北京市顺义牛栏山第一中学板桥学校2025-2026学年高二上学期期中化学试题

北京市顺义牛栏山第一中学板桥学校2025-2026学年度第一学期 高二期中考试化学试题 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学反应过程中产生的热量在科学研究中具有广泛的应用，下列反应属于放热反应的是 A. 天然气的燃烧 B. 高温煅烧大理石 C. 稀盐酸与碳酸氢钠的反应 D. 二氧化碳和C反应生成一氧化碳 2. 氢是清洁能源，硼氢化钠(NaBH4)是一种环境友好的固体储氢材料，其水解生氢反应方程式如下： ，该反应能自发进行的条件是 A. 高温 B. 低温 C. 任意温度 D. 无法判断 3. 在氧化钕等稀土催化剂的作用下可发生反应：，若该反应的反应速率分别用、、、表示，则下列关系正确的是 A. B. C. D. 4. 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最快的是 A. v(A)=0.3mol/(L·min) B. v(B)=0.6mol/(L·min) C. v(C)=0.4mol/(L·min) D. v(D)=0.5mol/(L·min) 5. 已知，现将下列4种盐酸，分别加入到4支盛有，溶液的试管中，并加水稀释到5mL，混合后到能观察到明显浑浊现象所需要的时间最少的是 A. B. C. D. 6. 下图为 的反应历程。 下列关于该反应的说法正确的是 A. 该反应的反应速率由第2步反应决定 B. 、均为该反应的中间产物 C. 该反应所涉及的三个反应均为放热反应 D. 若降低该反应温度，则反应正反应速率减小，逆反应速率增大 7. 据图判断，下列说法正确的是 A. 氢气的标准燃烧热 B. 2 molH2(g)与1 molO2(g)所具有的总能量比2 molH2O(g)所具有的总能量低 C. 液态水分解的热化学方程式为 D. 2 mol H2(g)与1 mol O2(g)生成2 mol H2O(l)时，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量 8. 天然气水蒸气转化法是目前获取的主流方法，经过两步反应完全转化为和，其能量变化如图： 则总反应的等于 A. B. C. D. 9. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 溶液中加入固体后颜色变深 B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 工业合成氨采用的高压条件 D. 锌片与稀 反应过程中，加入少量 固体，促进的产生 10. 等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生反应 并达到平衡，当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是 A. 升高温度，X的体积分数减小 B. 增大压强(减小容器的容积)，Z的浓度不变 C. 保持容器容积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变 D. 保持容器容积不变，充入一定量的Y，Y的转化率增大 11. 可逆反应A(g)+xB(g) 2C(g) 达平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中部分物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是 A. 8min时反应达到平衡状态 B. 该反应正反应为吸热反应 C. x=1 D. 30min～40min间使用了催化剂 12. 在一密闭容器中，反应aX(g)bY(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，Y的浓度是原来的60%，则 A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质X的转化率减小了 C. 物质Y的质量分数降低了 D. a＞b 13. 已知反应 ，在一定温度下，反应达到平衡时，的体积分数与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是 ①②点表示的正反应速率大于逆反应速率③x点表示的反应速率比y点的小 ④ A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①③ 14. 下列叙述与图对应的是 A. 对达到平衡状态的反应：A(g)+3B(g) 2C(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的C，平衡逆向移动 B. 由图②可知，p2>p1、T1>T2满足反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH＜0 C. 图③为只改变某一条件，化学反应aA(g)+B(g) cC(g)的平衡变化图像，则图像中b、c、d三点对应的正反应速率最大的是b点 D. 对于反应2X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，图④轴可以表示Y的百分含量 二、非选择题：本题共5个大题，共58分 15. Ⅰ．甲同学用图所示的装置测定中和反应的反应热。 实验药品：盐酸、溶液、氨水。 （1）从实验装置上看，还缺少________。 （2）装置中泡沫塑料层的作用是________。 （3）将浓度为的酸溶液和的碱溶液各25 mL混合(溶液密度均取)，生成的溶液比热容取。测得温度如下表所示。 反应物 起始温度/℃ 最高温度/℃ 盐酸和NaOH溶液 20.0 23.3 盐酸和氨水 20.0 23.1 ①两组实验结果存在差异的原因是________。 ② ________(结果保留一位小数)。 （4）如果先测完酸溶液的温度，没有用水清洗温度计就接着测碱溶液的温度，则所得中和反应的反应热的绝对值会________(填“偏大”或“偏小”)。 Ⅱ．乙同学设计如图装置，测定2 mol/L的硫酸分别与锌粒、锌粉反应的速率。请回答： （5）装置中盛放硫酸的仪器名称是________。 （6）锥形瓶内发生反应的离子方程式是________。 （7）按照装置实验时，已限定了两次实验时间均为10 min，还需要测定的另一个数据是________。 （8）实验结束后，得到的结论是________。 16. 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO(g)+ 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) < 0。请回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式为___________。 (2)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡后采取下列某一措施，既能加快反应速率，又能提高NO转化率的是___________。 a．选用更有效的催化剂 b．升高反应体系的温度 c．降低反应体系的温度 d．缩小容器的体积 (3)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。 实验编号 T/℃ NO初始浓度/mol·L-1 CO初始浓度/mol·L-1 催化剂的比表面积/m2·g-1 I 280 1.2×10-3 5.8×10-3 82 II T1 c1 c2 124 III 350 c3 c4 124 ①在上表格的实验条件数据中，T1=___________，c3=___________； ②在给出的坐标图中，画出了上表中的I 、II、III实验条件下建立平衡过程中，混合气体里NO浓度随时间变化的趋势曲线图，请说出B曲线对应的实验编号___________(填II、III)。 17. 合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。 （1）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，能表示达到平衡状态的是________(填序号)。 a．混合气体的压强不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化 c．反应容器中、的物质的量的比值不再发生变化 d．单位时间内断开a个键的同时形成3a个键 e．各物质的浓度比等于方程式中各物质的化学计量数之比 （2）时，在有催化剂的恒容密闭容器中充入和。如图为不同投料比[]时某反应物X的平衡转化率变化曲线。 ①反应物X是________(填“”或“”)。 ②判断依据是________。 （3）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。 回答下列问题： ①表示的浓度变化曲线是________(填“A”、“B”或“C”)。 ②前内，用的浓度变化表示的化学反应平均速率是________。 ③在末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K=________(计算结果可用分数表示)。 若升高温度，该反应的平衡常数值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）在第末，保持其它条件不变，再向容器中同时增加的A、B、C后，该反应是否处于平衡状态________(填“是”或“否”)，此时________(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （5）在一定温度下，将和混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得的转化率是60%，平衡时的压强是初始压强的________倍。 （6）哈伯在合成氨时，选择的条件是550℃、，而不是200℃、10 MPa，可能的原因是________。 18. 利用工业废气CO2或CO和H2在一定条件下可制备燃料甲醇 （1）利用工业废气CO合成甲醇，其能量变化示意图如下： 图中曲线a到曲线b的措施是________。该反应________0(填“＞”或“＜”)。 （2）一定温度下，向体积为2 L的甲、乙两密闭容器中分别充入1 mol CO和2mol H2，甲保持恒温恒容，乙保持恒温恒压，一段时间后达到平衡，甲向外界释放热量45.5 kJ，则H2的转化率为________；乙向外释放的热量________(填＞、＜、或=)45.5 kJ；甲到达平衡时间比乙到达平衡时间________(填：长、短、或相等) （3）下列措施可以提高甲醇产率的是________。 a．压缩容器体积 b．将CH3OH(g)从体系中分离 c．恒容条件下充入He，使体系总压强增大 d．恒压条件下再充入10 mol CO和20molH2 （4）现有容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器，向其中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度分别在T1、T2、T3进行反应，5 min时测得相关数据的关系如图所示。b中甲醇体积分数大于a中的原因是________。达到平衡时，a、b、c中CO的转化率大小关系为________。 19. “碳中和”是通过植树造林和其他人工技术(或工程)对排放的碳加以捕集利用，从而使排放到大气中的CO2净增量为零。 Ⅰ．一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体。 。反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。请回答下列问题： （1） min时，________(填“＞”“＜”或“=”)。 （2）4 min时，CO2的转化率为________；该温度下的化学平衡常数K=________。(填写计算结果) （3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是________(填序号)。 a．气体的压强不再变化 b．混合气体的密度不再变化 c．混合气体的平均相对分子质量不再变化 d．单位时间内消耗nmol CO2，同时生成nmolCO Ⅱ．由CO2与H2制备甲醇(CH3OH)是当今研究的热点之一，历程如下： 。 制备过程发生如下副反应： 反应①： 反应②： 。 （4）写出CO2与H2制备CH3OH的热化学方程式________。 （5）恒压下，将CO2和H2按物质的量之比为1：3充入密闭容器，甲醇平衡产率在无分子筛膜和有分子筛膜(能选择性分离出H2O)时随温度的变化如图所示。 ①相同温度下，P点甲醇产率高于T点的原因________。 ②对比曲线Ⅰ和Ⅱ，分析曲线Ⅱ中甲醇平衡产率随温度升高在P点之前增大而P点以后减小的原因________。 北京市顺义牛栏山第一中学板桥学校2025-2026学年度第一学期 高二期中考试化学试题 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共5个大题，共58分 【15题答案】 【答案】（1）环形玻璃搅拌棒 （2）保温、隔热，减少实验过程中的热量散失 （3） ①. 一水合氨是弱电解质，电离时需要吸收热量 ②. （4）偏小 （5）分液漏斗 （6） （7）收集到的气体的体积 （8）其他条件相同时，反应物接触面积越大，反应速率越快 【16题答案】 【答案】 ①. K= ②. d ③. 280 ④. 1.2×10-3 ⑤. Ⅲ 【17题答案】 【答案】（1）ac （2） ①. ②. 增大一种反应物的浓度，平衡正向移动，另一种反应物的转化率增大，而其自身的转化率减小 （3） ①. C ②. ③. ④. 减小 （4） ①. 否 ②. 大于 （5）0.7 （6）左右时催化剂的活性较高，能显著加快反应速率，缩短达到平衡的时间，提高生产效率 【18题答案】 【答案】（1） ①. 加入催化剂 ②. < （2） ①. 50% ②. > ③. 长 （3）ab （4） ①. 温度：b>a，b的反应速率较a更大，在5min之内生成的甲醇更多，甲醇的体积分数更大 ②. a>b>c 【19题答案】 【答案】（1）＞ （2） ①. 75% ②. 3 （3）bc （4） （5） ①. 分子筛膜能够选择性地不断分离出水蒸气，降低了生成物的浓度，促使主反应的平衡正向移动 ②. P点之前，分子筛膜分离出水蒸气促使平衡正向移动的作用占主导地位，因此甲醇产率随温度升高而增大；在P点之后，温度升高导致主反应平衡逆向移动，同时副反应平衡正向移动消耗了反应物，此时温度对平衡移动的影响占主导地位，导致甲醇的平衡产率减小 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $