专题02 化学反应速率（期中真题汇编，北京专用）高二化学上学期

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题02化学反应速率 3大高频考点 考点01化学反应速率的定义及计算 考点02化学反应速率的影响因素 考点03活化能碰撞理论 》 考点01化学反应速率的定义及计算 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】C 4.【答案】C 5.【答案】B 6.【答案】D 7.【答案】C 8.【答案】D 9.【答案】B 10.【答案】A 11.【答案】D 12.【答案】B 》 考点02化学反应速率的影响因素 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】D 4.【答案】D 5.【答案】B 6.【答案】B 7.【答案】B 8.【答案】C 9.【答案】D 10.【答案】B 11.【答案】C 12.【答案】D 13.【答案】A 1/3 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 14.【答案】B 15.【答案】c 16.【答案】B 17.【答案】B 18.【答案】C 19.【答案】C 20.【答案】D 21.【答案】D 22.【答案】C 23.【答案】D 24.【答案】B 25.【答案】A 26.【答案】A 27.【答案】B 28.【答案】B 29.【答案】B 30.【答案】B 31.【答案】C 32.【答案】C 33.【答案】C 34.【答案】c 35.【答案】B 36.【答案】（1)I0,+3HS03=3S0+I+3H (2)探究温度对反应速率的影 响 (3)①淀粉试液 ②溶液变蓝色 (4)BC (5)温度越高， 反应速率越快 ①考点03活化能碰撞理论 1.【答案】A 2.【答案】B 3.【答案】c 4【答案】B 5.【答案】D 6.【答案】A 7.【答案】D 213 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 8.【答案】C 9.【答案】B 10.【答案】C 11.【答案】C 12.【答案】C 13.【答案】D 14.【答案】C 15.【答案】B 16.【答案】B 17.【答案】C 18.【答案】C 19.【答案】A 20.【答案】(1）碱性 （2）CoNH22+SO2+2H,O=NH4bS03+CO, (3)6N0,+4CONH22=7N2+4C0,+8H20 (4)k,小，v,小，使cClo小， V4小，导致C1O2氧化SO2的总反应速率小 (5)将SO2和N0同时通入反应器时，因k1大，V1 大，使cClO增大，V4增大，从而使SO2的氧化率提高 (6) 5S0,+2C10,+6H,O=5H,SO+2HCI 3/3 专题02 化学反应速率 3大高频考点 考点01 化学反应速率的定义及计算 考点02 化学反应速率的影响因素 考点03 活化能 碰撞理论 考点01 化学反应速率的定义及计算 1.(2025-2026高二上·北京市第十三中学·期中)一定温度下，在密闭容器中，、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 时反应停止 B. 反应的化学方程式为： C. 点时， D. 反应开始到， 2.(2025-2026高二上·北京市第十五中学·期中)在一定条件下发生反应2A（g）=2B（g）+C（g），将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用C的浓度变化来表示该反应的速率为 A. 0.24 mol／（L·min） B. 0.12 mol／（L·min） C. 0.08 mol／（L·min） D. 0.06 mol／（L·min） 3.(2025-2026高二上·北京景山学校·期中)M与N在密闭容器中反应生成P，其化学反应速率分别用v(M)、v(N)、v(P)表示。已知v(M)、v(N)、v(P)之间有以下关系：2v(M)=3v(N)、v(N)=v(P)，则此反应可表示为 A. 2M+3N=P B. 2M+3N=3P C. 3M+2N=2P D. 3M+2N=P 4.(2025-2026高二上·北京十四中·期中)一定温度下，在密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 时反应停止 B. a点时， C. 反应的化学方程式为： D. 反应开始到， 5.(2025-2026高二上·北京延庆·期中)一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：，测得5 min内，A的物质的量减小了10 mol，则5 min内该反应的化学反应速率不正确的是 A. v(A)=1 B. v(B)=6 C. v(C)=2 D. v(C): v(D)=1:2 6.(2025-2026高二上·北京市第一七一中学·期中)研究氧化制备对资源的综合利用有重要意义，主要化学反应有：①，②。在一定条件下，将和按物质的量1∶1投入反应容器，反应一段时间后，体系内含碳物质的浓度变化如下表所示。 下列说法不正确的是 A. 的转化率大于的 B. 根据表中物质的浓度变化，推测有副反应 C. 该反应条件下，副反应生成的速率大于反应①生成的速率 D. 若体系生成的含碳物质只有和，则初始物质浓度与反应一段时间后物质浓度c之间一定存在： 7.(2025-2026高二上·北京三十五中·期中)X与Y在密闭容器中反应生成Z，其反应速率分别用 v(X)、v(Y)、v(Z)表示。已知v(X)、v(Y)、v(Z)之间有以下关系：5v(X) =2v(Y)、v(Y) = v(Z)，则此反应可表示为 A. 2X + 5Y = Z B. 2X + 5Y = 2Z C. 2X +5Y = 5Z D. 5X + 2Y = Z 8.(2025-2026高二上·北京通州·期中)在2 L的密闭容器中发生反应后，B减少1.2 mol。下列叙述不正确的是 A. 2 min内 B. 2 min后C增加了0.8 mol C.  D. 向容器中充入一定量氩气能加快反应速率 9.(2025-2026高二上·北京市第五十五中学·期中)一定条件下，在密闭容器中发生反应：，测得内，的物质的量减小了，则内该反应的化学平均反应速率为 A.  B.  C.  D.  10.(2025-2026高二上·北京市第一六六中学·期中)对于反应：，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行得最快的是 A.  B.  C.  D.  11.(2025-2026高二上·北京育英中学·期中)NO2的储存和还原技术能有效降低柴油发动机在空气过量时排放的NO2，原理如图1所示。用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，如图2所示。 下列说法不正确的是 A. 反应①为 B. 储存和还原技术也能降低尾气排放的NO C. 0~12.5 s内，氢气的消耗速率为 D. 反应②分两步进行，第一步和第二步中消耗的Ba(NO3)2的物质的量之比是3：5 12.(2025-2026高二上·北京市海淀实验中学·期中)对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A.  B.  C.  D.  考点02 化学反应速率的影响因素 1.(2025-2026高二上·北京市第一七一中学·期中)下列事实或做法与化学反应速率无关的是 A. 食物低温保存 B. 用浓硫酸和铜反应制备气体 C. 生产中使用催化剂 D. 将固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验 2.(2025-2026高二上·北京顺义第一中学·期中)关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是 A. 有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多 B. 增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞 C. 升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 D. 使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 3.(2025-2026高二上·北京市第一六一中学·期中)与在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法中，不正确的是 A. 该反应的 B. 使反应的活化能减小 C. 催化剂通过参与反应改变了反应历程 D. 上述过程在作用下，提高了与的平衡转化率 4.(2025-2026高二上·北京市第十五中学·期中)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 A. A B. B C. C D. D 5.(2025-2026高二上·北京市第十五中学·期中)臭氧分解2O3⇌3O2的反应历程包括以下反应： 反应①：O3→O2+O•       (快) 反应②：O3+O•→2O2       (慢) 大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基(Cl•)能够催化O3分解，加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是 A. 活化能：反应①>反应② B. O3分解为O2的速率主要由反应②决定 C. Cl•主要参与反应①，改变O3分解的反应历程 D. Cl•参与反应提高了O3分解为O2的平衡转化率 6.(2025-2026高二上·北京景山学校·期中)对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列说法正确的是 A. 反应的ΔH < 0，ΔS >0 B. 使用催化剂能改变反应路径，降低反应的活化能 C. 反应的平衡常数可表示为K= D. 增大体系的压强能增大活化分子百分数，加快反应的速率 7.(2025-2026高二上·北京怀柔·期中)已知反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断不正确的是 A. 该反应的ΔH=-91kJ/mol B. 如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大 C. 催化剂能同时加快该反应的正反应速率和逆反应速率 D. 加入催化剂，正、逆反应的活化能均减小，但反应ΔH不变 8.(2025-2026高二上·北京房山·期中)下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 食物的腐败 B. 金属的腐蚀 C. 汽车尾气的处理 D. 塑料的老化 9.(2025-2026高二上·北京市第一六六中学·期中)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 温度/℃ 溶液 稀 A 25 5 0.1 10 0.1 B 25 5 0.2 5 0.2 C 35 5 0.1 10 0.1 D 35 5 0.2 5 0.2 A. A B. B C. C D. D 10.(2025-2026高二上·北京延庆·期中)可逆反应 速率变化如图所示。导致时刻速率变化的原因可能是 A. 增大A的浓度 B. 使用催化剂 C. 增大压强 D. 升高温度 11.(2025-2026高二上·北京昌平第一中学·期中)在相同条件下研究催化剂I、II对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法不正确的是 A. 催化剂I、II相比，I使反应活化能更低 B. 使用催化剂I，反应时间为时，X的转化率为 C. a曲线表示使用催化剂II时X的浓度随t的变化 D. 使用催化剂II时，内， 12.(2025-2026高二上·北京市第一零一中学·期中)关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是 A. 增大反应物浓度，能增大单位体积内活化分子数 B. 升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 C. 使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 D. 有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使活化分子百分数增多 13.(2025-2026高二上·北京市第一六一中学·期中)将过量Zn粉加入到中。下列能降低该反应速率，且不影响生成的量的措施是 A. 加入少量固体 B. 减小压强 C. 加入少量溶液 D. 加入溶液 14.(2025-2026高二上·北京五中·期中)某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是 A. 其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大 B. 其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 C. 条件①，反应速率为 D. 条件②，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为 15.(2025-2026高二上·北京五中·期中)我国科研人员提出“原子抽提”策略，通过在含有的纳米颗粒中引入，利用与之间的强相互作用，成功将纳米颗粒内部的原子抽提至表面。由此制备的合金可用作丙烷脱氢制丙烯反应的催化剂，在用量减少90%的情况下，仍表现出优于商业催化剂的活性和稳定性。下列说法正确的是 A. 合金属于离子化合物 B. 合金内部和表面的原子具有相同的催化活性 C. 合金能降低丙烷脱氢制丙烯反应的活化能 D. 合金能提高丙烷脱氢制丙烯反应的平衡转化率 16.(2025-2026高二上·北京市第十三中学·期中)NO2和N2O4存在平衡:2NO2(g)⇌N2O4(g) △H<0。下列分析正确的是 A. 1 mol平衡混合气体中含1 mol N原子 B. 断裂2 mol NO2中的共价键所需能量小于断裂1 mol N2O4中的共价键所需能量 C. 恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D. 恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 17.(2025-2026高二上·北京市第十五中学·期中)少量铁粉与100mL0.01mol·L－1 的稀盐酸反应，为加快反应速率的同时不改变H2的产量，可能的方法有：①加水②加入NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加入KNO3⑤加入NaCl溶液⑥滴入几滴CuSO4溶液⑦升高温度(忽略浓盐酸挥发)⑧改用10mL 0.1mol·L－1 的稀盐酸，其中可达到目的的是 A. ①④⑥ B. ③⑦⑧ C. ③⑤⑧ D. ②⑦⑧ 18.(2025-2026高二上·北京景山学校·期中)丙酮()碘化反应为。兴趣小组在时研究了该反应的反应速率。他们在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色时间来度量反应速率的大小。实验数据如下表，其中混合液总体积相同。 序号 c(丙酮) 褪色时间 ① 2 0.002 0.5 40 ② 1 0.002 0.5 80 ③ 2 0.001 0.5 20 ④ 2 0.002 0.25 80 下列根据实验数据做出的推理不合理的是 A. 实验①中， B. 由实验①②可知，c(丙酮)越大，反应速率越快 C. 由实验①③可知，越大，反应速率越慢 D. 由实验①④可知，越大，反应速率越快 19.(2025-2026高二上·北京市海淀实验中学·期中)在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是 ①减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入N2 A. ①②③⑥ B. ①②④⑥ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 20.(2025-2026高二上·北京北大附中·期中)以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和H2SO4为原料，通过不同过程a、b实现铅的再生利用。过程b涉及如下两个反应： ① ② 各过程的能量变化如图。 下列说法不正确的是 A. 过程a的反应为： B. 与过程a相比，过程b增大了单位体积内活化分子的数目 C. 过程b中，①反应速率比②慢 D. 过程b使用了催化剂，通过减小反应热来提升反应速率 21.(2025-2026高二上·北京市陈经纶中学·期中)室温下，用溶液、溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。() 编号 溶液 溶液 蒸馏水 浑浊度随时间变化的曲线 V/mL V/mL V/mL ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 9 ③ 3.5 3.5 x ④ 3.5 2.5 9 ⑤ 3.5 1.5 10 下列说法不正确的是 A. 实验③中 B. 实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率 C. 降低溶液浓度比降低溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大 D. 将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为a 22.(2025-2026高二上·北京市十一学校·期中)实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。 序号 ① ② ③ 实验装置及操作 实验现象 溶液无明显变化 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液为黄色 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色固体析出 下列说法不正确的是 A. KI对的分解有催化作用 B. 对比②和③，酸性条件下氧化KI的速率更大 C. 实验②③中的温度差异说明，氧化KI的反应放热 D. 对比②和③，②中的现象可能是因为分解的活化能小于氧化KI的活化能 23.(2025-2026高二上·北京延庆·期中)下列措施是为了增大化学反应速率的是 A. 用锌粒代替镁粉制备氢气 B. Al与稀硫酸反应制取时，改用浓硫酸 C. 溶液与溶液反应时，增大压强 D. 工业合成氨时加入催化剂 24.(2025-2026高二上·北京市第八十中学·期中)某同学设计实验探究丙酮碘化反应中丙酮(无色液体)、、浓度对化学反应速率的影响。 已知： 编号 丙酮溶液4 mol/L 溶液0.0025 mol/L 盐酸2 mol/L 蒸馏水 溶液褪色的时间/s ① 2 mL 2 mL 2 mL 0 mL ② 1 mL 2 mL 2 mL 1 mL ③ 2 mL 1 mL 2 mL 1 mL ④ 2 mL 2 mL a mL 1 mL 下列说法不正确的是 A. 实验①和②可以探究丙酮浓度对反应速率的影响 B. 如果大于，可知浓度越大，反应速率越慢 C. 实验③中，以丙酮表示的反应速率为 D. 实验④中，a=1mL，根据实验①和④可探究浓度对反应速率的影响 25.(2025-2026高二上·北京市第八十中学·期中)   。反应达平衡时，下列措施能提高转化率的是 ①降温   ②恒压通入惰性气体   ③增加的浓度   ④压缩容器容积 A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④ 26.(2025-2026高二上·北京市八一学校·期中)反应在固定容积的密闭容器中进行，改变下列条件不能使反应速率加快的是 ①增加Fe的量②升高温度③向容器中充入氩气④向容器中充入水蒸气 A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④ 27.(2025-2026高二上·北京育英中学·期中)一定温度下，在一容积可变的密闭容器中进行反应。下列条件的改变(其他条件不变)可以加快反应速率的是 A. 增加C的物质的量 B. 将容器的容积缩小一半 C. 降低温度 D. 保持容积不变，充入Ne使压强增大 28.(2025-2026高二上·北京市第二中学·期中)10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减小反应速率但又不影响氢气生产量的是 A. KNO3 B. CH3COONa C. CuSO4 D. Na2CO3 29.(2025-2026高二上·北京市第五十中学·期中)可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： 。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A. Y为反应物，W为生成物 B. 反应制得，须投入 C. 升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数减小 D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 30.(2025-2026高二上·北京通州·期中)能氧化，还原产物为，反应后溶液变为紫红色。某小组设计实验探究影响反应速率的外界因素，实验方案如下。 序号 溶液／mL 溶液／mL 水／mL 温度 加入 开始出现紫红色所用时间 ① 10.00 25.00 0 30 0 ② 10.00 20.00 30 0 ③ 10.00 25.00 0 30 1.00 ④ 10.00 0 40 0 下列说法错误的是 A. ， B. 实验测得，说明可加快反应速率 C. 实验测得，说明升高温度反应速率增大 D. 和反应的离子方程式为 31.(2025-2026高二上·北京市第一七一中学·期中)下列对生产生活中事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 用净化天然水 和天然水中的水解相互促进，生成胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降 B 用醋酸除去水垢中的 醋酸的酸性强于碳酸 C 合成氨选择铁触媒做催化剂 铁触媒能提高反应的活化能 D 用作内服造影剂 胃液中的对的沉淀溶解平衡基本没有影响，可以保持在安全浓度范围内 A. A B. B C. C D. D 32.(2025-2026高二上·北京市东直门中学·期中)(NH4)2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和(NH4)2SO3初始浓度对空气氧化(NH4)2SO3速率的影响，结果如图。下列说法不正确的是     A. 60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B. 60℃之后，氧化速率降低可能与O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关 C. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与SO32-水解程度增大有关 D. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与O2的溶解速率有关 33.(2025-2026高二上·北京市汇文中学·期中)联合和制取时，发生的主要反应如下： ① ② 将、和按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器，在不同温度下，反应相同时间内(反应均未达到化学平衡状态)测得的值如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 若反应足够长时间，①与②同时达到化学平衡状态 B. 由①②可知， C. 其他条件不变时升高温度，反应①的正反应速率增大、逆反应速率减小 D. 其他条件不变时，增大原料中的浓度可以提高产物中的值 34.(2025-2026高二上·北京三十五中·期中)室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/ 纳米铁质量/ 水样初始 ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率 B. 实验③中，反应的离子方程式为： C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D. 其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好 35.(2025-2026高二上·北京市十一学校·期中)下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A. 有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B. 增大反应物浓度，使活化分子百分数增大 C. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D. 加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 36.(2025-2026高二上·北京通州·期中)KIO3与 在溶液中能发生反应。现有以下实验记录，其他反应条件相同，据此回答下列问题： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃ 10 15 20 25 30 显色时间/s 79 75 72 65 57 （1）补全该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 ___    + __ =   ___ + ___H+ ___   +I-___ （2）该实验的目的是　　　　　　　　　　　。 （3）实验试剂除了 溶液 溶液外，为了使实验现象更容易观测，还需要的试剂是　　　　　　　　　　　，实验现象为　　　　　　　　　　　。 （4）配制溶液，需要的实验仪器包括以下　　　　　　　　　　　(填序号)。 A．滴定管                            B．容量瓶                            C．滴管 （5）由上述实验记录可得出的结论是　　　　　　　　　　　。 考点03 活化能 碰撞理论 1.(2025-2026高二上·北京市第二中学·期中)已知的键能为，的键能为反应经历了如下反应历程：①，②，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 的键能为 B. 升高温度，反应①速率增大，反应②速率减小 C. 升高温度，反应②的限度和速率均增大，有利于提高的转化率 D. 为防止反应过程中有大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的焓变 2.(2025-2026高二上·北京昌平第一中学·期中)与能发生反应：       。 已知： ①该反应由两个基元反应分步完成，第一步为        ②两步反应的活化能分别为、，且 下列判断不正确的是 A. 第一步为氧化还原反应 B. 第一步的化学反应速率大于第二步的化学反应速率 C. 已知键能：，可推知键能： D. 第二步的热化学方程式为        3.(2025-2026高二上·北京育才学校·期中)实验表明：少量的可以催化分解。下面图1是催化过程的机理，图2是有、无存在下分解的能量变化示意图。 下列说法不正确的是 A. 分解是放热反应 B. 发生反应： C. 反应速率： D. 加入不会改变分解反应的焓变 4.(2025-2026高二上·北京通州·期中)下列说法中正确的是 A. 能自发进行的反应一定是放热反应 B. 任何水溶液中都存在电离平衡 C. 活化分子具有的平均能量叫做反应的活化能 D. 弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱 5.(2025-2026高二上·北京市第五十五中学·期中)某反应过程的能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 曲线b表示有催化剂参与的反应过程 C. 反应i 的∆H>0 D. 反应i比反应ii的速率大 6.(2025-2026高二上·北京市广渠门中学·期中)的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应决速步的活化能为 B. 每当消耗，转移电子 C. 使用合适的催化剂会使、、同时减小 D. 温度升高，第Ⅰ步反应活化分子百分数升高   第Ⅱ步反应活化分子百分数降低 7.(2025-2026高二上·北京市第一六六中学·期中)在反应中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确的是 A. 加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能 B. 增大，单位体积内活化分子数增大 C. 升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加 D. 增大压强，活化分子的百分数增大 8.(2025-2026高二上·北京育英中学·期中)基元反应的反应过程如下图。下列分析不正确的是 A. 该基元反应涉及H-I键断裂和H-H键形成 B. 该基元反应属于吸热反应 C. 该基元反应的活化能为 D. 增大c(HI)，该反应单位体积内活化分子数增多 9.(2025-2026高二上·北京市第五十中学·期中)某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应过程a有催化剂参与 B. 使用催化剂，提高了活化分子的百分数 C. 该反应的焓变 D. 有催化剂条件下，反应的活化能等于 10.(2025-2026高二上·北京市第一零一中学·期中)在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。 下列说法正确的是 A. 催化剂可降低反应活化能从而降低总反应的焓变 B. 两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C. 和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D. 使用催化剂a的过程中，①转化为②的决速步骤为 11.(2025-2026高二上·北京市第十二中学·期中)向中加入少量溶液，的分解机理及其反应过程的能量变化如下。 ① ② 下列有关说法正确的是 A. 是该反应的催化剂 B. 反应①②均为放热 C. 反应①比反应②活化能大 D. 加入少量溶液后，分解过程的最大能垒为 12.(2025-2026高二上·北京市东直门中学·期中)多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T°C时，甲醇与水(各物质均为气态)在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下： 下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ的热化学方程式为： B. 和的总能量大于和的总能量 C. 选择优良的催化剂可以降低反应I和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗 D. 在反应中生成又消耗，可认为是催化剂 13.(2025-2026高二上·北京市陈经纶中学·期中)基元反应的反应过程如下图。下列分析不正确的是 A. 该基元反应涉及键断裂和键形成 B. 该基元反应属于吸热反应 C. 使用催化剂，不能改变该反应 D. 增大，该反应体系内活化分子百分数增多 14.(2025-2026高二上·北京延庆·期中)反应经历了如下反应历程： ①，②，反应过程的能量变化如下图所示。已知的键能为436 ，的键能为151 。 下列说法正确的是 A. 的键能为288 B. 升高温度，反应①速率增大，反应②速率减小 C. 降低温度，反应②的限度增大，有利于提高的转化率 D. 为防止反应过程中有大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的焓变 15.(2025-2026高二上·北京房山·期中)反应物S转化为产物P的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列说法中正确的是 A. 进程Ⅰ是吸热反应 B. 进程Ⅱ中，加入X降低了反应的活化能 C. 生成P的速率：Ⅰ>Ⅱ D. 平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ 16.(2025-2026高二上·北京丰台·期中)某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A.  B.  C.  D.  17.(2025-2026高二上·北京市第二中学·期中)某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是（       ） A. HAP能提高HCHO与O2的反应速率 B. HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂 C. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2 D. 该反应可表示为：HCHO＋O2CO2＋H2O 18.(2025-2026高二上·北京市第二中学·期中)下列说法不正确的是 A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数目，从而使反应速率增大 B. 有气体参加的化学反应，若缩小反应容器的体积使压强增大，不能增加活化分子的百分数 C. 具有足够的能量、能发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 D. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数 19.(2025-2026高二上·北京市第八十中学·期中)已知键能数据：H-H为436 ，I-I为151 。反应经历如下反应历程：①，②，反应过程的能量变化如图。 下列说法正确的是 A. H-I的键能为299 B. 升高温度，反应①速率增大，反应②速率减小 C. 升高温度，反应②的限度增大，的转化率增大 D. 为防止反应过程中I(g)的累积，应选择合适的催化剂降低反应②的焓变 20.(2025-2026高二上·北京市第八中学·期中)对烟气高效的脱硫、脱硝是防治空气污染的重要方式。 Ⅰ．尿素液相脱硫脱硝 已知：尿素的分子式：，其中N元素化合价为-3 （1）尿素含有的氨基中的N原子可结合，因此尿素具有的性质是　　　　　　　。 （2）尿素溶液吸收烟气中的，生成一种正盐和，反应的化学方程式是　　　　　　　。 （3）研究发现，用尿素溶液吸收烟气中的NO时，脱除率很低。若与尿素溶液联用，将NO转化为，可大大提高NO的脱除率。与溶液反应可生成两种无毒无污染的气体，反应的化学方程式是　　　　　　　。 Ⅱ．气相脱硫脱硝 一定温度下，将模拟烟气通入气相氧化反应器中。NO和的初始浓度相同，改变的浓度，相同时间内，气体的氧化率随与NO或的物质的量浓度之比的变化如图所示。其中①、④分别为NO和单独通入反应器时、的氧化率，②、③分别为将NO和同时通入反应器时、的氧化率。 已知：对于确定的基元反应，反应速率()与速率常数()成正比。 气相氧化NO的关键基元反应： 基元反应1： 基元反应2： 气相氧化的关键基元反应： 基元反应3： 基元反应4： （4）单独氧化时，氧化率很低。原因是　　　　　　　。 （5）将和NO同时通入气相氧化反应器中时，的氧化率比将其单独通入反应器中时增大，原因是　　　　　　　。 （6）当体系中有水蒸气时，单独氧化的氧化率有很大提升。研究表明，此时被氧化不再经历基元反应3和基元反应4，而是生成两种常见的强酸。反应的化学方程式是　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 化学反应速率 3大高频考点 考点01 化学反应速率的定义及计算 考点02 化学反应速率的影响因素 考点03 活化能 碰撞理论 考点01 化学反应速率的定义及计算 1.(2025-2026高二上·北京市第十三中学·期中)一定温度下，在密闭容器中，、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 时反应停止 B. 反应的化学方程式为： C. 点时， D. 反应开始到， 【答案】B 【解析】A．5min时，反应达到动态平衡，不是反应停止，A错误； B．由图可知， ，，，参加反应的各物质的化学计量数之比等于其变化的量之比，则反应的化学方程式为，B正确； C．a点时，A和B的物质的量相等，物质的量的变化量不相等，则  C错误； D．反应开始到5min，， ，D错误； 故选B。 2.(2025-2026高二上·北京市第十五中学·期中)在一定条件下发生反应2A（g）=2B（g）+C（g），将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用C的浓度变化来表示该反应的速率为 A. 0.24 mol／（L·min） B. 0.12 mol／（L·min） C. 0.08 mol／（L·min） D. 0.06 mol／（L·min） 【答案】D 【解析】速率比应该等于方程式的系数比，所以C的速率为A的速率的一半，即，选项D正确。 3.(2025-2026高二上·北京景山学校·期中)M与N在密闭容器中反应生成P，其化学反应速率分别用v(M)、v(N)、v(P)表示。已知v(M)、v(N)、v(P)之间有以下关系：2v(M)=3v(N)、v(N)=v(P)，则此反应可表示为 A. 2M+3N=P B. 2M+3N=3P C. 3M+2N=2P D. 3M+2N=P 【答案】C 【解析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，2v(M)=3v(N)、v(N)=v(P)，则v(N)：v(M)：v(P)=2:3:2，所以该反应可以表示为3M+2N=2P，故答案为C。 4.(2025-2026高二上·北京十四中·期中)一定温度下，在密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 时反应停止 B. a点时， C. 反应的化学方程式为： D. 反应开始到， 【答案】C 【解析】A．5min时，反应达到动态平衡，不是反应停止，A错误； B．a点时，A和B的物质的量相等，物质的量的变化量不相等，则，B错误； C．由图可知，，，，参加反应的各物质的化学计量数之比等于其变化的量之比，则反应的化学方程式为：，C正确； D．反应开始到5min，，==，D错误； 故答案选C。 5.(2025-2026高二上·北京延庆·期中)一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：，测得5 min内，A的物质的量减小了10 mol，则5 min内该反应的化学反应速率不正确的是 A. v(A)=1 B. v(B)=6 C. v(C)=2 D. v(C): v(D)=1:2 【答案】B 【解析】A．根据A的物质的量变化进行计算，v(A)=，A正确； B．根据物质化学计量数与物质的速率的关系：，可知v(B)=3v(A)=3，B错误； C．同理可知：，v(C)=2v(A)=2，C正确； D．由物质的反应速率之比等于化学计量数之比，可得v(C):v(D)=2:4=1:2，D正确； 故选B。 6.(2025-2026高二上·北京市第一七一中学·期中)研究氧化制备对资源的综合利用有重要意义，主要化学反应有：①，②。在一定条件下，将和按物质的量1∶1投入反应容器，反应一段时间后，体系内含碳物质的浓度变化如下表所示。 下列说法不正确的是 A. 的转化率大于的 B. 根据表中物质的浓度变化，推测有副反应 C. 该反应条件下，副反应生成的速率大于反应①生成的速率 D. 若体系生成的含碳物质只有和，则初始物质浓度与反应一段时间后物质浓度c之间一定存在： 【答案】D 【解析】A．反应前、的浓度相等，反应后浓度大于，转化率=，故的转化率大于，A正确； B．反应① 中CO2：CO=1：1，生成的CO=消耗的CO2，但由图可知，实际生成的CO>消耗的CO2，故推测有副反应，B正确； C．由题可知大量的CO来源于副反应的生成，反应① 中C2H4(g)和CO(g)的变化量相等，则相同时间内副反应生成CO的速率大于反应① 生成CO的速率，C正确； D．若体系生成的含碳物质只有C2H4和CO，根据碳原子守恒可知：2c0(C2H6)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+2c(C2H4)+2c(C2H6)，D错误； 故选D。 7.(2025-2026高二上·北京三十五中·期中)X与Y在密闭容器中反应生成Z，其反应速率分别用 v(X)、v(Y)、v(Z)表示。已知v(X)、v(Y)、v(Z)之间有以下关系：5v(X) =2v(Y)、v(Y) = v(Z)，则此反应可表示为 A. 2X + 5Y = Z B. 2X + 5Y = 2Z C. 2X +5Y = 5Z D. 5X + 2Y = Z 【答案】C 【解析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，结合已知条件可知，反应式中X、Y、Z速率之比为2:5:5，则X、Y、Z的计量数之比为2:5:5； 故答案为：C。 8.(2025-2026高二上·北京通州·期中)在2 L的密闭容器中发生反应后，B减少1.2 mol。下列叙述不正确的是 A. 2 min内 B. 2 min后C增加了0.8 mol C.  D. 向容器中充入一定量氩气能加快反应速率 【答案】D 【解析】根据反应，后，B减少，列式 ，据此数据解答。 【解析】 A．内，B的反应速率为：，A正确； B．根据分析可知，2 min后生成的C的物质的量为0.8 mol，B正确； C．在方程式中，反应速率比等于化学计量数之比，则有，C正确； D．恒容时充入不参加反应的氩气不改变反应物浓度，则反应速率不变，D错误； 故答案为：D。 9.(2025-2026高二上·北京市第五十五中学·期中)一定条件下，在密闭容器中发生反应：，测得内，的物质的量减小了，则内该反应的化学平均反应速率为 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】由题意可知，0-5min内，A的反应速率为：=1mol/(L·min)，则由反应速率之比等于化学计量数之比可知，B的反应速率为：1mol/(L·min) ××min/s=0.025mol/(L·s)，C的反应速率为1mol/(L·min)，D的反应速率为：1mol/(L·min) ×2=2mol/(L·min)，故选B。 10.(2025-2026高二上·北京市第一六六中学·期中)对于反应：，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行得最快的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，同一化学反应，物质的反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快，由题意可得： A．=0.05 mol/(L·s)； B．=0.048mol/(L·s)； C．≈0.042 mol/(L·s)； D．=0.0375mol/(L·s)； 综上所述，表明该反应进行得最快，故选A。 11.(2025-2026高二上·北京育英中学·期中)NO2的储存和还原技术能有效降低柴油发动机在空气过量时排放的NO2，原理如图1所示。用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，如图2所示。 下列说法不正确的是 A. 反应①为 B. 储存和还原技术也能降低尾气排放的NO C. 0~12.5 s内，氢气的消耗速率为 D. 反应②分两步进行，第一步和第二步中消耗的Ba(NO3)2的物质的量之比是3：5 【答案】D 【解析】A．根据图1中反应①反应物为氧化钡、二氧化氮和氧气，生成物为硝酸钡，其反应为，故A正确； B．根据NO2的储存和还原技术能有效降低柴油发动机在空气过量时排放的NO2，NO和氧气反应生成NO2，则储存和还原技术也能降低尾气排放的NO，故B正确； C．0～12.5s内，氢气的消耗速率为mol/(L·s)=1.6×10-4mol/(L·s)，故C正确； D．由图2可知，反应②分两步进行，第一步发生H2还原硝酸钡生成NH3，1molBa(NO3)2生成2mol氨气，第二步NH3和硝酸钡反应生成N2，2molNH3生成N2失去6mol电子，1mol硝酸根得电子生成N2需要5mol电子，1molNH3参加反应消耗的Ba(NO3)2的物质的量为，第一步和第二步中消耗的Ba(NO3)2的物质的量之比是1：0.6=5:3，故D错误； 答案为D。 12.(2025-2026高二上·北京市海淀实验中学·期中)对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】在不同条件下，用不同物质表示的化学反应速率数值的大小不能表示反应速率的快慢，需用同一物质表示化学反应速率，且注意单位一致，将选项中反应速率均转化成用物质A表示的速率。 A．； B．，根据化学计量系数比，； C．，根据化学计量系数比，； D．，根据化学计量系数比，； 数值最大的是表示的反应速率最快，故选B。 考点02 化学反应速率的影响因素 1.(2025-2026高二上·北京市第一七一中学·期中)下列事实或做法与化学反应速率无关的是 A. 食物低温保存 B. 用浓硫酸和铜反应制备气体 C. 生产中使用催化剂 D. 将固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验 【答案】B 【解析】A．低温保存通过降低温度减缓反应速率，与速率相关，A不符合题意； B．铜与稀硫酸不反应，与浓硫酸在加热条件下才能反应生成SO2，这与反应物的性质有关，与化学反应速率无关，B符合题意； C．催化剂直接改变反应速率，C不符合题意； D．将固体试剂溶于水配成溶液，增大了反应物的接触面积，从而增大了化学反应速率，故该做法与化学反应速率有关，D不符合题意； 故答案选B。 2.(2025-2026高二上·北京顺义第一中学·期中)关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是 A. 有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多 B. 增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞 C. 升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 D. 使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 【答案】B 【解析】A．有气体参加的化学反应，增大压强，活化分子数目增多，活化分子百分数不变，则化学反应速率增大，故A正确； B．增大反应物的浓度，活化分子数目增多，活化分子之间发生的碰撞不一定都是有效碰撞，故B错误； C．升高温度，活化分子百分数增大，则化学反应速率增大，故C正确； D．催化剂，降低了反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，故D正确； 故选B。 3.(2025-2026高二上·北京市第一六一中学·期中)与在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法中，不正确的是 A. 该反应的 B. 使反应的活化能减小 C. 催化剂通过参与反应改变了反应历程 D. 上述过程在作用下，提高了与的平衡转化率 【答案】D 【解析】A．由图示可知，该反应的反应物N2O和CO的总能量高于生成物N2和CO2的总能量，反应为放热反应，故，A正确； B．由图示可知，是该反应的催化剂，故其能使反应的活化能减小，从而加快反应速率，B正确； C．由图示可知，Fe+参与了反应，即催化剂通过参与反应改变了反应历程，C正确； D．由B项分析可知，反应中Fe+是催化剂，催化剂只能影响反应速率不能使化学平衡发生移动，故上述过程在作用下，不能提高与的平衡转化率，D错误； 故答案为：D。 4.(2025-2026高二上·北京市第十五中学·期中)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】“最先出现浑浊”，即反应速率最快；A项与B项温度相同、H2SO4浓度相同，B项中Na2S2O3的浓度比A项大，反应速率：B项>A项；C项与D项温度相同、H2SO4浓度相同，D项中Na2S2O3的浓度比C项大，反应速率：D项>C项；B项与D项Na2S2O3、H2SO4浓度都相同，D项温度高于B项，反应速率：D项>B项；则反应最快的是D项，D项最先出现浑浊，答案选D。 5.(2025-2026高二上·北京市第十五中学·期中)臭氧分解2O3⇌3O2的反应历程包括以下反应： 反应①：O3→O2+O•       (快) 反应②：O3+O•→2O2       (慢) 大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基(Cl•)能够催化O3分解，加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是 A. 活化能：反应①>反应② B. O3分解为O2的速率主要由反应②决定 C. Cl•主要参与反应①，改变O3分解的反应历程 D. Cl•参与反应提高了O3分解为O2的平衡转化率 【答案】B 【解析】A．活化能越大，反应速率越慢，由反应② 速率慢，则② 活化能大，活化能：反应②>反应① ，故A错误； B．化学反应由反应速率慢的一步反应决定，则O3分解为O2的速率主要由反应② 决定，故B正确； C．氯自由基(Cl•)能够催化O3分解，加速臭氧层的破坏，催化剂可降低最大的活化能来增大速率，则Cl•主要参与反应② ，故C错误； D．Cl•是催化剂，只改变反应历程，不影响平衡，则O3分解为O2的平衡转化率不变，故D错误； 故选：B。 6.(2025-2026高二上·北京景山学校·期中)对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列说法正确的是 A. 反应的ΔH < 0，ΔS >0 B. 使用催化剂能改变反应路径，降低反应的活化能 C. 反应的平衡常数可表示为K= D. 增大体系的压强能增大活化分子百分数，加快反应的速率 【答案】B 【解析】A．该反应为化合反应，属于放热反应，ΔH<0，气体分子数减少（3mol→2mol），熵减，ΔS<0，故A错误； B．催化剂通过提供新路径降低活化能Ea，故B正确； C．平衡常数：可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度(方程式系数幂次方)乘积之比，反应的平衡常数可表示为K=，故C错误； D．增大压强提高单位体积内活化分子数，但百分数不变（百分数取决于温度或催化剂等），故D错误； 综上所述，答案为B。 7.(2025-2026高二上·北京怀柔·期中)已知反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断不正确的是 A. 该反应的ΔH=-91kJ/mol B. 如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大 C. 催化剂能同时加快该反应的正反应速率和逆反应速率 D. 加入催化剂，正、逆反应的活化能均减小，但反应ΔH不变 【答案】B 【解析】A．该反应为放热反应，ΔH=-(510-419) kJ/mol =-91kJ/mol，A正确； B．液态CH3OH的能量更低，如果该反应生成液态CH3OH，放热更多，则ΔH减小，B错误； C．催化剂降低反应的活化能，正、逆反应的活化能数值均减小，能同时加快该反应的正反应速率和逆反应速率，C正确； D．反应ΔH取决于反应物、生成物总能量的相对大小，加入催化剂，正、逆反应的活化能均减小，但反应ΔH不变，D正确； 故选B。 8.(2025-2026高二上·北京房山·期中)下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 食物的腐败 B. 金属的腐蚀 C. 汽车尾气的处理 D. 塑料的老化 【答案】C 【解析】A．食物腐败是我们希望减缓的过程，反应速率增大对人类无益，A错误； B．金属腐蚀会损坏金属制品，反应速率增大对人类无益，B错误； C．汽车尾气处理是将有害气体快速转化为无害物质，反应速率增大能更高效地减少污染，对人类有益，C正确； D．塑料老化会降低塑料的性能和使用寿命，反应速率增大对人类无益，D错误； 故答案选C。 9.(2025-2026高二上·北京市第一六六中学·期中)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 温度/℃ 溶液 稀 A 25 5 0.1 10 0.1 B 25 5 0.2 5 0.2 C 35 5 0.1 10 0.1 D 35 5 0.2 5 0.2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】浓度相同时，温度越高，反应速率越快，35℃＞25℃，则选项C、D中的反应速率分别大于选项A、B中的反应速率；温度相同时，浓度越大，反应速率越快，D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度，则D中反应速率最快，在实验中最先出现浑浊，故选D。 10.(2025-2026高二上·北京延庆·期中)可逆反应 速率变化如图所示。导致时刻速率变化的原因可能是 A. 增大A的浓度 B. 使用催化剂 C. 增大压强 D. 升高温度 【答案】B 【解析】A．增大A的浓度时，瞬间生成物浓度不变，逆反应速率应与原平衡速率相等，之后逐渐增大，而图中逆反应速率瞬间增大，不符合，A错误； B．使用催化剂可同等程度增大正、逆反应速率，平衡不移动，速率改变后保持恒定，图中为标注清晰将正逆速率线小幅错开，实际速率相等，符合图像特征，B正确； C．该反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，改变条件后正反应速率会逐渐减小、逆反应速率逐渐增大，直到达到新平衡，速率线不会保持水平，不符合，C错误； D．该反应ΔH>0，正反应吸热，升高温度平衡正向移动，改变条件后正反应速率会逐渐减小、逆反应速率逐渐增大，速率线不会保持水平，不符合，D错误； 故答案选B。 11.(2025-2026高二上·北京昌平第一中学·期中)在相同条件下研究催化剂I、II对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法不正确的是 A. 催化剂I、II相比，I使反应活化能更低 B. 使用催化剂I，反应时间为时，X的转化率为 C. a曲线表示使用催化剂II时X的浓度随t的变化 D. 使用催化剂II时，内， 【答案】C 【解析】结合化学方程式，由图可知，0~2min 内，a曲线的变化量为Ⅰ变化量的一半，则a为X浓度、Ⅰ为Y的浓度变化； 【解析】 A．由图可知，催化剂I比催化剂II催化效果好，说明催化剂I使反应活化能更低，反应更快，故A正确； B．使用催化剂I时，在0~2min 内，X的浓度变化了4.0mol/L-2.0mol/L=2.0mol/L，X的转化率为，故B正确； C．由分析可知，a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化，故C错误； D．使用催化剂I时，在0~2min 内，Y的浓度变化了2.0mol/L，则，由速率之比等于系数比，v(X) =v(Y) =×，故D正确； 故选C。 12.(2025-2026高二上·北京市第一零一中学·期中)关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是 A. 增大反应物浓度，能增大单位体积内活化分子数 B. 升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 C. 使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 D. 有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使活化分子百分数增多 【答案】D 【解析】A．增大反应物浓度时，单位体积内分子总数增加，活化分子百分数不变，但单位体积内的活化分子数增多，A正确； B．升高温度会提高分子能量，使更多分子成为活化分子（活化分子百分数增大），B正确； C．催化剂通过降低活化能，使更多分子达到活化状态（活化分子百分数增大），C正确； D．增大压强（缩小容器体积）仅增加单位体积内分子总数（包括活化分子数），但活化分子百分数不变，D错误； 故选D。 13.(2025-2026高二上·北京市第一六一中学·期中)将过量Zn粉加入到中。下列能降低该反应速率，且不影响生成的量的措施是 A. 加入少量固体 B. 减小压强 C. 加入少量溶液 D. 加入溶液 【答案】A 【解析】已知Zn过量，完全反应，生成的量由的总物质的量决定，反应速率由溶液中浓度决定，据此分析解答。 【解析】 A．加入少量固体，与发生反应： ，是弱酸，溶液中浓度降低，反应速率减慢；最终中的仍会被Zn置换出来，总物质的量不变，故生成的量不变，A符合要求； B．该反应是溶液中的反应，压强对溶液中离子反应的速率几乎无影响；反应速率不变，生成的量也不变，B不符合“降低反应速率”的要求； C．加入少量溶液Zn会置换出Cu，形成Zn-Cu原电池，加快反应速率；生成的量不变（仅速率加快），C不符合“降低反应速率”的要求； D．加入溶液，是弱酸，加入后溶液体积增大，浓度降低，反应速率减慢；加入的会额外提供，导致总物质的量增加，生成的量增多，D不符合“不影响生成的量”的要求； 故答案选A。 14.(2025-2026高二上·北京五中·期中)某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是 A. 其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大 B. 其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 C. 条件①，反应速率为 D. 条件②，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为 【答案】B 【解析】A．由题干图中曲线① ② 可知，其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应所需要的时间更短，故反应速率越大，A正确； B．由题干图中曲线① ③ 可知，其他条件相同时，降冰片烯浓度① 是③ 的两倍，所用时间① 也是③ 的两倍，反应速率相等，故说明反应速率与降冰片烯浓度无关，B错误； C．由题干图中数据可知，条件① ，反应速率为=，C正确； D．反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，由题干图中数据可知，条件② ，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为125min÷2=，D正确； 故答案为：B。 15.(2025-2026高二上·北京五中·期中)我国科研人员提出“原子抽提”策略，通过在含有的纳米颗粒中引入，利用与之间的强相互作用，成功将纳米颗粒内部的原子抽提至表面。由此制备的合金可用作丙烷脱氢制丙烯反应的催化剂，在用量减少90%的情况下，仍表现出优于商业催化剂的活性和稳定性。下列说法正确的是 A. 合金属于离子化合物 B. 合金内部和表面的原子具有相同的催化活性 C. 合金能降低丙烷脱氢制丙烯反应的活化能 D. 合金能提高丙烷脱氢制丙烯反应的平衡转化率 【答案】C 【解析】A．合金是金属通过金属键形成的金属晶体，不属于离子化合物，属于混合物，A错误 B．催化剂的活性与原子的配位环境、暴露程度等有关，合金内部的原子被其他原子包裹，表面的原子直接接触反应物，二者催化活性不同，B错误； C．已知合金可用作丙烷脱氢制丙烯反应的催化剂，催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，C正确； D．催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变平衡转化率，D错误； 故选C。 16.(2025-2026高二上·北京市第十三中学·期中)NO2和N2O4存在平衡:2NO2(g)⇌N2O4(g) △H<0。下列分析正确的是 A. 1 mol平衡混合气体中含1 mol N原子 B. 断裂2 mol NO2中的共价键所需能量小于断裂1 mol N2O4中的共价键所需能量 C. 恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D. 恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 【答案】B 【解析】A．1molNO2含有1molN原子，1molN2O4含有2molN原子，现为可逆反应，为NO2和N2O4的混合气体,1 mol平衡混合气体中所含N原子大于1 mol 小于2mol ，A项错误； B．反应2NO2(g)⇌N2O4(g)为放热反应，反应热=反应物总键能-生成物总键能，故完全断开2molNO2分子中的共价键所吸收的热量比完全断开1molN2O4分子中的共价键所吸收的热量少，B项正确； C．气体体积压缩，颜色变深是因为体积减小，浓度变大引起的，C项错误； D．放热反应，温度升高，平衡逆向移动，颜色加深，D项错误； 答案选B。 17.(2025-2026高二上·北京市第十五中学·期中)少量铁粉与100mL0.01mol·L－1 的稀盐酸反应，为加快反应速率的同时不改变H2的产量，可能的方法有：①加水②加入NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加入KNO3⑤加入NaCl溶液⑥滴入几滴CuSO4溶液⑦升高温度(忽略浓盐酸挥发)⑧改用10mL 0.1mol·L－1 的稀盐酸，其中可达到目的的是 A. ①④⑥ B. ③⑦⑧ C. ③⑤⑧ D. ②⑦⑧ 【答案】B 【解析】铁与稀盐酸反应的实质是，为加快反应速率的同时不改变H2的产量： ① 加入少量水，c(H+)减小，则反应速率减慢，不符合题意； ② 加入NaOH固体，OH-与H+反应生成H2O，c(H+)减小，则反应速率减慢，不符合题意； ③ 滴加几滴浓盐酸，c(H+)增大，则反应速率加快，由于铁粉不足量，故产生H2的量不变，符合题意； ④加入KNO3，盐酸电离产生H+，硝酸钾电离产生硝酸根离子，结合就形成了硝酸。实质就变成了铁与硝酸的反应，不产生氢气，不符合题意； ⑤ 加入NaCl溶液，c(H+)减小，则反应速率减慢，不符合题意； ⑥ 滴加几滴CuSO4溶液，Fe与CuSO4发生置换反应生成Cu，形成原电池，反应速率加快，由于消耗了Fe，则产生H2的量减小，不符合题意； ⑦ 升高温度（不考虑盐酸挥发），反应速率加快，且产生H2的量不变，符合题意； ⑧ 改用10mL0.1mol/L的盐酸，c(H+)增大，则反应速率加快，由于铁粉不足量，故产生H2的量不变，符合题意。 符合题意的有：③ ⑦ ⑧ ，故选B。 18.(2025-2026高二上·北京景山学校·期中)丙酮()碘化反应为。兴趣小组在时研究了该反应的反应速率。他们在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色时间来度量反应速率的大小。实验数据如下表，其中混合液总体积相同。 序号 c(丙酮) 褪色时间 ① 2 0.002 0.5 40 ② 1 0.002 0.5 80 ③ 2 0.001 0.5 20 ④ 2 0.002 0.25 80 下列根据实验数据做出的推理不合理的是 A. 实验①中， B. 由实验①②可知，c(丙酮)越大，反应速率越快 C. 由实验①③可知，越大，反应速率越慢 D. 由实验①④可知，越大，反应速率越快 【答案】C 【解析】A．实验① 中，，A正确； B．实验① ② 变量为丙酮的浓度不同，由实验① ② 可知，c(丙酮)越大，褪色时间越短，反应速率越快，B正确； C．碘单质能使淀粉溶液变蓝色，实验① ③ 变量为碘单质浓度，初始溶液的蓝色深浅不同，由实验① ③ 可知，c(I2)越大，褪色时间越长，但不能说明反应速率慢，C错误； D．实验① ④ 变量为氢离子的浓度不同，由实验① ④ 可知，c(H+)越大，褪色时间越短，反应速率越快，D正确； 故选C。 19.(2025-2026高二上·北京市海淀实验中学·期中)在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是 ①减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入N2 A. ①②③⑥ B. ①②④⑥ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 【答案】C 【解析】① 减小容器体积增大压强，CO2和CO浓度均增加，速率加快，正确；② 升高温度，活化分子百分数增加，速率加快，正确；③ 将炭粉碎，增大接触面积，速率加快，正确；④ 通入CO2，增加反应物浓度，速率加快，正确；⑤ 炭为固体，增加量不改变浓度，速率不变，错误；⑥ 恒容通入N2，总压增大但反应物浓度不变，速率不变，错误。 故正确措施为① ② ③ ④ ，故选C。 20.(2025-2026高二上·北京北大附中·期中)以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和H2SO4为原料，通过不同过程a、b实现铅的再生利用。过程b涉及如下两个反应： ① ② 各过程的能量变化如图。 下列说法不正确的是 A. 过程a的反应为： B. 与过程a相比，过程b增大了单位体积内活化分子的数目 C. 过程b中，①反应速率比②慢 D. 过程b使用了催化剂，通过减小反应热来提升反应速率 【答案】D 【解析】A．反应a和反应b总反应相同，根据①+② 得总反应，所以过程a的反应为：，A正确； B．由图可知，过程b活化能低于过程a，以过程b使用了催化剂，降低反应的活化能，增大了单位体积内活化分子的数目，B正确； C．由图可知，① 反应的活化能大于② ，活化能越大，反应速率越慢，所以① 反应速率比② 慢，C正确； D．过程b使用了催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应热，D错误； 故答案为：D。 21.(2025-2026高二上·北京市陈经纶中学·期中)室温下，用溶液、溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。() 编号 溶液 溶液 蒸馏水 浑浊度随时间变化的曲线 V/mL V/mL V/mL ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 9 ③ 3.5 3.5 x ④ 3.5 2.5 9 ⑤ 3.5 1.5 10 下列说法不正确的是 A. 实验③中 B. 实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率 C. 降低溶液浓度比降低溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大 D. 将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为a 【答案】D 【解析】由图可知，实验③ 中反应速率最快，由控制变量法可知总体积为15mL，实验① 、② 、③ 中Na2S2O3溶液浓度不同，图中③ 、④ 、⑤ 速率接近，① 、② 、③ 速率差异大，据此分析解题； 【解析】 A．实验中，x＝15−3.5−3.5＝8，A正确； B．实验① 、② 、③ 的目的是探究其他条件相同时，Na2S2O3溶液浓度变化对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响，实验③ 、④ 、⑤ 的目的是探究其他条件相同时，H2SO4溶液浓度变化对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响，B正确； C．Na2S2O3溶液浓度的改变对速率影响更大，该推断的证据是达到相同浑浊度时，实验① 、② 、③ 所需时间的改变量大于实验⑤ 、④ 、③ 所需时间的改变量，C正确； D．将装有实验② 的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，反应速率加快，浑浊度增大需要时间更短，D错误； 故选D。 22.(2025-2026高二上·北京市十一学校·期中)实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。 序号 ① ② ③ 实验装置及操作 实验现象 溶液无明显变化 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液为黄色 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色固体析出 下列说法不正确的是 A. KI对的分解有催化作用 B. 对比②和③，酸性条件下氧化KI的速率更大 C. 实验②③中的温度差异说明，氧化KI的反应放热 D. 对比②和③，②中的现象可能是因为分解的活化能小于氧化KI的活化能 【答案】C 【解析】A．比较实验① ②的现象可知，KI对H2O2分解有催化作用，A正确； B．对比实验② 和③ 的现象，实验③ （酸性条件）中溶液立即变为棕黄色，比实验② （中性条件）的黄色更深，说明酸性条件下生成I2的速率更快，B正确； C．对比②和③，实验②中主要发生KI催化H2O2分解，溶液温度升高；实验③中主要发生酸性条件下H2O2氧化KI反应，溶液温度无明显变化；则说明KI催化H2O2分解是一个放热反应，C错误； D．实验②溶液立即变为黄色，产生大量无色气体，说明实验②主要发生KI催化H2O2分解的反应，实验③溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体，说明实验③主要发生H2O2氧化KI的反应，活化能越小，速率越大，则②中的现象可能是因为KI催化H2O2分解的活化能小于H2O2氧化KI的活化能；D正确； 故答案选C。 23.(2025-2026高二上·北京延庆·期中)下列措施是为了增大化学反应速率的是 A. 用锌粒代替镁粉制备氢气 B. Al与稀硫酸反应制取时，改用浓硫酸 C. 溶液与溶液反应时，增大压强 D. 工业合成氨时加入催化剂 【答案】D 【解析】A．用锌粒代替镁粉，由于镁的金属活动性比锌强，反应速率会降低，A错误； B．浓硫酸会使Al表面钝化，阻止反应进行，无法生成H2，B错误； C．溶液中的离子反应受压强影响极小，增大压强对反应速率无显著作用，C错误； D．催化剂能降低活化能，加快合成氨的反应速率，D正确； 答案选D。 24.(2025-2026高二上·北京市第八十中学·期中)某同学设计实验探究丙酮碘化反应中丙酮(无色液体)、、浓度对化学反应速率的影响。 已知： 编号 丙酮溶液4 mol/L 溶液0.0025 mol/L 盐酸2 mol/L 蒸馏水 溶液褪色的时间/s ① 2 mL 2 mL 2 mL 0 mL ② 1 mL 2 mL 2 mL 1 mL ③ 2 mL 1 mL 2 mL 1 mL ④ 2 mL 2 mL a mL 1 mL 下列说法不正确的是 A. 实验①和②可以探究丙酮浓度对反应速率的影响 B. 如果大于，可知浓度越大，反应速率越慢 C. 实验③中，以丙酮表示的反应速率为 D. 实验④中，a=1mL，根据实验①和④可探究浓度对反应速率的影响 【答案】B 【解析】A．根据“控制变量法”，实验① 和② 的变量为丙酮的浓度，可以探究丙酮浓度对反应速率的影响，故A正确； B．溶液的颜色是由c(I2)决定的，实验① 中c(I2)是实验③ 中的二倍，即便t1大于t3，也不能说明I2浓度越大，反应速率越慢，故B错误； C．实验③ 中，丙酮过量，根据c(I2)的变化计算反应速率，v(I2)= ，根据速率比等于系数比，以丙酮表示的反应速率为，故C正确； D．混合溶液的总体积都为6mL，则实验④ 中，a=6mL-5mL=1mL，实验① 和④ 中两种反应物的浓度都相同，只有c(H+)不同，则可探究H+浓度对反应速率的影响，故D正确； 选B。 25.(2025-2026高二上·北京市第八十中学·期中)   。反应达平衡时，下列措施能提高转化率的是 ①降温   ②恒压通入惰性气体   ③增加的浓度   ④压缩容器容积 A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④ 【答案】A 【解析】①正反应放热，降温，平衡正向移动，转化率增大； ②恒压通入惰性气体，容器体积增大，相当于减压，平衡逆向移动，转化率减小； ③增加的浓度，平衡正向移动，氢气的平衡转化率增大，但转化率减小； ④压缩容器容积，增大压强，平衡正向移动，转化率增大； 能提高转化率的是① ④ ； 选A。 26.(2025-2026高二上·北京市八一学校·期中)反应在固定容积的密闭容器中进行，改变下列条件不能使反应速率加快的是 ①增加Fe的量②升高温度③向容器中充入氩气④向容器中充入水蒸气 A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④ 【答案】A 【解析】① Fe为固体，增加其量不改变浓度，反应速率不变； ② 升温，单位体积活化分子数增多，反应速率加快； ③ 固定容积下充入氩气，总压增大但H2O和H2的分压（浓度）不变，速率不变； ④ 充入H2O（g）直接增加反应物浓度，加快正反应速率。 综上，① 和③ 不能加快反应速率，故选A。 27.(2025-2026高二上·北京育英中学·期中)一定温度下，在一容积可变的密闭容器中进行反应。下列条件的改变(其他条件不变)可以加快反应速率的是 A. 增加C的物质的量 B. 将容器的容积缩小一半 C. 降低温度 D. 保持容积不变，充入Ne使压强增大 【答案】B 【解析】A．C为固体，其浓度视为常数，增加C的量对于化学反应速率无影响，A项不符合题意； B．将容器的容积缩小一半，反应物、生成物的浓度均增大，化学反应速率加快，B项符合题意； C．降低温度，反应速率降低，C项不符合题意； D．保持容积不变，充入不参与反应的Ne，反应体系中各物质的浓度不变，化学反应速率不变，D项不符合题意； 故选B。 28.(2025-2026高二上·北京市第二中学·期中)10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减小反应速率但又不影响氢气生产量的是 A. KNO3 B. CH3COONa C. CuSO4 D. Na2CO3 【答案】B 【解析】A．加入KNO3溶液，在酸性条件下具有强氧化性，与锌反应不生成氢气，所以会较少氢气的生成，A错误； B．CH3COONa溶液，醋酸根结合氢离子，反应速率减小，在反应过程中又电离出氢离子，所以不影响氢气生产量，B正确； C．加入CuSO4溶液，与锌发生置换反应生成Cu单质，与锌形成原电池，加快反应速率，C错误； D．加入Na2CO3溶液，与盐酸反应生成二氧化碳气体，使浓度减小，减小反应速率且氢气生成量较小，D错误； 故选B。 29.(2025-2026高二上·北京市第五十中学·期中)可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： 。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A. Y为反应物，W为生成物 B. 反应制得，须投入 C. 升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数减小 D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 【答案】B 【解析】由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO与Y反应生成Cu(OH)Cl，则Y为HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，则W为H2O；CuCl2分解为X和CuCl，则X为Cl2；CuCl和Z反应生成Cu2OCl2，则Z为O2；综上所述，X、Y、Z、W依次是、、、。 【解析】 A．由分析可知，Y为反应物，W为生成物，A正确； B．在反应中作催化剂，会不断循环，适量即可，B错误； C．总反应为放热反应，其他条件一定，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，C正确； D．图中涉及的两个氧化还原反应是和，D正确； 故选B。 30.(2025-2026高二上·北京通州·期中)能氧化，还原产物为，反应后溶液变为紫红色。某小组设计实验探究影响反应速率的外界因素，实验方案如下。 序号 溶液／mL 溶液／mL 水／mL 温度 加入 开始出现紫红色所用时间 ① 10.00 25.00 0 30 0 ② 10.00 20.00 30 0 ③ 10.00 25.00 0 30 1.00 ④ 10.00 0 40 0 下列说法错误的是 A. ， B. 实验测得，说明可加快反应速率 C. 实验测得，说明升高温度反应速率增大 D. 和反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】A．实验② 中总溶液体积需与实验① 保持一致（35mL），因此V1=35-10-20=5.00；实验④ 温度升高但其他条件与实验① 相同，故V2=25.00，A正确； B．实验② 和③ 的变量不单一（浓度和催化剂），无法仅通过t2>t3得出Ag2SO4催化作用的结论，结论不可靠，B错误； C．实验④ 温度高于实验① ，若t1>t4，说明升温加快反应速率，结论合理，C正确； D．配平后离子方程式为，与选项一致，D正确； 答案选B。 31.(2025-2026高二上·北京市第一七一中学·期中)下列对生产生活中事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 用净化天然水 和天然水中的水解相互促进，生成胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降 B 用醋酸除去水垢中的 醋酸的酸性强于碳酸 C 合成氨选择铁触媒做催化剂 铁触媒能提高反应的活化能 D 用作内服造影剂 胃液中的对的沉淀溶解平衡基本没有影响，可以保持在安全浓度范围内 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．在水中电离出Al3+，Al3+的水解与天然水中的水解互相促进，生成胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降，A正确； B．醋酸酸性强于碳酸，醋酸可以与反应生成可溶性的醋酸钙和二氧化碳气体，可用醋酸除去水垢中的，B正确； C．催化剂的作用是降低反应的活化能，提高反应速率，C错误； D．BaSO4难溶于胃酸，胃液中的H+对BaSO4的沉淀溶解平衡基本没有影响，Ba2+可以保持在安全浓度范围内，所以用BaSO4作内服造影剂，D正确； 故选C。 32.(2025-2026高二上·北京市东直门中学·期中)(NH4)2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和(NH4)2SO3初始浓度对空气氧化(NH4)2SO3速率的影响，结果如图。下列说法不正确的是     A. 60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B. 60℃之后，氧化速率降低可能与O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关 C. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与SO32-水解程度增大有关 D. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与O2的溶解速率有关 【答案】C 【解析】A、温度越高，氧化速率越快； B、反应物浓度降低，反应速率降低； C、SO32-水解不影响溶液中+4价硫的总浓度； D、当亚硫酸铵的浓度增大到一定程度后，亚硫酸根离子被氧化的速率大于氧气的溶解速率。 【解析】A、温度越高，氧化速率越快，60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关，故A正确； B、反应物浓度降低，反应速率降低，温度升高后O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解，均使反应物浓度降低，故B正确； C、SO32-水解不影响溶液中+4价硫的总浓度，故C错误； D、当亚硫酸铵的浓度增大到一定程度后，亚硫酸根离子被氧化的速率大于氧气的溶解速率，因氧气的溶解速率较小导致亚硫酸根离子的氧化速率变化不大。故D正确； 故选C。 本题考查外界条件对化学反应速率的影响，解题关键：综合理解多种条件同时对反应速率影响时，有一个条件在某时段起主导作用。 33.(2025-2026高二上·北京市汇文中学·期中)联合和制取时，发生的主要反应如下： ① ② 将、和按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器，在不同温度下，反应相同时间内(反应均未达到化学平衡状态)测得的值如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 若反应足够长时间，①与②同时达到化学平衡状态 B. 由①②可知， C. 其他条件不变时升高温度，反应①的正反应速率增大、逆反应速率减小 D. 其他条件不变时，增大原料中的浓度可以提高产物中的值 【答案】C 【解析】由已知可知，反应① 和② 均为吸热反应，升高温度，正逆反应速率增大，平衡正向移动； 【解析】 A．反应①与②均为吸热反应，若反应足够长时间，可同时达到化学平衡状态，故A正确； B．根据盖斯定律，反应① —反应② 可得，，故B正确； C．其他条件不变时升高温度，反应① 的正反应和逆反应速率均增大，故C错误； D．其他条件不变时，增大原料中的浓度，转化率增大，根据反应① ，生成的氢气量增多，可以提高产物中的值，故D正确； 故选C。 34.(2025-2026高二上·北京三十五中·期中)室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/ 纳米铁质量/ 水样初始 ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率 B. 实验③中，反应的离子方程式为： C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D. 其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好 【答案】C 【解析】A. 实验① 中，0~2小时内平均反应速率，A不正确； B. 实验③ 中水样初始=8，溶液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不能用配电荷守恒，B不正确； C. 综合分析实验① 和② 可知，在相同时间内，实验① 中浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率，C正确； D. 综合分析实验③ 和② 可知，在相同时间内，实验② 中浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当减小初始，的去除效果越好，但是当初始太小时，浓度太大，纳米铁与反应速率加快，会导致与反应的纳米铁减少，因此，当初始越小时的去除效果不一定越好，D不正确； 综上所述，本题选C。 35.(2025-2026高二上·北京市十一学校·期中)下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A. 有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B. 增大反应物浓度，使活化分子百分数增大 C. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D. 加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 【答案】B 【解析】A．增大压强（减小容积）使单位体积内分子总数增加，活化分子数相应增加，但活化分子百分数不变，A正确； B．增大反应物浓度只增加单位体积内分子总数和活化分子数，活化分子百分数不变，B错误； C．升高温度使更多分子获得足够能量成为活化分子，活化分子百分数增大，C正确； D．催化剂降低反应活化能，使更多分子成为活化分子，活化分子百分数增大，D正确； 故选B。 36.(2025-2026高二上·北京通州·期中)KIO3与 在溶液中能发生反应。现有以下实验记录，其他反应条件相同，据此回答下列问题： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃ 10 15 20 25 30 显色时间/s 79 75 72 65 57 （1）补全该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 ___    + __ =   ___ + ___H+ ___   +I-___ （2）该实验的目的是　　　　　　　　　　　。 （3）实验试剂除了 溶液 溶液外，为了使实验现象更容易观测，还需要的试剂是　　　　　　　　　　　，实验现象为　　　　　　　　　　　。 （4）配制溶液，需要的实验仪器包括以下　　　　　　　　　　　(填序号)。 A．滴定管                            B．容量瓶                            C．滴管 （5）由上述实验记录可得出的结论是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）探究温度对反应速率的影响     （3）① 淀粉试液    ② 溶液变蓝色     （4）BC     （5）温度越高，反应速率越快      【解析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比； 配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； (1)反应中硫化合价由+4变为+6被氧化，则碘化合价由+5变为-1被还原，结合电子守恒，反应为：； (2)由表格数据可知，变量为温度，故实验的目的是探究温度对反应速率的影响； (3)反应中过量的碘酸根离子会和碘离子发生归中反应生成碘单质，碘单质能使淀粉试液变蓝色，故为了使实验现象更容易观测，还需要的试剂是淀粉试液，实验现象为溶液变蓝色； (4)配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；则制溶液，需要的实验仪器包括一定体积的容量瓶、胶头滴管，故选BC； (5)由表格数据可知，相同条件下，温度越高，显色时间越短，则温度越高，反应速率越快。 考点03 活化能 碰撞理论 1.(2025-2026高二上·北京市第二中学·期中)已知的键能为，的键能为反应经历了如下反应历程：①，②，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 的键能为 B. 升高温度，反应①速率增大，反应②速率减小 C. 升高温度，反应②的限度和速率均增大，有利于提高的转化率 D. 为防止反应过程中有大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的焓变 【答案】A 【解析】A．由图可知，△H=151 kJ·mol-1-162 kJ·mol-1=-11 kJ·mol-1，设H―I的键能为x kJ·mol-1，则△H=436kJ·mol-1+151kJ·mol-1-2x kJ·mol-1=-11 kJ·mol-1，解得x=299kJ·mol-1，A正确； B．升高温度，反应速率加快，即反应① 、反应② 的速率都加快，B错误； C．由图可知，反应② 为放热反应，升高温度，反应② 速率增大，平衡逆向移动，反应② 的限度降低，不利于氢气转化率提高，C错误；    D．催化剂不能降低反应② 的焓变，为防止反应过程中有大量累积，应选择合适的催化剂降低反应② 的活化能，加快反应② 速率，即加快的消耗速率，D错误； 故选A。 2.(2025-2026高二上·北京昌平第一中学·期中)与能发生反应：       。 已知： ①该反应由两个基元反应分步完成，第一步为        ②两步反应的活化能分别为、，且 下列判断不正确的是 A. 第一步为氧化还原反应 B. 第一步的化学反应速率大于第二步的化学反应速率 C. 已知键能：，可推知键能： D. 第二步的热化学方程式为        【答案】B 【解析】A．ICl中Cl显-1价，I显+1，根据第一步反应方程式可知，H的化合价升高，I元素的化合价降低，即该反应为氧化还原反应，故A说法正确； B．活化能越大，反应速率越低，Ea1＞Ea2，第一步反应速率比第二步反应速率慢，故B说法错误； C．已知H-H键能大于I-I键能，则H-Cl键能大于I-Cl，故C说法正确； D．根据盖斯定律，第二步反应方程式=总反应－第一步反应，则第二步热反应方程式HI(g)+ICl(g)=HCl(g)+I2(g)     ，故D说法正确； 答案为B。 3.(2025-2026高二上·北京育才学校·期中)实验表明：少量的可以催化分解。下面图1是催化过程的机理，图2是有、无存在下分解的能量变化示意图。 下列说法不正确的是 A. 分解是放热反应 B. 发生反应： C. 反应速率： D. 加入不会改变分解反应的焓变 【答案】C 【解析】A．由图2能量变化可知，反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，A正确； B．如图1所示，i步骤为H2O2与I-反应生成中间产物IO-和H2O，反应式为：，B正确； C．反应速率取决于活化能，活化能越低速率越快，图2中催化反应分两步，i步骤活化能（能垒）高于ii步骤，故i速率慢于ii，即反应速率：ii > i，C错误； D．焓变由反应物和生成物能量差决定，催化剂不改变反应焓变，D正确； 故答案为C。 4.(2025-2026高二上·北京通州·期中)下列说法中正确的是 A. 能自发进行的反应一定是放热反应 B. 任何水溶液中都存在电离平衡 C. 活化分子具有的平均能量叫做反应的活化能 D. 弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱 【答案】B 【解析】A．反应自发性的判断依据是时能自发，而吸热反应（ΔH>0）在高温下若熵增显著（TΔS足够大），ΔG可能为负，反应仍可自发进行，A错误； B．任何水溶液中均存在水的电离平衡，即使强酸或强碱溶液中，水的电离平衡依然存在，B正确； C．活化能是指活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值，而非活化分子自身的平均能量，C错误； D．导电能力取决于离子浓度及电荷量，若弱电解质浓度远高于强电解质（如浓醋酸与极稀NaCl溶液），其导电能力可能更强，D错误； 故答案为：B。 5.(2025-2026高二上·北京市第五十五中学·期中)某反应过程的能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 曲线b表示有催化剂参与的反应过程 C. 反应i 的∆H>0 D. 反应i比反应ii的速率大 【答案】D 【解析】A．根据图像，反应物能量高于生成物能量，该反应为放热反应，A正确； B．曲线b活化能低于曲线a，但反应前后能量不变，说明加入了催化剂，B正确； C．反应i的生成物能量高于反应物能量，反应吸热，∆H>0，C正确； D．反应i的活化能比反应ii的活化能高，则反应i比反应ii的速率小，D错误； 故选D。 6.(2025-2026高二上·北京市广渠门中学·期中)的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应决速步的活化能为 B. 每当消耗，转移电子 C. 使用合适的催化剂会使、、同时减小 D. 温度升高，第Ⅰ步反应活化分子百分数升高   第Ⅱ步反应活化分子百分数降低 【答案】A 【解析】A．一个化学反应的快慢由最慢的一步基元反应决定，根据反应历程图可知反应第Ⅱ步为该反应的决速步，所以该反应决速步的活化能为， A项正确； B．根据方程式可得比例关系，所以每当消耗，转移电子，B项错误； C．催化剂只能降低反应的活化能，但不能降低反应的反应热，所以使用合适的催化剂只会使和减小，为该反应的反应热，催化剂不能降低反应热,C项错误； D．温度升高，分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，由于分子总数不变，活化分子数增加，活化分子百分数升高，所以温度升高，第Ⅰ步和第Ⅱ步反应的活化分子百分数都升高， D项错误； 答案选A。 7.(2025-2026高二上·北京市第一六六中学·期中)在反应中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确的是 A. 加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能 B. 增大，单位体积内活化分子数增大 C. 升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加 D. 增大压强，活化分子的百分数增大 【答案】D 【解析】A．加入合适的催化剂，能降低反应的活化能，反应速率增大，A正确； B．增大碘化氢的浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大，B正确； C．升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率增大，C正确； D．增大压强，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大，但活化分子百分数不变，D错误； 答案选D。 8.(2025-2026高二上·北京育英中学·期中)基元反应的反应过程如下图。下列分析不正确的是 A. 该基元反应涉及H-I键断裂和H-H键形成 B. 该基元反应属于吸热反应 C. 该基元反应的活化能为 D. 增大c(HI)，该反应单位体积内活化分子数增多 【答案】C 【解析】A．反应开始后，先断裂所有的H-I键，然后生成的H原子再结合为H-H，则该基元反应涉及H-I键断裂和H-H键形成，A正确； B．该基元反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量，则属于吸热反应，B正确； C．该基元反应的正反应的活化能为E1，逆反应的活化能为E2，焓变为，C不正确； D．增大c(HI)，该反应单位体积内的分子总数增多，活化分子数增多，但活化分子的百分数不变，D正确； 故选C。 9.(2025-2026高二上·北京市第五十中学·期中)某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应过程a有催化剂参与 B. 使用催化剂，提高了活化分子的百分数 C. 该反应的焓变 D. 有催化剂条件下，反应的活化能等于 【答案】B 【解析】A．由图可知，反应过程a需要的活化能比b要高，所以a没有催化剂参与，A错误； B．使用催化剂可以降低反应的活化能，使原来部分未活化的分子转化为活化分子，提高单位体积内活化分子的百分数，B正确； C．由图可知，反应物的能量大于生成物的能量，该反应为放热反应，∆H＜0，C错误； D．E1、E2分别代表加入催化剂后各步反应的活化能，其中能量较高的为活化能E1，D错误； 故选B。 10.(2025-2026高二上·北京市第一零一中学·期中)在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。 下列说法正确的是 A. 催化剂可降低反应活化能从而降低总反应的焓变 B. 两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C. 和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D. 使用催化剂a的过程中，①转化为②的决速步骤为 【答案】C 【解析】A．催化剂只能降低反应的活化能，不改变反应物和生成物的总能量差，因此总反应的焓变不变，A错误； B．化学平衡常数只与温度有关，与催化剂的种类无关，两种催化剂作用下温度相同，总反应的平衡常数相同，B错误； C．由图可知，丙烷被催化剂a吸附得到的相对能量比催化剂b吸附得到的更低，能量越低物质越稳定，因此催化剂a吸附得到的吸附态更稳定，C正确； D．反应的决速步骤为活化能最大的步骤，使用催化剂a时，转化为过渡态2的活化能远大于转化为过渡态1的活化能，D错误； 故选C。 11.(2025-2026高二上·北京市第十二中学·期中)向中加入少量溶液，的分解机理及其反应过程的能量变化如下。 ① ② 下列有关说法正确的是 A. 是该反应的催化剂 B. 反应①②均为放热 C. 反应①比反应②活化能大 D. 加入少量溶液后，分解过程的最大能垒为 【答案】C 【解析】A．由反应① 和反应② 可知，Fe3+是反应的催化剂，A错误； B．由图可知，反应① 为吸热反应，反应② 为放热反应，B错误； C．由图可知，E1>E2，反应① 的活化能大于反应② 的活化能，C正确； D．加入少量溶液后作催化剂后，分解过程的最大能垒为E1，D错误； 答案选C。 12.(2025-2026高二上·北京市东直门中学·期中)多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T°C时，甲醇与水(各物质均为气态)在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下： 下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ的热化学方程式为： B. 和的总能量大于和的总能量 C. 选择优良的催化剂可以降低反应I和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗 D. 在反应中生成又消耗，可认为是催化剂 【答案】C 【解析】A．通过反应过程能量图可知反应Ⅱ的热化学方程式为，是放热反应，A错误； B．通过反应过程能量图可知甲醇和水生成氢气和二氧化碳是吸热反应，1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量，B错误； C．选择优良的催化剂降低反应I和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗，C正确； D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是中间体，D错误； 故选C。 13.(2025-2026高二上·北京市陈经纶中学·期中)基元反应的反应过程如下图。下列分析不正确的是 A. 该基元反应涉及键断裂和键形成 B. 该基元反应属于吸热反应 C. 使用催化剂，不能改变该反应 D. 增大，该反应体系内活化分子百分数增多 【答案】D 【解析】A．由图示可知，该基元反应涉及键断裂和键形成，A正确； B．由图可知，该基元反应的反应物总能量小于生成物的总能量，属于吸热反应， B正确； C．使用催化剂，只可以改变该反应的速率，不能改变该反应，C正确； D．增大，该反应单位体积内的分子总数增多，活化分子数增多，但活化分子的百分数不变，D错误； 故答案选D。 14.(2025-2026高二上·北京延庆·期中)反应经历了如下反应历程： ①，②，反应过程的能量变化如下图所示。已知的键能为436 ，的键能为151 。 下列说法正确的是 A. 的键能为288 B. 升高温度，反应①速率增大，反应②速率减小 C. 降低温度，反应②的限度增大，有利于提高的转化率 D. 为防止反应过程中有大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的焓变 【答案】C 【解析】A．焓变可由反应物总键能减去生成物总键能得到，所以反应的焓变，解得，故的键能为299 ，A错误； B．升高温度，所有反应的速率均增大，反应① 和② 的速率都会增大，B错误； C．反应② 是放热反应（能量降低），降低温度，平衡正向移动，反应② 的限度增大，有利于提高的转化率，C正确； D．催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的焓变，D错误； 故答案选C。 15.(2025-2026高二上·北京房山·期中)反应物S转化为产物P的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列说法中正确的是 A. 进程Ⅰ是吸热反应 B. 进程Ⅱ中，加入X降低了反应的活化能 C. 生成P的速率：Ⅰ>Ⅱ D. 平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ 【答案】B 【解析】A．由图示可见，产物 P 的能量低于反应物 S 的能量，说明过程Ⅰ为放热反应(而非吸热)，故A错误； B．过程Ⅱ中加入X以后，图中显示活化能降低(山峰降低)，这正是“催化”作用的体现，故B正确； C．加入催化剂可以加快反应速率，生成P的速率：Ⅱ>Ⅰ，故C错误； D．加入催化剂虽然能加快反应速率，但对反应的平衡产率无影响，故D错误； 故答案选B。 16.(2025-2026高二上·北京丰台·期中)某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】由图可知，反应初期随着时间的推移X的浓度逐渐减小、Y和Z的浓度逐渐增大，后来随着时间的推移X和Y的浓度逐渐减小、Z的浓度继续逐渐增大，说明X(g)Y(g)的反应速率大于Y(g)Z(g)的反应速率，则反应X(g)Y(g)的活化能小于反应Y(g)Z(g)的活化能。 【解析】 A．X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，而图像显示Y的能量高于X，即图像显示X(g)Y(g)为吸热反应，A项不符合题意； B．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能，B项符合题意； C．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，但图像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，C项不符合题意； D．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都大于0，且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，D项不符合题意； 选B。 17.(2025-2026高二上·北京市第二中学·期中)某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是（       ） A. HAP能提高HCHO与O2的反应速率 B. HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂 C. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2 D. 该反应可表示为：HCHO＋O2CO2＋H2O 【答案】C 【解析】A．根据图知，HAP在第一步反应中作反应物，在第二步反应中作生成物，所以是总反应的催化剂，催化剂能改变化学反应速率，因此该反应中HAP作催化剂而提高反应速率，A正确； B．根据图示可以发现，甲醛分子中的两个C-H键的H原子都与O发生断裂，故仅有C-H键发生断裂，B正确； C．根据图知，CO2分子中的氧原子一部分来自O2，另一部分还来自于甲醛，C错误； D．该反应中反应物是甲醛和氧气，生成物是二氧化碳和水，HAP为催化剂，反应方程式为：HCHO＋O2CO2＋H2O，D正确； 故选C。 18.(2025-2026高二上·北京市第二中学·期中)下列说法不正确的是 A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数目，从而使反应速率增大 B. 有气体参加的化学反应，若缩小反应容器的体积使压强增大，不能增加活化分子的百分数 C. 具有足够的能量、能发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 D. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数 【答案】C 【解析】A．增大反应物浓度时，单位体积内活化分子数目增加，有效碰撞次数增多，反应速率增大，但活化分子百分数不变，A正确； B．缩小容器体积会增大压强，仅增加单位体积内活化分子数目，不改变活化分子百分数，B正确； C．活化分子需具备足够能量(能量等于或高于活化能)且碰撞方向正确才能发生有效碰撞，并非所有活化分子间的碰撞都能发生化学反应，C错误； D．升高温度使更多普通分子获得能量成为活化分子，增加了活化分子百分数，D正确； 故选C。 19.(2025-2026高二上·北京市第八十中学·期中)已知键能数据：H-H为436 ，I-I为151 。反应经历如下反应历程：①，②，反应过程的能量变化如图。 下列说法正确的是 A. H-I的键能为299 B. 升高温度，反应①速率增大，反应②速率减小 C. 升高温度，反应②的限度增大，的转化率增大 D. 为防止反应过程中I(g)的累积，应选择合适的催化剂降低反应②的焓变 【答案】A 【解析】A．由图可知，△H=反应物总键能-生成物总键能=151 kJ·mol-1-162 kJ·mol-1=-11 kJ·mol-1，设H-I的键能为x kJ·mol-1，则△H=436kJ·mol-1+151kJ·mol-1-2x kJ·mol-1=-11 kJ·mol-1，解得x=299kJ·mol-1，A正确； B．升高温度，反应速率加快，即反应① 、反应② 的速率都加快，B错误； C．由图可知，反应② 为放热反应，升高温度，反应② 速率增大，平衡逆向移动，反应② 的限度降低，不利于氢气转化率提高，C错误； D．催化剂不能降低反应② 的焓变，为防止反应过程中有大量累积，应选择合适的催化剂降低反应② 的活化能，加快反应② 速率，即加快的消耗速率，D错误； 故选A。 20.(2025-2026高二上·北京市第八中学·期中)对烟气高效的脱硫、脱硝是防治空气污染的重要方式。 Ⅰ．尿素液相脱硫脱硝 已知：尿素的分子式：，其中N元素化合价为-3 （1）尿素含有的氨基中的N原子可结合，因此尿素具有的性质是　　　　　　　。 （2）尿素溶液吸收烟气中的，生成一种正盐和，反应的化学方程式是　　　　　　　。 （3）研究发现，用尿素溶液吸收烟气中的NO时，脱除率很低。若与尿素溶液联用，将NO转化为，可大大提高NO的脱除率。与溶液反应可生成两种无毒无污染的气体，反应的化学方程式是　　　　　　　。 Ⅱ．气相脱硫脱硝 一定温度下，将模拟烟气通入气相氧化反应器中。NO和的初始浓度相同，改变的浓度，相同时间内，气体的氧化率随与NO或的物质的量浓度之比的变化如图所示。其中①、④分别为NO和单独通入反应器时、的氧化率，②、③分别为将NO和同时通入反应器时、的氧化率。 已知：对于确定的基元反应，反应速率()与速率常数()成正比。 气相氧化NO的关键基元反应： 基元反应1： 基元反应2： 气相氧化的关键基元反应： 基元反应3： 基元反应4： （4）单独氧化时，氧化率很低。原因是　　　　　　　。 （5）将和NO同时通入气相氧化反应器中时，的氧化率比将其单独通入反应器中时增大，原因是　　　　　　　。 （6）当体系中有水蒸气时，单独氧化的氧化率有很大提升。研究表明，此时被氧化不再经历基元反应3和基元反应4，而是生成两种常见的强酸。反应的化学方程式是　　　　　　　。 【答案】（1）碱性     （2）     （3）     （4）小，小，使小，小，导致氧化的总反应速率小     （5）将和NO同时通入反应器时，因大，大，使增大，增大，从而使的氧化率提高     （6）      【解析】(1)尿素含有的氨基中的N原子可结合，因此尿素具有的性质是碱性。 (2)尿素溶液吸收烟气中的SO2，生成一种正盐和CO2，根据质量守恒可知，正盐为亚硫酸铵，故反应的化学方程式是：。 (3)与溶液反应可生成两种无毒无污染的气体，则中氮元素发生还原反应、中氮元素发生氧化反应生成氮气，同时碳元素转化为二氧化碳，结合质量守恒可知，还生成水，反应为。 (4)已知：对于确定的基元反应，反应速率(v)与速率常数(k)成正比。由题干可知，基元反应3的很小，导致其反应速率很小，使得单独氧化SO2的总反应速率很低，氧化率很低。 (5)将和NO同时通入气相氧化反应器中时，的氧化率比将其单独通入反应器中时增大，原因是：将和NO同时通入反应器时，因大，大，使增大，增大，从而使的氧化率提高。 (6)当体系中有水蒸气时，单独氧化SO2的氧化率有很大提升，此时SO2被氧化生成两种常见的强酸，结合质量守恒可知，反应生成硫酸和盐酸，反应为。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $