精品解析：河北邯郸市武安市第一中学2026-2027学年高二上学期9月阶段检测 化学试题

武安一中2026～2027学年第一学期9月考试 高二化学 可能用到的相对原子质量：H-1 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。) 1. 近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是 A. 理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 B. 氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点 C. 锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌 D. 太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置 【答案】D 【解析】 【详解】A．理想的新能源应具有可再生、无污染等特点，故A正确； B．氢氧燃料电池利用原电池将化学能转化为电能，对氢气与氧气反应的能量进行利用，减小了直接燃烧的热量散失，产物无污染，故具有能量转化率高、清洁等优点，B正确； C．脱嵌是锂从电极材料中出来的过程，放电时，负极材料产生锂离子，则锂离子在负极脱嵌，则充电时，锂离子在阳极脱嵌，C正确； D．太阳能电池是一种将太阳能转化为电能的装置，D错误； 本题选D。 2. 下列叙述错误的是 A. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B. 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C. 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐溶液为电镀液 D. 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A、生铁中含有碳，形成了原电池，铁被腐蚀速度加快，故抗腐蚀能力比纯铁弱，正确； B、用锡焊接的铁质器件，锡与铁形成原电池，铁作负极，被腐蚀，故焊接处易生锈，正确； C、在铁制品上镀铜时，镀件为阴极，铜盐溶液为电镀液，错误； D、铁管上镶嵌锌块，锌铁形成原电池，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，故铁管不易被腐蚀，正确； 综上，本题选择C。 3. 用的盐酸与的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热，下列说法错误的是 A. 环形玻璃搅拌棒的作用是使盐酸与氢氧化钠溶液充分混合 B. 氢氧化钠溶液浓度较大的原因是保证盐酸充分反应 C. 为了使反应充分发生，可向酸溶液中分次加入碱溶液 D. 若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行实验，所测得的中和反应热偏大 【答案】C 【解析】 【详解】A．环形玻璃搅拌棒可通过上下移动使盐酸与氢氧化钠溶液充分混合，保证反应充分进行，A正确； B．氢氧化钠溶液浓度稍大于盐酸，可保证定量的盐酸完全被中和，便于以盐酸的物质的量计算反应放出的热量，B正确； C．若向酸溶液中分次加入碱溶液，会导致反应过程中热量散失较多，使测定结果误差偏大，应一次性快速加入碱溶液，C错误； D．醋酸为弱酸，电离过程需要吸收热量，导致反应放出的总热量偏小，中和反应的为负值，因此测得的偏大，D正确； 故选C。 4. 一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡： ，在测定二氧化氮的相对分子质量时，下列条件中，测定结果与真实值最接近的是 A. 温度130℃、压强 B. 温度25℃、压强 C. 温度130℃、压强 D. 温度0℃、压强 【答案】C 【解析】 【详解】由于NO2体系中存在平衡，N2O4的存在会影响NO2的相对分子质量测定，故应采取措施使平衡向左移动，减小N2O4的含量，该反应正反应是体积减小的放热反应，减小压强平衡向逆反应移动，升高温度平衡向逆反应移动，故应采取高温低压，故题给条件最优为C项。 5. 热化学离不开实验，更离不开对反应热的研究。下列有关说法正确的是 图1 图2 图3 A. 向图1的试管A中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，说明A中发生了放热反应 B. 将图1虚框中的装置换为图2装置，若注射器的活塞右移，说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应 C. 由图3可知，反应①的小于反应②的 D. 由图3可知， 【答案】C 【解析】 【详解】A．很多物质溶解过程也是放热的，故向图1的试管A中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，不能说明A中发生了放热反应，A错误； B．由于锌粒与稀硫酸反应生成了H2，使注射器的活塞右移，故将图1虚框中的装置换为图2装置，若注射器的活塞右移，不能说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应，B错误； C．气态的硫的能量比固态硫的高，故反应①放出的热量比反应②的多，故由图3可知，反应①的小于反应②的，C正确； D．反应①+反应②≠过程③,故由图3可知，，应该是反应②=过程③+反应①，即，D错误； 故答案为：C。 6. 下列说法正确的是 A. 常温常压下和混合无明显现象，则反应在该条件下不自发 B. ，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 C. ，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. ，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS，该反应ΔH＜0、ΔS＜0，温度较低时ΔG＜0，故低温能自发进行，A错误； B．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，B正确； C．该反应为放热反应，则，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，C错误； D．，根据盖斯定律，反应①－反应②得到目标反应Na(s)+Cl2(g)=Na+(g)+Cl−(g)，则ΔH=，由于不能明确相对大小，则ΔH不能确定，D错误； 故选B。 7. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.15mol充入10L的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)4Z(g) △H＜0，反应过程中测得的数据如表： t/min 2 4 7 9 n(Z)/mol 0.12 0.16 0.20 0.20 下列说法正确的是 A. 反应前2min的反应速率：v(Y)=0.015mol·L-1·min-1 B. 其他条件不变，升高温度的瞬间，正反应速率的增大程度大于逆反应速率的增大程度 C. 其他条件不变，若在9min时再充入0.6molZ，平衡时n(X)＜0.2mol D. 若在9min时再充入0.2molX、0.2molY和0.3molZ，则v正＜v逆 【答案】D 【解析】 【分析】 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.15mol充入10L的恒容密闭容器中，依据表中数据，可建立如下三段式： K==4×10-4。 【详解】A．反应前2min的反应速率：v(Y)==0.0015mol·L-1·min-1，A不正确； B．因为正反应为放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，则升高温度的瞬间，正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度，B不正确； C．X和Y各0.15mol，采用一边倒，n(Z)=0.6mol；其他条件不变，若在9min时达平衡时，n(X)=0.1mol，n(Z)=0.2mol；再充入0.6molZ，相当于原平衡体系加压，平衡逆向移动，X的物质的量增大，平衡时n(X)＞0.2mol，C不正确； D．若在9min时再充入0.2molX、0.2molY和0.3molZ，则Qc=＞4×10-4，则平衡逆向移动，v正＜v逆，D正确； 故选D。 8. 室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/ 纳米铁质量/ 水样初始 ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率 B. 实验③中，反应的离子方程式为： C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D. 其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好 【答案】C 【解析】 【详解】A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率，A不正确； B. 实验③中水样初始=8，溶液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不能用配电荷守恒，B不正确； C. 综合分析实验①和②可知，在相同时间内，实验①中浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率，C正确； D. 综合分析实验③和②可知，在相同时间内，实验②中浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当减小初始，的去除效果越好，但是当初始太小时，浓度太大，纳米铁与反应速率加快，会导致与反应的纳米铁减少，因此，当初始越小时的去除效果不一定越好，D不正确； 综上所述，本题选C。 9. 利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法错误的是 A. a极反应：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O B. A膜和C膜均为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜 C. 不可用铁电极替换阳极的石墨电极 D. a极上通入标况下2.24 L甲烷，理论上产品室可新增0.4 molCa(H2PO4)2 【答案】B 【解析】 【分析】燃料原电池中，甲烷失电子发生氧化反应，所以通入燃料的a极为负极，通入氧化剂氧气的b极为原电池的正极，电池反应式为：，与电源的正极相连接的为电解池的阳极，在阳极为氯离子放电，则电极反应为：，电解池中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，则A膜应为阳离子交换膜，阴极附近氢离子放电生成氢气，破坏水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大，结合钠离子生成氢氧化钠，则C膜也应为阳离子交换膜，据此分析判断。 【详解】A．a极为甲烷，甲烷失去电子，因此电极反应式为：，A正确； B．阳极室阴离子放电，钙离子穿过A膜进入到产品室，因此A膜为阳离子交换膜，原料室中钠离子穿过C膜进入到阴极室，因此C膜为阳离子交换膜，磷酸二氢根穿过B膜进入到产品室，因此B膜为阴离子交换膜，B错误； C．若用铁替换阳极的石墨电极，铁作为活性阳极，会优先失电子发生的反应，无法得到副产物​，还会损耗电极，因此不可替换，C正确； D．a极上通入标况下2.24 L甲烷即物质的量为，根据，则转移电子，因此有钙离子移向产品室反应生成，即理论上产品室可新增，D正确； 故选B。 10. 科研工作者设计了一种用于废弃电极材料再锂化的电化学装置，其示意图如下： 已知：参比电极的作用是确定再锂化为的最优条件，不干扰电极反应。下列说法正确的是 A. 电极上发生的反应： B. 产生标准状况下时，理论上可转化的 C. 再锂化过程中，向电极迁移 D. 电解过程中，阳极附近溶液pH升高 【答案】B 【解析】 【分析】由装置图可知，该装置中有直流电源，为电解池，则 转化为过程中，Co元素化合价由降为+3，得电子发生还原反应，为阴极，电极反应式为，Pt电极为阳极，失电子，发生氧化反应，电极反应式为，据此回答。 【详解】A．由分析知，电极上发生的反应：，A错误； B．由电极反应式可知，产生标准状况下5.6L(即0.25 mol) 时转移1 mol 电子，理论上转化的，B正确； C．为阴离子，应向阳极移动，即向Pt电极迁移，C错误； D．由阳极电极反应式可知，电解过程中，阳极产生、消耗，酸性增强，则阳极附近pH降低，D错误； 故选B。 11. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 分别取10mL 0.lmol/LNa2S2O3溶液和5mL 0. lmol/L Na2S2O3溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL 0.1mol/LH2SO4溶液 前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率 B 探究压强对化学反应速率的影响 在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g) +3H2(g)2NH3(g) 向其中通入氩气，反应速率不变 化学反应速率不受压强影响 C 探究温度对化学反应速率的影响 将装有NO2和N2O4混合气体的连同球分别浸泡在冰水和热水中2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，△H< 0 热水中气体颜色浅，冰水中颜色深 D 探究KI与FeCl3反应的限度 取1mL．0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/L FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．只有Na2S2O3浓度不同，前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率，故A正确； B．容积不变，通入氩气，各物质的浓度不变，反应速率不变，不能证明化学反应速率不受压强影响，故B错误； C．焓变为负，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则分别浸泡在冰水和热水中，热水中颜色深，故C错误； D．FeCl3溶液过量，反应后有剩余，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，溶液变为血红色，不能证明反应的限度，故D错误； 故选：A。 12. 2025年9月，我国科学家成功研发出新型氢负离子原型电池，其利用氢负离子的移动来存储和释放能量，放电时总反应方程式为：。下列说法错误的是 A. 电极的电势高于电极的电势 B. 充电时，由电极移向电极 C. 放电时，正极的电极反应式为 D. 理论上，电路中转移时，两极的质量变化差值为4 g 【答案】B 【解析】 【分析】放电时总反应为：，即CeH2被氧化生成CeH3，则电极作负极；Na[AlH4]被还原生成Al，则电极作正极，据此解答。 【详解】A．由分析可知，电极作正极，电极作负极，正极的电势高于负极的电势，即电极的电势高于电极的电势，A正确； ​B．充电时，阴离子向阳极移动，则由CeH2电极(阴极)移向Na[AlH4]电极(阳极)，B错误； ​C．由分析可知，放电时，电极作正极，Na[AlH4]被还原生成Al，其电极反应式为，C正确； ​D．放电时，负极反应式为，每转移1 mol电子，负极质量增加1 g；正极反应式为，每转移1 mol电子，正极质量减少1 g。所以理论上，电路中转移时，负极质量增加2 g，正极质量减少2 g，两极的质量变化差值为4 g，D正确； 故选B。 13. 下列说法中正确的是 A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B. 因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比中和盐酸消耗的NaOH的量少 C. 足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相等，放出H2的速率不等 D. 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液导电能力由离子浓度、离子所带电荷数共同决定，与电解质强弱无必然联系，极稀的强电解质溶液导电能力可能弱于浓的弱电解质溶液，A错误； B．等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸中，溶质的物质的量相等，二者均为一元酸，可电离的总物质的量相等，中和时消耗的量相等，B错误； C．等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中溶质物质的量相等，二者均为一元酸，足量反应时生成的量由酸的物质的量决定，故产生的量相等；盐酸为强电解质完全电离，醋酸为弱电解质部分电离，反应初始时盐酸中浓度更大，反应速率更快，故放出的速率不等，C正确； D．磷酸钠为强电解质，完全电离产生，仅少量发生水解；磷酸为弱电解质，分步电离，第三步电离才产生，且电离程度极小，故相同浓度下两溶液中浓度不相等，D错误； 故选C。 14. 证据推理与模型认知是化学学科核心素养之一。下列基于反应事实的推理正确的是 酸的电离常数 (常温) 　Ka=a H2CO3+H+　Ka1=b +H+　Ka2=c CH3COOHCH3COO-+H+　Ka=d 反应事实 (常温) ①C6H5OH+Na2CO3=C6H5ONa+NaHCO3 ②C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3 ③CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑ A. a>b>c>d B. d>b>c>a C. b>c>d>a D. d>b>a>c 【答案】D 【解析】 【详解】根据(较)强酸制弱酸的规律，可通过三个反应事实推导酸性强弱，且酸性越强，其电离常数越大。根据反应①可推导出酸性，即；根据反应②可推导出酸性，得；根据反应③可推导出酸性，即。综上，，故选D。 二、填空题(共4小题，每空2分，共计58分) 15. 为降低温室效应，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。 （1）一种利用CO2的反应为： 。下列措施能使已达到平衡的反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______。 A. 及时分离出水蒸气 B. 适当降低温度 C. 增大CO2的浓度 D. 缩小体积，增大压强 （2）CO2和H2发生如下反应可以制取甲醇和二甲醚。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 写出由CH3OH(g)合成CH3OCH3(g)热化学方程式____________________。 （3）CO合成甲醇的反应为 ，在容积均为2 L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入2 mol CO、4 mol H2与4 mol CO、8 mol H2，在催化剂作用下发生反应，平衡时甲醇的体积分数与温度的关系如图所示。 ①能判断甲、乙容器中反应已达到化学平衡状态的依据是______。 A．混合气体的密度不变 B． C．容器中的气体的压强不变 D． ②300℃时，当甲容器中CH3OH的体积分数处于D点时，此时v(正)______v(逆)。（填“>”或“=”“<”） ③曲线Ⅰ代表的是容器______（填“甲”或“乙”）中发生的反应。 ④该反应的______0（填“>”或“=”“<”）。 ⑤A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC大小关系是____________，KB=______。 【答案】（1）CD （2） （3） ①. C ②. > ③. 乙 ④. < ⑤. KA>KB=KC ⑥. 12 【解析】 【小问1详解】 A．及时分离出水蒸气，生成物的浓度减小，平衡正向移动，但反应速率减小，A不符合题意； B．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，但反应速率减小，B不符合题意； C．增大二氧化碳浓度，反应速率增大，平衡正向移动，C符合题意； D．该反应是气体体积减小的反应，缩小体积，增大压强，反应速率增大，平衡正向移动，D符合题意； 故选CD； 【小问2详解】 由盖斯定律可知，(反应Ⅱ-反应Ⅰ×2)得到反应，则反应的焓变为：ΔH=(-122.5 kJ/mol)- (-48.8 kJ/mol) ×2= -24.9 kJ/mol，反应的热化学方程式为： ； 【小问3详解】 该反应是气体体积减小的反应，由题意可知，与甲容器相比，乙容器相当于增大气体压强，平衡向正反应方向移动，甲醇的体积分数增大，则曲线Ⅰ代表乙容器中发生的反应，曲线Ⅱ代表甲容器中发生的反应； ①A．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，容积固定的密闭容器中反应时混合气体的密度始终保持不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡状态，A错误； B．由方程式可知，说明正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，B错误； C．该反应是气体体积减小的反应，反应中气体压强减小，则容器中的气体的压强不变，说明正逆反应速率相等，反应 达到平衡状态，C正确； D．  不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡状态，D错误；  故选C； ②由图可知，300℃时，甲容器中甲醇的体积分数处于D点时，反应未达到平衡状态，向正反应方向进行，所以正反应速率大于逆反应速率； ③由分析可知，曲线Ⅰ代表的是乙容器中发生的反应； ④由图可知，升高温度，甲醇的体积分数下降，说明平衡向逆反应方向移动，该反应是焓变小于0的放热反应； ⑤平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，由图可知，A、B、C三点的温度关系为：B=C>A，则平衡常数的关系为：KA>KB=KC；由图可知，300℃甲容器反应达到平衡时，甲醇的体积分数为50%，设平衡时甲醇的物质的量为x mol，由题意可建立如下三段式： 由甲醇的体积分数可得：，解得：x=1.5，则反应的平衡常数为：KB=KC ==12。 16. 在碳中和目标推动下，全球加氢制甲醇技术加速发展。 I．间接法制甲醇 先将与过量反应获得含有CO和的混合气，再生产甲醇。相关反应如下： 反应I 反应ii （1）相关键能如下表所示，则______(用含字母的代数式表示)，反应ii自发进行的条件为______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 化学键 键能 （2）恒压条件下，反应i结束后，先分离出混合气中的水蒸气，再进行甲醇合成，有利于提高CO和的平衡转化率，解释其原因为______。 II．直接法制甲醇 以和为原料生产甲醇，发生反应iii，同时发生副反应i． 反应iii （3）向2 L恒容密闭容器中加入和发生反应。平衡时，CO和在含碳产物中的体积分数及的转化率随温度的变化如图所示。 ①表示甲醇体积分数随温度变化的曲线为______(填“m”或“n”)。 ②时，反应经达到平衡，则内的生成速率______，生成的物质的量______mol，反应iii的平衡常数______(列出计算式即可)。 ③范围内，的转化率先降低后升高的原因为______。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）反应ii是气体分子数减小的反应，脱水后，反应物的分压增大，有利于平衡正移(合理答案均可) （3） ①. m ②. ③. 0.24 ④. ⑤. 反应iii占主导，反应i占主导 【解析】 【小问1详解】 反应物键能和-产物键能和=焓变，则ΔH2=E(C≡O)+2E(H-H)-3E(C-H)-E(C-O)-E(O-H)=(a+2b-3c-d-e)kJ/mol；反应ii分子数减小，熵减小，ΔS2<0，则在低温下自发进行。 【小问2详解】 反应ii是气体分子数减小的反应，脱水后，反应物的分压增大，有利于平衡正移，因此恒压条件下，反应i结束后，先分离出混合气中的水蒸气，再进行甲醇合成，有利于提高CO和的平衡转化率。(合理答案均可) 【小问3详解】 ①反应i是吸热反应，升高温度，有利于CO生成，反应iii是放热反应，升高温度平衡逆向进行，有利于CO的生成，不利于甲醇的生成，则CO的含量随温度升高而增大，甲醇的含量随温度升高而下降，因此m、n曲线代表的物质分别为甲醇、CO； ②假设二氧化碳在反应i中消耗xmol、在反应iii中消耗ymol，则时x+y=0.24，平衡时二氧化碳的物质的量为(1-x-y)mol、氢气的物质的量为(3-x-3y)mol、一氧化碳的物质的量为xmol、甲醇的物质的量为ymol、水的物质的量为(x+y)mol，此时甲醇和CO的体积分数相等，则两者物质的量相等，即x=y，由于x+y=0.24，则可知x=y=0.12mol，因此内的生成速率，生成的物质的量，平衡时二氧化碳和氢气的物质的量分别为0.76mol和2.52mol，故反应iii的平衡常数。 ③反应iii占主导，反应i占主导，因此范围内，的转化率先降低后升高。 17. 完成下列小题。 （1）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是_____________。 A．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅 B．在常压下进行的催化氧化制取 C．合成氨工厂通常采用较高压强，以提高原料的利用率 D．反应达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色先变深后变浅 E．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 F．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 （2）化学电池在通信、交通及日常生活中有着广泛的应用。下列相关说法正确的是_____（填标号）。 A. 通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断该电池的优劣 B. 二次电池又称可充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用 C. 除氢气外，甲醇、汽油、氧气等都可用作燃料电池的燃料 D. 近年来，废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收 （3）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为 。 已知和均难溶于水，但能溶于酸，以下说法不正确的是________（填标号）。 A. 电池放电时，Cd作负极 B. 反应环境为碱性 C. 以上反应是可逆反应 D. 该电池是一种二次电池 （4）稀氨水中存在着平衡：。若要使平衡向逆反应方向移动，同时使增大，可采取的措施是______________（填标号）。 ①加入少量固体　②加入少量硫酸　③加入少量NaOH固体　 ④加入少量水　⑤加热　⑥加入少量固体 （5）常温下，有相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸。 加水稀释10倍后，溶液中：醋酸溶液________（填“>”“=”或“<”）盐酸。 （6）硒酸（）在水溶液中的电离如下：，，（25℃）。 ①溶液加水稀释过程中，的数值________（填“变大”“变小”或“不变”）。 ②向溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为_______________________________。 ③已知25℃时的电离平衡常数，，则和两溶液混合反应的离子方程式为_____________________________________________________。 【答案】（1）B （2）A （3）C （4）③ （5）> （6） ①. 变小 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 A．混合气体中存在平衡，正反应放热。将容器置于冷水中，温度降低，平衡向生成无色的方向移动，红棕色的浓度减小，混合气体颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，A正确； B．二氧化硫催化氧化时，反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，增大压强有利于提高的平衡转化率。工业上采用常压，是因为常压下的转化率已较高，加压会增加设备要求和生产成本，采用常压的依据不能用勒夏特列原理解释，B错误； C．合成氨反应中，1 mol氮气与3 mol氢气反应生成2 mol氨，正反应使气体分子数减少。提高压强，平衡向生成氨的方向移动，原料的平衡转化率增大，因而可以提高原料利用率，可以用勒夏特列原理解释，C正确； D．缩小容器体积的瞬间，的物质的量尚未改变，其浓度增大，颜色先变深；随后压强增大使平衡向气体分子数减少的方向移动，消耗部分，颜色相对于压缩瞬间变浅，后续颜色变化可以用勒夏特列原理解释，D正确； E．氯水中存在平衡。光照使次氯酸分解，反应为。次氯酸被消耗，使上述平衡正向移动，溶液中的浓度减小，黄绿色变浅，可以用勒夏特列原理解释，E正确； F．氨水中存在电离平衡。加入氢氧化钠固体使增大，电离平衡逆向移动；同时氢氧化钠溶解放热，升温有利于分解使氨气逸出，因而产生较多有刺激性气味的氨气，可以用勒夏特列原理解释，F正确； 故选B； 【小问2详解】 A．单位质量或单位体积的电池所能输出的能量越多，相同质量或体积的电池供能能力越强，因此这一指标可以作为判断电池优劣的依据，A正确； B．二次电池可以通过充电重复使用，但电极材料等会在反复充放电过程中逐渐损耗或发生变化，使用寿命有限，不能无限次重复使用，B错误； C．燃料电池中的燃料在负极失去电子，发生氧化反应，氢气、甲醇和汽油等可用作燃料；氧气在正极得到电子，作氧化剂，不能作为燃料，C错误； D．某些废电池含有汞、镉、铅等有害物质，随意丢弃会污染土壤和水体，因此集中处理废电池的首要目的是防止环境污染，D错误； 故选A； 【小问3详解】 A．根据题给放电方向，放电时Cd转化为，镉元素的化合价由0价升高到+2价，发生氧化反应，电极反应为，所以Cd作负极，A正确； B．镍镉电池采用碱性电解质，放电时负极消耗，正极反应为。题给和能溶于酸，也说明不能采用会溶解这些电极物质的酸性电解质，B正确； C．可逆反应是同一条件下能够同时向正、逆两个方向进行的反应，而电池充电时需要外加电源，充电和放电的条件不同，因此题给两个方向的反应不属于化学平衡中的可逆反应，C错误； D．题给反应表明，该电池放电后可通过充电使放电产物重新转化为放电所需的活性物质，能够重复使用，属于二次电池，D正确； 故选C； 【小问4详解】 ①加入少量固体，增大，使逆向移动，消耗，其浓度减小，不符合题意； ②加入少量硫酸，发生反应，消耗，使电离平衡正向移动，不符合题意； ③加入少量NaOH固体，先增大，使电离平衡逆向移动。平衡移动只能部分抵消加入NaOH造成的影响，达到新平衡时仍大于加入前，符合题意； ④加入少量水，稀释使弱电解质的电离程度增大，电离平衡正向移动，同时减小，不符合题意； ⑤弱电解质的电离过程吸热，加热有利于电离平衡正向移动，不符合题意； ⑥加入少量固体，发生反应，消耗，使电离平衡正向移动，不符合题意； 故选③； 【小问5详解】 盐酸中的HCl完全电离，醋酸中存在电离平衡。两溶液原来的相同，同时稀释10倍时，单纯由体积增大引起的浓度降低比例相同；醋酸的电离平衡还会正向移动，继续电离并补充，所以稀释后醋酸溶液的大于盐酸，填“>”； 【小问6详解】 ①硒酸第一步完全电离，第二步存在平衡。加水体积增大，第一步电离出的与按相同比例降低；同时稀释促进第二步电离，平衡正向移动，使进一步减少，而的物质的量增多，因此的数值变小； ②硒酸第一步完全电离，溶液中存在。滴加少量氨水时，酸过量，一水合氨与反应生成和水；一水合氨是弱电解质，在离子方程式中保留化学式，因此反应的离子方程式为； ③的电离平衡常数为，的电离平衡常数为。前者远大于后者，说明的酸性强于，能够与反应生成碳酸；碳酸不稳定，发生反应。因此，两溶液混合反应的离子方程式为。 18. 研究电化学原理与应用有非常重要的意义。 Ⅰ．铅蓄电池是最常见的二次电池Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。 （1）①充电时阴极反应为___________________________________________________________。 ②放电时，产生a库仑电量，消耗H2SO4的物质的量为______________mol。已知：转移1 mol电子所产生的电量为96500库仑。 ③用铅蓄电池为电源进行电解饱和食盐水实验(石墨棒为阳极，铁为阴极，食盐水500 mL，温度为常温)，当电路中有0.05 mol电子转移时，食盐水的c(OH-)为_______________(假设溶液体积不变，产物无损耗)。 Ⅱ．高铁酸钠()易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取，离子反应为，工作原理如图所示。 （2）装置通电后，铁电极附近生成紫红色的，镍电极有气泡产生。电解一段时间后，降低的区域在___________(填“阴极室”或“阳极室”)；铁电极发生的电极反应式为______________________________________________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 0.1 mol/L （2） ①. 阳极室 ②. 【解析】 【分析】由总反应的方程式，，铁电极生成 ，铁元素化合价由 价升高到 价，发生氧化反应，故铁电极为阳极，Ni电极上水得到电子产生氢气，发生还原反应，为阴极。 【小问1详解】 ① 铅蓄电池充电时，阴极发生还原反应，硫酸铅得到电子生成铅和硫酸根离子，电极反应式为 。 ② 放电时总反应为 ，每转移 电子消耗 ，即消耗的 的物质的量与转移电子的物质的量相等。产生 库仑电量时，转移电子的物质的量为 ，故消耗 的物质的量为 。 ③ 根据电解饱和食盐水的总反应方程式可知，每转移 电子生成 。当电路中有 电子转移时，生成 ，则 。 【小问2详解】 由题意可知，铁电极生成 ，铁元素化合价由 价升高到 价，发生氧化反应，故铁电极为阳极，其电极反应式为 。阳极反应消耗 ，虽然阴极室生成的 会通过阴离子交换膜向阳极室移动，但根据电子转移数目相同，阳极消耗8mol氢氧化钠，失去6mol电子，阴极有6mol氢氧根通过阴离子交换膜向阳极室移动，因此阳极整个电解过程净消耗2 mol ，故电解一段时间后， 降低的区域在阳极室。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 武安一中2026～2027学年第一学期9月考试 高二化学 可能用到的相对原子质量：H-1 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。) 1. 近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是 A. 理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 B. 氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点 C. 锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌 D. 太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置 2. 下列叙述错误的是 A. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B. 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C. 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐溶液为电镀液 D. 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 3. 用的盐酸与的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热，下列说法错误的是 A. 环形玻璃搅拌棒的作用是使盐酸与氢氧化钠溶液充分混合 B. 氢氧化钠溶液浓度较大的原因是保证盐酸充分反应 C. 为了使反应充分发生，可向酸溶液中分次加入碱溶液 D. 若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行实验，所测得的中和反应热偏大 4. 一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡： ，在测定二氧化氮的相对分子质量时，下列条件中，测定结果与真实值最接近的是 A. 温度130℃、压强 B. 温度25℃、压强 C. 温度130℃、压强 D. 温度0℃、压强 5. 热化学离不开实验，更离不开对反应热的研究。下列有关说法正确的是 图1 图2 图3 A. 向图1的试管A中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，说明A中发生了放热反应 B. 将图1虚框中的装置换为图2装置，若注射器的活塞右移，说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应 C. 由图3可知，反应①的小于反应②的 D. 由图3可知， 6. 下列说法正确的是 A. 常温常压下和混合无明显现象，则反应在该条件下不自发 B. ，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 C. ，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. ，则 7. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.15mol充入10L的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)4Z(g) △H＜0，反应过程中测得的数据如表： t/min 2 4 7 9 n(Z)/mol 0.12 0.16 0.20 0.20 下列说法正确的是 A. 反应前2min的反应速率：v(Y)=0.015mol·L-1·min-1 B. 其他条件不变，升高温度的瞬间，正反应速率的增大程度大于逆反应速率的增大程度 C. 其他条件不变，若在9min时再充入0.6molZ，平衡时n(X)＜0.2mol D. 若在9min时再充入0.2molX、0.2molY和0.3molZ，则v正＜v逆 8. 室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/ 纳米铁质量/ 水样初始 ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率 B. 实验③中，反应的离子方程式为： C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D. 其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好 9. 利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法错误的是 A. a极反应：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O B. A膜和C膜均为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜 C. 不可用铁电极替换阳极的石墨电极 D. a极上通入标况下2.24 L甲烷，理论上产品室可新增0.4 molCa(H2PO4)2 10. 科研工作者设计了一种用于废弃电极材料再锂化的电化学装置，其示意图如下： 已知：参比电极的作用是确定再锂化为的最优条件，不干扰电极反应。下列说法正确的是 A. 电极上发生的反应： B. 产生标准状况下时，理论上可转化的 C. 再锂化过程中，向电极迁移 D. 电解过程中，阳极附近溶液pH升高 11. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 分别取10mL 0.lmol/LNa2S2O3溶液和5mL 0. lmol/L Na2S2O3溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL 0.1mol/LH2SO4溶液 前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率 B 探究压强对化学反应速率的影响 在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g) +3H2(g)2NH3(g) 向其中通入氩气，反应速率不变 化学反应速率不受压强影响 C 探究温度对化学反应速率的影响 将装有NO2和N2O4混合气体的连同球分别浸泡在冰水和热水中2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，△H< 0 热水中气体颜色浅，冰水中颜色深 D 探究KI与FeCl3反应的限度 取1mL．0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/L FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 12. 2025年9月，我国科学家成功研发出新型氢负离子原型电池，其利用氢负离子的移动来存储和释放能量，放电时总反应方程式为：。下列说法错误的是 A. 电极的电势高于电极的电势 B. 充电时，由电极移向电极 C. 放电时，正极的电极反应式为 D. 理论上，电路中转移时，两极的质量变化差值为4 g 13. 下列说法中正确的是 A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B. 因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比中和盐酸消耗的NaOH的量少 C. 足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相等，放出H2的速率不等 D. 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同 14. 证据推理与模型认知是化学学科核心素养之一。下列基于反应事实的推理正确的是 酸的电离常数 (常温) 　Ka=a H2CO3+H+　Ka1=b +H+　Ka2=c CH3COOHCH3COO-+H+　Ka=d 反应事实 (常温) ①C6H5OH+Na2CO3=C6H5ONa+NaHCO3 ②C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3 ③CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑ A. a>b>c>d B. d>b>c>a C. b>c>d>a D. d>b>a>c 二、填空题(共4小题，每空2分，共计58分) 15. 为降低温室效应，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。 （1）一种利用CO2的反应为： 。下列措施能使已达到平衡的反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______。 A. 及时分离出水蒸气 B. 适当降低温度 C. 增大CO2的浓度 D. 缩小体积，增大压强 （2）CO2和H2发生如下反应可以制取甲醇和二甲醚。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 写出由CH3OH(g)合成CH3OCH3(g)热化学方程式____________________。 （3）CO合成甲醇的反应为 ，在容积均为2 L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入2 mol CO、4 mol H2与4 mol CO、8 mol H2，在催化剂作用下发生反应，平衡时甲醇的体积分数与温度的关系如图所示。 ①能判断甲、乙容器中反应已达到化学平衡状态的依据是______。 A．混合气体的密度不变 B． C．容器中的气体的压强不变 D． ②300℃时，当甲容器中CH3OH的体积分数处于D点时，此时v(正)______v(逆)。（填“>”或“=”“<”） ③曲线Ⅰ代表的是容器______（填“甲”或“乙”）中发生的反应。 ④该反应的______0（填“>”或“=”“<”）。 ⑤A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC大小关系是____________，KB=______。 16. 在碳中和目标推动下，全球加氢制甲醇技术加速发展。 I．间接法制甲醇 先将与过量反应获得含有CO和的混合气，再生产甲醇。相关反应如下： 反应I 反应ii （1）相关键能如下表所示，则______(用含字母的代数式表示)，反应ii自发进行的条件为______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 化学键 键能 （2）恒压条件下，反应i结束后，先分离出混合气中的水蒸气，再进行甲醇合成，有利于提高CO和的平衡转化率，解释其原因为______。 II．直接法制甲醇 以和为原料生产甲醇，发生反应iii，同时发生副反应i． 反应iii （3）向2 L恒容密闭容器中加入和发生反应。平衡时，CO和在含碳产物中的体积分数及的转化率随温度的变化如图所示。 ①表示甲醇体积分数随温度变化的曲线为______(填“m”或“n”)。 ②时，反应经达到平衡，则内的生成速率______，生成的物质的量______mol，反应iii的平衡常数______(列出计算式即可)。 ③范围内，的转化率先降低后升高的原因为______。 17. 完成下列小题。 （1）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是_____________。 A．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅 B．在常压下进行的催化氧化制取 C．合成氨工厂通常采用较高压强，以提高原料的利用率 D．反应达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色先变深后变浅 E．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 F．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 （2）化学电池在通信、交通及日常生活中有着广泛的应用。下列相关说法正确的是_____（填标号）。 A. 通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断该电池的优劣 B. 二次电池又称可充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用 C. 除氢气外，甲醇、汽油、氧气等都可用作燃料电池的燃料 D. 近年来，废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收 （3）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为 。 已知和均难溶于水，但能溶于酸，以下说法不正确的是________（填标号）。 A. 电池放电时，Cd作负极 B. 反应环境为碱性 C. 以上反应是可逆反应 D. 该电池是一种二次电池 （4）稀氨水中存在着平衡：。若要使平衡向逆反应方向移动，同时使增大，可采取的措施是______________（填标号）。 ①加入少量固体　②加入少量硫酸　③加入少量NaOH固体　 ④加入少量水　⑤加热　⑥加入少量固体 （5）常温下，有相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸。 加水稀释10倍后，溶液中：醋酸溶液________（填“>”“=”或“<”）盐酸。 （6）硒酸（）在水溶液中的电离如下：，，（25℃）。 ①溶液加水稀释过程中，的数值________（填“变大”“变小”或“不变”）。 ②向溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为_______________________________。 ③已知25℃时的电离平衡常数，，则和两溶液混合反应的离子方程式为_____________________________________________________。 18. 研究电化学原理与应用有非常重要的意义。 Ⅰ．铅蓄电池是最常见的二次电池Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。 （1）①充电时阴极反应为___________________________________________________________。 ②放电时，产生a库仑电量，消耗H2SO4的物质的量为______________mol。已知：转移1 mol电子所产生的电量为96500库仑。 ③用铅蓄电池为电源进行电解饱和食盐水实验(石墨棒为阳极，铁为阴极，食盐水500 mL，温度为常温)，当电路中有0.05 mol电子转移时，食盐水的c(OH-)为_______________(假设溶液体积不变，产物无损耗)。 Ⅱ．高铁酸钠()易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取，离子反应为，工作原理如图所示。 （2）装置通电后，铁电极附近生成紫红色的，镍电极有气泡产生。电解一段时间后，降低的区域在___________(填“阴极室”或“阳极室”)；铁电极发生的电极反应式为______________________________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $