专题09 盐类的水解 沉淀溶解平衡（期中真题汇编，重庆专用）高二化学上学期

专题09 盐类的水解 沉淀溶解平衡 5大高频考点 考点01 盐类水解的规律 考点02 盐类水解的应用 考点03 溶液中粒子浓度大小的比较——三大守恒的应用 考点04 沉淀溶解平衡的原理及应用 考点05 沉淀溶解平衡的图像分析 考点01 盐类水解的规律 1.(2025-2026高二上·重庆市渝东九校·期中)下列属于水解的离子方程式且书写正确的是 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高二上·重庆市第二外国语学校·期中)下列物质在水中能发生水解反应，且溶液能使酚酞变红的是 A.  B.  C.  D.  3.(2025-2026高二上·重庆市南坪中学校·期中)下列物质既属于强电解质，又在水溶液中因为水解成酸性的是 A. NaHSO4 B. CH3COOH C. NH4Cl D. CH3COONa 考点02 盐类水解的应用 1.(2025-2026高二上·重庆部分区·期中)化学与生活密切相关，下列生活场景不涉及水解原理的是 A. 用热的纯碱溶液清洗油污 B. 泡沫灭火器灭火 C. 水热法制 D. 氧化钙溶于水制石灰乳 2.(2025-2026高二上·重庆市鲁能巴蜀中学校·期中)化学与人类生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 使用含氟牙膏可预防龋齿 B. 热的纯碱可去除灶具表面的油污 C. 采用高温可提高合成氨的平衡产率 D. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 3.(2025-2026高二上·重庆市鲁能巴蜀中学校·期中)盐类的水解在生活中有广泛的应用，下列说法错误的是 A. 配制溶液时，将固体溶解在蒸馏水中 B. 明矾能水解生成胶体，可用作净水剂 C. 直接加热蒸干溶液不能得到无水 D. 加热并搅拌的条件下加入除去酸性溶液中的 4.(2025-2026高二上·重庆市渝东九校·期中)室温下欲配制并测量溶液的值，下列预测或做法错误的是 A. 该溶液 B. 若加水稀释，溶液增大 C. 实验室配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释到所需浓度 D. 将溶液直接滴在润湿的试纸上，然后与标准比色卡比较 5.(2025-2026高二上·重庆市两江育才中学校·期中)下列说法不正确的是 A. 热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32－的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力增强 B. 铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH4Cl溶液反应生成H2都与盐类水解有关 C. 将Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2(SO4)3 D. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体) ＋3H＋ 6.(2025-2026高二上·重庆市南坪中学校·期中)下列说法不正确的是 A. 铜上镀银时，银作阳极 B. 用电解熔融AlCl3的方法冶炼金属Al C. 用热的纯碱溶液去除油污 D. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂 7.(2025-2026高二上·重庆市长寿中学校·期中)化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 施化肥时，将草木灰和硝酸铵混合使用效果更好 B. 明矾能用作净水剂，是因为其含有的Al3+水解生成具有吸附性的胶体 C. 用Na2CO3溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 D. Na2CO3、Na2S溶液水解显碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存 8.(2025-2026高二上·重庆市名校联盟联合考试·期中)生产、生活中蕴藏着丰富的化学知识。下列有关盐类水解说法不正确的是 A. 草木灰和铵态氮肥混合施用可增强肥效 B. 用纯碱溶液清洗抽油烟机上的油脂，是因为油脂在碱性条件下易水解 C. 将溶液蒸干后不能得到固体 D. 将晶体加入较浓的盐酸中配制溶液 考点03 溶液中粒子浓度大小的比较——三大守恒的应用 1.(2025-2026高二上·重庆市西南大学附属中学校·期中)室温下，进行如下实验： ①向20mL0.1mol/L醋酸溶液中加入20mL0.1mol/LNaOH溶液； ②继续滴加amL0.1mol/L稀盐酸，至溶液的pH=7。 下列说法不正确的是 A. 0.1mol/L醋酸溶液pH>1 B. ①中反应后溶液： C. ②中，a=20 D. ②中反应后溶液： 2.(2025-2026高二上·重庆市南坪中学校·期中)常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 相同浓度溶液①②③④NaOH ⑤，pH由大到小：④>②>③>⑤>① B. 相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c(CH3COOH )> c(Na+)> c(CH3COO-) C. 分别中和相等、体积相等的两种酸溶液，所需的物质的量一定相同 D. 常温下，c(NH)相同的四种溶液：①NH3·H2O；②NH4HSO4；③(NH4)2CO3；④NH4Cl，溶液的浓度由大到小的顺序是：①>③>②>④ 考点04 沉淀溶解平衡的原理及应用 1.(2025-2026高二上·重庆两江育才中学校·期中)要使工业废水中的重金属离子沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知与、、形成的化合物的溶解度如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14 由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为 A. 硫化物 B. 硫酸盐 C. 碳酸盐 D. 以上沉淀剂均可 2.(2025-2026高二上·重庆市巴蜀中学校·期中)化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A. 在污水中加入硫酸铝、聚合氯化铝等可使污水中的细小悬浮物聚集成沉淀 B. 泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火 C. 含氟牙膏能预防龋齿是因为发生了沉淀的转化反应 D. 石墨烯固态电池具有超高的能量密度，石墨烯属于无机非金属材料 3.(2025-2026高二上·重庆市渝东九校·期中)25℃时，在含有大量的饱和溶液中存在着平衡：，加入少量固体，下列说法正确的是 A. 溶液中浓度减小 B. 溶度积常数减小 C. 沉淀溶解平衡向左移动 D. 溶液中浓度增大 4.(2025-2026高二上·重庆市鲁能巴蜀中学校·期中)沉淀溶解平衡对分离沉淀时如何选择洗涤剂具有指导作用。制得的沉淀用不同洗涤液洗涤，的溶解损失不同。已知：常温下，，。下列有关说法正确的是 A. 常温下，水中的溶解性： B. 常温下，悬浊液中 C. 用蒸馏水洗涤沉淀比用稀硫酸洗涤造成沉淀的溶解损失小 D. 用溶液洗涤沉淀，将引入杂质 5.(2025-2026高二上·重庆市大足中学·期中)常温下，用废电池的锌皮制备的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，工艺流程如下： 有关数据如下表所示： 化合物 近似值 下列说法不正确的是 A. 若不加溶液，将会使和不好分离 B. 时，铁离子刚好沉淀完全 C. 调节pH步骤中，时，锌离子开始沉淀 D. 由晶体制得固体的操作方法是边加热边通入HCl气体 6.(2025-2026高二上·重庆市渝东九校·期中)取溶液进行如下实验（实验中所用试剂浓度均为）下列说法错误的是 A. 实验①白色沉淀是难溶的AgCl B. 若按①③顺序实验，也能看到黑色沉淀 C. 由此实验说明 D. 若按②①顺序实验，不能看到白色沉淀 7.(2025-2026高二上·重庆西南大学东方实验中学·期中)卤化银因具有感光性，可用于制造感光材料。已知室温下，，，将AgCl与AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，关于所生成的沉淀说法正确的是 A. 只有AgI生成 B. AgCl和AgI沉淀质量相等 C. 沉淀质量AgCl大于AgI D. AgCl沉淀中氯离子浓度多于AgI沉淀中碘离子浓度 8.(2025-2026高二上·重庆市西南大学附属中学校·期中)常温下，向溶液中分别滴加、、溶液，所得溶液中［，其中表示］与的关系如下图。下列说法错误的是 A. 曲线表示与的关系 B. 的数量级为 C. 反应的平衡常数 D. 向浓度均为的NaX和的混合溶液中滴加溶液，先沉淀 考点05 沉淀溶解平衡的图像分析 1.(2025-2026高二上·重庆市渝东九校·期中)在T℃时，铬酸银在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中错误的是 A. T℃时，的数值为 B. T℃时，在Y点和X点，水的离子积不相等 C. 图中 D. T℃时，向饱和溶液中加入固体能使溶液由Z点变为Y点 2.(2025-2026高二上·重庆市鲁能巴蜀中学校·期中)利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系，图2中曲线表示与pH的关系。起始时，下列说法错误的是 A. 的的数量级为 B. 反应的平衡常数为 C. 、，平衡后溶液中 D. 、，发生反应： 3.(2025-2026高二上·重庆市南开中学校·期中)T℃时，和沉淀溶解平衡曲线如图所示，，(N为或)。已知：溶解度随温度升高而增大。下列说法正确的是 A. 曲线I是的沉淀溶解平衡曲线 B. Y点对应的溶液是过饱和溶液 C. 用10mL 0.05mol/L 溶液最多能够将mmol 完全转化 D. 向浓度均为0.1mol/L的和NaOH的混合溶液中滴加溶液，先析出 4.(2025-2026高二上·重庆市第二外国语学校·期中)一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 该温度下， B. a点条件下能生成沉淀，不能生成AgCl沉淀 C. 的平衡常数 D. 向、均为 的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题09盐类的水解沉淀溶解平衡 5大高频考点 考点01盐类水解的规律 考点02盐类水解的应用 考点03溶液中粒子浓度大小的比较一一三大守恒的应用 考点04沉淀溶解平衡的原理及应用 考点05沉淀溶解平衡的图像分析 2》 考点01盐类水解的规律 1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】c D考点02盐类水解的应用 1.【答案】D 2.【答案】C 3.【答案】A 4.【答案】D 5.【答案】B 6.【答案】B 7.【答案】A 8.【答案】A 》 考点03溶液中粒子浓度大小的比较一三大守恒的应用 1.【答案】C 2.【答案】A 》 考点04沉淀溶解平衡的原理及应用 1.【答案】A 2.【答案】B 3.【答案】C 4【答案】D 5.【答案】C 6.【答案】c 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 7.【答案】C 8.【答案】C D考点05沉淀溶解平衡的图像分析 1.【答案】B 2.【答案】c 3.【答案】C 4.【答案】C 212 专题09 盐类的水解 沉淀溶解平衡 5大高频考点 考点01 盐类水解的规律 考点02 盐类水解的应用 考点03 溶液中粒子浓度大小的比较——三大守恒的应用 考点04 沉淀溶解平衡的原理及应用 考点05 沉淀溶解平衡的图像分析 考点01 盐类水解的规律 1.(2025-2026高二上·重庆市渝东九校·期中)下列属于水解的离子方程式且书写正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．是弱碱阳离子，水解结合水电离出的生成弱电解质，该反应为水解反应且离子方程式书写正确，A正确； B．该反应为的电离方程式，不属于水解反应，水解反应为，B错误； C．是多元弱酸根，水解需分步进行，不能一步直接生成，以第一步水解为主，应该为，C错误； D．水解程度微弱，不会生成沉淀，离子方程式不能加沉淀符号，应该为，D错误； 故选A。 2.(2025-2026高二上·重庆市第二外国语学校·期中)下列物质在水中能发生水解反应，且溶液能使酚酞变红的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】盐的水解是指盐中的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水反应生成弱酸或弱碱的过程；弱酸阴离子水解时结合水电离的氢离子，溶液显碱性；弱碱阳离子水解时结合水电离的氢氧根离子，溶液显酸性；据此作答。 【解析】 A．NH3⋅H2O属于碱，不水解；电离显碱性，可以使酚酞变红，A不符合题意； B．NH4NO3属于盐，铵根离子水解，反应式为，溶液显酸性，遇酚酞不显色，B不符合题意； C．H3PO4属于酸，不水解；电离显酸性，遇酚酞不显色，C不符合题意； D．K2S属于盐，硫离子水解，反应式为，溶液显碱性，遇酚酞变红，D符合题意； 故答案选D。 3.(2025-2026高二上·重庆市南坪中学校·期中)下列物质既属于强电解质，又在水溶液中因为水解成酸性的是 A. NaHSO4 B. CH3COOH C. NH4Cl D. CH3COONa 【答案】C 【解析】A．是强电解质，但其酸性来源于电离（离解出），而非水解，A不符合题意； B．是弱电解质，不符合强电解质的条件，B不符合题意； C．是强电解质，水解生成使溶液呈酸性，C符合题意； D．是强电解质，但水解生成使溶液呈碱性，D不符合题意； 故答案选C。 考点02 盐类水解的应用 1.(2025-2026高二上·重庆部分区·期中)化学与生活密切相关，下列生活场景不涉及水解原理的是 A. 用热的纯碱溶液清洗油污 B. 泡沫灭火器灭火 C. 水热法制 D. 氧化钙溶于水制石灰乳 【答案】D 【解析】A．热的纯碱溶液清洗油污；纯碱为，发生水解：；水解吸热，加热促进水解，溶液碱性增强；油脂在碱性条件下发生皂化反应，涉及水解原理，A不符合题意； B．泡沫灭火器灭火；泡沫灭火器中与发生双水解：；快速生成大量和泡沫，涉及水解原理，B不符合题意； C．水热法制；钛盐在水热条件下发生水解，生成沉淀；涉及水解原理，C不符合题意； D．氧化钙溶于水制石灰乳；反应为；该反应为化合反应，不涉及水解原理，D符合题意； 故选D。 2.(2025-2026高二上·重庆市鲁能巴蜀中学校·期中)化学与人类生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 使用含氟牙膏可预防龋齿 B. 热的纯碱可去除灶具表面的油污 C. 采用高温可提高合成氨的平衡产率 D. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 【答案】C 【解析】A．含氟牙膏中的可与牙齿表面的羟基磷灰石反应生成更耐酸腐蚀的氟磷灰石，能有效预防龋齿，A不符合题意； B．纯碱为，碳酸根水解使溶液显碱性，温度升高水解平衡正向移动，溶液碱性增强，可促进油污发生碱性水解，因此热的纯碱可去除油污，B不符合题意； C．合成氨反应为，属于放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡产率降低，无法提高合成氨的平衡产率，C符合题意； D．草木灰主要成分为，水解后溶液显碱性，会与铵态氮肥中的反应生成挥发，降低肥效，因此二者不能混合施用，D不符合题意； 故答案选C。 3.(2025-2026高二上·重庆市鲁能巴蜀中学校·期中)盐类的水解在生活中有广泛的应用，下列说法错误的是 A. 配制溶液时，将固体溶解在蒸馏水中 B. 明矾能水解生成胶体，可用作净水剂 C. 直接加热蒸干溶液不能得到无水 D. 加热并搅拌的条件下加入除去酸性溶液中的 【答案】A 【解析】A．中的易发生水解反应，直接溶解在蒸馏水中会因水解产生浑浊，应将其溶解在浓盐酸中再稀释抑制水解，A符合题意； B．明矾中的水解生成具有吸附性的胶体，可吸附水中悬浮杂质实现净水，B不符合题意； C．溶液中存在水解平衡，加热时易挥发的逸出，促进水解正向进行，蒸干最终得到（或分解生成的），无法得到无水，C不符合题意； D．水解使溶液显酸性，加入可消耗提高溶液pH，促进转化为沉淀除去，且不引入新杂质，D不符合题意； 故答案选A。 4.(2025-2026高二上·重庆市渝东九校·期中)室温下欲配制并测量溶液的值，下列预测或做法错误的是 A. 该溶液 B. 若加水稀释，溶液增大 C. 实验室配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释到所需浓度 D. 将溶液直接滴在润湿的试纸上，然后与标准比色卡比较 【答案】D 【解析】A．发生水解：，水解生成，溶液显酸性，，A正确； B．加水稀释，水解平衡正向移动，但是溶液体积增大占主导，减小，增大，B正确； C．将晶体溶于较浓盐酸，抑制水解，再加水稀释，可防止生成沉淀，C正确； D．试纸不能润湿，润湿试纸相当于稀释待测酸性溶液，测得的偏大，操作错误，D错误； 故选D。 5.(2025-2026高二上·重庆市两江育才中学校·期中)下列说法不正确的是 A. 热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32－的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力增强 B. 铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH4Cl溶液反应生成H2都与盐类水解有关 C. 将Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2(SO4)3 D. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体) ＋3H＋ 【答案】B 【解析】A、加热促进碳酸根的水解，碱性增强，油脂在碱性条件水解，所以去污能力增强，正确； B、铁在潮湿的环境下生锈是铁发生了电化学腐蚀，Mg与NH4Cl溶液反应生成H2是因为Mg与NH4+水解产生的H+反应生成H2，错误； C、硫酸是高沸点酸，不挥发，所以最后水解的生成的氢氧化铝与硫酸反应，最终还是硫酸铝，正确； D、三价铁离子水解制取氢氧化铁胶体，正确； 答案选B。 6.(2025-2026高二上·重庆市南坪中学校·期中)下列说法不正确的是 A. 铜上镀银时，银作阳极 B. 用电解熔融AlCl3的方法冶炼金属Al C. 用热的纯碱溶液去除油污 D. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂 【答案】B 【解析】A．铜上镀银时，阳极应为镀层金属银，以提供，A正确； B．为共价化合物，熔融态不导电，工业上通过电解熔融冶炼铝，B错误； C．纯碱（）水解呈碱性，加热促进水解，增强去油污能力，C正确； D．明矾水解生成胶体，吸附悬浮物而净水，D正确； 故答案选B。 7.(2025-2026高二上·重庆市长寿中学校·期中)化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 施化肥时，将草木灰和硝酸铵混合使用效果更好 B. 明矾能用作净水剂，是因为其含有的Al3+水解生成具有吸附性的胶体 C. 用Na2CO3溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 D. Na2CO3、Na2S溶液水解显碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存 【答案】A 【解析】A．草木灰（含K2CO3，碱性）与硝酸铵（NH4NO3，酸性铵盐）混合会反应生成NH3逸出，降低肥效，A错误； B．明矾中Al3+水解生成Al(OH)3胶体，吸附杂质净化水，B正确； C．加热促进Na2CO3水解，溶液碱性增强，油污更易水解，去污效果增强，C正确； D．Na2CO3、Na2S水解显碱性，会腐蚀玻璃塞，需用橡胶塞保存，D正确； 故选A。 8.(2025-2026高二上·重庆市名校联盟联合考试·期中)生产、生活中蕴藏着丰富的化学知识。下列有关盐类水解说法不正确的是 A. 草木灰和铵态氮肥混合施用可增强肥效 B. 用纯碱溶液清洗抽油烟机上的油脂，是因为油脂在碱性条件下易水解 C. 将溶液蒸干后不能得到固体 D. 将晶体加入较浓的盐酸中配制溶液 【答案】A 【解析】A．草木灰（含）与铵态氮肥（含）混合时，二者水解相互促进促使水解生成挥发，导致肥效降低，A错误； B．纯碱（）溶液呈碱性，油脂在碱性条件下水解生成可溶性物质，从而被清洗，B正确； C．溶液蒸干时，水解生成的HCl挥发，促进水解，蒸干最终得到，C正确； D．浓盐酸中浓度高，可抑制的水解，D正确； 故答案选A。 考点03 溶液中粒子浓度大小的比较——三大守恒的应用 1.(2025-2026高二上·重庆市西南大学附属中学校·期中)室温下，进行如下实验： ①向20mL0.1mol/L醋酸溶液中加入20mL0.1mol/LNaOH溶液； ②继续滴加amL0.1mol/L稀盐酸，至溶液的pH=7。 下列说法不正确的是 A. 0.1mol/L醋酸溶液pH>1 B. ①中反应后溶液： C. ②中，a=20 D. ②中反应后溶液： 【答案】C 【解析】A．由于醋酸为弱酸，无法完全电离，所以0.1mol/L醋酸溶液的pH>1，A正确； B．① 中反应后得到的溶液为醋酸钠溶液，主要离子为钠离子和醋酸根离子，醋酸根离子水解使得溶液显碱性，则醋酸钠溶液显碱性，，B正确； C．盐酸和醋酸钠反应生成醋酸和氯化钠，所得溶液pH=7，则加入盐酸为少量，a<20mL，C错误； D．② 中反应后溶液由电荷守恒，，pH=7，则，故，D正确； 故选C。 2.(2025-2026高二上·重庆市南坪中学校·期中)常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 相同浓度溶液①②③④NaOH ⑤，pH由大到小：④>②>③>⑤>① B. 相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c(CH3COOH )> c(Na+)> c(CH3COO-) C. 分别中和相等、体积相等的两种酸溶液，所需的物质的量一定相同 D. 常温下，c(NH)相同的四种溶液：①NH3·H2O；②NH4HSO4；③(NH4)2CO3；④NH4Cl，溶液的浓度由大到小的顺序是：①>③>②>④ 【答案】A 【解析】A．等浓度的为强酸，pH最低；NaOH为强碱，pH最高；水解呈弱碱性，pH介于NaOH和中性之间；水解呈酸性，pH<7；因含更多，水解程度更大，pH比更低。故pH顺序为④ >② >③ >⑤ >① ，A正确； B．等浓度与混合后pH≈4.7，显酸性说明该混合溶液电离程度大于水解程度，故，B错误； C．pH相同的两种酸，根据酸性的不同其溶液浓度不同，弱酸浓度更高，中和所需NaOH更多，C错误； D．①因电离产生少量，浓度最低，②解离完全且抑制水解，③中含有2个，和相互促进水解，④是强酸弱碱盐，能水解但较弱；当它们物质的量浓度相同时，大小顺序为①<④<②<③ ，为达到相同，溶液的浓度由大到小的顺序是① >④ >② >③ ，D错误； 故选A。 考点04 沉淀溶解平衡的原理及应用 1.(2025-2026高二上·重庆两江育才中学校·期中)要使工业废水中的重金属离子沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知与、、形成的化合物的溶解度如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14 由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为 A. 硫化物 B. 硫酸盐 C. 碳酸盐 D. 以上沉淀剂均可 【答案】A 【解析】沉淀工业废水中的时，生成沉淀的反应进行得越完全越好； 【解析】 A．的溶解度最小，沉淀最彻底，硫化物是最佳选择； B．硫酸盐对应的溶解度最大，沉淀效果最差； C．碳酸盐的溶解度虽比小，但远大于，效果不如硫化物； D．三种沉淀剂中硫化物最优，硫酸盐效果差； 故答案选：A。 2.(2025-2026高二上·重庆市巴蜀中学校·期中)化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A. 在污水中加入硫酸铝、聚合氯化铝等可使污水中的细小悬浮物聚集成沉淀 B. 泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火 C. 含氟牙膏能预防龋齿是因为发生了沉淀的转化反应 D. 石墨烯固态电池具有超高的能量密度，石墨烯属于无机非金属材料 【答案】B 【解析】A．硫酸铝、聚合氯化铝中的水解生成胶体，胶体具有吸附性，可吸附污水中细小悬浮物使之聚沉，A正确； B．泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，水可导电，易引发触电危险，不适用于电器灭火，B错误； C．含氟牙膏预防龋齿的原因：牙齿表面的羟基磷灰石可与牙膏中的反应生成更难溶、更耐酸腐蚀的氟磷灰石，属于沉淀转化反应，C正确； D．石墨烯是碳单质，属于新型无机非金属材料，石墨烯固态电池具有超高能量密度，D正确； 故选B。 3.(2025-2026高二上·重庆市渝东九校·期中)25℃时，在含有大量的饱和溶液中存在着平衡：，加入少量固体，下列说法正确的是 A. 溶液中浓度减小 B. 溶度积常数减小 C. 沉淀溶解平衡向左移动 D. 溶液中浓度增大 【答案】C 【解析】A．加入固体，，溶液中增大，A错误； B．溶度积常数只与温度有关，温度不变，不变，B错误； C．增大，根据勒夏特列原理，沉淀溶解平衡向消耗的方向，即向左移动，C正确； D．平衡逆向移动，减小，D错误； 故选C。 4.(2025-2026高二上·重庆市鲁能巴蜀中学校·期中)沉淀溶解平衡对分离沉淀时如何选择洗涤剂具有指导作用。制得的沉淀用不同洗涤液洗涤，的溶解损失不同。已知：常温下，，。下列有关说法正确的是 A. 常温下，水中的溶解性： B. 常温下，悬浊液中 C. 用蒸馏水洗涤沉淀比用稀硫酸洗涤造成沉淀的溶解损失小 D. 用溶液洗涤沉淀，将引入杂质 【答案】D 【解析】A．和均为AB型难溶电解质，溶解度，计算得，，故溶解性，A错误； B．饱和溶液中，常温下中性溶液，故，B错误； C．稀硫酸中存在，同离子效应会抑制溶解，因此用稀硫酸洗涤沉淀的溶解损失更小，蒸馏水洗涤损失更大，C错误； D．悬浊液中，加入溶液时，离子积，会生成沉淀，引入杂质，D正确； 故选D。 5.(2025-2026高二上·重庆市大足中学·期中)常温下，用废电池的锌皮制备的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，工艺流程如下： 有关数据如下表所示： 化合物 近似值 下列说法不正确的是 A. 若不加溶液，将会使和不好分离 B. 时，铁离子刚好沉淀完全 C. 调节pH步骤中，时，锌离子开始沉淀 D. 由晶体制得固体的操作方法是边加热边通入HCl气体 【答案】C 【解析】A．由表中数据可知、的相近，如不加，则和分离不开，故A正确； B．[]=10-39，铁离子刚好沉淀完全时，， 10-2.7，，故B正确； C．锌开始沉淀，则，此时，故C错误； D．晶体制固体的操作方法是边加热边通入HCl气体，可防止氯化锌水解，故D正确； 答案选C。 6.(2025-2026高二上·重庆市渝东九校·期中)取溶液进行如下实验（实验中所用试剂浓度均为）下列说法错误的是 A. 实验①白色沉淀是难溶的AgCl B. 若按①③顺序实验，也能看到黑色沉淀 C. 由此实验说明 D. 若按②①顺序实验，不能看到白色沉淀 【答案】C 【解析】第一步向AgNO3溶液中滴加过量NaCl溶液，生成白色的AgCl沉淀；第二步向得到的AgCl白色沉淀中滴加过量KI溶液，白色沉淀转化为黄色的AgI沉淀；第三步向该黄色AgI沉淀中滴加过量Na2S溶液，黄色沉淀最终转化为黑色的Ag2S沉淀。 【解析】 A．溶液中加入过量溶液，反应生成难溶的白色沉淀，A正确； B．远小于，可以转化为更难溶的黑色沉淀，因此按① ③顺序实验能看到黑色沉淀，B正确； C．实验②中沉淀转化为黄色沉淀，说明比更难溶，因此，C错误； D．溶解度小于，若按② ①顺序实验，不能转化为，看不到白色沉淀，D正确； 故选C。 7.(2025-2026高二上·重庆西南大学东方实验中学·期中)卤化银因具有感光性，可用于制造感光材料。已知室温下，，，将AgCl与AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，关于所生成的沉淀说法正确的是 A. 只有AgI生成 B. AgCl和AgI沉淀质量相等 C. 沉淀质量AgCl大于AgI D. AgCl沉淀中氯离子浓度多于AgI沉淀中碘离子浓度 【答案】C 【解析】对于AB型难溶电解质，饱和溶液中阳离子和阴离子浓度相等，即 ，AgCl饱和溶液中： ，AgI饱和溶液中： ，假设两种饱和溶液各取1L，等体积混合后溶液体积变为2L，忽略混合后的微小溶解平衡移动，此时：的总物质的量约为 ， 的总物质的量约为 ，可见混合溶液中 ，加入足量高浓度的后，溶液中Q远大于两种卤化银的，和会完全分别转化为AgCl和AgI沉淀：二者的质量关系为： ，，沉淀质量AgCl远大于AgI，据此解答。 【解析】 A．由上述分析可知，两沉淀均有生成，A错误； B．由上述分析可知，两沉淀不等，B错误； C．由上述分析可知，沉淀质量AgCl大于AgI，C正确； D．沉淀中的离子是固体组成部分，不存在“沉淀中离子浓度”的表述，该描述本身概念错误，D错误； 故选C。 8.(2025-2026高二上·重庆市西南大学附属中学校·期中)常温下，向溶液中分别滴加、、溶液，所得溶液中［，其中表示］与的关系如下图。下列说法错误的是 A. 曲线表示与的关系 B. 的数量级为 C. 反应的平衡常数 D. 向浓度均为的NaX和的混合溶液中滴加溶液，先沉淀 【答案】C 【解析】A．由曲线的斜率与Y3-的曲线对比可知，曲线L1表示pZ3-与pAg的关系，故A正确； B．由图可知，Ksp(AgX)= 10-11.99，的数量级为10-12，故B正确； C．反应的平衡常数K==105.94，故C错误； D．向含等浓度的NaX和Na3Z的混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgX所需银离子浓度最小，所以先沉淀，故D正确； 故答案为C。 考点05 沉淀溶解平衡的图像分析 1.(2025-2026高二上·重庆市渝东九校·期中)在T℃时，铬酸银在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中错误的是 A. T℃时，的数值为 B. T℃时，在Y点和X点，水的离子积不相等 C. 图中 D. T℃时，向饱和溶液中加入固体能使溶液由Z点变为Y点 【答案】B 【解析】A．根据曲线上的点，时，则，A正确； B．水的离子积仅与温度有关，时Y点和X点温度相同，因此相等，B错误； C．Z点，代入得，解得，即，C正确； D．向饱和溶液中加入固体，增大，沉淀溶解平衡逆向移动，减小，最终仍为饱和溶液，点沿平衡曲线从Z点移动到Y点，D正确； 故选B。 2.(2025-2026高二上·重庆市鲁能巴蜀中学校·期中)利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系，图2中曲线表示与pH的关系。起始时，下列说法错误的是 A. 的的数量级为 B. 反应的平衡常数为 C. 、，平衡后溶液中 D. 、，发生反应： 【答案】C 【解析】A．根据图1，当时，和的物质的量分数相等，即。碳酸的第一步电离平衡为其电离常数 计算的数量级所以的数量级为。A正确； B．该反应的平衡常数。已知，。则。由图1可知，时，，此时。所以。B正确； C．起始时，根据物料守恒，若无沉淀生成，含碳粒子总浓度为。在时，对应图2中曲线Ⅱ的上方或附近。此时浓度较高，可能会生成沉淀。一旦生成沉淀，溶液中的碳元素会有一部分进入沉淀中，导致溶液中剩余的含碳粒子总浓度小于起始浓度。因此，平衡后。C错误； D．在时，由图1可知，主要含碳粒子是。此时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，反应为：；D正确； 故答案选C。 3.(2025-2026高二上·重庆市南开中学校·期中)T℃时，和沉淀溶解平衡曲线如图所示，，(N为或)。已知：溶解度随温度升高而增大。下列说法正确的是 A. 曲线I是的沉淀溶解平衡曲线 B. Y点对应的溶液是过饱和溶液 C. 用10mL 0.05mol/L 溶液最多能够将mmol 完全转化 D. 向浓度均为0.1mol/L的和NaOH的混合溶液中滴加溶液，先析出 【答案】C 【解析】，，（为定值）。 ，（为定值）。 曲线Ⅰ：当时，；时，。，满足1:1型沉淀的关系，因此曲线Ⅰ为。 曲线Ⅱ：当时，；时，。，满足1:2型沉淀的关系，因此曲线Ⅱ为。 【解析】 A．曲线Ⅰ是的沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅱ是的沉淀溶解平衡曲线，A错误； B．Y点，，因此，为不饱和溶液，B错误； C．转化反应：，平衡常数，代入数据：，，得。10 mL 0.05 mol/L 溶液中，若转化0.1 mmol（），则生成，剩余，则，反应达到平衡，说明0.1 mmol 可以完全转化，C正确； D ．对于：；对于：，因为，所以先沉淀，D错误； 故答案选C。 4.(2025-2026高二上·重庆市第二外国语学校·期中)一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 该温度下， B. a点条件下能生成沉淀，不能生成AgCl沉淀 C. 的平衡常数 D. 向、均为 的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀 【答案】C 【解析】由图中点(1.7,5)可知，此时溶液中，，根据溶度积常数表达式，可得；由图中点(4.8,5)可得，，，根据，可得。 【解析】 A． 由分析计算可知，，A错误； B． a点位于AgCl沉淀溶解平衡曲线下方，为过饱和状态，能生成AgCl沉淀，a点位于沉淀溶解平衡曲线上方，为不饱和状态，不能生成沉淀，B错误； C．反应平衡常数，把，代入可得，C正确； D． 在的溶液中开始生成沉淀时，根据，可得，在的溶液中开始生成沉淀时，根据，可得，因为，所以先产生沉淀，D错误； 故选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $