专题04 化学反应的方向（期中真题汇编，北京专用）高二化学上学期

专题04 化学反应的方向与调控 考点01 勒夏特列原理 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】B 4.【答案】C 5.【答案】D 6.【答案】C 7.【答案】C 8.【答案】D 9.【答案】C 10.【答案】C 11.【答案】A 12.【答案】B 13.【答案】C 14.【答案】B 15.【答案】B 16.【答案】B 17.【答案】A 18.【答案】A 19.【答案】A 20.【答案】C 考点02 化学平衡常数 化学平衡的计算 1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】B 4.【答案】A 5.【答案】A 6.【答案】A 7.【答案】D 8.【答案】C 9.【答案】C 10.【答案】C 11.【答案】D 12.【答案】D 13.【答案】B 14.【答案】B 15.【答案】C 16.【答案】C 17.【答案】D 18.【答案】A 19.【答案】A 20.【答案】C 21.【答案】D 22.【答案】B 23.【答案】C 24.【答案】D 25.【答案】D 26.【答案】B 27.【答案】D 28.【答案】C 29.【答案】D 30.【答案】B 31.【答案】B 32.【答案】C 33.【答案】C 34.【答案】D 35.【答案】B 36.【答案】D 37.【答案】C 38.【答案】C 39.【答案】A 40.【答案】D 41.【答案】A 42.【答案】C 43.【答案】B 44.【答案】B 45.【答案】C 46.【答案】D 47.【答案】D 48.【答案】（1）n(A)=2mol，n(B)=2mol     （2）56% 考点03 化学反应的方向 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】C 4.【答案】A 5.【答案】D 6.【答案】B 7.【答案】B 8.【答案】D 9.【答案】C 10.【答案】B 考点04 化学反应的调控 1.【答案】D 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 化学反应的方向 4大高频考点 考点01 勒夏特列原理 考点02 化学平衡常数 化学平衡的计算 考点03 化学反应的方向 考点04 化学反应的调控 考点01 勒夏特列原理 1.(2025-2026高二上·北京市第十三中学·期中)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 A. t/℃ B. 25 C. 50 D. 100 E. K/10-14 F. 1.01 G. 3.47 H. 55.0 C. D.  A. c(氨水)/(mol•L-1) B. 0.1 C. 0.01 D. pH E. 11.1 F. 10.6 【答案】C 【解析】A．可验证温度对平衡的影响，如对于放热反应，2NO2 N2O4，在热水中颜色变深，平衡逆向移动，冷水中颜色变浅，平衡正向移动，能用平衡移动原理解释，故A不选； B．随温度的升高，平衡常数增大，说明平衡正向移动，反应为吸热反应，能用平衡移动原理解释，故B不选； C．催化剂对平衡没有影响，不能用平衡移动原理解释，故C选； D．氨水浓度降低10倍，氨水的pH变化小于1个单位，加水稀释，平衡向电离方向移动，能用平衡移动原理解释，故D不选； 故选C。 2.(2025-2026高二上·北京市第十五中学·期中)下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室中用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 工业合成NH3使用催化剂来提高产量 C. 打开可乐瓶盖后会有气体逸出 D. 工业上生产硫酸的过程中，通入过量空气可以提高SO2转化率 【答案】B 【解析】A．Cl2和水反应为Cl2+H2OHCl+HClO，饱和食盐水中Cl-浓度大，Cl2和水反应平衡逆向移动，Cl2溶解度减小，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．催化剂不能改变平衡状态，工业合成NH3使用催化剂来提高产量是因为提高了反应速率，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．可乐中存在平衡：H2CO3CO2+H2O，开启瓶盖后，压强减小，平衡正向移动，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．工业上生产硫酸过程中，通入过量空气，平衡正向移动，O2的转化率提高，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 3.(2025-2026高二上·北京育才学校·期中)下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入铁粉后颜色变浅 B. 溶液中滴加少量溶液，促进的产生 C. 浓溶液和浓溶液混合，剧烈反应生成气体和沉淀 D. 氨水稀释过程中，铵根数目增多 【答案】B 【解析】A．Fe(SCN)3溶液中加入铁粉后，Fe3+被还原为Fe2+，导致Fe3+浓度降低，平衡逆向移动，颜色变浅。这是通过改变浓度引起平衡移动，符合勒夏特列原理，A能用勒夏特列原理解释； B．H2O2分解生成O2的反应中，FeCl3作为催化剂，仅加快反应速率，不改变平衡状态。催化剂的作用不涉及平衡移动，B不能用勒夏特列原理解释； C．NaHCO3和Al2(SO4)3浓溶液混合时，Al3+和HCO3-发生双水解反应（Al3++=Al(OH)3↓+3CO2↑）。该反应因水解相互促进而彻底进行，存在水解可逆反应的移动问题，C能用勒夏特列原理解释； D．稀释氨水时，NH3·H2O电离平衡（NH3·H2O⇌+OH-）右移，铵根数目增多。这是稀释导致浓度变化引起的平衡移动，D能用勒夏特列原理解释； 故答案选B。 4.(2025-2026高二上·北京三十五中·期中)下列事实能用平衡移动原理来解释的是 A. 压缩注射器中的NO2、N2O4混合气体，气体颜色立即变深 B. 向5% H2O2溶液中加入少量MnO2固体，迅速产生大量气泡 C. 新制氯水放置一段时间后，颜色变浅 D. 锌片与稀硫酸反应时加入少量CuSO4固体，快速产生大量H2 【答案】C 【解析】A．二氧化氮气体中存在平衡2NO2N2O4，向里推动注射器，压强变大，体积减小，导致二氧化氮浓度变大，颜色变深，不能用平衡移动原理来解释，故A不选； B．二氧化锰可催化过氧化氢分解，不影响平衡移动，不能用平衡移动原理来解释，故B不选； C．氯水中存在氯气与水的反应平衡，反应生成的次氯酸容易分解，导致氯气与水的反应正向移动，颜色变浅，能用化学平衡移动原理解释，故C选； D．Zn置换出硫酸铜溶液中的Cu，与稀硫酸构成Cu、Zn原电池，从而加快反应速率，与平衡移动无关，不能用平衡移动原理来解释，故D不选； 答案选C。 5.(2025-2026高二上·北京市第二中学·期中)下列平衡移动方向和现象判断正确的是 A. Cr2O + H2O    2CrO+ 2H+，加水增大了水的浓度，平衡正向移动 B. 2NO2 N2O4，压缩容器体积，平衡正向移动，气体颜色变浅 C. Fe3+ + 3SCN-     3Fe（SCN）3，加入 KSCN 浓溶液，混合溶液颜色变浅 D. [Cu（H2O）4]2+ + 4Cl- [CuCl4]2- + 4H2O ΔH＞0，升高温度，溶液由蓝绿色变为黄绿色 【答案】D 【解析】A．在Cr2O + H2O    2CrO+ 2H+反应中，水为溶剂，属于纯液体，则加水不影响平衡的移动，故A错误； B．2NO2 N2O4，压缩容器体积，平衡正向移动，但容器体积减小，浓度增大，气体颜色变深，故B错误； C．Fe3+ + 3SCN- 3Fe（SCN）3，加入 KSCN 浓溶液，增大了反应物浓度，平衡正向进行，混合溶液颜色变深，故C错误； D．由方程式[Cu(H2O)4]2+ + 4Cl- [CuCl4]2- + 4H2O ΔH＞0可知，该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向进行，生成[CuCl4]2-，溶液由蓝绿色变为黄绿色，故D正确； 故选D。 6.(2025-2026高二上·北京昌平第一中学·期中)下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．水存在电离平衡，电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，和浓度均增大，水的离子积常数随之变大，可用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．氯气在水中存在溶解平衡与可逆反应：，饱和食盐水中含有高浓度的，使上述平衡逆向移动，大幅降低的溶解度，因此可用排饱和食盐水法收集氯气，可用平衡移动原理解释，B不符合题意； C．HCl是强酸，属于强电解质，在水溶液中完全电离，不存在电离平衡，其溶液pH随浓度变化，只是完全电离后浓度按比例稀释的结果，不存在可逆平衡的移动，不能用平衡移动原理解释，C符合题意； D．体系存在可逆平衡：，为红棕色，为无色），热水温度升高，平衡逆向移动，气体颜色加深；冰水温度降低，平衡正向移动，气体颜色变浅，可用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故选C。 7.(2025-2026高二上·北京市第一零一中学·期中)某废水中含有和，浓度远大于。为研究废水中处理的最佳pH，取5份等量的废水，分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如下图所示。 已知：平衡I： 平衡Ⅱ： 下列说法不正确的是 A. 废水中处理的最佳pH约为9 B. b~c段：随pH升高，上层清液中的浓度上升，平衡I正向移动 C. c~d段：随pH升高，上层清液中和的浓度均下降 D. 推测d点以后，随pH升高，上层清液中铜元素的含量可能上升 【答案】C 【解析】A．根据图中曲线可知，pH约为9时，废水中铜元素含量最低，因此废水中Cu2+处理的最佳pH约为9，故A正确； B．在b~c段，随pH升高，氢氧根浓度增大，由于浓度远大于，则生成的浓度增大，平衡I正向移动，B正确； C．在c~d段，随pH升高，氢氧根浓度增大，平衡I逆向移动，上层清液中下降；平衡Ⅱ正向移动，和升高，C错误； D．d点以后，随pH升高，氢氧根浓度增大，平衡Ⅱ正向移动，浓度升高，因此上层清液中铜元素的含量可能上升，D正确； 答案选C。 8.(2025-2026高二上·北京市第十二中学·期中)下列事实不能从平衡移动的角度解释的是 A. 打开可乐有气泡产生 B. 实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 C. 热的纯碱溶液去除油脂 D. 采取较高的温度进行工业合成氨生产(   ) 【答案】D 【解析】A．H2CO3H2O+CO2↑打开可乐相当于减小压强，平衡正向移动，二氧化碳溶解度降低，能从平衡移动的角度解释，A不合题意 B．实验室用排饱和氯化钠溶液的方法收集氯气，氯离子浓度增大，使氯气与水反应平衡逆向移动，抑制氯气溶解，能用平衡移动原理解释，B不合题意； C．纯碱中碳酸根水解显碱性，油污在碱性条件下水解，加热，有利于水解平衡正向移动，因此生活中可用热的纯碱溶液除去油污，能用平衡移动原理解释，C不合题意； D．由于该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，高温的目的是增大反应速率，并提高催化剂的活性，从而提高产率，不能用平衡移动的角度解释，D符合题意； 故选D。 9.(2025-2026高二上·北京市海淀实验中学·期中)下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A. 实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 B. 用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 C. 工业合成氨   ，采用的高温条件 D. 红棕色加压后颜色先变深后变浅 【答案】C 【解析】A．用排饱和食盐水溶液的方法来收集氯气，相当于增大反应中的浓度，使得该反应的平衡逆向移动，减小氯气的溶解度，能用平衡移动原理解释，不符合题意，A错误； B．NaOH固体溶于水放热，降低了氨气的溶解度，且增大了，使平衡逆向进行，从而放出氨气，能用勒夏特列原理解释，不符合题意，B错误； C．工业制备氨气，采用的高温条件是因为在这个问题条件下，催化剂的活性高，与平衡移动无关，符合题意，C正确； D．红棕色的NO2中存在平衡，加压后体积减小，混合气体颜色变深，因压强增大平衡正向移动，颜色会逐渐变浅，但NO2的浓度仍比原来大，所以颜色比原来深，能用平衡移动原理解释，不符合题意，D错误； 故选C。 10.(2025-2026高二上·北京市第八中学·期中)下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A. 实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 B. 配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中 C. 工业合成氨   ，采用400℃~500℃的高温条件 D. 工业制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2OTiO2•xH2O↓+4HCl，加入大量水，同时加热 【答案】C 【解析】A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应是可逆反应：Cl2+H2OHCl+HClO，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用平衡移动原理来解释，故A不符合题意； B．Fe 3+ +3H2OFe(OH) 3 +3H +，配制FeCl3溶液时，向溶液中加入盐酸，可以抑制铁离子的水解，能用勒平衡移动原理解释，故B不符合题意； C．合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，但考虑催化剂等因素，500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应，不能用平衡移动原理解释，故C符合题意； D．TiCl4水解生成TiO2•xH2O和HCl，该过程是吸热反应，加入大量水，同时加热升高温度，平衡正向移动，能用平衡移动原理解释，故D不符合题意； 故选C。 11.(2025-2026高二上·北京怀柔·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 使用三元催化剂提高单位时间内汽车尾气中CO、NO转化成CO2和N2的转化率 B. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 C. 将CO中毒者送入高压氧舱治疗 D. 实验室用排饱和食盐水来收集氯气 【答案】A 【解析】A．催化剂影响反应速率，不改变平衡移动，由于加入催化剂加快反应速率，所以单位时间内消耗CO、NO更多，不能用勒夏特列原理解释，故A选； B．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳气体逸出，能用勒夏特列原理解释，故B不选； C．煤气中毒病人血液中的化学平衡CO+HbO2O2+HbCO，CO中毒的病人置于高压氧舱，会使平衡逆向移动，让一氧化碳失去和血红蛋白结合的机会，能用勒夏特列原理解释，故C不选； D．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气和水反应存在平衡Cl2+H2OHClO+H++Cl-，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释，故D不选； 故选A。 12.(2025-2026高二上·北京市十一学校·期中)下列物质的除杂或检验方法与化学平衡移动原理无关的是 A. 除去中的：用饱和食盐水洗气 B. 除去中的：用酸性溶液洗气 C. 除去中的蒸气：用饱和溶液洗气 D. 检验：取少量待测液于试管中，加入浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 【答案】B 【解析】A．氯气与水发生反应：，饱和食盐水中氯离子浓度较大，能使平衡逆向移动，从而抑制氯气的溶解，故A不选； B．用酸性溶液吸收二氧化硫，利用的是二氧化硫的强还原性，与平衡移动原理无关，故B选； C．在水中存在：，饱和溶液能与硫酸反应生成二氧化硫，同时溶液中的浓度较大，能抑制二氧化硫的溶解，与平衡移动原理有关，故C不选； D．，铵盐中加浓氢氧化钠并加热有利于平衡正向移动生成氨气，故D不选； 故选：B。 13.(2025-2026高二上·北京市广渠门中学·期中)下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A. 实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 B. 配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中 C. 工业合成氨   ，采用的高温条件 D. 由溶液得到，需要在氯化氢气流中加热 【答案】C 【解析】A．实验室收集氯气时，饱和食盐水中的Cl-抑制Cl2溶解的平衡移动，能用化学平衡原理解释，A不符合题意； B．Fe3+水解产生H+和Fe(OH)3，浓盐酸中的H+抑制Fe3+水解的平衡移动，能用化学平衡原理解释，B不符合题意； C．合成氨采用高温主要为了提高反应速率和催化剂活性，高温不利于平衡正向移动，不能用化学平衡原理解释，C符合题意； D．Mg2+水解产生H+和Mg(OH)2，HCl气流中加热抑制MgCl2水解的平衡移动，能用化学平衡原理解释，D不符合题意； 故选C。 14.(2025-2026高二上·北京市八一学校·期中)下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 溶液中加入少量固体，促进分解 B. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 C. 铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 【答案】B 【解析】A．MnO2会催化 H2O2分解，与平衡移动无关，A项错误； B．NO2转化为N2O4 的反应是放热反应，升温平衡逆向移动， NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B项正确； C．铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C项错误； D．加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项错误； 故选B。 15.(2025-2026高二上·北京市第二中学·期中)下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．由、、组成的平衡体系加压后颜色变深 C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D．加热试管中的蒸馏水，液体pH下降 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．存在平衡：，打开瓶盖时，瓶内压强减小，平衡向右移动，即CO2逸出，能用平衡移动原理来解释，A不符合题意； B．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系发生反应：，该反应前后气体分子数不变，则改变压强平衡不移动，混合气体加压后颜色变深是因为体系的体积缩小，I2的浓度增大，不能用平衡移动原理解释，B符合题意； C．实验室制乙酸乙酯的反应为可逆反应，减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动，从而提高乙酸乙酯产率，能用平衡移动原理来解释，C不符合题意； D．加热试管中的蒸馏水，升温促进了水的电离平衡，氢离子浓度增大，导致液体pH下降，能用平衡移动原理来解释，D不符合题意； 故选B。 16.(2025-2026高二上·北京通州·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（       ） ①铁在潮湿的空气中易生锈 ②二氧化氮转化为四氧化二氮的平衡体系，缩小容器体积后混合气体颜色加深 ③合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 ④用钠与氯化钾共融的方法制备气态钾： ⑤反应　△H＜0，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深 A. ①④ B. ①② C. ②⑤ D. ②③ 【答案】B 【解析】① 铁在潮湿的空气中生锈是钢铁发生的吸氧腐蚀，属于原电池反应，不能使用勒夏特列原理解释，① 选； ② 该反应的正反应是气体体积减小的反应，缩小容器体积，化学平衡向产生N2O4的正向移动，从平衡移动角度分析混合气体的颜色应该比压缩的瞬间浅，但平衡移动的趋势是微弱的，总的来说达到平衡时颜色要比原平衡深。混合气体颜色变深，是由于体积缩小使c(NO2)变大，不能用勒夏特列原理解释，② 选； ③ 合成氨反应是放热反应，理论上降低温度可以使平衡正向移动，能够提高氨的产率，能用勒夏特列原理解释，③ 不选； ④ 反应产生的金属K为气态，从体系中分离出来而使化学平衡正向移动。能用勒夏特列原理解释，④ 不选； ⑤ 反应　△H＜0达到化学平衡后，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致c(NO2)变大，体系的颜色加深，能用勒夏特列原理解释，⑤ 不选； 综上分析可知，不能用勒夏特列原理解释的是① ② ，故合理选项是B。 17.(2025-2026高二上·北京市第一零一中学·期中)下列实验事实中，不能用平衡移动原理解释的是 A. 工业合成氨采用高温条件 B. 实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 C. 用浓氨水和NaOH固体快速制取氨气 D. 向沉淀中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 【答案】A 【解析】A．合成氨反应为放热的可逆反应，根据平衡移动原理，低温更有利于正向反应提高氨的产率，工业采用高温主要是为了加快反应速率、保证催化剂活性，与平衡移动无关，A符合题意； B．氯气与水存在可逆反应，饱和食盐水中浓度高，使平衡逆向移动，降低氯气溶解度，可用平衡移动原理解释，B不符合题意； C．浓氨水中存在平衡，加入固体后浓度增大，且溶解放热，均使平衡逆向移动，促进氨气逸出，可用平衡移动原理解释，C不符合题意； D．沉淀存在溶解平衡，氯化铵电离出的与结合生成弱电解质，使浓度降低，平衡正向移动，沉淀溶解，可用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故选A。 18.(2025-2026高二上·北京十四中·期中)下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 工业合成氨采用的压强为 B. 密闭容器中发生反应，加压后气体颜色变深 C. 溶液中滴加少量溶液，促进的产生 D. 铁钉放入浓中，无明显变化，加热后产生大量红棕色气体 【答案】A 【解析】A．工业合成氨采用高压（10~30 MPa）是因为反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的正方向气体分子数减小，加压使平衡向生成NH3的方向移动，有利于提高产率，符合平衡移动原理，A符合题意； B．H2与I2生成HI的反应前后气体分子数相等，加压仅增大气体浓度导致颜色变深，但平衡未移动，不能用平衡移动原理解释，B不符合题意； C．FeCl3是H2O2分解的催化剂，仅加快反应速率，不改变平衡状态，与平衡移动无关，C不符合题意； D．铁在浓HNO3中钝化是因表面形成氧化膜，加热破坏氧化膜引发反应，属于反应是否发生的改变，而非平衡移动，D不符合题意； 故答案选A。 19.(2025-2026高二上·北京北大附中·期中)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．Al与盐酸的反应：，不是可逆反应，加热时温度升高，反应速率加快，与平衡移动无关，不能用平衡移动原理解释，A符合题意； B．溶液中存在水解平衡：，温度升高，平衡正向移动，生成更多的，所以溶液颜色由棕黄色变为红褐色，B不符合题意； C．溶于水存在平衡：，饱和食盐水中浓度大，不利于平衡正向移动，可以抑制与反应，减少损失，可用排饱和食盐水法收集Cl2，C不符合题意； D．醋酸是弱电解质，存在电离平衡：，醋酸浓度由 到 ，相当于稀释10倍，，平衡正向移动，pH变化小于1(从2.9到3.4)，D不符合题意； 故选A。 20.(2025-2026高二上·北京通州·期中)下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 B. ，随温度升高，纯水的pH减小 C. 溶液中加入少量固体，促进分解 D. 实验室制取氯气时，采用排饱和食盐水的方法收集 【答案】C 【解析】A．加热促进水解，碱性增强，促进油脂的水解，能用平衡移动原理解释，A正确； B．升温使水的电离平衡右移，H+浓度增加，pH减小，能用平衡移动原理解释，B正确； C．是催化剂，仅加速分解速率，不改变平衡状态，与平衡移动无关，C错误； D．饱和食盐水中高浓度的抑制与水反应，通过浓度变化影响平衡，能用平衡移动原理解释，D正确； 故答案选C。 考点02 化学平衡常数 化学平衡的计算 1.(2025-2026高二上·北京市第五十中学·期中)已知下列反应：   ；   ，则反应的平衡常数为 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】设①O2(g)+C(s)⇌CO2(g)  K=K1 ，②2C(s)+O2(g)⇌2CO(g) K=，用① ×2－② 可得2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)，则平衡常数为，故选A。 2.(2025-2026高二上·北京市第十二中学·期中)一定温度下，在1 L的恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法不正确的是 时间（t/min） 物质的量（n/mol） n（A） n（B） n（C） 0 2.0 2.4 0 5 0.8 10 1.6 15 1.6 A. 0~5 min用A表示的平均反应速率为 B. 此温度下，反应的平衡常数K为1.6 C. 物质B的平衡转化率约为33% D. 15 min后，再加入A、B、C各1.6 mol，平衡不移动 【答案】D 【解析】A．内C的物质的量增加，根据反应比例，A的消耗量为，反应速率为，A正确； B．反应进行到10 min时，A物质的物质的量减少0.4 mol，根据物质反应转化关系可知B物质的物质的量减少0.8 mol，剩余B的物质的量为2.4 mol-0.8 mol=1.6 mol，B的物质的量等于15 min时B的物质的量，则反应此时已达到平衡，此时C物质的量为1.6 mol，则平衡时A、B、C的浓度均为，代入平衡常数公式，B正确； C．B的初始量为，平衡时转化，转化率为，C正确； D．加入各物质后，浓度商，平衡逆向移动，D错误； 故选D。 3.(2025-2026高二上·北京市汇文中学·期中)已知：T℃时反应的平衡常数。恒温(T℃)条件下向恒容密闭容器中投入、、，一段时间后，下列说法正确的是 A. 混合气体颜色变浅 B. 氢气的体积分数变大 C. 混合气体颜色不变 D. 容器内压强逐渐减小 【答案】B 【解析】根据，说明平衡往逆反应反向建立平衡。 【解析】 A．根据分析，平衡往逆反应方向建立平衡，c(I2)增大，气体颜色加深，A错误； B．根据分析，平衡往逆反应方向建立平衡，c(H2)增大，H2体积分数变大，B正确； C．根据分析，平衡往逆反应方向建立平衡，c(I2)增大，气体颜色加深，C错误； D．根据分析，平衡往逆反应方向建立平衡，但是该反应是左右两边气体分子数不变的反应，所以压强不变，D错误； 故选：B。 4.(2025-2026高二上·北京市汇文中学·期中)只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是 A. 平衡移动，K一定变化 B. 平衡移动，K可能不变 C. K变化，平衡一定移动 D. K不变，平衡可能移动 【答案】A 【解析】平衡常数只与温度有关。 【解析】 A．平衡移动，温度可能不变，因此K值不一定变化，A错误； B．平衡移动，温度可能不变，因此K值可能不变，B正确； C．K值变化，说明反应的温度一定发生了变化，化学反应一定伴随着热量变化，因此平衡一定移动，C正确； D．温度不变，K值不变，但改变压强、浓度等平衡也可能发生移动，因此平衡可能移动，D正确； 故选A。 5.(2025-2026高二上·北京怀柔·期中)一定温度下，反应在密闭容器中达到平衡时，测得，，相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应正向进行的是 A B C D 1.00 0.22 0.44 0.11 1.00 0.22 0.44 0.44 1.00 1.56 4.00 1.56 (注：) A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】平衡时,、、，则K=； 【解析】 A．，反应正向进行，A符合题意； B．，反应处于平衡状态，B不符合题意； C．，反应逆向进行，C不符合题意； D．，反应处于平衡状态，D不符合题意； 故选A。 6.(2025-2026高二上·北京通州·期中)在一定温度下反应 向逆方向进行，则此时Q与K 的关系是 A. Q>K B. Q=K C. Q<K D. 无法判断 【答案】A 【解析】反应 向逆方向进行，说明浓度商大于K，答案选A。 7.(2025-2026高二上·北京顺义第一中学·期中)某温度时，   。该温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中，投入和，起始浓度如下： 起始浓度 甲 乙 丙 丁 0.10 0.10 0.20 0.20 0.10 0.20 0.10 0.20 平衡时，下列推断不正确的是 A. 甲中的转化率为50% B. 乙中的转化率等于丙中的转化率 C. 丁中各物质的物质的量相等 D. 甲、乙、丁中关系为甲<乙<丁 【答案】D 【解析】A．设甲容器中平衡时反应掉的二氧化碳的浓度为xmol/L，根据K= =1，得x=0.05，所以CO 2的转化率为50%，H2的转化率也是50%，故A正确； B．设乙容器中平衡时反应掉的二氧化碳的浓度为xmol/L，则K= =1；设丙容器中平衡时反应掉的氢气的浓度为ymol/L，则K= =1，所以x=y，乙中的转化率等于丙中的转化率，故B正确； C．该反应是气体体积前后不变的反应，压强对平衡没有影响，丙的起始浓度为甲的2倍，成比例，所以甲和丙为等效平衡，由A的分析可知，平衡时甲容器中c(CO2 )是0.05mol/L，而甲和丙为等效平衡，但丙的起始浓度为甲的两倍，所以平衡时，丙中c(CO2)是0.1mol/L，则丁中各物质的物质的量均为0.1mol/L，故C正确； D．由C可知，甲中c(H2)=0.05mol/L，丁中c(H2)=0.1mol/L，乙容器相当于在甲的基础上再充入CO2，平衡正向移动，c(H2)减小，甲、乙、丁中关系为乙<甲<丁，故D错误； 故选D。 8.(2025-2026高二上·北京昌平第一中学·期中)某温度下，恒容密闭容器内发生反应：   ，该温度下，。某时刻，测得容器内、、HI的浓度依次为0.01 mol⋅L、0.01 mol⋅L、0.02 mol⋅L。一段时间后，下列情况与事实相符的是 A. 混合气体颜色变深 B. 混合气体密度变大 C. 氢气的体积分数变小 D. 体系从环境中获得热量使反应体系能量升高 【答案】C 【解析】某时刻，测得容器内H2、I2、HI的浓度依次为0.01 mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L，则＜21，即Q＜K，所以平衡会正向移动。 【解析】 A. 由分析可知，平衡正向移动，碘单质会转化成碘化氢，紫红色的碘蒸气浓度减小，所以混合气体的颜色会变浅，故A错误； B.根据质量守恒定律可知，反应前后气体的质量保持不变，又该反应在恒容密闭容器中进行，由密度定义可知，密度保持不变，故B错误； C. 由分析可知，平衡正向移动，所以氢气会消耗，体积分数会减小，故C正确； D. 由题干知，该反应放热，则体系向环境释放热量使，故D错误； 答案为C。 9.(2025-2026高二上·北京市第一零一中学·期中)人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是 A. CO与HbO2反应的平衡常数K= B. 人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少 C. 当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 D. 把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒，其原理是使上述平衡向逆反应方向移动 【答案】C 【解析】A项，根据化学方程式可知平衡常数表达式为K=，故A项正确； B项，c(CO)增大，CO+HbO2O2+HbCO平衡正向移动，故B项正确； C项，K==220，当=0.02时，此时==9×10-5，故C项错误； D项，增大c(O2)，使CO+HbO2O2+HbCO平衡逆向移动解毒，故D项正确。 综上所述，本题正确答案为C。 10.(2025-2026高二上·北京市第一六一中学·期中)高炉炼铁以铁矿石(主要成分为)、焦炭、空气为原料，发生反应： 该反应在不同温度下的平衡常数如下。 温度 1000 1150 1300 平衡常数 下列说法不正确的是 A. 根据表中数据判断，该反应的 B. 利用空气将焦炭转化为，推测有利于增大铁的生成速率 C. 增加高炉的高度可以降低平衡气体中的含量 D. 时测得尾气中和的体积分数分别为和，则该反应未达到平衡状态 【答案】C 【解析】A．温度升高平衡常数减小，则反应放热，ΔH<0，故A正确； B．空气将焦炭转化为CO，增大CO浓度，正反应速率增加，故B正确； C．增加高炉的高度会延长气体停留时间，但平衡状态下CO的浓度由平衡常数决定，由于反应未完全进行，CO无法被全部消耗，因此增加高度无法减少尾气中CO的含量‌，故C错误； D．1000℃时平衡常数 ，测得尾气中、，则此时，根据体积之比等于物质的量之比，则反应商，表明反应未达平衡，故D正确； 故答案为C。 11.(2025-2026高二上·北京育才学校·期中)一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见下表。 容器编号 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol A B D Ⅰ 0.2 0.2 0.1 Ⅱ 0.4 0.4 >0.2 下列说法不正确的是 A. B物质的状态为气态 B. I中，A的平衡转化率为50% C. 该反应的化学平衡常数的数值为5 D. I中，若平衡后向容器中再充入和，平衡正向移动 【答案】D 【解析】A．一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，Ⅱ加的A、B物质为Ⅰ的两倍，相当于增大压强，平衡时D的物质的量大于Ⅰ的两倍，说明平衡正向移动，则反应为气体体积缩小的反应，故B物质的状态只可能为气态，A正确； B．Ⅰ中生成的D的物质的量为0.1mol，A、D计量数相等，则转化的A的物质的量为0.1mol，反应达到平衡时，A的转化率为，B正确； C．容器Ⅰ中，建立如下三段式： ，平衡常数K==5，C正确； D．平衡后向容器中再充入和，Q==K，平衡不移动，D错误； 故选D。 12.(2025-2026高二上·北京育才学校·期中)在容积可变的密闭容器中，发生反应：。起始时和的物质的量之比为2：1.在不同压强下()反应达到平衡时，测得转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应的 B. 压强： C. 正反应速率：y点>x点 D. 化学平衡常数：y点>x点 【答案】D 【解析】由图像可知，随温度升高，NO转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，逆向为吸热反应，则正向为放热反应。 【解析】 A．由图像可知，随温度升高，NO转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，逆向为吸热反应，则正向为放热反应，ΔH<0，A正确； B．该反应为气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动，NO转化率增大。相同温度下，p1曲线的NO转化率高于p2，故压强p1>p2，B正确； C．x点在p2曲线（低压）、温度350℃，y点在p1曲线（高压）、温度高于350℃（图像中y点横坐标靠右，温度更高）。温度越高、压强越大，反应速率越快，y点温度和压强均大于x点，故正反应速率y点>x点，C正确； D．化学平衡常数K只与温度有关，与压强无关。该反应正向放热，温度升高K减小，y点温度高于x点，故平衡常数y点<x点，D错误； 故选D。 13.(2025-2026高二上·北京市第一七一中学·期中)将2mol和3mol的混合气体置于密闭容器中可发生如下反应。 反应Ⅰ       反应Ⅱ       在不同温度、压强下，该反应体系中乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性随温度变化如图所示。 已知：的选择性。下列说法不正确的是 A.  B. 降低温度有利于提高平衡体系中乙烯的物质的量 C. 的选择性下降的原因可能是温度升高反应Ⅱ平衡正向移动的程度大于反应Ⅰ的 D. 210℃、条件下，平衡时体系中生成CO的物质的量为1.6mol 【答案】B 【解析】A．恒容、恒温条件下，增大压强时，化学平衡会向气体体积减小的方向移动，反应Ⅰ和反应Ⅱ均为气体体积增加的反应，因此增大压强平衡逆向移动，乙烷转化率减小，即p1 < p2，A正确； B．较低温度时，降低温度，乙烷的转化率降低，乙烯的选择性升高，无法判断乙烯的物质的量增大还是减小，B错误； C．反应Ⅱ、反应Ⅰ均为吸热反应，升温两个平衡均正移，但的选择性下降，可能是温度升高反应Ⅱ平衡正向移动的程度大于反应Ⅰ，导致C2H4的选择性下降，C正确； D．初始状态为2 mol C2H6和3 mol CO2，根据反应式，设平衡时乙烯的物质的量为x mol、氢气的物质的量为3ymol，则平衡时一氧化碳的物质的量为(x+4y) mol、水蒸气的物质的量为x mol，乙烷的转化率为50%，物质的量为(2-x-y) mol=1mol，则C2H4的选择性=，解得x=0.8 mol、y=0.2 mol，则平衡时体系中生成CO的物质的量为x+4y=1.6 mol，D正确； 故答案选B。 14.(2025-2026高二上·北京十四中·期中)催化还原处理烟气中的转化为液态S，部分物质转化关系如图1所示。在容积可变的密闭容器中充入一定量的和，在不同压强(、)下，反应达到平衡时，的平衡转化率随温度的变化如图2所示。 下列说法不正确的是 A. W为，M为 B. ②中每生成Z，③中有生成 C. 升高温度，与反应的平衡常数减小 D.  【答案】B 【解析】催化还原处理烟气中的转化为液态S，W和反应生成O=C=S和，由原子守恒可知W为CO，Z和反应生成，则Z为S，Y和O=C=S反应生成S和M，则Y为SO2，M为，以此解答。 【解析】 A．由分析可知，W为，M为，A正确； B．由分析可知，Z为S，M为，Y为SO2，反应② 为2O=C=S+ SO23S+2CO2，反应③ 为+S=，结合总反应2+SO2S+2CO2可知，② 中每生成Z，③ 中有生成，B错误； C．由图2可知，升高温度，的平衡转化率减小，说明反应2+SO2S+2CO2逆向移动，平衡常数减小，C正确； D．该过程的总反应为2+SO2S+2CO2，该反应过程中气体体积减小，增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大，则，D正确； 故选B。 15.(2025-2026高二上·北京十四中·期中)一定温度下，在三个体积均为2L的恒容密闭容器中充入气体PCl5发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。 编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol 达到平衡所需时间/s PCl5(g) PCl3(g) Cl2(g) 320 0.40 0.10 0.10 t1 320 0.80 t2 410 0.40 0.15 0.15 t3 下列说法正确的是 A. 反应到达平衡时，容器中的平均速率为v(PCl5)= 0.1/t1 mol·L-1·s-1 B. 该反应正反应为放热反应 C. 反应的平衡常数为 D. 平衡常数K：容器>容器 【答案】C 【解析】A．反应到达平衡时，容器中的平均速率为，故A错误； B．从容器和容器的反应来看，温度升高，平衡时产物的量增加，说明在容器的基础上升温，平衡会正向移动，则该反应是吸热反应，故B错误； C．容器和容器的反应温度相同，温度不变，平衡常数不变，则反应的平衡常数为，故C正确； D．反应温度容器<容器，经分析该反应是吸热反应，升高温度，K值增大，则平衡常数K：容器<容器，故D错误； 答案C。 16.(2025-2026高二上·北京市汇文中学·期中)用合成甲醇的化学方程式为 ，按照相同的物质的量投料，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 温度： B. 正反应速率：、 C. 平衡常数：、 D. 平均摩尔质量：、 【答案】C 【解析】A．正反应放热，升高温度平衡逆向移动，CO的平衡转化率降低，所以温度：，故A错误； B．c点温度大于a点，c点CO浓度大于a点，所以正反应速率：，故B错误； C．正反应放热，升高温度平衡常数减小，a点温度最低，c点温度最高，a点平衡常数最大，c点平衡系数最小，b、d温度相同，b、d平衡常数相等，所以、，故C正确； D．正反应气体物质的量减小，a点CO平衡转化率大于c点，所以平均摩尔质量：，故D错误； 选C。 17.(2025-2026高二上·北京市汇文中学·期中)T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示： 下列描述正确的是 A. 平衡时X、Y的转化率相同 B. T℃时，该反应的化学方程式为：，平衡常数 C. 达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向移动 D. T℃时，若起始时X与Y均为，则平衡时Y的转化率小于80% 【答案】D 【解析】根据图知，X、Y是反应物而Z是生成物，达到平衡状态时，、、，同一可逆反应同一时间段内各物质物质的量变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式中X、Y、Z的计量数之比为：：：1：2，则该反应方程式为。 【解析】 A．X、Y的转化率分别为：、，故A错误； B．反应达到平衡状态时，，、，该反应平衡常数，故B错误； C．该反应前后气体计量数之和不变，则压强不影响平衡移动，所以将容器体积压缩为1L，平衡不移动，故C错误； D．温度不变，化学平衡常数不变，设参加反应的Y的物质的量为amol，根据方程式知，参加反应的X物质的量为amol，生成Z的物质的量为2amol，平衡时、、，，，Y转化率为，平衡时Y的转化率小于，故D正确； 故选：D。 18.(2025-2026高二上·北京市海淀实验中学·期中)一定温度下，在2个容积均为的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，充分反应并达到化学平衡状态，相关数据见下表。下列说法正确的是 容器编号 起始时各物质的物质的量 平衡时的浓度 Ⅰ 0 Ⅱ 0 A. 该温度下，反应的化学平衡常数 B. Ⅱ中 C. 容器内气体的密度不再改变可以作为反应达到化学平衡状态的标志 D. 反应开始阶段的化学反应速率：Ⅰ>Ⅱ 【答案】A 【解析】A．由I中数据可知， ，则该温度下，反应的化学平衡常数，A正确； B．该反应为气体总物质的量不变的反应，且Ⅱ中起始量为I中的2倍，则平衡时Ⅱ中x=0.008×2=0.016，B错误； C．该反应中混合气体的质量、体积均不变，则密度始终不变，不能判定平衡状态，C错误； D．浓度越大、反应速率越快，则反应开始阶段的化学反应速率：，D错误； 故选A。 19.(2025-2026高二上·北京市海淀实验中学·期中)二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为： 反应I： 反应II： 一体积固定的密闭容器中，在5MPa下，按照投料，平衡时，CO和在含碳产物中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如题图所示。下列说法正确的是     A. 的平衡转化率始终低于 B. n曲线代表的物质为，温度越高，越有利于的生成 C. 270~400℃时，平衡移动的程度：反应I＞反应II D. 加入选择性高的催化剂，可提高的平衡转化率 【答案】A 【解析】A． 起始n(CO2): n(H2)= 1 : 3投料，只发生反应I时，CO2、H2转化率相同，发生反应II时，H2的平衡转化率小于CO2的转化率，当I、II都发生时，则H2的平衡转化率小于CO2的转化率，故A正确； B． m曲线代表的物质为，温度越高，的含量越低，越不利于的生成，故B错误； C． 270~400℃时，根据CO2的转化率变化曲线可知，CO2的转化率逐渐增大，说明平衡移动的程度：反应II＞反应I，故C错误； D．加入选择性高的催化剂，可以使更多的二氧化碳和氢气生成甲醇，从而提高的产率，但催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡转化率，故D错误； 故选A。 20.(2025-2026高二上·北京市海淀实验中学·期中)反应条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线如图。下列说法中正确的是     A.  B. 该反应为吸热反应 C. 随温度升高，该反应平衡常数减小 D. 其他条件不变，体积变为原来的0.5倍，增大为原来的2倍 【答案】C 【解析】A．该反应是气体体积减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡向正反应方向移动，一氧化氮的转化率增大，由图可知，p2条件下的一氧化氮转化率大于p1，则压强p2大于p1，A错误； B．由图可知，压强一定时，升高温度，一氧化氮的转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，B错误； C．由图可知，压强一定时，升高温度，一氧化氮的转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，反应平衡常数减小，C正确； D．若平衡不移动，其他条件不变，体积变为原来的0.5倍时，二氧化氮的浓度为原来的2倍，该反应是气体体积减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡向正反应方向移动，则其他条件不变，体积变为原来的0.5倍时，二氧化氮的浓度大于原来的2倍，D错误； 故选C。 21.(2025-2026高二上·北京北大附中·期中)向某密闭容器中充入 NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)。其它条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：（已知：N2O4 为无色气体） t/℃ 27 35 49 70 NO2% 20 25 40 66 N2O4% 80 75 60 34 下列说法不正确的是 A. 27℃时，该平衡体系中 NO2 的转化率为 B. 平衡时，NO2的消耗速率为N2O4消耗速率的2倍 C. 室温时，将盛有NO2的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅 D. 增大NO2起始量，可增大相同温度下该反应的化学平衡常数 【答案】D 【解析】A.由表格数据可知，27℃反应达到平衡时，二氧化氮和四氧化二氮的物质的量比为1:4，则若四氧化二氮为4mol，由方程式可知，反应消耗二氧化氮为8mol，起始二氧化氮为（8+1）mol=9mol，二氧化氮的转化率为，故A正确； B. 平衡时，正逆反应速率相等，由方程式可知，NO2的消耗速率为N2O4消耗速率的2倍，故B正确； C.二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，二氧化氮浓度减小，气体颜色变浅，故C正确； D. 化学平衡常数是温度函数，温度不变，化学平衡常数不变，故D错误； 故选D。 22.(2025-2026高二上·北京三十五中·期中)工业上利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)＋3H2(g)⇌CH3OCH3(g)＋CO2(g)   ΔH。其它条件不变时，相同时间内CO的转化率随温度T的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A. ΔH＜0 B. 状态X时，v消耗(CO)=v生成(CO) C. 相同温度时，增大压强，可以提高CO的转化率 D. 状态X时，选择合适催化剂，可以提高相同时间内CO的转化率 【答案】B 【解析】250℃之前，反应未平衡，升高温度，反应速率增大，相同时间内CO的转化率随温度T的升高而增大，250℃，反应达到平衡，250℃后，温度升高，平衡逆向移动，相同时间内CO的转化率随温度T的升高而减小，因此逆反应是吸热反应。 【解析】 A．结合分析可知正反应是放热反应，ΔH＜0，A正确； B．由分析可知，X点反应未平衡，反应表现为正向进行，因此v消耗(CO)＞v生成(CO)，B错误； C．该反应为气体分子数减小的反应，因此相同温度时，增大压强，平衡正向移动，可提高CO的转化率，C正确； D．状态X时，反应未平衡，选择合适催化剂，反应速率增大，可以提高相同时间内CO的转化率，D正确； 答案选B。 23.(2025-2026高二上·北京三十五中·期中)(s)与CO(g)主要发生如下反应。 ①        ②        反应的还原产物与温度密切相关。其他条件一定，(s)和CO(g)反应达平衡时，CO(g)的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应的焓变为 B. 根据图象推测，应当小于0 C. 反应温度越高，主要还原产物中铁元素的价态越低 D. 温度高于1040℃时，(s)和CO(g)发生的主要反应的化学平衡常数 【答案】C 【解析】反应的还原产物与温度密切相关。根据(s)和CO(g)反应达平衡时，CO(g)的体积分数随温度的变化关系，温度低于570℃时，随温度升高，CO(g)的体积分数增大，可知温度低于570℃时，主要发生反应；温度高于570℃时，随温度升高，CO(g)的体积分数减小，可知温度高于570℃时，主要发生反应。 【解析】 A．根据盖斯定律(②-①)得的焓变为，故A正确； B．根据图象，温度低于570℃时，随温度升高，CO(g)的体积分数增大，可知小于0，故B正确； C．温度低于570℃时，主要还原产物为Fe，温度高于570℃时，主要还原产物为FeO，故C错误； D．温度高于1040℃时，(s)和CO(g)发生的主要反应为；温度高于1040℃时，CO(g)的体积分数小于20%，化学平衡常数，故D正确； 选C。 24.(2025-2026高二上·北京通州·期中)溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡： (i) (ii) 下列有关溶液的说法正确的是 A. 加入少量硫酸，溶液的pH不变 B. 加入少量水稀释，溶液中离子总数不变 C. 加入少量NaOH溶液，的值不变 D. 加入少量固体，平衡时与的比值保持不变 【答案】D 【解析】A．向溶液中加入少量硫酸溶液时，溶液中的氢离子浓度增大，溶液的pH减小，A错误； B．加入少量水稀释时，反应i和反应ii的平衡均向正反应方向移动，溶液中离子总数增加，B错误； C．由方程式可知、，则，，向溶液中加入少量氢氧化钠溶液时，溶液中氢离子浓度减小，反应的平衡常数不变，则的值增大，C错误； D．由方程式可知，反应i的平衡常数K1=，温度不变，平衡常数不变，则加入少量重铬酸钾固体时，溶液中的值保持不变，D正确； 故选D。 25.(2025-2026高二上·北京怀柔·期中)中国在淀粉人工光合成方面取得突破性进展，该方法先将催化还原为。已知催化加氢的主要反应有： ①    ②    其他条件不变时，在相同时间内温度对催化加氢的影响如图。 【注】的选择性 下列说法不正确的是 A.     B. 使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数 C. 其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成的方向进行 D. 200℃~240℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小 【答案】D 【解析】A．根据盖斯定律：①-② 得CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=(-49.4-41.2)kJ/mol=-90.6kJ/mol，故A正确； B．使用催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，加快反应速率，故B正确； C．反应① 是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，即向生成CH3OH的方向移动，故C正确； D．220～240℃，升高温度，二氧化碳的转化率增大，但甲醇的选择性下降，说明对反应② 速率的影响比对反应① 的大，故D错误； 故选：D。 26.(2025-2026高二上·北京怀柔·期中)一定条件下合成乙烯：。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图。下列说法正确的是 A. M点的正反应速率v正(CO2)，大于N点的逆反应速率v逆(CO2) B. 若投料比n(H2)∶n(CO2)=3∶1，则图中M点乙烯的体积分数为7.69% C. 250℃，催化剂对CO2平衡转化率的影响最大 D. 该反应正向放热，升高温度，平衡常数增大，平衡逆向移动 【答案】B 【解析】A．M、N都是平衡状态，两点都分别满足v正=v逆，化学反应速率随温度的升高而加快，N点温度高但N点催化剂的催化效率比M低，两个因素对速率的影响程度未知，无法判断M、N两点的速率大小，故A错误； B．设开始投料氢气为3mol，则二氧化碳为1mol，当在M点平衡时二氧化碳的转化率为所以有 所以乙烯的体积分数为7.69%，故B正确； C．催化剂只影响反应速率，不影响平衡移动和转化率，故C错误； D．根据图像，温度升高，CO2平衡转化率下降，说明升温平衡逆向移动，平衡常数K减小，正反应放热，故D错误； 故选B。 27.(2025-2026高二上·北京市十一学校·期中)工业上可用“氨催化氧化法”生产，以氨气、氧气为原料，在合金催化剂存在下生成和副产物的两个竞争反应化学方程式如下： Ⅰ． Ⅱ． 现将、充入恒容密闭容器中，在上述催化剂作用下发生反应，不同温度下反应相同时间，有关物质的量关系变化曲线分别如图所示： 已知：有效转化率 下列说法不正确的是 A. 400℃时，主要发生反应Ⅱ B. 由图分析工业上用氨催化氧化制备，最佳温度约为840℃ C. 520℃时，的有效转化率约为33% D. 反应器内存在 【答案】D 【解析】A．400℃时，氮气的物质的量最大，说明主要发生反应Ⅱ，A正确； B．840℃时的产率最高副产物氮气产率最低，则工业用氨催化氧化制备HNO3选择的最佳温度是840℃，B正确； C．由图知520℃时，生成氮气和一氧化氮的物质的量均为0.2mol，则反应Ⅱ消耗的氨气的物质的量为0.4mol，反应Ⅰ消耗的氨气的物质的量为0.2mol，NH3的有效转化率为，C正确； D．反应Ⅰ消耗的氨气的物质的量等于的物质的量，反应Ⅱ消耗的氨气的物质的量是的物质的量的2倍，因此等于整体上消耗的氨气的物质的量，当时，意味全部的氨气被消耗即剩余的氨气的物质的量为0，然而反应Ⅰ与反应Ⅱ都是可逆反应，氨气不可能全部消耗，因此反应器内，D错误； 故选D。 28.(2025-2026高二上·北京市十一学校·期中)一定温度下，在容积恒为1L的容器中通入一定量，发生反应，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。 t/s 0 20 40 60 80 /(mol/L) 0.100 0.062 0.048 0.040 0.040 /(mol/L) 0 0.076 0.104 0.120 0.120 下列说法正确的是 A. 0~60s，的平均反应速率为 B. 升高温度，反应的化学平衡常数值减小 C. 80s时，再充入、各0.12mol，平衡不移动 D. 若压缩容器使压强增大，达新平衡后混合气颜色比原平衡时浅 【答案】C 【解析】该反应为分子数增大且为吸热反应，可利用勒夏特列原理解题。 【解析】 A．0～60s，的浓度变化量为0.100-0.040=0.060mol/L，根据，得mol/(L·s)=0.06mol/(L·min)，故A错误； B．该反应吸热，升高温度平衡常数增大，故B错误； C．该温度下，平衡常数，再充入、各0.12mol，，K=Qc，平衡不移动，故C正确； D．该反应为气体系数之和增大的反应，压缩体积压强增大，平衡逆向进行，但是各组分浓度增加，颜色加深，故D错误； 故选C。 29.(2025-2026高二上·北京延庆·期中)一定温度下，在两个容积均为的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，发生反应，相关数据见下表。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/ 平衡物质的量/ Ⅰ 0.4 0.4 0.2 Ⅱ 0.4 0.4 0.24 下列说法不正确的是 A.  B. Ⅰ中反应达到平衡时，的转化率为50% C. Ⅱ中反应平衡常数 D. 的容器中，若四种气体的物质的量均为，则 【答案】D 【解析】温度为t1时，根据起始物质的量和平衡时的物质的量可列三段式： A．该反应的正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO2的物质的量减小，所以温度t1＞t2，故A正确； B．由以上分析可知，Ⅰ中反应达到平衡时， NO 的转化率为×100%=50%，故B正确； C．由以上分析可知，Ⅰ中反应达到平衡时， 各物质的物质的量浓度分别为NO：0.1mol/L，CO：0.1mol/L，N2：0.05mol/L，CO2：0.1mol/L，则t1温度下反应的平衡常数K==5，Ⅱ的温度比Ⅰ低，则Ⅱ中反应平衡常数 K>5，故C正确； D．t1℃、2L 的容器中，若四种气体的物质的量均为 0.4mol ，则各物质的物质的量浓度均为0.2mol/L，则Q==5=K，所以 v(正)=v(逆)，故D错误； 故选D。 30.(2025-2026高二上·北京市第八十中学·期中)向体积为10L的恒容密闭容器中通入1.1和1.1制备，反应原理为（正反应吸热）。在不同温度（、）下测得容器中随时间的变化曲线如下图所示。 下列说法正确的是 A. 温度 B. 时，若改为恒温恒压容器，平衡时 C. 时，平衡时再充入1.1，平衡常数增大 D. 时，的平衡转化率 【答案】B 【解析】A．由题图可知，温度下先达到平衡，温度下的速率快，所以>，故A错误； B．时，平衡时，若改为恒温恒压容器，由于该反应是气体体积增大的反应，相当于在原来基础上降低压强，平衡正向移动，因此平衡时，故B正确； C．平衡常数与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故C错误； D．时，的平衡转化率，由化学方程式得反应掉的和生成的CO的量一样多，生成的CO的量为1.0mol，所以，故D错误； 故选B。 31.(2025-2026高二上·北京市第一六六中学·期中)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 增大压强甲醇转化率增大 B. b点反应速率 C. 平衡常数，反应速率 D. 生产时反应温度控制在80~85℃为宜 【答案】B 【解析】A．未平衡时，增大压强，反应速率增大，甲醇转化率增大；平衡后，增大压强平衡正向移动，甲醇转化率增大，故A正确； B．b点反应未达到平衡，反应正向进行，速率，故B错误； C．由图可知，CO转化率最高点之前随着温度升高，反应速率增大，相同时间内CO的转化率增大，最高点之后，反应达到平衡状态，升高温度，CO转化率减小，平衡逆向移动，说明反应是放热反应，因此平衡常数，d点对应的温度高，反应速率大，反应速率，故C正确； D．在80～85℃时，相同时间内的转化率大，因此生产时反应温度控制在80～85℃为宜，故D正确； 答案选B。 32.(2025-2026高二上·北京市第一六六中学·期中)在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应，反应曲线（T表示温度，p表示压强，C%表示C的体积分数）如图Ⅰ、Ⅱ所示，试判断下列说法正确的是 A.  B. 该反应， C. ，y轴表示B的平衡转化率 D. ，y轴表示混合气体的密度 【答案】C 【解析】A. 根据图Ⅱ可知，在温度相同时，压强不同，Y的含量不同，说明该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以x不等于3，选项A错误； B. 根据图I先拐先平数值大，可判断T1>T2，温度较高时C%较小，故升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，△H<0，p12，压强大时C%较大，则正方向为气体体积缩小的方向，x<3，，选项B错误； C. 增大压强，C增大，说明增大压强，平衡正向移动，正反应方向为气体体积减小的反应，所以x<3。对于此可逆反应，p越大，B的转化率越大，T越高，B的转化率越小，选项C正确； D. 在恒容的容器内进行的气体发生反应，气体密度始终不变，选项D错误； 答案选C。 33.(2025-2026高二上·北京市中关村中学·期中)一定温度下，向两个固定体积的密闭容器中分别充入等量和等量，发生反应   ，测得有关数据如下。 容器 容器体积 平衡时的物质的量 达平衡所用时间 达平衡过程中的能量变化 ① 2L 1.2mol 10min 放热0.6akJ ② 4L 1.6mol 放热 下列叙述不正确的是 A. ①中内， B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．① 中内，，A项正确； B．对比容器① 、② ，其他条件相同，增大容器② 的体积，各物质的浓度降低，反应速率降低，达平衡所用时间增大，故，B项正确； C．对比容器① 、② ，其他条件相同，增大容器② 的体积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，而容器② 平衡时的物质的量增大，即平衡正移，正向为气体体积增大的方向，，C项错误； D．根据热化学方程式可知，生成时放热akJ，而容器① 生成1.2molZ时放热0.6akJ，则，解得，D项正确； 答案选C。 34.(2025-2026高二上·北京市八一学校·期中)向体积为的密闭容器中充入一定量，发生反应：   。 编号 温度() 起始物质的量() 平衡物质的量() Ⅰ Ⅱ 下列说法不正确的是 A.  B. ，该反应的平衡常数 C. Ⅱ中存在： D. ，向该容器中充入物质的量均为的3种气体，反应将逆向进行 【答案】D 【解析】A．结合已知数据列温度时三段式： 该温度下平衡常数K1=； 温度时三段式： 该温度下平衡常数K2=，该反应，温度升高平衡逆向移动减小， 由K2> K1可知，，故A正确； B．由A中分析可知，℃，该反应的平衡常数K=4，故B正确； C．Ⅱ中存在的起始物质的量为0.2mol，则其起始浓度为0.2mol/L，结合物料守恒可知：存在，故C正确； D．℃时，向该容器中充入物质的量均为0.2mol的3种气体，则此时Qc=<K1，反应将正向进行，故D错误； 故选：D。 35.(2025-2026高二上·北京丰台·期中)一定条件下，在3个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：   。℃时，该反应的平衡常数K=4，反应体系中相关数据见下表： 容器 温度/℃ 起始时物质的量/mol t min时物质的量/mol 甲 1 1 0.8 乙 1 1 0.6 丙 2 2 a 下列说法中，正确的是 A. a=1.6 B. 若，则乙中，t min时消耗的速率等于生成的速率 C. 当容器内压强不变时，反应达到化学平衡状态 D. 当丙中反应达到化学平衡时，的转化率大于50% 【答案】B 【解析】将0.8molHI转化成和为0.4mol，列三段式： ，，据此分析； 【解析】 A．由分析可知，容器甲未达到平衡状态，且，容器丙浓度比容器甲，速率快，故a>1.6，A错误； B．0~tmin内，T1℃时∆n(HI)=0.8mol，T2℃时∆n(HI)=0.6mol；若，升高温度、化学反应速率加快，T2℃时，反应速率更快，但相同时间内T2℃生成的HI少，说明由于该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，即乙中tmin时反应处于平衡状态，则消耗的速率等于生成的速率，B正确； C．容器内气体气体的总质量与容器体积为恒量，故压强不变不能说明达到平衡状态，C错误； D．当丙中反应达到化学平衡时，列三段式： ，，的转化率等于50%，D错误； 故选B。 36.(2025-2026高二上·北京育英中学·期中)一定温度下，在三个1L的恒容密闭容器中分别进行反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)，达到化学平衡状态时，相关数据如表。下列说法不正确的是 实验 温度/K 起始时各物质的浓度/(mol/L) 平衡时物质的浓度/(mol/L) c(X) c(Y) c(Z) c(Z) Ⅰ 400 0.2 0.1 0 0.08 Ⅱ 400 0.4 0.2 0.2 a Ⅲ 500 0.2 0.1 0 0.025 A. 达到化学平衡时，Ⅰ中X的转化率为80% B. 化学平衡常数：K(Ⅱ)=K(Ⅰ) C. 达到化学平衡所需要的时间：Ⅲ<Ⅰ D. 按Ⅱ中的起始浓度进行实验，反应逆向进行 【答案】D 【解析】A．达到化学平衡时，Ⅰ中Z的浓度为0.08 mol/L，则X转化了0.16 mol/L，所以Ⅰ中X的转化率为=80%，故A正确； B．平衡常数只与温度有关，Ⅰ、Ⅱ的温度相同，化学平衡常数相同，即K(Ⅱ)=K(Ⅰ)，故B正确； C．Ⅲ的温度高，反应速率也快，则Ⅲ先达到平衡，所用时间较短，即达到化学平衡所需要的时间：Ⅲ<Ⅰ，故C正确； D．根据Ⅰ的反应，列出三段式： ，K===2500，按Ⅱ中的起始浓度进行实验，则Qc===6.25＜K=2500，则反应正向进行，故D错误； 故选D。 37.(2025-2026高二上·北京市第二中学·期中)羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1 反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是 A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大 C. 反应前H2S物质的量为7mol D. CO的平衡转化率为80% 【答案】C 【解析】A.升高温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，则该反应是放热反应，A错误； B．通入CO后，CO浓度增大，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，B错误； C. 根据 CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1 起始物质的量（mol）   10            n                  0             0 变化物质的量（mol）     2            2                  2             2 平衡物质的量（mol）     8          n-2                  2             2 设该容器的体积为V，根据K=0.1，列关系式得 [（2÷V）×（2÷V））÷[（8÷V）×（n-2）÷V]=0.1，解得n=7，C正确； D.根据上述数据，CO的平衡转化率为2mol÷10mol×100%=20%，D错误； 答案选C。 38.(2025-2026高二上·北京市第二中学·期中)在不同条件下进行化学反应，B、D起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：下列说法不正确的是（     ） 序号 时间温度 0 20 40 50 ① 800 ② 800 x ③ 800 y ④ 820 A. ①中B在 min平均反应速率为  B. ②中，可能使用了催化剂 C. ③中  D. 比较①④可知，该反应为吸热反应 【答案】C 【解析】A.中A在 min浓度变化为，化学反应，B在 min浓度变化为，B在 min平均反应速率为 ，故A正确； B.、起始量相同，平衡浓度相同，但达到平衡所需要的时间短，反应速率快，说明加入了催化剂，加快反应速率，平衡常数不变，，故B正确； C. 列出三段式： 和的温度相同，平衡常数相同，，解得 ，故C错误； D.比较和可知平衡时反应物A的浓度小，由到升高温度，平衡右移，加热平衡向吸热反应方向移动，则正反应为吸热反应，故D正确； 故选C。 39.(2025-2026高二上·北京市第二中学·期中)已知反应：3M(g)+N(g)P(s)+4Q(g) ΔH<0。如图中a、b曲线表示在密闭容器中不同条件下，M的转化率随时间的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施 A. 增大压强 B. 增加N的浓度 C. 加少量固体P D. 升高温度 【答案】A 【解析】根据图像可知，若使曲线b变为曲线a，改变条件时反应达到平衡时间缩短但反应物转化率不变，说明改变条件时增大化学反应速率但不影响平衡移动。 【解析】 A．该反应前后气体计量数之和不变，增大压强，平衡不移动，M的转化率不变，增大压强，反应速率加快，反应达到平衡时间缩短，故选A； B．增大N的浓度，平衡正向移动，M转化率增大，故不选B； C．固体P不影响平衡移动也不影响反应速率，故不选C； D．正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，M的转化率减小，故不选D； 选A。 40.(2025-2026高二上·北京顺义第一中学·期中)某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H2(g)+I2 (g) 2HI(g)        △H<0， 该温度下，K=43，某时刻，测得容器内 H2、I2、HI的浓度依次为0.01 mol/L、0.01 mol/L、0.02 mol/L。一段时间后，下列情况与事实相符的是 A. 混合气体颜色变深 B. 混合气体密度变大 C. 容器内压强变小 D. 氢气的体积分数变小 【答案】D 【解析】某时刻，测定容器内的浓度依次为0.01 mol/L、0.01 mol/L、0.02 mol/L，此时，平衡正向移动； 【解析】 A． 由上述分析可知，平衡正向移动，体积不变，碘单质的浓度减小，混合气体颜色变浅，A项错误； B．反应前后都是气体，根据题意和质量守恒，气体的质量，体积始终不变，则密度不变，B项错误； C．恒温恒容时，反应前后气体的物质的量不变，因此压强始终不变，C项错误； D．由上述分析可知，平衡正向移动，氢气的物质的量减小，反应前后气体的物质的量不变，则氢气的体积分数变小，D项正确； 答案选D。 41.(2025-2026高二上·北京市第十五中学·期中)一定温度下，在2个容积均为10L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，充分反应并达到化学平衡状态，相关数据见下表。下列说法正确的是 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 平衡时的浓度(mol·L-1) Ⅰ 0.1 0.1 0 0.008 Ⅱ 0.2 0.2 0 x A. 该温度下，反应的化学平衡常数 B. Ⅱ中 C. Ⅱ中的平衡转化率为25% D. 反应开始阶段的化学反应速率：Ⅰ>Ⅱ 【答案】A 【解析】A．根据容器Ⅰ的数据计算有： 因此平衡常数为，A正确； B．Ⅰ ： Ⅱ   ： 则Ⅱ平衡时的浓度应为Ⅰ中的2倍即0.016mol/L，B错误； C．Ⅱ中的转化率为0.04/0.2=20%，而非25%，C错误； D．Ⅱ的起始浓度更高，反应速率更快，D错误； 答案选A。 42.(2025-2026高二上·北京市第八中学·期中)已知：，温度时的平衡常数。、温度时，在①、②、③、④四个相同体积的恒容容器中投料，起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是 温度 容器编号 起始浓度 CO ① 0.1 0.1 0 0 ② 0.2 0.1 0 0 ③ 0.1 0.2 0.1 0.1 ④ 0.04 0.04 0.06 0.06 A. 容器①5min达到平衡，用表示的化学反应速率为： B. 的平衡转化率：①>② C. 容器③中反应向逆反应方向进行 D. 容器④中反应向正反应方向进行，则 【答案】C 【解析】A．容器①中： 根据平衡常数，可得：K===，解得x=0.06，故用H2表示的化学反应速率为v(H2)===0.012mol•L-1•min-1，故A正确； B．由A计算知x=0.06mol，① 容器中H2的转化率为60%，②中增大了H2的浓度，故H2的转化率减小，应小于60%，H2的平衡转化率：①＞②，故B正确； C．容器③中反应的浓度商Q==0.5＜K=，容器③中反应向正反应方向进行，故C错误； D．容器④中Q==，反应向正反应方向进行，说明Q＜K，已知：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH＞0，说明温度升高，所以T2＞T1，故D正确； 故选：C。 43.(2025-2026高二上·北京市陈经纶中学·期中)一定温度下，在两个容积均为2 L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，发生反应 2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)   ΔH<0，相关数据见下表。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol NO(g) CO(g) CO2(g) Ⅰ t1 0.4 0.4 0.2 Ⅱ t2 0.4 0.4 0.24 下列说法正确的是 A. t1<t2 B. 反应达到平衡时，Ⅰ 中的NO百分含量大于II中的 C. Ⅱ中反应平衡常数K<20 D. t1℃、2 L的容器中，若四种气体的物质的量均为0.4 mol，则v(正)>v(逆) 【答案】B 【解析】容器Ⅰ中，温度为t1时，列出三段式： ， 容器Ⅱ中，温度为t2时，列出三段式： A．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡时CO2的物质的量减小，所以温度t1>t2，A错误； B．结合分析可知，t1>t2，该反应为放热反应，且两组反应的条件，除了温度不同外，其他条件相同，温度升高平衡逆向移动，由于温度t1>t2，则反应达到平衡时，Ⅰ 中的NO百分含量大于II中的，B正确； C．由以上分析可知，Ⅱ中反应平衡常数K≈21.09＞20，C错误； D．由以上分析可知，Ⅰ中反应平衡常数K==5，t1℃、2L的容器中，若四种气体的物质的量均为0.4mol，则各组分物质的量浓度均为0.2mol/L，Q==5=K，所以平衡不移动，v(正)=v(逆)，D错误； 故选B。 44.(2025-2026高二上·北京三十五中·期中)已知反应：，时该反应的化学平衡常数。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如下： 容器 温度℃ 起始时物质的浓度() 10分钟时物质的浓度() 甲 400 1 1 0.5 乙 1 1 0.4 丙 400 1 2 下列说法中，不正确的是 A. 甲中，10分钟内X的化学反应速率： B. 甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态 C. 乙中，可能 D. 丙中，a>0.5 【答案】B 【解析】A．甲中，10分钟时生成了0.5 mol/L的Z，根据方程式可知，反应的X的浓度为0.25 mol/L，则10分钟内X的化学反应速率=0.025 mol•L-1•min-1，A正确； B．甲中，10分钟时，由表格知生成的Z的浓度为0.5 mol/L，则X、Y都反应了0.25 mol/L，还剩余0.75 mol/L，由此算出此时的浓度商，反应没有达到平衡状态，B错误； C．乙中X、Y的起始浓度与甲中相同，但10分钟后生成物Z的浓度比甲要小，可能乙容器中反应速率比甲容器小，可能为温度降低导致，也可能温度升高，反应已经达到平衡，平衡逆向移动，使Z的浓度减小，C正确； D．对比甲和丙，丙中增加了Y的浓度，则反应速率加快，相同时间之内生成的Z更多，则丙中a＞0.5，D正确； 故答案选B。 45.(2025-2026高二上·北京市第五十五中学·期中)在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应，反应曲线（表示温度，表示压强，C%表示C的体积分数）如图Ⅰ、Ⅱ所示，试判断下列说法正确的是 A.  B. 该反应 C. 若，则轴表示B的平衡转化率 D. 若，则轴表示混合气体的密度 【答案】C 【解析】根据图形I，属于为温度和压强与C%和时间关系图，根据温度越高反应速率越快，平衡时间越短，则有温度：；同时压强越大反应速率越快，平衡时间越短，则有压强：；据此分析解答。 【解析】 A．根据图I可知，在温度相同，压强不同时，C%不同，说明该反应是反应前后气体体积不等的反应，现增大压强，C%增大，则平衡正向移动，正反应方向为气体体积减小的反应，所以x<3，A错误； B．根据图I先拐先平数值大，可判断出，温度较高时C%较小，故升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，，B错误； C．若，该正反应方向为气体体积减小的反应，则增大压强，平衡正向移动，B的平衡转化率增大，同时该反应放热，温度越高，平衡左移，B的平衡转化率减小，图像变化趋势符合，C正确； D．在恒容的容器内进行的气体发生反应，气体的质量和容器体积始终不变，则气体密度始终不变，图像变化趋势不符合，D错误； 故答案为：C。 46.(2025-2026高二上·北京丰台·期中)天然气和水蒸气重整制H2的反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)   ΔH>0，每次只改变一种条件(X)，其它条件不变，CH4的平衡转化率φ随X的变化趋势如图所示，下列说法正确的是 A. X为温度时，φ的变化趋势为曲线N B. X为压强时，φ的变化趋势为曲线M C. X为投料比［］时，φ的变化趋势为曲线M D. 某条件下，若CH4(g)、H2O(g)初始浓度均为0.2mol·L-1，φ=25%，则K=3/400 【答案】D 【解析】 A．X 为温度时，升高温度平衡正向移动，的平衡转化率 φ增大，则φ 的变化趋势为曲线 M，A错误； B．X 为压强时，增大压强平衡逆向移动，的平衡转化率 φ减小，则φ 的变化趋势为曲线 N，B错误； C．X 为投料比时，增大的物质的量，虽然平衡正向移动，但 的平衡转化率 φ减小，则φ 的变化趋势为曲线 N，C错误； D．某条件下，若、初始浓度均为，φ=25%，则平衡时、、、的物质的量浓度分别为、、、，，D正确； 故选D。 47.(2025-2026高二上·北京市第二中学·期中)如表所示，在三个初始温度均为T℃的容器中进行反应：   ，其中。下列说法不正确的是 容器编号 容器类型 初始体积 反应物的起始投入量 平衡时 A B C 甲 恒温恒容 1 L 0 0 2 1.6 乙 恒容绝热 1 L 2 1 0 p 丙 恒温恒压 3 L 6 3 0 A.  B. T℃下该反应的平衡常数 C. 平衡时，甲中C的转化率和丙中A的转化率之和大于1 D. 达到平衡过程中，甲吸热量和丙放热量满足 【答案】D 【解析】A．乙为绝热容器，反应放热导致温度升高，平衡逆向移动，C的物质的量减少，故，A正确； B．根据甲的数据计算平衡常数：起始C为2 mol/L，平衡时分解0.4 mol生成0.4 mol A和0.2 mol B，，B正确； C．甲中C转化率为，丙中起始等效于甲的3倍，但丙恒温恒压，压强大于甲，平衡会正向移动，故丙相对于甲平衡时A转化率大于80 %，两者转化率之和大于1，C正确； D．甲吸热，根据前面分析丙中A的转化率大于80%，丙放热，，D错误； 故选D。 48.(2025-2026高二上·北京通州·期中)某温度下，在2 L 的定容密闭罐中发生如下反应：A(g)+B(g)=C(g)+D(g)，已知反应达到平衡时罐内各组分浓度为： ，。(此题要求写出计算过程) （1）求反应初始向空罐中通入 A 和B各自的物质的量　　　　　　　　　　　。 （2）若反应初始将罐中 A和B的浓度各增大一倍，求相同温度下反应达到平衡时A的转化率　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）n(A)=2mol，n(B)=2mol     （2）56%      【解析】(1)反应的速率比等于反应中系数比；结合生成CD的物质的量浓度，则反应AB的物质的量均为，则反应初始向空罐中通入 A 和B各自的物质的量均为； (2)反应为气体分子数不变的反应，若反应初始将罐中 A和B的浓度各增大一倍，则相同温度下反应达到平衡时与原平衡为等效平衡，则此时A的转化率与原平衡时A的转化率相等，结合（1）分析，为。 考点03 化学反应的方向 1.(2025-2026高二上·北京通州·期中)冰融化成水的过程中焓变和熵变均正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】C 【解析】冰融化成水吸热，，液态时的熵大于固态时的熵，冰融化为水的过程是熵增大的，，C项符合题意； 答案选C； 2.(2025-2026高二上·北京市中关村中学·期中)下列关于化学反应方向的说法正确的是 A. 凡是放热反应都是自发反应 B. 非自发反应任何条件都不能发生 C. 凡是熵增大的反应都是自发反应 D. 反应是否自发与熵变和焓变都有关 【答案】D 【解析】A．若放热反应为熵减反应，当温度较高时，反应不一定能自发进行，故A错误； B．非自发反应在一定条件下也能实现，电解就是非自发的氧化还原反应，故B错误； C．若熵增反应为吸热反应，在低温时反应难以自发进行，如碳酸钙的分解，故C错误； D．反应是否能自发进行，需要从焓判据和熵判据进行综合分析，D正确； 故选D。 3.(2025-2026高二上·北京市第二中学·期中)下列说法正确的是 A. Zn（s）＋CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）＋Cu（s）ΔH = -216 kJ/mol，生成物总能量大于反应物总能量 B. 在101kPa时，2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH = -571.6 kJ/mol，H2的燃烧热为571.6 kJ/mol C. 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1>E2 D. H+（aq）＋OH-（aq）=H2O（l）ΔH = -57.3 kJ/mol，可用来表示含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 【答案】C 【解析】A．Zn（s）＋CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）＋Cu（s）ΔH = -216 kJ/mol，该反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，故A错误； B．1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量才是燃烧热，由热化学方程式可以知道氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，故B错误； C．原子形成化学键时放出能量，则2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量，即2E1>E2，故C正确； D．浓硫酸溶于水会放出热量，则含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出的热量大于57.3 kJ，故D错误； 故选C。 4.(2025-2026高二上·北京市第二中学·期中)下列说法中，正确的是 A. 等物质的量的单质硫，其熵的大小关系为： B. 固体溶解是熵减小的过程 C. 能够自发进行的反应一定是熵增加的过程 D. 能够自发进行的反应一定是放热反应 【答案】A 【解析】A．同一物质气态熵最大，液态次之，固态最小，A正确； B．固体溶解时，体系混乱度增大，属于熵增过程，B错误； C．反应自发性由焓变和熵变共同决定，即ΔG=ΔH−TΔS＜0可以自发进行，所以能够自发进行的反应不一定是熵增加的过程，C错误； D．能够自发进行的反应可能是吸热反应，如ΔH＞0，ΔS＞0的反应，D错误； 故选A。 5.(2025-2026高二上·北京通州·期中)下列说法正确的是 A. 强电解质都是离子化合物 B. CO2 的水溶液能导电，则 CO2为电解质 C. Cl2不导电，则 Cl2为非电解质 D. AgCl难溶于水，但 AgCl是强电解质 【答案】D 【解析】A．强电解质不一定是离子化合物，如HCl，而弱电解质也不都是共价化合物，如乙酸铅，A错误； B．CO2的水溶液能导电，是CO2与水反应生成的碳酸发生电离，不是CO2本身电离，CO2为非电解质，B错误； C．Cl2不导电，是单质，不是非电解质，C错误；    D．AgCl难溶于水，但溶于水的部分全部电离，AgCl属于强电解质，D正确； 故选D。 6.(2025-2026高二上·北京通州·期中)下列过程是非自发的是 A. 天然气的燃烧 B. 室温下水可结成冰 C. 樟脑丸放置于衣柜中会逐渐变小 D. 氯化钾溶于水 【答案】B 【解析】自发过程的判断依据为ΔG=ΔH-TΔS是否小于0，据此分析； 【解析】 A．燃烧剧烈放热（ΔH<0），产物气体增多（ΔS>0），ΔG<0，自发，A错误； B．室温高于水的凝固点（0℃），水结冰是熵减（）的放热过程（），根据判断，在室温下，故为非自发过程，B正确； C．升华吸热但熵增显著（ΔS>0），室温下ΔG<0，自发，C错误； D．溶解过程离子分散导致熵增（ΔS>0），ΔG<0，自发，D错误； 故选B。 7.(2025-2026高二上·北京顺义第一中学·期中)下列说法正确的是 A. 放热反应一定是自发反应 B. 熵增的反应不一定是自发反应 C. 固体溶解一定是熵减小的过程 D. 非自发反应在任何条件下都一定不能发生 【答案】B 【解析】A．放热反应（）不一定是自发反应。例如， 是放热反应，但在高温下， 会导致 ，反应不能自发进行，A 错误； B．熵增的反应（）不一定是自发反应。例如， 是熵增反应，但在常温下 且数值较大，会导致 ，反应不能自发进行；只有在高温下， 足够大时， 才会小于 0，反应才能自发进行，B 正确； C．固体溶解时，粒子从有序的晶体状态变为分散在溶剂中的无序状态，熵是增大的过程。例如， 固体溶于水，，C 错误； D．非自发反应（）在改变条件（如温度、压强）后可能变为自发反应。例如，水分解为氢气和氧气在常温下非自发，但在通电条件下可以发生电解反应，D 错误； 故答案选B。 8.(2025-2026高二上·北京丰台·期中)下列关于化学反应方向的说法正确的是 A. 凡是放热反应都是自发反应 B. 凡是熵增大的反应都是自发反应 C. 凡是吸热反应都不是自发反应 D. 反应是否自发，需要综合考虑反应焓变和熵变 【答案】D 【解析】A．若放热反应为熵减反应，当温度较高时，反应不一定能自发进行，A不正确； B．若熵增反应为吸热反应，在低温时反应难以自发进行，B不正确； C．若吸热反应的熵值增大，则在高温时可能自发进行，C不正确； D．反应是否能自发进行，需要从焓判据和熵判据进行综合分析，D正确； 故选D。 9.(2025-2026高二上·北京市第一零一中学·期中)下列说法不正确的是 A. 水凝结成冰的过程中，体系的 B. 发生离子反应的条件之一是生成气体，此过程是一个的过程 C. 溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 D. 化学反应自发进行的方向，与反应的和都有关 【答案】C 【解析】A．水凝结成冰时，体系由液态变为固态，混乱度减小，因此，A不符合题意； B．离子反应生成气体，体系混乱度增大，因此，B不符合题意； C．溶于水虽然吸热（），但该过程是熵增的物理过程，根据自发过程判据，常温下，可自发进行，C符合题意； D．化学反应自发进行的方向由吉布斯自由能变判断，与和都有关，D不符合题意； 故选C。 10.(2025-2026高二上·北京市第二中学·期中)下列说法正确的是 A. H2(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 B. C(s)＋H2O(g) ⇌ H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C. 若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体 D. 1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1 【答案】B 【解析】A.该可逆反应的反应前后气体计量数不发生变化，当缩小反应容器体积，相当于加压，正逆反应速率同等程度增加，A项错误； B.在建立平衡前，碳的质量不断改变，达到平衡时，质量不变，因而碳的质量不再改变说明反应已达平衡，B项正确； C.即使A，C物质均为气体，反应前后气体体积也会发生变化，当压强不随时间变化时，仍能说明反应达到平衡，C项错误； D.易知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH，合成氨气实际参与反应n(H2)=3×10％=0.3mol，因而Q1=0.3/3×|ΔH|=0.1|ΔH|，分解氨气时实际消耗的n(NH3)=2×10％=0.2mol，Q2=0.2/2×|ΔH|=0.1|ΔH|，则Q1=Q2，D项错误。 故答案选B。 考点04 化学反应的调控 1.(2025-2026高二上·北京市十一学校·期中)工业上可用“氨催化氧化法”生产，以氨气、氧气为原料，在合金催化剂存在下生成和副产物的两个竞争反应化学方程式如下： Ⅰ． Ⅱ． 现将、充入恒容密闭容器中，在上述催化剂作用下发生反应，不同温度下反应相同时间，有关物质的量关系变化曲线分别如图所示： 已知：有效转化率 下列说法不正确的是 A. 400℃时，主要发生反应Ⅱ B. 由图分析工业上用氨催化氧化制备，最佳温度约为840℃ C. 520℃时，的有效转化率约为33% D. 反应器内存在 【答案】D 【解析】A．400℃时，氮气的物质的量最大，说明主要发生反应Ⅱ，A正确； B．840℃时的产率最高副产物氮气产率最低，则工业用氨催化氧化制备HNO3选择的最佳温度是840℃，B正确； C．由图知520℃时，生成氮气和一氧化氮的物质的量均为0.2mol，则反应Ⅱ消耗的氨气的物质的量为0.4mol，反应Ⅰ消耗的氨气的物质的量为0.2mol，NH3的有效转化率为，C正确； D．反应Ⅰ消耗的氨气的物质的量等于的物质的量，反应Ⅱ消耗的氨气的物质的量是的物质的量的2倍，因此等于整体上消耗的氨气的物质的量，当时，意味全部的氨气被消耗即剩余的氨气的物质的量为0，然而反应Ⅰ与反应Ⅱ都是可逆反应，氨气不可能全部消耗，因此反应器内，D错误； 故选D。 考点03 勒夏特列原理 1.(2025-2026高二上·北京市第十三中学·期中)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 A. t/℃ B. 25 C. 50 D. 100 E. K/10-14 F. 1.01 G. 3.47 H. 55.0 C. D.  A. c(氨水)/(mol•L-1) B. 0.1 C. 0.01 D. pH E. 11.1 F. 10.6 【答案】C 【解析】A．可验证温度对平衡的影响，如对于放热反应，2NO2 N2O4，在热水中颜色变深，平衡逆向移动，冷水中颜色变浅，平衡正向移动，能用平衡移动原理解释，故A不选； B．随温度的升高，平衡常数增大，说明平衡正向移动，反应为吸热反应，能用平衡移动原理解释，故B不选； C．催化剂对平衡没有影响，不能用平衡移动原理解释，故C选； D．氨水浓度降低10倍，氨水的pH变化小于1个单位，加水稀释，平衡向电离方向移动，能用平衡移动原理解释，故D不选； 故选C。 2.(2025-2026高二上·北京市第十五中学·期中)下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室中用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 工业合成NH3使用催化剂来提高产量 C. 打开可乐瓶盖后会有气体逸出 D. 工业上生产硫酸的过程中，通入过量空气可以提高SO2转化率 【答案】B 【解析】A．Cl2和水反应为Cl2+H2OHCl+HClO，饱和食盐水中Cl-浓度大，Cl2和水反应平衡逆向移动，Cl2溶解度减小，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．催化剂不能改变平衡状态，工业合成NH3使用催化剂来提高产量是因为提高了反应速率，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．可乐中存在平衡：H2CO3CO2+H2O，开启瓶盖后，压强减小，平衡正向移动，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．工业上生产硫酸过程中，通入过量空气，平衡正向移动，O2的转化率提高，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 3.(2025-2026高二上·北京育才学校·期中)下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入铁粉后颜色变浅 B. 溶液中滴加少量溶液，促进的产生 C. 浓溶液和浓溶液混合，剧烈反应生成气体和沉淀 D. 氨水稀释过程中，铵根数目增多 【答案】B 【解析】A．Fe(SCN)3溶液中加入铁粉后，Fe3+被还原为Fe2+，导致Fe3+浓度降低，平衡逆向移动，颜色变浅。这是通过改变浓度引起平衡移动，符合勒夏特列原理，A能用勒夏特列原理解释； B．H2O2分解生成O2的反应中，FeCl3作为催化剂，仅加快反应速率，不改变平衡状态。催化剂的作用不涉及平衡移动，B不能用勒夏特列原理解释； C．NaHCO3和Al2(SO4)3浓溶液混合时，Al3+和HCO3-发生双水解反应（Al3++=Al(OH)3↓+3CO2↑）。该反应因水解相互促进而彻底进行，存在水解可逆反应的移动问题，C能用勒夏特列原理解释； D．稀释氨水时，NH3·H2O电离平衡（NH3·H2O⇌+OH-）右移，铵根数目增多。这是稀释导致浓度变化引起的平衡移动，D能用勒夏特列原理解释； 故答案选B。 4.(2025-2026高二上·北京三十五中·期中)下列事实能用平衡移动原理来解释的是 A. 压缩注射器中的NO2、N2O4混合气体，气体颜色立即变深 B. 向5% H2O2溶液中加入少量MnO2固体，迅速产生大量气泡 C. 新制氯水放置一段时间后，颜色变浅 D. 锌片与稀硫酸反应时加入少量CuSO4固体，快速产生大量H2 【答案】C 【解析】A．二氧化氮气体中存在平衡2NO2N2O4，向里推动注射器，压强变大，体积减小，导致二氧化氮浓度变大，颜色变深，不能用平衡移动原理来解释，故A不选； B．二氧化锰可催化过氧化氢分解，不影响平衡移动，不能用平衡移动原理来解释，故B不选； C．氯水中存在氯气与水的反应平衡，反应生成的次氯酸容易分解，导致氯气与水的反应正向移动，颜色变浅，能用化学平衡移动原理解释，故C选； D．Zn置换出硫酸铜溶液中的Cu，与稀硫酸构成Cu、Zn原电池，从而加快反应速率，与平衡移动无关，不能用平衡移动原理来解释，故D不选； 答案选C。 5.(2025-2026高二上·北京市第二中学·期中)下列平衡移动方向和现象判断正确的是 A. Cr2O + H2O    2CrO+ 2H+，加水增大了水的浓度，平衡正向移动 B. 2NO2 N2O4，压缩容器体积，平衡正向移动，气体颜色变浅 C. Fe3+ + 3SCN-     3Fe（SCN）3，加入 KSCN 浓溶液，混合溶液颜色变浅 D. [Cu（H2O）4]2+ + 4Cl- [CuCl4]2- + 4H2O ΔH＞0，升高温度，溶液由蓝绿色变为黄绿色 【答案】D 【解析】A．在Cr2O + H2O    2CrO+ 2H+反应中，水为溶剂，属于纯液体，则加水不影响平衡的移动，故A错误； B．2NO2 N2O4，压缩容器体积，平衡正向移动，但容器体积减小，浓度增大，气体颜色变深，故B错误； C．Fe3+ + 3SCN- 3Fe（SCN）3，加入 KSCN 浓溶液，增大了反应物浓度，平衡正向进行，混合溶液颜色变深，故C错误； D．由方程式[Cu(H2O)4]2+ + 4Cl- [CuCl4]2- + 4H2O ΔH＞0可知，该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向进行，生成[CuCl4]2-，溶液由蓝绿色变为黄绿色，故D正确； 故选D。 6.(2025-2026高二上·北京昌平第一中学·期中)下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．水存在电离平衡，电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，和浓度均增大，水的离子积常数随之变大，可用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．氯气在水中存在溶解平衡与可逆反应：，饱和食盐水中含有高浓度的，使上述平衡逆向移动，大幅降低的溶解度，因此可用排饱和食盐水法收集氯气，可用平衡移动原理解释，B不符合题意； C．HCl是强酸，属于强电解质，在水溶液中完全电离，不存在电离平衡，其溶液pH随浓度变化，只是完全电离后浓度按比例稀释的结果，不存在可逆平衡的移动，不能用平衡移动原理解释，C符合题意； D．体系存在可逆平衡：，为红棕色，为无色），热水温度升高，平衡逆向移动，气体颜色加深；冰水温度降低，平衡正向移动，气体颜色变浅，可用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故选C。 7.(2025-2026高二上·北京市第一零一中学·期中)某废水中含有和，浓度远大于。为研究废水中处理的最佳pH，取5份等量的废水，分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如下图所示。 已知：平衡I： 平衡Ⅱ： 下列说法不正确的是 A. 废水中处理的最佳pH约为9 B. b~c段：随pH升高，上层清液中的浓度上升，平衡I正向移动 C. c~d段：随pH升高，上层清液中和的浓度均下降 D. 推测d点以后，随pH升高，上层清液中铜元素的含量可能上升 【答案】C 【解析】A．根据图中曲线可知，pH约为9时，废水中铜元素含量最低，因此废水中Cu2+处理的最佳pH约为9，故A正确； B．在b~c段，随pH升高，氢氧根浓度增大，由于浓度远大于，则生成的浓度增大，平衡I正向移动，B正确； C．在c~d段，随pH升高，氢氧根浓度增大，平衡I逆向移动，上层清液中下降；平衡Ⅱ正向移动，和升高，C错误； D．d点以后，随pH升高，氢氧根浓度增大，平衡Ⅱ正向移动，浓度升高，因此上层清液中铜元素的含量可能上升，D正确； 答案选C。 8.(2025-2026高二上·北京市第十二中学·期中)下列事实不能从平衡移动的角度解释的是 A. 打开可乐有气泡产生 B. 实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 C. 热的纯碱溶液去除油脂 D. 采取较高的温度进行工业合成氨生产(   ) 【答案】D 【解析】A．H2CO3H2O+CO2↑打开可乐相当于减小压强，平衡正向移动，二氧化碳溶解度降低，能从平衡移动的角度解释，A不合题意 B．实验室用排饱和氯化钠溶液的方法收集氯气，氯离子浓度增大，使氯气与水反应平衡逆向移动，抑制氯气溶解，能用平衡移动原理解释，B不合题意； C．纯碱中碳酸根水解显碱性，油污在碱性条件下水解，加热，有利于水解平衡正向移动，因此生活中可用热的纯碱溶液除去油污，能用平衡移动原理解释，C不合题意； D．由于该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，高温的目的是增大反应速率，并提高催化剂的活性，从而提高产率，不能用平衡移动的角度解释，D符合题意； 故选D。 9.(2025-2026高二上·北京市海淀实验中学·期中)下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A. 实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 B. 用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 C. 工业合成氨   ，采用的高温条件 D. 红棕色加压后颜色先变深后变浅 【答案】C 【解析】A．用排饱和食盐水溶液的方法来收集氯气，相当于增大反应中的浓度，使得该反应的平衡逆向移动，减小氯气的溶解度，能用平衡移动原理解释，不符合题意，A错误； B．NaOH固体溶于水放热，降低了氨气的溶解度，且增大了，使平衡逆向进行，从而放出氨气，能用勒夏特列原理解释，不符合题意，B错误； C．工业制备氨气，采用的高温条件是因为在这个问题条件下，催化剂的活性高，与平衡移动无关，符合题意，C正确； D．红棕色的NO2中存在平衡，加压后体积减小，混合气体颜色变深，因压强增大平衡正向移动，颜色会逐渐变浅，但NO2的浓度仍比原来大，所以颜色比原来深，能用平衡移动原理解释，不符合题意，D错误； 故选C。 10.(2025-2026高二上·北京市第八中学·期中)下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A. 实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 B. 配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中 C. 工业合成氨   ，采用400℃~500℃的高温条件 D. 工业制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2OTiO2•xH2O↓+4HCl，加入大量水，同时加热 【答案】C 【解析】A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应是可逆反应：Cl2+H2OHCl+HClO，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用平衡移动原理来解释，故A不符合题意； B．Fe 3+ +3H2OFe(OH) 3 +3H +，配制FeCl3溶液时，向溶液中加入盐酸，可以抑制铁离子的水解，能用勒平衡移动原理解释，故B不符合题意； C．合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，但考虑催化剂等因素，500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应，不能用平衡移动原理解释，故C符合题意； D．TiCl4水解生成TiO2•xH2O和HCl，该过程是吸热反应，加入大量水，同时加热升高温度，平衡正向移动，能用平衡移动原理解释，故D不符合题意； 故选C。 11.(2025-2026高二上·北京怀柔·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 使用三元催化剂提高单位时间内汽车尾气中CO、NO转化成CO2和N2的转化率 B. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 C. 将CO中毒者送入高压氧舱治疗 D. 实验室用排饱和食盐水来收集氯气 【答案】A 【解析】A．催化剂影响反应速率，不改变平衡移动，由于加入催化剂加快反应速率，所以单位时间内消耗CO、NO更多，不能用勒夏特列原理解释，故A选； B．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳气体逸出，能用勒夏特列原理解释，故B不选； C．煤气中毒病人血液中的化学平衡CO+HbO2O2+HbCO，CO中毒的病人置于高压氧舱，会使平衡逆向移动，让一氧化碳失去和血红蛋白结合的机会，能用勒夏特列原理解释，故C不选； D．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气和水反应存在平衡Cl2+H2OHClO+H++Cl-，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释，故D不选； 故选A。 12.(2025-2026高二上·北京市十一学校·期中)下列物质的除杂或检验方法与化学平衡移动原理无关的是 A. 除去中的：用饱和食盐水洗气 B. 除去中的：用酸性溶液洗气 C. 除去中的蒸气：用饱和溶液洗气 D. 检验：取少量待测液于试管中，加入浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 【答案】B 【解析】A．氯气与水发生反应：，饱和食盐水中氯离子浓度较大，能使平衡逆向移动，从而抑制氯气的溶解，故A不选； B．用酸性溶液吸收二氧化硫，利用的是二氧化硫的强还原性，与平衡移动原理无关，故B选； C．在水中存在：，饱和溶液能与硫酸反应生成二氧化硫，同时溶液中的浓度较大，能抑制二氧化硫的溶解，与平衡移动原理有关，故C不选； D．，铵盐中加浓氢氧化钠并加热有利于平衡正向移动生成氨气，故D不选； 故选：B。 13.(2025-2026高二上·北京市广渠门中学·期中)下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A. 实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 B. 配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中 C. 工业合成氨   ，采用的高温条件 D. 由溶液得到，需要在氯化氢气流中加热 【答案】C 【解析】A．实验室收集氯气时，饱和食盐水中的Cl-抑制Cl2溶解的平衡移动，能用化学平衡原理解释，A不符合题意； B．Fe3+水解产生H+和Fe(OH)3，浓盐酸中的H+抑制Fe3+水解的平衡移动，能用化学平衡原理解释，B不符合题意； C．合成氨采用高温主要为了提高反应速率和催化剂活性，高温不利于平衡正向移动，不能用化学平衡原理解释，C符合题意； D．Mg2+水解产生H+和Mg(OH)2，HCl气流中加热抑制MgCl2水解的平衡移动，能用化学平衡原理解释，D不符合题意； 故选C。 14.(2025-2026高二上·北京市八一学校·期中)下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 溶液中加入少量固体，促进分解 B. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 C. 铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 【答案】B 【解析】A．MnO2会催化 H2O2分解，与平衡移动无关，A项错误； B．NO2转化为N2O4 的反应是放热反应，升温平衡逆向移动， NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B项正确； C．铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C项错误； D．加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项错误； 故选B。 15.(2025-2026高二上·北京市第二中学·期中)下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．由、、组成的平衡体系加压后颜色变深 C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D．加热试管中的蒸馏水，液体pH下降 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．存在平衡：，打开瓶盖时，瓶内压强减小，平衡向右移动，即CO2逸出，能用平衡移动原理来解释，A不符合题意； B．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系发生反应：，该反应前后气体分子数不变，则改变压强平衡不移动，混合气体加压后颜色变深是因为体系的体积缩小，I2的浓度增大，不能用平衡移动原理解释，B符合题意； C．实验室制乙酸乙酯的反应为可逆反应，减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动，从而提高乙酸乙酯产率，能用平衡移动原理来解释，C不符合题意； D．加热试管中的蒸馏水，升温促进了水的电离平衡，氢离子浓度增大，导致液体pH下降，能用平衡移动原理来解释，D不符合题意； 故选B。 16.(2025-2026高二上·北京通州·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（       ） ①铁在潮湿的空气中易生锈 ②二氧化氮转化为四氧化二氮的平衡体系，缩小容器体积后混合气体颜色加深 ③合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 ④用钠与氯化钾共融的方法制备气态钾： ⑤反应　△H＜0，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深 A. ①④ B. ①② C. ②⑤ D. ②③ 【答案】B 【解析】① 铁在潮湿的空气中生锈是钢铁发生的吸氧腐蚀，属于原电池反应，不能使用勒夏特列原理解释，① 选； ② 该反应的正反应是气体体积减小的反应，缩小容器体积，化学平衡向产生N2O4的正向移动，从平衡移动角度分析混合气体的颜色应该比压缩的瞬间浅，但平衡移动的趋势是微弱的，总的来说达到平衡时颜色要比原平衡深。混合气体颜色变深，是由于体积缩小使c(NO2)变大，不能用勒夏特列原理解释，② 选； ③ 合成氨反应是放热反应，理论上降低温度可以使平衡正向移动，能够提高氨的产率，能用勒夏特列原理解释，③ 不选； ④ 反应产生的金属K为气态，从体系中分离出来而使化学平衡正向移动。能用勒夏特列原理解释，④ 不选； ⑤ 反应　△H＜0达到化学平衡后，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致c(NO2)变大，体系的颜色加深，能用勒夏特列原理解释，⑤ 不选； 综上分析可知，不能用勒夏特列原理解释的是① ② ，故合理选项是B。 17.(2025-2026高二上·北京市第一零一中学·期中)下列实验事实中，不能用平衡移动原理解释的是 A. 工业合成氨采用高温条件 B. 实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 C. 用浓氨水和NaOH固体快速制取氨气 D. 向沉淀中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 【答案】A 【解析】A．合成氨反应为放热的可逆反应，根据平衡移动原理，低温更有利于正向反应提高氨的产率，工业采用高温主要是为了加快反应速率、保证催化剂活性，与平衡移动无关，A符合题意； B．氯气与水存在可逆反应，饱和食盐水中浓度高，使平衡逆向移动，降低氯气溶解度，可用平衡移动原理解释，B不符合题意； C．浓氨水中存在平衡，加入固体后浓度增大，且溶解放热，均使平衡逆向移动，促进氨气逸出，可用平衡移动原理解释，C不符合题意； D．沉淀存在溶解平衡，氯化铵电离出的与结合生成弱电解质，使浓度降低，平衡正向移动，沉淀溶解，可用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故选A。 18.(2025-2026高二上·北京十四中·期中)下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 工业合成氨采用的压强为 B. 密闭容器中发生反应，加压后气体颜色变深 C. 溶液中滴加少量溶液，促进的产生 D. 铁钉放入浓中，无明显变化，加热后产生大量红棕色气体 【答案】A 【解析】A．工业合成氨采用高压（10~30 MPa）是因为反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的正方向气体分子数减小，加压使平衡向生成NH3的方向移动，有利于提高产率，符合平衡移动原理，A符合题意； B．H2与I2生成HI的反应前后气体分子数相等，加压仅增大气体浓度导致颜色变深，但平衡未移动，不能用平衡移动原理解释，B不符合题意； C．FeCl3是H2O2分解的催化剂，仅加快反应速率，不改变平衡状态，与平衡移动无关，C不符合题意； D．铁在浓HNO3中钝化是因表面形成氧化膜，加热破坏氧化膜引发反应，属于反应是否发生的改变，而非平衡移动，D不符合题意； 故答案选A。 19.(2025-2026高二上·北京北大附中·期中)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．Al与盐酸的反应：，不是可逆反应，加热时温度升高，反应速率加快，与平衡移动无关，不能用平衡移动原理解释，A符合题意； B．溶液中存在水解平衡：，温度升高，平衡正向移动，生成更多的，所以溶液颜色由棕黄色变为红褐色，B不符合题意； C．溶于水存在平衡：，饱和食盐水中浓度大，不利于平衡正向移动，可以抑制与反应，减少损失，可用排饱和食盐水法收集Cl2，C不符合题意； D．醋酸是弱电解质，存在电离平衡：，醋酸浓度由 到 ，相当于稀释10倍，，平衡正向移动，pH变化小于1(从2.9到3.4)，D不符合题意； 故选A。 20.(2025-2026高二上·北京通州·期中)下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 B. ，随温度升高，纯水的pH减小 C. 溶液中加入少量固体，促进分解 D. 实验室制取氯气时，采用排饱和食盐水的方法收集 【答案】C 【解析】A．加热促进水解，碱性增强，促进油脂的水解，能用平衡移动原理解释，A正确； B．升温使水的电离平衡右移，H+浓度增加，pH减小，能用平衡移动原理解释，B正确； C．是催化剂，仅加速分解速率，不改变平衡状态，与平衡移动无关，C错误； D．饱和食盐水中高浓度的抑制与水反应，通过浓度变化影响平衡，能用平衡移动原理解释，D正确； 故答案选C。 考点04 化学平衡常数 化学平衡的计算 1.(2025-2026高二上·北京市第五十中学·期中)已知下列反应：   ；   ，则反应的平衡常数为 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】设①O2(g)+C(s)⇌CO2(g)  K=K1 ，②2C(s)+O2(g)⇌2CO(g) K=，用① ×2－② 可得2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)，则平衡常数为，故选A。 2.(2025-2026高二上·北京市第十二中学·期中)一定温度下，在1 L的恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法不正确的是 时间（t/min） 物质的量（n/mol） n（A） n（B） n（C） 0 2.0 2.4 0 5 0.8 10 1.6 15 1.6 A. 0~5 min用A表示的平均反应速率为 B. 此温度下，反应的平衡常数K为1.6 C. 物质B的平衡转化率约为33% D. 15 min后，再加入A、B、C各1.6 mol，平衡不移动 【答案】D 【解析】A．内C的物质的量增加，根据反应比例，A的消耗量为，反应速率为，A正确； B．反应进行到10 min时，A物质的物质的量减少0.4 mol，根据物质反应转化关系可知B物质的物质的量减少0.8 mol，剩余B的物质的量为2.4 mol-0.8 mol=1.6 mol，B的物质的量等于15 min时B的物质的量，则反应此时已达到平衡，此时C物质的量为1.6 mol，则平衡时A、B、C的浓度均为，代入平衡常数公式，B正确； C．B的初始量为，平衡时转化，转化率为，C正确； D．加入各物质后，浓度商，平衡逆向移动，D错误； 故选D。 3.(2025-2026高二上·北京市汇文中学·期中)已知：T℃时反应的平衡常数。恒温(T℃)条件下向恒容密闭容器中投入、、，一段时间后，下列说法正确的是 A. 混合气体颜色变浅 B. 氢气的体积分数变大 C. 混合气体颜色不变 D. 容器内压强逐渐减小 【答案】B 【解析】根据，说明平衡往逆反应反向建立平衡。 【解析】 A．根据分析，平衡往逆反应方向建立平衡，c(I2)增大，气体颜色加深，A错误； B．根据分析，平衡往逆反应方向建立平衡，c(H2)增大，H2体积分数变大，B正确； C．根据分析，平衡往逆反应方向建立平衡，c(I2)增大，气体颜色加深，C错误； D．根据分析，平衡往逆反应方向建立平衡，但是该反应是左右两边气体分子数不变的反应，所以压强不变，D错误； 故选：B。 4.(2025-2026高二上·北京市汇文中学·期中)只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是 A. 平衡移动，K一定变化 B. 平衡移动，K可能不变 C. K变化，平衡一定移动 D. K不变，平衡可能移动 【答案】A 【解析】平衡常数只与温度有关。 【解析】 A．平衡移动，温度可能不变，因此K值不一定变化，A错误； B．平衡移动，温度可能不变，因此K值可能不变，B正确； C．K值变化，说明反应的温度一定发生了变化，化学反应一定伴随着热量变化，因此平衡一定移动，C正确； D．温度不变，K值不变，但改变压强、浓度等平衡也可能发生移动，因此平衡可能移动，D正确； 故选A。 5.(2025-2026高二上·北京怀柔·期中)一定温度下，反应在密闭容器中达到平衡时，测得，，相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应正向进行的是 A B C D 1.00 0.22 0.44 0.11 1.00 0.22 0.44 0.44 1.00 1.56 4.00 1.56 (注：) A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】平衡时,、、，则K=； 【解析】 A．，反应正向进行，A符合题意； B．，反应处于平衡状态，B不符合题意； C．，反应逆向进行，C不符合题意； D．，反应处于平衡状态，D不符合题意； 故选A。 6.(2025-2026高二上·北京通州·期中)在一定温度下反应 向逆方向进行，则此时Q与K 的关系是 A. Q>K B. Q=K C. Q<K D. 无法判断 【答案】A 【解析】反应 向逆方向进行，说明浓度商大于K，答案选A。 7.(2025-2026高二上·北京顺义第一中学·期中)某温度时，   。该温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中，投入和，起始浓度如下： 起始浓度 甲 乙 丙 丁 0.10 0.10 0.20 0.20 0.10 0.20 0.10 0.20 平衡时，下列推断不正确的是 A. 甲中的转化率为50% B. 乙中的转化率等于丙中的转化率 C. 丁中各物质的物质的量相等 D. 甲、乙、丁中关系为甲<乙<丁 【答案】D 【解析】A．设甲容器中平衡时反应掉的二氧化碳的浓度为xmol/L，根据K= =1，得x=0.05，所以CO 2的转化率为50%，H2的转化率也是50%，故A正确； B．设乙容器中平衡时反应掉的二氧化碳的浓度为xmol/L，则K= =1；设丙容器中平衡时反应掉的氢气的浓度为ymol/L，则K= =1，所以x=y，乙中的转化率等于丙中的转化率，故B正确； C．该反应是气体体积前后不变的反应，压强对平衡没有影响，丙的起始浓度为甲的2倍，成比例，所以甲和丙为等效平衡，由A的分析可知，平衡时甲容器中c(CO2 )是0.05mol/L，而甲和丙为等效平衡，但丙的起始浓度为甲的两倍，所以平衡时，丙中c(CO2)是0.1mol/L，则丁中各物质的物质的量均为0.1mol/L，故C正确； D．由C可知，甲中c(H2)=0.05mol/L，丁中c(H2)=0.1mol/L，乙容器相当于在甲的基础上再充入CO2，平衡正向移动，c(H2)减小，甲、乙、丁中关系为乙<甲<丁，故D错误； 故选D。 8.(2025-2026高二上·北京昌平第一中学·期中)某温度下，恒容密闭容器内发生反应：   ，该温度下，。某时刻，测得容器内、、HI的浓度依次为0.01 mol⋅L、0.01 mol⋅L、0.02 mol⋅L。一段时间后，下列情况与事实相符的是 A. 混合气体颜色变深 B. 混合气体密度变大 C. 氢气的体积分数变小 D. 体系从环境中获得热量使反应体系能量升高 【答案】C 【解析】某时刻，测得容器内H2、I2、HI的浓度依次为0.01 mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L，则＜21，即Q＜K，所以平衡会正向移动。 【解析】 A. 由分析可知，平衡正向移动，碘单质会转化成碘化氢，紫红色的碘蒸气浓度减小，所以混合气体的颜色会变浅，故A错误； B.根据质量守恒定律可知，反应前后气体的质量保持不变，又该反应在恒容密闭容器中进行，由密度定义可知，密度保持不变，故B错误； C. 由分析可知，平衡正向移动，所以氢气会消耗，体积分数会减小，故C正确； D. 由题干知，该反应放热，则体系向环境释放热量使，故D错误； 答案为C。 9.(2025-2026高二上·北京市第一零一中学·期中)人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是 A. CO与HbO2反应的平衡常数K= B. 人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少 C. 当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 D. 把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒，其原理是使上述平衡向逆反应方向移动 【答案】C 【解析】A项，根据化学方程式可知平衡常数表达式为K=，故A项正确； B项，c(CO)增大，CO+HbO2O2+HbCO平衡正向移动，故B项正确； C项，K==220，当=0.02时，此时==9×10-5，故C项错误； D项，增大c(O2)，使CO+HbO2O2+HbCO平衡逆向移动解毒，故D项正确。 综上所述，本题正确答案为C。 10.(2025-2026高二上·北京市第一六一中学·期中)高炉炼铁以铁矿石(主要成分为)、焦炭、空气为原料，发生反应： 该反应在不同温度下的平衡常数如下。 温度 1000 1150 1300 平衡常数 下列说法不正确的是 A. 根据表中数据判断，该反应的 B. 利用空气将焦炭转化为，推测有利于增大铁的生成速率 C. 增加高炉的高度可以降低平衡气体中的含量 D. 时测得尾气中和的体积分数分别为和，则该反应未达到平衡状态 【答案】C 【解析】A．温度升高平衡常数减小，则反应放热，ΔH<0，故A正确； B．空气将焦炭转化为CO，增大CO浓度，正反应速率增加，故B正确； C．增加高炉的高度会延长气体停留时间，但平衡状态下CO的浓度由平衡常数决定，由于反应未完全进行，CO无法被全部消耗，因此增加高度无法减少尾气中CO的含量‌，故C错误； D．1000℃时平衡常数 ，测得尾气中、，则此时，根据体积之比等于物质的量之比，则反应商，表明反应未达平衡，故D正确； 故答案为C。 11.(2025-2026高二上·北京育才学校·期中)一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见下表。 容器编号 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol A B D Ⅰ 0.2 0.2 0.1 Ⅱ 0.4 0.4 >0.2 下列说法不正确的是 A. B物质的状态为气态 B. I中，A的平衡转化率为50% C. 该反应的化学平衡常数的数值为5 D. I中，若平衡后向容器中再充入和，平衡正向移动 【答案】D 【解析】A．一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，Ⅱ加的A、B物质为Ⅰ的两倍，相当于增大压强，平衡时D的物质的量大于Ⅰ的两倍，说明平衡正向移动，则反应为气体体积缩小的反应，故B物质的状态只可能为气态，A正确； B．Ⅰ中生成的D的物质的量为0.1mol，A、D计量数相等，则转化的A的物质的量为0.1mol，反应达到平衡时，A的转化率为，B正确； C．容器Ⅰ中，建立如下三段式： ，平衡常数K==5，C正确； D．平衡后向容器中再充入和，Q==K，平衡不移动，D错误； 故选D。 12.(2025-2026高二上·北京育才学校·期中)在容积可变的密闭容器中，发生反应：。起始时和的物质的量之比为2：1.在不同压强下()反应达到平衡时，测得转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应的 B. 压强： C. 正反应速率：y点>x点 D. 化学平衡常数：y点>x点 【答案】D 【解析】由图像可知，随温度升高，NO转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，逆向为吸热反应，则正向为放热反应。 【解析】 A．由图像可知，随温度升高，NO转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，逆向为吸热反应，则正向为放热反应，ΔH<0，A正确； B．该反应为气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动，NO转化率增大。相同温度下，p1曲线的NO转化率高于p2，故压强p1>p2，B正确； C．x点在p2曲线（低压）、温度350℃，y点在p1曲线（高压）、温度高于350℃（图像中y点横坐标靠右，温度更高）。温度越高、压强越大，反应速率越快，y点温度和压强均大于x点，故正反应速率y点>x点，C正确； D．化学平衡常数K只与温度有关，与压强无关。该反应正向放热，温度升高K减小，y点温度高于x点，故平衡常数y点<x点，D错误； 故选D。 13.(2025-2026高二上·北京市第一七一中学·期中)将2mol和3mol的混合气体置于密闭容器中可发生如下反应。 反应Ⅰ       反应Ⅱ       在不同温度、压强下，该反应体系中乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性随温度变化如图所示。 已知：的选择性。下列说法不正确的是 A.  B. 降低温度有利于提高平衡体系中乙烯的物质的量 C. 的选择性下降的原因可能是温度升高反应Ⅱ平衡正向移动的程度大于反应Ⅰ的 D. 210℃、条件下，平衡时体系中生成CO的物质的量为1.6mol 【答案】B 【解析】A．恒容、恒温条件下，增大压强时，化学平衡会向气体体积减小的方向移动，反应Ⅰ和反应Ⅱ均为气体体积增加的反应，因此增大压强平衡逆向移动，乙烷转化率减小，即p1 < p2，A正确； B．较低温度时，降低温度，乙烷的转化率降低，乙烯的选择性升高，无法判断乙烯的物质的量增大还是减小，B错误； C．反应Ⅱ、反应Ⅰ均为吸热反应，升温两个平衡均正移，但的选择性下降，可能是温度升高反应Ⅱ平衡正向移动的程度大于反应Ⅰ，导致C2H4的选择性下降，C正确； D．初始状态为2 mol C2H6和3 mol CO2，根据反应式，设平衡时乙烯的物质的量为x mol、氢气的物质的量为3ymol，则平衡时一氧化碳的物质的量为(x+4y) mol、水蒸气的物质的量为x mol，乙烷的转化率为50%，物质的量为(2-x-y) mol=1mol，则C2H4的选择性=，解得x=0.8 mol、y=0.2 mol，则平衡时体系中生成CO的物质的量为x+4y=1.6 mol，D正确； 故答案选B。 14.(2025-2026高二上·北京十四中·期中)催化还原处理烟气中的转化为液态S，部分物质转化关系如图1所示。在容积可变的密闭容器中充入一定量的和，在不同压强(、)下，反应达到平衡时，的平衡转化率随温度的变化如图2所示。 下列说法不正确的是 A. W为，M为 B. ②中每生成Z，③中有生成 C. 升高温度，与反应的平衡常数减小 D.  【答案】B 【解析】催化还原处理烟气中的转化为液态S，W和反应生成O=C=S和，由原子守恒可知W为CO，Z和反应生成，则Z为S，Y和O=C=S反应生成S和M，则Y为SO2，M为，以此解答。 【解析】 A．由分析可知，W为，M为，A正确； B．由分析可知，Z为S，M为，Y为SO2，反应② 为2O=C=S+ SO23S+2CO2，反应③ 为+S=，结合总反应2+SO2S+2CO2可知，② 中每生成Z，③ 中有生成，B错误； C．由图2可知，升高温度，的平衡转化率减小，说明反应2+SO2S+2CO2逆向移动，平衡常数减小，C正确； D．该过程的总反应为2+SO2S+2CO2，该反应过程中气体体积减小，增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大，则，D正确； 故选B。 15.(2025-2026高二上·北京十四中·期中)一定温度下，在三个体积均为2L的恒容密闭容器中充入气体PCl5发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。 编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol 达到平衡所需时间/s PCl5(g) PCl3(g) Cl2(g) 320 0.40 0.10 0.10 t1 320 0.80 t2 410 0.40 0.15 0.15 t3 下列说法正确的是 A. 反应到达平衡时，容器中的平均速率为v(PCl5)= 0.1/t1 mol·L-1·s-1 B. 该反应正反应为放热反应 C. 反应的平衡常数为 D. 平衡常数K：容器>容器 【答案】C 【解析】A．反应到达平衡时，容器中的平均速率为，故A错误； B．从容器和容器的反应来看，温度升高，平衡时产物的量增加，说明在容器的基础上升温，平衡会正向移动，则该反应是吸热反应，故B错误； C．容器和容器的反应温度相同，温度不变，平衡常数不变，则反应的平衡常数为，故C正确； D．反应温度容器<容器，经分析该反应是吸热反应，升高温度，K值增大，则平衡常数K：容器<容器，故D错误； 答案C。 16.(2025-2026高二上·北京市汇文中学·期中)用合成甲醇的化学方程式为 ，按照相同的物质的量投料，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 温度： B. 正反应速率：、 C. 平衡常数：、 D. 平均摩尔质量：、 【答案】C 【解析】A．正反应放热，升高温度平衡逆向移动，CO的平衡转化率降低，所以温度：，故A错误； B．c点温度大于a点，c点CO浓度大于a点，所以正反应速率：，故B错误； C．正反应放热，升高温度平衡常数减小，a点温度最低，c点温度最高，a点平衡常数最大，c点平衡系数最小，b、d温度相同，b、d平衡常数相等，所以、，故C正确； D．正反应气体物质的量减小，a点CO平衡转化率大于c点，所以平均摩尔质量：，故D错误； 选C。 17.(2025-2026高二上·北京市汇文中学·期中)T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示： 下列描述正确的是 A. 平衡时X、Y的转化率相同 B. T℃时，该反应的化学方程式为：，平衡常数 C. 达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向移动 D. T℃时，若起始时X与Y均为，则平衡时Y的转化率小于80% 【答案】D 【解析】根据图知，X、Y是反应物而Z是生成物，达到平衡状态时，、、，同一可逆反应同一时间段内各物质物质的量变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式中X、Y、Z的计量数之比为：：：1：2，则该反应方程式为。 【解析】 A．X、Y的转化率分别为：、，故A错误； B．反应达到平衡状态时，，、，该反应平衡常数，故B错误； C．该反应前后气体计量数之和不变，则压强不影响平衡移动，所以将容器体积压缩为1L，平衡不移动，故C错误； D．温度不变，化学平衡常数不变，设参加反应的Y的物质的量为amol，根据方程式知，参加反应的X物质的量为amol，生成Z的物质的量为2amol，平衡时、、，，，Y转化率为，平衡时Y的转化率小于，故D正确； 故选：D。 18.(2025-2026高二上·北京市海淀实验中学·期中)一定温度下，在2个容积均为的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，充分反应并达到化学平衡状态，相关数据见下表。下列说法正确的是 容器编号 起始时各物质的物质的量 平衡时的浓度 Ⅰ 0 Ⅱ 0 A. 该温度下，反应的化学平衡常数 B. Ⅱ中 C. 容器内气体的密度不再改变可以作为反应达到化学平衡状态的标志 D. 反应开始阶段的化学反应速率：Ⅰ>Ⅱ 【答案】A 【解析】A．由I中数据可知， ，则该温度下，反应的化学平衡常数，A正确； B．该反应为气体总物质的量不变的反应，且Ⅱ中起始量为I中的2倍，则平衡时Ⅱ中x=0.008×2=0.016，B错误； C．该反应中混合气体的质量、体积均不变，则密度始终不变，不能判定平衡状态，C错误； D．浓度越大、反应速率越快，则反应开始阶段的化学反应速率：，D错误； 故选A。 19.(2025-2026高二上·北京市海淀实验中学·期中)二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为： 反应I： 反应II： 一体积固定的密闭容器中，在5MPa下，按照投料，平衡时，CO和在含碳产物中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如题图所示。下列说法正确的是     A. 的平衡转化率始终低于 B. n曲线代表的物质为，温度越高，越有利于的生成 C. 270~400℃时，平衡移动的程度：反应I＞反应II D. 加入选择性高的催化剂，可提高的平衡转化率 【答案】A 【解析】A． 起始n(CO2): n(H2)= 1 : 3投料，只发生反应I时，CO2、H2转化率相同，发生反应II时，H2的平衡转化率小于CO2的转化率，当I、II都发生时，则H2的平衡转化率小于CO2的转化率，故A正确； B． m曲线代表的物质为，温度越高，的含量越低，越不利于的生成，故B错误； C． 270~400℃时，根据CO2的转化率变化曲线可知，CO2的转化率逐渐增大，说明平衡移动的程度：反应II＞反应I，故C错误； D．加入选择性高的催化剂，可以使更多的二氧化碳和氢气生成甲醇，从而提高的产率，但催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡转化率，故D错误； 故选A。 20.(2025-2026高二上·北京市海淀实验中学·期中)反应条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线如图。下列说法中正确的是     A.  B. 该反应为吸热反应 C. 随温度升高，该反应平衡常数减小 D. 其他条件不变，体积变为原来的0.5倍，增大为原来的2倍 【答案】C 【解析】A．该反应是气体体积减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡向正反应方向移动，一氧化氮的转化率增大，由图可知，p2条件下的一氧化氮转化率大于p1，则压强p2大于p1，A错误； B．由图可知，压强一定时，升高温度，一氧化氮的转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，B错误； C．由图可知，压强一定时，升高温度，一氧化氮的转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，反应平衡常数减小，C正确； D．若平衡不移动，其他条件不变，体积变为原来的0.5倍时，二氧化氮的浓度为原来的2倍，该反应是气体体积减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡向正反应方向移动，则其他条件不变，体积变为原来的0.5倍时，二氧化氮的浓度大于原来的2倍，D错误； 故选C。 21.(2025-2026高二上·北京北大附中·期中)向某密闭容器中充入 NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)。其它条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：（已知：N2O4 为无色气体） t/℃ 27 35 49 70 NO2% 20 25 40 66 N2O4% 80 75 60 34 下列说法不正确的是 A. 27℃时，该平衡体系中 NO2 的转化率为 B. 平衡时，NO2的消耗速率为N2O4消耗速率的2倍 C. 室温时，将盛有NO2的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅 D. 增大NO2起始量，可增大相同温度下该反应的化学平衡常数 【答案】D 【解析】A.由表格数据可知，27℃反应达到平衡时，二氧化氮和四氧化二氮的物质的量比为1:4，则若四氧化二氮为4mol，由方程式可知，反应消耗二氧化氮为8mol，起始二氧化氮为（8+1）mol=9mol，二氧化氮的转化率为，故A正确； B. 平衡时，正逆反应速率相等，由方程式可知，NO2的消耗速率为N2O4消耗速率的2倍，故B正确； C.二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，二氧化氮浓度减小，气体颜色变浅，故C正确； D. 化学平衡常数是温度函数，温度不变，化学平衡常数不变，故D错误； 故选D。 22.(2025-2026高二上·北京三十五中·期中)工业上利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)＋3H2(g)⇌CH3OCH3(g)＋CO2(g)   ΔH。其它条件不变时，相同时间内CO的转化率随温度T的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A. ΔH＜0 B. 状态X时，v消耗(CO)=v生成(CO) C. 相同温度时，增大压强，可以提高CO的转化率 D. 状态X时，选择合适催化剂，可以提高相同时间内CO的转化率 【答案】B 【解析】250℃之前，反应未平衡，升高温度，反应速率增大，相同时间内CO的转化率随温度T的升高而增大，250℃，反应达到平衡，250℃后，温度升高，平衡逆向移动，相同时间内CO的转化率随温度T的升高而减小，因此逆反应是吸热反应。 【解析】 A．结合分析可知正反应是放热反应，ΔH＜0，A正确； B．由分析可知，X点反应未平衡，反应表现为正向进行，因此v消耗(CO)＞v生成(CO)，B错误； C．该反应为气体分子数减小的反应，因此相同温度时，增大压强，平衡正向移动，可提高CO的转化率，C正确； D．状态X时，反应未平衡，选择合适催化剂，反应速率增大，可以提高相同时间内CO的转化率，D正确； 答案选B。 23.(2025-2026高二上·北京三十五中·期中)(s)与CO(g)主要发生如下反应。 ①        ②        反应的还原产物与温度密切相关。其他条件一定，(s)和CO(g)反应达平衡时，CO(g)的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应的焓变为 B. 根据图象推测，应当小于0 C. 反应温度越高，主要还原产物中铁元素的价态越低 D. 温度高于1040℃时，(s)和CO(g)发生的主要反应的化学平衡常数 【答案】C 【解析】反应的还原产物与温度密切相关。根据(s)和CO(g)反应达平衡时，CO(g)的体积分数随温度的变化关系，温度低于570℃时，随温度升高，CO(g)的体积分数增大，可知温度低于570℃时，主要发生反应；温度高于570℃时，随温度升高，CO(g)的体积分数减小，可知温度高于570℃时，主要发生反应。 【解析】 A．根据盖斯定律(②-①)得的焓变为，故A正确； B．根据图象，温度低于570℃时，随温度升高，CO(g)的体积分数增大，可知小于0，故B正确； C．温度低于570℃时，主要还原产物为Fe，温度高于570℃时，主要还原产物为FeO，故C错误； D．温度高于1040℃时，(s)和CO(g)发生的主要反应为；温度高于1040℃时，CO(g)的体积分数小于20%，化学平衡常数，故D正确； 选C。 24.(2025-2026高二上·北京通州·期中)溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡： (i) (ii) 下列有关溶液的说法正确的是 A. 加入少量硫酸，溶液的pH不变 B. 加入少量水稀释，溶液中离子总数不变 C. 加入少量NaOH溶液，的值不变 D. 加入少量固体，平衡时与的比值保持不变 【答案】D 【解析】A．向溶液中加入少量硫酸溶液时，溶液中的氢离子浓度增大，溶液的pH减小，A错误； B．加入少量水稀释时，反应i和反应ii的平衡均向正反应方向移动，溶液中离子总数增加，B错误； C．由方程式可知、，则，，向溶液中加入少量氢氧化钠溶液时，溶液中氢离子浓度减小，反应的平衡常数不变，则的值增大，C错误； D．由方程式可知，反应i的平衡常数K1=，温度不变，平衡常数不变，则加入少量重铬酸钾固体时，溶液中的值保持不变，D正确； 故选D。 25.(2025-2026高二上·北京怀柔·期中)中国在淀粉人工光合成方面取得突破性进展，该方法先将催化还原为。已知催化加氢的主要反应有： ①    ②    其他条件不变时，在相同时间内温度对催化加氢的影响如图。 【注】的选择性 下列说法不正确的是 A.     B. 使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数 C. 其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成的方向进行 D. 200℃~240℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小 【答案】D 【解析】A．根据盖斯定律：①-② 得CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=(-49.4-41.2)kJ/mol=-90.6kJ/mol，故A正确； B．使用催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，加快反应速率，故B正确； C．反应① 是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，即向生成CH3OH的方向移动，故C正确； D．220～240℃，升高温度，二氧化碳的转化率增大，但甲醇的选择性下降，说明对反应② 速率的影响比对反应① 的大，故D错误； 故选：D。 26.(2025-2026高二上·北京怀柔·期中)一定条件下合成乙烯：。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图。下列说法正确的是 A. M点的正反应速率v正(CO2)，大于N点的逆反应速率v逆(CO2) B. 若投料比n(H2)∶n(CO2)=3∶1，则图中M点乙烯的体积分数为7.69% C. 250℃，催化剂对CO2平衡转化率的影响最大 D. 该反应正向放热，升高温度，平衡常数增大，平衡逆向移动 【答案】B 【解析】A．M、N都是平衡状态，两点都分别满足v正=v逆，化学反应速率随温度的升高而加快，N点温度高但N点催化剂的催化效率比M低，两个因素对速率的影响程度未知，无法判断M、N两点的速率大小，故A错误； B．设开始投料氢气为3mol，则二氧化碳为1mol，当在M点平衡时二氧化碳的转化率为所以有 所以乙烯的体积分数为7.69%，故B正确； C．催化剂只影响反应速率，不影响平衡移动和转化率，故C错误； D．根据图像，温度升高，CO2平衡转化率下降，说明升温平衡逆向移动，平衡常数K减小，正反应放热，故D错误； 故选B。 27.(2025-2026高二上·北京市十一学校·期中)工业上可用“氨催化氧化法”生产，以氨气、氧气为原料，在合金催化剂存在下生成和副产物的两个竞争反应化学方程式如下： Ⅰ． Ⅱ． 现将、充入恒容密闭容器中，在上述催化剂作用下发生反应，不同温度下反应相同时间，有关物质的量关系变化曲线分别如图所示： 已知：有效转化率 下列说法不正确的是 A. 400℃时，主要发生反应Ⅱ B. 由图分析工业上用氨催化氧化制备，最佳温度约为840℃ C. 520℃时，的有效转化率约为33% D. 反应器内存在 【答案】D 【解析】A．400℃时，氮气的物质的量最大，说明主要发生反应Ⅱ，A正确； B．840℃时的产率最高副产物氮气产率最低，则工业用氨催化氧化制备HNO3选择的最佳温度是840℃，B正确； C．由图知520℃时，生成氮气和一氧化氮的物质的量均为0.2mol，则反应Ⅱ消耗的氨气的物质的量为0.4mol，反应Ⅰ消耗的氨气的物质的量为0.2mol，NH3的有效转化率为，C正确； D．反应Ⅰ消耗的氨气的物质的量等于的物质的量，反应Ⅱ消耗的氨气的物质的量是的物质的量的2倍，因此等于整体上消耗的氨气的物质的量，当时，意味全部的氨气被消耗即剩余的氨气的物质的量为0，然而反应Ⅰ与反应Ⅱ都是可逆反应，氨气不可能全部消耗，因此反应器内，D错误； 故选D。 28.(2025-2026高二上·北京市十一学校·期中)一定温度下，在容积恒为1L的容器中通入一定量，发生反应，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。 t/s 0 20 40 60 80 /(mol/L) 0.100 0.062 0.048 0.040 0.040 /(mol/L) 0 0.076 0.104 0.120 0.120 下列说法正确的是 A. 0~60s，的平均反应速率为 B. 升高温度，反应的化学平衡常数值减小 C. 80s时，再充入、各0.12mol，平衡不移动 D. 若压缩容器使压强增大，达新平衡后混合气颜色比原平衡时浅 【答案】C 【解析】该反应为分子数增大且为吸热反应，可利用勒夏特列原理解题。 【解析】 A．0～60s，的浓度变化量为0.100-0.040=0.060mol/L，根据，得mol/(L·s)=0.06mol/(L·min)，故A错误； B．该反应吸热，升高温度平衡常数增大，故B错误； C．该温度下，平衡常数，再充入、各0.12mol，，K=Qc，平衡不移动，故C正确； D．该反应为气体系数之和增大的反应，压缩体积压强增大，平衡逆向进行，但是各组分浓度增加，颜色加深，故D错误； 故选C。 29.(2025-2026高二上·北京延庆·期中)一定温度下，在两个容积均为的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，发生反应，相关数据见下表。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/ 平衡物质的量/ Ⅰ 0.4 0.4 0.2 Ⅱ 0.4 0.4 0.24 下列说法不正确的是 A.  B. Ⅰ中反应达到平衡时，的转化率为50% C. Ⅱ中反应平衡常数 D. 的容器中，若四种气体的物质的量均为，则 【答案】D 【解析】温度为t1时，根据起始物质的量和平衡时的物质的量可列三段式： A．该反应的正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO2的物质的量减小，所以温度t1＞t2，故A正确； B．由以上分析可知，Ⅰ中反应达到平衡时， NO 的转化率为×100%=50%，故B正确； C．由以上分析可知，Ⅰ中反应达到平衡时， 各物质的物质的量浓度分别为NO：0.1mol/L，CO：0.1mol/L，N2：0.05mol/L，CO2：0.1mol/L，则t1温度下反应的平衡常数K==5，Ⅱ的温度比Ⅰ低，则Ⅱ中反应平衡常数 K>5，故C正确； D．t1℃、2L 的容器中，若四种气体的物质的量均为 0.4mol ，则各物质的物质的量浓度均为0.2mol/L，则Q==5=K，所以 v(正)=v(逆)，故D错误； 故选D。 30.(2025-2026高二上·北京市第八十中学·期中)向体积为10L的恒容密闭容器中通入1.1和1.1制备，反应原理为（正反应吸热）。在不同温度（、）下测得容器中随时间的变化曲线如下图所示。 下列说法正确的是 A. 温度 B. 时，若改为恒温恒压容器，平衡时 C. 时，平衡时再充入1.1，平衡常数增大 D. 时，的平衡转化率 【答案】B 【解析】A．由题图可知，温度下先达到平衡，温度下的速率快，所以>，故A错误； B．时，平衡时，若改为恒温恒压容器，由于该反应是气体体积增大的反应，相当于在原来基础上降低压强，平衡正向移动，因此平衡时，故B正确； C．平衡常数与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故C错误； D．时，的平衡转化率，由化学方程式得反应掉的和生成的CO的量一样多，生成的CO的量为1.0mol，所以，故D错误； 故选B。 31.(2025-2026高二上·北京市第一六六中学·期中)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 增大压强甲醇转化率增大 B. b点反应速率 C. 平衡常数，反应速率 D. 生产时反应温度控制在80~85℃为宜 【答案】B 【解析】A．未平衡时，增大压强，反应速率增大，甲醇转化率增大；平衡后，增大压强平衡正向移动，甲醇转化率增大，故A正确； B．b点反应未达到平衡，反应正向进行，速率，故B错误； C．由图可知，CO转化率最高点之前随着温度升高，反应速率增大，相同时间内CO的转化率增大，最高点之后，反应达到平衡状态，升高温度，CO转化率减小，平衡逆向移动，说明反应是放热反应，因此平衡常数，d点对应的温度高，反应速率大，反应速率，故C正确； D．在80～85℃时，相同时间内的转化率大，因此生产时反应温度控制在80～85℃为宜，故D正确； 答案选B。 32.(2025-2026高二上·北京市第一六六中学·期中)在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应，反应曲线（T表示温度，p表示压强，C%表示C的体积分数）如图Ⅰ、Ⅱ所示，试判断下列说法正确的是 A.  B. 该反应， C. ，y轴表示B的平衡转化率 D. ，y轴表示混合气体的密度 【答案】C 【解析】A. 根据图Ⅱ可知，在温度相同时，压强不同，Y的含量不同，说明该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以x不等于3，选项A错误； B. 根据图I先拐先平数值大，可判断T1>T2，温度较高时C%较小，故升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，△H<0，p12，压强大时C%较大，则正方向为气体体积缩小的方向，x<3，，选项B错误； C. 增大压强，C增大，说明增大压强，平衡正向移动，正反应方向为气体体积减小的反应，所以x<3。对于此可逆反应，p越大，B的转化率越大，T越高，B的转化率越小，选项C正确； D. 在恒容的容器内进行的气体发生反应，气体密度始终不变，选项D错误； 答案选C。 33.(2025-2026高二上·北京市中关村中学·期中)一定温度下，向两个固定体积的密闭容器中分别充入等量和等量，发生反应   ，测得有关数据如下。 容器 容器体积 平衡时的物质的量 达平衡所用时间 达平衡过程中的能量变化 ① 2L 1.2mol 10min 放热0.6akJ ② 4L 1.6mol 放热 下列叙述不正确的是 A. ①中内， B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．① 中内，，A项正确； B．对比容器① 、② ，其他条件相同，增大容器② 的体积，各物质的浓度降低，反应速率降低，达平衡所用时间增大，故，B项正确； C．对比容器① 、② ，其他条件相同，增大容器② 的体积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，而容器② 平衡时的物质的量增大，即平衡正移，正向为气体体积增大的方向，，C项错误； D．根据热化学方程式可知，生成时放热akJ，而容器① 生成1.2molZ时放热0.6akJ，则，解得，D项正确； 答案选C。 34.(2025-2026高二上·北京市八一学校·期中)向体积为的密闭容器中充入一定量，发生反应：   。 编号 温度() 起始物质的量() 平衡物质的量() Ⅰ Ⅱ 下列说法不正确的是 A.  B. ，该反应的平衡常数 C. Ⅱ中存在： D. ，向该容器中充入物质的量均为的3种气体，反应将逆向进行 【答案】D 【解析】A．结合已知数据列温度时三段式： 该温度下平衡常数K1=； 温度时三段式： 该温度下平衡常数K2=，该反应，温度升高平衡逆向移动减小， 由K2> K1可知，，故A正确； B．由A中分析可知，℃，该反应的平衡常数K=4，故B正确； C．Ⅱ中存在的起始物质的量为0.2mol，则其起始浓度为0.2mol/L，结合物料守恒可知：存在，故C正确； D．℃时，向该容器中充入物质的量均为0.2mol的3种气体，则此时Qc=<K1，反应将正向进行，故D错误； 故选：D。 35.(2025-2026高二上·北京丰台·期中)一定条件下，在3个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：   。℃时，该反应的平衡常数K=4，反应体系中相关数据见下表： 容器 温度/℃ 起始时物质的量/mol t min时物质的量/mol 甲 1 1 0.8 乙 1 1 0.6 丙 2 2 a 下列说法中，正确的是 A. a=1.6 B. 若，则乙中，t min时消耗的速率等于生成的速率 C. 当容器内压强不变时，反应达到化学平衡状态 D. 当丙中反应达到化学平衡时，的转化率大于50% 【答案】B 【解析】将0.8molHI转化成和为0.4mol，列三段式： ，，据此分析； 【解析】 A．由分析可知，容器甲未达到平衡状态，且，容器丙浓度比容器甲，速率快，故a>1.6，A错误； B．0~tmin内，T1℃时∆n(HI)=0.8mol，T2℃时∆n(HI)=0.6mol；若，升高温度、化学反应速率加快，T2℃时，反应速率更快，但相同时间内T2℃生成的HI少，说明由于该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，即乙中tmin时反应处于平衡状态，则消耗的速率等于生成的速率，B正确； C．容器内气体气体的总质量与容器体积为恒量，故压强不变不能说明达到平衡状态，C错误； D．当丙中反应达到化学平衡时，列三段式： ，，的转化率等于50%，D错误； 故选B。 36.(2025-2026高二上·北京育英中学·期中)一定温度下，在三个1L的恒容密闭容器中分别进行反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)，达到化学平衡状态时，相关数据如表。下列说法不正确的是 实验 温度/K 起始时各物质的浓度/(mol/L) 平衡时物质的浓度/(mol/L) c(X) c(Y) c(Z) c(Z) Ⅰ 400 0.2 0.1 0 0.08 Ⅱ 400 0.4 0.2 0.2 a Ⅲ 500 0.2 0.1 0 0.025 A. 达到化学平衡时，Ⅰ中X的转化率为80% B. 化学平衡常数：K(Ⅱ)=K(Ⅰ) C. 达到化学平衡所需要的时间：Ⅲ<Ⅰ D. 按Ⅱ中的起始浓度进行实验，反应逆向进行 【答案】D 【解析】A．达到化学平衡时，Ⅰ中Z的浓度为0.08 mol/L，则X转化了0.16 mol/L，所以Ⅰ中X的转化率为=80%，故A正确； B．平衡常数只与温度有关，Ⅰ、Ⅱ的温度相同，化学平衡常数相同，即K(Ⅱ)=K(Ⅰ)，故B正确； C．Ⅲ的温度高，反应速率也快，则Ⅲ先达到平衡，所用时间较短，即达到化学平衡所需要的时间：Ⅲ<Ⅰ，故C正确； D．根据Ⅰ的反应，列出三段式： ，K===2500，按Ⅱ中的起始浓度进行实验，则Qc===6.25＜K=2500，则反应正向进行，故D错误； 故选D。 37.(2025-2026高二上·北京市第二中学·期中)羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1 反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是 A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大 C. 反应前H2S物质的量为7mol D. CO的平衡转化率为80% 【答案】C 【解析】A.升高温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，则该反应是放热反应，A错误； B．通入CO后，CO浓度增大，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，B错误； C. 根据 CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1 起始物质的量（mol）   10            n                  0             0 变化物质的量（mol）     2            2                  2             2 平衡物质的量（mol）     8          n-2                  2             2 设该容器的体积为V，根据K=0.1，列关系式得 [（2÷V）×（2÷V））÷[（8÷V）×（n-2）÷V]=0.1，解得n=7，C正确； D.根据上述数据，CO的平衡转化率为2mol÷10mol×100%=20%，D错误； 答案选C。 38.(2025-2026高二上·北京市第二中学·期中)在不同条件下进行化学反应，B、D起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：下列说法不正确的是（     ） 序号 时间温度 0 20 40 50 ① 800 ② 800 x ③ 800 y ④ 820 A. ①中B在 min平均反应速率为  B. ②中，可能使用了催化剂 C. ③中  D. 比较①④可知，该反应为吸热反应 【答案】C 【解析】A.中A在 min浓度变化为，化学反应，B在 min浓度变化为，B在 min平均反应速率为 ，故A正确； B.、起始量相同，平衡浓度相同，但达到平衡所需要的时间短，反应速率快，说明加入了催化剂，加快反应速率，平衡常数不变，，故B正确； C. 列出三段式： 和的温度相同，平衡常数相同，，解得 ，故C错误； D.比较和可知平衡时反应物A的浓度小，由到升高温度，平衡右移，加热平衡向吸热反应方向移动，则正反应为吸热反应，故D正确； 故选C。 39.(2025-2026高二上·北京市第二中学·期中)已知反应：3M(g)+N(g)P(s)+4Q(g) ΔH<0。如图中a、b曲线表示在密闭容器中不同条件下，M的转化率随时间的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施 A. 增大压强 B. 增加N的浓度 C. 加少量固体P D. 升高温度 【答案】A 【解析】根据图像可知，若使曲线b变为曲线a，改变条件时反应达到平衡时间缩短但反应物转化率不变，说明改变条件时增大化学反应速率但不影响平衡移动。 【解析】 A．该反应前后气体计量数之和不变，增大压强，平衡不移动，M的转化率不变，增大压强，反应速率加快，反应达到平衡时间缩短，故选A； B．增大N的浓度，平衡正向移动，M转化率增大，故不选B； C．固体P不影响平衡移动也不影响反应速率，故不选C； D．正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，M的转化率减小，故不选D； 选A。 40.(2025-2026高二上·北京顺义第一中学·期中)某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H2(g)+I2 (g) 2HI(g)        △H<0， 该温度下，K=43，某时刻，测得容器内 H2、I2、HI的浓度依次为0.01 mol/L、0.01 mol/L、0.02 mol/L。一段时间后，下列情况与事实相符的是 A. 混合气体颜色变深 B. 混合气体密度变大 C. 容器内压强变小 D. 氢气的体积分数变小 【答案】D 【解析】某时刻，测定容器内的浓度依次为0.01 mol/L、0.01 mol/L、0.02 mol/L，此时，平衡正向移动； 【解析】 A． 由上述分析可知，平衡正向移动，体积不变，碘单质的浓度减小，混合气体颜色变浅，A项错误； B．反应前后都是气体，根据题意和质量守恒，气体的质量，体积始终不变，则密度不变，B项错误； C．恒温恒容时，反应前后气体的物质的量不变，因此压强始终不变，C项错误； D．由上述分析可知，平衡正向移动，氢气的物质的量减小，反应前后气体的物质的量不变，则氢气的体积分数变小，D项正确； 答案选D。 41.(2025-2026高二上·北京市第十五中学·期中)一定温度下，在2个容积均为10L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，充分反应并达到化学平衡状态，相关数据见下表。下列说法正确的是 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 平衡时的浓度(mol·L-1) Ⅰ 0.1 0.1 0 0.008 Ⅱ 0.2 0.2 0 x A. 该温度下，反应的化学平衡常数 B. Ⅱ中 C. Ⅱ中的平衡转化率为25% D. 反应开始阶段的化学反应速率：Ⅰ>Ⅱ 【答案】A 【解析】A．根据容器Ⅰ的数据计算有： 因此平衡常数为，A正确； B．Ⅰ ： Ⅱ   ： 则Ⅱ平衡时的浓度应为Ⅰ中的2倍即0.016mol/L，B错误； C．Ⅱ中的转化率为0.04/0.2=20%，而非25%，C错误； D．Ⅱ的起始浓度更高，反应速率更快，D错误； 答案选A。 42.(2025-2026高二上·北京市第八中学·期中)已知：，温度时的平衡常数。、温度时，在①、②、③、④四个相同体积的恒容容器中投料，起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是 温度 容器编号 起始浓度 CO ① 0.1 0.1 0 0 ② 0.2 0.1 0 0 ③ 0.1 0.2 0.1 0.1 ④ 0.04 0.04 0.06 0.06 A. 容器①5min达到平衡，用表示的化学反应速率为： B. 的平衡转化率：①>② C. 容器③中反应向逆反应方向进行 D. 容器④中反应向正反应方向进行，则 【答案】C 【解析】A．容器①中： 根据平衡常数，可得：K===，解得x=0.06，故用H2表示的化学反应速率为v(H2)===0.012mol•L-1•min-1，故A正确； B．由A计算知x=0.06mol，① 容器中H2的转化率为60%，②中增大了H2的浓度，故H2的转化率减小，应小于60%，H2的平衡转化率：①＞②，故B正确； C．容器③中反应的浓度商Q==0.5＜K=，容器③中反应向正反应方向进行，故C错误； D．容器④中Q==，反应向正反应方向进行，说明Q＜K，已知：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH＞0，说明温度升高，所以T2＞T1，故D正确； 故选：C。 43.(2025-2026高二上·北京市陈经纶中学·期中)一定温度下，在两个容积均为2 L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，发生反应 2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)   ΔH<0，相关数据见下表。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol NO(g) CO(g) CO2(g) Ⅰ t1 0.4 0.4 0.2 Ⅱ t2 0.4 0.4 0.24 下列说法正确的是 A. t1<t2 B. 反应达到平衡时，Ⅰ 中的NO百分含量大于II中的 C. Ⅱ中反应平衡常数K<20 D. t1℃、2 L的容器中，若四种气体的物质的量均为0.4 mol，则v(正)>v(逆) 【答案】B 【解析】容器Ⅰ中，温度为t1时，列出三段式： ， 容器Ⅱ中，温度为t2时，列出三段式： A．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡时CO2的物质的量减小，所以温度t1>t2，A错误； B．结合分析可知，t1>t2，该反应为放热反应，且两组反应的条件，除了温度不同外，其他条件相同，温度升高平衡逆向移动，由于温度t1>t2，则反应达到平衡时，Ⅰ 中的NO百分含量大于II中的，B正确； C．由以上分析可知，Ⅱ中反应平衡常数K≈21.09＞20，C错误； D．由以上分析可知，Ⅰ中反应平衡常数K==5，t1℃、2L的容器中，若四种气体的物质的量均为0.4mol，则各组分物质的量浓度均为0.2mol/L，Q==5=K，所以平衡不移动，v(正)=v(逆)，D错误； 故选B。 44.(2025-2026高二上·北京三十五中·期中)已知反应：，时该反应的化学平衡常数。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如下： 容器 温度℃ 起始时物质的浓度() 10分钟时物质的浓度() 甲 400 1 1 0.5 乙 1 1 0.4 丙 400 1 2 下列说法中，不正确的是 A. 甲中，10分钟内X的化学反应速率： B. 甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态 C. 乙中，可能 D. 丙中，a>0.5 【答案】B 【解析】A．甲中，10分钟时生成了0.5 mol/L的Z，根据方程式可知，反应的X的浓度为0.25 mol/L，则10分钟内X的化学反应速率=0.025 mol•L-1•min-1，A正确； B．甲中，10分钟时，由表格知生成的Z的浓度为0.5 mol/L，则X、Y都反应了0.25 mol/L，还剩余0.75 mol/L，由此算出此时的浓度商，反应没有达到平衡状态，B错误； C．乙中X、Y的起始浓度与甲中相同，但10分钟后生成物Z的浓度比甲要小，可能乙容器中反应速率比甲容器小，可能为温度降低导致，也可能温度升高，反应已经达到平衡，平衡逆向移动，使Z的浓度减小，C正确； D．对比甲和丙，丙中增加了Y的浓度，则反应速率加快，相同时间之内生成的Z更多，则丙中a＞0.5，D正确； 故答案选B。 45.(2025-2026高二上·北京市第五十五中学·期中)在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应，反应曲线（表示温度，表示压强，C%表示C的体积分数）如图Ⅰ、Ⅱ所示，试判断下列说法正确的是 A.  B. 该反应 C. 若，则轴表示B的平衡转化率 D. 若，则轴表示混合气体的密度 【答案】C 【解析】根据图形I，属于为温度和压强与C%和时间关系图，根据温度越高反应速率越快，平衡时间越短，则有温度：；同时压强越大反应速率越快，平衡时间越短，则有压强：；据此分析解答。 【解析】 A．根据图I可知，在温度相同，压强不同时，C%不同，说明该反应是反应前后气体体积不等的反应，现增大压强，C%增大，则平衡正向移动，正反应方向为气体体积减小的反应，所以x<3，A错误； B．根据图I先拐先平数值大，可判断出，温度较高时C%较小，故升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，，B错误； C．若，该正反应方向为气体体积减小的反应，则增大压强，平衡正向移动，B的平衡转化率增大，同时该反应放热，温度越高，平衡左移，B的平衡转化率减小，图像变化趋势符合，C正确； D．在恒容的容器内进行的气体发生反应，气体的质量和容器体积始终不变，则气体密度始终不变，图像变化趋势不符合，D错误； 故答案为：C。 46.(2025-2026高二上·北京丰台·期中)天然气和水蒸气重整制H2的反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)   ΔH>0，每次只改变一种条件(X)，其它条件不变，CH4的平衡转化率φ随X的变化趋势如图所示，下列说法正确的是 A. X为温度时，φ的变化趋势为曲线N B. X为压强时，φ的变化趋势为曲线M C. X为投料比［］时，φ的变化趋势为曲线M D. 某条件下，若CH4(g)、H2O(g)初始浓度均为0.2mol·L-1，φ=25%，则K=3/400 【答案】D 【解析】 A．X 为温度时，升高温度平衡正向移动，的平衡转化率 φ增大，则φ 的变化趋势为曲线 M，A错误； B．X 为压强时，增大压强平衡逆向移动，的平衡转化率 φ减小，则φ 的变化趋势为曲线 N，B错误； C．X 为投料比时，增大的物质的量，虽然平衡正向移动，但 的平衡转化率 φ减小，则φ 的变化趋势为曲线 N，C错误； D．某条件下，若、初始浓度均为，φ=25%，则平衡时、、、的物质的量浓度分别为、、、，，D正确； 故选D。 47.(2025-2026高二上·北京市第二中学·期中)如表所示，在三个初始温度均为T℃的容器中进行反应：   ，其中。下列说法不正确的是 容器编号 容器类型 初始体积 反应物的起始投入量 平衡时 A B C 甲 恒温恒容 1 L 0 0 2 1.6 乙 恒容绝热 1 L 2 1 0 p 丙 恒温恒压 3 L 6 3 0 A.  B. T℃下该反应的平衡常数 C. 平衡时，甲中C的转化率和丙中A的转化率之和大于1 D. 达到平衡过程中，甲吸热量和丙放热量满足 【答案】D 【解析】A．乙为绝热容器，反应放热导致温度升高，平衡逆向移动，C的物质的量减少，故，A正确； B．根据甲的数据计算平衡常数：起始C为2 mol/L，平衡时分解0.4 mol生成0.4 mol A和0.2 mol B，，B正确； C．甲中C转化率为，丙中起始等效于甲的3倍，但丙恒温恒压，压强大于甲，平衡会正向移动，故丙相对于甲平衡时A转化率大于80 %，两者转化率之和大于1，C正确； D．甲吸热，根据前面分析丙中A的转化率大于80%，丙放热，，D错误； 故选D。 48.(2025-2026高二上·北京通州·期中)某温度下，在2 L 的定容密闭罐中发生如下反应：A(g)+B(g)=C(g)+D(g)，已知反应达到平衡时罐内各组分浓度为： ，。(此题要求写出计算过程) （1）求反应初始向空罐中通入 A 和B各自的物质的量　　　　　　　　　　　。 （2）若反应初始将罐中 A和B的浓度各增大一倍，求相同温度下反应达到平衡时A的转化率　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）n(A)=2mol，n(B)=2mol     （2）56%      【解析】(1)反应的速率比等于反应中系数比；结合生成CD的物质的量浓度，则反应AB的物质的量均为，则反应初始向空罐中通入 A 和B各自的物质的量均为； (2)反应为气体分子数不变的反应，若反应初始将罐中 A和B的浓度各增大一倍，则相同温度下反应达到平衡时与原平衡为等效平衡，则此时A的转化率与原平衡时A的转化率相等，结合（1）分析，为。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 化学反应的方向与调控 4大高频考点 考点01 勒夏特列原理 考点02 化学平衡常数 化学平衡的计算 考点03 化学反应的方向 考点04 化学反应的调控 考点01 勒夏特列原理 1.(2025-2026高二上·北京市第十三中学·期中)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 A. t/℃ B. 25 C. 50 D. 100 E. K/10-14 F. 1.01 G. 3.47 H. 55.0 C. D.  A. c(氨水)/(mol•L-1) B. 0.1 C. 0.01 D. pH E. 11.1 F. 10.6 2.(2025-2026高二上·北京市第十五中学·期中)下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室中用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 工业合成NH3使用催化剂来提高产量 C. 打开可乐瓶盖后会有气体逸出 D. 工业上生产硫酸的过程中，通入过量空气可以提高SO2转化率 3.(2025-2026高二上·北京育才学校·期中)下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入铁粉后颜色变浅 B. 溶液中滴加少量溶液，促进的产生 C. 浓溶液和浓溶液混合，剧烈反应生成气体和沉淀 D. 氨水稀释过程中，铵根数目增多 4.(2025-2026高二上·北京三十五中·期中)下列事实能用平衡移动原理来解释的是 A. 压缩注射器中的NO2、N2O4混合气体，气体颜色立即变深 B. 向5% H2O2溶液中加入少量MnO2固体，迅速产生大量气泡 C. 新制氯水放置一段时间后，颜色变浅 D. 锌片与稀硫酸反应时加入少量CuSO4固体，快速产生大量H2 5.(2025-2026高二上·北京市第二中学·期中)下列平衡移动方向和现象判断正确的是 A. Cr2O + H2O    2CrO+ 2H+，加水增大了水的浓度，平衡正向移动 B. 2NO2 N2O4，压缩容器体积，平衡正向移动，气体颜色变浅 C. Fe3+ + 3SCN-     3Fe（SCN）3，加入 KSCN 浓溶液，混合溶液颜色变浅 D. [Cu（H2O）4]2+ + 4Cl- [CuCl4]2- + 4H2O ΔH＞0，升高温度，溶液由蓝绿色变为黄绿色 6.(2025-2026高二上·北京昌平第一中学·期中)下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A.  B.  C.  D.  7.(2025-2026高二上·北京市第一零一中学·期中)某废水中含有和，浓度远大于。为研究废水中处理的最佳pH，取5份等量的废水，分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如下图所示。 已知：平衡I： 平衡Ⅱ： 下列说法不正确的是 A. 废水中处理的最佳pH约为9 B. b~c段：随pH升高，上层清液中的浓度上升，平衡I正向移动 C. c~d段：随pH升高，上层清液中和的浓度均下降 D. 推测d点以后，随pH升高，上层清液中铜元素的含量可能上升 8.(2025-2026高二上·北京市第十二中学·期中)下列事实不能从平衡移动的角度解释的是 A. 打开可乐有气泡产生 B. 实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 C. 热的纯碱溶液去除油脂 D. 采取较高的温度进行工业合成氨生产(   ) 9.(2025-2026高二上·北京市海淀实验中学·期中)下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A. 实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 B. 用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 C. 工业合成氨   ，采用的高温条件 D. 红棕色加压后颜色先变深后变浅 10.(2025-2026高二上·北京市第八中学·期中)下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A. 实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 B. 配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中 C. 工业合成氨   ，采用400℃~500℃的高温条件 D. 工业制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2OTiO2•xH2O↓+4HCl，加入大量水，同时加热 11.(2025-2026高二上·北京怀柔·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 使用三元催化剂提高单位时间内汽车尾气中CO、NO转化成CO2和N2的转化率 B. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 C. 将CO中毒者送入高压氧舱治疗 D. 实验室用排饱和食盐水来收集氯气 12.(2025-2026高二上·北京市十一学校·期中)下列物质的除杂或检验方法与化学平衡移动原理无关的是 A. 除去中的：用饱和食盐水洗气 B. 除去中的：用酸性溶液洗气 C. 除去中的蒸气：用饱和溶液洗气 D. 检验：取少量待测液于试管中，加入浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 13.(2025-2026高二上·北京市广渠门中学·期中)下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A. 实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 B. 配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中 C. 工业合成氨   ，采用的高温条件 D. 由溶液得到，需要在氯化氢气流中加热 14.(2025-2026高二上·北京市八一学校·期中)下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 溶液中加入少量固体，促进分解 B. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 C. 铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 15.(2025-2026高二上·北京市第二中学·期中)下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．由、、组成的平衡体系加压后颜色变深 C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D．加热试管中的蒸馏水，液体pH下降 A. A B. B C. C D. D 16.(2025-2026高二上·北京通州·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（       ） ①铁在潮湿的空气中易生锈 ②二氧化氮转化为四氧化二氮的平衡体系，缩小容器体积后混合气体颜色加深 ③合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 ④用钠与氯化钾共融的方法制备气态钾： ⑤反应　△H＜0，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深 A. ①④ B. ①② C. ②⑤ D. ②③ 17.(2025-2026高二上·北京市第一零一中学·期中)下列实验事实中，不能用平衡移动原理解释的是 A. 工业合成氨采用高温条件 B. 实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 C. 用浓氨水和NaOH固体快速制取氨气 D. 向沉淀中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 18.(2025-2026高二上·北京十四中·期中)下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 工业合成氨采用的压强为 B. 密闭容器中发生反应，加压后气体颜色变深 C. 溶液中滴加少量溶液，促进的产生 D. 铁钉放入浓中，无明显变化，加热后产生大量红棕色气体 19.(2025-2026高二上·北京北大附中·期中)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 A.  B.  C.  D.  20.(2025-2026高二上·北京通州·期中)下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 B. ，随温度升高，纯水的pH减小 C. 溶液中加入少量固体，促进分解 D. 实验室制取氯气时，采用排饱和食盐水的方法收集 考点02 化学平衡常数 化学平衡的计算 1.(2025-2026高二上·北京市第五十中学·期中)已知下列反应：   ；   ，则反应的平衡常数为 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高二上·北京市第十二中学·期中)一定温度下，在1 L的恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法不正确的是 时间（t/min） 物质的量（n/mol） n（A） n（B） n（C） 0 2.0 2.4 0 5 0.8 10 1.6 15 1.6 A. 0~5 min用A表示的平均反应速率为 B. 此温度下，反应的平衡常数K为1.6 C. 物质B的平衡转化率约为33% D. 15 min后，再加入A、B、C各1.6 mol，平衡不移动 3.(2025-2026高二上·北京市汇文中学·期中)已知：T℃时反应的平衡常数。恒温(T℃)条件下向恒容密闭容器中投入、、，一段时间后，下列说法正确的是 A. 混合气体颜色变浅 B. 氢气的体积分数变大 C. 混合气体颜色不变 D. 容器内压强逐渐减小 4.(2025-2026高二上·北京市汇文中学·期中)只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是 A. 平衡移动，K一定变化 B. 平衡移动，K可能不变 C. K变化，平衡一定移动 D. K不变，平衡可能移动 5.(2025-2026高二上·北京怀柔·期中)一定温度下，反应在密闭容器中达到平衡时，测得，，相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应正向进行的是 A B C D 1.00 0.22 0.44 0.11 1.00 0.22 0.44 0.44 1.00 1.56 4.00 1.56 (注：) A. A B. B C. C D. D 6.(2025-2026高二上·北京通州·期中)在一定温度下反应 向逆方向进行，则此时Q与K 的关系是 A. Q>K B. Q=K C. Q<K D. 无法判断 7.(2025-2026高二上·北京顺义第一中学·期中)某温度时，   。该温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中，投入和，起始浓度如下： 起始浓度 甲 乙 丙 丁 0.10 0.10 0.20 0.20 0.10 0.20 0.10 0.20 平衡时，下列推断不正确的是 A. 甲中的转化率为50% B. 乙中的转化率等于丙中的转化率 C. 丁中各物质的物质的量相等 D. 甲、乙、丁中关系为甲<乙<丁 8.(2025-2026高二上·北京昌平第一中学·期中)某温度下，恒容密闭容器内发生反应：   ，该温度下，。某时刻，测得容器内、、HI的浓度依次为0.01 mol⋅L、0.01 mol⋅L、0.02 mol⋅L。一段时间后，下列情况与事实相符的是 A. 混合气体颜色变深 B. 混合气体密度变大 C. 氢气的体积分数变小 D. 体系从环境中获得热量使反应体系能量升高 9.(2025-2026高二上·北京市第一零一中学·期中)人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是 A. CO与HbO2反应的平衡常数K= B. 人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少 C. 当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 D. 把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒，其原理是使上述平衡向逆反应方向移动 10.(2025-2026高二上·北京市第一六一中学·期中)高炉炼铁以铁矿石(主要成分为)、焦炭、空气为原料，发生反应： 该反应在不同温度下的平衡常数如下。 温度 1000 1150 1300 平衡常数 下列说法不正确的是 A. 根据表中数据判断，该反应的 B. 利用空气将焦炭转化为，推测有利于增大铁的生成速率 C. 增加高炉的高度可以降低平衡气体中的含量 D. 时测得尾气中和的体积分数分别为和，则该反应未达到平衡状态 11.(2025-2026高二上·北京育才学校·期中)一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见下表。 容器编号 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol A B D Ⅰ 0.2 0.2 0.1 Ⅱ 0.4 0.4 >0.2 下列说法不正确的是 A. B物质的状态为气态 B. I中，A的平衡转化率为50% C. 该反应的化学平衡常数的数值为5 D. I中，若平衡后向容器中再充入和，平衡正向移动 12.(2025-2026高二上·北京育才学校·期中)在容积可变的密闭容器中，发生反应：。起始时和的物质的量之比为2：1.在不同压强下()反应达到平衡时，测得转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应的 B. 压强： C. 正反应速率：y点>x点 D. 化学平衡常数：y点>x点 13.(2025-2026高二上·北京市第一七一中学·期中)将2mol和3mol的混合气体置于密闭容器中可发生如下反应。 反应Ⅰ       反应Ⅱ       在不同温度、压强下，该反应体系中乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性随温度变化如图所示。 已知：的选择性。下列说法不正确的是 A.  B. 降低温度有利于提高平衡体系中乙烯的物质的量 C. 的选择性下降的原因可能是温度升高反应Ⅱ平衡正向移动的程度大于反应Ⅰ的 D. 210℃、条件下，平衡时体系中生成CO的物质的量为1.6mol 14.(2025-2026高二上·北京十四中·期中)催化还原处理烟气中的转化为液态S，部分物质转化关系如图1所示。在容积可变的密闭容器中充入一定量的和，在不同压强(、)下，反应达到平衡时，的平衡转化率随温度的变化如图2所示。 下列说法不正确的是 A. W为，M为 B. ②中每生成Z，③中有生成 C. 升高温度，与反应的平衡常数减小 D.  15.(2025-2026高二上·北京十四中·期中)一定温度下，在三个体积均为2L的恒容密闭容器中充入气体PCl5发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。 编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol 达到平衡所需时间/s PCl5(g) PCl3(g) Cl2(g) 320 0.40 0.10 0.10 t1 320 0.80 t2 410 0.40 0.15 0.15 t3 下列说法正确的是 A. 反应到达平衡时，容器中的平均速率为v(PCl5)= 0.1/t1 mol·L-1·s-1 B. 该反应正反应为放热反应 C. 反应的平衡常数为 D. 平衡常数K：容器>容器 16.(2025-2026高二上·北京市汇文中学·期中)用合成甲醇的化学方程式为 ，按照相同的物质的量投料，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 温度： B. 正反应速率：、 C. 平衡常数：、 D. 平均摩尔质量：、 17.(2025-2026高二上·北京市汇文中学·期中)T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示： 下列描述正确的是 A. 平衡时X、Y的转化率相同 B. T℃时，该反应的化学方程式为：，平衡常数 C. 达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向移动 D. T℃时，若起始时X与Y均为，则平衡时Y的转化率小于80% 18.(2025-2026高二上·北京市海淀实验中学·期中)一定温度下，在2个容积均为的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，充分反应并达到化学平衡状态，相关数据见下表。下列说法正确的是 容器编号 起始时各物质的物质的量 平衡时的浓度 Ⅰ 0 Ⅱ 0 A. 该温度下，反应的化学平衡常数 B. Ⅱ中 C. 容器内气体的密度不再改变可以作为反应达到化学平衡状态的标志 D. 反应开始阶段的化学反应速率：Ⅰ>Ⅱ 19.(2025-2026高二上·北京市海淀实验中学·期中)二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为： 反应I： 反应II： 一体积固定的密闭容器中，在5MPa下，按照投料，平衡时，CO和在含碳产物中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如题图所示。下列说法正确的是     A. 的平衡转化率始终低于 B. n曲线代表的物质为，温度越高，越有利于的生成 C. 270~400℃时，平衡移动的程度：反应I＞反应II D. 加入选择性高的催化剂，可提高的平衡转化率 20.(2025-2026高二上·北京市海淀实验中学·期中)反应条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线如图。下列说法中正确的是     A.  B. 该反应为吸热反应 C. 随温度升高，该反应平衡常数减小 D. 其他条件不变，体积变为原来的0.5倍，增大为原来的2倍 21.(2025-2026高二上·北京北大附中·期中)向某密闭容器中充入 NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)。其它条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：（已知：N2O4 为无色气体） t/℃ 27 35 49 70 NO2% 20 25 40 66 N2O4% 80 75 60 34 下列说法不正确的是 A. 27℃时，该平衡体系中 NO2 的转化率为 B. 平衡时，NO2的消耗速率为N2O4消耗速率的2倍 C. 室温时，将盛有NO2的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅 D. 增大NO2起始量，可增大相同温度下该反应的化学平衡常数 22.(2025-2026高二上·北京三十五中·期中)工业上利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)＋3H2(g)⇌CH3OCH3(g)＋CO2(g)   ΔH。其它条件不变时，相同时间内CO的转化率随温度T的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A. ΔH＜0 B. 状态X时，v消耗(CO)=v生成(CO) C. 相同温度时，增大压强，可以提高CO的转化率 D. 状态X时，选择合适催化剂，可以提高相同时间内CO的转化率 23.(2025-2026高二上·北京三十五中·期中)(s)与CO(g)主要发生如下反应。 ①        ②        反应的还原产物与温度密切相关。其他条件一定，(s)和CO(g)反应达平衡时，CO(g)的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应的焓变为 B. 根据图象推测，应当小于0 C. 反应温度越高，主要还原产物中铁元素的价态越低 D. 温度高于1040℃时，(s)和CO(g)发生的主要反应的化学平衡常数 24.(2025-2026高二上·北京通州·期中)溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡： (i) (ii) 下列有关溶液的说法正确的是 A. 加入少量硫酸，溶液的pH不变 B. 加入少量水稀释，溶液中离子总数不变 C. 加入少量NaOH溶液，的值不变 D. 加入少量固体，平衡时与的比值保持不变 25.(2025-2026高二上·北京怀柔·期中)中国在淀粉人工光合成方面取得突破性进展，该方法先将催化还原为。已知催化加氢的主要反应有： ①    ②    其他条件不变时，在相同时间内温度对催化加氢的影响如图。 【注】的选择性 下列说法不正确的是 A.     B. 使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数 C. 其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成的方向进行 D. 200℃~240℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小 26.(2025-2026高二上·北京怀柔·期中)一定条件下合成乙烯：。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图。下列说法正确的是 A. M点的正反应速率v正(CO2)，大于N点的逆反应速率v逆(CO2) B. 若投料比n(H2)∶n(CO2)=3∶1，则图中M点乙烯的体积分数为7.69% C. 250℃，催化剂对CO2平衡转化率的影响最大 D. 该反应正向放热，升高温度，平衡常数增大，平衡逆向移动 27.(2025-2026高二上·北京市十一学校·期中)工业上可用“氨催化氧化法”生产，以氨气、氧气为原料，在合金催化剂存在下生成和副产物的两个竞争反应化学方程式如下： Ⅰ． Ⅱ． 现将、充入恒容密闭容器中，在上述催化剂作用下发生反应，不同温度下反应相同时间，有关物质的量关系变化曲线分别如图所示： 已知：有效转化率 下列说法不正确的是 A. 400℃时，主要发生反应Ⅱ B. 由图分析工业上用氨催化氧化制备，最佳温度约为840℃ C. 520℃时，的有效转化率约为33% D. 反应器内存在 28.(2025-2026高二上·北京市十一学校·期中)一定温度下，在容积恒为1L的容器中通入一定量，发生反应，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。 t/s 0 20 40 60 80 /(mol/L) 0.100 0.062 0.048 0.040 0.040 /(mol/L) 0 0.076 0.104 0.120 0.120 下列说法正确的是 A. 0~60s，的平均反应速率为 B. 升高温度，反应的化学平衡常数值减小 C. 80s时，再充入、各0.12mol，平衡不移动 D. 若压缩容器使压强增大，达新平衡后混合气颜色比原平衡时浅 29.(2025-2026高二上·北京延庆·期中)一定温度下，在两个容积均为的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，发生反应，相关数据见下表。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/ 平衡物质的量/ Ⅰ 0.4 0.4 0.2 Ⅱ 0.4 0.4 0.24 下列说法不正确的是 A.  B. Ⅰ中反应达到平衡时，的转化率为50% C. Ⅱ中反应平衡常数 D. 的容器中，若四种气体的物质的量均为，则 30.(2025-2026高二上·北京市第八十中学·期中)向体积为10L的恒容密闭容器中通入1.1和1.1制备，反应原理为（正反应吸热）。在不同温度（、）下测得容器中随时间的变化曲线如下图所示。 下列说法正确的是 A. 温度 B. 时，若改为恒温恒压容器，平衡时 C. 时，平衡时再充入1.1，平衡常数增大 D. 时，的平衡转化率 31.(2025-2026高二上·北京市第一六六中学·期中)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 增大压强甲醇转化率增大 B. b点反应速率 C. 平衡常数，反应速率 D. 生产时反应温度控制在80~85℃为宜 32.(2025-2026高二上·北京市第一六六中学·期中)在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应，反应曲线（T表示温度，p表示压强，C%表示C的体积分数）如图Ⅰ、Ⅱ所示，试判断下列说法正确的是 A.  B. 该反应， C. ，y轴表示B的平衡转化率 D. ，y轴表示混合气体的密度 33.(2025-2026高二上·北京市中关村中学·期中)一定温度下，向两个固定体积的密闭容器中分别充入等量和等量，发生反应   ，测得有关数据如下。 容器 容器体积 平衡时的物质的量 达平衡所用时间 达平衡过程中的能量变化 ① 2L 1.2mol 10min 放热0.6akJ ② 4L 1.6mol 放热 下列叙述不正确的是 A. ①中内， B.  C.  D.  34.(2025-2026高二上·北京市八一学校·期中)向体积为的密闭容器中充入一定量，发生反应：   。 编号 温度() 起始物质的量() 平衡物质的量() Ⅰ Ⅱ 下列说法不正确的是 A.  B. ，该反应的平衡常数 C. Ⅱ中存在： D. ，向该容器中充入物质的量均为的3种气体，反应将逆向进行 35.(2025-2026高二上·北京丰台·期中)一定条件下，在3个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：   。℃时，该反应的平衡常数K=4，反应体系中相关数据见下表： 容器 温度/℃ 起始时物质的量/mol t min时物质的量/mol 甲 1 1 0.8 乙 1 1 0.6 丙 2 2 a 下列说法中，正确的是 A. a=1.6 B. 若，则乙中，t min时消耗的速率等于生成的速率 C. 当容器内压强不变时，反应达到化学平衡状态 D. 当丙中反应达到化学平衡时，的转化率大于50% 36.(2025-2026高二上·北京育英中学·期中)一定温度下，在三个1L的恒容密闭容器中分别进行反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)，达到化学平衡状态时，相关数据如表。下列说法不正确的是 实验 温度/K 起始时各物质的浓度/(mol/L) 平衡时物质的浓度/(mol/L) c(X) c(Y) c(Z) c(Z) Ⅰ 400 0.2 0.1 0 0.08 Ⅱ 400 0.4 0.2 0.2 a Ⅲ 500 0.2 0.1 0 0.025 A. 达到化学平衡时，Ⅰ中X的转化率为80% B. 化学平衡常数：K(Ⅱ)=K(Ⅰ) C. 达到化学平衡所需要的时间：Ⅲ<Ⅰ D. 按Ⅱ中的起始浓度进行实验，反应逆向进行 37.(2025-2026高二上·北京市第二中学·期中)羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1 反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是 A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大 C. 反应前H2S物质的量为7mol D. CO的平衡转化率为80% 38.(2025-2026高二上·北京市第二中学·期中)在不同条件下进行化学反应，B、D起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：下列说法不正确的是（     ） 序号 时间温度 0 20 40 50 ① 800 ② 800 x ③ 800 y ④ 820 A. ①中B在 min平均反应速率为  B. ②中，可能使用了催化剂 C. ③中  D. 比较①④可知，该反应为吸热反应 39.(2025-2026高二上·北京市第二中学·期中)已知反应：3M(g)+N(g)P(s)+4Q(g) ΔH<0。如图中a、b曲线表示在密闭容器中不同条件下，M的转化率随时间的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施 A. 增大压强 B. 增加N的浓度 C. 加少量固体P D. 升高温度 40.(2025-2026高二上·北京顺义第一中学·期中)某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H2(g)+I2 (g) 2HI(g)        △H<0， 该温度下，K=43，某时刻，测得容器内 H2、I2、HI的浓度依次为0.01 mol/L、0.01 mol/L、0.02 mol/L。一段时间后，下列情况与事实相符的是 A. 混合气体颜色变深 B. 混合气体密度变大 C. 容器内压强变小 D. 氢气的体积分数变小 41.(2025-2026高二上·北京市第十五中学·期中)一定温度下，在2个容积均为10L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，充分反应并达到化学平衡状态，相关数据见下表。下列说法正确的是 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 平衡时的浓度(mol·L-1) Ⅰ 0.1 0.1 0 0.008 Ⅱ 0.2 0.2 0 x A. 该温度下，反应的化学平衡常数 B. Ⅱ中 C. Ⅱ中的平衡转化率为25% D. 反应开始阶段的化学反应速率：Ⅰ>Ⅱ 42.(2025-2026高二上·北京市第八中学·期中)已知：，温度时的平衡常数。、温度时，在①、②、③、④四个相同体积的恒容容器中投料，起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是 温度 容器编号 起始浓度 CO ① 0.1 0.1 0 0 ② 0.2 0.1 0 0 ③ 0.1 0.2 0.1 0.1 ④ 0.04 0.04 0.06 0.06 A. 容器①5min达到平衡，用表示的化学反应速率为： B. 的平衡转化率：①>② C. 容器③中反应向逆反应方向进行 D. 容器④中反应向正反应方向进行，则 43.(2025-2026高二上·北京市陈经纶中学·期中)一定温度下，在两个容积均为2 L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，发生反应 2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)   ΔH<0，相关数据见下表。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol NO(g) CO(g) CO2(g) Ⅰ t1 0.4 0.4 0.2 Ⅱ t2 0.4 0.4 0.24 下列说法正确的是 A. t1<t2 B. 反应达到平衡时，Ⅰ 中的NO百分含量大于II中的 C. Ⅱ中反应平衡常数K<20 D. t1℃、2 L的容器中，若四种气体的物质的量均为0.4 mol，则v(正)>v(逆) 44.(2025-2026高二上·北京三十五中·期中)已知反应：，时该反应的化学平衡常数。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如下： 容器 温度℃ 起始时物质的浓度() 10分钟时物质的浓度() 甲 400 1 1 0.5 乙 1 1 0.4 丙 400 1 2 下列说法中，不正确的是 A. 甲中，10分钟内X的化学反应速率： B. 甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态 C. 乙中，可能 D. 丙中，a>0.5 45.(2025-2026高二上·北京市第五十五中学·期中)在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应，反应曲线（表示温度，表示压强，C%表示C的体积分数）如图Ⅰ、Ⅱ所示，试判断下列说法正确的是 A.  B. 该反应 C. 若，则轴表示B的平衡转化率 D. 若，则轴表示混合气体的密度 46.(2025-2026高二上·北京丰台·期中)天然气和水蒸气重整制H2的反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)   ΔH>0，每次只改变一种条件(X)，其它条件不变，CH4的平衡转化率φ随X的变化趋势如图所示，下列说法正确的是 A. X为温度时，φ的变化趋势为曲线N B. X为压强时，φ的变化趋势为曲线M C. X为投料比［］时，φ的变化趋势为曲线M D. 某条件下，若CH4(g)、H2O(g)初始浓度均为0.2mol·L-1，φ=25%，则K=3/400 47.(2025-2026高二上·北京市第二中学·期中)如表所示，在三个初始温度均为T℃的容器中进行反应：   ，其中。下列说法不正确的是 容器编号 容器类型 初始体积 反应物的起始投入量 平衡时 A B C 甲 恒温恒容 1 L 0 0 2 1.6 乙 恒容绝热 1 L 2 1 0 p 丙 恒温恒压 3 L 6 3 0 A.  B. T℃下该反应的平衡常数 C. 平衡时，甲中C的转化率和丙中A的转化率之和大于1 D. 达到平衡过程中，甲吸热量和丙放热量满足 48.(2025-2026高二上·北京通州·期中)某温度下，在2 L 的定容密闭罐中发生如下反应：A(g)+B(g)=C(g)+D(g)，已知反应达到平衡时罐内各组分浓度为： ，。(此题要求写出计算过程) （1）求反应初始向空罐中通入 A 和B各自的物质的量　　　　　　　　　　　。 （2）若反应初始将罐中 A和B的浓度各增大一倍，求相同温度下反应达到平衡时A的转化率　　　　　　　　　　　。 考点03 化学反应的方向 1.(2025-2026高二上·北京通州·期中)冰融化成水的过程中焓变和熵变均正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 2.(2025-2026高二上·北京市中关村中学·期中)下列关于化学反应方向的说法正确的是 A. 凡是放热反应都是自发反应 B. 非自发反应任何条件都不能发生 C. 凡是熵增大的反应都是自发反应 D. 反应是否自发与熵变和焓变都有关 3.(2025-2026高二上·北京市第二中学·期中)下列说法正确的是 A. Zn（s）＋CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）＋Cu（s）ΔH = -216 kJ/mol，生成物总能量大于反应物总能量 B. 在101kPa时，2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH = -571.6 kJ/mol，H2的燃烧热为571.6 kJ/mol C. 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1>E2 D. H+（aq）＋OH-（aq）=H2O（l）ΔH = -57.3 kJ/mol，可用来表示含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 4.(2025-2026高二上·北京市第二中学·期中)下列说法中，正确的是 A. 等物质的量的单质硫，其熵的大小关系为： B. 固体溶解是熵减小的过程 C. 能够自发进行的反应一定是熵增加的过程 D. 能够自发进行的反应一定是放热反应 5.(2025-2026高二上·北京通州·期中)下列说法正确的是 A. 强电解质都是离子化合物 B. CO2 的水溶液能导电，则 CO2为电解质 C. Cl2不导电，则 Cl2为非电解质 D. AgCl难溶于水，但 AgCl是强电解质 6.(2025-2026高二上·北京通州·期中)下列过程是非自发的是 A. 天然气的燃烧 B. 室温下水可结成冰 C. 樟脑丸放置于衣柜中会逐渐变小 D. 氯化钾溶于水 7.(2025-2026高二上·北京顺义第一中学·期中)下列说法正确的是 A. 放热反应一定是自发反应 B. 熵增的反应不一定是自发反应 C. 固体溶解一定是熵减小的过程 D. 非自发反应在任何条件下都一定不能发生 8.(2025-2026高二上·北京丰台·期中)下列关于化学反应方向的说法正确的是 A. 凡是放热反应都是自发反应 B. 凡是熵增大的反应都是自发反应 C. 凡是吸热反应都不是自发反应 D. 反应是否自发，需要综合考虑反应焓变和熵变 9.(2025-2026高二上·北京市第一零一中学·期中)下列说法不正确的是 A. 水凝结成冰的过程中，体系的 B. 发生离子反应的条件之一是生成气体，此过程是一个的过程 C. 溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 D. 化学反应自发进行的方向，与反应的和都有关 10.(2025-2026高二上·北京市第二中学·期中)下列说法正确的是 A. H2(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 B. C(s)＋H2O(g) ⇌ H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C. 若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体 D. 1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1 考点04 化学反应的调控 1.(2025-2026高二上·北京市十一学校·期中)工业上可用“氨催化氧化法”生产，以氨气、氧气为原料，在合金催化剂存在下生成和副产物的两个竞争反应化学方程式如下： Ⅰ． Ⅱ． 现将、充入恒容密闭容器中，在上述催化剂作用下发生反应，不同温度下反应相同时间，有关物质的量关系变化曲线分别如图所示： 已知：有效转化率 下列说法不正确的是 A. 400℃时，主要发生反应Ⅱ B. 由图分析工业上用氨催化氧化制备，最佳温度约为840℃ C. 520℃时，的有效转化率约为33% D. 反应器内存在 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $