专题06 化学平衡（期中真题汇编，重庆专用）高二化学上学期

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题06化学平衡 4大高频考点 考点01化学平衡状态的判断 考点02化学平衡的影响因素 考点03勒夏特列原理 考点04化学平衡常数化学平衡的计算 》 考点01化学平衡状态的判断 1.【答案】C 2.【答案】A 3.【答案】A 》 考点02化学平衡的影响因素 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】B 4【答案】C 5.【答案】A 6.【答案】A 7.【答案】c 8.【答案】C 9.【答案】D 》 考点03勒夏特列原理 1.【答案】c 2.【答案】D 3.【答案】B 4.【答案】C 5.【答案】c 6.【答案】B D考点04化学平衡常数化学平衡的计算 1.【答案】B 2.【答案】A 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 3.【答案】C 4.【答案】C 5.【答案】C 6.【答案】B 212 专题06 化学平衡 4大高频考点 考点01 化学平衡状态的判断 考点02 化学平衡的影响因素 考点03 勒夏特列原理 考点04 化学平衡常数 化学平衡的计算 考点01 化学平衡状态的判断 1.(2025-2026高二上·重庆市复旦中学教共体·期中)在一定温度下，在体积可变的容器中，进行可逆反应；下列能说明该反应达到平衡状态的是 ①反应混合物的密度不再改变                     ②混合气体的平均相对分子质量不再改变 ③C和D的物质的量之比为1∶2              ④体系压强不再改变 ⑤C的质量分别不再改变                            ⑥ A. ①②④⑤ B. ②⑤⑥ C. ①②⑤ D. ①②③④⑤⑥ 【答案】C 【解析】① 一定温度下的恒压容器中，反应中气体的质量不变，反应混合物的密度不再改变，说明气体的体积不变，即气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，① 符合题意；② 已知该反应前后气体的物质的量发生改变，则混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明气体的物质的量不变，正、逆反应速率相等，达平衡状态，② 符合题意；③C和D的物质的量之比为1：2等于系数比，与始起投料方式有关，不一定达到平衡状态，③ 不合题意；④ 体系压强不再改变，因为在一定温度下的恒压容器中，压强一直不变，④ 不合题意；⑤C的质量分数不再改变，说明气体的物质的量不变，正、逆反应速率相等，达平衡状态，⑤ 符合题意；⑥（A）：（C）=1：1，未体现正逆的关系，⑥ 不合题意；所以能说明该反应达到平衡状态的是① ② ⑤ ；故答案为：C。 2.(2025-2026高二上·重庆市西南大学附属中学校·期中)在一定温度下的恒容密闭容器中，关于反应说法不正确的是 A. 容器中混合气体的密度不再改变可表示反应达平衡 B. 容器中的压强不再改变可表示反应达平衡 C. 平衡后H2和CO2的浓度之比不一定为3：1 D. 再按原比例投入H2和CO2，CH3OH的体积分数增大 【答案】A 【解析】A．密度由总质量和体积决定，反应前后总质量不变，体积恒定，因此密度始终不变，不能作为平衡标志，A错误； B．一定温度下的恒容密闭容器中，该反应是气体物质的量减小的反应，反应过程中压强减小，当压强不再改变时说明反应达平衡，B正确； C．H2和CO2的初始浓度比可能不等于3:1，平衡后H2和CO2的浓度之比不一定为3：1，C正确； D．按原比例再投入H2和CO2，相当于加压，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，D正确； 故选A。 3.(2025-2026高二上·重庆市长寿中学校·期中)已知：遇铁氰化钾(会产生特征的蓝色沉淀；是难溶于水的黄色固体。将的溶液和溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，均能说明溶液中存在化学平衡“”的是(不考虑I2的其他反应) 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入溶液 溶液变红色 ② 滴入溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A. ①和② B. ②和④ C. ③和④ D. ①和③ 【答案】A 【解析】只有可逆反应才能建立化学平衡，故要想证明化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++”的存在，即需证明此反应为可逆反应，不能进行彻底。将0.1mol/L的KI溶液和等体积混合后，若此反应不可逆，则Fe3+和I-能恰好完全反应，则溶液中无Fe3+和I-，故只需要证明溶液中含Fe3+和I-，即能证明此反应为可逆反应，能建立化学平衡，据此分析。 【解析】 ① 向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，则说明溶液中有Fe3+，即能说明反应存在平衡，故① 正确； ② 向溶液中滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成，说明溶液中含I−，能说明反应存在平衡，故② 正确； ③ 无论反应存不存在平衡，溶液中均存在Fe2+，滴入K3[Fe(CN)6]溶液均有蓝色沉淀生成，故③ 错误； ④ 无论反应存不存在平衡，溶液中均有，滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色，故不能证明存在平衡，故④ 错误； 故选：A。 考点02 化学平衡的影响因素 1.(2025-2026高二上·重庆两江育才中学校·期中)0.5 mol/L 蓝色溶液中存在     。对该溶液的下列说法错误的是 A. 配制溶液时，可加入少量盐酸抑制水解 B. 加热，溶液颜色变为绿色 C. 加入一定量固体，平衡向右移动 D. 从溶液中获得晶体，可采取蒸发结晶的方式。 【答案】D 【解析】A．发生水解反应：，加入少量盐酸，浓度增大，平衡逆向移动，可抑制水解，A正确； B．该反应，正反应为吸热反应，加热使平衡正向移动，黄色的浓度增大，与蓝色的混合后溶液显绿色，B正确； C．加入固体，浓度增大，反应物浓度升高，平衡向右移动，C正确； D．蒸发结晶时，加热促进水解，且水解生成的易挥发，导致水解彻底，最终得到，无法得到晶体，D错误； 故答案为D。 2.(2025-2026高二上·重庆市育才中学·期中)血红蛋白分子(Hb)在人体接触和时，会存在如下过程：①   ，；②   。下列说法错误的是 A. 相比于，血红蛋白分子更易与结合 B. 人体发烧时血红蛋白输送的能力减弱 C. 沿海地区到高原地区旅游，人体内的Hb的数量会升高 D. 中毒时，需立即阻隔(或切断)源，使变小 【答案】D 【解析】A．反应② 的平衡常数K2=480，说明Hb(O2)更易与CO结合生成Hb(CO)，因此Hb与CO的结合能力更强，A正确； B．发烧时体温升高，反应① （放热）逆向移动，Hb(O2)减少，导致输送O2能力减弱，B正确； C．高原地区O2浓度低，反应① 逆向移动，Hb数量增加以维持携氧能力，C正确； D．平衡常数K2仅与温度有关，切断CO源不会改变K2，只能通过浓度变化使平衡移动，D错误； 3.(2025-2026高二上·重庆市大足中学·期中)下列三个反应均可用：aA(g)+B(g)⇌cC(g)表示，条件改变时变化如图所示(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是 A. 反应I中，达平衡后升高温度，K值增大 B. 反应I中，若p2>p1，则有a+1<c C. 反应II中，达平衡后降低温度，C的体积分数减小 D. 反应III中，若T1>T2，则该反应一定不能自发进行 【答案】B 【解析】A．压强一定时，升高温度A的转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，升高温度K减小，选项A错误； B．温度一定时，若p2 > P1，增大压强A的转化率降低，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则a+1< c，选项B正确； C．根据“先拐先平数值大”知，温度T1>T2，降低温度，C的物质的量增大，选项C错误； D．根据图可知，增大压强，A的转化率不变，说明反应前后气体计量数之和相等，则a+1= c，则反应前后熵不变；若T1> T2，升高温度，A的转化率降低，正反应是放热反应，所以焓变小于0，如果△G=△H-T△S < 0，所以该反应能自发进行，选项D错误； 答案选B。 4.(2025-2026高二上·重庆市复旦中学教共体·期中)反应N2O4(g)2NO2(g)在温度为T1、T2(T2>T1)时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化如图所示。下列说法正确的是 A. 由图可知B点的平衡常数大于C点的平衡常数 B. A、C 两点气体的颜色： A 深，C 浅 C. A、C 两点气体的平均相对分子质量：A<C D. 保持容器体积不变，再充入N2O2气体，平衡逆向移动 【答案】C 【解析】A．由图可知，相同压强下，T2＞T1时，温度高对应的NO2体积分数大，则正反应为吸热反应，则 B 点的平衡常数小于 C 点的平衡常数，故A错误；B．A、C两点温度相同，由A点增大压强变成C点，NO2的浓度增大，二氧化氮为红棕色气体，则A 浅、C 深，故B错误；C．质量不变，C点对应压强大，压强增大，平衡逆向移动，气体的物质的量减小，由M=可知，则A、C两点气体的平均相对分子质量：A＜C，故C正确；D．保持容器体积不变，再充入 N2O4 气体，反应物浓度增大，平衡正向移动，故D错误；故选C。 B，C点NO2的体积分数小于A，但浓度大于A，二氧化氮的浓度越大，颜色越深。 5.(2025-2026高二上·重庆市长寿中学校·期中)以下图像和叙述错误的是 A. 图甲：该图像表示的反应方程式为2A=3B+C，反应速率v(B)=0.6mol/(L•s) B. 图乙：某温度下发生反应：，t1时刻改变的条件可以是加入催化剂 C. 图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大 D. 图丁：对于反应：，、 【答案】A 【解析】A．图甲中根据改变量之比等于计量系数之比，由于A物质的起始投放量未知无法写出反应方程式，同时甲中容器体积未知，无法计算B的反应速率，A错误； B．图乙：某温度下发生反应：，根据图中信息得到t1时刻改变的条件使正、逆反应速率都加快，但平衡不移动，可能是加入催化剂，可能是加压，B正确； C．图丙：对图中反应升高温度，正反应增大的速率大于逆反应增大的速率，说明平衡正向移动，该反应是吸热反应，升高温度，该反应平衡常数增大，C正确； D．图丁：根据“先拐先平数值大”原理可知，升温温度，C%降低，则升高温度平衡向逆向移动，所以上述反应正反应为放热反应；根据下面两根曲线得到P2＞P1，从下到上，增大压强，C%增大，说明正向移动，即正向是体积减小的反应，即，D正确； 故选A。 6.(2025-2026高二上·重庆西南大学东方实验中学·期中)在密闭容器中发生如下反应：。其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得到下列图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)。下列分析正确的是 A. 如图1反应：此反应的ΔH＜0 B. 如图1反应：若p1＞p2，则a＋b＜c C. 如图2反应：此反应的△H＜0，且T1＞T2 D. 如图3反应：t1时刻改变的条件可能是加入了催化剂或增大了压强 【答案】A 【解析】A．同一压强下，升高温度，减小，平衡逆向移动，正反应为放热反应，，A正确； B．若，相同温度下对应的更大，说明增大压强平衡正向移动，正反应为气体分子数减小的反应，故，B错误； C．图2中先达到平衡，说明反应速率更快，故；温度越高平衡时越小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应，但，C错误； D．图1中相同温度的条件下，改变压强，A的转化率变化，说明，则增大压强正逆速率不会同等程度增大，平衡会移动，时刻正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，加入催化剂可实现该变化，D错误； 故选A。 7.(2025-2026高二上·重庆市九校联盟·期中)在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．温度越高反应速率越快，达到平衡的时间越短；该反应，升高温度平衡逆向移动，的平衡含量降低，图像符合规律，故A正确； B．压强越大反应速率越快，达到平衡的时间越短；该反应正反应为气体分子数增大的反应，增大压强平衡逆向移动，的平衡含量降低，图像符合规律，故B正确； C．可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，图像中最终，不符合平衡的特征，故C不正确； D．催化剂仅加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不改变平衡状态，的平衡含量相同，图像符合规律，D正确； 故答案选C。 8.(2025-2026高二上·重庆市九校联盟·期中)在一恒容密闭容器中，对于可逆反应，按反应的化学计量数进行投料，在一定条件下达到平衡时A的转化率与温度压强的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为放热反应 B.  C. 增大A的浓度，增大 D. 向平衡后的容器中加入C，平衡逆向移动 【答案】C 【解析】A．相同压强下，温度越高，A的转化率越大，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，A错误； B．相同温度下，压强越大，A的转化率越小，说明增大压强平衡逆向移动，C为固体不计入气体计量数，故气体计量数满足，可得，B错误； C．温度不变时平衡常数不变，增大A的浓度等效于增大体系压强，因，平衡逆向移动，增大的幅度大于，故增大，C正确； D．C为固体，增加固体的量不改变反应物浓度，平衡不移动，D错误； 故选C。 9.(2025-2026高二上·重庆市复旦中学教共体·期中)向体积为10L的恒容密闭容器中通入和水蒸气制备，反应原理为。在不同温度()下测得容器中随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应正向为放热反应 B. 时，该反应的平衡常数 C. 时，平衡时再充入，平衡常数增大 D. 时，若改为恒温恒压容器，平衡时 【答案】D 【解析】A．其它条件相同时温度高的先达到平衡状态，则由图知Ta条件下先达到平衡状态，则Ta＞Tb；又Ta对应的n(CO)＞Tb对应的n(CO)，即温度升高，平衡正移，，A错误； B．由Tb时的数据列出三段式： ，，B错误； C．平衡常数只与温度有关；Ta时，平衡时再充入1.1 mol CH4，平衡常数不变，C错误； D．图中Tb时为恒温恒容条件下发生的反应，随着反应进行气体物质的量增大导致容器内压强增大，如果改为恒温恒压条件下，与原来相比相当于减小压强，减小压强平衡正向移动，反应物的转化率增大，所以平衡时n(CO)＞0.6 mol，D正确； 故答案选D。 考点03 勒夏特列原理 1.(2025-2026高二上·重庆市长寿中学校·期中)下列有关平衡移动的说法不正确的是 A. 将2 mL CuCl2溶液加热，溶液由蓝绿色变黄绿色，说明CuCl2溶液中存在是吸热过程 B. 向2 mL K2Cr2O7溶液加几滴6 mol/L硫酸，溶液橙色加深，说明增大使平衡逆向移动 C. 加水稀释的氨水，电离程度变大，变大 D. ，平衡时压缩容器体积可以提高SO2转化率 【答案】C 【解析】A．加热，溶液由蓝绿色变黄绿色，说明升高温度平衡正向移动，则正反应吸热，A正确； B．加几滴6 mol/L硫酸，说明增大氢离子浓度，溶液橙色加深，说明平衡逆向移动，则增大使平衡逆向移动，B正确； C．加水稀释的氨水，会使电离程度变大，但由于溶液体积增大，则变小，C错误； D．平衡时压缩容器体积相当于增大压强，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即正向移动，从而提高SO2转化率，D正确； 故选C。 2.(2025-2026高二上·重庆市九校联盟·期中)下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 将煤气中毒的患者及时转移到通风透气的地方 B. 打开啤酒瓶盖立即有气泡冒出 C. 工业上合成压强控制在 D. 对平衡体系，缩小容器容积可使体系颜色加深 【答案】D 【解析】A．煤气中毒存在平衡，转移到通风处浓度降低，平衡逆向移动，可减少与血红蛋白的结合，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．啤酒中存在溶解平衡，打开瓶盖后体系压强减小，平衡逆向移动，逸出产生气泡，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．合成氨反应为，正反应气体分子数减小，增大压强平衡正向移动，可提高产率，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．该反应前后气体总分子数相等，缩小容器容积增大压强时平衡不移动，体系颜色加深是因为体积减小造成浓度增大，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 3.(2025-2026高二上·重庆市大足中学·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溴水中有下列平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入少量AgNO3溶液后，溶液的颜色变浅 B. 对于反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)，缩小容器的容积可使平衡体系的颜色变深 C. 反应：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)　ΔH＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D. 对于合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温措施 【答案】B 【解析】 A．溴水中存在平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，加入少量AgNO3溶液，HBr与AgNO3反应生成AgBr沉淀，c(HBr)减小，平衡正向移动，溶液的颜色变浅，A可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．2HI(g)H2(g)＋I2(g)是反应前后气体总分子数不变的反应，缩小容器的容积，压强增大，平衡不移动，但c(I2)增大，导致平衡体系的颜色变深，由于平衡不移动，故B不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)的ΔH＜0，升高温度，平衡逆向移动，C可以用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．合成氨的反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，有利于生成NH3，D可以用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 4.(2025-2026高二上·重庆市复旦中学教共体·期中)500℃时，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时升高温度，浓度增大。下列说法正确的是 A. 该反应的，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 B. 增大反应体系的压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 C. 恒温恒压下，充入惰性气体，平衡后的浓度降低 D. 恒温恒容下，在平衡体系中充入空气，的转化率不变 【答案】C 【解析】由化学平衡常数的表达式可知反应的方程式为，恒容时升高温度，浓度增大，说明反应放热。 【解析】 A．该反应为放热反应（ΔH<0），但降低温度会减慢反应速率，延长达到平衡的时间，A错误； B．增大压强时，正、逆反应速率均增大，B错误； C．该反应为气体系数减小的反应，恒温恒压下充入惰性气体，系统体积增大，各物质浓度降低，平衡逆向移动，SO₂的最终浓度仍低于原平衡浓度（勒夏特列原理），C正确； D．恒温恒容下充入空气（含O2），O2浓度增加，平衡正向移动，SO2转化率提高，D错误； 故答案选C。 5.(2025-2026高二上·重庆市复旦中学教共体·期中)下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉 B. 500℃时比室温更有利于合成氨的反应 C. 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 D. 由和组成的平衡体系加压后颜色变深 【答案】C 【解析】A．加入铁粉是为了防止Fe2+被氧化为Fe3+，属于氧化还原反应中的单方向保护措施，并非可逆反应的平衡移动问题，不能用勒夏特列原理解释，故不选A； B．合成氨反应为放热反应，升高温度（500℃）会加快反应速率但使平衡逆向移动，工业选择高温是为了加快速率而非平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，故不选B； C．氯水中Cl2+H2O⇌HCl+HClO，光照使HClO分解，导致平衡右移，H+浓度增大，pH减小，能用勒夏特列原理解释，故选C； D．H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)反应前后气体体积相等，加压仅增大浓度使颜色变深，但平衡未移动，不能用勒夏特列原理解释，故D错误； 选C。 6.(2025-2026高二上·重庆市第八中学校·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 对于反应体系，压缩容器体积可使颜色变深 C. 热的纯碱溶液去油污能力比常温下更强 D. 在溶液中存在如下平衡：，若向溶液中滴入5滴NaOH溶液，溶液颜色由橙色变成黄色 【答案】B 【解析】A．Cl2溶于水的平衡Cl2 + H2O ⇌ H+ + Cl- + HClO，根据勒夏特列原理，在饱和食盐水环境下相当于增大生成物Cl-浓度，化学平衡左移，减少Cl2溶解，故A正确； B．反应CO(g) + NO2(g) ⇌ NO(g) + CO2(g)的气体物质的量相等，压缩体积仅增大浓度（颜色变深），平衡未移动，故不能用原理解释，故B错误； C．Na2CO3水解吸热，升温促进水解，碱性增强，故C正确； D．在溶液中，加NaOH溶液中和H+，生成物浓度减少，平衡右移，增多，颜色变化由平衡移动引起，故D正确； 故选B。 考点04 化学平衡常数 化学平衡的计算 1.(2025-2026高二上·重庆市西南大学附属中学校·期中)向温度不同的3个体积均为2L的恒容密闭容器中均充入和，保持其它条件相同，发生反应，测得时A的物质的量如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. c点一定满足： C. b点处于平衡状态，A的平衡转化率为65% D. 向c点容器中充入和，B的转化率增大 【答案】B 【解析】横坐标：表示温度（），数值从左到右依次为200、300、400 ，体现了不同的反应温度条件。纵坐标：表示A的物质的量（n(A)/mol）数值从下到上有相应刻度，反映了在不同温度下10min时A的物质的量的多少。a点：对应温度为，10min时n(A)=0.50mol。b点：对应温度为，10min时n(A)=0.35mol。c点：对应温度为，10min时n(A)=0.75mol；200~300℃，升高温度，A的物质的量减小，说明升高温度反应速率加快；300~400℃，升高温度后，A的物质的量增大，说明升高温度，平衡逆向移动。 【解析】 A．由图可知，300~400℃，温度升高，10min时n(A)增大，说明升高温度平衡逆向移动。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热反应方向移动，逆向是吸热方向，则正向为放热反应，，A项错误； B．ｃ点反应达到平衡，。对于反应，化学计量数之比v(A):v(B)=1:2，所以，B项正确； C．仅根据图像无法确定b点一定处于平衡状态。虽然已知b点n(A)=0.35mol ，若处于平衡状态，A的转化率，但不能确定就是平衡状态，C项错误； D．容器体积为2L，c点n(A)=0.75mol，n(Ｃ)为0.25mol，K=，此时再向容器Ⅲ中充入充入0.6mol A和0.2mol C，Q=，Q=K，平衡不移动，B的转化率不变，D项错误； 综上，答案是B。 2.(2025-2026高二上·重庆市复旦中学教共体·期中)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)     K1     ∆H1<0； 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)     K2     ∆H2<0。 则反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数是 A. K12/K2 B. 2K1-K2 C. 2K1/K2 D. K12-K2 【答案】A 【解析】2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1= ；2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)     K2=；4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K=； 故选A。 3.(2025-2026高二上·重庆市长寿中学校·期中)已知反应：，时该反应的化学平衡常数。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如表： 起始时物质的浓度/() 10分钟时物质的浓度/() 容器 温度/ 甲 400 1 1 0.5 乙 1 1 0.4 丙 400 1 2 a 下列说法中，正确的是 A. 甲中，10分钟内X的化学反应速率： B. 甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态 C. 乙中，可能 D. 丙中， 【答案】C 【解析】A．甲中，10分钟时生成了0.5mol/L的Z，根据方程式可知，反应掉的X的浓度为0.25mol/L，则10分钟内X的化学反应速率：v(X)===0.025mol•L-1•min-1，A错误； B．在10分钟的时，由表格知生成的Z的浓度为0.5mol/L，则X、Y都反应掉了0.25mol/L，还剩余0.75mol/L，由此算出此时的浓度熵为，即反应正向进行，平衡正向移动，B错误； C．乙中，X、Y的起始浓度相同，但10分钟后生成物Z的浓度却比甲要小，说明乙容器中反应速率比甲容器小，可以为降温温度导致，C正确； D．对比甲和丙，丙中增加了Y的浓度，则反应速率加快，相同时间之内生成的Z更多，故丙中a＞0.5，D错误； 故选C。 4.(2025-2026高二上·重庆市鲁能巴蜀中学校·期中)一定条件下，向2 L恒容密闭容器中加入6mol A和2mol B发生反应：；5min时，剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为0.8 mol/L。下列说法错误的是 A.  B. 当容器内剩余0.4 mol B时，反应时间大于10 min C. 0-5 min内，A的平均反应速率为 D. 其它条件相同，若起始时向1 L容器中充入6 moA和2 moB，则B的转化率减小 【答案】C 【解析】A．5 min内反应的B的物质的量为，生成C的物质的量为，反应转化量之比等于化学计量数之比，即，解得，A正确； B．随着反应进行，反应物B的浓度减小，反应速率减慢，前5 min反应了B，若再反应B（剩余B），所需时间大于5 min，总反应时间大于10 min，B正确； C．A为固体，固体的浓度视为常数，通常不用固体表示化学反应速率，C错误； D．该反应正反应为气体分子数增大的反应，容器体积缩小为1 L相当于增大压强，平衡逆向移动，B的转化率减小，D正确； 故答案选C。 5.(2025-2026高二上·重庆市育才中学·期中)在容积不变的密闭容器中进行反应：   。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中正确的是 A. 图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 B. 图Ⅱ表示时刻改变温度对反应速率的影响 C. 图Ⅲ表示时刻增大压强对反应速率的影响 D. 图Ⅳ中只有点处于化学平衡状态 【答案】C 【解析】A．图Ⅰ中乙到达平衡时间较短，乙的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO2的百分含量增大，与图像不符，故A错误； B．图Ⅱ在t0时刻，正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，故B错误； C．图Ⅲ改变条件瞬间，正、逆速率都增大，正反应速率增大较大，平衡向正反应方向移动，是增大压强的原因，故C正确； D．图Ⅳ中曲线表示平衡常数与温度的关系，曲线上各点都是平衡点，故D错误； 故选C。 6.(2025-2026高二上·重庆市育才中学·期中)两种铵盐的分解反应如下。时，平衡总压强分别为和，且均有固体剩余。 反应1： 反应2： (注：) 下，刚性密闭容器中放入和固体，平衡后2种固体均存在。下列叙述错误的是 A. 缩小体积，再次平衡后总压强不变 B. 保持体积不变，通入氨气再次平衡后总压强不变 C. 反应2的平衡常数为 D. 平衡后的总压强为 【答案】B 【解析】反应1单独达到平衡时，；反应2单独达到平衡时，,所以反应1和2的平衡常数分别为和。当两种固体共存时，NH3的分压需同时满足和，总压。 【解析】 A．缩小体积时，平衡分压不变，总压不变，A正确； B．通入NH3会破坏平衡，导致总压变化，B错误； C．反应2的平衡常数为，C正确； D．由题干“放入和固体”可知气体产物全部来源于固体分解，故，结合平衡常数和，可解得=kPa，故总压为101.6 kPa，D正确； 故选B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 化学平衡 4大高频考点 考点01 化学平衡状态的判断 考点02 化学平衡的影响因素 考点03 勒夏特列原理 考点04 化学平衡常数 化学平衡的计算 考点01 化学平衡状态的判断 1.(2025-2026高二上·重庆市复旦中学教共体·期中)在一定温度下，在体积可变的容器中，进行可逆反应；下列能说明该反应达到平衡状态的是 ①反应混合物的密度不再改变                     ②混合气体的平均相对分子质量不再改变 ③C和D的物质的量之比为1∶2              ④体系压强不再改变 ⑤C的质量分别不再改变                            ⑥ A. ①②④⑤ B. ②⑤⑥ C. ①②⑤ D. ①②③④⑤⑥ 2.(2025-2026高二上·重庆市西南大学附属中学校·期中)在一定温度下的恒容密闭容器中，关于反应说法不正确的是 A. 容器中混合气体的密度不再改变可表示反应达平衡 B. 容器中的压强不再改变可表示反应达平衡 C. 平衡后H2和CO2的浓度之比不一定为3：1 D. 再按原比例投入H2和CO2，CH3OH的体积分数增大 3.(2025-2026高二上·重庆市长寿中学校·期中)已知：遇铁氰化钾(会产生特征的蓝色沉淀；是难溶于水的黄色固体。将的溶液和溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，均能说明溶液中存在化学平衡“”的是(不考虑I2的其他反应) 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入溶液 溶液变红色 ② 滴入溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A. ①和② B. ②和④ C. ③和④ D. ①和③ 考点02 化学平衡的影响因素 1.(2025-2026高二上·重庆两江育才中学校·期中)0.5 mol/L 蓝色溶液中存在     。对该溶液的下列说法错误的是 A. 配制溶液时，可加入少量盐酸抑制水解 B. 加热，溶液颜色变为绿色 C. 加入一定量固体，平衡向右移动 D. 从溶液中获得晶体，可采取蒸发结晶的方式。 2.(2025-2026高二上·重庆市育才中学·期中)血红蛋白分子(Hb)在人体接触和时，会存在如下过程：①   ，；②   。下列说法错误的是 A. 相比于，血红蛋白分子更易与结合 B. 人体发烧时血红蛋白输送的能力减弱 C. 沿海地区到高原地区旅游，人体内的Hb的数量会升高 D. 中毒时，需立即阻隔(或切断)源，使变小 3.(2025-2026高二上·重庆市大足中学·期中)下列三个反应均可用：aA(g)+B(g)⇌cC(g)表示，条件改变时变化如图所示(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是 A. 反应I中，达平衡后升高温度，K值增大 B. 反应I中，若p2>p1，则有a+1<c C. 反应II中，达平衡后降低温度，C的体积分数减小 D. 反应III中，若T1>T2，则该反应一定不能自发进行 4.(2025-2026高二上·重庆市复旦中学教共体·期中)反应N2O4(g)2NO2(g)在温度为T1、T2(T2>T1)时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化如图所示。下列说法正确的是 A. 由图可知B点的平衡常数大于C点的平衡常数 B. A、C 两点气体的颜色： A 深，C 浅 C. A、C 两点气体的平均相对分子质量：A<C D. 保持容器体积不变，再充入N2O2气体，平衡逆向移动 5.(2025-2026高二上·重庆市长寿中学校·期中)以下图像和叙述错误的是 A. 图甲：该图像表示的反应方程式为2A=3B+C，反应速率v(B)=0.6mol/(L•s) B. 图乙：某温度下发生反应：，t1时刻改变的条件可以是加入催化剂 C. 图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大 D. 图丁：对于反应：，、 6.(2025-2026高二上·重庆西南大学东方实验中学·期中)在密闭容器中发生如下反应：。其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得到下列图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)。下列分析正确的是 A. 如图1反应：此反应的ΔH＜0 B. 如图1反应：若p1＞p2，则a＋b＜c C. 如图2反应：此反应的△H＜0，且T1＞T2 D. 如图3反应：t1时刻改变的条件可能是加入了催化剂或增大了压强 7.(2025-2026高二上·重庆市九校联盟·期中)在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 A.  B.  C.  D.  8.(2025-2026高二上·重庆市九校联盟·期中)在一恒容密闭容器中，对于可逆反应，按反应的化学计量数进行投料，在一定条件下达到平衡时A的转化率与温度压强的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为放热反应 B.  C. 增大A的浓度，增大 D. 向平衡后的容器中加入C，平衡逆向移动 9.(2025-2026高二上·重庆市复旦中学教共体·期中)向体积为10L的恒容密闭容器中通入和水蒸气制备，反应原理为。在不同温度()下测得容器中随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应正向为放热反应 B. 时，该反应的平衡常数 C. 时，平衡时再充入，平衡常数增大 D. 时，若改为恒温恒压容器，平衡时 考点03 勒夏特列原理 1.(2025-2026高二上·重庆市长寿中学校·期中)下列有关平衡移动的说法不正确的是 A. 将2 mL CuCl2溶液加热，溶液由蓝绿色变黄绿色，说明CuCl2溶液中存在是吸热过程 B. 向2 mL K2Cr2O7溶液加几滴6 mol/L硫酸，溶液橙色加深，说明增大使平衡逆向移动 C. 加水稀释的氨水，电离程度变大，变大 D. ，平衡时压缩容器体积可以提高SO2转化率 2.(2025-2026高二上·重庆市九校联盟·期中)下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 将煤气中毒的患者及时转移到通风透气的地方 B. 打开啤酒瓶盖立即有气泡冒出 C. 工业上合成压强控制在 D. 对平衡体系，缩小容器容积可使体系颜色加深 3.(2025-2026高二上·重庆市大足中学·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溴水中有下列平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入少量AgNO3溶液后，溶液的颜色变浅 B. 对于反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)，缩小容器的容积可使平衡体系的颜色变深 C. 反应：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)　ΔH＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D. 对于合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温措施 4.(2025-2026高二上·重庆市复旦中学教共体·期中)500℃时，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时升高温度，浓度增大。下列说法正确的是 A. 该反应的，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 B. 增大反应体系的压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 C. 恒温恒压下，充入惰性气体，平衡后的浓度降低 D. 恒温恒容下，在平衡体系中充入空气，的转化率不变 5.(2025-2026高二上·重庆市复旦中学教共体·期中)下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉 B. 500℃时比室温更有利于合成氨的反应 C. 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 D. 由和组成的平衡体系加压后颜色变深 6.(2025-2026高二上·重庆市第八中学校·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 对于反应体系，压缩容器体积可使颜色变深 C. 热的纯碱溶液去油污能力比常温下更强 D. 在溶液中存在如下平衡：，若向溶液中滴入5滴NaOH溶液，溶液颜色由橙色变成黄色 考点04 化学平衡常数 化学平衡的计算 1.(2025-2026高二上·重庆市西南大学附属中学校·期中)向温度不同的3个体积均为2L的恒容密闭容器中均充入和，保持其它条件相同，发生反应，测得时A的物质的量如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. c点一定满足： C. b点处于平衡状态，A的平衡转化率为65% D. 向c点容器中充入和，B的转化率增大 2.(2025-2026高二上·重庆市复旦中学教共体·期中)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)     K1     ∆H1<0； 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)     K2     ∆H2<0。 则反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数是 A. K12/K2 B. 2K1-K2 C. 2K1/K2 D. K12-K2 3.(2025-2026高二上·重庆市长寿中学校·期中)已知反应：，时该反应的化学平衡常数。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如表： 起始时物质的浓度/() 10分钟时物质的浓度/() 容器 温度/ 甲 400 1 1 0.5 乙 1 1 0.4 丙 400 1 2 a 下列说法中，正确的是 A. 甲中，10分钟内X的化学反应速率： B. 甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态 C. 乙中，可能 D. 丙中， 4.(2025-2026高二上·重庆市鲁能巴蜀中学校·期中)一定条件下，向2 L恒容密闭容器中加入6mol A和2mol B发生反应：；5min时，剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为0.8 mol/L。下列说法错误的是 A.  B. 当容器内剩余0.4 mol B时，反应时间大于10 min C. 0-5 min内，A的平均反应速率为 D. 其它条件相同，若起始时向1 L容器中充入6 moA和2 moB，则B的转化率减小 5.(2025-2026高二上·重庆市育才中学·期中)在容积不变的密闭容器中进行反应：   。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中正确的是 A. 图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 B. 图Ⅱ表示时刻改变温度对反应速率的影响 C. 图Ⅲ表示时刻增大压强对反应速率的影响 D. 图Ⅳ中只有点处于化学平衡状态 6.(2025-2026高二上·重庆市育才中学·期中)两种铵盐的分解反应如下。时，平衡总压强分别为和，且均有固体剩余。 反应1： 反应2： (注：) 下，刚性密闭容器中放入和固体，平衡后2种固体均存在。下列叙述错误的是 A. 缩小体积，再次平衡后总压强不变 B. 保持体积不变，通入氨气再次平衡后总压强不变 C. 反应2的平衡常数为 D. 平衡后的总压强为 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $