专题07 盐类的水解（期中真题汇编，北京专用）高二化学上学期

专题07 盐类的水解 3大高频考点 考点01 盐类水解的规律 考点02 盐类水解的应用 考点03 溶液中粒子浓度大小的比较——三大守恒的应用 考点01 盐类水解的规律 1.(2025-2026高二上·北京育才学校·期中)下列物质的应用中，与水解反应无关的是 A. 用溶液清洗油污 B. 用饱和溶液处理锅炉水垢中的 C. 在实验室配制溶液时，常滴加几滴溶液 D. 用制备，制备时加入大量的水，同时加热 2.(2025-2026高二上·北京市广渠门中学·期中)实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−) B. 随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小 C. 随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D. 随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同 3.(2025-2026高二上·北京市第四中学·期中)测定0.1 溶液升温过程中的pH(不考虑水的蒸发)，数据如下。 温度/℃ 20 40 60 80 pH 11.80 11.68 11.54 11.42 下列说法正确的是 A. 温度升高，溶液中降低 B. 温度升高时溶液pH降低，原因是水解生成少量 C. 溶液pH的变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果 D. 溶液中始终等于0.1 4.(2025-2026高二上·北京市第一六一中学·期中)下列实验中，均产生白色沉淀。 下列分析不正确的是 A. Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同 B. CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解 C. Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解 D. 4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 5.(2025-2026高二上·北京市第一六一中学·期中)下列解释事实的化学用语书写不正确的是 A. 氨水的pH<13： B. 用可溶性铝盐作净水剂： C. 可用溶液清洗油污： D. 用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢： 6.(2025-2026高二上·北京市第一六一中学·期中)常温下，某溶液的。下列关于该溶液的说法中，不正确的是 A. 显酸性 B. c(OH-)=1×10-9mol/L C. 加热，pH增大 D.  7.(2025-2026高二上·北京五中·期中)兴趣小组为探究在溶液中显黄色的原因，进行如下实验。 序号 操作 试剂a 试剂b 现象 ① 蒸馏水 溶液为黄色 ② 盐酸 溶液为浅黄色 ③ 蒸馏水 溶液为浅黄色 ④ 硝酸 溶液接近无色 下列说法不正确的是 A. ②中溶液颜色比①中浅，说明溶液显黄色与水解有关 B. ②、③中溶液均为浅黄色，说明两份溶液中的水解程度相同 C. 由以上实验推断，若将③中浅黄色溶液加热，则溶液颜色变深 D. 由以上实验推断，若向④溶液中加入固体，则溶液变为浅黄色 8.(2025-2026高二上·北京市第十三中学·期中)室温下，CH3COONH4溶液的pH约为7，关于溶液的下列说法正确的是 A. 溶液中c(CH3COO−)= c() B. 常温下溶液显中性是因为CH3COO−和不发生水解 C. 1 mol·L-1的CH3COONH4溶液中c(CH3COO−)= 1 mol·L-1 D. 由CH3COONH4溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液显酸性 9.(2025-2026高二上·北京市第十三中学·期中)25℃时，水中存在电离平衡：。下列说法不正确的是： A. 升高温度，促进水的电离 B. 通入少量HCl气体，减小，促进水的电离 C. 滴加少量溶液，增大，抑制水的电离 D. 加入少量固体，减小，促进水的电离 10.(2025-2026高二上·北京市第一六一中学·期中)测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（ ） A. Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO+H2O HSO+OH- B. ④的pH与①不同,是由于SO浓度减小造成的 C. ①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D. ①与④的Kw值相等 11.(2025-2026高二上·北京通州·期中)某小组同学设计如下实验探究“反应条件对水解平衡的影响”。 下列说法不正确的是 A. ①、②对比水的电离程度：①>② B. ①、②对比：②>① C. ③中存在的粒子种类与①、②中不完全相同 D. ①②③均促进了水解平衡正向移动 12.(2025-2026高二上·北京市第八十中学·期中)下列用于解释事实的化学用语正确的是 A. 溶液显碱性： B. 碳酸为弱酸： C. 将硫酸钙(s)加入饱和碳酸钠溶液，固体会发生转化： D. 蓝色的溶液加热后变为绿色：    13.(2025-2026高二上·北京市第十三中学·期中)常温下，实验小组测得溶液的为12，下列关于该溶液的说法不正确的是 A.  B. 升高温度，溶液中的浓度增大 C.  D. 水电离出的浓度为 14.(2025-2026高二上·北京市第八中学·期中)室温时进行下列实验，其中分析不正确的是 A．的水解程度增大 B．溶液的pH减小是水解平衡移动的结果 C．可促进的水解 D．时，混合液中 A. A B. B C. C D. D 15.(2025-2026高二上·北京市第八中学·期中)常温下，下列说法不正确的是 A. 向水中加入少量固体，增大，不变 B. pH均为5的稀盐酸和溶液，由水电离的浓度之比为 C. 将等体积的的盐酸和醋酸分别加水稀释至，盐酸需要加入的水的体积更大 D. 等物质的量浓度的和溶液，前者pH较大，则可发生反应： 考点02 盐类水解的应用 1.(2025-2026高二上·北京育英中学·期中)25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH－ △H>0，下列叙述正确的是（     ） A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 B. 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低 C. 向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c（OH－）减小 D. 将水加热，Kw增大，pH不变 2.(2025-2026高二上·北京通州·期中)下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A.  B.  C.  D.  3.(2025-2026高二上·北京五中·期中)关于和的下列说法中，不正确的是 A. 两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B. 可用溶液使转化为 C. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 D. 室温下，二者饱和溶液的差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 4.(2025-2026高二上·北京市第八十中学·期中)下列过程与水解无关的是 A. 将镁条放入氯化铁溶液能快速产生气体 B. 工业上利用溶液除去铁锈 C. 将加入水中并加热使其转化为 D. 向饱和NaCl溶液中滴加浓盐酸，有晶体析出 5.(2025-2026高二上·北京市第一零一中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 常温时，1L 的溶液中数目为 B. 500mL 1mol/L的氯化铁溶液中的数目小于 C. 90℃时，100mL纯水中的的数目为 D. 1L 0.1mol/L的溶液中，含N微粒的总数目为 6.(2025-2026高二上·北京市第四中学·期中)下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是 A.  B.  C.  D.  7.(2025-2026高二上·北京市中关村中学·期中)代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 盐酸中含有的离子总数为 B. 溶液中所含的数目为 C. 完全分解有个共价键断裂 D. 密闭容器中和催化反应后分子总数为 8.(2025-2026高二上·北京市八一学校·期中)下列事实不能说明是弱电解质的是 A. 溶液中分子和离子共存 B. 常温下的溶液的pH为2.1 C. 的溶液加水稀释到100倍，pH大于9 D. 用溶液作导电实验，灯泡很暗 考点03 溶液中粒子浓度大小的比较——三大守恒的应用 1.(2025-2026高二上·北京顺义第一中学·期中)下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是 A. 0.1mol·L-1溶液中： B. 0.1mol·L-1溶液中： C. 的、混合溶液： D. 0.1mol·L-1溶液和0.1mol·L-1相比，前者大于后者 2.(2025-2026高二上·北京昌平第一中学·期中)室温时，下列关于溶液中离子浓度关系的说法正确的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 的溶液： D. 溶液和相比，前者大于后者 3.(2025-2026高二上·北京市东直门中学·期中)室温下，取20 mL 0.1mol/LH2A溶液，滴加0.1mol/LNaOH溶液。已知NaHA溶液显碱性，下列说法不正确的是 A. 0.1mol/LH2A溶液中有c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/L B. 当滴加至中性时，溶液中c(Na+)=c(HA-)+c(A2-) C. 消耗10 mL NaOH溶液时，溶液pH<7，溶液中：c (HA-)>c(Na+) D. 消耗40 mL NaOH溶液时，溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>(HA-) 4.(2025-2026高二上·北京市第八十中学·期中)常温下，下列溶液的离子浓度关系式不正确的是 A. 相同物质的量浓度的和溶液，前者小于后者 B. 常温下pH>7的、混合溶液： C. 0.1 mol/L 溶液中： D. 0.1 mol/L 溶液中： 5.(2025-2026高二上·北京市第一零一中学·期中)室温下，向某浓度的二元碱水溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，所得溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 的 B. 的水溶液显碱性 C. 时， D. 时， 6.(2025-2026高二上·北京市第十三中学·期中)室温时，下列溶液中的离子浓度关系正确的是 A. 相同物质的量浓度的和溶液，前者小于后者 B. 溶液： C. 加水稀释后，和均减小 D. 的、混合溶液： 7.(2025-2026高二上·北京北大附中·期中)常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是 A. 依据，推断能和溶液反应产生 B. 相同浓度的溶液和溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中 C.  和 溶液， D. 在 溶液中， 8.(2025-2026高二上·北京市陈经纶中学·期中)Na2CO3溶液吸收烟气中的SO2，溶液中各种盐的浓度变化如下。下列分析正确的是 A. 曲线2表示NaHSO3；曲线4表示NaHCO3 B. NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO的电离程度大于其水解程度 C. “0～a”发生的反应主要是：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2 D. “a～b”可能发生了反应：2SO+ O2 = 2SO 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 盐类的水解 3大高频考点 考点01 盐类水解的规律 考点02 盐类水解的应用 考点03 溶液中粒子浓度大小的比较——三大守恒的应用 考点01 盐类水解的规律 1.(2025-2026高二上·北京育才学校·期中)下列物质的应用中，与水解反应无关的是 A. 用溶液清洗油污 B. 用饱和溶液处理锅炉水垢中的 C. 在实验室配制溶液时，常滴加几滴溶液 D. 用制备，制备时加入大量的水，同时加热 【答案】B 【解析】A．Na2CO3溶液水解生成OH-，使溶液呈碱性，促进油污水解（皂化反应），与水解有关，A不符合题意； B．饱和Na2CO3溶液中的直接与CaSO4中的Ca2+反应生成更难溶的CaCO3，属于沉淀转化，未涉及水解反应，B符合题意； C．Na2S溶液中S2-易水解，加入NaOH抑制水解，应用与水解有关，C不符合题意； D．TiCl4在水中水解生成TiO2和HCl，加热促进水解，应用与水解有关，D不符合题意； 故答案选B。 2.(2025-2026高二上·北京市广渠门中学·期中)实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−) B. 随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小 C. 随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D. 随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同 【答案】C 【解析】水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离；盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，据此解题； 【解析】A.水的电离为吸热过程，升高温度，平衡向着电离方向移动，水中c(H+).c(OH-)=Kw增大，故pH减小，但c(H+)=c(OH-)，故A不符合题意； B.水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离，所以c(OH-)增大，醋酸根水解为吸热过程，CH3COOH-+H2O CH3COOH+OH-,升高温度促进盐类水解，所以c(OH-)增大，故B不符合题意； C.升高温度，促进水的电离，故c(H+)增大；升高温度，促进铜离子水解Cu2++2H2OCu(OH)2 +2H+，故c(H+)增大，两者共同作用使pH发生变化，故C符合题意； D.盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，故D不符合题意； 综上所述，本题应选C。 本题考查弱电解质在水中的电离平衡，明确化学平衡常数只是温度的函数，温度对水的电离和盐类水解平衡的影响是解题的关键，盐类水解是高频考点，也是高考的重点和难点，本题难度不大，是基础题。 3.(2025-2026高二上·北京市第四中学·期中)测定0.1 溶液升温过程中的pH(不考虑水的蒸发)，数据如下。 温度/℃ 20 40 60 80 pH 11.80 11.68 11.54 11.42 下列说法正确的是 A. 温度升高，溶液中降低 B. 温度升高时溶液pH降低，原因是水解生成少量 C. 溶液pH的变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果 D. 溶液中始终等于0.1 【答案】C 【解析】A．温度升高，促进碳酸根离子的电离，导致溶液中升高，A错误； B．温度升高时，溶液pH降低是因为升温导致水的电离程度变大，溶液中氢离子浓度变大导致，B错误； C．温度升高，促进碳酸根离子的水解，且水的电离程度变大，故溶液pH的变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果，C正确； D．根据物料守恒，溶液中始终等于0.1，D错误； 故选C。 4.(2025-2026高二上·北京市第一六一中学·期中)下列实验中，均产生白色沉淀。 下列分析不正确的是 A. Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同 B. CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解 C. Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解 D. 4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 【答案】B 【解析】 A．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均存在Na+、、、H2CO3、H+、OH-、H2O，故含有的微粒种类相同，A正确； B． H++，加入Ca2+后，Ca2+和反应生成沉淀，促进的电离，B错误； C．Al3+与、都能发生互相促进的水解反应，C正确； D．由题干信息可知形成沉淀时会消耗碳酸根和碳酸氢根，则它们浓度减小，水解产生的氢氧根的浓度会减小，pH减小，D正确； 故选B。 5.(2025-2026高二上·北京市第一六一中学·期中)下列解释事实的化学用语书写不正确的是 A. 氨水的pH<13： B. 用可溶性铝盐作净水剂： C. 可用溶液清洗油污： D. 用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢： 【答案】C 【解析】A．0.1 mol/L氨水的pH小于13是因为一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为：，A正确； B．用可溶性铝盐作净水剂是因为铝盐是强酸弱碱盐，铝离子在溶液中能够发生水解生成氢氧化铝胶体，胶体能够吸附水中悬浮杂质而聚沉达到净水的目的，反应的离子方程式为：，B正确； C．用碳酸钠溶液清洗油污是因为碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中分步水解使溶液呈碱性，以一级水解为主，反应的离子方程式为：，C错误； D．用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢是因为氯化氢极易溶于水，而溶于水的氯气部分与水发生如下反应：，溶液中的氯离子浓度大，会使平衡向逆反应方向移动，降低氯气的溶解度所致，D正确； 故选C。 6.(2025-2026高二上·北京市第一六一中学·期中)常温下，某溶液的。下列关于该溶液的说法中，不正确的是 A. 显酸性 B. c(OH-)=1×10-9mol/L C. 加热，pH增大 D.  【答案】C 【解析】A．溶液中发生水解反应为+⇌+，溶液中c()>c()，溶液显酸性，A正确； B．常温下pH=5，c()=1×mol/L，由=c()·c()=1×，得c()=1×mol/L，B正确； C．的水解反应为吸热反应，加热促进水解，溶液中c()增大，pH减小，C错误； D．根据物料守恒，不发生水解，部分水解生成，故c()=c()+c()，D正确； 故选C。 7.(2025-2026高二上·北京五中·期中)兴趣小组为探究在溶液中显黄色的原因，进行如下实验。 序号 操作 试剂a 试剂b 现象 ① 蒸馏水 溶液为黄色 ② 盐酸 溶液为浅黄色 ③ 蒸馏水 溶液为浅黄色 ④ 硝酸 溶液接近无色 下列说法不正确的是 A. ②中溶液颜色比①中浅，说明溶液显黄色与水解有关 B. ②、③中溶液均为浅黄色，说明两份溶液中的水解程度相同 C. 由以上实验推断，若将③中浅黄色溶液加热，则溶液颜色变深 D. 由以上实验推断，若向④溶液中加入固体，则溶液变为浅黄色 【答案】B 【解析】A．已知Fe3+水解溶液显酸性，加入2mol/L盐酸后溶液中H+浓度增大，导致水解平衡逆向移动，故②中的溶液颜色比①中的浅，主要是因为Fe3+的水解平衡逆向移动，A正确； B． 由以上实验可推知，导致②溶液为浅黄色的原因是Fe3+的水解平衡逆向移动，而导致③溶液为浅黄色的原因是Fe3+浓度和水解生成的Fe(OH)3减小，故不相同，B错误； C．升温促进Fe3+水解，若将③中浅黄色溶液加热，则溶液颜色变深，C正确； D．对比实验① ③和实验② ④实验现象可知，FeCl3溶液显黄色与Fe3+水解、Cl-存在均有关，因此若向④溶液中加入固体，则溶液变为浅黄色，D正确； 故选B。 8.(2025-2026高二上·北京市第十三中学·期中)室温下，CH3COONH4溶液的pH约为7，关于溶液的下列说法正确的是 A. 溶液中c(CH3COO−)= c() B. 常温下溶液显中性是因为CH3COO−和不发生水解 C. 1 mol·L-1的CH3COONH4溶液中c(CH3COO−)= 1 mol·L-1 D. 由CH3COONH4溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液显酸性 【答案】A 【解析】A．室温下，测得CH3COONH4溶液的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度与NH的水解程度相同，存在电荷守恒c(CH3COO－)+ c(OH－)= c(H+)+ c(NH)，pH＝7中c(OH－)= c(H+)，所以c(CH3COO－) = c(NH)，A正确； B．常温下溶液显中性是因为CH3COO−和均发生水解，且CH3COO−水解程度与水解程度相同，B错误； C．CH3COONH4为弱酸弱碱盐，CH3COO−水解，故1 mol·L-1的CH3COONH4溶液中c(CH3COO−)<1 mol·L-1，C错误； D．CH3COONH4溶液呈中性，可知CH3COO−水解程度与水解程度相同，而醋酸的酸性强于碳酸，根据越弱越水解可知的水解程度大于CH3COO−，同时也大于的水解程度，水解使溶液呈碱性，D错误； 故选A。 9.(2025-2026高二上·北京市第十三中学·期中)25℃时，水中存在电离平衡：。下列说法不正确的是： A. 升高温度，促进水的电离 B. 通入少量HCl气体，减小，促进水的电离 C. 滴加少量溶液，增大，抑制水的电离 D. 加入少量固体，减小，促进水的电离 【答案】B 【解析】A．升高温度，水的电离是吸热反应，升温使平衡正向移动，促进电离，A正确； B．通入HCl气体，H+浓度增大，水的电离逆向移动，抑制电离，导致c(OH-)减小，但选项错误描述为“促进水的电离”，B错误； C．滴加NaOH溶液，OH-浓度增大，抑制水的电离，C正确； D．水解消耗OH-，促进水的电离，D正确； 故答案选B。 10.(2025-2026高二上·北京市第一六一中学·期中)测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（ ） A. Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO+H2O HSO+OH- B. ④的pH与①不同,是由于SO浓度减小造成的 C. ①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D. ①与④的Kw值相等 【答案】C 【解析】分析：A项，Na2SO3属于强碱弱酸盐，SO32-存在水解平衡；B项，取① ④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①与④温度相同，④与①对比，SO32-浓度减小，溶液中c（OH-），④的pH小于① ；C项，盐类水解为吸热过程，① →③的过程，升高温度SO32-水解平衡正向移动，c（SO32-）减小，水解平衡逆向移动；D项，Kw只与温度有关。 详解：A项，Na2SO3属于强碱弱酸盐，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，A项正确；B项，取① ④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①与④温度相同，④与①对比，SO32-浓度减小，溶液中c（OH-），④的pH小于① ，即④的pH与①不同，是由于SO32-浓度减小造成的，B项正确；C项，盐类水解为吸热过程，① →③的过程，升高温度SO32-水解平衡正向移动，c（SO32-）减小，水解平衡逆向移动，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响相反，C项错误；D项，Kw只与温度有关，①与④温度相同，Kw值相等；答案选C。 SO32-的还原性。解题时注意从温度和浓度两个角度进行分析。 11.(2025-2026高二上·北京通州·期中)某小组同学设计如下实验探究“反应条件对水解平衡的影响”。 下列说法不正确的是 A. ①、②对比水的电离程度：①>② B. ①、②对比：②>① C. ③中存在的粒子种类与①、②中不完全相同 D. ①②③均促进了水解平衡正向移动 【答案】D 【解析】A．硫酸铁溶液中存在：，① 中加入晶体，c(Fe3+)增大，水解平衡正向移动，c(H+)增大；② 中加入浓硫酸，c(H+)增大，水解平衡逆向移动，水的电离受到抑制，② 中c(H+)更大，水的电离程度更小，所以水的电离程度：①>② ，A正确； B．② 中加入浓硫酸，直接增大了c(H+)，所以c(H+)：②>① ，B正确； C．① 、② 中粒子主要有Fe3+、、H+、OH-、H2O、Fe(OH)3；③ 中加入铁粉，发生反应：，有Fe2+生成，所以③ 中存在的粒子种类与① 、② 中不完全相同，C正确； D．① 中加入晶体，c(Fe3+)增大，促进Fe3+水解平衡正向移动；② 中加入浓硫酸，c(H+)增大，抑制Fe3+水解平衡正向移动；③ 中加入铁粉，Fe与Fe3+反应，c(Fe3+)减小，抑制Fe3+水解平衡正向移动，D错误； 故答案选D。 12.(2025-2026高二上·北京市第八十中学·期中)下列用于解释事实的化学用语正确的是 A. 溶液显碱性： B. 碳酸为弱酸： C. 将硫酸钙(s)加入饱和碳酸钠溶液，固体会发生转化： D. 蓝色的溶液加热后变为绿色：    【答案】C 【解析】A．硫离子水解应分步进行，而选项A将两步合并为一步，A错误； B．碳酸为二元弱酸，应分步解离，选项B直接生成两个H⁺和，B错误； C．CaCO3的Ksp小于CaSO4，促使CaSO4转化为CaCO3，C正确； D．加热后溶液变绿说明[CuCl4]2⁻比例增加，反应应为吸热（ΔH>0），D错误； 故选C。 13.(2025-2026高二上·北京市第十三中学·期中)常温下，实验小组测得溶液的为12，下列关于该溶液的说法不正确的是 A.  B. 升高温度，溶液中的浓度增大 C.  D. 水电离出的浓度为 【答案】D 【解析】A．的水解是分步进行的，第一步水解程度远大于第二步，因此溶液中，A正确； B．盐类的水解是吸热反应，升高温度会使的水解平衡正向移动，溶液中浓度增大，B正确； C．根据物料守恒，溶液中有，C正确； D．该溶液的pH为12，则，溶液中的全部由水电离产生，因此水电离出的浓度为，D错误； 故答案选D。 14.(2025-2026高二上·北京市第八中学·期中)室温时进行下列实验，其中分析不正确的是 A．的水解程度增大 B．溶液的pH减小是水解平衡移动的结果 C．可促进的水解 D．时，混合液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．醋酸钠溶液中加适量水，溶液浓度减小，促进CH3COO−的水解，的水解程度增大，A正确； B．醋酸钠溶液加热pH减小是因为加热时，虽然的水解程度增大，但水的电离占主导因素，增大，均增大，pH减小，B错误； C．醋酸钠水解呈碱性，氯化铵水解显酸性，在醋酸钠中加入氯化铵，两者水解相互促进，C正确； D．醋酸和醋酸钠混合溶液中存在电荷守恒：，时，，则，D正确； 故选B。 15.(2025-2026高二上·北京市第八中学·期中)常温下，下列说法不正确的是 A. 向水中加入少量固体，增大，不变 B. pH均为5的稀盐酸和溶液，由水电离的浓度之比为 C. 将等体积的的盐酸和醋酸分别加水稀释至，盐酸需要加入的水的体积更大 D. 等物质的量浓度的和溶液，前者pH较大，则可发生反应： 【答案】C 【解析】A．向水中加入固体，硫酸氢钠电离产生，故增大；仅与温度有关，温度不变则不变，A正确； B．pH=5的盐酸中，水电离的等于溶液中的；溶液中，全部由水电离，，两者之比为，B正确； C．盐酸是强酸，稀释时pH变化快，而醋酸是弱酸，稀释时电离程度增大，需更多水稀释至相同pH，因此，醋酸需要的水更多，C错误； D．的pH较大，说明的酸性弱于HF，根据强酸制弱酸，HF可与反应生成和NaF，D正确； 故答案选C。 考点02 盐类水解的应用 1.(2025-2026高二上·北京育英中学·期中)25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH－ △H>0，下列叙述正确的是（     ） A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 B. 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低 C. 向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c（OH－）减小 D. 将水加热，Kw增大，pH不变 【答案】A 【解析】A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠电离出氢离子，c（H+）增大，温度不变，Kw不变，故A正确； B．向水中加入稀氨水，稀氨水是弱碱，抑制水的电离，平衡逆向移动，c（OH-）增大，故B错误； C．向水中加入少量固体硫酸铜，Cu2+水解结合水电离出的氢氧根离子，促进水电离，平衡正向移动，故C错误； D．水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，Kw增大，氢离子浓度增大，pH减小，故D错误； 故选A。 2.(2025-2026高二上·北京通州·期中)下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．NH4Cl是强酸弱碱盐，水解生成H+，使溶液呈酸性，A符合题意； B．Na2CO3是强碱弱酸盐，水解生成OH-，溶液呈碱性，B不符合题意； C．HNO3是强酸，溶液酸性由自身电离产生H+，与盐的水解无关，C不符合题意； D．NaHSO4在水中完全电离出H+，溶液酸性由NaHSO4电离直接产生，而非水解，D不符合题意； 故选A。 3.(2025-2026高二上·北京五中·期中)关于和的下列说法中，不正确的是 A. 两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B. 可用溶液使转化为 C. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 D. 室温下，二者饱和溶液的差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 【答案】D 【解析】A．和的溶液中均存在、、、、、、，A正确； B．加入溶液会发生反应：，B正确； C．受热易分解，可转化为，而热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3，C正确； D．室温下和饱和溶液相差较大的主要原因是的水解程度远大于，D错误； 故选D。 4.(2025-2026高二上·北京市第八十中学·期中)下列过程与水解无关的是 A. 将镁条放入氯化铁溶液能快速产生气体 B. 工业上利用溶液除去铁锈 C. 将加入水中并加热使其转化为 D. 向饱和NaCl溶液中滴加浓盐酸，有晶体析出 【答案】D 【解析】A．氯化铁溶液中Fe3+的水解程度较大，会产生较多的H+，镁与H+的反应速率较快，因此镁条与氯化铁溶液反应时，镁条表面迅速产生大量气泡，与水解有关，溶液颜色逐渐变化，由黄色（氯化铁溶液的颜色）逐渐变为浅绿色（氯化亚铁溶液的颜色），反应为：2Fe3++Mg=Mg2++2Fe2+，若镁条过量，最终溶液颜色还可能变为无色，同时有黑色的铁单质析出，A不符合题意； B．为强酸弱碱盐，水解显酸性，可用其酸性除去铁锈，与盐类的水解有关，故B不符合题意； C．TiCl4加入水中并加热使其转化为，过程中TiCl4发生水解，生成的HCl不断挥发，最终转化为，过程与盐类水解有关，故C不符合题意； D．饱和NaCl溶液中存在溶解平衡，加入浓盐酸，增大了c(Cl-)，平衡逆向移动，析出晶体，属于同离子效应，与盐类的水解无关，D符合题意； 故答案选D。 5.(2025-2026高二上·北京市第一零一中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 常温时，1L 的溶液中数目为 B. 500mL 1mol/L的氯化铁溶液中的数目小于 C. 90℃时，100mL纯水中的的数目为 D. 1L 0.1mol/L的溶液中，含N微粒的总数目为 【答案】C 【解析】A．常温下的溶液中，1 L溶液中物质的量为0.01 mol，数目为，水解促进水的电离，此处的就是溶液总氢氧根，A正确； B．在水溶液中会发生水解反应，因此500mL 1mol/L氯化铁溶液中的物质的量小于0.5mol，数目小于，B正确； C．90℃时纯水电离程度增大，约为，此时纯水中，100 mL纯水中物质的量约为，数目远小于，C错误； D．根据物料守恒，1 L 0.1 mol/L 溶液中，所有含N微粒（、）的总物质的量为0.1 mol，总数为，D正确； 故选C。 6.(2025-2026高二上·北京市第四中学·期中)下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．FeSO4在加热蒸干时，Fe2+易被氧化为Fe3+，且水解生成的H2SO4虽难挥发，但氧化产物为Fe3+盐，无法得到原溶质，A不符合题意； B．为强碱弱酸盐，在溶液中会发生水解，但其热稳定性好，加热蒸发溶剂时，水解平衡会逆向移动，最终得到的是原溶质，B符合题意； C．NH4HCO3受热直接分解为NH3、CO2和H2O，无法保留原溶质，C不符合题意； D．加热时，FeCl3水解生成的HCl挥发，导致完全水解为Fe(OH)3，进一步分解为Fe2O3，无法得到原溶质，D不符合题意； 故选B。 7.(2025-2026高二上·北京市中关村中学·期中)代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 盐酸中含有的离子总数为 B. 溶液中所含的数目为 C. 完全分解有个共价键断裂 D. 密闭容器中和催化反应后分子总数为 【答案】C 【解析】A．盐酸完全电离为，盐酸含0.1 mol 和0.1 mol ，离子总数为，A错误； B．在溶液中会水解，实际数目小于，B错误； C．分解为时，每mol断裂2 mol O-H键，故总断裂个共价键，C正确； D．为可逆反应，无法完全转化，分子总数应大于，D错误； 故答案选C。 8.(2025-2026高二上·北京市八一学校·期中)下列事实不能说明是弱电解质的是 A. 溶液中分子和离子共存 B. 常温下的溶液的pH为2.1 C. 的溶液加水稀释到100倍，pH大于9 D. 用溶液作导电实验，灯泡很暗 【答案】D 【解析】A．溶液中同时存在分子和离子，说明其在水溶液中部分电离，属于弱电解质，A正确； B．的溶液为2.1，小于，证明其在水溶液中部分电离，属于弱电解质，B正确； C．稀释溶液后大于9，说明能水解，间接证明是弱电解质，C正确； D．灯泡很暗说明溶液中离子浓度较小，但无法说明部分电离，则不能证明是弱电解质，D错误； 故答案选D。 考点03 溶液中粒子浓度大小的比较——三大守恒的应用 1.(2025-2026高二上·北京顺义第一中学·期中)下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是 A. 0.1mol·L-1溶液中： B. 0.1mol·L-1溶液中： C. 的、混合溶液： D. 0.1mol·L-1溶液和0.1mol·L-1相比，前者大于后者 【答案】D 【解析】A．溶液中CO发生两步水解产生HCO和H2CO3，根据物料守恒，故A错误； B．溶液中NH部分水解产生和H+使得溶液显酸性：，溶液中存在电荷守恒：，则，故，故B错误； C．、混合溶液的，说明的电离程度大于的水解程度，则混合溶液中，故C错误； D．是强电解质，在水溶液中完全电离出NH和Cl-，NH有很少一部分发生水解；是弱碱，电离程度很小，溶液中NH很小，所以溶液和相比，前者大于后者，故D正确； 故选D。 2.(2025-2026高二上·北京昌平第一中学·期中)室温时，下列关于溶液中离子浓度关系的说法正确的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 的溶液： D. 溶液和相比，前者大于后者 【答案】D 【解析】A．是强碱弱酸盐，会发生水解反应：，导致浓度降低，因此，A错误； B．溶液中水解，，溶液呈酸性，由于水解程度很小，因此的浓度远大于水解产生的浓度，正确的离子浓度顺序应为：，B错误； C．溶液显碱性，说明的水解程度大于其电离程度：水解生成，电离生成，因此，C错误； D．是强电解质，完全电离出大量，仅极少部分发生水解；而是弱碱，仅发生部分电离产生少量，因此等浓度的两种体系中，前者大于后者，D正确； 故选D。   3.(2025-2026高二上·北京市东直门中学·期中)室温下，取20 mL 0.1mol/LH2A溶液，滴加0.1mol/LNaOH溶液。已知NaHA溶液显碱性，下列说法不正确的是 A. 0.1mol/LH2A溶液中有c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/L B. 当滴加至中性时，溶液中c(Na+)=c(HA-)+c(A2-) C. 消耗10 mL NaOH溶液时，溶液pH<7，溶液中：c (HA-)>c(Na+) D. 消耗40 mL NaOH溶液时，溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>(HA-) 【答案】B 【解析】A.根据物料守恒分析； B.利用电荷守恒判断； C.消耗10 mL NaOH溶液时，溶液为等浓度的NaHA、H2A的混合溶液，利用盐的水解和酸的电离分析； D.先判断溶液的成分，然后根据电解质的电离和盐的水解反应判断。 【解析】A.根据物料守恒可知在0.1mol/LH2A溶液中有c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/L，A正确； B.在溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，当滴加至中性时，c(H+)=c(OH-)，所以溶液中c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)，B错误； C.消耗10 mL NaOH溶液时，溶液为NaHA、H2A按1：1混合得到的溶液，NaHA溶液显碱性，而该混合溶液pH<7，说明H2A的电离作用大于HA-的水解作用，所以溶液中：c (HA-)>c(Na+)，C正确； D.消耗40 mL NaOH溶液时，二者恰好反应产生Na2A，Na2A电离产生Na+、A2-，根据物质电离产生离子浓度关系可知c(Na+)>c(A2-)，A2-会发生水解产生HA-和OH-，水解产生的HA-继续水解产生H2A和OH-，同时溶液中还存在H2O的电离平衡，所以溶液中：c(OH-)>(HA-)，但A2-水解程度是微弱的，水解产生的离子浓度远小于盐电离产生的A2-，所以c(A2-)>c(OH-)，故溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>(HA-)，D正确； 故答案选B。 本题考查了溶液中离子浓度大小比较的知识。在其中涉及弱酸的电离、盐的水解、酸碱中和反应等。掌握物料守恒、电荷守恒、质子守恒及电解质溶液中的反应规律是本题解答的关键。 4.(2025-2026高二上·北京市第八十中学·期中)常温下，下列溶液的离子浓度关系式不正确的是 A. 相同物质的量浓度的和溶液，前者小于后者 B. 常温下pH>7的、混合溶液： C. 0.1 mol/L 溶液中： D. 0.1 mol/L 溶液中： 【答案】C 【解析】A．相同物质的量浓度的和溶液中，中的水解呈碱性，能促进水解，而电离产生的能抑制水解，所以的浓度前者小于后者，A正确； B．的和混合溶液中，根据电荷守恒有，因，则，故，B正确； C．在溶液中，质子守恒为，C错误； D．在溶液中，根据物料守恒有，D正确； 故答案为：C。 5.(2025-2026高二上·北京市第一零一中学·期中)室温下，向某浓度的二元碱水溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，所得溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 的 B. 的水溶液显碱性 C. 时， D. 时， 【答案】D 【解析】A．二元碱的电离过程为，。当时，，根据，此时，所以；当时，，根据，此时，故，A正确； B．溶液中的存在形式为，由图可知占主导时溶液约为7到8之间，溶液显碱性，B正确； C．由图像可知，时，根据曲线中物质的量分数关系，可得，C正确； D．根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，在时，应该是，而不是，D错误； 故选D。 6.(2025-2026高二上·北京市第十三中学·期中)室温时，下列溶液中的离子浓度关系正确的是 A. 相同物质的量浓度的和溶液，前者小于后者 B. 溶液： C. 加水稀释后，和均减小 D. 的、混合溶液： 【答案】A 【解析】A．NH4HCO3中水解促进水解，而NH4HSO4电离产生抑制水解，故前者c()更小，A正确； B．NaHCO3的物料守恒应为c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)，B错误； C．稀释NH4Cl时，浓度减小，但c(OH-)=随H+浓度降低而增大，C错误； D．电荷守恒为c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，pH>7时c(OH-)>c(H+)，故c()>c(Cl-)，D错误； 故选A。 7.(2025-2026高二上·北京北大附中·期中)常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是 A. 依据，推断能和溶液反应产生 B. 相同浓度的溶液和溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中 C.  和 溶液， D. 在 溶液中， 【答案】C 【解析】A．酸的电离常数值越大，酸性越强，根据强酸制弱酸，能和反应产生，A正确； B．相同浓度的和两溶液等体积混合后约为4.7，呈酸性，，而电荷守恒，则，因此溶液中，B正确； C．同浓度的和溶液中，均存在水解平衡，对的水解无影响，会促进的水解，所以溶液溶液，C错误； D．物料守恒：在 溶液中，S元素的存在形式有，、、，所以， ，D正确； 故答案选C。 8.(2025-2026高二上·北京市陈经纶中学·期中)Na2CO3溶液吸收烟气中的SO2，溶液中各种盐的浓度变化如下。下列分析正确的是 A. 曲线2表示NaHSO3；曲线4表示NaHCO3 B. NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO的电离程度大于其水解程度 C. “0～a”发生的反应主要是：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2 D. “a～b”可能发生了反应：2SO+ O2 = 2SO 【答案】D 【解析】H2CO3是二元弱酸，酸性：H2SO3>H2CO3，Na2CO3溶液吸收烟气中的SO2时先反应生成Na2SO3和NaHCO3，Na2CO3反应完全后，NaHCO3再与SO2反应生成CO2气体和Na2SO3，最后Na2SO3与过量的SO2反应生成NaHSO3，则曲线1、2、4分别表示Na2CO3、NaHCO3、NaHSO3，据此分析解答。 【解析】 A．由分析可知，曲线1、2、4分别表示Na2CO3、NaHCO3、NaHSO3，A错误； B．碳酸氢根离子水解使溶液显碱性，碳酸氢根离子电离使溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO的水解程度大于其电离程度，B错误； C．“0～a”发生的反应主要是二氧化硫和碳酸钠反应生成亚硫酸钠、碳酸氢钠：，C错误； D．亚硫酸根离子具有还原性，氧气具有氧化性，“a~b”段可能发生：2SO+ O2 = 2SO，D正确； 故选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题07盐类的水解 考点01盐类水解的规律 1.【答案】B 2.【答案】c 3.【答案】C 4.【答案】B 5.【答案】c 6.【答案】C 7.【答案】B 8.【答案】A 9.【答案】B 10.【答案】C 11.【答案】D 12.【答案】C 13.【答案】D 14.【答案】B 15.【答案】c D考点02盐类水解的应用 1.【答案】A 2.【答案】A 3.【答案】D 4.【答案】D 5.【答案】C 6.【答案】B 7.【答案】C 8.【答案】D 》 考点03溶液中粒子浓度大小的比较一三大守恒的应用 1.【答案】D 2.【答案】D 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 3.【答案】B 4.【答案】C 5.【答案】D 6.【答案】A 7.【答案】C 8.【答案】D 212