精品解析：江西景德镇市乐平中学2026-2027学年高一上学期9月阶段检测 化学试题

江西省乐平中学2026-2027学年上学期高一年级月考化学试卷 元素原子量：O—16 H—1 C—12 Ca—20 Ⅰ卷 选择题(共42分) 一、选择题(每小题3分，每题有且只有一个正确选项) 1. 化学是一门以实验为基础的科学。下列有关化学实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．加热溶液 C．读取液体体积 D．用试纸测定溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，A项正确； B．加热试管内液体时，液体体积不得超过试管容积的，图中液体体积远超标准，易出现液体沸腾溅出的危险，B项错误； C．读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面最低处保持水平，图中为俯视读数，会导致测量值偏大，C项错误； D．测定溶液时，将试纸直接浸入待测液会污染试剂，D项错误； 答案选A。 2. 下面关于物质分类正确的是 A. ——碱性氧化物 B. 颗粒直径为的金属——胶体 C. ——碱 D. Cu——电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．可与酸反应只生成盐和水，符合碱性氧化物的定义，A正确； B．胶体是分散质粒子直径为的分散系，属于混合物，颗粒直径为的金属是纯净物，不属于胶体，B错误； C．碱是电离时产生的阴离子全部为的化合物，电离出的阴离子有和，属于碱式盐，不属于碱，C错误； D．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故答案选A。 3. 下列物质不能导电的是 A. 胶体 B. 固体 C. 铁铜合金 D. 的水溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体的胶粒带有电荷，存在可自由移动的带电粒子，能够导电，A不符合题意； B．固体属于离子晶体，其中的和被束缚在晶体晶格中，无法自由移动，不能导电，B符合题意； C．铁铜合金属于金属材料，含有大量可自由移动的电子，能够导电，C不符合题意； D．的水溶液中，与水反应生成弱电解质，电离产生自由移动的离子，能够导电，D不符合题意； 故答案选B。 4. 下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．为活泼金属氧化物，在水溶液中会与水反应生成，无法电离出，A错误； B．是弱酸的酸式盐，正确电离方程式为，B错误； C．是强酸的酸式盐，正确电离方程式为，C错误； D．是可溶性强电解质，电离方程式为，D正确； 故选D。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 实验室制取： B. 向溶液滴加醋酸溶液： C. 溶液与溶液混合： D. 粉加入到稀硫酸中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制取使用难溶物与稀盐酸反应，正确的离子方程式为，A错误； B．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，正确的离子方程式为，B错误； C．与反应，正确的离子方程式为，C错误； D．与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为，D正确； 故选D。 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液：、、、 B. 能使石蕊变红溶液：、、、 C. 能使酚酞变红的溶液：、、、 D. 与铁生成氢气的溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．无色透明溶液要求不存在有色离子，为蓝色，不符合无色条件，不能大量共存，A错误； B．能使石蕊变红的溶液呈酸性，含大量，、均会与反应，不能大量共存，B错误； C．能使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，、均会与反应，不能大量共存，C错误； D．与铁生成氢气的溶液呈酸性，含大量，、、、之间不发生反应，也不与反应，能大量共存，D正确； 答案选D。 7. 某澄清溶液中只可能大量含有、、、、、、、中的若干种(忽略水的微弱电离)，且每种离子的数目相等。现对其进行如下实验操作： (1)取少量该溶液，测得其； (2)另取少量该溶液，加入少量溶液，产生白色沉淀。 下列对该溶液的说法不正确的是 A. 一定没有 B. 一定含有 C. 一定含有 D. 可能含有 【答案】C 【解析】 【分析】溶液，说明含大量，、能与反应，一定不能大量共存；加入少量溶液，产生白色沉淀，为，说明溶液中一定存在，能与反应，一定不能大量共存；由每种离子的数目相等，根据电荷守恒，溶液中存在离子组合为、、；或、、、；据此分析解题。 【详解】A．溶液，说明含大量，与反应不能大量共存，故一定没有，A正确； B．加入溶液产生白色沉淀，为，说明一定含有，B正确； C．据分析，若离子组为、、、，每种离子数目相等时，正电荷总物质的量为，负电荷总物质的量为，电荷守恒，该情况无，故不是一定存在，C错误； D．据分析，溶液中存在离子组合为、、或、、、，可能含有，D正确； 故选C。 8. 下图是向一定量稀硫酸中通入或加入适量，测出的导电能力变化。表示通入或加入的质量，表示溶液导电能力(忽略体积变化)。下列说法正确的是 A. 曲线：可能为固体 B. 曲线：可能为固体 C. 曲线：可能为水 D. 曲线：可能为气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．向稀硫酸中加入固体，发生反应，离子浓度先降低，恰好完全反应时导电能力接近0，继续加入，离子浓度升高，导电能力回升，对应曲线c，A错误； B．向稀硫酸中加入固体，发生反应，反应前后物质的量不变，每消耗1个带2个负电荷的生成2个带1个负电荷的，总离子电荷浓度不变，导电能力不变，对应曲线b，B正确； C．向稀硫酸中加水，溶液被稀释，离子浓度持续降低，导电能力持续下降，对应曲线d，C错误； D．向稀硫酸中通入气体，电离出和，离子浓度升高，导电能力增强，对应曲线a，D错误； 故选B。 9. 下列关于氧化还原反应分析正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中化合价从0升高为，失电子被氧化，中化合价从降低为0，得电子被还原，正确的为，A错误； B．该反应为元素的归中反应，中价失被氧化为单质，浓中价得被还原为，转移电子数为，正确的为，B错误； C．反应中中价得电子被还原为0价，3个中价共失被氧化为价，总转移电子数为，电子由转移到，标注正确，C正确； D．反应中中价得被还原为价，4个中仅有2个价失被氧化为，总转移电子数为，正确的为，D错误； 故选C。 10. 下列物质颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 久置的溶液变黄 B. 含有石蕊的溶液滴加盐酸蓝色消失 C. 久置的溶液出现黄色浑浊 D. 溶液滴加浓盐酸红色消失 【答案】B 【解析】 【详解】A．久置的溶液变黄是因为被空气中的氧化为，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．含有石蕊的溶液滴加盐酸，发生酸碱中和反应，无元素化合价变化，石蕊变色是因为溶液pH改变，与氧化还原反应无关，B符合题意； C．久置的溶液出现黄色浑浊是因为被空气中的氧化为单质，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．溶液滴加浓盐酸红色消失，是因为与发生氧化还原反应，元素化合价从+7降低为+2，元素化合价从-1升高为0，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 11. 下列物质变化，需要另加入氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，A不符合题意； B．中元素化合价从+2价降低为0价，作氧化剂，需要加入还原剂才能实现转化，B不符合题意； C．中元素化合价从0价升高为平均价，作还原剂，需要另加入氧化剂才能实现转化，C符合题意； D．可通过的歧化反应实现，自身即可充当氧化剂和还原剂，不需要额外加入氧化剂，D不符合题意； 故选C。 12. 金属单质存在活动性顺序，非金属单质也存在活动性顺序，具体为：。下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题给活动性顺序，氟的活动性比氧强，氟气能与水反应生成氢氟酸和氧气，反应为，A正确； B．根据题给活动性顺序，氧的活动性比碘强，酸性条件下氧气能将碘离子氧化为碘单质，自身被还原为水，反应为，B正确； C．根据题给活动性顺序，氯的活动性比硫强，氯气能将硫化钠中的硫元素由−2价氧化为0价，生成硫单质，反应为，C正确； D．根据题给活动性顺序，碘的活动性比溴弱，碘不能从溴化钾中置换出溴，所列反应不能发生；溴能从碘化钾中置换出碘，反应为，D错误； 故选D。 13. 以下离子之间会发生如下转化，下列说法中正确的是 A. 反应①中元素失电子被氧化 B. 该转化可以在碱性条件下进行 C. 和不能大量共存 D. 还原性从强到弱排列： 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示可写出三个氧化还原反应： 反应①： 反应②： 反应③：​ 【详解】A．反应①中元素化合价从+4降低为+3，得电子被还原，A错误； B．、、等离子在碱性条件下会生成氢氧化物沉淀，该转化不能在碱性条件下进行，B错误； C．由反应①可知氧化性；由反应②可知氧化性，由反应③可知氧化性，反应③中能氧化，所以比氧化性更强的也能氧化，二者不能大量共存，C正确； D．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，由反应①可知还原性；由反应②可知还原性，由反应③可知还原性，故还原性顺序为，D错误； 故选C。 14. 下列物质系数比为2∶1的是 A. ，氧化剂与还原剂之比 B. ，氧化剂与还原剂之比 C. ，氧化产物与还原产物之比 D. ，氧化产物与还原产物之比 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中，氮元素的化合价由中的+4价分别升高到中的+5价、降低到NO中的+2价，所以既是氧化剂又是还原剂。每3 mol 参加反应，有1 mol被还原生成NO，作氧化剂；有2 mol被氧化生成，作还原剂。因此，氧化剂与还原剂之比为1∶2，A错误； B．反应中，铜元素的化合价由0价升高到+2价，Cu作还原剂；部分硝酸中氮元素的化合价由+5价降低到中的+4价，这部分硝酸作氧化剂。每1 mol Cu参加反应，消耗的4 mol 中有2 mol被还原生成，另有2 mol中的氮元素化合价不变，只体现酸性。因此，氧化剂与还原剂之比为2∶1，B正确； C．反应中，硫单质中硫元素的化合价由0价升高到+4价，其生成的是氧化产物；硫酸中硫元素的化合价由+6价降低到+4价，其生成的是还原产物。每1 mol S与2 mol 反应，分别生成1 mol作为氧化产物的和2 mol作为还原产物的，所以氧化产物与还原产物之比为1∶2，C错误； D．反应中，氯元素的化合价由0价分别升高到NaClO中的+1价、中的+3价，故NaClO和均为氧化产物；氯元素的化合价由0价降低到NaCl中的−1价，故NaCl为还原产物。氧化产物的系数之和为1+1，还原产物的系数为4，因此氧化产物与还原产物之比为（1+1）∶4 = 1∶2，D错误； 故选B。 Ⅱ卷 非选择题(共58分) 二、实验探究题(14分，每空2分) 15. 实验小组围绕胶体的制备方法及其性质开展系列实验探究 Ⅰ．制备胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向沸腾蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向蒸馏水中滴入5滴10%溶液，然后滴入1滴10%溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热饱和溶液 一段时间后出现 （1）实验1制备胶体的离子方程式为________________________________________。 （2）与实验1对比，实验2的优点是___________________________________________(写出1条即可)。 （3）综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或__________，控制反应条件即可制得。 Ⅱ．碘化银(黄色)胶体 实验室制备胶体的常用方法是：取稀溶液置于大试管中，用胶头滴管逐滴滴入8~10滴相同浓度的溶液，边滴加边振荡。 （4）从该混合物中分离提纯胶体的操作名称为____________________。 （5）下列叙述正确的是__________(填标号)。 A．胶体与溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应 B．可以用过滤的方法分离胶体和溶液 C．胶体能够稳定存在的主要原因是胶体粒子带同种电荷 （6）为了探究胶体胶粒的带电情况，做了如下的实验探究： ①将胶体装入形管中，在形管的两端分别插入石墨电极并接通直流电源，一段时间后，发现阳极附近的液体颜色逐渐变深，说明胶体粒子__________(填“带正电”“带负电”或“不带电”)。 ②图b、c是胶团的结构示意图，最里面一层是胶体的胶核，最里面一层和中间一层共同组成了胶粒，图__________(填b或c)是通过本实验制得的胶体的胶团结构示意图。 【答案】（1） （2）无需加热，操作方便；溶液浓度小 （3）NaOH （4）渗析 （5）C （6） ①. 带负电 ②. b 【解析】 【分析】本题主要考查胶体的制备方法及其性质。第Ⅰ部分通过三种不同实验方案对比了胶体的制备条件，重点考查了水解法和复分解法制备胶体的原理及操作差异；第Ⅱ部分以胶体为载体，考查了胶体的提纯方法（渗析）、胶体稳定存在的原因以及通过电泳实验探究胶粒的电性及胶团结构。 【小问1详解】 实验1是将饱和溶液滴入沸水中，利用的水解反应制备氢氧化铁胶体。书写离子方程式时需注明反应条件为加热，且产物必须标注“胶体”，不能使用沉淀符号，离子方程式为：。 【小问2详解】 实验1需要加热煮沸蒸馏水，而实验2在常温下通过直接滴加少量溶液即可快速制得胶体，其优点是无需加热，操作更加简便。 【小问3详解】 实验1和实验3中，结合的是电离出的；而实验2中，加入的直接电离提供参与反应形成胶体。 【小问4详解】 胶体粒子直径较大，不能透过半透膜，而溶液中的离子和小分子可以透过半透膜。因此，从混合物中分离提纯胶体常用的操作是渗析。 【小问5详解】 A．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小（胶体为，溶液小于），丁达尔效应只是胶体的特性，A错误； B．胶体粒子和溶液中的溶质均能透过滤纸，无法用过滤的方法分离，B错误； C．胶体粒子带有同种电荷，相互排斥，不易聚集成大颗粒而沉淀，这是胶体能够稳定存在的主要原因，C正确； 故选C。 【小问6详解】 ① 通电后，阳极与电源正极相连。阳极附近液体颜色逐渐变深，说明有色的胶体粒子向阳极移动。根据异性电荷相吸的原理，说明胶体粒子带负电。 ② 实验中是将少量溶液滴入稀溶液中，相对过量。由①实验可得胶核会优先吸附溶液中过量的构成胶核的离子（即），从而使胶粒带负电。图b表示胶核吸附了，图c表示胶核吸附了，因此图b符合本实验制得的胶体的胶团结构。 三、物质制备题(14分，每空2分) 16. 以废旧锌锰电池中的黑锰粉[含、、、及等]为原料制备和，实现锰的再利用。其流程如下： 已知：、均难溶于水。 （1）实验室进行①中分离粗品的操作需要的玻璃仪器有烧杯、______________________________。 （2）②中主要发生两个氧化还原反应，分别是和______________________________。 （3）③中反应方程式如下，用单线桥法标出电子转移的方向和数目____________。 上述反应需要维持强碱性环境，碱性减弱则会发生下列副反应：，副反应对产品的制备的负面影响是____________________________________________________________。 （4）④中反应使用作试剂的优点是__________________________________________________(写一条即可)；不足之处是需过量，原因是__________________________________________________。 （5）关于流程中由制和的过程，以下说法不正确的是__________(填字母)。 A．既有氧化性又有还原性 B．与的作用相同 C．与可以相互转化 【答案】（1）玻璃棒、漏斗 （2） （3） ①. ②. 部分​转化为​沉淀，最终导致目标产物​的产率下降 （4） ①. 产物无污染，绿色还原剂 ②. 催化发生分解 （5）B 【解析】 【分析】该流程以废旧锌锰电池的黑锰粉为原料，先通过水浸步骤溶解其中可溶性的、，经固液分离得到含、、碳单质的​粗品；随后对粗品灼烧，一方面将氧化为​，另一方面使杂质碳单质与氧气反应生成​除去，得到较纯净的；将纯分为两份，第一份在强碱性加热条件下和​反应，被氧化为，后续得到目标产物，第二份在酸性环境中被​还原，得到另一目标产物，最终实现废旧锰资源的回收再利用。 【小问1详解】 操作①是水浸后分离可溶性盐溶液和难溶的MnO2粗品，为过滤操作，所需玻璃仪器除烧杯外，还有用于引流的玻璃棒和承接滤液、放置滤纸的漏斗； 【小问2详解】 MnO2粗品中含有杂质C，步骤②在灼烧条件下，C与氧气发生氧化还原反应生成CO2被除去，化学方程式为，得到较纯净的MnO2； 【小问3详解】 反应中3个Mn从+4价升高到+6价，共失去6e⁻；1个Cl从+5价降低到-1价，得到6e⁻，电子由Mn转移给Cl，总转移电子数为6，单线桥表示为；副反应中部分​转化为​，减少了生成的量，降低产品产率； 【小问4详解】 H2O2作为还原剂时氧化产物为O2和H2O，产物无污染，为绿色还原剂；同时MnO2是H2O2分解的常见催化剂，反应过程中部分H2O2会被催化分解损耗，因此需要过量； 【小问5详解】 A．MnO2中Mn为+4价，处于Mn的中间价态，既可以得电子表现氧化性，也可以失电子表现还原性，A正确； B．步骤③中将氧化为，作氧化剂；步骤④中将还原为Mn2+，作还原剂，二者作用完全不同，B错误； C．副反应中可转化为​，​加热分解也可得到，C正确； 故选B。 四、原理分析题(16分，每空2分) 17. 高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图。请回答下列问题： （1）可电离出和，画出离子结构简单示意图__________。 （2）过程①中活性菌表现了__________(填“氧化”或“还原”)性；过程③属于__________(填“物理”或“化学”)变化。 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有_____________________________________________(填两个)。 （4）制备常用的反应之一为：，通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性__________(填“>”、“=”或“<”)。 （5）制备常用的反应之二：还有在无水条件下制备高铁酸钠，然后再与反应制得，第一步反应为：。反应中的氧化剂为__________，氧化产物为__________。生成1个转移______个电子。 【答案】（1） （2） ①. 还原 ②. 物理 （3）杀菌消毒、吸附水中悬浮杂质 （4）> （5） ①. ②. 和 ③. 10 【解析】 【小问1详解】 钾（）是19号元素，其原子核外有19个电子。失去最外层的1个电子后形成钾离子（），核外有18个电子，分为三层排布，各层电子数分别为2、8、8。因此其结构示意图为：。 【小问2详解】 过程①中，转化为，铁元素化合价由+6价降低到+3价，发生还原反应，作氧化剂；则活性菌作还原剂，表现出还原性。过程③是胶体聚沉，胶体粒子聚集形成沉淀，该过程没有新物质生成，属于物理变化。 【小问3详解】 中铁元素为+6价，具有强氧化性，能使蛋白质变性，从而起到杀菌消毒的作用；其还原产物在水中水解生成胶体，胶体具有较大的表面积，能吸附水中悬浮杂质并聚沉，起到净水作用。 【小问4详解】 在反应 中，中氯元素化合价降低，作氧化剂；中铁元素化合价升高，被氧化生成氧化产物。根据氧化还原反应中“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”的规律，可知在碱性条件下，氧化性 。 【小问5详解】 在反应 中，中的由+2价升高到+6价，失去电子；中部分氧元素化合价由-1价升高到0价（生成），失去电子，部分氧元素化合价由-1价降低到-2价（生成和），得到电子，因此，化合价降低的元素所在的反应物是氧化剂；化合价升高的元素所在的生成物和是氧化产物。生成1个 分子时，2个中的由+2价升高到+6价，失去个电子；部分中氧元素化合价由-1价升高到0价，失去个电子；共失去个电子，即生成1个 转移 10个电子。 五、综合分析题(14分，每空2分) 18. 的捕获与利用是当今科学研究的热点方向。 Ⅰ．的捕集：利用溶液捕集烟气中的的部分流程装置如图： （1）“捕集”过程中，化学方程式为____________________________________。 （2）“捕集”过程中，高浓度的从捕集塔的底部通入，其目的是______________________________________________。 （3）溶液与溶液混合可以生成溶液，写出该反应的离子方程式_________________________________________。 Ⅱ．研究表明分解制得的疏松多孔，具有良好的捕捉性能。取 进行加热(曲线中共涉及三步分解反应)，固体质量随温度变化如图所示。 （4）写出400℃~600℃范围内分解反应的化学方程式：________________________________________。 （5）据图分析，捕捉的反应温度应__________800℃(填“高于”或“低于”)。 Ⅲ．的利用：和在表面发生反应生成的原理如图所示。 （6）整个转化过程中的作用为_______________________________________________________。 （7）生成的总反应化学方程式为_________________________________________________________。 【答案】（1） （2）增大和溶液的接触面积，提高的吸收效率 （3） （4） （5）低于 （6）作催化剂 （7） 【解析】 【分析】CaC2O4·H2O热分解曲线图中，1.46gCaC2O4·H2O的物质的量为。加热至200℃左右时，固体质量减小1.46g-1.28g=0.18g，恰好为0.01mol结晶水，此时固体转化为CaC2O4。在400℃~600℃范围内，固体质量进一步减小1.28g-1.00g=0.28g ，对应的摩尔质量为，说明释放出了CO气体，剩余1.00g固体的摩尔质量为，即CaCO3。800℃~1000℃范围内，固体质量进一步减小1.00g-0.56g=0.44g，对应的摩尔质量为，说明释放出了CO2气体，剩余0.56g固体的摩尔质量为，即CaO。CO2和H2在表面发生反应生成CH4的原理图中，起始物质在第一步中捕获二氧化碳转化为，随后在第二步中与氢气反应生成最终产物甲烷和水，同时重新恢复为； 【小问1详解】 根据图中信息可知，“捕集”过程中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 捕集塔中氢氧化钠溶液从上方喷洒而下，高浓度的二氧化碳气体从底部通入向上运动，两者形成气液逆流。这种逆流操作能够有效增大和溶液的接触面积，提高的吸收效率； 【小问3详解】 溶液与溶液混合可以生成溶液，同时生成碳酸钙沉淀，该反应的离子方程式为； 【小问4详解】 CaC2O4·H2O热分解先分解生成草酸钙和水，0-200℃，固体质量变化1.46g-1.28g=0.18g，反应的化学方程式：，400-600℃质量减少1.28g-1.00g=0.28g，草酸钙分解生成了一氧化碳和碳酸钙，反应的化学方程式：； 【小问5详解】 由图可知800-1000℃，质量变化=1.00g-0.56g=0.44g，是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式：，则CaO捕捉CO2的反应温度应低于800℃； 【小问6详解】 由于在整个转化过程前后其质量和化学性质均未发生改变，主要起到了降低反应活化能、促进反应进行的作用，因此在总反应中作催化剂； 【小问7详解】 反应体系中最初始的反应物是通入的CO2和H2，经过一系列转化后释放出的生成物是CH4和H2O。中间产物CaCO3被完全消耗，而只是作为催化剂参与循环，总反应化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西省乐平中学2026-2027学年上学期高一年级月考化学试卷 元素原子量：O—16 H—1 C—12 Ca—20 Ⅰ卷 选择题(共42分) 一、选择题(每小题3分，每题有且只有一个正确选项) 1. 化学是一门以实验为基础的科学。下列有关化学实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．加热溶液 C．读取液体体积 D．用试纸测定溶液 A. A B. B C. C D. D 2. 下面关于物质分类正确的是 A. ——碱性氧化物 B. 颗粒直径为的金属——胶体 C. ——碱 D. Cu——电解质 3. 下列物质不能导电的是 A. 胶体 B. 固体 C. 铁铜合金 D. 的水溶液 4. 下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 5. 下列离子方程式正确的是 A. 实验室制取： B. 向溶液滴加醋酸溶液： C. 溶液与溶液混合： D. 粉加入到稀硫酸中： 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液：、、、 B. 能使石蕊变红溶液：、、、 C. 能使酚酞变红的溶液：、、、 D. 与铁生成氢气的溶液：、、、 7. 某澄清溶液中只可能大量含有、、、、、、、中的若干种(忽略水的微弱电离)，且每种离子的数目相等。现对其进行如下实验操作： (1)取少量该溶液，测得其； (2)另取少量该溶液，加入少量溶液，产生白色沉淀。 下列对该溶液的说法不正确的是 A. 一定没有 B. 一定含有 C. 一定含有 D. 可能含有 8. 下图是向一定量稀硫酸中通入或加入适量，测出的导电能力变化。表示通入或加入的质量，表示溶液导电能力(忽略体积变化)。下列说法正确的是 A. 曲线：可能为固体 B. 曲线：可能为固体 C. 曲线：可能为水 D. 曲线：可能为气体 9. 下列关于氧化还原反应分析正确的是 A. B. C. D. 10. 下列物质颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 久置的溶液变黄 B. 含有石蕊的溶液滴加盐酸蓝色消失 C. 久置的溶液出现黄色浑浊 D. 溶液滴加浓盐酸红色消失 11. 下列物质变化，需要另加入氧化剂的是 A. B. C. D. 12. 金属单质存在活动性顺序，非金属单质也存在活动性顺序，具体为：。下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 13. 以下离子之间会发生如下转化，下列说法中正确的是 A. 反应①中元素失电子被氧化 B. 该转化可以在碱性条件下进行 C. 和不能大量共存 D. 还原性从强到弱排列： 14. 下列物质系数比为2∶1的是 A. ，氧化剂与还原剂之比 B. ，氧化剂与还原剂之比 C. ，氧化产物与还原产物之比 D. ，氧化产物与还原产物之比 Ⅱ卷 非选择题(共58分) 二、实验探究题(14分，每空2分) 15. 实验小组围绕胶体的制备方法及其性质开展系列实验探究 Ⅰ．制备胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向沸腾蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向蒸馏水中滴入5滴10%溶液，然后滴入1滴10%溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热饱和溶液 一段时间后出现 （1）实验1制备胶体的离子方程式为________________________________________。 （2）与实验1对比，实验2的优点是___________________________________________(写出1条即可)。 （3）综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或__________，控制反应条件即可制得。 Ⅱ．碘化银(黄色)胶体 实验室制备胶体的常用方法是：取稀溶液置于大试管中，用胶头滴管逐滴滴入8~10滴相同浓度的溶液，边滴加边振荡。 （4）从该混合物中分离提纯胶体的操作名称为____________________。 （5）下列叙述正确的是__________(填标号)。 A．胶体与溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应 B．可以用过滤的方法分离胶体和溶液 C．胶体能够稳定存在的主要原因是胶体粒子带同种电荷 （6）为了探究胶体胶粒的带电情况，做了如下的实验探究： ①将胶体装入形管中，在形管的两端分别插入石墨电极并接通直流电源，一段时间后，发现阳极附近的液体颜色逐渐变深，说明胶体粒子__________(填“带正电”“带负电”或“不带电”)。 ②图b、c是胶团的结构示意图，最里面一层是胶体的胶核，最里面一层和中间一层共同组成了胶粒，图__________(填b或c)是通过本实验制得的胶体的胶团结构示意图。 三、物质制备题(14分，每空2分) 16. 以废旧锌锰电池中的黑锰粉[含、、、及等]为原料制备和，实现锰的再利用。其流程如下： 已知：、均难溶于水。 （1）实验室进行①中分离粗品的操作需要的玻璃仪器有烧杯、______________________________。 （2）②中主要发生两个氧化还原反应，分别是和______________________________。 （3）③中反应方程式如下，用单线桥法标出电子转移的方向和数目____________。 上述反应需要维持强碱性环境，碱性减弱则会发生下列副反应：，副反应对产品的制备的负面影响是____________________________________________________________。 （4）④中反应使用作试剂的优点是__________________________________________________(写一条即可)；不足之处是需过量，原因是__________________________________________________。 （5）关于流程中由制和的过程，以下说法不正确的是__________(填字母)。 A．既有氧化性又有还原性 B．与的作用相同 C．与可以相互转化 四、原理分析题(16分，每空2分) 17. 高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图。请回答下列问题： （1）可电离出和，画出离子结构简单示意图__________。 （2）过程①中活性菌表现了__________(填“氧化”或“还原”)性；过程③属于__________(填“物理”或“化学”)变化。 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有_____________________________________________(填两个)。 （4）制备常用的反应之一为：，通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性__________(填“>”、“=”或“<”)。 （5）制备常用的反应之二：还有在无水条件下制备高铁酸钠，然后再与反应制得，第一步反应为：。反应中的氧化剂为__________，氧化产物为__________。生成1个转移______个电子。 五、综合分析题(14分，每空2分) 18. 的捕获与利用是当今科学研究的热点方向。 Ⅰ．的捕集：利用溶液捕集烟气中的的部分流程装置如图： （1）“捕集”过程中，化学方程式为____________________________________。 （2）“捕集”过程中，高浓度的从捕集塔的底部通入，其目的是______________________________________________。 （3）溶液与溶液混合可以生成溶液，写出该反应的离子方程式_________________________________________。 Ⅱ．研究表明分解制得的疏松多孔，具有良好的捕捉性能。取 进行加热(曲线中共涉及三步分解反应)，固体质量随温度变化如图所示。 （4）写出400℃~600℃范围内分解反应的化学方程式：________________________________________。 （5）据图分析，捕捉的反应温度应__________800℃(填“高于”或“低于”)。 Ⅲ．的利用：和在表面发生反应生成的原理如图所示。 （6）整个转化过程中的作用为_______________________________________________________。 （7）生成的总反应化学方程式为_________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $