题型04 水溶液中的离子反应与平衡综合题（期中真题汇编，北京专用）高二化学上学期

题型04 水溶液中的离子反应与平衡综合题 1.【答案】（1）① >    ② =    ③ =    ④ <     （2）①     ②     ③     ④       2.【答案】（1）①     ②      （2）①     ② 溶液中存在：⇌H++和+H2O⇌H2CO3+OH-，常温时，的水解程度大于电离程度    ③     ④ NaClO溶液中存在，由于HClO见光分解导致下降，平衡正向移动，NaClO逐渐被消耗导致失效。过量的NaOH抑制NaClO水解生成HClO      3.【答案】（1）①     ② 含硫废水中存在，加入含溶液，减小，使的电离平衡正向移动，增大，溶液的pH降低    ③ ，体系中-2价硫元素以的形态存在，可能逸出；降低，与难以反应生成FeS     （2）①     ② 发生反应：，生成增大      4.【答案】（1）① 碱性    ② CH3COONa在溶液中完全电离：CH3COONa = CH3COO-＋Na+ 水中存在：H2OH++OH-，CH3COO-结合H2O电离出的H+，c(H+)减小，使水的电离平衡向右移动，c(OH-)增大，溶液中c(H+)＜c(OH-)，因此溶液显碱性     （2）c(Cl-)>c(NH) >c(H＋) >c(OH-)     （3）ab     （4）10-10：10-4     （5）在溶液中，存在平衡HCO H++CO ，向溶液中加入Ca2+，发生反应Ca2++CO=CaCO3↓，产生白色沉淀，使c(CO)减小，使平衡正移，c(H+)增大，发生反应H++ HCO =H2O+CO2↑，CO2逸出，产生大量气体      5.【答案】（1）① 、    ② 减小     （2）① 碱性    ②     ③ <    ④ 相同物质的量浓度的的电离程度大于的水解程度    ⑤       6.【答案】（1）或     （2）     （3）=     （4）     （5）      7.【答案】（1）①     ②      （2）① 碱性    ② 次氯酸钠为强碱弱酸盐，次氯酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，水解方程式为     （3）c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)     （4）100:1     （5）CD     （6）在溶液中存在水解平衡：，Al3+在溶液中存在水解平衡：，两溶液混合时，氢离子与氢氧根离子反应，使水解平衡不断正向移动直至反应完全生成Al(OH)3沉淀和CO2气体      8.【答案】（1）③ ① ②     （2）③     （3）① >    ② c(Na+)﹥c(CH3COO−)﹥c(OH−)﹥c(H+)     （4）① <    ② c( )=c(Cl−)>c(OH−)=c(H+)     （5）① 、    ② b     （6）2:9      9.【答案】（1）     （2）<     （3）C     （4）存在水解平衡和电离平衡的电离程度大于水解程度，溶液中，因此溶液显酸性      10.【答案】（1）① B    ② C    ③ b     （2）① HCNH+ + CN－    ② ＜    ③ 经计算该反应的K≈1.0×106＞105，说明该反应正反应进行的程度大；或HCN的电离常数6.2×10-10远小于HF的电离常数6.3×10-4      11.【答案】（1）     （2）     （3）① ① >② =③    ② ③ >② =①     （4）     （5）①     ② bdf      12.【答案】（1）①     ②      （2）① 右    ② 溶液稀释10倍，pH变化小于1，说明稀释时电离平衡向右移动，继续电离产生了     （3）ac     （4）①     ② C      13.【答案】（1）① 冰醋酸未发生电离    ② B    ③ C    ④ b     （2）bc     （3）在溶液中，存在平衡⇌H++，向溶液中加入Ca2+，发生反应Ca2++=CaCO3↓，产生白色沉淀，使c()减小，使平衡正移，c(H+)增大，发生反应H++=H2O+CO2↑，CO2逸出，产生大量气体      14.【答案】（1）BCD     （2）① BC    ② c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+)     （3）① 酚酞    ② 0.7500      15.【答案】（1）     （2）     （3）①     ②      （4）     （5）ab      16.【答案】（1）     （2）13     （3）=     （4）溶液中存在，加热使平衡正向移动，c(OH－)增大，溶液碱性增强     （5）bd      17.【答案】（1）①     ②      （2）     （3）偏高     （4）     （5）ⅱ、ⅲ中物质转化的定量关系：，的物质的量为滴定消耗的物质的量的     （6）b→c→a      18.【答案】（1）>     （2）B＞A=D     （3）     （4）     （5）① 不能    ② B点位置的氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，显中性     （6）中性      19.【答案】（1）BC     （2）① 增大    ② 3    ③ CH3COOH>H2CO3>HClO    ④ c(HClO)>c(H2CO3)>c(CH3COOH)    ⑤ CD    ⑥ pH(Na2CO3)>pH(NaClO)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)      20.【答案】（1）①     ② 增大    ③ C>A>B     （2）① 碱性    ②     ③ <    ④ d    ⑤ 的电离程度大于的水解程度，溶液中    ⑥       21.【答案】（1）A     （2）V=0 mL时，pH>1     （3）① >    ② =    ③ c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)     （4）c(HCN)+c(H3PO2)+c(H+)=c(OH-)     （5）CN-+H3PO2=HCN+     （6）① +2ClO-+2OH-=+2Cl-+2H2O    ② 3Fe-6e-+2=Fe3(PO4)2      22.【答案】（1）①     ②      （2）     （3）① 降低    ② 含硫废水中存在，加入适量的溶液，，减小，使的电离平衡正向移动，增大，溶液的pH降低     （4）①     ② pH＜5时，溶液中-2价S元素主要以的形式存在，常温下的溶解度为，酸性强使更易逸出，有剧毒会污染环境      23.【答案】（1）①     ② 存在平衡，向该废水中加入含Fe2+溶液，发生反应，使平衡正向移动，增大，降低    ③ ，体系中-2价硫元素以H2S的形态出现，H2S可能逸出，c(S2-)降低，Q(FeS)<Ksp(FeS)，H2S与Fe2+难以形成FeS     （2）①     ② 向溶液中加入，10min后发生反应：S+3H2O2=SO+2H2O+2H+，生成了H+，增大，降低     （3）①     ② 偏大      24.【答案】（1）① ④ ⑤    ②      （2）⑤ ④ ② ③ ①     （3）③＜④     （4）2     （5）① CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O    ② 2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)    ③ c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)      25.【答案】（1）10-12     （2）①     ② =    ③ c(Na＋) > c(X-) > c(OH-) > c(H＋)     （3）① adcb    ② 碱性    ③     ④ <    ⑤ 醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，使得溶液显酸性    ⑥     ⑦ 反应的平衡常数，介于介于之间，因此反应能生成HF(或：根据计算平衡常数数据得反应正向进行的程度太小，因此不适宜制备HF)      试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型04 水溶液中的离子反应与平衡综合题 1.(2025-2026高二上·北京市第一六六中学·期中)研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。 （1）常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如下图所示。 ①a点溶液的pH　　　　　　　　　　　1(填“>”、“<”或“=”，下同)。 ②点溶液中，　　　　　　　　　　　。 ③c点溶液中，　　　　　　　　　　　。 ④比较a、c两点水的电离程度：a　　　　　　　　　　　c。 （2）已知：时和的电离平衡常数： 化学式 HClO 电离平衡常数 ①的电离平衡常数表达式　　　　　　　　　　　。 ②时，等物质的量浓度的溶液和溶液的关系为：pH(NaClO)　　　　　　　　　　　(填“>”、“<”或“=”)。 ③时，若初始时醋酸中的物质的量浓度为，达到电离平衡时溶液中　　　　　　　　　　　mol/L。(已知：) ④下列化学反应能发生的是　　　　　　　　　　　。 A． B． C． 【答案】（1）① >    ② =    ③ =    ④ <     （2）①     ②     ③     ④       【解析】(1)常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/L CH3COOH溶液，两者恰好完全反应时，溶液的pH＞7，则表明CH3COONa呈碱性，CH3COOH为弱酸。 ① a点为醋酸溶液，0.1mol/L CH3COOH 部分电离，则电离产生的c(H+)＜0.1mol/L，pH＞1。 ② b点溶液为CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，此时溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，依据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)，则c(Na+)=c(CH3COO-)。 ③ c点醋酸和NaOH溶液恰好完全反应为CH3COONa，依据物料守恒，c(Na+)=[c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)]。 ④ a点为CH3COOH溶液，CH3COOH电离产生的H+会抑制水电离，c点为CH3COONa溶液，CH3COO-水解会促进水电离，则a、c两点水的电离程度：a＜c。 (2)① CH3COOH的电离平衡为CH3COOHCH3COO-+H+，则电离平衡常数表达式Ka=。 ② 25℃时，等物质的量浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5＞Ka(HClO)=4.0×10-8，则CH3COONa的水解程度小于NaClO的水解程度，即CH3COONa溶液的碱性小于NaClO溶液的碱性，所以pH关系为：pH(NaClO)＞pH(CH3COONa)。 ③ 25℃时，若初始时醋酸中CH3COOH的物质的量浓度为0.01mol/L，达到电离平衡时溶液中c(H+)==mol/L==4.2×10-4mol/L。 ④ A．Ka(CH3COOH)=1.75×10-5＞Ka(HClO)=4.0×10-8，则反应不能发生，A不符合题意； B．Ka(CH3COOH)=1.75×10-5＞Ka2(H2CO3)= 4.7×10-11，则反应能发生，B符合题意； C．Ka2(H2CO3)= 4.7×10-11＜Ka(HClO)=4.0×10-8，则反应不能发生，C不符合题意； 故选B。 2.(2025-2026高二上·北京市第一六一中学·期中)电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质(以下讨论均在常温时)。 （1）溶液的 ①的电离方程式是　　　　　　　。 ②该溶液中由水电离出的浓度是　　　　　　　。 （2）和HClO的电离平衡常数如下： 化学式 HClO 电离平衡常数     ①相同物质的量浓度的溶液，pH由小到大的顺序是　　　　　　　。 ②的溶液中，结合化学用语解释其原因：　　　　　　　。 ③“84”消毒液的有效成分是NaClO，其杀菌消毒作用来源于HClO。 i.“84”消毒液吸收空气中的能增强其杀菌效果，用离子方程式解释原因　　　　　　　。 ii.为便于保存，制备“84”消毒液时需NaOH适当过量，否则容易失效。结合化学用语解释原因　　　　　　　。 【答案】（1）①     ②      （2）①     ② 溶液中存在：⇌H++和+H2O⇌H2CO3+OH-，常温时，的水解程度大于电离程度    ③     ④ NaClO溶液中存在，由于HClO见光分解导致下降，平衡正向移动，NaClO逐渐被消耗导致失效。过量的NaOH抑制NaClO水解生成HClO      【解析】(1)①的电离方程式为； ② 已知溶液，则，，在醋酸溶液中，仅由水电离产生，故，而水电离的和数目相等，故； (2)① 由电离平衡常数可得相同物质的量浓度的溶液，pH由小到大的顺序是； ②的溶液中，是因为溶液中存在：和，常温时，的水解程度大于电离程度； ③ i．能增强其杀菌效果，是因为可以与反应生成，而的氧化杀菌效果更强，其离子方程式为：； ii．制备“84”消毒液时需适当过量，因为溶液中存在，由于见光分解导致下降，平衡正向移动，逐渐被消耗导致失效。过量的抑制水解生成； 3.(2025-2026高二上·北京市第一六一中学·期中)对石油开采和炼制过程中产生的含硫废水(其中硫元素的主要化合价是-2价)进行处理，防止污染环境。在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如图： 已知：i.-2价硫元素易被氧化为S或 ii.在时，1体积水可溶解约2.6体积的气体 iii.FeS为黑色沉淀， （1）沉淀法处理含硫废水 向的含硫废水中加入适量溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。 ①的含硫废水中含-2价硫元素的主要微粒是　　　　　　　。 ②用化学平衡移动原理解释pH降低的原因：　　　　　　　。 ③初始时，除硫效果好。初始，硫的沉淀率很低，原因是　　　　　　　。 （2）氧化法处理含硫废水 向含硫废水中加入稀调节溶液的pH为6。 ①根据图中信息，计算　　　　　　　。 ②再加入溶液，溶液的pH变化如图。结合离子方程式解释10 min后pH减小的原因：　　　　　　　。 【答案】（1）①     ② 含硫废水中存在，加入含溶液，减小，使的电离平衡正向移动，增大，溶液的pH降低    ③ ，体系中-2价硫元素以的形态存在，可能逸出；降低，与难以反应生成FeS     （2）①     ② 发生反应：，生成增大      【解析】(1)① 由图可知，pH≈10时，含-2价硫的主要微粒为； ② 含硫废水中存在平衡，加入含溶液，减小，使的电离平衡正向移动，增大，溶液的pH降低； ③ pH<4时，含-2价硫的主要微粒为，浓度极低；因的溶度积，浓度不足无法生成沉淀，且在水中溶解度较小，故硫的沉淀率很低； (2)①；由图可知，当与物质的量分数相等时，pH≈7，即，且，代入得； ②10 min后，将进一步氧化为，发生反应：，生成增大。 4.(2025-2026高二上·北京市第十三中学·期中)①盐酸②醋酸③一水合氨④氢氧化钠⑤氯化铵⑥醋酸钠是实验室和生活中常见的物质。 （1）CH3COONa溶液显　　　　　　　(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，结合化学用语解释原因　　　　　　　。 （2）将浓度均为0.1mol/L的①与③溶液等体积混合后，溶液中存在的离子浓度大小关系是　　　　　　　。 （3）下列事实不能证明氨水中存在电离平衡的是　　　　　　　。 a．氨水中存在NH4+、OH− 、H+ b．氨水的导电性弱于NaOH溶液 c．常温下，1 mol·L-1的氨水测得pH约为12 d．将一定体积的1 mol·L-1的氨水稀释10倍，其pH变化小于1 （4）常温下，pH=4的CH3COOH和NH4Cl溶液，由水电离出的c(H＋)之比是　　　　　　　。 （5）向饱和NaHCO3溶液中滴加饱和CaCl2溶液，可观察到先产生白色沉淀，后产生大量无色气泡，结合化学用语，从平衡移动角度解释原因　　　　　　　。 【答案】（1）① 碱性    ② CH3COONa在溶液中完全电离：CH3COONa = CH3COO-＋Na+ 水中存在：H2OH++OH-，CH3COO-结合H2O电离出的H+，c(H+)减小，使水的电离平衡向右移动，c(OH-)增大，溶液中c(H+)＜c(OH-)，因此溶液显碱性     （2）c(Cl-)>c(NH) >c(H＋) >c(OH-)     （3）ab     （4）10-10：10-4     （5）在溶液中，存在平衡HCO H++CO ，向溶液中加入Ca2+，发生反应Ca2++CO=CaCO3↓，产生白色沉淀，使c(CO)减小，使平衡正移，c(H+)增大，发生反应H++ HCO =H2O+CO2↑，CO2逸出，产生大量气体      【解析】(1)CH3COONa是强碱弱酸盐，其溶液因水解显碱性； 原因是：CH3COONa在溶液中完全电离：CH3COONa = CH3COO-＋Na+ 水中存在：H2OH++OH-，CH3COO-结合H2O电离出的H+，c(H+)减小，使水的电离平衡向右移动，c(OH-)增大，溶液中c(H+)＜c(OH-)，因此溶液显碱性； (2)浓度均为0.1mol/L的① 与③ 溶液等体积混合后刚好完全反应生成NH4Cl，少量的离子水解显示酸性，溶液中离子浓度的大小顺序为：c(Cl-)>c(NH) >c(H＋) >c(OH-)； (3)a．水电离出H+和OH-离子，氨水中的NH3·H2O会电离出和OH-离子，氨水中存在、OH− 、H+ ，不能确定氨水存在电离平衡，a符合； b．没有给出二者的浓度，不能根据氨水和NaOH溶液导电性来判断氨水是弱碱，b符合； c．常温下，1 mol·L-1的氨水测得pH约为12，c(OH-)=10-2mol/L，说明氨水是部分电离，存在电离平衡，c不符合； d．将一定体积的1 mol·L-1的氨水稀释10倍，其pH变化小于1，说明氨水电离平衡正向移动，存在店里平衡，d不符合； 答案选ab； (4)CH3COOH电离出的H+对水电离抑制，NH4Cl电离出的铵根离子水解，对水电离促进，常温下，pH=4的CH3COOH溶液中水电离出的H+浓度为10-10mol/L，pH=4的NH4Cl溶液溶液中水电离出的H+浓度为10-4mol/L，由水电离出的c(H＋)之比是：10-10：10-4； (5)NaHCO3溶液中电离出的，存在平衡 ⇋H++ ，向溶液中加入Ca2+，发生反应Ca2++=CaCO3↓，产生白色沉淀，使c()减小，使平衡正移，c(H+)增大，发生反应H++ =H2O+CO2↑，CO2逸出，产生大量气体。 5.(2025-2026高二上·北京育才学校·期中)电解质溶液的性质与溶液中粒子的种类和浓度等有关。 （1）室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①醋酸溶液能导电的原因是其中含有　　　　　　(用化学符号表示)。 ②由B到C的过程　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）25℃几种酸的电离常数如下表： 酸 电离常数         ①溶液显　　　　　　(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因：　　　　　　。 ②25℃，物质的量浓度相同的溶液和溶液的pH大小：　　　　　　 (填“>”“<”或“=”)。 ③含等物质的量的和的混合溶液呈酸性，原因是　　　　　　。 ④向溶液中通入少量，反应的离子方程式是　　　　　　。 【答案】（1）① 、    ② 减小     （2）① 碱性    ②     ③ <    ④ 相同物质的量浓度的的电离程度大于的水解程度    ⑤       【解析】(1)① 溶液因存在自由移动的离子而导电，冰醋酸加水稀释过程中醋酸分子部分电离产生、导电； ②由B到C的过程中，溶液的导电能力减小，加水稀释使醋酸电离出的总数增加，但溶液体积增大的幅度更大，因此减小； (2)① 为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液显碱性：； ②电离常数越大酸性越强，根据表格数据可知，醋酸的酸性大于次氯酸，则等浓度的和溶液中，水解程度更大，产生的更多，碱性更强，因此pH：<； ③该混合溶液显酸性，说明相同物质的量浓度的的电离程度大于的水解程度； ④酸性越弱，酸根离子结合能力越强，由表格和数据可知，酸性：>>，结合能力：<<，因此向溶液中通入少量，生成和，反应的离子方程式为：。 6.(2025-2026高二上·北京育才学校·期中)常温下，有的四种溶液：①NaOH   ②   ③   ④ （1）任选上述一种酸性溶液，用化学用语解释其呈酸性的原因：　　　　　　。 （2）溶液①中由水电离出的氢氧根浓度为　　　　　　。 （3）溶液①、③等体积混合后，溶液中　　　　　　(填“>”、“<”或“=”)。 （4）溶液④中各离子浓度从大到小的顺序是　　　　　　。 （5）溶液②中存在的电荷守恒关系式是　　　　　　。 【答案】（1）或     （2）     （3）=     （4）     （5）      【解析】(1)上述溶液中显酸性的是硫酸氢钠溶液和氯化铵溶液，氯化铵显酸性是因为铵根离子水解即NH＋H2ONH3∙H2O＋H＋，硫酸氢钠显酸性是电离出氢离子即NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO；故答案为：NH＋H2ONH3∙H2O＋H＋或NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO； (2)0.1 mol∙L−1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol∙L−1，c(H＋)=mol∙L−1，溶液中氢离子来自于水电离出的氢离子，水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根浓度，因此由水电离出的氢氧根浓度为 mol∙L−1；故答案为： mol∙L−1； (3)溶液①NaOH、③NaHSO4等体积混合后溶质为硫酸钠，溶液呈中性即溶液中c(H＋)=c(OH-)；故答案为：=； (4)溶液④NH4Cl中铵根离子水解呈酸性，则溶液中铵根离子浓度小于氯离子浓度，且这两种离子较多，因此溶液中各离子浓度从大到小的顺序是； (5)溶液② 为碳酸钠，碳酸钠溶液中的电荷守恒是指溶液中所有阳离子所带正电荷的总浓度等于所有阴离子所带负电荷的总浓度，溶液中存在的离子包括：阳离子Na+和H+，阴离子CO、HCO和OH-，电荷守恒方程式为：。 7.(2025-2026高二上·北京市东直门中学·期中)①一水合氨   ②盐酸   ③氢氧化钠   ④碳酸氢钠   ⑤次氯酸钠   ⑥硫酸铝 是实验室和生活中常见的物质。 （1）写出的电离方程式　　　　　　　　　　　，的电离平衡常数表达式：Kb=　　　　　　　　　　　。 （2）次氯酸钠是84消毒液的主要成分，84消毒液呈　　　　　　　　　　　(填“酸性”或“碱性”)，结合化学用语解释原因：　　　　　　　　　　　。 （3）将等浓度等体积的①与②混合后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是：　　　　　　　　　　　。 （4）常温下的和的溶液，由水电离出的之比为　　　　　　　　　　　。 （5）有关的溶液()的叙述正确的是___________。 A. 溶液中所含微粒共四种，分别为 B. 的电离程度大于水解程度 C.  D.  （6）泡沫灭火器使用碳酸氢钠和硫酸铝溶液产生大量气体来灭火。结合化学用语，从平衡移动角度解释产生的原因：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ②      （2）① 碱性    ② 次氯酸钠为强碱弱酸盐，次氯酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，水解方程式为     （3）c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)     （4）100:1     （5）CD     （6）在溶液中存在水解平衡：，Al3+在溶液中存在水解平衡：，两溶液混合时，氢离子与氢氧根离子反应，使水解平衡不断正向移动直至反应完全生成Al(OH)3沉淀和CO2气体      【解析】(1)一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为：；NH3⋅H2O的电离平衡常数表达式：； (2)次氯酸钠为强碱弱酸盐，次氯酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，水解方程式为； (3)等浓度等体积的一水合氨和盐酸混合恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)； (4)一水合氨和氢氧化钠在溶液中电离出的氢氧根离子均抑制水的电离，水电离出的氢离子总是等于水电离出的氢氧根离子，则pH为11的氨水和pH为13的氢氧化钠溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度之比为1×10-11 mol/L:1×10-13 mol/L=100:1； (5)A．碳酸氢钠溶液中含有水分子、钠离子、碳酸氢根离子、碳酸根离子、碳酸、氢氧根离子和氢离子，共7种微粒，故A错误； B．碳酸氢钠溶液呈碱性说明碳酸氢根离子在溶液中的水解程度大于电离程度，故B错误； C．碳酸氢钠溶液中存在物料守恒：，故C正确； D．碳酸氢钠溶液呈碱性，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒：，则溶液中：，故D正确； 故选CD； (6)泡沫灭火器产生二氧化碳的原因是在溶液中存在水解平衡：，Al3+在溶液中存在水解平衡：，两溶液混合时，氢离子与氢氧根离子反应，使水解平衡不断正向移动直至反应完全生成Al(OH)3沉淀和CO2气体。 8.(2025-2026高二上·北京市汇文中学·期中)室温下6种稀溶液：①HCl、②H2SO4、③CH3COOH、④NH4Cl、⑤氨水、⑥NaOH，回答下列问题： （1）若溶液①②③浓度均为0.01 mol/L，pH由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　。(用序号填写) （2）中和等体积、pH相同的①②③溶液消耗NaOH最多的是　　　　　　　　　　　。(用序号填写) （3）将等体积、等物质的量浓度的③、⑥混合，则溶液的pH　　　　　　　　　　　7(填“>”、“<”或“=”)；所得溶液中离子浓度由大到小的排序是　　　　　　　　　　　。 （4）将等物质的量浓度的①、⑤混合后呈中性，则消耗两溶液的体积①　　　　　　　　　　　⑤(填“>”、“<”或“=”)；所得溶液中离子浓度由大到小的排序是　　　　　　　　　　　。 （5）ⅰ．若室温下③、④溶液的pH均为5，分别用电离方程式和离子方程式解释原因：　　　　　　　　　　　； ⅱ．③、④溶液中由水电离产生的的比值为　　　　　　　　　　　(填序号)。 a．1：1                    b．1：104                    c．104：1 （6）常温下，a L pH=13的⑥溶液与b L pH=2的②溶液混合所得混合溶液pH=12(混合过程中溶液体积变化忽略不计)，则　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）③ ① ②     （2）③     （3）① >    ② c(Na+)﹥c(CH3COO−)﹥c(OH−)﹥c(H+)     （4）① <    ② c( )=c(Cl−)>c(OH−)=c(H+)     （5）① 、    ② b     （6）2:9      【解析】是一元强酸，完全电离，②是二元强酸，完全电离，③是一元弱酸，不完全电离，④是会水解的盐，完全电离产生的会水解、⑤氨水是一元弱碱，不完全电离，⑥ NaOH是一元强碱，完全电离，据此回答问题。 (1)根据分析可知，若溶液① ② ③浓度均为，①中c(H+)=10-2mol/L，②中c(H+)=2×10-2mol/L，③中c(H+)<10-2mol/L，c(H+)越小，pH越大，故pH大小顺序为：③ >① >②； (2)根据分析可知，中和等体积、pH相同的① ② ③溶液，则①和②电离的c(H+)相同，消耗NaOH相同，而③是一元弱酸，最终能电离的c(H+)大于①和②，故消耗NaOH最多； (3)将等体积、等物质的量浓度的③、⑥ NaOH混合，两者完全反应生成CH3COONa，CH3COO-会发生水解：，溶液显碱性，pH>7； 溶液中离子浓度顺序为：c(Na+)﹥c(CH3COO−)﹥c(OH−)﹥c(H+) (4)盐酸与氨水反应生成强酸弱碱盐氯化铵和水，氯化铵在溶液中水解使溶液呈酸性，则将等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后呈中性，说明消耗盐酸溶液的体积小于氨水；根据电荷守恒：c( )+c(H+)=c(Cl−)+c(OH−)；中性条件：c(H+)=c(OH−)，联立得：c( )=c(Cl−)；所得溶液中离子浓度由大到小的排序是c( )=c(Cl−)>c(OH−)=c(H+)； (5)i：③：pH=5，显酸性，是因为醋酸是一元弱酸，电离方程式：，④：pH=5，显酸性，是因为会发生水解：； ⅱ：室温下，③pH=5，则c(H+)=10-5mol/L，c(OH-)=10-9mol/L=c水(OH-)=c水(H+)，④pH=5，则c(H+)=10-5mol/L=c水(H+)，所以③和⑤由水电离产生的的比值为10-9:10-5=1:104，故选b； (6)常温下，的⑥ NaOH溶液与的②溶液混合所得混合溶液(混合过程中溶液体积变化忽略不计)，则混合后溶液显碱性，说明碱过量，则有，解得。 9.(2025-2026高二上·北京通州·期中)水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液的性质及反应有重要意义。室温下，相关酸的电离平衡常数如下表所示： 酸 HClO 电离平衡常数 回答下列问题。 （1）电离方程式是　　　　　　。 （2）物质的量浓度相同的和大小：　　　　　　HClO(填“>”“<”或“=”)。 （3）下列四种离子中，结合能力最强的是______。 A.  B.  C.  D.  （4）的溶液，请结合离子方程式解释其原因：　　　　　　。 【答案】（1）     （2）<     （3）C     （4）存在水解平衡和电离平衡的电离程度大于水解程度，溶液中，因此溶液显酸性      【解析】(1)CH3COOH为弱酸，电离方程式为； (2)根据题意，Ka(HNO2) > Ka(HClO)，故酸性HNO2 > HClO。相同浓度下，HNO2的pH < HClO的pH； (3)酸的酸性越弱，其对应酸根离子结合氢离子的能力越强。根据Ka可知酸性：酸性：H2SO3> HNO2> CH3COOH > > HClO。对应酸根结合H⁺能力：ClO-> > CH3COO-> > ，结合能力最强的是ClO-，故选C； (4)存在水解平衡和电离平衡，根据Ka2=6.0×10−8>Kh=≈7.1×10−13 ，故的电离程度大于其水解程度，溶液中，因此溶液显酸性。 10.(2025-2026高二上·北京市第五十五中学·期中)醋酸在自然界分布广泛，具有重要用途。 （1）室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①A、B、C三点对应的溶液中，c(H+)最大的是　　　　 (填字母，下同)。 ②A、B、C三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是　　　　。 ③若使B点对应的溶液中，c(CH3COO－)增大、c(H+)减小，可采用的方法是　　　　。 a．加H2O                      b．加NaOH固体                  c．加入浓硫酸 （2）室温下，电离常数如下： 酸 HF CH3COOH HCN 电离常数(Ka) 6.3×10－4 1.75×10－5 6.2×10－10 ①HCN的电离方程式是　　　　　　　　　　　。 ②物质的量浓度相同的NaF和CH3COONa溶液的pH大小：NaF　　　　CH3COONa(填“<”“>”或“=”)。 ③结合电离常数判断，NaCN + HF = HCN + NaF进行的比较完全，其理由是　　　　　　　　　。 【答案】（1）① B    ② C    ③ b     （2）① HCNH+ + CN－    ② ＜    ③ 经计算该反应的K≈1.0×106＞105，说明该反应正反应进行的程度大；或HCN的电离常数6.2×10-10远小于HF的电离常数6.3×10-4      【解析】(1)①醋酸是弱电解质，随着醋酸的稀释，醋酸电离程度越大，根据图片知，醋酸电离程度最大的是C点，则C点氢离子的物质的量最大，但氢离子浓度最大的是B，故答案为B；②醋酸是弱电解质，随着醋酸的稀释，醋酸电离程度越大，根据图片知，醋酸电离程度最大的是C点；③a．加H2O则c(CH3COO－)、c(H+)都减小； b．加NaOH固体中和氢离子则c(CH3COO－)增大、c(H+)减小；c．加入浓硫酸则c(CH3COO－)减小、c(H+)增大，故选b； (2)①HCN的电离方程式是HCNH+ + CN－；② 由两者的电离常数可知，HF的酸性更强，则NaF的水解程度更小，pH的大小关系为NaF＜CH3COONa；③ 该反应NaCN + HF = HCN + NaF的平衡常数为：，可知该反应进行的比较完全。 11.(2025-2026高二上·北京怀柔·期中)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数 请回答下列问题： （1）、、、的酸性由强到弱的顺序　　　　　。 （2）向中通入少量的，发生反应的离子方程式为　　　　　。 （3）体积相同、相同的①；②；③三种溶液分别与同浓度的溶液完全中和时，消耗溶液的体积由大到小的排列顺序是　　　　　(填序号)；若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸分别和足量的反应，生成氢气的量由大到小的排列顺序是　　　　　(填序号)。 （4）相同等体积的两份溶液(盐酸)和分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的　　　　　(填字母序号)。 a．反应所需要的时间：       b．开始反应时的速率： c．参加反应的锌物质的量：       d．中有锌剩余 （5）25℃时常压下，在的稀醋酸溶液中，　　　　　(写出精确值的表示式)。下列方法中，可以使的电离程度增大的是　　　　　(填字母序号)。 a．加入少量的稀盐酸       b．加热该溶液 c．加入少量冰醋酸             d．加水稀释至 e．加入少量氯化钠晶体       f．加入少量的溶液 【答案】（1）     （2）     （3）① ① >② =③    ② ③ >② =①     （4）     （5）①     ② bdf      【解析】(1)相同条件下，电离常数越大，酸性越强，由CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的电离常数可知，酸性由强到弱的顺序为； (2)由电离常数可知，酸性H2CO3＞HCN＞，向NaCN溶液中通入少量的CO2反应生成HCN和NaHCO3，离子方程式为； (3)体积相同、pH相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种酸溶液，电离产生的n(H+)相等，但CH3COOH有剩余，分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是① ＞②=③ ；若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸，则分别和足量的 Zn反应，最终电离产生的n(H+)的物质的量：硫酸最多，醋酸与盐酸相等，所以生成氢气的量由大到小的排列顺序是③ ＞②=① ； (4)pH相同、等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与不同质量的锌粉反应，放出氢气的质量相同，则参加反应的n(H+)相等，若最后仅有一份溶液中存在锌，则此溶液是盐酸； a．随着反应的进行，醋酸中c(H+)比盐酸中大，所以反应所需要的时间：A＞B，a不正确； b．开始反应时，两份溶液中c(H+)相等，则反应速率：A=B，b不正确； c．反应生成氢气的质量相等，则参加反应的锌物质的量：A=B，c正确； d．因为醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，与锌反应的醋酸和盐酸的物质的量相等，则A中有锌剩余，d正确； 故选cd； (5)CH3COOH是弱酸，根据电荷守恒，=()mol/L； a．加入少量0.10mol∙L-1的稀盐酸，溶液中c(H+)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，电离程度减小，a不符合题意； b．CH3COOH的电离是吸热过程，加热该 CH3COOH溶液，CH3COOH的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，b符合题意； c．加入少量冰醋酸，增大反应物浓度，虽然醋酸的电离平衡正向移动，但醋酸的电离程度减小，c不符合题意； d．加水稀释至0.010mol∙L-1，溶液的浓度减小，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，d符合题意； e．加入少量氯化钠晶体，对醋酸的电离平衡没有影响，醋酸的电离程度不变，e不符合题意； f．加入少量0.10mol∙L-1的NaOH溶液，中和醋酸电离产生的H+，促进醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，f符合题意； 故选bdf。 12.(2025-2026高二上·北京市十一学校·期中)25℃时，某小组探究的性质。 （1）测得溶质的物质的量浓度为的溶液，pH约为3.0。 ①的电离方程式是　　　　　　　。 ②25℃时，的　　　　　　　。 （2）测得溶质的物质的量浓度为的溶液，pH约为3.4。小组同学判断稀释溶液时，的电离平衡向　　　　　　　(填“左”或“右”)移动，理由是　　　　　　　。 （3）查阅资料：25℃时，HCN的的。推测25℃时下列反应可能发生的是　　　　　　　(填字母)。 a． b． c． （4）向的溶液中滴加的NaOH溶液，测得溶液的pH变化如图。 ①A点表示的溶液中，离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　。 ②A、B、C、D点表示的溶液中，水电离出的最大的是　　　　　　　 (填字母)。 【答案】（1）①     ②      （2）① 右    ② 溶液稀释10倍，pH变化小于1，说明稀释时电离平衡向右移动，继续电离产生了     （3）ac     （4）①     ② C      【解析】(1)①CH3COOH为弱电解质，部分电离，电离方程式为：； ②25 ℃时，测得溶质的物质的量浓度为0.10 mol⋅L−1的CH3COOH溶液，pH约为3.0，，CH3COOH电离出的，则CH3COOH的电离平衡常数：； (2)醋酸是弱酸，溶液稀释10倍，pH变化小于1，说明稀释时，电离平衡向右移动，继续电离产生了H+； (3)25 ℃时，HCN的Ka=6.2×10−10，HF的Ka=6.3×10−4，CH3COOH的，电离平衡常数越大，电离程度越大，酸性越强，则酸性：HF＞CH3COOH＞HCN； a．由于酸性：CH3COOH＞HCN，根据强酸制弱酸原理可知，反应可以发生，a符合题意； b．由于酸性：HF＞HCN，根据强酸制弱酸原理可知，反应不能发生，b不符合题意； c．由于酸性：HF＞CH3COOH，根据强酸制弱酸原理可知，反应可以发生，c符合题意； 故选ac； (4)①A点溶质为CH3COOH和CH3COONa，且物质的量浓度相等，溶液显酸性，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)； ② 水电离出的c(OH-)与溶液中c(H+)和c(OH-)有关，A点为醋酸和醋酸钠的1：1混合溶液，溶液呈酸性，抑制水的电离；B点为醋酸钠和少量醋酸混合溶液，溶液呈中性，不促进也不抑制；C点为醋酸钠溶液，溶液中醋酸跟水解，溶液呈碱性，促进水的电离；D点为醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液，溶液呈碱性，抑制水的电离；A、D点溶液均会抑制水的电离，B点溶液对水的电离无影响，C点溶液促进水的电离，则C点中水电离出的c(OH-)最大，故选C。 13.(2025-2026高二上·北京延庆·期中)醋酸和碳酸是常见的两种弱酸。 （1）室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①加水前导电能力约为零的原因是　　　　　　　　　　　。 ②A、B、C三点对应的溶液中，最大的是　　　　　　　　　　　(填字母，下同)。 ③A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的是　　　　　　　　　　　。 ④若使B点对应的溶液中，增大，同时减小，可采用的方法是　　　　　　　　　　　。 a．加                           b．加NaOH固体                           c．加入浓硫酸 （2）有关0.1mol·L-1溶液的叙述正确的是　　　　　　　　　　　。 a．与同浓度盐酸溶液的导电性相同 b．向其中加少量固体，减小 c．向其中加少量固体，增大 d．中和等浓度、等体积溶液和盐酸，需要NaOH的物质的量盐酸多于 （3）向饱和溶液中滴加饱和溶液，可观察到先产生白色沉淀，后产生大量无色气泡，结合化学用语，从平衡移动角度解释原因　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 冰醋酸未发生电离    ② B    ③ C    ④ b     （2）bc     （3）在溶液中，存在平衡⇌H++，向溶液中加入Ca2+，发生反应Ca2++=CaCO3↓，产生白色沉淀，使c()减小，使平衡正移，c(H+)增大，发生反应H++=H2O+CO2↑，CO2逸出，产生大量气体      【解析】(1)①冰醋酸为共价化合物，不发生电离，不存在可自由移动的离子，导电能力约为零，故答案为：冰醋酸未发生电离； ②A、B、C三点对应的溶液中，B点导电性最强，氢离子浓度最大，因此c(H+)最大的是B点，故答案为：B； ③冰醋酸中不断加水，平衡不断正向移动，因此a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是C，故答案为：C； ④若使B点对应的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，消耗氢离子，使平衡正向移动，可采用的方法是加NaOH(s)，加H2O会使c(CH3COO-)、c(H+)都减小，加入浓硫酸会使c(H+)增大，故答案为：b。 (2)a．HCl属于强酸，完全电离，CH3COOH属于弱酸，部分电离，与同浓度盐酸溶液相比，离子浓度低，导电性弱，故a错误； b．向其中加少量CH3COONa固体，醋酸电离平衡向左移动，c(H+)减小，故b正确； c．向其中加少量Na2CO3固体，与H+反应，电离平衡向右移动，增大，故c正确； d．中和等浓度、等体积CH3COOH溶液和盐酸，需要NaOH的物质的量一样多，故d错误； 故答案为：bc。 (3)向饱和NaHCO3溶液中滴加饱和CaCl2溶液，可观察到产生白色沉淀，同时产生大量无色气泡，这是由于在溶液中NaHCO3电离产生的存在电离平衡：⇌H++，电离产生的与加入的CaCl2电离产生的Ca2+结合形成CaCO3沉淀，导致溶液中c()减小，使的电离平衡正向移动，导致溶液中c(H+)增大，H+与发生反应：H++=CO2↑+H2O，CO2气体逸出，因此有大量气泡产生，故答案为：在溶液中，存在平衡⇌H++，向溶液中加入Ca2+，发生反应Ca2++=CaCO3↓，产生白色沉淀，使c()减小，使平衡正移，c(H+)增大，发生反应H++=H2O+CO2↑，CO2逸出，产生大量气体。 14.(2025-2026高二上·北京市第八十中学·期中)y是一种常见弱酸。 （1）下列事实能够说明醋酸是弱酸的是___________。 A. 醋酸能与碳酸钠反应产生气体 B. 0.1 醋酸溶液pH=3 C. 醋酸钠的水溶液呈碱性 D. pH=3的稀醋酸加水稀释100倍，pH<5 （2）常温下，向20 mL 0.1 溶液中逐滴加入0.1 的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图。 ①下列说法正确的是　　　　　　　　　　　。 A．NaOH溶液的体积在0～30 mL范围内，水的电离程度逐渐增大 B．a点所示溶液中： C．b点所示溶液中： D．c点所示溶液中： ②写出c点所示溶液中的离子浓度大小关系：　　　　　　　　　　　。 （3）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋中醋酸的浓度，步骤如下： ①量取10.00 mL市售白醋，转移到100 mL容量瓶稀释定容，得待测白醋溶液。 ②取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，滴加2滴指示剂。 ③用0.1000 NaOH溶液滴定，记录数据如下： 实验编号 1 2 3 4 待测白醋溶液的体积(mL) 20.00 20.00 20.00 20.00 消耗0.1000 NaOH溶液体积 15.95 15.00 15.05 14.95 指示剂最好选择　　　　　　　　　　　(填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”)。 根据数据计算，市售白醋中醋酸的浓度为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）BCD     （2）① BC    ② c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+)     （3）① 酚酞    ② 0.7500      【解析】(1)A．醋酸能与碳酸钠反应产生气体，说明醋酸的酸性强于碳酸，碳酸为弱酸，该反应中不能说明醋酸为弱酸，A不符合题意； B．0.1 醋酸溶液pH=3，溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，说明醋酸部分电离，为弱酸，B符合题意； C．醋酸钠的水溶液呈碱性，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，能说明醋酸是弱酸，C符合题意； D．若醋酸是强酸，pH=3的醋酸溶液稀释100倍，则pH=5，但稀释100倍后pH<5，可证明醋酸是弱酸，D符合题意； 故答案选BCD。 (2)①A．在0~20 mL时，CH3COOH 与 NaOH 反应，生成的 CH3COONa 促进水的电离，水的电离程度增大；但当NaOH体积超过20 mL后，过量的NaOH会抑制水的电离，水的电离程度减小，因此，水的电离程度并非在0~30 mL范围内逐渐增大，A 错误； B．a 点加入的NaOH体积为10 mL，此时溶液为等物质的量浓度的CH3COOH 和 CH3COONa 的混合溶液，溶液呈酸性，说明 CH3COOH 的电离程度大于CH3COO-的水解程度，因此离子浓度关系为c(CH3COO-) > c(Na+) > c(CH3COOH) > c(H+) > c(OH-)，B 正确； C．b 点溶液 pH=7，呈中性，根据电荷守恒c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)，因为 c(H+) = c(OH-)，所以c(Na+) = c(CH3COO-)，C 正确； D．c 点加入 20 mL NaOH 溶液，此时溶液总体积为 40 mL，根据物料守恒，，并非，D错误； 故答案选BC； ②c 点加入20 mL等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COO-会发生水解：CH3COO- +H2OCH3COOH + OH-，使溶液呈碱性，即c(OH-) > c(H+)，根据电荷守恒c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)，结合c(OH-) > c(H+)，可得c(Na+) > c(CH3COO-)，又因为水解程度较小，所以离子浓度大小关系为c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+)。 (3)对于指示剂选择：醋酸与NaOH反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，酚酞在碱性范围内变色（8.2~10.0），适合作为该滴定的指示剂；石蕊变色不灵敏，甲基橙在酸性范围内变色，均不适合； 对于浓度计算：首先舍去实验 1 中偏差较大的数据，计算实验 2、3、4 消耗 NaOH 溶液的平均体积：。根据反应，可得待测白醋稀释液中醋酸的浓度为，由于市售白醋是稀释了10倍的（10.00 mL 稀释到100 mL），所以市售白醋中醋酸的浓度为×10=0.7500mol/L。 15.(2025-2026高二上·北京市第四中学·期中)25℃时，向溶液中逐滴滴入溶液，溶液的与溶液体积关系如下图所示： （1）用化学用语表示P点的主要原因是　　　　　　。 （2）P点的离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　。 （3）M点的溶质物质的量之比是　　　　　　，M点所示溶液中元素守恒：　　　　　　。 （4）N点所示溶液中的电荷守恒：　　　　　　。 （5）下列关系中，正确的是　　　　　　。 a．点 b．点 c．点 【答案】（1）     （2）     （3）①     ②      （4）     （5）ab      【解析】(1)硫酸氢铵在水溶液中完全电离出铵根离子、氢离子、硫酸根离子使得溶液显酸性：； (2)硫酸氢铵在水溶液中完全电离出铵根离子、氢离子、硫酸根离子，且水也会电离出氢离子，则氢离子浓度最大，铵根离子水解导致浓度小于硫酸根离子，故P点的离子浓度由大到小的顺序是：； (3)25℃时，向溶液中逐滴滴入溶液，氢离子首先和氢氧根离子生成水，M点时所加NaOH溶液的体积是10mL，则M点的溶质是生成的等量的硫酸钠、硫酸铵；结合物料守恒，M点所示溶液中元素守恒为：； (4)N点溶液为中性，溶液中存在铵根离子、钠离子、氢离子、氢氧根离子、硫酸根离子，结合电荷守恒，存在： (5)a．M点溶质为等量的硫酸钠和(NH4)2SO4，铵根离子水解，，正确； b．N点溶液呈中性，根据电荷守恒，则，正确； c．Q点溶质为等物质的量的一水合氨、硫酸钠，根据物料守恒，，错误； 故选ab。 16.(2025-2026高二上·北京市第一六六中学·期中)常温下，有0.1mol/L的四种溶液：①HCl   ②CH3COOH   ③NaOH   ④Na2CO3。 （1）用化学用语解释溶液②呈酸性的原因：　　　　　　　　　　　。 （2）溶液③的pH=　　　　　　　　　　　。 （3）溶液①、②分别与等浓度、等体积的溶液③恰好完全反应，消耗的体积：①　　　　　②(填“>”、“<”或"=")。 （4）溶液④加热后碱性增强，结合化学用语解释原因：　　　　　　　　　　　。 （5）常温下，下列关于溶液②的判断正确的是　　　　　　　　　　　。 a．c(CH3COO－)=0.1mol/L                    b．溶液中c(H+)>c(CH3COO－)>c(OH－) c．加入CH3COONa(s)，c(H+)不变             d．滴入NaOH浓溶液，溶液导电性增强 【答案】（1）     （2）13     （3）=     （4）溶液中存在，加热使平衡正向移动，c(OH－)增大，溶液碱性增强     （5）bd      【解析】(1)CH3COOH溶液呈酸性的原因是醋酸发生部分电离：； (2)0.1mol/L NaOH溶液c(OH-)=0.1mol/L，，pH=13； (3)等浓度溶液HCl、CH3COOH分别与等浓度、等体积的溶液NaOH恰好完全反应，消耗的体积相等； (4)溶液④ 加热后碱性增强，原因是溶液中存在，加热使平衡正向移动，c(OH－)增大，溶液碱性增强； (5)a．CH3COOH不完全电离，，a错误； b．根据，，溶液中c(H+)>c(CH3COO－)>c(OH－)，b正确； c．加入CH3COONa(s)，平衡逆向移动，c(H+)减少，c错误； d．滴入NaOH浓溶液，离子浓度增大，溶液导电性增强d正确； 故选bd。 17.(2025-2026高二上·北京市八一学校·期中)砷酸和亚砷酸是砷的两种含氧酸，分析并测定它们的浓度对其合理使用具有重要的意义。 Ⅰ．常温下，和溶液中含砷微粒的物质的量分数与溶液的关系分别如图1和图2所示： （1）的第一步电离方程式是　　　　　　　　　　　，该步电离常数的表达式是　　　　　　　　　　　。 （2）由图1中a点可知，当时，；据此类推，由图2可知，约等于　　　　　　　　　　　，可判断酸性强于。 Ⅱ．测定某溶液(含少量)中浓度的一种方法如下。 已知：用标准溶液滴定弱酸溶液，一般要求弱酸的。 ⅰ．调：取待测液，向其中滴入适量溶液调节，以中和。 ⅱ．氧化：向上述溶液中加入适量碘水，将氧化为。 ⅲ．滴定：用标准溶液滴定ⅱ中得到的溶液至终点，消耗标准溶液。 （3）若无ⅰ，会导致测定的浓度　　　　　　　　　　　(填“偏高”或“偏低”)。 （4）ⅲ中滴定至终点时，溶液为4～5，结合图1可知，此时溶液中的溶质主要是和　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （5）数据处理后得。结合ⅱ和ⅲ中物质间转化的定量关系，解释该式中数字“3”表示的化学含义：　　　　　　　　　　　。 （6）另一待测液除了含、少量，还含有，依据上述方法，测定其中总砷含量(已知：酸性越强，的氧化性越强)。测定步骤包含4步：a．氧化、b．还原、c．调、d．滴定。正确的测定步骤顺序是　　　　　　　　　　　→d。 【答案】（1）①     ②      （2）     （3）偏高     （4）     （5）ⅱ、ⅲ中物质转化的定量关系：，的物质的量为滴定消耗的物质的量的     （6）b→c→a      【解析】本题是对酸碱中和滴定的应用的考查，在滴定的时候要根据和两种酸的强弱和用氢氧化钠滴定时对酸的电离常数的要求，要考虑和的相互转化，在误差分析的时候，要考虑中杂质的影响，以此解题。 (1)由图可知，为多元弱酸，其电离是分步进行的，第一步电离方程式是：；根据电离常数的定义可知该步电离常数的表达式是； (2)在图2中当时，； (3)在用滴定的时候，硫酸也会消耗，若无ⅰ会导致消耗量增大，测定结果偏高； (4)由图1可知，溶液为4～5时，砷的主要存在形式为，且在氧化时还生成了HI，故溶质中会有，由于最初的溶液(含少量，故此时溶液中的溶质会含有硫酸钠，故答案为：； (5)步骤ⅱ中碘和反应的方程式为：I2++H2O=+2HI，由（4）可知滴定至终点时会生成，同时HI会和氢氧化钠反应，故的物质的量为滴定消耗的物质的量的，答案为：ⅱ、ⅲ中物质转化的定量关系：，的物质的量为滴定消耗的物质的量的； (6)由于待测液中含有且在调pH的时候会和氢氧化钠反应，故先还原将其还原为，然后再调pH除去硫酸，再用适量碘水将氧化为，再用氢氧化钠滴定，从而测定其中总砷含量，故答案为：b→c→a。 18.(2025-2026高二上·北京通州·期中)不同温度T下，电解质的稀溶液中和 的关系如图所示。回答下列问题： （1）T2　　　　　　　　　　　(填“>”或“<”)T1 （2）A、B、D点，水的离子积K的大小关系是　　　　　　　　　　　。 （3）T1时某盐酸溶液中 (图中 D点)，该溶液中由水电离出的 =　　　　　　　　　　　。 （4）T1时某 溶液中c()=5.0×(图中 A 点)，加水稀释10 倍， 　　　　　　　　　　　。 （5）T2时，若向水中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？　　　　　　　　　　　(填“能”或“不能”)。原因是　　　　　　　　　　　。 （6）T2时，将pH=2的稀硝酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈　　　　　　　　　　　(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 【答案】（1）>     （2）B＞A=D     （3）     （4）     （5）① 不能    ② B点位置的氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，显中性     （6）中性      【解析】(1)由图像可知，T1到T2时，和 均增大，温度升高，电离程度增大，所以T2>T1； (2)水的离子积Kw受温度的影响，温度升高，电离程度越大，T2>T1，所以大小关系是B＞A=D； (3)T1时某盐酸溶液中(图中D点)，由图像可知水的离子积K=1.0×10-14，该溶液中由水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度=； (4)T1时某溶液中c()=5.0×(图中 A 点)，则，，加水稀释10倍，，，； (5)T2时，若向水中滴加盐酸，不能使体系处于B点位置，因为B点位置的氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，显中性； (6)T2时，水的离子积Kw=1×10-12，pH=2的稀硝酸，，pH=10的NaOH溶液，，等体积混合后，溶液呈中性。 19.(2025-2026高二上·北京顺义第一中学·期中)在地球演变和生物进化的过程中，水溶液的作用无可替代。 （1）用蒸馏水稀释0.1 mol/L的醋酸溶液，下列各式的数值随加水量的增加而增大的是__________ (填序号)。 A.  B.  C.  D.  （2）25℃时，部分电解质的电离平衡常数如表所示。 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.7×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 3.0×10-8 ①一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数　　　　　　　　　　 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②估算0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH=　　　　　　　　 (保留整数值)。 ③CH3COOH 、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ④25℃时，pH 相同的CH3COOH 、H2CO3和HClO溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为 　　　　　　　　　　　　　　　。 ⑤已知：氯水中起漂白作用的物质主要是HClO(Cl2+H2OHCl+HClO) 。常温下，欲增大c(HClO)，可向氯水中加入稍过量的固体　　　　　　　　 (填序号)。 A．NaOH                           B．Na2CO3                            C．NaHCO3                            D．CH3COONa ⑥25℃时，浓度均为0.1 mol/L的 CH3COONa 、Na2CO3、NaHCO3和 NaClO溶液，其pH由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）BC     （2）① 增大    ② 3    ③ CH3COOH>H2CO3>HClO    ④ c(HClO)>c(H2CO3)>c(CH3COOH)    ⑤ CD    ⑥ pH(Na2CO3)>pH(NaClO)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)      【解析】(1)稀释醋酸溶液时，、 和 均减小，但由于水的离子积常数不变， 增大；同时电离常数 保持不变。 A．， 减小， 不变，该比值减小，A不符合题意； B． ， 减小， 不变，该比值增大，B符合题意； C．与 B 同理，该比值增大，C符合题意； D． 减小且 增大，该比值减小，D不符合题意； 故选 BC。 (2)① 弱电解质的电离通常是吸热过程，温度升高，电离平衡常数增大。 ② 设 ，则 ，解得 ，故 ； ③ 根据表格中的电离常数，，故酸性由强到弱依次为：； ④ 酸性越弱，产生相同浓度 时需要的酸的浓度就越大，因此 相同时浓度顺序为：； ⑤ 向氯水中加入固体增大 ，应消耗溶液中的 且不与 反应。由于酸性 ， 和只与 反应，促使 正向移动，增大 ，故选 CD； ⑥ 酸根离子对应的酸越弱，其水解程度越大，溶液的碱性越强（即越弱越水解），由于酸性强弱顺序为 ，其阴离子的水解程度由大到小顺序为 ，因此相同浓度的钠盐溶液 由大到小依次为 。 20.(2025-2026高二上·北京昌平第一中学·期中)电解质溶液的性质与溶液中粒子的种类和浓度等有关。 （1）室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①醋酸溶液能导电的原因：　　　　　　　　(用化学用语表示)。 ②由B到C的过程　　　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③A、B、C三点水的电离程度由大到小的顺序：　　　　　　　　。 （2）25℃几种酸的电离常数如下表： 酸 HClO 电离常数() ①溶液显　　　　　　　　(填“酸性”“碱性”“中性”)，用离子方程式表示原因：　　　　　　　　。 ②25℃，物质的量浓度相同的溶液和NaClO溶液的pH大小：　　　　　　　　NaClO(填“>”“<”或“=”)。 ③室温下，不能证明HClO是弱电解质的事实是　　　　　　　　。 a．0.1 mol/L的NaClO溶液显碱性 b．0.1 mol/L的HClO溶液的 c．的HClO溶液稀释100倍后 d．50 mL 0.1 mol/L HClO溶液恰好与50 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液完全反应 ④含等物质的量的和的混合溶液呈酸性，原因：　　　　　　　　。 ⑤向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式：　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ② 增大    ③ C>A>B     （2）① 碱性    ②     ③ <    ④ d    ⑤ 的电离程度大于的水解程度，溶液中    ⑥       【解析】(1)① 醋酸是弱电解质，溶液因存在自由移动的离子而导电，冰醋酸加水稀释过程中醋酸分子部分电离产生、导电，； ② 由B到C的过程中，溶液的导电能力减小，加水稀释使醋酸的电离平衡右移，电离出的总数增加，故增大； ③ 醋酸电离出的会抑制水的电离，溶液中越小，对水的电离的抑制作用越弱，水的电离程度越大；三点导电能力B>A>C，说明溶液中离子总浓度B>A>C，即醋酸电离出的：B>A>C，因此水的电离程度C>A>B； (2)①为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液显碱性：； ② 电离常数越大酸性越强，根据表格数据可知，醋酸的酸性大于次氯酸，则等浓度的和溶液中，水解程度更大，产生的更多，碱性更强，因此pH：<； ③a．0.1 mol/L NaClO溶液显碱性，说明发生水解，证明HClO是弱酸（弱电解质），a不符合题意； b．0.1 mol/L HClO溶液pH>1，说明浓度小于0.1 mol/L，HClO未完全电离，属于弱电解质，b不符合题意； c．pH=2的HClO稀释100倍后pH<4，说明稀释过程中HClO的电离平衡正向移动，补充了，证明HClO是弱电解质，c不符合题意； d．强酸和弱酸都能和等物质的量的强碱恰好完全中和，该现象只能说明HClO是一元酸，无法证明其为弱电解质，d符合题意 故选d； 该混合溶液显酸性，已知醋酸的，可算出的水解常数，电离程度远大于水解程度，溶液中，因此溶液呈酸性； ⑤ 由表格数据可知，酸性：>>，根据“强酸制弱酸”，因此向溶液中通入少量，生成和，反应的离子方程式为：。 21.(2025-2026高二上·北京市第一零一中学·期中)常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1 mol/L的H3PO2溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。 已知：ⅰ．H3PO2 (次磷酸)是一元弱酸。 ⅱ．Ka(HCN)=4.9×10-10，Ka(H3PO2)=5.9×10-2，lg3=0.5。 （1）图中表示HCN与NaOH反应的曲线是　　　　　　　　(填“A”或“B”)。 （2）图中能证明H3PO2是弱酸的依据是　　　　　　　　　　　　　(写出一条即可)。 （3）点①和点②所示溶液中，水的电离程度：①　　　　　　　　②(填“>”、“<”或“=”，下同)；点③所示溶液中：主要溶质的阳离子浓度　　　　　　　　其阴离子浓度；点④所示溶液中离子由大到小的顺序为：　　　　　　　　。 （4）写出NaCN和NaH2PO2混合溶液中的质子守恒式：　　　　　　　　　　　　　。 （5）某溶液中含有等物质的量浓度的H3PO2、NaH2PO2、HCN、NaCN，写出此时发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　。 （6）次磷酸盐工业废水的一种处理方法：先使用次氯酸盐将含可溶性次磷酸盐的碱性废水氧化为可溶性磷酸盐，然后通过“铁碳合金微网—空气”原电池除磷装置，将可溶性磷酸盐转化成磷酸亚铁[Fe3(PO4)2]沉淀除去。氧化过程的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。除磷过程中负极的电极反应式为：　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）A     （2）V=0 mL时，pH>1     （3）① >    ② =    ③ c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)     （4）c(HCN)+c(H3PO2)+c(H+)=c(OH-)     （5）CN-+H3PO2=HCN+     （6）① +2ClO-+2OH-=+2Cl-+2H2O    ② 3Fe-6e-+2=Fe3(PO4)2      【解析】(1)已知两种酸的浓度均为0.1 mol/L，根据给出的电离常数：Ka(HCN)=4.9×10-10，Ka(H3PO2)=5.9×10-2，HCN的酸性远弱于H3PO2。弱酸的酸性越弱，其初始溶液的pH越大：0.1 mol/L HCN的c(H+)≈=≈7×10-6 mol/L，pH≈5.15；而0.1 mol/L H3PO2的c(H+)≈=≈0.077 mol/L，pH≈1.1。因此初始pH更大的曲线A对应HCN与NaOH的反应； (2)弱酸在水溶液中不能完全电离，可从滴定曲线的特征找到直接证据： 依据1：0.1 mol/L的H3PO2溶液的pH大于1（初始即V=0 mL时的pH约为1.5，说明H3PO2未完全电离）； 依据2：滴定至终点（加入20.00 mL NaOH）得到的NaH2PO2溶液pH>7（图中点④pH=8.2），说明发生水解，反推H3PO2是弱酸； (3)点①是向HCN溶液中加入10 mLNaOH，得到等浓度的HCN和NaCN混合液；点②是向H3PO2溶液中加入10 mLNaOH，得到等浓度的H3PO2和NaH2PO2混合液。HCN的电离常数极小，混合液中以HCN的微弱电离为主，对水的电离抑制作用弱，同时CN-的水解会促进水的电离；而H3PO2酸性较强，混合液中大量游离的H+会强烈抑制水的电离，因此水的电离程度：① >②； 点③溶液pH=7，即c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)可得 c(Na+)=c()，此处主要溶质为NaH2PO2和少量剩余的H3PO2，因此主要溶质的阳离子浓度(Na+)=其阴离子浓度()； 点④是加入20.00 mLNaOH，恰好完全反应得到0.05 mol/L的NaH2PO2溶液，发生水解使溶液显碱性，离子浓度从大到小的顺序为：c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)。 (4)对于NaCN和NaH2PO2的混合溶液，先写出电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)+c(CN-)， 再写出物料守恒：c(Na+)=c()+c(HCN)+c(CN-)+ c(H3PO2)将物料守恒代入电荷守恒消去c(Na+)，整理后得到质子守恒式：c(HCN)+c(H3PO2)+c(H+)=c(OH-)； (5)根据电离常数的大小关系可知HCN酸性弱于H3PO2 (次磷酸)酸性，所以根据强酸制弱酸的原理可得反应方程式为：CN-+H3PO2=HCN+； (6)①根据次氯酸盐能将含可溶性次磷酸盐的碱性废水氧化为可溶性磷酸盐，再根据氧化还原反应升降价守恒(次氯酸根中氯元素为+1价降到-1价，次磷酸盐中磷元素由+1价升到+5价)可配平出方程式：+2ClO-+2OH-=+2Cl-+2H2O； ②根据通过“铁碳合金微网—空气”原电池除磷，可知铁作负极，由0价升到+2价，生成Fe3(PO4)2沉淀，所以可写电极反应式为：3Fe-6e-+2=Fe3(PO4)2。 22.(2025-2026高二上·北京市第十二中学·期中)天然气中含有的会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去。在此过程中会产生大量含硫废水(其中硫元素的主要化合价是-2价)，对设备、环境等造成严重危害。 已知：i．有剧毒；常温下溶解度为(体积)； ii．、、在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如下图； iii．碳酸的电离平衡常数：，。 （1）的　　　　　　　　　　　，当时，含硫废水中、的浓度比是　　　　　　　　　　　。 （2）用过量的溶液吸收天然气中的的离子方程式是　　　　　　　　　　　。 沉淀法处理含硫废水： （3）向的含硫废水中加入适量的溶液，观察到有黑色沉淀CuS生成，则溶液的pH　　　　　　　　　　　(填“升高”“降低”或“不变”)。用化学平衡移动的原理解释pH变化的原因：　　　　　　　　　　　。 氧化还原法处理含硫废水： （4）向的含硫废水中加入一定浓度的溶液，加酸将溶液调为，产生淡黄色沉淀。 ①反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。 ②不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如下图所示。本工艺选择控制体系的，不选择，从环境保护的角度分析其主要原因：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ②      （2）     （3）① 降低    ② 含硫废水中存在，加入适量的溶液，，减小，使的电离平衡正向移动，增大，溶液的pH降低     （4）①     ② pH＜5时，溶液中-2价S元素主要以的形式存在，常温下的溶解度为，酸性强使更易逸出，有剧毒会污染环境      【解析】(1)由图可知，c(H2S)=c(HS-)时pH=7，溶液中c(H+)=1×10-7mol/L，的=，当pH≈8时，含硫废水中H2S、HS-的浓度比等于 ，、的浓度比是1:10。 (2)的=，由图可知，c(S2-)=c(HS-)时pH=12.9，溶液中c(H+)=1×10-12.9mol/L，的=，碳酸的电离平衡常数：，，可知酸性强弱：H2CO3>H2S > > HS-，H2S与反应时，H2S只能将转化为，而自身被转化为HS-，反应的离子方程式为：。 (3)含硫废水中存在，加入适量的溶液，，减小，使的电离平衡正向移动，增大，溶液的pH降低。 (4)① 在pH ≈ 9时，溶液中主要存在HS-。加入Na2SO3后，调至pH = 5，此时HS-与发生氧化还原反应生成S，S元素由-2价上升到0价，又由+4价下降到0价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 ② 本工艺选择控制体系的，不选择，从环境保护的角度分析其主要原因：pH＜5时，溶液中-2价S元素主要以的形式存在，常温下的溶解度为，酸性强使更易逸出，有剧毒会污染环境。 23.(2025-2026高二上·北京市第八中学·期中)对石油开采和炼制过程中产生的含硫废水(其中硫元素的主要化合价是﹣2价)进行处理，防止污染环境。 已知：i．﹣2价硫元素易被氧化为S或 ii．在25℃时，1体积水可溶解约2.6体积的气体 iii．、、在水溶液中的物质的量含物分数随pH的分布曲线如图 （1）沉淀法处理含硫废水 向pH≈10的含硫废水中加入适量溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。 ①pH≈10的含硫废水中含﹣2价硫元素的主要微粒是　　　　　　　　　　　。 ②用化学平衡移动原理解释pH降低的原因：　　　　　　　　　　　。 ③初始pH=10时，除硫效果好。初始pH<4，硫的沉淀率很低，原因是　　　　　　　　　　　。 （2）氧化法处理含硫废水 向含硫废水中加入稀调节溶液的pH为6。 ①根据电离常数计算溶液中　　　　　　　　　　　：1。 ②再加入0.15mol/L溶液，溶液的pH变化如图。结合离子方程式解释10min后pH减小的原因：　　　　　　　　　　　。 （3）处理后的废水中残留﹣2价硫元素含量的测定 已知：、 ①处理后的废水中﹣2价硫元素的含量是　　　　　　　　　　　mg/L。 ②加入溶液后，需控制溶液的pH为弱酸性。当溶液呈中性时，部分﹣2价硫元素被氧化为，使测得的﹣2价硫元素含量　　　　　　　　　　　(填“偏大”或“偏小”)。 【答案】（1）①     ② 存在平衡，向该废水中加入含Fe2+溶液，发生反应，使平衡正向移动，增大，降低    ③ ，体系中-2价硫元素以H2S的形态出现，H2S可能逸出，c(S2-)降低，Q(FeS)<Ksp(FeS)，H2S与Fe2+难以形成FeS     （2）①     ② 向溶液中加入，10min后发生反应：S+3H2O2=SO+2H2O+2H+，生成了H+，增大，降低     （3）①     ② 偏大      【解析】(1)① 根据图中信息，当溶液的的含硫废水中含﹣2价硫元素的主要微粒是：； ②存在平衡，向该废水中加入含Fe2+溶液，发生反应，使平衡正向移动，增大，降低； ③，体系中-2价硫元素以H2S的形态出现，H2S可能逸出，c(S2-)降低，Q(FeS)<Ksp(FeS)，H2S与Fe2+难以形成FeS。 (2)① 根据如图，，，； ② 向溶液中加入，10min后发生反应：S+3H2O2=SO+2H2O+2H+，生成了H+，增大，降低； (3)① 根据反应：、，﹣2价硫元素的物质的量为：，硫元素的含量为：； ② 若溶液呈中性时，部分﹣2价硫元素被氧化为，发生反应：，则I2氧化-2价硫过程中消耗I2物质的量增大，用溶液滴定过量I2时消耗溶液的体积V2减小，由可知，S2-的物质的量偏大，使测得的﹣2价硫元素含量偏大。 24.(2025-2026高二上·北京市广渠门中学·期中)常温下，有浓度均为的下列五种溶液，请回答问题。 ①   ②   ③   ④   ⑤ 资料：常温下电离常数，醋酸；碳酸，。 （1）上述溶液中水的电离被促进的是　　　　　　　　　　　(填序号)，溶液⑤中溶质与水作用的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）上述溶液的由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　 （3）比较溶液③和④中的物质的量浓度的大小：③　　　　　　　　　　　④(填“＜”、“=”或“＞”)。 （4）常温下，向溶液①中加水稀释至原体积的10倍，所得溶液的为　　　　　　　　　　　。 （5）向中滴加过程中，变化如图所示。 ①滴加过程中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。 ②请写出B点溶液中对应的元素守恒关系式：　　　　　　　　　　　。请给出D点溶液中各离子浓度大小的排序：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① ④ ⑤    ②      （2）⑤ ④ ② ③ ①     （3）③＜④     （4）2     （5）① CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O    ② 2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)    ③ c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)      【解析】(1)溶液中水电离出的OH-浓度等于溶液中水电离出的氢离子浓度，都代表了水的电离程度，酸溶液中水的电离被抑制，CH3COONa和Na2CO3溶液中因水解促进了水的电离，氯化钠不影响水的电离，则上述溶液中水的电离被促进的是④ ⑤，溶液⑤中溶质与水作用，即碳酸根离子水解，一级水解为主，则主要的离子方程式为。 (2)①HCl呈酸性，③CH3COOH呈酸性，盐酸是强酸、醋酸是弱酸，等物质的量浓度的盐酸酸性大于醋酸，则pH：①HCl呈酸性＜③CH3COOH，②NaCl呈中性，④CH3COONa、⑤Na2CO3因水解呈碱性，“越弱越水解”，水解程度④CH3COONa＜⑤Na2CO3，则pH④CH3COONa＜⑤Na2CO3，故上述溶液的pH由大到小的顺序为⑤ ④ ② ③ ①。 (3)③CH3COOH是弱酸、微弱电离，④CH3COONa是强电解质、完全电离、微弱水解，则溶液③和④中的物质的量浓度：③＜④。 (4)室温下，向溶液①HCl中加水稀释至原体积的10倍，所得溶液的中氢离子浓度变为原来的十分之一，即0.01 mol•L-1，则pH为2。 (5)①滴加过程中CH3COOH和NaOH发生中和反应生成CH3COONa和H2O，离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O； ②B点为“一半点”，溶液中存在元素守恒：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，D点溶液中加入的酸碱的物质的量相等，得到CH3COONa溶液，少部分CH3COO-发生水解生成CH3COOH和OH-，溶液呈碱性，则各离子浓度大小的排序为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。 25.(2025-2026高二上·北京市中关村中学·期中)水是生命之源。水溶液中的离子平衡与我们的生产生活密切相关。 （1）水的电离平衡曲线如图所示。若以点表示时水在电离平衡时的离子浓度。当温度升到时，水的电离平衡状态到B点，则时水溶液的离子积为　　　　　　。 （2）常温下向(一元酸)溶液中滴加的变化如图所示。 ①HX的电离常数为　　　　　　。 ②B点溶液中　　　　　　(填“>”、“<”或“=”)。 ③C点为恰好完全反应点，溶液中的离子浓度顺序为　　　　　　。 （3）时，几种酸的电离平衡常数如表： 化学式 HClO HF 电离平衡常数 ， 6.0×10-4 ①下列四种离子结合的能力由大到小的顺序是　　　　　　(填序号)。 a．       b．       c．       d． ②溶液显　　　　　　(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因：　　　　　　。 ③，物质的量浓度相同的溶液和溶液的大小；　　　　　　(填“>”“<”或“=”)。 ④含等物质的量的和的混合溶液呈酸性，原因是　　　　　　。向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式是　　　　　　。 ⑤一般来说，如果一个反应的平衡常数数值大于，通常认为该反应可以进行得较完全；平衡常数数值小于，这个反应很难进行；平衡常数介于之间的认为存在一定程度的可逆反应。请从化学反应平衡常数的角度分析能否与反应生成HF　　　　　　。 【答案】（1）10-12     （2）①     ② =    ③ c(Na＋) > c(X-) > c(OH-) > c(H＋)     （3）① adcb    ② 碱性    ③     ④ <    ⑤ 醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，使得溶液显酸性    ⑥     ⑦ 反应的平衡常数，介于介于之间，因此反应能生成HF(或：根据计算平衡常数数据得反应正向进行的程度太小，因此不适宜制备HF)      【解析】(1)B点时，c(H+)=c(OH-)=1.0×10-6mol/L，Kw=c(H+)×c(OH-)=1.0×10-6×1.0×10-6=10-12； (2)①0.100 mol·L-1 HX起点时pH=3，c(H+)=10-3mol/L，电离出的c(X-)≈c(H+)=10-3mol/L，c(HX)=0.100 mol/L- c(X-)=0.100 mol/L-10-3mol/L≈0.100mol/L，； ②B点时，pH=7，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒：c(X-)+ c(OH-)= c(H+)+c(Na+)，得出c(X-)=c(Na+)； ③C点恰好完全反应，此时pH>7，溶液呈碱性，c(H+)<c(OH-)，根据电荷守恒：c(X-)+ c(OH-)= c(H+)+c(Na+)，得出c(X-)<c(Na+)，则溶液中离子浓度大小关系为：c(Na＋) > c(X-) > c(OH-) > c(H＋)； (3)① 弱酸的电离常数越大，对应的酸酸性越强，其离子水解程度越小，结合氢离子能力越小，由电离常数大小可知，酸性HF>>>，其酸根结合质子的能力由大到小的顺序为>> >，答案为：adcb； ②为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使得溶液显碱性：； ③ 由表，酸性醋酸大于次氯酸，则，物质的量浓度相同的溶液和溶液中次氯酸钠水解程度更大，故大小：<； ④ 含等物质的量的和的混合溶液呈酸性，原因是醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，使得溶液显酸性；由表中数据可知，酸性碳酸大于次氯酸大于碳酸氢根离子，则向NaClO溶液中通入少量，反应生成次氯酸进而碳酸氢根离子，离子方程式是。 ⑤ 反应的平衡常数，介于介于之间，因此反应能生成HF(或：根据计算平衡常数数据得反应正向进行的程度太小，因此不适宜制备HF)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型04 水溶液中的离子反应与平衡综合题 1.(2025-2026高二上·北京市第一六六中学·期中)研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。 （1）常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如下图所示。 ①a点溶液的pH　　　　　　　　　　　1(填“>”、“<”或“=”，下同)。 ②点溶液中，　　　　　　　　　　　。 ③c点溶液中，　　　　　　　　　　　。 ④比较a、c两点水的电离程度：a　　　　　　　　　　　c。 （2）已知：时和的电离平衡常数： 化学式 HClO 电离平衡常数 ①的电离平衡常数表达式　　　　　　　　　　　。 ②时，等物质的量浓度的溶液和溶液的关系为：pH(NaClO)　　　　　　　　　　　(填“>”、“<”或“=”)。 ③时，若初始时醋酸中的物质的量浓度为，达到电离平衡时溶液中　　　　　　　　　　　mol/L。(已知：) ④下列化学反应能发生的是　　　　　　　　　　　。 A． B． C． 2.(2025-2026高二上·北京市第一六一中学·期中)电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质(以下讨论均在常温时)。 （1）溶液的 ①的电离方程式是　　　　　　　。 ②该溶液中由水电离出的浓度是　　　　　　　。 （2）和HClO的电离平衡常数如下： 化学式 HClO 电离平衡常数     ①相同物质的量浓度的溶液，pH由小到大的顺序是　　　　　　　。 ②的溶液中，结合化学用语解释其原因：　　　　　　　。 ③“84”消毒液的有效成分是NaClO，其杀菌消毒作用来源于HClO。 i.“84”消毒液吸收空气中的能增强其杀菌效果，用离子方程式解释原因　　　　　　　。 ii.为便于保存，制备“84”消毒液时需NaOH适当过量，否则容易失效。结合化学用语解释原因　　　　　　　。 3.(2025-2026高二上·北京市第一六一中学·期中)对石油开采和炼制过程中产生的含硫废水(其中硫元素的主要化合价是-2价)进行处理，防止污染环境。在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如图： 已知：i.-2价硫元素易被氧化为S或 ii.在时，1体积水可溶解约2.6体积的气体 iii.FeS为黑色沉淀， （1）沉淀法处理含硫废水 向的含硫废水中加入适量溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。 ①的含硫废水中含-2价硫元素的主要微粒是　　　　　　　。 ②用化学平衡移动原理解释pH降低的原因：　　　　　　　。 ③初始时，除硫效果好。初始，硫的沉淀率很低，原因是　　　　　　　。 （2）氧化法处理含硫废水 向含硫废水中加入稀调节溶液的pH为6。 ①根据图中信息，计算　　　　　　　。 ②再加入溶液，溶液的pH变化如图。结合离子方程式解释10 min后pH减小的原因：　　　　　　　。 4.(2025-2026高二上·北京市第十三中学·期中)①盐酸②醋酸③一水合氨④氢氧化钠⑤氯化铵⑥醋酸钠是实验室和生活中常见的物质。 （1）CH3COONa溶液显　　　　　　　(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，结合化学用语解释原因　　　　　　　。 （2）将浓度均为0.1mol/L的①与③溶液等体积混合后，溶液中存在的离子浓度大小关系是　　　　　　　。 （3）下列事实不能证明氨水中存在电离平衡的是　　　　　　　。 a．氨水中存在NH4+、OH− 、H+ b．氨水的导电性弱于NaOH溶液 c．常温下，1 mol·L-1的氨水测得pH约为12 d．将一定体积的1 mol·L-1的氨水稀释10倍，其pH变化小于1 （4）常温下，pH=4的CH3COOH和NH4Cl溶液，由水电离出的c(H＋)之比是　　　　　　　。 （5）向饱和NaHCO3溶液中滴加饱和CaCl2溶液，可观察到先产生白色沉淀，后产生大量无色气泡，结合化学用语，从平衡移动角度解释原因　　　　　　　。 5.(2025-2026高二上·北京育才学校·期中)电解质溶液的性质与溶液中粒子的种类和浓度等有关。 （1）室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①醋酸溶液能导电的原因是其中含有　　　　　　(用化学符号表示)。 ②由B到C的过程　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）25℃几种酸的电离常数如下表： 酸 电离常数         ①溶液显　　　　　　(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因：　　　　　　。 ②25℃，物质的量浓度相同的溶液和溶液的pH大小：　　　　　　 (填“>”“<”或“=”)。 ③含等物质的量的和的混合溶液呈酸性，原因是　　　　　　。 ④向溶液中通入少量，反应的离子方程式是　　　　　　。 6.(2025-2026高二上·北京育才学校·期中)常温下，有的四种溶液：①NaOH   ②   ③   ④ （1）任选上述一种酸性溶液，用化学用语解释其呈酸性的原因：　　　　　　。 （2）溶液①中由水电离出的氢氧根浓度为　　　　　　。 （3）溶液①、③等体积混合后，溶液中　　　　　　(填“>”、“<”或“=”)。 （4）溶液④中各离子浓度从大到小的顺序是　　　　　　。 （5）溶液②中存在的电荷守恒关系式是　　　　　　。 7.(2025-2026高二上·北京市东直门中学·期中)①一水合氨   ②盐酸   ③氢氧化钠   ④碳酸氢钠   ⑤次氯酸钠   ⑥硫酸铝 是实验室和生活中常见的物质。 （1）写出的电离方程式　　　　　　　　　　　，的电离平衡常数表达式：Kb=　　　　　　　　　　　。 （2）次氯酸钠是84消毒液的主要成分，84消毒液呈　　　　　　　　　　　(填“酸性”或“碱性”)，结合化学用语解释原因：　　　　　　　　　　　。 （3）将等浓度等体积的①与②混合后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是：　　　　　　　　　　　。 （4）常温下的和的溶液，由水电离出的之比为　　　　　　　　　　　。 （5）有关的溶液()的叙述正确的是___________。 A. 溶液中所含微粒共四种，分别为 B. 的电离程度大于水解程度 C.  D.  （6）泡沫灭火器使用碳酸氢钠和硫酸铝溶液产生大量气体来灭火。结合化学用语，从平衡移动角度解释产生的原因：　　　　　　　　　　　。 8.(2025-2026高二上·北京市汇文中学·期中)室温下6种稀溶液：①HCl、②H2SO4、③CH3COOH、④NH4Cl、⑤氨水、⑥NaOH，回答下列问题： （1）若溶液①②③浓度均为0.01 mol/L，pH由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　。(用序号填写) （2）中和等体积、pH相同的①②③溶液消耗NaOH最多的是　　　　　　　　　　　。(用序号填写) （3）将等体积、等物质的量浓度的③、⑥混合，则溶液的pH　　　　　　　　　　　7(填“>”、“<”或“=”)；所得溶液中离子浓度由大到小的排序是　　　　　　　　　　　。 （4）将等物质的量浓度的①、⑤混合后呈中性，则消耗两溶液的体积①　　　　　　　　　　　⑤(填“>”、“<”或“=”)；所得溶液中离子浓度由大到小的排序是　　　　　　　　　　　。 （5）ⅰ．若室温下③、④溶液的pH均为5，分别用电离方程式和离子方程式解释原因：　　　　　　　　　　　； ⅱ．③、④溶液中由水电离产生的的比值为　　　　　　　　　　　(填序号)。 a．1：1                    b．1：104                    c．104：1 （6）常温下，a L pH=13的⑥溶液与b L pH=2的②溶液混合所得混合溶液pH=12(混合过程中溶液体积变化忽略不计)，则　　　　　　　　　　　。 9.(2025-2026高二上·北京通州·期中)水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液的性质及反应有重要意义。室温下，相关酸的电离平衡常数如下表所示： 酸 HClO 电离平衡常数 回答下列问题。 （1）电离方程式是　　　　　　。 （2）物质的量浓度相同的和大小：　　　　　　HClO(填“>”“<”或“=”)。 （3）下列四种离子中，结合能力最强的是______。 A.  B.  C.  D.  （4）的溶液，请结合离子方程式解释其原因：　　　　　　。 10.(2025-2026高二上·北京市第五十五中学·期中)醋酸在自然界分布广泛，具有重要用途。 （1）室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①A、B、C三点对应的溶液中，c(H+)最大的是　　　　 (填字母，下同)。 ②A、B、C三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是　　　　。 ③若使B点对应的溶液中，c(CH3COO－)增大、c(H+)减小，可采用的方法是　　　　。 a．加H2O                      b．加NaOH固体                  c．加入浓硫酸 （2）室温下，电离常数如下： 酸 HF CH3COOH HCN 电离常数(Ka) 6.3×10－4 1.75×10－5 6.2×10－10 ①HCN的电离方程式是　　　　　　　　　　　。 ②物质的量浓度相同的NaF和CH3COONa溶液的pH大小：NaF　　　　CH3COONa(填“<”“>”或“=”)。 ③结合电离常数判断，NaCN + HF = HCN + NaF进行的比较完全，其理由是　　　　　　　　　。 11.(2025-2026高二上·北京怀柔·期中)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数 请回答下列问题： （1）、、、的酸性由强到弱的顺序　　　　　。 （2）向中通入少量的，发生反应的离子方程式为　　　　　。 （3）体积相同、相同的①；②；③三种溶液分别与同浓度的溶液完全中和时，消耗溶液的体积由大到小的排列顺序是　　　　　(填序号)；若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸分别和足量的反应，生成氢气的量由大到小的排列顺序是　　　　　(填序号)。 （4）相同等体积的两份溶液(盐酸)和分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的　　　　　(填字母序号)。 a．反应所需要的时间：       b．开始反应时的速率： c．参加反应的锌物质的量：       d．中有锌剩余 （5）25℃时常压下，在的稀醋酸溶液中，　　　　　(写出精确值的表示式)。下列方法中，可以使的电离程度增大的是　　　　　(填字母序号)。 a．加入少量的稀盐酸       b．加热该溶液 c．加入少量冰醋酸             d．加水稀释至 e．加入少量氯化钠晶体       f．加入少量的溶液 12.(2025-2026高二上·北京市十一学校·期中)25℃时，某小组探究的性质。 （1）测得溶质的物质的量浓度为的溶液，pH约为3.0。 ①的电离方程式是　　　　　　　。 ②25℃时，的　　　　　　　。 （2）测得溶质的物质的量浓度为的溶液，pH约为3.4。小组同学判断稀释溶液时，的电离平衡向　　　　　　　(填“左”或“右”)移动，理由是　　　　　　　。 （3）查阅资料：25℃时，HCN的的。推测25℃时下列反应可能发生的是　　　　　　　(填字母)。 a． b． c． （4）向的溶液中滴加的NaOH溶液，测得溶液的pH变化如图。 ①A点表示的溶液中，离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　。 ②A、B、C、D点表示的溶液中，水电离出的最大的是　　　　　　　 (填字母)。 13.(2025-2026高二上·北京延庆·期中)醋酸和碳酸是常见的两种弱酸。 （1）室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①加水前导电能力约为零的原因是　　　　　　　　　　　。 ②A、B、C三点对应的溶液中，最大的是　　　　　　　　　　　(填字母，下同)。 ③A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的是　　　　　　　　　　　。 ④若使B点对应的溶液中，增大，同时减小，可采用的方法是　　　　　　　　　　　。 a．加                           b．加NaOH固体                           c．加入浓硫酸 （2）有关0.1mol·L-1溶液的叙述正确的是　　　　　　　　　　　。 a．与同浓度盐酸溶液的导电性相同 b．向其中加少量固体，减小 c．向其中加少量固体，增大 d．中和等浓度、等体积溶液和盐酸，需要NaOH的物质的量盐酸多于 （3）向饱和溶液中滴加饱和溶液，可观察到先产生白色沉淀，后产生大量无色气泡，结合化学用语，从平衡移动角度解释原因　　　　　　　　　　　。 14.(2025-2026高二上·北京市第八十中学·期中)y是一种常见弱酸。 （1）下列事实能够说明醋酸是弱酸的是___________。 A. 醋酸能与碳酸钠反应产生气体 B. 0.1 醋酸溶液pH=3 C. 醋酸钠的水溶液呈碱性 D. pH=3的稀醋酸加水稀释100倍，pH<5 （2）常温下，向20 mL 0.1 溶液中逐滴加入0.1 的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图。 ①下列说法正确的是　　　　　　　　　　　。 A．NaOH溶液的体积在0～30 mL范围内，水的电离程度逐渐增大 B．a点所示溶液中： C．b点所示溶液中： D．c点所示溶液中： ②写出c点所示溶液中的离子浓度大小关系：　　　　　　　　　　　。 （3）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋中醋酸的浓度，步骤如下： ①量取10.00 mL市售白醋，转移到100 mL容量瓶稀释定容，得待测白醋溶液。 ②取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，滴加2滴指示剂。 ③用0.1000 NaOH溶液滴定，记录数据如下： 实验编号 1 2 3 4 待测白醋溶液的体积(mL) 20.00 20.00 20.00 20.00 消耗0.1000 NaOH溶液体积 15.95 15.00 15.05 14.95 指示剂最好选择　　　　　　　　　　　(填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”)。 根据数据计算，市售白醋中醋酸的浓度为　　　　　　　　　　　。 15.(2025-2026高二上·北京市第四中学·期中)25℃时，向溶液中逐滴滴入溶液，溶液的与溶液体积关系如下图所示： （1）用化学用语表示P点的主要原因是　　　　　　。 （2）P点的离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　。 （3）M点的溶质物质的量之比是　　　　　　，M点所示溶液中元素守恒：　　　　　　。 （4）N点所示溶液中的电荷守恒：　　　　　　。 （5）下列关系中，正确的是　　　　　　。 a．点 b．点 c．点 16.(2025-2026高二上·北京市第一六六中学·期中)常温下，有0.1mol/L的四种溶液：①HCl   ②CH3COOH   ③NaOH   ④Na2CO3。 （1）用化学用语解释溶液②呈酸性的原因：　　　　　　　　　　　。 （2）溶液③的pH=　　　　　　　　　　　。 （3）溶液①、②分别与等浓度、等体积的溶液③恰好完全反应，消耗的体积：①　　　　　②(填“>”、“<”或"=")。 （4）溶液④加热后碱性增强，结合化学用语解释原因：　　　　　　　　　　　。 （5）常温下，下列关于溶液②的判断正确的是　　　　　　　　　　　。 a．c(CH3COO－)=0.1mol/L                    b．溶液中c(H+)>c(CH3COO－)>c(OH－) c．加入CH3COONa(s)，c(H+)不变             d．滴入NaOH浓溶液，溶液导电性增强 17.(2025-2026高二上·北京市八一学校·期中)砷酸和亚砷酸是砷的两种含氧酸，分析并测定它们的浓度对其合理使用具有重要的意义。 Ⅰ．常温下，和溶液中含砷微粒的物质的量分数与溶液的关系分别如图1和图2所示： （1）的第一步电离方程式是　　　　　　　　　　　，该步电离常数的表达式是　　　　　　　　　　　。 （2）由图1中a点可知，当时，；据此类推，由图2可知，约等于　　　　　　　　　　　，可判断酸性强于。 Ⅱ．测定某溶液(含少量)中浓度的一种方法如下。 已知：用标准溶液滴定弱酸溶液，一般要求弱酸的。 ⅰ．调：取待测液，向其中滴入适量溶液调节，以中和。 ⅱ．氧化：向上述溶液中加入适量碘水，将氧化为。 ⅲ．滴定：用标准溶液滴定ⅱ中得到的溶液至终点，消耗标准溶液。 （3）若无ⅰ，会导致测定的浓度　　　　　　　　　　　(填“偏高”或“偏低”)。 （4）ⅲ中滴定至终点时，溶液为4～5，结合图1可知，此时溶液中的溶质主要是和　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （5）数据处理后得。结合ⅱ和ⅲ中物质间转化的定量关系，解释该式中数字“3”表示的化学含义：　　　　　　　　　　　。 （6）另一待测液除了含、少量，还含有，依据上述方法，测定其中总砷含量(已知：酸性越强，的氧化性越强)。测定步骤包含4步：a．氧化、b．还原、c．调、d．滴定。正确的测定步骤顺序是　　　　　　　　　　　→d。 18.(2025-2026高二上·北京通州·期中)不同温度T下，电解质的稀溶液中和 的关系如图所示。回答下列问题： （1）T2　　　　　　　　　　　(填“>”或“<”)T1 （2）A、B、D点，水的离子积K的大小关系是　　　　　　　　　　　。 （3）T1时某盐酸溶液中 (图中 D点)，该溶液中由水电离出的 =　　　　　　　　　　　。 （4）T1时某 溶液中c()=5.0×(图中 A 点)，加水稀释10 倍， 　　　　　　　　　　　。 （5）T2时，若向水中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？　　　　　　　　　　　(填“能”或“不能”)。原因是　　　　　　　　　　　。 （6）T2时，将pH=2的稀硝酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈　　　　　　　　　　　(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 19.(2025-2026高二上·北京顺义第一中学·期中)在地球演变和生物进化的过程中，水溶液的作用无可替代。 （1）用蒸馏水稀释0.1 mol/L的醋酸溶液，下列各式的数值随加水量的增加而增大的是__________ (填序号)。 A.  B.  C.  D.  （2）25℃时，部分电解质的电离平衡常数如表所示。 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.7×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 3.0×10-8 ①一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数　　　　　　　　　　 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②估算0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH=　　　　　　　　 (保留整数值)。 ③CH3COOH 、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ④25℃时，pH 相同的CH3COOH 、H2CO3和HClO溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为 　　　　　　　　　　　　　　　。 ⑤已知：氯水中起漂白作用的物质主要是HClO(Cl2+H2OHCl+HClO) 。常温下，欲增大c(HClO)，可向氯水中加入稍过量的固体　　　　　　　　 (填序号)。 A．NaOH                           B．Na2CO3                            C．NaHCO3                            D．CH3COONa ⑥25℃时，浓度均为0.1 mol/L的 CH3COONa 、Na2CO3、NaHCO3和 NaClO溶液，其pH由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 20.(2025-2026高二上·北京昌平第一中学·期中)电解质溶液的性质与溶液中粒子的种类和浓度等有关。 （1）室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①醋酸溶液能导电的原因：　　　　　　　　(用化学用语表示)。 ②由B到C的过程　　　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③A、B、C三点水的电离程度由大到小的顺序：　　　　　　　　。 （2）25℃几种酸的电离常数如下表： 酸 HClO 电离常数() ①溶液显　　　　　　　　(填“酸性”“碱性”“中性”)，用离子方程式表示原因：　　　　　　　　。 ②25℃，物质的量浓度相同的溶液和NaClO溶液的pH大小：　　　　　　　　NaClO(填“>”“<”或“=”)。 ③室温下，不能证明HClO是弱电解质的事实是　　　　　　　　。 a．0.1 mol/L的NaClO溶液显碱性 b．0.1 mol/L的HClO溶液的 c．的HClO溶液稀释100倍后 d．50 mL 0.1 mol/L HClO溶液恰好与50 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液完全反应 ④含等物质的量的和的混合溶液呈酸性，原因：　　　　　　　　。 ⑤向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式：　　　　　　　　。 21.(2025-2026高二上·北京市第一零一中学·期中)常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1 mol/L的H3PO2溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。 已知：ⅰ．H3PO2 (次磷酸)是一元弱酸。 ⅱ．Ka(HCN)=4.9×10-10，Ka(H3PO2)=5.9×10-2，lg3=0.5。 （1）图中表示HCN与NaOH反应的曲线是　　　　　　　　(填“A”或“B”)。 （2）图中能证明H3PO2是弱酸的依据是　　　　　　　　　　　　　(写出一条即可)。 （3）点①和点②所示溶液中，水的电离程度：①　　　　　　　　②(填“>”、“<”或“=”，下同)；点③所示溶液中：主要溶质的阳离子浓度　　　　　　　　其阴离子浓度；点④所示溶液中离子由大到小的顺序为：　　　　　　　　。 （4）写出NaCN和NaH2PO2混合溶液中的质子守恒式：　　　　　　　　　　　　　。 （5）某溶液中含有等物质的量浓度的H3PO2、NaH2PO2、HCN、NaCN，写出此时发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　。 （6）次磷酸盐工业废水的一种处理方法：先使用次氯酸盐将含可溶性次磷酸盐的碱性废水氧化为可溶性磷酸盐，然后通过“铁碳合金微网—空气”原电池除磷装置，将可溶性磷酸盐转化成磷酸亚铁[Fe3(PO4)2]沉淀除去。氧化过程的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。除磷过程中负极的电极反应式为：　　　　　　　　　　　　　。 22.(2025-2026高二上·北京市第十二中学·期中)天然气中含有的会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去。在此过程中会产生大量含硫废水(其中硫元素的主要化合价是-2价)，对设备、环境等造成严重危害。 已知：i．有剧毒；常温下溶解度为(体积)； ii．、、在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如下图； iii．碳酸的电离平衡常数：，。 （1）的　　　　　　　　　　　，当时，含硫废水中、的浓度比是　　　　　　　　　　　。 （2）用过量的溶液吸收天然气中的的离子方程式是　　　　　　　　　　　。 沉淀法处理含硫废水： （3）向的含硫废水中加入适量的溶液，观察到有黑色沉淀CuS生成，则溶液的pH　　　　　　　　　　　(填“升高”“降低”或“不变”)。用化学平衡移动的原理解释pH变化的原因：　　　　　　　　　　　。 氧化还原法处理含硫废水： （4）向的含硫废水中加入一定浓度的溶液，加酸将溶液调为，产生淡黄色沉淀。 ①反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。 ②不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如下图所示。本工艺选择控制体系的，不选择，从环境保护的角度分析其主要原因：　　　　　　　　　　　。 23.(2025-2026高二上·北京市第八中学·期中)对石油开采和炼制过程中产生的含硫废水(其中硫元素的主要化合价是﹣2价)进行处理，防止污染环境。 已知：i．﹣2价硫元素易被氧化为S或 ii．在25℃时，1体积水可溶解约2.6体积的气体 iii．、、在水溶液中的物质的量含物分数随pH的分布曲线如图 （1）沉淀法处理含硫废水 向pH≈10的含硫废水中加入适量溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。 ①pH≈10的含硫废水中含﹣2价硫元素的主要微粒是　　　　　　　　　　　。 ②用化学平衡移动原理解释pH降低的原因：　　　　　　　　　　　。 ③初始pH=10时，除硫效果好。初始pH<4，硫的沉淀率很低，原因是　　　　　　　　　　　。 （2）氧化法处理含硫废水 向含硫废水中加入稀调节溶液的pH为6。 ①根据电离常数计算溶液中　　　　　　　　　　　：1。 ②再加入0.15mol/L溶液，溶液的pH变化如图。结合离子方程式解释10min后pH减小的原因：　　　　　　　　　　　。 （3）处理后的废水中残留﹣2价硫元素含量的测定 已知：、 ①处理后的废水中﹣2价硫元素的含量是　　　　　　　　　　　mg/L。 ②加入溶液后，需控制溶液的pH为弱酸性。当溶液呈中性时，部分﹣2价硫元素被氧化为，使测得的﹣2价硫元素含量　　　　　　　　　　　(填“偏大”或“偏小”)。 24.(2025-2026高二上·北京市广渠门中学·期中)常温下，有浓度均为的下列五种溶液，请回答问题。 ①   ②   ③   ④   ⑤ 资料：常温下电离常数，醋酸；碳酸，。 （1）上述溶液中水的电离被促进的是　　　　　　　　　　　(填序号)，溶液⑤中溶质与水作用的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）上述溶液的由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　 （3）比较溶液③和④中的物质的量浓度的大小：③　　　　　　　　　　　④(填“＜”、“=”或“＞”)。 （4）常温下，向溶液①中加水稀释至原体积的10倍，所得溶液的为　　　　　　　　　　　。 （5）向中滴加过程中，变化如图所示。 ①滴加过程中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。 ②请写出B点溶液中对应的元素守恒关系式：　　　　　　　　　　　。请给出D点溶液中各离子浓度大小的排序：　　　　　　　　　　　。 25.(2025-2026高二上·北京市中关村中学·期中)水是生命之源。水溶液中的离子平衡与我们的生产生活密切相关。 （1）水的电离平衡曲线如图所示。若以点表示时水在电离平衡时的离子浓度。当温度升到时，水的电离平衡状态到B点，则时水溶液的离子积为　　　　　　。 （2）常温下向(一元酸)溶液中滴加的变化如图所示。 ①HX的电离常数为　　　　　　。 ②B点溶液中　　　　　　(填“>”、“<”或“=”)。 ③C点为恰好完全反应点，溶液中的离子浓度顺序为　　　　　　。 （3）时，几种酸的电离平衡常数如表： 化学式 HClO HF 电离平衡常数 ， 6.0×10-4 ①下列四种离子结合的能力由大到小的顺序是　　　　　　(填序号)。 a．       b．       c．       d． ②溶液显　　　　　　(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因：　　　　　　。 ③，物质的量浓度相同的溶液和溶液的大小；　　　　　　(填“>”“<”或“=”)。 ④含等物质的量的和的混合溶液呈酸性，原因是　　　　　　。向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式是　　　　　　。 ⑤一般来说，如果一个反应的平衡常数数值大于，通常认为该反应可以进行得较完全；平衡常数数值小于，这个反应很难进行；平衡常数介于之间的认为存在一定程度的可逆反应。请从化学反应平衡常数的角度分析能否与反应生成HF　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $