精品解析：黑龙江省哈尔滨市第四十七中学校2026-2027学年九年级上学期9月阶段检测化学试题

2026-2027学年度（上）9月“青春进阶 活力展示” 化学学科 满分：70分 考试时间：70分钟。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65 Cu-64 一、选择题（每小题只有一个正确答案，1题—13题，每小题2分，共26分） 1. 2026年春晚《武BOT》节目中，宇树机器人表演了高难度武术动作，其灵活的关节使用了高强度合金材料。下列关于合金的说法，正确的是 A. 合金属于纯净物 B. 合金中一定不含有非金属元素 C. 合金能导电导热 D. 合金的抗腐蚀性一般比其组成金属的差 【答案】C 【解析】 【分析】合金是金属与其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的混合物，通常硬度、抗腐蚀性等性能优于其组分纯金属。 【详解】A.合金由至少两种物质组成，属于混合物，不属于纯净物，错误。 B.合金可以含有非金属元素，例如生铁是铁和碳的合金，含非金属碳元素，错误。 C.合金具有金属通性，可导电、导热，正确。 D.合金的抗腐蚀性一般比其组成金属的更强，错误。 2. 下列实验操作正确的是 A. 给液体加热 B. 溶解固体 C. 检查装置气密性 D. 读取液体体积 【答案】C 【解析】 【详解】A.给试管中液体加热时，液体体积不能超过试管容积的，防止沸腾溅出，图中液体体积远超上限，错误； B.量筒仅用于量取液体体积，不能作为反应/溶解容器，溶解固体需在烧杯中进行，错误； C.检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，手握试管外壁，若导管口冒气泡说明气密性良好，图示操作符合规范，正确； D.读取量筒液体体积时，视线需与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线未对准凹液面最低处，错误。 3. 体育融入生活，健康相伴你我。下列有关说法错误的是 A. 跑步摔倒擦伤，冲洗创面的生理盐水属于溶液 B. 为保持呼吸顺畅，剧烈运动时尽量不佩戴口罩 C. 制作羽毛球拍选择铝合金而不使用纯铝，是因为铝合金的硬度和强度都比纯铝大 D. 硝酸铵可用于制作冷敷扭伤部位的冰袋，是因为硝酸铵溶于水放热 【答案】D 【解析】 【详解】A.生理盐水是0.9%的氯化钠水溶液，具有均一性、稳定性，属于溶液，说法正确。 B.剧烈运动时人体需氧量大幅提升，佩戴口罩会阻碍空气流通，易引发供氧不足，因此尽量不佩戴口罩，说法正确。 C.合金的硬度、强度通常高于其组成的纯金属，铝合金性能优于纯铝，适合制作羽毛球拍，说法正确。 D.硝酸铵溶于水时吸收热量，可使周围温度降低制作冷敷冰袋，选项中“溶于水放热”的说法错误。 4. 下列过程主要发生化学变化的是 A.乙醇加入水中 B.探究铁钉生锈的条件 C.利用氧气炼钢 D.用砂纸打磨铁制品表面的锈 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.乙醇加入水中是互溶形成溶液的过程，仅为物质混合，无新物质生成，属于物理变化。 B.该装置中铁钉完全浸没在蒸馏水中，且橡胶塞隔绝了空气，缺少铁生锈必需的氧气，几乎不发生反应，无新物质生成，不属于化学变化。 C.氧气炼钢过程中，氧气与生铁中的碳等杂质发生反应，有新物质生成，属于化学变化。 D.砂纸打磨铁锈仅为固体杂质的分离，无新物质生成，属于物理变化。 5. 下列叙述正确的是 A. 碘酒、75%酒精溶液的溶剂均是水 B. 生铁和氧化铁均属于合金 C. 焊锡的熔点低于锡的熔点 D. 有元素化合价改变的反应一定是置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.碘酒是碘的酒精溶液，溶剂为酒精（），不是水；仅75%酒精溶液的溶剂是水，A错误。 B.合金是具有金属特性的混合物，生铁是铁碳合金；氧化铁（）是纯净物中的氧化物，不属于合金，B错误。 C.合金的熔点通常低于其组成纯金属的熔点，焊锡是锡铅合金，因此熔点低于纯锡，C正确。 D.有元素化合价改变的反应不一定是置换反应，例如化合反应中氢、氧元素化合价均发生变化，但不属于置换反应，D错误。 6. 下列物质用途错误的是 A. 青铜做钢轨 B. 钛合金做人造骨 C. 无土栽培的蔬菜依靠营养液生长 D. 不锈钢做医疗器械 【答案】A 【解析】 【详解】A.青铜是铜锡合金，强度、硬度、耐磨性都达不到钢轨的使用要求，实际钢轨多采用高强度锰钢制作，错误； B.钛合金与人体有良好的生物相容性，力学性能适配，可做人造骨，正确； C.无土栽培就是依靠含有植物所需全部营养元素的营养液为蔬菜提供养分，正确； D.不锈钢抗腐蚀性强、易消毒，适合制作医疗器械，正确。 7. 下列事实对应的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 二氧化碳和一氧化碳化学性质不同 二氧化碳分子比一氧化碳分子多一个氧原子 B 溶液间的反应比固体间的反应快 参加反应的粒子在溶液中接触机会比在固体中多 C 氯化钠放到水里会逐渐“消失” 氯化钠离子在不断运动 D 高架电线夏天比冬天的长 分子之间的间隔受热时增大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的本质原因是二者的分子构成不同，1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子的描述缺少“1个”的限定，表述不严谨，故A错误。 B.溶液中溶质以分子或离子形式均匀分散，参加反应的粒子接触概率远高于固体状态，因此反应速率更快，解释成立，故B正确。 C.氯化钠由和构成，不存在“氯化钠离子”这一微粒，消失的原因是钠离子、氯离子在水分子作用下不断运动扩散到水中，故C错误。 D.高架电线为金属材料，金属由原子直接构成，夏天变长的原因是原子间间隔受热增大，与分子间隔无关，故D错误。 8. 下列说法或做法错误的是 A. 锰钢中的含碳量大于3% B. 汽油可以去除油污 C. 合金与纯金属性能不同是因为组成发生了改变 D. 徐光宪院士和他的团队研发出了稀土分离技术 【答案】A 【解析】 【详解】A.钢的含碳量范围为0.03%~2%，锰钢属于钢，含碳量在此区间内，不可能大于3%，说法错误。 B.油污可溶解在汽油中，说法正确。 C.合金是纯金属熔合其他金属/非金属形成的混合物，组成和纯金属不同，因此性能（硬度、熔点、抗腐蚀性等）存在差异，说法正确。 D.徐光宪院士被誉为“中国稀土之父”，其团队研发的稀土分离技术是我国核心技术成果，说法正确。 9. 下列有关溶液的叙述正确的是 A. 溶液中的溶质一定是固体 B. 溶液一定是无色的 C. 花生油与水混合可形成溶液 D. 溶液中各部分的组成一定相同 【答案】D 【解析】 【详解】A.溶质可以是固体、液体或气体，例如盐酸的溶质是气体、医用酒精的溶质乙醇是液体，A错误； B.溶液不一定无色，例如溶液为蓝色、溶液为黄色，B错误； C.花生油不溶于水，和水混合后形成不均一、不稳定的乳浊液，不属于溶液，C错误； D.均一性是溶液的基本特征，即溶液各部分的组成、性质完全相同，D正确。 10. 下列有关金属资源利用和保护的说法错误的是 A. 用导电性最好的银取代铜、铝制作导线 B. 目前已经广泛用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等 C. 给自行车链条涂油可以防锈 D. 废旧电池的回收不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染 【答案】A 【解析】 【详解】A.银虽然导电性优于铜、铝，但银资源稀缺、价格极高，大规模取代铜、铝制作导线的成本极高，不具备实用性，该说法错误。 B.用塑料代替钢和合金制造零部件是寻找金属代用品的有效措施，可节约金属资源，目前已经广泛应用，该说法正确。 C.铁生锈需要同时接触氧气和水，给自行车链条涂油可隔绝氧气和水，达到防锈目的，该说法正确。 D.废旧电池中含有可回收的金属资源和有害重金属，回收处理既节约金属资源，又能避免重金属污染土壤、水体，该说法正确。 11. 下列应用及相应的原理（用化学方程式表示）均正确的是 A. 验证铝和铜的金属活动性： Al+CuSO4=Cu +AlSO4 B. 铝制品抗腐蚀性好的原因： 4Al+3O22Al2O3 C. 实验室制取氢气： Zn +H2SO4=ZnSO4 +H2 ↑ D. 用稀硫酸洗去试管上附着的铜 Cu +H2SO4=CuSO4 +H2 ↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A.铝在化合物中显+3价，硫酸铝化学式应为，给出方程式产物化学式错误，正确方程式为。 B.常温下铝能和空气中氧气反应生成一层致密的薄膜，阻止内部铝继续被氧化，是铝制品抗腐蚀性好的原因，该反应在常温下就能进行，不需要加热。 C.实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，金属活动性，反应可发生，方程式配平、氢气的气体符号标注均正确。 D.金属活动性，铜不能和稀硫酸发生置换反应，该反应不成立。 12. 在实验室区分下列各组物质的方法错误的是 选项 需区分的物质 方法 A 铁丝和铝丝 分别加入硝酸铜溶液 B 黄金和18K黄金 加入稀盐酸 C 氧化铁和氧化镁 观察颜色 D 氯化钠和氢氧化钠 分别溶于水测温度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.铁与硝酸铜反应生成浅绿色的和红色固体铜；铝与硝酸铜反应生成无色的和红色固体铜，溶液颜色差异明显，可区分，方法正确。 B.纯金活动性在氢之后，与稀盐酸不反应；18K黄金是含金75%的合金，其余成分多为铜、银等活动性也在氢之后的金属，两者加稀盐酸均无明显现象，无法区分，方法错误。 C.氧化铁为红棕色固体，氧化镁为白色固体，观察颜色可直接区分，方法正确。 D.氯化钠溶于水温度无明显变化，氢氧化钠固体溶于水放热、温度显著升高，测温度可区分，方法正确。 13. 下列图像与相关叙述对应关系错误的是 A.等量的铜粉和氧气在密闭容器中加热至充分反应 B.等质量的铁、锌、铜与足量的酸反应 C.加热碳酸钙粉末 D.向等质量的镁、铁中加入等浓度的足量的稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.铜与氧气加热反应的化学方程式为 ，参加反应的和质量比为。若初始和质量均为，完全反应时，消耗的质量为，剩余质量为，与图中剩余的结果不符，A错误。 B.铜的金属活动性弱于氢，和酸不反应，无气体生成；等质量的铁、锌和足量酸反应时，生成氢气质量满足，铁的相对原子质量（56）小于锌（65），故等质量金属铁生成氢气更多，图像符合规律，B正确。 C.碳酸钙高温分解反应为：未达分解温度时，固体只有（1种）；分解过程中，固体为未反应的和生成的（2种）；完全分解后，固体只有（1种），图像符合变化规律，C正确。 D.横坐标为稀硫酸质量，酸不足时，生成氢气质量由酸的量决定，初始阶段两条线重合；根据、可知，等质量的比Fe生成氢气更多，最终的平台更高，图像符合规律，D正确。 二、非选择题（14-21题，共8小题，共44分） 14. 如下图所示将物质A加入水中，用玻璃棒搅拌A“消失”在水中形成A溶液。 （1）A溶液一定是_________（填“纯净物”或“混合物”）； （2）用玻璃棒搅拌的目的是___________________； （3）若A为氯化钠，则其在溶液中以_________（填粒子符号）的形式存在； （4）若将5g氯化钠加入10g水中，充分搅拌溶解后，仍有1.4g固体剩余，则所形成的溶液中溶质和溶剂的质量比为_____________（填最简整数比）。 【答案】（1） 混合物 （2） 加快物质A的溶解速率 （3） 、 （4） 【解析】 【小问1详解】 溶液由溶质A和溶剂水两种物质组成，属于混合物。 【小问2详解】 溶解时玻璃棒搅拌可加快溶质在溶剂中的扩散速度，从而提升溶解速率。 【小问3详解】 氯化钠是由钠离子和氯离子构成，溶于水后会解离为自由移动的和。 【小问4详解】 未溶解的固体不属于溶液中的溶质，因此溶质质量为，溶剂质量为，二者最简质量比为。 15. 省级非物质文化遗产“章丘铁锅”（如图1）表面光滑如镜，炒菜不粘锅。兴趣小组以“章丘铁锅”为主题进行项目式学习。 Ⅰ.炼铁：竖炉炼铁的工艺流程如下图所示。 （1）粉碎赤铁矿石的目的是：增大反应物的接触面积，___________________________________； （2）催化反应室发生反应之一的微观过程如下图所示，下列说法正确的是 A. 天然气的主要成分是甲烷 B. 该反应前后分子的数目不变 C. 反应前后原子的种类发生了改变 （3）还原反应室中，CO还原赤铁矿石的化学反应方程式为________________________； （4）将120t含氧化铁80%的赤铁矿石投入还原反应室，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁_________t。 Ⅱ.裁料：在钢板上画线，沿线切出锅坯，传统工艺常用CuSO4溶液画线。 （5）该兴趣小组的同学取过量的CuSO4溶液于烧杯中，向其中加入铁粉，充分反应后过滤，则滤液中含有的阳离子是__________（用符号表示）； Ⅲ.锻打： （6）铁锅坯锻打成型，是利用了铁的___________性。 Ⅳ.防锈： （7）在制好的铁锅表面涂一层油防止锈蚀，其防锈原理是_________________。 【答案】（1）使其充分反应 （2）A （3） （4）70 （5）Cu2+、Fe2+ （6）延展 （7）隔绝氧气和水 【解析】 【小问1详解】 将铁矿石粉碎，能增大反应物的接触面积，使其充分反应。 【小问2详解】 A.天然气的主要成分为甲烷，正确； B.由图可知，反应前有2个甲烷分子和2个二氧化碳分子，反应后有4个氢分子和4个一氧化碳分子，分子数目改变，不正确； C.化学变化中，分子分为原子，原子重新组合为新分子，则原子种类不变，不正确。 故选A。 【小问3详解】 赤铁矿的主要成分为氧化铁，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 设理论上可冶炼含铁96%的生铁质量为x，则 解得x=70t 则理论上可以冶炼出含铁96%的生铁为70t。 【小问5详解】 铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则充分反应后滤液中含有硫酸亚铁和过量的硫酸铜，其中的阳离子为Cu2+、Fe2+。 【小问6详解】 铁锅坯能被锻打成型，是因为铁具有延展性。 【小问7详解】 铁与氧气、水共同接触时会生锈，在铁锅表面涂油能隔绝氧气和水，从而防止其生锈。 16. 科技创新，未来因你而精彩！2026年我国在多个领域取得重大突破。 （1）我国自主研发的“长鹰-8”大型货运无人机成功首飞。无人机的天线是用钛镍形状记忆合金制造的。钛镍合金属于_________材料；工业生产金属钛的其中一个反应是： ，其中X的化学式为__________。 （2）人工智能机器人的动力来源主要是锂电池，给电池充电过程是将电能转化为______能，电极材料LiFePO4中Li的化合价为+1价，P的化合价为+5价，则LiFePO4中Fe的化合价为______。 （3）取一定量镁和铝的混合物粉末加入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到6.0g滤渣A，再向滤渣A中滴加稀硫酸至不再有气体产生，收集到ng气体，过滤后得到2.4g滤渣B，则n的取值范围是__________。 【答案】（1） ①. 金属 ②. （2） ①. 化学 ②. +2 （3） 【解析】 【小问1详解】 合金属于金属材料；根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，反应后Ti、Mg、Cl原子数分别为1、2、4，反应前已有2个Mg原子，因此X的化学式为。 【小问2详解】 电池充电是将电能转化为化学能储存的过程；化合物中正负化合价代数和为0，设Fe化合价为，可得，解得。 【小问3详解】 滤渣B是不与稀硫酸反应的Cu，质量为2.4g，因此滤渣A中能与稀硫酸反应的Mg、Al总质量为。若3.6g全为Mg，生成质量为；若3.6g全为Al，生成质量为。由于是Mg和Al的混合物，因此n的取值范围为。 17. 分类、类比是初中化学常用的学习方法。 （1）化学是以实验为基础的科学，我们可以把化学课上做过的许多实验从“实验装置、实验目的、探究的方法”等不同角度分类，据此应将下列实验中的A与______（填“B”或“C”）归为一类，依据是____________相同，都是进行对比实验。 （2）随着学习的不断深入，到高中我们还会学到金属的更多性质。例如，锌与浓硫酸会发生如下反应： Zn + 2H2SO4（浓）=ZnSO4 + SO2↑ +2H2O ，则铜与浓硫酸在加热的条件下，也能发生类似反应，请写出该反应的化学方程式___________________________。 【答案】（1） ①. C ②. 探究的方法 （2） 【解析】 【小问1详解】 实验A通过多组对照比较物质溶解性，实验C通过两组对照比较金属活动性，二者探究方法均为对比实验；实验B是单一的木炭还原氧化铜实验，无对照设计，因此A与C归为一类。 【小问2详解】 类比锌和浓硫酸的反应规律，铜和浓硫酸加热反应生成对应硫酸盐、二氧化硫和水，化学方程见答案。 18. 实验室有大理石、稀盐酸、高锰酸钾及相关仪器和用品等。 I.实验室制取气体 （1）仪器a的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的O2应选择的装置组合为______（从“A—E”中选择，填字母），反应的化学方程式为___________________________________。 （3）用B装置制取气体，向长颈漏斗中加入液体时，液面应该在______（填“m”或“n”）处。 （4）CO2在不同溶剂中的溶解能力如下表所示： 物质种类 水 酒精 饱和NaHCO3溶液 每毫升液体中溶解CO2的体积 几乎不溶 若同学们想利用F装置收集一瓶纯净的CO2，集气瓶中的液体最好应选择_________（请从“A.水 B.酒精 C.饱和NaHCO3溶液”中选择），收集气体时气体从_________（填“b”或“c”）口通入。 II.二氧化碳的性质测定 查阅资料：相同条件下，澄清石灰水吸收的二氧化碳比等体积的水多。实验过程如图所示，在气密性良好的装置中充满了二氧化碳气体，左右两边分别缓缓注入5mL含有石蕊溶液的水和5mL澄清石灰水。 （5）左边管内可观察到的现象是____________________，右边管内发生反应的化学方程式为____________________________，充分反应后U形管中的液面左边 ______ （填“高于”或“低于”）右边。 【答案】（1）水槽 （2） ①. AE ②. （3）m （4） ①. C ②. c （5） ①. 紫色石蕊溶液变为红色 ②. ③. 低于 【解析】 【小问1详解】 仪器 a 为水槽 【小问2详解】 高锰酸钾是固体，反应条件加热，装置选A；排水法E收集气体纯度高于向上排空气法C；化学方程式见答案。 【小问3详解】 B装置为固液常温型发生装置。长颈漏斗的核心要求：瓶内液面必须浸没长颈漏斗下端管口（液封），防止气体从长颈漏斗逸出。因此液面在m处。 【小问4详解】 CO2可溶于水、酒精；在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。因此选择饱和碳酸氢钠溶液，减少CO2溶解损失。F装置是排液法收集气体：瓶内装满饱和碳酸氢钠溶液。气体从短导管c通入，瓶内压强增大，液体从长导管b被压出去。 【小问5详解】 左边注射器注入的是含有紫色石蕊溶液的水。二氧化碳能溶于水并与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红。右边注射器注入的是澄清石灰水（主要成分氢氧化钙），二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。反应后，右侧吸收的二氧化碳更多，导致右侧管内气体的减少量大于左侧,因此，右侧管内气体的压强减小得比左侧更明显，导致左侧气压大于右侧气压，在压强差的作用下,左侧的液体被向下压，右侧的液体被向上推，所以最终U形管中的液面左边低于右边。 19. 图中的六种物质及它们之间的反应关系和转化关系均是初中化学常见的。各物质的部分信息如下（图中“－”代表两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能直接转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去。若物质是溶液，只考虑溶质），请回答下列问题： 物质 A B C 相关信息 含有银元素 形成溶液 所含两种元素质量比为4:1 （1）写出下列物质的化学式：B：______； F：________。 （2）写出A和E反应的化学方程式：_______________________________________； （3）C和D反应的现象为____________________________________；某同学认为C和D的反应不属于置换反应，其原因是_________________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. 黑色固体逐渐变为红色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 ②. 该反应反应物均为化合物，无单质参与，不符合置换反应的定义 【解析】 【分析】先看坐标图：横坐标为金属单质 (E)、金属氧化物 (C)、非金属氧化物 (D)、非金属单质 (F)； 纵坐标为元素种类：A：3 种元素，含银元素 → AgNO3（硝酸银，3 种元素，溶液） B：3 种元素，可形成溶液，A 能转化为 B，B 和 E 可互相转化 → Cu(NO3)2（硝酸铜溶液） C：金属氧化物，2 种元素，两元素质量比 4:1：Cu:O=64:16=4:1 → CuO（氧化铜） D：非金属氧化物，2 种元素，能和 CuO 反应，还可以和 F 互相转化 → CO（一氧化碳） E：金属单质，1 种元素，能和AgNO3反应，能转化为Cu(NO3)2，也能由Cu(NO3)2转化得到 →Cu（铜） F：非金属单质，1 种元素，能转化为D（CO），且能和D（CO）反应 →O2（氧气）。 【小问1详解】 由分析可知，B为Cu(NO3)2，F为O2。 【小问2详解】 由分析可知，A为AgNO3，E为Cu，二者反应的方程式为。 【小问3详解】 由分析可知，C为 CuO，D为CO，二者在加热条件下反应生成CO2和Cu：，反应现象为黑色固体（CuO）逐渐变为红色（Cu），生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2）。置换反应要求反应物和生成物都有单质和化合物；C与D的反应反应物均为化合物，无单质参与，不符合置换反应的定义。 20. 黄铜（主要成分为锌和铜）在古代应用就非常广泛。明代《天工开物》一书中，记载了古人用炉甘石（主要成分为ZnCO3）、赤铜（主要成分为Cu2O）和木炭粉制备黄铜。其中一种流程如下： （1）碳酸锌的相对分子质量为________； （2）已知反应Ⅱ中发生的反应有：C + 2Cu2O 4Cu + CO2↑ ， 请补全C与ZnO发生反应的化学方程式：C + ______________ + CO2↑ ； （3）若反应Ⅱ中只发生两个反应，且所得黄铜中Cu和Zn的质量比为128：65，则分别与Cu2O和ZnO反应的木炭中碳单质的质量比为____________；若所得黄铜中其他成分占总质量的3.5%，则所得黄铜中铜元素的质量分数为________； （4）铜与其他金属也可制成多种用途的合金。例如铜、镍等制成的白铜，可用作电阻器、钱币、眼镜框架、船舶等。其用于“船舶”体现出白铜的主要性能有_____________。（只答一点） 【答案】（1） 125 （2） ①. 2ZnO ②. 2Zn （3） ①. 1：1 ②. 64% （4） 耐腐蚀性强##硬度大（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 相对分子质量是分子中各原子相对原子质量的总和，的相对分子质量为。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 由反应可知，生成256份质量的Cu消耗12份质量的C，则生成128份质量Cu需消耗6份质量的C；由反应可知，生成130份质量的Zn消耗12份质量的C，则生成65份质量的Zn需消耗6份质量的C，故两者消耗碳的质量比为。 黄铜中Cu和Zn总质量分数为，因此铜的质量分数为。 【小问4详解】 船舶长期接触海水等腐蚀性环境，要求材料具备良好的耐腐蚀性，或硬度大等性能。 21. 实验室有一包固体铜的样品粉末，其中可能混入了锌、铁中的一种或两种物质。47中化学兴趣小组的同学们对这包样品进行了如下探究活动。 任务一：确定样品成分 【实验验证】 （1）用磁铁靠近该样品，观察到_____（填“有”或“无”）固体被吸引，可得出样品中含铁。 （2）要继续证明该样品成分，另取样品少许于试管中，应加入的试剂为___________（填字母）。 A. 硝酸镁溶液 B. 硝酸铝溶液 C. 硝酸锌溶液 D. 硝酸亚铁溶液 【实验结论】观察实验现象，最终确定该样品为铜、铁混合物。 任务二：样品性质探究： 【实验探究】 （3）将该样品与过量的硝酸银溶液混合。经实验测定、溶液质量随时间变化的情况如图所示。下列说法错误的是___________（填序号）。 A. a点溶液中的溶质有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银 B. b点金属单质有三种，溶液中的溶质有两种 C. 图上bc段发生的是铜和硝酸银溶液的反应 D. c点和d点金属单质种类相同，溶液中的溶质种类相同 任务三：测定该样品中铜的质量分数 【实验步骤】 ①称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。 ②取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器。 ③待①中反应充分后，过滤、洗涤。 ④取滤渣连同滤纸干燥、称量，质量为cg。 【分析讨论】 （4）步骤③中过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、_________、玻璃棒。 （5）通过上述实验测得样品中铜的质量分数是________×100%（用a、b、c表示）。 【交流反思】 （6）若测定的数据偏大，可能的原因有___________（填字母）。 A. 过滤时，漏斗中液面高于滤纸边缘 B. ③、④之间，缺少洗涤滤渣的步骤 C. 称量时，将试剂和砝码放反了（假定只有步骤④称量时使用了游码） D. 步骤①中操作不当，所加盐酸量不足 【答案】（1）有 （2）D （3）AB （4）漏斗 （5） （6）BCD 【解析】 【小问1详解】 铁可以被磁铁吸引，实验观察到有固体被吸引，证明样品中含有铁。 【小问2详解】 金属活动性 Al＞Zn＞Fe＞Cu。要验证样品不含锌。A、B、C 溶液均不与锌、铁、铜反应，无法鉴别。锌能与硝酸亚铁溶液反应置换出铁，出现明显现象，而铁、铜不与硝酸亚铁反应。加入后若无现象，说明样品不含锌，选 D。 【小问3详解】 样品为 Fe、Cu，加入过量硝酸银溶液，反应先后顺序：铁先和硝酸银反应，铁完全反应后铜再和硝酸银反应。 A.a 点铁正在反应，铜还未参与反应，溶质不含硝酸铜，错误。 B.b 点铁已经反应完，金属单质是银、铜共 2 种，不是三种， 错误。 C.bc 段铁反应完毕，发生铜和硝酸银的反应，正确。 D.c 点铜恰好完全反应，d 点硝酸银过量；两点金属单质都只有银，溶质都是硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银，溶质种类相同，正确。 【小问4详解】 过滤操作需要的玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒。 【小问5详解】 铁与稀盐酸反应溶解，铜不反应，滤渣为铜。 滤渣 + 滤纸总质量是 c g ，滤纸质量 b g。 纯净铜的质量 = (c−b) g ，样品总质量 a g 。 铜的质量分数= 【小问6详解】 A.液面高于滤纸边缘，部分铜颗粒随滤液流失，测得滤渣总质量c偏小，计算结果偏小； B.滤渣表面附着盐溶液与稀盐酸，不洗涤直接干燥，盐分结晶留在滤渣上，测得滤渣总质量 c 偏大，计算结果偏大； C.称量时试剂砝码放反，使用游码时，称量读数c比实际质量大，因此(c-b)偏大，结果偏大； D.盐酸不足，样品中活泼金属杂质未完全反应，混入铜的滤渣中，测得滤渣总质量 c 偏大，计算结果偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度（上）9月“青春进阶 活力展示” 化学学科 满分：70分 考试时间：70分钟。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65 Cu-64 一、选择题（每小题只有一个正确答案，1题—13题，每小题2分，共26分） 1. 2026年春晚《武BOT》节目中，宇树机器人表演了高难度武术动作，其灵活的关节使用了高强度合金材料。下列关于合金的说法，正确的是 A. 合金属于纯净物 B. 合金中一定不含有非金属元素 C. 合金能导电导热 D. 合金的抗腐蚀性一般比其组成金属的差 2. 下列实验操作正确的是 A. 给液体加热 B. 溶解固体 C. 检查装置气密性 D. 读取液体体积 3. 体育融入生活，健康相伴你我。下列有关说法错误的是 A. 跑步摔倒擦伤，冲洗创面的生理盐水属于溶液 B. 为保持呼吸顺畅，剧烈运动时尽量不佩戴口罩 C. 制作羽毛球拍选择铝合金而不使用纯铝，是因为铝合金的硬度和强度都比纯铝大 D. 硝酸铵可用于制作冷敷扭伤部位的冰袋，是因为硝酸铵溶于水放热 4. 下列过程主要发生化学变化的是 A.乙醇加入水中 B.探究铁钉生锈的条件 C.利用氧气炼钢 D.用砂纸打磨铁制品表面的锈 A. A B. B C. C D. D 5. 下列叙述正确的是 A. 碘酒、75%酒精溶液的溶剂均是水 B. 生铁和氧化铁均属于合金 C. 焊锡的熔点低于锡的熔点 D. 有元素化合价改变的反应一定是置换反应 6. 下列物质用途错误的是 A. 青铜做钢轨 B. 钛合金做人造骨 C. 无土栽培的蔬菜依靠营养液生长 D. 不锈钢做医疗器械 7. 下列事实对应的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 二氧化碳和一氧化碳化学性质不同 二氧化碳分子比一氧化碳分子多一个氧原子 B 溶液间的反应比固体间的反应快 参加反应的粒子在溶液中接触机会比在固体中多 C 氯化钠放到水里会逐渐“消失” 氯化钠离子在不断运动 D 高架电线夏天比冬天的长 分子之间的间隔受热时增大 A. A B. B C. C D. D 8. 下列说法或做法错误的是 A. 锰钢中的含碳量大于3% B. 汽油可以去除油污 C. 合金与纯金属性能不同是因为组成发生了改变 D. 徐光宪院士和他的团队研发出了稀土分离技术 9. 下列有关溶液的叙述正确的是 A. 溶液中的溶质一定是固体 B. 溶液一定是无色的 C. 花生油与水混合可形成溶液 D. 溶液中各部分的组成一定相同 10. 下列有关金属资源利用和保护的说法错误的是 A. 用导电性最好的银取代铜、铝制作导线 B. 目前已经广泛用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等 C. 给自行车链条涂油可以防锈 D. 废旧电池的回收不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染 11. 下列应用及相应的原理（用化学方程式表示）均正确的是 A. 验证铝和铜的金属活动性： Al+CuSO4=Cu +AlSO4 B. 铝制品抗腐蚀性好的原因： 4Al+3O22Al2O3 C. 实验室制取氢气： Zn +H2SO4=ZnSO4 +H2 ↑ D. 用稀硫酸洗去试管上附着的铜 Cu +H2SO4=CuSO4 +H2 ↑ 12. 在实验室区分下列各组物质的方法错误的是 选项 需区分的物质 方法 A 铁丝和铝丝 分别加入硝酸铜溶液 B 黄金和18K黄金 加入稀盐酸 C 氧化铁和氧化镁 观察颜色 D 氯化钠和氢氧化钠 分别溶于水测温度 A. A B. B C. C D. D 13. 下列图像与相关叙述对应关系错误的是 A.等量的铜粉和氧气在密闭容器中加热至充分反应 B.等质量的铁、锌、铜与足量的酸反应 C.加热碳酸钙粉末 D.向等质量的镁、铁中加入等浓度的足量的稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（14-21题，共8小题，共44分） 14. 如下图所示将物质A加入水中，用玻璃棒搅拌A“消失”在水中形成A溶液。 （1）A溶液一定是_________（填“纯净物”或“混合物”）； （2）用玻璃棒搅拌的目的是___________________； （3）若A为氯化钠，则其在溶液中以_________（填粒子符号）的形式存在； （4）若将5g氯化钠加入10g水中，充分搅拌溶解后，仍有1.4g固体剩余，则所形成的溶液中溶质和溶剂的质量比为_____________（填最简整数比）。 15. 省级非物质文化遗产“章丘铁锅”（如图1）表面光滑如镜，炒菜不粘锅。兴趣小组以“章丘铁锅”为主题进行项目式学习。 Ⅰ.炼铁：竖炉炼铁的工艺流程如下图所示。 （1）粉碎赤铁矿石的目的是：增大反应物的接触面积，___________________________________； （2）催化反应室发生反应之一的微观过程如下图所示，下列说法正确的是 A. 天然气的主要成分是甲烷 B. 该反应前后分子的数目不变 C. 反应前后原子的种类发生了改变 （3）还原反应室中，CO还原赤铁矿石的化学反应方程式为________________________； （4）将120t含氧化铁80%的赤铁矿石投入还原反应室，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁_________t。 Ⅱ.裁料：在钢板上画线，沿线切出锅坯，传统工艺常用CuSO4溶液画线。 （5）该兴趣小组的同学取过量的CuSO4溶液于烧杯中，向其中加入铁粉，充分反应后过滤，则滤液中含有的阳离子是__________（用符号表示）； Ⅲ.锻打： （6）铁锅坯锻打成型，是利用了铁的___________性。 Ⅳ.防锈： （7）在制好的铁锅表面涂一层油防止锈蚀，其防锈原理是_________________。 16. 科技创新，未来因你而精彩！2026年我国在多个领域取得重大突破。 （1）我国自主研发的“长鹰-8”大型货运无人机成功首飞。无人机的天线是用钛镍形状记忆合金制造的。钛镍合金属于_________材料；工业生产金属钛的其中一个反应是： ，其中X的化学式为__________。 （2）人工智能机器人的动力来源主要是锂电池，给电池充电过程是将电能转化为______能，电极材料LiFePO4中Li的化合价为+1价，P的化合价为+5价，则LiFePO4中Fe的化合价为______。 （3）取一定量镁和铝的混合物粉末加入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到6.0g滤渣A，再向滤渣A中滴加稀硫酸至不再有气体产生，收集到ng气体，过滤后得到2.4g滤渣B，则n的取值范围是__________。 17. 分类、类比是初中化学常用的学习方法。 （1）化学是以实验为基础的科学，我们可以把化学课上做过的许多实验从“实验装置、实验目的、探究的方法”等不同角度分类，据此应将下列实验中的A与______（填“B”或“C”）归为一类，依据是____________相同，都是进行对比实验。 （2）随着学习的不断深入，到高中我们还会学到金属的更多性质。例如，锌与浓硫酸会发生如下反应： Zn + 2H2SO4（浓）=ZnSO4 + SO2↑ +2H2O ，则铜与浓硫酸在加热的条件下，也能发生类似反应，请写出该反应的化学方程式___________________________。 18. 实验室有大理石、稀盐酸、高锰酸钾及相关仪器和用品等。 I.实验室制取气体 （1）仪器a的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的O2应选择的装置组合为______（从“A—E”中选择，填字母），反应的化学方程式为___________________________________。 （3）用B装置制取气体，向长颈漏斗中加入液体时，液面应该在______（填“m”或“n”）处。 （4）CO2在不同溶剂中的溶解能力如下表所示： 物质种类 水 酒精 饱和NaHCO3溶液 每毫升液体中溶解CO2的体积 几乎不溶 若同学们想利用F装置收集一瓶纯净的CO2，集气瓶中的液体最好应选择_________（请从“A.水 B.酒精 C.饱和NaHCO3溶液”中选择），收集气体时气体从_________（填“b”或“c”）口通入。 II.二氧化碳的性质测定 查阅资料：相同条件下，澄清石灰水吸收的二氧化碳比等体积的水多。实验过程如图所示，在气密性良好的装置中充满了二氧化碳气体，左右两边分别缓缓注入5mL含有石蕊溶液的水和5mL澄清石灰水。 （5）左边管内可观察到的现象是____________________，右边管内发生反应的化学方程式为____________________________，充分反应后U形管中的液面左边 ______ （填“高于”或“低于”）右边。 19. 图中的六种物质及它们之间的反应关系和转化关系均是初中化学常见的。各物质的部分信息如下（图中“－”代表两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能直接转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去。若物质是溶液，只考虑溶质），请回答下列问题： 物质 A B C 相关信息 含有银元素 形成溶液 所含两种元素质量比为4:1 （1）写出下列物质的化学式：B：______； F：________。 （2）写出A和E反应的化学方程式：_______________________________________； （3）C和D反应的现象为____________________________________；某同学认为C和D的反应不属于置换反应，其原因是_________________________________。 20. 黄铜（主要成分为锌和铜）在古代应用就非常广泛。明代《天工开物》一书中，记载了古人用炉甘石（主要成分为ZnCO3）、赤铜（主要成分为Cu2O）和木炭粉制备黄铜。其中一种流程如下： （1）碳酸锌的相对分子质量为________； （2）已知反应Ⅱ中发生的反应有：C + 2Cu2O 4Cu + CO2↑ ， 请补全C与ZnO发生反应的化学方程式：C + ______________ + CO2↑ ； （3）若反应Ⅱ中只发生两个反应，且所得黄铜中Cu和Zn的质量比为128：65，则分别与Cu2O和ZnO反应的木炭中碳单质的质量比为____________；若所得黄铜中其他成分占总质量的3.5%，则所得黄铜中铜元素的质量分数为________； （4）铜与其他金属也可制成多种用途的合金。例如铜、镍等制成的白铜，可用作电阻器、钱币、眼镜框架、船舶等。其用于“船舶”体现出白铜的主要性能有_____________。（只答一点） 21. 实验室有一包固体铜的样品粉末，其中可能混入了锌、铁中的一种或两种物质。47中化学兴趣小组的同学们对这包样品进行了如下探究活动。 任务一：确定样品成分 【实验验证】 （1）用磁铁靠近该样品，观察到_____（填“有”或“无”）固体被吸引，可得出样品中含铁。 （2）要继续证明该样品成分，另取样品少许于试管中，应加入的试剂为___________（填字母）。 A. 硝酸镁溶液 B. 硝酸铝溶液 C. 硝酸锌溶液 D. 硝酸亚铁溶液 【实验结论】观察实验现象，最终确定该样品为铜、铁混合物。 任务二：样品性质探究： 【实验探究】 （3）将该样品与过量的硝酸银溶液混合。经实验测定、溶液质量随时间变化的情况如图所示。下列说法错误的是___________（填序号）。 A. a点溶液中的溶质有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银 B. b点金属单质有三种，溶液中的溶质有两种 C. 图上bc段发生的是铜和硝酸银溶液的反应 D. c点和d点金属单质种类相同，溶液中的溶质种类相同 任务三：测定该样品中铜的质量分数 【实验步骤】 ①称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。 ②取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器。 ③待①中反应充分后，过滤、洗涤。 ④取滤渣连同滤纸干燥、称量，质量为cg。 【分析讨论】 （4）步骤③中过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、_________、玻璃棒。 （5）通过上述实验测得样品中铜的质量分数是________×100%（用a、b、c表示）。 【交流反思】 （6）若测定的数据偏大，可能的原因有___________（填字母）。 A. 过滤时，漏斗中液面高于滤纸边缘 B. ③、④之间，缺少洗涤滤渣的步骤 C. 称量时，将试剂和砝码放反了（假定只有步骤④称量时使用了游码） D. 步骤①中操作不当，所加盐酸量不足 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $