液总质量随放置天数增加而逐渐变大，对应图乙中质量随天数上升的曲线甲。 20. 兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如图所示。 （1）从微观角度分析，该反应的实质是__________。 （2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是__________。（填写溶液名称） （3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有__________。 【答案】 ①. 氢离子和氢氧根离子反应，生成水 ②. 稀硫酸 ③. Na2SO4、H2SO4 【解析】 【详解】（1）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于中和反应，从微观角度分析，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； （2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。由乙图颜色的变化，滴入B溶液前，溶液显蓝色，最终溶液显红色，则A溶液和氢氧化钠溶液，B溶液是稀硫酸； （3）图乙中M点时，溶液显红色，说明溶液显酸性，稀硫酸过量，则溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有硫酸、硫酸钠。 21. 在新型航空航天材料研发中，某科研团队研制出一种新型材料。该材料主体结构由一种含钛（Ti）、铝（Al）的合金构成，表面涂层是一种特殊的有机聚合物。 （1）钛铝合金属于___________（选填“金属材料”或“有机合成材料”）； （2）在研制过程中会发生铝热反应，其反应方程式为： 。 ①该化学反应属于_________反应；（填写基本反应类型） ②此类反应也可用于判断金属活动性强弱，且判断方法与金属与盐溶液反应相似。据此判断 Cu 和Al2O3能否发生反应? _______。 【答案】（1）金属材料 （2） ①. 置换 ②. 不能 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金；有机合成材料主要是通过化学合成将小分子有机物如烯烃等合成大分子聚合物；常见的有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶等；钛铝合金是由钛和铝组成的合金，所以钛铝合金属于金属材料； 【小问2详解】 ①由方程式可知，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应； ②该反应的条件是反应物中金属单质要比氧化物中金属单质更活泼，铜的活动性弱于铝，可知铜和氧化铝不能发生反应。 22. 向硫酸铜和硫酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量（y）与所滴氢氧化钠溶液的质量（x）关系如图所示。则AB段反应的化学方程式为________，A点时，溶液中的阳离子是________（填写离子符号），C点溶液的pH________7（填“＞”“＜”或“＝”）。 【答案】 ①. 2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ②. Na＋、Cu2＋ ③. ＞ 【解析】 【详解】向硫酸铜和硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠会先与硫酸发生中和反应，因为酸和碱的中和反应优先进行，所以OA段的反应方程式为：，当硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，AB段的反应方程式为：；A点时，硫酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质为生成的硫酸钠和还未反应的硫酸铜，所以溶液中的阳离子是、；C点时，氢氧化钠溶液过量，溶液呈碱性，所以C点溶液的pH>7。 三、实验与探究题（本大题有5小题，每空2分，共36分） 23. 同学们设计了如图1所示实验，进行影响铁生锈因素的探究。一周后，试管A中铁钉几乎没有生锈，试管B中铁钉稍有生锈，试管C中铁钉明显生锈，试管D中的铁钉严重生锈。 （1）试管B中使用“煮沸并冷却的蒸馏水”，目的是________。 （2）对比A、C试管，可得出的结论是________________。 （3）对比_________（填字母）试管实验现象，可知NaCl的存在会加速铁的生锈。 【答案】（1）除去蒸馏水中溶解的氧气，防止水中溶有的氧气干扰实验 （2）铁生锈需要水 （3）CD 【解析】 【小问1详解】 气体的溶解度随温度升高而减小，将蒸馏水煮沸可以把原本溶解在水中的氧气赶出，冷却后使用也不会重新混入额外氧气，结合B试管上层的植物油还能隔绝空气，最终实现让铁钉只接触水、几乎不接触氧气的实验条件，排除水中溶解氧对实验的干扰。 【小问2详解】 A试管内有干燥剂，铁钉只接触干燥的空气、几乎没有水分，几乎不生锈；C试管中铁钉同时接触水和空气，明显生锈，两组的唯一变量是水分，因此可得出铁生锈需要水参与的结论。 【小问3详解】 要验证NaCl会加速铁生锈，需要控制其他条件完全一致，只有“是否含有氯化钠”这一个变量：C试管是蒸馏水、D试管是食盐水，其他环境完全相同，最终C中铁钉明显生锈、D中铁钉严重生锈，对比现象就能说明氯化钠会加速铁的生锈。 24. 学习小组在实验室设计并进行如图所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。 （1）同学们观察到实验Ⅰ中只有锌片表面有气泡产生；实验Ⅱ中铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色，则可得出三种金属活动性由强到弱的顺序是______。 （2）某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，则金属M的活动性比铜______。 （3）同学们用不同形状的锌（质量相同）和相同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，发现产生相同氢气的体积时，锌片所用的时间比锌粒短，则说明在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越______，反应速率越快。 【答案】 ①. 锌、铜、银 ②. 强 ③. 大 【解析】 【详解】（1）观察到实验Ⅰ中只有锌片表面有气泡产生，说明锌的金属活动性排在氢的前面，而铜、银排在氢后；实验Ⅱ中铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色，是因为铜片与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，说明铜比银活泼，由此得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银； （2）某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，说明金属M的活动性大于氢，而铜的金属活动性小于氢，则金属M的活动性大于铜； （3）同学们用不同形状的锌（质量相同）和相同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，发现产生相同氢气的体积时，锌片所用的时间比锌粒短，由此得出：在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应速率越快。 25. 无明显现象反应的可视化是一项重要的课题，某小组以“探究稀硫酸与氢氧化钠溶液是否反应”为主题展开化学反应可视化研究。 （1）【查阅资料】酚酞试液在不同的pH颜色变化情况如下表： pH 0~8.2 8.2~10.0 10.0~14.0 颜色 无色 粉红色 红色 步骤一：取一定量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈________色。 步骤二：用胶头滴管吸取足量稀硫酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边搅拌，溶液颜色变浅直至消失。 （2）【分析讨论】兴趣小组认为上述现象的产生有两种可能： ①因为加入的稀硫酸中的水稀释了氢氧化钠溶液使其pH低于上表中的______（填数值）所致。 ②稀硫酸中的H+离子和氢氧化钠溶液中的________离子反应导致pH降低。 （3）【改进探究】小舟用玻璃棒蘸取步骤二后的溶液，在酒精灯上加热至蒸干，得到白色固体。将白色固体溶于水并滴加CuSO4溶液，振荡、静置，观察到现象______________________，说明白色固体不是NaOH，证明H2SO4与NaOH溶液确实发生了反应。 【答案】（1）红 （2） ①. 8.2 ②. OH-##氢氧根 （3）没有蓝色沉淀生成 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液呈强碱性，初始pH大于10，结合题给酚酞变色表，pH在10.0~14.0区间时酚酞显红色，因此溶液呈红色。 【小问2详解】 ①酚酞在pH≤8.2时为无色，若仅靠水稀释让酚酞褪色，需要氢氧化钠溶液pH降低到8.2以下。 ②稀硫酸和氢氧化钠的中和反应本质是酸中的H+和碱中的氢氧根离子（OH−）结合生成水，使溶液pH降低。 【小问3详解】 若白色固体是NaOH，溶于水后和CuSO4反应会生成蓝色氢氧化铜沉淀；实验证明白色固体不是NaOH，因此观察不到蓝色沉淀生成。 26. 兴趣小组在老师指导下用叶脉书签制备专用料进行“制作叶脉书签”的拓展实验，如图所示 （1）叶脉书签制备专用料的成分是氢氧化钠固体，其具有______性（选填“腐蚀性”或“吸水性”），能把叶脉与叶肉进行分离。 （2）实验中小组同学煮叶片很长时间后，发现叶肉未被完全清除，经过讨论，推测可能是使用的叶脉书签制备专用料发生了变质。于是提出以下猜想： 【猜想1】没有变质，全部是NaOH； 【猜想2】完全变质，全部是； 【猜想3】部分变质，NaOH和。 小组同学设计如下方案进行验证，请你帮忙补齐实验步骤： 实验步骤 实验现象 实验结论 I.取一定量叶脉书签制备专用料于烧杯中，加入足量水充分搅拌 固体全部溶解 猜想3成立 Ⅱ.向步骤I溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红 Ⅲ.向步骤Ⅱ溶液中加入过量中性溶液，充分反应 产生白色沉淀，溶液呈______色。 （3）若将步骤Ⅱ和Ⅲ调换顺序，______（填“能”或“不能”）达到实验目的。 （4）氢氧化钠变质后碱性变弱，无法有效去除叶肉，从而导致实验失败。为提纯该固体得到纯净的氢氧化钠，加足量水充分溶解后，向其中加入适量的______溶液，过滤，将滤液蒸发结晶即可。 【答案】（1）腐蚀性 （2）红 （3）能 （4）氢氧化钙或氢氧化钡[或] 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠属于强碱，具有强腐蚀性，可以腐蚀、分解叶肉组织，从而分离叶脉和叶肉；吸水性是氢氧化钠作干燥剂的性质，和分离叶肉无关。 【小问2详解】 若猜想3成立，则加入过量氯化钡中性溶液后，可将碳酸钠全部除去，此时碳酸钠与氯化钡反应产生白色沉淀后，溶液中仍然有氢氧化钠，溶液依旧显碱性，此时酚酞会使溶液变红。 【小问3详解】 若调换顺序，先加过量氯化钡溶液，会产生白色沉淀，可证明有碳酸钠，再取上层清液滴加酚酞，若溶液变红，依然能够证明还含有氢氧化钠，是部分变质。 【小问4详解】 提纯氢氧化钠同时除去杂质碳酸钠过程中，不得引入新的杂质，故我们可以将加入的氯化钡改成氢氧化钡或改成氢氧化钙。将碳酸钠杂质转化为氢氧化钠及沉淀，过滤除去沉淀后，可得纯净的氢氧化钠。 27. “用微观思想解决宏观物质问题”是重要的科学观念。某兴趣小组完成了下列两组实验，均无明显现象。对它们是否发生了化学变化，小组成员采用以下方法进行鉴定。 （1）甲同学向A试管中先加了一种试剂，再逐滴加入稀硫酸，出现红色消失的现象，确定A试管发生了反应。这种试剂是___________。 （2）乙同学认为B试管如果没有发生复分解反应，则溶液中会同时存在。根据猜想，他提出了鉴定B试管中离子的实验方案，如图。 ①若实验最后确定溶液中存在，则试管中实验现象是___________。 ②甲同学认为乙同学所做的实验有一处不严谨，应把改为___________。 ③c试管刚开始时没有现象，滴加到后来才出现白色沉淀。你认为其中的原因是___________。 【答案】（1）酚酞试液 （2） ①. 出现白色沉淀 ②. ##硝酸钡 ③. 开始时溶液中含有较多的氢离子，氢离子先与氢氧根离子反应，当氢离子完全反应后，镁离子才与氢氧根离子反应生成氢氧化镁白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 A 试管中是氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，反应无明显现象。氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀硫酸后，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液碱性消失，红色消失，则可利用无色酚酞试液来证明反应发生；所以这种试剂是酚酞试液。 【小问2详解】 ①硫酸根离子能与钡离子结合生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀。若实验最后确定溶液中存在​，则试管a中实验现象是产生白色沉淀。 ②甲同学认为乙同学所做的实验有一处不严谨，因为加入BaCl2​溶液，引入了氯离子，会干扰原溶液中氯离子的检验，应把BaCl2​改为Ba(NO3​)2​。 ③c试管刚开始时没有现象，滴加到后来才出现白色沉淀。原因是开始时溶液中含有较多的氢离子，氢离子先与氢氧根离子反应，当氢离子完全反应后，镁离子才与氢氧根离子反应生成氢氧化镁白色沉淀。 四、综合题（本大题有5小题，28、29题每空2分；30、31每题8分，32题7分，共35分） 28. 阅读下列材料，回答问题： 现有下列物质：①洁净空气 ②冰水混合物 ③不锈钢 ④氧化铜 ⑤氢氧化钙 ⑥液氧 ⑦碳酸钠 ⑧甲烷 ⑨稀盐酸 ⑩生石灰。 属于混合物的是________；（填序号，下同）属于氧化物的是________；属于碱的是________。 【答案】 ①. ①③⑨ ②. ②④⑩ ③. ⑤ 【解析】 【详解】混合物是由两种或多种不同物质混合而成的物质，没有固定的组成。①洁净空气含有氮气、氧气等多种气体；③不锈钢是铁、碳等物质组成的合金；⑨稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，含氯化氢和水，三者都属于混合物。 氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。②冰水混合物本质是水（H₂O）、④氧化铜（CuO）、⑩生石灰是氧化钙（CaO），三者都符合“两种元素+氧元素”的氧化物定义。 碱是水溶液中电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，⑤氢氧化钙电离时生成钙离子和氢氧根离子，符合碱的特征。 其余物质中⑥液氧属于单质，⑦碳酸钠属于盐，⑧甲烷属于有机物，均不属于上述三类。 29. 思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小新建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。 （1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，该方法属于上述模型中的______（填“分离转移”或“反应转化”）； （2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铁可用足量稀盐酸除去，请写出相应的化学方程式______。 （3）除去氯化钠中的杂质氯化钡，小新采用反应转化的方法，需要的物质是______（写出化学式）。 【答案】（1）分离转移 （2） （3）硫酸钠（或）（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，没有发生化学反应，该方法属于上述模型中的分离转移； 【小问2详解】 铜粉中混有少量的氧化铁可用足量稀盐酸除去，原因是铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀盐酸反应，而氧化铁能够与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3+ 3H2O ； 【小问3详解】 硫酸钠能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，除去氯化钠中的杂质氯化钡，小新采用反应转化的方法，需要的物质可以是硫酸钠（或Na2SO4）。 30. 10g碳酸钙与稀盐酸反应，生成气体质量与加入盐酸质量关系如图所示。 （1）当加入73g稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应，计算反应后产生CO2的质量。 （2）求稀盐酸质量分数。 （3）当加入120g稀盐酸后，经充分反应，溶液中的溶质是______。 【答案】（1）由图可知，10克碳酸钙与73g稀盐酸恰好反应，设生成二氧化碳的质量为x，参加反应的氯化氢的质量为y； 则 解得x=4.4g 则 解得y=7.3g 答：反应后产生CO2的质量为4.4g； （2）稀盐酸质量分数为 答：稀盐酸质量分数为10%； （3）氯化钙、氯化氢 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 根据题目图像，在加入73g稀盐酸后，气体质量不再增加，说明碳酸钙全部反应完毕，再加入盐酸后不在消耗盐酸，因此加入120g盐酸后，溶质为氯化钙（CaCl2）和氯化氢（HCl）。 31. 小明将14.4g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90g稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示： 反应时间t/s 10 t1 l2 l3 l4 ls 16 17 气体质量m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 x 4.4 （1）表中X 的值为_______。 （2）计算样品中Na2CO3的质量。 （3）计算完全反应后所得溶液中溶质的质量。 【答案】（1）4.4 （2）设样品中碳酸钠的质量为 x，反应生成 NaCl的质量为 y。 、 解得：x=10.6g，y=11.7g； 答：样品中Na2CO3的质量为10.6g。 （3）样品中氯化钠的质量=14.4g-10.6g=3.8g； 反应后溶液中氯化钠的质量=11.7g+3.8g=15.5g。 答：反应后溶液中氯化钠的质量为15.5g。 【解析】 【小问1详解】 根据图表数据在T5和T7时生成的二氧化碳质量均为4.4g，说明在T5时碳酸钠已完全反应后，故T6时生成CO2的质量为4.4g。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 见答案。 32. 铜镁合金（含镁1%～3%，其余为铜）具有优异的性能，在工业上有着广泛的应用。 金属 铜 镁 熔点/℃ 1083 650 沸点/℃ 2567 1090 （1）熔炼铜镁合金时，需将铜和镁按一定比例混合并加热，使其完全熔化并形成均匀的合金。已知铜和镁的熔点、沸点如表所示，则熔炼铜镁合金的温度至少要达到______℃。 （2）某同学为测定某铜镁合金中镁的具体含量，设计了如图实验方案。 ①操作X的名称为______。 ②为确保反应完全，则加入稀硫酸的最小质量是多少________？ 【答案】（1）1083 （2） ①. 过滤 ②. 解：设加入稀硫酸的最小质量为x，则 得g 答：加入10%稀硫酸溶液的最小质量为98g。 【解析】 【小问1详解】 要将铜和镁完全熔化形成合金，温度需要达到两种金属中熔点较高的金属的熔点；由表格数据可知，铜的熔点(1083℃)高于镁的熔点(650℃)，所以熔炼铜镁合金的温度至少要达到1083℃； 【小问2详解】 ①操作X的名称：从溶液中分离出固体，操作X的名称为过滤，通过过滤可将不溶性的铜与反应后的溶液分离； ②见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $