北京市第八十中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

2025-2026学年第一学期12月阶段测评 高三化学 (考试时间90分钟，满分100分) 提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。 可能用到的相对原子质量： 第一部分(选择题 共42分) 1. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是 A. 胆矾的化学式为CuSO4 B. 胆矾可作为湿法冶铜的原料 C. “熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 基态Sc原子的价电子排布式为： C. 的电子式： D. 中子数为20的钙原子核素符号： 3. 下列说法正确的是 A. 用水不能区分苯和硝基苯 B. 用核磁共振氢谱不能区分和 C. 用溶液不能区分和 D. 室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷 4. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1 mol甲烷含有的电子数为NA B. 1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.1 NA C. 1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+ 数为0.2 NA D. 标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA 5. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 酸性条件下钢铁发生析氢腐蚀： B. 硝酸工业中的催化氧化： C. 工业冶炼铝： D. 浓硝酸清洗试管壁上的银镜： 没测评化学试卷2025年12月 6. 下列事实与形成氢键无关的是 A. 粘稠度：乙二醇>乙醇 B. 密度：冰水 C. 热稳定性： D. 沸点： 7. 下列实验的对应操作中，不合理的是 A．向试管中倾倒液体药品 B．制备氢氧化铁胶体 C．分离甲烷与氯气取代反应得到的液体混合物 D．萃取后分离出下层液体 A. A B. B C. C D. D 8. 关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是（ ） A. 顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料 B. 顺丁橡胶的单体与反—2—丁烯互为同分异构体 C. 涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的 D. 酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇 9. 氟他胺是一种抗肿瘤药，可由中间体M通过如下转化制得(部分试剂和条件已略去)。 已知：氨基具有还原性，吡啶具有碱性。下列说法不正确的是 A. 氟他胺中含有两种含氧官能团 B. 中不含手性碳原子 C. 吡啶可提高①的原料利用率 D. 交换①、②的顺序，对氟他胺的制备没有影响 10. 聚乳酸-羟基乙酸共聚物(PLGA)是一种新型的生物可降解高分子材料，其制备反应如下。(未配平) 下列说法正确的是 A. 和分子中所有的原子共平面 B. X、Y和PLGA的重复单元中含有的官能团不同 C. 制备PLGA的反应属于缩聚反应 D. m、n 的大小对PLGA的降解速率有影响 11. 一种由离子交换树脂和碳纳米管构成的复合薄膜，可同时传导阴离子和电子。利用该薄膜能有效富集空气中的。如图所示，在薄膜侧通入空气，侧通入氢气，充分反应后在侧得到高浓度的。下列分析正确的是 A. a侧CO2在薄膜表面发生还原反应 B. 电子和在薄膜中移动方向相同 C. 理论上b侧每消耗同时生成 D. 总反应中元素的化合价均未发生变化 12. 已知反应2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)。某温度下的平衡常数为400，此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度(mol/L) 0.44 0.6 0.6 下列说法正确的是 A. a=1.64 B. 此时刻正反应速率大于逆反应速率 C. 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态 D. 若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大 13. 常温下，向新制氯水中滴加溶液，溶液中水电离出的浓度与溶液体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是。 A. E、H点溶液的分别为3和7 B. F点对应的溶液中： C. G点对应的溶液中： D. E～H点对应的溶液中，为定值 14. 小组同学探究与溶液的反应，实验操作如下： 实验I 实验II 操作 15%的溶液中，加入0.5g光亮铜丝，滴加蒸馏水 的溶液中，滴加5mol/L稀硫酸4mL，加入光亮铜丝 现象 开始无明显现象，5h后，铜丝变暗 1min后溶液呈蓝色 实验III 实验IV 操作 的溶液中，滴加5mol/L的氨水4mL，加入光亮铜丝 的溶液中，滴加5mol/L的氨水4mL，加入光亮铜丝和少量固体 现象 立即产生有刺激性气味的气体，1min后溶液呈深蓝色 立即产生大量有刺激性气味气体，1min后溶液呈深蓝色，比实验III深 下列说法不正确的是 A. 实验II中溶液呈浅蓝色可能发生反应： B. 实验III和实验IV产物中的含铜微粒相同 C. 推测实验I中无明显现象可能与的覆盖有关 D. 由上述实验现象可知，实验IV中与反应速率最快 第二部分(非选择题 本部分共5题，共58分) 15. 环状有机化合物的一种合成路线如下： 已知：i.ii.。 （1）E的结构简式为_______。 （2）的反应类型为_______。 （3）D与G反应生成I的化学方程式为_______。 （4）J的结构简式为_______。 （5）下列说法正确的是_______。 a.可用溶液区分和 b.中键与键的个数比为 c.的核磁共振氢谱有6组吸收峰 16. 荧光探针的合成路线如下。 （1）A中所含官能团的名称是___________。 （2）过程中反应①的化学方程式为___________。 （3）试剂a的结构简式为，的反应类型是___________。 （4）I的结构简式为___________。 （5）P为D的同分异构体，满足下列条件的P的结构简式为___________。 a．核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1：1：1 b．含有一个六元环和一个五元环 （6）K中含有碳碳三键，由E和J合成K的反应过程如下： 已知： 写出试剂b和K的结构简式___________、___________。 （7）L的过程中还生成了一种M的同分异构体X。依据的反应原理，X的结构简式为___________。 17. 电化学还原将其转化为其它化学产品，是一种综合利用的好方法。 已知：选择性(S)和法拉第效率(FE)的定义： ×100％；×100％ （1）碱性电化学还原前，先在中性电解液中通电一段时间，及电流稳定后，再通。在阴极区若每得到电子，同时有也会得到等物质的量的电子，且阴极区电解液的几乎保持不变(忽略溶液体积变化)。 ①补全阴极产生的电极反应___________ ___________＋______________________。 ②阴极附近发生反应___________(用离子方程式表示)，生成的难以放电，降低了。结合上述信息，的理论最大值为___________。 ③结合化学用语分析阳极区产生的原因是___________。 （2）控制、电解液中存在时，电化学还原过程中(其他含碳产物未标出)和的法拉第效率变化如图3所示。 ①结合图3的变化规律，推测可能的作用是___________。 ②时，(已折合为标准状况，下同)的被完全吸收并还原为和，分离后，将和混合气体通入如图4所示装置(反应完全)，出口处收集到气体。则为___________。 18. 利用菱锰矿[主要化学成分为，含、等杂质]制备粉的工艺流程如下。 已知：i．MnO易被氧化为，MnO能溶于氨水生成。 ii． （1）脱硅时进行的分离操作是_______。 （2）在不同温度焙烧后，焙砂的主要成分如下表。 温度/℃ 600 700 800 主要成分 MnO、 MnO、、、MgO MnO、、MgO 下列说法正确的是_______(填序号)。 A.800℃时发生了反应： B.热稳定性： C.焙烧时，的作用是避免被氧化 （3）已知分解反应吸热。在密闭装置中焙烧时，若将替换为显著分解的温度从600℃升高至700℃，从平衡角度解释原因：_______。 （4）图1中，氨水-溶液中的总氮浓度固定为。结合图1解释浸锰时同时使用氨水和碳酸铵的原因：_______。 （5）沉锰过程中温度对Mn沉淀率的影响如图2。结合化学用语解释温度升高，Mn沉淀率增大的原因：_______。 （6）该工艺流程中可再次利用的物质为_______。 19. 某小组对的性质进行研究。 已知：CuCl是不溶于水的白色固体，[CuCl2]-无色，[CuCl4]2-黄色。 （1）预测的性质 ①从氧化还原角度分析：______。 ②从物质分类角度分析：属于金属氧化物，可能和酸反应。 …… （2）探究和酸的反应 实验 加入的试剂 现象 1 固体缓慢溶解，一段时间后有无色气泡产生，溶液逐渐变蓝，液面上方出现红棕色气体 2 溶液逐渐变蓝，试管底部有红色固体 3 固体先逐渐变成灰白色，继续加酸，固体全部溶解，得到无色溶液，较长时间保持无色 4 固体迅速溶解，得到黄色溶液 ①用化学方程式解释实验1液面上方出现红棕色气体的原因______。 ②写出实验2中反应的离子方程式______。 ③用平衡移动原理解释实验3中灰白色固体溶解的原因______。 ④查阅资料：可以将盐酸溶液中的氧化为，写出反应的离子方程式______。对比实验3和4，分析实验3中未被氧化的原因： 假设1：较低，______。 假设2：较低，的还原性较弱。 补充实验证实假设1和假设2均成立。 序号 实验 加入试剂 现象 Ⅰ a 溶液变黄 Ⅱ b 溶液变黄 a是______。b是______。 （3）检验 实验室久置的呈暗黑色，设计实验证实未完全变质______（填实验操作和现象）。 2025-2026学年第一学期12月阶段测评 高三化学 (考试时间90分钟，满分100分) 提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。 可能用到的相对原子质量： 第一部分(选择题 共42分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 没测评化学试卷2025年12月 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 第二部分(非选择题 本部分共5题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） （2）还原反应 （3）+2HCCCOOH （4） （5）bc 【16题答案】 【答案】（1）羧基、碳碳双键 （2）+3NaOH+2NaBr+3H2O （3）加成反应 （4） （5） （6） ①. ②. （7） 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. 阳极区发生电极反应，阴极区产生的透过阴离子交换膜进入阳极，发生反应：+ 2H+ =CO2↑ + H2O，产生 （2） ①. 提高电化学还原CO2生成CH4的选择性 ②. 10% 【18题答案】 【答案】（1）过滤 （2）AC （3）替换后浓度变大，不利于的分解。上述分解反应吸热，温度升高到700℃时，增大，，才能继续分解 （4）加入氨水可使转化为可溶性的；加入碳酸铵可避免过高发生副反应；同时能与结合补充的消耗 （5）温度升高导致被蒸出，减小，正向移动，浓度增大，生成沉淀 （6）或、 【19题答案】 【答案】（1）中铜元素是+1价，既有氧化性又有还原性 （2） ①. ②. ③. 和生成降低，CuCl的溶解平衡正向移动 ④. 氧化性较弱 ⑤. 较浓硫酸 ⑥. NaCl固体 ⑦. （3）取少量暗黑色固体于试管中，加入过量的稀硫酸，充分反应后，溶液中有红色固体剩余；或取少量暗黑色固体于试管中，加入过量的稀硝酸，有气泡产生，液面上方出现红棕色 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $