专题08 水的电离和溶液的pH（期中真题汇编，重庆专用）高二化学上学期

专题08 水的电离和溶液的pH 3大高频考点 考点01 水的电离 考点02 溶液的酸碱性与PH 考点03 酸碱中和滴定 考点01 水的电离 1.(2025-2026高二上·重庆两江育才中学校·期中)科学家们通过精确的导电性实验证明，纯水中除了大量的水分子，还存在极少量的和，根据这个信息推断，下列叙述错误的是 A. 水中存在极少量的和，说明水是一种极弱的电解质 B. “冰，水为之，而寒于水”，则水结冰的过程需要吸收热量 C. 若液氨的电离与水相似，则液氨的电离方程式可以表示为 D. 蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱 【答案】B 【解析】A．水能极微弱电离出和，电离过程为，符合极弱电解质的特征，A正确； B．水结冰是液态水变为固态冰的凝固过程，该过程放出热量，而非吸收热量，B错误； C．水的电离为，类比可知液氨的电离方程式为，C正确； D．蒸馏水存在极少量自由移动的和，因此可以导电，只是离子浓度极低，导电能力非常弱，D正确； 故答案为B。 2.(2025-2026高二上·重庆市渝东九校·期中)常温下，某溶液中由水电离出的，该溶液的溶质可能是 A.  B. HCl C.  D.  【答案】C 【解析】A．是弱碱，电离出的会抑制水的电离，水电离出的浓度小于，A错误； B．是强酸，电离出的会抑制水的电离，水电离出的浓度小于，B错误； C．是强碱弱酸盐，水解促进水的电离，水电离出的浓度可能为，C正确； D．是强酸强碱盐，不发生水解，对水的电离无影响，水电离出的浓度为，D错误； 故选C。 3.(2025-2026高二上·重庆两江育才中学校·期中)常温下，某水溶液中由水电离出的，该溶液可能是 ①NaOH溶液     ②NH4Cl溶液    ③NaCl溶液     ④HCl溶液 A. ①④ B. ②③ C. ①② D. ③④ 【答案】A 【解析】某水溶液中由水电离出的，说明水的电离被抑制； ①为强碱，电离产生的会抑制水的电离，① 符合题意； ②中的发生水解会促进水的电离，② 不符合题意； ③是强酸强碱盐，不影响水的电离。③ 不符合题意； ④为强酸，电离产生的会抑制水的电离，④ 符合题意； 因此符合题意的是① ④ ，故选A。 4.(2025-2026高二上·重庆两江育才中学校·期中)下列说法中正确的是 A. 长期使用硫酸铵，土壤碱性增强 B. 溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到固体 C. 将纯水加热的过程中，变大，变小 D. 向氨水中加入少量水，减小，减小 【答案】C 【解析】A．硫酸铵是强酸弱碱盐，发生水解，使溶液显酸性，长期使用土壤酸性增强，A错误； B．溶液中存在水解，易挥发，随着反应进行平衡不断正向移动，最终蒸干得到，灼烧后分解生成，无法得到固体，B错误； C．水的电离是吸热过程，加热促进水的电离，变大，溶液中增大，变小，C正确； D．向氨水中加水稀释，的电离平衡正向移动，增大，减小，同一溶液中，故该比值增大，D错误； 故答案为C。 5.(2025-2026高二上·重庆市复旦中学教共体·期中)能影响水的电离平衡，并使溶液中操作是 A. 通入HCl气体 B. 加入固体 C. 加入固体 D. 加入固体 【答案】D 【解析】A．通入HCl气体增加H+浓度，抑制水电离，溶液呈酸性，c(OH-)<c(H+)，A不符合题意； B．NaNO3为强酸强碱盐，不影响水电离平衡，溶液仍中性，c(OH-) =c(H+)，B不符合题意； C．NaHSO4完全解离出H+，增加H+浓度，抑制水电离，溶液呈酸性，c(OH-)<c(H+)，C不符合题意； D．NaOH解离出OH-，增加OH-浓度，抑制水电离，溶液呈碱性，c(OH-) >c(H+)，D符合题意； 故答案选D。 6.(2025-2026高二上·重庆市名校联盟联合考试·期中)水的电离过程为，在不同温度下其离子积为，，则下列叙述正确的是 A. 水的随着温度的升高而降低 B. 向水中加入少量固体，增大，增大 C. 35℃时，向水中加入，会导致水电离的氢离子浓度大于水电离的氢氧根浓度 D. 水的离子积常数随温度的升高而增大，说明水的电离是放热过程 【答案】A 【解析】A．水的电离是吸热过程，温度升高促进电离，H+和OH-浓度均增大，纯水的pH=-lg[H+]，因此pH降低，故A正确； B．加入NaHSO4会增大H+浓度，但Kw仅与温度有关，温度不变则Kw不变，故B错误； C．水电离产生的H+和OH-浓度始终相等，无论是否加入NaOH，两者浓度相等，故C错误； D．Kw随温度升高而增大，说明升温促进电离，水的电离是吸热过程，故D错误； 答案选A。 考点02 溶液的酸碱性与PH 1.(2025-2026高二上·重庆西南大学东方实验中学·期中)下列溶液一定呈中性的是 A. pH=7的溶液 B. c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1溶液 C. 使石蕊试液呈紫色的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 【答案】B 【解析】A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，A项错误； B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液一定呈中性，B项正确； C．石蕊的变色范围为5-8，使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液可能显酸性、碱性或中性，C项错误； D．若是强酸强碱反应，则溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，可能呈酸性、中性或碱性，D项错误； 答案选B。 2.(2025-2026高二上·重庆市南开中学校·期中)下列日常生活中的化学用品，其水溶液呈酸性的是 A. 小苏打 B. 食醋 C. 厨房清洁剂 D. 84消毒液 【答案】B 【解析】A．小苏打（碳酸氢钠）是强碱弱酸盐，水解后溶液呈弱碱性，A不符合题意； B．食醋含醋酸（弱酸），溶于水释放，溶液显酸性，B符合题意； C．厨房清洁剂含强碱性物质（如NaOH），用于分解油污，溶液呈碱性，C不符合题意； D．84消毒液含次氯酸钠（强碱弱酸盐），水解后溶液呈碱性，D不符合题意； 故答案选B。 3.(2025-2026高二上·重庆市大足中学·期中)下列叙述正确的是 A. 纯水的，说明加热可导致水呈酸性 B. 的盐酸与的氨水等体积混合后 C. 的番茄汁中是的牛奶中的100倍 D. 的溶液稀释100倍，其 【答案】C 【解析】A．水的电离过程吸热，升温到95℃时电离程度增大，使c(H＋)＞10-7mol/L，溶液的pH＜7，但水电离出的c(H＋)=c(OH-)，则水仍呈中性，A错误； B．的盐酸中，的氨水中，故等体积混合时，HCl与已经电离的恰好反应，但大部分未电离，反应后大量剩余，溶液显碱性，即，B错误； C．pH=4的番茄汁中c(H+)=10-4 mol·L-1，pH=6的牛奶中c(H+)=10-6 mol·L-1，则pH=4的番茄汁中c(H+)是pH=6的牛奶中c(H+)的100倍，C正确； D．NaOH溶液是碱溶液，无论怎么稀释，pH在常温下不可能成为6，只能无限接近于7，D错误； 故选C。 4.(2025-2026高二上·重庆市长寿中学校·期中)pH=11 的 NaOH溶液和 pH=3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中 c(Na+ )、 c(CHCOO -) 的正确关系是 A. c(Na+ )> c(CHCOO -) B. c(Na+ )= c(CHCOO -) C. c(Na+ )< c(CHCOO -) D. 不能确定 【答案】C 【解析】NaOH为强电解质，pH=11的NaOH溶液中NaOH的浓度为0.001mol/L；醋酸为弱电解质，在溶液中只部分电离，pH=3的醋酸溶液中醋酸的浓度大于0.001mol/L。两溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液显酸性，即c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),可知c(Na+)＜c(CH3COO-)。故选C。 5.(2025-2026高二上·重庆市名校联盟联合考试·期中)下列溶液因盐的水解而显酸性的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】A．硫酸氢钠在水中完全电离为Na+、H+和，H+来自强酸的酸式盐电离，而非水解，故不选A； B．氯化铵为强酸弱碱盐，水解生成H+，使溶液显酸性，故选B； C．醋酸铵溶液中CH3COO-和水解程度相当，溶液接呈中性，故不选C； D．硫酸铷为强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，故不选D； 答案选B。 6.(2025-2026高二上·重庆市鲁能巴蜀中学校·期中)常温下，在的氨水中存在平衡：，下列叙述正确的是 A. 通入，平衡正向移动，电离程度增大 B. 通入少量HCl气体，平衡正向移动，减少 C. 加入少量水时，平衡正向移动，减小 D. 加入少量固体，平衡逆向移动，减小 【答案】B 【解析】A．通入，与水反应使增大，平衡正向移动，但弱电解质浓度越大电离程度越小，故电离程度减小，A错误； B．通入少量气体，与反应使减小，平衡正向移动，根据勒夏特列原理，平衡移动只能减弱的减小，最终仍减少，B正确； C．加入少量水时，稀释促进电离，平衡正向移动，但稀释的影响占主导，减小，常温下为定值，故增大，C错误； D．加入少量固体，完全电离使增大，平衡逆向移动，平衡移动仅减弱的增大，最终仍增大，D错误； 故答案选B。 7.(2025-2026高二上·重庆两江育才中学校·期中)常温下，人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液保持在7.35~7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。血液随变化关系如表： 1.0 17.8 20.0 22.4 6.10 7.35 7.40 7.45 下列说法不正确的是 A. 正常人体血液中，的水解程度大于电离程度 B. 发生血液酸中毒时，可注射溶液缓解 C. 的血液中， D. 的血液中，的水解程度一定大于的电离程度 【答案】D 【解析】A．正常血液，呈弱碱性，说明的水解占主导，水解程度大于其电离程度，A正确； B．酸中毒时，可与结合生成，中和过量，注射溶液可缓解，B正确； C．时，，两者浓度相等。当升至时，比值增大，浓度大于，故，C正确； D．时，溶液中，，由表格数据可知，。的电离程度可近似表示为，的水解程度可近似表示为。则，所以的电离程度大于的水解程度，D错误； 故选D。 8.(2025-2026高二上·重庆两江育才中学校·期中)用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 盐酸中含有的分子数为 B. 常温下，的溶液中的数目是 C. 将与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中数目小于 D. 溶液中的数目为 【答案】B 【解析】A．是强电解质，在盐酸中完全电离为和，溶液中不存在分子，A错误； B．常温下的溶液中，，溶液中，数目为，B正确； C．溶液呈中性时，根据电荷守恒，中性条件下，故，数目等于，C错误； D．在溶液中会发生水解反应，故的溶液中数目小于，D错误； 故答案为B。 9.(2025-2026高二上·重庆市南开中学校·期中)常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：、、、 B. 水电离的的溶液：、、、 C. 滴加甲基橙显黄色的溶液：、、、 D. 的溶液：、、、 【答案】D 【解析】A．Cu2+与发生反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．水电离c(H+)=10−12 mol/L的溶液可能为强酸性或强碱性，若为强碱性则不能存在，B错误； C．甲基橙显黄色时pH≥4.4，Fe3+在较高pH下会水解生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，C错误； D．pH=14的溶液为强碱性，S2−、[Al(OH)4]−在此条件下稳定，与K+、Na+无反应，D正确； 故答案选D。 10.(2025-2026高二上·重庆部分区·期中)常温下，将的稀盐酸和的NaOH溶液混合，充分反应后溶液呈中性。下列说法错误的是 A. 若，则 B. 若，则 C. 若，则 D. 若，则可能存在 【答案】A 【解析】A．若，则，盐酸的pH <7，NaOH的pH >7，故，结合中性条件，则，说明，即，此时，A错误； B．若10a=b，代入中性条件得，解得x+y=13，B正确； C．若a=10b，代入中性条件得，解得x+y=15，C正确； D．若a=b，则，由中性条件可得，若，联立，解得x=1、y=13，x=1为盐酸合理pH，y=13为NaOH合理pH，D正确； 故选A。 11.(2025-2026高二上·重庆部分区·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的的数目为 B. 常温下，的稀盐酸中，水电离产生的数为 C. 电解精炼铜时，阳极每消耗64 g金属，转移电子数为 D. 的溶液中含有的的数目为 【答案】B 【解析】A．溶液中会发生水解：； 因此1 L 1 mol·L⁻¹ 溶液中的数目小于，A不符合题意； B．常温下，的稀盐酸中，；溶液中的全部由水电离产生，；水电离的浓度与浓度相等，故水电离的数为，B符合题意； C．电解精炼铜时，阳极是粗铜（含、等杂质），这些杂质会优先于失电子；因此阳极消耗64 g金属时，转移的电子数大于，C不符合题意； D．的溶液中，；1 L该溶液中的数目为，D不符合题意； 故选B。 12.(2025-2026高二上·重庆市第二外国语学校·期中)下列实验事实不能证明HA是弱电解质的是 A. 常温下，测得盐NaA溶液的 B. 常温下，将的HA溶液稀释100倍后，测得溶液pH小于7 C. 在相同条件下，0.1 mol/L的HA溶液的导电性比0.1 mol/L的盐酸的导电性弱 D. 相同浓度的HA溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，盐酸产生的起始速率快 【答案】B 【解析】A．常温下，测得盐NaA溶液的pH=12，说明A-发生了水解，而只有弱酸的酸根才会水解，因此能证明HA是弱酸，A不符合题意； B．常温下，将pH=6的HA溶液稀释100倍后，测得溶液pH仍小于7，若HA为强酸，其浓度为 mol/L，稀释100倍后酸的浓度变为 mol/L，考虑水的电离，溶液最终的pH约为6.98，仍小于7；若HA为弱酸，稀释促进电离，pH变化更小，两种情况均可能使pH＜7，无法区分强弱酸，B符合题意； C．在相同条件下，0.1 mol/L的HA溶液导电性弱于同浓度盐酸，说明HA电离度低，能证明HA是弱酸，C不符合题意； D．相同浓度的HA和盐酸与锌反应，盐酸起始速率快，说明HA中H+浓度更低，HA未完全电离，能证明HA是弱酸，D不符合题意； 故选B。 13.(2025-2026高二上·重庆市西南大学附属中学校·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A. 常温下，pH=5的FeCl3溶液中水电离出的氢离子数目为10-5NA B. 体积为1 L的0.01 mol/L KAl(SO4)2溶液中阳离子数目大于0.02NA C. 将7.8 g Na2S固体溶于水中配成溶液，溶液中含硫微粒总数为0.1 NA D. 铅酸蓄电池负极板增重24 g，理论上转移电子数0.5NA 【答案】A 【解析】A．FeCl3水解促进水电离，溶液pH=5时H+浓度为10-5 mol/L，但水电离的H⁺数目需结合溶液体积计算，题目未提供体积，结论无法成立，A错误； B．KAl(SO4)2解离为K+和Al3+，Al3+水解生成H+，总阳离子数目(K++Al3++H+)因H⁺增加而大于0.02NA，B正确； C．7.8 g Na2S为0.1 mol，硫元素守恒，水解后含硫微粒总数仍为0.1NA，C正确； D．铅酸蓄电池负极电极反应式为：，每增重24 g，说明生成0.25 mol PbSO4，则转移0.5NA电子，D正确； 故选A。 14.(2025-2026高二上·重庆市南坪中学校·期中)证据推理是化学学科核心素养的重要组成部分。室温下，下列实验事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是 A. 醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 B. 测得CH3COOH溶液的pH=2.1 C. 等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 D. 将pH=1的CH3COOH溶液稀释100倍，测得pH<3 【答案】A 【解析】A．能使紫色石蕊溶液变红色，说明其水溶液呈酸性，但不能证明醋酸是弱电解质，故A符合题意； B．0.1mol/L醋酸溶液的pH为2.1说明醋酸在溶液中部分电离，所以能证明醋酸是弱电解质，故B不符合题意； C．等pH等体积的硫酸、醋酸溶液和足量锌反应，醋酸放出的氢气较多说明醋酸在溶液中部分电离，所以能证明醋酸是弱电解质，故C不符合题意； D．pH=1的醋酸溶液稀释至100倍，测得pH<3说明醋酸在溶液中部分电离，所以能证明醋酸是弱电解质，故D不符合题意； 故选A。 15.(2025-2026高二上·重庆市南坪中学校·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 将7.45gNaClO固体溶于配成1L溶液，含有的数目为0.1NA B. 1L 0.1mol/L的H2S溶液中含有H⁺的数目为0.2NA C. 常温下的NaOH溶液中，水电离出的数目为NA D. 标准状况下，11.2LHF溶于水所得溶液中，F-和HF的总数为0.5NA 【答案】C 【解析】A．7.45g NaClO的物质的量为=0.1mol，但ClO-在水中会水解，实际数目小于0.1NA，A错误； B．H2S为弱酸，部分电离，1 L 0.1 mol/L的H2S溶液中含有H+的数目远小于0.2NA，B错误； C．pH=13的NaOH溶液中，水电离的OH-浓度等于溶液中的H+浓度，常温下的NaOH溶液中，c(H+)=10-13mol/L，数目为10-13NA，C正确； D．标准状况下HF为液体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，D错误； 故选C。 16.(2025-2026高二上·重庆市长寿中学校·期中)下列溶液肯定显酸性的是 A. pH<7 的溶液 B. 含H⁺的溶液 C.  的溶液 D. 加酚酞显无色的溶液 【答案】C 【解析】A．由于温度未知，无法确定当前条件下水的离子积常数，不能判断pH<7的溶液中氢离子与氢氧根离子浓度大小关系，即无法判断溶液酸碱性，A错误； B．由于溶液中存在水的电离，所以酸、碱、盐等溶液中都含H+和OH−，B错误； C．c(H+)>c(OH−)的溶液一定是酸性溶液，C正确； D．加酚酞显无色的溶液pH<8.2，不一定是酸性溶液，D错误； 故选C。 17.(2025-2026高二上·重庆市长寿中学校·期中)下列不能说明HClO是弱电解质的是 A. 用等浓度的盐酸和HClO溶液做导电能力实验，后者灯泡比前者暗 B. 次氯酸的稀溶液中HClO分子和ClO⁻离子共存 C. 向次氯酸钙溶液中通入适量二氧化硫，产生白色沉淀 D. 常温下，0.1mol•L-1 HClO溶液的pH=4.2 【答案】C 【解析】A．等浓度下HClO导电性弱于盐酸，说明HClO电离程度低，能证明其为弱电解质，A正确； B．溶液中同时存在HClO分子和ClO⁻，表明存在电离平衡，能证明HClO为弱电解质，B正确； C．次氯酸钙与SO2反应生成沉淀，主要体现ClO-的氧化性，与HClO是否为弱电解质无直接关系，C错误； D．常温下，0.1mol•L-1 HClO溶液的pH=4.2，说明其部分电离，能证明为弱电解质，D正确； 故选C。 18.(2025-2026高二上·重庆市长寿中学校·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关化合物的说法正确的是 A. 常温下，1LpH=12的纯碱溶液中，数目为10-2 B. 1L 0.1mol·L-1的溶液中，的数目为0.1 C. 1 mol N2与 3mol H2充分反应生成 的分子数为 2 D. 25°C，1L HNO3溶液由水电离出的为 【答案】A 【解析】A．常温下，pH=12的纯碱溶液中，的物质的量浓度为0.01 mol/L，1 L 该溶液中的物质的量为0.01 mol，数目为，A正确； B．在溶液中会水解，导致其实际数目小于，B错误； C．合成氨为可逆反应，无法完全转化，生成的分子数小于，C错误； D．溶液中主要来自酸的电离，25°C时，该溶液中水电离的浓度等于浓度（），D错误； 故答案选A。 19.(2025-2026高二上·重庆市名校联盟联合考试·期中)常温下，向一定体积的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，当溶液中的恰好完全沉淀时，溶液。若反应后溶液的体积等于溶液和溶液体积之和，则溶液和溶液体积之比是 A. 1：1 B. 9：1 C. 1：10 D. 1：9 【答案】D 【解析】0.01 mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.02 mol/L，设溶液体积为xL，氢氧根离子物质的量为0.02x mol；设硫酸氢钠溶液体积为yL，依据反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，计算得到溶液中氢氧根离子浓度为10-3mol/L；所以得到：；由于n(Ba(OH)2)=0.01xmol，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，n(Ba(OH)2)：n(NaHSO4)=1:1，因此n(NaHSO4)=n(Ba(OH)2)= 0.01xmol，即cy=0.01x，因此，x:y= 1:9，故选D。 20.(2025-2026高二上·重庆市第八中学校·期中)下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向4 mL 的溶液中先滴加2 mL 的NaCl溶液，再加入几滴的KI溶液 先生成白色沉淀，后转化为黄色沉淀 B 向两支装有4 mL 的溶液的试管中分别加入2 mL 、2 mL 的溶液 后者溶液褪色更快 浓度越高，反应速率越快 C 等体积pH = 3的HCOOH（甲酸）溶液和溶液分别与足量锌反应 溶液中放出的气体更多 酸性 D 分别向浓度均为的和溶液中滴入等量酚酞溶液 前者变红而后者未变红 发生了水解而未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．第一次混合时，，，生成0.2 mmol AgCl后仍有约0.2 mmol 过量。随后滴加少量KI，加入的会先与溶液中大量剩余的直接生成黄色AgI沉淀，不能把出现黄色沉淀归因于白色AgCl向AgI的转化，因而也不能由该实验推出，A错误； B．每支试管中，两次加入的分别为和。酸性条件下的反应为。由计量关系可知，最多消耗，两支试管中的都大量过量，反应后均有明显高锰酸根剩余，不能出现所述“后者溶液褪色更快”的现象，也不能据此得出所列结论，B错误； C．两种一元弱酸溶液的pH都为3，平衡时的相同。甲酸的酸性强于乙酸，即；在相同下，较弱的乙酸要达到该pH，需要更大的初始浓度。因此等体积乙酸溶液所含乙酸的物质的量更多。与足量Zn反应时，弱酸持续电离并最终提供生成，故乙酸溶液放出的气体更多；这一现象与甲酸的酸性强于乙酸相符，C正确； D．和都能发生水解。溶液中的水解作用占优势，溶液呈碱性，可使酚酞变红；溶液中的电离作用占优势，溶液呈酸性，酚酞不变红。但“不变红”不能说明该盐未水解，故所列结论错误，D错误； 故选C。 21.(2025-2026高二上·重庆市九校联盟·期中)从下列实验事实或操作所得出的相应结论正确的是 选项 实验事实或操作 结论 A 物质的量浓度相同的盐酸和硫酸分别与等质量、形状相同的锌粒反应 开始时两者的化学反应速率相等 B 常温下，测定溶液的pH为7 属于强电解质，不水解 C 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 D 1 L浓度均为0.1 mol/L的Na2S和的混合溶液中滴入少量溶液，产生黑色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，硫酸电离出的浓度更大，反应速率与反应物浓度正相关，故开始时硫酸反应速率更快，A错误； B．属于强电解质，但其电离出的和均会发生水解，且二者水解程度相近，故溶液，并非不水解，B错误； C．溶液中存在水解平衡，溶液显碱性使酚酞变红，加入后与反应生成沉淀，浓度降低，水解平衡逆向移动，浓度减小，溶液红色变浅，可证明水解平衡存在，C正确； D．为型难溶物，为型难溶物，二者组成类型不同，不能仅根据沉淀生成的先后顺序直接比较大小，D错误； 故选C。 22.(2025-2026高二上·重庆西南大学东方实验中学·期中)(多选)室温时，下列溶液中粒子的浓度关系正确的是 A. 的NaHSO3溶液中： B. 等体积、等物质的量浓度的NaF溶液与HF溶液混合： C. 在NaHA(H2A为二元弱酸)溶液中一定有： D. c()相等的(NH4)2CO3溶液、(NH4)2SO4溶液和溶液中，溶质的物质的量浓度依次增大 【答案】AC 【解析】A．溶液，显酸性，说明的电离程度大于其水解程度：（电离）、（水解），电离产生的比水解产生的多，且只有少部分电离水解，因此浓度关系为，A正确； B． 等体积等物质的量浓度的和混合，根据物料守恒，F元素总物质的量是Na元素的2倍，正确关系应为：，B错误； C．根据电荷守恒，溶液中正电荷总浓度等于负电荷总浓度，强碱弱酸盐溶液中存在电荷守恒关系 ，C正确； D．铵根离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，促进铵根离子水解，亚铁离子水解显酸性，抑制铵根离子水解，则相等的溶液、溶液和溶液中，溶质的物质的量浓度依次减小，D错误； 故选AC。 23.(2025-2026高二上·重庆市渝东九校·期中)常温下，在新制氯水中滴加溶液，溶液中水电离出的与溶液的体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是 A. 可用试纸测定E点对应溶液，其 B. H、F点溶液中的溶质种类一定相同 C. H、F点对应溶液中都存在： D. G点对应溶液中： 【答案】D 【解析】A．E点是新制氯水，溶液中含HClO，具有强漂白性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测得其pH，A错误； B．F点溶质为NaCl、HClO、NaClO，溶液呈中性；H点是加入过量NaOH后的点，溶质为NaCl、NaClO、NaOH（溶液呈碱性，碱过量），二者溶质种类不同，B错误； C．根据电荷守恒，溶液中始终满足，H点溶液呈碱性，所以，C错误； D．G点为完全反应生成NaClO和NaCl，二者物质的量之比为1:1，水解，溶液呈碱性，所以有，D正确； 故选D。 24.(2025-2026高二上·重庆市万州第二高中学·期中)常温下，。常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A. 在溶液中 B. 氨水和溶液混合，形成的溶液中 C. 将气体通入水中至饱和，所得溶液中： D. 将气体通入溶液至，所得溶液中： 【答案】D 【解析】A．在溶液中存在物料守恒：，A错误； B．氨水和NH4Cl的混合溶液中，电荷守恒为，因pH=9（碱性），，则，B错误； C．SO2饱和溶液中，电荷守恒为，故，C错误； D．将气体通入溶液至，所得溶液中，因此，D正确； 故答案选D。 25.(2025-2026高二上·重庆市万州第二高中学·期中)现有25℃下的四份溶液：①的溶液   ②的溶液   ③的氨水   ④的溶液。下列说法错误的是 A. 溶液③中水的电离程度最大，①②④中水的电离程度相等 B. 分别取稀释至，四种溶液的：③④②① C. 将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：， D. 将溶液②与溶液④混合，若所得溶液的，则 【答案】B 【解析】A．① 和② 的相等，同等程度抑制水的电离。浓度相等的强酸和强碱，也是同等程度抑制水的电离，② 和④ 中水的电离程度相等，故① ② ④ 中水的电离程度相等。③ 中的浓度远小于④ 中的浓度，故③ 中水的电离程度最大，A正确； B．等的醋酸和盐酸加水稀释相同倍数，电离平衡正向移动，故盐酸大于醋酸，即②>① 。等浓度的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的小于氢氧化钠的，加水稀释相同倍数后，氨水的还是小些，即④>③。正确顺序应为④＞③＞②＞①，而非③＞④＞②＞①，B错误； C．① 、④ 等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，即。根据电荷守恒，，C正确； D．将溶液② （）与溶液④ （）混合，所得溶液的，说明溶液显酸性，盐酸过量。混合后溶液中，整理得，即，则，D正确； 综上所述，答案选B。 26.(2025-2026高二上·重庆市育才中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，的溶液和的盐酸中水电离出的相同 B. 常温下，的醋酸溶液中含的个数一定为 C. 将通入水中充分反应后转移的电子数目为 D. 标准状况下，含有的原子总数为 【答案】B 【解析】A．pH=4的NH4Cl溶液中H+来自水的电离，浓度为10-4 mol/L；而pH=4的盐酸中H+主要来自HCl的电离，水电离的c(H+)=c(OH-)=10-10 mol/L，两者水电离的H+浓度不同，A错误； B．pH=6的醋酸溶液中c(H+)=10-6 mol/L，1 L溶液中n(H+)=10-6 mol，数目为10-6NA，B正确； C．氯气与水的反应为可逆反应，71g Cl2（1mol）与水反应实际转移电子数小于NA，C错误； D．标准状况下H2O为液态，无法通过气体摩尔体积计算水分子的物质的量，也不能求出原子数目，D错误； 故答案选B。 27.(2025-2026高二上·重庆市南开中学校·期中)常温条件下，下列说法正确的是 A. 10.0mL 0.2mol/L HF溶液中加5.0mL 0.2mol/L NaOH溶液后，则 B. 常温下，，的含溶液， C. 将浓度均为0.1mol/L的溶液与溶液等体积混合： D. 向0.1mol/L的溶液滴加NaOH溶液至呈中性： 【答案】A 【解析】A．10.0mL 0.2mol/L HF溶液中加5.0mL 0.2mol/L NaOH溶液反应后生成等物质的量的HF和F⁻，且溶液的pH=5，说明HF的电离程度大于F-的水解程度，故有，，则，A正确； B．pH=10时，c(OH⁻)=1×10-4mol/L，根据Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)c2(OH-)=5.6×10-12，计算出饱和溶液中c(Mg2+)=5.6×10-4 mol/L，故溶液中c(Mg2+)不可能大于5.6×10-4 mol/L，B错误； C．碳酸的电离平衡常数Ka1>Ka2，和等浓度混合时，的水解程度小于，因此c()<c()，C错误； D．向 NH4HSO4中滴加NaOH溶液，当二者物质的量相同时，溶质为等物质的量的(NH4)2SO4和Na2SO4，溶液呈酸性，再滴加少许NaOH呈中性，由电荷守恒可知c(Na+)+c()=2c()，故溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)=c(H+)，D错误； 故答案选A。 28.(2025-2026高二上·重庆市第二外国语学校·期中)我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法不正确的是 A. 向水中加入固体后(溶液温度不变)，增大，水的电离程度减小 B. 常温下，的盐酸溶液中， C. 由水电离出的时，溶液不一定呈中性 D. 温度升高，水的电离平衡正向移动，增大 【答案】A 【解析】A．向水中加入NH4Cl固体后，发生水解，促进水的电离，反应式为，则c(H+)增大，水的电离程度增大，A错误； B．pH=3的盐酸中，c(H+)=1×10−3 mol/L，水电离的H+等于溶液中的OH−浓度，则，B正确； C．水电离的c(H+)和c(OH−)始终相等，但溶液酸碱性由溶液中总的c(H+)和c(OH−)相对大小决定，因此溶液不一定呈中性，C正确； D．温度升高，水的电离平衡正向移动，随温度升高而增大，D正确； 故答案选A。 29.(2025-2026高二上·重庆市西南大学附属中学校·期中)室温下，二元弱酸H2A水溶液中各含A微粒物质的量分数随NaOH溶液的加入量的变化关系如图，下列说法正确的是 A. 溶液pH=10时：c(A2-)=c(H2A) B. n点溶液加水稀释：变小 C. m点溶液： D. 0.1mol/LNa2A溶液中： 【答案】A 【解析】与NaOH反应的方程式依次为①、②，因此随着NaOH加入，溶液中逐渐减少，先增加，后减少，当开始减少的时候，逐渐增加。则图中虚线是，下降的实线为，上升的实线为，结合图中交点n可以计算，集合图中交点m可以计算，据此来分析选项； 【解析】 A．由分析可知，当pH=10的时有：，即，故c(A2-)=c(H2A)，A正确； B．，n点是酸性溶液，则加水稀释c(H+)下降，增大，即变大，B错误； C．m点溶液显碱性，其中的所有离子为Na+、H+、OH-、HA-、A2-，根据电荷守恒有，即，故 ，C错误； D．0.1mol/LNa2A溶液中存在反应：①、②。由分析可知，、，则反应①的，，则，再结合溶液中的可知，，则，即，D错误； 答案选A。 30.(2025-2026高二上·重庆市复旦中学教共体·期中)在室温下，下列有关叙述正确的是 A. 将盐酸稀释1000倍，得到的盐酸 B. 将的弱酸溶液稀释10倍，得到的溶液变为4 C. 的盐酸与的甲酸比较， D. 用的盐酸中和相同的溶液和氨水，氨水消耗的盐酸少 【答案】C 【解析】A．室温下，将盐酸稀释1000倍，溶液仍显酸性，得到的盐酸pH接近7，不可能大于7，A错误； B．弱酸稀释时电离度增大，H+浓度下降幅度小于强酸，pH=3的弱酸稀释10倍后，pH应介于3和4之间，而非直接变为4，B错误； C．pH=1的盐酸和甲酸中，H+浓度均为0.1，根据电荷守恒，Cl-和HCOO-的浓度均等于c(H+)-c(OH-)，而两者H+和OH-浓度均相同，故c(Cl-)=c(HCOO-)，C正确； D．pH相同的NaOH溶液和氨水，氨水浓度更高，中和等体积的NaOH溶液和氨水时，氨水需更多盐酸；但题目未明确NaOH溶液和氨水的体积关系，无法确定消耗盐酸的量，D错误； 故答案选C。 31.(2025-2026高二上·重庆市复旦中学教共体·期中)在T℃下，纯水中的物质的量浓度为。若把固体溶解于T℃的水中配成100 mL溶液并保持恒温，则溶液的pH为 A. 11 B. 12 C. 2 D. 13 【答案】A 【解析】T℃下，纯水中浓度为，故， 的物质的量：， ，，，A符合题意； 故选A。 32.(2025-2026高二上·重庆市南开中学校·期中)水是化学反应的良好介质，探索水溶液中的酸碱平衡具有重要意义。 （1）天然水中可以分离出重水()。溶液中存在电离平衡：，和的关系如图所示。 ①图中3个状态点对应的溶液呈中性的是　　　　　　　(填字母)。 ②　　　　　　　(填“>”“=”或“＜”) （2）实验室中可用NaOH溶液吸收，随着通入，得到不同溶质组成的溶液。25℃时，、、的物质的量分数与pH的关系如图所示。 ①　　　　　　　。 ②将气体通入 NaOH溶液中，当溶液时停止通气，过程中的电离程度变化情况为　　　　　　　(填字母)。 A.逐渐变大       　　B.逐渐变小　　C.先变大，后变小　　D.先变小，后变大 ③浓度均为0.1mol/L的和混合溶液中，下列关系正确的是　　　　　　　(填字母)。 A.                                         B. C.              D. （3）已知25℃时，的，，，，。 ①向1mol/L 溶液中滴加溶液，发生反应后，，，　　　　　　　，当　　　　　　　时，开始产生沉淀。 ②向的溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀，有气体产生。结合离子方程式与平衡常数，解释反应产生的沉淀为而不是的原因　　　　　　　。 【答案】（1）① B    ② ＞     （2）①     ② C    ③ BD     （3）①     ②     ③    比   大得多      【解析】(1)① 溶液呈中性，c(D+)=c(OD-)，根据图像可知，B点对应的溶液呈中性； ②D2O D++ OD-是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，c(D+)、c(OD-)均增大，且相等，根据图像可知，T1＞T2； (2)H2SO3中溶液中存在H2SO3H++HSO、HSOH++SO，随着pH增大，c(H2SO3)逐渐减小，c(HSO)先增大后减小，c(SO)逐渐增大，因此曲线Ⅰ代表H2SO3，曲线Ⅱ代表HSO，曲线Ⅲ代表SO； ① 根据A点，得出Ka1==1×10-1.9，根据B点，得出Ka2==1×10-7.2，因此=1×105.3； ②NaOH属于碱，抑制水的电离，随着SO2的通入，c(OH-)减小，抑制程度减弱，即水电离程度变大，当溶液pH=4时停止通SO2，由图可知，此时溶液中溶质主要成分是NaHSO3，溶液呈酸性，HSO电离程度大于其水解程度，抑制水的电离，因此过程中水的电离程度先变大后变小，选项C符合题意； ③ A．SO水解平衡常数为Kh==1×10-6.8＞1×10-7.2，SO水解程度大于HSO电离程度，因此有：c(SO)＜c(HSO)，故A错误； B．根据题意可知，因此根据物料守恒有2c(Na+)=3[c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)]，故B正确； C．根据电荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HSO)+2c(SO)，物料守恒有：2c(Na+)=3[c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)]，联立得到：2c(H+)+ c(HSO)+3 c(H2SO3)=2c(OH-)+c(SO)，故C错误； D．根据A选项可知c(SO)＜c(HSO)，根据物料守恒：2c(Na+)=3[c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)]，因此有c(Na+)=1.5[c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)]＜c(SO)+2c(HSO)+3c(H2SO3)，故D正确； (3)① 碳酸的Ka1==5×10-7，解得c(H2CO3)=1.5×10-6mol/L，该反应平衡常数K=带入数值，解得c(Ca2+)=4.5×10-3mol/L； ② 白色沉淀可能为Fe(OH)2，也可能为FeCO3，生成前者的离子反应为Fe2++2HCO+2H2O Fe(OH)2+2H2CO3，K==8，后者的离子反应为Fe2++2HCOFeCO3+H2CO3，K==3.3×106，后者平衡常数大，因此碳酸氢钠与氯化亚铁反应生成沉淀是FeCO3，而不是Fe(OH)2。 33.(2025-2026高二上·重庆市南坪中学校·期中)研究弱电解质的电离和水溶液酸碱性有重要意义。 I．已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表。 弱电解质 H2SO3 H2CO3 HClO NH3·H2O 电离平衡常数 Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7 Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11 Ka=4.7×10-8 Kb=1.8×10-5 （1）写出H2C2O4的一级电离方程式　　　　　　　。 （2）写出少量CO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为　　　　　　　。 （3）将SO2通入氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol⋅L-1时，溶液中的　　　　　　　。 （4）下列微粒在溶液中不能大量共存的是_______。 A.  B.  C.  D.  （5）溶液中、、、四种微粒的浓度由大到小的顺序为　　　　　　　。 Ⅱ．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示。 （6）曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某MOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1　　　　　　　α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)，若使B点向C点移动，改变的条件为　　　　　　　。 （7）在曲线B所对应的温度下，将0.02mol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=　　　　　　　。 【答案】（1）H2C2O4⇋+H+     （2）     （3）1.02     （4）C     （5）     （6）① 等于    ② 升高温度     （7）10      【解析】(1)H2C2O4是二元弱酸，一级电离方程式为H2C2O4⇋ HC2O4-+H+ (2)酸性H2CO3>HClO>，根据“强酸制弱酸”，少量CO2通入NaClO溶液中生成碳酸氢钠和次氯酸，发生反应的离子方程式为； (3)将SO2通入氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol⋅L-1时，c(H+)=1.0×10-7mol⋅L-1，Ka2=。 (4)A．酸性，所以不反应，能大量共存，故不选A； B．酸性，所以不反应，能大量共存，故不选B； C．酸性，所以反应生成，不能大量共存，故选C；        D．酸性H2CO3>HClO>，所以不反应，能大量共存，故不选D； 选C。 (5)的、，的水解常数为的电离常数，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，、、、四种微粒的浓度由大到小的顺序为。 (6)根据图示，曲线A所对应的温度下的，pH=2的HCl溶液中c(H+)=1.0×10-2mol⋅L-1、c(OH-)=1.0×10-12mol⋅L-1，水电离受到抑制，水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol⋅L-1，pH=12的某MOH溶液中c(H+)=1.0×10-12mol⋅L-1、c(OH-)=1.0×10-2mol⋅L-1，水电离受到抑制，水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol⋅L-1若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1等于α2； C点大于B，则C点温度高于B，若使B点向C点移动，改变的条件为升高温度。 (7)根据图示，曲线B所对应的温度下的，将0.02mol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，氢氧根离子有剩余，反应后c(OH-)=, c(H+)=mol⋅L-1，所得混合液的pH=10。 34.(2025-2026高二上·重庆市名校联盟联合考试·期中)已知： 电离平衡常数 HClO （1）浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液，pH最小是___________(填标号)。 A.  B.  C. HClO D.  （2）写出的第一步电离方程式　　　　　　　　　　　。 （3）①0.1mol/L溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是　　　　　　　　　　　(填标号)。 A．       B．       C．       D． ②25℃时，将的盐酸加水稀释至，稀释后溶液中水电离出的氢离子浓度为　　　　　　　　　　　mol/L。 ③碳酸钠水溶液呈　　　　　　　　　　　性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因用离子方程式表示为　　　　　　　　　　　。 （4）实验室若用的溶液浸泡，可使转化为，从平衡移动的角度分析上述沉淀转化的原因：　　　　　　　　　　　。(已知) 【答案】（1）D     （2）     （3）① BD    ②     ③ 碱    ④      （4）的溶度积小于，使得能够转化为更难溶的      【解析】(1)要判断浓度均为0.1 mol/L的四种酸溶液pH大小，需结合电离平衡常数（Ka）与酸性强弱的关系分析：酸的Ka越大，酸性越强；这四种酸在相同浓度下，酸性越强，H+浓度越大，pH越小。结合表格中各酸的第一步电离平衡常数（弱酸的酸性由第一步电离主导）：：，：，HClO：，：，酸性强弱顺序为：＞＞＞HClO，因此0.1 mol/L的溶液H+浓度最高，pH最小，故答案选D； (2)是二元弱酸，分步电离，第一步电离时，1个分子部分电离出1个H+和1个，电离方程式为：； (3)①A．是弱电解质，在水溶液中部分电离，。加水稀释时，溶液体积增大，虽然电离平衡向右移动，H+的物质的量增大，但溶液体积增大的影响更大，因此c(H+)会减小，A不符合题意； B．电离平衡常数，加水稀释过程中，Ka不变， 电离程度增大，但c(CH3COO-)减小（虽然物质的量增大，但溶液体积增大更显著）。，因为Ka不变，c(CH3COO-)减小，所以的值会变大，B符合题意； C．是水的离子积常数Kw，其大小只与温度有关，加水稀释过程中温度不变，因此Kw不变，即不变，C不符合题意； D．由选项A可知，加水稀释后，c(H+)减小，根据，Kw不变，c(H+)减小，c(OH-)增大，因此值会变大，D符合题意； 故答案选BD； ②25℃时，将的盐酸，c(H+)=10-2 mol/L，稀释100倍后，c(H+)=10-4 mol/L，盐酸抑制水的电离，水电离出的； ③ 碳酸钠是强碱弱酸盐，发生水解使溶液呈碱性； 水解的离子方程式为：第一步：，第二步：； (4)，Na2CO3溶液中的与Ca2+结合生成更难溶的CaCO3沉淀，使CaC2O4溶解平衡正向移动，从而实现沉淀转化。则从平衡移动的角度分析上述沉淀转化的原因为：的溶度积小于，使得能够转化为更难溶的。 35.(2025-2026高二上·重庆市大足中学·期中)向某温度下两份体积均为10mL的纯水中分别滴加0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液，所加溶液的体积随pH的变化如下图(溶液的体积能加和)，请回答下列问题： （1）该温度下，0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是___________(填字母)。 A. c(H＋) B.  C. c(H＋)·c(OH-) D.  （2）e点溶液的pH=7，则此温度下，Kw=　　　　　　　　　　　。 （3）a点溶液中由水电离的c(H＋)　　　　　　　　　　　mol/L，CH3COOH的电离平衡常数Ka=　　　　　　　　　　　。 （4）d点溶液的pH=　　　　　　　　　　　。(已知lg2=0.3) （5）a、b、c、d四点水的电离程度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　。 （6）等体积的a点和c点的溶液混合后，溶液显　　　　　　　　　　　(填“酸”、“碱”或“中”)性。 【答案】（1）A     （2）1×10-14     （3）① 1×10-11mol/L    ② 2×10-5     （4）12.7     （5）b＞a=c＞d     （6）酸      【解析】(1)A．醋酸溶液加水稀释，平衡向正方向进行，n (H＋)增大，但溶液体积增大，c(H＋)减小，A正确； B．醋酸溶液加水稀释，减小，Ka不变，所以 增大，B错误； C．水的离子积不变，所以c(H＋)·c(OH-)不变，C错误； D．醋酸溶液加水稀释，c(H＋)减小，水的离子积不变，则c(OH-)增大，所以增大，D错误； 故答案选A； (2)由图可知，e点为纯水，水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，若此时溶液pH为7，即c(H＋)=c(OH-)=1×10-7mol/L，水的离子积Kw = c(H＋)·c(OH-)=1×10-7×1×10-7=1×10-14； (3)水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，由图可知，a点醋酸溶液pH为3，则水电离出的氢离子浓度为mol/L =1×10-11mol/L；a点溶液中c(CH3COOH)=≈0.05mol/L，则醋酸的电离常数； (4)d点溶液中c(NaOH)=0.05mol/L，溶液中c(H＋)=mol/L=2×10-13mol/L，pH=-lg(2×10-13)=12.7； (5)醋酸溶液电离出的氢离子和氢氧化钠溶液电离出的氢氧根离子均抑制水的电离，溶液中氢离子浓度或氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小，由图可知，溶液中氢离子浓度或氢氧根离子浓度的大小顺序为d＞a=c＞b，则水的电离程度由大到小的顺序为b＞a=c＞d； (6)由图可知，a点醋酸溶液中氢离子浓度与c点氢氧根离子浓度相等，等体积混合时醋酸溶液过量，溶液呈酸性。 考点03 酸碱中和滴定 1.(2025-2026高二上·重庆两江育才中学校·期中)常温下，向的氨水中滴加等浓度的高氯酸溶液，测得混合溶液的温度和随加入高氯酸的体积变化如图所示。下列说法错误的是 A.  B. b、c两点由水电离出的 C. c点时溶液中微粒浓度存在关系： D. 若用的醋酸滴定该氨水，在化学计量点时溶液的低于d点 【答案】C 【解析】氨水与高氯酸发生中和反应，方程式为：。 【解析】 A．酸碱中和反应属于放热反应，点温度达到最大值，说明二者恰好反应完全，所以，A正确； B．从b点到c点随着高氯酸的加入不断抑制水的电离，由水电离出的氢离子大小为b>c，B正确； C．c点时溶液中，存在电荷守恒：，物料守恒：，两项合并得到：，C错误； D．相同浓度和体积的醋酸与氨水反应，当醋酸加入，二者刚刚完全反应，生成的溶质只有醋酸铵，其中的醋酸根和铵根均会水解，而点溶质只是，水解显酸性，；现在溶液呈中性，减小，所以在化学计量点时溶液的低于d点，D正确； 故选C。 2.(2025-2026高二上·重庆两江育才中学校·期中)化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是 A. 血浆中存在的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系出现大幅度变化 B. 室温下，若某酱油的，则该酱油中的为 C. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水时可选择酚酞为指示剂 D. 用润湿的试纸可以测定一定浓度的溶液的 【答案】B 【解析】A．缓冲体系的作用是抵抗少量外来酸碱、维持体系基本稳定，使不出现大幅度变化，A错误； B．的定义为，室温下时，可计算得，B正确； C．盐酸滴定未知浓度氨水，滴定终点生成的水解使溶液呈酸性，应选用酸性范围内变色的甲基橙作指示剂，酚酞变色范围为碱性，不能选用，C错误； D．润湿的试纸会稀释待测溶液，导致测量结果存在较大误差，D错误； 故答案为B。 3.(2025-2026高二上·重庆部分区·期中)25℃下AgCl、AgBr和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样和含水样。 已知：①为砖红色沉淀； ②相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr；溶液中的离子浓度小于或等于mol·L-1时可认为沉淀完全。 下列说法错误的是 A. 曲线①为的沉淀溶解平衡曲线 B. 滴定达到终点时，溶液中 C. 滴定时，若指示剂浓度超过mol·L-1，所测结果受影响 D. 向相同浓度的NaCl和NaBr混合溶液中，滴加硝酸银溶液，先沉淀 【答案】B 【解析】A．由于AgCl和AgBr中阴、阳离子个数比均为1∶1，即两者图象平行，所以① 代表沉淀溶解平衡曲线，由于相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr，即，所以② 代表AgCl沉淀溶解平衡曲线，则③ 代表AgBr沉淀溶解平衡曲线，A正确； B．根据② 上的点，可求得、，当Cl-到达滴定终点时，，即，，B错误； C．根据② 上的点，可求得，当Cl-恰好滴定完全时，，，因此指示剂的浓度不宜超过，若指示剂浓度超过，所测结果受影响，C正确； D．AgBr的Ksp小于AgCl，相同浓度的Cl-和Br-中，Br-所需Ag+浓度更低，先沉淀，D正确； 故答案为B。 4.(2025-2026高二上·重庆市复旦中学教共体·期中)用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是 A. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 B. 滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度 C. 配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质 D. 量取盐酸时，酸式滴定管先用蒸馏水洗再用盐酸润洗 【答案】C 【解析】A．锥形瓶如果润洗会使待测液的体积偏大，消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，故A不符合题意； B．滴定终点时仰视刻度线，会使读数偏大，标准液体积偏大，测定结果偏高，故B不符合题意； C．KOH的摩尔质量大于NaOH的摩尔质量，称量KOH时混有NaOH会使得实际氢氧根的物质的量偏大，标准液的浓度偏高，则消耗的体积偏小，测定结果偏低，故C符合题意； D．酸式滴定管在使用时应先用水洗再用待装酸液润洗，对实验无影响，故D不符合题意； 故选：C。 5.(2025-2026高二上·重庆市九校联盟·期中)室温下，向纯碱(可能含有)的稀溶液中逐滴加入盐酸，滴定曲线如图，其中为滴定终点。 下列分析不正确的是 A. 点溶液，原因是发生水解导致溶液显碱性 B. 处的溶液中，存在 C. 由滴定数据可推知，原纯碱中 D. 原纯碱稀溶液中 【答案】B 【解析】碳酸钠与盐酸反应分步进行，依次发生反应 ，为滴定终点，则p点为反应的终点，q点为反应的终点。 【解析】 A．点溶质为，发生水解导致溶液显碱性，所以溶液，A正确； B．点溶质为，根据电荷守恒，存在，B错误； C．发生反应消耗盐酸9.8 mL，则n()=，发生反应消耗盐酸(21.5-9.8)=11.7 mL，则与原混合物中的反应消耗盐酸的体积为11.7 mL-9.8 mL=1.9 mL，n()=，所以原纯碱中，C正确； D．n()、n()，n(Na+)=，则 原纯碱稀溶液中，D正确； 故选B。 6.(2025-2026高二上·重庆市巴蜀中学校·期中)下列实验操作与现象及实验结论均正确的是 选项 实验操作与现象 实验结论 A 将两个活泼性不同的电极插入一只鲜橙并与电流计构成闭合回路，接通电源，电流计指针发生明显偏转 橙子汁是电解质 B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 C 已知呈红棕色，将气体通入溶液，溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色 与生成的反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 D 向溶液中滴加溶液，出现白色沉淀 和发生了相互促进的水解反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．橙子汁属于混合物，而电解质是纯净的化合物，因此橙子汁不属于电解质，A错误； B．为型沉淀，为型沉淀，二者沉淀类型不同，不能仅通过沉淀先后顺序直接比较大小，实际，B错误； C．溶液先变为红棕色，说明与生成的反应速率更快；最终溶液变为浅绿色，说明氧化还原反应的进行程度更大，平衡常数更大，C正确； D．反应实质是电离出的与结合生成沉淀，反应为，不是相互促进的水解反应，D错误； 故答案选C。 7.(2025-2026高二上·重庆市两江育才中学校·期中)下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是     A. 盐酸的物质的量浓度为 1mol/L B. P点时反应恰好完全中和，溶液呈中性 C. 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D. 酚酞不能用做本实验的指示剂 【答案】B 【解析】A、由图象可知盐酸和氢氧化钠的pH分别是1和13，所以其浓度均是0.1mol·L-1，A错误； B、P点时，溶液pH为7，则说明中和反应完全，溶液呈中性，B正确； C、曲线a的pH随反应的进行逐渐增大，所以应该是氢氧化钠滴定盐酸，C错误； D、强酸和强碱的滴定既可以选择甲基橙，也可以选择酚酞，D错误； 故答案是B。 8.(2025-2026高二上·重庆市育才中学·期中)在化学分析中，用标准溶液滴定溶液中的，以为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。已知：与或的变化关系如图所示且。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ代表与的变化关系 B. 常温下，仅往的悬浊液中加入少量的溶液，增大 C.  D. 该滴定过程中指示剂加入量的多少不影响滴定结果 【答案】C 【解析】根据，两边取对数可得，即；根据，两边取对数可得，即；根据两条曲线的斜率可知，曲线Ⅰ代表与的变化关系，，曲线Ⅱ代表与的变化关系，； 【解析】 A．由分析可知，曲线Ⅱ代表与的变化关系，A错误； B．溶度积仅与温度有关，温度不变，溶度积不变，即常温下往的悬浊液中加入少量的溶液，不变，B错误； C．根据，可得a = 12 – 2 × 4 = 4，根据，可得b = 10 – 4 = 6，则a + b = 10，C正确； D．沉淀滴定时，Ag+与溶液中的沉淀完全后，稍过量的Ag+与生成砖红色沉淀指示滴定终点；根据表达式可知，当过低时，滴定终点延迟出现；当过高时，滴定终点提早出现，且的黄色过深会干扰颜色判断，均会产生较大的实验误差，故指示剂的加入量应适量，D错误； 故答案选C。 9.(2025-2026高二上·重庆市南开中学校·期中)室温下，向10.0mL纯碱(可能含有)的稀溶液中逐滴加入盐酸，滴定曲线如图，其中p、q为滴定终点。下列分析正确的是 A. 由滴定数据可知，原纯碱中不含 B. 由p滴定到q点时，选酚酞或者甲基橙作指示剂 C. p和q处的溶液中，均存在： D. 原纯碱稀溶液中 【答案】D 【解析】向含（可能含）的溶液中滴加盐酸，发生两步反应：；，滴定终点p对应第一步反应结束，q对应第二步反应结束。 【解析】 A．若原纯碱仅含，两步反应消耗盐酸体积应相等，但图中p点，q点，第二步消耗盐酸，说明原溶液中含有，A错误； B．p到q的反应是，终点时溶液呈酸性，应选用甲基橙（变色范围3.1-4.4）作指示剂；酚酞变色范围8.2-10.0，在碱性范围变色，不适合此步滴定，B错误； C．溶液中电荷守恒式应为：，选项中缺少，C错误； D．设原溶液中为，为。第一步反应（p点）：，消耗，则；第二步反应（从p点到q点的第二步反应）：，消耗，则，解得，则，D正确； 故答案选D。 10.(2025-2026高二上·重庆市南坪中学校·期中)室温下，用pH计测定强碱滴定混酸过程的pH变化如下图所示，所用NaOH、HCl和CH3COOH溶液的浓度均相等，且混酸的体积为20mL，下列说法不正确的是 A. 可以选择酚酞作指示剂 B. M点， C. P点， D. Q点， 【答案】D 【解析】由图可知，M点为等浓度的和HCl的混合溶液，N点HCl与NaOH溶液恰好反应得到等浓度的NaCl和的混合溶液，溶液呈酸性，P点主要含NaCl和的混合溶液，溶液呈中性，Q点HCl和与NaOH溶液恰好反应得到等浓度NaCl和的混合溶液，溶液呈碱性。 【解析】 A．根据分析，N点为第一次滴定终点，溶液为酸性，应选甲基橙作指示剂，Q点为第二次滴定终点，根据pH可选酚酞作指示剂，A正确； B．由分析可知，M点为等浓度的和HCl的混合溶液，盐酸在溶液中完全电离出和，在溶液中部分电离出和离子，故浓度最大，其次是，第三是；HCl电离出的抑制的电离，则溶液中微粒浓度大小顺序为，，B正确； C．由分析可知，P点主要含NaCl和的混合溶液，溶液呈中性，溶液中浓度等于浓度，由电荷守恒关系可知，溶液中离子浓度的关系为，，C正确； D．Q点HCl和与NaOH溶液恰好反应得到等浓度NaCl和的混合溶液，电荷守恒表示为，物料守恒表示为，整合可得关系式，D错误； 故选D。 11.(2025-2026高二上·重庆市名校联盟联合考试·期中)常温下，用溶液分别滴定溶液和溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是 A. 图1是滴定醋酸的曲线 B. 常温时，溶液和溶液的之和为14 C. E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为 D. 这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂 【答案】C 【解析】酸性：HCl>CH3COOH，则等浓度的HCl溶液和CH3COOH溶液的pH，前者更小，观察图像可知，图1表示NaOH滴定HCl的曲线，图2表示NaOH滴定CH3COOH的曲线，据此分析。 【解析】 A．由分析可知，图1表示NaOH滴定HCl的曲线，A错误； B．常温时，溶液的 pH=13，CH3COOH为弱酸，不能完全电离，则溶液的 pH>1，两溶液的pH之和大于14，B错误； C．E点pH<7，为酸性，c(H＋)>c(OH-)，溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa，电荷守恒： c(Na＋)+c(H＋) =c(CH3COO-)+c(OH⁻) ，由c(H＋) >c(OH⁻)可得， c(CH3COO-)>c(Na⁺) ，故E点对应离子浓度由大到小顺序为c(CH3COO-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH-) ，C正确； D．NaOH滴定HCl可用甲基橙（变色范围约 pH 3.1～4.4）作指示剂，但NaOH滴定CH3COOH时，终点为碱性，不在甲基橙的变色范围，不能选用甲基橙作指示剂，D错误； 故答案为C。 12.(2025-2026高二上·重庆西南大学东方实验中学·期中)某学习小组为测定浓度并探究其电离情况，进行了如下实验。 【实验一】配制250 mL 0.1000的NaOH标准溶液 （1）称量时，用分析天平称量NaOH　　　　　　　　　　　g(精确度0.0001g)。 （2）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有___________。(填序号) A. 在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 B. 没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中 C. 容量瓶中原来存有少量蒸馏水 D. 胶头滴管加水定容时俯视刻度线 【实验二】测定的浓度 （3）量取20.00mL待测醋酸溶液于锥形瓶中，加入几滴　　　　　　　　　　　　　　　溶液作指示剂。 （4）用0.1000的NaOH溶液滴定，达到滴定终点的操作和现象为　　　　　　　滴定终点读数时，俯视滴定管读数，则会引起结果　　　　　　　　　　　　(填“偏高”、“偏低”或“不变”) （5）4次滴定消耗NaOH溶液的体积记录如下： 实验次数 1 2 3 4 滴定前 滴定终点 消耗NaOH溶液的体积/mL 24.98 25.02 26.88 第4次滴定消耗NaOH溶液的体积为　　　　　　　　　　　mL，则该醋酸溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(精确到0.0001)。 【答案】（1） 1.0000     （2）AB     （3） 酚酞     （4）① 滴入最后半滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色    ② 偏低     （5）① 25.00    ② 0.1250      【解析】(1)配制的溶液，需要的质量为。由于分析天平精确到； (2)根据进行误差分析： A．在烧杯中溶解搅拌时溅出少量溶液，导致溶质损失，偏小，最终浓度偏低，A符合题意； B．没有用蒸馏水洗涤烧杯并将洗涤液移入容量瓶，导致溶质损失，偏小，最终浓度偏低，B符合题意； C．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和最终溶液的体积均无影响，浓度不变，C不符合题意； D．胶头滴管加水定容时俯视刻度线，会导致实际加水量不足，溶液体积偏小，最终浓度偏高，D不符合题意。 故选AB； (3)用标准溶液滴定待测醋酸溶液，滴定终点时生成醋酸钠，溶液呈碱性，因此应选择在碱性范围内变色的酚酞作指示剂。 (4)滴定终点时，溶液由酸性变为碱性，酚酞变色，故达到滴定终点的操作和现象为：滴入最后半滴溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。滴定管的刻度由上至下逐渐增大，滴定终点读数时若俯视滴定管，会导致读取的终点刻度值偏小，从而计算出的消耗溶液体积偏小，最终测得的醋酸浓度偏低； (5)根据滴定管读数规则（精确到），第4次滴定前读数为，滴定终点读数为，故第4次滴定消耗溶液的体积为。 分析4次滴定消耗的体积数据：、、、，其中第3次数据（）偏差较大，属于异常数据，应舍去。取第1、2、4次数据求平均值，消耗溶液的平均体积为 。 根据中和反应的定量关系 ，可得该醋酸溶液的物质的量浓度为 。 13.(2025-2026高二上·重庆市第二外国语学校·期中)重庆二外化学选修课的同学们准备用 标准溶液来滴定未知浓度的溶液，实验过程如下： 、配制 标准溶液： （1）所需玻璃仪器：除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要　　　　　　　　　　　。 （2）完善配制溶液步骤：计算、称量、溶解、恢复至室温后转移液体、　　　　　　　　　　　、定容、摇匀、装瓶贴标签备用。 、完成滴定实验： （3）滴定管的准备：注入溶液前的操作为　　　　　　　　　　　、用蒸馏水洗涤、润洗、装液、赶气泡……。排除碱式滴定管中气泡的方法应采用下图所示操作中的　　　　　　　　　　　(填序号)。 （4）锥形瓶的准备：用　　　　　　　　　　　(填“酸式”或“碱式”)滴定管量取25.00 mL待测溶液放入锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞作指示剂。 （5）滴定操作：用 标准溶液进行滴定。 ①请简述滴定终点的现象　　　　　　　　　　　。 ②若实验滴定开始和结束时，溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为　　　　　　　　　　　mL。 （6）数据分析与处理： ①某小组同学3次实验数据如下表： 滴定次数 第一次 第二次 第三次 待测溶液的体积/mL 25.00 25.00 25.00 氢氧化钠溶液滴定前刻度/mL 1.85 2.10 0.25 氢氧化钠溶液滴定后刻度/mL 26.30 28.20 26.15 请根据上表中数据计算该溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　。 ②下列操作会使所测结果偏低的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．滴定前盛放溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 B．量取一定体积的待测液，最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 C．配制标准NaOH溶液时，NaOH固体中混入少量KOH杂质 D．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准NaOH溶液润洗 E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 F．读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 【答案】（1）100 mL容量瓶     （2）洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶     （3）① 检漏    ② ③     （4）酸式     （5）① 当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色    ② 26.10     （6）① 0.104    ② BF      【解析】Ⅰ、配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却并转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签；需要的玻璃仪器为一定规格的容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒等； Ⅱ、酸碱中和滴定核心步骤：（1）滴定管的准备：①查漏，②洗涤，③装液，④排气泡，⑤调液面；（2）锥形瓶的准备：①洗涤，②加液，③加指示剂；（3）滴定终点的操作：①滴定操作：左手控制滴定管活塞/玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，滴定速度先快后慢，接近终点时改为逐滴加入；②判断终点：当滴入最后半滴标准液时，锥形瓶内溶液颜色发生突变且半分钟内不恢复原色，即为滴定终点；③读数；据此作答。 (1)配制100 mL0.100 mol⋅L−1NaOH标准溶液，还需要100 mL容量瓶； (2)依据分析，缺少的步骤为洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶； (3)滴定管注入溶液前需检查滴定管是否漏水，即操作为检漏；排除碱式滴定管气泡的操作为把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，挤压橡胶管内玻璃球，使溶液流出排出气泡，答案为③； (4)硫酸氢钠溶液显酸性，则用酸式滴定管量取待测液； (5)①依题意，用氢氧化钠滴定硫酸氢钠，滴定前锥形瓶中溶液显酸性，滴加酚酞为无色，达到滴定终点时溶液呈弱碱性（酚酞指示剂的变色的pH范围为 8.2~10.0），溶液变为浅红色；则滴定终点现象为：当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； ②滴定管的精确度为0.01 mL；则据图可知，滴定前读数为0.00 mL，滴定终点读数为26.10 mL，即所用NaOH标准溶液的体积为26.10 mL； (6)①由实验数据可知，3次消耗标准液的体积分别为24.45 mL、26.10 mL、25.90 mL，舍去第1组数据求平均值，即消耗标准液的体积为26.00 mL；硫酸氢钠与氢氧化钠1:1反应，则； ② A．滴定前盛放NaHSO4溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，不影响待测液的物质的量，对结果无影响，A不符合题意； B．量取一定体积的NaHSO4待测液，最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，待测液的物质的量偏小，消耗标准液的体积偏小，则结果偏低，B符合题意； C．配制标准NaOH溶液时，NaOH固体中混入少量KOH杂质，所配标准液浓度偏小，导致消耗标准液的体积偏大，结果偏高，C不符合题意； D．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准NaOH溶液润洗，标准液浓度偏小，导致消耗标准液的体积偏大，结果偏高，D不符合题意； E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，标准液体积偏大，结果偏高，E不符合题意； F．读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，导致标准液体积偏小，结果偏低，F符合题意； 答案为BF。 14.(2025-2026高二上·重庆市西南大学附属中学校·期中)孔雀石的主要成分为，为了准确测定矿石中铜元素的含量，西大附中的小西同学查阅资料拟定了如下实验方案。已知该矿石中其余组分均不与本次实验涉及物质发生反应。 Ⅰ．样品分解与试液制备 取一小块矿石样品研磨均匀、干燥后，准确称取1.2800 g矿石粉末至小烧杯中，加入足量稀硫酸，微热使其完全溶解。待恢复至室温后转移至100 mL容量瓶中，用蒸馏水稀释定容，摇匀备用。 Ⅱ．氧化还原 取20.00 mL上述试液至锥形瓶中，并将溶液调节至弱酸性，加入过量KI固体，置于暗处静置反应：。 Ⅲ．滴定分析 用标准溶液滴定生成的I2，发生反应：。 Ⅳ．数据记录与处理 平行滴定3次，实验记录如下表所示： 实验编号 待测试液体积/mL Na2S2O3标准溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 1 20.00 5.32 30.30 2 20.00 2.98 27.98 3 20.00 6.76 31.78 （1）步骤Ⅰ中选用稀硫酸溶解样品，不选择稀硝酸的原因是　　　　　　　　　　　；配制试液时，容量瓶在使用前首先要　　　　　　　　　　　。 （2）步骤Ⅱ中需将溶液pH调至3.5~4.0，这是由于pH过低时I-易被空气中氧气氧化，请写出该副反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　；而pH过高(呈较强碱性)则会导致　　　　　　　　　　　，进而对测量结果产生显著影响。 （3）进行步骤Ⅲ滴定分析过程中，标准溶液应盛装在　　　　　　　　　　　(填仪器名称)中，使用的指示剂应为　　　　　　　　　　　(填试剂名称)。 （4）该孔雀石样品中铜的质量分数为　　　　　　　　　　　%(计算结果保留整数)。 （5）下列实验操作会导致测定结果偏低的是___________。 A. 步骤Ⅱ中移取试液时，取液前仰视读数，取液后俯视读数 B. 未使用Na2S2O3标准溶液对滴定管进行润洗 C. 滴定过程中摇动锥形瓶太过剧烈，导致部分碘蒸气逸出 D. 滴定前无气泡，滴定完成后滴定管尖嘴处留有气泡 【答案】（1）① 硝酸具有强氧化性，干扰后续滴定分析    ② 检验是否漏液     （2）①     ② 溶液中铜离子会生成Cu(OH)2，生成的碘单质可能发生歧化     （3）① 碱式滴定管    ② 淀粉溶液     （4）25     （5）ACD      【解析】孔雀石的主要成分是，与稀硫酸反应生成；后续通过氧化生成，再用滴定，间接滴定法测铜元素的含量。 (1)硝酸具有强氧化性，会干扰后续被氧化的滴定分析，因此选用稀硫酸溶解样品，不选择稀硝酸；容量瓶使用前需检验是否漏液，故答案为：硝酸具有强氧化性，干扰后续滴定分析；检验是否漏液； (2)酸性环境下，的氧化性增强，能将氧化，离子方程式需满足，反应的离子方程式为：；强碱性下，会与生成沉淀，无法氧化；同时在碱性条件下会发生歧化反应，导致量减少，滴定结果偏低，故答案为：；液中铜离子会生成，生成的碘单质可能发生歧化 (3)中会水解，使溶液呈碱性，而酸式滴定管的玻璃活塞易被碱腐蚀，因此需用碱式滴定管盛装；遇淀粉溶液会变蓝，滴定过程中被还原为，当消耗完时，蓝色褪去，因此用淀粉溶液作指示剂，故答案为：碱式滴定管；淀粉溶液； (4)由题，滴定平均体积：；由反应关系，得；100 mL试液中，质量，因此质量分数为，故答案为：25； (5)A．步骤 Ⅱ 中移取试液时，“取液前仰视读数、取液后俯视读数”导致实际移取的试液体积小于 20.00mL，则参与反应的减少，生成的减少，因此消耗的体积偏小导致测定结果偏低，A符合题意； B．未用标准溶液润洗滴定管，滴定管内壁残留的水会稀释溶液，使实际参与反应的浓度降低，消耗的体积偏大，则测定结果偏高，B不符合题意； C．滴定过程中摇动锥形瓶太剧烈，导致部分蒸气逸出，参与滴定的减少，则消耗的体积偏小，测定结果偏低，C符合题意； D．滴定前无气泡，滴定完成后滴定管尖嘴处留有气泡，气泡占据了部分体积，导致滴定管读数的体积小于实际消耗的体积，体积偏小，测定结果偏低，D符合题意； 故答案选ACD。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 专题08 考点01水的电离 考点O2溶液的酸碱性与PH 考点03酸碱中和滴定 》】 考点01水的电离 1.【答案】B 2.【答案】C 3.【答案】A 4.【答案】C 5.【答案】D 6.【答案】A D考点2溶液的酸减性与P州 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】C 4.【答案】C 5.【答案】B 6.【答案】B 7.【答案】D 8.【答案】B 9.【答案】D 10.【答案】A 11.【答案】B 12.【答案】B 13.【答案】A 14.【答案】A 15.【答案】C 16.【答案】C 17.【答案】c 18.【答案】A 19.【答案】D www.zxxk.com 让教与学更高效 水的电离和溶液的pH 3大高频考点 1/3 函学科网 www.zxxk com 让教与学更高效 20.【答案】C 21.【答案】Cc 22.【答案】AC 23.【答案】D 24.【答案】D 25.【答案】B 26.【答案】B 27.【答案】A 28.【答案】A 29.【答案】A 30.【答案】c 31.【答案】A 32.【答案】(1)①B ②> (2)①105.3 ②C ③ BD (3)① 1.5×106 ② 4.5×103 ③ Fe2*+2HC03=FeC0,+H2C03K1=3.3×10st Fe*+2HCO,+2H20=FelOH2+2H,CO,K,=8大得多 33【答案】（1)，C,0=HC,04Hr （2)C0,+C10+H,0=HCO+HCI0 (3)1.02 (4)C (5)clNa>c(HC2O>cC20>c(H2C2O) (6)①等于 ②升高温度 (7)10 34.【答案】(1)D （2）H,C20=H+HC204 (3)①BD ② 1×1010 ③碱 ④CO%+H,0=HC0+0H、HCO,+H,0=H,CO+0H (4)CaC03的溶度积小于CaC2O4,使得CaC2O4能够转化为更难溶的CaC03 35.【答案】(1)A (2)1×1014 (3)①1×10mol/L ②2×10 5 (4)12.7 (5)b>a=c>d (6)酸 见 考点03酸碱中和滴定 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】B 213 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 4.【答案】C 5.【答案】B 6.【答案】C 7.【答案】B 8.【答案】C 9.【答案】D 10.【答案】D 11.【答案】C 12.【答案】(1) 1.0000 (2)AB (3) 酚酞 (4)① 滴入最后半滴NOH溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ② 偏低 (5)① 25.00 ② 0.1250 13.【答案】(1)100mL容量瓶 (2)洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量 瓶 (3)①检漏 ②③ (4)酸式 (5)①当滴入最后半滴 NaOH标准溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ② 26.10 (6)①0.104 ②BF 14.【答案】(1)①硝酸具有强氧化性，干扰后续滴定分析 ②检验是否漏液 (2) ①4I+0,+4H=212+2H20 ②溶液中铜离子会生成Cu(OHD2,生成的碘单质可能发生歧 化 (3)①碱式滴定管 ②淀粉溶液 (4)25 (5) ACD 3/3 专题08 水的电离和溶液的pH 3大高频考点 考点01 水的电离 考点02 溶液的酸碱性与PH 考点03 酸碱中和滴定 考点01 水的电离 1.(2025-2026高二上·重庆两江育才中学校·期中)科学家们通过精确的导电性实验证明，纯水中除了大量的水分子，还存在极少量的和，根据这个信息推断，下列叙述错误的是 A. 水中存在极少量的和，说明水是一种极弱的电解质 B. “冰，水为之，而寒于水”，则水结冰的过程需要吸收热量 C. 若液氨的电离与水相似，则液氨的电离方程式可以表示为 D. 蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱 2.(2025-2026高二上·重庆市渝东九校·期中)常温下，某溶液中由水电离出的，该溶液的溶质可能是 A.  B. HCl C.  D.  3.(2025-2026高二上·重庆两江育才中学校·期中)常温下，某水溶液中由水电离出的，该溶液可能是 ①NaOH溶液     ②NH4Cl溶液    ③NaCl溶液     ④HCl溶液 A. ①④ B. ②③ C. ①② D. ③④ 4.(2025-2026高二上·重庆两江育才中学校·期中)下列说法中正确的是 A. 长期使用硫酸铵，土壤碱性增强 B. 溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到固体 C. 将纯水加热的过程中，变大，变小 D. 向氨水中加入少量水，减小，减小 5.(2025-2026高二上·重庆市复旦中学教共体·期中)能影响水的电离平衡，并使溶液中操作是 A. 通入HCl气体 B. 加入固体 C. 加入固体 D. 加入固体 6.(2025-2026高二上·重庆市名校联盟联合考试·期中)水的电离过程为，在不同温度下其离子积为，，则下列叙述正确的是 A. 水的随着温度的升高而降低 B. 向水中加入少量固体，增大，增大 C. 35℃时，向水中加入，会导致水电离的氢离子浓度大于水电离的氢氧根浓度 D. 水的离子积常数随温度的升高而增大，说明水的电离是放热过程 考点02 溶液的酸碱性与PH 1.(2025-2026高二上·重庆西南大学东方实验中学·期中)下列溶液一定呈中性的是 A. pH=7的溶液 B. c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1溶液 C. 使石蕊试液呈紫色的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 2.(2025-2026高二上·重庆市南开中学校·期中)下列日常生活中的化学用品，其水溶液呈酸性的是 A. 小苏打 B. 食醋 C. 厨房清洁剂 D. 84消毒液 3.(2025-2026高二上·重庆市大足中学·期中)下列叙述正确的是 A. 纯水的，说明加热可导致水呈酸性 B. 的盐酸与的氨水等体积混合后 C. 的番茄汁中是的牛奶中的100倍 D. 的溶液稀释100倍，其 4.(2025-2026高二上·重庆市长寿中学校·期中)pH=11 的 NaOH溶液和 pH=3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中 c(Na+ )、 c(CHCOO -) 的正确关系是 A. c(Na+ )> c(CHCOO -) B. c(Na+ )= c(CHCOO -) C. c(Na+ )< c(CHCOO -) D. 不能确定 5.(2025-2026高二上·重庆市名校联盟联合考试·期中)下列溶液因盐的水解而显酸性的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 6.(2025-2026高二上·重庆市鲁能巴蜀中学校·期中)常温下，在的氨水中存在平衡：，下列叙述正确的是 A. 通入，平衡正向移动，电离程度增大 B. 通入少量HCl气体，平衡正向移动，减少 C. 加入少量水时，平衡正向移动，减小 D. 加入少量固体，平衡逆向移动，减小 7.(2025-2026高二上·重庆两江育才中学校·期中)常温下，人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液保持在7.35~7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。血液随变化关系如表： 1.0 17.8 20.0 22.4 6.10 7.35 7.40 7.45 下列说法不正确的是 A. 正常人体血液中，的水解程度大于电离程度 B. 发生血液酸中毒时，可注射溶液缓解 C. 的血液中， D. 的血液中，的水解程度一定大于的电离程度 8.(2025-2026高二上·重庆两江育才中学校·期中)用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 盐酸中含有的分子数为 B. 常温下，的溶液中的数目是 C. 将与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中数目小于 D. 溶液中的数目为 9.(2025-2026高二上·重庆市南开中学校·期中)常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：、、、 B. 水电离的的溶液：、、、 C. 滴加甲基橙显黄色的溶液：、、、 D. 的溶液：、、、 10.(2025-2026高二上·重庆部分区·期中)常温下，将的稀盐酸和的NaOH溶液混合，充分反应后溶液呈中性。下列说法错误的是 A. 若，则 B. 若，则 C. 若，则 D. 若，则可能存在 11.(2025-2026高二上·重庆部分区·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的的数目为 B. 常温下，的稀盐酸中，水电离产生的数为 C. 电解精炼铜时，阳极每消耗64 g金属，转移电子数为 D. 的溶液中含有的的数目为 12.(2025-2026高二上·重庆市第二外国语学校·期中)下列实验事实不能证明HA是弱电解质的是 A. 常温下，测得盐NaA溶液的 B. 常温下，将的HA溶液稀释100倍后，测得溶液pH小于7 C. 在相同条件下，0.1 mol/L的HA溶液的导电性比0.1 mol/L的盐酸的导电性弱 D. 相同浓度的HA溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，盐酸产生的起始速率快 13.(2025-2026高二上·重庆市西南大学附属中学校·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A. 常温下，pH=5的FeCl3溶液中水电离出的氢离子数目为10-5NA B. 体积为1 L的0.01 mol/L KAl(SO4)2溶液中阳离子数目大于0.02NA C. 将7.8 g Na2S固体溶于水中配成溶液，溶液中含硫微粒总数为0.1 NA D. 铅酸蓄电池负极板增重24 g，理论上转移电子数0.5NA 14.(2025-2026高二上·重庆市南坪中学校·期中)证据推理是化学学科核心素养的重要组成部分。室温下，下列实验事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是 A. 醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 B. 测得CH3COOH溶液的pH=2.1 C. 等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 D. 将pH=1的CH3COOH溶液稀释100倍，测得pH<3 15.(2025-2026高二上·重庆市南坪中学校·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 将7.45gNaClO固体溶于配成1L溶液，含有的数目为0.1NA B. 1L 0.1mol/L的H2S溶液中含有H⁺的数目为0.2NA C. 常温下的NaOH溶液中，水电离出的数目为NA D. 标准状况下，11.2LHF溶于水所得溶液中，F-和HF的总数为0.5NA 16.(2025-2026高二上·重庆市长寿中学校·期中)下列溶液肯定显酸性的是 A. pH<7 的溶液 B. 含H⁺的溶液 C.  的溶液 D. 加酚酞显无色的溶液 17.(2025-2026高二上·重庆市长寿中学校·期中)下列不能说明HClO是弱电解质的是 A. 用等浓度的盐酸和HClO溶液做导电能力实验，后者灯泡比前者暗 B. 次氯酸的稀溶液中HClO分子和ClO⁻离子共存 C. 向次氯酸钙溶液中通入适量二氧化硫，产生白色沉淀 D. 常温下，0.1mol•L-1 HClO溶液的pH=4.2 18.(2025-2026高二上·重庆市长寿中学校·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关化合物的说法正确的是 A. 常温下，1LpH=12的纯碱溶液中，数目为10-2 B. 1L 0.1mol·L-1的溶液中，的数目为0.1 C. 1 mol N2与 3mol H2充分反应生成 的分子数为 2 D. 25°C，1L HNO3溶液由水电离出的为 19.(2025-2026高二上·重庆市名校联盟联合考试·期中)常温下，向一定体积的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，当溶液中的恰好完全沉淀时，溶液。若反应后溶液的体积等于溶液和溶液体积之和，则溶液和溶液体积之比是 A. 1：1 B. 9：1 C. 1：10 D. 1：9 20.(2025-2026高二上·重庆市第八中学校·期中)下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向4 mL 的溶液中先滴加2 mL 的NaCl溶液，再加入几滴的KI溶液 先生成白色沉淀，后转化为黄色沉淀 B 向两支装有4 mL 的溶液的试管中分别加入2 mL 、2 mL 的溶液 后者溶液褪色更快 浓度越高，反应速率越快 C 等体积pH = 3的HCOOH（甲酸）溶液和溶液分别与足量锌反应 溶液中放出的气体更多 酸性 D 分别向浓度均为的和溶液中滴入等量酚酞溶液 前者变红而后者未变红 发生了水解而未水解 A. A B. B C. C D. D 21.(2025-2026高二上·重庆市九校联盟·期中)从下列实验事实或操作所得出的相应结论正确的是 选项 实验事实或操作 结论 A 物质的量浓度相同的盐酸和硫酸分别与等质量、形状相同的锌粒反应 开始时两者的化学反应速率相等 B 常温下，测定溶液的pH为7 属于强电解质，不水解 C 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 D 1 L浓度均为0.1 mol/L的Na2S和的混合溶液中滴入少量溶液，产生黑色沉淀 A. A B. B C. C D. D 22.(2025-2026高二上·重庆西南大学东方实验中学·期中)(多选)室温时，下列溶液中粒子的浓度关系正确的是 A. 的NaHSO3溶液中： B. 等体积、等物质的量浓度的NaF溶液与HF溶液混合： C. 在NaHA(H2A为二元弱酸)溶液中一定有： D. c()相等的(NH4)2CO3溶液、(NH4)2SO4溶液和溶液中，溶质的物质的量浓度依次增大 23.(2025-2026高二上·重庆市渝东九校·期中)常温下，在新制氯水中滴加溶液，溶液中水电离出的与溶液的体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是 A. 可用试纸测定E点对应溶液，其 B. H、F点溶液中的溶质种类一定相同 C. H、F点对应溶液中都存在： D. G点对应溶液中： 24.(2025-2026高二上·重庆市万州第二高中学·期中)常温下，。常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A. 在溶液中 B. 氨水和溶液混合，形成的溶液中 C. 将气体通入水中至饱和，所得溶液中： D. 将气体通入溶液至，所得溶液中： 25.(2025-2026高二上·重庆市万州第二高中学·期中)现有25℃下的四份溶液：①的溶液   ②的溶液   ③的氨水   ④的溶液。下列说法错误的是 A. 溶液③中水的电离程度最大，①②④中水的电离程度相等 B. 分别取稀释至，四种溶液的：③④②① C. 将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：， D. 将溶液②与溶液④混合，若所得溶液的，则 26.(2025-2026高二上·重庆市育才中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，的溶液和的盐酸中水电离出的相同 B. 常温下，的醋酸溶液中含的个数一定为 C. 将通入水中充分反应后转移的电子数目为 D. 标准状况下，含有的原子总数为 27.(2025-2026高二上·重庆市南开中学校·期中)常温条件下，下列说法正确的是 A. 10.0mL 0.2mol/L HF溶液中加5.0mL 0.2mol/L NaOH溶液后，则 B. 常温下，，的含溶液， C. 将浓度均为0.1mol/L的溶液与溶液等体积混合： D. 向0.1mol/L的溶液滴加NaOH溶液至呈中性： 28.(2025-2026高二上·重庆市第二外国语学校·期中)我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法不正确的是 A. 向水中加入固体后(溶液温度不变)，增大，水的电离程度减小 B. 常温下，的盐酸溶液中， C. 由水电离出的时，溶液不一定呈中性 D. 温度升高，水的电离平衡正向移动，增大 29.(2025-2026高二上·重庆市西南大学附属中学校·期中)室温下，二元弱酸H2A水溶液中各含A微粒物质的量分数随NaOH溶液的加入量的变化关系如图，下列说法正确的是 A. 溶液pH=10时：c(A2-)=c(H2A) B. n点溶液加水稀释：变小 C. m点溶液： D. 0.1mol/LNa2A溶液中： 30.(2025-2026高二上·重庆市复旦中学教共体·期中)在室温下，下列有关叙述正确的是 A. 将盐酸稀释1000倍，得到的盐酸 B. 将的弱酸溶液稀释10倍，得到的溶液变为4 C. 的盐酸与的甲酸比较， D. 用的盐酸中和相同的溶液和氨水，氨水消耗的盐酸少 31.(2025-2026高二上·重庆市复旦中学教共体·期中)在T℃下，纯水中的物质的量浓度为。若把固体溶解于T℃的水中配成100 mL溶液并保持恒温，则溶液的pH为 A. 11 B. 12 C. 2 D. 13 32.(2025-2026高二上·重庆市南开中学校·期中)水是化学反应的良好介质，探索水溶液中的酸碱平衡具有重要意义。 （1）天然水中可以分离出重水()。溶液中存在电离平衡：，和的关系如图所示。 ①图中3个状态点对应的溶液呈中性的是　　　　　　　(填字母)。 ②　　　　　　　(填“>”“=”或“＜”) （2）实验室中可用NaOH溶液吸收，随着通入，得到不同溶质组成的溶液。25℃时，、、的物质的量分数与pH的关系如图所示。 ①　　　　　　　。 ②将气体通入 NaOH溶液中，当溶液时停止通气，过程中的电离程度变化情况为　　　　　　　(填字母)。 A.逐渐变大       　　B.逐渐变小　　C.先变大，后变小　　D.先变小，后变大 ③浓度均为0.1mol/L的和混合溶液中，下列关系正确的是　　　　　　　(填字母)。 A.                                         B. C.              D. （3）已知25℃时，的，，，，。 ①向1mol/L 溶液中滴加溶液，发生反应后，，，　　　　　　　，当　　　　　　　时，开始产生沉淀。 ②向的溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀，有气体产生。结合离子方程式与平衡常数，解释反应产生的沉淀为而不是的原因　　　　　　　。 33.(2025-2026高二上·重庆市南坪中学校·期中)研究弱电解质的电离和水溶液酸碱性有重要意义。 I．已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表。 弱电解质 H2SO3 H2CO3 HClO NH3·H2O 电离平衡常数 Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7 Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11 Ka=4.7×10-8 Kb=1.8×10-5 （1）写出H2C2O4的一级电离方程式　　　　　　　。 （2）写出少量CO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为　　　　　　　。 （3）将SO2通入氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol⋅L-1时，溶液中的　　　　　　　。 （4）下列微粒在溶液中不能大量共存的是_______。 A.  B.  C.  D.  （5）溶液中、、、四种微粒的浓度由大到小的顺序为　　　　　　　。 Ⅱ．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示。 （6）曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某MOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1　　　　　　　α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)，若使B点向C点移动，改变的条件为　　　　　　　。 （7）在曲线B所对应的温度下，将0.02mol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=　　　　　　　。 34.(2025-2026高二上·重庆市名校联盟联合考试·期中)已知： 电离平衡常数 HClO （1）浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液，pH最小是___________(填标号)。 A.  B.  C. HClO D.  （2）写出的第一步电离方程式　　　　　　　　　　　。 （3）①0.1mol/L溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是　　　　　　　　　　　(填标号)。 A．       B．       C．       D． ②25℃时，将的盐酸加水稀释至，稀释后溶液中水电离出的氢离子浓度为　　　　　　　　　　　mol/L。 ③碳酸钠水溶液呈　　　　　　　　　　　性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因用离子方程式表示为　　　　　　　　　　　。 （4）实验室若用的溶液浸泡，可使转化为，从平衡移动的角度分析上述沉淀转化的原因：　　　　　　　　　　　。(已知) 35.(2025-2026高二上·重庆市大足中学·期中)向某温度下两份体积均为10mL的纯水中分别滴加0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液，所加溶液的体积随pH的变化如下图(溶液的体积能加和)，请回答下列问题： （1）该温度下，0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是___________(填字母)。 A. c(H＋) B.  C. c(H＋)·c(OH-) D.  （2）e点溶液的pH=7，则此温度下，Kw=　　　　　　　　　　　。 （3）a点溶液中由水电离的c(H＋)　　　　　　　　　　　mol/L，CH3COOH的电离平衡常数Ka=　　　　　　　　　　　。 （4）d点溶液的pH=　　　　　　　　　　　。(已知lg2=0.3) （5）a、b、c、d四点水的电离程度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　。 （6）等体积的a点和c点的溶液混合后，溶液显　　　　　　　　　　　(填“酸”、“碱”或“中”)性。 考点03 酸碱中和滴定 1.(2025-2026高二上·重庆两江育才中学校·期中)常温下，向的氨水中滴加等浓度的高氯酸溶液，测得混合溶液的温度和随加入高氯酸的体积变化如图所示。下列说法错误的是 A.  B. b、c两点由水电离出的 C. c点时溶液中微粒浓度存在关系： D. 若用的醋酸滴定该氨水，在化学计量点时溶液的低于d点 2.(2025-2026高二上·重庆两江育才中学校·期中)化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是 A. 血浆中存在的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系出现大幅度变化 B. 室温下，若某酱油的，则该酱油中的为 C. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水时可选择酚酞为指示剂 D. 用润湿的试纸可以测定一定浓度的溶液的 3.(2025-2026高二上·重庆部分区·期中)25℃下AgCl、AgBr和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样和含水样。 已知：①为砖红色沉淀； ②相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr；溶液中的离子浓度小于或等于mol·L-1时可认为沉淀完全。 下列说法错误的是 A. 曲线①为的沉淀溶解平衡曲线 B. 滴定达到终点时，溶液中 C. 滴定时，若指示剂浓度超过mol·L-1，所测结果受影响 D. 向相同浓度的NaCl和NaBr混合溶液中，滴加硝酸银溶液，先沉淀 4.(2025-2026高二上·重庆市复旦中学教共体·期中)用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是 A. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 B. 滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度 C. 配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质 D. 量取盐酸时，酸式滴定管先用蒸馏水洗再用盐酸润洗 5.(2025-2026高二上·重庆市九校联盟·期中)室温下，向纯碱(可能含有)的稀溶液中逐滴加入盐酸，滴定曲线如图，其中为滴定终点。 下列分析不正确的是 A. 点溶液，原因是发生水解导致溶液显碱性 B. 处的溶液中，存在 C. 由滴定数据可推知，原纯碱中 D. 原纯碱稀溶液中 6.(2025-2026高二上·重庆市巴蜀中学校·期中)下列实验操作与现象及实验结论均正确的是 选项 实验操作与现象 实验结论 A 将两个活泼性不同的电极插入一只鲜橙并与电流计构成闭合回路，接通电源，电流计指针发生明显偏转 橙子汁是电解质 B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 C 已知呈红棕色，将气体通入溶液，溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色 与生成的反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 D 向溶液中滴加溶液，出现白色沉淀 和发生了相互促进的水解反应 A. A B. B C. C D. D 7.(2025-2026高二上·重庆市两江育才中学校·期中)下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是     A. 盐酸的物质的量浓度为 1mol/L B. P点时反应恰好完全中和，溶液呈中性 C. 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D. 酚酞不能用做本实验的指示剂 8.(2025-2026高二上·重庆市育才中学·期中)在化学分析中，用标准溶液滴定溶液中的，以为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。已知：与或的变化关系如图所示且。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ代表与的变化关系 B. 常温下，仅往的悬浊液中加入少量的溶液，增大 C.  D. 该滴定过程中指示剂加入量的多少不影响滴定结果 9.(2025-2026高二上·重庆市南开中学校·期中)室温下，向10.0mL纯碱(可能含有)的稀溶液中逐滴加入盐酸，滴定曲线如图，其中p、q为滴定终点。下列分析正确的是 A. 由滴定数据可知，原纯碱中不含 B. 由p滴定到q点时，选酚酞或者甲基橙作指示剂 C. p和q处的溶液中，均存在： D. 原纯碱稀溶液中 10.(2025-2026高二上·重庆市南坪中学校·期中)室温下，用pH计测定强碱滴定混酸过程的pH变化如下图所示，所用NaOH、HCl和CH3COOH溶液的浓度均相等，且混酸的体积为20mL，下列说法不正确的是 A. 可以选择酚酞作指示剂 B. M点， C. P点， D. Q点， 11.(2025-2026高二上·重庆市名校联盟联合考试·期中)常温下，用溶液分别滴定溶液和溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是 A. 图1是滴定醋酸的曲线 B. 常温时，溶液和溶液的之和为14 C. E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为 D. 这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂 12.(2025-2026高二上·重庆西南大学东方实验中学·期中)某学习小组为测定浓度并探究其电离情况，进行了如下实验。 【实验一】配制250 mL 0.1000的NaOH标准溶液 （1）称量时，用分析天平称量NaOH　　　　　　　　　　　g(精确度0.0001g)。 （2）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有___________。(填序号) A. 在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 B. 没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中 C. 容量瓶中原来存有少量蒸馏水 D. 胶头滴管加水定容时俯视刻度线 【实验二】测定的浓度 （3）量取20.00mL待测醋酸溶液于锥形瓶中，加入几滴　　　　　　　　　　　　　　　溶液作指示剂。 （4）用0.1000的NaOH溶液滴定，达到滴定终点的操作和现象为　　　　　　　滴定终点读数时，俯视滴定管读数，则会引起结果　　　　　　　　　　　　(填“偏高”、“偏低”或“不变”) （5）4次滴定消耗NaOH溶液的体积记录如下： 实验次数 1 2 3 4 滴定前 滴定终点 消耗NaOH溶液的体积/mL 24.98 25.02 26.88 第4次滴定消耗NaOH溶液的体积为　　　　　　　　　　　mL，则该醋酸溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(精确到0.0001)。 13.(2025-2026高二上·重庆市第二外国语学校·期中)重庆二外化学选修课的同学们准备用 标准溶液来滴定未知浓度的溶液，实验过程如下： 、配制 标准溶液： （1）所需玻璃仪器：除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要　　　　　　　　　　　。 （2）完善配制溶液步骤：计算、称量、溶解、恢复至室温后转移液体、　　　　　　　　　　　、定容、摇匀、装瓶贴标签备用。 、完成滴定实验： （3）滴定管的准备：注入溶液前的操作为　　　　　　　　　　　、用蒸馏水洗涤、润洗、装液、赶气泡……。排除碱式滴定管中气泡的方法应采用下图所示操作中的　　　　　　　　　　　(填序号)。 （4）锥形瓶的准备：用　　　　　　　　　　　(填“酸式”或“碱式”)滴定管量取25.00 mL待测溶液放入锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞作指示剂。 （5）滴定操作：用 标准溶液进行滴定。 ①请简述滴定终点的现象　　　　　　　　　　　。 ②若实验滴定开始和结束时，溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为　　　　　　　　　　　mL。 （6）数据分析与处理： ①某小组同学3次实验数据如下表： 滴定次数 第一次 第二次 第三次 待测溶液的体积/mL 25.00 25.00 25.00 氢氧化钠溶液滴定前刻度/mL 1.85 2.10 0.25 氢氧化钠溶液滴定后刻度/mL 26.30 28.20 26.15 请根据上表中数据计算该溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　。 ②下列操作会使所测结果偏低的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．滴定前盛放溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 B．量取一定体积的待测液，最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 C．配制标准NaOH溶液时，NaOH固体中混入少量KOH杂质 D．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准NaOH溶液润洗 E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 F．读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 14.(2025-2026高二上·重庆市西南大学附属中学校·期中)孔雀石的主要成分为，为了准确测定矿石中铜元素的含量，西大附中的小西同学查阅资料拟定了如下实验方案。已知该矿石中其余组分均不与本次实验涉及物质发生反应。 Ⅰ．样品分解与试液制备 取一小块矿石样品研磨均匀、干燥后，准确称取1.2800 g矿石粉末至小烧杯中，加入足量稀硫酸，微热使其完全溶解。待恢复至室温后转移至100 mL容量瓶中，用蒸馏水稀释定容，摇匀备用。 Ⅱ．氧化还原 取20.00 mL上述试液至锥形瓶中，并将溶液调节至弱酸性，加入过量KI固体，置于暗处静置反应：。 Ⅲ．滴定分析 用标准溶液滴定生成的I2，发生反应：。 Ⅳ．数据记录与处理 平行滴定3次，实验记录如下表所示： 实验编号 待测试液体积/mL Na2S2O3标准溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 1 20.00 5.32 30.30 2 20.00 2.98 27.98 3 20.00 6.76 31.78 （1）步骤Ⅰ中选用稀硫酸溶解样品，不选择稀硝酸的原因是　　　　　　　　　　　；配制试液时，容量瓶在使用前首先要　　　　　　　　　　　。 （2）步骤Ⅱ中需将溶液pH调至3.5~4.0，这是由于pH过低时I-易被空气中氧气氧化，请写出该副反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　；而pH过高(呈较强碱性)则会导致　　　　　　　　　　　，进而对测量结果产生显著影响。 （3）进行步骤Ⅲ滴定分析过程中，标准溶液应盛装在　　　　　　　　　　　(填仪器名称)中，使用的指示剂应为　　　　　　　　　　　(填试剂名称)。 （4）该孔雀石样品中铜的质量分数为　　　　　　　　　　　%(计算结果保留整数)。 （5）下列实验操作会导致测定结果偏低的是___________。 A. 步骤Ⅱ中移取试液时，取液前仰视读数，取液后俯视读数 B. 未使用Na2S2O3标准溶液对滴定管进行润洗 C. 滴定过程中摇动锥形瓶太过剧烈，导致部分碘蒸气逸出 D. 滴定前无气泡，滴定完成后滴定管尖嘴处留有气泡 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $