湖北省鄂州高中2026-2027学年高一上学期9月月考 化学试卷

2026年秋季高一年级9月月考 化学试卷答案 一、选择题： 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 ⊙ C ⊙ A C ⊙ 题号 11 12 13 14 15 答案 A C 0 B C 二、填空题 16.(除标注外，每空2分，共19分) I.(1)纯净物(1分) (2) ②⑤⑨⑩ ①③⑧⑨ (3)NaHCO;-Na'+HCO:(1分) ④Ba+HC0,+0H=BaC0,↓+H,0 S02+20H=SO3}+H,0 II. 还原性(1分) NaOH III.① 3:2 失去2×3e ② 2Fe(OH),+4NaOH+3NaClO-2Na,FeO,+3NaCl+5H,O 得到3×2e ③ 3 17.(每空2分，共14分) (1) ④⑤⑧ ④⑧ Ba(OH+2HCI BaCl,+2H,O (2) CaCO+2H*=Ca2++H,O+CO (3) 固体逐渐溶解，有无色气泡产生 Ba2++CO=BaCO,↓ (4) (5) 答案第1页（共2页） 18.(除标注外，每空1分，共11分) 1.B 2.正 电泳 胶体金胶粒带负电荷，在电场作用下向正极移动(2分) 3.c 4.B FeCL,+3H,0≌Fe(OH),(胶体)+3HCI 5.C (2分) 6.C 19、(除标注外，每空2分，共11分) (1)还原剂(1分) KHCO (2)① ②氧化(1分) 还原(1分) 2I+H202+2H=L2+2H20 2MnO+5H202+6H+=2Mm2++50,个+8H,0 KMnO4>NaNO2>I2 (3 答案第2页（共2页） 2026年秋季高一年级9月月考 化学试卷 命题学校：鄂州高中 命题教师：吴茂池 周佳 审题教师：邱丽琼 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 一、单选题（每小题3分，共45分） 1．下列有关说法错误的是 A．用铁锅煮完汤后，锅底残留水渍易生锈，涉及的反应属于氧化还原反应 B．用84消毒液清洗卫生间瓷砖霉斑，该过程发生了氧化还原反应 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”青蒿素的提取属于化学变化 D．“纯碱化水去油污，釜底留晶似雪霜”纯碱是电解质 2．科学家们开发出一种低成本新型光伏材料蜂窝状石墨烯。其生产原理为(石墨烯)，然后除去，即可制得蜂窝状石墨烯。下列不正确的是 A．该生产中可通过水溶、过滤操作除去石墨烯中的 B．石墨烯与金刚石互为同素异形体 C．属于碱性氧化物，属于酸性氧化物 D．该反应的氧化产物是 3．下列实验操作得到的现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向胶体中逐滴滴加盐酸至过量 生成红褐色沉淀 Fe胶体带电荷 B 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 C 向溶液中逐滴滴加溶液 溶液颜色逐渐褪去 表现氧化性 D 用激光笔照射烧杯中的蛋白质溶液 蛋白质溶液中有一条光亮的通路 此蛋白质溶液属于胶体 A．A B．B C．C D．D 4．下列关于一些基本概念的辨析与表述正确的是 A．离子反应中的所有反应物和生成物都是离子 B．有单质参加或生成的反应都是氧化还原反应 C．氧化还原反应中可以只有一种元素的化合价发生变化 D．金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂 5．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的结构示意图： B．用双线桥表示电子转移的方向和数目： C．用单线桥表示电子转移的方向和数目： D．离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系为： 6．下列有关物质检验的说法正确的是 ①检验某未知溶液中是否含有，先向试液中滴加适量稀盐酸，然后再滴加BaCl2溶液； ②提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾溶液的操作是：将溶液蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥，NaCl杂质留在母液里； ③向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，若未嗅到氨的气味，则该溶液中无铵盐； ④某白色固体与强酸溶液接触产生大量无色气体，则该固体一定是碳酸钙； ⑤鉴别胶体与溶液最好的方法是观察有无“丁达尔现象”。 A．①⑤ B．②③ C．①② D．④⑤ 7．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同， 表示水分子)，下列说法正确的是 A．图a说明氯化钠固体含有和，接通电源后能导电 B．图b的NaCl处于熔融状态，通电后才能发生 C．图c中的表示“水合氯离子”，X连接电源正极 D．由上图可以看出NaCl是电解质，在任何状态下都可以导电 8．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．溶液中： B．使紫色石蕊变红的溶液中： C．无色透明的溶液中： D．溶液中： 9．下列离子方程式书写不正确的是 A．铝片放在强碱液中： B．向溶液中加入氨水： C．向溶液中滴加过量溶液： D．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳： 10．向稀硫酸中逐滴加入溶液的导电性变化图像如图所示。下列变化过程的导电性与该图像一致的是 A．向溶液中逐滴滴入稀盐酸 B．向盐酸溶液中逐滴滴入溶液 C．向澄清石灰水中缓慢通入二氧化碳气体至过量 D．向K2CO3溶液中逐滴滴入澄清石灰水 11．下列有关化学反应及其离子方程式的评价不合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A Fe2(SO4)3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH-=BaSO4↓＋Fe(OH)3↓ 正确 B NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至SO完全沉淀时：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O 正确 C Ca(HCO3)2溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ 错误 D 向澄清石灰水中通入过量CO2：CO2＋OH-=HCO 正确 A．A B．B C．C D．D 12．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的，它是一种环境污染物。人们用溶液来处理此废切削液，使转化为无毒物质。该反应分两步进行，第二步反应为。下列对第二步反应的叙述正确的是 A．为还原产物 B．仅为氧化产物 C．每生成1个分子转移3个电子 D．仅为氧化剂 13．V(钒)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如图。下列说法错误的是 A．V(钒)有+2、+3、+4、+5等多种化合价 B．由图中转化可知，Zn比还原性强 C．可加入还原剂实现溶液由黄色转化为蓝色 D．溶液由黄色转化为绿色的反应中为氧化产物 14．某无色溶液X含有中的几种，每种离子的数目相等。向该溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀；另取溶液X，逐滴滴加氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是 A．溶液X中一定含有 B．溶液X中一定不含有 C．无法确定溶液中是否含有 D．滴加氨水体积为时，发生的离子反应为： 15．我国自古有“信口雌黄()”“雄黄()入药”之说。雌黄、雄黄早期曾用作绘画颜料，因有抗病毒疗效也用来入药。砷元素(As)有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应I中氧化剂为，还原剂是 B．反应I中和恰好完全反应时，其化学计量数之比为1：1 C．若反应II中生成，则转移12 mol电子 D．反应III、IV均属于非氧化还原反应，中As的化合价为+3 二、填空题（共55分） 16．（除标注外，每空2分，共19分） Ⅰ．阅读下列短文并填空。海水中的化学资源具有巨大的开发潜力。从浓缩海水中可获取多种盐类，如NaCl，，等。NaCl是重要的化工原料，可以制备多种物质。如利用生产，还可得到、及副产品。向饱和NaCl溶液中先后通入和，可获得，经分解得到，电解可制得金属。 (1)从溶液中可获得晶体，属于__________(填“纯净物”或“混合物”)（1分） (2)上述标有序号的物质中，能导电的有__________(填序号，下同)，属于电解质的有__________。 (3)请写出⑧溶于水的电离方程式__________。（1分） (4)写出向⑧的溶液中加入足量溶液的离子方程式__________。 Ⅱ．是常见的大气污染物，双碱法脱硫过程如下图所示： (5)①“过程Ⅰ”的离子方程式是__________。 ②从氧化还原的角度分析，“过程Ⅱ”中体现__________(填“氧化性”或“还原性”)。（1分） ③双碱法脱硫过程中，可循环利用的物质是__________(填化学式)。 III.高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： ①该反应中氧化剂与还原剂的个数比为________________。 ②用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：_______________________________________。 ③当反应中有1个离子生成时，转移的电子数是________________个。 17．（每空2分，共14分） Ⅰ．现有下列10种物质：①铝，②氯气，③石灰乳，④，⑤固体，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧固体，⑨固体碳酸钙，⑩乙醇。 (1)上述物质能够与碳酸氢钠溶液反应的化合物有_____(填序号，下同)，其中反应能产生气体的是____。 (2)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学方程式为_______。 (3)往物质⑨中滴加⑦，滴加过程中观察到的现象是__________，发生的离子方程式是_____________。 Ⅱ．已知：铵盐与碱混合使用受热易失效，放出无色气体。 今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、，且含有的各离子的个数相等。现取三份该溶液各100 mL进行如下实验： 第一份溶液中，滴加溶液，有沉淀产生； 第二份溶液中，加入足量NaOH浓溶液共热，有无色气体生成； 第三份溶液中，加入足量溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。 根据上述实验，回答以下问题： (4)请写出第三份溶液中生成白色沉淀的离子方程式：_______。 (5)综合上述实验结果，关于该混合物的组成，你认为以下说法正确的是_______(填标号)。 A．、一定有，一定没有 B．一定有，一定没有，可能有 C．、一定没有，、可能有 D．、、一定有，、可能有 18、（除标注外，每空1分，共11分） 胶体金（Au）免疫层析法可用于快速检测新型冠状病毒抗体。利用柠檬酸钠溶液还原氯金酸（）即可制备得到胶体金。 1．利用超显微镜，可以观察胶体金颗粒的形态，胶体金粒子的直径大致范围在_______ nm。 A．0.1~1 B．1~100 C．100~1000 D．大于1000 查阅资料可得：胶体金免疫层析法的原理是胶体金的胶粒，能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，从而显示阳性。 2．若将胶体金装入U型管中，插入电极后通直流电，发现_______极（选填正、负）附近颜色加深，这一现象被称为_______，产生这一现象的原因是_______（2分）。 3．下列哪个选项与其他选项不相同_______。 a.长江三角洲的形成 b.将盐卤或石膏加入豆浆 c.血液透析 d.不同品牌的墨水不能混用 4．想要聚沉该胶体金，加入等浓度的下列电解质时，_______效果最明显。 A． B． C．KCl D． 现有甲、乙、丙三名同学对胶体产生兴趣，在实验室进行胶体的制备实验。 Ⅰ.甲向稀氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液； Ⅱ.乙直接加热饱和溶液； Ⅲ.丙向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液。 试回答下列问题： 5．其中操作正确的同学是_______（填字母），写出此实验的化学方程式：_______（2分）。 A．甲    B．乙    C．丙    D．以上都不对 6．该同学提纯胶体的装置可以是下列中的_______。 A．    B．   C 19、（除标注外，每空2分，共11分） 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 (1)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠Na2SeO3，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是______________。(填“氧化剂”或“还原剂”)（1分） (2)H2O2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。 ①消除废液中的氰化物(如KCN)，可经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=X+NH3↑(已配平)，则生成物X的化学式为____________。 ②从H2O2氧元素的化合价可推测，H2O2既具有___________性，（1分）又具有________性。（1分） 某实验小组同学设计实验探究H2O2在某强酸性反应体系中的性质。 实验I：向含5%H2O2的酸性溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝。写出该反应的离子方程式________________。 实验Ⅱ：向含5%H2O2的溶液中滴加酸性KMnO4溶液。已知反应物和生成物共有六种粒子：O2、MnO、H2O、Mn2+、H2O2、H+。若该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2O2，则该反应的离子方程式为__________。 (3)亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质，实验操作及现象如下表： 实验 实验操作及现象或结果 ① 取5mLNaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 ② 取2mLKMnO4溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为溶液紫红色褪去。 通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为________________________。 试卷第1页（共3页） 2026年秋季高一年级9月月考 高一 化学试卷（共3页）第1页 学科网（北京）股份有限公司 $