精品解析：黑龙江大庆市奥林学校2026-2027学年上学期九年级化学阶段性学情自测

初四化学单元测试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 I：127 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A. 蔗糖 B. 面粉 C. 植物油 D. 泥土 2. 加入水中的蔗糖消失后，以下与判断糖水属于溶液的依据无关的是 A. 糖水放置一段时间不会分离 B. 糖水是无色透明的液体 C. 糖水是混合物 D. 糖水各部分是一样甜的 3. 现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是 A. 溶质是葡萄糖，溶剂是水 B. 溶质与溶剂的质量比为 C. 取出50g此溶液，其溶质质量分数为5% D. 从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 4. 农业上常用16%的NaCl溶液选种，实验室配制20g该溶液的部分操作如下，其中正确的是 A. 取用NaCl固体 B. 称量NaCl固体 C. 量取所需的水 D. 溶解NaCl固体 5. 物质M在水中的溶解实验如图，有关说法正确的是 A. M可以是碘或高锰酸钾 B. M溶液一定是不饱和溶液 C. 若M为硝酸铵，则溶解时出现放热现象 D. 若M为蔗糖，则M溶液中存在两种分子 6. 如图，室温下甲乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固体(溶解度随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是 A. 甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊 B. 甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小 C. 甲、乙中试管内气压均会改变 D. 乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液 7. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见图，正确的操作顺序是 A. ④②①⑤③ B. ④①⑤②③ C. ④②③①⑤ D. ④②①③⑤ 8. 对于大多数固体的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，有下列方法： ①降低温度 ②升高温度 ③加同种溶质 ④加溶剂 ⑤恒温蒸发溶剂。可采用方法的有 A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①②③ D. ②③⑤ 9. 向一定量的饱和溶液中加入少量CaO，恢复至原来的温度，下列叙述不正确的是 A. 溶液质量不变 B. 溶液中溶质质量减少 C. 溶液中溶剂质量减少 D. 溶液浓度不变 10. 有M、N两种物质，20℃时20g水中最多溶解5g M，60℃时100g水里最多溶解10g N。则M、N的溶解度大小关系为 A. M>N B. M＜N C. M=N D. 无法比较 11. 啤酒内有一定量的气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与温度和压强有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是 A. 温度降低，气体的溶解度减小 B. 压强增大，气体的溶解度减小 C. 压强减小，气体的溶解度增大 D. 温度升高，气体的溶解度减小 12. 在60℃时，将70 g硝酸钠固体加入50 g水中，充分搅拌后，仍有8 g固体未溶解。则60℃时，硝酸钠的溶解度为 A. 62 g B. 70 g C. 124 g D. 140 g 13. t℃时，不同质量的硝酸钾饱和溶液，其溶质与溶液的质量关系如图所示，由此可知 A. a 的数值为30 B. m 和n 对应的溶液的溶质质量分数相等 C. 硝酸钾的溶解度随溶液质量增加而增大 D. 降温至t1℃，m和n对应的溶液析出晶体的质量相等 14. 硝酸钾是一种重要的化肥，小晋在家庭中配制了一定质量分数的硝酸钾溶液为家中花草进行营养补充。以下有关说法正确的是 A. 用玻璃棒搅拌可以加快反应速率 B. 所配溶液为硝酸钾的饱和溶液 C. 硝酸钾分子运动到水分子间隔中 D. 所配硝酸钾溶液的质量为110g 15. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 甲的溶解度比乙大 B. 在t1℃时，甲、乙溶液中的溶质质量分数相等 C. 将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量为20g D. 分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等 16. 海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验(不考虑溶剂的减少)。 下列说法不正确的是 A. 氯化镁固体是易溶性物质 B. 烧杯②的溶液中溶质的质量为29g C. 烧杯③的溶液为不饱和溶液 D. 各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③ 17. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大 B. 同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大 C. 饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大 D. 饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变 18. 《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A. 晶体1是NaCl，晶体2是 B. “过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大 C. “母液”中含有和NaCl D. 降温结晶可除去NaCl溶液中的少量 19. 如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. t3℃时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量X<Y B. t1℃时，三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数的大小关系是Y>X>Z C. t3℃时，X、Y的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体较多的是X D. X中含有少量Y，用降温结晶的方法提纯X 20. 若要使某溶液的溶质质量分数增大一倍，下列采取的方法一定能实现的是 A. 将100克20%的NaCl溶液加热蒸发掉50 g水，所得NaCl溶液溶质质量分数变成40%（20℃时NaCl的溶解度为36 g） B. 将100克10%的NaOH溶液加入12.5 g的氢氧化钠固体完全溶解，使得NaOH溶液溶质质量分数变为20% C. 将100克10%的溶液与200 g 20%的溶液混合，使得溶液溶质质量分数变成20% D. 将100 g 10%的稀盐酸加热蒸发掉50 g水，使得稀盐酸溶质质量分数变成20% 二、填空题 21. 20℃时，将不同质量的食盐分别加入100 g水中，充分溶解后所得溶液质量如下表所示： 物质质量/组别 A B C D E 溶质质量/g 5 15 20 30 40 所得溶液质量/g 105 115 x 130 136 （1）所得溶液中溶质由________构成。 （2）C组的溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）根据表中数据分析，20℃时食盐的溶解度为________，该温度下将5 g食盐放入10 g水中，得到溶液质量为________。 22. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答问题： （1）时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为：甲________乙（填“<”、“>”或“=”）。 （2）P点的含义________。 （3）时，配制125 g甲物质的饱和溶液，需要甲物质的质量是________g。 （4）如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用________的方法。 （5）时，将等质量甲和乙的饱和溶液降到时，析出晶体的质量关系正确的是________（填字母序号）。 A. 甲>乙 B. 甲=乙 C. 甲<乙 D. 不能确定 23. 下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。分析下图并回答问题： （1）________℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等； （2）将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为________。 （3）时，欲将30 g甲物质完全溶解配制成该温度下甲的饱和溶液，则需加入水的质量为________g； （4）时，将等质量的甲、乙和丙分别配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系________。 24. 农业上常用氯化钠溶液选种。要配制50 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。 （1）需要称量氯化钠的质量是________。 （2）量取蒸馏水时选用的量筒规格为________（选填“50 mL”或“100 mL”）；溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是________。 （3）配制过程中，操作④中错误之处应纠正为________。 （4）在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平的左盘低，此时应该________。 A. 增加适量NaCl固体 B. 减少适量NaCl固体 C. 调节平衡螺母 25. 下图是同学们做粗盐提纯实验并利用提纯得到的精盐配制了氯化钠溶液，请回答下列问题。（假设称量氯化钠时1 g以下用游码） （1）粗盐提纯实验的正确操作顺序为________（填序号）。进行操作③时，当观察到________时，停止加热。 （2）配制20 g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液，需要量取水的体积为________mL。指出图中的错误之处________（填序号）。 （3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因有________（填序号） A. 砝码和药品放反 B. 溶解固体前烧杯内壁有水珠 C. 量取水时俯视读数 D. 将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出 E. 氯化钠固体不纯 F. 称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 三、计算题 26. 某兴趣小组开展模拟工业上从海带中制碘(I2)的实验，主要反应为。实验室中现有溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液50g，需稀释成5%的溶液。 （1）稀释需要加水的质量为___________g。 （2）实验中共消耗稀释后的过氧化氢溶液34g，最终可制得碘单质多少克？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初四化学单元测试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 I：127 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A. 蔗糖 B. 面粉 C. 植物油 D. 泥土 【答案】A 【解析】 【分析】溶液是均一、稳定的混合物，溶质以分子或离子形式均匀分散。 【详解】A、蔗糖：蔗糖可溶于水，形成透明均一溶液，选项正确； B、面粉：不溶于水，形成悬浊液（固体小颗粒悬浮），静置分层。选项错误； C、植物油：不溶于水，形成乳浊液（液体小液滴分散），静置分层。选项错误； D、泥土：不溶于水，形成悬浊液，静置沉淀。选项错误； 故选A。 2. 加入水中的蔗糖消失后，以下与判断糖水属于溶液的依据无关的是 A. 糖水放置一段时间不会分离 B. 糖水是无色透明的液体 C. 糖水是混合物 D. 糖水各部分是一样甜的 【答案】B 【解析】 【详解】A、糖水放置一段时间不会分离，说明溶液具有稳定性，与判断糖水属于溶液的依据有关，故选项错误。 B、糖水是无色透明的液体，与判断糖水属于溶液的依据无关，故选项正确。 C、糖水是混合物，与判断糖水属于溶液的依据有关，故选项错误。 D、糖水各部分是一样甜的，说明溶液具有均一性，与判断糖水属于溶液的依据有关，故选项错误。 故选B。 3. 现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是 A. 溶质是葡萄糖，溶剂是水 B. 溶质与溶剂的质量比为 C. 取出50g此溶液，其溶质质量分数为5% D. 从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 【答案】C 【解析】 【详解】A、葡萄糖溶液中溶质是葡萄糖，溶剂是水，不符合题意； B、100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：100g-10g=90g，则溶质与溶剂的质量比为：10g：90g=1：9，不符合题意； C、溶液具有均一性，取出50g此溶液，其溶质质量分数仍然是10%，符合题意； D、物质溶解于水，通常经过两个过程：一种是溶质分子(或离子)的扩散过程，这种过程为物理过程，需要吸收热量；另一种是溶质分子(或离子)和溶剂(水)分子作用，形成溶剂(水合)分子(或水合离子)的过程，这种过程是化学过程，放出热量，不符合题意。 故选C。 4. 农业上常用16%的NaCl溶液选种，实验室配制20g该溶液的部分操作如下，其中正确的是 A. 取用NaCl固体 B. 称量NaCl固体 C. 量取所需的水 D. 溶解NaCl固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用氯化钠固体时，瓶塞应该倒放在桌面上，错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，错误； C、量取水时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，错误； D、溶解NaCl固体，用玻璃棒搅拌加速溶解，正确。 故选D。 5. 物质M在水中的溶解实验如图，有关说法正确的是 A. M可以是碘或高锰酸钾 B. M溶液一定是不饱和溶液 C. 若M为硝酸铵，则溶解时出现放热现象 D. 若M为蔗糖，则M溶液中存在两种分子 【答案】D 【解析】 【详解】A、碘难溶于水，高锰酸钾能溶于水，则M不是碘，该选项说法不正确； B、由于不确定溶液是否能继续溶解溶质，则不能确定溶液是否饱和，该选项说法不正确； C、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，该选项说法不正确； D、蔗糖能溶于水，且蔗糖溶液中含有蔗糖分子和水分子，该选项说法正确。 故选D。 6. 如图，室温下甲乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固体(溶解度随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是 A. 甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊 B. 甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小 C. 甲、乙中试管内气压均会改变 D. 乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、澄清石灰水中氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，由于没有明确该澄清石灰水为饱和溶液，所以甲中澄清石灰水可能变浑浊；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，则乙中澄清石灰水无明显现象，说法错误，符合题意； B、澄清石灰水中氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，若有氢氧化钙固体析出，则溶质质量分数变小，若无氢氧化钙固体析出，则溶质质量分数不变，因此甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小，说法正确，不符合题意； C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，则甲中试管内气压会变大；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，则乙中试管内气压会变小，说法正确，不符合题意； D、将适量固体(溶解度随温度升高而增大)加入乙中烧杯内的水中，固体恰好完全溶解，得到硝酸铵的饱和溶液，由于硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，因此若恢复至室温，硝酸铵的溶解度会增大，变为不饱和溶液，说法正确，不符合题意。 故选：A。 7. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见图，正确的操作顺序是 A. ④②①⑤③ B. ④①⑤②③ C. ④②③①⑤ D. ④②①③⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的常规流程为：计算所需溶质和溶剂的量→取用药品→称量溶质→转移溶质至烧杯→量取溶剂倒入烧杯→搅拌溶解。④为从试剂瓶中取用氯化钠固体，是第一步操作；②为用托盘天平称量所需质量的氯化钠，为第二步；①为将称量好的氯化钠倒入烧杯，为第三步；⑤为将量取好的水倒入盛有氯化钠的烧杯，为第四步；③为搅拌加速氯化钠溶解，为最后一步。因此正确操作顺序为④②①⑤③； 8. 对于大多数固体的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，有下列方法： ①降低温度 ②升高温度 ③加同种溶质 ④加溶剂 ⑤恒温蒸发溶剂。可采用方法的有 A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①②③ D. ②③⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。 温度调节：①降低温度时，大多数固体溶解度减小，能使不饱和溶液达到饱和，正确； ②升高温度时溶解度增大，溶液反而更不饱和，错误。 溶质/溶剂调节：③加入同种溶质，至溶质不再溶解即可得到饱和溶液，正确； ④加溶剂会增大可溶解溶质的最大量，溶液更不饱和，错误； ⑤恒温蒸发溶剂，溶剂减少，蒸发至有少量溶质析出时即为饱和溶液，正确。 综上，可行方法为①③⑤，故选A。 9. 向一定量的饱和溶液中加入少量CaO，恢复至原来的温度，下列叙述不正确的是 A. 溶液质量不变 B. 溶液中溶质质量减少 C. 溶液中溶剂质量减少 D. 溶液浓度不变 【答案】A 【解析】 【详解】向一定量的饱和溶液中加入少量CaO，氧化钙和氢氧化钙溶液中的水反应生成氢氧化钙，所以原氢氧化钙溶液中的溶剂水减少，溶质也会析出，所以溶质、溶剂、溶液的质量都会减小，但溶液还是同一温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数不变（即溶液浓度不变），故选A。 10. 有M、N两种物质，20℃时20g水中最多溶解5g M，60℃时100g水里最多溶解10g N。则M、N的溶解度大小关系为 A. M>N B. M＜N C. M=N D. 无法比较 【答案】D 【解析】 【详解】M、N两种物质的溶解度不在同一温度下，M、N两种物质的溶解度随温度的变化情况未知，故无法比较。故选：D。 11. 啤酒内有一定量的气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与温度和压强有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是 A. 温度降低，气体的溶解度减小 B. 压强增大，气体的溶解度减小 C. 压强减小，气体的溶解度增大 D. 温度升高，气体的溶解度减小 【答案】D 【解析】 【详解】A、温度降低，气体的溶解度增大，而不是减小，A选项错误； B、压强增大，气体的溶解度增大，而不是减小，B选项错误； C、压强减小，气体的溶解度减小，而不是增大，C选项错误； D、温度升高，气体的溶解度减小，D选项正确。 故选：D。 12. 在60℃时，将70 g硝酸钠固体加入50 g水中，充分搅拌后，仍有8 g固体未溶解。则60℃时，硝酸钠的溶解度为 A. 62 g B. 70 g C. 124 g D. 140 g 【答案】C 【解析】 【详解】固体溶解度是一定温度下，100g 溶剂达到饱和状态时溶解溶质的质量。 60℃时，50g水中最多溶解硝酸钠的质量：。 设60℃硝酸钠溶解度为。 解得，因此选C。 13. t℃时，不同质量的硝酸钾饱和溶液，其溶质与溶液的质量关系如图所示，由此可知 A. a 的数值为30 B. m 和n 对应的溶液的溶质质量分数相等 C. 硝酸钾的溶解度随溶液质量增加而增大 D. 降温至t1℃，m和n对应的溶液析出晶体的质量相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、t°C时，40g硝酸钾饱和溶液中含有21g硝酸钾，则a的数值为60g×=31.5g，故选项说法错误； B、m和n对应的溶液均为t°C时硝酸钾的饱和溶液，溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确； C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，与溶液质量无关，故选项说法错误； D、降温至t°C，m和n对应的溶液均为硝酸钾的饱和溶液，但溶液的质量不相等，则析出晶体的质量不相等，故选项说法错误。 故选: B。 14. 硝酸钾是一种重要的化肥，小晋在家庭中配制了一定质量分数的硝酸钾溶液为家中花草进行营养补充。以下有关说法正确的是 A. 用玻璃棒搅拌可以加快反应速率 B. 所配溶液为硝酸钾的饱和溶液 C. 硝酸钾分子运动到水分子间隔中 D. 所配硝酸钾溶液的质量为110g 【答案】D 【解析】 【详解】A、用玻璃棒搅拌可以加快硝酸钾溶解速率。A不正确； B、据图可知，20℃时硝酸钾溶解度是31.6g，即20℃时100g水溶解31.6g硝酸钾达到饱和状态，所以所配溶液为硝酸钾的不饱和溶液。B不正确； C、硝酸钾由钾离子、硝酸根离子构成，不存在硝酸钾分子。C不正确； D、据图可知，20℃时硝酸钾溶解度是31.6g，所配硝酸钾溶液为不饱和溶液，所以所配硝酸钾溶液的质量=100g+10g=110g。D正确。 综上所述：选择D。 15. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 甲的溶解度比乙大 B. 在t1℃时，甲、乙溶液中的溶质质量分数相等 C. 将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量为20g D. 分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小需要指明温度，在没有指明温度的情况下，不能说甲的溶解度比乙大，故选项说法错误； B、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，只有甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数才相等，题中没有说明溶液是否饱和，故选项说法错误； C、t2℃时甲的溶解度为 50g，t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，由于没有给出甲饱和溶液的质量，所以无法确定析出晶体的质量，故选项说法错误； D、t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度都减小，都有晶体析出，此时甲、乙的溶解度相等，所以所得溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确； 故选：D。 16. 海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验(不考虑溶剂的减少)。 下列说法不正确的是 A. 氯化镁固体是易溶性物质 B. 烧杯②的溶液中溶质的质量为29g C. 烧杯③的溶液为不饱和溶液 D. 各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③ 【答案】C 【解析】 【详解】A、据图可知，20℃时，氯化镁的溶解度是54.3g大于10g，所以氯化镁固体是易溶性物质，故说法正确； B、据图可知，40℃时，氯化镁的溶解度是58g，所以40℃时，50g水中最多溶解氯化镁的质量为：，故说法正确； C、据图可知，50℃时，氯化镁的溶解度是60g，所以50℃时，50g水中最多溶解氯化镁的质量为：，烧杯③的溶液恰好饱和，故说法错误； D、烧杯①中溶质的质量分数为，烧杯②中溶质的质量分数为，烧杯③中溶质的质量分数为，所以各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③，故说法正确。 故选C。 17. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大 B. 同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大 C. 饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大 D. 饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数不一定变大，温度不同时可能减小； B．同种溶质的饱和溶液不一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大，应该为同一温度下同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大； C．饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量不一定增大，如果改变温度溶液的质量就不变； D．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变是正确的叙述；故选择D 18. 《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A. 晶体1是NaCl，晶体2是 B. “过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大 C. “母液”中含有和NaCl D. 降温结晶可除去NaCl溶液中的少量 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，所以夜间低温结晶（降温结晶）析出的是硫酸钠，风吹日晒（蒸发结晶）析出的是氯化钠，故错误； B、“过箩”到“晒制”前的过程中用淡水浇卤，溶液中溶剂增多，溶质氯化钠的质量不变，氯化钠的质量分数减小，故错误； C、卤水经过降温结晶和蒸发结晶，其中的和NaCl并没有完全析出，所以“母液”中含有和NaCl，故正确； D、由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，可除去NaCl溶液中的少量 Na2SO4应蒸发结晶，故错误。 故选C。 19. 如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. t3℃时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量X<Y B. t1℃时，三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数的大小关系是Y>X>Z C. t3℃时，X、Y的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体较多的是X D. X中含有少量Y，用降温结晶的方法提纯X 【答案】C 【解析】 【详解】A、t3℃时，溶解度X＞Y，所以等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，需要的水X＜Y，所得溶液质量X<Y，选项正确； B、t1℃时，将甲、乙、丙的溶解度：Y＞X=Z，此时形成的饱和溶液溶质质量分数：Y＞X=Z，将t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液升温到t2℃，X、Y的溶解度增大，溶液由饱和变成不饱和，质量分数不变，Z升温溶解度减小，饱和溶液会析出晶体，质量分数变小，所以升温后X、Y、Z溶液的溶质质量分数的大小关系是Y＞X＞Z，选项正确； C、t3℃时，X、Y的饱和溶液降温到t2℃，降温后，X、Y的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，选项错误； D、X、Y的溶解度均随温度的升高而增加，X的溶解度受温度影响较大，Y的溶解度受温度影响较小，X中含有少量Y，用降温结晶的方法提纯X，选项正确； 故选C。 20. 若要使某溶液的溶质质量分数增大一倍，下列采取的方法一定能实现的是 A. 将100克20%的NaCl溶液加热蒸发掉50 g水，所得NaCl溶液溶质质量分数变成40%（20℃时NaCl的溶解度为36 g） B. 将100克10%的NaOH溶液加入12.5 g的氢氧化钠固体完全溶解，使得NaOH溶液溶质质量分数变为20% C. 将100克10%的溶液与200 g 20%的溶液混合，使得溶液溶质质量分数变成20% D. 将100 g 10%的稀盐酸加热蒸发掉50 g水，使得稀盐酸溶质质量分数变成20% 【答案】B 【解析】 【详解】A. 20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：，蒸发水至溶液饱和后，继续蒸发会析出晶体，浓度最高仅为26.5%，不可能达到40%，错误； B. 原溶液溶质质量为：，加入12.5g完全溶解后，总溶质质量为，总溶液质量为，所得溶液溶质质量分数为：，可实现，正确； C. 混合后总溶质质量为：，总溶液质量为，所得溶液溶质质量分数为：，达不到20%，错误； D. 具有挥发性，加热蒸发水时会同时挥发，溶质质量减少，无法得到20%的盐酸溶液，错误。 二、填空题 21. 20℃时，将不同质量的食盐分别加入100 g水中，充分溶解后所得溶液质量如下表所示： 物质质量/组别 A B C D E 溶质质量/g 5 15 20 30 40 所得溶液质量/g 105 115 x 130 136 （1）所得溶液中溶质由________构成。 （2）C组的溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）根据表中数据分析，20℃时食盐的溶解度为________，该温度下将5 g食盐放入10 g水中，得到溶液质量为________。 【答案】（1） 钠离子和氯离子（或和） （2） 不饱和 （3） ①. 36g ②. 13.6g 【解析】 【小问1详解】 食盐的主要成分是氯化钠，属于由离子构成的盐类，在溶液中解离为钠离子和氯离子，因此该溶液的溶质由钠离子和氯离子构成。 【小问2详解】 从E组数据可知，向100g水中加入40g食盐，最终得到136g溶液，说明20℃时100g水中最多溶解36g食盐。C组仅加入20g食盐，小于36g的最大溶解量，因此得到的是不饱和溶液， x的数值为120。 【小问3详解】 溶解度的定义是：一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的溶质质量。结合E组数据可知20℃时食盐溶解度为36g；该温度下10g水最多能溶解的食盐质量为，因此将5g食盐放入10g水中，只能溶解3.6g，最终得到的溶液质量为10 g+3.6 g=13.6 g。 22. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答问题： （1）时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为：甲________乙（填“<”、“>”或“=”）。 （2）P点的含义________。 （3）时，配制125 g甲物质的饱和溶液，需要甲物质的质量是________g。 （4）如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用________的方法。 （5）时，将等质量甲和乙的饱和溶液降到时，析出晶体的质量关系正确的是________（填字母序号）。 A. 甲>乙 B. 甲=乙 C. 甲<乙 D. 不能确定 【答案】（1） （2） 时，甲、乙两种物质的溶解度相等 （3） 25 （4） 降温结晶（或冷却热饱和溶液） （5）A 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t1℃时，乙的溶解度曲线在甲的上方，因此甲的溶解度＜乙； 【小问2详解】 由图可知，t3℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是：t3℃时，甲和乙的溶解度相等； 【小问3详解】 由图可知，t2℃时，甲的溶解度为25g，则该温度下，125g甲物质的饱和溶液中所含甲物质的质量为：； 【小问4详解】 由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，则甲物质中含有少量乙物质，可以采取降温结晶的方法提纯甲； 【小问5详解】 时，将等质量甲和乙的饱和溶液降到，甲的溶解度受温度影响比乙大，则甲析出的晶体比乙多。 23. 下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。分析下图并回答问题： （1）________℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等； （2）将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为________。 （3）时，欲将30 g甲物质完全溶解配制成该温度下甲的饱和溶液，则需加入水的质量为________g； （4）时，将等质量的甲、乙和丙分别配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系________。 【答案】（1） （2） （或乙甲丙） （3） （4） （或丙乙甲） 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质溶解度相等，甲、乙曲线交点对应的温度为。 【小问2详解】 饱和溶液溶质质量分数公式为（为溶解度）：甲、乙溶解度随温度降低而减小，降温到时仍为饱和溶液，溶解度，因此质量分数；丙溶解度随温度降低而增大，降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数与时饱和溶液相等，丙的溶解度小于甲的溶解度，因此质量分数。 【小问3详解】 时甲的溶解度为60g，即100g水最多溶解60g甲，因此溶解30g甲需要水的质量为。 【小问4详解】 溶解度，溶解等质量的溶质配饱和溶液时，溶解度越小需要的溶剂质量越大，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶质质量相等，因此溶液质量。 24. 农业上常用氯化钠溶液选种。要配制50 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。 （1）需要称量氯化钠的质量是________。 （2）量取蒸馏水时选用的量筒规格为________（选填“50 mL”或“100 mL”）；溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是________。 （3）配制过程中，操作④中错误之处应纠正为________。 （4）在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平的左盘低，此时应该________。 A. 增加适量NaCl固体 B. 减少适量NaCl固体 C. 调节平衡螺母 【答案】（1）8g##8克 （2） ①. 50 mL ②. 加快氯化钠的溶解速率 （3）将试剂瓶瓶塞倒放在桌面上 （4）B 【解析】 【小问1详解】 根据溶质质量计算公式，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，代入数值可得：50 g×16%=8 g。 【小问2详解】 需要水的质量为，水的密度约为1 g/mL，因此水的体积为42 mL。选择量筒时需遵循“一次性量取、量程略大于所量液体体积”的原则，因此选50 mL量筒； 溶解时玻璃棒搅拌可以加速氯化钠在水中的扩散，加快溶解速率。 【小问3详解】 操作④的错误是氯化钠试剂瓶的瓶塞正放在桌面上，这样容易污染瓶塞、进而污染整瓶试剂，正确操作是将瓶塞倒放在桌面上。 【小问4详解】 称量过程中天平左盘放氯化钠、右盘放砝码，左盘低说明左盘的氯化钠质量偏大，此时需要减少适量NaCl固体；注意称量过程中不能调节平衡螺母，平衡螺母仅在称量前调平天平使用，因此选B。 25. 下图是同学们做粗盐提纯实验并利用提纯得到的精盐配制了氯化钠溶液，请回答下列问题。（假设称量氯化钠时1 g以下用游码） （1）粗盐提纯实验的正确操作顺序为________（填序号）。进行操作③时，当观察到________时，停止加热。 （2）配制20 g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液，需要量取水的体积为________mL。指出图中的错误之处________（填序号）。 （3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因有________（填序号） A. 砝码和药品放反 B. 溶解固体前烧杯内壁有水珠 C. 量取水时俯视读数 D. 将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出 E. 氯化钠固体不纯 F. 称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 【答案】（1） ①. ②⑥①④⑤③ ②. 蒸发皿中出现较多量固体 （2） ①. 17.6 ②. ⑤ （3）ABEF 【解析】 【小问1详解】 粗盐提纯的步骤为：取粗盐、称量粗盐、将粗盐和水加入烧杯溶解、过滤、蒸发，对应图中操作顺序是②⑥①④⑤③；操作③是蒸发结晶，当观察到蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，避免固体飞溅。 【小问2详解】 配制20g 12%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为20g×12%=2.4g，因此需要水的质量为，水的密度约为，对应水的体积为17.6mL。图中错误：操作⑤过滤时没有用玻璃棒引流。 【小问3详解】  溶质质量分数偏小的本质是溶质实际质量偏小，或溶剂实际质量偏大： A.本次称量需要2.4g氯化钠，使用了2g砝码+0.4g游码，砝码和药品放反后，药品实际质量=砝码质量-游码质量=1.6g，溶质偏少，分数偏小； B.溶解前烧杯内壁有水，会导致溶剂偏多，分数偏小； C.量取水时俯视读数，实际量取的水体积偏小，分数偏大； D.溶液是均一稳定的，配好装瓶时少量溅出，溶液溶质质量分数不变； E.氯化钠固体不纯，实际溶质质量偏小，分数偏小； F.称量时砝码端忘垫相同质量的纸片，相当于药品端多了纸片的质量，实际称得的氯化钠质量偏小，分数偏小。 故选ABEF。 三、计算题 26. 某兴趣小组开展模拟工业上从海带中制碘(I2)的实验，主要反应为。实验室中现有溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液50g，需稀释成5%的溶液。 （1）稀释需要加水的质量为___________g。 （2）实验中共消耗稀释后的过氧化氢溶液34g，最终可制得碘单质多少克？ 【答案】（1）150 （2）解：设最终可制得碘单质的质量为x 答：最终可制得碘单质12.7g。 【解析】 【小问1详解】 溶液稀释过程，溶质质量不变，设所需要加水的质量为a，则 ，解得a=150g。 【小问2详解】 实验中共消耗稀释后的过氧化氢溶液34g，则参与反应的H2O2的质量为 ，据此可通过化学方程式计算出最终可制得碘单质的质量，详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $