重庆市鲁能巴蜀中学校2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试卷

高2027届高二(上)半期考试 化学试卷 注意事项： 1.作答前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号写在答题卡规定位置。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡、试卷、草稿纸交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 使用含氟牙膏可预防龋齿 B. 热的纯碱可去除灶具表面的油污 C. 采用高温可提高合成氨的平衡产率 D. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的电子式： B. 基态原子的价电子排布式： C. H原子s轨道的电子云轮廓图： D. 基态O原子的价电子轨道表示式： 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 100 g 30%的乙酸水溶液中，含有氧原子的数目大于 B. 在1 L 0.1 mol/L的溶液中，的数目为 C. 25℃，的溶液含的数目为 D. 电解精炼铜时，阳极质量减少64 g，外电路中转移电子的数目为 4. 固体溶于水的过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. B. C. 属于共价化合物 D. 5. 一定条件下，向2 L恒容密闭容器中加入6mol A和2mol B发生反应：；5min时，剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为0.8 mol/L。下列说法错误的是 A. B. 当容器内剩余0.4 mol B时，反应时间大于10 min C. 0-5 min内，A的平均反应速率为 D. 其它条件相同，若起始时向1 L容器中充入6 moA和2 moB，则B的转化率减小 6. 2025年诺贝尔化学奖聚焦材料。某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 已知： 反应放热 下列说法错误的是 A. 温度升高时不利于吸附 B. 理论上适当加压利于吸附 C. 使用该材料可以一定程度增大的平衡常数 D. 多孔材料“固定”，促进平衡正向移动 7. 常温下，在的氨水中存在平衡：，下列叙述正确的是 A. 通入，平衡正向移动，电离程度增大 B. 通入少量HCl气体，平衡正向移动，减少 C. 加入少量水时，平衡正向移动，减小 D. 加入少量固体，平衡逆向移动，减小 8. 盐类的水解在生活中有广泛的应用，下列说法错误的是 A. 配制溶液时，将固体溶解在蒸馏水中 B. 明矾能水解生成胶体，可用作净水剂 C. 直接加热蒸干溶液不能得到无水 D. 加热并搅拌的条件下加入除去酸性溶液中的 9. 下列有关反应的离子方程式错误的是 A. 磷酸二氢钠水解： B. 铅酸蓄电池放电时的正极反应： C. 制备： D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： 10. 根据下列实验操作和现象能推出相应结论的是 选项 实验操作及其现象 结论 A 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大 反应速率：电化学腐蚀>化学腐蚀 B 用pH计测得碳酸钠溶液的pH小于次氯酸钠溶液的pH 酸性：碳酸>次氯酸 C 向和的混合溶液中滴入少量溶液，产生黑色沉淀 D 用pH计测量溶液的pH值，测得 发生水解 A. A B. B C. C D. D 11. 沉淀溶解平衡对分离沉淀时如何选择洗涤剂具有指导作用。制得的沉淀用不同洗涤液洗涤，的溶解损失不同。已知：常温下，，。下列有关说法正确的是 A. 常温下，水中的溶解性： B. 常温下，悬浊液中 C. 用蒸馏水洗涤沉淀比用稀硫酸洗涤造成沉淀的溶解损失小 D. 用溶液洗涤沉淀，将引入杂质 12. 利用微生物可实现含尿素废水的净化，装置如图所示。下列说法正确的是 A. 一段时间后，右侧区域pH值明显增大 B. a极的电极反应式为 C. 高温时，废水净化装置的转化率一定增大 D. 该电池工作时，每4 mol 通过质子交换膜时，消耗 22.4 L 13. 某密闭容器中发生以下两个反应：① ；② 。反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，其中、为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①的活化能大于反应② B. 10s时，正反应速率 C. 0∼6 s内，X的平均反应速率 D. 若，则反应①的平衡常数 14. 利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系，图2中曲线表示与pH的关系。起始时，下列说法错误的是 A. 的的数量级为 B. 反应的平衡常数为 C. 、，平衡后溶液中 D. 、，发生反应： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 用下图所示的装置进行实验，探究原电池、电解池和电解精炼钴的工作原理。一段时间后装置甲的两极均有气体产生，且X极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。 已知：高铁酸根()在溶液中呈紫红色。 回答下列问题： （1）上述装置中，丙装置为_________(填“原电池”或“电解池”)，乙池Ⅲ室中的_________(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动。 （2）关于乙池，理论上Ⅰ室中_________(“变大”“变小”或“不变”)，该池总反应的化学方程式是_________。 （3）反应过程中X极处发生的电极反应为和_________。一段时间后，若X极质量减小1.12 g，Y电极收集到2.24 L气体，则在X极收集气体为_________mL(均已折算为标准状况时气体体积)。 （4）利用电解法处理酸性含铬废水(主要含有)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中发生反应：，最后以形式除去，若电路中每转移36 mol电子，最多有_________mol被还原。 （5）利用沉淀法加入、和处理废水中的重金属。已知25℃时，，。向的溶液中加入，发生沉淀转化，该反应的平衡常数_________。 16. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有钙、镁、钠、铜、铁、钴、锰的价氧化物及铜的单质。从该废渣中制备的一种流程如下。 已知：①，，。 ②溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH： 离子种类 开始沉淀的pH 1.8 7.4 沉淀完全的pH 2.8 9.4 回答下列问题： （1）基态Co原子的价电子排布式为_________。 （2）“酸浸”时，为提高速率，可采取的措施_________(举1例)。 （3）“滤渣1”的两种主要成分是_________(填化学式)。 （4）“除铜”时，发生反应的离子方程式为_________。 （5）“除锰”时，加入的中的结构如下图，则其中价和价氧的原子个数之比为_________。 （6）“除铁”时，pH的控制范围为_________；根据相关数据计算。为_________。 （7）“沉钴”步骤中，控制溶液，加入适量的NaClO氧化，其反应的离子方程式为_________。 17. 亚硫酰氯()常温下呈液态，沸点为77℃，极易与水反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。实验室利用和晶体制备无水，并检验气体产物，采用装置如下图所示(加热及夹持装置略)。 已知：ⅰ．、，为砖红色沉淀。 ⅱ．。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_________；装置A中发生反应的化学方程式为_________。 （2）装置B采用冰水浴的目的是_________。 （3）将溶液蒸干并灼烧得不到无水，而将与混合并加热可得无水，原因是_________。 （4）装置E的作用是_________。 （5）(所含杂质为)纯度的测定：准确称取1.27 g待测样品溶于水，加入溶液调节pH至9.0左右，过滤后将滤液配成250.00 mL溶液，用移液管量取25.00 mL溶液放入锥形瓶中，加入几滴溶液，用的溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗溶液的体积为20.00 mL。 ①滴定终点的判断依据是_________。 ②加入溶液调节pH至9.0左右，pH不宜过高的原因是_________。 ③样品中的纯度为_________%(保留三位有效数字)。 18. 控制与治理碳和氮的氧化物废气对大气的污染是改善大气质量的重要课题。一定温度下，向1 L恒容密闭容器甲、乙(其中甲为恒温容器，乙为绝热容器)中均充入1 mol CO和2 mol 合成甲醇，发生反应 。测得压强变化量随时间的变化如图所示。 已知：，为起始压强，为某时刻压强。 （1）_________0(填“<、>或=”，下同)，化学反应速率：a点_________b点。 （2）平衡常数：c点_________b点(填“<、>或=”)。，甲容器中_________。 （3）若，则c点的压强平衡常数_________。 （4）汽车尾气中的氮氧化物是城市空气的主要污染物之一，科技工作者探索用甲烷催化还原氮氧化物。已知： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 与反应生成、和的热化学方程式为_________。 （5）向恒容密闭容器中充入一定量的和发生反应Ⅱ，当时，NO的平衡转化率；时NO平衡转化率的双横坐标关系如图。表示时，NO的平衡转化率的关系是_________(填“ⅰ”或“ⅱ”)，在、时，已知，则在此条件下反应达平衡时，的体积分数为_________。 高2027届高二(上)半期考试 化学试卷 注意事项： 1.作答前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号写在答题卡规定位置。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡、试卷、草稿纸交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 原电池 ②. 从右向左 （2） ①. 不变 ②. （3） ①. ②. 448 （4）3 （5） 【16题答案】 【答案】（1） （2）将废渣磨碎、适当增加浓度、适当升温、搅拌等(举1例) （3）、 （4） （5） （6） ①. 或 ②. （7）(或) 【17题答案】 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. （2）为了充分冷凝未反应的，防止后续对的检验造成干扰 （3）可与水反应，生成的HCl可抑制的水解 （4）防止倒吸 （5） ①. 当滴入最后半滴溶液时，出现砖红色沉淀，且半分钟内砖红色未消失 ②. pH过高，与滴入的反应生成沉淀，会干扰滴定(或pH过高，与滴入的反应生成沉淀，消耗的更多，测量结果误差大) ③. 46.9 【18题答案】 【答案】（1） ①. < ②. < （2） ①. > ②. （3） （4） （5） ①. ⅰ ②. 30% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $