专题04 物质结构与性质（期中真题汇编，重庆专用）高二化学上学期

专题04 物质结构与性质 5大高频考点 考点01 元素周期表 考点02 元素周期律 考点03 原子结构 考点04 原子结构与元素的性质 考点05 物质结构与性质综合题 考点01 元素周期表 1.【答案】D 2.【答案】B 3.【答案】A 4.【答案】A 考点02 元素周期律 1.【答案】D 考点03 原子结构 1.【答案】C 2.【答案】A 3.【答案】B 考点04 原子结构与元素的性质 1.【答案】A 考点05 物质结构与性质综合题 1.【答案】（1）①     ②      （2）     （3）① 9    ② ds    ③ 4     （4）② ④     （5）      2.【答案】（1）第五周期，第ⅢA族     （2）7     （3）     （4）     （5）①     ②      （6）基态N原子的价电子排布式为，属于半充满状态，相对稳定，不易得电子      3.【答案】（1）① 第二周期第IVA族    ②      （2） 小于     （3） 或     （4）① 2    ② K、Cr     （5） Ni      4.【答案】（1）<     （2）     （3）①     ② N、P位于同主族，同主族从上到下非金属性减弱，对应最高价含氧酸的酸性减弱     （4）BC     （5）① Cr、Fe、Mn    ② Zn     （6）      试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 物质结构与性质 5大高频考点 考点01 元素周期表 考点02 元素周期律 考点03 原子结构 考点04 原子结构与元素的性质 考点05 物质结构与性质综合题 考点01 元素周期表 1.(2025-2026高二上·重庆市万州第二高中学·期中)X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，基态Y原子的价电子中有3个未成对电子，Y与Z相邻，Z、M的核电荷数之比为2：3，基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等。下列说法不正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 电负性： C. 1mol的M单质分别与足量Y、Z的单质反应转移的电子数目相同 D. Q的单质是良好的导体 【答案】D 【解析】X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，则X为H；基态Y原子的价电子中有3个未成对电子，则Y为N；Z、M的核电荷数之比为2:3，则Z为O，M为Mg；基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等，则Q为Si，据此分析解答。 【解析】 A．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性:O>N>Si，则简单氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4，故A正确； B．同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，则电负性：O>N>H>Si>Mg，故B正确； C．M为Mg，Y为N，Z为O，1mol的Mg单质分别与足量N2、O2反应生成Mg3N2和MgO，转移的电子数目都是2mol，C正确； D．Q是Si，单质是半导体材料，导电性介于导体和绝缘体之间，D错误； 答案选D。 2.(2025-2026高二上·重庆市南开中学校·期中)前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的最高能级电子数为3，Y的周期序数与族序数相等，基态Z原子3p原子轨道上有1个未成对电子，W与Z处于同一主族。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. Y与Z形成化合物的水溶液呈碱性 C. 非金属性： D. 是共价化合物 【答案】B 【解析】根据题意推断： Y：周期序数与族序数相等，为元素；X：最高能级电子数为3，且原子序数比Y小，为元素；Z：3p轨道有1个未成对电子，电子排布为或，结合原子序数大于，为元素；W：与同主族，为元素，据此分析。 【解析】 A．同周期主族元素，原子序数越大半径越小，原子半径：，A不符合题意； B．与形成的化合物为，其水溶液中水解使溶液呈酸性，而非碱性，B符合题意； C．同主族元素，原子序数越大非金属性越弱，非金属性：，C不符合题意； D．为，由与通过共价键结合，属于共价化合物，D不符合题意； 故选B。 3.(2025-2026高二上·重庆市巴蜀中学校·期中)某化合物的分子式为。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是 A. 三者中Z的第一电离能最大 B. 基态原子未成对电子数： C. X的含氧酸为强酸 D. 三者中Z的简单离子半径最大 【答案】A 【解析】Z是周期表中电负性最大的元素，故Z为；X、Y、Z同短周期且原子序数依次增大，均为第二周期元素，核外电子层数之和为，由题意可知未成对电子数之和也为6，的未成对电子数为1，故X、Y未成对电子数之和为5，结合原子序数关系和分子式，推知X为（未成对电子数3），Y为（未成对电子数2），对应化合物为，符合要求。 【解析】 A．同周期元素第一电离能整体呈增大趋势，的2p轨道半充满，第一电离能大于，三者第一电离能顺序为，Z（）的第一电离能最大，A正确； B．Y为，基态未成对电子数为2，Z为，基态未成对电子数为1，故，B错误； C．X为，其含氧酸如为弱酸，并非所有含氧酸均为强酸，C错误； D．三者简单离子、、电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，半径最小，D错误； 故答案选A。 4.(2025-2026高二上·重庆市第八中学校·期中)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的质子数为Y、X的质子数之差，X的基态原子价电子排布式为，Y的基态原子2p能级有2个单电子，Z与Y同主族，下列说法正确的是 A. 第一电离能； B. 电负性： C. 简单离子的半径： D. W、X、Y只能形成含共价键的化合物 【答案】A 【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的基态原子价电子排布式为，氮的价电子排布式为2s22p3，则X为氮元素；Y的2p能级有2个单电子，则Y为O（2p4）；W的质子数为Y、X的质子数之差， W的质子数= 8-7=1，即为氢元素；Z与Y同主族，则Z为硫元素。 【解析】 A．N因p轨道半充满更稳定，电离能高于O；S在第三周期，电离能最低，所以第一电离能N＞O＞S，A正确； B．同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，同一主族从上到下元素的电负性逐渐减小，则电负性： O＞N＞S，B错误； C．电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径： S2-＞N3-＞O2-，C错误； D．H、N、O可形成NH4NO3，NH4NO3中含离子键，D错误； 故答案选A。 考点02 元素周期律 1.(2025-2026高二上·重庆市南开中学校·期中)2025年我国发现了一条巨型锂矿带(含有Li、Mg、Al、Si、P、Fe等元素)，下列说法错误的是 A. 电负性： B. 基态原子第一电离能： C. Li属于IA族 D. Fe属于ds区元素 【答案】D 【解析】A．同周期从左到右电负性逐渐增大，所以电负性P>Si右侧，A正确； B．基态原子第一电离能从左到右逐渐递增，但由于IIA族、VA族的价电子处于全充满、半充满状态，所以其第一电离能高于同周期相邻主族，即基态原子第一电离能Mg>Al，B正确； C．Li位于第2周期IA族，属于碱金属，C正确； D．ds区包括ⅠB、ⅡB族，Fe为Ⅷ族，属于d区，D错误； 答案选Ｄ。 考点03 原子结构 1.(2025-2026高二上·重庆市两江育才中学校·期中)下列关于原子核外电子的描述正确的是 A. 原子核外电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称“电子云” B. s能级电子的能量一定低于p能级电子的能量 C. 同一能层不同能级上的电子，其能量一定不同 D. 3s的电子云半径比1s的大，说明3s的电子比1s的多 【答案】C 【解析】A．电子云是对电子运动的形象化描述，它仅表示电子在某一区域内出现的概率，并非原子核真被电子云雾所笼罩，A错误； B．由构造原理可知，能层相同时，s能级电子的能量低于p能级，但能层不同时，3s能级电子的能量高于2p能级，所以s能级电子的能量不一定低于p能级电子的能量，B错误； C．同一能层中的电子依据电子的能量不同，分为s、p、d、f不同能级，所以同一能层不同能级的电子能量一定不同，C正确； D．电子云半径大小由核外电子出现的概率决定，与电子数无关，D错误； 故选C。 2.(2025-2026高二上·重庆市万州第二高中学·期中)下列化学用语表示正确的是 A. 如果25号Mn元素的基态电子排布式为，则违反了构造原理 B. 用电子式表示HCl的形成过程为 C. 若硫原子核外电子排布图为，则违反了泡利原理 D. 钠原子由时原子释放能量，产生的原子光谱为吸收光谱 【答案】A 【解析】A．因为4s轨道能量比3d轨道能量还低，所以如果25号Mn元素的基态电子排布式写为，违反了构造原理，正确的写法是：，A正确； B．HCl是共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程为，B错误； C．所画的电子排布图中3p能级，在简并轨道上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，违背了洪特规则，不是泡利原理，C错误； D．3p能级的能量大于3s能级的能量，原子的电子排布式由时，能量降低，所以释放特定能量产生发射光谱，D错误； 故选A。 3.(2025-2026高二上·重庆市第八中学校·期中)下列有关原子结构的说法正确的是 A. 原子的价电子排布式为的元素化学性质均相似 B. 3p能级的三个轨道相互垂直，能量相等 C. 原子的价电子排布式为的元素属于ds区元素 D. 同一能层内可能存在运动状态相同的两个电子 【答案】B 【解析】A．价电子排布为的元素包括H元素和碱金属（如Li、Na等），但H的化学性质与其他碱金属差异显著（如非金属性、单质状态等），因此化学性质不相似，A错误； B．3p能级的三个轨道（）空间取向相互垂直，且同一能级的轨道能量相等，B正确； C．价电子排布为的元素属于d区元素（如Fe、Co、Ni等），而ds区元素的价电子排布为（如Cu、Zn），C错误； D．根据泡利不相容原理，同一原子中不存在运动状态（四个量子数完全相同）相同的两个电子，即使在同一能层内，电子的轨道或自旋方向必然不同，D错误； 故答案为：B。 考点04 原子结构与元素的性质 1.(2025-2026高二上·重庆市巴蜀中学校·期中)下列说法错误的是 A. 第三周期中第一电离能大于P的原子只有1个 B. Fe元素位于元素周期表d区 C. 硫原子能级能量： D. 基态O原子的电子占据的最高能级的原子轨道为哑铃形 【答案】A 【解析】A．第三周期元素第一电离能随原子序数增大总体升高，由于的轨道为半满稳定结构，第一电离能大于相邻的，故第一电离能大于的原子有、共2种，A错误； B．为第Ⅷ族元素，位于元素周期表区，B正确； C．同一原子的同一能层中，能级能量高于能级，故硫原子中，C正确； D．基态原子的电子排布为，占据的最高能级为，轨道的形状为哑铃形，D正确； 故选A。 考点05 物质结构与性质综合题 1.(2025-2026高二上·重庆市万州第二高中学·期中)y下表列出了元素周期表中的若干元素，表中所列的字母分别代表一种化学元素。请回答下列问题： （1）写出基态K原子的价层电子轨道表达式为　　　　　　　　　　　，基态M原子的简化电子排布式为　　　　　　　　　　　。 （2）D可与A形成的为离子化合物，的电子式为　　　　　　　　　　　。 （3）I元素的基态原子的核外电子空间运动状态共有　　　　　　　　　　　种；L元素属于　　　　　　　　　　　区，与L同周期且基态原子未成对电子数相同的元素有　　　　　　　　　　　种。 （4）下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　(填选项数字)。 ①第一电离能：                       ②电负性： ③简单离子半径：       ④最高价含氧酸的酸性： （5）已知元素周期表中存在对角线规则，如B与H在元素周期表中处于对角线位置则化学性质相似，B的氧化物、氢氧化物也有两性，写出B的氧化物与F的氢氧化物反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ②      （2）     （3）① 9    ② ds    ③ 4     （4）② ④     （5）      【解析】A为H元素，B为Be元素，C为C元素，D为N元素，E为O元素，F为Na元素，G为Mg元素，H为Al元素，I为S元素，J为Cl元素，K为Cr元素，L为Cu元素，M为As元素，N为Ba元素，结合元素性质和原子结构分析回答问题。 (1)K为Cr元素，基态Cr原子的价层电子排布式为：3d54s1，电子排布图为：，M是As元素，核电荷数为33，基态原子的简化电子排布式为：[Ar]3d104s24p3； (2)D可与A形成的DA5为离子化合物NH5，NH5可以是NH4H，NH5的电子式为：； (3)I为S元素，S元素的基态原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4，空间运动状态是指电子占据的轨道，共有9种，L元素是Cu元素，位于ds区，与Cu同周期且基态原子未成对电子数相同的元素有K、Sc、Ga、Br，都含一个未成对电子； (4)① 同周期从左到右第一电离能增大趋势，第ⅡA、ⅤA族元素第一电离能大于同周期相邻元素，得到第一电离能：G＞H＞F，故① 错误； ② 非金属性越强，电负性越大，非金属性E＞D＞C，电负性：E＞D＞C，故② 正确； ③ 电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，H3+、F+、E2﹣的电子层数相同，则简单离子半径：H3+＜F+＜E2﹣，故③ 错误； ④ 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性C＜S＜Cl，即J＞I＞C，最高价含氧酸的酸性：J＞I＞C，故④ 正确； 故答案为：② ④ ； (5)B的氧化物BeO与F的氢氧化物NaOH反应的离子方程式为：。 2.(2025-2026高二上·重庆市第八中学校·期中)2025年是门捷列夫发现元素周期律156周年，如图为元素周期表的一部分。回答下列问题： （1）In在元素周期表中的位置为　　　　　　　　　　　。 （2）①基态原子中有　　　　　　　　　　　种运动状态不同的电子。 （3）④的原子结构示意图为　　　　　　　　　　　。 （4）常用作分析试剂，其电子式为　　　　　　　　　　　。 （5）根据元素周期律推断： a．酸性：　　　　　　　　　　　(填“”“”或“”)。 b．②④元素对应简单氢化物的还原性更强的是：　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （6）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()。第二周期部分元素的变化趋势如图所示。氮元素的()呈现异常的原因是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）第五周期，第ⅢA族     （2）7     （3）     （4）     （5）①     ②      （6）基态N原子的价电子排布式为，属于半充满状态，相对稳定，不易得电子      【解析】根据表格中元素位置可以得到：① 为N元素；② 为O元素；③ 为Si元素；④ 为S元素；据此信息解答。 (1)根据分析的元素和表格中已知元素的位置，可以得到In元素位于周期表的位置为：第五周期，第ⅢA族。 (2)① 为N元素，其基态原子的轨道排布图为：，则其基态原子中有7种运动状态不同的电子。 (3)④ 为S元素，原子序数和质子数为16，核外电子数为16，有3个电子层，其原子结构示意图为：。 (4)为共价化合物，每个Cl原子提供1个电子与1个Se原子共用，同时2个Se原子之间再提供1对电子共用，则的电子式为：。 (5)a．根据同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，其最高价含氧酸的酸性也逐渐增强，根据As和Se在周期表中的位置可知非金属性：，则最高价含氧酸的酸性：； b．② ④ 对应的元素分别为O元素和S元素，属于同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，其简单阴离子（含简单氢化物）的还原性逐渐增强，现有非金属性：，则简单氢化物的还原性更强的是：。 (6)N元素为7号元素，其基态N原子的价电子排布式为，2p轨道属于半充满状态，相对稳定，不易得电子。 3.(2025-2026高二上·重庆市两江育才中学校·期中)X、Y、Z、W为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大，X原子核外有6种不同运动状态的电子，Y原子的基态时原子轨道上有3个未成对的电子；Z有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作涂料；W是位于第四周期的过渡元素，其原子最外层只有1个电子，且内层都处于全充满状态。回答下列问题 （1）X在元素周期表中的位置是：　　　　　　；Y的最高价氧化物对应水化物与Y的最简单气态氢化物反应的化学方程式：　　　　　　。 （2）X、Y最简单气态氢化物的稳定性：X　　　　　　Y(填“大于”或“小于”)。 （3）Z原子核外电子排布式为：　　　　　　。 （4）与W处于同一周期且最外层电子数相同的元素的基态原子共有　　　　　　种、这些元素分别为　　　　　　(填元素符号)。 （5）与钛位于同一周期且含有相同未成对电子数的过渡元素为　　　　　　(填元素符号)。 【答案】（1）① 第二周期第IVA族    ②      （2） 小于     （3） 或     （4）① 2    ② K、Cr     （5） Ni      【解析】X原子核外有6种不同运动状态的电子，即核外有6个电子，故X为C（碳）；Y基态时2p轨道上有3个未成对电子，其电子排布为，故Y为N（氮）；Z的红棕色氧化物可作涂料，该氧化物为Fe2O3，故Z为Fe；W为第四周期过渡元素，最外层只有1个电子且内层全充满，其电子排布为，故W为Cu。 (1)X为碳元素，核外有2个电子层，最外层4个电子，在元素周期表中的位置是第二周期第IVA族；Y为氮元素，其最高价氧化物对应水化物为HNO3，最简单气态氢化物为NH3，二者发生酸碱中和反应生成硝酸铵，化学方程式为。 (2)X、Y的最简单气态氢化物分别为CH4和NH3，元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定；同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性C＜N，因此CH4的稳定性小于NH3。 (3)Z为铁元素，原子序数为26，根据构造原理和能量最低原理，其核外电子排布式为或。 (4)W为Cu，位于第四周期，最外层电子数为1；该周期中最外层电子数为1的元素还有K（电子排布[Ar]4s1）和Cr（电子排布[Ar]3d54s1），因此与Cu处于同一周期且最外层电子数相同的元素共有2种，分别为K、Cr。 (5)钛（Ti）位于第四周期，电子排布为[Ar]3d24s2，其3d轨道上有2个未成对电子；第四周期过渡元素中，Ni的电子排布为[Ar]3d84s2，根据洪特规则，3d轨道的8个电子在5个d轨道中排布时，有2个轨道各含1个未成对电子，因此Ni也含有2个未成对电子，故答案为Ni。 4.(2025-2026高二上·重庆市巴蜀中学校·期中)一种维生素W由元素a、b、e、f、g、h组成，它们是原子序数依次增大的前四周期元素，相关信息如下： 元素 信息 a 核外电子只有一种自旋取向 b 基态原子价电子排布式为 f 基态原子有8个不同运动状态的电子 g 与e互为同主族元素 h 与具有相同的核外电子排布 （1）简单气态氢化物稳定性：e　　　　　　　　　f(填“>”或“<”)。 （2）元素b、e、f电负性由大到小的顺序为　　　　　　　　　。 （3）e、g的最高价氧化物对应的水化物的酸性：　　　　　　　　　(用相应酸的化学式比较)，并从元素周期律角度解释原因：　　　　　　　　　。 （4）化合物中存在的共价键类型为_________(填序号)。 A. s-sσ键 B. s-pσ键 C. p-pσ键 D. p-pπ键 （5）同周期中，基态原子未成对电子数比h多的元素是　　　　　　　　　(填元素符号)；与h同周期的第ⅡB族和ⅢA族两种元素中第一电离能较大的是　　　　　　　　　(填元素符号)。 （6）实验室合成一种由b和e两种元素形成的化合物，该化合物具有三维骨架结构。其中每个b原子与4个e原子形成共价键，每个e原子与3个b原子形成共价键，其化学式为　　　　　　　　　。 【答案】（1）<     （2）     （3）①     ② N、P位于同主族，同主族从上到下非金属性减弱，对应最高价含氧酸的酸性减弱     （4）BC     （5）① Cr、Fe、Mn    ② Zn     （6）      【解析】a核外电子只有一种自旋取向，只有 H（1s1）；b价电子(nsnnpn)，n 取2，所以b是C；f有8种运动状态电子，即8个电子，f为 O；e在C、O之间，所以e是N；g 和N 同主族，g为P；h3+和Fe2+核外排布一样，电子数24，h是Co。六种元素依次为 H、C、N、O、P、Co (1)同周期从左到右非金属性增强，氢化物稳定性NH3 < H2O (2)元素b、e、f电负性由大到小的顺序为 (3)N、P位于同主族，同主族从上到下非金属性减弱，对应最高价含氧酸的酸性减弱，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性： (4)化合物是N2H4，存在的共价键类型为：s-pσ 键、p-pσ 键，故选BC。 (5)Co未成对电子数为3，第四周期中Cr、Mn、Fe的未成对电子数都大于 3；与h同周期的第ⅡB族和ⅢA族两种元素分别是Zn、Ga，Zn的 3d、4s 轨道全部充满，第一电离能：Zn>Ga (6)其中每个b原子与4个e原子形成共价键，每个e原子与3个b原子形成共价键，其化学式为C3N4 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 物质结构与性质 5大高频考点 考点01 元素周期表 考点02 元素周期律 考点03 原子结构 考点04 原子结构与元素的性质 考点05 物质结构与性质综合题 考点01 元素周期表 1.(2025-2026高二上·重庆市万州第二高中学·期中)X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，基态Y原子的价电子中有3个未成对电子，Y与Z相邻，Z、M的核电荷数之比为2：3，基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等。下列说法不正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 电负性： C. 1mol的M单质分别与足量Y、Z的单质反应转移的电子数目相同 D. Q的单质是良好的导体 2.(2025-2026高二上·重庆市南开中学校·期中)前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的最高能级电子数为3，Y的周期序数与族序数相等，基态Z原子3p原子轨道上有1个未成对电子，W与Z处于同一主族。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. Y与Z形成化合物的水溶液呈碱性 C. 非金属性： D. 是共价化合物 3.(2025-2026高二上·重庆市巴蜀中学校·期中)某化合物的分子式为。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是 A. 三者中Z的第一电离能最大 B. 基态原子未成对电子数： C. X的含氧酸为强酸 D. 三者中Z的简单离子半径最大 4.(2025-2026高二上·重庆市第八中学校·期中)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的质子数为Y、X的质子数之差，X的基态原子价电子排布式为，Y的基态原子2p能级有2个单电子，Z与Y同主族，下列说法正确的是 A. 第一电离能； B. 电负性： C. 简单离子的半径： D. W、X、Y只能形成含共价键的化合物 考点02 元素周期律 1.(2025-2026高二上·重庆市南开中学校·期中)2025年我国发现了一条巨型锂矿带(含有Li、Mg、Al、Si、P、Fe等元素)，下列说法错误的是 A. 电负性： B. 基态原子第一电离能： C. Li属于IA族 D. Fe属于ds区元素 考点03 原子结构 1.(2025-2026高二上·重庆市两江育才中学校·期中)下列关于原子核外电子的描述正确的是 A. 原子核外电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称“电子云” B. s能级电子的能量一定低于p能级电子的能量 C. 同一能层不同能级上的电子，其能量一定不同 D. 3s的电子云半径比1s的大，说明3s的电子比1s的多 2.(2025-2026高二上·重庆市万州第二高中学·期中)下列化学用语表示正确的是 A. 如果25号Mn元素的基态电子排布式为，则违反了构造原理 B. 用电子式表示HCl的形成过程为 C. 若硫原子核外电子排布图为，则违反了泡利原理 D. 钠原子由时原子释放能量，产生的原子光谱为吸收光谱 3.(2025-2026高二上·重庆市第八中学校·期中)下列有关原子结构的说法正确的是 A. 原子的价电子排布式为的元素化学性质均相似 B. 3p能级的三个轨道相互垂直，能量相等 C. 原子的价电子排布式为的元素属于ds区元素 D. 同一能层内可能存在运动状态相同的两个电子 考点04 原子结构与元素的性质 1.(2025-2026高二上·重庆市巴蜀中学校·期中)下列说法错误的是 A. 第三周期中第一电离能大于P的原子只有1个 B. Fe元素位于元素周期表d区 C. 硫原子能级能量： D. 基态O原子的电子占据的最高能级的原子轨道为哑铃形 考点05 物质结构与性质综合题 1.(2025-2026高二上·重庆市万州第二高中学·期中)y下表列出了元素周期表中的若干元素，表中所列的字母分别代表一种化学元素。请回答下列问题： （1）写出基态K原子的价层电子轨道表达式为　　　　　　　　　　　，基态M原子的简化电子排布式为　　　　　　　　　　　。 （2）D可与A形成的为离子化合物，的电子式为　　　　　　　　　　　。 （3）I元素的基态原子的核外电子空间运动状态共有　　　　　　　　　　　种；L元素属于　　　　　　　　　　　区，与L同周期且基态原子未成对电子数相同的元素有　　　　　　　　　　　种。 （4）下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　(填选项数字)。 ①第一电离能：                       ②电负性： ③简单离子半径：       ④最高价含氧酸的酸性： （5）已知元素周期表中存在对角线规则，如B与H在元素周期表中处于对角线位置则化学性质相似，B的氧化物、氢氧化物也有两性，写出B的氧化物与F的氢氧化物反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。 2.(2025-2026高二上·重庆市第八中学校·期中)2025年是门捷列夫发现元素周期律156周年，如图为元素周期表的一部分。回答下列问题： （1）In在元素周期表中的位置为　　　　　　　　　　　。 （2）①基态原子中有　　　　　　　　　　　种运动状态不同的电子。 （3）④的原子结构示意图为　　　　　　　　　　　。 （4）常用作分析试剂，其电子式为　　　　　　　　　　　。 （5）根据元素周期律推断： a．酸性：　　　　　　　　　　　(填“”“”或“”)。 b．②④元素对应简单氢化物的还原性更强的是：　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （6）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()。第二周期部分元素的变化趋势如图所示。氮元素的()呈现异常的原因是　　　　　　　　　　　。 3.(2025-2026高二上·重庆市两江育才中学校·期中)X、Y、Z、W为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大，X原子核外有6种不同运动状态的电子，Y原子的基态时原子轨道上有3个未成对的电子；Z有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作涂料；W是位于第四周期的过渡元素，其原子最外层只有1个电子，且内层都处于全充满状态。回答下列问题 （1）X在元素周期表中的位置是：　　　　　　；Y的最高价氧化物对应水化物与Y的最简单气态氢化物反应的化学方程式：　　　　　　。 （2）X、Y最简单气态氢化物的稳定性：X　　　　　　Y(填“大于”或“小于”)。 （3）Z原子核外电子排布式为：　　　　　　。 （4）与W处于同一周期且最外层电子数相同的元素的基态原子共有　　　　　　种、这些元素分别为　　　　　　(填元素符号)。 （5）与钛位于同一周期且含有相同未成对电子数的过渡元素为　　　　　　(填元素符号)。 4.(2025-2026高二上·重庆市巴蜀中学校·期中)一种维生素W由元素a、b、e、f、g、h组成，它们是原子序数依次增大的前四周期元素，相关信息如下： 元素 信息 a 核外电子只有一种自旋取向 b 基态原子价电子排布式为 f 基态原子有8个不同运动状态的电子 g 与e互为同主族元素 h 与具有相同的核外电子排布 （1）简单气态氢化物稳定性：e　　　　　　　　　f(填“>”或“<”)。 （2）元素b、e、f电负性由大到小的顺序为　　　　　　　　　。 （3）e、g的最高价氧化物对应的水化物的酸性：　　　　　　　　　(用相应酸的化学式比较)，并从元素周期律角度解释原因：　　　　　　　　　。 （4）化合物中存在的共价键类型为_________(填序号)。 A. s-sσ键 B. s-pσ键 C. p-pσ键 D. p-pπ键 （5）同周期中，基态原子未成对电子数比h多的元素是　　　　　　　　　(填元素符号)；与h同周期的第ⅡB族和ⅢA族两种元素中第一电离能较大的是　　　　　　　　　(填元素符号)。 （6）实验室合成一种由b和e两种元素形成的化合物，该化合物具有三维骨架结构。其中每个b原子与4个e原子形成共价键，每个e原子与3个b原子形成共价键，其化学式为　　　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $