专题06 水的电离和溶液的pH（期中真题汇编，北京专用）高二化学上学期

专题06 水的电离和溶液的pH 3大高频考点 考点01 水的电离 考点02 溶液的酸碱性与PH 考点03 酸碱中和滴定 考点01 水的电离 1.(2025-2026高二上·北京市第五十五中学·期中)不同温度下，水的离子积常数如下所示。 T/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 Kw/10-14 0.1 0.3 0.7 1.0 2.9 5.3 37.1 54.5 下列说法不正确的是 A. 水的电离为吸热过程 B. 25℃，纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L C. 90℃，0.1 mol/LNaCl溶液的pH＜7，呈中性 D. pH=5的稀盐酸溶液中c(OH-)一定为10-9mol/L 2.(2025-2026高二上·北京市第十二中学·期中)25℃时，水的电离达到平衡：     ，下列叙述正确的是 A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B. 将水加热，增大，pH不变 C. 向水中通入少量，水的电离程度不变 D. 向水中加入少量固体，增大，不变 3.(2025-2026高二上·北京市海淀实验中学·期中)将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性 C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性 4.(2025-2026高二上·北京市海淀实验中学·期中)下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)＞c(OH-)的是 A. 向水中通入SO2 B. 将水加热煮沸 C. 向水中加入NaCl D. 向水中加入少量Na2O 5.(2025-2026高二上·北京昌平第一中学·期中)水存在电离平衡：；常温下，，下列说法不正确的是 A. 水电离出的 B. 向水中加入HCl，增加，而不变，因此，溶液显酸性 C. pH均为5的稀盐酸和溶液，由水电离的浓度之比为 D. 改变温度，也会发生改变 6.(2025-2026高二上·北京顺义第一中学·期中)在不同温度下，水溶液中c(H+) 与c(OH-)有如图所示关系。下列说法不正确的是 A. 图中T>25 B. 欲实现b 点 到c 点，可以升高温度 C. 欲实现c 点到d点，可以加入NaOH固体 D. ac线上任一点对应的溶液中c(H+) 与c(OH-)相等 7.(2025-2026高二上·北京市东直门中学·期中)时，水中存在电离平衡：。下列说法正确的是 A. 将水加热，增大，不变 B. 向水中加入少量固体，增大，不变 C. 向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低 D. 向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大 8.(2025-2026高二上·北京市海淀实验中学·期中)下列有关水的电离与pH的说法正确的是 A. 的溶液一定呈中性 B. 温度升高，纯水中增大，显酸性 C. 盐酸抑制水的电离，醋酸促进水的电离 D. 常温下，的醋酸，其 9.(2025-2026高二上·北京通州·期中)在不同温度条件下，某水溶液里和的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 若从b点到c点，可向水溶液中加入碱 B. b点对应的水溶液中，由水电离出的 C. 由图像可知： D. d点对应的水溶液中，可能有大量存在 考点02 溶液的酸碱性与PH 1.(2025-2026高二上·北京市汇文中学·期中)下列物质一定呈中性的是 A. 溶液 B. 的溶液 C. 非电解质溶于水得到的溶液 D. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 2.(2025-2026高二上·北京市第一六六中学·期中)下列溶液一定呈酸性的是（       ） A. pH<7的溶液 B. c(H+)>c(OH-)的溶液 C. 含有H+的溶液 D. 由水电离出的c(H+)=10-6mol•L-1溶液 3.(2025-2026高二上·北京顺义第一中学·期中)室温时，关于1mL盐酸的说法不正确的是 A. 此溶液的 B. 此溶液中，由水电离出的 C. 将此溶液加水稀释到100mL，所得溶液 D. 将此溶液与9mLNaOH溶液混合，所得溶液 4.(2025-2026高二上·北京市第十三中学·期中)下列溶液一定显酸性的是 A.  B. 含有 C.  D. 酚酞变红 5.(2025-2026高二上·北京市东直门中学·期中)下列物质的水溶液肯定呈酸性的是 A. 含H+的溶液 B. pH<7的溶液 C. 加酚酞显无色的溶液 D. c(H+)>c(OH-)的溶液 6.(2025-2026高二上·北京市东直门中学·期中)常温下，将2种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下： 组别 混合前 混合后 甲 c(HX)=0.1 mol·L-1 c(NaOH) = 0.1mol·L-1 pH = 9 乙 c(HY)=0.1 mol·L-1 c(NaOH) = 0.1mol·L-1 pH = 7 下列说法正确的是 A. HY为强酸 B. HX溶液的pH=1 C. 甲的混合液中c(X-) = c(Na+) D. 乙的混合液中c(Na+) > c(Y-) 7.(2025-2026高二上·北京市海淀实验中学·期中)水的电离平衡如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H＋)·c(OH-)=常数，下列说法错误的是 A. 图中温度T1>T2 B. 图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E C. 点A、B、C均是纯水的电离情况 D. T1时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性 8.(2025-2026高二上·北京市第二中学·期中)下列说法不正确的是 A. 25℃时，的某一元酸溶液的pH可能 B. 在80℃时，纯水的pH小于7 C. 25℃时，的盐酸跟的烧碱等体积混合后，pH一定等于7 D. 相同条件下，体积相同、pH相同的盐酸和醋酸分别跟足量的锌反应，能生成等量的 9.(2025-2026高二上·北京市十一学校·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 由水电离的c(H+)=10−12 mol∙L−1的溶液中：Na+、NH、Cl－、K+ B. 无色溶液中：Na+、K+、Cr2O、NO C. 含有I－的溶液中：H+、Na+、Cl－、NO D. pH=14的溶液中：K+、ClO－、CO、Cl－ 10.(2025-2026高二上·北京市十一学校·期中)在常温下，有关下列4种溶液的叙述不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 醋酸 盐酸 氨水 氢氧化钠溶液 pH 3 3 11 11 A. 4种溶液中由水电离出的均为 B. 等体积的溶液①和②分别与足量锌充分反应，溶液①产生氢气更多 C. 将溶液②、③等体积混合，所得溶液中： D. 将溶液②与溶液④混合后，若所得溶液的，则 11.(2025-2026高二上·北京市第四中学·期中)下列事实不能证明一水合氨是弱碱的是 A. 向的氨水中加入氯化铵固体后下降 B. 氯化铵溶液呈酸性 C. 常温下氨水的 D. 体积相同的氨水和溶液中和盐酸的量相同 12.(2025-2026高二上·北京市第一六六中学·期中)25℃时，在等体积的①的溶液、②的NaOH溶液、③的溶液中，由水电离的的物质的量之比是 A.  B.  C.  D.  13.(2025-2026高二上·北京市第二中学·期中)室温下，向20.00mL0.1000mol•L-1盐酸中滴加0.1000mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5≈0.7。下列说法不正确的是 A. NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 B. 选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C. 选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D. V(NaOH)=30.00mL时，pH≈12.3 14.(2025-2026高二上·北京市第二中学·期中)设NA为阿伏加 德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是 A. 每升溶液中的H+数目为0.02NA B. c(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH−) C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D. 加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强 15.(2025-2026高二上·北京顺义第一中学·期中)常温下，下列实验事实不能证明某酸HA是弱酸的是 A. 测得NaA溶液的pH>7 B. 中和等物质的量浓度、等体积的HA溶液和盐酸，消耗NaOH溶液的体积相等 C. 将 pH=1 的 HA 溶液稀释1000倍，测得稀释后溶液的pH<4 D. 等量形状相同的锌粒分别与等体积、等pH 的 HA 溶液和盐酸反应，前者的速率快 16.(2025-2026高二上·北京市第一零一中学·期中)下列关于常温下的不饱和溶液的叙述正确的是 A. 溶液中电离出的 B. 加入少量固体溶解后，溶液pH升高 C. 加热溶液，溶液的pH一定升高 D. 与等体积的盐酸混合，所得溶液呈中性 17.(2025-2026高二上·北京顺义第一中学·期中)25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 A. 1:10:1010:109 B. 1:5:5109:5108 C. 1:20:1010:109 D. 1:10:104:109 18.(2025-2026高二上·北京顺义第一中学·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 由水电离的c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液中：Na+、、Cl-、K+ B. 无色溶液中：Mg2+、Na+、、 C. pH=0的溶液中：Fe2+、Na+、、Cl- D. =1×10-12的溶液中：Na+、K+、、ClO- 19.(2025-2026高二上·北京顺义第一中学·期中)常温下将以下两溶液等体积混合后，所得溶液的是 A. 与的 B. 与 C. 的与的 D. 的与的 20.(2025-2026高二上·北京顺义第一中学·期中)常温下，下列有关两种溶液的说法正确的是 序号 ① ② pH 11 11 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 A. ①和②两溶液中水的电离程度相同 B. ① 溶液的物质的量浓度为0.001 mol/L C. ①和②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①<② D. 等体积的①和②两溶液分别与相同浓度的盐酸恰好中和，消耗盐酸的体积：①=② 21.(2025-2026高二上·北京昌平第一中学·期中)25℃时，向溶液中逐滴加入溶液。滴加过程中溶液含碳微粒物质的量与溶液pH的关系如图所示(因逸出未画出)。下列说法正确的是 A. ②表示物质的量的变化情况 B. a点由水电离产生的 C. 由b点可计算得出 D. a、b、c、d四点溶液中含碳微粒物质的量守恒 22.(2025-2026高二上·北京市第一零一中学·期中)下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 无色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl- B. pH=11的NaOH溶液中：CO、Na+、NO、SO C. 由水电离出的c(H+)=1.0×10−13 mol•L-1的溶液中：Na+、NH、SO、HCO D. 含有NO的溶液中：I-、SO、SO、H+ 23.(2025-2026高二上·北京市八一学校·期中)常温下，下列4种溶液的相关叙述中不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B. 等体积的③、④分别与NaOH溶液中和时，两种溶液消耗NaOH的物质的量③＞④ C. 4种溶液中水的电离程度都相同 D. 溶液②与溶液④混合后，则 24.(2025-2026高二上·北京市第十二中学·期中)时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数 下列说法不正确的是 A. 的酸性由强到弱的顺序： B. 向中通入少量的，发生反应的离子方程式为： C. 体积相同、相同的①、②、③三种酸溶液分别与同浓度的溶液完全中和时，消耗溶液的体积由大到小的排列顺序是： D. 时常压下，在的稀醋酸溶液中， 25.(2025-2026高二上·北京市第十二中学·期中)下列关于醋酸溶液的说法正确的是 A. 25℃时，加水稀释醋酸溶液，减小 B. 等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液分别与足量Mg反应，产生的体积(标况)： C. 25℃时，等pH的盐酸和醋酸溶液，由水电离出的氢离子浓度相等 D. 25℃时，的醋酸溶液加水稀释10倍， 26.(2025-2026高二上·北京市东直门中学·期中)下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 含有的溶液中：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. pH=11的NaOH溶液中：、、、 27.(2025-2026高二上·北京市汇文中学·期中)下列不能表明HF是弱电解质的是 A. 的HF溶液 B. HF溶液能与纯碱反应 C. 室温下NaF溶液呈碱性 D. 常温下同浓度HF溶液的导电性比盐酸弱 28.(2025-2026高二上·北京市汇文中学·期中)室温下均为3的醋酸和盐酸两种溶液，下列叙述正确的是 A. 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 B. 分别加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 C. 分别加水稀释到100mL后，醋酸溶液的pH大 D. 分别加水稀释到时，盐酸加水多 29.(2025-2026高二上·北京市海淀实验中学·期中)室温下，一定浓度氨水的为11，下列说法正确的是 A. 此溶液中 B. 此溶液中，由水电离出的 C. 将此溶液加水稀释10倍，所得溶液 D. 将此溶液与等体积的盐酸反应，恰好完全中和 30.(2025-2026高二上·北京北大附中·期中)肠溶型Ⅰ号丙烯酸树脂，化学成分为甲基丙烯酸/丙烯酸乙酯聚合物()，分子量约250000。作为肠溶包衣材料，其薄膜在胃液中不溶，时可溶解。下列溶液不能使肠溶包衣溶解的是 A.  醋酸 B.  氨水 C.  溶液 D.  溶液 31.(2025-2026高二上·北京北大附中·期中)常温下，下列各离子组在指定溶液中一定能大量存在的是 A. 无色溶液中：、、、 B.  的溶液中：、、、 C. 由水电离的 的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 45.(2025-2026高二上·北京市第五十五中学·期中)常温下，用溶液调节溶液的，溶液中含磷微粒的物质的量分数与的关系如下图所示： 下列说法正确的是 A. 的电离方程式为： B. 时，溶液 C. 时，溶液中水的电离程度比纯水小 D. 点时，溶液中 33.(2025-2026高二上·北京市陈经纶中学·期中)常温下，下列各组中的离子能够大量共存的是 A. 在pH = 1的溶液中：Na+、Cl-、Cr2O、Fe2+ B. 有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、Cl-、K+、S2- C. 在pH = 13的溶液中：ClO−、Cl−、NO、Na+ D. 水电离出的c(OH−)=1.0×10− 13 mol·L− 1的溶液中：Na+、NH、SO、HCO 34.(2025-2026高二上·北京市第八十中学·期中)25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是 A. pH=11的氨水 B. 0.01 mol/L的溶液 C. 0.01 mol/L的盐酸 D. pH=3的溶液 35.(2025-2026高二上·北京市第八十中学·期中)下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 温度高于25℃，水的离子积大于 B. 常温下pH=11.1的氨水稀释十倍后pH=10.6 C. 铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 向滴有酚酞的碳酸钠溶液加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，溶液红色褪去 36.(2025-2026高二上·北京市第一六六中学·期中)下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 含有的溶液中：、、、 C. 的NaOH溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 37.(2025-2026高二上·北京市八一学校·期中)下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是 A. 无色透明的溶液中： B. 含有的溶液中： C. 由水电离出的溶液中： D. 的NaOH溶液中： 38.(2025-2026高二上·北京市八一学校·期中)下列溶液一定显酸性的是 A. 的溶液 B. 含的溶液 C. 的溶液 D. 溶液 39.(2025-2026高二上·北京市第二中学·期中)25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程 B. a溶液的导电性比c溶液的导电性强 C. a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液 D. 将a、b两溶液加热至30℃，变小 40.(2025-2026高二上·北京市第二中学·期中)下列说法不正确的是 A. 25℃时，的氨水中由水电离出的 B. 25℃时，将的溶液加水稀释100倍，所得溶液的 C. 25℃时，将的某酸()溶液加水稀释至，所得溶液 D. 25℃时，的溶液与的溶液等体积混合，一定能恰好中和 41.(2025-2026高二上·北京顺义第一中学·期中)室温时，向的HA、HB溶液中分别滴加溶液，其pH变化分别对应图中的Ⅰ、Ⅱ。下列说法不正确的是 A. 向溶液中滴加HA溶液可产生HB B.  C. 滴加溶液至时，两种溶液中 D. 滴加溶液时，Ⅱ中的电离程度大于Ⅰ中 42.(2025-2026高二上·北京市第十三中学·期中)某小组同学探究镁(过量)与酸的反应，在常温水浴条件下进行实验Ⅰ和Ⅱ，气体体积随时间的变化如图1所示，溶液随时间的变化如图2所示。 实验I．取光亮的镁屑放入溶液中 实验Ⅱ．取光亮的镁屑放入盐酸溶液中 下列说法不正确的是 A. 产生的平均速率：实验I>实验Ⅱ B. 实验I和Ⅱ中镁屑不仅与酸还与水发生了反应 C. 实验I中变化平缓的原因是存在 D. 时两个实验中不同，可推知浓度：实验Ⅱ>实验I 43.(2025-2026高二上·北京市东直门中学·期中)向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如下图所示，下列说法不正确的是 A. 人体血液的pH＝7.35～7.45，其中含碳微粒以HCO3－、H2CO3为主 B. 除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中加入盐酸至pH＝7 C. pH＝10的溶液中c（H＋）＋c（Na＋）＝c（HCO3－）＋2c（CO32－）＋c（OH－） D. 将CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，应大约控制pH>12.5 考点03 酸碱中和滴定 1.(2025-2026高二上·北京市陈经纶中学·期中)下列仪器中，不属于酸碱中和滴定中常用仪器的是 A.分液漏斗 B.酸式滴定管 C.碱式滴定管 D.锥形瓶 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高二上·北京顺义第一中学·期中)酸碱中和滴定实验是中学化学的重要实验，配制250mL标准NaOH溶液并用其滴定未知浓度的硫酸溶液，该过程中涉及的下列操作正确且能达到相应实验目的的是 A.称量氢氧化钠固体 B.转移NaOH溶液并配制250mL溶液 C.赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡 D.滴定过程中的操作 A. A B. B C. C D. D 3.(2025-2026高二上·北京顺义第一中学·期中)用0.1000mol•L-1HCl溶液滴定0.1000mol•L-1左右的NaOH溶液。下列说法不正确的是 A. 在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用 B. 锥形瓶盛装0.1000mol•L-1左右的NaOH溶液前必须保持干燥 C. 酸式滴定管在盛装0.1000mol•L-1HCl溶液前要用该溶液润洗2~3次 D. 用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色 4.(2025-2026高二上·北京市第一六一中学·期中)下列实验操作正确的是 A. 用图1装置进行酸性溶液滴定未知浓度的溶液实验 B. 如图2所示，记录滴定终点读数为18.90 mL C. 图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D. 图4，滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 5.(2025-2026高二上·北京市第十三中学·期中)用溶液滴定未知浓度的溶液。下列说法不正确的是 A. 滴定管为碱式滴定管，为酸式滴定管 B. 用锥形瓶盛装盐酸溶液，若瓶内有少量水则导致测定结果偏低 C. 碱式滴定管在盛装溶液前要用该溶液润洗2～3次 D. 用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 6.(2025-2026高二上·北京市第十三中学·期中)用溶液分别滴定体积均为、浓度均为溶液和HX溶液，溶液的pH随加入溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 为强酸 B. 点 C. 点 D. 溶液滴定溶液，用酚酞作指示剂，溶液由粉红色变为无色时到达滴定终点 7.(2025-2026高二上·北京通州·期中)常温下，用 的 NaOH 溶液分别滴定 的盐酸和 0.1000 的醋酸，滴定曲线如图所示。其中，横轴表示滴加 NaOH 溶液与原酸溶液的体积比。下列说法正确的是 A. 实线表示滴定盐酸的曲线 B. 当 时，NaOH 溶液与醋酸混合液的 pH>7 C. ab段的离子方程式为 D. 两个体系滴定终点的确定都可用甲基橙作指示剂 8.(2025-2026高二上·北京市第一六一中学·期中)常温下，向溶液中逐滴加入溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. a点的，可以证明为弱酸 B. b点时， C. c点时， D. 由a点到c点过程中，水的电离程度不断增大 9.(2025-2026高二上·北京五中·期中)下列实验的相应操作中，正确的是 眼睛注视锥形瓶中溶液 A.用标准溶液滴定溶液 B.比较和的溶解度大小 C.制备胶体 D.由制取无水固体 A. A B. B C. C D. D 10.(2025-2026高二上·北京育才学校·期中)室温时，取未知浓度的盐酸10.00mL，用溶液滴定，滴定实验如图。下列说法不正确的是 A. 图中操作有错误 B. 滴定管装液前需要润洗 C. 可用酚酞做指示剂 D. 滴定时若锥形瓶中有液体溅出，测定结果偏高 11.(2025-2026高二上·北京市第一七一中学·期中)常温时，取浓度均为0.1mol/L的HCl和HA(一元酸，Ka=1×10-3)的混合溶液20mL，用0.2mol/LNaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A. a点时，溶液中 B. b点时， C. c点时， D. 过程中，水的电离程度逐渐增大 12.(2025-2026高二上·北京北大附中·期中)向溶液中持续滴加稀盐酸，记录溶液及温度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液的起始浓度为 B. 在滴定至终点的过程中，水的电离程度不断减小 C. 对应的溶液中均存在： D. 由后溶液的温度变化可推知，与的反应是吸热反应 13.(2025-2026高二上·北京市第八中学·期中)用溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A. HX与NaOH反应的离子方程式： B. 水的电离程度： C. N点 D. NaOH溶液滴定溶液，用酚酞作指示剂，溶液由粉红色变为无色时到达滴定终点 14.(2025-2026高二上·北京市第五十五中学·期中)用标准溶液滴定溶液的操作中，合理的是 A．润洗滴定管 B．量取溶液 加少量所要盛装的试剂，上下振荡滴定管 将液面位于“0”刻度的溶液全部放出 C．用标准溶液滴定溶液 D．记录滴定管液面的示数 眼睛注视锥形瓶中溶液 记录 A. A B. B C. C D. D 15.(2025-2026高二上·北京市第五十五中学·期中)常温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸溶液，滴定过程中溶液的变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是 A. 曲线Ⅰ表示滴定盐酸 B. a点浓度最大的离子是 C. 时， D. 用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色 16.(2025-2026高二上·北京市第一六六中学·期中)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的溶液时，下列有关中和滴定的说法正确的是 A. 加入指示剂越多越好 B. 滴定时眼睛应该注视锥形瓶内颜色的变化而不应注视滴定管内液面的变化 C. 滴定前应用待测液润洗锥形瓶 D. 在滴定过程中不慎将数滴标准酸液滴在锥形瓶外，结果会偏小 17.(2025-2026高二上·北京昌平第一中学·期中)常温下，用溶液分别滴定20.00 mL浓度均为的溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 已知：   ；    A. 曲线N为HCN的滴定曲线 B. 点①和点②所示溶液中： C. 点③所示溶液中： D. 点④所示溶液中： 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 专题06 考点01水的电离 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】D 4【答案】A 5.【答案】B 6.【答案】B 7.【答案】B 8.【答案】D 9.【答案】C D考点2溶液的酸碱性与州 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】D 4.【答案】A 5.【答案】D 6.【答案】A 7.【答案】C 8.【答案】D 9.【答案】D 10.【答案】C 11.【答案】D 12.【答案】D 13.【答案】C 14.【答案】B 15.【答案】B 16.【答案】B 17.【答案】A 18.【答案】D 19.【答案】C 20.【答案】A www.zxxk .com 让教与学更高效 水的电离和溶液的pH 1/3 函学科网 21.【答案】C 22.【答案】B 23.【答案】D 24.【答案】B 25.【答案】c 26.【答案】D 27.【答案】B 28.【答案】B 29.【答案】B 30.【答案】A 31.【答案】D 32.【答案】D 33.【答案】C 34.【答案】C 35.【答案】C 36.【答案】C 37.【答案】D 38.【答案】A 39.【答案】c 40.【答案】D 41.【答案】c 42.【答案】D 43.【答案】B 考点03酸碱中和滴定 1.【答案】A 2.【答案】C 3.【答案】B 4.【答案】C 5.【答案】B 6.【答案】B 7.【答案】B 8.【答案】C 9.【答案】A www.zxxk com 让教与学更高效 2/3 函学科网 10.【答案】D 11.【答案】c 12.【答案】c 13.【答案】B 14.【答案】C 15.【答案】B 16.【答案】B 17.【答案】C www.zxxk.com 让教与学更高效 3/3 专题06 水的电离和溶液的pH 3大高频考点 考点01 水的电离 考点02 溶液的酸碱性与PH 考点03 酸碱中和滴定 考点01 水的电离 1.(2025-2026高二上·北京市第五十五中学·期中)不同温度下，水的离子积常数如下所示。 T/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 Kw/10-14 0.1 0.3 0.7 1.0 2.9 5.3 37.1 54.5 下列说法不正确的是 A. 水的电离为吸热过程 B. 25℃，纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L C. 90℃，0.1 mol/LNaCl溶液的pH＜7，呈中性 D. pH=5的稀盐酸溶液中c(OH-)一定为10-9mol/L 【答案】D 【解析】A．根据温度与水的离子积常数Kw关系可知：升高温度，促进水的电离，水电离程度增大，说明水的电离为吸热过程，A正确； B．25℃，Kw=10-14，此时纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L，B正确； C．90℃，升高温度，水的离子积常数增大，溶液中c(H+)增大，0.1 mol/LNaCl溶液的pH＜7，但溶液中c(H+)=c(OH-)，因此溶液呈中性，C正确； D．pH=5的稀盐酸溶液中，c(H+)=10-5 mol/L，若温度是室温下，溶液中c(OH-)=10-9 mol/L；若温度不是室温，则溶液中c(OH-)可能大于10-9 mol/L，也可能小于10-9 mol/L，D错误； 故合理选项是D。 2.(2025-2026高二上·北京市第十二中学·期中)25℃时，水的电离达到平衡：     ，下列叙述正确的是 A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B. 将水加热，增大，pH不变 C. 向水中通入少量，水的电离程度不变 D. 向水中加入少量固体，增大，不变 【答案】D 【解析】A．向水中加入稀氨水，增大了OH-浓度，平衡逆向移动，但c(OH-)应升高而非降低，A错误； B．加热促进水的电离，Kw增大，c(H+)增大导致pH减小，B错误； C．Cl2与水反应生成HCl和HClO，H+浓度增大抑制水的电离，水的电离程度减小，C错误； D．NaHSO4电离出H+使c(H+)增大，但温度未变，Kw不变，D正确； 故答案为：D。 3.(2025-2026高二上·北京市海淀实验中学·期中)将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性 C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性 【答案】D 【解析】水的电离为吸热过程，升温促进其电离，c(H+)、c(OH-)均增大，故pH变小，依据Kw= c(H+)·c(OH-)，知Kw也变大；由水电离出的H+与OH- 始终是相等的，即c(H+)=c(OH-)，故纯水始终显中性。故答案选D。 4.(2025-2026高二上·北京市海淀实验中学·期中)下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)＞c(OH-)的是 A. 向水中通入SO2 B. 将水加热煮沸 C. 向水中加入NaCl D. 向水中加入少量Na2O 【答案】A 【解析】c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，再根据影响水的电离的因素：温度、同离子效应、所加物质的酸碱性等具体分析水的电离平衡的移动。 【解析】 A．向水中通入SO2，生成酸，溶液中的c(H＋)＞c(OH-)，酸对水的电离起抑制作用，A符合题意； B．加热时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，B不符合题意； C．NaCl在水中电离出钠离子与氯离子，两者都不能结合水电离的氢离子或氢氧根离子，不能使氢离子或氢氧根离子浓度变化，平衡不移动，不影响水的电离，溶液呈中性，C不符合题意； D．Na2O和水反应生成氢氧化钠，氢离子浓度降低，使水的电离向右移动，碱性增强，c(H＋)＜c(OH-)，D不符合题意； 答案选A。 5.(2025-2026高二上·北京昌平第一中学·期中)水存在电离平衡：；常温下，，下列说法不正确的是 A. 水电离出的 B. 向水中加入HCl，增加，而不变，因此，溶液显酸性 C. pH均为5的稀盐酸和溶液，由水电离的浓度之比为 D. 改变温度，也会发生改变 【答案】B 【解析】A．根据水的电离方程式，水每电离出1个就必然同时生成1个，因此水电离出的总物质的量和物质的量一定相等，A正确； B．向水中加入HCl后，电离出的会使水中增大，水的电离平衡逆向移动，水的电离被抑制，会减小，最终溶液显酸性，B错误； C．pH=5的稀盐酸中，主要来自HCl电离，水电离出的等于溶液中的；pH=5的溶液中，水解促进水的电离，全部来自水的电离，水电离出的，二者比值为，C正确； D．水的电离是吸热过程，改变温度会使水的电离平衡发生移动，（水的离子积）也会随之改变，D正确； 故选B。 6.(2025-2026高二上·北京顺义第一中学·期中)在不同温度下，水溶液中c(H+) 与c(OH-)有如图所示关系。下列说法不正确的是 A. 图中T>25 B. 欲实现b 点 到c 点，可以升高温度 C. 欲实现c 点到d点，可以加入NaOH固体 D. ac线上任一点对应的溶液中c(H+) 与c(OH-)相等 【答案】B 【解析】A．时水的离子积，大于25℃时的，水的电离吸热，温度越高越大，故，A正确； B．升高温度会促进水的电离，溶液中和均增大，b点，升高温度后会大于，无法到达的c点，B错误； C．c点为的中性溶液，加入固体后，增大，水的电离平衡逆向移动减小，可到达d点（，），C正确； D．ac线为过原点、斜率为1的直线，线上任一点都满足，D正确； 故选B。 7.(2025-2026高二上·北京市东直门中学·期中)时，水中存在电离平衡：。下列说法正确的是 A. 将水加热，增大，不变 B. 向水中加入少量固体，增大，不变 C. 向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低 D. 向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大 【答案】B 【解析】A．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，Kw增大，增大，则pH减小，A错误； B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，导致增大，平衡逆向移动，Kw只受温度的影响温度不变，Kw不变，B正确； C．向水中加入少量固体NaOH，增大，平衡逆向移动，c(H+)降低增大，C错误； D．向水中加入少量固体NH4Cl，铵根离子会和氢氧根离子之间反应，减小，导致平衡正向移动，c(H+)增大，D错误； 答案选B。 8.(2025-2026高二上·北京市海淀实验中学·期中)下列有关水的电离与pH的说法正确的是 A. 的溶液一定呈中性 B. 温度升高，纯水中增大，显酸性 C. 盐酸抑制水的电离，醋酸促进水的电离 D. 常温下，的醋酸，其 【答案】D 【解析】A．如果温度不是常温，的溶液不呈中性，选项A错误； B．水的电离是吸热反应，温度升高，电离平衡正向移动，纯水中、均增大，但二者仍然相等，仍呈中性，选项B错误； C．不管是强酸还是弱酸均会电离出，均会抑制水的电离，选项C错误； D．是弱电解质，常温下的醋酸中，，选项D正确； 答案选D。 9.(2025-2026高二上·北京通州·期中)在不同温度条件下，某水溶液里和的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 若从b点到c点，可向水溶液中加入碱 B. b点对应的水溶液中，由水电离出的 C. 由图像可知： D. d点对应的水溶液中，可能有大量存在 【答案】C 【解析】A．a点为25℃纯水（c(H+)=c(OH⁻)=10-7mol/L，Kw=10-14），d点在T℃曲线（Kw=10-12）上，且c(OH⁻)>c(H+)（碱性）。从a到c需升高温度（T>25℃），加入碱无法实现温度变化，A错误； B．b点在25℃曲线（Kw=10-14），若是酸溶液（c(H⁺)=10-6mol/L），则c(OH-)==10-8mol/L，水电离出的c(H⁺)=c(OH⁻)=10-8mol/L，若盐溶液因水解导致溶液呈酸性，促进了水的电离，则水电离出的，因题目没有指明是哪种溶液，故无法确定水电离出的，B错误； C．水的电离吸热，温度越高 越大，T2的Kw=10−14，T1的Kw==10−12，故T1>T2，C正确； D．d点 ，溶液呈碱性，不可能大量存在 ，D错误； 故选C。 考点02 溶液的酸碱性与PH 1.(2025-2026高二上·北京市汇文中学·期中)下列物质一定呈中性的是 A. 溶液 B. 的溶液 C. 非电解质溶于水得到的溶液 D. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 【答案】B 【解析】A．在常温下，pH=7的溶液为中性，若温度不是常温，则pH=7的溶液不一定是中性溶液，选项A错误； B．c(H+)= c(OH-)的溶液一定为中性溶液，选项B正确； C．非电解质溶于水若发生反应产生酸或碱，则溶液可能显酸性或碱性，因此不一定得到中性溶液，选项C错误； D．强酸、强碱的元数没有确定，所以二者以等物质的量反应得到的溶液不一定是中性溶液，选项D错误； 故选B。 2.(2025-2026高二上·北京市第一六六中学·期中)下列溶液一定呈酸性的是（       ） A. pH<7的溶液 B. c(H+)>c(OH-)的溶液 C. 含有H+的溶液 D. 由水电离出的c(H+)=10-6mol•L-1溶液 【答案】B 【解析】A.常温下pH=7为中性，小于7为酸性，但是温度升高时Kw会增大，中性溶液pH值减小，如100摄氏度时，中性pH=6，故pH<7不一定是酸性，故A不选； B.溶液酸碱性取决于溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，c(H+)>c(OH-)的溶液一定显酸性，故B选； C.任何水溶液中都含有氢离子，不能确定溶液酸碱性，故C不选； D.由水电离出的c(H+)=10-6mol•L-1溶液，可知水的电离被促进，应存在可水解的弱离子，但是不确定是哪种离子促进水的电离，如为碳酸钠促进水的电离溶液显碱性，故D不选； 故选：B。 3.(2025-2026高二上·北京顺义第一中学·期中)室温时，关于1mL盐酸的说法不正确的是 A. 此溶液的 B. 此溶液中，由水电离出的 C. 将此溶液加水稀释到100mL，所得溶液 D. 将此溶液与9mLNaOH溶液混合，所得溶液 【答案】D 【解析】A．1mL盐酸中c(H+)=，pH=-lgc(H+)=2，故A正确； B．盐酸中由水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根的浓度，则由水电离出的，故B正确； C．将此溶液加水稀释到100mL，c(H+)=，pH=-lgc(H+)=4，故C正确； D．将1mL盐酸与9mLNaOH溶液混合，混合后c(H+)=，pH=-lgc(H+)=4，故D错误； 故选D。 4.(2025-2026高二上·北京市第十三中学·期中)下列溶液一定显酸性的是 A.  B. 含有 C.  D. 酚酞变红 【答案】A 【解析】A．c(H+)＞c(OH-)，说明溶液显酸性，A正确； B．任何水溶液中，都含有H+，故含有H+的溶液不一定显酸性，B错误； C．在100℃时，水的离子积KW=10-12，即水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，pH=6＜7，此时溶液呈中性，故pH＜7的溶液不一定显酸性，C错误； D．使酚酞变红的溶液显碱性，D错误； 故选A。 5.(2025-2026高二上·北京市东直门中学·期中)下列物质的水溶液肯定呈酸性的是 A. 含H+的溶液 B. pH<7的溶液 C. 加酚酞显无色的溶液 D. c(H+)>c(OH-)的溶液 【答案】D 【解析】A．硫酸氢钠溶液中存在大量的H+，但硫酸氢钠为盐，A错误； B．当纯水的温度大于室温时，温度的升高促进了水的电离，此时中性条件下pH<7，但纯水为中性，B错误； C．酚酞的变色范围在8.2~10.0，因此当溶液pH大于7.0小于8.2时，溶液呈弱碱性，但溶液无色，C错误； D．溶液的酸碱性由c(H+)和c(OH-)的相对大小决定的，当c(H+)>c(OH-)时溶液呈酸性，当c(H+)=c(OH-)时溶液呈中性，当c(H+)<c(OH-)时溶液呈碱性，D正确； 故答案选D。 6.(2025-2026高二上·北京市东直门中学·期中)常温下，将2种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下： 组别 混合前 混合后 甲 c(HX)=0.1 mol·L-1 c(NaOH) = 0.1mol·L-1 pH = 9 乙 c(HY)=0.1 mol·L-1 c(NaOH) = 0.1mol·L-1 pH = 7 下列说法正确的是 A. HY为强酸 B. HX溶液的pH=1 C. 甲的混合液中c(X-) = c(Na+) D. 乙的混合液中c(Na+) > c(Y-) 【答案】A 【解析】无论哪组溶液都是恰好完全反应，都生成正盐，依据盐类水解的规律，以及混合后的pH，判断HX和HY是强酸还是弱酸。 【解析】A、根据乙组，两种溶液等体积混合，且两种溶液浓度相等，两种溶液恰好生成NaY，溶液显中性，该盐为强酸强碱盐，即HY为强酸，故A正确； B、两种溶液物质的量浓度相同，即两种溶液等体积混合，恰好完全反应生成NaX，混合后pH=9，溶液显碱性，即HX为弱酸，HX溶液的pH>1，故B错误； C、甲的混合液中，溶质为NaX，HX为弱酸，X－发生水解，即c(Na＋)>c(X－)，故C错误； D、乙的混合液中，溶质为NaY，HY为强酸，即c(Na＋)=c(Y－)，故D错误。 7.(2025-2026高二上·北京市海淀实验中学·期中)水的电离平衡如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H＋)·c(OH-)=常数，下列说法错误的是 A. 图中温度T1>T2 B. 图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E C. 点A、B、C均是纯水的电离情况 D. T1时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性 【答案】C 【解析】根据题中所给信息，曲线上的点都符合c(H+)·c(OH-)=Kw，水的离子积只受温度的影响，水的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，水的离子积增大，即T1＞T2，据此分析 【解析】 A．曲线上的点都符合c(H+)·c(OH-)=Kw，水的离子积只受温度的影响，升高温度，促进水的电离，水的离子积增大，根据图像可知，T1＞T2，故A说法正确； B．根据上述分析可知，五点温度：B＞C＞A=E=D，温度升高，水的离子积增大，图中五点水的离子积之间的关系：B＞C＞A=E=D，故B说法正确； C．点A、B、C三点溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液显中性，三点不一定是纯水的电离情况，可以是NaCl、Na2SO4等中性溶液，故C说法错误； D．T1时，水的离子积为10-12mol/L，pH=2的硫酸溶液中c(H+)=10-2mol/L，pH=12的KOH溶液中c(OH-)=1mol/L，两者等体积混合，KOH过量，溶液显碱性，故D说法正确； 答案为C。 8.(2025-2026高二上·北京市第二中学·期中)下列说法不正确的是 A. 25℃时，的某一元酸溶液的pH可能 B. 在80℃时，纯水的pH小于7 C. 25℃时，的盐酸跟的烧碱等体积混合后，pH一定等于7 D. 相同条件下，体积相同、pH相同的盐酸和醋酸分别跟足量的锌反应，能生成等量的 【答案】D 【解析】A．若一元酸为强酸，pH=2；若为弱酸，pH＞2，因此pH可能≥2，A正确； B．80℃时水的离子积增大，浓度增加，pH＜7但仍为中性，B正确； C．25℃时，pH=3的盐酸[]与pH=11的NaOH[]等体积混合，恰好中和生成NaCl，pH=7，C正确； D．pH相同的盐酸和醋酸，醋酸浓度更高，醋酸不断电离、持续提供，最终生成更多，D错误； 故选D。 9.(2025-2026高二上·北京市十一学校·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 由水电离的c(H+)=10−12 mol∙L−1的溶液中：Na+、NH、Cl－、K+ B. 无色溶液中：Na+、K+、Cr2O、NO C. 含有I－的溶液中：H+、Na+、Cl－、NO D. pH=14的溶液中：K+、ClO－、CO、Cl－ 【答案】D 【解析】A．由水电离的c(H+)=10−12 mol∙L−1的溶液，可能是酸溶液，可能是碱溶液，NH与OH－反应生成氨水，故A不符合题意； B．Cr2O是橙红色，故B不符合题意； C．I－与H+、NO发生氧化还原反应，故C不符合题意； D．pH=14的溶液，溶液中存在OH－，K+、ClO－、CO、Cl－都大量共存，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 10.(2025-2026高二上·北京市十一学校·期中)在常温下，有关下列4种溶液的叙述不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 醋酸 盐酸 氨水 氢氧化钠溶液 pH 3 3 11 11 A. 4种溶液中由水电离出的均为 B. 等体积的溶液①和②分别与足量锌充分反应，溶液①产生氢气更多 C. 将溶液②、③等体积混合，所得溶液中： D. 将溶液②与溶液④混合后，若所得溶液的，则 【答案】C 【解析】A．酸溶液中氢氧根离子来自水的电离，碱溶液中氢离子来自水的电离，由pH可知四种溶液中水电离的均为，A正确； B．等pH值得强酸和弱酸，弱酸因不完全电离，因此弱酸浓度大于强酸，等体积时，醋酸的物质的量大于盐酸，与足量锌反应生成的氢气醋酸多，B正确； C．一水合氨是弱碱不完全电离，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，一水合氨过量有剩余，混合后溶液呈碱性，则，C错误； D．将溶液②与溶液④混合后，若所得溶液的，则混合后=，，D正确； 故选C。 11.(2025-2026高二上·北京市第四中学·期中)下列事实不能证明一水合氨是弱碱的是 A. 向的氨水中加入氯化铵固体后下降 B. 氯化铵溶液呈酸性 C. 常温下氨水的 D. 体积相同的氨水和溶液中和盐酸的量相同 【答案】D 【解析】A．向pH=10的氨水中加入氯化铵固体后pH下降，是因为加入氯化铵固体后，浓度增大，使NH3·H2O的电离平衡()逆向移动，溶液碱性减弱，导致下降，说明氨水中存在一水合氨的电离平衡，能证明一水合氨是弱碱，A不符合题意； B．氯化铵溶液呈酸性，是因为铵根离子水解生成NH3·H2O和，使其溶液显酸性，而水解的原因是NH3·H2O为弱碱，能证明一水合氨是弱碱，B不符合题意； C．氨水的溶质为NH3·H2O，若NH3·H2O为强碱，即能完全电离，则常温下0.01 mol/L氨水的pH应为12，但实际pH=10.6，说明NH3·H2O只发生部分电离，能证明一水合氨是弱碱，C不符合题意； D．NH3·H2O和NaOH均为一元碱，体积相同的氨水和溶液，NH3·H2O和NaOH物质的量相同，所以两者中和盐酸的量相同，与一水合氨是强碱还是弱碱无关，不能证明一水合氨是弱碱，D符合题意； 故选D。 12.(2025-2026高二上·北京市第一六六中学·期中)25℃时，在等体积的①的溶液、②的NaOH溶液、③的溶液中，由水电离的的物质的量之比是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】①的溶液中水的电离受到抑制，水电离的的浓度等于溶液中氢氧根的浓度，；    ②的NaOH溶液中水的电离受到抑制，水电离的的浓度等于溶液中氢氧根的浓度，； ③的溶液中铵根水解促进水的电离，水电离的的浓度； 由于溶液等体积，则由水电离的的物质的量之比是其浓度之比，为； 故选D。 13.(2025-2026高二上·北京市第二中学·期中)室温下，向20.00mL0.1000mol•L-1盐酸中滴加0.1000mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5≈0.7。下列说法不正确的是 A. NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 B. 选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C. 选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D. V(NaOH)=30.00mL时，pH≈12.3 【答案】C 【解析】A．NaOH与盐酸恰好完全反应时溶液中溶质为NaCl，呈中性，室温下pH=7，故A正确； B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，利于准确判断滴定终点，可减小实验误，B正确； C．甲基橙的变色范围在pH突变范围外，误差更大，故C错误； D．V(NaOH)=30.00mL时，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，且c(NaOH)==0.02mol•L-1，即溶液中c(OH-)=0.02mol•L-1，则c(H+)=5×10-13mol•L-1，pH=-lgc(H+)≈12.3，故D正确。 故选C。 14.(2025-2026高二上·北京市第二中学·期中)设NA为阿伏加 德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是 A. 每升溶液中的H+数目为0.02NA B. c(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH−) C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D. 加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强 【答案】B 【解析】A、常温下pH＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，因此每升溶液中H＋数目为0.01NA，A错误； B、根据电荷守恒可知选项B正确； C、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，C错误； D、加入NaH2PO4固体，H2PO4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误； 答案选B。 15.(2025-2026高二上·北京顺义第一中学·期中)常温下，下列实验事实不能证明某酸HA是弱酸的是 A. 测得NaA溶液的pH>7 B. 中和等物质的量浓度、等体积的HA溶液和盐酸，消耗NaOH溶液的体积相等 C. 将 pH=1 的 HA 溶液稀释1000倍，测得稀释后溶液的pH<4 D. 等量形状相同的锌粒分别与等体积、等pH 的 HA 溶液和盐酸反应，前者的速率快 【答案】B 【解析】A．常温下溶液的，说明发生水解使溶液显碱性，可知是弱酸，能证明，A不符合题意； B．等物质的量浓度、等体积的和盐酸，溶质的物质的量相等，二者均为一元酸，中和时消耗的物质的量必然相等，该事实只能说明是一元酸，无法证明其为弱酸，B符合题意； C．若是强酸，的溶液稀释1000倍后应为4，现测得，说明稀释过程中继续电离出，存在电离平衡，可知是弱酸，能证明，C不符合题意； D．等的溶液和盐酸初始相等，反应过程中反应速率更快，说明不断电离补充，存在电离平衡，可知是弱酸，能证明，D不符合题意； 故选B。 16.(2025-2026高二上·北京市第一零一中学·期中)下列关于常温下的不饱和溶液的叙述正确的是 A. 溶液中电离出的 B. 加入少量固体溶解后，溶液pH升高 C. 加热溶液，溶液的pH一定升高 D. 与等体积的盐酸混合，所得溶液呈中性 【答案】B 【解析】A．水解促进水的电离，溶液中全部来自水的电离，时，水电离出的等于水电离的，即，A错误； B．不饱和溶液存在水解平衡：，加入少量固体后，增大，平衡右移，增大，常温下不变，减小，溶液pH升高，B正确； C．加热时虽然的水解程度增大，会使OH⁻浓度上升，但同时水的离子积也会随温度升高显著增大，水电离出的浓度上升幅度更大，最终溶液pH会降低，并非一定升高，C错误； D．的溶液浓度远大于，与等体积的盐酸（浓度为）混合后，大量过量，的水解程度大于的电离程度，溶液呈碱性，D错误； 故选B。 17.(2025-2026高二上·北京顺义第一中学·期中)25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 A. 1:10:1010:109 B. 1:5:5109:5108 C. 1:20:1010:109 D. 1:10:104:109 【答案】A 【解析】① 中pH=0的H2SO4中c(H＋)=1.0 mol·L－1，c(OH－)=1.0×10－14mol·L－1，水电离程度为1.0×10－14mol·L－1； ② 中c(OH－)=0.1 mol·L－1，c(H＋)=1.0×10－13mol·L－1，水电离程度为1.0×10－13mol·L－1； ③ 中c(OH－)=1.0×10－4mol·L－1，水的电离程度为1.0×10－4mol·L－1； ④ 中c(H＋)=1.0×10－5mol·L－1，水的电离程度为1.0×10－5mol·L－1； 故① ② ③ ④ 中水的电离程度之比为：1.0×10－14mol·L－1：1.0×10－13mol·L－1：1.0×10－4mol·L－1：1.0×10－5mol·L－1=1:10:1010:109，A项正确。 答案选A。 18.(2025-2026高二上·北京顺义第一中学·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 由水电离的c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液中：Na+、、Cl-、K+ B. 无色溶液中：Mg2+、Na+、、 C. pH=0的溶液中：Fe2+、Na+、、Cl- D. =1×10-12的溶液中：Na+、K+、、ClO- 【答案】D 【解析】A．由水电离的的溶液，水的电离被抑制，可能为强酸性或强碱性，碱性条件下会与反应生成弱电解质，不能大量共存，A错误； B．为紫红色离子，不符合无色溶液的要求，B错误； C．pH=0的溶液为强酸性溶液，酸性条件下与会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．的溶液中，显强碱性，该组离子之间不反应，且均不与反应，可大量共存，D正确； 故选D。 19.(2025-2026高二上·北京顺义第一中学·期中)常温下将以下两溶液等体积混合后，所得溶液的是 A. 与的 B. 与 C. 的与的 D. 的与的 【答案】C 【解析】A．中H+浓度为0.1mol/L与的中OH-浓度为10-3mol/L，二者溶液等体积混合，H+过量，故所得溶液呈酸性，pH＜7，A不合题意； B．与等体积混合恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa是强碱弱酸盐，因水解溶液呈碱性，pH＞7，B不合题意； C．的中H+浓度为10-3mol/L与的中OH-浓度为10-3mol/L，二者等体积混合恰好完全中和生成强酸强碱盐，所得溶液呈中性，pH=7，C符合题意； D．的与的等体积混合时，CH3OOH过量，故混合后的溶液呈酸性，pH＜7，D不合题意； 故答案为：C。 20.(2025-2026高二上·北京顺义第一中学·期中)常温下，下列有关两种溶液的说法正确的是 序号 ① ② pH 11 11 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 A. ①和②两溶液中水的电离程度相同 B. ① 溶液的物质的量浓度为0.001 mol/L C. ①和②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①<② D. 等体积的①和②两溶液分别与相同浓度的盐酸恰好中和，消耗盐酸的体积：①=② 【答案】A 【解析】A．两溶液均为11，溶液中浓度均为，碱溶液中全部由水电离产生，故两溶液中水的电离程度相同，A正确； B．氨水为弱碱，仅部分电离，时溶液中，但氨水的物质的量浓度远大于，B错误； C．加水稀释时，弱电解质的电离平衡正向移动，会继续电离出，故稀释10倍后氨水的降幅更小，稀释后溶液：① >② ，C错误； D．相同时氨水的物质的量浓度远大于氢氧化钠溶液，等体积时① 中溶质的物质的量更大，恰好中和时消耗盐酸的体积：① >②，D错误； 故选A。 21.(2025-2026高二上·北京昌平第一中学·期中)25℃时，向溶液中逐滴加入溶液。滴加过程中溶液含碳微粒物质的量与溶液pH的关系如图所示(因逸出未画出)。下列说法正确的是 A. ②表示物质的量的变化情况 B. a点由水电离产生的 C. 由b点可计算得出 D. a、b、c、d四点溶液中含碳微粒物质的量守恒 【答案】C 【解析】向溶液中逐滴加入溶液，随盐酸的滴入不断减少，故① 表示的物质的量变化情况，② 表示的物质的量变化情况，③ 表示H2CO3以及CO2的物质的量变化情况。 【解析】 A．由以上分析可知，② 表示的物质的量变化情况，故A错误； B．a点表示的是0.1mol/LNa2CO3溶液的pH为11.6，c(H+)=10-11.6，Na2CO3的水解促进了水的电离，所以在Na2CO3溶液中由水电离产生的OH-浓度等于溶液中的OH-浓度，所以水电离的氢氧根离子浓度：，故B错误； C．b点溶液的pH=10.3，则c(H+)=10-10.3，b点和浓度相等，则碳酸的，故C正确； D．d点加入了过量的盐酸，有CO2气体逸出，故D错误； 故选C。 22.(2025-2026高二上·北京市第一零一中学·期中)下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 无色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl- B. pH=11的NaOH溶液中：CO、Na+、NO、SO C. 由水电离出的c(H+)=1.0×10−13 mol•L-1的溶液中：Na+、NH、SO、HCO D. 含有NO的溶液中：I-、SO、SO、H+ 【答案】B 【解析】A．Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意； B．pH=11的NaOH溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与CO、Na+、NO、SO不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意； C．由水电离出的c(H+)=1.0×10−13 mol•L-1＜1.0×10−7 mol•L-1，水的电离受到了抑制作用，溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中，H+与HCO会发生反应而不能大量共存；在碱性溶液中，OH-与NH、HCO也会发生反应，不能大量共存，C不符合题意； D．在含有NO的溶液中：NO与I-、H+或NO、SO、H+会发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故合理选项是B。 23.(2025-2026高二上·北京市八一学校·期中)常温下，下列4种溶液的相关叙述中不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B. 等体积的③、④分别与NaOH溶液中和时，两种溶液消耗NaOH的物质的量③＞④ C. 4种溶液中水的电离程度都相同 D. 溶液②与溶液④混合后，则 【答案】D 【解析】A．氨水中加入氯化铵抑制NH3·H2O电离，OH-浓度降低，pH减小；氢氧化钠溶液中加入氯化铵会消耗OH-，pH也减小，A正确； B．pH=3的醋酸浓度大于同pH的盐酸，等体积时醋酸消耗更多NaOH，B正确； C．四种溶液的H+或OH-浓度相同，对水电离的抑制程度相同，水的电离程度相同，C正确； D．将V1 L溶液② 与V2 L溶液④ 混合后，若所得溶液的pH=4，则混合溶液中 解得V1:V2=9:11，D错误； 故选D。 24.(2025-2026高二上·北京市第十二中学·期中)时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数 下列说法不正确的是 A. 的酸性由强到弱的顺序： B. 向中通入少量的，发生反应的离子方程式为： C. 体积相同、相同的①、②、③三种酸溶液分别与同浓度的溶液完全中和时，消耗溶液的体积由大到小的排列顺序是： D. 时常压下，在的稀醋酸溶液中， 【答案】B 【解析】A．由表中数据可知，则酸性，A正确； B．由解析A可知，则向中通入少量的发生的反应为，B错误； C．醋酸为弱酸、盐酸和硫酸为强酸，体积相同pH相同的硫酸和盐酸中酸全部电离且氢离子浓度相同，则硫酸和盐酸消耗同浓度NaOH溶液体积相同；HCl和同为一元酸，相同pH则醋酸浓度更大，相同体积的等pH盐酸和醋酸，醋酸消耗的同浓度NaOH体积更大，C正确； D．25℃时，pH=5的稀醋酸溶液中有pH+pOH=14，则pOH=9，此时溶液中氢离子来自两部分醋酸电离和水电离，醋酸电离出的氢离子和醋酸根离子浓度相等，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，而溶液中氢氧根离子全部来自水的电离，则溶液中存在，D正确； 故选B。 25.(2025-2026高二上·北京市第十二中学·期中)下列关于醋酸溶液的说法正确的是 A. 25℃时，加水稀释醋酸溶液，减小 B. 等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液分别与足量Mg反应，产生的体积(标况)： C. 25℃时，等pH的盐酸和醋酸溶液，由水电离出的氢离子浓度相等 D. 25℃时，的醋酸溶液加水稀释10倍， 【答案】C 【解析】A．稀释醋酸时，减小，但温度不变不变，根据可推断出增大，A错误； B．由于盐酸和醋酸溶液的体积关系未知，无法计算等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液分别与足量Mg反应产生体积的关系，B错误； C．25℃时，等pH条件下，相同，也相同，溶液中的都来自于水的电离，故水电离的相等，C正确； D．醋酸是弱电解质，稀释时电离被促进，pH小于4，D错误； 故选C。 26.(2025-2026高二上·北京市东直门中学·期中)下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 含有的溶液中：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. pH=11的NaOH溶液中：、、、 【答案】D 【解析】A．在溶液中为蓝色，不能存在，A错误； B．硝酸根离子在氢离子存在的情况下具有强氧化性，可以氧化亚硫酸根离子，不能存在，B错误； C．由水电离出的的溶液可能显酸性或者碱性，无论是酸性还是碱性条件下碳酸氢根离子都不能存在，C错误； D．碱性条件下，、、、相互之间不反应，可以共存，D正确； 故选D。 27.(2025-2026高二上·北京市汇文中学·期中)下列不能表明HF是弱电解质的是 A. 的HF溶液 B. HF溶液能与纯碱反应 C. 室温下NaF溶液呈碱性 D. 常温下同浓度HF溶液的导电性比盐酸弱 【答案】B 【解析】A．由题意知常温下0.1mol/L的HF溶液中c(H+)=10-2mol/L<0.1mol/L，可推断HF不能完全电离，所以该事实能说明HF是弱酸，A项正确； B．根据强酸制弱酸的原理，HF能与Na2CO3溶液反应，可推断HF的酸性比H2CO3强，但不能确定HF是强酸还是弱酸，B项错误； C．常温下，NaF溶液呈碱性，则NaF属于强碱弱酸盐，它水解使溶液显碱性：，可推知HF是弱酸，C项正确； D．常温下等浓度的一元强酸HCl与HF做导电性对照实验，导电性比盐酸弱，该事实说明HF一定是弱酸，D正确； 故选B。 28.(2025-2026高二上·北京市汇文中学·期中)室温下均为3的醋酸和盐酸两种溶液，下列叙述正确的是 A. 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 B. 分别加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 C. 分别加水稀释到100mL后，醋酸溶液的pH大 D. 分别加水稀释到时，盐酸加水多 【答案】B 【解析】A．盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响盐酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，所以醋酸的pH减小，故A错误； B．向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的pH增大，故B正确； C．盐酸是强酸，不存在电离平衡，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，加水稀释继续电离，则分别加水稀释到100mL后，盐酸溶液的pH大，故C错误； D．盐酸是强酸，不存在电离平衡，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，加水稀释继续电离，若加同样多的水，盐酸溶液的pH大，则分别加水稀释到时，醋酸加水多，故D错误； 故选B。 29.(2025-2026高二上·北京市海淀实验中学·期中)室温下，一定浓度氨水的为11，下列说法正确的是 A. 此溶液中 B. 此溶液中，由水电离出的 C. 将此溶液加水稀释10倍，所得溶液 D. 将此溶液与等体积的盐酸反应，恰好完全中和 【答案】B 【解析】A．是一元弱碱，仅部分电离，室温下的氨水中，因此，A错误； B．氨水中全部由水电离产生，时，且水电离出的，因此由水电离出的，B正确； C．加水稀释会促进的电离，稀释10倍后大于原来的1/10，所得溶液介于10和11之间，不等于10，C错误； D．该氨水中，与等体积盐酸反应时，过量，不能恰好完全中和，D错误； 故选B。 30.(2025-2026高二上·北京北大附中·期中)肠溶型Ⅰ号丙烯酸树脂，化学成分为甲基丙烯酸/丙烯酸乙酯聚合物()，分子量约250000。作为肠溶包衣材料，其薄膜在胃液中不溶，时可溶解。下列溶液不能使肠溶包衣溶解的是 A.  醋酸 B.  氨水 C.  溶液 D.  溶液 【答案】A 【解析】A．醋酸是弱酸， 醋酸的，不能使肠溶包衣溶解，A符合题意； B．是弱碱， 氨水的，能使肠溶包衣溶解，B不符合题意； C．是强碱弱酸盐，水解后显碱性，，能使肠溶包衣溶解，C不符合题意； D．是酸式盐，同时存在电离和水解，但水解程度大于电离程度，溶液显碱性，，能使肠溶包衣溶解，D不符合题意； 故答案选A。 31.(2025-2026高二上·北京北大附中·期中)常温下，下列各离子组在指定溶液中一定能大量存在的是 A. 无色溶液中：、、、 B.  的溶液中：、、、 C. 由水电离的 的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】A．与会结合生成血红色的，不能在无色溶液中大量共存，A不符合题意； B．与会反应：，不能共存；且与发生双水解反应，，不能大量共存，B不符合题意； C．由水电离的 的溶液中水的电离被抑制，可能是酸性溶液或碱性溶液，若为酸性溶液，且也会氧化为；若为碱性溶液，会与反应生成，均不能大量共存，C不符合题意； D．的溶液呈碱性，碱性条件、、、之间不发生反应，且都能在碱性溶液中稳定存在，D符合题意； 故答案选D。 32.(2025-2026高二上·北京市第五十五中学·期中)常温下，用溶液调节溶液的，溶液中含磷微粒的物质的量分数与的关系如下图所示： 下列说法正确的是 A. 的电离方程式为： B. 时，溶液 C. 时，溶液中水的电离程度比纯水小 D. 点时，溶液中 【答案】D 【解析】A．根据图可知，溶液中含磷微粒有、、、，说明磷酸为弱酸，电离为分步电离，部分电离，其中第一步电离方程式为，A错误； B．pH=5时，溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒，则，B错误； C．pH=10时，溶液中含磷微粒主要是，溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度，则溶液中水的电离程度比纯水大，C错误； D．M点，溶液的pH=7.25，溶液呈碱性，，溶液中存在电荷守恒，则，水电离程度较小，溶液中存在，D正确； 答案选D。 33.(2025-2026高二上·北京市陈经纶中学·期中)常温下，下列各组中的离子能够大量共存的是 A. 在pH = 1的溶液中：Na+、Cl-、Cr2O、Fe2+ B. 有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、Cl-、K+、S2- C. 在pH = 13的溶液中：ClO−、Cl−、NO、Na+ D. 水电离出的c(OH−)=1.0×10− 13 mol·L− 1的溶液中：Na+、NH、SO、HCO 【答案】C 【解析】A．在pH=1的酸性溶液中，Cr2O是强氧化剂，Fe2+具有还原性，两者发生氧化还原反应，不能大量共存，A不合题意； B．Fe3+可以氧化S2-，在溶液中不能大量共存，B不合题意； C．pH=13的强碱性溶液中，ClO-、Cl-、NO、Na+不反应，可大量共存，C符合题意； D．水电离出的c(OH-)=1×10-13 mol/L的溶液可能为强酸性或强碱性，NH在碱性条件下反应，HCO在酸/碱性条件下均反应，不能大量共存，D不合题意； 故答案为：C。 34.(2025-2026高二上·北京市第八十中学·期中)25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是 A. pH=11的氨水 B. 0.01 mol/L的溶液 C. 0.01 mol/L的盐酸 D. pH=3的溶液 【答案】C 【解析】A．氨水抑制水电离，pH=11的氨水，溶液中H+浓度为10−11 mol/L，水的电离出的H+浓度等于10−11 mol/L； B．Na2CO3水解促进水电离，0.01 mol/L Na2CO3溶液中水的电离出的H+浓度大于10−7 mol/L； C．盐酸抑制水电离，0.01 mol/L盐酸中H+浓度为10−2 mol/L，OH−浓度为10−12 mol/L，水的电离出的H+浓度等于10−12 mol/L； D．NaHSO4抑制水电离，pH=3的NaHSO4溶液，H+浓度为10−3 mol/L，OH−浓度为10−11 mol/L，水的电离出的H+浓度等于10−11 mol/L； 水的电离程度最小的是0.01 mol/L的盐酸，故选C。 35.(2025-2026高二上·北京市第八十中学·期中)下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 温度高于25℃，水的离子积大于 B. 常温下pH=11.1的氨水稀释十倍后pH=10.6 C. 铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 向滴有酚酞的碳酸钠溶液加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，溶液红色褪去 【答案】C 【解析】A．水的电离方程式为H2O⇌H++OH-，该过程吸热，升温使平衡右移，Kw增大，大于，能用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．氨水中存在电离平衡：NH3·H2O⇌+OH-，常温下pH=11.1的氨水稀释十倍，若平衡不移动，pH应变为10.1，但实际pH=10.6，这是因为稀释时平衡向电离方向移动，OH-浓度减小的幅度比预期小，能用平衡移动原理解释， B不符合题意； C．铁钉放入浓HNO3中，常温下会使铁发生钝化，表面生成致密氧化膜，阻止反应进一步进行，待不再变化后加热，氧化膜被破坏，铁与浓HNO3发生反应：Fe + 6HNO3(浓)Fe(NO3)3 + 3NO2↑+3H2O，产生大量红棕色NO2气体，整个过程没有涉及平衡移动，不能用平衡移动原理解释，C符合题意； D．加入BaCl2后，浓度降低，水解平衡（+ H2O⇌+ OH-）左移，OH-浓度减少，溶液红色褪去，能用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故答案选C。 36.(2025-2026高二上·北京市第一六六中学·期中)下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 含有的溶液中：、、、 C. 的NaOH溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】A．含的溶液为黄色，在无色溶液不能存在，且、发生络合反应不能共存，故A不选； B． 、发生双水解不能共存，故B不选； C．的NaOH溶液中，、、、、Na+、OH-相互不反应，可以大量共存，故C选； D．由水电离出的的溶液中，溶液可能显酸性或者碱性，碱性溶液中不能大量共存，在酸性和碱性溶液中均不能大量共存，故D不选； 故选：C。 37.(2025-2026高二上·北京市八一学校·期中)下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是 A. 无色透明的溶液中： B. 含有的溶液中： C. 由水电离出的溶液中： D. 的NaOH溶液中： 【答案】D 【解析】A．无色溶液中不存在紫色的，不符合题意，A错误； B．酸性条件下会氧化Fe2+和I-，不能大量共存，B错误； C．水电离c(H+)=1.0×10-13的溶液可能为强酸或强碱环境，与OH-、与H+或OH-、与H+均反应，C错误； D．pH=11的NaOH溶液为强碱性环境，K+、SCN-、、均稳定且不反应，D正确； 故答案选D。 38.(2025-2026高二上·北京市八一学校·期中)下列溶液一定显酸性的是 A. 的溶液 B. 含的溶液 C. 的溶液 D. 溶液 【答案】A 【解析】A．的溶液，一定显酸性，A正确； B．任何水溶液中均存在，不能判断溶液的酸碱性，B错误； C．温度未知，的溶液不一定显酸性，如100°C时pH=6的溶液显中性，C错误； D．为强碱弱酸盐，溶液水解显碱性，D错误； 答案选A。 39.(2025-2026高二上·北京市第二中学·期中)25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程 B. a溶液的导电性比c溶液的导电性强 C. a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液 D. 将a、b两溶液加热至30℃，变小 【答案】C 【解析】A．稀释相同倍数，I的pH变化大，则I应为盐酸稀释时的pH值变化曲线，A正确；B．溶液导电性取决于离子浓度，a点的H+浓度大，离子总浓度大于c点，a点导电性强，B正确；C．b点溶液中存在未电离的醋酸，其中和NaOH能力比HCl溶液强，C错误；D．将a、b两溶液加热至30℃，a中c（Cl-）不变，加热促进醋酸的电离，c(CH3COO-)增大，则变小，D正确；答案选C。 40.(2025-2026高二上·北京市第二中学·期中)下列说法不正确的是 A. 25℃时，的氨水中由水电离出的 B. 25℃时，将的溶液加水稀释100倍，所得溶液的 C. 25℃时，将的某酸()溶液加水稀释至，所得溶液 D. 25℃时，的溶液与的溶液等体积混合，一定能恰好中和 【答案】D 【解析】A．在25℃时，pH=11的氨水中，H+浓度为1×10-11 mol/L，全部由水电离产生，根据水电离的H+和OH-浓度相等，水电离的c(OH-)=1×10-11 mol/L，A正确； B．0.1 mol/L NaOH稀释100倍后浓度为0.001 mol/L，c(OH-)=1×10-3 mol/L，根据水的离子积常数可知，c(H+)=1×10-11 mol/L，则pH=11.0，B正确； C．pH=4的溶液中，H+浓度为1×10-4 mol/L，根据水的离子积常数可知，c(OH⁻)=1×10-10 mol/L，与酸的强弱无关，C正确； D．pH=2的HA溶液，若HA为弱酸，其实际浓度大于0.01 mol/L，与0.01 mol/L NaOH等体积混合时，HA过量，无法完全中和，D错误； 故选D。 41.(2025-2026高二上·北京顺义第一中学·期中)室温时，向的HA、HB溶液中分别滴加溶液，其pH变化分别对应图中的Ⅰ、Ⅱ。下列说法不正确的是 A. 向溶液中滴加HA溶液可产生HB B.  C. 滴加溶液至时，两种溶液中 D. 滴加溶液时，Ⅱ中的电离程度大于Ⅰ中 【答案】C 【解析】的两种酸HA、HB中，HA的，所以HA是强酸，HB对应的pH大于1，是弱酸；HA是强酸，HB是弱酸， 【解析】 A．化学反应遵循强酸制弱酸的原理，向溶液中滴加HA可产生HB，A正确； B．，起始时的HB，，可计算出，B正确； C．滴加溶液至时，HA是强酸，消耗的为20mL；HB是弱酸，消耗的小于20mL，根据电荷守恒，或，时，，两种溶液中或，但是两种溶液中并不相等，C错误； D．滴加20mL溶液时，酸碱恰好中和，得到的是强酸强碱盐，不水解，水电离不受影响，得到的是弱酸强碱盐，会发生水解，水的电离受到促进，Ⅱ中的电离程度大于Ⅰ中，D正确； 故答案选C。 42.(2025-2026高二上·北京市第十三中学·期中)某小组同学探究镁(过量)与酸的反应，在常温水浴条件下进行实验Ⅰ和Ⅱ，气体体积随时间的变化如图1所示，溶液随时间的变化如图2所示。 实验I．取光亮的镁屑放入溶液中 实验Ⅱ．取光亮的镁屑放入盐酸溶液中 下列说法不正确的是 A. 产生的平均速率：实验I>实验Ⅱ B. 实验I和Ⅱ中镁屑不仅与酸还与水发生了反应 C. 实验I中变化平缓的原因是存在 D. 时两个实验中不同，可推知浓度：实验Ⅱ>实验I 【答案】D 【解析】A．由图1可知，0~120 min内实验Ⅰ生成氢气的体积大于实验Ⅱ，根据反应速率，产生氢气的平均速率：实验Ⅰ＞实验Ⅱ，A项正确； B．金属镁的性质活泼，实验中镁过量，随着反应的进行，酸的浓度减小，反应放热，后期镁会与水反应，B项正确； C．是弱电解质，存在电离平衡，随着镁与反应，溶液中减小，电离平衡向正反应方向移动，补充，使得实验Ⅰ中pH变化平缓，C项正确； D．实验中镁过量，反应后镁离子的物质的量取决于酸的多少，反应的酸的物质的量越大，反应后溶液中镁离子的浓度越大，实验Ⅰ中，实验Ⅱ中，所以，反应后镁离子的浓度大小为实验Ⅰ＞实验Ⅱ，D项错误； 故答案选D。 43.(2025-2026高二上·北京市东直门中学·期中)向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如下图所示，下列说法不正确的是 A. 人体血液的pH＝7.35～7.45，其中含碳微粒以HCO3－、H2CO3为主 B. 除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中加入盐酸至pH＝7 C. pH＝10的溶液中c（H＋）＋c（Na＋）＝c（HCO3－）＋2c（CO32－）＋c（OH－） D. 将CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，应大约控制pH>12.5 【答案】B 【解析】A．人体血液的pH=7.35～7.45，图中分析可知，其中含碳微粒以HCO3-、H2CO3为主，故A正确； B．当pH=7时含碳微粒是HCO3-和H2CO3，应是在pH=3.5全部除净，故B错误； C．pH=10的溶液中存在碳酸氢钠和碳酸钠，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2 c(CO32-)+c(OH-)，故C正确； D．将CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，大约控制pH＞12.5含碳微粒以碳酸根离子形式存在，将CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，故D正确； 故答案为B。 考点03 酸碱中和滴定 1.(2025-2026高二上·北京市陈经纶中学·期中)下列仪器中，不属于酸碱中和滴定中常用仪器的是 A.分液漏斗 B.酸式滴定管 C.碱式滴定管 D.锥形瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】酸碱中和滴定时，用酸式滴定管或碱式滴定管量取待测液体放入锥形瓶，标准溶液装在滴定管中进行滴定， 分液漏斗用来分液，不属于酸碱中和滴定的常用仪器，答案：A。 2.(2025-2026高二上·北京顺义第一中学·期中)酸碱中和滴定实验是中学化学的重要实验，配制250mL标准NaOH溶液并用其滴定未知浓度的硫酸溶液，该过程中涉及的下列操作正确且能达到相应实验目的的是 A.称量氢氧化钠固体 B.转移NaOH溶液并配制250mL溶液 C.赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡 D.滴定过程中的操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．氢氧化钠具有腐蚀性，应该放置玻璃器皿中，且称量应该左物右码，A错误； B．转移液体应该使用玻璃棒引流，B错误； C．碱式滴定管的气泡通常在橡胶管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤压橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲出，C正确； D．滴定过程中眼睛应该主要观察锥形瓶中溶液颜色的变化，D错误； 故选C。 3.(2025-2026高二上·北京顺义第一中学·期中)用0.1000mol•L-1HCl溶液滴定0.1000mol•L-1左右的NaOH溶液。下列说法不正确的是 A. 在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用 B. 锥形瓶盛装0.1000mol•L-1左右的NaOH溶液前必须保持干燥 C. 酸式滴定管在盛装0.1000mol•L-1HCl溶液前要用该溶液润洗2~3次 D. 用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色 【答案】B 【解析】A．在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用，故A正确； B．用于滴定的锥形瓶不需要干燥，对测定结果没有任何影响，故B错误； C．为了保证装入滴定管的溶液的浓度不被稀释，要用该溶液润洗滴定管2~3次，故C正确； D．酸滴定碱，是酸的浓度已知，碱的浓度未知，酸装在滴定管中，碱装在锥形瓶中，锥形瓶中呈碱性，指示剂加在锥形瓶中，酚酞遇碱变为粉红色，故初始颜色为粉红色，但随着酸的加入，锥形瓶中碱性减小，直至到滴定终点变为中性，所以锥形瓶中由粉红色变为无色，且半分钟内不变色，故D正确； 故选B。 4.(2025-2026高二上·北京市第一六一中学·期中)下列实验操作正确的是 A. 用图1装置进行酸性溶液滴定未知浓度的溶液实验 B. 如图2所示，记录滴定终点读数为18.90 mL C. 图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D. 图4，滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 【答案】C 【解析】A．高锰酸钾有强氧化性，需要用酸式滴定管，A错误； B．由图可知，终点读数为18.10 mL，B错误； C．操作可以赶出碱式滴定管内的气泡，C正确； D．滴定时眼睛注视锥形瓶中颜色变化，D错误； 故选C。 5.(2025-2026高二上·北京市第十三中学·期中)用溶液滴定未知浓度的溶液。下列说法不正确的是 A. 滴定管为碱式滴定管，为酸式滴定管 B. 用锥形瓶盛装盐酸溶液，若瓶内有少量水则导致测定结果偏低 C. 碱式滴定管在盛装溶液前要用该溶液润洗2～3次 D. 用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 【答案】B 【解析】A．滴定管的下端有一段乳胶管，为碱式滴定管，的下端是玻璃旋塞，为酸式滴定管，故A正确； B．用锥形瓶盛装盐酸溶液，若瓶内有少量水对待测液的溶质无影响，所以对测定结果也无影响，故B错误； C．碱式滴定管在盛装溶液前需要水洗，水洗后管内壁有残留的蒸馏水会稀释标准液，所以要用该溶液润洗2～3次，故C正确； D．用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，锥形瓶内的溶液由酸性变为弱碱性，溶液颜色从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，故D正确； 故选B。 6.(2025-2026高二上·北京市第十三中学·期中)用溶液分别滴定体积均为、浓度均为溶液和HX溶液，溶液的pH随加入溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 为强酸 B. 点 C. 点 D. 溶液滴定溶液，用酚酞作指示剂，溶液由粉红色变为无色时到达滴定终点 【答案】B 【解析】HCl是强酸，溶液中，所以溶液的；而溶液的，说明是弱酸，在水溶液中不完全电离，以此解答。 【解析】 A．由分析可知，是弱酸，A错误； B．N点是NaOH与HX恰好完全反应的点，此时溶液中的溶质为NaX，溶液中的离子为，根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，则有：，B正确； C．M点是加入溶液时的点，此时溶液中的溶质为等物质的量的NaX和HX，NaX中的水解：；HX同时发生电离，，根据图像可知，此时混合溶液的，呈碱性，则，说明的水解程度大于HX的电离程度，故，C错误； D．用NaOH溶液滴定HCl溶液，用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，D错误； 故选B。 7.(2025-2026高二上·北京通州·期中)常温下，用 的 NaOH 溶液分别滴定 的盐酸和 0.1000 的醋酸，滴定曲线如图所示。其中，横轴表示滴加 NaOH 溶液与原酸溶液的体积比。下列说法正确的是 A. 实线表示滴定盐酸的曲线 B. 当 时，NaOH 溶液与醋酸混合液的 pH>7 C. ab段的离子方程式为 D. 两个体系滴定终点的确定都可用甲基橙作指示剂 【答案】B 【解析】A．醋酸为弱酸，溶液中部分电离，盐酸为强酸，溶液中完全电离，同浓度时，酸弱pH大起点高，酸强pH小起点低，从起点的pH可看出，实线表示醋酸的曲线，A错误； B．当 时，NaOH 溶液与醋酸混合液恰好反应生成强碱弱酸盐醋酸钠，醋酸钠水解使得溶液显碱性， pH>7，B正确； C．ab段为醋酸和氢氧化钠的反应，醋酸为弱酸，反应为，C错误；    D．CH3COOH恰好反应生成CH3COONa，此时溶液呈碱性，应用酚酞做指示剂，D错误； 故选B。 8.(2025-2026高二上·北京市第一六一中学·期中)常温下，向溶液中逐滴加入溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. a点的，可以证明为弱酸 B. b点时， C. c点时， D. 由a点到c点过程中，水的电离程度不断增大 【答案】C 【解析】常温下向溶液中逐滴加入溶液，发生酸碱中和反应：，体系的溶质随滴加量逐步变化：初始阶段（）：溶质为与的混合体系；恰好完全反应时（）：溶质仅为，因水解使溶液呈碱性；过量阶段（）：溶质为与，是弱酸，抑制水的电离；是强碱弱酸盐，水解促进水的电离；是强碱，抑制水的电离，据此分析。 【解析】 A．，点为初始醋酸溶液，，说明未完全电离，可证明为弱酸，A不符合题意； B．点加入溶液，根据反应关系，；根据物料守恒，，即，B不符合题意； C．若，二者恰好完全反应生成，因水解使溶液；而点溶液，说明此时未完全反应，即，C符合题意； D．点溶质为，抑制水的电离；随着加入，生成，水解促进水的电离；当时水的电离程度达到最大；由a点到c点过程中，水的电离程度不断增大，D不符合题意； 故选C。 9.(2025-2026高二上·北京五中·期中)下列实验的相应操作中，正确的是 眼睛注视锥形瓶中溶液 A.用标准溶液滴定溶液 B.比较和的溶解度大小 C.制备胶体 D.由制取无水固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．用标准溶液滴定溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化以判断滴定终点，操作合理，故A正确； B．硝酸银溶液过量，分别与氯化钠、硫化钠反应生成沉淀，不发生沉淀的转化，则不能比较AgCl和Ag2S溶解度大小，B错误； C．FeCl3与NaOH反应生成氢氧化铁沉淀，应将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中制取氢氧化铁胶体，C错误； D．直接加热固体，铁离子会与结晶水发生水解反应生成氢氧化铁和HCl，HCl挥发会使铁离子完全水解，因此用制备无水FeCl3不能用该装置，应该在HCl气流中加热，D错误； 故选A。 10.(2025-2026高二上·北京育才学校·期中)室温时，取未知浓度的盐酸10.00mL，用溶液滴定，滴定实验如图。下列说法不正确的是 A. 图中操作有错误 B. 滴定管装液前需要润洗 C. 可用酚酞做指示剂 D. 滴定时若锥形瓶中有液体溅出，测定结果偏高 【答案】D 【解析】A．用溶液滴定未知浓度的盐酸，标准液应装在碱式滴定管中，图中操作有错误，A正确； B．滴定管清洗干净装液前需要润洗，B正确； C．NaOH和HCl恰好反应溶液呈中性，可以选择酚酞或甲基橙为指示剂，C正确； D．滴定时若锥形瓶中有液体溅出，溶质损失，测定结果偏低，D错误； 答案选D。 11.(2025-2026高二上·北京市第一七一中学·期中)常温时，取浓度均为0.1mol/L的HCl和HA(一元酸，Ka=1×10-3)的混合溶液20mL，用0.2mol/LNaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A. a点时，溶液中 B. b点时， C. c点时， D. 过程中，水的电离程度逐渐增大 【答案】C 【解析】由图可知，a点为浓度均为0.1 mol/L盐酸和HA的混合溶液，酸在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离；加入氢氧化钠溶液反应时，酸性强的盐酸先反应，b点反应得到等浓度氯化钠和HA的混合溶液，HA在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离，c点反应得到等浓度的氯化钠和NaA的混合溶液，A-离子在溶液中水解促进水的电离。 【解析】 A．a点为0.1mol/LHCl和0.1mol/LHA的混合溶液，HCl是强酸，在水溶液中完全电离，HA是弱酸，在水溶液中部分电离，则溶液中，A正确； B．b点加入溶液，反应后为等物质的量浓度的和的混合溶液，根据物料守恒，B正确； C．c点加入溶液，溶液总体积为，反应后的溶液为等物质的量浓度的和的混合溶液，发生水解而使其浓度降低，，C错误； D．过程中，加入的溶液分别与和发生中和反应，水的电离程度逐渐增大，D正确； 故答案为：C。 12.(2025-2026高二上·北京北大附中·期中)向溶液中持续滴加稀盐酸，记录溶液及温度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液的起始浓度为 B. 在滴定至终点的过程中，水的电离程度不断减小 C. 对应的溶液中均存在： D. 由后溶液的温度变化可推知，与的反应是吸热反应 【答案】C 【解析】向溶液中持续滴加稀盐酸，如图，曲线a到b为中和曲线，b点时刚好反应完全，此时反应温度最高； 【解析】 A．如图，未滴加盐酸时，溶液pH最大，NaOH属于强碱，起始时溶液pH=a，，常温下，根据，得，溶液的起始浓度为，故A错误； B．任何酸或碱均抑制水的电离，在滴定至终点的过程中，浓度减小，水的电离程度不断增大。刚好反应时，达到最大，故B错误； C．时，NaOH过量，溶质为和NaCl；时，盐酸过量，溶质为HCl和NaCl，所以根据电荷守恒，对应的溶液中均存在：，故C正确； D．如图，曲线a到b为中和曲线，b点时刚好反应完全，此时反应温度最高，由此可知，与的反应是放热反应，故D错误； 故选C。 13.(2025-2026高二上·北京市第八中学·期中)用溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A. HX与NaOH反应的离子方程式： B. 水的电离程度： C. N点 D. NaOH溶液滴定溶液，用酚酞作指示剂，溶液由粉红色变为无色时到达滴定终点 【答案】B 【解析】HCl是强酸，0.1mol•L-1 HCl溶液中c(H+)=0.1 mol•L-1，所以溶液的pH=1；而0.1mol•L-1 HX溶液的pH=5，说明HX是弱酸，在水溶液中不完全电离，以此解答。 【解析】 A．由分析可知，HX是弱酸，则HX与NaOH反应的离子方程式：，故A错误； B．P点为等浓度的NaCl和HCl混合溶液，N点为NaX溶液，而M点为等浓度NaX、HX混合溶液，HCl和HX是酸，抑制水的电离，且HCl酸性比HX强，对水电离的抑制效果更强，NaX为强碱弱酸盐，会促进水的电离，则水的电离程度：，故B正确； C．N点为NaX溶液，浓度为0.05mol/L，由物料守恒可知，故C错误； D．NaOH溶液滴定溶液，滴定终点为中性的，理论突跃范围为pH4.3-9.7，酚酞变色范围（pH8.0-9.6，无色→红色）完全落在突跃范围内，可用酚酞作指示剂，但滴定终点颜色变化为无色到浅红色，故D错误； 故选B。 14.(2025-2026高二上·北京市第五十五中学·期中)用标准溶液滴定溶液的操作中，合理的是 A．润洗滴定管 B．量取溶液 加少量所要盛装的试剂，上下振荡滴定管 将液面位于“0”刻度的溶液全部放出 C．用标准溶液滴定溶液 D．记录滴定管液面的示数 眼睛注视锥形瓶中溶液 记录 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．滴定实验时，滴定管要用待装液润洗，将滴定管平置并震荡，润洗后液体从下口放出，故A错误； B．NaOH溶液呈碱性，不能用酸式滴定管量取，规格为25.00ml的滴定管，实际容积大于25.00ml，所以从“0”刻度放出所有液体，液体体积大于25.00mL，故B错误； C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内颜色的变化，判断滴定终点后再读数，故C正确； D．滴定管显示的示数为凹液面最低点，故D错误； 故答案为C。 15.(2025-2026高二上·北京市第五十五中学·期中)常温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸溶液，滴定过程中溶液的变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是 A. 曲线Ⅰ表示滴定盐酸 B. a点浓度最大的离子是 C. 时， D. 用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色 【答案】B 【解析】常温下，0.1000mol/L盐酸（强酸）的pH=1，0.1000mol/L醋酸（弱酸）溶液的pH>1。图像中V=0时，曲线Ⅱ的pH更低，应为盐酸，曲线Ⅰ为醋酸。 【解析】 A．由分析可知，Ⅰ代表的是醋酸，故A错误； B．a点溶质为等浓度的CH3COOH和CH3COONa，依据电荷守恒：，此时溶液显酸性，则，a点浓度最大的离子是，故B正确； C．V[NaOH(aq)]=20 mL时，溶质分别恰好为等浓度NaCl和CH3COONa，盐酸是强酸、醋酸为弱酸，醋酸钠溶液中醋酸根离子发生水解，c(Cl−)＞c(CH3COO−)，故C错误； D．用碱滴定酸的时候，达到滴定终点时，用酚酞作指示剂，溶液从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色，故D错误； 故选：B。 16.(2025-2026高二上·北京市第一六六中学·期中)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的溶液时，下列有关中和滴定的说法正确的是 A. 加入指示剂越多越好 B. 滴定时眼睛应该注视锥形瓶内颜色的变化而不应注视滴定管内液面的变化 C. 滴定前应用待测液润洗锥形瓶 D. 在滴定过程中不慎将数滴标准酸液滴在锥形瓶外，结果会偏小 【答案】B 【解析】A．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的溶液时，指示剂一般加入2~3滴，指示剂的用量增多，也会造成消耗酸液的偏差，增大误差，故A不符合题意； B．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化，判断滴定终点，故B符合题意； C．锥形瓶若用待测氢氧化钠溶液润洗，消耗V(HCl)偏大，导致c(NaOH)偏大，实验中锥形瓶不能用待测氢氧化钠溶液润洗，故C不符合题意； D．滴定过程中数滴盐酸滴在锥形瓶外，使消耗标准溶液体积偏大，待测液浓度偏高，故D不符合题意； 故选B。 17.(2025-2026高二上·北京昌平第一中学·期中)常温下，用溶液分别滴定20.00 mL浓度均为的溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 已知：   ；    A. 曲线N为HCN的滴定曲线 B. 点①和点②所示溶液中： C. 点③所示溶液中： D. 点④所示溶液中： 【答案】C 【解析】由题干信息可知，则等浓度的和HCN的pH值，的更小，故曲线N为的滴定曲线，曲线M为HCN的滴定曲线。 【解析】 A．由分析知曲线M为HCN的滴定曲线，A错误； B．点① 和点② 加入的体积均为10 mL：点① 为等浓度的和混合液，溶液呈碱性，则的水解＞HCN的电离；点② 为等浓度的和混合液，溶液呈酸性，则的电离大于水解，故有，B错误； C．点③ 对应溶液pH=7，即，根据电荷守恒，可得；且溶液中和为微量离子，浓度远小于盐的离子浓度，因此，C正确； D．点④ 加入20 mL，恰好完全反应得到溶液：发生微弱水解，因此水解生成的略小于剩余的，正确浓度关系为，D错误； 故选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $