题型01 化学实验基础（期中真题汇编，北京专用）高二化学上学期

题型01 化学实验基础 考点01 化学实验综合探究 1.【答案】D 考点02 实验方案评价 1.【答案】A 2.【答案】B 3.【答案】A 4.【答案】D 5.【答案】B 6.【答案】D 7.【答案】B 8.【答案】A 9.【答案】D 10.【答案】B 11.【答案】D 12.【答案】B 13.【答案】A 14.【答案】A 15.【答案】A 16.【答案】D 17.【答案】B 考点03 物质性质的探究 1.【答案】D 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型01 化学实验基础 3大高频考点 考点01 化学实验综合探究 考点02 实验方案评价 考点03 物质性质的探究 考点01 化学实验综合探究 1.(2025-2026高二上·北京市第五十五中学·期中)为探究的性质，进行了如下实验(和溶液浓度均为)。 实验 操作与现象 ① 在水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。 ② 在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色；再滴加溶液，产生蓝色沉淀。 ③ 在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。 依据上述实验现象，结论不合理的是 A. 实验①说明加热促进水解反应 B. 实验②说明既发生了水解反应，又发生了还原反应 C. 实验③说明发生了水解反应，但没有发生还原反应 D. 整个实验说明对的水解反应无影响，但对还原反应有影响 【答案】D 【解析】铁离子水解显酸性，亚硫酸根离子水解显碱性，两者之间存在相互促进的水解反应，同时铁离子具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，两者还会发生氧化还原反应，在同一反应体系中，铁离子的水解反应与还原反应共存并相互竞争，结合实验分析如下：实验① 为对照实验，说明铁离子在水溶液中显棕黄色，存在水解反应Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，煮沸，促进水解平衡正向移动，得到红褐色的氢氧化铁胶体；实验② 说明少量亚硫酸根离子加入铁离子后，两者发生水解反应得到红褐色的氢氧化铁胶体；根据铁氰化钾检测结果可知，同时发生氧化还原反应，使铁离子被还原为亚铁离子，而出现特征蓝色沉淀；实验③ 通过反滴操作，根据现象描述可知，溶液仍存在铁离子的水解反应，但由于铁离子少量，没检测出亚铁离子的存在，说明铁离子的水解反应速率快，铁离子的还原反应未来得及发生。 【解析】 A．铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确； B．在5mLFeCl3溶液中滴加2滴同浓度的Na2SO3溶液，根据现象和分析可知，Fe3+既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，故B正确； C．实验③ 中在5mL Na2SO3溶液中滴加2滴同浓度少量FeCl3溶液，根据现象和分析可知，仍发生铁离子的水解反应，但未来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，故C正确； D．结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，因证据不足，不能说明亚硫酸离子对铁离子的水解作用无影响，事实上，亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，故D错误。 综上所述，答案为D。 考点02 实验方案评价 1.(2025-2026高二上·北京昌平第一中学·期中)下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是 A B 实验目的 测定锌与稀硫酸反应速率 测定中和反应的反应热 实验装置 C D 实验目的 由溶液制取无水固体 探究铁的析氢腐蚀 实验装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．锌与稀硫酸反应生成氢气，通过测定一定时间内注射器收集到的氢气体积，就可以计算反应速率，装置能够达到实验目的，A符合题意； B．测定中和反应反应热时，需要在保温隔热的量热装置中进行，图中是敞口烧杯，没有保温层、大小烧杯杯口齐平保温等隔热设计，会造成热量大量散失，无法准确测定反应热，B不符合题意； C．溶液中会发生水解：，直接加热蒸发会促进HCl挥发，水解平衡正向移动，最终得到，后续分解还会得到氧化铁，无法得到无水，C不符合题意； D．食盐水为中性环境，铁在中性条件下发生的是吸氧腐蚀，不会析出氢气，右侧导管液面上升无气泡产生，无法探究析氢腐蚀，D不符合题意； 故选A。 2.(2025-2026高二上·北京景山学校·期中)下列“铁钉镀铜”实验装置设计正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】铁钉镀铜应让镀层金属（铜）与电源正极相连，为阳极，失去电子；镀件（铁钉）与电源负极相连，为阴极；电解质溶液应为含镀层金属阳离子（）的盐溶液。据此分析。 【解析】 A．无外接电源，不是电解池（电镀需电解装置），A错误； B．电源正极接铜片（阳极）、负极接铁钉（阴极），电解质为溶液（含），符合电镀原理，B正确； C．电解质为溶液（不含），无法析出铜镀层，C错误； D．电源正极接铁钉，铁钉作阳极会被溶解，不符合镀层金属作阳极的要求，D错误； 故答案选B。 3.(2025-2026高二上·北京市第八中学·期中)下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是 A．赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡 B．用pH试纸测定溶液pH C．比较AgCl和的溶解度大小 D．蒸干溶液制无水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．如图所示为碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而使溶液充满尖嘴，排出气泡，A正确； B．测溶液的pH时，应该将pH试纸放在玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸中央，变色后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接放入待测液中，B错误； C．硝酸银溶液过量，分别与氯化钠、硫化钠反应生成沉淀，不发生沉淀的转化，则不能比较AgCl和Ag2S溶解度大小，C错误； D．铁离子会发生水解生成氢氧化铁和HCl，直接加热蒸干FeCl3溶液会促进铁离子水解，且HCl挥发会使铁离子完全水解，因此FeCl3蒸发溶液制备无水不能用该装置，应该在HCl气流中加热，D错误； 故选A。 4.(2025-2026高二上·北京市陈经纶中学·期中)下列实验不能得出相应实验结论的是 A．该反应的ΔH<0 B．平衡正向移动 加入CaCO3后电导率明显增长 C．醋酸的Ka大于碳酸的Ka1 D．CaCO3在水中存在CaCO3(s) Ca2+(aq)＋CO(aq) A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．2NO2(g)N2O4(g)，升高温度，颜色加深，平衡逆移，故正反应为放热反应，A不符合题意； B．，加氢氧化钠，H+浓度减小，平衡正移，B不符合题意； C．向醋酸中加入碳酸钠，产生气泡，说明醋酸酸性强于碳酸，则醋酸的Ka大于碳酸的Ka1，C不符合题意； D．CaCO3在水中的溶解度极小，电离产生的离子浓度很低，加入CaCO3后电导率不会明显增长，D符合题意； 故答案选D。 5.(2025-2026高二上·北京市第五十五中学·期中)下列实验方案不能达到相应目的的是 A B 目的 测定锌与稀硫酸反应速率 比较和溶解度大小 实验方案 C D 目的 探究浓度对化学平衡的影响 探究温度对化学平衡的影响 实验方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．根据收集一定体积氢气所需要的时间，或者根据一定时间收集的氢气体积，可以测定锌与稀硫酸反应速率，A正确； B．实验中硝酸银过量，再加入碘化钾一定会有沉淀生成，不能比较和溶解度大小，B错误； C．左侧试管增大硫氰化钾溶液浓度，右侧试管加等体积的水做对照实验，通过颜色变化探究浓度对化学平衡的影响，C正确； D．二氧化氮是红棕色气体，根据热水和冰水中气体颜色深浅探究温度对化学平衡的影响，D正确； 故选B。 6.(2025-2026高二上·北京市十一学校·期中)下列实验中，对现象的解释不正确的是 装置及操作 现象 左侧试管有气泡，右侧试管无气泡 溶液血红色加深 解释 A.比较醋酸和硼酸的酸性强弱 B.增大反应物浓度，平衡正向移动 装置及操作 分别测定20℃和80℃蒸馏水的电导率 现象 蒸馏水的电导率大于的 增加砝码后，气体颜色加深 解释 C.温度升高，水的电离平衡正向移动 D.压强增大，逆向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．向等体积等浓度的醋酸溶液和硼酸溶液中分别滴入等浓度的碳酸氢钠溶液，左侧试管有气泡产生说明醋酸的酸性强于碳酸，右侧试管无气泡产生说明硼酸的酸性弱于碳酸，所以醋酸的酸性强于硼酸，则题给装置可以达到比较醋酸和硼酸的酸性强弱的实验目的，A正确； B．等体积0.01 mol/L氯化铁溶液和0.1 mol/L硫氰化钾溶液混合发生的反应为：，向反应后的溶液中滴入1 mol/L硫氰化钾溶液，溶液血红色加深说明增大溶液中硫氰酸根离子的浓度，平衡向正反应方向移动，B正确； C．分别测定20℃和80℃蒸馏水的电导率，80℃蒸馏水的电导率大于20℃说明水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，水中离子浓度增大，C正确； D．反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，则增加砝码后，气体颜色加深不能说明压强增大，逆向移动，D错误； 故选D。 7.(2025-2026高二上·北京市第八十中学·期中)下列实验装置或操作，能达到实验目的的是 目的 A．比较AgCl和AgI的溶解度大小 B．比较碳酸、醋酸的酸性强弱 装置或操作 目的 C．由制取无水固体 D．依据褪色的先后验证浓度对化学反应速率的影响 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．根据滴加溶液的量可知AgNO3与NaCl反应后过量，KI直接与AgNO3反应生成AgI沉淀，不能说明发生了沉淀的转化，不能比较AgCl和AgI溶解度大小，不能达到目的，A不符合题意； B．如生成二氧化碳气体，可说明醋酸的酸性比碳酸强，能达到实验目的，B符合题意； C．直接加热，由于能在其分解产生的结晶水中水解转化为，再受热分解为，不能获得无水FeCl3；因此由制取无水固体应在HCl气流中加热，不能直接加热，不能达到目的，C不符合题意； D．发生的反应为2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，2mL0.2mol/LKMnO4溶液不能完全反应，溶液不会褪色，不能达到目的，D不符合题意； 故答案为：B。 8.(2025-2026高二上·北京市第一六六中学·期中)按下图进行实验，探究H2O2的分解反应。下列说法不正确的是 A. 1molH2O2发生分解反应时，转移电子的物质的量是2mol B. NaBr中的Br－加快了H2O2分解速率 C. 双氧水既发生氧化反应，又反应了还原反应 D. 反应②的离子方程式是Br2+H2O2=2Br－+2H++O2↑ 【答案】A 【解析】A．根据反应： ，2molH2O2发生分解反应时，转移电子的物质的量是2mol，A错误； B．由题意和实验现象可知，首先过氧化氢把溴离子氧化生成溴单质，而后溴单质又被还原成为溴离子，过程中放出氧气速率加快，反应前后溴离子没有变化，因此溴离子加快了过氧化氢的分解速率，起到了催化剂的作用，B正确； C．根据选项B分析可知，双氧水既发生氧化反应，又反应了还原反应，C正确； D．反应②的离子方程式是Br2+H2O2=2Br－+2H++O2↑，D正确； 答案选A。 9.(2025-2026高二上·北京市第五十中学·期中)用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是 A. 实验1测锌与稀硫酸反应速率 B. 实验2制作简单燃料电池 C. 实验3验证铁的吸氧腐蚀 D. 实验4 电解法制取钠 【答案】D 【解析】A．针筒可收集一定时间内生成的气体体积，图中装置可测定反应速率，A不合题意； B．两个电极均为石墨，先打开K1，关闭K2，这样形成电解池，石墨电极a产生O2，石墨电极b产生H2，一段时间后关闭K1、打开K2，即可制氢氧燃料电池，B不合题意； C．食盐水为中性，Fe发生吸氧腐蚀，水沿导管上升可证明，C不合题意； D．电解法制取钠需电解熔融的氯化钠，原理为：2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑，而电解NaCl溶液得不到金属钠，原理为：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，D符合题意； 故答案为：D。 10.(2025-2026高二上·北京市第一零一中学·期中)下列实验方案(图中部分夹持装置略)，能达到实验目的的是 选项 A B 目的 制取无水固体 测定中和反应的热效应 实验方案 选项 C D 目的 证明 探究硫酸浓度对化学反应速率的影响 实验方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．加热蒸发溶液时，发生水解反应生成和，易挥发会促进水解，最终只能得到固体（若继续加热会分解生成氧化铁），无法得到无水，A错误； B．该装置设置隔热层可减少热量散失，环形玻璃搅拌棒能使酸碱充分混合反应，温度计可测定反应前后的温度变化，符合中和反应热效应的测定要求，B正确； C．实验中溶液过量，加入溶液时，直接与过量的反应生成黄色沉淀，不存在向的沉淀转化，无法证明，C错误； D．装置使用长颈漏斗，反应生成的氢气会从长颈漏斗上口逸出，无法准确测定生成气体的体积，不能探究硫酸浓度对化学反应速率的影响，D错误； 故选B。 11.(2025-2026高二上·北京市第十二中学·期中)根据下列操作及现象，所得结论正确的是 序号 操作及现象 结论 A 相同条件下，分别测量和醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 B 用镁粉和铝条分别与同浓度的稀盐酸反应，前者速率更快 镁的金属性强于铝 C 向溶液中加入NaOH溶液， 溶液颜色变浅 减小生成物浓度，平衡正移 D 将通入溶液中，生成的气体先通入足量酸性溶液，再通入澄清石灰水中出现浑浊 酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．根据醋酸的电离反应，电离度，醋酸浓度越大，溶液中离子浓度越大，溶液导电性越强，但溶液中离子浓度的增加小于醋酸浓度的增加，醋酸的电离程度反而越小，A项错误 B．镁粉是粉末状，铝条是条状，与同浓度的盐酸反应，镁粉的接触面积大于铝条，反应速率更快，不能直接说明反应快慢与金属活动性强弱有关，B项错误； C．重铬酸钾溶液中存在反应，加入NaOH溶液，颜色由橙色变为黄色，不一定是平衡移动的结果，可能是溶液体积变大，溶液浓度变稀，造成颜色变浅，C项错误； D．通入溶液中生成气体，生成的气体通过酸性溶液除去混有的，再通入澄清石灰水，澄清石灰水出现浑浊，说明反应生成，证明酸性强于，D项正确； 故答案选D。 12.(2025-2026高二上·北京育才学校·期中)下列实验装置或方案不能达到对应目的的是 A．比较常温下醋酸的Ka和碳酸的的相对大小 B．制备氢氧化铁胶体 C．比较AgCl和AgI的溶解度大小 D．探究温度对平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．比较醋酸的Ka和碳酸的Ka1，可通过 “强酸制弱酸” 判断：醋酸与Na2CO3反应生成CO2，说明醋酸酸性强于碳酸，因此醋酸的Ka大于碳酸的Ka1，能达到目的，A不选； B．制备氢氧化铁胶体的正确方法是：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，若将饱和FeCl3滴入NaOH溶液中，会直接生成Fe(OH)3沉淀，而非胶体，不能达到目的，B选； C．向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，此时过量，再滴加KI溶液，白色沉淀转化为黄色的AgI沉淀，根据沉淀转化的规律是 “向溶解度更小的方向进行”，因此可比较AgCl和AgI的溶解度（AgI溶解度更小），能达到目的，C不选； D．是放热反应，热水中平衡逆向移动，（NO2浓度增大，颜色加深），冷水中平衡正向移动（颜色变浅），可探究温度对平衡的影响，能达到目的，D不选； 故选B 13.(2025-2026高二上·北京北大附中·期中)下列实验操作及现象能实现实验目的的是 选项 A B 实验目的 证明溶解度： 测定中和反应的反应热 实验操作 现象 白色沉淀全部转化为黄色沉淀 温度计示数上升 选项 C D 实验目的 制备无水 检验和 实验操作 现象 得到棕红色固体 均有白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．1mL0.1mol∙L-1NaCl溶液滴入0.5mL0.1mol∙L-1AgNO3溶液中，AgNO3完全反应生成AgCl白色沉淀(NaCl有剩余)，往沉淀后的溶液中滴加1mL0.1mol∙L-1KI溶液，白色沉淀全部转化为黄色沉淀，表明AgCl全部转化为AgI，则溶解度AgI＜AgCl，A能实现实验目的； B．图中缺少保温装置，包括盖子、保温层等，热量散失严重，测得的温度变化严重偏低，无法准确计算反应热，B不能实现实验目的； C．FeCl3溶液加热时会发生水解：，加热促进HCl挥发，平衡右移，最终得到的是Fe(OH)3，灼烧分解为Fe2O3，无法得到无水FeCl3，C不能实现实验目的； D．检验时，先滴入稀硝酸，排除、等干扰，再加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明此沉淀为；检验时，先滴入稀盐酸，排除、、干扰，再滴入溶液产生白色沉淀，说明沉淀为。若不先向溶液中滴入稀硝酸或稀盐酸，直接分别滴入和溶液产生白色沉淀，则、、均可导致相同的现象，D不能实现实验目的； 故选A。 14.(2025-2026高二上·北京通州·期中)下列实验装置或操作，不能达到对应实验目的是 A．测定中和反应的反应热 B．验证醋酸酸性大于碳酸 C．测定锌与稀硫酸反应速率 D．验证醋酸为弱酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．测定中和热的装置少了烧杯外的隔热层以及杯盖等多个保温隔热措施的装置，实验误差大，A错误； B．醋酸与碳酸钠反应制取二氧化碳，产生的CO2通入澄清石灰水，会使石灰水变浑浊，故可证明醋酸酸性大于碳酸，B正确； C．针筒可测定一定时间内氢气的体积，由单位时间内气体的体积可计算反应速率，C正确； D．25.3℃下，醋酸钠的pH为8.6>7，故醋酸钠水解显碱性，反推醋酸为弱酸，D正确； 故选A。 15.(2025-2026高二上·北京延庆·期中)下列实验装置(部分夹持装置已略去)不能达到对应实验目的是 实验目的 A．测定中和反应的反应热 B．测定锌与稀硫酸反应速率 实验装置 实验目的 C．探究温度对化学平衡移动的影响 D．醋酸的大于碳酸的 实验装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．测定中和反应放热量时，为了尽量减少热量损失，较准确地测温，通常需使用带盖的泡沫塑料杯(或类似的简易量热装置)；题中(A)图仅用敞口烧杯和玻璃棒搅拌，散热过快，无法准确测得反应热，故不能达到实验目的，A符合题意； B．通过测定收集一定体积的H2所需的时间或一定时间收集H2的体积大小来测定锌与稀硫酸反应速率，B能够达到实验目的，B不符合题意； C．将平衡球放在两个不同温度的水中，根据温度变化与气体颜色的深浅判断温度对化学平衡移动的影响，C能够达到实验目的，C不符合题意； D．Na2CO3与CH3COOH反应产生气泡，说明CH3COOH酸性强于H2CO3，则可以证明K的相对大小，D不符合题意； 故答案选A。 16.(2025-2026高二上·北京市中关村中学·期中)下列实验不能得出相应实验结论的是 A．该反应的 B．平衡正向移动 C．醋酸的大于碳酸的 D．相同温度下溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．2NO2(g)⇌N2O4(g)，升高温度，颜色加深，平衡向逆方向移动，反应为放热反应，ΔH<0，A正确； B．，加NaOH，H+浓度减小，平衡右移，颜色变黄色，B正确； C．向醋酸中加碳酸钠，有气泡生成，说明酸性：醋酸大于碳酸，则醋酸的Ka大于碳酸的Ka1，C正确； D．向氢氧化钠中加少量氯化镁，生成白色沉淀，氢氧化钠过量，和加入的氯化铁反应生成红褐色沉淀，无法判断氢氧化镁和氢氧化铁溶解度大小，D错误 故选D。 17.(2025-2026高二上·北京市八一学校·期中)下列实验装置或方案不能达到对应目的的是 实验目的 A.比较常温下醋酸的Ka和碳酸的Ka1的相对大小 B.探究反应物浓度对化学反应速率的影响 实验装置 实验目的 C.探究浓度对化学平衡的影响 D.探究温度对平衡的影响 实验装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．比较醋酸的Ka和碳酸的Ka1，可通过 “强酸制弱酸” 判断：醋酸与Na2CO3反应生成CO2，说明醋酸酸性强于碳酸，因此醋酸的Ka大于碳酸的Ka1，能达到目的，A不符合题意； B．探究反应物浓度对速率的影响，需控制其他变量（如反应物种类、温度等）一致，但该实验中加入的KCl固体不参与反应，未改变反应物浓度，无法探究浓度对速率的影响，不能达到目的，B符合题意； C．实验中，左侧是FeCl3与KSCN的混合液，右侧是混合液稀释后的体系，通过观察溶液颜色变化（浓度降低，平衡Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3逆向移动，颜色变浅），可探究浓度对化学平衡的影响，能达到目的，C不符合题意； D．2NO2(g)N2O4(g)是放热反应，热水中平衡逆向移动，（NO2浓度增大，颜色加深），冷水中平衡正向移动（颜色变浅），可探究温度对平衡的影响，能达到目的，D不符合题意； 故选B。 考点03 物质性质的探究 1.(2025-2026高二上·北京育才学校·期中)小组实验探究银镜的清洗和的回收，实验过程如图。 已知：ⅰ、   ⅱ、(无色) 下列说法不正确的是 A. 产生的少量气体是 B. 气体的产生有利于银镜的脱落 C. 增大使降低，有利于与的反应 D. 用足量浓替换醋酸溶液，也可达到上述银镜脱落沉降、回收的效果 【答案】D 【解析】A．根据已知反应（虽K小，但仍会少量发生），因此产生的少量气体是，A正确； B．气体产生时会形成气泡，对银镜产生 “冲击”，有利于银镜从容器内壁脱落，B正确； C．与\结合生成，使降低，促使与的反应平衡正向移动，C正确； D．浓会与反应生成（溶解在溶液中），无法通过过滤得到 “固体银渣”，不能达到回收的效果，D错误； 故答案选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型01 化学实验基础 3大高频考点 考点01 化学实验综合探究 考点02 实验方案评价 考点03 物质性质的探究 考点01 化学实验综合探究 1.(2025-2026高二上·北京市第五十五中学·期中)为探究的性质，进行了如下实验(和溶液浓度均为)。 实验 操作与现象 ① 在水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。 ② 在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色；再滴加溶液，产生蓝色沉淀。 ③ 在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。 依据上述实验现象，结论不合理的是 A. 实验①说明加热促进水解反应 B. 实验②说明既发生了水解反应，又发生了还原反应 C. 实验③说明发生了水解反应，但没有发生还原反应 D. 整个实验说明对的水解反应无影响，但对还原反应有影响 考点02 实验方案评价 1.(2025-2026高二上·北京昌平第一中学·期中)下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是 A B 实验目的 测定锌与稀硫酸反应速率 测定中和反应的反应热 实验装置 C D 实验目的 由溶液制取无水固体 探究铁的析氢腐蚀 实验装置 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高二上·北京景山学校·期中)下列“铁钉镀铜”实验装置设计正确的是 A.  B.  C.  D.  3.(2025-2026高二上·北京市第八中学·期中)下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是 A．赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡 B．用pH试纸测定溶液pH C．比较AgCl和的溶解度大小 D．蒸干溶液制无水 A. A B. B C. C D. D 4.(2025-2026高二上·北京市陈经纶中学·期中)下列实验不能得出相应实验结论的是 A．该反应的ΔH<0 B．平衡正向移动 加入CaCO3后电导率明显增长 C．醋酸的Ka大于碳酸的Ka1 D．CaCO3在水中存在CaCO3(s) Ca2+(aq)＋CO(aq) A. A B. B C. C D. D 5.(2025-2026高二上·北京市第五十五中学·期中)下列实验方案不能达到相应目的的是 A B 目的 测定锌与稀硫酸反应速率 比较和溶解度大小 实验方案 C D 目的 探究浓度对化学平衡的影响 探究温度对化学平衡的影响 实验方案 A. A B. B C. C D. D 6.(2025-2026高二上·北京市十一学校·期中)下列实验中，对现象的解释不正确的是 装置及操作 现象 左侧试管有气泡，右侧试管无气泡 溶液血红色加深 解释 A.比较醋酸和硼酸的酸性强弱 B.增大反应物浓度，平衡正向移动 装置及操作 分别测定20℃和80℃蒸馏水的电导率 现象 蒸馏水的电导率大于的 增加砝码后，气体颜色加深 解释 C.温度升高，水的电离平衡正向移动 D.压强增大，逆向移动 A. A B. B C. C D. D 7.(2025-2026高二上·北京市第八十中学·期中)下列实验装置或操作，能达到实验目的的是 目的 A．比较AgCl和AgI的溶解度大小 B．比较碳酸、醋酸的酸性强弱 装置或操作 目的 C．由制取无水固体 D．依据褪色的先后验证浓度对化学反应速率的影响 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 8.(2025-2026高二上·北京市第一六六中学·期中)按下图进行实验，探究H2O2的分解反应。下列说法不正确的是 A. 1molH2O2发生分解反应时，转移电子的物质的量是2mol B. NaBr中的Br－加快了H2O2分解速率 C. 双氧水既发生氧化反应，又反应了还原反应 D. 反应②的离子方程式是Br2+H2O2=2Br－+2H++O2↑ 9.(2025-2026高二上·北京市第五十中学·期中)用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是 A. 实验1测锌与稀硫酸反应速率 B. 实验2制作简单燃料电池 C. 实验3验证铁的吸氧腐蚀 D. 实验4 电解法制取钠 10.(2025-2026高二上·北京市第一零一中学·期中)下列实验方案(图中部分夹持装置略)，能达到实验目的的是 选项 A B 目的 制取无水固体 测定中和反应的热效应 实验方案 选项 C D 目的 证明 探究硫酸浓度对化学反应速率的影响 实验方案 A. A B. B C. C D. D 11.(2025-2026高二上·北京市第十二中学·期中)根据下列操作及现象，所得结论正确的是 序号 操作及现象 结论 A 相同条件下，分别测量和醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 B 用镁粉和铝条分别与同浓度的稀盐酸反应，前者速率更快 镁的金属性强于铝 C 向溶液中加入NaOH溶液， 溶液颜色变浅 减小生成物浓度，平衡正移 D 将通入溶液中，生成的气体先通入足量酸性溶液，再通入澄清石灰水中出现浑浊 酸性： A. A B. B C. C D. D 12.(2025-2026高二上·北京育才学校·期中)下列实验装置或方案不能达到对应目的的是 A．比较常温下醋酸的Ka和碳酸的的相对大小 B．制备氢氧化铁胶体 C．比较AgCl和AgI的溶解度大小 D．探究温度对平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 13.(2025-2026高二上·北京北大附中·期中)下列实验操作及现象能实现实验目的的是 选项 A B 实验目的 证明溶解度： 测定中和反应的反应热 实验操作 现象 白色沉淀全部转化为黄色沉淀 温度计示数上升 选项 C D 实验目的 制备无水 检验和 实验操作 现象 得到棕红色固体 均有白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 14.(2025-2026高二上·北京通州·期中)下列实验装置或操作，不能达到对应实验目的是 A．测定中和反应的反应热 B．验证醋酸酸性大于碳酸 C．测定锌与稀硫酸反应速率 D．验证醋酸为弱酸 A. A B. B C. C D. D 15.(2025-2026高二上·北京延庆·期中)下列实验装置(部分夹持装置已略去)不能达到对应实验目的是 实验目的 A．测定中和反应的反应热 B．测定锌与稀硫酸反应速率 实验装置 实验目的 C．探究温度对化学平衡移动的影响 D．醋酸的大于碳酸的 实验装置 A. A B. B C. C D. D 16.(2025-2026高二上·北京市中关村中学·期中)下列实验不能得出相应实验结论的是 A．该反应的 B．平衡正向移动 C．醋酸的大于碳酸的 D．相同温度下溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3 A. A B. B C. C D. D 17.(2025-2026高二上·北京市八一学校·期中)下列实验装置或方案不能达到对应目的的是 实验目的 A.比较常温下醋酸的Ka和碳酸的Ka1的相对大小 B.探究反应物浓度对化学反应速率的影响 实验装置 实验目的 C.探究浓度对化学平衡的影响 D.探究温度对平衡的影响 实验装置 A. A B. B C. C D. D 考点03 物质性质的探究 1.(2025-2026高二上·北京育才学校·期中)小组实验探究银镜的清洗和的回收，实验过程如图。 已知：ⅰ、   ⅱ、(无色) 下列说法不正确的是 A. 产生的少量气体是 B. 气体的产生有利于银镜的脱落 C. 增大使降低，有利于与的反应 D. 用足量浓替换醋酸溶液，也可达到上述银镜脱落沉降、回收的效果 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $