专题08 沉淀溶解平衡（期中真题汇编，北京专用）高二化学上学期

专题08 沉淀溶解平衡 考点01 沉淀溶解平衡的原理及应用 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】A 4.【答案】C 5.【答案】B 6.【答案】C 7.【答案】C 8.【答案】C 9.【答案】C 10.【答案】D 11.【答案】C 12.【答案】C 13.【答案】C 14.【答案】A 15.【答案】D 16.【答案】D 17.【答案】A 18.【答案】（1）CH3COOH + NH3∙H2O = CH3COO- + NH+ H2O      （2）5H2C2O4 + 2MnO + 6H+ = 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O      （3）      （4）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+      （5）NH3·H2ONH+、NH+H2ONH3·H2O+H+，NH3·H2O电离程度>水解程度      （6）(CH3COO)2Pb+S2-=PbS+2CH3COO-    19.【答案】（1）      （2）TiO2++(x+1)H2O=TiO2⋅xH2O↓+2H+     （3）      （4）由草酸物料守恒，=0.03mol/L，则=3×10-4mol/L，，则有沉淀生成      （5） 考点02 沉淀溶解平衡的图像分析 1.【答案】C 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 沉淀溶解平衡 2大高频考点 考点01 沉淀溶解平衡的原理及应用 考点02 沉淀溶解平衡的图像分析 考点01 沉淀溶解平衡的原理及应用 1.(2025-2026高二上·北京育才学校·期中)粗制晶体中含有杂质。在提纯时，为了除去，常先加入少量酸化的溶液，然后在室温下调节溶液的pH为4. 已知：ⅰ、        ⅱ、25℃时饱和溶液中 下列说法不正确的是 A. 加入的目的为 B. ，计算得，可认为已完全沉淀 C. 理论分析粗溶液达饱和后，在时会析出沉淀 D. 沉淀溶解平衡原理对分离金属离子的pH选择具有指导意义 【答案】C 【解析】A．H2O2作为氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，反应方程式正确，符合除杂原理，A正确； B．pH=4时，[OH-]=10-10，代入Fe(OH)3的Ksp计算得[Fe3+]=2.8×10-9 mol/L，远低于沉淀完全标准（1×10-5 mol/L），B正确； C．CuSO4饱和溶液中[Cu2+]=1.41 mol/L，pH=4时Q=1.41×(10-10)2=1.41×10-20，小于Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，故不会析出沉淀，C错误； D．通过调节pH利用溶度积差异分离金属离子是沉淀溶解平衡原理的典型应用，D正确； 故答案选C。 2.(2025-2026高二上·北京市第五十五中学·期中)已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(CaSO4)=4.9×10－5，若要除去粗盐溶液中的，下列说法中，不正确的是 A. 沉淀剂的选择要考虑阴离子的种类 B. 钡盐除比钙盐更好 C. 为使沉淀完全，沉淀剂应加至稍过量 D. 加入足够多沉淀剂后，浓度可以降至0 【答案】D 【解析】A．要除去粗盐溶液中的硫酸根离子，为了不引入新杂质，可选用BaCl2作沉淀剂而不是Ba(NO3)2等，所以沉淀剂的选择要考虑阴离子的种类，A正确； B．由于BaSO4的溶度积小于CaSO4，因此钡盐除比钙盐更好，B正确； C．根据沉淀溶解平衡可知，为使沉淀完全，沉淀剂应加至稍过量，C正确； D．由于沉淀剂不可能加入到无限量，因此加入足够多沉淀剂后，浓度足够小但不可以降至0，D错误； 故选D。 3.(2025-2026高二上·北京市广渠门中学·期中)胃酸的pH为0.9～1.5.有毒，医疗上常用作X射线透视肠胃的内服造影剂(俗称“钡餐”)。与的溶度积相差不大。下列说法不正确的是 A. 可用代替作“钡餐” B. 与都属于难溶电解质 C. 在水溶液中难以与结合成硫酸分子 D. 胃酸能促进的溶解 【答案】A 【解析】A．BaCO3能与胃酸反应生成BaCl2，使胃中c( Ba2+)增大，Ba2+有毒，所以不可用BaCO3代替BaSO4作“钡餐”，故A错误； B．BaCO3与BaSO4都是不溶于水的物质，都属于难溶电解质，故B正确； C．硫酸是强电解质，水溶液中完全电离，则在水溶液中难以与H +结合成硫酸分子，故C正确； D．BaCO3是不溶物，存在溶解平衡为BaCO3(s) = Ba2+(aq) + (aq)，能与盐酸反应生成CO2气体，促进平衡正向移动，则胃酸能促进BaCO3的溶解，故D正确； 答案选A。 4.(2025-2026高二上·北京市第四中学·期中)某小组同学进行如下实验探究沉淀转化： ①向20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加20mL0.1mol·L-1BaCl2溶液，得浊液Ⅰ； ②向浊液Ⅰ中继续滴加20mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液，充分振荡，得浊液Ⅱ； ③将浊液Ⅱ过滤，向滤渣中加入过量盐酸产生气体，过滤、洗涤、干燥，测得剩余固体a的质量大于0.233g。 下列说法不正确的是 A. Na2CO3溶液显碱性的原因： B. 固体a的成分为BaSO4 C. c(Ba2＋)大小关系：浊液Ⅰ<浊液Ⅱ D. 由该实验可以推断 【答案】C 【解析】A．Na2CO3溶液显碱性的原因：，A正确； B．向浊液Ⅰ中继续滴加20mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液，充分振荡，得浊液Ⅱ，加盐酸有固体a剩余，为硫酸钡，B正确； C．钡离子先后与碳酸根离子和硫酸根离子进行两次沉淀，则c(Ba2＋)大小关系：浊液Ⅰ＞浊液Ⅱ，C错误； D．碳酸钡转化为硫酸钡，说明，D正确； 答案选C。 5.(2025-2026高二上·北京市第一零一中学·期中)某小组对溶液与Cu粉混合后再加溶液的实验进行如下研究。 ①向2 mL 0.1 mol/L的溶液中加入过量Cu粉，充分反应后，溶液变蓝。2天后，溶液变为浅蓝色，有白色不溶物生成。 ②取①中浅蓝色的上层清液，滴加少量KSCN溶液，溶液变红，出现白色不溶物。振荡后白色不溶物增多，红色褪去。经检验，白色不溶物是CuSCN。 ③向2 mL 0.1 mol/L的溶液中滴加KSCN溶液，未观察到白色不溶物。放置24小时后，出现白色不溶物。 已知：和均为白色不溶固体。 下列说法不正确的是 A. ①中产生白色不溶物的可能原因是 B. 依据②中出现红色，可以说明该实验条件下氧化性强于 C. ②中白色不溶物的生成与有关 D. 实验表明： 【答案】B 【解析】A．① 中和过量反应生成，后续与在存在下发生归中反应生成沉淀，给出的离子方程式合理，A正确； B．② 中出现红色说明溶液中存在，根据反应，氧化剂的氧化性强于氧化产物，B错误； C．③ 中仅与短时间反应无白色沉淀，② 中存在可将还原为，进而生成沉淀，故白色不溶物的生成与有关，C正确； D．① 中存在时仅缓慢生成，② 中加入后立即生成，说明更难溶，故，D正确； 故选B。 6.(2025-2026高二上·北京市第十三中学·期中)粗制晶体中含有杂质。在提纯时，为了除去，常先加入少量酸化的溶液，然后在室温下调节溶液的为4。 已知：i．    ii．时饱和溶液中。 下列说法不正确的是 A. 加入的目的为 B. ，计算得，可认为已完全沉淀 C. 理论分析粗制溶液达饱和后，在时会析出沉淀 D. 沉淀溶解平衡原理对分离金属离子的选择具有指导意义 【答案】C 【解析】A．H2O2在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，便于以沉淀的形式除去杂质铁元素，反应式正确，A正确； B．常温下，pH=4，则c(OH-)=10-10mol/L ，代入Fe(OH)3的Ksp计算得c(Fe3+)=2.8×10-9 mol/L，远低于1×10-5 mol/L，说明Fe3+已完全沉淀，B正确； C．CuSO4饱和溶液中c(Cu2+)=1.41 mol/L，此时Q=(Cu2+)·c2(OH-)=1.41×(10-10)2=1.41×10-20，小于Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，不会析出沉淀，C错误； D．利用溶度积差异调节pH分离金属离子是沉淀溶解平衡原理的典型应用，D正确； 故选C。 7.(2025-2026高二上·北京市第一七一中学·期中)某同学进行如下实验。下列说法不正确的是 A. ①中存在沉淀溶解平衡： B. ①、③中均存在水解平衡： C. 比较离子浓度大小：：③>①；：③>① D. 综合上述实验现象，说明能转化为 【答案】C 【解析】BaCO3浊液中存在，与硫酸钠溶液混合后存在，③ 中增大，溶液碱性变强，溶液变红，据此解答。 【解析】 A．BaCO3难溶于水，故① 中存在溶解平衡，故A正确； B．碳酸根水解，所以① 、③ 中均存在水解平衡：，故B正确； C．① ② 混合后，故：③ ＞① ；硫酸钡更难溶，故：③ ＜① ，故C错误； D．① 中加入酚酞不变红，② 中加酚酞变红，③ 中增大，溶液碱性变强，存在，故D正确； 故选C。 8.(2025-2026高二上·北京市第一七一中学·期中)利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。 已知：i.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。 ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同下由图1得到]。        下列说法不正确的是 A. 由图1， B. 由图2，初始状态，无沉淀生成 C. 由图2，初始状态，平衡后溶液中存在 D. 由图1和图2，初始状态、，发生反应： 【答案】C 【解析】A．水溶液中的离子平衡   从图1可以看出时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度相同，A项正确； B．从图2可以看出、时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，不会产生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，B项正确； C．从图2可以看出、时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据物料守恒，溶液中，C项错误； D．时，溶液中主要含碳微粒是，，时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为，D项正确； 故选C。 9.(2025-2026高二上·北京市第八中学·期中)某实验小组为除去粗制晶体中含有的杂质，先加入少量酸化的溶液，然后在室温下调节溶液的pH为4。 已知：i． ii．25℃时饱和溶液中。 下列说法不正确的是 A. 加入的目的为 B. 时， C. 理论分析粗溶液达饱和后，在时会析出沉淀 D. 沉淀溶解平衡原理对分离金属离子的pH选择具有指导意义 【答案】C 【解析】A．加入H2O2的目的将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故A正确； B．pH=4时c(OH-)=mol/L=10-10mol/L，Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)•c3(OH-)=2.8×10-39，则c(Fe3+)=mol/L=2.8×10-9mol•L-1＜1×10-5mol•L-1，可认为Fe3+已完全沉淀，故B正确； C．CuSO4溶液达饱和后c(Cu2+)=1.41mol•L-1，pH=4时溶液中c(OH-)=mol/L=10-10mol/L，浓度熵Q=c(Cu2+)•c2(OH-)=1.41×(10-10)2=1.41×10-20＜Ksp[Cu(OH)2]，即不会析出Cu(OH)2沉淀，故C错误； D．金属离子转化为氢氧化物沉淀的pH不同，通过控制溶液的pH可实现某些金属离子的逐步分离，则沉淀溶解平衡原理对分离金属离子的pH选择具有指导意义，故D正确； 故选：C。 10.(2025-2026高二上·北京市第四中学·期中)下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. FeS可用于除去废水中的 B. 溶于稀盐酸 C. 的醋酸溶液稀释10倍，溶液的 D. 溶液中滴加溶液，促进分解 【答案】D 【解析】A．废水中存在沉淀溶解平衡，加入后，与结合生成更难溶的，浓度降低，促使的溶解平衡向右移动。可用平衡移动原理解释，A正确； B．溶于稀盐酸时，与结合生成二氧化碳和水，降低浓度，促使溶解平衡右移，可用平衡移动原理解释，B正确； C．稀释醋酸时，电离平衡向右移动，氢离子数目增加幅度小于体积增加的幅度，则溶液稀释10倍导致pH增加幅度小于1（溶液的pH<2），可用平衡移动原理解释，C正确； D．作为催化剂，仅加快分解速率，不改变平衡状态，因此不能用平衡移动原理解释，D错误； 故答案选D。 11.(2025-2026高二上·北京市第四中学·期中)根据下列操作及现象，所得结论正确的是 序号 操作及现象 结论 A 用净化天然水 主要利用中与水中、相互作用生成沉淀 B 常温下，测得饱和溶液的大于饱和溶液 常温下水解程度： C 向冷水和沸水中分别滴入5滴饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 温度升高，的水解程度增大 D 将固体加入饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为 同温下： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．Al2(SO4)3净化水的主要原理是Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，而非与Ca2+、Ba2+反应，A错误； B．饱和Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3，但两者的浓度不同，无法直接通过pH比较水解程度，B错误； C．沸水中FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体（红褐色），而冷水中水解程度低（黄色），说明温度升高促进Fe3+水解，C正确； D．CaSO3转化为CaCO3说明CaCO3的Ksp更小，而非CaSO4的Ksp更小，D错误； 故答案为C。 12.(2025-2026高二上·北京市第十三中学·期中)下列事实与盐类水解无关的是 A. 用溶液清洗油污 B. 用溶液与溶液制作泡沫灭火器 C. 用饱和溶液处理锅炉水垢中的 D. 氮肥不能与草木灰混合使用 【答案】C 【解析】A．水解生成，使溶液呈碱性，促进油污水解，与盐类水解有关，A不符合题意； B．与发生双水解生成和，与盐类水解有关，B不符合题意； C．饱和中浓度高，直接与反应生成沉淀，属于沉淀转化，与水解无关，C符合题意； D．与互相促进水解生成，导致肥效降低，与盐类水解有关，D不符合题意； 故选C。 13.(2025-2026高二上·北京市广渠门中学·期中)下列事实与水解反应无关的是 A. 明矾可以用作净水剂 B. 纯碱溶液去除油污的能力强弱：热纯碱液>冷纯碱液 C. 除去工业废水中的：向废水中加入固体 D. 四氯化钛与大量水在加热条件下制备二氧化钛 【答案】C 【解析】A．明矾净水是因Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，与水解有关，A不符合题意； B．纯碱（Na2CO3）溶液中水解呈碱性，加热促进水解增强碱性，提高去污能力，与水解有关，B不符合题意； C．FeS与Hg2+反应生成更难溶的HgS，属于沉淀转化（溶度积原理），未涉及水解反应，C符合题意； D．TiCl4水解生成TiO2和HCl，加热加速水解，与水解有关，D不符合题意； 故选C。 14.(2025-2026高二上·北京市第一零一中学·期中)下列实验事实中，不能用平衡移动原理解释的是 A. 工业合成氨采用高温条件 B. 实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 C. 用浓氨水和NaOH固体快速制取氨气 D. 向沉淀中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 【答案】A 【解析】A．合成氨反应为放热的可逆反应，根据平衡移动原理，低温更有利于正向反应提高氨的产率，工业采用高温主要是为了加快反应速率、保证催化剂活性，与平衡移动无关，A符合题意； B．氯气与水存在可逆反应，饱和食盐水中浓度高，使平衡逆向移动，降低氯气溶解度，可用平衡移动原理解释，B不符合题意； C．浓氨水中存在平衡，加入固体后浓度增大，且溶解放热，均使平衡逆向移动，促进氨气逸出，可用平衡移动原理解释，C不符合题意； D．沉淀存在溶解平衡，氯化铵电离出的与结合生成弱电解质，使浓度降低，平衡正向移动，沉淀溶解，可用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故选A。 15.(2025-2026高二上·北京市第一零一中学·期中)下列化学用语正确的是 A. 的电离方程式： B. 硫化钠溶液呈碱性： C. AgCl的沉淀溶解平衡： D. 中和热的热化学方程式：    【答案】D 【解析】A．是弱酸的酸式盐，溶于水完全电离出和，的电离为可逆过程，不能一步完全电离为和，正确电离方程式为，A错误； B．为多元弱酸根，水解分步进行，以第一步水解为主，硫化钠溶液呈碱性的原因是，不能直接书写一步总水解反应，B错误； C．沉淀溶解平衡需标注各物质聚集状态，正确表达式为，选项未标注状态，不符合沉淀溶解平衡的书写规范，C错误； D．中和热指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol液态时的反应热，所给热化学方程式符合中和热的定义和书写规范，D正确； 故选D。 16.(2025-2026高二上·北京市第八中学·期中)下列解释事实的化学用语书写不正确的是 A. 氨水的： B. 明矾净水： C. 用溶液能有效除去误食的： D. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 【答案】D 【解析】A．氨水为弱碱，部分电离导致氨水的pH<13，电离方程式为：，A正确； B．明矾净水的原理是Al3+水解生成Al(OH)3胶体和H+，离子方程式为：，B正确； C．用溶液能有效除去误食的，硫酸钠与Ba2+直接生成BaSO4沉淀，离子方程式为：，C正确； D．CaSO4为微溶物，实际反应中应以固体形式参与，用溶液将水垢中的转化为溶于酸的的离子方程式为：，D错误； 故选D。 17.(2025-2026高二上·北京市陈经纶中学·期中)下列解释事实的方程式书写正确的是 A. 用溶液蚀刻铜制电路板： B. 向溶液中滴入少量氨水： C. 向溶液中滴入酚酞，溶液变红： D. 依据酸性HF强于HClO，可以发生反应： 【答案】A 【解析】A．方程式电荷和原子数均正确，并且该反应能自发进行，A正确； B．氨水是弱碱，不能直接写，正确的离子方程式为，B错误； C．的水解分步进行，不会直接生成，正确的方程式为，C错误； D．HF的酸性强于HClO，根据强酸制弱酸的规律，不能通过HClO与反应得到HF，D错误； 因此，答案选A。 18.(2025-2026高二上·北京市陈经纶中学·期中)书写解释下列现象的离子方程式： （1）醋酸溶液中滴加少量氨水，溶液导电能力增强：　　　　　　。 （2）H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色：　　　　　　。 （3）向K2CrO4溶液中滴加几滴浓H2SO4，溶液变为橙黄色：　　　　　　。 （4）向水中加入少量FeCl3固体后，所得溶液呈酸性：　　　　　　。 （5）pH=2的HCl和pH=12的NH3∙H2O等体积混合后滴加酚酞，溶液显红色：　　　　　　。 （6）已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4＋2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4，将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀：　　　　　　。 【答案】（1）CH3COOH + NH3∙H2O = CH3COO- + NH+ H2O     （2）5H2C2O4 + 2MnO + 6H+ = 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O     （3）     （4）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+     （5）NH3·H2ONH+、NH+H2ONH3·H2O+H+，NH3·H2O电离程度>水解程度     （6）(CH3COO)2Pb+S2-=PbS+2CH3COO-      【解析】(1)醋酸溶液中滴加少量氨水，会生成醋酸铵盐，离子方程式为：CH3COOH + NH3∙H2O = CH3COO- + NH+ H2O； (2)H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色，反应会生成二氧化碳和水，草酸为弱酸，不能拆，故离子方程式为：5H2C2O4 + 2MnO + 6H+ = 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O； (3)向K2CrO4溶液中滴加几滴浓H2SO4，溶液变为橙黄色，说明转化为，可以写出离子方程式为：即； (4)向水中加入少量FeCl3固体后，所得溶液呈酸性，因为铁离子在水中发生了水解，故离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+； (5)pH=2的HCl和pH=12的NH3∙H2O等体积混合，两者反应会生成氯化铵，氯化铵水解显酸性，但是混合后NH3∙H2O过量，溶液以NH3∙H2O电离为主，所以离子方程式：NH3·H2ONH+、NH+H2ONH3·H2O+H+； (6)硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，沉淀为硫化铅，离子方程式为：(CH3COO)2Pb+S2-=PbS+2CH3COO-； 19.(2025-2026高二上·北京市中关村中学·期中)以铝土矿为原料生产产生的废渣俗称赤泥，除去钠钙后的赤泥中含、、、、等多种成分，下面是工业上从赤泥中提取钛、钪的一种工艺流程。 已知：i、溶于水，电离出的可水解 ii、P204(HR)是一种有机提取剂，提取原理为：(有机)(有机)，代表、或 I．提取钛 （1）滤渣用浓硫酸酸浸，其中溶于硫酸生成的化学方程式是　　　　　　。 （2）TiO2+水解生成沉淀的离子方程式是　　　　　　。 Ⅱ．提取钪 （3）P204对　　　　　　(填“”“”或“”)的提取能力最强。 （4）用草酸“沉钪”，调节溶液的为2。 已知：iii、 iv、的溶液中： 加入前的溶液中，按加入，忽略溶液体积的变化。判断是否有沉淀生成并说明理由：　　　　　　。 （5）草酸钪晶体在空气中灼烧，产生的气体可直接排放，该化学方程式是　　　　　　。 【答案】（1）     （2）TiO2++(x+1)H2O=TiO2⋅xH2O↓+2H+     （3）     （4）由草酸物料守恒，=0.03mol/L，则=3×10-4mol/L，，则有沉淀生成     （5） 【解析】“赤泥”用盐酸酸浸时，、难溶于盐酸成为滤渣，滤渣加入硫酸溶解生成，加入铁和溶液中氢离子反应生成亚铁离子，结晶过滤分离出硫酸亚铁晶体，滤液浓缩调节pH得到；、、和盐酸反应后进入分钪液，加入P204萃取分液分离出含的有机相，加入盐酸后分液分离出含的有机相，加入氢氧化钠、过滤分离出Sc(OH)3沉淀，加入盐酸，然后沉钪，灼烧得到。 (1)溶于硫酸生成，结合质量守恒，同时生成水，化学方程式是：； (2)TiOSO4水解后的产物为TiO2⋅xH2O沉淀，同时生成氢离子，故水解方程式应为：TiO2++(x+1)H2O=TiO2⋅xH2O↓+2H+； (3)滤液加入P204萃取分液分离出含的有机相和含铁铝溶液，则P204对的提取能力最强。， (4)加入前的溶液中，按加入，则由草酸物料守恒，=0.03mol/L，则=3×10-4mol/L，，则有沉淀生成； (5)草酸钪晶体在空气中灼烧，产生的气体可直接排放，则生成无污染的二氧化碳气体，反应为草酸钪晶体被空气中氧气氧化为，同时生成二氧化碳： 。 考点02 沉淀溶解平衡的图像分析 1.(2025-2026高二上·北京市第一七一中学·期中)铬酸银（Ag2CrO4）微溶于水，作化学试剂。常用作分析试剂，有机合成催化剂，电镀，卤化物滴定确定终点的指示剂等。在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10−10。下列说法不正确的是 A. t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等 B. 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 C. t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10−8 D. t℃时，将0.01 mol·L−1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L−1 KCl和0.01 mol·L−1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀 【答案】C 【解析】A．t℃时，曲线上都是铬酸银的溶解平衡的点，因此Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等，故A正确； B．该温度下，根据淀溶解平衡曲线，加入K2CrO4，饱和Ag2CrO4溶液Ag＋和的浓度变化只能在曲线上变化，即饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故B正确； C．t℃时，根据最高点Ag2CrO4的Ksp为，故C错误； D．t℃时，20 mL 0.01 mol·L−1 KCl和0.01 mol·L−1 K2CrO4的混合溶液中，沉淀时需要的AgNO3溶液浓度最小就最先沉淀，AgCl的Ksp＝1.8×10−10，则，Ag2CrO4的，则，因此将0.01 mol·L−1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L−1 KCl和0.01 mol·L−1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀，故D正确。 综上所述，答案为C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 沉淀溶解平衡 2大高频考点 考点01 沉淀溶解平衡的原理及应用 考点02 沉淀溶解平衡的图像分析 考点01 沉淀溶解平衡的原理及应用 1.(2025-2026高二上·北京育才学校·期中)粗制晶体中含有杂质。在提纯时，为了除去，常先加入少量酸化的溶液，然后在室温下调节溶液的pH为4. 已知：ⅰ、        ⅱ、25℃时饱和溶液中 下列说法不正确的是 A. 加入的目的为 B. ，计算得，可认为已完全沉淀 C. 理论分析粗溶液达饱和后，在时会析出沉淀 D. 沉淀溶解平衡原理对分离金属离子的pH选择具有指导意义 2.(2025-2026高二上·北京市第五十五中学·期中)已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(CaSO4)=4.9×10－5，若要除去粗盐溶液中的，下列说法中，不正确的是 A. 沉淀剂的选择要考虑阴离子的种类 B. 钡盐除比钙盐更好 C. 为使沉淀完全，沉淀剂应加至稍过量 D. 加入足够多沉淀剂后，浓度可以降至0 3.(2025-2026高二上·北京市广渠门中学·期中)胃酸的pH为0.9～1.5.有毒，医疗上常用作X射线透视肠胃的内服造影剂(俗称“钡餐”)。与的溶度积相差不大。下列说法不正确的是 A. 可用代替作“钡餐” B. 与都属于难溶电解质 C. 在水溶液中难以与结合成硫酸分子 D. 胃酸能促进的溶解 4.(2025-2026高二上·北京市第四中学·期中)某小组同学进行如下实验探究沉淀转化： ①向20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加20mL0.1mol·L-1BaCl2溶液，得浊液Ⅰ； ②向浊液Ⅰ中继续滴加20mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液，充分振荡，得浊液Ⅱ； ③将浊液Ⅱ过滤，向滤渣中加入过量盐酸产生气体，过滤、洗涤、干燥，测得剩余固体a的质量大于0.233g。 下列说法不正确的是 A. Na2CO3溶液显碱性的原因： B. 固体a的成分为BaSO4 C. c(Ba2＋)大小关系：浊液Ⅰ<浊液Ⅱ D. 由该实验可以推断 5.(2025-2026高二上·北京市第一零一中学·期中)某小组对溶液与Cu粉混合后再加溶液的实验进行如下研究。 ①向2 mL 0.1 mol/L的溶液中加入过量Cu粉，充分反应后，溶液变蓝。2天后，溶液变为浅蓝色，有白色不溶物生成。 ②取①中浅蓝色的上层清液，滴加少量KSCN溶液，溶液变红，出现白色不溶物。振荡后白色不溶物增多，红色褪去。经检验，白色不溶物是CuSCN。 ③向2 mL 0.1 mol/L的溶液中滴加KSCN溶液，未观察到白色不溶物。放置24小时后，出现白色不溶物。 已知：和均为白色不溶固体。 下列说法不正确的是 A. ①中产生白色不溶物的可能原因是 B. 依据②中出现红色，可以说明该实验条件下氧化性强于 C. ②中白色不溶物的生成与有关 D. 实验表明： 6.(2025-2026高二上·北京市第十三中学·期中)粗制晶体中含有杂质。在提纯时，为了除去，常先加入少量酸化的溶液，然后在室温下调节溶液的为4。 已知：i．    ii．时饱和溶液中。 下列说法不正确的是 A. 加入的目的为 B. ，计算得，可认为已完全沉淀 C. 理论分析粗制溶液达饱和后，在时会析出沉淀 D. 沉淀溶解平衡原理对分离金属离子的选择具有指导意义 7.(2025-2026高二上·北京市第一七一中学·期中)某同学进行如下实验。下列说法不正确的是 A. ①中存在沉淀溶解平衡： B. ①、③中均存在水解平衡： C. 比较离子浓度大小：：③>①；：③>① D. 综合上述实验现象，说明能转化为 8.(2025-2026高二上·北京市第一七一中学·期中)利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。 已知：i.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。 ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同下由图1得到]。        下列说法不正确的是 A. 由图1， B. 由图2，初始状态，无沉淀生成 C. 由图2，初始状态，平衡后溶液中存在 D. 由图1和图2，初始状态、，发生反应： 9.(2025-2026高二上·北京市第八中学·期中)某实验小组为除去粗制晶体中含有的杂质，先加入少量酸化的溶液，然后在室温下调节溶液的pH为4。 已知：i． ii．25℃时饱和溶液中。 下列说法不正确的是 A. 加入的目的为 B. 时， C. 理论分析粗溶液达饱和后，在时会析出沉淀 D. 沉淀溶解平衡原理对分离金属离子的pH选择具有指导意义 10.(2025-2026高二上·北京市第四中学·期中)下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. FeS可用于除去废水中的 B. 溶于稀盐酸 C. 的醋酸溶液稀释10倍，溶液的 D. 溶液中滴加溶液，促进分解 11.(2025-2026高二上·北京市第四中学·期中)根据下列操作及现象，所得结论正确的是 序号 操作及现象 结论 A 用净化天然水 主要利用中与水中、相互作用生成沉淀 B 常温下，测得饱和溶液的大于饱和溶液 常温下水解程度： C 向冷水和沸水中分别滴入5滴饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 温度升高，的水解程度增大 D 将固体加入饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为 同温下： A. A B. B C. C D. D 12.(2025-2026高二上·北京市第十三中学·期中)下列事实与盐类水解无关的是 A. 用溶液清洗油污 B. 用溶液与溶液制作泡沫灭火器 C. 用饱和溶液处理锅炉水垢中的 D. 氮肥不能与草木灰混合使用 13.(2025-2026高二上·北京市广渠门中学·期中)下列事实与水解反应无关的是 A. 明矾可以用作净水剂 B. 纯碱溶液去除油污的能力强弱：热纯碱液>冷纯碱液 C. 除去工业废水中的：向废水中加入固体 D. 四氯化钛与大量水在加热条件下制备二氧化钛 14.(2025-2026高二上·北京市第一零一中学·期中)下列实验事实中，不能用平衡移动原理解释的是 A. 工业合成氨采用高温条件 B. 实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 C. 用浓氨水和NaOH固体快速制取氨气 D. 向沉淀中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 15.(2025-2026高二上·北京市第一零一中学·期中)下列化学用语正确的是 A. 的电离方程式： B. 硫化钠溶液呈碱性： C. AgCl的沉淀溶解平衡： D. 中和热的热化学方程式：    16.(2025-2026高二上·北京市第八中学·期中)下列解释事实的化学用语书写不正确的是 A. 氨水的： B. 明矾净水： C. 用溶液能有效除去误食的： D. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 17.(2025-2026高二上·北京市陈经纶中学·期中)下列解释事实的方程式书写正确的是 A. 用溶液蚀刻铜制电路板： B. 向溶液中滴入少量氨水： C. 向溶液中滴入酚酞，溶液变红： D. 依据酸性HF强于HClO，可以发生反应： 18.(2025-2026高二上·北京市陈经纶中学·期中)书写解释下列现象的离子方程式： （1）醋酸溶液中滴加少量氨水，溶液导电能力增强：　　　　　　。 （2）H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色：　　　　　　。 （3）向K2CrO4溶液中滴加几滴浓H2SO4，溶液变为橙黄色：　　　　　　。 （4）向水中加入少量FeCl3固体后，所得溶液呈酸性：　　　　　　。 （5）pH=2的HCl和pH=12的NH3∙H2O等体积混合后滴加酚酞，溶液显红色：　　　　　　。 （6）已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4＋2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4，将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀：　　　　　　。 19.(2025-2026高二上·北京市中关村中学·期中)以铝土矿为原料生产产生的废渣俗称赤泥，除去钠钙后的赤泥中含、、、、等多种成分，下面是工业上从赤泥中提取钛、钪的一种工艺流程。 已知：i、溶于水，电离出的可水解 ii、P204(HR)是一种有机提取剂，提取原理为：(有机)(有机)，代表、或 I．提取钛 （1）滤渣用浓硫酸酸浸，其中溶于硫酸生成的化学方程式是　　　　　　。 （2）TiO2+水解生成沉淀的离子方程式是　　　　　　。 Ⅱ．提取钪 （3）P204对　　　　　　(填“”“”或“”)的提取能力最强。 （4）用草酸“沉钪”，调节溶液的为2。 已知：iii、 iv、的溶液中： 加入前的溶液中，按加入，忽略溶液体积的变化。判断是否有沉淀生成并说明理由：　　　　　　。 （5）草酸钪晶体在空气中灼烧，产生的气体可直接排放，该化学方程式是　　　　　　。 考点02 沉淀溶解平衡的图像分析 1.(2025-2026高二上·北京市第一七一中学·期中)铬酸银（Ag2CrO4）微溶于水，作化学试剂。常用作分析试剂，有机合成催化剂，电镀，卤化物滴定确定终点的指示剂等。在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10−10。下列说法不正确的是 A. t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等 B. 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 C. t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10−8 D. t℃时，将0.01 mol·L−1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L−1 KCl和0.01 mol·L−1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $