专题03 化学平衡（期中真题汇编，北京专用）高二化学上学期

专题03 化学平衡 2大高频考点 考点01 化学平衡状态的判断 考点02 化学平衡的影响因素 考点01 化学平衡状态的判断 1.(2025-2026高二上·北京育英中学·期中)一定温度下，在容积不变密闭容器中，反应达到平衡的标志是 A. 单位时间内消耗1mol N2，同时生成2molNH3 B. 容器内混合气体的密度不随时间而改变 C. 容器内压强不随时间而改变 D. N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2 2.(2025-2026高二上·北京延庆·期中)一定温度下的密闭容器中，发生可逆反应2NO (g)+ O2(g)2NO2(g) ，下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是 A. 容器内气体颜色不再变化 B. 浓度商等于化学平衡常数 C. 容器内气体的浓度c(NO)：c(O2)：c(NO2)=2：1：2 D. 容器内的压强不再变化 3.(2025-2026高二上·北京市第一零一中学·期中)一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是 A. 容器中混合气体的密度不变 B.  C. 容器中总压强不变 D. 容器中的体积分数不变 4.(2025-2026高二上·北京市第一零一中学·期中)将0.1mol/L 的KI溶液和0.05mol/LFe2 (SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入KSCN 溶液 溶液变红色 ② 滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入K3[Fe (CN) 6]溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A. ①和② B. ②和④ C. ③和④ D. ①和③ 5.(2025-2026高二上·北京市第十五中学·期中)在一定温度下，某密闭恒容容器中进行的可逆反应，下列表述能说明该反应已经达到平衡状态的是 A. 容器内气体的压强不再变化 B. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 C. 混合气体的颜色不再变化 D. 混合气体的密度不再变化 6.(2025-2026高二上·北京市第八十中学·期中)   是工业制硫酸的重要反应，下列说法正确的是 A. 工业上选择较高温度的目的是提高的平衡转化率 B. 使用催化剂能提高反应速率，降低反应的 C. 当、、的分子数之比为2:1:2时，说明反应达到了平衡状态 D. 其他条件不变，通入过量空气能提高的平衡转化率，但化学平衡常数不变 7.(2025-2026高二上·北京丰台·期中)一定条件下，在3个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：   。℃时，该反应的平衡常数K=4，反应体系中相关数据见下表： 容器 温度/℃ 起始时物质的量/mol t min时物质的量/mol 甲 1 1 0.8 乙 1 1 0.6 丙 2 2 a 下列说法中，正确的是 A. a=1.6 B. 若，则乙中，t min时消耗的速率等于生成的速率 C. 当容器内压强不变时，反应达到化学平衡状态 D. 当丙中反应达到化学平衡时，的转化率大于50% 8.(2025-2026高二上·北京市第五十中学·期中)下列方法中可以说明2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)已达到平衡的标志是 A. c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1时 B. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 C. 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 D. 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 9.(2025-2026高二上·北京顺义第一中学·期中)某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H2(g)+I2 (g) 2HI(g)        △H<0， 该温度下，K=43，某时刻，测得容器内 H2、I2、HI的浓度依次为0.01 mol/L、0.01 mol/L、0.02 mol/L。一段时间后，下列情况与事实相符的是 A. 混合气体颜色变深 B. 混合气体密度变大 C. 容器内压强变小 D. 氢气的体积分数变小 10.(2025-2026高二上·北京丰台·期中)天然气和水蒸气重整制H2的反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)   ΔH>0，每次只改变一种条件(X)，其它条件不变，CH4的平衡转化率φ随X的变化趋势如图所示，下列说法正确的是 A. X为温度时，φ的变化趋势为曲线N B. X为压强时，φ的变化趋势为曲线M C. X为投料比［］时，φ的变化趋势为曲线M D. 某条件下，若CH4(g)、H2O(g)初始浓度均为0.2mol·L-1，φ=25%，则K=3/400 11.(2025-2026高二上·北京丰台·期中)在密闭容器中反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)   ΔH=-373.4kJ/mol达到平衡状态，下列说法不正确的是 A. 恒容时，分离出CO2，Q减小，Q<K，因此平衡正向移动 B. 增大压强使容器容积减小，Q减小，Q<K，因此平衡正向移动 C. 恒容时，加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率 D. 恒容时，降低温度，Q减小，Q<K，因此平衡正向移动 考点02 化学平衡的影响因素 1.(2025-2026高二上·北京市第一六六中学·期中)室温时纯水中存在电离平衡：H2O⇌H++ OH－。下列叙述正确的是 A. 升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH＜7，溶液显酸性 B. 向水中加入少量氨水，平衡逆向移动，抑制水的电离，c(OH－)降低 C. 向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，由水电离出的 c(H+)＞1×10-7 mol/L D. 向水中加入少量 NH4Cl 固体，结合水电离出的 OH－，由水电离出的c(H+)＞1×10-7 mol/L 2.(2025-2026高二上·北京延庆·期中)下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 溶液中加入少量固体，促进分解 B. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 C. 带活塞密闭容器内存在平衡，向外拉动活塞颜色变浅 D. 工业合成氨   ，采用400℃～500℃的高温条件 3.(2025-2026高二上·北京市中关村中学·期中)在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，平衡时测得的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得的浓度为，下列有关判断正确的是 A.  B. 平衡正向移动 C. 平衡常数减小 D. B的转化率降低 4.(2025-2026高二上·北京市第二中学·期中)下列平衡移动方向和现象判断正确的是 A. Cr2O + H2O    2CrO+ 2H+，加水增大了水的浓度，平衡正向移动 B. 2NO2 N2O4，压缩容器体积，平衡正向移动，气体颜色变浅 C. Fe3+ + 3SCN-     3Fe（SCN）3，加入 KSCN 浓溶液，混合溶液颜色变浅 D. [Cu（H2O）4]2+ + 4Cl- [CuCl4]2- + 4H2O ΔH＞0，升高温度，溶液由蓝绿色变为黄绿色 5.(2025-2026高二上·北京昌平第一中学·期中)若反应：   (汽车尾气净化反应之一)在恒容密闭容器中达到平衡状态，以下说法不正确的是 A. 及时分离出，使Q减小，，因此平衡正向移动 B. 压缩容器的体积，使Q减小，，因此平衡正向移动 C. 降低温度，使K增大，，因此平衡正向移动 D. 加入催化剂可降低活化能，从而增大反应速率和反应物的平衡转化率 6.(2025-2026高二上·北京顺义第一中学·期中)体积恒定的密闭容器中发生反应：   ，其它条件不变时，下列说法正确的是 A. 升高温度可使平衡正向移动 B. 增大压强可使化学平衡常数增大 C. 移走可提高的平衡转化率 D. 使用催化剂可提高的平衡转化率 7.(2025-2026高二上·北京顺义第一中学·期中)溶液中存在水解平衡：。下列说法错误的是 A. 通入，溶液pH减小 B. 升高温度，平衡常数增大 C. 加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 D. 加入固体，减小 8.(2025-2026高二上·北京顺义第一中学·期中)氨水在工农业生产、生活、医药、国防等很多方面有着广泛的用途。向氨水中加入蒸馏水，将其稀释到后，下列变化中正确的是 A. 的电离程度减小 B. 氨水的增大 C. 的数目增多 D. 减小 9.(2025-2026高二上·北京市第一六一中学·期中)高炉炼铁以铁矿石(主要成分为)、焦炭、空气为原料，发生反应： 该反应在不同温度下的平衡常数如下。 温度 1000 1150 1300 平衡常数 下列说法不正确的是 A. 根据表中数据判断，该反应的 B. 利用空气将焦炭转化为，推测有利于增大铁的生成速率 C. 增加高炉的高度可以降低平衡气体中的含量 D. 时测得尾气中和的体积分数分别为和，则该反应未达到平衡状态 10.(2025-2026高二上·北京市第一六一中学·期中)和存在平衡：。下列分析正确的是 A. 1 mol平衡混合气体中含1 molN原子 B. 断裂中的共价键所需能量小于形成中的共价键所放出能量 C. 恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D. 恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 11.(2025-2026高二上·北京市第一六一中学·期中)利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成气体和气体，在其他条件不变的情况下，只改变温度或加入催化剂对CO浓度的影响结果如图，下列分析不合理的是 A. 对比曲线Ⅰ和Ⅱ可知，Ⅱ使用了催化剂 B. 对比三条曲线，可知Ⅲ的温度最低 C. 该反应： D. 平衡常数： 12.(2025-2026高二上·北京市第十三中学·期中)一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下图。反应的热化学方程式为NH4Cl(s) =NH3(g) + HCl(g)   ΔH >0。 下列说法不正确的是 A. a为生成物NH3、b为生成物HCl B. 反应制得1mol HCl，须投入1mol MgO C. 升高反应温度，NH4Cl分解为NH3和HCl的化学平衡常数增大 D. 等压条件下，反应①、②的反应热之和等于氯化铵直接分解的反应热 13.(2025-2026高二上·北京市第十五中学·期中)丙烷经催化脱氢可制丙烯:C3H8C3H6+H2。600℃，将一定浓度的 CO2与固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的 C3H6、CO和H2浓度随初始 CO2浓度的变化关系如图。 已知： ①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kJ/mol ②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H=-2058kJ/mol ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-286kJ/mol 下列说法不正确的是 A. C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H=+124kJ/mol B. c(H2)和c(C3H6)变化差异的原因：CO2+H2CO+H2O C. 其他条件不变，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8转化率越大 D. 若体系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，则初始物质浓度c0与流出物质浓度c之间一定存在：3c0(C3H8)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6) 14.(2025-2026高二上·北京景山学校·期中)向丙烷脱氢制丙烯的反应体系中加入，可以提高丙烷的利用率。在相同温度下，分别将投料比相同的、混合气体以相同流速持续通过同种催化剂表面，转化率和选择性随通入气体时间的变化如图： 已知： I．反应① 反应② Ⅱ．反应体系中存在的裂解和生成积炭等副反应。 Ⅲ．的选择性 下列说法正确的是 A.  B. 30min内，两体系中选择性相同，生成的速率也相同 C. iii中的转化率高于iv中的，是因为反应②使反应①的平衡正向移动 D. iii、iv对比，150min后iv中转化率为0，可能是因为积炭使催化剂失效 15.(2025-2026高二上·北京育才学校·期中)在容积可变的密闭容器中，发生反应：。起始时和的物质的量之比为2：1.在不同压强下()反应达到平衡时，测得转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应的 B. 压强： C. 正反应速率：y点>x点 D. 化学平衡常数：y点>x点 16.(2025-2026高二上·北京市第一七一中学·期中)某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是 已知：(橙色)(黄色)    试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。 A. 该反应为氧化还原反应 B. 待试管b中溶液颜色不变的目的是使完全反应 C. 该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动 D. 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 17.(2025-2026高二上·北京市第一七一中学·期中)下列实验中，对现象的解释不正确的是 选项 A B 装置及操作 向右轻轻推动活塞压缩体积 现象 气体红棕色先变深再变浅 溶液血红色加深 解释 压强增大，平衡先逆向移动，再正向移动 增大反应物浓度，平衡正向移动 选项 C D 装置及操作 分别测定20℃和80℃蒸馏水的电导率 现象 80℃蒸馏水的电导率大于20℃的 加入CaCO3粉末后电导率增大 解释 温度升高，水的电离平衡正向移动 CaCO3在水中存在 A. A B. B C. C D. D 18.(2025-2026高二上·北京市东直门中学·期中)合成乙烯的主要反应：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H<0。图中L(L1、L2)、Ⅹ可分别代表压强或温度。下列说法正确的是     A. L1<L2 B. X代表压强 C. M、N两点对应的平衡常数相同 D. M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆 19.(2025-2026高二上·北京市海淀实验中学·期中)反应mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡图像如下，下列判断正确的是 A. 由图1可知，T1<T2，该反应正反应为吸热反应 B. 由图2可知，该反应m+n C. 图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3 D. 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂 20.(2025-2026高二上·北京市海淀实验中学·期中)下列选项中的操作及现象与原因或结论不对应的是 选项 操作及现象 原因或结论 A 向中加入，产生气泡的速率加快 降低了反应所需的活化能 B 向溶液中加入溶液，溶液呈红色，再滴加几滴的溶液，溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 C 将盛有气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深 ，平衡向生成方向移动 D 在密闭容器中发生反应：，加压，气体颜色变深 增大压强，平衡不移动，但增大 A. A B. B C. C D. D 21.(2025-2026高二上·北京三十五中·期中)体积恒定的密闭容器中发生反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(s)   ΔH＜0，其他条件不变时，下列说法正确的是 A. 移走P可提高M的平衡转化率 B. 增大压强可使化学平衡常数增大 C. 升高温度可使平衡正向移动 D. 加入Q可提高反应速率 22.(2025-2026高二上·北京三十五中·期中)下列实验方案不能达到相应目的的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．证明化学反应存在一定的限度 C．实现铜棒镀银 D．研究浓度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 23.(2025-2026高二上·北京市第五十五中学·期中)下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A. 0.1mol/LCH3COOH的pH约为3： B. 将盛有2mL0.5mol/LCuCl2溶液的试管置于冷水中蓝色加深： C. 向2mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴加少量浓NaOH溶液，溶液变黄色： D. 将盛有NO2和N2O4混合气体的注射器压缩，颜色先变加深又逐渐变浅： 24.(2025-2026高二上·北京怀柔·期中)中国在淀粉人工光合成方面取得突破性进展，该方法先将催化还原为。已知催化加氢的主要反应有： ①    ②    其他条件不变时，在相同时间内温度对催化加氢的影响如图。 【注】的选择性 下列说法不正确的是 A.     B. 使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数 C. 其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成的方向进行 D. 200℃~240℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小 25.(2025-2026高二上·北京怀柔·期中)下列实验装置(部分夹持装置已略去)不能达到对应实验目的是 实验目的 A．测定锌与稀硫酸反应速率 B．除去中混有的少量HCl 实验装置 实验目的 C．验证温度对化学平衡移动的影响 D．验证浓度对化学平衡移动的影响 实验装置 A. A B. B C. C D. D 26.(2025-2026高二上·北京怀柔·期中)下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动 B. 由图②可知，、满足反应：    C. 图③表示的反应方程式为： D. 对于反应   图④轴可以表示的百分含量 27.(2025-2026高二上·北京怀柔·期中)一定条件下合成乙烯：。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图。下列说法正确的是 A. M点的正反应速率v正(CO2)，大于N点的逆反应速率v逆(CO2) B. 若投料比n(H2)∶n(CO2)=3∶1，则图中M点乙烯的体积分数为7.69% C. 250℃，催化剂对CO2平衡转化率的影响最大 D. 该反应正向放热，升高温度，平衡常数增大，平衡逆向移动 28.(2025-2026高二上·北京房山·期中)和存在平衡：   ，其他条件不变时，下列说法正确的是 A. 1 mol平衡混合气体中含1 mol N原子 B. 升高温度，化学平衡常数减小 C. 水浴加热，气体颜色变浅 D. 缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 29.(2025-2026高二上·北京房山·期中)工业制硫酸中的重要步骤之一是：   下列措施中，主要目的是提高平衡转化率的是 A. 采用常压而非高压 B. 采用400～500℃而非低温 C. 加入作为催化剂 D. 及时分离出 30.(2025-2026高二上·北京市第一六六中学·期中)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 增大压强甲醇转化率增大 B. b点反应速率 C. 平衡常数，反应速率 D. 生产时反应温度控制在80~85℃为宜 31.(2025-2026高二上·北京市第一六六中学·期中)在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应，反应曲线（T表示温度，p表示压强，C%表示C的体积分数）如图Ⅰ、Ⅱ所示，试判断下列说法正确的是 A.  B. 该反应， C. ，y轴表示B的平衡转化率 D. ，y轴表示混合气体的密度 32.(2025-2026高二上·北京市第一六六中学·期中)尿酸（Uric acid）的化学式为，可用表示。痛风病与关节滑液中尿酸钠（）的沉积有关，增多，病情加重，其在体内产生的过程可表示为。下列说法不正确的是 A. 寒冷季节更易诱发关节疼痛 B. 大量饮水会增大痛风病发作的可能性 C. 饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情 D. 痛风病患者应少吃能代谢产生尿酸的食物 33.(2025-2026高二上·北京市中关村中学·期中)一定温度下，向两个固定体积的密闭容器中分别充入等量和等量，发生反应   ，测得有关数据如下。 容器 容器体积 平衡时的物质的量 达平衡所用时间 达平衡过程中的能量变化 ① 2L 1.2mol 10min 放热0.6akJ ② 4L 1.6mol 放热 下列叙述不正确的是 A. ①中内， B.  C.  D.  34.(2025-2026高二上·北京市第二中学·期中)钨（W）在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：W(s) + I2(g) WI2(g)，利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。对于该过程的理解不正确的是 A. 工作时，电能转化为光能和热能 B. 工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数 C. W(s) + I2(g) WI2(g) 为放热反应 D. 碘蒸气的作用是延长灯丝的使用寿命 35.(2025-2026高二上·北京市第二中学·期中)下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．由、、组成的平衡体系加压后颜色变深 C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D．加热试管中的蒸馏水，液体pH下降 A. A B. B C. C D. D 36.(2025-2026高二上·北京市第二中学·期中)已知反应：3M(g)+N(g)P(s)+4Q(g) ΔH<0。如图中a、b曲线表示在密闭容器中不同条件下，M的转化率随时间的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施 A. 增大压强 B. 增加N的浓度 C. 加少量固体P D. 升高温度 37.(2025-2026高二上·北京市第五十中学·期中)某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 已知： 下列说法不正确的是 A. 温度升高时不利于吸附 B. 多孔材料“固定”，促进平衡正向移动 C. 转化为的反应是 D. 每获得时，转移电子的数目为 38.(2025-2026高二上·北京通州·期中)在容积不变的密闭容器中存在如下反应： ；，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A. 图Ⅰ 表示的是时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ表示的一定是时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C. 图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 D. 图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 39.(2025-2026高二上·北京通州·期中)如图所示，曲线表示放热反应进行过程中X转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按曲线进行，可采取的措施是 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 及时移除 D. 加大的投放量 40.(2025-2026高二上·北京市第一零一中学·期中)工业上通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：，在容积固定的密闭容器中，加入催化剂后，投入等物质的量和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应速率 B. 由图可知生产时反应温度控制在80~85℃为宜 C. 恒温时，向该容器中充入，的转化率减小 D. d→e，CO转化率变小，说明该反应正向是放热过程 41.(2025-2026高二上·北京昌平第一中学·期中)某同学为探究浓度对化学平衡的影响设计了如下实验：已知： 反应i： 反应ii：(黄色) 下列说法不正确的是 A. 观察到现象a比现象c中红色更深，即可证明增加反应物浓度，反应i平衡正向移动 B. 观察到现象b比现象c中红色浅，即可说明反应i平衡逆向移动，反应ⅱ平衡正向移动 C. 进行IV对比实验的主要目的是防止出于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干扰实验结论得出 D. III中溶液一开始无，12小时后检出，可能的原因是还原的速率较慢，反应ⅱ速率较快 42.(2025-2026高二上·北京市第十二中学·期中)和存在平衡：。下列分析正确的是 A. 1 mol平衡混合气体中含1.5 mol N原子 B. 断裂中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量 C. 恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D. 恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 43.(2025-2026高二上·北京十四中·期中)下列实验方案不能达到相应目的的是 目的 A．验证铁钉能发生吸氧腐蚀 B．测定中和反应的反应热 实验方案 目的 C．探究浓度对化学平衡的影响 D．探究温度对化学平衡的影响 实验方案 A. A B. B C. C D. D 44.(2025-2026高二上·北京市汇文中学·期中)下列实验中，对现象的解释不正确的是 选项 A B C D 装置及操作 装有的密闭注射器向右轻轻推动活塞，压缩体积 1 mL 0.01 mol·L-1溶液＋1 mL 0.1 mol·L-1 KSCN溶液 分别测定和80℃蒸馏水的电导率 现象 气体红棕色先变深，再变浅 血红色加深 80℃蒸馏水的电导率大于的 加入CaCO3粉末后电导率增大 解释 压强增大，平衡先逆向移动，再正向移动 平衡正向移动 温度升高，水的电离平衡正向移动 在水中存在 A. A B. B C. C D. D 45.(2025-2026高二上·北京通州·期中)已知：，小组同学利用装有和混合气体的注射器(用橡胶塞封闭)和平衡球，进行如下两组实验 实验① 实验② 将注射器活塞由I处拉到II处 将平衡球的两端分别浸入热水和冷水中 下列说法正确的是 A. 实验①中的实验现象是注射器内气体颜色变深 B. 实验②中的实验现象是a平衡球颜色加深，b平衡球颜色变浅 C. 实验①和实验②中b平衡球颜色变化均是逆向移动导致的 D. 实验①和实验②中反应的平衡常数均发生了改变 46.(2025-2026高二上·北京市第二中学·期中)化学小组探究与是否存在反应，实验过程如下图所示。 下列分析不正确的是 A. ②中溶液无色是因为，导致平衡逆向移动 B. ③中溶液略显黄色，可能是因为②→③过程中被空气氧化 C. ④中溶液颜色比①浅，说明与反应导致减小 D. 将向①中加入的2滴水改为2滴溶液，两次实验后的试管①溶液颜色相同 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 化学平衡 2大高频考点 考点01 化学平衡状态的判断 考点02 化学平衡的影响因素 考点01 化学平衡状态的判断 1.(2025-2026高二上·北京育英中学·期中)一定温度下，在容积不变密闭容器中，反应达到平衡的标志是 A. 单位时间内消耗1mol N2，同时生成2molNH3 B. 容器内混合气体的密度不随时间而改变 C. 容器内压强不随时间而改变 D. N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2 【答案】C 【解析】A．单位时间内消耗1mol N2，同时生成2molNH3，反应进行的方向相同，不管反应是否达到平衡，都存在这样的定量关系，A不符合题意； B．容器的体积固定，混合气的总质量一定，则不管反应是否存到平衡，容器内混合气体的密度始终不随时间而改变，B不符合题意； C．容器的体积一定，达平衡前，随着反应的进行，混合气体的物质的量不断发生改变，则压强不断发生改变，当容器内压强不随时间而改变时，反应达平衡状态，C符合题意； D．N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2，可能是反应进行过程中的某个阶段，不一定是平衡状态，D不符合题意； 故选C。 2.(2025-2026高二上·北京延庆·期中)一定温度下的密闭容器中，发生可逆反应2NO (g)+ O2(g)2NO2(g) ，下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是 A. 容器内气体颜色不再变化 B. 浓度商等于化学平衡常数 C. 容器内气体的浓度c(NO)：c(O2)：c(NO2)=2：1：2 D. 容器内的压强不再变化 【答案】C 【解析】化学平衡的判断标志有：各物质的浓度、百分含量等保持不变，正逆反应速率相等以及反应过程中一直在“变”的量一旦不变了，就说明达到平衡了。 【解析】 A．反应体系中NO2为红棕色，而NO和O2均为无色，故反应过程中，混合气体的颜色一直在变，颜色不变说明NO2的浓度不再变化，达到平衡状态，故A不符合题意； B．浓度商等于该温度下的化学平衡常数，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B不符合题意； C．物质的浓度呈化学计量系数比并不能说明反应达到平衡状态，故C符合题意； D．反应前后气体的化学计量系数发生改变，即反应过程中容器的压强一直在变，现在不变了，说明达到平衡了，故D不符合题意； 故选C。 3.(2025-2026高二上·北京市第一零一中学·期中)一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是 A. 容器中混合气体的密度不变 B.  C. 容器中总压强不变 D. 容器中的体积分数不变 【答案】A 【解析】A．反应前后所有物质均为气体，混合气体总质量始终不变，容器体积固定，根据可知，密度始终为定值，故密度不变不能判断反应达到平衡，A符合题意； B．与的化学计量数均为2，说明正、逆反应速率相等，可判断反应达到平衡，B不符合题意； C．反应前后气体总物质的量不相等，体积、温度固定时，总压强与气体总物质的量成正比，总压强不变说明气体总物质的量不变，可判断反应达到平衡，C不符合题意； D．反应达到平衡时各组分的含量保持不变，故的体积分数不变可判断反应达到平衡，D不符合题意； 故选A。 4.(2025-2026高二上·北京市第一零一中学·期中)将0.1mol/L 的KI溶液和0.05mol/LFe2 (SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入KSCN 溶液 溶液变红色 ② 滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入K3[Fe (CN) 6]溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A. ①和② B. ②和④ C. ③和④ D. ①和③ 【答案】A 【解析】假设该反应不可逆，则Fe3+和I-恰好完全反应。①Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，表明上述溶液中存在Fe3+；②Ag++I－AgI↓，表明上述溶液中存在I－；③K3[Fe(CN)6]与Fe2+反应产生蓝色沉淀，表明上述溶液中存在Fe2+；④I2遇淀粉变蓝，表明上述溶液存在I2。故选A。 5.(2025-2026高二上·北京市第十五中学·期中)在一定温度下，某密闭恒容容器中进行的可逆反应，下列表述能说明该反应已经达到平衡状态的是 A. 容器内气体的压强不再变化 B. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 C. 混合气体的颜色不再变化 D. 混合气体的密度不再变化 【答案】C 【解析】A．该反应的正反应为气体分子总数不变的反应，建立平衡过程中混合气体物质的量不变，恒容容器中混合气体的压强不变，则混合气体的压强不再改变不能说明反应达到平衡状态，A不选； B．混合气体的质量始终不变，建立平衡过程中混合气体物质的量不变，混合气体的平均摩尔质量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变不能说明反应达到平衡状态，B不选； C．恒容密闭容器中混合气体的颜色不再改变，即碘蒸气的浓度不再改变，能说明反应已达到平衡状态，C选； D．根据质量守恒定律，混合气体的质量始终不变，容器体积不变，混合气体的密度始终不变，混合气体的密度不再改变不能说明反应达到平衡状态，D不选； 选C。 6.(2025-2026高二上·北京市第八十中学·期中)   是工业制硫酸的重要反应，下列说法正确的是 A. 工业上选择较高温度的目的是提高的平衡转化率 B. 使用催化剂能提高反应速率，降低反应的 C. 当、、的分子数之比为2:1:2时，说明反应达到了平衡状态 D. 其他条件不变，通入过量空气能提高的平衡转化率，但化学平衡常数不变 【答案】D 【解析】A．工业上选择较高温度会促使平衡逆向移动，降低SO2的平衡转化率，实际生产中高温是为了加快反应速率而非提高转化率，故A错误； B．催化剂仅加快反应速率，不改变ΔH，故B错误； C．、、的分子数之比为2:1:2，不能判断分子数是否还改变，不能作为平衡状态的判断依据，故C错误； D．通入过量空气，增加O₂浓度使平衡正向移动，提高SO₂转化率，而平衡常数仅与温度有关，温度不变则K不变，故D正确； 选D。 7.(2025-2026高二上·北京丰台·期中)一定条件下，在3个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：   。℃时，该反应的平衡常数K=4，反应体系中相关数据见下表： 容器 温度/℃ 起始时物质的量/mol t min时物质的量/mol 甲 1 1 0.8 乙 1 1 0.6 丙 2 2 a 下列说法中，正确的是 A. a=1.6 B. 若，则乙中，t min时消耗的速率等于生成的速率 C. 当容器内压强不变时，反应达到化学平衡状态 D. 当丙中反应达到化学平衡时，的转化率大于50% 【答案】B 【解析】将0.8molHI转化成和为0.4mol，列三段式： ，，据此分析； 【解析】 A．由分析可知，容器甲未达到平衡状态，且，容器丙浓度比容器甲，速率快，故a>1.6，A错误； B．0~tmin内，T1℃时∆n(HI)=0.8mol，T2℃时∆n(HI)=0.6mol；若，升高温度、化学反应速率加快，T2℃时，反应速率更快，但相同时间内T2℃生成的HI少，说明由于该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，即乙中tmin时反应处于平衡状态，则消耗的速率等于生成的速率，B正确； C．容器内气体气体的总质量与容器体积为恒量，故压强不变不能说明达到平衡状态，C错误； D．当丙中反应达到化学平衡时，列三段式： ，，的转化率等于50%，D错误； 故选B。 8.(2025-2026高二上·北京市第五十中学·期中)下列方法中可以说明2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)已达到平衡的标志是 A. c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1时 B. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 C. 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 D. 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 【答案】D 【解析】A．c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1，不能判断各物质浓度是否改变，反应不一定平衡，故不选A； B．反应前后气体系数和相等，温度和体积一定时，压强是恒量，容器内压强不再变化，反应不一定平衡，故不选B； C．反应前后气体系数和不变、气体总质量不变，气体平均相对分子质量是恒量，混合气体的平均相对分子质量不再变化，反应不一定平衡，故不选C； D．温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化，说明I2蒸汽浓度不变，反应一定达到平衡状态，故选D； 选D。 9.(2025-2026高二上·北京顺义第一中学·期中)某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H2(g)+I2 (g) 2HI(g)        △H<0， 该温度下，K=43，某时刻，测得容器内 H2、I2、HI的浓度依次为0.01 mol/L、0.01 mol/L、0.02 mol/L。一段时间后，下列情况与事实相符的是 A. 混合气体颜色变深 B. 混合气体密度变大 C. 容器内压强变小 D. 氢气的体积分数变小 【答案】D 【解析】某时刻，测定容器内的浓度依次为0.01 mol/L、0.01 mol/L、0.02 mol/L，此时，平衡正向移动； 【解析】 A． 由上述分析可知，平衡正向移动，体积不变，碘单质的浓度减小，混合气体颜色变浅，A项错误； B．反应前后都是气体，根据题意和质量守恒，气体的质量，体积始终不变，则密度不变，B项错误； C．恒温恒容时，反应前后气体的物质的量不变，因此压强始终不变，C项错误； D．由上述分析可知，平衡正向移动，氢气的物质的量减小，反应前后气体的物质的量不变，则氢气的体积分数变小，D项正确； 答案选D。 10.(2025-2026高二上·北京丰台·期中)天然气和水蒸气重整制H2的反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)   ΔH>0，每次只改变一种条件(X)，其它条件不变，CH4的平衡转化率φ随X的变化趋势如图所示，下列说法正确的是 A. X为温度时，φ的变化趋势为曲线N B. X为压强时，φ的变化趋势为曲线M C. X为投料比［］时，φ的变化趋势为曲线M D. 某条件下，若CH4(g)、H2O(g)初始浓度均为0.2mol·L-1，φ=25%，则K=3/400 【答案】D 【解析】 A．X 为温度时，升高温度平衡正向移动，的平衡转化率 φ增大，则φ 的变化趋势为曲线 M，A错误； B．X 为压强时，增大压强平衡逆向移动，的平衡转化率 φ减小，则φ 的变化趋势为曲线 N，B错误； C．X 为投料比时，增大的物质的量，虽然平衡正向移动，但 的平衡转化率 φ减小，则φ 的变化趋势为曲线 N，C错误； D．某条件下，若、初始浓度均为，φ=25%，则平衡时、、、的物质的量浓度分别为、、、，，D正确； 故选D。 11.(2025-2026高二上·北京丰台·期中)在密闭容器中反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)   ΔH=-373.4kJ/mol达到平衡状态，下列说法不正确的是 A. 恒容时，分离出CO2，Q减小，Q<K，因此平衡正向移动 B. 增大压强使容器容积减小，Q减小，Q<K，因此平衡正向移动 C. 恒容时，加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率 D. 恒容时，降低温度，Q减小，Q<K，因此平衡正向移动 【答案】D 【解析】A．分离出会降低其浓度，导致反应商Q减小，Q<K，平衡正向移动，A正确； B．增大压强使容器容积减小，所有组分的浓度同等倍数增大。设浓度均增大为原来的倍（），则新的浓度商。因为，故反应商Q<K，因此平衡正向移动，B正确； C．催化剂加快正逆反应速率，缩短达到平衡的时间，可增大一段时间内的反应物转化率，但不改变平衡转化率，C正确； D．降低温度，瞬间反应物和生成物的浓度不变，Q不变，K因反应放热而增大，此时Q<K，因此平衡正向移动，D错误； 故选D。 考点02 化学平衡的影响因素 1.(2025-2026高二上·北京市第一六六中学·期中)室温时纯水中存在电离平衡：H2O⇌H++ OH－。下列叙述正确的是 A. 升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH＜7，溶液显酸性 B. 向水中加入少量氨水，平衡逆向移动，抑制水的电离，c(OH－)降低 C. 向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，由水电离出的 c(H+)＞1×10-7 mol/L D. 向水中加入少量 NH4Cl 固体，结合水电离出的 OH－，由水电离出的c(H+)＞1×10-7 mol/L 【答案】D 【解析】A． 升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH＜7，但溶液中c(H+)仍然等于c(OH－)，溶液显中性，故A错误； B． 向水中加入少量氨水，由于c(OH－)增大导致平衡逆向移动，抑制水的电离，移动的结果只能减弱这种变化，故c(OH－)增大，故B错误； C． 向水中加入少量硫酸，c(H+)增大导致平衡逆向移动，抑制水的电离，故由水电离出的 c(H+)＜1×10-7 mol/L，故C错误； D． 向水中加入少量 NH4Cl 固体，结合水电离出的OH－，导致平衡正向移动，促进水的电离，故由水电离出的c(H+)＞1×10-7 mol/L，故D正确； 故答案为：D。 2.(2025-2026高二上·北京延庆·期中)下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 溶液中加入少量固体，促进分解 B. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 C. 带活塞密闭容器内存在平衡，向外拉动活塞颜色变浅 D. 工业合成氨   ，采用400℃～500℃的高温条件 【答案】B 【解析】A．MnO2是催化剂，催化剂能同等程度地加快正逆反应速率，但不影响平衡移动，不能用平衡移动原理解释，A错误； B．对于2NO2N2O4   ΔH<0，加热后，平衡向吸热方向即逆向移动，生成更多红棕色的NO2，因此颜色加深，能用平衡移动原理解释，B正确； C．该反应前后气体的物质的量总和不变，拉动活塞后，压强减小，但平衡不移动，颜色变浅是因为各组分的浓度减小了，不能用平衡移动原理解释，C错误； D．高温会使平衡逆向移动，合成氨采用高温是为了提高反应速率(催化剂在此温度范围内活性高)，不能用平衡移动原理解释，D错误； 故答案为B。 3.(2025-2026高二上·北京市中关村中学·期中)在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，平衡时测得的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得的浓度为，下列有关判断正确的是 A.  B. 平衡正向移动 C. 平衡常数减小 D. B的转化率降低 【答案】D 【解析】平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，如平衡不移动，则A的浓度应降低为0.25mol/L，而此时为0.3mol/L，则说明降低压强平衡向逆方向移动，则正反应为气体分子数减小的反应； 【解析】 A．由分析可知，将容器的容积扩大到原来的两倍，即减小压强，减小压强平衡向逆方向移动，说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数，应为x+y>z，A不符合题意； B．由分析可知，平衡向逆方向移动，B不符合题意； C．温度不变，化学平衡常数不变， C不符合题意； D．由分析可知，平衡向逆方向移动，B的转化率降低，D符合题意； 故选D。 4.(2025-2026高二上·北京市第二中学·期中)下列平衡移动方向和现象判断正确的是 A. Cr2O + H2O    2CrO+ 2H+，加水增大了水的浓度，平衡正向移动 B. 2NO2 N2O4，压缩容器体积，平衡正向移动，气体颜色变浅 C. Fe3+ + 3SCN-     3Fe（SCN）3，加入 KSCN 浓溶液，混合溶液颜色变浅 D. [Cu（H2O）4]2+ + 4Cl- [CuCl4]2- + 4H2O ΔH＞0，升高温度，溶液由蓝绿色变为黄绿色 【答案】D 【解析】A．在Cr2O + H2O    2CrO+ 2H+反应中，水为溶剂，属于纯液体，则加水不影响平衡的移动，故A错误； B．2NO2 N2O4，压缩容器体积，平衡正向移动，但容器体积减小，浓度增大，气体颜色变深，故B错误； C．Fe3+ + 3SCN- 3Fe（SCN）3，加入 KSCN 浓溶液，增大了反应物浓度，平衡正向进行，混合溶液颜色变深，故C错误； D．由方程式[Cu(H2O)4]2+ + 4Cl- [CuCl4]2- + 4H2O ΔH＞0可知，该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向进行，生成[CuCl4]2-，溶液由蓝绿色变为黄绿色，故D正确； 故选D。 5.(2025-2026高二上·北京昌平第一中学·期中)若反应：   (汽车尾气净化反应之一)在恒容密闭容器中达到平衡状态，以下说法不正确的是 A. 及时分离出，使Q减小，，因此平衡正向移动 B. 压缩容器的体积，使Q减小，，因此平衡正向移动 C. 降低温度，使K增大，，因此平衡正向移动 D. 加入催化剂可降低活化能，从而增大反应速率和反应物的平衡转化率 【答案】D 【解析】A．该反应的浓度商表达式为，平衡状态下，及时分离出的瞬间，降低、其余物质浓度不变，因此Q减小，，平衡正向移动，A正确； B．压缩容器体积的瞬间，所有气体浓度等倍数增大，代入Q的表达式：分子总浓度幂次为，分母总浓度幂次为，浓度同时变为原来的倍时，新Q值为原Q的，因此Q减小，，平衡正向移动，B正确； C．该反应为放热反应，降低温度时平衡向放热的正向移动，平衡常数K增大；降温瞬间各物质浓度未发生变化，Q保持不变，，因此，平衡正向移动，C正确； D．加入催化剂可以降低反应活化能、同等程度增大正逆反应速率，缩短达到平衡的时间，但催化剂不会使平衡发生移动，因此反应物的平衡转化率不变，D错误； 故选D。 6.(2025-2026高二上·北京顺义第一中学·期中)体积恒定的密闭容器中发生反应：   ，其它条件不变时，下列说法正确的是 A. 升高温度可使平衡正向移动 B. 增大压强可使化学平衡常数增大 C. 移走可提高的平衡转化率 D. 使用催化剂可提高的平衡转化率 【答案】C 【解析】A．反应   是放热反应，升高温度可使平衡逆向移动，A错误； B．平衡常数只受温度影响，增大压强可使化学平衡常数不变，B错误； C．移走，平衡正向移动，的平衡转化率增大，C正确； D．催化剂不改变平衡状态，不能提高NO的平衡转化率，D错误； 故选C。 7.(2025-2026高二上·北京顺义第一中学·期中)溶液中存在水解平衡：。下列说法错误的是 A. 通入，溶液pH减小 B. 升高温度，平衡常数增大 C. 加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 D. 加入固体，减小 【答案】C 【解析】A．CO2能与水、反应生成碳酸氢根，平衡左移，溶液pH减小，故A正确； B．因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，平衡常数增大，故B正确； C．因稀释Na2CO3时，碳酸根离子、碳酸氢根、氢氧根离子的浓度变小，因Kw不变，则氢离子的浓度增大，故C错误； D．加入NaOH固体，平衡向左移动，减小、增大，减小，故D正确； 故选：C。 8.(2025-2026高二上·北京顺义第一中学·期中)氨水在工农业生产、生活、医药、国防等很多方面有着广泛的用途。向氨水中加入蒸馏水，将其稀释到后，下列变化中正确的是 A. 的电离程度减小 B. 氨水的增大 C. 的数目增多 D. 减小 【答案】C 【解析】A．在氨水中存在电离平衡：，加水稀释，电离平衡正向移动，的电离程度增大，故A不符合题意； B．氨水的只和温度有关，温度不变不变，故B不符合题意； C．加水稀释，电离平衡正向移动，的电离程度增大，最终使溶液中的数目增多，故C符合题意： D．加水稀释时，减小，不变，故增大，故D不符合题意； 故选C。 9.(2025-2026高二上·北京市第一六一中学·期中)高炉炼铁以铁矿石(主要成分为)、焦炭、空气为原料，发生反应： 该反应在不同温度下的平衡常数如下。 温度 1000 1150 1300 平衡常数 下列说法不正确的是 A. 根据表中数据判断，该反应的 B. 利用空气将焦炭转化为，推测有利于增大铁的生成速率 C. 增加高炉的高度可以降低平衡气体中的含量 D. 时测得尾气中和的体积分数分别为和，则该反应未达到平衡状态 【答案】C 【解析】A．温度升高平衡常数减小，则反应放热，ΔH<0，故A正确； B．空气将焦炭转化为CO，增大CO浓度，正反应速率增加，故B正确； C．增加高炉的高度会延长气体停留时间，但平衡状态下CO的浓度由平衡常数决定，由于反应未完全进行，CO无法被全部消耗，因此增加高度无法减少尾气中CO的含量‌，故C错误； D．1000℃时平衡常数 ，测得尾气中、，则此时，根据体积之比等于物质的量之比，则反应商，表明反应未达平衡，故D正确； 故答案为C。 10.(2025-2026高二上·北京市第一六一中学·期中)和存在平衡：。下列分析正确的是 A. 1 mol平衡混合气体中含1 molN原子 B. 断裂中的共价键所需能量小于形成中的共价键所放出能量 C. 恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D. 恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 【答案】B 【解析】A．平衡混合气体为与的混合物，1mol纯含1mol N原子，1mol纯含2mol N原子，故1mol平衡混合气体中N原子物质的量介于1~2mol之间，A错误； B．该反应ΔH < 0，为放热反应，反应物键吸收的总能量小于生成物键放出的总能量，即断裂2mol中共价键所需能量小于形成1mol中共价键所放出能量，B正确； C．恒温缩小容积，浓度瞬间增大，气体颜色先变深，平衡正向移动使浓度略有减小，但最终浓度仍大于原平衡，颜色变深主要由浓度增大导致，并非只因平衡正向移动，C错误； D．该反应正反应放热，恒容水浴加热，平衡逆向移动，浓度增大，气体颜色变深，D错误； 故选B。 11.(2025-2026高二上·北京市第一六一中学·期中)利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成气体和气体，在其他条件不变的情况下，只改变温度或加入催化剂对CO浓度的影响结果如图，下列分析不合理的是 A. 对比曲线Ⅰ和Ⅱ可知，Ⅱ使用了催化剂 B. 对比三条曲线，可知Ⅲ的温度最低 C. 该反应： D. 平衡常数： 【答案】B 【解析】Ⅰ、Ⅱ反应速率不同，但平衡时c(CO)相同，可知平衡未发生移动，故反应温度相同，反应II达到平衡时用时少，反应速率快，则Ⅱ使用了催化剂；对比Ⅰ、Ⅲ，两者平衡时c(CO)浓度不同，平衡发生了移动，说明不是加入催化剂，而是改变了温度，反应速率加快，则温度升高，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，据此分析作答。 【解析】 A．由分析可知，Ⅱ使用了催化剂，A项正确； B．由分析可知，Ⅲ的反应速率加快，则温度升高，说明对比三条曲线，可知Ⅲ的温度最高，B项错误； C．NO和CO转化成气体和气体，同时该反应放热，则该反应的热化学方程式为： ，C项正确； D．Ⅰ、Ⅱ温度相同，则平衡常数相同，Ⅲ温度升高，平衡逆向移动，则平衡常数变小，则平衡常数：，D项正确； 答案选B。 12.(2025-2026高二上·北京市第十三中学·期中)一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下图。反应的热化学方程式为NH4Cl(s) =NH3(g) + HCl(g)   ΔH >0。 下列说法不正确的是 A. a为生成物NH3、b为生成物HCl B. 反应制得1mol HCl，须投入1mol MgO C. 升高反应温度，NH4Cl分解为NH3和HCl的化学平衡常数增大 D. 等压条件下，反应①、②的反应热之和等于氯化铵直接分解的反应热 【答案】B 【解析】由图示即原子守恒可知，反应① 为NH4Cl+MgO=Mg(OH)Cl+NH3，反应② 为Mg(OH)Cl=MgO+HCl。 【解析】 A．根据分析，a为生成物NH3、b为生成物HCl，A正确； B．总反应为：NH4Cl(s) =NH3(g) + HCl(g)，MgO为催化剂，则反应制得1mol HCl，不一定必须投入1mol MgO，B错误； C．NH4Cl(s) =NH3(g) + HCl(g)   ΔH >0为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数变大，C正确； D．根据盖斯定律，等压条件下，反应①、②的反应热之和等于氯化铵直接分解的反应热，D正确； 答案选B。 13.(2025-2026高二上·北京市第十五中学·期中)丙烷经催化脱氢可制丙烯:C3H8C3H6+H2。600℃，将一定浓度的 CO2与固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的 C3H6、CO和H2浓度随初始 CO2浓度的变化关系如图。 已知： ①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kJ/mol ②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H=-2058kJ/mol ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-286kJ/mol 下列说法不正确的是 A. C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H=+124kJ/mol B. c(H2)和c(C3H6)变化差异的原因：CO2+H2CO+H2O C. 其他条件不变，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8转化率越大 D. 若体系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，则初始物质浓度c0与流出物质浓度c之间一定存在：3c0(C3H8)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6) 【答案】C 【解析】 A．根据盖斯定律结合题干信息① C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kJ/mol② C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H=-2058kJ/mol ③ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-286kJ/mol 可知，可由① -② -③得到目标反应C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)，该反应的△H==+124kJ/mol，A正确； B．仅按C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)可知C3H6、H2的浓度随CO2浓度变化趋势应该是一致的，但是氢气的变化不明显，反而是CO与C3H6的变化趋势是一致的，因此可以推断高温下能够发生反应CO2+H2CO+H2O，从而导致C3H6、H2的浓度随CO2浓度变化趋势出现这样的差异，B正确； C．投料比增大，相当于增大C3H8浓度，浓度增大，转化率减小， C错误； D．根据质量守恒定律，抓住碳原子守恒即可得出，如果生成物只有C3H6、CO、H2O、H2，那么入口各气体的浓度c0和出口各气体的浓度符合3c0(C3H8)+c0(CO2)=3c(C3H6)+c(CO)+3c(C3H8)+c(CO2)，D正确； 答案为：C。 14.(2025-2026高二上·北京景山学校·期中)向丙烷脱氢制丙烯的反应体系中加入，可以提高丙烷的利用率。在相同温度下，分别将投料比相同的、混合气体以相同流速持续通过同种催化剂表面，转化率和选择性随通入气体时间的变化如图： 已知： I．反应① 反应② Ⅱ．反应体系中存在的裂解和生成积炭等副反应。 Ⅲ．的选择性 下列说法正确的是 A.  B. 30min内，两体系中选择性相同，生成的速率也相同 C. iii中的转化率高于iv中的，是因为反应②使反应①的平衡正向移动 D. iii、iv对比，150min后iv中转化率为0，可能是因为积炭使催化剂失效 【答案】D 【解析】A．由盖斯定律可知，反应① +②可得反应，则反应△H=(+124kJ/mol)+ (+41.2kJ/mol)= +162.5kJ/mol，故A错误； B．由图可知，30min内，两体系中丙烯的选择性相同，但二氧化碳的转化率不同，所以生成丙烯的物质的量不同，反应的反应速率不同，故B错误； C．由图可知，iii中的丙烷转化率高于iv中的丙烷转化率是因为可以消除积炭而使催化剂保持较高的活性，反应速率快，故C错误； D．二氧化碳能与碳共热反应生成一氧化碳，iii、iv对比，150min后iv中丙烷转化率为0可能是丙烷分解生成的碳附着在催化剂表面导致催化剂失效，使得反应无法进行，故D正确； 故选D。 15.(2025-2026高二上·北京育才学校·期中)在容积可变的密闭容器中，发生反应：。起始时和的物质的量之比为2：1.在不同压强下()反应达到平衡时，测得转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应的 B. 压强： C. 正反应速率：y点>x点 D. 化学平衡常数：y点>x点 【答案】D 【解析】由图像可知，随温度升高，NO转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，逆向为吸热反应，则正向为放热反应。 【解析】 A．由图像可知，随温度升高，NO转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，逆向为吸热反应，则正向为放热反应，ΔH<0，A正确； B．该反应为气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动，NO转化率增大。相同温度下，p1曲线的NO转化率高于p2，故压强p1>p2，B正确； C．x点在p2曲线（低压）、温度350℃，y点在p1曲线（高压）、温度高于350℃（图像中y点横坐标靠右，温度更高）。温度越高、压强越大，反应速率越快，y点温度和压强均大于x点，故正反应速率y点>x点，C正确； D．化学平衡常数K只与温度有关，与压强无关。该反应正向放热，温度升高K减小，y点温度高于x点，故平衡常数y点<x点，D错误； 故选D。 16.(2025-2026高二上·北京市第一七一中学·期中)某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是 已知：(橙色)(黄色)    试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。 A. 该反应为氧化还原反应 B. 待试管b中溶液颜色不变的目的是使完全反应 C. 该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动 D. 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 【答案】C 【解析】A．该反应中各元素化合价均没有变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．试管b中溶液颜色不变的目的是使反应到达平衡，但可逆反应中反应物不能完全转化，B错误； C．b溶液体积增大，且OH-能中和H+，导致反应物和生成物浓度都减小，溶液颜色变浅，但此现象是平衡正向移动的结果，但由于加入NaOH溶液同时存在稀释和中和H⁺两个影响因素，故不能唯一证明减小生成物浓度平衡会正向移动，而c溶液由于浓硫酸即导致H+浓度增大，导致平衡逆向移动，则溶液颜色变深，故该实验不能说明减小生成物浓度平衡正向移动，C正确； D．已知浓硫酸溶于水是一个放热过程，故试管c中氢离子浓度增大、温度也升高，无法说明影响平衡的主要因素是温度，D错误； 故答案为：C。 17.(2025-2026高二上·北京市第一七一中学·期中)下列实验中，对现象的解释不正确的是 选项 A B 装置及操作 向右轻轻推动活塞压缩体积 现象 气体红棕色先变深再变浅 溶液血红色加深 解释 压强增大，平衡先逆向移动，再正向移动 增大反应物浓度，平衡正向移动 选项 C D 装置及操作 分别测定20℃和80℃蒸馏水的电导率 现象 80℃蒸馏水的电导率大于20℃的 加入CaCO3粉末后电导率增大 解释 温度升高，水的电离平衡正向移动 CaCO3在水中存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．压缩体积浓度瞬间增大，红棕色先变深；反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，浓度降低，颜色再变浅，不存在平衡先逆向移动的过程，A错误； B．加入浓溶液，反应物浓度增大，平衡正向移动，浓度增大，溶液血红色加深，B正确； C．水的电离为吸热过程，温度升高水的电离平衡正向移动，溶液中、浓度增大，导电能力增强，故80℃蒸馏水的电导率大于20℃的，C正确； D．为难溶电解质，在水中存在溶解平衡，加入后溶液中离子浓度增大，电导率增大，D正确； 故选A。 18.(2025-2026高二上·北京市东直门中学·期中)合成乙烯的主要反应：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H<0。图中L(L1、L2)、Ⅹ可分别代表压强或温度。下列说法正确的是     A. L1<L2 B. X代表压强 C. M、N两点对应的平衡常数相同 D. M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆 【答案】D 【解析】合成乙烯的主要反应: 6H2 (g)+2CO2 (g) CH2=CH2 (g) +4H2O (g) △H<0，由图知X越大二氧化碳的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，所以X是温度的变化，而L1和L2为等压线，由此分析解答。 【解析】 A. L1 对应二氧化碳的转化率高，所以L1>L2，选项A错误； B. X代表温度，选项B错误； C. M、N对应温度不同，所以两点对应的平衡常数不相同，选项C错误； D.温度越高反应速率越快，所以M点的正反应速率V正小于N点的逆反应速率V逆，选项D正确； 答案选D。 19.(2025-2026高二上·北京市海淀实验中学·期中)反应mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡图像如下，下列判断正确的是 A. 由图1可知，T1<T2，该反应正反应为吸热反应 B. 由图2可知，该反应m+n C. 图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3 D. 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂 【答案】C 【解析】A．图1中T2温度下先达到平衡，反应速率快，故T1<T2，升高温度，C%减小，平衡逆向移动，故该反应正反应为放热反应，A错误； B．图2中恒温随着p增大，C%增大，平衡正向移动，故正向为气体分子数减小的反应，即m+n>p，B错误； C．图3中，一定温度下线上的点的为该温度下的平衡点，点3温度时B的平衡转化率大于点3，即点3平衡正向移动，故v正>v逆，C正确； D．图4中，若m+n=p，a曲线先达到平衡，速率快，故改变的条件为增大压强或使用了催化剂，D错误； 故选C。 20.(2025-2026高二上·北京市海淀实验中学·期中)下列选项中的操作及现象与原因或结论不对应的是 选项 操作及现象 原因或结论 A 向中加入，产生气泡的速率加快 降低了反应所需的活化能 B 向溶液中加入溶液，溶液呈红色，再滴加几滴的溶液，溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 C 将盛有气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深 ，平衡向生成方向移动 D 在密闭容器中发生反应：，加压，气体颜色变深 增大压强，平衡不移动，但增大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．作为分解的催化剂，可以降低分解的活化能，选项A正确； B．和没有参加反应，因此对该反应平衡无影响，颜色变浅是因为溶液被稀释了，选项B错误； C．温度升高，平衡向吸热方向移动，选项C正确； D．该反应为气体分子数不变的反应，加压，平衡不移动，颜色变深是因为加压过程中增大，选项D正确； 答案选B。 21.(2025-2026高二上·北京三十五中·期中)体积恒定的密闭容器中发生反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(s)   ΔH＜0，其他条件不变时，下列说法正确的是 A. 移走P可提高M的平衡转化率 B. 增大压强可使化学平衡常数增大 C. 升高温度可使平衡正向移动 D. 加入Q可提高反应速率 【答案】A 【解析】A．移走P会降低生成物浓度，使平衡正向移动，从而提高M的平衡转化率，A正确； B．化学平衡常数仅与温度有关，增大压强不会改变平衡常数，B错误； C．反应为放热（ΔH<0），升高温度会使平衡逆向移动，C错误； D．Q为固体，其浓度不影响反应速率，加入Q不会提高反应速率，D错误； 故选A。 22.(2025-2026高二上·北京三十五中·期中)下列实验方案不能达到相应目的的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．证明化学反应存在一定的限度 C．实现铜棒镀银 D．研究浓度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．利用二氧化氮(红棕色)和四氧化二氮(无色)的平衡体系，温度变化时气体颜色发生改变，可直观体现温度对平衡的影响，该方案设计合理，能达到目的，A不符题意； B．FeCl3和KI的混合溶液中铁离子过量，滴加KSCN溶液，溶液变红，是Fe3+过量所致，不能确切地证明反应是可逆的，故该方案不能达到目的，B符合题意； C．采用电镀装置，铜棒作为阴极，银作为阳极，含银离子的溶液为电解质。通电后银在铜棒表面析出，形成镀层。若装置连接正确，该方案能达到目的，C不符题意； D．通过改变硫氰化钾溶液的量，使平衡正向移动，红色配合物或配离子的浓度增大，该方案能直观展示浓度对平衡移动的影响，可以达到目的，D不符题意； 故选B。 23.(2025-2026高二上·北京市第五十五中学·期中)下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A. 0.1mol/LCH3COOH的pH约为3： B. 将盛有2mL0.5mol/LCuCl2溶液的试管置于冷水中蓝色加深： C. 向2mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴加少量浓NaOH溶液，溶液变黄色： D. 将盛有NO2和N2O4混合气体的注射器压缩，颜色先变加深又逐渐变浅： 【答案】B 【解析】A．0.1mol/LCH3COOH的pH约为3，说明醋酸是弱酸，部分电离，故电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+，选项中的方程式氢离子以水合氢离子体现，左边多加一分子水，A正确； B．根据冷水中蓝色加深的现象，说明温度降低平衡逆向移动，即正反应为吸热反应，ΔH>0，B错误； C．滴加氢氧化钠消耗氢离子，促进平衡正向移动溶液变黄，方程式正确，C正确； D．注射器中有NO2，压缩后NO2浓度增大，颜色加深，由于2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色)，压强增大促进平衡正向移动，颜色又变浅，D正确； 故本题选B。 24.(2025-2026高二上·北京怀柔·期中)中国在淀粉人工光合成方面取得突破性进展，该方法先将催化还原为。已知催化加氢的主要反应有： ①    ②    其他条件不变时，在相同时间内温度对催化加氢的影响如图。 【注】的选择性 下列说法不正确的是 A.     B. 使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数 C. 其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成的方向进行 D. 200℃~240℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小 【答案】D 【解析】A．根据盖斯定律：①-② 得CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=(-49.4-41.2)kJ/mol=-90.6kJ/mol，故A正确； B．使用催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，加快反应速率，故B正确； C．反应① 是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，即向生成CH3OH的方向移动，故C正确； D．220～240℃，升高温度，二氧化碳的转化率增大，但甲醇的选择性下降，说明对反应② 速率的影响比对反应① 的大，故D错误； 故选：D。 25.(2025-2026高二上·北京怀柔·期中)下列实验装置(部分夹持装置已略去)不能达到对应实验目的是 实验目的 A．测定锌与稀硫酸反应速率 B．除去中混有的少量HCl 实验装置 实验目的 C．验证温度对化学平衡移动的影响 D．验证浓度对化学平衡移动的影响 实验装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．通过测定收集一定体积的H2所需的时间或一定时间收集H2的体积大小来测定锌与稀硫酸的反应速率，A符合题意； B．氯气中的HCl用饱和食盐水洗气除去，装置中气体流向“长进短出”，B符合题意； C．将平衡球放在两个不同温度的水中，根据温度变化与气体颜色的深浅验证温度对化学平衡移动的影响，C符合题意； D．原混合液呈血红色，氯化钾不参与离子反应，加入3滴KCl溶液后没有明显现象，不能验证浓度对化学平衡移动的影响，D不符合题意； 故答案选D。 26.(2025-2026高二上·北京怀柔·期中)下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动 B. 由图②可知，、满足反应：    C. 图③表示的反应方程式为： D. 对于反应   图④轴可以表示的百分含量 【答案】B 【解析】A．对于达到平衡状态的反应：，图①表示在t0时刻ν正、ν逆 都增大，ν逆增大的多，化学平衡逆向移动，应该是升高温度使平衡逆向移动导致，若是充入了一定量的NH3，则ν逆增大，ν正瞬间不变，这与图像不吻合，故A错误； B．增大压强反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；升高温度反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；则根据图像可知：压强：P2＞P1；温度：T1＞T2；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，C含量增大，说明正反应是气体体积减小的反应；升高温度，C含量减小，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，故该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，故满足反应：   ΔH＜0，故B正确； C．该反应A是反应物，B和C为产物，正确方程式为：，故C错误； D．在压强不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，表示Y的含量应该增大，但图象显示y轴数值减小，因此图④y轴不可以表示Y的百分含量，故D错误； 故答案选B。 27.(2025-2026高二上·北京怀柔·期中)一定条件下合成乙烯：。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图。下列说法正确的是 A. M点的正反应速率v正(CO2)，大于N点的逆反应速率v逆(CO2) B. 若投料比n(H2)∶n(CO2)=3∶1，则图中M点乙烯的体积分数为7.69% C. 250℃，催化剂对CO2平衡转化率的影响最大 D. 该反应正向放热，升高温度，平衡常数增大，平衡逆向移动 【答案】B 【解析】A．M、N都是平衡状态，两点都分别满足v正=v逆，化学反应速率随温度的升高而加快，N点温度高但N点催化剂的催化效率比M低，两个因素对速率的影响程度未知，无法判断M、N两点的速率大小，故A错误； B．设开始投料氢气为3mol，则二氧化碳为1mol，当在M点平衡时二氧化碳的转化率为所以有 所以乙烯的体积分数为7.69%，故B正确； C．催化剂只影响反应速率，不影响平衡移动和转化率，故C错误； D．根据图像，温度升高，CO2平衡转化率下降，说明升温平衡逆向移动，平衡常数K减小，正反应放热，故D错误； 故选B。 28.(2025-2026高二上·北京房山·期中)和存在平衡：   ，其他条件不变时，下列说法正确的是 A. 1 mol平衡混合气体中含1 mol N原子 B. 升高温度，化学平衡常数减小 C. 水浴加热，气体颜色变浅 D. 缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 【答案】B 【解析】A．1 mol 含有1 mol N原子，1 mol 含有2 mol N原子。因此1 mol该平衡混合气体中N原子的物质的量介于1 mol和2 mol之间，A错误； B．为放热反应，升温使平衡逆向移动，化学平衡常数减小，B正确； C．升温促使平衡逆向生成更多红棕色，气体颜色应加深，C错误； D．缩小容积导致浓度增大，颜色变深是浓度变化所致，而非平衡移动直接导致，D错误； 故选B。 29.(2025-2026高二上·北京房山·期中)工业制硫酸中的重要步骤之一是：   下列措施中，主要目的是提高平衡转化率的是 A. 采用常压而非高压 B. 采用400～500℃而非低温 C. 加入作为催化剂 D. 及时分离出 【答案】D 【解析】A．工业生产采用常压是考虑转化率（常压转化率已经很高了）以及设备等因素，该反应是气体体积减小的反应，高压可提高SO2转化率，故A错误； B．高温使放热反应的平衡逆向移动，降低SO2转化率，工业选择高温是为了提高反应速率（催化剂活性），而非平衡转化率，故B错误； C．催化剂仅加快反应速率，不影响平衡状态，无法提高平衡转化率，故C错误； D．及时分离SO3，减少生成物浓度，促使平衡正向移动，从而提高SO2平衡转化率，故D正确； 故选D。 30.(2025-2026高二上·北京市第一六六中学·期中)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 增大压强甲醇转化率增大 B. b点反应速率 C. 平衡常数，反应速率 D. 生产时反应温度控制在80~85℃为宜 【答案】B 【解析】A．未平衡时，增大压强，反应速率增大，甲醇转化率增大；平衡后，增大压强平衡正向移动，甲醇转化率增大，故A正确； B．b点反应未达到平衡，反应正向进行，速率，故B错误； C．由图可知，CO转化率最高点之前随着温度升高，反应速率增大，相同时间内CO的转化率增大，最高点之后，反应达到平衡状态，升高温度，CO转化率减小，平衡逆向移动，说明反应是放热反应，因此平衡常数，d点对应的温度高，反应速率大，反应速率，故C正确； D．在80～85℃时，相同时间内的转化率大，因此生产时反应温度控制在80～85℃为宜，故D正确； 答案选B。 31.(2025-2026高二上·北京市第一六六中学·期中)在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应，反应曲线（T表示温度，p表示压强，C%表示C的体积分数）如图Ⅰ、Ⅱ所示，试判断下列说法正确的是 A.  B. 该反应， C. ，y轴表示B的平衡转化率 D. ，y轴表示混合气体的密度 【答案】C 【解析】A. 根据图Ⅱ可知，在温度相同时，压强不同，Y的含量不同，说明该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以x不等于3，选项A错误； B. 根据图I先拐先平数值大，可判断T1>T2，温度较高时C%较小，故升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，△H<0，p12，压强大时C%较大，则正方向为气体体积缩小的方向，x<3，，选项B错误； C. 增大压强，C增大，说明增大压强，平衡正向移动，正反应方向为气体体积减小的反应，所以x<3。对于此可逆反应，p越大，B的转化率越大，T越高，B的转化率越小，选项C正确； D. 在恒容的容器内进行的气体发生反应，气体密度始终不变，选项D错误； 答案选C。 32.(2025-2026高二上·北京市第一六六中学·期中)尿酸（Uric acid）的化学式为，可用表示。痛风病与关节滑液中尿酸钠（）的沉积有关，增多，病情加重，其在体内产生的过程可表示为。下列说法不正确的是 A. 寒冷季节更易诱发关节疼痛 B. 大量饮水会增大痛风病发作的可能性 C. 饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情 D. 痛风病患者应少吃能代谢产生尿酸的食物 【答案】B 【解析】A．寒冷季节温度较低，有利于平衡正向移动，使得人体中NaUr含量增多，病情加重，故A正确； B．假设该反应中，c(H＋)＝c(HUr)＝c(Na＋)＝1mol/L，即K＝，饮水将各物质浓度稀释为0.01mol/L，则Qc＝100＞K，则平衡逆向移动，人体中NaUr含量会减少，降低痛风病发作的可能性，故B错误； C．饮食中摄入过多食盐，会增大Na＋的浓度，使得平衡正向移动，人体中NaUr含量增多，病情加重，故C正确； D．若患痛风病的人应多吃能代谢产生更多尿酸的食物，会增大尿酸的浓度，使得平衡正向移动，人体中NaUr含量增多，病情加重，故患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物，故D正确； 故答案选B。 33.(2025-2026高二上·北京市中关村中学·期中)一定温度下，向两个固定体积的密闭容器中分别充入等量和等量，发生反应   ，测得有关数据如下。 容器 容器体积 平衡时的物质的量 达平衡所用时间 达平衡过程中的能量变化 ① 2L 1.2mol 10min 放热0.6akJ ② 4L 1.6mol 放热 下列叙述不正确的是 A. ①中内， B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．① 中内，，A项正确； B．对比容器① 、② ，其他条件相同，增大容器② 的体积，各物质的浓度降低，反应速率降低，达平衡所用时间增大，故，B项正确； C．对比容器① 、② ，其他条件相同，增大容器② 的体积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，而容器② 平衡时的物质的量增大，即平衡正移，正向为气体体积增大的方向，，C项错误； D．根据热化学方程式可知，生成时放热akJ，而容器① 生成1.2molZ时放热0.6akJ，则，解得，D项正确； 答案选C。 34.(2025-2026高二上·北京市第二中学·期中)钨（W）在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：W(s) + I2(g) WI2(g)，利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。对于该过程的理解不正确的是 A. 工作时，电能转化为光能和热能 B. 工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数 C. W(s) + I2(g) WI2(g) 为放热反应 D. 碘蒸气的作用是延长灯丝的使用寿命 【答案】B 【解析】A、碘钨灯工作时，发光、发热，电能转化为光能和热能，故A正确； B、工作时，利用灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上，灯丝的温度高于灯泡壁的温度，W在高温下缓慢升华，在灯泡壁上发生反应W(s) + I2(g) WI2(g)，平衡常数K1=和灯丝上发生反应WI2(g) W(g) + I2(g)的平衡常数K2=，K1 K2不是互为倒数，故B错误； C、利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上，灯丝的温度高于灯泡壁的温度，说明升高温度，化学平衡向吸热方向移动，WI2的物质的量减少，所以该反应向逆反应方向移动，即逆反应是吸热反应，所以正反应是放热反应，故C正确； D、扩散到灯泡壁（低温区）的钨与I2（g）发生反应生成WI2（g），WI2（g）扩散到灯丝（高温区）重新分解出钨沉积到灯丝表面，从而延长钨丝使用寿命，故D正确。 正确答案选B。 35.(2025-2026高二上·北京市第二中学·期中)下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．由、、组成的平衡体系加压后颜色变深 C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D．加热试管中的蒸馏水，液体pH下降 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．存在平衡：，打开瓶盖时，瓶内压强减小，平衡向右移动，即CO2逸出，能用平衡移动原理来解释，A不符合题意； B．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系发生反应：，该反应前后气体分子数不变，则改变压强平衡不移动，混合气体加压后颜色变深是因为体系的体积缩小，I2的浓度增大，不能用平衡移动原理解释，B符合题意； C．实验室制乙酸乙酯的反应为可逆反应，减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动，从而提高乙酸乙酯产率，能用平衡移动原理来解释，C不符合题意； D．加热试管中的蒸馏水，升温促进了水的电离平衡，氢离子浓度增大，导致液体pH下降，能用平衡移动原理来解释，D不符合题意； 故选B。 36.(2025-2026高二上·北京市第二中学·期中)已知反应：3M(g)+N(g)P(s)+4Q(g) ΔH<0。如图中a、b曲线表示在密闭容器中不同条件下，M的转化率随时间的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施 A. 增大压强 B. 增加N的浓度 C. 加少量固体P D. 升高温度 【答案】A 【解析】根据图像可知，若使曲线b变为曲线a，改变条件时反应达到平衡时间缩短但反应物转化率不变，说明改变条件时增大化学反应速率但不影响平衡移动。 【解析】 A．该反应前后气体计量数之和不变，增大压强，平衡不移动，M的转化率不变，增大压强，反应速率加快，反应达到平衡时间缩短，故选A； B．增大N的浓度，平衡正向移动，M转化率增大，故不选B； C．固体P不影响平衡移动也不影响反应速率，故不选C； D．正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，M的转化率减小，故不选D； 选A。 37.(2025-2026高二上·北京市第五十中学·期中)某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 已知： 下列说法不正确的是 A. 温度升高时不利于吸附 B. 多孔材料“固定”，促进平衡正向移动 C. 转化为的反应是 D. 每获得时，转移电子的数目为 【答案】D 【解析】废气经过MOFs材料之后，NO2转化成N2O4被吸附，进而与氧气和水反应生成硝酸，从该过程中我们知道，NO2转化为N2O4的程度，决定了整个废气处理的效率。 【解析】 A．从可以看出，这个是一个放热反应，升高温度之后，平衡逆向移动，导致生成的N2O4减少，不利于NO2的吸附，A正确； B．多孔材料“固定”，从而促进平衡正向移动，B正确； C．N2O4和氧气、水反应生成硝酸，其方程式为，C正确； D．在方程式中，转移的电子数为4e-，则每获得，转移的电子数为0.4mol，即个数为，D错误； 故选D。 38.(2025-2026高二上·北京通州·期中)在容积不变的密闭容器中存在如下反应： ；，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A. 图Ⅰ 表示的是时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ表示的一定是时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C. 图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 D. 图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 【答案】C 【解析】A．图Ⅰ中t₁时刻v正、v逆均突然增大，且v正' <v逆'。若增大反应物浓度，v逆应在瞬间不变后逐渐增大，而非突然增大，A错误； B．图Ⅱ中t₁时刻v正、v逆同等倍数增大，平衡不移动。该反应前后气体体积不变，增大压强也会使正逆反应速率同等增大且平衡不移动，故“一定是加入催化剂”错误，B错误； C．乙容器先达到平衡，说明其温度高，该反应是放热反应，升高温度，A的平衡转化率降低，与图相符合，C正确； D．催化剂不影响平衡，A转化率不变，D错误； 答案选C。 39.(2025-2026高二上·北京通州·期中)如图所示，曲线表示放热反应进行过程中X转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按曲线进行，可采取的措施是 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 及时移除 D. 加大的投放量 【答案】A 【解析】A．该反应前后气体分子数不变，增大压强，平衡不移动，X的转化率不变，但反应速率增大，达到平衡的时间缩短，A正确； B．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，X的转化率减小，B错误； C．及时移除，平衡正向移动，X的转化率增大，C错误； D．加大的投放量，平衡正向移动，X的转化率增大，D错误； 故选A。 40.(2025-2026高二上·北京市第一零一中学·期中)工业上通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：，在容积固定的密闭容器中，加入催化剂后，投入等物质的量和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应速率 B. 由图可知生产时反应温度控制在80~85℃为宜 C. 恒温时，向该容器中充入，的转化率减小 D. d→e，CO转化率变小，说明该反应正向是放热过程 【答案】B 【解析】A．温度越高反应速率越快，d点温度高于b点，故，A错误； B．80~85℃区间内CO转化率最高，生产效率最优，故反应温度控制在该范围为宜，B正确； C．恒容条件下充入不参与反应的，反应体系各组分浓度不变，平衡不移动，转化率不变，C错误； D．题干仅给出相同时间内的CO转化率，d→e转化率降低也可能是温度过高导致催化剂活性下降、反应速率减慢所致，无法直接得出反应正向为放热过程的结论，D错误； 故选B。 41.(2025-2026高二上·北京昌平第一中学·期中)某同学为探究浓度对化学平衡的影响设计了如下实验：已知： 反应i： 反应ii：(黄色) 下列说法不正确的是 A. 观察到现象a比现象c中红色更深，即可证明增加反应物浓度，反应i平衡正向移动 B. 观察到现象b比现象c中红色浅，即可说明反应i平衡逆向移动，反应ⅱ平衡正向移动 C. 进行IV对比实验的主要目的是防止出于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干扰实验结论得出 D. III中溶液一开始无，12小时后检出，可能的原因是还原的速率较慢，反应ⅱ速率较快 【答案】B 【解析】A．同样加入3滴，a比现象c中红色更深原因是，加入反应物平衡正向移动导致，A正确； B．向ⅠⅠⅠ中加入溶液，红色变浅，反应平衡逆向移动，说明反应i平衡逆向移动，反应ⅱ平衡是否移动无法判断，B错误； C．实验IV加入3滴水，保证与其他溶液总体积相同，防止出于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干扰实验结论得出，C正确； D．在实验III中溶液一开始无，12小时后检出，可能的原因是还原的速率较慢，反应ⅱ速率较快，D正确； 故选B。 42.(2025-2026高二上·北京市第十二中学·期中)和存在平衡：。下列分析正确的是 A. 1 mol平衡混合气体中含1.5 mol N原子 B. 断裂中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量 C. 恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D. 恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 【答案】B 【解析】A．无论起始物质如何，总氮原子数守恒。假设初始为纯或，总N原子数固定。若平衡混合气体为1 mol，其总N原子数取决于初始条件，N原子的物质的量应介于1-2 mol之间，A错误； B．反应为放热，说明2 mol的总键能小于1 mol 的总键能，断裂2 mol 的键所需能量小于断裂1 mol 的键所需能量，B正确； C．缩小容积时，浓度瞬间增大导致颜色变深，随后平衡正向移动仅部分缓解颜色加深（使颜色再慢慢变浅，但新平衡时比旧的平衡颜色深），主要原因是浓度变化而非平衡移动，C错误； D．加热使平衡逆向移动（放热反应升温逆向进行），气体颜色变深，D错误； 故选B。 43.(2025-2026高二上·北京十四中·期中)下列实验方案不能达到相应目的的是 目的 A．验证铁钉能发生吸氧腐蚀 B．测定中和反应的反应热 实验方案 目的 C．探究浓度对化学平衡的影响 D．探究温度对化学平衡的影响 实验方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．食盐水为中性，Fe发生吸氧腐蚀，水沿导管上升可证明，A正确； B．图中为中和热测定实验，缺少保温措施，如盖子，泡沫填充物等，B错误； C．图示操作只改变KSCN的浓度，符合单一变量原则，可探究浓度对化学平衡的影响，C正确； D．只有温度不同，符合单一变量原则，可探究温度对化学平衡的影响，D正确； 故答案选B。 44.(2025-2026高二上·北京市汇文中学·期中)下列实验中，对现象的解释不正确的是 选项 A B C D 装置及操作 装有的密闭注射器向右轻轻推动活塞，压缩体积 1 mL 0.01 mol·L-1溶液＋1 mL 0.1 mol·L-1 KSCN溶液 分别测定和80℃蒸馏水的电导率 现象 气体红棕色先变深，再变浅 血红色加深 80℃蒸馏水的电导率大于的 加入CaCO3粉末后电导率增大 解释 压强增大，平衡先逆向移动，再正向移动 平衡正向移动 温度升高，水的电离平衡正向移动 在水中存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．压缩体积，物质浓度变大，颜色变深；反应为气体分子数减小的反应，平衡正向移动，颜色变浅，A错误； B．滴加更浓的KSCN溶液，增大反应物浓度，平衡正向移动，溶液颜色加深，B正确； C．溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，温度升高，水的电离平衡正向移动，水的导电能力增强，C正确； D．在水中存在，加入碳酸钙使得溶液中离子浓度变大，电导率增大，D正确； 故选A。 45.(2025-2026高二上·北京通州·期中)已知：，小组同学利用装有和混合气体的注射器(用橡胶塞封闭)和平衡球，进行如下两组实验 实验① 实验② 将注射器活塞由I处拉到II处 将平衡球的两端分别浸入热水和冷水中 下列说法正确的是 A. 实验①中的实验现象是注射器内气体颜色变深 B. 实验②中的实验现象是a平衡球颜色加深，b平衡球颜色变浅 C. 实验①和实验②中b平衡球颜色变化均是逆向移动导致的 D. 实验①和实验②中反应的平衡常数均发生了改变 【答案】B 【解析】在实验① 中，注射器(用橡胶塞封闭) 中装有和混合气体，首先注射器的活塞位于图中I处，然后将注射器活塞由I处拉到II处，注射器内的体积变大，压强变小，这有利于反应（）向逆反应方向进行； 在实验② 中，装有和混合气体的平衡球两端分别被浸入热水和冷水中，已知反应（）为放热反应，因此，a平衡球（在热水中的平衡球）中的反应向逆反应方向移动，b平衡球（在冷水中的平衡球）中的反应向正反应方向进行。 【解析】 A．将注射器活塞由I处拉到II处，注射器内的体积变大，注射器内的气体浓度减小，颜色变浅，A错误； B．根据分析可知：a平衡球中的反应向逆反应方向移动，混合气体中的变多，a平衡球的颜色加深；b平衡球中的反应向正反应方向进行，混合气体中的变少，b平衡球的颜色变浅；B正确 C．由分析可知：实验① 中注射器内反应（）向逆反应方向进行，实验② 中b平衡球的反应（）向正反应方向进行，C错误； D．实验① 中温度没有发生改变，因此，平衡常数没有发生改变，D错误； 故选B。 46.(2025-2026高二上·北京市第二中学·期中)化学小组探究与是否存在反应，实验过程如下图所示。 下列分析不正确的是 A. ②中溶液无色是因为，导致平衡逆向移动 B. ③中溶液略显黄色，可能是因为②→③过程中被空气氧化 C. ④中溶液颜色比①浅，说明与反应导致减小 D. 将向①中加入的2滴水改为2滴溶液，两次实验后的试管①溶液颜色相同 【答案】D 【解析】将6滴0.05 mol/LFe2(SO4)3溶液、6滴0.1 mol/LKSCN溶液加入6mL水的试管中，取2 mL置于另一试管中加入2滴水，① 中溶液变红色；取4 mL混合溶液置于另一试管中，加入铁粉，发生反应，将混合溶液平均分成两份，一份加入2滴0.1 mol/LKSCN溶液，一份加入2滴0.05 mol/LFe2(SO4)3溶液，③ 中溶液略显黄色，可能是因为Fe2+被空气氧化，生成Fe3+，④ 中溶液颜色比① 浅，说明Fe2+与SCN−反应导致c(SCN−)减小，据此分析回答。 【解析】 A．② 中溶液加入足量铁粉，，溶液中Fe3+浓度减小，导致平衡逆向移动，导致溶液颜色变浅甚至无色，A正确； B．③ 中溶液略显黄色，可能是因为Fe2+被空气氧化，生成Fe3+，B正确； C．若Fe2+与SCN−不反应，则① ④ 中c(SCN-)相等，由于① ④ 中n总(SCN−)相等，溶液体积相等，说明两者中Fe(SCN)3浓度相等，颜色应该相同，但④ 中溶液颜色比① 浅，说明Fe2+与SCN−反应导致c(SCN−)减小，C正确； D．将向① 中加入的2滴水改为2滴0.3 mol/LFeSO4溶液，由C项分析可知，Fe2+与SCN−反应导致c(SCN−)减小，则两次实验后试管① 溶液颜色不同，D错误； 故选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 化学平衡 考点01 化学平衡状态的判断 1.【答案】C 2.【答案】C 3.【答案】A 4.【答案】A 5.【答案】C 6.【答案】D 7.【答案】B 8.【答案】D 9.【答案】D 10.【答案】D 11.【答案】D 考点02 化学平衡的影响因素 1.【答案】D 2.【答案】B 3.【答案】D 4.【答案】D 5.【答案】D 6.【答案】C 7.【答案】C 8.【答案】C 9.【答案】C 10.【答案】B 11.【答案】B 12.【答案】B 13.【答案】C 14.【答案】D 15.【答案】D 16.【答案】C 17.【答案】A 18.【答案】D 19.【答案】C 20.【答案】B 21.【答案】A 22.【答案】B 23.【答案】B 24.【答案】D 25.【答案】D 26.【答案】B 27.【答案】B 28.【答案】B 29.【答案】D 30.【答案】B 31.【答案】C 32.【答案】B 33.【答案】C 34.【答案】B 35.【答案】B 36.【答案】A 37.【答案】D 38.【答案】C 39.【答案】A 40.【答案】B 41.【答案】B 42.【答案】B 43.【答案】B 44.【答案】A 45.【答案】B 46.【答案】D 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $