专题05 电离平衡（期中真题汇编，北京专用）高二化学上学期

专题05 电离平衡 2大高频考点 考点01 弱电解质的电离平衡 考点02 电离平衡常数及其应用 考点01 弱电解质的电离平衡 1.(2025-2026高二上·北京市东直门中学·期中)下列物质中，属于弱电解质的是 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高二上·北京市海淀实验中学·期中)下列物质中，属于弱电解质的是 A. CH3COOH B. KOH C. BaSO4 D. CH3COONa 3.(2025-2026高二上·北京怀柔·期中)下列物质属于弱电解质的是 A. Na B. KOH C. NH3·H2O D. BaSO4 4.(2025-2026高二上·北京顺义第一中学·期中)下列物质中，属于强电解质的是 A. H2O B. NaOH C. NH3·H2O D. CH3COOH 5.(2025-2026高二上·北京市第十三中学·期中)下列物质中，属于强电解质的是 A.  B.  C.  D.  6.(2025-2026高二上·北京育才学校·期中)下列属于弱电解质的物质是 A. NaCl B. NaOH C. H2SO4 D. NH3•H2O 7.(2025-2026高二上·北京通州·期中)下列物质中，属于弱电解质的是 A.  B. KOH C.  D.  8.(2025-2026高二上·北京通州·期中)下列方程式书写正确的是 A. 的电离方程式： B. 氯化钠的电离方程式： C. 的水解方程式： D. 的水解方程式： 9.(2025-2026高二上·北京怀柔·期中)下列实验事实中，能证明氢氰酸(HCN)为弱电解质的是 A. HCN易溶于水 B. HCN溶液的导电性比盐酸的弱 C. 25℃时，0.1mol/LHCN溶液的pH大于0.1mol/LHCl溶液的pH D. 10mL0.1mol/LHCN溶液恰好与10mL0.1mol/LNaOH溶液完全反应 10.(2025-2026高二上·北京市广渠门中学·期中)下列厨房调味品中属于弱电解质的是 A. NaCl B.  C.  D.  11.(2025-2026高二上·北京延庆·期中)向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中不正确的是 A. 的电离程度增大 B. 增大 C. 的数目增多 D.  增大 12.(2025-2026高二上·北京延庆·期中)下列物质属于弱电解质的是 A. NaOH B. 盐酸 C.  D.  13.(2025-2026高二上·北京延庆·期中)下列电离方程式书写正确的是 A.  B.  C.  D.  14.(2025-2026高二上·北京市第一六六中学·期中)25℃时，1mol/L醋酸加水稀释至0.01mol/L，关于稀释前后的下列变化正确的是 A. 溶液中各种离子浓度都减小 B. pH的变化值等于2 C. 溶液中的值增大 D. Kw的值减小 15.(2025-2026高二上·北京市第一六六中学·期中)下列物质属于弱电解质的是 A. 氨水 B. 酒精 C.  D.  16.(2025-2026高二上·北京市中关村中学·期中)下列物质中，属于弱电解质的是 A. 84消毒液的有效成分NaClO B. 食品膨松剂小苏打NaHCO3 C. 食醋的有效成分乙酸CH3COOH D. 白酒的主要成分乙醇C2H5OH 17.(2025-2026高二上·北京市第二中学·期中)下列物质属于强电解质的是 A. 氨水 B. 小苏打 C.  D.  18.(2025-2026高二上·北京昌平第一中学·期中)下列物质溶于水后主要以分子形式存在的是 A.  B. NaOH C.  D.  19.(2025-2026高二上·北京顺义第一中学·期中)在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2mL 2 mol/L的盐酸和醋酸反应，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是 A. ①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B. 任意相同时间段内，盐酸与Mg 反应的速率均快于醋酸与Mg 反应的速率 C. 反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 D. 用相同NaOH 溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大 20.(2025-2026高二上·北京昌平第一中学·期中)一定温度下，溶液中存在如下电离平衡：，对于该溶液，下列说法正确的是 A. 加入水时，所有微粒的浓度均减小，不变，平衡正向移动 B. 加入少量固体，平衡逆向移动，减小，电离平衡常数K不变 C. 由水电离出的：醋酸溶液盐酸溶液 D. 等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液分别与NaOH恰好完全反应时，消耗等物质的量NaOH 21.(2025-2026高二上·北京市第十三中学·期中)室温下，对于1 L0.1 mol•L-1醋酸溶液，下列判断正确的是 A. 该溶液中CH3COO- 的粒子数为6.02 × 1022 B. 加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低 C. 与Na2CO3溶液反应的离子方程式为 + 2H+ =H2O+ CO2↑ D. 滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO- )与n(CH3COOH)之和始终为0.1 mol 22.(2025-2026高二上·北京市第十三中学·期中)酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱。石蕊(以表示)的电离平衡和颜色变化如下。 电离平衡 变色范围 红色 紫色 蓝色 下列说法不正确的是 A. 向石蕊溶液中滴加浓盐酸至，减小，增大，溶液呈红色 B. 向石蕊溶液中滴加浓溶液至，增大，减小，溶液呈蓝色 C. 向石蕊溶液中加入蒸馏水，石蕊的电离平衡正向移动，增大 D. 向石蕊溶液中通入，溶液变红，存在： 23.(2025-2026高二上·北京市汇文中学·期中)下列电离方程式中，正确的是 A.  B.  C.  D.  24.(2025-2026高二上·北京市第五十五中学·期中)下列化学用语及解释合理的是 A. 氯化铵溶液显酸性的原因： B. 排饱和食盐水可收集氯气的原因： C. 浊液中存在平衡：，为弱电解质 D. 溶液中存在的原因： 25.(2025-2026高二上·北京市第八十中学·期中)常温下，用0.20mol·L-1盐酸滴定25.00mL0.20mol·L-1NH3·H2O溶液，所得溶液的pH、和NH3·H2O的物质的量分数(x)与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线①代表x(NH3·H2O) B. 当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小于25.00mL C. NH3·H2O的电离常数约为1×10-9.26 D. a点的溶液中存在c()=c(NH3·H2O)>c(Cl-) 26.(2025-2026高二上·北京市八一学校·期中)下列关于氨水的说法正确的是 A. 溶液中微粒浓度关系满足： B. 加入少量固体，电离平衡逆向移动，减小，增大 C. 加水稀释，的电离程度增大，增大 D. 滴加酚酞后持续加热，溶液红色先变深后变浅，变浅的原因是水的电离平衡正向移动 27.(2025-2026高二上·北京市第四中学·期中)常温下，①盐酸，②醋酸，③氢氧化钠。下列说法不正确的是 A. 证明醋酸是弱电解质：向①②中分别加入等量镁条，开始阶段②中产生气泡慢 B. 向②中滴加③，溶液增大，说明醋酸的电离受到抑制 C. ②③混合后，所得溶液中： D. ①和③中水的电离程度相同 28.(2025-2026高二上·北京丰台·期中)下列图示与化学用语表述内容不相符的是 NaCl溶于水 电解CuCl2溶液 A．NaCl=Na++Cl- B．CuCl2=Cu2++2Cl- 温度对化学平衡移动的影响 冶炼金属钠示意图 C．2NO2(g)N2O4(g)   ΔH<0 D． A. A B. B C. C D. D 考点02 电离平衡常数及其应用 1.(2025-2026高二上·北京市东直门中学·期中)已知常温下，氨水中的电离平衡常数：向1L 溶液中，不断加入固体NaOH后，与的变化趋势如图所示溶液体积和温度的变化、氨的挥发均忽略不计，下列说法正确的是　　     A. 的电离方程式为： B. M点时， C.  D. 当 mol时，溶液中有： 2.(2025-2026高二上·北京通州·期中)部分弱电解质的电离常数如表所示，下列说法中正确的是 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(25 ℃) Ka=1.8×10-4 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11 A. 25 ℃时，反应HCOOH＋CN-⇌HCN＋HCOO-的化学平衡常数K=2.9×105 B. 中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 C. 结合H＋的能力：＜CN-＜＜HCOO- D. 2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋ 3.(2025-2026高二上·北京通州·期中)25 ℃时，在0.5 L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，HA的电离度为10%，则该温度下HA的电离平衡常数(单位为mol·L-1)约为 A. 2.22×10-3 B. 4.3×10-3 C. 2.52×10-4 D. 1×10-3 4.(2025-2026高二上·北京昌平第一中学·期中)部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 电离平衡常数 下列选项正确的是 A.  B.  C.  D.  5.(2025-2026高二上·北京市第一七一中学·期中)已知和电离平衡常数： 根据提供的数据判断，下列离子方程式或化学方程式不正确的是 A. 向溶液中滴加过量氯水： B. 向溶液中滴加过量氯水： C. 向溶液中通入少量： D. 向溶液中通入过量： 6.(2025-2026高二上·北京市第一七一中学·期中)在时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡，的平衡浓度为，下列说法不正确的是 A. 在液氨中加入，平衡逆向移动，溶液中离子浓度变小 B. 在液氨中加入，液氨的离子积不变 C. 时，液氨的离子积大于 D. 在液氨中加入金属钠可能有生成 7.(2025-2026高二上·北京市第一七一中学·期中)常温下，浓度均为的NaX和NaY盐溶液的分别为9和11.下列判断不正确的是 A. NaX溶液中： B. 电离常数： C. 结合的能力大于结合的能力 D. HX与NaY能发生反应： 8.(2025-2026高二上·北京市东直门中学·期中)已知常温下，3种物质的电离平衡常数如下表： 物质 HCOOH CH3COOH NH3·H2O 电离平衡常数K 1.77×10−4 1.75×10−5 1.76×10−5 下列说法不正确的是 A. 等物质的量浓度时，溶液pH：HCOONa＜CH3COONa B. pH均为3时，溶液浓度：c(HCOOH)＞c(CH3COOH) C. HCOOH溶液与氨水混合，当溶液pH＝7时，c(HCOO-)＝c(NH4+) D. 等物质的量浓度等体积的CH3COOH溶液和氨水混合，溶液pH约为7 9.(2025-2026高二上·北京怀柔·期中)25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 化学式 HClO 电离平衡常数(25℃) 根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是 A. 次氯酸与溶液的反应： B. 少量通入NaClO溶液中： C. 硫化氢气体通入NaClO溶液中： D. 碳酸钠滴入足量醋酸溶液中： 10.(2025-2026高二上·北京市八一学校·期中)已知：25℃时有关弱酸的电离平衡常数，下列有关说法正确的是 弱酸化学式 HClO 电离平衡常数 A. 等物质的量浓度的酸溶液pH关系为： B. 粒子结合质子能力强弱关系为： C. 少量的通入NaClO溶液中发生反应： D. 足量的与NaClO溶液发生的反应只有： 11.(2025-2026高二上·北京市汇文中学·期中)室温下用水稀释氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A.  B. 的物质的量 C. 和的乘积 D.  试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 》 考点01弱电解质的电离平衡 1.【答案】D 2.【答案】A 3.【答案】C 4.【答案】B 5.【答案】A 6.【答案】D 7.【答案】D 8.【答案】C 9.【答案】c 10.【答案】C 11.【答案】B 12.【答案】D 13.【答案】A 14.【答案】C 15.【答案】D 16.【答案】C 17.【答案】B 18.【答案】C 19.【答案】C 20.【答案】D 21.【答案】D 22.【答案】D 23.【答案】A 24.【答案】A 25.【答案】C 26.【答案】B 27.【答案】B 28.【答案】B 考点02电离平衡常数及其应用 1.【答案】B www.zxxk.com 让教与学更高效 专题05电离平衡 1/2 品学科网 2.【答案】A 3.【答案】A 4.【答案】B 5.【答案】Cc 6.【答案】A 7.【答案】C 8.【答案】B 9.【答案】C 10.【答案】B 11.【答案】D www.zxxk.com 让教与学更高效 2/2 专题05 电离平衡 2大高频考点 考点01 弱电解质的电离平衡 考点02 电离平衡常数及其应用 考点01 弱电解质的电离平衡 1.(2025-2026高二上·北京市东直门中学·期中)下列物质中，属于弱电解质的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．醋酸钠是盐，在溶液中完全电离，属于强电解质，故A不符合题意； B．硫酸是强酸，在水的中完全电离，属于强电解质，故B不符合题意； C．碳酸钡是盐，溶于水的那部分碳酸钡完全电离，属于强电解质，故C不符合题意； D．一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离，属于弱电解质，故D符合题意； 故选D。 2.(2025-2026高二上·北京市海淀实验中学·期中)下列物质中，属于弱电解质的是 A. CH3COOH B. KOH C. BaSO4 D. CH3COONa 【答案】A 【解析】KOH、BaSO4、CH3COONa在水溶液中均能完全电离，CH3COOH为弱酸，在水溶液中不完全电离，为弱电解质； 故答案为A。 3.(2025-2026高二上·北京怀柔·期中)下列物质属于弱电解质的是 A. Na B. KOH C. NH3·H2O D. BaSO4 【答案】C 【解析】A．钠是金属单质，不是化合物，不属于电解质，A不符合题意； B．氢氧化钾是强碱，在水中完全电离为和OH⁻，是强电解质，B不符合题意； C．是弱碱，在水中部分电离为和OH⁻，属于弱电解质，C符合题意； D．硫酸钡虽难溶，但溶解部分完全电离为和，是强电解质，D不符合题意； 故选C。 4.(2025-2026高二上·北京顺义第一中学·期中)下列物质中，属于强电解质的是 A. H2O B. NaOH C. NH3·H2O D. CH3COOH 【答案】B 【解析】本题主要考查了强弱电解质的区分，要求对于电解质的分类有基础掌握。 【解析】A.水部分电离，水为弱电解质，； B.氢氧化钠在水中完全电离，为强电解质，； C.NH3·H2O存在电离平衡，部分电离，为弱电解质； D.醋酸存在电离平衡，部分电离，为弱电解质。 答案为B。 电解质按电离程度的不同分成强电解质和弱电解质，能完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质。注意强电解质的导电能力不一定比弱电解质强。 5.(2025-2026高二上·北京市第十三中学·期中)下列物质中，属于强电解质的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A． 虽然难溶于水，但溶解的部分会完全电离，属于强电解质，A正确； B． 只能部分电离出和，属于弱电解质，B错误； C． 是弱酸，只能部分电离，属于弱电解质，C错误； D． 在水溶液中不能电离，属于非电解质，D错误； 故答案选A。 6.(2025-2026高二上·北京育才学校·期中)下列属于弱电解质的物质是 A. NaCl B. NaOH C. H2SO4 D. NH3•H2O 【答案】D 【解析】弱电解质是在水溶液中不完全电离的电解质。 【解析】 A．NaCl在水溶液中完全电离，是强电解质，A错误； B．NaOH是强碱，在水溶液中完全电离，是强电解质，B错误； C．H2SO4是强酸，在水溶液中完全电离，是强电解质，C错误； D．NH3•H2O是弱碱，在水溶液中不完全电离，是弱电解质，D正确； 故选D。 7.(2025-2026高二上·北京通州·期中)下列物质中，属于弱电解质的是 A.  B. KOH C.  D.  【答案】D 【解析】A．是弱酸强碱盐，在水中完全解离为和，属于强电解质，A不符合题意； B．KOH是强碱，在水中完全解离为和，属于强电解质，B不符合题意； C．CO2本身不直接解离，溶于水生成的H2CO3是弱电解质，但CO2本身属于非电解质，C不符合题意； D．在水中仅部分解离为和，属于弱碱，是弱电解质，D符合题意； 故答案为：D。 8.(2025-2026高二上·北京通州·期中)下列方程式书写正确的是 A. 的电离方程式： B. 氯化钠的电离方程式： C. 的水解方程式： D. 的水解方程式： 【答案】C 【解析】A．氢硫酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主，电离方程式为：，A错误； B．氯化钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和氯离子，电离方程式为：，B错误； C．铝离子在溶液中微弱水解生成氢氧化铝和氢离子，水解方程式为：，C正确； D．碳酸氢根离子在溶液中水解应生成碳酸和氢氧根离子，水解方程式为：，D错误； 故选C。 9.(2025-2026高二上·北京怀柔·期中)下列实验事实中，能证明氢氰酸(HCN)为弱电解质的是 A. HCN易溶于水 B. HCN溶液的导电性比盐酸的弱 C. 25℃时，0.1mol/LHCN溶液的pH大于0.1mol/LHCl溶液的pH D. 10mL0.1mol/LHCN溶液恰好与10mL0.1mol/LNaOH溶液完全反应 【答案】C 【解析】A．HCN易溶于水与是否为弱电解质无关，其溶解度不能说明电离程度，A错误； B．导电性弱需基于同浓度比较，若未明确浓度相同(如HCN浓度低于盐酸)，导电性差异可能由浓度而非电离程度导致，故无法直接证明HCN是弱酸，B错误； C．0.1mol/L HCl(强酸)的pH应为1。若同浓度的HCN溶液pH＞1，说明其未完全电离，浓度更低，直接证明HCN是弱酸，C正确； D．酸碱中和反应的完全性与酸的强弱无关，仅需物质的量相等，故无法证明HCN是弱酸，D错误； 故选C。 10.(2025-2026高二上·北京市广渠门中学·期中)下列厨房调味品中属于弱电解质的是 A. NaCl B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．NaCl为强电解质，故A不符合题意； B．为非电解质，故B不符合题意；        C．为弱电解质，故C符合题意；        D．为强电解质，故D不符合题意； 故选C。 11.(2025-2026高二上·北京延庆·期中)向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中不正确的是 A. 的电离程度增大 B. 增大 C. 的数目增多 D.  增大 【答案】B 【解析】A． 稀释促进弱电解质电离、则的电离程度增大，A正确； B．稀释促进电离、则数目及均减小，B不正确； C．稀释促进电离、的数目增多，C正确； D．稀释促进电离、数目减小、的数目增多，则增大，D正确； 答案选B。 12.(2025-2026高二上·北京延庆·期中)下列物质属于弱电解质的是 A. NaOH B. 盐酸 C.  D.  【答案】D 【解析】A．NaOH为强碱，在水溶液中完全解离，属于强电解质，A错误； B．盐酸为混合物，电解质是化合物，B不符合电解质定义，B错误； C．NH4Cl为可溶性盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，C错误； D．CH3COOH为弱酸，在水溶液中部分解离，符合弱电解质特征，D正确； 答案选D。 13.(2025-2026高二上·北京延庆·期中)下列电离方程式书写正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．NH3·H2O是弱电解质，电离过程可逆，用可逆箭头且一步简写正确，A正确； B．CH3COONa是强电解质，应完全电离，为，B错误； C．H2CO3是弱酸，应分步电离，、，C错误； D．KOH是强电解质，应完全电离，，D错误； 故答案选A。 14.(2025-2026高二上·北京市第一六六中学·期中)25℃时，1mol/L醋酸加水稀释至0.01mol/L，关于稀释前后的下列变化正确的是 A. 溶液中各种离子浓度都减小 B. pH的变化值等于2 C. 溶液中的值增大 D. Kw的值减小 【答案】C 【解析】A．对醋酸加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小，而Kw不变，所以c(OH-)增大，A错误； B．加水稀释100倍，醋酸的电离平衡正向移动，电离出的氢离子的物质的量增多，故pH的变化小于2，B错误； C． ，加水稀释，溶液中的c(CH3COO-)减小，但醋酸的Ka不变，所以溶液中 的值增大，C正确； D．Kw只受温度的影响，温度不变，Kw的值不变，故加水稀释对Kw的值无影响，D错误； 故选C。 15.(2025-2026高二上·北京市第一六六中学·期中)下列物质属于弱电解质的是 A. 氨水 B. 酒精 C.  D.  【答案】D 【解析】在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物为非电解质；在水溶液中能部分电离的为弱电解质，完全电离的为强电解质，据此判断。 【解析】 A．氨水为混合物，不是电解质，A不合题意； B．C2H5OH在水溶液和熔融状态均不发生电离，为非电解质，B不合题意； C．KNO3在水溶液中完全电离，为强电解质，C不合题意； D．Fe(OH)3在水溶液中不能完全电离，属于弱电解质，D符合题意； 故答案为：D。 16.(2025-2026高二上·北京市中关村中学·期中)下列物质中，属于弱电解质的是 A. 84消毒液的有效成分NaClO B. 食品膨松剂小苏打NaHCO3 C. 食醋的有效成分乙酸CH3COOH D. 白酒的主要成分乙醇C2H5OH 【答案】C 【解析】A．84消毒液的有效成分NaClO是盐，属于强电解质，故A错误； B．食品膨松剂小苏打NaHCO3是盐，属于强电解质，故B错误； C．食醋的有效成分乙酸CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，故C正确；        D．白酒的主要成分乙醇C2H5OH，属于非电解质，故D错误； 故选C。 17.(2025-2026高二上·北京市第二中学·期中)下列物质属于强电解质的是 A. 氨水 B. 小苏打 C.  D.  【答案】B 【解析】强电解质：在水溶液或熔融状态下完全电离； 【解析】 A．氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意； B．小苏打为NaHCO3，是盐类，在水溶液中能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，属于强电解质，故B符合题意； C．SO3本身不电离，与水反应生成H2SO4（强电解质），但SO3属于非电解质，故C不符合题意； D．乙醇是化合物，溶于水或熔融态均不导电，属于非电解质，故D不符合题意； 故选B。 18.(2025-2026高二上·北京昌平第一中学·期中)下列物质溶于水后主要以分子形式存在的是 A.  B. NaOH C.  D.  【答案】C 【解析】A．是强酸，属于强电解质，溶于水完全电离为和，几乎没有分子存在，A不符合题意； B．是强碱，属于强电解质，溶于水完全电离为和，不存在大量分子，B不符合题意； C．（醋酸）是弱酸，属于弱电解质，在水溶液中仅部分电离，绝大多数溶质以分子形式存在，C符合题意； D．是可溶性盐，属于强电解质，溶于水完全电离为和，仅极少量水解，溶质主要以离子形式存在，D不符合题意； 故选C。 19.(2025-2026高二上·北京顺义第一中学·期中)在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2mL 2 mol/L的盐酸和醋酸反应，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是 A. ①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B. 任意相同时间段内，盐酸与Mg 反应的速率均快于醋酸与Mg 反应的速率 C. 反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 D. 用相同NaOH 溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大 【答案】C 【解析】A．盐酸为强酸，相同浓度下初始浓度更大，与反应速率更快，压强上升更迅速，因此② 代表盐酸与镁条反应的压强变化曲线，A错误； B．曲线斜率代表反应速率，反应后期盐酸中大量消耗，浓度下降快，而醋酸可不断电离补充，此时醋酸反应速率更快，并非任意时间段盐酸反应速率都更快，B错误； C．醋酸中存在电离平衡，反应消耗会促进电离平衡正向移动；两种酸的浓度、体积均相同，总可电离的物质的量相等，过量，因此最终产生氢气总量基本相等，C正确； D．两种酸均为一元酸，物质的量相等，完全中和时消耗相同浓度溶液的体积相同，D错误； 故选C。 20.(2025-2026高二上·北京昌平第一中学·期中)一定温度下，溶液中存在如下电离平衡：，对于该溶液，下列说法正确的是 A. 加入水时，所有微粒的浓度均减小，不变，平衡正向移动 B. 加入少量固体，平衡逆向移动，减小，电离平衡常数K不变 C. 由水电离出的：醋酸溶液盐酸溶液 D. 等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液分别与NaOH恰好完全反应时，消耗等物质的量NaOH 【答案】D 【解析】A．加水稀释时，醋酸的电离平衡正向移动，但并非所有微粒浓度都减小：温度不变不变，减小的同时，会增大，A错误； B．加入少量固体，溶液中浓度直接增大，使醋酸电离平衡逆向移动；电离平衡常数仅随温度变化，温度不变不变，根据勒夏特列原理达新平衡时还是增大，B错误； C．醋酸是弱酸，不能完全电离，相同浓度下醋酸溶液的远小于盐酸的：酸电离出的会抑制水的电离，越小对水的电离抑制程度越弱，因此由水电离出的是醋酸溶液盐酸溶液，C错误； D．等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液中，含有的溶质和的物质的量相等，二者都是一元酸，与发生中和反应时均按的比例消耗，因此恰好完全反应时消耗等物质的量的，D正确； 故选D。 21.(2025-2026高二上·北京市第十三中学·期中)室温下，对于1 L0.1 mol•L-1醋酸溶液，下列判断正确的是 A. 该溶液中CH3COO- 的粒子数为6.02 × 1022 B. 加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低 C. 与Na2CO3溶液反应的离子方程式为 + 2H+ =H2O+ CO2↑ D. 滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO- )与n(CH3COOH)之和始终为0.1 mol 【答案】D 【解析】 A．1L 0.1mol•L-1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1mol，醋酸属于弱酸，是弱电解质，在溶液中部分电离，则CH3COO-的粒子数小于6.02×1022，故A错误； B．加入少量CH3COONa固体后，溶液中CH3COO-的浓度增大，根据同离子效应，会抑制醋酸的电离，溶液中的氢离子浓度减小，酸性减弱，则溶液的pH升高，故B错误； C．醋酸的酸性强于碳酸，则根据强酸制取弱酸，且醋酸是弱电解质，离子反应中不能拆写，则离子方程式为+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误； D．1L 0.1mol•L-1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1mol，滴加NaOH溶液过程中，溶液中始终存在物料守恒，n（CH3COO-）+n（CH3COOH）=0.1mol，故D正确； 故选D。 22.(2025-2026高二上·北京市第十三中学·期中)酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱。石蕊(以表示)的电离平衡和颜色变化如下。 电离平衡 变色范围 红色 紫色 蓝色 下列说法不正确的是 A. 向石蕊溶液中滴加浓盐酸至，减小，增大，溶液呈红色 B. 向石蕊溶液中滴加浓溶液至，增大，减小，溶液呈蓝色 C. 向石蕊溶液中加入蒸馏水，石蕊的电离平衡正向移动，增大 D. 向石蕊溶液中通入，溶液变红，存在： 【答案】D 【解析】A．常温下，向石蕊溶液中滴加浓盐酸，氢离子浓度增加，平衡逆向移动，减小，增大，溶液变红，故A正确； B．常温下，向石蕊溶液中滴加浓溶液，消耗氢离子，氢离子浓度减小，平衡正向移动，增大，减小，溶液变蓝，故B正确； C．向石蕊溶液中加入蒸馏水，溶液中各离子浓度均减小，促进弱电解质的电离，即石蕊的电离平衡正向移动，增大，减小，增大，故C正确； D．向石蕊溶液中通入，溶液中包括的离子有：H+、OH-、、、In-，根据电荷守恒条件有：，故D错误； 故答案为D。 23.(2025-2026高二上·北京市汇文中学·期中)下列电离方程式中，正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．为多元弱酸跟，分步电离，电离方程式为，故A正确； B．最多能电离出两个氢离子，为二元弱酸，分步电离，电离方程式为、，故B错误； C．为强电解质，在水中完全电离，，故C错误； D．为弱电解质，部分电离，，故D错误； 故选A。 24.(2025-2026高二上·北京市第五十五中学·期中)下列化学用语及解释合理的是 A. 氯化铵溶液显酸性的原因： B. 排饱和食盐水可收集氯气的原因： C. 浊液中存在平衡：，为弱电解质 D. 溶液中存在的原因： 【答案】A 【解析】A．中水解使溶液显酸性，水解方程式为，A正确； B．Cl2与水反应是，HClO是弱酸，不能拆，B错误； C．是强电解质，虽难溶但溶解部分完全电离，C错误； D．电离方程式为，部分电离出，D错误； 故选A。 25.(2025-2026高二上·北京市第八十中学·期中)常温下，用0.20mol·L-1盐酸滴定25.00mL0.20mol·L-1NH3·H2O溶液，所得溶液的pH、和NH3·H2O的物质的量分数(x)与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线①代表x(NH3·H2O) B. 当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小于25.00mL C. NH3·H2O的电离常数约为1×10-9.26 D. a点的溶液中存在c()=c(NH3·H2O)>c(Cl-) 【答案】C 【解析】A．随着盐酸的滴入，溶液pH减小，且在二者恰好完全反应前后，pH会发生突变，溶液中铵根离子的物质的量增加、一水合氨的物质的量减小，所以① 代表x(NH3·H2O)、曲线② 代表x()，A正确； B．氯化铵溶液显酸性，则当溶液显中性时，溶液溶质为氯化铵和一水合氨，此时滴入盐酸的体积小于25.00mL，故B正确； C．a点溶液中=c(NH3·H2O)，此时溶液的pH为9.26，pOH=pKw-pH=4.74溶液中c（OH-）=10-4.74mol/L，则，故C错误； D．a点溶液中c()=c(NH3·H2O)，此时溶液的pH为9.26，溶液显碱性，c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒，可知c(Cl-)＜c()，D正确； 故答案为：C。 26.(2025-2026高二上·北京市八一学校·期中)下列关于氨水的说法正确的是 A. 溶液中微粒浓度关系满足： B. 加入少量固体，电离平衡逆向移动，减小，增大 C. 加水稀释，的电离程度增大，增大 D. 滴加酚酞后持续加热，溶液红色先变深后变浅，变浅的原因是水的电离平衡正向移动 【答案】B 【解析】A．氨水中以NH3⋅H2O分子为主，其微弱电离：，因此溶液呈碱性，考虑到水还会电离，因此，故存在，A错误； B．存在电离平衡：，加入少量固体，变大，平衡逆向移动，减小，B正确； C．越稀越电离，加水稀释，的电离程度增大，溶液体积变大，变小，C错误； D．滴加酚酞后持续加热，溶液红色先变深后变浅，红色变深是因为氨水电离平衡吸热，电离平衡正向移动，变浅是因为温度高，氨水分解导致氨气溢出，浓度降低，电离平衡逆向移动，D错误； 故选B。 27.(2025-2026高二上·北京市第四中学·期中)常温下，①盐酸，②醋酸，③氢氧化钠。下列说法不正确的是 A. 证明醋酸是弱电解质：向①②中分别加入等量镁条，开始阶段②中产生气泡慢 B. 向②中滴加③，溶液增大，说明醋酸的电离受到抑制 C. ②③混合后，所得溶液中： D. ①和③中水的电离程度相同 【答案】B 【解析】A．向浓度相同的盐酸和醋酸中加入镁条，醋酸反应慢说明其浓度低，证明醋酸未完全电离，其为弱电解质，A正确； B．向醋酸中加入氢氧化钠溶液，发生酸碱中和反应，溶液pH增大，促进了醋酸的电离，B错误； C．② ③ 等量混合恰好完全反应生成，溶液中电荷守恒为，C正确； D．① （强酸，溶液中）和③ （强碱，溶液中）均强烈抑制水的电离，① 中水电离的，③ 中水电离的，故水电离程度相同，D正确； 故选B。 28.(2025-2026高二上·北京丰台·期中)下列图示与化学用语表述内容不相符的是 NaCl溶于水 电解CuCl2溶液 A．NaCl=Na++Cl- B．CuCl2=Cu2++2Cl- 温度对化学平衡移动的影响 冶炼金属钠示意图 C．2NO2(g)N2O4(g)   ΔH<0 D． A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．NaCl属于盐，为强电解质，电离方程式为：，A不合题意； B．用惰性电极电解氯化铜溶液，阳极是失电子得到，阴极是得电子生成Cu，总反应为：，B符合题意； C．依据图象可知温度较高时，平衡向着生成的反向移动，由勒夏特列原理可知，温度升高，平衡朝着吸热方向移动，可知ΔH＜0，C不合题意； D．电解熔融NaCl可以制备Na，阴极是得电子生成Na，阳极是失电子得到，化学方程式 ，D不合题意； 故选B。 考点02 电离平衡常数及其应用 1.(2025-2026高二上·北京市东直门中学·期中)已知常温下，氨水中的电离平衡常数：向1L 溶液中，不断加入固体NaOH后，与的变化趋势如图所示溶液体积和温度的变化、氨的挥发均忽略不计，下列说法正确的是　　     A. 的电离方程式为： B. M点时， C.  D. 当 mol时，溶液中有： 【答案】B 【解析】在溶液中完全电离，正确的电离方程式为：，A项错误； B.根据图象可知，M点，的电离平衡常数，则，，溶液的，B项正确； C.若，和NaOH反应后溶液中溶质为等物质的量的和、NaCl，的电离程度大于水解程度，导致溶液中，要使混合溶液中，则混合溶液中，，C项错误； D.当时，和NaOH反应后溶液中溶质为等物质的量的和、NaCl，的电离程度大于水解程度，导致溶液呈碱性，钠离子、氯离子不水解，所以溶液中离子浓度大小顺序为：，D项错误； 答案选B。 2.(2025-2026高二上·北京通州·期中)部分弱电解质的电离常数如表所示，下列说法中正确的是 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(25 ℃) Ka=1.8×10-4 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11 A. 25 ℃时，反应HCOOH＋CN-⇌HCN＋HCOO-的化学平衡常数K=2.9×105 B. 中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 C. 结合H＋的能力：＜CN-＜＜HCOO- D. 2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋ 【答案】A 【解析】A．根据表格中电离常数的数据，反应HCOOH+CN⁻⇌HCN+HCOO⁻的平衡常数，A正确； B．等体积、等浓度的HCOOH和HCN溶液，溶质物质的量相同，则中和所需NaOH的量相等，B错误； C．酸的电离常数Ka越小，酸性越弱，其对应酸根离子结合H⁺能力越强，故结合H＋的能力：>CN->>HCOO-，C错误； D．根据表格中电离常数的数据，酸性：H2CO3>HCN>，则反应生成，离子方程式为CN-＋H2O＋CO2=HCN＋，D错误； 答案选A。 3.(2025-2026高二上·北京通州·期中)25 ℃时，在0.5 L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，HA的电离度为10%，则该温度下HA的电离平衡常数(单位为mol·L-1)约为 A. 2.22×10-3 B. 4.3×10-3 C. 2.52×10-4 D. 1×10-3 【答案】A 【解析】电离平衡三段式为： 选项A与计算结果一致，其余选项均偏离正确值，故答案选A。 4.(2025-2026高二上·北京昌平第一中学·期中)部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 电离平衡常数 下列选项正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．因为Ka2(H2CO3)=4.7×10-11＜Ka(HClO)=4.07×10-8， 所以反应不能发生，A 不正确； B．因为Ka(HCOOH)=1.8×10-4＞Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，所以反应能够发生，B正确； C．因为ClO-、HClO都具有强氧化性，所以，C不正确； D．因为Ka2(H2SO3)=1.0×10-7＜Ka1(H2CO3)=4.3×10-7， 所以反应不能发生，D不正确； 故选B。 5.(2025-2026高二上·北京市第一七一中学·期中)已知和电离平衡常数： 根据提供的数据判断，下列离子方程式或化学方程式不正确的是 A. 向溶液中滴加过量氯水： B. 向溶液中滴加过量氯水： C. 向溶液中通入少量： D. 向溶液中通入过量： 【答案】C 【解析】依据电离常数可知酸性大小为：H2CO3＞HClO＞，依据强酸制备弱酸规律结合化学平衡移动原理判断解答。 A．氯水中有Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HCl可以和反应，使得平衡不断向右移动，最终生成HClO、CO2、Cl-，离子方程式为：，故A正确； B．氯水中有Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HCl可以和反应，使得平衡不断向右移动，最终生成HClO、CO2、Cl-，离子方程式为：，故B正确； C．根据表格数据可知，酸性：H2CO3＞HClO＞，则向NaClO溶液中通入CO2，应得到的是NaHCO3，而不是Na2CO3，化学方程式为：，故C错误； D．由表中数据可知，酸性：H2CO3＞HClO＞，故向NaClO溶液中通入CO2，应得到的是NaHCO3，化学方程式为：，故D正确。 答案选C。 6.(2025-2026高二上·北京市第一七一中学·期中)在时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡，的平衡浓度为，下列说法不正确的是 A. 在液氨中加入，平衡逆向移动，溶液中离子浓度变小 B. 在液氨中加入，液氨的离子积不变 C. 时，液氨的离子积大于 D. 在液氨中加入金属钠可能有生成 【答案】A 【解析】A．加入NaNH2会增加浓度，平衡逆向移动只能部分抵消，但总浓度仍增大，A错误； B．离子积为常数，仅由温度决定，温度未变，B正确； C．由可知，纯液氨中，故该温度下液氨的离子积为，液氨的电离跟水的电离相似，升温促进电离，离子积增大，-40℃时离子积大于原温度下的1×10-30，C正确； D．由钠与水反应可推知，钠与液氨反应生成NaNH2和H2，D正确； 故选A。 7.(2025-2026高二上·北京市第一七一中学·期中)常温下，浓度均为的NaX和NaY盐溶液的分别为9和11.下列判断不正确的是 A. NaX溶液中： B. 电离常数： C. 结合的能力大于结合的能力 D. HX与NaY能发生反应： 【答案】C 【解析】A．浓度为的NaX 溶液pH=9，则说明NaX为强碱弱酸盐，发生水解，故NaX溶液中有：，A正确； B．浓度均为的NaX和NaY盐溶液的pH分别为9和11，说明的水解程度小于，根据“越弱越水解”的水解规律可知，酸性HX>HY，即电离常数：，B正确； C．由B项分析可知，酸性HX>HY，故结合的能力小于结合的能力，C错误； D．由B项分析可知，酸性HX>HY，根据强酸制弱酸的规律可知，HX与NaY能发生反应：，D正确； 故选C。 8.(2025-2026高二上·北京市东直门中学·期中)已知常温下，3种物质的电离平衡常数如下表： 物质 HCOOH CH3COOH NH3·H2O 电离平衡常数K 1.77×10−4 1.75×10−5 1.76×10−5 下列说法不正确的是 A. 等物质的量浓度时，溶液pH：HCOONa＜CH3COONa B. pH均为3时，溶液浓度：c(HCOOH)＞c(CH3COOH) C. HCOOH溶液与氨水混合，当溶液pH＝7时，c(HCOO-)＝c(NH4+) D. 等物质的量浓度等体积的CH3COOH溶液和氨水混合，溶液pH约为7 【答案】B 【解析】A．由题可知，，所以相同浓度时，的水解程度更大，CH3COONa溶液的碱性更强，A项正确； B．由题可知，，所以相同pH时，的浓度更大，B项错误； C．溶液与氨水混合后，若溶液常温下pH=7，则；根据溶液中的电荷守恒关系：，可知，C项正确； D．等体积等浓度的醋酸与氨水混合后，溶液即可视为CH3COONH4的溶液，由题可知，，溶液中和的水解程度相近，所以溶液pH值约为7，D项正确； 答案选B。 9.(2025-2026高二上·北京怀柔·期中)25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 化学式 HClO 电离平衡常数(25℃) 根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是 A. 次氯酸与溶液的反应： B. 少量通入NaClO溶液中： C. 硫化氢气体通入NaClO溶液中： D. 碳酸钠滴入足量醋酸溶液中： 【答案】C 【解析】A．HClO电离常数比碳酸的二级电离常数大，比一级电离常数小，所以次氯酸与碳酸钠溶液的反应：，A正确； B．碳酸酸性比HClO强，所以少量CO2通入NaClO溶液中：，B正确； C．硫化氢气体通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应，C错误； D．碳酸钠滴入足量醋酸溶液中：，D正确； 答案选C。 10.(2025-2026高二上·北京市八一学校·期中)已知：25℃时有关弱酸的电离平衡常数，下列有关说法正确的是 弱酸化学式 HClO 电离平衡常数 A. 等物质的量浓度的酸溶液pH关系为： B. 粒子结合质子能力强弱关系为： C. 少量的通入NaClO溶液中发生反应： D. 足量的与NaClO溶液发生的反应只有： 【答案】B 【解析】A．等浓度弱酸的电离常数越大，电离程度越大，溶液的pH越小。由，可知，与原选项相反，A错误； B．粒子结合质子的能力越强，其共轭酸的电离常数越小。由，可知，B正确； C．由，碳酸只能向次氯酸根离子转移一个质子，主要含碳产物为碳酸氢根离子，完整正确离子方程式为，原式把主要含碳产物写成碳酸根离子，C错误； D．二氧化硫具有还原性，次氯酸根离子具有氧化性，S元素由+4价升高到+6价，Cl元素由+1价降低到-1价，除酸碱反应外还发生氧化还原反应，完整正确离子方程式为，原式漏掉了氧化还原反应，D错误； 故选B。 11.(2025-2026高二上·北京市汇文中学·期中)室温下用水稀释氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A.  B. 的物质的量 C. 和的乘积 D.  【答案】D 【解析】A．由 可知，加水促进电离，但溶液被稀释，c(OH-)减小，c(H+)和c(OH-)的乘积不变，所以c(H+)增大，A错误； B．由 可知，加水促进电离，n(OH-)增大，B错误； C．因加水稀释时，温度不变，则c(H+)和c(OH-)的乘积不变，C错误； D．由 可知，加水促进电离，则减小，由于不变，则增大，故减小，D正确； 故选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $