精品解析：山西朔州市怀仁大地高中学校2026-2027学年高二上学期9月月考 化学试题（A）

怀仁大地高中学校2026-2027学年上学期第一次月考 高二化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 炒菜做饭使用大火 B. 使用含酶洗衣粉提高织物洗涤效果 C. 水果放入冷库以延长保鲜时间 D. 向轴承中注入润滑油减轻磨损 【答案】D 【解析】 【详解】A．炒菜使用大火可升高温度，加快食物熟化的化学反应速率，与调控反应速率有关，A不符合题意； B．酶是催化剂，可加快衣物上油污的水解反应速率、提高洗涤效果，与调控反应速率有关，B不符合题意； C．冷库内温度较低，可减慢水果氧化、呼吸等化学反应速率以延长保鲜时间，与调控反应速率有关，C不符合题意； D．向轴承中注入润滑油减轻磨损是利用润滑作用降低摩擦，属于物理过程，不涉及化学反应，与调控化学反应速率无关，D符合题意； 故选D。 2. 下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，符合燃烧热对可燃物用量及产物的要求，所对应的热化学方程式为，A正确； B．反应中生成的是水蒸气，而氢气的燃烧热要求生成液态水，对应的燃烧反应应为；水蒸气凝结成液态水还会放热，原式的焓变不能表示氢气的燃烧热，B错误； C．原式表示2 mol一氧化碳完全燃烧的焓变，而燃烧热以1 mol可燃物为标准；将化学计量数与焓变同时除以2，得，故原式的焓变不是一氧化碳的燃烧热，C错误； D．原式生成一氧化碳，一氧化碳还能继续燃烧，说明碳没有完全燃烧；碳完全燃烧应生成二氧化碳，对应反应为，原式的焓变不能表示碳的燃烧热，D错误； 故选A。 3. 天然气作为一种清洁能源，能减少二氧化硫和粉尘排放量近100%、二氧化碳排放量60%和氮氧化合物排放量50%，有助于减少酸雨形成。天然气的主要成分为甲烷，在25℃、1.01×105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，则CH4的燃烧热ΔH为 A. 55.6kJ·mol－1 B. 889.6kJ·mol－1 C. －889.6kJ·mol－1 D. －444.8kJ·mol－1 【答案】C 【解析】 【详解】的摩尔质量为，1 mol 完全燃烧放出的热量为，放热反应为负，则CH4的燃烧热，故选C。 4. 将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知： TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(l) + O2(g) ΔH = +140.5 kJ∙mol-1 C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -110.5 kJ∙mol-1 则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋C(s，石墨) = TiCl4(l)＋CO2(g)的ΔH是 A. -30.0 kJ∙mol-1 B. -80.5 kJ∙mol-1 C. ＋30.0 kJ∙mol-1 D. ＋80.5 kJ∙mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】将已知的两个热化学方程式直接相加即可得到目标反应，根据盖斯定律，，C项符合题意。 5. 已知：，若反应速率分别用、、、表示，则正确的关系式是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一反应中，不同物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，可得，即，选项关系式错误，A错误； B．由计量数关系得，即，选项关系式错误，B错误； C．由计量数关系得，即，选项关系式错误，C错误； D．由计量数关系得，即，选项关系式正确，D正确； 故选D。 6. 下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. Fe与稀硫酸反应制取时，改用98%浓硫酸 B. Na与水反应时，增加水的用量 C. 溶液与溶液反应时，增大压强 D. 黄铁矿燃烧时，将矿石预先粉碎 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%浓硫酸，常温下Fe与98%浓硫酸会发生钝化，且加热时浓硫酸与Fe反应不生成H2，无法增大生成H2的反应速率，A项不符合题意； B．水是纯液体，浓度为定值，Na与水反应时，增加水的用量不能改变反应物浓度，对反应速率无明显效果，B项不符合题意； C．Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为溶液中的离子反应，无气体参与，压强对该类反应速率几乎无影响，增大压强无明显效果，C项不符合题意； D．黄铁矿燃烧时，将矿石预先粉碎可增大矿石与反应物的接触面积，能明显加快反应速率，D项符合题意； 故选D。 7. 已知：，下列表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】同一反应用不同物质的速率表示时，应先统一时间单位，再分别除以相应物质的化学计量数。 A项对应的反应速率为； B项对应的反应速率为； C项对应的反应速率为； D项对应的反应速率为； 比较可得，因此C项表示的反应速率最快。 故选C。 8. 一定温度下，在1L的密闭容器中，加入1mol N2和3mol H2，发生反应：。在10min末时，测得H2的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是 A. v(H2)=0.24mol·L-1·min-1 B. C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 加入适宜的催化剂，可使反应物活化分子百分数增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．计算，则，A错误； B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，故，B错误； C．升高温度，单位体积内活化分子百分数增大，正、逆反应速率均增大，C错误； D．加入适宜的催化剂可降低反应活化能，使反应物活化分子百分数增大，D正确； 故选D。 9. 化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是 A. 吸热反应都需要加热才能顺利进行 B. C(s，石墨)(s，金刚石) ，则石墨比金刚石稳定 C. 稀与稀溶液发生中和反应，生成时放出的热量等于57.3 kJ D. 甲醇的燃烧热为，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．吸热反应不一定需要加热才能进行，例如与的反应为吸热反应，常温下即可发生，A错误； B．反应的，说明石墨的总能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，故石墨比金刚石稳定，B正确； C．稀与稀反应时，除了生成外，还会生成沉淀，生成沉淀的过程也会放热，故生成时放出的热量大于，C错误； D．燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，甲醇的燃烧热为，则甲醇完全燃烧的，D错误； 故选B。 10. 下列图像分别表示反应过程与能量变化的关系，下列说法错误的是 A. 由图1知，红磷比白磷稳定 B. 由图2知， C. 由图3知，1 mol (g)和1 mol (g)的总键能大于2 mol AB(g)总键能 D. 由图4知， ， ，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．图1中红磷的总能量低于白磷，能量越低物质越稳定，故红磷比白磷稳定，A正确； B．图2表示反应为吸热反应，其逆反应为放热反应，，B正确； C．图3表示反应为吸热反应，，反应物总键能生成物总键能，故1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的总键能大于2 mol AB(g)总键能，C正确； D．等物质的量的气态能量高于固态，气态硫燃烧放出的热量更多，焓变为负值，放出热量越多越小，故，D错误； 答案选D。 11. 反应 H2(g)+2ICl(g)=2HCl(g)+I2(g) ΔH1的能量变化曲线如图。下列叙述正确的是 A. 反应①为放热反应，反应②为吸热反应 B. 若加入催化剂可降低反应热 C. 热化学方程式为H2(g)+2ICl(g)=2HCl(g)+I2(g) Δ H1=+218kJ∙mol-1 D. 若反应为H2(g)+2ICl(g)=2HCl(g)+I2(s) ΔH2，则反应热ΔH2＜ΔH1 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①反应物总能量高于中间态总能量，为放热反应；反应②中间态总能量高于生成物总能量，也为放热反应，A错误； B．催化剂只能降低反应活化能，不改变反应的始态和终态，因此不能改变反应热，B错误； C．由图可知反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，，C错误； D．等量的能量低于，生成时放出热量更多，放热反应的为负值，放出热量越多越小，故，D正确； 故选D。 12. 已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 在总反应中，正反应的活化能比逆反应的活化能小 C. 使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热 D. 该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，A+H2O的能量高于的能量，该反应为放热反应，A错误； B．由图，生成物能量低于反应物，反应为放热反应，则在总反应中正反应的活化能比逆反应的活化能小，B正确； C．催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应速率，但不能改变反应的始态和终态，不能改变反应始态和终态的总能量，即不能改变反应热，C错误； D．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，图中峰值越小则活化能越小；由图，该历程中的最大能垒（活化能），D错误； 故选B。 13. 含、、的溶液中发生的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A. 第二步反应为决速步 B. 总反应为吸热反应 C. 若不加，正反应的活化能比逆反应的大 D. 总反应可表示为： 【答案】D 【解析】 【分析】图中两个峰分别对应两步反应，每一步的活化能应由该步峰顶与该步起始能量水平之差判断；总反应的能量变化由整个过程的起始、最终能量水平比较。 比较图中起始、中间和最终体系的物种，第一步反应为，第二步反应为。其中先被消耗、后又生成，起催化作用，为中间产物。 【详解】A．图中第一步峰顶与起始能量水平之差大于第二步峰顶与中间能量水平之差，说明第一步反应的活化能较大、反应速率较慢，因此第一步反应为决速步，A错误； B．由图可知，生成物总能量小于反应物总能量，因此总反应为放热反应，B错误； C．是该反应的催化剂，只能改变反应的活化能，不能改变焓变，即放热反应中正反应的活化能小于逆反应的活化能，C错误； D．将分析中的两步反应相加，消去催化剂和中间产物，得到总反应，D正确； 故选D。 14. 某反应的速率方程为，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如下表所示。 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 1.6 3.2 3.2 8 下列说法正确的是 A. ， B. C. ， D. 升温、加压，均能使增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．保持不变，加倍时反应速率也加倍，故，得；保持不变，加倍时反应速率不变，故，得，A错误； B．由速率方程，代入第一组数据、，得，B错误； C．，对应表中速率单位得；最后一组，故，C正确； D．速率常数仅与温度、催化剂有关，加压只改变反应物浓度，不影响，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和3 mol M气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g)=xQ(g)＋3R(g)，10 s末，生成2.4 mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol·L－1。计算： （1）前10 s内用L和M表示的化学反应速率之比_______。 （2）10 s末L的物质的量浓度为________。 （3）前10 s内用M表示的化学反应速率为________。 （4）化学方程式中x值为________。 （5）在恒温恒容条件下，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。 （6）在恒温恒压条件下，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 不变 （6） 减小 【解析】 【小问1详解】 同一反应同一时间段内，不同物质表示的化学反应速率之比等于其对应化学计量数之比，因此。 【小问2详解】 根据反应计量关系，生成时，消耗的物质的量为，剩余的物质的量为，则。 【小问3详解】 生成时，根据计量数可知消耗的物质的量为，根据反应速率定义，代入数据得。 【小问4详解】 10 s末的物质的量，同一反应中生成物的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即，代入数据解得。 【小问5详解】 恒温恒容条件下，充入不参与反应的氦气，反应体系中各反应物、生成物的浓度均不改变，因此反应速率不变。 【小问6详解】 恒温恒压条件下，充入不参与反应的氦气，为维持压强恒定，容器体积增大，反应体系中各物质的浓度减小，因此反应速率减小。 16. 已知在2 L密闭容器中发生某一气体间的可逆反应，该反应中各物质的物质的量和能量变化如下图所示，键能大小如下表所示。 气体 A B C D 键能/() 95 X 90 50 （1）该反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应，反应Ⅱ改变的条件是________。 （2）该可逆反应的化学方程式为_________________________。 （3）用B表示0~3 min内该反应的平均速率______，X的数值是____________。 （4）其他条件不变，改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ①加入合适的催化剂，化学反应速率________。 ②充入1 mol C，化学反应速率___________。 ③将容器的体积变为5 L，化学反应速率__________。 【答案】（1） ①. 放热 ②. 加入催化剂 （2） （3） ①. ②. 105 （4） ①. 增大 ②. 增大 ③. 减小 【解析】 【小问1详解】 由能量图可知反应物总能量高于生成物总能量，因此反应为放热反应；反应Ⅱ的活化能低于反应Ⅰ，且反应的焓变不变，符合催化剂降低反应活化能的特征，因此改变的条件为加入催化剂； 【小问2详解】 可逆反应中，相同时间内各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，由前3分钟各物质的物质的力量变化计算得，其中C、D物质的量减少为反应物，A、B物质的量增加为生成物，因此反应方程式为； 【小问3详解】 平均速率计算公式为，代入B的变化量得；由生成物总能量反应物的总能量及能量图可知，该反应的焓变，又反应物总键能生成物总键能，代入数据，解得； 【小问4详解】 ①催化剂可降低反应活化能，增大活化分子百分数，单位时间内有效碰撞次数增加，因此化学反应速率增大； ②充入C，反应物浓度增大，单位体积内活化分子总数增加，单位时间内有效碰撞次数增加，因此化学反应速率增大； ③容器体积扩大为5L，各物质浓度减小，单位体积内活化分子总数减小，单位时间内有效碰撞次数减少，因此化学反应速率减小。 17. 化学反应过程中既有物质变化，也有能量变化。中和反应是化学中的一种重要反应，酸、碱在互相交换成分的过程中，也产生了能量的变化。 （1）中和反应是放热反应，下列反应也属于放热反应的是______(填标号)。 A. 铝热反应 B. 与混合 C. 碳酸氢钠分解 D. 冰融化为水 （2）中和反应反应热的理论数值为。若用与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，放出的热量______(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。若用稀与等体积、等浓度的溶液混合，放出的热量______。 （3）将盐酸和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持。下列叙述正确的是______(填标号)。 A. 做该实验时环境温度低于 B. 时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C. 溶液的浓度约为 D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 （4）现使用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 回答下列问题： ①若大烧杯上不盖硬纸板，求得的焓变_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②实验中若改用盐酸跟原溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______(忽略测量误差，填“相等”或“不相等”，下同)，计算所得的中和热数值______。 ③关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是______(填标号)。 A．向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入 B．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度 C．实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 D．实验过程中，若使用铁质搅拌器，会导致测得的中和反应反应热偏小 【答案】（1）A （2） ①. 小于 ②. 大于 （3）AB （4） ①. 偏大 ②. 相等 ③. 相等 ④. B 【解析】 【小问1详解】 A．铝热反应是放热反应，A符合题意； B．氯化铵与八水氢氧化钡的反应是吸热反应，B不符合题意； C．碳酸氢钠分解是吸热反应，C不符合题意； D．冰融化为水是物理变化，D不符合题意； 故选A； 【小问2详解】 是弱酸，在水溶液中电离需要吸收热量，因此与等体积、等浓度的溶液反应时，放出的热量小于57.3 kJ；稀与溶液反应时，除了发生酸碱中和反应生成1 mol水放出57.3 kJ热量外，与反应生成沉淀的过程也会放出热量，因此总放出的热量大于57.3 kJ； 【小问3详解】 A．由图可知，加入5 mL盐酸时溶液温度为，此时反应已经发生并放出热量，故实验环境初始温度一定低于，A正确； B．当V1=30 mL时，溶液温度达到最高，说明此时反应放出的热量最多，即盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，B正确； C．恰好完全反应时，V1=30 mL，则V2=(50-30)mL=20 mL，根据c(HCl)V1=c(NaOH)V2，可得c(NaOH)=，C错误； D．该实验只能说明酸碱中和生成水的反应是放热反应，不能证明所有生成水的反应都是放热反应（如碳酸氢钠分解生成水是吸热反应），D错误； 故选AB； 【小问4详解】 ① 若大烧杯上不盖硬纸板，会导致部分热量散失，测得的最高温度偏低，温度差偏小，计算出的反应放热量偏小。由于中和反应的焓变，放热量偏小会导致计算求得的偏大； ② 反应放出的热量取决于生成水的物质的量。实验中若改用60 mL 0.55 mol/L盐酸，的物质的量均为0.025 mol，盐酸均过量，两次实验生成水的物质的量均为0.025 mol，故放出的热量相等；中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量，是一个定值，与反应物的用量无关，故计算所得的中和热数值相等； ③ A．向内筒加入稀碱液时，应当一次性迅速倒入，以减少热量散失，A错误； B．实验中需要计算反应前后的温度差，故应记录初始温度（酸碱温度的平均值）与反应过程中达到的最高温度，B正确； C．测量酸液的初始温度后，温度计上沾有酸液，若不洗净擦干直接测量碱液，酸碱中和放热会导致测得的碱液初始温度偏高，C错误； D．铁质搅拌器导热性好，会导致热量散失，测得的温度差偏小，从而导致计算出的中和反应反应热偏大，D错误； 故选B。 18. 某探究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下。 实验 序号 实验温度/K 溶液(含硫酸) 溶液 溶液颜色褪至无色时所需时间/s V/mL c/ V/mL c/ V/mL A 293 2 0.02 5 0.1 5 B 2 0.02 4 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 6 （1）通过实验A、B可探究_______(填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中_______；_______；通过实验_______探究温度变化对化学反应速率的影响。 （2）若，则由此实验可以得出的结论是_______；利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为_______。 （3）同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是： ①该反应为放热反应，反应放出的热量使环境温度升高，加快了反应速率。 ②_______。 【答案】（1） ①. 草酸浓度 ②. 6 ③. 293 ④. BC （2） ①. 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 ②. 0.025 （3）产物(或)是反应的催化剂 【解析】 【小问1详解】 实验A、B，从表中数据可知改变的条件是浓度，故通过实验A、B，可探究出草酸（）浓度的改变对反应速率的影响；溶液的总体积相同，高锰酸钾的浓度和用量相同、草酸的浓度相同，根据实验可知，溶液总体积为12 mL，所以；其他条件相同，探究浓度对化学反应速率的影响，故温度；其他条件相同，探究温度对化学反应速率的影响，则B和C符合； 【小问2详解】 若，则由此实验可以得出的结论是：其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；草酸的物质的量为，高锰酸钾的物质的量为：。草酸和高锰酸钾的物质的量之比为，由可知，草酸足量，高锰酸钾少量，高锰酸钾会完全反应，则； 【小问3详解】 时间内速率变快的主要原因可能是：产物中有锰离子存在，有催化作用；该反应为放热反应，反应放出的热量使环境温度升高，加快了反应速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 怀仁大地高中学校2026-2027学年上学期第一次月考 高二化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 炒菜做饭使用大火 B. 使用含酶洗衣粉提高织物洗涤效果 C. 水果放入冷库以延长保鲜时间 D. 向轴承中注入润滑油减轻磨损 2. 下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是 A. B. C. D. 3. 天然气作为一种清洁能源，能减少二氧化硫和粉尘排放量近100%、二氧化碳排放量60%和氮氧化合物排放量50%，有助于减少酸雨形成。天然气的主要成分为甲烷，在25℃、1.01×105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，则CH4的燃烧热ΔH为 A. 55.6kJ·mol－1 B. 889.6kJ·mol－1 C. －889.6kJ·mol－1 D. －444.8kJ·mol－1 4. 将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知： TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(l) + O2(g) ΔH = +140.5 kJ∙mol-1 C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -110.5 kJ∙mol-1 则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋C(s，石墨) = TiCl4(l)＋CO2(g)的ΔH是 A. -30.0 kJ∙mol-1 B. -80.5 kJ∙mol-1 C. ＋30.0 kJ∙mol-1 D. ＋80.5 kJ∙mol-1 5. 已知：，若反应速率分别用、、、表示，则正确的关系式是 A. B. C. D. 6. 下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. Fe与稀硫酸反应制取时，改用98%浓硫酸 B. Na与水反应时，增加水的用量 C. 溶液与溶液反应时，增大压强 D. 黄铁矿燃烧时，将矿石预先粉碎 7. 已知：，下列表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 8. 一定温度下，在1L的密闭容器中，加入1mol N2和3mol H2，发生反应：。在10min末时，测得H2的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是 A. v(H2)=0.24mol·L-1·min-1 B. C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 加入适宜的催化剂，可使反应物活化分子百分数增大 9. 化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是 A. 吸热反应都需要加热才能顺利进行 B. C(s，石墨)(s，金刚石) ，则石墨比金刚石稳定 C. 稀与稀溶液发生中和反应，生成时放出的热量等于57.3 kJ D. 甲醇的燃烧热为，则 10. 下列图像分别表示反应过程与能量变化的关系，下列说法错误的是 A. 由图1知，红磷比白磷稳定 B. 由图2知， C. 由图3知，1 mol (g)和1 mol (g)的总键能大于2 mol AB(g)总键能 D. 由图4知， ， ，则 11. 反应 H2(g)+2ICl(g)=2HCl(g)+I2(g) ΔH1的能量变化曲线如图。下列叙述正确的是 A. 反应①为放热反应，反应②为吸热反应 B. 若加入催化剂可降低反应热 C. 热化学方程式为H2(g)+2ICl(g)=2HCl(g)+I2(g) Δ H1=+218kJ∙mol-1 D. 若反应为H2(g)+2ICl(g)=2HCl(g)+I2(s) ΔH2，则反应热ΔH2＜ΔH1 12. 已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 在总反应中，正反应的活化能比逆反应的活化能小 C. 使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热 D. 该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87kJ·mol-1 13. 含、、的溶液中发生的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A. 第二步反应为决速步 B. 总反应为吸热反应 C. 若不加，正反应的活化能比逆反应的大 D. 总反应可表示为： 14. 某反应的速率方程为，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如下表所示。 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 1.6 3.2 3.2 8 下列说法正确的是 A. ， B. C. ， D. 升温、加压，均能使增大 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和3 mol M气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g)=xQ(g)＋3R(g)，10 s末，生成2.4 mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol·L－1。计算： （1）前10 s内用L和M表示的化学反应速率之比_______。 （2）10 s末L的物质的量浓度为________。 （3）前10 s内用M表示的化学反应速率为________。 （4）化学方程式中x值为________。 （5）在恒温恒容条件下，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。 （6）在恒温恒压条件下，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________。 16. 已知在2 L密闭容器中发生某一气体间的可逆反应，该反应中各物质的物质的量和能量变化如下图所示，键能大小如下表所示。 气体 A B C D 键能/() 95 X 90 50 （1）该反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应，反应Ⅱ改变的条件是________。 （2）该可逆反应的化学方程式为_________________________。 （3）用B表示0~3 min内该反应的平均速率______，X的数值是____________。 （4）其他条件不变，改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ①加入合适的催化剂，化学反应速率________。 ②充入1 mol C，化学反应速率___________。 ③将容器的体积变为5 L，化学反应速率__________。 17. 化学反应过程中既有物质变化，也有能量变化。中和反应是化学中的一种重要反应，酸、碱在互相交换成分的过程中，也产生了能量的变化。 （1）中和反应是放热反应，下列反应也属于放热反应的是______(填标号)。 A. 铝热反应 B. 与混合 C. 碳酸氢钠分解 D. 冰融化为水 （2）中和反应反应热的理论数值为。若用与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，放出的热量______(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。若用稀与等体积、等浓度的溶液混合，放出的热量______。 （3）将盐酸和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持。下列叙述正确的是______(填标号)。 A. 做该实验时环境温度低于 B. 时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C. 溶液的浓度约为 D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 （4）现使用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 回答下列问题： ①若大烧杯上不盖硬纸板，求得的焓变_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②实验中若改用盐酸跟原溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______(忽略测量误差，填“相等”或“不相等”，下同)，计算所得的中和热数值______。 ③关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是______(填标号)。 A．向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入 B．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度 C．实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 D．实验过程中，若使用铁质搅拌器，会导致测得的中和反应反应热偏小 18. 某探究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下。 实验 序号 实验温度/K 溶液(含硫酸) 溶液 溶液颜色褪至无色时所需时间/s V/mL c/ V/mL c/ V/mL A 293 2 0.02 5 0.1 5 B 2 0.02 4 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 6 （1）通过实验A、B可探究_______(填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中_______；_______；通过实验_______探究温度变化对化学反应速率的影响。 （2）若，则由此实验可以得出的结论是_______；利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为_______。 （3）同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是： ①该反应为放热反应，反应放出的热量使环境温度升高，加快了反应速率。 ②_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $