天津市南开中学2027届高三上学期统练03 化学试题

南开中学2027届高三化学统练(03) (考试时间：60分钟试卷满分：10分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23C135.5Cu64Fe56S32 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.“高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是 A.九霄环佩木古琴 B.裴李岗文化骨笛 C.商朝后期陶埙 D.曾侯乙青铜编钟 2.下列说法不正确的是 A.二氧化硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造半导体材料 B.N,O,能与C02反应产生O2,可作供氧剂 C.硫酸亚铁添加到奶粉中，可用作营养强化剂 D.浓HNO?见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 3.反应CH,+2H,S=CS,+4H,可以除去天然气中的H,S。下列说法正确的是 A.每生成1 nolCS2,反应转移电子数为4NA B.Cs的电子式为：SC:S: C.HS的VSEPR模型为正四面体形 D.氧化性：HS大于CS2 第1页共8页 4.实验室有如图装置，计划进行气体制备，以下说法正确的是 A.制备氢气应该选用启普发生器，不能使用如图装置 B.可以选用如图装置，用Na,O,或H,O,作反应物制备氧气 C.可以选用如图装置，用浓硫酸与铜片制备二氧化硫气体 D.可以选用如图装置实验室制备乙烯，浓硫酸必须盛放在分液漏斗中 5.臭氧(O)在Fc(H,O)后]催化下能将烟气中的sO、NO,分别氧化为SO和NO。 下列关于N、O、S、Fe元素及其化合物的说法正确的是 A.O3是含有极性键的非极性分子 B.由于O、N、S非金属性依次递减，所以沸点：HO>NH3>HS C.NO?中含有O键和π键 D.1mol[Fe(H,O]含有o键12mol 6.山梨醇和异山梨醇结构如下。下列说法正确的是 OH OH A.山梨醇和异山梨醇均含有手性碳原子，但数目不同 HO OH HO- OH OH OH B.山梨醇合成异山梨醇的反应是原子利用百分率百分 山梨醇 异山梨醇 之百的过程 C.二者均可以发生氧化反应和消去反应 D.二者可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分 7.下列过程对应的方程式正确的是 A.Na,CO,溶液中滴加少量氯水：2CO+C12+H,O=C+C1O+2HCO? B.在稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+4HNO,(稀=Fe个NO,)2+NO个+2H,O 催化剂 C.硝酸工业中NH3的氧化反应：4NH+3O, 2N2+6H,0 △ D.酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO,+5C,O+16H=2n2++10C0,个+8H,0 第2页共8页 8.下列实验设计合理的是 稀盐酸 CaCO NaHCO, Na.SiO 饱和溶液溶液 A.比较非金属性强弱：Cl>C>Si B.蒸发CuSO4溶液制取胆矾晶体 农氨 乙醇 减石灰 浓硫酸 KMnO 化钙 安溶液 C.用浓氨水和氧化钙制备少量干燥的氨气 D.检验乙醇脱水生成的乙烯 9.下列关于化学用语的表示正确的是 A.过氧化钠的电子式：Na[O:O:]Na B.基态溴原子的电子排布式：[Ar]4s24p C.质子数为34，中子数为45的硒原子：Se D.椅式环己烷的球棍模型： 10.还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解，得 溶液；另取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b。下列说法正确的是() 湿棉花还原铁粉 肥皂液 A.铁与水蒸气反应：2Fe+3H0g)商温Fe203+3H2 B.肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成了气体 C.向溶液a中滴加KF(C)]溶液，出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应 D.向溶液b中滴加KSCN溶液，溶液变红，证明反应后的固体中含有Fe2O3 第3页共8页 11,某实验小组采用如下装置探究CO2与Na的反应，实验结束后，检验CO的试剂无明显现象， 将硬质玻璃管内的固体溶于水，未见气泡产生，过滤后得到1.2g不溶于水的黑色固体，向滤液中 加入足量BaCL,溶液，产生白色沉淀19.7g。 C02 澄清 石灰水 检验CO 的试剂 下列说法正确的是 A.实验前应先点燃酒精灯，再通入CO2 B.实验结束后硬质玻璃管中的剩余固体是Na,Co3和C C.硬质玻璃管中反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 D.向滤液中加入稀盐酸至不再产生气泡，理论上应消耗0.2 mnol HC1 12.用含铜丰富的自然资源黄铜矿(CFS2)冶炼铜的工艺流程如下： CuCL,溶液 浓盐酸 调节pH CuFeS,→浸取→过滤1→除硫→过滤2→含[CuClJ的溶液过滤3→Cu 滤液 硫单质 滤液 己知：CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl,+2S。 下列有关该流程的说法错误的是 A.己知：浸取”时，若改用FCl3溶液，也能生成CuCI和S, 其反应的化学方程式为CuFeS,.+3FeCL,=CuCl+4 FeCl,.+2S B.向“过滤1”所得滤液中加入足量铁粉，可以提高铜的回收率 C.“过滤3”所得滤液为CCl2、HCI溶液，可以在工艺中循环使用 D.为保持流程持续循环，每生成2molC1,理论上需补充CuCl,的物质的量为2mol 第4页共8页 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 13.越王勾践剑是春秋晚期越国青铜器，此剑历经两千四百余年，仍锋利无比。经无损科学检测， 其主要合金成分为铜、锡、铅、铁、硫，还含有少量的铝和微量的镍等。2017年，我国宣布成功 完成性能优异的超级钢研制。这种超级钢造价低廉、具有优异的强度和延展性，其合金元素为锰、 碳、铝、钒等。 (1)碳、锡(Sn)和铅均属 族元素，其中锡的核电荷数比碳大44，则基态锡原子简化的核 外电子排布式为 ,三者的原子半径依次递增，请解释原因 (2)基态锰原子的价层电子轨道表示式为 (3)硫代硫酸根离子可看作是硫酸根离子中的一个氧原子被硫原子取代的产物，则硫代硫酸根离子 的空间构型是 一，硫代硫酸根离子作为配体可提供孤电子对与A如*形成[Au(S,O),], 请判断硫代硫酸根离子中的两种硫原子 (选填“中心硫原子”、“端基硫原子”、“均)可 以做配位原子。 (4)气态A1Cl3通常以二聚体AlCl的形式存在，AlCl气体中存在的作用力包含以下的 (选填字母)。 a.离子键 b.配位键 c.π键 d.ppo键 e.Sp-pσ键 (5)A1E的熔点为1090℃，远高于氯化铝的192C的原因是 (⑥)MO2是一种常见催化剂，其晶胞结构如图，晶胞中黑球为 原子（用元素符号表示）。 -0 ----0 第5页共8页 14.(18分)CPAE是蜂胶的主要活性成分之一，对疱疹病毒有功效。合成该化合物的路线如下： CHO CHO H,O2 (CH,O)SO2CH, CH,(COOH). ① OH ② C 吡啶，△ BBrC,H,O, CH=CHCOOCH,CH, D E ③ OH OH 浓硫酸 B CH-CH2 △ ⑦ OH HBr .H,Br OH ⑤过氧化物 O→CH0 CPAE G H CH2(COOH)2 己知：RCHO RCH-CHCOOH 吡啶， (1)A的化学名称是 D中的官能团名称是醚键和 (2)反应②、反应⑤的反应类型分别是 (3)设计反应②的目的是 (4)G的结构简式为 (5)反应⑦的化学方程式为 0 (6)化合物I与H互为同分异构体，同时满足下列条件的I有 种（不考虑立体 异构)。 ①含有苯环 ②与FeCl3溶液作用显紫色 其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为3：2：2：2：1的同分异构体的结构简式为 OH 设计由H制含0-一方0 (7) 的合成路线： (其他试剂任选)。 第6页共8页 15.(18分)AⅡ3是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。请 回答： I.AI3的制备：某小组采用如下实验流程制备AⅡ3。[M(A山3)=408gmo1]。 铝0.02mol 加热 结晶、过滤 碘0.01mo1 回流 过滤 洗涤、干燥 混合物 滤液 浓缩 正己烷 T 浓溶液 IV 粗产品 (1)如图为步骤I的实验装置图（夹持仪器和尾气处理装置已省略），为保证制备AL3的实验成功，操 作的关键是实验加热前要将反应物和溶剂除水，检查装置气密性，以及 (2)图中仪器A的名称是 ,试管中盛放的是 (3)判断步骤I反应结束的实验现象是 (4)简述步骤V中过滤后如何洗涤固体 Ⅱ.纯度测定：采用银量法测定产品中I含量。滴定原理为：先用 25.00mL4.000×102mol.工1AgNO标准溶液（过量）沉淀I,再以 控温加热器 1.000×102mol.L1 NH SCN标准溶液回滴剩余的Ag*,用NH,Fe(SO4)2溶液 作为指示剂。己知： 难溶电解质 AgI(黄色) AgSCN(白色) Ag2CrO4(红色) 溶度积常数K即 8.5×1017 1.0×1012 1.1×10-12 (⑤)补全合适的操作和现象。 ①称取产品1.020g,用少量稀酸A溶解后转移至250mL容量瓶，定容得待测溶液。 ②取滴定管检漏、水洗、、装液、赶气泡、调液面、读数。 简述操作a的方法 ③用滴定管准确量取25.00L待测溶液加入锥形瓶，用滴定管准确量取 25.00mL4.000×10-2mol·L1AgN0,标准溶液加入锥形瓶，b,加入稀酸B。 简述操作b的方法 。说明加入稀酸B的作用是 ④用1.000×102mol·L1 NH SCN标准溶液滴定，d,读数。简述操作d的方法 (6三次滴定消耗NH4SCN标准溶液的平均体积为25.60mL,则产品纯度为 第7页共8页 16.(14分)按要求回答下列问题。 I.高铁酸(HFO4)是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂，投入水中会迅速发生反应。 (1)己知常温下高铁酸为紫黑色固体，将HFO4投入水中，有气体生成，同时有红褐色沉淀产生， 则HFeO4与水反应的化学方程式为 (2)在工业上制备NaeO4的方法有多种，其中湿法制备的工艺流程如下： NaOH溶液 ·系列 高纯 FeCla NaCIO 反应a Naz FeO 操作 Na FeO 溶液 溶液 浊液 晶体 反应a中，生成物除了Na2FeO.4外，另一种盐的化学式为 :“一系列操作”包括 过滤、 、低温干燥。 Ⅱ.黄铁矿（主要成分为FS2)的有效利用对环境具有重要意义。在酸性条件下催化氧化黄铁矿的 物质转化关系如图1所示。 NO 0 Fe Fe(NO) FeS. S02 no 图1 (3)图1转化过程的总反应中，FeS2作 (填“催化剂'、“氧化剂或还原剂”，下同)。 该转化过程中NO的作用是 (4)图1中Fe3+与FeS2反应的离子方程式为 (⑤)控制起始时Fe2+的浓度、溶液体积和通入O2的速率不变，改变其他条件时，单位时间内Fe+ 被氧化的转化率可能会变化。如在反应体系内加入NaNO2、KI后，能进一步提高单位时间内F+ 转化率，试解释原因。（已知：4H+2NO2+2I=2NO↑+I2+2H0) 第8页共8页 南开中学2027届高三化学统练(03)参考答案 选择题： CADBC CACDB CD 13.(14分)(1) VA(1分) [K]4d5s25p (1分) 三者同主族，最外层电子数相同，电子层数依次增多，原子半径依次增大(1分) (29 个个 位 (1分)(3) 四面体形 端基硫原子 3d 4s (4)be (5)AF3为离子晶体，A1Cl3为分子晶体 (6)Mn 14.(共18分)(1)对羟基苯甲醛：碳碳双键羧基；(2)取代反应、加成反应： CH,CH,Br (3)保护酚羟基： (4) OH CH-CHCOOH CH,CH,OH CH-CHCOOCH,CH. 浓硫酸 +H,O △ OH OH 5 OH OH (6)9: OH OCH3 OCH3 OH (CH3O)2SO4 KMnO4(H) BBr3 催化剂 H-O -OH (7) COOH COOH 15.(1)排尽装置中的空气 (2) 球形冷凝管(1分) 浓硫酸(1分) (3)溶液由紫红色变为无色 (4)向漏斗中加冷的正己烷至刚好覆盖住固体的表面，然后让冷的正己烷慢慢流尽，重复2~3次 (5)加入3~5L待装液，倾斜着转运滴定管，使液体与滴定管内壁充分接触，重复2~3次 滴加2滴NH4Fe(SO4)2溶液 抑制Fe+发生水解反应 当滴到最后半滴时，溶液呈浅红色且半分钟内不变色()99.20% 16(1)4HFe04+2H0=4Fe(O3l+30↑(2)NaC1洗涤 (3)还原剂 催化剂 (4)14Fe3++FeS2+8H0=15Fe2++2S042-+16H (⑤)生成更多的催化剂NO,加快了化学反应速率 第9页共8页