专题05 反应热 反应热的计算 化学反应速率（期中真题汇编，重庆专用）高二化学上学期

函学科网 www.zxxk.com 专题05反应热反应热的计算 7大高频考点 考点01反应热 考点O2放热反应与吸热反应的判断 考点03热化学方程式 考点04盖斯定律反应热的计算 考点05化学反应速率的定义及计算 考点06化学反应速率的影响因素 考点07活化能碰撞理论 》 考点01反应热 1.【答案】A 2.【答案】A 3.【答案】D 4【答案】C 5.【答案】B 6.【答案】D 7.【答案】C 》 考点02放热反应与吸热反应的判断 1.【答案】C 考点03热化学方程式 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】A 4.【答案】C 5.【答案】c D 考点04盖斯定律反应热的计算 1.【答案】C 》 考点05化学反应速率的定义及计算 1.【答案】D 2.【答案】B 1/2 让教与学更高效 化学反应速率 可学科网 》 考点06化学反应速率的影响因素 1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】B 4.【答案】C 5.【答案】B 6.【答案】A 》 考点07活化能碰撞理论 1.【答案】A 2.【答案】A 3.【答案】D 4.【答案】B www zxxk.com 让教与学更高效 2/2 专题05 反应热 反应热的计算 化学反应速率 7大高频考点 考点01 反应热 考点02 放热反应与吸热反应的判断 考点03 热化学方程式 考点04 盖斯定律 反应热的计算 考点05 化学反应速率的定义及计算 考点06 化学反应速率的影响因素 考点07 活化能 碰撞理论 考点01 反应热 1.(2025-2026高二上·重庆西南大学东方实验中学·期中)中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是 A. 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”其中强水中的物质均为强电解质 B. “三月打雷麦谷堆”是指在雷电作用下最终可转化成被农作物吸收的化合态氮 C. 刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，其中固态冰转化为液态水需要吸热 D. “火树银花合，星桥铁锁开”中的反应涉及化学能转化为热能和光能 2.(2025-2026高二上·重庆市第二外国语学校·期中)下列过程中，将电能转化为化学能的是 A．冶炼金属钠 B．风力发电 C．砷化镓太阳电池 D．智能机器人工作状态 A. A B. B C. C D. D 3.(2025-2026高二上·重庆市大足中学·期中)已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H- H H-O 键能/(kJ·mol-1) 436 463 热化学方程式 2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g)   ΔH= -482kJ·mol-1 则2O(g)=O2(g)的ΔH为 A. 428 kJ·mol-1 B. -428 kJ·mol-1 C. 498 kJ·mol-1 D. -498 kJ·mol-1 4.(2025-2026高二上·重庆市九校联盟·期中)下列关于化学反应中能量变化的说法，正确的是 A. 放热反应不需要加热就能发生，如木炭的燃烧 B. 表示放热反应，表示吸热反应 C. 化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 D. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 5.(2025-2026高二上·重庆市鲁能巴蜀中学校·期中)固体溶于水的过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A.  B.  C. 属于共价化合物 D.     6.(2025-2026高二上·重庆市九校联盟·期中)下列有关反应热的说法正确的是 A. 表示硫的燃烧热的热化学方程式：    B. 已知，则比更稳定 C. ，101kPa时，和反应生成水放出的热量与和反应生成水放出的热量相等 D. 一定条件下，已知，现将和充入密闭容器中充分反应后，放出的热量小于。 7.(2025-2026高二上·重庆西南大学东方实验中学·期中)如下图所示，下列有关化学反应能量变化的说法错误的是 A. 铁与盐酸反应的能量变化可用图1表示 B. 图1表示反应物的总键能小于生成物的总键能 C. 图1、图2中化学反应的焓变 D. 图2可以表示反应   的能量变化 考点02 放热反应与吸热反应的判断 1.(2025-2026高二上·重庆西南大学东方实验中学·期中)下列反应中，反应物总能量比生成物总能量低的是 A. 铁片和稀硫酸的反应 B. Ba(OH)2•8H2O与HCl溶液的反应 C. 碳与水蒸气在高温下反应 D. 甲烷在氧气中燃烧 考点03 热化学方程式 1.(2025-2026高二上·重庆西南大学东方实验中学·期中)下列热化学方程式及其描述正确的是 A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)   ΔH=-1367kJ/mol(燃烧热) B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)   ΔH=-57.3kJ/mol(中和热) C. S(s)+O2(g)=SO2(g)   ΔH=+269.8kJ/mol(燃烧热) D. C(金刚石、s)=C(石墨、s)   ΔH=+1.9kJ/mol(反应热)(已知石墨比金刚石稳定) 2.(2025-2026高二上·重庆市大足中学·期中)下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 已知正丁烷的燃烧热为2878 kJ·mol-1，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为2CH3CH2CH2CH3(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH=-2878 kJ·mol-1 B. 已知在一定条件下，2 mol SO2与1mol O2充分反应后，释放出98 kJ的热量，则其热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH=-98 kJ·mol-1 C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)     ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)     ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 D. 已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol-1，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1 3.(2025-2026高二上·重庆市九校联盟·期中)、101kPa时，乙醇（）完全燃烧生成和液态水，同时放出热量，下列表示该反应的热化学方程式中正确的是 A.  B.  C.  D.  4.(2025-2026高二上·重庆市育才中学·期中)下列热化学方程式中，正确的是 A. 稀盐酸和的稀溶液中和反应生成水的反应热，则    B. 已知   ；   ，则 C. 常温常压下，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为    D. 、下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为    5.(2025-2026高二上·重庆市大足中学·期中)某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO，其过程如下：mCeO2 (m－x)CeO2·xCe+xO2；(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2 mCeO2+xH2+xCO 下列说法不正确的是(　     　) A. 该过程中CeO2没有消耗 B. 该过程实现了太阳能向化学能的转化 C. 图中ΔH1=ΔH2+ΔH3 D. H2(g)+O2(g)=H2O(g)的反应热大于ΔH3 考点04 盖斯定律 反应热的计算 1.(2025-2026高二上·重庆市南开中学校·期中)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)，下列说法不正确的是 ① ② ③ ④(d<0) A. 反应①、②为反应③提供原料气 B. 反应③也是CO2资源化利用的方法之一 C. 反应的 D. 反应的 考点05 化学反应速率的定义及计算 1.(2025-2026高二上·重庆西南大学东方实验中学·期中)在1L密闭容器中，发生反应，若最初加入的和物质的量均为4mol，测得10s内的平均速率mol·L-1·s-1，则反应进行到10s时容器中的物质的量是 A. 1.6mol B. 2.8mol C. 3.2mol D. 3.6mol 2.(2025-2026高二上·重庆市九校联盟·期中)下列表示反应速率最快的是 A.  B.  C.  D.  考点06 化学反应速率的影响因素 1.(2025-2026高二上·重庆市南开中学校·期中)一定温度下，在密闭容器中发生反应：   。下列说法正确的是 A. 在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 B. 在恒压条件下，向平衡体系中加入，的转化率不变 C. 混合气体的物质的量不再发生变化可说明反应达到平衡 D. 该反应在任何温度下都能自发进行 2.(2025-2026高二上·重庆市长寿中学校·期中)下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败 C. 塑料的老化 D. 氨的合成 3.(2025-2026高二上·重庆西南大学东方实验中学·期中)下列对有效碰撞理论的分析错误的是 A. 活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞 B. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增多 C. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D. 加入适宜的催化剂，降低反应活化能，使反应物分子中活化分子百分数增大 4.(2025-2026高二上·重庆市鲁能巴蜀中学校·期中)2025年诺贝尔化学奖聚焦材料。某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 已知：   反应放热 下列说法错误的是 A. 温度升高时不利于吸附 B. 理论上适当加压利于吸附 C. 使用该材料可以一定程度增大的平衡常数 D. 多孔材料“固定”，促进平衡正向移动 5.(2025-2026高二上·重庆市复旦中学教共体·期中)如图中曲线表示一定条件下一定量的锌粒与足量的稀硫酸反应的过程。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 A. 加入醋酸钠固体 B. 加热使温度升高 C. 加入氯化钠固体 D. 加入少量的硫酸铜固体 6.(2025-2026高二上·重庆市长寿中学校·期中)医学研究证实：痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为：   △H＜0，下列说法不正确的是 A. 大量饮水会增大痛风病发作的可能性 B. 秋冬季节更易诱发关节疼痛 C. 饮食中摄入过多咸菜，会加重痛风病病情 D. 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物 考点07 活化能 碰撞理论 1.(2025-2026高二上·重庆市九校联盟·期中)二氧化碳甲烷化的研究对缓解能源危机意义重大。以催化二氧化碳甲烷化的反应机理如图所示(LaNiO3与作用生成和)，下列说法错误的是 A. 若是反应的决速步，则该步的化学反应速率最快 B. 在反应中为中间产物 C. 催化剂在反应中参加了反应，降低了活化能，加快了反应速率 D. 图示过程的总反应式可表示为 2.(2025-2026高二上·重庆市育才中学·期中)在恒容密闭容器中发生反应、催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化该反应，下图是其反应历程，为中间产物。在其他条件相同时，下列说法错误的是 A. 使用Ⅱ时，生成的速率更快 B. 反应达平衡后，升高温度，的浓度增大 C. 使用Ⅰ和Ⅱ，总反应都分为4个基元反应进行 D. 使用Ⅰ和Ⅱ时，反应的焓变相同 3.(2025-2026高二上·重庆市鲁能巴蜀中学校·期中)某密闭容器中发生以下两个反应：①   ；②   。反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，其中、为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①的活化能大于反应② B. 10s时，正反应速率 C. 0∼6 s内，X的平均反应速率 D. 若，则反应①的平衡常数 4.(2025-2026高二上·重庆市大足中学·期中)我国科学家已经成功地利用二氧化碳催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化二氧化碳的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3和HCOO-的反应历程如图乙所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A. 化合物2为此反应的催化剂 B. 图乙中形成中间体Ⅰ2的反应为图甲中的决速步骤 C. 化合物1到化合物2的过程中不存在极性键的断裂和形成 D. 从平衡移动的角度看，升高温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与HCOO- 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 反应热 反应热的计算 化学反应速率 7大高频考点 考点01 反应热 考点02 放热反应与吸热反应的判断 考点03 热化学方程式 考点04 盖斯定律 反应热的计算 考点05 化学反应速率的定义及计算 考点06 化学反应速率的影响因素 考点07 活化能 碰撞理论 考点01 反应热 1.(2025-2026高二上·重庆西南大学东方实验中学·期中)中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是 A. 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”其中强水中的物质均为强电解质 B. “三月打雷麦谷堆”是指在雷电作用下最终可转化成被农作物吸收的化合态氮 C. 刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，其中固态冰转化为液态水需要吸热 D. “火树银花合，星桥铁锁开”中的反应涉及化学能转化为热能和光能 【答案】A 【解析】A．强水能腐蚀五金，说明强水能和这些金属反应，因此强水为硝酸溶液，其中硝酸为强电解质，而水为弱电解质，A错误； B．雷电可以将空气中的O2和N2转化为NO，NO与O2生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，最终与土壤中的物质反应可以生成作物吸收的化合态氮，B正确； C．冰转化为水属于液化过程，需要吸热，C正确； D．火树银花指的是灼热的铁水被打到半空中与氧气发生剧烈的氧化还原反应，这个过程中化学能转化成了热能和光能，D正确； 故选A。 2.(2025-2026高二上·重庆市第二外国语学校·期中)下列过程中，将电能转化为化学能的是 A．冶炼金属钠 B．风力发电 C．砷化镓太阳电池 D．智能机器人工作状态 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．电解熔融氯化钠生成钠和氯气，将电能转化为化学能，A符合题意； B．风力发电，将风能转化为电能，B不符合题意； C．太阳能发电，将太阳能转化为电能，C不符合题意； D．智能机器人将电能转化为机器人运动所需能量，没有转化为化学能，D不符合题意； 故答案选A。 3.(2025-2026高二上·重庆市大足中学·期中)已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H- H H-O 键能/(kJ·mol-1) 436 463 热化学方程式 2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g)   ΔH= -482kJ·mol-1 则2O(g)=O2(g)的ΔH为 A. 428 kJ·mol-1 B. -428 kJ·mol-1 C. 498 kJ·mol-1 D. -498 kJ·mol-1 【答案】D 【解析】根据ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算。 【解析】 反应的ΔH=2(H-H)+(O-O)-4(H-O)；-482kJ/mol=2×436kJ/mol+(O-O)-4×463kJ/mol，解得O-O键的键能为498kJ/mol，2个氧原子结合生成氧气的过程需要释放能量，因此2O(g)=O2(g)的ΔH=-498kJ/mol。 4.(2025-2026高二上·重庆市九校联盟·期中)下列关于化学反应中能量变化的说法，正确的是 A. 放热反应不需要加热就能发生，如木炭的燃烧 B. 表示放热反应，表示吸热反应 C. 化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 D. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 【答案】C 【解析】A．放热反应的发生与是否需要加热无必然联系，木炭燃烧是放热反应，但需要点燃加热才能引发反应，A错误； B．表示吸热反应，表示放热反应，选项描述与事实相反，B错误； C．化学反应中，断裂反应物化学键需要吸收能量，形成生成物化学键会释放能量，二者的能量差是化学反应产生能量变化的主要原因，C正确； D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如木炭燃烧需要加热引发，但属于放热反应，反应吸放热与反应条件无必然关联，D错误； 故选C。 5.(2025-2026高二上·重庆市鲁能巴蜀中学校·期中)固体溶于水的过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A.  B.  C. 属于共价化合物 D.     【答案】B 【解析】A．是解离为气态、的焓变，断裂离子键需要吸热，故，A错误； B．根据盖斯定律，总反应焓变等于分步反应焓变之和，即，故，B正确； C．由和通过离子键构成，属于离子化合物，C错误； D．该热化学方程式反应物应为，而非，反应焓变对应的是固体溶解的过程，D错误； 故选B。 6.(2025-2026高二上·重庆市九校联盟·期中)下列有关反应热的说法正确的是 A. 表示硫的燃烧热的热化学方程式：    B. 已知，则比更稳定 C. ，101kPa时，和反应生成水放出的热量与和反应生成水放出的热量相等 D. 一定条件下，已知，现将和充入密闭容器中充分反应后，放出的热量小于。 【答案】D 【解析】A．燃烧热要求1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，硫完全燃烧的稳定氧化物是而非，A错误； B．该反应，说明和的总能量高于的能量，能量越低物质越稳定，故比更稳定，B错误； C．是弱酸，电离过程需要吸收热量，故和反应生成水放出的热量小于强酸强碱反应生成水放出的热量，二者不相等，C错误； D．该反应为可逆反应，和不能完全反应转化为，故放出的热量小于，D正确； 故选D。 7.(2025-2026高二上·重庆西南大学东方实验中学·期中)如下图所示，下列有关化学反应能量变化的说法错误的是 A. 铁与盐酸反应的能量变化可用图1表示 B. 图1表示反应物的总键能小于生成物的总键能 C. 图1、图2中化学反应的焓变 D. 图2可以表示反应   的能量变化 【答案】C 【解析】A．铁与盐酸反应放出热量，反应物总能量大于生成物总能量，能量变化可用图1表示，A正确； B．图1中反应物总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，，反应物的总键能小于生成物的总键能，B正确； C．反应的焓变反应物的总能量－生成物的总能量=正反应活化能－逆反应活化能，图1中，图2中，C错误； D．图2中反应物总能量小于生成物总能量，反应为吸热反应，可以表示 的能量变化，D正确； 故答案为：C。 考点02 放热反应与吸热反应的判断 1.(2025-2026高二上·重庆西南大学东方实验中学·期中)下列反应中，反应物总能量比生成物总能量低的是 A. 铁片和稀硫酸的反应 B. Ba(OH)2•8H2O与HCl溶液的反应 C. 碳与水蒸气在高温下反应 D. 甲烷在氧气中燃烧 【答案】C 【解析】A．铁片和稀硫酸的反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，A错误； B．Ba(OH)2•8H2O与HCl溶液的反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，B错误； C．碳与水蒸气在高温下反应为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，C正确； D．甲烷在氧气中燃烧为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，D错误； 答案为C。 考点03 热化学方程式 1.(2025-2026高二上·重庆西南大学东方实验中学·期中)下列热化学方程式及其描述正确的是 A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)   ΔH=-1367kJ/mol(燃烧热) B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)   ΔH=-57.3kJ/mol(中和热) C. S(s)+O2(g)=SO2(g)   ΔH=+269.8kJ/mol(燃烧热) D. C(金刚石、s)=C(石墨、s)   ΔH=+1.9kJ/mol(反应热)(已知石墨比金刚石稳定) 【答案】B 【解析】A．燃烧热是指1mol的可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，水应该为液态，A错误； B．稀的强酸与稀强碱反应生成1mol水和可溶性盐放出的热量为中和热，B正确； C．硫和氧气反应为放热反应，C错误； D．金刚石的能量比石墨高，所以金刚石转化为石墨为放热反应，D错误； 故选B。 2.(2025-2026高二上·重庆市大足中学·期中)下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 已知正丁烷的燃烧热为2878 kJ·mol-1，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为2CH3CH2CH2CH3(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH=-2878 kJ·mol-1 B. 已知在一定条件下，2 mol SO2与1mol O2充分反应后，释放出98 kJ的热量，则其热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH=-98 kJ·mol-1 C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)     ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)     ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 D. 已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol-1，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1 【答案】D 【解析】A．燃烧热应为1 mol正丁烷燃烧的H，而非2 mol，故A错误； B．题目未考虑可逆反应及物质状态，无法准确表示H，故B错误； C． 因CO进一步燃烧会释放热量，H1<H2，故C错误； D．题目符合中和热定义，稀硫酸与NaOH反应生成1 mol H2O时，ΔH=-57.3 kJ·mol-1，故D正确。 故答案选D。 3.(2025-2026高二上·重庆市九校联盟·期中)、101kPa时，乙醇（）完全燃烧生成和液态水，同时放出热量，下列表示该反应的热化学方程式中正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】1 mol乙醇（摩尔质量为）完全燃烧放出热量为，放热反应为负值，热化学方程式为； 故选A。 4.(2025-2026高二上·重庆市育才中学·期中)下列热化学方程式中，正确的是 A. 稀盐酸和的稀溶液中和反应生成水的反应热，则    B. 已知   ；   ，则 C. 常温常压下，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为    D. 、下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为    【答案】C 【解析】A．稀盐酸与的中和热，但是弱酸，电离过程吸热，因此与反应的中和热数值会小于57.3 kJ，，A 错误； B．完全燃烧（生成）放出的热量比不完全燃烧（生成）多，因此，B 错误； C ．2 g 的物质的量为1 mol，完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则2 mol 燃烧放出的热量为，热化学方程式为：，C 正确； D．与的反应为可逆反应，0.5 mol 和1.5 mol 不能完全反应，因此1 mol 完全反应放出的热量会大于38.6 kJ，，D 错误； 故答案选C。 5.(2025-2026高二上·重庆市大足中学·期中)某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO，其过程如下：mCeO2 (m－x)CeO2·xCe+xO2；(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2 mCeO2+xH2+xCO 下列说法不正确的是(　     　) A. 该过程中CeO2没有消耗 B. 该过程实现了太阳能向化学能的转化 C. 图中ΔH1=ΔH2+ΔH3 D. H2(g)+O2(g)=H2O(g)的反应热大于ΔH3 【答案】C 【解析】A.通过太阳能实现总反应H2O+CO2→H2+CO+O2，反应中CeO2没有消耗，CeO2作催化剂，A正确； B.该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，所以把太阳能转变成化学能，B正确； C.由图中转化关系及据盖斯定律可知：-△H1为正值，△H2+△H3为负值，则-△H1=△H2+△H3，C错误； D.①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3；②H2O(l)=H2O(g) △H2，根据盖斯定律①+② 得：H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=△H3+△H2；因② △H、△H3都小于0，而△H2大于0，故△H>△H3，D正确； 故合理选项是C。 考点04 盖斯定律 反应热的计算 1.(2025-2026高二上·重庆市南开中学校·期中)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)，下列说法不正确的是 ① ② ③ ④(d<0) A. 反应①、②为反应③提供原料气 B. 反应③也是CO2资源化利用的方法之一 C. 反应的 D. 反应的 【答案】C 【解析】 A．反应① 的产物为CO和H2，反应② 的产物为CO2和H2，反应③ 的原料为CO2和H2，A项正确； B．反应③ 将温室气体CO2转化为燃料CH3OH，B项正确； C．反应④ 生成物中H2O为气态，C项生成物中H2O为液态，又d＜0，反应放热，故C项中反应的焓变小于 kJ⋅mol−1，C项错误； D．依据盖斯定律可知，由②×2+③×2+④ 可得所求反应及其焓变，D项正确。 故选C。 考点05 化学反应速率的定义及计算 1.(2025-2026高二上·重庆西南大学东方实验中学·期中)在1L密闭容器中，发生反应，若最初加入的和物质的量均为4mol，测得10s内的平均速率mol·L-1·s-1，则反应进行到10s时容器中的物质的量是 A. 1.6mol B. 2.8mol C. 3.2mol D. 3.6mol 【答案】D 【解析】根据速率之比等于化学计量数之比, 的平均速率mol·L-1·s-1，则mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1Lsmol，剩余的物质的量为4molmolmol，答案选D。 2.(2025-2026高二上·重庆市九校联盟·期中)下列表示反应速率最快的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．将除以其化学计量数1，得，速率数值小于B，故A错误； B．先统一单位：，除以其化学计量数3得，速率数值最大，故B正确； C．将除以其化学计量数2，得，数值小于B，故C错误； D．将除以其化学计量数3，得，速率数值最小，故D错误； 答案选B。 考点06 化学反应速率的影响因素 1.(2025-2026高二上·重庆市南开中学校·期中)一定温度下，在密闭容器中发生反应：   。下列说法正确的是 A. 在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 B. 在恒压条件下，向平衡体系中加入，的转化率不变 C. 混合气体的物质的量不再发生变化可说明反应达到平衡 D. 该反应在任何温度下都能自发进行 【答案】A 【解析】A．在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，反应体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，A正确； B．在恒压条件下，向平衡体系中加入，平衡正向移动，的转化率变大，B错误； C．该反应气体总物质的量不变，故混合气体的物质的量不变不能说明反应到平衡，C错误； D．该反应为吸热的，不是在任何温度下都能自发进行，D错误； 故选A。 2.(2025-2026高二上·重庆市长寿中学校·期中)下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败 C. 塑料的老化 D. 氨的合成 【答案】D 【解析】A．金属的腐蚀越慢越好，故增大速率对人类无益，A错误； B．食物的腐败越慢越好，故增大速率对人类无益，B错误； C．塑料的老化越慢越好，故增大速率对人类无益，C错误； D．氨的合成越快越好，缩短生产周期，故增大速率对人类有益，D正确； 故选D。 3.(2025-2026高二上·重庆西南大学东方实验中学·期中)下列对有效碰撞理论的分析错误的是 A. 活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞 B. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增多 C. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D. 加入适宜的催化剂，降低反应活化能，使反应物分子中活化分子百分数增大 【答案】B 【解析】A．活化分子间的碰撞需要合适取向才能反应，因此不一定是有效碰撞，A正确； B．增加浓度仅提高活化分子数量，但活化分子百分数由温度、催化剂决定，浓度不影响，B错误； C．升温使更多分子获得能量成为活化分子，活化分子百分数增大，C正确； D．催化剂降低活化能，使更多分子成为活化分子，提高活化分子百分数，D正确； 故选B。 4.(2025-2026高二上·重庆市鲁能巴蜀中学校·期中)2025年诺贝尔化学奖聚焦材料。某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 已知：   反应放热 下列说法错误的是 A. 温度升高时不利于吸附 B. 理论上适当加压利于吸附 C. 使用该材料可以一定程度增大的平衡常数 D. 多孔材料“固定”，促进平衡正向移动 【答案】C 【解析】A．反应的，温度升高平衡逆向移动，生成量减少，不利于吸附，A不符合题意； B．该反应正向为气体分子数减小的反应，加压平衡正向移动，生成量增多，利于吸附，B不符合题意； C．平衡常数仅与温度有关，温度不变时，使用该材料不会改变反应的平衡常数，C符合题意； D．多孔材料“固定”，相当于降低体系中的浓度，促进平衡正向移动，D不符合题意； 故答案选C。 5.(2025-2026高二上·重庆市复旦中学教共体·期中)如图中曲线表示一定条件下一定量的锌粒与足量的稀硫酸反应的过程。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 A. 加入醋酸钠固体 B. 加热使温度升高 C. 加入氯化钠固体 D. 加入少量的硫酸铜固体 【答案】B 【解析】由图象可知，曲线b变为曲线a，反应速率加快，生成氢气的物质的量不变。 【解析】 A．加入醋酸钠固体，醋酸钠和硫酸反应生成醋酸和硫酸钠，溶液中氢离子浓度降低，反应速率减慢，故不选A；        B．加热使温度升高，反应速率加快，生成氢气的物质的量不变，故选B； C．加入氯化钠固体，氢离子浓度不变，反应速率不变，故不选C；        D．加入少量的硫酸铜固体，部分锌和硫酸铜反应生成铜，构成铜锌原电池，反应速率加快，但和硫酸反应的锌质量减小，生成氢气的物质的量减小，故不选D； 选B。 6.(2025-2026高二上·重庆市长寿中学校·期中)医学研究证实：痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为：   △H＜0，下列说法不正确的是 A. 大量饮水会增大痛风病发作的可能性 B. 秋冬季节更易诱发关节疼痛 C. 饮食中摄入过多咸菜，会加重痛风病病情 D. 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物 【答案】A 【解析】A．大量饮水会减小溶液中HUr、Na+、H+的浓度，从而使平衡逆向移动，NaUr减少，则可减小痛风病发作的可能性，A不正确； B．秋冬季节，气温降低，平衡正向移动，NaUr增多，更易诱发关节疼痛，B正确； C．饮食中摄入过多咸菜，会增大溶液中的Na+浓度，促使平衡正向移动，从而加重痛风病病情，C正确； D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物，否则会增大关节中HUr浓度，促使平衡正向移动，从而使NaUr增多，痛风病加重，D正确； 故选A。 考点07 活化能 碰撞理论 1.(2025-2026高二上·重庆市九校联盟·期中)二氧化碳甲烷化的研究对缓解能源危机意义重大。以催化二氧化碳甲烷化的反应机理如图所示(LaNiO3与作用生成和)，下列说法错误的是 A. 若是反应的决速步，则该步的化学反应速率最快 B. 在反应中为中间产物 C. 催化剂在反应中参加了反应，降低了活化能，加快了反应速率 D. 图示过程的总反应式可表示为 【答案】A 【解析】A．决速步是反应历程中活化能最大的步骤，其化学反应速率最慢，而非最快，A错误； B．是反应过程中生成、后续又被消耗的物质，属于中间产物，B正确； C．催化剂在反应中会参与反应，通过改变反应路径降低反应的活化能，从而加快反应速率，C正确； D．根据反应机理，反应物为和，产物为和，配平后总反应式为，D正确； 故答案选A。 2.(2025-2026高二上·重庆市育才中学·期中)在恒容密闭容器中发生反应、催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化该反应，下图是其反应历程，为中间产物。在其他条件相同时，下列说法错误的是 A. 使用Ⅱ时，生成的速率更快 B. 反应达平衡后，升高温度，的浓度增大 C. 使用Ⅰ和Ⅱ，总反应都分为4个基元反应进行 D. 使用Ⅰ和Ⅱ时，反应的焓变相同 【答案】A 【解析】A．由图，催化剂Ⅰ的活化能比催化剂Ⅱ更低，生成M的速率更快，A错误； B．由图，能量降低，正反应为放热反应，升高温度平衡向左移动，R浓度增大，B正确； C．由图，无论使用哪种催化剂，反应历程都包含四个基元反应，分4步进行，C正确； D．催化剂不会改变反应焓变，D正确； 故答案为A。 3.(2025-2026高二上·重庆市鲁能巴蜀中学校·期中)某密闭容器中发生以下两个反应：①   ；②   。反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，其中、为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①的活化能大于反应② B. 10s时，正反应速率 C. 0∼6 s内，X的平均反应速率 D. 若，则反应①的平衡常数 【答案】D 【解析】A．由题图可知，初始生成的速率大于，则反应①的活化能小于反应②，A错误； B．已知，10s时相同，代入速率表达式可得，B错误； C．① ② 反应中、的化学计量数均为1，则内，的平均反应速率为，C错误； D．当反应① 达到化学平衡状态时，其正反应速率等于逆反应速率，即，代入题目给出的表达式可得，将等式两边进行移项整理即可得到，根据化学平衡常数的定义， 正是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，因此可以推导得出； 故答案选D。 4.(2025-2026高二上·重庆市大足中学·期中)我国科学家已经成功地利用二氧化碳催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化二氧化碳的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3和HCOO-的反应历程如图乙所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A. 化合物2为此反应的催化剂 B. 图乙中形成中间体Ⅰ2的反应为图甲中的决速步骤 C. 化合物1到化合物2的过程中不存在极性键的断裂和形成 D. 从平衡移动的角度看，升高温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与HCOO- 【答案】B 【解析】A．催化剂反应前后质量和性质不变，所以化合物2不是催化剂，A错误； B．活化能最大的是决速步骤，形成中间体Ⅰ2的反应活化能最高，是图甲中2+H2O→3+HCOO-的决速步骤，B正确； C．该过程生成了C-O、C-H极性键，C错误； D．3与HCOO-的能量比2与H2O的能量低，化合物2与水反应生成化合物3与HCOO-的反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，抑制该反应，D错误； 故选B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $