专题10 原电池 电解池 金属的腐蚀与防护（期中真题汇编，重庆专用）高二化学上学期

专题10 原电池 电解池 金属的腐蚀与防护 5大高频考点 考点01 原电池原理及其应用 考点02 新型电池 考点03 燃料电池 考点04 电解原理 考点05 金属的腐蚀与防护 考点01 原电池原理及其应用 1.(2025-2026高二上·重庆市渝东九校·期中)原电池的工作原理如图所示，电池工作时，下列说法正确的是 A. 往电极迁移 B. 一段时间后，电解质溶液的将减小 C. 电极上的电极反应式为 D. 电极上发生还原反应 【答案】D 【解析】原电池的总反应式为，Zn被氧化，Zn为负极，则Cu是正极，以此解答。 【解析】 A．由分析可知，Zn为负极，原电池中阴离子向负极移动，则往电极迁移，A错误； B．由分析可知，原电池工作过程中消耗氢离子，则一段时间后，溶液中氢离子浓度减小，电解质溶液的将增大，B错误； C．Zn为负极，失去电子被氧化为锌离子，则电极上的电极反应式为，C错误； D．Cu是正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应：，D正确； 故选D。 2.(2025-2026高二上·重庆部分区·期中)下列过程中涉及化学能转化为电能的是 A. 光伏发电过程 B. 电动车行驶过程 C. 浓氨水与碱反应制氨气过程 D. 天然气燃烧过程 【答案】B 【解析】A．光伏电池发电过程涉及光能转化为电能，A项不符合题意； B．电动车行驶过程中电池放电，电池内部发生氧化还原反应，化学能转化为电能，B项符合题意； C．浓氨水与碱反应制氨气时，碱溶于水放热，能量以热能形式释放，C项不符合题意； D．天然气燃烧过程涉及化学能转化为热能，D项不符合题意； 故答案选B。 3.(2025-2026高二上·重庆市西南大学附属中学校·期中)化学材料和设备让生活更便捷。以下化学设备的工作原理主要是将化学能转化为电能的是 A．奥运火炬 B．锂离子电池 C．路灯 D．太阳能热水器 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．奥运火炬燃烧时，燃料发生化学反应，释放热量和光，主要将化学能转化为热能和光能，A错误； B．锂离子电池工作时，通过内部化学反应产生电流，将化学能直接转化为电能，B正确； C．路灯发光需要消耗电能，是将电能转化为光能，C错误； D．太阳能热水器利用太阳能加热水，是将太阳能(光能)转化为热能，D错误； 故答案选B。 4.(2025-2026高二上·重庆西南大学东方实验中学·期中)二次电池也称为可充电电池，可以反复使用，铅酸蓄电池就属于二次电池。铅酸蓄电池的电池总反应为：。下列说法正确的是 A. 放电时，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板质量增加49g B. 充电时，铅蓄电池的正极与外接电源的负极相连 C. 放电时，发生氧化反应 D. 充电时的阳极反应式为 【答案】D 【解析】A．放电时，Pb为电池负极，电极反应为Pb-2e-+SO=PbSO4，当外电路通过1mol的电子时，理论上负极板析出0.5molPbSO4，增加的是硫酸根的质量，质量增加48g，A错误； B．充电时，铅蓄电池的正极要恢复原状，则应该作电解池阳极，与电源正极相连，B错误； C．放电时，发生还原反应，转化为PbSO4，C错误； D．充电时的阳极发生氧化反应，电极反应式为，D正确； 故选D。 5.(2025-2026高二上·重庆市渝东九校·期中)下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是 A B C D             风力发电 水果电池 燃料燃烧 手机充电 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．风力发电把风能转化为电能，故不选A； B．水果电池属于原电池，把化学能转化为电能，故选B； C．燃料燃烧把化学能转化为热能、光能等，故不选C； D．手机充电把电能转化为化学能，故不选D； 选B。 6.(2025-2026高二上·重庆市育才中学·期中)海底沉积层微生物燃料是一种新型海洋可再生能源，用该燃料设计的原电池产电原理如图所示。下列说法正确的是 A. a极的电极反应式为 B. 有机物在微生物作用下发生了还原反应 C. 海底沉积层产生的通过海水向a极移动 D. 理论上海底沉积层中消耗1mol ，则a极消耗1.5mol 【答案】C 【解析】a极氧气得电子生成水，a是正极；b极HS-失电子生成S单质和氢离子，b是负极。 【解析】 A．a极为正极，氧气在正极得电子发生还原反应，正极反应式为，故A错误； B．有机物在微生物作用下作为燃料，C元素化合价升高，发生氧化反应生成，故B错误； C．a是正极、b是负极，阳离子移向正极，通过海水向a极移动，故C正确； D．在海底沉积层中被还原为，HS-在负极失电子生成S单质，1mol生成1mol HS-，负极消耗1mol HS-转移2mol电子，根据得失电子守恒，正极消=0.5mol氧气，故D错误； 选C。 7.(2025-2026高二上·重庆部分区·期中)下列反应不能设计成原电池的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】原电池需满足自发氧化还原反应的条件。选项B的反应（）中，所有元素的氧化态均未改变，无电子转移，因此无法设计成原电池，故B符合题意， 故答案为B。 8.(2025-2026高二上·重庆市第二外国语学校·期中)依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。下列说法正确的是 A. 电解质溶液Y是溶液 B. 盐桥中的移向Y溶液 C. 银电极发生还原反应 D. X电极发生的电极反应为 【答案】C 【解析】依据氧化还原反应：，铜失电子生成铜离子作负极，银离子在正极得电子生成银单质；原电池中电子由负极流出经导线流向正极，电解质溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，有盐桥的装置中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此作答。 【解析】 A．依据分析，电极X为Cu，作负极；Ag作正极，正极的电解质溶液为硝酸银，A错误； B．盐桥中阴离子向负极移动，即Cl-向电解质溶液X极移动，B错误； C．银电极作正极，溶液中的银离子在正极得电子生成Ag，发生还原反应，C正确； D．X电极作负极，Cu失电子生成铜离子，电极反应式为，D错误； 故答案选C。 9.(2025-2026高二上·重庆市大足中学·期中)研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是 A. 正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B. 每生成1mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C. Na＋不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物 【答案】B 【解析】A．根据电池总反应5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl可知，Ag被氧化，作原电池的负极，负极反应式为Ag+Cl--e-=AgCl，故A错误； B．每生成1mol Na2Mn5O10有2molAg被消耗，故转移2mol电子，故B正确； C．溶液中阳离子向正极移动，即Na+不断向“水”电池的正极移动，故C错误； D．反应中，Ag被氧化得到氧化产物AgCl，故D错误； 故选B。 10.(2025-2026高二上·重庆市名校联盟联合考试·期中)光催化钠离子二次电池的应用研究取得重大进展，该电池工作原理如下图所示，放电时光催化电极发生反应：。下列有关说法不正确的是 A. 放电时，电子从石墨电极流出通过导线流向光催化电极 B. 放电时，每生成，离子交换膜右室电解质溶液质量增加 C. 充电时，通过离子交换膜进入右室 D. 充电时，石墨电极的电极反应式为 【答案】C 【解析】放电时，光催化电极发生反应，可知光催化电极是正极，石墨电极发生反应，石墨电极为负极。 【解析】 A．放电时，石墨电极为负极、光催化电极是正极，电子从石墨电极流出通过导线流向光催化电极，故A正确； B．放电时，根据，每生成，转移6mol电子，有6mol钠离子由左室通过离子交换膜进入右室，右室电解质溶液质量增加6mol×23g/mol=，故B正确； C．光催化钠离子二次电池，离子交换膜为阳离子交换膜，只允许钠离子通过，充电时，石墨电极为阴极，Na+通过离子交换膜进入左室，故C错误； D．放电时，石墨电极发生反应，则充电时，石墨电极的电极反应式为，故D正确； 答案选C。 11.(2025-2026高二上·重庆市鲁能巴蜀中学校·期中)利用微生物可实现含尿素废水的净化，装置如图所示。下列说法正确的是 A. 一段时间后，右侧区域pH值明显增大 B. a极的电极反应式为 C. 高温时，废水净化装置的转化率一定增大 D. 该电池工作时，每4 mol 通过质子交换膜时，消耗 22.4 L 【答案】B 【解析】由图，在电极b上转化为，O元素化合价降低，则b是正极，电极反应式为，在电极a上转化为和是负极，电极反应式为；。 【解析】 A．根据分析，右侧b极为正极，电极反应为，负极迁移过来的恰好被消耗，右侧pH无明显变化，A错误； B．a极为负极，中N为-3价，失电子生成，1 mol尿素失6 mol电子，配平后电极反应式符合原子、电荷守恒，B正确； C．高温下微生物会因蛋白质变性失活，电池工作效率下降，转化率降低，C错误； D．4 mol通过交换膜时转移4 mol电子，消耗1 mol，但未说明是标准状况，无法确定体积为22.4L，D错误； 故答案选B。 12.(2025-2026高二上·重庆市巴蜀中学校·期中)浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置，其原理是高浓度溶液向低浓度溶液扩散而引发的一类电池，最终两边电解质溶液浓度相等。某化学兴趣小组同学设计的浓差电池如下图所示 下列叙述正确的是 A. Zn(Ⅱ)为电源的负极，发生氧化反应 B. 工作时，溶液中由左向右移动 C. Zn(Ⅱ)极的电极反应为 D. 当两池相等时，电路中转移0.2 mol电子 【答案】C 【解析】浓差电池：右侧ZnSO4浓度5 mol·L-1（高浓度），左侧1 mol·L-1（低浓度），最终两边浓度相等；膜为阴离子交换膜，只允许 通过，Zn2+不能穿过。 【解析】 A．Zn(Ⅱ)是正极，高浓度侧Zn2+得电子析出Zn，发生还原反应；左侧Zn(I)为负极：Zn - 2e-=Zn2+，发生氧化反应，A错误； B．该膜是阴离子交换膜，Zn2+不能迁移；迁移的是，从右（正极区）向左（负极区）移动，B错误； C．Zn(Ⅱ)是正极，Zn2+得到电子沉积锌：Zn2++ 2e-=Zn，C正确； D．初始： n右(Zn2+)=0.1 L×5mol·L-1=0.5 mol，n左(Zn2+)=0.1 L × 1mol·L-1=0.1 mol，最终两边浓度相等，总物质的量不变：n总=0.6 mol，每池n(Zn2+)=0.3 mol。右侧正极：Zn2+消耗，由0.5 mol → 0.3 mol，消耗0.2 mol Zn2+，每消耗1 mol Zn2+转移2 mol e-，转移电子0.4 mol，不是0.2 mol，D错误； 故选C。 13.(2025-2026高二上·重庆市万州第二高中学·期中)氧化铋()作为镍/铋电池的负极材料，因其理论容量高、易制备而受到广泛关注。如图为该电池的示意图，下列说法正确的是 A. 放电时，从电极a移向电极b B. 放电时，总反应为 C. 充电时，电子从电源负极→电极a→电极b→电源正极 D. 充电时，电路中转移1mol电子，阳极质量减少17g 【答案】B 【解析】在氧化铋()作为镍/铋电池负极材料的可充电电池中，放电过程相当原电池，电极a为负极，失去电子，发生电极反应为：；电极b为正极，得到电子，发生的电极反应为：。充电过程中相当电解池，电极a为阴极，得到电子，发生的电极反应：；电极b为阳极，失去电子，发生的电极反应为：。 【解析】 A．放电时，电极a为负极（失电子被氧化为），原电池中阴离子向负极移动，应移向电极a，而非从a移向b，A错误； B．放电时，负极（，失）反应为： ，正极（，得）反应为，总反应为，B正确； C．充电时为电解池，电子从电源负极→阴极（a），阳极（b）→电源正极，电子不能通过电解质溶液，“电极a→电极b”不存在，C错误； D．充电时阳极（b：）反应为，转化为，质量增加17 g（比多），D错误； 故答案选B。 14.(2025-2026高二上·重庆市第二外国语学校·期中)钠离子电池与锂离子电池工作原理相似，遵循脱嵌式的工作模式，主要依靠钠离子在正极和负极之间脱嵌来工作。一种钠离子电池的工作原理为，装置如图所示。下列有关说法正确的是 A. 放电时，电极b为负极 B. 充电时，钴元素的化合价升高，钠离子在阳极上嵌入 C. 放电时，外电路中转移 ，理论上负极质量减轻46 g D. 充电时，阳极反应式为 【答案】D 【解析】该钠离子电池遵循“脱嵌式”工作模式，放电时为原电池，充电时为电解池： 放电（原电池）： 负极（电极a，硬碳）：失去并释放电子，反应式：； 正极（电极b，）：结合并得到电子，反应式：； 充电（电解池）： 阴极（电极a，硬碳）：结合并得到电子，反应式：； 阳极（电极b，）：失去并释放电子，反应式：； 【解析】 A．放电时，从电极a移向电极b，原电池中阳离子移向正极，故电极b为正极，不是负极，A错误； B．充电时，阳极是电极b（），反应式为，钴元素化合价升高，且是从阳极脱嵌，B错误； C．放电时，负极的反应为，转移时，会失去，负极质量减轻，C错误； D．充电时，阳极是电极b（），反应式为，与分析一致，D正确； 故答案选D。 15.(2025-2026高二上·重庆市西南大学附属中学校·期中)关于下列装置的说法正确的是 A. 装置①中Fe电极表面产生大量气泡 B. 装置①和②的正极都为Fe电极 C. 装置③的电流表指针不发生偏转 D. 装置④的负极反应式为： 【答案】C 【解析】① 是Fe-Cu-H2SO4原电池，Fe是负极，发生反应，Cu是正极，发生反应；② 是Zn-Fe-CuSO4原电池，Zn是负极，发生反应，Fe是正极，发生反应；③ 乙醇不是电解质溶液，所以无法导电，不是原电池；④Al-Mg-NaOH原电池，Al是负极，发生，Mg是正极，发生反应。 【解析】 A．由分析可知，装置① 中Fe表面不产生气泡，只能观察到Fe被消耗，A错误； B．装置① 中Fe是负极，装置② 中Fe是正极，B错误； C．装置③ 乙醇不是电解质溶液，所以无法导电，指针不偏转，C正确； D．装置④ 的负极是Al，反应为，D错误； 答案选C。 考点02 新型电池 1.(2025-2026高二上·重庆市两江育才中学校·期中)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A. 正极反应中有CO2生成 B. 微生物促进了反应中电子的转移 C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区 D. 电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 【答案】A 【解析】A．根据图象，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，正极的电极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O，因此CO2在负极产生，故A错误； B．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，有电流产生，所以微生物促进了反应中电子的转移，故B正确； C．通过原电池的电极反应可知，负极区产生了H+，根据原电池中阳离子向正极移动，可知质子(H+)通过交换膜从负极区移向正极区，故C正确； D．该反应属于燃料电池，燃料电池的电池反应式和燃烧反应式相同，则电池反应式为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故D正确； 故选A。 2.(2025-2026高二上·重庆市南开中学校·期中)科学家发明了一种新型氯流电池，可作储能设备。充电时电极a的反应为：。下列说法正确的是 A. 放电时电极b是负极 B. 放电时溶液的pH减小 C. 充电时NaCl溶液的浓度减小 D. 充电时每转移2mol e-，理论上电极a质量增加23g 【答案】C 【解析】充电时a电极发生还原反应，为阴极，b极为阳极，电极反应为；则放电时a为负极，b为正极。 【解析】 A．由上述分析可知，放电时b为正极，A错误； B．结合两极反应可知，放电时溶液的pH不变，B错误； C．充电时b电极Cl-被氧化，a电极消耗，NaCl浓度减小，C正确； D．每转移2mol ，a极有2mol 参与反应，质量增加46g，D错误； 故答案选C。 3.(2025-2026高二上·重庆部分区·期中)一种可充放电电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为和，随温度升高，(消耗转移的电子数)增大。下列说法正确的是 A. 常温下，该电池也能正常工作 B. 放电时，正极区的电极反应之一为 C. 充放电时，均移向Li电极 D. 熔融盐中的占比多少不影响充放电速率 【答案】B 【解析】Li-O2电池放电时，锂电极为负极，反应为Li-e-=Li+，多孔功能电极为正极，由题干信息“该电池放电时，产物为和”可知低温时发生反应，随温度升高Q增大，则正极反应应为O2+4e-=2O2-；充电时，锂电极为阴极，得到电子，多孔功能电极为阳极，或O2-失去电子，据此分析。 【解析】 A．常温下，电解质呈固态，不能导电，故该电池不能正常工作，故A错误； B．由分析可知，多孔功能电极为正极，低温时发生反应，随温度升高Q增大，则正极反应应为O2+4e-=2O2-，故B正确； C．由分析可知，放电时K+移向多孔功能电极（正极），充电时K+移向Li电极（阴极），故C错误； D．熔融盐中硝酸锂的质量分数影响离子浓度，离子浓度决定导电性，进而影响充放电时离子迁移速率，故D错误； 故答案选：B。 4.(2025-2026高二上·重庆市西南大学附属中学校·期中)热电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热电池的基本结构如图，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。该电池放电时的总反应为：。关于该电池，下列说法正确的是 A. 正极反应物为LiCl B. 放电过程中，Li+向钙电极移动 C. 负极的电极反应为：Ca+2e-=Ca2+ D. 常温时，在正负极之间连接电流表，指针不会偏转 【答案】D 【解析】根据电池放电时的总反应，放电时PbSO4发生还原反应生成Pb，Ca失电子发生氧化反应生成Ca2+，可知PbSO4电极为正极、Ca电极为负极。 【解析】 A．原电池中，正极发生还原反应，根据电池放电时的总反应式，可知正极反应物为PbSO4，故A错误； B．电池放电过程中，阳离子移向正极，所以Li+向PbSO4电极移动，故B错误； C．负极失电子发生氧化反应，电极反应为：Ca-2e-=Ca2+，故C错误； D．无水LiCl-KCl混合物受热熔融，电池瞬间即可输出电能，该电池为热激活电池，常温时，在正负极之间连接电流表，指针不会偏转，故D正确； 选D。 5.(2025-2026高二上·重庆市巴蜀中学校·期中)某电池的正极材料为，负极材料为嵌锂石墨。将作补锂试剂注入电池后能使失活的电池再生并延长寿命，过程中转化为气体离去。下列有关充电补锂的说法错误的是 A. 阴极电极反应式为： B. 生成气体中含有 C. 中铁的基态离子核外M层中电子数为14 D. 过程中铁元素的价态降低 【答案】D 【解析】A．充电时阴极发生还原反应，得电子嵌入石墨，电极反应式符合反应事实，A正确； B．分解转化为气体离去，分解产物包含气体，B正确； C．中为价，基态核外电子排布为，层（）电子数为，C正确； D．充电时正极材料作阳极，发生失电子的氧化反应，铁元素价态升高而非降低，D错误； 答案选Ｄ。 考点03 燃料电池 1.(2025-2026高二上·重庆市南开中学校·期中)甲烷碱性燃料电池以甲烷为燃料、为氧化剂、为电解质，下列表述不正确的是 A. O的原子结构示意图为 B. 的结构式为 C. 的电子式为 D. 电池的总反应式为 【答案】D 【解析】A．氧为8号元素，其原子结构示意图为：，A正确； B．甲烷中1个碳原子连接4个氢原子，其结构式为：，B正确； C．为离子化合物，其电子式为：，C正确； D．电解质为碱性条件，则电池的总反应式为：，D错误； 故选D。 2.(2025-2026高二上·重庆市南坪中学校·期中)某氢氧燃料电池工作示意图如图。下列说法中，正确的是 A. 电极a为电池的正极 B. 电极b表面反应为： C. 电池工作过程中向b电极迁移 D. 氢氧燃料电池将化学能转化为电能的转化率高于火力发电，提高了能源利用率 【答案】D 【解析】由图可知，电极a为负极，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，电极b为正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，据此分析； 【解析】 A．由分析可知，电极a为电池的负极，A错误； B．已知电解质溶液为KOH溶液，故电极b表面反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，B错误； C．原电池工作时，电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，结合分析电极a为负极，电极b为正极，故电池工作过程中OH-向a电极迁移，C错误； D．氢氧燃料电池将化学能直接转化为电能，能量的转化率高于火力发电，提高了能源利用率，D正确； 故选D。 考点04 电解原理 1.(2025-2026高二上·重庆市渝东九校·期中)21世纪是钛的世纪，在左右电解可制得钛，电解装置如图所示，下列叙述不正确的是 A. b为电源的正极 B. 石墨电极上发生氧化反应 C. 电极发生的反应为 D. 每生成，则有移向石墨电极 【答案】D 【解析】A．电解池中阴离子向阳极移动，由图可知移向石墨电极，故石墨为阳极，阳极与电源正极相连，因此b为电源正极，A正确； B．石墨为阳极，阳极上发生失电子的氧化反应，B正确； C．电极为阴极，元素化合价从+4价降低为0价，得电子发生还原反应，电极反应为，C正确； D．每生成，转移电子的物质的量为，每个带2个单位负电荷，故迁移的物质的量为，D错误； 故选D。 2.(2025-2026高二上·重庆市万州第二高中学·期中)关于下列各装置图的说法中错误的是 A. 装置①中铁电极发生氧化反应 B. 装置②中钢闸门应与外接电源的负极相连 C. 用装置③精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为溶液 D. 用装置④给铁钥匙镀铜，则铜片接电源正极，电解质溶液中不变 【答案】C 【解析】A．装置① 电解池，其中铁电极为阳极，发生氧化反应，A正确； B．装置② 为外接电源的阴极保护法，则其中钢闸门应与外接电源的负极相连作阴极，B正确； C．用装置③ 精炼铜，则粗铜连接电源的正极作阳极，结合电流方向可知，a为阳极，即a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，C错误； D．电镀时，铜做阳极，镀件铁钥匙做阴极，阳极上铜失电子发生氧化反应生成铜离子，阴极上铜离子得电子发生还原反应而析出铜，由得失电子数目守恒可知，阳极上溶解铜与阴极上析出铜的质量相等，所以溶液中不变，D正确； 故选C。 3.(2025-2026高二上·重庆市南开中学校·期中)某化学课外活动小组用铅酸蓄电池为直流电源，利用膜电解技术(装置如图所示)制备和NaOH，总反应方程式为： 。 已知：放电前电源两极质量相等。下列说法错误的是 A. a电极反应为 B. 离子交换膜为阳离子交换膜 C. 若放电后电源两极质量差为4.8g，则电极b理论上产生标准状况下3.36L气体 D. 若a、b两极共收集到3mol气体，则理论上通过离子交换膜的离子数为 【答案】D 【解析】分析总反应，产物中有生成，则阳极反应式为：，溶液增大，使正向移动生成，应该在a电极上完成，a电极为阳极；b电极上OH－浓度增大，为阴极，阴极上产生氢气； 【解析】 A． a电极为阳极，水失电子产生氧气，电极反应为，Ａ正确； Ｂ．a电极上溶液增大，使正向移动生成，b电极上OH－浓度增大，钠离子通过离子交换膜进入b电极区，离子交换膜为阳离子交换膜，Ｂ正确； C．铅酸蓄电池放电时，负极反应为Pb+-2e-=，正极反应为PbO2+4H++ +2e-=+2H2O。每转移2mol电子，负极质量增加96g，正极质量增加64g，质量差为32g。当质量差为4.8g时，转移电子0.3mol。电极b为阴极，反应为2H₂O+2e-= H2↑+ 2OH-，生成氢气0.15mol，标准状况下体积为3.36L，Ｃ正确； D．若a、b两极共收集到3mol气体。根据总反应式，每生成2mol 和1mol ，转移4mol 。根据电解池原理，电路中转移4mol ，就有4mol 从阳极区迁至阴极区。因此，通过膜的离子数应为，Ｄ错误； 答案选Ｄ。 4.(2025-2026高二上·重庆部分区·期中)用惰性电极电解溶液，当阳极产生标准状况下6.72L气体时，停止通电，要使溶液恢复到电解前的状态，可加入 A.  B.  C.  D. 0.6molHCl 【答案】C 【解析】电解氯化铜溶液的阳极反应式为：，阴极反应式为：，由题意，氯离子的物质的量为2 mol，阳极生成的气体的物质的量（标况下）为，故消耗的氯离子为0.6 mol，铜离子为0.3 mol，即消耗了0.3 molCuCl2，故复原溶液的方法是加入0.3 molCuCl2，据此分析。 【解析】 根据分析，当阳极产生标准状况下6.72L气体时，消耗了0.3 molCuCl2，故需要加入0.3 molCuCl2使溶液恢复到电解前的状态，故选C。 5.(2025-2026高二上·重庆市南坪中学校·期中)下列方程式书写正确的是 A. NaHS水解：HS-+H2O⇌S2-+H3O+ B. 铅蓄电池放电时负极电极反应式：Pb++ 2e-=PbSO4 C. 加入水中： D. 电解精炼铜阳极的电极方程式仅为：Cu- 2e- = Cu2+ 【答案】C 【解析】A．HS-水解应生成H2S和OH-，离子方程式为：HS-+H2OH2S+ OH-，A错误； B．铅蓄电池放电时负极反应为Pb+- 2e-=PbSO4，B错误； C．TiCl4水解生成TiO2·xH2O沉淀和HCl，化学方程式为：，C正确； D．电解精炼铜时，阳极反应为Cu- 2e- = Cu2+，但阳极还可能溶解其他金属杂质，例如发生：Zn-2e-=Zn2+等，D错误； 故选C。 6.(2025-2026高二上·重庆市巴蜀中学校·期中)科学家采用石墨烯作电极材料设计了一种新型绿色处理工业尾气中的方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示。下列说法正确的是 A. 是价电子总数为10的碱性气体 B. N极的电极反应式为 C. 当有0.3 mol 穿过质子交换膜时，电解质溶液中传导0.3 mol D. 若用氢氧燃料电池作电源，当电源负极消耗气体1 g时，理论上可以处理5.6 L 【答案】B 【解析】N极NH3被氧化成N2，所以N是阳极，M是阴极。阴极M上Fe3+得电子还原为Fe2+；溶液中Fe2+又被O2氧化变回Fe3+，Fe3+/Fe2+相当于循环催化。质子交换膜允许H+从阳极移向阴极，整套装置用电化学结合化学反应，实现氨气无害化处理。 【解析】 A．NH3价电子：N有5个价电子，3个H各1个，价电子总数5+3=8，不是10，A错误； B．N极NH3转化为N2，N元素化合价从-3价升高到0价，发生氧化反应，N极为阳极。 电极反应：，B正确； C．质子交换膜允许H+迁移；电子只在导线中移动，不能进入电解质溶液，溶液依靠离子迁移导电，不存在电子传导，C错误； D．题目所给条件未标明是标准状况下，所以不可计算，D错误； 故选B。 7.(2025-2026高二上·重庆市巴蜀中学校·期中)制造尼龙-66的原料己二腈()用量很大，采用丙烯腈()电合成己二腈(如图)，反应条件温和、反应试剂纯净、生产效率更高。下列说法正确的是 A. c电极上发生还原反应 B. a的电极反应为： C. ①室和④室的pH降低 D. 电解池总反应为： 【答案】D 【解析】左边是二甲醚碱性燃料电池（原电池），a通入燃料为负极，b通氧气为正极，中间阳离子交换膜允许K+向正极室移动；右边是电解池，由原电池供电，c接原电池正极作阳极，d作阴极，质子交换膜允许H+迁移，④ 室丙烯腈在阴极d上发生还原反应，实现电解合成。 【解析】 A．c是电解池阳极，发生氧化反应，不是还原反应，A错误； B．① 室介质是KOH碱性溶液，不能出现H+；正确的负极反应：，B错误； C．① 室：OH-被消耗，pH降低；④ 室：阴极反应：2CH2=CHCN +2H++2e-=NC(CH2)4CN，H+从③ 室迁移进入④ 室，消耗迁移过来的H+，迁入④ 室的H+与消耗的H+物质的量相等，H+总量不变，pH不变，C错误； D．阴极：4CH2=CHCN +4H++4e-=2NC(CH2)4CN，阳极 (c极)：2H2O -4e-=O2↑ +4H+，两式相加得到总反应： ，D正确； 故选D。 8.(2025-2026高二上·重庆市巴蜀中学校·期中)催化电解吸收液可将还原为，其催化机理如图1所示。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图2所示。已知，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数，表示电解过程中通过的总电量。下列说法错误的是 A. 氮原子由时，会释放能量 B. 电解产物可以用于工厂废气脱硝： C. 当电解电压为时，电解生成和的物质的量之比为 D. 当电解电压为时，催化电解生成的电极反应式 【答案】C 【解析】A．为激发态N原子的核外电子排布式，为基态N原子的核外电子排布式，由激发态跃迁到基态时释放能量，A正确； B．能与NO2发生氧化还原反应生成N2，可用于工厂废气脱硝，化学方程式正确，B正确； C．每生成1 mol H2转移2 mol电子，每生成1 mol NH3转移5 mol电子，当电解电压为时，电解生成的H2和NH3的物质的量之比为：，C错误； D．当电解电压为时，酸性条件下得5个电子生成和水，电极反应式，D正确； 故选C。 9.(2025-2026高二上·重庆市南坪中学校·期中)一种基于氯碱工艺的新型电解池(图)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的 是 A. 右边电极为阳极，连接电源的正极 B. Na+穿过离子交换膜从右往左移动 C. 阴极电极反应： D. 理论上每消耗，阳极室溶液减少106.5g 【答案】D 【解析】装置图中左侧电极为阴极用于湿法冶铁故发生还原反应，在碱性条件下转化为Fe，电极反应：；右侧为电解池的阳极，电解质为饱和食盐水，电极上生成气体，极反应为；中间为阳离子交换膜，由阳极移向阴极。 【解析】 A．右侧为电解池的阳极，连接电源的正极，A正确； B．中间为阳离子交换膜，由阳极移向阴极，即从右往左移动，B正确； C．根据分析，阴极电极反应：，C正确； D．理论上每消耗转移3 mol电子，生成1.5 mol氯气，根据电荷守恒有3 mol从阳极室移入阴极室，阳极室溶液减少的质量==，D错误； 故选D。 10.(2025-2026高二上·重庆市名校联盟联合考试·期中)研究人员在耦合介导的多孔碳电极上利用太阳能自驱动电催化还原产生氨，如图所示，M为阳离子交换膜。下列说法正确的是 A. a极是正极，发生氧化反应 B. b极的电极反应式为 C. 若有参与反应，转移电子数为 D. 溶液中通过交换膜M向a极迁移 【答案】B 【解析】A．多孔碳电极上利用太阳能自驱动电催化还原产生氨，在b电极上产生氨气，N的化合价降低被还原，故为阴极，则a为阳极，发生氧化反应，A错误； B．b极为阴极，氮气发生还原反应，其电极反应式为，B正确； C．不知道温度和压强，不能计算气体的物质的量，C错误； D．在电解池中，阳离子向阴极移动，应通过交换膜M向b极移动，D错误； 故答案选B。 考点05 金属的腐蚀与防护 1.(2025-2026高二上·重庆市两江育才中学校·期中)下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是 A. 铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应 B. 电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀 C. 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程 D. 钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀 【答案】A 【解析】A．铝的抗腐蚀能力源于其表面易形成致密氧化膜，而非不易与氧气反应，A错误； B．电化学腐蚀根据环境分为吸氧腐蚀（中性/弱酸性）和析氢腐蚀（强酸性），B正确； C．金属腐蚀本质是金属原子失电子被氧化，无论化学或电化学腐蚀均如此，C正确； D．钢铁在潮湿空气中形成微电池，发生电化学腐蚀导致生锈，D正确； 故答案选A。 2.(2025-2026高二上·重庆市南开中学校·期中)将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是 A. 阴极的电极反应式为 B. 金属M的活动性比Fe的活动性弱 C. 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 【答案】C 【解析】该装置为原电池原理的金属防护措施，为牺牲阳极的阴极保护法，金属M作负极，钢铁设备作正极，据此分析解答。 【解析】 A.阴极的钢铁设施实际作原电池的正极，正极金属被保护不失电子，故A错误； B.阳极金属M实际为原电池装置的负极，电子流出，原电池中负极金属比正极活泼，因此M活动性比Fe的活动性强，故B错误； C.金属M失电子，电子经导线流入钢铁设备，从而使钢铁设施表面积累大量电子，自身金属不再失电子从而被保护，故C正确； D.海水中的离子浓度大于河水中的离子浓度，离子浓度越大，溶液的导电性越强，因此钢铁设施在海水中的腐蚀速率比在河水中快，故D错误； 故选：C。 3.(2025-2026高二上·重庆市两江育才中学校·期中)实验是重要的学科实践。用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封完好，放置一段时间。下列说法不正确的是 A. a处生铁丝发生吸氧腐蚀 B. a管液面高于b管 C. b处溶液的增大 D. b处生铁丝发生电极反应 【答案】D 【解析】A．a管是中性溶液，发生吸氧腐蚀，b管是酸性溶液，发生析氢腐蚀，A项正确； B．a管发生吸氧腐蚀时，氧气和水反应导致气体压强减小，b管发生析氢腐蚀，生成氢气导致气体压强增大，则右边的液体向左边移动，一段时间后，a管液面高于b管液面，B项正确； C．b发生析氢腐蚀，氢离子放电生成氢气，所以溶液的pH值变大，C项正确； D．生铁丝作负极，故b处电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，D项错误； 答案选D。 4.(2025-2026高二上·重庆部分区·期中)水龙头是用来控制水流大小的开关，有节水的作用。水龙头的材质会影响其使用寿命，铸铁(主要成分为铁、碳)水龙头常因锈蚀导致使用寿命较短。已知：自来水的pH接近7。下列有关说法错误的是 A. 发生锈蚀过程中，电子流入碳电极 B. 锈蚀时，铁发生的反应是 C. 锈蚀时，碳上发生的电极反应为 D. 用不锈钢材质的水龙头，可减缓锈蚀 【答案】B 【解析】A．铸铁中Fe、C形成原电池，Fe为负极失电子，电子经金属内部流向正极C，电子流入碳电极，故A正确； B．铁在电化学腐蚀中作负极，铁失电子生成Fe2+， B错误； C．铁在中性环境下发生吸氧腐蚀，正极上O2得电子生成OH⁻，电极反应为2H2O + O2+ 4e⁻ = 4OH⁻，故C正确； D．不锈钢含Cr、Ni等元素，改变钢铁内部结构，可减缓锈蚀，故D正确； 选B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题10 原电池 电解池 金属的腐蚀与防护 5大高频考点 考点01 原电池原理及其应用 考点02 新型电池 考点03 燃料电池 考点04 电解原理 考点05 金属的腐蚀与防护 考点01 原电池原理及其应用 1.(2025-2026高二上·重庆市渝东九校·期中)原电池的工作原理如图所示，电池工作时，下列说法正确的是 A. 往电极迁移 B. 一段时间后，电解质溶液的将减小 C. 电极上的电极反应式为 D. 电极上发生还原反应 2.(2025-2026高二上·重庆部分区·期中)下列过程中涉及化学能转化为电能的是 A. 光伏发电过程 B. 电动车行驶过程 C. 浓氨水与碱反应制氨气过程 D. 天然气燃烧过程 3.(2025-2026高二上·重庆市西南大学附属中学校·期中)化学材料和设备让生活更便捷。以下化学设备的工作原理主要是将化学能转化为电能的是 A．奥运火炬 B．锂离子电池 C．路灯 D．太阳能热水器 A. A B. B C. C D. D 4.(2025-2026高二上·重庆西南大学东方实验中学·期中)二次电池也称为可充电电池，可以反复使用，铅酸蓄电池就属于二次电池。铅酸蓄电池的电池总反应为：。下列说法正确的是 A. 放电时，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板质量增加49g B. 充电时，铅蓄电池的正极与外接电源的负极相连 C. 放电时，发生氧化反应 D. 充电时的阳极反应式为 5.(2025-2026高二上·重庆市渝东九校·期中)下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是 A B C D             风力发电 水果电池 燃料燃烧 手机充电 A. A B. B C. C D. D 6.(2025-2026高二上·重庆市育才中学·期中)海底沉积层微生物燃料是一种新型海洋可再生能源，用该燃料设计的原电池产电原理如图所示。下列说法正确的是 A. a极的电极反应式为 B. 有机物在微生物作用下发生了还原反应 C. 海底沉积层产生的通过海水向a极移动 D. 理论上海底沉积层中消耗1mol ，则a极消耗1.5mol 7.(2025-2026高二上·重庆部分区·期中)下列反应不能设计成原电池的是 A.  B.  C.  D.  8.(2025-2026高二上·重庆市第二外国语学校·期中)依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。下列说法正确的是 A. 电解质溶液Y是溶液 B. 盐桥中的移向Y溶液 C. 银电极发生还原反应 D. X电极发生的电极反应为 9.(2025-2026高二上·重庆市大足中学·期中)研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是 A. 正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B. 每生成1mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C. Na＋不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物 10.(2025-2026高二上·重庆市名校联盟联合考试·期中)光催化钠离子二次电池的应用研究取得重大进展，该电池工作原理如下图所示，放电时光催化电极发生反应：。下列有关说法不正确的是 A. 放电时，电子从石墨电极流出通过导线流向光催化电极 B. 放电时，每生成，离子交换膜右室电解质溶液质量增加 C. 充电时，通过离子交换膜进入右室 D. 充电时，石墨电极的电极反应式为 11.(2025-2026高二上·重庆市鲁能巴蜀中学校·期中)利用微生物可实现含尿素废水的净化，装置如图所示。下列说法正确的是 A. 一段时间后，右侧区域pH值明显增大 B. a极的电极反应式为 C. 高温时，废水净化装置的转化率一定增大 D. 该电池工作时，每4 mol 通过质子交换膜时，消耗 22.4 L 12.(2025-2026高二上·重庆市巴蜀中学校·期中)浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置，其原理是高浓度溶液向低浓度溶液扩散而引发的一类电池，最终两边电解质溶液浓度相等。某化学兴趣小组同学设计的浓差电池如下图所示 下列叙述正确的是 A. Zn(Ⅱ)为电源的负极，发生氧化反应 B. 工作时，溶液中由左向右移动 C. Zn(Ⅱ)极的电极反应为 D. 当两池相等时，电路中转移0.2 mol电子 13.(2025-2026高二上·重庆市万州第二高中学·期中)氧化铋()作为镍/铋电池的负极材料，因其理论容量高、易制备而受到广泛关注。如图为该电池的示意图，下列说法正确的是 A. 放电时，从电极a移向电极b B. 放电时，总反应为 C. 充电时，电子从电源负极→电极a→电极b→电源正极 D. 充电时，电路中转移1mol电子，阳极质量减少17g 14.(2025-2026高二上·重庆市第二外国语学校·期中)钠离子电池与锂离子电池工作原理相似，遵循脱嵌式的工作模式，主要依靠钠离子在正极和负极之间脱嵌来工作。一种钠离子电池的工作原理为，装置如图所示。下列有关说法正确的是 A. 放电时，电极b为负极 B. 充电时，钴元素的化合价升高，钠离子在阳极上嵌入 C. 放电时，外电路中转移 ，理论上负极质量减轻46 g D. 充电时，阳极反应式为 15.(2025-2026高二上·重庆市西南大学附属中学校·期中)关于下列装置的说法正确的是 A. 装置①中Fe电极表面产生大量气泡 B. 装置①和②的正极都为Fe电极 C. 装置③的电流表指针不发生偏转 D. 装置④的负极反应式为： 考点02 新型电池 1.(2025-2026高二上·重庆市两江育才中学校·期中)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A. 正极反应中有CO2生成 B. 微生物促进了反应中电子的转移 C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区 D. 电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 2.(2025-2026高二上·重庆市南开中学校·期中)科学家发明了一种新型氯流电池，可作储能设备。充电时电极a的反应为：。下列说法正确的是 A. 放电时电极b是负极 B. 放电时溶液的pH减小 C. 充电时NaCl溶液的浓度减小 D. 充电时每转移2mol e-，理论上电极a质量增加23g 3.(2025-2026高二上·重庆部分区·期中)一种可充放电电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为和，随温度升高，(消耗转移的电子数)增大。下列说法正确的是 A. 常温下，该电池也能正常工作 B. 放电时，正极区的电极反应之一为 C. 充放电时，均移向Li电极 D. 熔融盐中的占比多少不影响充放电速率 4.(2025-2026高二上·重庆市西南大学附属中学校·期中)热电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热电池的基本结构如图，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。该电池放电时的总反应为：。关于该电池，下列说法正确的是 A. 正极反应物为LiCl B. 放电过程中，Li+向钙电极移动 C. 负极的电极反应为：Ca+2e-=Ca2+ D. 常温时，在正负极之间连接电流表，指针不会偏转 5.(2025-2026高二上·重庆市巴蜀中学校·期中)某电池的正极材料为，负极材料为嵌锂石墨。将作补锂试剂注入电池后能使失活的电池再生并延长寿命，过程中转化为气体离去。下列有关充电补锂的说法错误的是 A. 阴极电极反应式为： B. 生成气体中含有 C. 中铁的基态离子核外M层中电子数为14 D. 过程中铁元素的价态降低 考点03 燃料电池 1.(2025-2026高二上·重庆市南开中学校·期中)甲烷碱性燃料电池以甲烷为燃料、为氧化剂、为电解质，下列表述不正确的是 A. O的原子结构示意图为 B. 的结构式为 C. 的电子式为 D. 电池的总反应式为 2.(2025-2026高二上·重庆市南坪中学校·期中)某氢氧燃料电池工作示意图如图。下列说法中，正确的是 A. 电极a为电池的正极 B. 电极b表面反应为： C. 电池工作过程中向b电极迁移 D. 氢氧燃料电池将化学能转化为电能的转化率高于火力发电，提高了能源利用率 考点04 电解原理 1.(2025-2026高二上·重庆市渝东九校·期中)21世纪是钛的世纪，在左右电解可制得钛，电解装置如图所示，下列叙述不正确的是 A. b为电源的正极 B. 石墨电极上发生氧化反应 C. 电极发生的反应为 D. 每生成，则有移向石墨电极 2.(2025-2026高二上·重庆市万州第二高中学·期中)关于下列各装置图的说法中错误的是 A. 装置①中铁电极发生氧化反应 B. 装置②中钢闸门应与外接电源的负极相连 C. 用装置③精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为溶液 D. 用装置④给铁钥匙镀铜，则铜片接电源正极，电解质溶液中不变 3.(2025-2026高二上·重庆市南开中学校·期中)某化学课外活动小组用铅酸蓄电池为直流电源，利用膜电解技术(装置如图所示)制备和NaOH，总反应方程式为： 。 已知：放电前电源两极质量相等。下列说法错误的是 A. a电极反应为 B. 离子交换膜为阳离子交换膜 C. 若放电后电源两极质量差为4.8g，则电极b理论上产生标准状况下3.36L气体 D. 若a、b两极共收集到3mol气体，则理论上通过离子交换膜的离子数为 4.(2025-2026高二上·重庆部分区·期中)用惰性电极电解溶液，当阳极产生标准状况下6.72L气体时，停止通电，要使溶液恢复到电解前的状态，可加入 A.  B.  C.  D. 0.6molHCl 5.(2025-2026高二上·重庆市南坪中学校·期中)下列方程式书写正确的是 A. NaHS水解：HS-+H2O⇌S2-+H3O+ B. 铅蓄电池放电时负极电极反应式：Pb++ 2e-=PbSO4 C. 加入水中： D. 电解精炼铜阳极的电极方程式仅为：Cu- 2e- = Cu2+ 6.(2025-2026高二上·重庆市巴蜀中学校·期中)科学家采用石墨烯作电极材料设计了一种新型绿色处理工业尾气中的方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示。下列说法正确的是 A. 是价电子总数为10的碱性气体 B. N极的电极反应式为 C. 当有0.3 mol 穿过质子交换膜时，电解质溶液中传导0.3 mol D. 若用氢氧燃料电池作电源，当电源负极消耗气体1 g时，理论上可以处理5.6 L 7.(2025-2026高二上·重庆市巴蜀中学校·期中)制造尼龙-66的原料己二腈()用量很大，采用丙烯腈()电合成己二腈(如图)，反应条件温和、反应试剂纯净、生产效率更高。下列说法正确的是 A. c电极上发生还原反应 B. a的电极反应为： C. ①室和④室的pH降低 D. 电解池总反应为： 8.(2025-2026高二上·重庆市巴蜀中学校·期中)催化电解吸收液可将还原为，其催化机理如图1所示。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图2所示。已知，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数，表示电解过程中通过的总电量。下列说法错误的是 A. 氮原子由时，会释放能量 B. 电解产物可以用于工厂废气脱硝： C. 当电解电压为时，电解生成和的物质的量之比为 D. 当电解电压为时，催化电解生成的电极反应式 9.(2025-2026高二上·重庆市南坪中学校·期中)一种基于氯碱工艺的新型电解池(图)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的 是 A. 右边电极为阳极，连接电源的正极 B. Na+穿过离子交换膜从右往左移动 C. 阴极电极反应： D. 理论上每消耗，阳极室溶液减少106.5g 10.(2025-2026高二上·重庆市名校联盟联合考试·期中)研究人员在耦合介导的多孔碳电极上利用太阳能自驱动电催化还原产生氨，如图所示，M为阳离子交换膜。下列说法正确的是 A. a极是正极，发生氧化反应 B. b极的电极反应式为 C. 若有参与反应，转移电子数为 D. 溶液中通过交换膜M向a极迁移 考点05 金属的腐蚀与防护 1.(2025-2026高二上·重庆市两江育才中学校·期中)下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是 A. 铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应 B. 电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀 C. 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程 D. 钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀 2.(2025-2026高二上·重庆市南开中学校·期中)将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是 A. 阴极的电极反应式为 B. 金属M的活动性比Fe的活动性弱 C. 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 3.(2025-2026高二上·重庆市两江育才中学校·期中)实验是重要的学科实践。用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封完好，放置一段时间。下列说法不正确的是 A. a处生铁丝发生吸氧腐蚀 B. a管液面高于b管 C. b处溶液的增大 D. b处生铁丝发生电极反应 4.(2025-2026高二上·重庆部分区·期中)水龙头是用来控制水流大小的开关，有节水的作用。水龙头的材质会影响其使用寿命，铸铁(主要成分为铁、碳)水龙头常因锈蚀导致使用寿命较短。已知：自来水的pH接近7。下列有关说法错误的是 A. 发生锈蚀过程中，电子流入碳电极 B. 锈蚀时，铁发生的反应是 C. 锈蚀时，碳上发生的电极反应为 D. 用不锈钢材质的水龙头，可减缓锈蚀 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 专题10原电池 考点01原电池原理及其应用 考点02新型电池 考点03燃料电池 考点04电解原理 考点05金属的腐蚀与防护 》 考点01原电池原理及其应用 1.【答案】D 2.【答案】B 3.【答案】B 4.【答案】D 5.【答案】B 6.【答案】c 7.【答案】B 8.【答案】C 9.【答案】B 10.【答案】C 11.【答案】B 12.【答案】C 13.【答案】B 14.【答案】D 15.【答案】C 》 考点02新型电池 1.【答案】A 2.【答案】C 3.【答案】B 4.【答案】D 5.【答案】D 》 考点03燃料电池 1.【答案】D ww.zxxk.com 让教与学更高效 电解池金属的腐蚀与防护 5大高频考点 1/2 函学科网 2.【答案】D 》 考点04电解原理 1.【答案】D 2.【答案】c 3.【答案】D 4.【答案】C 5.【答案】C 6.【答案】B 7.【答案】D 8.【答案】C 9.【答案】D 10.【答案】B 》 考点05金属的腐蚀与防护 1.【答案】A 2.【答案】C 3.【答案】D 4.【答案】B www.zxxk.com 让教与学更高效 2/2