专题07 电离平衡（期中真题汇编，重庆专用）高二化学上学期

专题07 电离平衡 1大高频考点 考点01 弱电解质的电离平衡 考点01 弱电解质的电离平衡 1.(2025-2026高二上·重庆市育才中学·期中)下列物质属于强电解质的是 A.  B.  C. 冰醋酸 D. 胶体 2.(2025-2026高二上·重庆市名校联盟联合考试·期中)为防止病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于弱电解质的是 A B C D 84消毒液 高锰酸钾 75%酒精 醋酸 A. A B. B C. C D. D 3.(2025-2026高二上·重庆两江育才中学校·期中)在恒温条件下，向醋酸溶液中加入少量下列物质，能使减小的是 A. NaCl(s) B. HCl(g) C. Cu(OH)2(s) D. CH3COOH(l) 4.(2025-2026高二上·重庆部分区·期中)食品添加剂一般少量添加于食品中，以改善食品的外观、风味或延长贮存时间等。下列食品添加剂属于弱电解质的是 A. 酸味剂：磷酸 B. 抗氧化剂：还原铁粉 C. 防腐剂：二氧化硫 D. 膨松剂：碳酸氢钠 5.(2025-2026高二上·重庆西南大学东方实验中学·期中)(多选)常温下，有关氨水，下列说法正确的是 A.  B.  C. 可使紫色石蕊试液变红 D.  6.(2025-2026高二上·重庆市渝东九校·期中)常温下，将醋酸溶液加水稀释，醋酸的、溶液中的、溶液导电性的变化均正确的是 A. 不变、增大、减小 B. 增大、增大、减小 C. 不变、减小、增大 D. 减小、减小、增大 7.(2025-2026高二上·重庆两江育才中学校·期中)蚂蚁体内会分泌蚁酸(即甲酸，化学式为HCOOH，属于有机弱酸)，会使皮肤发痒，下列有关一定温度下的溶液的说法错误的是 A. 被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，能起到止痒作用 B. HCOOH溶液加水稀释，减小 C. 相同条件下，同浓度的HCOOH溶液的导电性比盐酸溶液的弱 D. HCOOH溶液加水稀释以后，电离程度变大，所有粒子的浓度均减小 8.(2025-2026高二上·重庆两江育才中学校·期中)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类符合题意的 A B C D 强电解质 Fe 弱电解质 CH3COOH 非电解质 蔗糖 酒精 A. A B. B C. C D. D 9.(2025-2026高二上·重庆市两江育才中学校·期中)水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是 A. c(H+)随着温度的升高而降低 B. 在35℃的纯水中时，c(H+)>c(OH﹣) C. 水的电离常数Kw(25℃)>Kw(35℃) D. 水的电离是一个吸热过程 10.(2025-2026高二上·重庆市万州第二高中学·期中)稀氨水中存在电离平衡：。室温下，向稀氨水中分别加入（或通入）下列物质，下列正确的是 A. 加水稀释，平衡正向移动，溶液增大 B. 通入，平衡正向移动，的电离程度增大，恢复至室温电离平衡常数不变 C. 通入，平衡正向移动，溶液中和均增大 D. 加入固体，平衡逆向移动，恢复至室温，减小 11.(2025-2026高二上·重庆部分区·期中)已知：常温下，HF水溶液中存在。常温下，现向HF溶液中加水至体积变为原来的2倍，该过程中下列数据增大的是 A.  B.  C.  D.  12.(2025-2026高二上·重庆市第二外国语学校·期中)甲胺(CH3NH2)水溶液中存在以下平衡：。已知：25℃时，CH3NH2的，的。下列说法错误的是 A. CH3NH2溶液中存在 B. 将等浓度等体积的CH3NH2与硫酸混合后，溶液中离子浓度大小为： C. 25℃时，mol/L NH4Cl溶液与 mol/L CH3NH3Cl溶液相比，NH4Cl溶液中的c(H+)大 D. CH3NH2溶液与相同浓度的CH3NH3Cl溶液以任意比例混合，混合液中存在mol/L 13.(2025-2026高二上·重庆市长寿中学校·期中)化学中常用AG表示溶液的酸度(AG=lg)。室温下，向20.00 mL0.1000 mol·L-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 室温下MOH的电离常数Kb=1.0×10-6 B. 当AG=0时，溶液中存在c(SO)>c(M+)>c(H+)=c(OH-) C. a点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)=8c(SO) D. b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：c>b=d 14.(2025-2026高二上·重庆市名校联盟联合考试·期中)在相同温度下，将同浓度、同体积的盐酸与醋酸分别与足量的锌粒在相同密闭容器中反应，生成氢气，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A. 反应开始前：盐酸醋酸 B. ①为盐酸与锌粒反应的压强变化曲线 C. 反应结束时两容器内压强相等 D. 用同浓度溶液完全中和上述两种酸，醋酸消耗溶液的体积更大 15.(2025-2026高二上·重庆两江育才中学校·期中)25℃时不断将水滴入冰醋酸中，下列图像不合理的是 A.  B.  C.  D.  16.(2025-2026高二上·重庆市万州第二高中学·期中)乙二胺(，简写为Y)可结合转化为(简写为)、(简写为)。常温下，溶液中[或]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ对应的是随pH的变化关系 B. 常温下，Y的第二步电离常数 C. 常温下，pH=8时， D. 点对应的纵坐标为2.07 17.(2025-2026高二上·重庆市育才中学·期中)如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时体系导电性的变化曲线(其中为电流强度，为加入的新物质的质量)。下列4种情况与图、、的变化趋势对应错误的是 ①溶液中滴入溶液至过量       ②溶液中滴入溶液至过量 ③澄清石灰水中通入至过量       ④盐酸中通入少量氨气 A. ①-b B. ②-c C. ③-b D. ④-c 18.(2025-2026高二上·重庆市复旦中学教共体·期中)将浓度为溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A.  B.  C.  D.  19.(2025-2026高二上·重庆市复旦中学教共体·期中)25℃时，①浓度为的氨水和②浓度为的氨水，下列判断错误的是 A. 中和等体积等浓度的盐酸，需要②的体积是①的10倍 B. 溶液中水的电离程度①>② C. 存在的粒子种类相同 D. 的值：①<② 20.(2025-2026高二上·重庆市复旦中学教共体·期中)某温度下，等体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A. I表示的是醋酸溶液中的变化曲线 B. b点溶液的比c点溶液的大 C. 取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的的量相同 D. b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 考点01弱电解质的电离平衡 0 考点01弱电解质的电离平衡 1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】C 4.【答案】A 5.【答案】BD 6.【答案】A 7.【答案】D 8.【答案】C 9.【答案】D 10.【答案】D 11.【答案】D 12.【答案】B 13.【答案】C 14.【答案】D 15.【答案】A 16.【答案】C 17.【答案】B 18.【答案】B 19.【答案】B 20.【答案】D www zxxk.com 让教与学更高效 专题07电离平衡 1大高频考点 1/1 专题07 电离平衡 1大高频考点 考点01 弱电解质的电离平衡 考点01 弱电解质的电离平衡 1.(2025-2026高二上·重庆市育才中学·期中)下列物质属于强电解质的是 A.  B.  C. 冰醋酸 D. 胶体 【答案】A 【解析】A．BaSO4是难溶盐，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质，A符合题意； B．H2O仅能微弱电离，属于弱电解质，B不符合题意； C．冰醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质，C不符合题意； D．Fe(OH)3胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意； 故答案选A。 2.(2025-2026高二上·重庆市名校联盟联合考试·期中)为防止病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于弱电解质的是 A B C D 84消毒液 高锰酸钾 75%酒精 醋酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．84消毒液的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠属于强电解质，消毒液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意； B．高锰酸钾在水溶液中完全电离，属于强电解质，B不符合题意； C．75%酒精溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意； D．醋酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质，D符合题意； 故答案选D。 3.(2025-2026高二上·重庆两江育才中学校·期中)在恒温条件下，向醋酸溶液中加入少量下列物质，能使减小的是 A. NaCl(s) B. HCl(g) C. Cu(OH)2(s) D. CH3COOH(l) 【答案】C 【解析】醋酸溶液存在电离平衡：。 【解析】 A．加入NaCl固体对醋酸平衡不影响，A不符合题意； B．加入HCl后电离产生更多的H+，能使增大，B不符合题意； C．加入氢氧化铜固体会消耗原溶液中的H+，能使减小，C符合题意； D．加入醋酸使原溶液中的平衡正向移动，能使增大，D不符合题意； 故选C。 4.(2025-2026高二上·重庆部分区·期中)食品添加剂一般少量添加于食品中，以改善食品的外观、风味或延长贮存时间等。下列食品添加剂属于弱电解质的是 A. 酸味剂：磷酸 B. 抗氧化剂：还原铁粉 C. 防腐剂：二氧化硫 D. 膨松剂：碳酸氢钠 【答案】A 【解析】A．磷酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质，A符合题意； B．还原铁粉是金属单质，不属于化合物，因此不是电解质，B不符合题意； C．二氧化硫不能电离，溶于水生成的亚硫酸是弱电解质，SO2属于非电解质，C不符合题意； D．碳酸氢钠是盐类，在水中完全解离为，属于强电解质，D不符合题意； 故选A。 5.(2025-2026高二上·重庆西南大学东方实验中学·期中)(多选)常温下，有关氨水，下列说法正确的是 A.  B.  C. 可使紫色石蕊试液变红 D.  【答案】BD 【解析】A．一水合氨为弱碱，水溶液中部分电离，氨水中，A错误； B．一水合氨仅发生微弱电离，电离产生的浓度远小于一水合氨的初始浓度，故，B正确； C．氨水呈碱性，可使紫色石蕊试液变蓝，C错误； D．一水合氨的电离程度很小，溶液中绝大多数以分子形式存在，故，D正确； 故选BD。 6.(2025-2026高二上·重庆市渝东九校·期中)常温下，将醋酸溶液加水稀释，醋酸的、溶液中的、溶液导电性的变化均正确的是 A. 不变、增大、减小 B. 增大、增大、减小 C. 不变、减小、增大 D. 减小、减小、增大 【答案】A 【解析】醋酸电离：，电离平衡常数只由温度决定，温度不变，不变；稀释减小，不变，则增大；加水稀释促进醋酸电离，但离子总浓度降低，溶液导电性减小，A正确； 故选A。 7.(2025-2026高二上·重庆两江育才中学校·期中)蚂蚁体内会分泌蚁酸(即甲酸，化学式为HCOOH，属于有机弱酸)，会使皮肤发痒，下列有关一定温度下的溶液的说法错误的是 A. 被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，能起到止痒作用 B. HCOOH溶液加水稀释，减小 C. 相同条件下，同浓度的HCOOH溶液的导电性比盐酸溶液的弱 D. HCOOH溶液加水稀释以后，电离程度变大，所有粒子的浓度均减小 【答案】D 【解析】A．肥皂水呈碱性，可与甲酸发生中和反应，因此被蚂蚁叮咬后涂抹肥皂水能起到止痒作用，A正确； B．甲酸的电离常数，温度不变时不变，加水稀释过程中减小，因此的数值减小，B正确； C．HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，HCOOH是弱电解质，在水溶液中部分电离，相同条件下同浓度的HCOOH溶液中自由移动离子浓度小于盐酸，因此导电性更弱，C正确； D．加水稀释时HCOOH电离程度增大；减小，由于温度不变水的离子积为定值，因此会增大，并非所有粒子浓度均减小，D错误； 故选D。 8.(2025-2026高二上·重庆两江育才中学校·期中)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类符合题意的 A B C D 强电解质 Fe 弱电解质 CH3COOH 非电解质 蔗糖 酒精 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，归类错误，A错误； B．自身不能电离，属于非电解质，能部分电离，是弱电解质，归类错误，B错误； C．属于盐，溶解的部分完全电离，为强电解质；是弱酸，仅部分电离，为弱电解质；酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，为非电解质，归类正确，C正确； D．属于盐，溶解的部分完全电离，为强电解质，归类错误，D错误； 答案选C。 9.(2025-2026高二上·重庆市两江育才中学校·期中)水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是 A. c(H+)随着温度的升高而降低 B. 在35℃的纯水中时，c(H+)>c(OH﹣) C. 水的电离常数Kw(25℃)>Kw(35℃) D. 水的电离是一个吸热过程 【答案】D 【解析】A．水的电离为吸热的过程，升高温度，促进水的电离，c(H+)逐渐增大，A错误； B．纯水为中性物质，说明c(H+)=c(OH﹣)，B错误； C．根据题干信息可知，水的电离常数Kw(25℃)＜Kw(35℃)，C错误； D．随着温度升高，水的离子积常数逐渐增大，说明升高温度促进水的电离，则水的电离为吸热过程，D正确； 答案选D。 10.(2025-2026高二上·重庆市万州第二高中学·期中)稀氨水中存在电离平衡：。室温下，向稀氨水中分别加入（或通入）下列物质，下列正确的是 A. 加水稀释，平衡正向移动，溶液增大 B. 通入，平衡正向移动，的电离程度增大，恢复至室温电离平衡常数不变 C. 通入，平衡正向移动，溶液中和均增大 D. 加入固体，平衡逆向移动，恢复至室温，减小 【答案】D 【解析】A．加水稀释时，虽然电离平衡正向移动，但溶液体积增加更多，导致c(OH⁻)减小，pH降低，A错误； B．NH3·H2O溶液的浓度越低，电离程度越大，通入NH3会增加NH3·H2O的浓度，平衡正向移动，电离程度减小，但电离平衡常数不变，B错误； C．通入HCl会消耗OH-，OH-的浓度减小，平衡正向移动，c()增大，C错误； D．加入NaOH固体，OH-浓度增大，平衡逆向移动，恢复至室温，电离平衡常数K=不变，则减小，D正确； 故选D。 11.(2025-2026高二上·重庆部分区·期中)已知：常温下，HF水溶液中存在。常温下，现向HF溶液中加水至体积变为原来的2倍，该过程中下列数据增大的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．HF是弱酸，稀释时解离度增加，但溶液体积增大导致F-的总浓度降低，A错误； B．HF是弱酸，稀释时解离度增加，但溶液体积增大导致H+的总浓度降低，B错误； C．Kw仅与温度相关，常温下不变，C错误； D．由于H+浓度降低，根据Kw=H+·OH-，OH-的浓度必然增大，D正确。 故答案选D。 12.(2025-2026高二上·重庆市第二外国语学校·期中)甲胺(CH3NH2)水溶液中存在以下平衡：。已知：25℃时，CH3NH2的，的。下列说法错误的是 A. CH3NH2溶液中存在 B. 将等浓度等体积的CH3NH2与硫酸混合后，溶液中离子浓度大小为： C. 25℃时，mol/L NH4Cl溶液与 mol/L CH3NH3Cl溶液相比，NH4Cl溶液中的c(H+)大 D. CH3NH2溶液与相同浓度的CH3NH3Cl溶液以任意比例混合，混合液中存在mol/L 【答案】B 【解析】A．电荷守恒要求阳离子总浓度等于阴离子总浓度，甲胺溶液中仅有H+和为阳离子，OH-为阴离子，故c(H+)+c()=c(OH-)，A正确； B．等浓度等体积的CH3NH2与H2SO4混合后生成盐CH3NH3HSO4，该盐电离出等浓度的、H+和，由于能够发生水解使溶液呈酸性，故溶液中浓度应大于，H+浓度大于，最终溶液中各离子的浓度大小顺序为，B错误； C．由的，的，碱性，由越弱越水解可得，说明的水解能力弱于，则时，溶液与溶液相比，溶液中的大，C错误； D．溶液与相同浓度的溶液以任意比例混合，由物料守恒得，混合液中存在，D正确； 故答案为：B。 13.(2025-2026高二上·重庆市长寿中学校·期中)化学中常用AG表示溶液的酸度(AG=lg)。室温下，向20.00 mL0.1000 mol·L-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 室温下MOH的电离常数Kb=1.0×10-6 B. 当AG=0时，溶液中存在c(SO)>c(M+)>c(H+)=c(OH-) C. a点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)=8c(SO) D. b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：c>b=d 【答案】C 【解析】酸碱恰好发生中和反应是，反应放出的热量最大，温度最高，因此c点为酸碱恰好完全反应的点，消耗硫酸的体积为20mL；根据2MOH~H2SO4可知：c(H2SO4)= =0.05 mol·L-1，据此分析相关问题。 【解析】 A．根据图象可知，当AG=lg=-8时，溶液为MOH，=10-8，根据Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14可知，c(OH-)=10-3mol/L，根据Kb= =≈10-5，故A错误； B．根据电荷守恒：2c(SO)+ c(OH-)= c(M+)+ c(H+)，当AG=0时，AG=lg=0，所以c(OH-)= c(H+)，2c(SO)= c(M+)，所以溶液中存在：c(M+)>c(SO) >c(H+)=c(OH-)，故B错误； C．a点时，消耗硫酸5mL，根据2MOH~H2SO4可知：消耗MOH的量2×0.05×5×10-3mol；剩余MOH的量为20.00×10-3×0.1000 -2×0.05×5×10-3=1.5×10-3mol，生成M2SO4的量为0.05×5×10-3mol，即混合液中n(MOH):n(M2SO4)=1.5:0.25=6:1；根据物料守恒可知，c(M+)+c(MOH)=8c(SO)，故C正确； D．c点为酸碱恰好完全反应的点，生成了强酸弱碱盐，促进了水解，从c点以后，硫酸过量，酸抑制水电离，硫酸属于强酸，对水的电离平衡抑制程度大，因此水的电离程度：c>b>d，故D错误； 故选C。 14.(2025-2026高二上·重庆市名校联盟联合考试·期中)在相同温度下，将同浓度、同体积的盐酸与醋酸分别与足量的锌粒在相同密闭容器中反应，生成氢气，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A. 反应开始前：盐酸醋酸 B. ①为盐酸与锌粒反应的压强变化曲线 C. 反应结束时两容器内压强相等 D. 用同浓度溶液完全中和上述两种酸，醋酸消耗溶液的体积更大 【答案】D 【解析】盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则同浓度、同体积的盐酸与醋酸中，盐酸中c(H+)大，与锌粒反应更剧烈，相同时间内生成的H2更多，压强更大，所以曲线① 表示盐酸与锌粒反应的曲线，曲线② 表示醋酸与锌粒反应的曲线。 【解析】 A．根据分析，反应开始前：盐酸醋酸，A正确； B．根据分析，① 为盐酸与锌粒反应的压强变化曲线，B正确； C．盐酸和醋酸的物质的量相等，完全反应结束时，两容器内n(H2)相等，压强相等，C正确； D．盐酸和醋酸的物质的量相等，消耗同浓度溶液的体积相等，D错误； 故答案选D。 15.(2025-2026高二上·重庆两江育才中学校·期中)25℃时不断将水滴入冰醋酸中，下列图像不合理的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．冰醋酸中只有极少量醋酸分子电离，氢离子浓度低，pH较大；加水后，醋酸的电离平衡正向移动，电离程度显著增加，氢离子浓度增大，pH减小；但当加水至某一浓度时，虽然电离平衡仍然正向移动，但溶液中体积增大的原因超过了氢离子物质的量增大的幅度，氢离子浓度会逐渐降低，pH缓慢增大，最终无限接近7，A错误； B．根据弱电解质的电离规律，“越稀越电离”，随着水的加入，醋酸的浓度越小，电离程度增大，B正确； C．溶液的导电性和溶液中离子的浓度和带电荷量有关，醋酸溶液中带电荷量的粒子种类不变，则主要考虑离子的浓度。一开始，冰醋酸只有极少量醋酸分子电离，各离子浓度之和低，溶液导电性低，随着水的加入，醋酸逐渐电离，电离程度显著增大，各离子的浓度显著增大，导电性增大；但当加水至某一浓度时，虽然电离平衡仍然正向移动，但溶液中体积增大的原因超过了氢离子物质的量增大的幅度，离子浓度逐渐降低导电性开始下降，C正确； D．电离平衡常数只和温度有关，温度不变，则Ka不变，D正确； 故选A。 16.(2025-2026高二上·重庆市万州第二高中学·期中)乙二胺(，简写为Y)可结合转化为(简写为)、(简写为)。常温下，溶液中[或]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ对应的是随pH的变化关系 B. 常温下，Y的第二步电离常数 C. 常温下，pH=8时， D. 点对应的纵坐标为2.07 【答案】C 【解析】常温下，溶液中 ，同理-lg=，由于Kb1>Kb2，则曲线Ⅰ对应的是随pH的变化关系，曲线Ⅱ对应的是随pH的变化关系，以此解答。 【解析】 A．由分析可知，曲线Ⅰ对应的是随pH的变化关系，A正确； B．由分析可知，曲线Ⅱ对应的是随pH的变化关系，-lg=，由N点(12，5.15)数据可知，pH=12时，故-lgKb2=5.15 - (-2)=7.15，，B正确； C． 由分析可知，曲线Ⅰ对应的是随pH的变化关系，由M点(13，3.07)数据可知，pH=13时，故-lgKb1=14-13 +3.07=4.07，，pH=8时，[OH-]=10-6，，则，=，则，，则c(H2Y2+)＞c(Y)，c(HY+)＞c(H2Y2+)＞c(Y)，C错误； D．曲线Ⅰ：=，点对应的横坐标为pH=12，则纵坐标为-14+12+4.07=2.07，D正确； 故选C。 17.(2025-2026高二上·重庆市育才中学·期中)如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时体系导电性的变化曲线(其中为电流强度，为加入的新物质的质量)。下列4种情况与图、、的变化趋势对应错误的是 ①溶液中滴入溶液至过量       ②溶液中滴入溶液至过量 ③澄清石灰水中通入至过量       ④盐酸中通入少量氨气 A. ①-b B. ②-c C. ③-b D. ④-c 【答案】B 【解析】A．①中（强电解质，初始导电性强）与反应生成沉淀和水，离子浓度减小至接近0，过量后使离子浓度增大，导电性恢复，所以导电性“先降后升”，与b图对应，A不符合题意； B．②溶液中滴入溶液至过量，是弱电解质，初始离子浓度小，导电性弱，与反应生成的是强电解质，离子浓度增大，导电性增强，氨水过量后稀释溶液，离子浓度下降，导电性减弱，导电性曲线“先增后减”，与a图像对应，B符合题意； C．③澄清石灰水中通入至过量，氢氧化钙是强电解质与反应生成沉淀，离子浓度减小至接近0，过量后生成的是强电解质，离子浓度增大，导电性 “先降后升”，与b图对应，C不符合题意； D．④盐酸中通入少量氨气，盐酸是强电解质与少量反应生成的是强电解质，离子总物质的量不变，浓度基本不变，导电性基本不变，与c图对应，D不符合题意； 故答案选B。 18.(2025-2026高二上·重庆市复旦中学教共体·期中)将浓度为溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．HF为弱酸，稀释促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n(H+)增大，但c(H+)不断减小，A错误； B．可变形为，稀释时c(F⁻)减小，Ka不变，故比值始终增大，B正确； C．无限稀释后，c(H+)=10-7mol/L，c(F-)不断减小，比值减小，C错误； D．等于Ka，温度不变时Ka恒定，D错误； 故选B。 19.(2025-2026高二上·重庆市复旦中学教共体·期中)25℃时，①浓度为的氨水和②浓度为的氨水，下列判断错误的是 A. 中和等体积等浓度的盐酸，需要②的体积是①的10倍 B. 溶液中水的电离程度①>② C. 存在的粒子种类相同 D. 的值：①<② 【答案】B 【解析】A．由于中和反应所需氨水物质的量相等，浓度更低的②需要更大体积（0.01mol/L的溶液体积是0.1mol/L的10倍），A正确； B．氨水抑制水的电离，浓度越高（①），OH⁻浓度越大，对水的电离抑制更强，因此水的电离程度应为②＞①，B错误； C．两种氨水均含有、、、、、，粒子种类相同，C正确； D．氨水的电离平衡常数，从浓度为的氨水到浓度为的氨水相当于加水稀释，稀释K值不变，但减小，要保证K值不变，增大，D正确； 故答案选B。 20.(2025-2026高二上·重庆市复旦中学教共体·期中)某温度下，等体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A. I表示的是醋酸溶液中的变化曲线 B. b点溶液的比c点溶液的大 C. 取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的的量相同 D. b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度 【答案】D 【解析】A．某温度下，等体积、pH相同的盐酸和醋酸（醋酸浓度大于盐酸）溶液分别加水稀释，溶液中氢离子浓度变化大的为盐酸，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离平衡正向进行，氢离子浓度变化小的为醋酸，则Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸，A错误； B．由图像可知c点氢离子浓度小于b点氢离子浓度，氢离子浓度越小，pH越大；则pH：c大于b，B错误； C．a点、b点表示溶液稀释相同倍数，溶质的物质的量没有发生变化，都等于稀释前的物质的量；稀释前两溶液中氢离子浓度相同，但CH3COOH为弱酸，则c(CH3COOH)＞c(HCl)，即稀释前n(CH3COOH)＞n(HCl)（等体积），则CH3COOH消耗NaOH多，C错误； D．起始相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的浓度大于盐酸的浓度。两溶液从相同初始体积稀释到相同的最终体积V，稀释倍数相同。因此，a点醋酸的总浓度大于b点盐酸的总浓度，D正确； 故答案选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $