专题12 化学实验综合题（期中真题汇编，重庆专用）高二化学上学期

专题12 化学实验综合题 1.(2025-2026高二上·重庆市两江育才中学校·期中)I．时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 HClO 电离平衡常数 请回答下列问题： （1）的酸性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　　。 （2）常温下的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是____________(填字母序号，下同)。 A.  B.  C.  D.  Ⅱ．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下： ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，并用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放出待测溶液到锥形瓶中。 ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。 ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为。 ④重复以上过程2次，但在滴定过程中向锥形瓶加入的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为。 试回答下列问题： （3）②缺少的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）滴定终点确定：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是　　　　　　。 A．未用标准液润洗酸式滴定管 B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E．溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化 2.(2025-2026高二上·重庆市渝东九校·期中)某学生用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入溶液至“”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“”或“”刻度线以下，并记下读数 ④移取待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入指示剂 ⑤用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数 实验数据如下表： 滴定序号 待测液体积（mL） 所消耗烧碱标准液的体积（mL） 滴定前 滴定后 消耗的体积 1 25.00 0.00 24.62 24.62 2 25.00 0.40 26.80 26.40 3 25.00 5.00 29.58 24.58 请回答下列问题： （1）实验中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用　　　　　　　　　作指示剂，用　　　　　　　　　（填酸式或碱式）滴定管取待测液于锥形瓶中。 （2）①-④步骤有错误的是（填序号）　　　　　　　　　，该错误操作会导致测定的盐酸浓度　　　　　　　　　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （3）步骤⑤中，在记录滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果　　　　　　　　　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （4）判断滴定终点的现象是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）根据所给数据，计算出该盐酸的物质的量浓度，=　　　　　　　　　。 3.(2025-2026高二上·重庆两江育才中学校·期中)用氧化还原滴定法可以测定市售双氧水中过氧化氢的浓度(单位)，实验过程包括标准溶液的准备和滴定待测溶液。 Ⅰ．准备标准溶液 a．配制溶液备用； b．准确称取基准物质()，配制成标准溶液。取出于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化后，用待标定的溶液滴定至终点，消耗溶液，计算溶液的浓度。 Ⅱ．滴定主要步骤 a．取待测双氧水于锥形瓶中； b．锥形瓶中加入30.00 mL蒸馏水和30.00 mL 3 mol·L-1硫酸，然后用已标定的溶液滴定至终点； c．重复上述操作两次，三次测定的数据如表： 组别 1 2 3 消耗标准溶液体积(mL) 25.00 25.02 24.98 d．数据处理。 请回答下列问题： （1）将称得的配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）标定溶液时，能否用稀硝酸调节溶液酸度　　　　　　　　　　(填“能”或“不能”)，写出标定过程中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）标定溶液的浓度为　　　　　　　　　　　　　。 （4）滴定待测双氧水时，标准溶液应装入　　　　　　　　　　　　　　　滴定管(填“酸式”，或“碱式”)，滴定至终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。若滴定后滴定管尖嘴处有气泡，则测定结果会　　　　　　　　　　　　　　。(填“偏大”“偏小”或“无影响”) （5）计算此双氧水的浓度为　　　　　　　　　　　g·L-1。 4.(2025-2026高二上·重庆市南开中学校·期中)某实验室制备糖精钴，并测定其结晶水含量。 已知：表示糖精根离子，其摩尔质量为，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；丙酮沸点为56℃，与水互溶。 (一)制备 I.称取1.0g ，加入18mL蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。 II.称取2.6g(稍过量)糖精钠()，加入10mL蒸馏水，加热搅拌，得溶液2. III.将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中，反应3分钟，停止加热，静置，冷却结晶。 IV.过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。 （1）I中用到的玻璃仪器，除烧杯外还需要　　　　　　　(写出两种)。 （2）III中产生的化学方程式为　　　　　　　。 （3）IV中用①丙酮、②冷水、③冷的1% NaSac溶液洗涤晶体，正确顺序为　　　　　　　(填字母) A.①③②　　　B.③②①　　　　　C.②①③ （4）IV中为了确认氯离子已经除尽，取水洗时的最后一次滤液于试管中，　　　　　　　(将实验操作、现象和结论补充完整)。 （5）与本实验安全注意事项有关的图标有_______(填字母)。 A. 护目镜 B. 洗手 C. 热烫 D. 锐器 (二)结晶水含量测定 准确称取mg糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓冲溶液和指示剂，在50~60℃下，用的EDTA(即)标准溶液滴定。 已知：。 （6）下列操作的正确顺序为　　　　　　　(用字母排序)。 a.用标准溶液润洗滴定管 b.加入标准溶液至“0”刻度以上2~3mL处 c.检查滴定管是否漏水并清洗 d.赶出气泡，调节液面，准确记录读数 （7）滴定终点时消耗标准溶液VmL，则产品中x的测定值为　　　　　　　(用含m、c、V的代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致x的测定值　　　　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 5.(2025-2026高二上·重庆部分区·期中)苹果酸()为天然果汁的重要成分，为白色结晶，易溶于水，具有特殊香味，对口腔和牙齿刺激性较小，是新一代的食品酸味剂。某校课外活动小组设计如下实验测定某品种成熟苹果中苹果酸的含量： 实验步骤：取100g该品种成熟苹果榨汁，将榨取的苹果汁煮沸后，加入石灰水，生成钙盐沉淀，最后经处理得到苹果酸。将制得的苹果酸溶于水，配成100mL待测液。用滴定管移取25.00mL待测液于锥形瓶中，再加入几滴指示剂。用的KOH标准液滴定，平行滴定3次。 请回答下列问题： （1）滴定管使用前应先进行的操作是　　　　　　　，再洗涤滴定管，然后用所要盛装的溶液润洗，最后装好溶液待用。 （2）量取苹果酸待测液应选用　　　　　　　(填“a”或“b”)；指示剂应选择　　　　　　　(填试剂名称)。 （3）用左手　　　　　　　(填操作)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视　　　　　　　(填具体操作)，直至达到滴定终点。达到滴定终点时的现象是　　　　　　　 （4）3次滴定中KOH标准液的相关数据如表所示(滴定反应为)： 组号 滴定管读数(mL) 消耗标准液的平均体积 起始 终点 1 0.52 20.68 2 0.20 20.44 3 0.34 20.54 依表中数据计算，消耗标准液的平均体积　　　　　　　mL，该品种成熟苹果中苹果酸含量为　　　　　　　%(保留2位有效数字)；若滴定结束后，俯视滴定管读数，则测定结果会　　　　　　　(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 6.(2025-2026高二上·重庆市复旦中学教共体·期中)某学习小组用溶液测定未知物质的量浓度的一元弱酸HR溶液。请回答： I、用pH计测定溶液滴定20.00mL相同浓度HR溶液的数据如下表所示。 0 10.00 19.00 19.98 20.00 20.02 21.00 30.00 3.2 4.5 5.9 7.3 8.5 9.9 11.4 12.5 （1）该酸碱中和滴定实验应选用　　　　　　作指示剂。判断到达滴定终点的实验现象是　　　　　　。 （2）已知，为HR的电离平衡常数。则在该实验温度下，HR的约为　　　　　　。 II、现在用溶液滴定20.00mL未知物质的量浓度的HR溶液，实验所用仪器如图所示。 （3）盛装溶液的仪器应该为　　　　　　(填“A”或“B”)。 （4）下列关于滴定实验，正确的是______。 A. 使用滴定管前，首先要检查活塞(或由乳胶管、玻璃球组成的阀)是否漏水 B. 滴定前，锥形瓶和滴定管均须用蒸馏水洗涤，再用所要盛装溶液润洗2~3次 C. 实验中，应用量筒量取20.00mL待测液于锥形瓶中 D. 滴定时，需要边滴定边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化 （5）滴定结束时，消耗溶液的体积为26.00mL，则HR溶液的浓度为　　　　　　mol/L。(精确到小数点后3位) （6）后续平行实验显示，此次滴定实验所得测定结果偏高，其原因可能是______。 A. 滴定前，盛装溶液的滴定管下方有气泡，滴定后气泡消失 B. 盛装标准溶液的滴定管未润洗 C. 滴定过程中，振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 D. 实验中使用的锥形瓶在洗涤后未经干燥就盛装待测液 7.(2025-2026高二上·重庆市长寿中学校·期中)滴定法是一种常见的定量实验分析法，常见的滴定除了有酸碱中和滴定，还有氧化还原滴定。 I. 某同学用0.1000mol•L-1的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。请回答下列问题： （1）用盐酸标准溶液滴定时，应将盐酸标准溶液注入如图的　　　　　　　(填“甲”或“乙”)中。 （2）该同学4次实验的实验数据如下表所示。 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的读数/mL 滴定后盐酸的读数/mL 1 20.00 0.80 2 20.00 1.21        29.21 3 20.00 1.50 23.48 4 20.00 1.20 23.22 ①根据下图可知，该同学实验编号1中的数据为　　　　　　　。 ②根据表中数据，可计算出待测NaOH溶液的浓度是　　　　　　　mol·L-1(保留四位有效数字)。 （3）以下操作会导致测定结果偏高的是_______(填字母)。 A. 量取待测液时未用待测液润洗移液管 B. 装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水 C. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D. 读数时，滴定前读数正确，滴定后俯视读数 II. 某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中SnCl2的质量分数。 已知：氧化性O2>I2；SnCl2+2HCl+I2=SnCl4+2HI。 （4）准确称取ag该样品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶解，　　　　　　　作指示剂，并用c mol·L-1的碘标准溶液滴定，当　　　　　　　时，说明达到滴定终点，消耗20.00 mL碘标准液，则产品中SnCl2的质量分数为　　　　　　　%(用a、c的代数式表示)，若仪器精准、操作正确，发现测定结果总是偏低，则可能的原因是　　　　　　　。 8.(2025-2026高二上·重庆市九校联盟·期中)滴定法可以测定食品成分含量，来确定食品是否符合有关国家标准。国家标准规定酿造食醋中醋酸的含量不得低于。某化学兴趣小组的同学们用溶液测定某品牌白醋中醋酸的含量。测定过程如下： 量取10.00mL白醋并稀释至100ml，再量取稀释后的溶液25.00mL于锥形瓶中，加入几滴指示剂，用标准溶液进行滴定。 （1）甲同学配制标准溶液所需玻璃仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要　　　　　。 （2）乙同学用　　　　　量取25.00mL待测白醋溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴　　　　　作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。当　　　　　即到达滴定终点(请在横线上补全操作及现象)。 （3）丙同学根据实验数据计算分析，该待测白醋中醋酸的含量为　　　　　g/100mL，该待测白醋　　　　　(填“符合”或“不符合”)国家标准。 滴定次数 1 2 3 4 V(待测白醋)/mL 25.00 25.00 25.00 25.00 (消耗) 19.95 20.00 20.05 21.95 （4）下列操作会使所测结果偏高的是　　　　　(填字母)。 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C．配制标准溶液的固体中，混入少量固体 D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E．读取体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数 （5）丁同学用0.1000mol溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1的溶液和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定醋酸的曲线是　　　　　(填“I”或“II”)。 ②和的关系：　　　　　(填“>”、“=”或“<”)。 9.(2025-2026高二上·重庆市鲁能巴蜀中学校·期中)亚硫酰氯()常温下呈液态，沸点为77℃，极易与水反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。实验室利用和晶体制备无水，并检验气体产物，采用装置如下图所示(加热及夹持装置略)。 已知：ⅰ．、，为砖红色沉淀。 ⅱ．。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是　　　　　　　　　；装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　。 （2）装置B采用冰水浴的目的是　　　　　　　　　。 （3）将溶液蒸干并灼烧得不到无水，而将与混合并加热可得无水，原因是　　　　　　　　　。 （4）装置E的作用是　　　　　　　　　。 （5）(所含杂质为)纯度的测定：准确称取1.27 g待测样品溶于水，加入溶液调节pH至9.0左右，过滤后将滤液配成250.00 mL溶液，用移液管量取25.00 mL溶液放入锥形瓶中，加入几滴溶液，用的溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗溶液的体积为20.00 mL。 ①滴定终点的判断依据是　　　　　　　　　。 ②加入溶液调节pH至9.0左右，pH不宜过高的原因是　　　　　　　　　。 ③样品中的纯度为　　　　　　　　　%(保留三位有效数字)。 10.(2025-2026高二上·重庆市巴蜀中学校·期中)实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备，其实验过程可表示为 （1）在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入气体，生成，下列实验操作一定能提高氧化镁浆料吸收效率的有_________(填序号)。 A. 水浴加热氧化镁浆料 B. 加快搅拌速率 C. 降低通入气体的速率 D. 通过多孔球泡向氧化镁浆料中通 （2）上述反应为，其平衡常数　　　　　　　　　(已知：室温下，，，，)。 （3）在催化剂作用下被氧化为。氧化溶液中的离子方程式为　　　　　　　　　；在其他条件相同时，以负载钴的分子筛为催化剂，浆料中被氧化的速率随pH的变化如下图所示。在范围内，pH增大，浆料中的氧化速率增大，其主要原因是　　　　　　　　　。 （4）制取晶体。在如下图所示的实验装置中，搅拌下，使一定量的浆料与溶液充分反应。接下来获得晶体的具体实验方案为：向含有少量、的溶液中，分批加入少量_________粉末，搅拌，直至用pH试纸测得pH≥5，过滤；将滤液_________，过滤，所得晶体在150∼170℃干燥。 ①仪器a的名称为　　　　　　　　　。分批加入的固体粉末是　　　　　　　　　。 ②补充完整实验方案中的操作：　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）室温下，某兴趣小组通过下列实验探究的性质。 已知：室温下，， 实验1：将气体通入水中，测得溶液。 实验2：将气体通入溶液中，当溶液pH=4时停止通气。 实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是_________。 A. 实验1所得溶液中： B. 实验2所得溶液中： C. 实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得固体 D. 实验3所得溶液中： 11.(2025-2026高二上·重庆市万州第二高中学·期中)铁是人体必需的微量元素，临床常见的贫血是缺铁性贫血。某实验小组为了分析某补血剂FeSO4·7H2O中铁元素的质量分数，设计如下实验。 步骤一：精确称量样品15.0g，加入适量硫酸溶解并配制成250mL溶液。 步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，用溶液滴定至终点，重复操作3次，记录消耗KMnO4溶液的体积。 （1）步骤二中KMnO4溶液应用　　　　　(选“a”或者“b”)滴定管盛装。滴定时发生反应的离子方程式为　　　　　。 （2）滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：　　　　。 检漏→蒸馏水洗涤→___→___→___→___→___→开始滴定。 a．装入溶液溶液至零刻度以上 b．用溶液溶液润洗2至3次 c．排除气泡 d．记录起始读数 e．调整液面至零刻度或零刻度以下 （3）滴定时，用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视　　　　，直到滴定终点。 （4）到达滴定终点的现象是　　　　　　。 （5）滴定数据如下表，则所测补血剂中铁元素的质量分数是　　　　　(结果精确到0.1%)。 实验序号 待测溶液体积/mL 溶液体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 19.02 2 25.00 0.56 20.00 3 25.00 0.22 19.20 （6）下列情况会造成测定结果偏高的是　　　　　。 a．盛装KMnO4溶液的滴定管，未用KMnO4溶液润洗 b．盛装补血剂样品溶液的锥形瓶，用蒸馏水洗过后未用样品溶液润洗 c．盛装KMnO4溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 d．滴定过程中锥形瓶里不慎有液体溅出 e．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 （7）若该小组配制溶液和滴定操作时引起的误差忽略，最终所测补血剂中铁元素含量仍偏小，其可能的原因是　　　　　。 12.(2025-2026高二上·重庆市育才中学·期中)某实验室制备糖精钴，并测定其结晶水含量。 已知：①表示糖精根离子，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小； ②丙酮沸点为，与水互溶。 (一)制备 将配制好的溶液加入接近沸腾的糖精钠()溶液中，反应3分钟后停止加热，将反应后的溶液静置，冷却结晶，过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。 回答下列问题： （1）查阅文献，原料糖精钠的合成涉及甲苯氯磺化。其原理如图1，实验装置如图2所示(夹持及控温装置略)。 ①仪器a的名称为　　　　　　　　　　　。 ②装置b的主要作用是　　　　　　　　　　　(至少2点)。 （2）静置过程中有少量糖精钴晶体出现时，可将烧杯置于　　　　　　　　　　　中，以使大量晶体析出。 （3）洗涤产品过程中用①丙酮、②冷水、③冷的1% NaSac溶液洗涤晶体，正确顺序为　　　　　　　　　　　。 A．①③②       B．③②①       C．②①③ (二)结晶水含量测定 EDTA(乙二胺四乙酸)和形成配合物。准确称取m g糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓冲溶液和指示剂，在下，用的EDTA标准溶液滴定。 （4）下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　。 A．滴定时，滴定管要用EDTA润洗，锥形瓶洗涤后未干燥不影响滴定结果 B．滴定前未排出滴定管尖嘴处的气泡，直接开始滴定，可减少操作耗时 C．滴定临近终点时，可以加少量水冲洗锥形瓶内壁，使附着的EDTA全部流下 （5）滴定终点时消耗标准溶液V mL，则产品[其摩尔质量为：]中x的测定值为　　　　　　　　　　　(用含、、的代数式表示)。 （6）若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致x的测定值　　　　　　　　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 13.(2025-2026高二上·重庆市大足中学·期中)某研究小组为了检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下： ①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水；锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液。 ②以0.2L/min流速通入氮气，再加入过量硫酸，加热并保持微沸，同时用0.001mol/L的碘标准溶液滴定锥形瓶中吸收的SO2。 ③用适量Na2SO3替代香菇样品，重复上述步骤，测得SO2的平均回收率为95%。 回答下列问题： （1）装置图中仪器b的名称为　　　　　　　　　　　。 （2）三颈烧瓶适宜的规格为　　　　　　　　　　　。 A．250mL            B．500mL          C．1000mL （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用标准碘液的体积为　　　　　　　　　　　mL。 （4）解释第②步骤中加硫酸之前先通入氮气的原因　　　　　　　　　　　。 （5）滴定反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （6）判断滴定达到终点的依据是　　　　　　　　　　　。 （7）该香菇中亚硫酸盐含量为　　　　　　　　　　　(以SO2计，结果保留三位有效数字)。 （8）以下操作会造成测得的香菇中亚硫酸盐含量偏高的是___________(填字母) A. 量取标准碘液的滴定管未润洗 B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 C. 锥形瓶水洗后未干燥 D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 14.(2025-2026高二上·重庆市南坪中学校·期中)硫代硫酸钠(Na2S2O3⋅5H2O)是重要的硫代硫酸盐，Na2S2O3是实验室定量分析中的重要还原剂。为测定榨菜中亚硝酸根离子的含量(忽略硝酸根离子的干扰)，取2kg榨菜榨汁，收集榨出的液体，加入提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至体积为1L，取100mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴淀粉溶液，用0.02mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，共消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL。 （1）若配制480mL0.02mol/L的Na2S2O3溶液，需要用托盘天平称量　　　　　　　晶体。玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要　　　　　　　。 （2）①在碱式滴定管中装入Na2S2O3溶液后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为　　　　　　　(填字母)。 ②滴定终点的现象是　　　　　　　。 ③该榨菜榨汁中亚硝酸根离子的含量为　　　　　　　(已知：2+4H++2I- = 2NO+I2+2H2O，)。 ④下列操作引起测量结果偏高的是　　　　　　　(填字母)。 A．锥形瓶用蒸馏水洗后未干燥                                       B．配制Na2S2O3溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒 C．碱式滴定管未润洗                                                     D．碱式滴定管开始正确读数，终点时俯视读数 （3）用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池(图4)，可实现大电流催化电解KNO3溶液制氨。工作时，H2O在双极膜界面处被催化解离成H+和OH-，有利于电解反应顺利进行。 ①写出电极a的电极反应式　　　　　　　。 ②每生成1molNH3·H2O，双极膜处有　　　　　　　molH2O解离。 15.(2025-2026高二上·重庆市名校联盟联合考试·期中)某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下： ①三颈烧瓶中加入10.00 g香菇样品和400 mL水；锥形瓶中加入125 mL水和适量指示剂，并预加的碘标准溶液，搅拌。 ②以流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了碘标准溶液。 ③做空白实验，消耗了碘标准溶液。 ④用适量替代香菇样品，重复上述步骤，测得的平均回收率为95%。 回答下列问题： （1）装置图中仪器a的名称为　　　　　　　　　　　。 （2）三颈烧瓶适宜的规格为　　　　　　　　　　　，(填标号)。 A．       B．       C． （3）滴定管在使用前需要　　　　　　　　　　　、洗涤、润洗；锥形瓶内需要加入　　　　　　　　　　　作为指示剂；滴定终点时溶液的颜色为　　　　　　　　　　　；滴定反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）若先加磷酸再通氮气，会使测定结果　　　　　　　　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （5）该样品中亚硫酸盐含量为　　　　　　　　　　　(以计，结果保留三位有效数字)。 16.(2025-2026高二上·重庆市第八中学校·期中)某实验小组同学发现，KI溶液中加入过量碘晶体，存在下列平衡：   ，   ，、在水中均呈棕黄色。 Ⅰ．为探究KI对在水中溶解度的影响，小组同学设计实验方案并进行实验。 序号 实验操作 ⅰ 向的KI溶液中加入至饱和，振荡、静置 ⅱ 向___________中加入至饱和，振荡、静置 （1）补充表格中实验ⅱ的内容：　　　　　　　　　　　。 （2）根据实验ⅰ和ⅱ，证明KI能增大在水中溶解度的实验现象为　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．测定常温下可逆反应：的平衡常数。 查阅资料：通过氧化还原滴定法可测定平衡时与的浓度之和，以及平衡时，再计算得出和，进而计算平衡常数。 实验步骤：①配制溶液。 ②测定平衡时。将过量碘晶体加入蒸馏水中，充分摇匀、静置，吸取上层清液用标准溶液滴定，测得平衡时。 ③测定平衡时与浓度之和。实验过程如图： （3）步骤①，由KI固体配制溶液，需要的仪器除托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有　　　　　　　　　　　。 （4）上层清液中存在平衡，平衡常数的表达式为　　　　　　　　　　　。 （5）步骤③中所用仪器为碘量瓶，碘量瓶静置时需加盖并加水液封以防止挥发，用标准溶液滴定时，、分别与反应的离子方程式为：、，当滴至溶液呈淡黄色时，加入指示剂　　　　　　　　　　　，继续滴定至终点，终点时的实验现象为　　　　　　　　　　　。测得　　　　　　　　　　　。 （6）已知步骤②中测得为，根据步骤②和步骤③，计算常温下反应的平衡常数　　　　　　　　　　　(保留整数)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题12化学实验综合题 1.【答案】(1) CH COOH>H,CO>HCIO (2)A (3) 用标准盐酸润洗酸式滴定管23次 (4) 滴入最后半滴标准盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原色 (5)ADE 2.【答案】（1)①酚酞 ②酸式 (2)①① ②偏大 (3)偏 小 (4)当滴入最后半滴NOH溶液时，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不变 色 (5)0.2460mol·L1 3.【答案】(1)250L容量瓶、胶头滴管 (2)① 不能 ② 5C2O+2MnO4+16H'=2Mn2++10C0,↑+8H,O (3)0.1mol/L (4)① 酸式 ②滴入最后一滴标准溶液，锥形瓶中的液体变为浅紫色（红色），且半分钟不变色 ③ 偏小 (5)21.25 4【答案】(1)玻璃棒、量筒或胶头滴管等 (2) CoCl2+2NaSac+4+xH2O=Co(Sac(H2O)xH20+2NaCl (3)B (4)加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成，说明C已除尽 (5) ABC (6)cabd (7)①500m-27.5或：m-cV×103×495 ②偏 9cV 18×cV×103 高 5.【答案】(1)检查滴定管是否漏液 (2)①a ②酚酞溶液 (3)①轻 轻挤压碱式滴定管中的玻璃球 ②锥形瓶内溶液颜色的变化 ③当滴入最后半滴标准液， 溶液由无色变为浅红色，且30s内不恢复原色 (4)①20.20 ②0.54 ③偏 低 6.【答案】(1)①酚酞 ②溶液颜色由无色变为（浅）粉红色，且半分钟不褪色 (2) 5.4 (3)B (4)AD (5)0.130 (6)AB 7.【答案】(1)甲 (2)①22.80 (②0.1100 (3)C (4)①淀 粉溶液 ②当滴入最后半滴碘标准溶液时，溶液恰好由无色变为蓝色且半分钟内不褪 色 ③380c ④Sn+被空气中O,氧化而部分变质 113 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 8.【答案】(1)100mL容量瓶 (2)①酸式滴定管 ②酚酞 ③当滴入最后 半滴NOH标准溶液，溶液由无色变为浅红色且半分钟不褪色 (3)①4.8 ②符 合 (4)CDE (5)①I ②< ®6s0C+ANG6H,0元 .△ 9.【答案】(1)①恒压滴液漏斗 (2)为了充分冷凝 未反应的S0Cl2,防止后续对SO2的检验造成干扰 (3)SOCl2可与水反应，生成的HC1可抑 制A1Cl3的水解 (4)防止倒吸 (5)①当滴入最后半滴AgNO3溶液时，出现砖红 色沉淀，且半分钟内砖红色未消失 ②pH过高，OH与滴入的Ag反应生成沉淀，会干扰滴定 (或pH过高，OH与滴入的Ag反应生成沉淀，消耗的AgNO3更多，测量结果误差大)③46.9 10.【答案】(1)BD (2)1.26×10 催化剂 (3)02S0+0, ② pH增大，抑制SO?的水解，反应物SO?的浓度增大，故可加快氧化速率 (4)①分液漏 斗 ②Mgo或MgOH2 ③蒸发浓缩至有大量晶体析出 (5)ABD 11.【答案】(1)①a @MnO:+5Fe+8H'=Mn2+5Fe+4H2O (2) baced (3)锥形瓶中溶液颜色变化 (4)滴入最后半滴KMnO4溶液时，溶液出现浅 红色，且半分钟内不恢复原来的颜色 (5)35.5% (6)ac (7)溶解的空 气中的氧气将Fe2氧化为Fe3+,导致所用KMnO4溶液的体积偏小 12.【答案】(1)①恒压滴液漏斗 ②吸收HCl,防倒吸 (2)冰水浴或冷水 浴 (3)B (4)AC (5)500m-27.5或m-cV×103×495 9cV 18×cV×103 (6)偏高 13.【答案】(1)酸式滴定管 (2)C (3)13.10 (4)通入氮气，将装 置内空气排尽，防止亚硫酸钠和S0,被空气氧化 (5)S0,+l,+2H20=S0+2I+4H (6)当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为蓝色且半分钟内颜色无变化 (7) 88.3 (8)AD 14.【答案】（1)①2.5 ②500mL容量瓶 (2)①B ②当加入最后半滴 NaSO3溶液，锥形瓶内蓝色褪去，且半分钟内无变化 ③92 ④BC (3)① NO3+8e+7H,O=NHH,O+90H ②8 15.【答案】(1)球形冷凝管 (2)C (3)①检漏 ②淀粉溶 213 学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 液 ③蓝色 ⑦ SO,+I,+2H,O=4H+SO+2I （4)偏 低 (5)80.8 16.【答案】(1)10mL蒸馏水 (2)达到饱和时，实验中溶液的颜色更深 (3)50 mL容量瓶、胶头滴管 (4)K1=cI2 (5)①淀粉溶液 ②滴入最后半滴 标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 ③0.0050 (6)402 3/3 专题12 化学实验综合题 1.(2025-2026高二上·重庆市两江育才中学校·期中)I．时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 HClO 电离平衡常数 请回答下列问题： （1）的酸性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　　。 （2）常温下的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是____________(填字母序号，下同)。 A.  B.  C.  D.  Ⅱ．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下： ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，并用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放出待测溶液到锥形瓶中。 ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。 ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为。 ④重复以上过程2次，但在滴定过程中向锥形瓶加入的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为。 试回答下列问题： （3）②缺少的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）滴定终点确定：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是　　　　　　。 A．未用标准液润洗酸式滴定管 B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E．溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化 【答案】（1）      （2）A     （3） 用标准盐酸润洗酸式滴定管2~3次     （4） 滴入最后半滴标准盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原色     （5）ADE      【解析】(1)弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强。对比表中数据：，因此酸性顺序为。 (2)A．醋酸加水稀释，酸性减弱，一定变小，A符合题意； B．稀释促进醋酸电离，，稀释时减小，该比值变大，B不符合题意； C．，温度不变，水的离子积不变，C不符合题意； D．该式就是醋酸的电离平衡常数，温度不变不变，D不符合题意； 故选A。 (3)酸式滴定管用蒸馏水洗净后，内壁残留的水会稀释后续装入的标准盐酸，导致标准液浓度偏小，因此必须用待装的标准盐酸润洗2~3次，才能注入标准液。 (4)本实验用酚酞作指示剂，NaOH碱性溶液遇酚酞显红色，滴定终点为滴入最后半滴标准盐酸时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原色。 (5)根据，分析误差： A．未润洗酸式滴定管，标准液被稀释，滴定消耗的偏大，结果偏高，A符合题意； B．俯视读数，读取的偏小，结果偏低，B不符合题意； C．锥形瓶不能用待测液润洗，仅用蒸馏水洗净不影响待测溶质的物质的量，无误差，C不符合题意； D．尖嘴悬挂一滴溶液，这滴溶液被计入消耗的标准液体积，偏大，结果偏高，D符合题意； E．滴酸过快导致盐酸过量，反加一滴NaOH也不变色，说明标准液滴加过量，偏大，结果偏高，E符合题意； 故选ADE。 2.(2025-2026高二上·重庆市渝东九校·期中)某学生用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入溶液至“”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“”或“”刻度线以下，并记下读数 ④移取待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入指示剂 ⑤用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数 实验数据如下表： 滴定序号 待测液体积（mL） 所消耗烧碱标准液的体积（mL） 滴定前 滴定后 消耗的体积 1 25.00 0.00 24.62 24.62 2 25.00 0.40 26.80 26.40 3 25.00 5.00 29.58 24.58 请回答下列问题： （1）实验中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用　　　　　　　　　作指示剂，用　　　　　　　　　（填酸式或碱式）滴定管取待测液于锥形瓶中。 （2）①-④步骤有错误的是（填序号）　　　　　　　　　，该错误操作会导致测定的盐酸浓度　　　　　　　　　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （3）步骤⑤中，在记录滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果　　　　　　　　　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （4）判断滴定终点的现象是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）根据所给数据，计算出该盐酸的物质的量浓度，=　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 酚酞    ② 酸式     （2）① ①    ② 偏大     （3）偏小     （4）当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不变色     （5）      【解析】(1)酸碱中和滴定一般选择甲基橙或酚酞作为指示剂，石蕊变色范围宽（5-8）且颜色变化不敏锐，不适合酸碱滴定；酚酞的变色范围（8.2~10）适配NaOH滴定盐酸的突跃范围，应选用酚酞作指示剂；待测液为盐酸，属于酸性溶液，应使用酸式滴定管； (2)碱式滴定管必须用待装液润洗，若不润洗则相当于稀释溶液，则会使结果偏大； (3)滴定终点时，滴定管尖嘴有气泡，这会使滴定后的读数偏小，使得实际消耗体积大于读数体积，这会使测定结果偏小； (4)当滴入最后半滴溶液时，滴定溶液由无色变为浅红色且半分钟内不变色； (5)三组数据中第2组的消耗体积26.40 mL与另外两组偏差过大，为异常数据需舍去，取1、3组的平均消耗标准液体积为，则。 3.(2025-2026高二上·重庆两江育才中学校·期中)用氧化还原滴定法可以测定市售双氧水中过氧化氢的浓度(单位)，实验过程包括标准溶液的准备和滴定待测溶液。 Ⅰ．准备标准溶液 a．配制溶液备用； b．准确称取基准物质()，配制成标准溶液。取出于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化后，用待标定的溶液滴定至终点，消耗溶液，计算溶液的浓度。 Ⅱ．滴定主要步骤 a．取待测双氧水于锥形瓶中； b．锥形瓶中加入30.00 mL蒸馏水和30.00 mL 3 mol·L-1硫酸，然后用已标定的溶液滴定至终点； c．重复上述操作两次，三次测定的数据如表： 组别 1 2 3 消耗标准溶液体积(mL) 25.00 25.02 24.98 d．数据处理。 请回答下列问题： （1）将称得的配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）标定溶液时，能否用稀硝酸调节溶液酸度　　　　　　　　　　(填“能”或“不能”)，写出标定过程中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）标定溶液的浓度为　　　　　　　　　　　　　。 （4）滴定待测双氧水时，标准溶液应装入　　　　　　　　　　　　　　　滴定管(填“酸式”，或“碱式”)，滴定至终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。若滴定后滴定管尖嘴处有气泡，则测定结果会　　　　　　　　　　　　　　。(填“偏大”“偏小”或“无影响”) （5）计算此双氧水的浓度为　　　　　　　　　　　g·L-1。 【答案】（1）250 mL容量瓶、胶头滴管     （2）① 不能    ②      （3）0.1 mol/L     （4）① 酸式    ② 滴入最后一滴标准溶液，锥形瓶中的液体变为浅紫色(红色)，且半分钟不变色    ③ 偏小     （5）21.25      【解析】配制基准物质溶液，通过溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，用待标定的高锰酸钾溶液进行滴定，标定高锰酸钾溶液的浓度，用高锰酸钾溶液来滴定双氧水溶液测定双氧水的浓度，取10.00mL的双氧水与锥形瓶，用酸式滴定管滴定高锰酸钾溶液至终点； (1)将称得的Na2C2O4配制成250.00mL标准溶液，先在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液也转移到容量瓶中，先直接加蒸馏水至刻度线下1～2cm处改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线相切为止，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有250mL容量瓶、胶头滴管； (2)标定KMnO4溶液时，不能用稀硝酸调节溶液酸度，因为稀硝酸有氧化性，也会与Na2C2O4反应，影响KMnO4溶液浓度的标定，因此不能用稀硝酸调节溶液酸度；标定过程中草酸根被氧化为二氧化碳，高锰酸根被还原为锰离子，发生反应的离子方程式； (3)根据反应可得关系式，标定溶液的浓度为； (4)滴定待测双氧水时，KMnO4溶液具有强氧化性，因此标准溶液应装入酸式滴定管，双氧水是无色的，高锰酸钾溶液是紫色，因此滴定至终点的现象是滴入最后一滴标准溶液，锥形瓶中的液体由无色变为浅紫色(红色)，且半分钟不变色；若滴定后滴定管尖嘴处有气泡，读取的消耗标准液体积偏小，则测定结果会偏小； (5)三次消耗高锰酸钾溶液的平均值为25.00 mL，根据反应2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，得关系式5H2O2～2，则H2O2的物质的量为n(H2O2)=0.1000mol∙L−1×0.025L×，故双氧水的浓度为。 4.(2025-2026高二上·重庆市南开中学校·期中)某实验室制备糖精钴，并测定其结晶水含量。 已知：表示糖精根离子，其摩尔质量为，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；丙酮沸点为56℃，与水互溶。 (一)制备 I.称取1.0g ，加入18mL蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。 II.称取2.6g(稍过量)糖精钠()，加入10mL蒸馏水，加热搅拌，得溶液2. III.将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中，反应3分钟，停止加热，静置，冷却结晶。 IV.过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。 （1）I中用到的玻璃仪器，除烧杯外还需要　　　　　　　(写出两种)。 （2）III中产生的化学方程式为　　　　　　　。 （3）IV中用①丙酮、②冷水、③冷的1% NaSac溶液洗涤晶体，正确顺序为　　　　　　　(填字母) A.①③②　　　B.③②①　　　　　C.②①③ （4）IV中为了确认氯离子已经除尽，取水洗时的最后一次滤液于试管中，　　　　　　　(将实验操作、现象和结论补充完整)。 （5）与本实验安全注意事项有关的图标有_______(填字母)。 A. 护目镜 B. 洗手 C. 热烫 D. 锐器 (二)结晶水含量测定 准确称取mg糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓冲溶液和指示剂，在50~60℃下，用的EDTA(即)标准溶液滴定。 已知：。 （6）下列操作的正确顺序为　　　　　　　(用字母排序)。 a.用标准溶液润洗滴定管 b.加入标准溶液至“0”刻度以上2~3mL处 c.检查滴定管是否漏水并清洗 d.赶出气泡，调节液面，准确记录读数 （7）滴定终点时消耗标准溶液VmL，则产品中x的测定值为　　　　　　　(用含m、c、V的代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致x的测定值　　　　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）玻璃棒、量筒或胶头滴管等     （2）     （3）B     （4）加稀硝酸酸化，再滴加溶液，无白色沉淀生成，说明已除尽     （5）ABC     （6）cabd     （7）① 或：    ② 偏高      【解析】本实验分为制备和结晶水含量测定两部分：制备时，先将溶于蒸馏水得到溶液1，糖精钠溶于热水得到溶液2，将溶液2加入接近沸腾的溶液1中反应，冷却结晶后过滤，依次用冷的1% 溶液、冷水、丙酮洗涤晶体并晾干；结晶水含量测定时，将产品溶解，用EDTA标准溶液滴定其中的，通过滴定数据计算结晶水数目。 (1)除烧杯外，还需要玻璃棒、量筒或胶头滴管，故答案为：玻璃棒、量筒或胶头滴管等； (2)与在水溶液中反应生成糖精钴晶体，化学方程式为：； (3)为减少溶解损失，先用冷的1% 溶液（③ ）洗去表面杂质，再用冷水（② ）洗去残留的，最后用丙酮（① ）洗去水分并快速干燥，因此正确顺序为 ③ ② ① ，故答案选B； (4)的检验方法为：取最后一次洗液于试管中，加稀硝酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，说明已除尽； (5)A．图示为护目镜标志，可以防止液体飞溅伤害眼睛，与实验安全相关； B．图示为洗手标志，实验后清洁，与安全相关； C．图示为热烫标志，提醒加热操作防止烫伤，与安全相关； D．图示为锐器标志，本实验未涉及锐器操作，无关； 故答案选ABC； (6)滴定管使用步骤为：检查滴定管是否漏水并清洗（c）→ 用标准溶液润洗滴定管（a）→ 加入标准溶液至“0”刻度以上2~3 mL处（b）→ 赶出气泡，调节液面并记录读数（d），顺序为cabd，故答案为：cabd； (7)由题，EDTA与按1:1反应，。产品摩尔质量，则：，解得： 或；滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡，会使读取的偏小，代入计算式中会导致的测定值偏高，故答案为： 或；偏高。 5.(2025-2026高二上·重庆部分区·期中)苹果酸()为天然果汁的重要成分，为白色结晶，易溶于水，具有特殊香味，对口腔和牙齿刺激性较小，是新一代的食品酸味剂。某校课外活动小组设计如下实验测定某品种成熟苹果中苹果酸的含量： 实验步骤：取100g该品种成熟苹果榨汁，将榨取的苹果汁煮沸后，加入石灰水，生成钙盐沉淀，最后经处理得到苹果酸。将制得的苹果酸溶于水，配成100mL待测液。用滴定管移取25.00mL待测液于锥形瓶中，再加入几滴指示剂。用的KOH标准液滴定，平行滴定3次。 请回答下列问题： （1）滴定管使用前应先进行的操作是　　　　　　　，再洗涤滴定管，然后用所要盛装的溶液润洗，最后装好溶液待用。 （2）量取苹果酸待测液应选用　　　　　　　(填“a”或“b”)；指示剂应选择　　　　　　　(填试剂名称)。 （3）用左手　　　　　　　(填操作)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视　　　　　　　(填具体操作)，直至达到滴定终点。达到滴定终点时的现象是　　　　　　　 （4）3次滴定中KOH标准液的相关数据如表所示(滴定反应为)： 组号 滴定管读数(mL) 消耗标准液的平均体积 起始 终点 1 0.52 20.68 2 0.20 20.44 3 0.34 20.54 依表中数据计算，消耗标准液的平均体积　　　　　　　mL，该品种成熟苹果中苹果酸含量为　　　　　　　%(保留2位有效数字)；若滴定结束后，俯视滴定管读数，则测定结果会　　　　　　　(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 【答案】（1）检查滴定管是否漏液     （2）① a    ② 酚酞溶液     （3）① 轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球    ② 锥形瓶内溶液颜色的变化    ③ 当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且30 s内不恢复原色     （4）① 20.20    ② 0.54    ③ 偏低      【解析】中和滴定的一般步骤为：检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等，苹果酸是弱酸，用的标准液滴定待测液中的苹果酸，滴定终点溶液呈弱碱性，应选择酚酞溶液作为指示剂，以此解答。 (1)滴定管使用前要检漏，使用前应先进行的操作是检查滴定管是否漏液，再洗涤滴定管，然后用所要盛装的溶液润洗，最后装好溶液待用； (2)苹果酸溶液呈酸性，应选用酸式滴定管(a)量取；苹果酸是弱酸，用的标准液滴定待测液中的苹果酸，滴定终点溶液呈弱碱性，应选择酚酞溶液作为指示剂； (3)用碱式滴定管装标准溶液，滴定过程中，用左手轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直至达到滴定终点；选择酚酞溶液作为指示剂，滴定终点溶液呈弱碱性，溶液变浅红色，达到滴定终点时的现象是：当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且30 s内不恢复原色； (4)三组实验消耗标准液的体积分别为：、、，三组实验的平均值为：=20.20 mL，由可知，100 mL待测液中含有的苹果酸的物质的量为，质量为，则该品种成熟苹果中的苹果酸含量为；滴定结束后，俯视滴定管读数，会导致读取的终点读数偏小，从而计算出的消耗标准液体积偏小，根据可知，测定结果会偏低。 6.(2025-2026高二上·重庆市复旦中学教共体·期中)某学习小组用溶液测定未知物质的量浓度的一元弱酸HR溶液。请回答： I、用pH计测定溶液滴定20.00mL相同浓度HR溶液的数据如下表所示。 0 10.00 19.00 19.98 20.00 20.02 21.00 30.00 3.2 4.5 5.9 7.3 8.5 9.9 11.4 12.5 （1）该酸碱中和滴定实验应选用　　　　　　作指示剂。判断到达滴定终点的实验现象是　　　　　　。 （2）已知，为HR的电离平衡常数。则在该实验温度下，HR的约为　　　　　　。 II、现在用溶液滴定20.00mL未知物质的量浓度的HR溶液，实验所用仪器如图所示。 （3）盛装溶液的仪器应该为　　　　　　(填“A”或“B”)。 （4）下列关于滴定实验，正确的是______。 A. 使用滴定管前，首先要检查活塞(或由乳胶管、玻璃球组成的阀)是否漏水 B. 滴定前，锥形瓶和滴定管均须用蒸馏水洗涤，再用所要盛装溶液润洗2~3次 C. 实验中，应用量筒量取20.00mL待测液于锥形瓶中 D. 滴定时，需要边滴定边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化 （5）滴定结束时，消耗溶液的体积为26.00mL，则HR溶液的浓度为　　　　　　mol/L。(精确到小数点后3位) （6）后续平行实验显示，此次滴定实验所得测定结果偏高，其原因可能是______。 A. 滴定前，盛装溶液的滴定管下方有气泡，滴定后气泡消失 B. 盛装标准溶液的滴定管未润洗 C. 滴定过程中，振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 D. 实验中使用的锥形瓶在洗涤后未经干燥就盛装待测液 【答案】（1）① 酚酞    ② 溶液颜色由无色变为(浅)粉红色，且半分钟不褪色     （2）5.4     （3）B     （4）AD     （5）0.130     （6）AB      【解析】用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的HR酸溶液，根据，滴定实验准确度的关键在于测量溶液的体积，包括滴定管的正确使用和滴定终点的准确判断。 (1)从表中数据可看出，该滴定过程pH的突变范围在7.3-9.9，该区间正好落在酚酞指示剂的变色pH范围，且变色明显易于观察，应选择酚酞作指示剂；随着NaOH溶液的滴入，溶液从酸性变为碱性，故判断到达滴定终点的实验现象是：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液从无色变为浅红色，且半分钟不褪色； (2)由表中数据可知，0.1 mol/L HR溶液的pH=3.2，即，，，，则，在该实验温度下，HR的=5.4； (3)盛装溶液的仪器为碱式滴定管，碱式滴定管下端为乳胶管，故选B； (4)A．滴定实验操作时，使用滴定管前，首先要检查活塞(或由乳胶管、玻璃球组成的阀)是否漏水，以免引起实验误差，A正确； B．滴定前，滴定管要用所盛装溶液润洗，而锥形瓶不能用所盛装溶液润洗，B错误； C．量筒不能精确到小数点后两位，实验中，应用滴定管量取20.00mL待测液于锥形瓶中，C错误； D．滴定时，需要边滴定边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以判断反应终点，D正确； 故答案选AD； (5)滴定结束时，消耗溶液的体积为26.00mL，则HR溶液的浓度为； (6)根据分析滴定实验所得测定结果误差； A．滴定前，盛装溶液的滴定管下方有气泡，滴定后气泡消失，造成所测溶液的体积偏大，则测定结果偏高，A符合题意； B．盛装标准溶液的滴定管未润洗，则消耗溶液的体积偏大，导致测定结果偏高，B符合题意； C．滴定过程中，振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，则HR损失，导致NaOH溶液体积消耗较少，使测定结果偏低，C不符合题意； D．实验中使用的锥形瓶在洗涤后未经干燥就盛装待测液，不影响测定结果，D不符合题意； 故答案选AB。 7.(2025-2026高二上·重庆市长寿中学校·期中)滴定法是一种常见的定量实验分析法，常见的滴定除了有酸碱中和滴定，还有氧化还原滴定。 I. 某同学用0.1000mol•L-1的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。请回答下列问题： （1）用盐酸标准溶液滴定时，应将盐酸标准溶液注入如图的　　　　　　　(填“甲”或“乙”)中。 （2）该同学4次实验的实验数据如下表所示。 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的读数/mL 滴定后盐酸的读数/mL 1 20.00 0.80 2 20.00 1.21        29.21 3 20.00 1.50 23.48 4 20.00 1.20 23.22 ①根据下图可知，该同学实验编号1中的数据为　　　　　　　。 ②根据表中数据，可计算出待测NaOH溶液的浓度是　　　　　　　mol·L-1(保留四位有效数字)。 （3）以下操作会导致测定结果偏高的是_______(填字母)。 A. 量取待测液时未用待测液润洗移液管 B. 装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水 C. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D. 读数时，滴定前读数正确，滴定后俯视读数 II. 某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中SnCl2的质量分数。 已知：氧化性O2>I2；SnCl2+2HCl+I2=SnCl4+2HI。 （4）准确称取ag该样品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶解，　　　　　　　作指示剂，并用c mol·L-1的碘标准溶液滴定，当　　　　　　　时，说明达到滴定终点，消耗20.00 mL碘标准液，则产品中SnCl2的质量分数为　　　　　　　%(用a、c的代数式表示)，若仪器精准、操作正确，发现测定结果总是偏低，则可能的原因是　　　　　　　。 【答案】（1）甲     （2）① 22.80    ② 0.1100     （3）C     （4）① 淀粉溶液    ② 当滴入最后半滴碘标准溶液时，溶液恰好由无色变为蓝色且半分钟内不褪色    ③     ④ Sn2+被空气中O2氧化而部分变质      【解析】进行酸碱中和滴定时，酸性溶液或具有氧化性的溶液盛装在酸式滴定管中，碱性溶液盛装在碱式滴定管中，滴定管在使用前要查漏、洗涤、润洗，根据滴定过程中指示剂随溶液酸碱性的颜色变化来判断滴定终点。为了减少实验误差，使测定值更接近真实值，一般要多进行几次实验，根据有效实验数据的平均值进行相关计算。 (1)应将盐酸标准溶液注入酸式滴定管中，即甲中； (2)① 滴定管的0刻度线在上方，根据图示，编号1中的数据为22.80； ② 根据表中数据，实验2数据误差较大，舍去不用，实验1、3、4消耗的体积分别为：22.00mL，21.98mL，22.02mL，平均值为22.00mL，待测NaOH溶液的浓度是=0.1100 mol·L-1； (3)A．量取待测液时未用待测液润洗移液管，则实际量取的待测液偏少，消耗标准液的体积偏小，测定结果偏低，A错误； B．装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水，不改变待测碱的物质的量，滴定时消耗的盐酸体积不受影响，对测定结果无影响，B错误； C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，使读取的盐酸体积偏大，导致测定结果偏高，C正确； D．读数时，滴定前读数正确，滴定后俯视读数，使读取的盐酸体积偏小，导致测定结果偏低，D错误； 故选C； (4)淀粉遇碘单质变蓝，可以用淀粉溶液作指示剂；当滴入最后半滴碘标准溶液，溶液恰好由无色变为蓝色且半分钟内不褪色时，说明达到滴定终点；根据关系式SnCl2～I2，产品中SnCl2的质量分数为=%；SnCl2具有还原性，因氧化性O2>I2，若仪器精准、操作正确，发现测定结果总是偏低，则可能的原因是Sn2+被空气中O2氧化而部分变质。 8.(2025-2026高二上·重庆市九校联盟·期中)滴定法可以测定食品成分含量，来确定食品是否符合有关国家标准。国家标准规定酿造食醋中醋酸的含量不得低于。某化学兴趣小组的同学们用溶液测定某品牌白醋中醋酸的含量。测定过程如下： 量取10.00mL白醋并稀释至100ml，再量取稀释后的溶液25.00mL于锥形瓶中，加入几滴指示剂，用标准溶液进行滴定。 （1）甲同学配制标准溶液所需玻璃仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要　　　　　。 （2）乙同学用　　　　　量取25.00mL待测白醋溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴　　　　　作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。当　　　　　即到达滴定终点(请在横线上补全操作及现象)。 （3）丙同学根据实验数据计算分析，该待测白醋中醋酸的含量为　　　　　g/100mL，该待测白醋　　　　　(填“符合”或“不符合”)国家标准。 滴定次数 1 2 3 4 V(待测白醋)/mL 25.00 25.00 25.00 25.00 (消耗) 19.95 20.00 20.05 21.95 （4）下列操作会使所测结果偏高的是　　　　　(填字母)。 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C．配制标准溶液的固体中，混入少量固体 D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E．读取体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数 （5）丁同学用0.1000mol溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1的溶液和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定醋酸的曲线是　　　　　(填“I”或“II”)。 ②和的关系：　　　　　(填“>”、“=”或“<”)。 【答案】（1）100mL容量瓶     （2）① 酸式滴定管    ② 酚酞    ③ 当滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为浅红色且半分钟不褪色     （3）① 4.8    ② 符合     （4）CDE     （5）① I    ② <      【解析】(1)配制100 mL一定物质的量浓度的溶液，除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要100 mL容量瓶。 (2)白醋为酸性溶液，且需要量取精度达0.01 mL的25.00 mL溶液，因此用酸式滴定管/移液管量取；醋酸与滴定的产物为醋酸钠，是强碱弱酸盐，滴定终点溶液呈碱性，因此选变色范围在碱性区间的酚酞作指示剂；滴定终点的标准现象为：滴入最后半滴标准NaOH溶液后，溶液从无色变为浅红色，且半分钟内颜色不褪色。 (3)首先剔除第4组误差明显偏大的异常数据，剩余3次消耗的平均体积为。 根据反应，25 mL稀释后的待测液中： ， 则100 mL稀释液（对应原白醋10 mL）中醋酸总物质的量为，质量为。 换算为100 mL原白醋的醋酸含量：，大于国标要求的3.5 g/100 mL，因此符合国家标准。 (4)A．根据滴定公式，分析操作对的影响：锥形瓶用蒸馏水冲洗，不影响待测溶质的物质的量，对结果无影响； B．振荡时溶液溅出，损失待测醋酸，导致消耗的偏小，结果偏低； C．等质量的中和能力弱于，混入会导致标准液中和能力下降，滴定消耗的偏大，结果偏高； D．滴定前有气泡、滴定后气泡消失，读取的包含气泡体积，数值偏大，结果偏高； E．开始俯视读数偏小，滴定结束仰视读数偏大，最终计算得到的偏大，结果偏高； 故选CDE。 (5)① 醋酸是弱酸，0.1 mol/L的醋酸溶液pH远大于1，而完全电离出，0.1 mol/L的溶液pH=1，因此起点pH更大的曲线I是滴定醋酸的曲线； ② 若滴定至pH=7，恰好完全中和时加入20 mL溶液，溶液pH本就为7，即；若滴定醋酸至pH=7，此时醋酸还未完全中和（若加入20 mL ，产物为醋酸钠，溶液pH>7），因此需要的体积小于20 mL，故。 9.(2025-2026高二上·重庆市鲁能巴蜀中学校·期中)亚硫酰氯()常温下呈液态，沸点为77℃，极易与水反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。实验室利用和晶体制备无水，并检验气体产物，采用装置如下图所示(加热及夹持装置略)。 已知：ⅰ．、，为砖红色沉淀。 ⅱ．。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是　　　　　　　　　；装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　。 （2）装置B采用冰水浴的目的是　　　　　　　　　。 （3）将溶液蒸干并灼烧得不到无水，而将与混合并加热可得无水，原因是　　　　　　　　　。 （4）装置E的作用是　　　　　　　　　。 （5）(所含杂质为)纯度的测定：准确称取1.27 g待测样品溶于水，加入溶液调节pH至9.0左右，过滤后将滤液配成250.00 mL溶液，用移液管量取25.00 mL溶液放入锥形瓶中，加入几滴溶液，用的溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗溶液的体积为20.00 mL。 ①滴定终点的判断依据是　　　　　　　　　。 ②加入溶液调节pH至9.0左右，pH不宜过高的原因是　　　　　　　　　。 ③样品中的纯度为　　　　　　　　　%(保留三位有效数字)。 【答案】（1）① 恒压滴液漏斗    ②      （2）为了充分冷凝未反应的，防止后续对的检验造成干扰     （3）可与水反应，生成的HCl可抑制的水解     （4）防止倒吸     （5）① 当滴入最后半滴溶液时，出现砖红色沉淀，且半分钟内砖红色未消失    ② pH过高，与滴入的反应生成沉淀，会干扰滴定(或pH过高，与滴入的反应生成沉淀，消耗的更多，测量结果误差大)    ③ 46.9      【解析】(1)仪器a带有上下连通支管，可平衡气压使液体顺利滴下，其名称为恒压滴液漏斗；装置A中SOCl2与AlCl3·6H2O晶体混合加热，SOCl2作为脱水剂与结晶水反应生成SO2和HCl，同时抑制AlCl3水解，反应的化学方程式为 。 (2)SOCl2常温下为液态、沸点仅77℃，反应中可能有未反应的SOCl2挥发出来；装置B采用冰水浴，目的是为了充分冷凝未反应的，防止后续对的检验造成干扰。 (3)溶液中存在水解：，直接蒸干并灼烧时，加热促进水解且HCl挥发，最终得到；而将SOCl2与混合加热时，可与水反应，生成的HCl可抑制的水解，同时SOCl₂吸收水分，因此可得到无水。 (4)装置E位于气体检验装置末端，连接尾气吸收液，其作用是防止倒吸。 (5)①以为指示剂，用标准溶液滴定，已知、，终点时生成砖红色Ag2CrO4沉淀，为砖红色沉淀，当滴入最后半滴溶液时，出现砖红色沉淀，且半分钟内砖红色未消失。 ②加入Ba(OH)2溶液调节pH至9.0左右，是为了使溶液呈弱碱性；若pH过高，与滴入的反应生成沉淀，会干扰滴定(或pH过高，与滴入的反应生成沉淀，消耗的更多，测量结果误差大)。 ③由反应可知，1molSOCl2最终生成2molHCl，且，溶液中Cl⁻来自和；滴定中n(Cl⁻)=n(Ag⁺)。AgNO3标准溶液浓度为0.10mol/L，则25.00mL溶液消耗n(AgNO3)=0.10×0.02=0.002mol，即Cl⁻的含量为0.002mol；250.00mL溶液中n(HCl)=0.02mol，设物质的量为x，物质的量为y，列方程组有 ，解得x=0.005mol，m(SOCl2)=0.005×119=0.595g；样品纯度=。 10.(2025-2026高二上·重庆市巴蜀中学校·期中)实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备，其实验过程可表示为 （1）在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入气体，生成，下列实验操作一定能提高氧化镁浆料吸收效率的有_________(填序号)。 A. 水浴加热氧化镁浆料 B. 加快搅拌速率 C. 降低通入气体的速率 D. 通过多孔球泡向氧化镁浆料中通 （2）上述反应为，其平衡常数　　　　　　　　　(已知：室温下，，，，)。 （3）在催化剂作用下被氧化为。氧化溶液中的离子方程式为　　　　　　　　　；在其他条件相同时，以负载钴的分子筛为催化剂，浆料中被氧化的速率随pH的变化如下图所示。在范围内，pH增大，浆料中的氧化速率增大，其主要原因是　　　　　　　　　。 （4）制取晶体。在如下图所示的实验装置中，搅拌下，使一定量的浆料与溶液充分反应。接下来获得晶体的具体实验方案为：向含有少量、的溶液中，分批加入少量_________粉末，搅拌，直至用pH试纸测得pH≥5，过滤；将滤液_________，过滤，所得晶体在150∼170℃干燥。 ①仪器a的名称为　　　　　　　　　。分批加入的固体粉末是　　　　　　　　　。 ②补充完整实验方案中的操作：　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）室温下，某兴趣小组通过下列实验探究的性质。 已知：室温下，， 实验1：将气体通入水中，测得溶液。 实验2：将气体通入溶液中，当溶液pH=4时停止通气。 实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是_________。 A. 实验1所得溶液中： B. 实验2所得溶液中： C. 实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得固体 D. 实验3所得溶液中： 【答案】（1）BD     （2）     （3）①     ② pH增大，抑制的水解，反应物的浓度增大，故可加快氧化速率     （4）① 分液漏斗    ② MgO或    ③ 蒸发浓缩至有大量晶体析出     （5）ABD      【解析】(1)A．加热：气体溶解度下降，吸收变差，不能提高氧化镁浆料吸收效率，A错误； B．加快搅拌：固液接触更充分，能提高氧化镁浆料吸收效率，B正确； C．降低通入速率，只是让气体充分反应，但不能提高吸收效率，C错误； D．多孔球泡，增大气液接触面积，能提高氧化镁浆料吸收效率，D正确； 故选BD。 (2)反应：Mg(OH)2(s)+ H2SO3(aq)=MgSO3(s)+ 2H2O(l)， 。 (3)在催化剂作用下被氧化为。氧化溶液中的离子方程式为 ，在范围内，pH增大，浆料中的氧化速率增大，其主要原因是pH增大，抑制的水解，反应物的浓度增大，故可加快氧化速率。 (4)①仪器a的名称为分液漏斗；除去Fe3+、Al3+，调pH=5，不引入杂质，所以粉末是：MgO（或Mg(OH)2） ②获得晶体： 蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤，所得晶体在150∼170℃干燥 (5)A．实验1，亚硫酸溶液，电荷守恒： ，移项得：，A正确； B．pH=4，，所以：，B正确； C．NaHSO3蒸干灼烧会发生分解氧化，得不到NaHSO3固体，C错误； D．反应，产物物质的量比， ，D正确； 故选ABD。 11.(2025-2026高二上·重庆市万州第二高中学·期中)铁是人体必需的微量元素，临床常见的贫血是缺铁性贫血。某实验小组为了分析某补血剂FeSO4·7H2O中铁元素的质量分数，设计如下实验。 步骤一：精确称量样品15.0g，加入适量硫酸溶解并配制成250mL溶液。 步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，用溶液滴定至终点，重复操作3次，记录消耗KMnO4溶液的体积。 （1）步骤二中KMnO4溶液应用　　　　　(选“a”或者“b”)滴定管盛装。滴定时发生反应的离子方程式为　　　　　。 （2）滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：　　　　。 检漏→蒸馏水洗涤→___→___→___→___→___→开始滴定。 a．装入溶液溶液至零刻度以上 b．用溶液溶液润洗2至3次 c．排除气泡 d．记录起始读数 e．调整液面至零刻度或零刻度以下 （3）滴定时，用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视　　　　，直到滴定终点。 （4）到达滴定终点的现象是　　　　　　。 （5）滴定数据如下表，则所测补血剂中铁元素的质量分数是　　　　　(结果精确到0.1%)。 实验序号 待测溶液体积/mL 溶液体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 19.02 2 25.00 0.56 20.00 3 25.00 0.22 19.20 （6）下列情况会造成测定结果偏高的是　　　　　。 a．盛装KMnO4溶液的滴定管，未用KMnO4溶液润洗 b．盛装补血剂样品溶液的锥形瓶，用蒸馏水洗过后未用样品溶液润洗 c．盛装KMnO4溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 d．滴定过程中锥形瓶里不慎有液体溅出 e．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 （7）若该小组配制溶液和滴定操作时引起的误差忽略，最终所测补血剂中铁元素含量仍偏小，其可能的原因是　　　　　。 【答案】（1）① a    ②      （2）baced     （3）锥形瓶中溶液颜色变化     （4）滴入最后半滴KMnO4溶液时，溶液出现浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色     （5）35.5%     （6）ac     （7）溶解的空气中的氧气将氧化为，导致所用溶液的体积偏小      【解析】(1)在滴定实验中，酸式滴定管可以盛装酸性溶液和氧化性溶液；碱式滴定管可以盛装碱性溶液。为强氧化剂，需要盛装在酸式滴定管中，故需要选择a；滴定时，和发生反应，其方程式为： ； (2)滴定前需要做的准备事项：检漏→洗涤（蒸馏水）→润洗（标准液体润洗）→装液→排除气泡→调整液面→记录读数→开始滴定，所以蒸馏水洗涤之后，需用标准溶液润洗（b．用溶液溶液润洗2至3次），再装入标准液（a．装入溶液溶液至零刻度以上），排除气泡（c．排除气泡），调整液面（e．调整液面至零刻度或零刻度以下），记录数据（d．记录起始读数），故答案为：baced； (3)滴定时需要时刻观察液体颜色变化情况，确定终点，故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化； (4)溶液为紫色，若反应结束，则其过量，溶液变为浅红色，故答案为：滴入最后半滴KMnO4溶液时，溶液出现浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色； (5)由图标可知，实验1消耗高锰酸钾体积：;实验2消耗高锰酸钾体积：;实验3消耗高锰酸钾体积：。其中实验2数据存在较大误差，故去除，则其消耗高锰酸钾的平均体积为：。由方程式()可知：，可得,。其质量分数为：(由于样品溶液取样十分之一，故滴定溶液中样品为1.5 g)； (6)由可知，a．盛装溶液的滴定管，未用溶液润洗，滴定时消耗的溶液偏多，故滴定结果偏高；b．若盛装补血剂样品溶液的锥形瓶，本身就不可以用样品溶液润洗，否则使得其本身含铁量增加，出现错误，故该选项没有影响；c．盛装溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，测量时溶液体积偏大，故滴定结果偏高；d．滴定过程中锥形瓶里不慎有液体溅出，会使得样品含量降低，测量时溶液消耗变小，故滴定结果偏低；e．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，使得所测的溶液体积偏小，故滴定结果偏低，故答案为：ac； (7)溶解在溶液中的氧气可能将部分转化为，使得溶液中的二价铁离子含量降低，故答案为：溶解的空气中的氧气将氧化为，导致所用溶液的体积偏小。 12.(2025-2026高二上·重庆市育才中学·期中)某实验室制备糖精钴，并测定其结晶水含量。 已知：①表示糖精根离子，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小； ②丙酮沸点为，与水互溶。 (一)制备 将配制好的溶液加入接近沸腾的糖精钠()溶液中，反应3分钟后停止加热，将反应后的溶液静置，冷却结晶，过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。 回答下列问题： （1）查阅文献，原料糖精钠的合成涉及甲苯氯磺化。其原理如图1，实验装置如图2所示(夹持及控温装置略)。 ①仪器a的名称为　　　　　　　　　　　。 ②装置b的主要作用是　　　　　　　　　　　(至少2点)。 （2）静置过程中有少量糖精钴晶体出现时，可将烧杯置于　　　　　　　　　　　中，以使大量晶体析出。 （3）洗涤产品过程中用①丙酮、②冷水、③冷的1% NaSac溶液洗涤晶体，正确顺序为　　　　　　　　　　　。 A．①③②       B．③②①       C．②①③ (二)结晶水含量测定 EDTA(乙二胺四乙酸)和形成配合物。准确称取m g糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓冲溶液和指示剂，在下，用的EDTA标准溶液滴定。 （4）下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　。 A．滴定时，滴定管要用EDTA润洗，锥形瓶洗涤后未干燥不影响滴定结果 B．滴定前未排出滴定管尖嘴处的气泡，直接开始滴定，可减少操作耗时 C．滴定临近终点时，可以加少量水冲洗锥形瓶内壁，使附着的EDTA全部流下 （5）滴定终点时消耗标准溶液V mL，则产品[其摩尔质量为：]中x的测定值为　　　　　　　　　　　(用含、、的代数式表示)。 （6）若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致x的测定值　　　　　　　　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）① 恒压滴液漏斗    ② 吸收，防倒吸     （2）冰水浴或冷水浴     （3）B     （4）AC     （5）或     （6）偏高      【解析】利用溶液和沸腾的糖精钠（）溶液反应制备糖精钴，然后经过冷却结晶、过滤、洗涤、晾干得到糖精钴晶体，最后将糖精钴晶体溶解后用EDTA标准溶液滴定测定含有结晶水的数量； (1)① 由图可知，仪器a的名称为恒压滴液漏斗； ② 根据原理可知，反应有水生成，而氯磺酸易水解，故氯磺酸会发生水解反应生成HCl，则装置b的作用为：吸收生成的HCl气体，同时倒扣的漏斗用于防倒吸； (2)糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小，因此在静置时可以将烧杯置于冰水浴中，以促进大量晶体析出； (3)在洗涤晶体时，应先使用③ 冷的1% NaSac溶液洗涤，能够除去晶体表面吸附的杂质离子同时利用同离子效应降低糖精钴的溶解度，以减少损失；再用② 冷水洗涤，洗去晶体表面残留的NaSac溶液；最后用① 丙酮洗涤，丙酮沸点低且与水互溶，能带走晶体表面水分，加速晶体干燥；故正确的顺序为③ ② ① ，故选B； (4)A．滴定管在用水洗净后，要用EDTA润洗以带走管内残留水，防止EDTA标准溶液浓度被稀释；锥形瓶洗涤后未干燥不影响滴定结果，因为加入待测液后Co2+的物质的量并不改变，A正确； B．滴定前未排出滴定管尖嘴处的气泡，直接开始滴定，若滴定后气泡消失，则可能带来误差，故应排尽气泡后再开始滴定，B错误； C．滴定临近终点时，可以加少量水冲洗锥形瓶内壁，使附着的EDTA全部流下，保证EDTA与Co2+充分反应，从而减少误差，C正确； 故选AC； (5)滴定消耗EDTA的物质的量为，而Co2+与EDTA形成1:1的配合物，，则的物质的量也为，其质量为，解得； (6)若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，则实际消耗的EDTA标准溶液体积偏大，读数偏小，即V偏小，则计算得到的x的值偏高。 13.(2025-2026高二上·重庆市大足中学·期中)某研究小组为了检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下： ①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水；锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液。 ②以0.2L/min流速通入氮气，再加入过量硫酸，加热并保持微沸，同时用0.001mol/L的碘标准溶液滴定锥形瓶中吸收的SO2。 ③用适量Na2SO3替代香菇样品，重复上述步骤，测得SO2的平均回收率为95%。 回答下列问题： （1）装置图中仪器b的名称为　　　　　　　　　　　。 （2）三颈烧瓶适宜的规格为　　　　　　　　　　　。 A．250mL            B．500mL          C．1000mL （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用标准碘液的体积为　　　　　　　　　　　mL。 （4）解释第②步骤中加硫酸之前先通入氮气的原因　　　　　　　　　　　。 （5）滴定反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （6）判断滴定达到终点的依据是　　　　　　　　　　　。 （7）该香菇中亚硫酸盐含量为　　　　　　　　　　　(以SO2计，结果保留三位有效数字)。 （8）以下操作会造成测得的香菇中亚硫酸盐含量偏高的是___________(填字母) A. 量取标准碘液的滴定管未润洗 B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 C. 锥形瓶水洗后未干燥 D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 【答案】（1）酸式滴定管     （2）C     （3）13.10     （4）通入氮气，将装置内空气排尽，防止亚硫酸钠和被空气氧化     （5）     （6）当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为蓝色且半分钟内颜色无变化     （7）88.3     （8）AD      【解析】(1)碘标准溶液显酸性，所以用酸式滴定管，答案：酸式滴定管； (2)三颈烧瓶中加入了400mL水，实验中加热时液体体积不能超过三颈烧瓶容积的2/3（防止液体溢出），故应选1000mL规格，故选C。 (3)初始读数是0.50，末读数是13.60，两者差值即体积为13.10，答案：13.10； (4)通入氮气，将装置内空气排尽，防止亚硫酸钠和被空气氧化； (5)滴定过程中碘单质、二氧化硫和水反应生成硫酸和氢碘酸，，答案：； (6)淀粉溶液遇碘单质变蓝，故当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为蓝色且半分钟内颜色无变化； (7)由题中条件可知，香菇中亚硫酸盐含量为，答案：88.3； (8)A．量取标准碘液的滴定管未润洗，使溶液的浓度减小，消耗更多标准液，使结果偏高； B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，会使消耗溶液体积读数偏小，结果偏低； C．锥形瓶水洗后未干燥，对结果没有影响； D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，使消耗溶液体积偏大，最终结果偏高； 故选AD。 14.(2025-2026高二上·重庆市南坪中学校·期中)硫代硫酸钠(Na2S2O3⋅5H2O)是重要的硫代硫酸盐，Na2S2O3是实验室定量分析中的重要还原剂。为测定榨菜中亚硝酸根离子的含量(忽略硝酸根离子的干扰)，取2kg榨菜榨汁，收集榨出的液体，加入提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至体积为1L，取100mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴淀粉溶液，用0.02mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，共消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL。 （1）若配制480mL0.02mol/L的Na2S2O3溶液，需要用托盘天平称量　　　　　　　晶体。玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要　　　　　　　。 （2）①在碱式滴定管中装入Na2S2O3溶液后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为　　　　　　　(填字母)。 ②滴定终点的现象是　　　　　　　。 ③该榨菜榨汁中亚硝酸根离子的含量为　　　　　　　(已知：2+4H++2I- = 2NO+I2+2H2O，)。 ④下列操作引起测量结果偏高的是　　　　　　　(填字母)。 A．锥形瓶用蒸馏水洗后未干燥                                       B．配制Na2S2O3溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒 C．碱式滴定管未润洗                                                     D．碱式滴定管开始正确读数，终点时俯视读数 （3）用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池(图4)，可实现大电流催化电解KNO3溶液制氨。工作时，H2O在双极膜界面处被催化解离成H+和OH-，有利于电解反应顺利进行。 ①写出电极a的电极反应式　　　　　　　。 ②每生成1molNH3·H2O，双极膜处有　　　　　　　molH2O解离。 【答案】（1）① 2.5    ② 500mL容量瓶     （2）① B    ② 当加入最后半滴Na2S2O3溶液，锥形瓶内蓝色褪去，且半分钟内无变化    ③ 92    ④ BC     （3）①     ② 8      【解析】本题配制一定浓度的溶液，并用配制的溶液来测定榨菜中亚硝酸根离子的含量，根据关系2I-~I2~2~2Na2S2O3进行计算得出榨菜中亚硝酸根离子的含量。 (1)若配制480 mL 0.02 mol/L的溶液，应使用500 mL容量瓶，，，则需要称量2.5 g晶体； 玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要500 mL的容量瓶； (2)①碱式滴定管胶管中藏有气泡，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，气泡即可随之排掉，故选B； ②反应滴定终点现象：当加入最后半滴Na2S2O3溶液锥形瓶内蓝色褪去，且半分钟内无变化； ③消耗的物质的量为，根据题中所给反应方程式可得出，可知100 mL亚硝酸根离子的含量为，则原1 L溶液中含有亚硝酸根，则亚硝酸根离子的含量为； ④ A．锥形瓶用蒸馏水洗后未干燥，不影响浓度，故不影响测定结果，A不符合题意； B．配制溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒，导致标准液浓度偏小，标准液体积偏大，结果偏大，B符合题意； C．滴定管未润洗，导致标准液浓度偏小，标准液体积偏大，结果偏大，C符合题意； D．碱式滴定管开始正确读数，终点时俯视读数，读数偏小，标准液体积偏小，测定结果偏小，D不符合题意； (3)①催化电解KNO3溶液制氨的过程中，KNO3发生还原反应，则电极a为阴极，电极b为阳极，双极膜界面产生的H+移向阴极、OH-移向阳极，阴极反应式为，阳极反应式为； ②阴极反应式可知，每生成1 mol NH3·H2O，转移8 mol e-，同时双极膜处有8 mol H +移向阴极，即有8 mol H2O解离。 15.(2025-2026高二上·重庆市名校联盟联合考试·期中)某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下： ①三颈烧瓶中加入10.00 g香菇样品和400 mL水；锥形瓶中加入125 mL水和适量指示剂，并预加的碘标准溶液，搅拌。 ②以流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了碘标准溶液。 ③做空白实验，消耗了碘标准溶液。 ④用适量替代香菇样品，重复上述步骤，测得的平均回收率为95%。 回答下列问题： （1）装置图中仪器a的名称为　　　　　　　　　　　。 （2）三颈烧瓶适宜的规格为　　　　　　　　　　　，(填标号)。 A．       B．       C． （3）滴定管在使用前需要　　　　　　　　　　　、洗涤、润洗；锥形瓶内需要加入　　　　　　　　　　　作为指示剂；滴定终点时溶液的颜色为　　　　　　　　　　　；滴定反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）若先加磷酸再通氮气，会使测定结果　　　　　　　　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （5）该样品中亚硫酸盐含量为　　　　　　　　　　　(以计，结果保留三位有效数字)。 【答案】（1）球形冷凝管     （2）C     （3）① 检漏    ② 淀粉溶液    ③ 蓝色    ④      （4）偏低     （5）80.8      【解析】先向实验装置内通入氮气，排尽空气，再加入过量的磷酸，加热将香菇样品中的亚硫酸盐转化为二氧化硫气体，通入锥形瓶中，选用淀粉溶液为指示剂，用碘标准溶液滴定至终点，据此分析。 (1)观察实验装置图可知，仪器a为球形冷凝管； (2)实验中需加入约400 mL水及10.00 g样品，三颈烧瓶内反应体系总体积<三颈烧瓶容积的，故三颈烧瓶适宜的规格为，故答案为C； (3)滴定管在使用前需要检漏；碘与二氧化硫的反应中，指示剂可选淀粉溶液；当溶液滴入最后半滴碘标准溶液，溶液变为蓝色且半分钟内不褪色时，说明到达滴定终点；反应的离子方程式为； (4)若先加磷酸，则会使先生成的部分二氧化硫逸出而未与碘标准溶液反应，导致测定结果偏低； (5)滴定时离子方程式为，可知n(SO₂) = n(I₂)，香菇样品消耗的碘标准溶液的体积为V消耗+V预加-V空白=1.00 mL +0.30 mL -0.10 mL=1.20 mL，则该样品中亚硫酸盐含量为。 16.(2025-2026高二上·重庆市第八中学校·期中)某实验小组同学发现，KI溶液中加入过量碘晶体，存在下列平衡：   ，   ，、在水中均呈棕黄色。 Ⅰ．为探究KI对在水中溶解度的影响，小组同学设计实验方案并进行实验。 序号 实验操作 ⅰ 向的KI溶液中加入至饱和，振荡、静置 ⅱ 向___________中加入至饱和，振荡、静置 （1）补充表格中实验ⅱ的内容：　　　　　　　　　　　。 （2）根据实验ⅰ和ⅱ，证明KI能增大在水中溶解度的实验现象为　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．测定常温下可逆反应：的平衡常数。 查阅资料：通过氧化还原滴定法可测定平衡时与的浓度之和，以及平衡时，再计算得出和，进而计算平衡常数。 实验步骤：①配制溶液。 ②测定平衡时。将过量碘晶体加入蒸馏水中，充分摇匀、静置，吸取上层清液用标准溶液滴定，测得平衡时。 ③测定平衡时与浓度之和。实验过程如图： （3）步骤①，由KI固体配制溶液，需要的仪器除托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有　　　　　　　　　　　。 （4）上层清液中存在平衡，平衡常数的表达式为　　　　　　　　　　　。 （5）步骤③中所用仪器为碘量瓶，碘量瓶静置时需加盖并加水液封以防止挥发，用标准溶液滴定时，、分别与反应的离子方程式为：、，当滴至溶液呈淡黄色时，加入指示剂　　　　　　　　　　　，继续滴定至终点，终点时的实验现象为　　　　　　　　　　　。测得　　　　　　　　　　　。 （6）已知步骤②中测得为，根据步骤②和步骤③，计算常温下反应的平衡常数　　　　　　　　　　　(保留整数)。 【答案】（1）10 mL蒸馏水     （2）达到饱和时，实验ⅰ中溶液的颜色更深     （3）50 mL容量瓶、胶头滴管     （4）     （5）① 淀粉溶液    ② 滴入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色    ③ 0.0050     （6）402      【解析】Ⅰ．控制变量的实验探究中要注意变量的唯一性，通过控制变量进行对比实验研究某一因素对实验结果的影响； Ⅱ．实验目的是测定和的平衡常数，根据转化式需要测定溶液中c(I2)、c(I-)、c(I)，从而计算和，据此分析； (1)控制变量的实验探究中要注意变量的唯一性，探究对在水中溶解度的影响，则实验ii为对照实验，则为：向10 mL蒸馏水中加入至饱和，振荡、静置； (2)达到饱和时，实验i中水层颜色比实验ii中水层颜色深，说明能增大在水中溶解度； (3)由KI固体配制溶液，需要的仪器除托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有50 mL容量瓶、胶头滴管； (4)由转化式可知，平衡常数的表达式为； (5)该实验的指示剂为淀粉溶液；终点时的实验现象为当滴入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；由上述方程式可知，10mL的上层清液中，n(I2)+n()=n()==0.00005 mol，=0.005 mol/L； (6)步骤② 中测得为，0.005 mol/L，故c()=0.005 mol/L-=0.0036 mol/L，c()=0.01 mol/L-0.0036 mol/L =0.0064 mol/L，的平衡常数=。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $