河南南阳市唐河县第一高级中学2026-2027学年高二上学期9月阶段检测 化学试题

2026年秋9月份高二年级学情调研 电阁 化学试题 金属M 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12N:140:16S:32Mh:55C1:35.5 经酸化的 3%NaC1溶被钢铁输水管 铁闻门 辅助电极 Na:23,Fe:56Cu:64 不溶性) 一、选择题(3×15=45分) 图① 图② 图③ 1、近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是( 图④ ) A.图①中越靠底部铁棒腐蚀越严重 A。理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 B.图②中往Fe电极区滴入2滴K,[Fe(CN)],产生蓝色沉淀 B.氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点 C.图③中使M成为原电池的正极，从而保护了钢铁输水管 C.太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置 D.图④中外接电源使钢铁表面腐蚀电流接近于零，从而保护了钢铁 D.锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌 6、已知2S0,(g)+02(g)=2S0,(g)△H=-198kJmo11,在V0,存在时，该反应机理为：①V0,+S0 2、下列关于热化学方程式的描述（△H的数值均无误）正确的是() 一2V0,+S0,(快)：②4V0,+0,一2V,0(慢)。下列说法错误的是() A.CH(g)+20(g)=C02(g)+2H0(g)△H=-890.3kJ A.该反应速率主要由第②步基元反应决定B.V0,为该过程的催化剂，V,O,为中间产物 B,已知S02(g)+号02(g)=S03(g)△H=-Qk01,增大压强平衡右移，放出的热量增 C.V,0,的存在提高了该反应的反应速率 D.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数 7、为了减少对环境的污染，煤在直接燃 大，则△H减小 烧前要进行脱硫处理。用电解法对煤进 C.已知N(g)+3H(g)=2NH(g)△H=-92.4kJmo1',密闭容器中充入1mo1N,和3mo1H 行脱疏处理具有脱硫效率高、经济效益 发生该反应，放出92.4J的热量 石 石墨 好等优点。电解脱硫的基本原理如图所 D.氢气的摩尔燃烧格为285.8kJ小o1,则电解水的热化学方程式为2H,0(1)=2H,(g)+0,(g) 示，利用电极反应将Mn转化成Mn”,Mn” △H=+571.6kJmo11 再将煤中的含硫物质（主要是FeS)氧 Mn?+ Fe 煤浆-MnsO,-HSO, 3、纽扣电池的两极材料分别是锌和氧化银，离子导体是KOH溶液。放电时两个电极的电极反应分 混合液 化为Fe和So?:FeSt15n”+80- 别为：Zn+20H-2e一Zn0H,0,Ag0HH0+2e°一2Ag+20H。下列说法中不正确的是() A,锌是负极反应物，氧化银是正极反应物B.锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应 Fe+15n+2S0行+16t,下列说法正确的是( C.溶液中OH向锌电极移动，K、H向氯化银电极移动 A.电解刚刚开始时，观察到阴极石墨棒上有无色气体产生 D。在电池放电过程中，电解质溶液疑性减每基本不凌 B.阴极的电极反应式：FeS,+8H0-15e-fe+2S0+16f 4、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() C。电解过程中阴极附近溶液的pH减小 A.由NO,和N0,组成的平衡体系加压后颜色变深 D。电子运动方向：负极一阴极一溶液一阳极·正极，枸成闭合回路 B.向Fe(SCN),溶液中加入SCN固体后，溶液颜色变深 8、一种高容量水系电池示意图如图。已知：放 C,天热时，打开冰镇可乐瓶盖产生大量泡沫 电时，电极I上M0,减少：电极材料每转移1nolS/MS Mno D.氯水光照后颜色变浅 离子交换膜 电子，对应的理论容量为26.8Ah。下列说法错 5,下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是( MnSO MnSO, 误的是() 溶液 溶液 高二化学试题第1页，共4页 A.充电时Ⅱ为阳极 B.放电时负极反应为：MnS-2e=SMn 12、乙烯是一种重要的化工原料，催化加氢可制得乙烷：CH,(g)H(g)一C,H(g)△H。如 C.放电时IⅡ极室中溶液的pH降低D.充电时16gS能提供的理论容量为26.8Ah 图是在两种不同催化剂的条件下进行乙烯催化加氢反应的历程图。下列说法错误的是() 9、血红蛋白分子(b)在人体中存在如下过程：①地+0，(g)二地(0)K: ②Hb+C0(g)-b(C0)Kz。下列说法正确的是() 催化剂：AuF 催化剂：AuPF时 A.高原地区气压低，该地区人体内的b数量也较低 0.0 -3.46 0.0 -48.8 B.人体吸入C0易造成缺氧中毒，说明K<K C.C0中毒时，应立即切断C0源，使K减小 -129.6 -129.6 D。C0中毒时，可将病人移至通风处，必要时进行吸氧 -112.8 H+(H5 10、下列实验操作、现象及结论均正确的是() 233.7 选项 操作 现象 结论 向两支盛有少量H0,溶液的试管中分别 加入FeCl,溶液的试管生FeCl,对HO,分解的催化 反应历程 反应历程 成气体的速率比加入 效果比Cus0,好 A.该反应为放热反应 加入0.1 molLFeC1,溶液和0.01molL 'GuS0,溶液 CuS0,溶液的大 B.稳定性：过渡态1<过渡态2 C. B在0.1o1L'蓝色CuCl,溶液中存在如下溶液由蓝色转变为黄绿色对于该反应，升高温度， 该反应中催化剂AuPF3的催化效果比AuF好 平衡：[Cu(H20)4]2(蓝色) 平衡正向移动 D.催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变转化率 13、常温下，向2L的恒容密闭容器中充入1o1X和2molY.发生反应：X(g)+2y(g)=nZ(g), 4C1=[CC14]2(黄绿色)+，0 5mi时测得容器中X、Z物质的量浓度相同，Y的转化率为20%，下列说法错误的是() △H>O,加热该溶液 A.n=4 B.前5min的平均反应速率v(X)=0.04 mol-Lmin 取两支试管，各加入4m0.01o1L酸 HCO,浓度大的一支试管其他条件相同时，反应 C.5m1n时X的体积分数为25% D.反应达平衡时2vE(X)=v(Y) 性MO,溶液，然后向一支试管中加入 中溶液先褪色 物浓度越大，反应速率 14、一定条件下，将N0(g)和O(g)按物质的量之比 0 0.01mo1~LH,C,0,溶液2mL,另一支试管 越大 2:1充入反应容器，发生反应：2N0(g)+0(g)=20,迟80 中加入0.02 molLH.C0溶液2mL (g)。其他条件相同时，分别测得N0的平衡转化率在不≤60 将盛有棕红色N0,气体的注射器由10m 气体颜色比压缩前变浅 平衡2NO,≠N0,向右移动 同压强(p、P,)下随温度变化的曲线如图所示。 压缩至5ml 下列说法错误的是(） 11、甲醇是一种常见的燃料，利用C0和在一定条件下可合成甲醇：C0(g)+2H(g)一CH,0用 A.p<p 200 400600800 (g)△=-90.7k丁mo1,下列图像变化正确的是( ) B.其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度减小 温度/℃ C.400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9 n(CH,OH)/mol Av/mol-Lmin-! 个K(平衡常数 个H,的平衡转化率/% 350 D.400℃、P,条件下，0，的平衡转化率为40% 300 15、目前，我国光伏发电并网装机容量稳居全球首位。以四甲基氯化铵[(CH,)C1]为原料，采 t/min B. C. 用光伏并网发电装置，通过电渗析法合成(CH)OH,工作原理如图。下列说法不正确的是() T/K 【时侧压缩体积，增大压强 P<P2 高二化学试题 第2页，共4页 (CH),NCI NaCl 能 Hs(g)+1/20.(g) s(s)+1.50(8)+H0(g) 浓溶液稀溶液 量 N型半导体 (CH,).NOH P型半导体 △H=-221.19KJ/Mo1 △H=-585.20KJ/Mo1 浓溶液 (CH ),NOH NaOH 电极 b 溶液 溶液 光伏并网发电装置 S(s)+H0(g) S0,(ag)+2H(a) (CH),NCI稀溶液NaCl浓溶液 第一步反应 第二步反应 A.光伏并网发电装置中N型半导体为负极 1o1S(g)全部氧化成S0?(aq)的热化学方程式为 B.阳极发生的电极反应为40H-4eˉ=2H0+021 (⑤)二氧化硫~空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含S0,快速启动，其装置图如图： C,c为阳离子交换膜，d、e均为阴离子交换膜 ①质子的流动方向为 (填“从A到B” & D.制备182g四甲基氢氧化铵，两极共产生33.6L气体（标准状况） 或“从B到A”)。 H,0 二，非选择题（共55分） ②负极的电极反应式为 16、(15分)化学反应的过程，既是物质的转化 个能量J 1 mol N+3 mol H (6)某宇宙飞船使用的是碱性氢氧燃料电池，其负 过程，也是化学能与热能等形式能量的转化过 0.5 mol N,(g)+1.5 mol H,(g) 极电极反应式为： 程。回答下列问题： S0,- -0,(H,O) 17、(13分)如图所示实验装置，分别回答下列问题： (1)工业上用氮气合成氨，能量变化如图。则 I mol NH,(g) 断裂0.5molN2(g)和1、5molH2（g)中的化学 键所吸收的能量与形成1 mol NH,.(g)中的化学 反应过程 键所释放的能量差值为. 盐桥 直流电源 (无底) 石国 (2)下列反应中，反应热△H正负号与合成氨相同的是 (填序号)。 无锈 石， 铁钉 石棒 ①碳的燃烧 ②铝热反应 ,③盐酸和氢氧化钠溶液反应 饱和 氯化铁臣 酸铜氯化钠能 疏酸铜 ④Ba(oH):8H,0与NH,C1反应 ⑤二氧化碳和炽热的碳反应 食盐水 溶液区 液运 溶液 甲 (3)某兴趣小组同学设计利用如图所示装置测定50mlL0.50molL稀盐 温度计 装置1 装置2 装3乙 酸与50mL0.55molL1氨水反应的中和热。该装置缺少的仪器名称 杯盖 (1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入KSCN溶液呈无色 是 一，各步操作均正确，但是该同学测得的中和热数值始终 内简 再滴入氯水即可观察到铁钉附近的溶液变红色，表明铁被（填“氧化”或“还原”）： 小于57.3kJmo1,原因是 隔热层 向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞试液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应 (4)士壤中的微生物可将大气中的H5经两步反应氧化成S0?,两步反 外壳 为 (2)装置2中的石墨是二极（填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式 应的能量变化示意图如图： (3)装置3中甲烧杯盛放100mL0.2DolL的NaC1溶液，乙烧杯盛放100ml0.5mo1L的CuS0, 高二化学试题 第3项，共4页 溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨电极附近首先变红。 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜 ①电源的M端为 极，甲烧杯中铁电极的电极反应为 实验 再向试管中加 ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为 编号 2.0mo1L H.C.O. 0.2molL KMn0,3mol.L 色褪至无色所 HO 入少量固体 溶液 溶液 稀硫酸 需时间/min ③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64g,则甲烧杯中产生的气体在标准 3.0 2.0 3.0 2.0 状况下为 mL. ①再向试管中加入的少量固体的化学式为 18、(12分)I,某化学小组安装两套如图所示的相同装置，用以探究影 ②若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 响H,0分解速率的因素。 19、(15分)二甲醚(DE)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下： (1)仪器b的名称是 I.C0(g)+2H2(g)=CH,01H(g) △H=-90.7 kJ-mol (2)M0,催化下H,0,分解的化学方程式为 Ⅱ.2CH0H(g)=CH,0CH(g)+H,0(g)△H,=-23.5kJ小mo1 (3)有如下实验设计方案，请帮助他们完成表格中未填部分。 Ⅲ.C0(g)+H,0(g)=C02(g)+H2(g)△H,=-41.2kjmo1 实验编号 实验目的 T/K 催化剂 浓度 (1)①反应3C0(g)+3H2(g)=CH,0CH(g)+C0,(g)的△H= kJ*mol 甲组实验I 作实验参照 298 3滴FeCL,溶液 10mL2%H,0, ②反应I在 (填“高温”或“低温”)下可自发进行。 甲组实验Ⅱ 298 10mL5H,02 (2)向密闭容器中充入一定量的C0和H,发生3C0(g)+3H(g)=CH,0CH(g)+00,(g)反应， 下列能说明反应达到平衡状态的是 Ⅱ.某研究性学习小组利用H,C,0,溶液和酸性O,溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应 (填序号)。 A.H,和C0,的浓度之比为3：1 速率的影响”，进行了如下实验： B.恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变 C.恒温恒容条件下，气体的密度保持不变D.绝热体系中，体系的温度保持不变 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/L 室温下溶液颜色 (3)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，发生反应I,0的平 2.0mol*L'H.CO HO 0.2mo1·LKh0 3mo1·L 褪至无色所需时 衡转化率与温度、压强的关系如图所示。在T、条件下，往一容积 0.6 溶液 稀硫酸 间/min 为2L的密闭容器内，充入0.3mo1C0与0.4mo1H发生反应。 0.5 3.0 2.0 3.0 4.0 ①图中压强Pp,(填“>”或“<”)。 2.0 y 3.0 2.0 5.2 ②A、B、C三点平衡常数K、K、K的大小关系为 TT ③平衡后若将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 3 1.0 4.0 3.0 2.0 6.4 (填字母)。 (4)补全方程式： A.c(H)减小 B.正反应速率加快，逆反应速率减慢 5H2C204+2n0t-2In2+_+8H20 D.重新平衡后 c(H2) C.反应物转化率增大 (5)实验过程使用了“控制变量法”，则V,= ,V2= 根据上表中的 (CH,0HD减小 实验数据，可以得到的结论是 ④平衡后再加入1.0如o1C0后重新到达平衡，则C0的转化率 (填“增大”“不变”或 (6)该小组同学查阅已有的资料后，提出假设：生成物中的$0，为该反应的催化剂，请你帮助 “减小”)。 该小组同学完成实验方案验证假设。 ⑤若p:压强恒定为pkPa,则平衡常数K,= (kPa)2(K用气体平衡分 压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含P的最简表达式)。 高二化学试图 第4页，共4页 2026年秋9月份高二年级学情调研 化学答案 1-5CDDAD 6-10BACDB 11-15BDBCC 17、(15分，除标注外每空2分) (1)b-a; (2)①②③（少选1个给1分，少选2个或错选不给分）： (3)玻璃搅拌器(1分)： 一水合氨是弱碱，与盐酸反应时放热比强碱少； (4)H2S(g)+202(g)=S0(aa)+2H(aa)△H-806.39kJ"m11 (5)①从A到B,②S02-2e+2H20=S0+4H; (6)2H2-4e+40H=4H20 17、(13分，除标注外每空2分)(1)氧化(1分)； 02+4e+2H,0—40H; (2)正(1分)； Cu+2Fe"=Cu+2Fe; Fe-2e-fe5,®20u+2H0 电解 (3)①正(1分)； 2Cu+02↑+4f;③224. 18、(12分，除标注外每空1分) n02 (1)锥形瓶； (2)2H202兰2H20+02↑； (2分) 3)研究浓度对速率的影响； 3滴FeCl,溶液； (4)5H,C,0,+2n0a+6H= 2Mn2*+10C02↑+8H20; (5)2.0; 3.0: 其他条件相同时，增大草酸浓度，反应速率加快(2分)； (7)①MnS0; ②与实验1相比，溶液褪色所需时间短。 19、（15分，除标注外每空2分)(1)①246.1： ②低温(1分)： (2)BD(少选给1分，错选不给分)： (3)①<； ②K=K>Ke: ③CD: ④减小： ⑤16