第四单元 化学式与化学方程式 综合评价-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年新教材九年级上册化学（科粤版2024 陕西专版）

5.31 二氧化碳 第1课时二氧化碳的性质 新知梳理 无无大能 干冰支持燃烧CO2十H2O—H2CO3CO2十C(OH)2= CaCOH,O 基础过关 1.A2.(1)下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭密度比空气大，不可燃，且不支持燃烧 (2)变瘪二氧化碳能溶于水，使瓶内气压小于外界大气压(3)红CO2十HO H2CO紫H,CO,—CO2个十HO(4)澄清石灰水变浑浊CO,十Ca(OH)2 CaCO3↓十H2O二氧化碳 能力提升 3.A4.A5.(1)CO(2)碳原子的排列方式不同(3)检验二氧化碳(4)化合 (5)C+0,点燃C0.(合理即可)6.1)C0,不能使石蕊变红(2)b中纸花逐渐变红 (3)CO2不能燃烧，也不支持燃烧7.(1)CO2十C(OH)2CaCO3↓十H2O分子在 不断地运动(2)先将干燥紫色石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色， 将纸花取出喷水后再放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红 8.解：设至少需要二氧化碳的质量是x。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 74 44 1.48gx 74_1.48gx=0.88g 44 答：至少需要二氧化碳的质量是0.88g。 思维拓展 9.(1)通入二氧化碳前，1、3处纸花不变红色：通入二氧化碳后，2处纸花不变红色，1、3 处纸花变为红色试管中3处湿润的紫色石蕊纸花比1处湿润的紫色石蕊纸花先变 成红色(2)不能燃烧、不支持燃烧 第2课时二氧化碳的实验室制法、用途碳循环和氧循环 新知梳理 稀盐酸大理石（或石灰石）CaCO+2HCI一CaCl2+H,O十CO2↑向上排空 气法澄清石灰水石灰水变浑浊燃着的木条集气瓶口熄灭 基础过关 1.(1)稀盐酸石灰石（或大理石）CaCO+2HCl一CaCl2+H2O十CO2个 (2)cabd(3)氧气2H2O2 M0.2H,0十0，◆反应物为固体和液体，不需加热 2.A3.D4.(1)碳元素(2)光合(3)H20十CO2—H2C0 能力提升 5.D6.(1)二氧化碳(2)光合(3)C7.(1)ABCD(2)AB(3)①试管集气瓶 ②BC可以控制反应的发生与停止(4)①CO,与水反应生成碳酸，使海水酸性增强 ②化合物(5)出行乘坐公交车（合理即可） 陕西真题链接 8.A 小专题（十三）常见气体的制取 2.反应物状态反应条件能控制反应速率能使反应随时发生、随时停止3.密度 溶解性5.ab澄清石灰水6.(1)ba(2)ba量筒(3)B7.(1)酒精灯 (或铁架台或试管)(2)BD CaCO3十2HCI—CaCl2+H2O+CO2(3)2H2Og MnO 一2H2O十O2↑(4)abd(5)通过注射器控制液体试剂的滴加速率实现 8.1)锥形瓶(2)2KMnO,△K,Mn0,十Mn0,十O,◆导管口刚出现气泡就开始 收集（或收集前集气瓶中的水不满等）(3)B反应物是固体和液体，不需要加热 先把锥形瓶横放，用镊子夹取大理石放入锥形瓶口，缓缓地将锥形瓶竖立起来，使大理 石滑入锥形瓶底部(4)9.(1)长颈漏斗(2)反应物是固体，反应需加热(3)可 以控制反应的发生和停止下降试管中固体和液体分离，反应停止，不再产生气体 5.4化石燃料 新知梳理 金子碳血液碳氢甲烷混合物不可再生 基础过关 1.A2.C3.(1)煤(2天然气CH,十20，点燃C0,+2H,04B5.D 能力提升 6.1)不可再生(2)蓝氢(3)2H,0催化剂2H,↑+0，↑7.1)天然气(2)硬度 太阳光 大(3)B 小专题（十四）物质的分类 1.D2.C3.C4.A5.B6.B7.C8.B9.B10.D11.②③⑤④⑧ 12.(1)⑤⑧(2)①②③④⑥⑦⑨(3)③⑥⑦(4)①②④⑨(5)③⑦ 第五单元整合与提升 高频考点 1.(1)煤CH,(2)大(3)C0,+H,催化剂C0+H,0(4)对环境无污染（或热值 第10页（共12页） 高，合理即可)2.B3.B4.A5.(1)金刚石导电(2)疏松多孔(3)在常温下， 碳的化学性质稳定4)C+O,点燃C0,(5)C,H,6.1)BD(2)C0,十Ca(OH, 一CCO3￥十H2O干燥的石蕊纸条不变色，湿润的石蕊纸条变红(3)不燃烧、也 不支持燃烧7.(1)试管(2)①(3)CaCO3十2HC1= -CaCl2+H,O十CO2↑可以 随时控制反应的发生与停止将燃着的木条放在导管口c处，木条熄灭，则已集满 (4)C氢气密度比空气小（或氢气难溶于水）8.(1)二氧化碳(2)6.5(3)使用清 洁能源（合理即可）(4)温室效应 第一单元综合评价 1.A2.C3.B4.C5.D6.A7.C8.B9.B10.(1)锥形瓶(2)⑦(3)③④ 11.(1)①②③(2)④⑥⑦(3)⑤(4)⑧12.液体试剂流入胶帽并腐蚀胶帽 残液流下，腐蚀标签污染试剂瓶内的试剂试管底被捣破13.①④③②④③ 14.(1)坩埚钳(2)胶头滴管小于(3)②⑤⑦15.(1)发出耀眼的白光，放出热 量，生成白色固体(2)化学变化(3)物理变化(4)是否有新物质生成16.(1)不 是(2)不能(3)铜+氧气加热氧化铜17，(1)B(2)防止污染试剂或腐蚀桌面 (3)底部试管炸裂(4)既不聚成水滴也不成股流下18.(1)石蜡熔化(2)①外焰 ②水和二氧化碳③可燃性(3)不合理(4)D 第二单元综合评价 1.D2.A3.B4.C5.D6.C7.A8.C9.A10.(1)①2N②A1(2)② 11.(1)水蒸气(2)21(3)乘坐公共交通工具出行（合理即可）12.(1)氢原子和氧 原子(2)碳元素和氧元素(3)分子在不断运动13.(1)二(2)①非金属②4 三14.(1)A(2)原子(3)分子间的间隔变小物理15.(1)17(2)22.990 (3)BC(4)AB16.(1)A烧杯中酚酞溶液变红(2)先温度(3)慢(4)分子之 间的间隔变大17.(1)点燃红磷不燃烧，也不支持燃烧(2)红磷量不足（或装置漏 气或打开止水夹过早等)(3)装置更密闭，更环保、结果更准确（合理即可）(4)①使 氧气与铜粉充分反应②20%18.解：(1)A原子的相对原子质量为 6.64×10-26kg ≈40。答：A原子的相对原子质量为40。(2)18 1.993×10-26kg×12 第三单元综合评价 1.B2.D3.B4.C5.B6.D7.A8.B9.D10.(1)温度达到可燃物的着火 点(2)清除可燃物(3)分子在不断运动11.物理过滤蒸发12.(1)发出明亮 的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体(2)澄清石灰水(3)红磷足量（或 装置不漏气)(4)制造照明弹13.(1)坩埚钳(2)硫十氧气点悠二氧化硫(3)防止 生成的高温熔化物溅落炸裂瓶底14.(1)难溶性过滤(2)石英砂(3)增强水的 净化效果，防止难溶性杂质堵塞石英砂和活性炭15.(1)隔绝氧气（或空气）(2)灭 火毡的着火点高（或温度没有达到灭火毡的着火点）(3)用高压水枪灭火开辟隔离 带（合理即可）16.(1)二氧化锰铁(2)过氧化氢 二氧化锰，水十氧气(3)①② (1)水槽(2)高锰酸钾s锰酸钾十二氧化锰十氧气(3)气密性(4)反 的浓度不同18.(1)AC(2)晚+氧气点s五氧化二磷(3)相同条件下，氧气浓度越 大，燃烧越剧烈铁十氧气一 点燃四氧化三铁0,2,269 期中综合评价 1.C2.C3.B4.A5.B6.D7.B8.D9.C10.(1)稳定(2)分子在不断 地运动11.(1)氢元素和氧元素(2)3(3)B(4)B12.(1)83.798(2)30 (3)得到13.(1)氨分子不断运动，进入滴有酚酞溶液的蒸馏水中，使溶液变红 (2)吸收生成的二氧化硫，防止逸散后污染空气硫十氧气点燃二氧化硫(3)化合反 应14.(1)分子间有间隔(2)离子(3)元素15.(1)10(2)与氧气接触不能 (3)温度越高，分子运动速率越快16.(1)酒精灯(2)高锰酸钾加热锰酸钾十二氧化 锰十氧气有连续均匀气泡冒出(3)B17.(1)240(2)慢(3)不能(4)AB (5)过碳酸钠产生氧气的速率更快(6)过氧化氢三氧化锰水十氧气(7)乙 18.解：(1)a十3；(2)一个碳-12原子的质量为mkg,一个碘原子质量是nkg,碘的相对 原子质量为 ”kg、=12”。答：碘原子的相对原子质量为12 mkg×12 172 72 第四单元综合评价 1.D2.D3.A4.C5.D6.D7.B8.A9.D10.(1)3N2(2)2Fe+ (3)CO2(4)Na2SO411.(1)稳定(2)H2O不变12.(1)3(2)2CO十2NO 催化剂N+2C0,(3)15:1413.(1Li,0(2)4(3)碳，氢（或C、HD)14.(1)M0 (2)2KMnO,二K2MnO,+MnO,十O,个(3)防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 15.(1)N:单质(2)14：3(3)N0,升高16.(1)4P+50,点燃2P,0,31:40 (2)等于没有17.【进行实验】产生大量气泡平衡偏右【结果分析】反应生成 的二氧化碳气体逸出装置，反应后质量减小，无法验证质量守恒定律【实验结论】化 学反应前后原子的种类、质量和数目都不变【反思评价】(1)密封装置(2)①②⑤ 第11页（共12页） 18.解：(1)分解；(2)增强水的导电性；(3)设制取1.6kg氧气需要消耗水的质量为x。 2H,0通电2H,++01 36 32 1.6kg 36 32=1.6kg x=1.8 kg 答：消耗水的质量是1.8kg。 第五单元综合评价 1.A2.B3.B4.D5.C6.B7.A8.B9.C10.(1)AB(2)物理(3)C+ 0,点尴C0,1山.1)单质(2)升华吸热(3)-3(4)燃烧产物无污染（或热值高， 合理即可)12.(1)石油不可再生(2)①④(3)2：1：613.(1)气态C02分子 间的间隔较大(2)光合作用(3)C0.+3H,一定条件CH,OH+H,014.1)密度 比空气大(2)澄清的石灰水变浑浊(3)能与水反应生成酸(4)澄清的石灰水 15.1)沸点(2)C0+H0能化剂C0,+H,(3)N016.(1)长颈漏斗 (2)2KMnO,△K,MnO,十MnO,十O,↑AF(3)将燃着的木条放在导管a口处，若 木条熄灭，说明二氧化碳已收集满(4)可以控制反应的发生和停止17.(1)既不燃 烧，也不支持燃烧(2)Ca(OH)2+CO2-CaCO:￥十H2O(3)100(4)①阳光下 ②B(5)有植物油隔离的情况下，可以减缓CO2在水中的溶解 18.解：(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；(2)3.3；(3)设该品牌钙片中含 碳酸钙的质量分数为x。 CaCO +2HCI-CaCl,+H2O+CO2 100 44 10g·x 3.3g 100=10g·x x=75% 443.3g 答：该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数为75%。 期末综合评价（一） 1.C2.A3.A4.B5.D6.B7.A8.D9.D10.(1)N2(2)元素(3)18 11.(1)着火点(2)石油(3)十412.(1)D(2)①增强水的导电性②1：8 13.1)质子数(（2)热值高（合理即可）2H十0，点燃2H,0(3)分子之间存在间隔 14.(1)导热白磷的量不足（或装置漏气或未冷却就打开弹簧夹）(2)A(3)负 15.(1)温度越高，分子运动速率越快(2)更大(3)铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧 4P+50,点燃2P,0,16.（1)过氧化氢溶液能控制反应速率(2)AF(3)AE (4)ABD17.【实验2】澄清石灰水【回忆旧知】CaCO3+2HCI一CaCl+CO2个+ H2O【分析讨论】b【交流反思】不能通入过多的二氧化碳【拓展探究】3二氧化 碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红 18.解：(1)1,1；(2)设4g(共2片)该钙片中碳酸钙的质量为x。 CaCO+2HCI=CaCl2+H2 O+CO2 100 44 x 1.1g 100x 441.1g x=2.5g 每片钙片中碳酸钙的质量为2.5g÷2=1.25g。 答：每片钙片中碳酸钙的质量是1.25g。(3)0.5 期未综合评价（二） 1.C2.A3.C4.B5.D6.C7.A8.D9.D10.(1)石油(2)除去管内的 空气，防止不纯时点燃发生爆炸(3)增大了煤与氧气的接触面积11.(1)3 (2)GaCL(3)AC(4)C12.(1)①玻璃棒②吸附水中的色素和异味(2)①乙 ②正极13.(1)混合物(2)4(3)2H,0通电2H。↑+0，↑14.(1)高(2)温度 (3)与氧气接触（④）H,0+C0,一H,C0,15.1)过氧化氢CH十20，点燃c0,十 2H2O(2)分子构成不同16.(1)铁架台(2)BD(或CD)(3)CCO3+2HC1 CCl2十H2O十CO,个②(4)干燥紫色石蕊布条不变色，湿润紫色石蕊布条变红色 17.二氧化碳的密度比空气的密度大，既不能燃烧也不支持燃烧(1)aCO2十 Ca(OH)2一CaCO3↓十H2O(2)高的蜡烛先熄灭与二氧化碳浓度无关高处的氧 气浓度下降速率较快弯腰（或匍匐） 18.解：(1)将导管移出水面；(2)1.6；(3)设反应完全后固体中二氧化锰的质量为x。 2KMnO,△K,MnO,+MnO,+O2个 8732 x 1.6g 87 32=1.6g1=4.35g 答：反应完全后固体中二氧化锰的质量为4.35g。 第12页（共12页）第四单元综合评价 AH (时间：45分钟满分：45分) 茶 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一14O一16P一31 第一部分（选择题共9分） 北 一、选择题（共9小题，每小题1分，计9分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1.下列化学用语表述正确的是 A.一个镁离子：Mg B.两个氮原子：N2 C.铜原子的化合价：CuO D.氧化铝：Al2O3 2.工业上可用四氯化钛(TiCl4)生产钛。已知TiCl4中氯为一1价，TiCl中钛元素的化合价 苏 为 % A.+1 B.+2 C.十3 D.+4 3.关于下列化学符号的说法正确的是 ①SO2;②2Ca+:③2H;④Fe(NO3)2;⑤Hg;⑥O2。 A.①⑥中的“2”均表示分子中原子的个数 B.②表示两个钙离子带两个单位的正电荷 C.④的化学名称为硝酸铁 D.③和⑤都只有微观含义 4.辣椒中含有的辣椒碱是一种天然植物碱，其化学式为C1sH,NO3,下列说法正确的是 A.辣椒碱由49个原子构成 B.辣椒碱中氢元素的质量分数最小 C.辣椒碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成 D.辣椒碱中碳、氢元素的质量比为2：3 封 5.下列有关质量守恒定律的说法正确的是 A.5g酒精溶解在55g水中形成60g溶液，这符合质量守恒定律 B.细铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比细铁丝的大，这个反应不遵循质量守恒定律 C.2L氢气和1L氧气点燃后可生成3L水 D.完全电解10g水得到的氢气和氧气的质量之和仍是10g 6.下面与氧气有关的化学方程式，书写正确的是 A.S+024点槛S0, B.4Fe+3O2二2Fe2O为 C.KC1O△KC10+O, D.2Mg+O2 点燃2MgO 线 7.如图是丙烷燃烧的微观示意图，下列有关说法正确的是 。氢原子 数 点燃 ○氧原子 甲 丙 丁 ○碳原子 A.该反应属于化合反应 B.参与反应的乙、丙分子的个数比为5：3 C.反应前后分子种类和数目都没变 D.甲、乙、丙、丁四种物质都是化合物 签 8.把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物 纸 质的质量如表所示，下列说法正确的是 餐 A.x的值是25 B.乙一定是催化剂 物质 甲 乙 丙 反应前的质量/g 7 10 28 37 C.甲和丁都是反应物 反应后的质量/g 14 10 33 D.反应中，甲与丙发生改变的质量比是14：33 第1页（共4页） 9.下列图像不能正确反映对应变化关系的是 试管1 容器 瓶中 内剩3引 内分 质 MgO 压强 余固2 总 /kPa 体种1 数 类 0 加热时间 0 时间/s 1g0 反应时间/s 0 反应时间/s B.氢气和过量的氧气 C.等质量的镁与氧 D.在盛有空气的密闭 A.加热高锰酸钾 在密闭容器中燃烧 气反应 集气瓶中引燃红磷 题号 1 2 3 4 5 7 8 9 答案 第二部分（非选择题 共36分) 二、填空及简答题（共6小题，计21分） 10.(4分)用化学用语填空。 (1)3个氮分子 (2)2个亚铁离子 (3)保持二氧化碳化学性质的最小粒子 ◆（4)标出硫酸钠中硫元素的化合价 11.(3分)舞蹈诗剧《只此青绿》以北宋名画《千里江山图》为创作背景，通过舞蹈、绘画等艺术门类的 跨界融合，展现中国古典艺术之美和优秀传统文化的时代气息。宋代画家王希孟创造性地将炭 黑、赭石、孔雀石等矿物颜料用在不同的画层。 ()《千里江山图》保存千年不变色，说明所用矿石颜料化学性质（选填“稳定”或“不 稳定”)。 (2)画作的青色用到孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3],其受热会分解。分解的化学方程式 是：Cu2(OH),C0,△2CuO+X+CO,◆，X的化学式为 ,反应过程中碳元素的化合 价 (选填“升高”“降低”或“不变”)。 12.(3分)在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学特有的思维方式。如图是某化学反应的微观示 意图： 碳原子 催化剂 氮原子 。一氧原子 (反应前) (反应后) (1)反应前、后共有 种氧化物。 (2)该反应的化学方程式为 (3)参加反应的物质●P与Q的质量比为 (填最简整数比)。 13.(3分)根据要求回答下列问题。 (1)锂是一种金属单质，化学式为Li,锂原子结构示意图为 +3 易失去最外层一个电子。锂 的氧化物的化学式为 第2页（共4页） (2)化学反应ADB+C,D在反应中作催化剂，12gA与3gD混合后完全反应生成了8gB, 则同时生成 gC。 (3)工业酒精中常含有少量甲醇，请你根据“甲醇在氧气中完全燃烧的产物是CO2和H2O”推断 甲醇中肯定含有 元素。 14.(4分)A~H是初中化学常见的物质。A、B均为黑色粉末，C、D为组成元素相同的无色液体， E、F为组成元素相同的固体，它们之间有如图所示的转化关系。试回答下列问题： 器回 *A 点燃四氧化三铁 回 B (1)物质B的化学式为 (2)写出反应③的化学方程式： (3)反应④实验时需在集气瓶底部加少量水或细沙，目的是 15.(5分)元素的化合价和物质的类别是学习物质性质的两个重要方面，如图是氮元素的价类二 维图。 氮元素化合价 D --+G 2 B--4E A 氢化物X 氧 其他物质类别 NH 化 化合物 (1)图中A点对应的物质的化学式为 ,它对应的物质类别X是 (2)NH3中N:H的元素质量比为 (3)图中C点对应的物质为大气污染物之一，其对应的化学式为 ；它是汽车在行驶时氧 气和氮气反应生成的，该反应过程中氮元素的化合价 (选填“升高”“降低”或 “不变”)。 三、实验及探究题（共2小题，计11分） 16.(4分)红磷在化学实验中的应用非常广泛，如图是同学们在实验室用红磷设计并进行的两个 实验。 弹簧夹 红热 玻璃管 红磷 细沙 水 ② (1)实验①用来测定空气中氧气的含量，红磷燃烧的化学方程式为 ,该反应 中参加反应的红磷和氧气的质量比是 (填最简整数比)。 第3页（共4页） (2)实验②用以验证质量守恒定律，点燃红磷前后，天平始终保持平衡，说明参加反应的各物质 的质量总和 (选填“大于”“等于”或“小于”)反应后生成的各物质的质量总和。实验 时若取用的红磷量不足，对实验结果 (选填“有”或“没有”)影响。 17.(7分)物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减少还是不变？小明、小强按 下面的步骤进行探究： 【提出假设】物质发生化学变化前后总质量不变。 【查阅资料】CuSO4+2 NaOH-Na2SO,+Cu(OH)2￥；Na2CO3+2HCl-2NaCl+H2O+ CO2A。 【设计实验】小明设计的实验装置和选用试剂如图A所示，小强设计的实验装置和选用试剂如图 B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 硫酸 铜溶液 稀盐酸 氢氧化 酸 溶浓 容沼 【进行实验】小明和小强分别取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的溶液倒入烧杯中，充分反应后 再放回托盘天平。实验过程中，小强观察到的现象是烧杯中 。实验结束后，小 明观察到天平的指针 (选填“平衡”“偏左”或“偏右”，后同)，小强观察到天平的指针 【结果分析】对比小明和小强的实验结果，可知小强的实验方案不合理，其原因是 【实验结论】在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等，请从微观角度解释化学反 应前后物质总质量不变的原因： 【反思评价】 (1)用有气体参加或生成的化学反应验证质量守恒定律时，需在 中进行。 (2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 (填序号)。 ①原子种类；②原子数目；③分子种类；④分子数目；⑤元素种类；⑥物质种类。 四、计算与分析题(4分) 18.(4分)中国天宫空间站用电解水制氧气。若用电解水的方法制取1.6kg氧气，请分析： (1)该反应的基本反应类型为 反应。 (2)电解水实验中向水中加入氢氧化钠溶液的目的是 (3)根据化学方程式计算，消耗水的质量是多少？（写出计算过程） 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