精品解析：河北省保定市部分学校2026-2027学年高一上学期创新班9月质量检测 化学试题

26级创新班9月质量检测 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版必修第一册、必修第二册专题6第一单元～第二单元。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是 A. 难溶于水，在医疗上可用作“钡餐” B. 葡萄酒中添加的既可杀菌，又可防止营养成分被氧化 C. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，是由于金属钠具有强还原性 D. 科学家制得了直径为的硫化镉，这种硫化镉是胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．钡餐实际使用的是硫酸钡（），因其不溶于酸且无毒；碳酸钡（）可溶于胃酸生成有毒的，故不可用作钡餐。A错误。 B．具有杀菌消毒作用，同时作为抗氧化剂可防止葡萄酒中营养成分被氧化。B正确。 C．高压钠灯发黄光与其电子跃迁释放特定波长的光有关，与钠的强还原性无关。C错误。 D．胶体是分散系，直径为4.5 nm的硫化镉仅为单一颗粒，未形成分散系，不属于胶体。D错误。 故选B。 2. 反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A. 中只含共价键 B. 的结构式为 C. 的空间填充模型为 D. 用电子式表示的形成过程 【答案】B 【解析】 【详解】A．中氯离子和铵根离子之间为离子键，铵根内部和之间为共价键，A项错误； B．分子中存在氮氮三键，结构式为，B项正确； C．的空间填充模型为，球棍模型为，C项错误； D．用电子式表示的形成过程：，D项错误。 故选B。 3. 下列说法错误的是 A. 和互为同位素 B. 二氧化碳、金刚石均属于共价晶体 C. 有规则几何外形和固定的熔点属于晶体 D. 和互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．和质子数相同、中子数不同，是氯元素的不同核素，互为同位素，A正确； B．金刚石属于共价晶体，而固态二氧化碳是由分子通过分子间作用力形成的分子晶体，不属于共价晶体，B错误； C．是离子晶体，具有规则几何外形和固定熔点，属于晶体，C正确； D．和的分子式均为，二者结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选B。 4. 将生活垃圾焚烧发电是处理混合生活垃圾的主流方式，焚烧垃圾中1 mol某种固态有机物()产生和，放出热量，则该过程的热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．热化学方程式需要标注各物质的聚集状态，该选项未标注物质状态，不符合书写规范，A错误； B．反应物标注固态(s)、标注气态(g)，产物标注气态(g)、标注液态(l)，1 mol可燃物完全燃烧放出热量，故，符合题意，B正确； C．题干明确生成液态，该选项中为气态(g)，状态不符合，且生成气态水时放出的热量小于，焓变数值错误，C错误； D．燃烧反应为放热反应，应为负值，该选项为正值，表示吸热，不符合反应事实，D错误； 故答案选B。 5. 在密闭容器中与反应生成，其反应速率分别用、、表示。已 知、、之间有以下关系：、，则此反应可表示为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】化学反应速率之比等于化学计量数之比，由、可推知：，故答案选A。 6. 工业上获得四氯化钛常用“碳氯法”，其反应原理为。将物质的量分别：1mol、2mol、2mol的、、投入体积固定的容器中发生该反应，下列说法正确的是 A. 增大、的投料量，可加快化学反应速率 B. 当时，反应达到平衡状态 C. 反应到任一时刻，容器中都不可能为1：1 D. 在建立平衡过程中，混合气体的平均摩尔质量呈增大趋势 【答案】D 【解析】 【详解】A．和均为固体。在化学反应中，纯固体或纯液体的浓度被视为常数，改变其用量不会改变反应速率。因此，增大固体反应物的投料量不能加快反应速率，A错误； B．判断反应是否达到平衡状态，需要正逆反应速率相等。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，对于和，有。反应达到平衡时，应满足。将替换为，得到平衡条件为，即，B错误； C．初始时，，。假设反应正向进行，消耗了的，则生成了的。此时，。若，则有，解得。由于反应是可逆反应，且初始为，理论上最多能生成 。在  到  的范围内，是反应过程中可能达到的状态。因此，该比例可能为，C错误； D．混合气体的平均摩尔质量。初始时，容器中只有气体，其摩尔质量为。反应方程式为。随着反应正向进行，消耗，生成   和  。气体总物质的量变化：消耗，生成，净增加。气体总质量变化：增加的质量来自于固体和。每消耗，生成气体的总质量为。气体总质量增加了。设反应消耗了。初始气体质量，初始气体物质的量。反应后气体总质量。反应后气体总物质的量。平均摩尔质量 。随着反应正向进行，从  开始逐渐增大。当增大时，减小，因此增大；D正确； 故选D。 7. 下列有关实验操作正确的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．检验与水反应有生成 C．比较元素非金属性： D．验证氧化性强弱： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．容量瓶为定容仪器，不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解并冷却后再转移至容量瓶，A错误； B．与水反应生成，能使带火星的木条复燃，该操作可检验的生成，B正确； C．稀盐酸具有挥发性，挥发出的也可与溶液反应生成硅酸沉淀，无法确定是二氧化碳与溶液反应生成硅酸，故无法比较和的非金属性强弱，C错误； D．若通入的过量，过量可直接与反应使淀粉-KI溶液变蓝，无法证明的氧化性强于，因此不能验证氧化性，D错误； 故选B。 8. 下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是 A. 将少量通入溶液中： B. 金属与稀盐酸反应： C. 漂白粉溶于水后与空气中反应： D. 向溶液中滴入少量溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．将少量CO2通入Na2CO3溶液中，反应生成碳酸氢根离子，离子方程式为，A正确； B．金属Mg与稀盐酸反应生成MgCl2和氢气，强电解质MgCl2应拆分为离子形式，正确的离子方程式为，B错误； C．漂白粉中存在Ca2+，溶于水后与少量CO2反应应生成CaCO3沉淀，离子方程式为，C错误； D．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，正确的离子方程式应表示为，D错误； 故答案选A。 9. 类比法是化学研究的重要方法。下列类比中合理的是 A. 浓硫酸敞口久置质量增加，则浓盐酸敞口久置质量也增加 B. 与反应生成，则与反应生成 C. 铜与浓硫酸共热生成和，则与浓硫酸共热生成和 D. 金刚石属于晶体，玻璃外观与金刚石相似，则玻璃也属于晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，敞口久置吸收空气中水蒸气质量增加；浓盐酸具有挥发性，敞口久置挥发出气体质量减小，二者性质不同，类比不合理，A错误； B．具有强氧化性，具有还原性，二者反应生成而非，与和的反应原理不同，类比不合理，B错误； C．铜与浓硫酸共热时，浓硫酸作为氧化剂被还原为，同时生成硫酸盐；常温下在浓硫酸中钝化，加热条件下与浓硫酸发生类似氧化还原反应，生成和，类比合理，C正确； D．金刚石是具有固定熔点、规则几何外形的晶体，玻璃是无固定熔点、内部结构无序的非晶体，仅外观相似不能类比，D错误； 故答案选C。 10. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y、Z、W在周期表中互不相邻但位于同周期，且Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的M层电子数比L层电子数少1。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 化合物中只含离子键 C. Y的单质能与冷水剧烈反应 D. 氧化物对应水化物酸性： 【答案】B 【解析】 【分析】根据题干条件推断元素： X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，电子层数为2时最外层电子数为6，故X为氧(O)；W的M层电子数比L层电子数少1，L层有8个电子，M层有7个电子，故W为氯(Cl)；Y、Z、W原子序数依次增大，同处第三周期且互不相邻(序数差 ≥ 2)，Y、Z最外层电子数之和等于W的最外层电子数7，满足条件的组合为Y为镁(Mg，最外层2个电子)、Z为磷(P，最外层5个电子)，序数分别为12、15、17，互不相邻；结果为：X = O、Y = Mg、Z = P、W = Cl。 【详解】A．简单离子半径比较，O2-与Mg2+具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，故O2-半径 > Mg2+半径，即X > Y，A错误； B．化合物YW2为MgCl2，是离子化合物，只含离子键，B正确； C．镁单质与冷水反应缓慢，不剧烈，C错误； D．Z(P)的最高价氧化物对应水化物H3PO4为中强酸，W(Cl)的最高价氧化物对应水化物HClO4为强酸，故最高价氧化物对应水化物的酸性Z < W，但选项并未指出是最高价氧化物对应水化物的酸性，D错误； 故答案选B。 11. 若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 将通入水中，形成的，数目之和为 B. 常温下，由和组成的混合气体中含有的氧原子总数为 C. 加热时，足量与含的浓盐酸反应，生成 D. 标准状况下，中所含电子总数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．与水的反应为可逆反应，溶液中还存在未反应的，根据氯元素守恒，、、和未反应的中含有的氯原子总物质的量为，故和数目之和小于，A错误； B．和均由氧原子构成，混合气体中氧原子的物质的量为，含有的氧原子总数为，B正确； C．仅与浓盐酸在加热条件下反应，随着反应进行盐酸浓度降低，反应停止，不能完全反应，生成的物质的量小于，C错误； D．标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定所含电子数，D错误； 答案选B。 12. 把b补充到a中，可得到一个离子方程式(未配平)。下列说法正确的是 A. 是还原产物 B. 充分反应后，溶液增大 C. 氧化剂与还原剂的质量比为2∶1 D. 和在酸性和碱性环境中均能大量共存 【答案】C 【解析】 【分析】由硫元素的化合价变化可知，该反应为硫与碱溶液反应生成硫离子、亚硫酸根离子和水，反应的离子方程式为，反应中硫元素的化合价既升高被氧化又降低被还原，硫既是反应的氧化剂也是反应的还原剂，据此回答。 【详解】A．中化合价为，是失电子被氧化得到的产物，属于氧化产物，A错误； B．反应消耗，溶液中浓度降低，pH减小，B错误； C．该反应中既作氧化剂又作还原剂，化合价降低生成的2份作氧化剂，化合价升高生成的1份作还原剂，二者均为单质，质量比等于物质的量比，C正确； D．酸性条件下、可与发生归中反应生成单质，不能大量共存，D错误； 故选C。 13. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究、对分解速率的影响 相同温度下，向两支盛有相同体积、相同浓度双氧水的试管中，分别滴入等量相同浓度的溶液和溶液 B 验证与的反应属于可逆反应 取溶液，向其中滴加溶液，充分反应后，静置，分别取上层清液滴加溶液变成红色，滴加淀粉溶液变蓝色 C 验证铝与盐酸的反应属于放热反应 向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的铝片，加入盐酸，迅速在试管上套一气球，气球体积变大 D 检验溶液是否是氨水 向某溶液中加入浓溶液，加热，产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该实验除、不同外，阴离子分别为和，阴离子种类也会影响反应速率，变量不唯一，无法达到实验目的，A错误； B．反应物中过量，若反应不可逆，应完全消耗，滴加溶液不会变红。实际滴加溶液变红说明仍有剩余，滴加淀粉溶液变蓝说明有生成，证明反应不能进行到底，属于可逆反应，B正确； C．铝与盐酸反应会生成，无论反应是否放热，生成的气体都会使气球体积变大，无法验证反应为放热反应，C错误； D．若原溶液为铵盐溶液（如溶液），加入浓溶液加热也会产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的，不能证明溶液是氨水，D错误； 故选B。 14. 一定条件下，向恒容密闭容器中充入和发生反应，测得不同温度下，平衡时的体积分数和催化效率的影响如图。下列说法错误的是 A. 温度大于，催化剂的催化效率降低 B. 的消耗速率：点点 C. 时，平衡体系中的体积分数为40% D. 反应达到平衡时，容器内压强为起始时的 【答案】D 【解析】 【详解】A．由催化效率曲线可知，500℃时催化效率达到最大值，温度大于500℃催化效率降低，A正确； B．温度越高反应速率越快，M点温度高于N点，故Y的消耗速率M点>N点，B正确； C．设500℃平衡时Y转化xmol，列三段式：起始为2mol、为1mol、为0，转化量为2xmol、为xmol、为2xmol，平衡时总物质的量为(3-x)mol。根据Y体积分数为20%得，解得，Z的体积分数为，C正确； D．恒容同温下压强比等于气体物质的量之比，平衡总物质的量为2.5mol，起始总物质的量为3mol，平衡压强为起始的，D错误； 答案选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 下表为金字塔式元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。回答下列问题： （1）元素b位于元素周期表中的位置是___________。元素c的原子结构示意图为___________。 （2）d、f、g三种元素简单离子半径最大的是___________(填离子符号)。 （3）c、g的单质更易与a的单质化合的是___________(填化学式)。 （4）d的最高价氧化物对应水化物与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________。 （5）写出b的一种酸性氧化物溶于水形成酸的化学方程式：___________。 （6）关于上述金字塔周期表中的元素，下列叙述正确的是___________(填字母)。 A. 简单氢化物的酸性：f强于g B. c的氢化物的水溶液是强酸 C. h的最高价氧化物对应的水化物是强碱 D. Fe元素属于过渡元素 【答案】（1） ①. 第二周期第ⅤA族 ②. （2） （3） （4） （5）或 （6）CD 【解析】 【分析】首先推出各元素对应为。 【小问1详解】 为N，原子序数为7，位于第二周期第ⅤA族；为F，原子序数为9，核外电子排布为2、7，即可画出原子结构示意图为： ； 【小问2详解】 三种离子分别为（2层电子）、、（均为3层电子）；电子层数越多半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越小半径越大，故半径：，最大的为 【小问3详解】 非金属性，非金属性越强，单质与氢气化合越容易，故更易化合的是； 【小问4详解】 ：的最高价氧化物对应水化物为，的最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物​，二者反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为：； 【小问5详解】 的酸性氧化物为（硝酸酸酐），或（亚硝酸酸酐）；与水反应生成硝酸或亚硝酸，方程式为或； 【小问6详解】 A．酸性，A错误； B．水溶液为弱酸，B错误； C．为K，最高价氧化物对应水化物为，是强碱，C正确； D．属于VIII族元素，属于过渡元素，D正确。 故答案选项。 16. 化学反应往往伴随着能量变化，通过深入研究这些变化，可以更好地理解和利用化学反应。回答下列问题： （1）下列属于新能源的是__________(填字母)。 A. 太阳能 B. 风能 C. D. 氢能 （2）某实验小组进行图1(甲)所示实验，a烧杯中温度应__________(填“升高”或“降低”)。反应过程__________(填“a”或“b”)的能量变化可用图1(乙)表示。 （3）单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体，两者转化为的能量变化如图2所示。两种同素异形体中更稳定的是___________，单斜硫转化为正交硫的热化学方程式为_____________________________________。 （4）亚硝酰氯(ClNO，结构式为)可用于合成清洁剂、触媒剂，已知几种化学键的键能数据如下表： 化学键 Cl—Cl Cl—N N=O 键能 630 243 193 607 则的________。化学反应中能量变化的本质为______________________________________。 【答案】（1）ABD （2） ①. 升高 ②. b （3） ①. 正交硫 ②. （4） ①. -97 ②. 旧键断裂吸收的能量和新键形成放出的能量不相等(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 太阳能、风能、氢能均属于可再生的新能源；而 是天然气的主要成分，属于传统的化石燃料。故选ABD。 【小问2详解】 a烧杯中发生的是金属钠与水的反应，该反应为剧烈的放热反应，因此烧杯中温度应“升高”。图1(乙)中生成物的总能量高于反应物的总能量，表示该反应为吸热反应；b烧杯中 与 的反应是典型的吸热反应，故反应过程“b”的能量变化可用图1(乙)表示。 【小问3详解】 由图2可知，等物质的量的单斜硫燃烧生成 放出的热量（）比正交硫燃烧放出的热量（）多，说明单斜硫的总能量高于正交硫。物质的能量越低越稳定，故“正交硫”更稳定。根据盖斯定律，单斜硫转化为正交硫的反应热 ，故其热化学方程式为：。 【小问4详解】 化学反应的焓变 。根据表格提供的键能数据，反应 的 。化学反应中能量变化的本质是：旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成会释放能量，两者的能量差即为反应的能量变化。 17. 汽车尾气中含有和等有害气体，三元催化转化器可将汽车尾气中的和转化为和。回答下列问题： （1）若反应每生成，放出热量，该反应的热化学方程式为________________________。 （2）一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中分别充入和及催化剂，发生上述反应，反应过程中部分反应物和生成物的物质的量的变化关系如图1所示： ①20 min前，CO的生成速率_________(填“>”“<”或“=”)CO的消耗速率。 ②已知：转化率是指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比。当反应达到平衡时，NO的转化率是___________(保留3位有效数字)。 ③下列说法正确的是___________(填字母)。 A．20 min后，瞬时速率 B．20 min后， C．当时，反应达到平衡状态 D．25 min时，增加的量至a点，逆反应速率加快 （3）为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下表所示三组实验。 实验编号 NO初始浓度 初始浓度 催化剂的比表面积 Ⅰ 280 82 Ⅱ 350 82 Ⅲ 280 124 ①_________，__________。 ②能验证催化剂的比表面积对化学反应速率的影响的是实验_________(填实验编号)。 ③实验Ⅰ和实验Ⅲ中，NO的物质的量浓度随时间的变化曲线如图2所示，其中表示实验I的是曲线___________(填“甲”或“乙”)。 【答案】（1） [或 ] （2） ①. < ②. 33.3% ③. BD （3） ①. ②. ③. Ⅰ和Ⅲ ④. 甲 【解析】 【小问1详解】 汽车尾气中的 和 转化为 和 ，反应的化学方程式为 ；已知每生成 放出 热量，则该反应的焓变 。标明各物质的状态后，该反应的热化学方程式为：； 【小问2详解】 ① 前，反应物不断消耗，生成物不断增加，反应正向进行，尚未达到平衡状态。因此， 的生成速率（即逆反应速率）小于 的消耗速率（即正反应速率），填“”； ② 由图1可知，反应达到平衡时生成了 ，根据化学方程式 可知，消耗的 物质的量与生成的 相等，即消耗了 。 的初始物质的量为 ，故 的转化率为 ； ③ A． 后反应达到动态平衡，正逆反应速率相等且不为零，即瞬时速率 ，A错误； B．由图可知，20 min后反应达到动态平衡，正逆反应速率相等，根据化学计量数关系，，B正确； C． 和 的初始物质的量均为 ，且反应中按 的比例消耗，因此在反应的任何时刻都有 ，这不能说明反应已达到平衡状态，C错误； D． 时，增加生成物 的量至 a 点，生成物浓度瞬间增大，导致逆反应速率瞬间加快，D正确； 答案选BD。 【小问3详解】 ① 根据控制变量法原则，探究某一因素对反应速率的影响时，必须保持其他条件完全相同，实验Ⅰ和Ⅱ旨在探究温度的影响，故 的初始浓度应保持一致，即 ；实验Ⅰ和Ⅲ旨在探究催化剂比表面积的影响，故 的初始浓度应保持一致，即 ； ② 实验Ⅰ和Ⅲ的温度、反应物初始浓度均相同，唯一的变量是催化剂的比表面积，因此这两组实验能验证催化剂的比表面积对化学反应速率的影响； ③ 实验Ⅲ中催化剂的比表面积（）大于实验Ⅰ（），接触面积越大，反应速率越快，达到平衡所需的时间越短。在图2中，曲线乙较早趋于平缓，先达到平衡，代表实验Ⅲ；曲线甲达到平衡所需时间较长，代表实验Ⅰ。 18. 硫代硫酸钠()在工农业生产中有重要作用。工业上可用反应：制得。某化学兴趣小组用下图装置制备。已知：在酸性溶液中不能稳定存在。 回答下列问题： （1）仪器的名称是___________；装置中设计单向阀的作用是___________。 （2）装置中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置中发生的反应有①；②……；③，反应②的离子方程式为___________；已知反应③相对较慢，当观察到装置中出现___________的现象，说明反应已完全。 （4）为保证的产量，不能通入过量，原因是___________；将三颈烧瓶中溶液用热水浴浓缩至水层表面出现晶膜为止，经过___________(填“蒸发结晶”或“冷却结晶”)、过滤、洗涤、干燥得到晶体。 （5）可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时，取葡萄酒样品(假定酒中其他成分不参与反应)，滴入的碘溶液，最终消耗该碘溶液。滴定反应的离子方程式为，该样品中的残留量为___________。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 防倒吸 （2）(浓) （3） ①. (或、) ②. 浑浊完全消失 （4） ①. 过量会使溶液酸性增强，使分解 ②. 冷却结晶 （5）0.316 【解析】 【分析】A中浓硫酸和铜片加热反应生成SO2，由于SO2不溶于饱和NaHSO3溶液，故将SO2通入饱和NaHSO3溶液中，可观察到气体的流速，装置中设计单向阀使得气体单向流动，可以防止液体倒流，SO2与Na2S、Na2CO3的混合溶液反应生成Na2S2O3，利用氢氧化钠溶液对未反应完的二氧化硫进行吸收，防止污染环境； 【小问1详解】 仪器的名称是长颈漏斗；装置中设计单向阀的作用是防倒吸； 【小问2详解】 A中浓硫酸和铜片加热反应生成硫酸铜、水和SO2：(浓)； 【小问3详解】 由可知，反应②为二氧化硫和硫离子发生归中反应生成硫单质，离子方程式为(或、)；已知反应③相对较慢，则初始生成硫单质出现黄色浑浊，当观察到装置中出现浑浊完全消失的现象，说明反应已完全； 【小问4详解】 装置中二氧化硫过量，溶液呈酸性，Na2S2O3在酸性环境中易分解产生硫单质，导致Na2S2O3产量会降低；溶液中析出晶体，需要通过热水浴浓缩至有晶膜出现，在经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体； 【小问5详解】 由反应，该样品中的残留量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 26级创新班9月质量检测 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版必修第一册、必修第二册专题6第一单元～第二单元。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是 A. 难溶于水，在医疗上可用作“钡餐” B. 葡萄酒中添加的既可杀菌，又可防止营养成分被氧化 C. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，是由于金属钠具有强还原性 D. 科学家制得了直径为的硫化镉，这种硫化镉是胶体 2. 反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A. 中只含共价键 B. 的结构式为 C. 的空间填充模型为 D. 用电子式表示的形成过程 3. 下列说法错误的是 A. 和互为同位素 B. 二氧化碳、金刚石均属于共价晶体 C. 有规则几何外形和固定的熔点属于晶体 D. 和互为同分异构体 4. 将生活垃圾焚烧发电是处理混合生活垃圾的主流方式，焚烧垃圾中1 mol某种固态有机物()产生和，放出热量，则该过程的热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 在密闭容器中与反应生成，其反应速率分别用、、表示。已 知、、之间有以下关系：、，则此反应可表示为 A. B. C. D. 6. 工业上获得四氯化钛常用“碳氯法”，其反应原理为。将物质的量分别：1mol、2mol、2mol的、、投入体积固定的容器中发生该反应，下列说法正确的是 A. 增大、的投料量，可加快化学反应速率 B. 当时，反应达到平衡状态 C. 反应到任一时刻，容器中都不可能为1：1 D. 在建立平衡过程中，混合气体的平均摩尔质量呈增大趋势 7. 下列有关实验操作正确的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．检验与水反应有生成 C．比较元素非金属性： D．验证氧化性强弱： A. A B. B C. C D. D 8. 下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是 A. 将少量通入溶液中： B. 金属与稀盐酸反应： C. 漂白粉溶于水后与空气中反应： D. 向溶液中滴入少量溶液： 9. 类比法是化学研究的重要方法。下列类比中合理的是 A. 浓硫酸敞口久置质量增加，则浓盐酸敞口久置质量也增加 B. 与反应生成，则与反应生成 C. 铜与浓硫酸共热生成和，则与浓硫酸共热生成和 D. 金刚石属于晶体，玻璃外观与金刚石相似，则玻璃也属于晶体 10. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y、Z、W在周期表中互不相邻但位于同周期，且Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的M层电子数比L层电子数少1。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 化合物中只含离子键 C. Y的单质能与冷水剧烈反应 D. 氧化物对应水化物酸性： 11. 若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 将通入水中，形成的，数目之和为 B. 常温下，由和组成的混合气体中含有的氧原子总数为 C. 加热时，足量与含的浓盐酸反应，生成 D. 标准状况下，中所含电子总数为 12. 把b补充到a中，可得到一个离子方程式(未配平)。下列说法正确的是 A. 是还原产物 B. 充分反应后，溶液增大 C. 氧化剂与还原剂的质量比为2∶1 D. 和在酸性和碱性环境中均能大量共存 13. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究、对分解速率的影响 相同温度下，向两支盛有相同体积、相同浓度双氧水的试管中，分别滴入等量相同浓度的溶液和溶液 B 验证与的反应属于可逆反应 取溶液，向其中滴加溶液，充分反应后，静置，分别取上层清液滴加溶液变成红色，滴加淀粉溶液变蓝色 C 验证铝与盐酸的反应属于放热反应 向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的铝片，加入盐酸，迅速在试管上套一气球，气球体积变大 D 检验溶液是否是氨水 向某溶液中加入浓溶液，加热，产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 A. A B. B C. C D. D 14. 一定条件下，向恒容密闭容器中充入和发生反应，测得不同温度下，平衡时的体积分数和催化效率的影响如图。下列说法错误的是 A. 温度大于，催化剂的催化效率降低 B. 的消耗速率：点点 C. 时，平衡体系中的体积分数为40% D. 反应达到平衡时，容器内压强为起始时的 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 下表为金字塔式元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。回答下列问题： （1）元素b位于元素周期表中的位置是___________。元素c的原子结构示意图为___________。 （2）d、f、g三种元素简单离子半径最大的是___________(填离子符号)。 （3）c、g的单质更易与a的单质化合的是___________(填化学式)。 （4）d的最高价氧化物对应水化物与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________。 （5）写出b的一种酸性氧化物溶于水形成酸的化学方程式：___________。 （6）关于上述金字塔周期表中的元素，下列叙述正确的是___________(填字母)。 A. 简单氢化物的酸性：f强于g B. c的氢化物的水溶液是强酸 C. h的最高价氧化物对应的水化物是强碱 D. Fe元素属于过渡元素 16. 化学反应往往伴随着能量变化，通过深入研究这些变化，可以更好地理解和利用化学反应。回答下列问题： （1）下列属于新能源的是__________(填字母)。 A. 太阳能 B. 风能 C. D. 氢能 （2）某实验小组进行图1(甲)所示实验，a烧杯中温度应__________(填“升高”或“降低”)。反应过程__________(填“a”或“b”)的能量变化可用图1(乙)表示。 （3）单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体，两者转化为的能量变化如图2所示。两种同素异形体中更稳定的是___________，单斜硫转化为正交硫的热化学方程式为_____________________________________。 （4）亚硝酰氯(ClNO，结构式为)可用于合成清洁剂、触媒剂，已知几种化学键的键能数据如下表： 化学键 Cl—Cl Cl—N N=O 键能 630 243 193 607 则的________。化学反应中能量变化的本质为______________________________________。 17. 汽车尾气中含有和等有害气体，三元催化转化器可将汽车尾气中的和转化为和。回答下列问题： （1）若反应每生成，放出热量，该反应的热化学方程式为________________________。 （2）一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中分别充入和及催化剂，发生上述反应，反应过程中部分反应物和生成物的物质的量的变化关系如图1所示： ①20 min前，CO的生成速率_________(填“>”“<”或“=”)CO的消耗速率。 ②已知：转化率是指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比。当反应达到平衡时，NO的转化率是___________(保留3位有效数字)。 ③下列说法正确的是___________(填字母)。 A．20 min后，瞬时速率 B．20 min后， C．当时，反应达到平衡状态 D．25 min时，增加的量至a点，逆反应速率加快 （3）为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下表所示三组实验。 实验编号 NO初始浓度 初始浓度 催化剂的比表面积 Ⅰ 280 82 Ⅱ 350 82 Ⅲ 280 124 ①_________，__________。 ②能验证催化剂的比表面积对化学反应速率的影响的是实验_________(填实验编号)。 ③实验Ⅰ和实验Ⅲ中，NO的物质的量浓度随时间的变化曲线如图2所示，其中表示实验I的是曲线___________(填“甲”或“乙”)。 18. 硫代硫酸钠()在工农业生产中有重要作用。工业上可用反应：制得。某化学兴趣小组用下图装置制备。已知：在酸性溶液中不能稳定存在。 回答下列问题： （1）仪器的名称是___________；装置中设计单向阀的作用是___________。 （2）装置中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置中发生的反应有①；②……；③，反应②的离子方程式为___________；已知反应③相对较慢，当观察到装置中出现___________的现象，说明反应已完全。 （4）为保证的产量，不能通入过量，原因是___________；将三颈烧瓶中溶液用热水浴浓缩至水层表面出现晶膜为止，经过___________(填“蒸发结晶”或“冷却结晶”)、过滤、洗涤、干燥得到晶体。 （5）可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时，取葡萄酒样品(假定酒中其他成分不参与反应)，滴入的碘溶液，最终消耗该碘溶液。滴定反应的离子方程式为，该样品中的残留量为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $