精品解析：江西省九江市武宁尚美中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

江西省武宁县尚美中学2025-2026学年度上学期12月月考 高一化学试题 考试时间：75分钟； 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题，共42分) 一、单选题 1. 下列过程涉及化学反应的是 A. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 C. 候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜 D. 青蒿一握，以水二升渍(浸泡)，绞取汁 【答案】B 【解析】 【详解】A．淘金是物理分离过程，无新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B．铁置换硫酸铜中的铜，生成硫酸亚铁和铜，有新物质生成，属于化学反应，B符合题意； C．晒盐是水分蒸发导致盐析出，属于物理变化，C不符合题意； D．浸泡青蒿提取汁液是物理溶解过程，无新物质生成，D不符合题意； 故答案选B。 2. 有关金属钠的描述，不正确的是 A. 钠质软，可用小刀切割 B. 将一小块金属钠投入水中，钠浮在水面上 C. 金属钠投入硫酸铜溶液中，能置换出铜单质 D. 金属钠的密度大于煤油，可保存在煤油中 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的质地较软，可以用小刀切割，符合金属钠的物理性质，A正确； B．钠的密度（0.97g/cm3）小于水，投入水中会浮在水面上，B正确； C．钠的金属活动性极强，钠会优先与水反应生成NaOH和氢气，NaOH再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，而非置换出铜单质，C错误； D．钠的密度大于煤油，钠与煤油不反应，钠保存在煤油中可隔绝空气，防止钠与氧气、水等反应，D正确； 故选C。 3. 下列变化中，涉及氧化还原反应的是 ①金属的冶炼 ②呼吸作用 ③食物的腐败 ④钟乳石的形成 A. ①②④ B. ①③④ C. ①②③ D. ②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①金属冶炼涉及金属离子被还原为单质，存在化合价变化，①涉及氧化还原反应； ②呼吸作用中，有机物被氧化，氧气被还原，②涉及氧化还原反应； ③食物腐败中，有机物被氧化，③属于氧化还原反应； ④钟乳石的形成[CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2]无化合价变化，④不属于氧化还原反应。 综上所述，①②③均涉及氧化还原反应，故答案选C。 4. 分类是学习物质化学性质的重要方法之一、下列物质分类正确的是 选项 酸性氧化物 碱性氧化物 盐 混合物 电解质 酸 A 纯碱 氨水 B 碱石灰 C 胶体 D 乙醇 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，则二氧化氮不是酸性氧化物，A错误； B．氨气不能电离出自由移动的离子，属于非电解质， B错误； C．七氧化二锰是能与碱反应生成盐和水的酸性氧化物；氧化铁是能与酸反应生成盐和水的碱性氧化物；碳酸钙是含有金属阳离子和酸根离子的盐；氢氧化铁胶体是混合物；亚硫酸钾是，在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子的电解质；硝酸是在溶液中电离出的阳离子都是氢离子的酸，C正确； D．氧化铝是既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的两性氧化物；乙醇是不能电离出自由移动离子的非电解质，D错误； 故选Ｃ。 5. 下列物质中，不能导电的是 A. 固体 B. 熔融的 C. 溶液 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl固体中的离子不能自由移动，不能导电，A符合题意； B．熔融的NaCl含有自由移动的离子，可以导电，B不符合题意； C．KCl溶液中的离子可以自由移动，能够导电，C不符合题意； D．Cu是金属单质，存在自由电子，能导电，D不符合题意； 故选A。 6. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是 A. 非电解质：乙醇、、 B. 同素异形体：石墨、、金刚石 C. 碱性氧化物：氧化钠、氧化铁、氧化镁 D. 酸性氧化物：干冰、二氧化硫、一氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇、NH3、CO2均为非电解质，因为它们在水溶液和熔融态下均不能自身电离导电，A正确； B．石墨、C60、金刚石是碳元素的不同单质形式，属于同素异形体，B正确； C．氧化钠、氧化铁、氧化镁均能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，C正确； D．干冰（CO2）和二氧化硫（SO2）是酸性氧化物，但一氧化碳（CO）不能与碱反应生成盐和水，不符合酸性氧化物的定义，D错误； 故答案选D。 7. 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：。下列说法不正确的是 A. 是氧化产物 B. 是还原剂 C. 在反应中被氧化 D. 作水处理剂时，利用了其强氧化性 【答案】B 【解析】 【分析】，该反应中，Cl元素化合价从+5价变为+4价，化合价降低，得到电子，发生还原反应，ClO2为还原产物，KClO3作氧化剂，C元素化合价从+3价变为+4价，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，CO2为氧化产物，H2C2O4作还原剂，反应转移2e-。 【详解】A．CO2中的C元素来自H2C2O4，其氧化态从+3升至+4，被氧化，因此CO2是氧化产物，A正确； B．KClO3中的Cl从+5价降至+4价，被还原，说明KClO3是氧化剂而非还原剂，B错误； C．H2C2O4中的C被氧化（+3→+4），因此H2C2O4在反应中被氧化，C正确； D．ClO2的杀菌消毒作用基于其强氧化性，D正确； 故答案为B。 8. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的结构示意图： B. NaOH的俗名是纯碱 C. 在水中电离： D. Na与的反应中电子转移的情况如图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl-的结构示意图，A错误； B．NaOH的俗名是烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是Na2CO3的俗名，B错误； C．NaHCO3为强电解质，在水中完全电离生成Na+和，电离方程式为，C正确； D．Na与Cl2反应中，Na失去电子（还原剂），Cl2得到电子（氧化剂），电子转移方向应从Na指向Cl2，，D错误； 故选C。 9. 根据下列反应的方程式： ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A. Br-、Fe2+、I- B. I-、Fe2+、Br- C. Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br- 【答案】B 【解析】 【详解】反应①Fe3+被还原为Fe2+，I-被氧化为I2，说明I-的还原性强于Fe2+；反应②Br2被还原为Br-，Fe2+被氧化为Fe3+，说明Fe2+的还原性强于Br-，综上还原性从强到弱的顺序是I-、Fe2+、Br-，答案选B。 10. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 钠与溶液反应： B. 钠与溶液反应： C. 钠与盐酸反应： D. 钠与氯化钾溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与溶液反应，实质是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na + 2H2O =2Na⁺ + 2OH⁻ + H2↑，故A错误； B．钠与CuSO4溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH和H2，氢氧化钠再与Cu2+形成Cu(OH)2沉淀，反应的离子方程式为2Na + 2H2O +Cu2+=2Na⁺ +Cu(OH)2↓+ H2↑，故B错误； C．钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，反应的离子方程式应为2Na + 2H⁺ =2Na⁺ + H2↑，故C错误； D．钠与氯化钾溶液反应，实质是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na + 2H2O =2Na⁺ + 2OH⁻ + H2↑，故D正确； 选D。 11. 下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是 A. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B. 金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖 C. 实验结束后，将剩余的氢氧化钠固体放回原试剂瓶 D. 闻气体的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 【答案】C 【解析】 【详解】A．熄灭酒精灯用灯帽盖灭是规范操作，A正确； B．金属钠着火时用干燥的沙土覆盖可隔绝氧气，B正确； C．氢氧化钠固体易吸潮，剩余的氢氧化钠放回原试剂瓶会污染剩余试剂，C错误； D．闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，避免直接吸入较多气体，符合安全要求，D正确； 故选C。 12. Na2O和Na2O2是金属钠的两种氧化物，下列有关说法正确的是 A. 均能与水反应且产物完全相同 B. 阳离子与阴离子个数比均为2：1 C. 氧元素化合价均为-2 D. 都可以作为呼吸面具中的供氧剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，产物不同，A错误； B．Na2O中阳离子（Na+）与阴离子（O2-）个数比为2:1；Na2O2中阳离子（Na+）与阴离子（）个数比也为2:1，B正确； C．Na2O中氧为-2价，Na2O2中氧为-1价，C错误； D．只有Na2O2能与CO2或水反应生成O2，可作为供氧剂，Na2O不能，D错误； 故答案选B。 13. 下列关于与性质的叙述中正确的是 A. 向与固体加入少量水，均放热 B. 除去中所含的杂质可以用加热的方法 C. 用澄清石灰水可以鉴别与溶液 D. 与同浓度稀盐酸反应生成气体的速率： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向Na2CO3固体加水放热，而NaHCO3固体加水吸热，并非均放热，A错误； B．NaHCO3受热分解为Na2CO3、CO2和H2O，加热可去除Na2CO3中的NaHCO3杂质，B正确； C．澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3溶液均生成CaCO3沉淀，无法鉴别，C错误； D．向等物质的量浓度的溶液和溶液中，分别滴加同浓度的稀盐酸，溶液产生气体的速率更快，D错误； 故选B。 14. 为除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，可行的方法是（ ） A. 加热 B. 加入少量NaOH C. 通入过量的CO2 D. 通入HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A. NaHCO3加热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，不选A； B. NaOH可以与NaHCO3反应碳酸钠和水，不选B； C. 在水溶液溶液中，CO2 与NaHCO3不反应，但与Na2CO3反应生成碳酸氢钠，选C； D. HCl与NaHCO3、Na2CO3都反应，不选D；故答案为：C。 二、填空题 15. 请回答下列问题： （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①HCl：___________；②NaOH：___________；③NaHCO3：___________；④NaHSO4：___________； （2）按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是___________(填序号，下同)，属于盐的是___________，属于碱的是___________。 【答案】（1） ①. HCl=H++Cl- ②. NaOH=Na++OH- ③. NaHCO3=Na++ ④. NaHSO4=Na++H++ （2） ①. ① ②. ③④ ③. ② 【解析】 【小问1详解】 ①HCl为一元强酸，在水溶液中发生完全电离：HCl=H++Cl-； ②NaOH为一元强碱，在水溶液中发生完全电离：NaOH=Na++OH-； ③NaHCO3为易溶于水的盐，在水溶液中发生完全电离，生成Na+和，但H2CO3为弱酸，所以不能发生完全电离：NaHCO3=Na++； ④NaHSO4为易溶于水的盐，在水溶液中发生完全电离，而硫酸又是强酸，所以在水溶液中也发生完全电离：NaHSO4=Na++H++。 【小问2详解】 HCl电离产生的阳离子全部是H+，NaOH电离产生的阴离子全部为OH-，而NaHCO3、NaHSO4电离产生的阳离子并不全部是H+，则按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是①，属于盐的是③④，属于碱的是②。 16. 铁及其化合物在生产生活中有着极其重要的用途，以下是胶体制备简单过程，请回答下列问题： （1）氢氧化铁胶体具有良好的净水效果，胶体分散质微粒大小为_______。制备时，将_______逐滴滴加至_______中，待液体呈红褐色后，停止加热，反应的化学方程式为_______。 （2）鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，除了可通过观察颜色外，还有的方法是_______。 【答案】（1） ①. 1~100nm ②. 饱和氯化铁溶液 ③. 沸水 ④. （2）可以利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，用一束光照射胶体和溶液，出现一条光亮的通路的是胶体。 【解析】 【小问1详解】 ①根据胶体定义，胶体中分散质微粒大小为1~100nm； ②氢氧化铁胶体制备的方法是将饱和氯化铁溶液； ③逐滴滴加至沸水中，待液体呈红褐色后停止加热； ④反应的化学方程式为。 【小问2详解】 可以利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，用一束光照射胶体和溶液，出现一条光亮的通路的是胶体。 17. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应的化学方程式为。请回答下列问题： （1）黑火药属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）上述反应涉及的六种物质中，属于单质的是___________(填化学式，下同)，属于盐的是___________。 （3）碳元素的同素异形体有多种，下列物质与石墨互为同素异形体的有___________(填标号)。 A. 金刚石 B. CO C. 碳酸 D. （4）中氮元素的化合价为___________；写出硝酸钾在生活、生产中的一种用途：___________。 （5）写出木炭粉和在高温时发生反应的化学方程式：___________。 （6）由上述反应可知，配制黑火药时理论上硫黄粉(S)和木炭粉(C)的质量之比为___________。 【答案】（1）混合物 （2） ①. S、C、 ②. 、 （3）AD （4） ①. 或价 ②. 用作复合肥料 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 黑火药由硫黄粉，硝酸钾等多种物质构成，属于混合物。 【小问2详解】 反应中单质有S、C、N2；属于盐的是KNO3，K2S。 【小问3详解】 同素异形体指的是只由同一种元素构成的不同单质，与石墨（构成元素为C）互为同素异形体的是金刚石和C60。 【小问4详解】 KNO3中N元素化合价为+5价；硝酸钾：一种高效氮肥、食品防腐剂、牙膏、玻璃制造的澄清剂等（答出合理一点即可）。 【小问5详解】 木炭与CO2在高温下发生的反应为。 【小问6详解】 由化学方程式知，S和C的化学计量数之比为1:3，所以理论S与C质量比为。 18. 钠是一种常见元素，化学性质非常活泼，在工业生产和化工领域应用广泛。请回答下列问题： （1）为了防止钠被空气中氧气氧化，可将钠保存在______中。 （2）钠有两种常见氧化物，分别是、，其中可以作为供氧剂的是______。 （3）钠的一种盐俗称苏打，其化学式为______，向该盐溶液中通入气体，会生成，写出该反应的化学方程式：______。 （4）钠的另外一种盐在日常生活应用也十分广泛，既可以用来烘焙糕点，也可以用来治疗胃酸过多，它的俗名为______。 【答案】（1）煤油(或石蜡油) （2） （3） ①. ②. （4）小苏打 【解析】 【小问1详解】 钠很活泼，钠的密度比煤油和石蜡油大，且相互不反应，则为了防止钠被空气中氧气氧化，可将钠保存在煤油或石蜡油中； 【小问2详解】 可做供氧剂，原因是可与CO2或H2O反应生成氧气，可作为氧气的来源，而不具有此性质； 【小问3详解】 碳酸钠，俗称苏打，化学式为；向溶液中通入气体，反应生成碳酸氢钠，其反应的化学方程式为； 【小问4详解】 碳酸氢钠，化学式为，俗称小苏打。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西省武宁县尚美中学2025-2026学年度上学期12月月考 高一化学试题 考试时间：75分钟； 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题，共42分) 一、单选题 1. 下列过程涉及化学反应的是 A. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 C. 候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜 D. 青蒿一握，以水二升渍(浸泡)，绞取汁 2. 有关金属钠的描述，不正确的是 A. 钠质软，可用小刀切割 B. 将一小块金属钠投入水中，钠浮在水面上 C. 金属钠投入硫酸铜溶液中，能置换出铜单质 D. 金属钠的密度大于煤油，可保存在煤油中 3. 下列变化中，涉及氧化还原反应的是 ①金属的冶炼 ②呼吸作用 ③食物的腐败 ④钟乳石的形成 A. ①②④ B. ①③④ C. ①②③ D. ②③④ 4. 分类是学习物质化学性质的重要方法之一、下列物质分类正确的是 选项 酸性氧化物 碱性氧化物 盐 混合物 电解质 酸 A 纯碱 氨水 B 碱石灰 C 胶体 D 乙醇 A. A B. B C. C D. D 5. 下列物质中，不能导电的是 A. 固体 B. 熔融的 C. 溶液 D. 6. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是 A. 非电解质：乙醇、、 B. 同素异形体：石墨、、金刚石 C. 碱性氧化物：氧化钠、氧化铁、氧化镁 D. 酸性氧化物：干冰、二氧化硫、一氧化碳 7. 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：。下列说法不正确的是 A. 是氧化产物 B. 是还原剂 C. 在反应中被氧化 D. 作水处理剂时，利用了其强氧化性 8. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的结构示意图： B. NaOH的俗名是纯碱 C. 在水中电离： D. Na与的反应中电子转移的情况如图： 9. 根据下列反应的方程式： ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A. Br-、Fe2+、I- B. I-、Fe2+、Br- C. Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br- 10. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 钠与溶液反应： B. 钠与溶液反应： C. 钠与盐酸反应： D. 钠与氯化钾溶液反应： 11. 下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是 A. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B. 金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖 C. 实验结束后，将剩余的氢氧化钠固体放回原试剂瓶 D. 闻气体的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 12. Na2O和Na2O2是金属钠的两种氧化物，下列有关说法正确的是 A. 均能与水反应且产物完全相同 B. 阳离子与阴离子个数比均为2：1 C. 氧元素化合价均为-2 D. 都可以作为呼吸面具中的供氧剂 13. 下列关于与性质的叙述中正确的是 A. 向与固体加入少量水，均放热 B. 除去中所含的杂质可以用加热的方法 C. 用澄清石灰水可以鉴别与溶液 D. 与同浓度稀盐酸反应生成气体的速率： 14. 为除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，可行的方法是（ ） A. 加热 B. 加入少量NaOH C. 通入过量的CO2 D. 通入HCl 二、填空题 15. 请回答下列问题： （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①HCl：___________；②NaOH：___________；③NaHCO3：___________；④NaHSO4：___________； （2）按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是___________(填序号，下同)，属于盐的是___________，属于碱的是___________。 16. 铁及其化合物在生产生活中有着极其重要的用途，以下是胶体制备简单过程，请回答下列问题： （1）氢氧化铁胶体具有良好的净水效果，胶体分散质微粒大小为_______。制备时，将_______逐滴滴加至_______中，待液体呈红褐色后，停止加热，反应的化学方程式为_______。 （2）鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，除了可通过观察颜色外，还有的方法是_______。 17. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应的化学方程式为。请回答下列问题： （1）黑火药属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）上述反应涉及的六种物质中，属于单质的是___________(填化学式，下同)，属于盐的是___________。 （3）碳元素的同素异形体有多种，下列物质与石墨互为同素异形体的有___________(填标号)。 A. 金刚石 B. CO C. 碳酸 D. （4）中氮元素的化合价为___________；写出硝酸钾在生活、生产中的一种用途：___________。 （5）写出木炭粉和在高温时发生反应的化学方程式：___________。 （6）由上述反应可知，配制黑火药时理论上硫黄粉(S)和木炭粉(C)的质量之比为___________。 18. 钠是一种常见元素，化学性质非常活泼，在工业生产和化工领域应用广泛。请回答下列问题： （1）为了防止钠被空气中氧气氧化，可将钠保存在______中。 （2）钠有两种常见氧化物，分别是、，其中可以作为供氧剂的是______。 （3）钠的一种盐俗称苏打，其化学式为______，向该盐溶液中通入气体，会生成，写出该反应的化学方程式：______。 （4）钠的另外一种盐在日常生活应用也十分广泛，既可以用来烘焙糕点，也可以用来治疗胃酸过多，它的俗名为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $