精品解析：黑龙江鸡西市第一中学校2026-2027学年高一上学期9月月考 化学试题

2026-2027学年第一学期鸡西市第一中学9月高一学年月考 化学试题 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题共20个小题，1-15题每小题2分，16-20题每小题3分，共计45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 下列有关说法错误的是 A. 用铁锅煮完汤后，锅底残留水渍易生锈，涉及的反应属于氧化还原反应 B. “雾凇沆砀，天与云与山与水，上下一白”，雾是一种气溶胶，具有丁达尔效应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”青蒿素的提取属于物理变化 D. “火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色试验属于化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁锅生锈过程中铁元素化合价升高，氧元素化合价降低，存在电子转移，属于氧化还原反应，A正确； B．雾是分散质粒子直径在1~100 nm之间的气溶胶，属于胶体，具有丁达尔效应，B正确； C．该提取过程为萃取，仅利用溶解度差异分离青蒿素，无新物质生成，属于物理变化，C正确； D．焰色试验是元素原子内部电子跃迁产生的特征光谱，无新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，D错误； 故选D。 2. 下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与图中三个圆所示的从属关系不相符的是 A. 冰水混合物、电解质、化合物 B. 碱性氧化物、金属氧化物、氧化物 C. 胶体、分散系、混合物 D. 置换反应、离子反应、氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰水混合物本质是，属于电解质，电解质是在水溶液或熔融状态下自身能导电的化合物，满足X属于Y、Y属于Z的从属关系，A不符合题意； B．碱性氧化物都属于金属氧化物，金属氧化物属于由两种元素组成、其中一种为氧元素的氧化物，满足X属于Y、Y属于Z的从属关系，B不符合题意； C．胶体是分散质粒子直径介于1~100nm的分散系，分散系由分散质和分散剂组成，属于混合物，满足X属于Y、Y属于Z的从属关系，C不符合题意； D．部分置换反应不属于离子反应（如还原的反应），且离子反应和氧化还原反应是交叉关系，并非所有离子反应都属于氧化还原反应（如复分解型离子反应），不满足从属关系，D符合题意； 答案选D。 3. 下列有关物质分类的说法正确的是 A. CO2、SO3、NO2均为酸性氧化物 B. 根据盐溶液的酸碱性，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐 C. 根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D. 根据是否有元素化合价的改变，可将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性氧化物是与碱反应仅生成盐和水的氧化物，与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，氮元素化合价发生变化，不属于酸性氧化物，A错误； B．酸式盐、碱式盐、正盐的分类依据是盐的组成（是否可电离出或），与盐溶液的酸碱性无关，如为正盐但其水溶液显碱性，B错误； C．分散系的分类依据是分散质粒子直径的大小，丁达尔效应是胶体的特征性质，仅用于区分溶液和胶体，不是分散系的分类依据，C错误； D．氧化还原反应的特征为元素化合价发生改变，因此可根据是否有元素化合价改变将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，D正确； 故选D。 4. 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．→可以是氯酸钾自身分解得氧气和氯化钾，故A项错误； B．转化成，氧元素化合价降低，是还原反应，需要加入还原剂才能实现，故B项正确； C．铜转化成硫酸铜过程中，铜元素化合价升高，需加氧化剂才能实现，故C项错误； D．二氧化碳转化成碳酸氢根离子过程中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，不需要加入还原剂，故D项错误； 故本题选B。 5. 下列物质的分类正确的是 选项 A B C D 电解质 NaOH 混合物 明矾 冰水共存物 盐酸 漂白粉 碱性氧化物 CO CaO 酸 HClO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．自身不能电离，属于非电解质，明矾是十二水合硫酸铝钾，属于纯净物，A错误； B．冰水共存物只含有一种物质，属于纯净物，是不成盐氧化物，不属于碱性氧化物，B错误； C．电离出的阳离子有和，属于酸式盐，不属于酸，C错误； D．是强碱，属于电解质，漂白粉是和的混合物，和酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，电离出的阳离子全部为，属于酸，所有分类均正确，D正确； 故选D。 6. 下列试剂的实验室保存方法或用途错误的是 A. 金属保存在煤油中 B. 钠单质与溶液反应制取钛单质 C. 实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中 D. 金属钠着火用干砂灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属性质活泼，易与空气中的、反应，其密度大于煤油且不与煤油反应，保存在煤油中可隔绝空气，A正确； B．钠单质会优先与溶液中的水反应，生成和，无法置换出钛单质，需与熔融态反应才能制取钛，B错误； C．金属钠性质活泼，随意丢弃易引发火灾等安全事故，实验剩余的钠应放回原试剂瓶，C正确； D．金属钠能与水、反应，着火时不能用水或泡沫灭火器灭火，用干砂可隔绝空气达到灭火目的，D正确； 答案选B。 7. 下列说法正确的是 A. 碳酸钾的电离方程式： B. 、、、可在溶液中大量共存 C. 熔融能导电，所以是电解质 D. 溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钾电离产生和，正确电离方程式为，选项中离子书写错误，A错误； B．和会反应生成弱电解质，不能在溶液中大量共存，B错误； C．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，熔融能导电且属于化合物，因此是电解质，C正确； D．溶于水时在水分子的作用下即可发生电离，不需要通电条件，D错误； 故答案选C。 8. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋H2O=NaBO2＋H2，下列有关该反应的说法正确的是 A. 被氧化的元素和被还原的元素质量比为1：1 B. NaBH4既是氧化产物又是还原产物 C. 硼元素被氧化，氢元素被还原 D. NaBH4既是氧化剂又是还原剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．首先配平反应为，中-1价的被氧化，中+1价的被还原，被氧化和被还原的物质的量之比为1:1，二者均为氢元素，质量比也为1:1，A正确； B．是反应物，氧化产物、还原产物均为反应的生成物，该反应中才是既是氧化产物又是还原产物，B错误； C．反应前后元素化合价均为+3价，没有发生化合价变化，硼元素既不被氧化也不被还原，C错误； D．中只有元素化合价升高，仅作还原剂，中元素化合价降低，作氧化剂，不是氧化剂，D错误； 故选A。 9. 下列离子方程式中，书写正确的是 A. 醋酸与烧碱混合：H++OH-= H2O B. 碳酸钙中加入盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O C. 稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe2++H2↑ D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆写为，正确离子方程式为，A错误； B．碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时不能拆写为，正确离子方程式为，B错误； C．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，题给离子方程式符合客观事实、拆写规则及守恒要求，C正确； D．漏掉了与反应生成沉淀的部分，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 10. 下列实验装置可以达到实验目的的是 A．验证和水反应是否放热 B．除去中的HCl C．焰色试验检验固体中是否含有钾元素 D．比较、的稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应放热，大试管中气体压强增大，红墨水出现液面差，可以验证，A符合题意； B．和都能与碳酸钠溶液反应，应选择饱和碳酸氢钠溶液除去杂质气体，B不符合题意； C．焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；钾元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色；实验中缺少蓝色钴玻璃，C不符合题意； D．套装小试管加热温度较低，应将碳酸氢钠放在套装小试管中，通过澄清石灰水是否变浑浊可证明稳定性，D不符合题意； 故选A。 11. 下列反应中，属于氧化还原反应，但水既没有发生氧化反应，也没有发生还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中中元素化合价从升高为中的价，水发生氧化反应，不符合题意，A错误； B．该反应中各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，不符合题意，B错误； C．该反应中只有中元素化合价发生变化（部分从价降为价，部分升为价），中、元素化合价均不变，属于氧化还原反应且水既不发生氧化反应也不发生还原反应，符合题意，C正确； D．该反应中中元素化合价从降低为中的价，水发生还原反应，不符合题意，D错误； 故选C。 12. 下列离子能大量共存的是 A. 滴加酚酞溶液后呈红色的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 滴加紫色石蕊溶液后呈红色的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴加酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，含大量，、、、之间及与均不发生反应，能大量共存，A正确； B．在溶液中为蓝色，无色透明溶液中不可能存在，B错误； C．含有大量的溶液中，与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．滴加紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，含大量，与反应生成和，且与也会反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 13. 和是生产生活中的常见物质，下列关于两者的说法正确的是 A. 常温下，比的溶解度小 B. 能用溶液鉴别和 C. 等质量的和分别与盐酸反应，放出气体更多 D. 向饱和的碳酸钠溶液中通入足量，有白色晶体析出 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下的溶解度大于，A错误； B．与反应生成白色沉淀；与反应时，和反应生成，同样会生成白色沉淀，现象相同无法鉴别，B错误； C．摩尔质量为，摩尔质量为，等质量时的物质的量更大，与足量盐酸反应放出的更多，C错误； D．向饱和碳酸钠溶液中通入足量，发生反应，反应消耗溶剂水，且同温下溶解度小于，生成的质量大于原溶质质量，因此有白色晶体析出，D正确； 故选D。 14. 对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 小苏打可用于治疗胃病 可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B 向滴有酚酞的水溶液中加入，溶液变红 俗名为纯碱 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 能和、反应生成 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．胃酸的主要成分为，可与盐酸反应降低胃酸浓度，因此小苏打可用于治疗胃病，Ⅰ、Ⅱ均正确，二者存在因果关系，A正确； B．水溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红，故Ⅰ正确；俗名为纯碱是客观事实，故Ⅱ正确；溶液变红的本质原因是水解显碱性，与俗名有一定的关系，B错误； C．金属钠最外层1个电子易失去，具有强还原性，故Ⅰ正确；高压钠灯发出透雾性强的黄光是钠元素的焰色反应，属于物理性质，与钠的还原性无关，判断中“有关系”表述错误，C错误； D．能和、反应生成，因此可作航天员的供氧剂，Ⅰ、Ⅱ均正确，二者存在因果关系，判断中“无关系”表述错误，D错误； 故选A。 15. 常温下发生下列几个反应： ① ② ③ 下列说法正确的是 A. 常温下，溶液中可发生： B. 存在反应： C. 可以用适量的氯气除去溶液中的 D. 还原性： 【答案】D 【解析】 【分析】①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中Br2的氧化性大于Fe3+，②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中Cl2的氧化性大于Br2，③2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性大小顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，以此解题。 【详解】A．结合分析可知，氧化性大小顺序为：Cl2＞Fe3+，而在反应，三价铁是氧化剂，氯气是氧化产物，氧化性Fe2+＞Cl2，和Cl2＞Fe3+矛盾，则该反应不能发生，A错误； B．由于氧化性Fe3+＞I2，则三价铁可以和碘离子反应生成单质碘，故单质铁和单质碘反应只能生成，B错误； C．结合分析可知，Cl2＞Fe3+，则氯气可以和反应生成，故不能除去溶液中的，C错误； D．①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中还原性Fe2+＞Br-，③2Fe3++2I-=2Fe2++I2中的还原性I-＞Fe2+，所以还原性大小顺序为：I-＞Fe2+＞Br-，D正确； 故选D。 16. 常温下，向一定浓度的CuSO4溶液中分别加入溶液和CuSO4固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是 A. 开始时的硫酸铜溶液为不饱和溶液 B. 曲线L1表示加入CuSO4固体，M点后溶液质量和导电能力均保持不变 C. 曲线L2中N点后溶液中导电的离子主要是和 D. CuSO4溶液与溶液反应的离子方程式： 【答案】B 【解析】 【分析】常温下，向一定浓度的CuSO4溶液中加入溶液，反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，溶液中离子浓度降低导电能力减弱，当恰好反应时，离子浓度几乎为0，导电能力几乎为0，当氢氧化钡过量时，离子浓度增大，导电能力逐渐增强，曲线L2表示加入溶液；向一定浓度的CuSO4溶液中加入CuSO4固体，溶液中离子浓度增大，导电能力逐渐增强，当溶液达到饱和时，浓度不再增大，导电能力保持不变，曲线L1表示加入CuSO4固体。 【详解】A．加入CuSO4固体，导电能力逐渐增强，说明离子浓度增大，则开始时的硫酸铜溶液为不饱和溶液，故A正确； B．曲线L1表示加入CuSO4固体，M点后溶液导电能力不变，说明达到饱和状态，加入CuSO4固体后变为CuSO4·5H2O晶体，溶剂减少，溶液质量减小，故B错误； C．曲线L2中，N为恰好反应的点，N点后氢氧化钡过量，溶液中导电的离子主要是和，故C正确； D．CuSO4溶液与溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为，故D正确； 选B。 17. 下列说法错误的是 ①硫酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到的氨水能导电，氨气是电解质 ③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电 ④硫酸氢钾在水中电离出的阳离子有氢离子，故硫酸氢钾是酸 ⑤电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电 ⑥盐在水中一定电离出金属阳离子和酸根离子 ⑦碱性氧化物都是金属氧化物 ⑧纯净物只有一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成 ⑨解离出的化合物不一定是酸 ⑩两种盐一定生成两种新盐 A. 仅①②③④⑤⑥⑧⑩ B. 仅①②④⑤⑥⑧ C. 仅②③⑥⑩ D. 仅①④③⑥⑩ 【答案】A 【解析】 【详解】①是强电解质，熔融状态可完全电离导电，①错误； ②溶于水导电是因为反应生成的电离，本身不能电离，属于非电解质，②错误； ③是共价化合物，液态时无自由移动离子，不导电，③错误； ④酸的定义是电离出的阳离子全部为的化合物，电离还产生，属于酸式盐，④错误； ⑤难溶电解质（如）水溶液几乎不导电；非电解质如溶于水生成电解质，溶液可导电，⑤错误； ⑥铵盐（如）电离出和酸根离子，无金属阳离子，⑥错误； ⑦碱性氧化物均为金属氧化物，⑦正确； ⑧纯净物包括单质和化合物，化合物由多种元素组成；混合物可由同一种元素组成（如和的混合物），⑧错误； ⑨酸式盐（如）也可电离出，不属于酸，⑨正确； ⑩两种盐反应不一定生成两种新盐，如与反应生成盐、气体和水，⑩错误； 综上错误的说法为①②③④⑤⑥⑧⑩，故选A。 18. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 向某物质的水溶液中加入稀盐酸 产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体 原溶液中一定存在 B 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成，同时放热 C 将一小块金属钠加入溶液中 溶液蓝色褪去，有红色固体出现 钠的还原性比铜强，钠置换出铜单质 D 将使用过的铂丝用稀硫酸洗净，再蘸取某无色溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 火焰呈紫色 该无色溶液中含有钾元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．某物质的水溶液中加入稀盐酸，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为CO2，原溶液中可能存在碳酸氢根离子，不一定存在碳酸根离子，A错误； B．碳酸钠粉末中加入几滴水再插入温度计，碳酸钠结块变成晶体且温度升高，说明碳酸钠与水反应生成了，而且该反应为放热反应，B正确； C．钠投入到硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不会出现红色固体，钠不会置换出铜单质，C错误； D．硫酸难以挥发，应该用稀盐酸清洗使用过的铂丝，选项中实验操作错误，D错误； 故答案选B。 19. 实验室有一包含有和的混合物。某同学利用下图所示装置进行实验，通过测量反应前后装置丙和丁的增重，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法正确的是 A. 甲、丁、戊中碱石灰的作用相同 B. 装置丙中药品氯化钙也可以换成浓硫酸 C. 若将装置甲换为盛放溶液的洗气瓶，则测得的质量分数偏高 D. 若实验结束测得丙、丁中分别增重和，则的质量分数为 【答案】D 【解析】 【分析】根据测量和分解产生的水和二氧化碳的质量，进行相关计算来求出各物质的质量分数。 【详解】A．丁装置吸收分解产生的二氧化碳。戊装置吸收外界空气中的水和二氧化碳防止其进入丙装置使所测二氧化碳质量偏高，所以A错误； B．实验前要先通空气排净装置中的水和二氧化碳避免对实验结果产生干扰，甲装置中的碱石灰是吸收空气中的水和二氧化碳，防止空气中的水和二氧化碳被丙丁装置吸收；丙装置吸收分解产生的水，浓硫酸要放在洗气瓶中不能放在U型干燥管中，所以B错误； C．若将甲换为盛放溶液的洗气瓶，则空气中的水和二氧化碳会被丙和丁吸收，则测得和的质量偏大，则的质量偏小，所以C错误； D． ，则，则的质量分数为，D正确。 故选D。 20. 酸性溶液与亚硝酸钠反应，离子方程式：(未配平)。下列叙述不正确的是 A. 该反应中被氧化 B. 该反应中生成1个得到5个电子 C. 该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为 D. 配平后，的化学计量数为3 【答案】C 【解析】 【详解】A．中元素化合价从+3升高到中的+5，失电子被氧化，A正确； B．中元素化合价从+7降低到中的+2，每个得到5个电子，故生成1个时，得到5个电子，B正确； C．该反应中氧化剂为，还原剂为，根据得失电子守恒，配平后二者个数比为2∶5，不是5∶2，C错误； D．根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平离子方程式为，的化学计量数为3，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分 21. 分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。现有以下10种物质：①铁、②、③固体、④、⑤溶液、⑥酒精、⑦熔融的；⑧固体、⑨高锰酸钾粉末、⑩胶体。回答下列问题： （1）上述物质中属于混合物的是__________（填序号），这些混合物的本质区别是__________。 （2）上述①~⑨九种物质中能导电的有______________（填序号，下同），属于电解质的有__________。 （3）按照不同的分类标准，②属于__________（填字母），该分类方法是___________________。 A．含氧酸 B．二元酸 C．强酸 D．氧化物 （4）写出⑨在水中的电离方程式：__________，写出③与⑧在溶液中反应的离子方程式：__________。 （5）⑩__________（“能”或“不能”）透过滤纸，请写出制备胶体的离子方程式：__________。 （6）从该混合物中分离提纯胶体的操作名称为__________________。 【答案】（1） ①. ⑤⑩ ②. 分散质粒子直径的大小不同 （2） ①. ①⑤⑦ ②. ②③⑦⑧⑨ （3） ①. ABC ②. 交叉分类法 （4） ①. ②. （5） ①. 能 ②. （6） 渗析 【解析】 【小问1详解】 混合物由两种及以上物质组成，⑤氯化铁溶液含氯化铁和水、⑩氢氧化铁胶体含氢氧化铁胶粒和分散剂，均为混合物；分散系的分类依据是分散质粒子直径大小，溶液和胶体的本质区别为分散质粒子直径的大小不同； 【小问2详解】 物质导电需要存在自由移动的带电粒子：①铁为金属单质，含自由移动的电子可导电；⑤氯化铁溶液、⑦熔融硝酸钾含自由移动的离子可导电。电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐均属于电解质，因此②硫酸、③碳酸氢钠、⑦硝酸钾、⑧硫酸氢钠、⑨高锰酸钾为电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，氨气、酒精自身不能电离，属于非电解质； 【小问3详解】 硫酸含有氧元素属于含氧酸，1mol硫酸可电离出2mol属于二元酸，在水溶液中完全电离属于强酸，由三种元素组成不属于氧化物，故选ABC；对同一物质按不同标准分类的方法为交叉分类法。； 【小问4详解】 高锰酸钾是强电解质，在水中完全电离为钾离子和高锰酸根离子，电离方程式为；碳酸氢钠在溶液中电离出，硫酸氢钠在水溶液中完全电离出，二者反应生成水和二氧化碳，离子方程式为； 【小问5详解】 胶体分散质粒子直径为1~100nm，可透过滤纸；制备氢氧化铁胶体是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热至红褐色，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，离子方程式为； 【小问6详解】 胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的小分子、离子可透过半透膜，因此用渗析操作提纯胶体。 22. Ⅰ．现有四种阳离子、、、和四种阴离子、、、，可分别组成A、B、C、D四种易溶于水、易电离的物质（离子均不重复）。 已知：①溶液A能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1:2。 ②溶液B分别与溶液A、C、D混合，均有白色沉淀生成。 ③溶液C与溶液A反应产生无色无味的气体。 （1）写出下列物质的化学式：A__________；B__________；C__________；D__________。 （2）写出下列反应的离子方程式。 ①溶液B与少量溶液C反应的离子方程式：___________________________________。 ②溶液B与溶液D反应的离子方程式：___________________________________。 Ⅱ．某学习小组拟设计如下图所示实验装置验证溶液和溶液发生的是离子反应（夹持仪器略去）。 （3）该小组按图连好装置后，接通开关K，使稀缓缓滴下直至过量。图中整个实验过程中可以观察到的现象是___________________________________________________； （4）写出该反应的离子方程式___________________________________。 （5）下列情况下，与（4）中离子方程式相同的是__________。 A. 向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 B. 向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 C. 向溶液中，逐滴加入溶液至过量 D. 向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. ②. （3）烧杯中产生白色沉淀，灯泡逐渐变暗至熄灭，然后又逐渐变亮 （4） （5）BD 【解析】 【分析】溶液A能使紫色石蕊试液变红，则溶液A含有，且阴阳离子个数比为1:2，则A为；溶液C与溶液A反应产生无色无味的气体，根据题意，无色无味气体为，而溶液B分别与溶液A、C、D混合，均有白色沉淀生成，则溶液B含有，溶液C阳离子为，即溶液C为；A、B、C、D均为易溶于水、易电离的物质，则B为，D为，为难溶白色沉淀。 【小问1详解】 根据分析，A为，B为，C为，D为； 【小问2详解】 ①溶液B与少量溶液C反应，少量，过量，离子方程式为； ②溶液B与溶液D反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 是强电解质，，接通开关，灯泡亮，加入后，与反应生成白色沉淀和水，溶液中的自由离子数减少，导电能力减弱，灯泡变暗，反应完全后，灯泡熄灭，再滴加，，自由离子浓度增加，灯泡变亮，即观察到的现象为：有白色沉淀生成，灯泡由亮变暗再变亮； 【小问4详解】 该反应为氢氧化钡和硫酸的反应，离子方程式为：； 【小问5详解】 A．，向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，离子方程式为：，A错误； B．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性，离子方程式为：，B正确； C．向溶液中，逐滴加入溶液至过量，离子方程式为：，C错误； D．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性，则离子方程式为，D正确； 故答案选BD。 23. 钠及其化合物学习与探究 Ⅰ．在探究金属钠与水（滴有酚酞）反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论： ①有碱生成 ②溶液变红 ③钠四处游动 ④钠浮在水面上 ⑤有气体产生 ⑥钠的密度比水小 ⑦钠熔成光亮的小球 ⑧反应放热，钠熔点低 （1）请填写下表中的空格（从①～⑧中选择，填序号）： 实验现象 ⑦ __________ ③ __________ 实验结论 __________ ⑥ __________ ① （2）写出钠与水反应的化学方程式_______________。 Ⅱ．也具有助燃性，如活泼金属在中可以燃烧，某化学小组对在中的燃烧产物进行了探究。 【提出猜想】与反应可能生成4种物质：、、和。 【查阅资料】溶液能与反应生成黑色的金属钯。 【实验Ⅰ】化学小组在老师的指导下设计了如图所示装置（部分夹持仪器已略去）： （3）装置的连接顺序为__________。 （4）通入待澄清石灰水中出现__________时，再点燃酒精灯，此操作的目的是__________。实验开始后，观察到剧烈燃烧，生成黑色和白色两种固体；溶液中有黑色沉淀产生。由实验现象推理可知，与反应的产物一定有__________（填化学式）。 【实验Ⅱ】为了进一步探究反应中所得白色固体的组成，兴趣小组同学继续进行如下实验：分离出实验Ⅰ所得的白色固体，取适量于试管中，加入水后振荡，固体完全溶解，滴入几滴酚酞溶液，溶液由无色变为红色。 （5）有同学认为，根据实验Ⅱ中溶液颜色的变化可以证明白色固体为，其推理的依据是__________。 【答案】（1） ①. ⑧ ②. ④ ③. ⑤ ④. ② （2） （3） （4） ①. 浑浊 ②. 排尽装置内的空气，防止空气中的氧气和水蒸气干扰实验 ③. 、 （5） 与水反应生成，导致溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红 【解析】 【分析】②中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳中含有HCl，故先通过饱和NaHCO3除杂，随后经过浓硫酸干燥，干燥后的CO2进入①中与Na在加热条件下反应(等到澄清石灰水变浑浊后再加热，确保装置中的空气被排尽)，反应生成的气体先通过澄清石灰水再通过PdCl2溶液，观察实验现象确定生成的产物。 【小问1详解】 钠与水反应中，钠熔成光亮的小球（⑦），表明反应放热且钠的熔点低（⑧）；钠浮在水面上（④），表明钠的密度比水小（⑥）；钠四处游动（③），表明反应生成气体（⑤）；滴加酚酞的溶液变红（②），表明反应有碱生成（①）。 【小问2详解】 钠与水反应生成NaOH和氢气，化学方程式为。 【小问3详解】 根据分析可知，②中先生成二氧化碳，随后混合气体进入④中除杂，再进入③中干燥，再进入①中与钠反应，最后进入⑤中，连接顺序为c→f→g→d→e→a→b→h→i。 【小问4详解】 通入CO2待澄清石灰水中出现浑浊时，再点燃酒精灯，这样可以确保装置中的空气被除尽，防止钠与氧气反应造成干扰；Na剧烈燃烧生成黑色和白色两种固体，黑色固体为C，说明一定有C生成，此外PdCl2溶液中有黑色沉淀产生，说明有CO生成，则钠与二氧化碳反应产物一定有C和CO。 【小问5详解】 Na2O能与水反应生成氢氧化钠使得溶液呈碱性，因此该同学根据溶液颜色变化证明白色固体为氧化钠。 24. 卤水生产纯碱()的工艺流程如下： 已知：卤水中主要成分是NaCl，还含有、、、。 I．“除杂”采用“”两碱净化法 （1）除去卤水中所添加的试剂是___________。 （2）提高NaOH浓度，增大溶液碱性，有利于、的去除，同时减少的用量，请分别写出去除、的离子方程式___________、___________。 （3）图1是精盐水中钙镁总量在不同NaOH浓度下随添加量的变化情况。生产过程中精盐水中的钙镁离子浓度总量要控制在以内，结合图1分析，选择的NaOH最佳浓度为___________。 II．“沉淀池”中发生化学反应： （4）图2是几种物质的溶解度随温度变化的曲线，根据图中物质溶解度变化，“沉淀池”中能析出碳酸氢钠的原因是___________。 （5）往“母液”中加入食盐细粉并通入，会析出固体，为使充分析出并分离，结合图2分析合适的温度范围为___________(填标号)。 a． b． c． III．得到产品 （6）写出“煅烧炉”内发生反应的化学方程式___________。 【答案】（1）溶液 （2） ①. ②. （3）0.25 （4）相同条件下碳酸氢钠的溶解度相对较小 （5）a （6） 【解析】 【分析】向含的卤水中添加除杂试剂，去除杂质得到精制的精盐水；向精盐水先后通入和，利用溶解度差异析出​沉淀；将沉淀池的沉淀送入煅烧炉分解得到纯碱，分解产生的循环回沉淀池使用；沉淀池排出的母液通过加食盐、通、控温处理，析出副产品。 【小问1详解】 除去需要引入可生成难溶硫酸盐的阳离子，同时不能引入难以除去的新杂质，选择溶液，可生成沉淀除去。 【小问2详解】 碱性条件下，与反应生成和水，离子方程式为；生成的以及额外加入的​，可以和结合生成​沉淀，实现除杂，离子方程式为。 【小问3详解】 根据图1数据：浓度为和时，即使添加量很高，钙镁总量也难以稳定低于；只有浓度为时，较低的用量就能将钙镁总量控制在以内，符合生产要求。  【小问4详解】 结合溶解度曲线可知，相同温度下的溶解度远小于体系内其他所有溶质，因此在该复分解反应中，会因过饱和从溶液中析出。  【小问5详解】 NH4​Cl的溶解度随温度降低明显减小，而低温下溶解度较大，选择的低温区间，可以最大程度降低的溶解度，让充分析出，同时避免大量伴随析出，因此选a。  【小问6详解】 煅烧炉中加热，其受热分解生成纯碱，同时生成和水蒸气，其中​可循环返回沉淀池使用，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期鸡西市第一中学9月高一学年月考 化学试题 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题共20个小题，1-15题每小题2分，16-20题每小题3分，共计45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 下列有关说法错误的是 A. 用铁锅煮完汤后，锅底残留水渍易生锈，涉及的反应属于氧化还原反应 B. “雾凇沆砀，天与云与山与水，上下一白”，雾是一种气溶胶，具有丁达尔效应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”青蒿素的提取属于物理变化 D. “火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色试验属于化学变化 2. 下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与图中三个圆所示的从属关系不相符的是 A. 冰水混合物、电解质、化合物 B. 碱性氧化物、金属氧化物、氧化物 C. 胶体、分散系、混合物 D. 置换反应、离子反应、氧化还原反应 3. 下列有关物质分类的说法正确的是 A. CO2、SO3、NO2均为酸性氧化物 B. 根据盐溶液的酸碱性，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐 C. 根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D. 根据是否有元素化合价的改变，可将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 4. 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 5. 下列物质的分类正确的是 选项 A B C D 电解质 NaOH 混合物 明矾 冰水共存物 盐酸 漂白粉 碱性氧化物 CO CaO 酸 HClO A. A B. B C. C D. D 6. 下列试剂的实验室保存方法或用途错误的是 A. 金属保存在煤油中 B. 钠单质与溶液反应制取钛单质 C. 实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中 D. 金属钠着火用干砂灭火 7. 下列说法正确的是 A. 碳酸钾的电离方程式： B. 、、、可在溶液中大量共存 C. 熔融能导电，所以是电解质 D. 溶于水，在通电条件下才能发生电离 8. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋H2O=NaBO2＋H2，下列有关该反应的说法正确的是 A. 被氧化的元素和被还原的元素质量比为1：1 B. NaBH4既是氧化产物又是还原产物 C. 硼元素被氧化，氢元素被还原 D. NaBH4既是氧化剂又是还原剂 9. 下列离子方程式中，书写正确的是 A. 醋酸与烧碱混合：H++OH-= H2O B. 碳酸钙中加入盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O C. 稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe2++H2↑ D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 10. 下列实验装置可以达到实验目的的是 A．验证和水反应是否放热 B．除去中的HCl C．焰色试验检验固体中是否含有钾元素 D．比较、的稳定性 A. A B. B C. C D. D 11. 下列反应中，属于氧化还原反应，但水既没有发生氧化反应，也没有发生还原反应的是 A. B. C. D. 12. 下列离子能大量共存的是 A. 滴加酚酞溶液后呈红色的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 滴加紫色石蕊溶液后呈红色的溶液中：、、、 13. 和是生产生活中的常见物质，下列关于两者的说法正确的是 A. 常温下，比的溶解度小 B. 能用溶液鉴别和 C. 等质量的和分别与盐酸反应，放出气体更多 D. 向饱和的碳酸钠溶液中通入足量，有白色晶体析出 14. 对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 小苏打可用于治疗胃病 可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B 向滴有酚酞的水溶液中加入，溶液变红 俗名为纯碱 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 能和、反应生成 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 A. A B. B C. C D. D 15. 常温下发生下列几个反应： ① ② ③ 下列说法正确的是 A. 常温下，溶液中可发生： B. 存在反应： C. 可以用适量的氯气除去溶液中的 D. 还原性： 16. 常温下，向一定浓度的CuSO4溶液中分别加入溶液和CuSO4固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是 A. 开始时的硫酸铜溶液为不饱和溶液 B. 曲线L1表示加入CuSO4固体，M点后溶液质量和导电能力均保持不变 C. 曲线L2中N点后溶液中导电的离子主要是和 D. CuSO4溶液与溶液反应的离子方程式： 17. 下列说法错误的是 ①硫酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到的氨水能导电，氨气是电解质 ③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电 ④硫酸氢钾在水中电离出的阳离子有氢离子，故硫酸氢钾是酸 ⑤电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电 ⑥盐在水中一定电离出金属阳离子和酸根离子 ⑦碱性氧化物都是金属氧化物 ⑧纯净物只有一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成 ⑨解离出的化合物不一定是酸 ⑩两种盐一定生成两种新盐 A. 仅①②③④⑤⑥⑧⑩ B. 仅①②④⑤⑥⑧ C. 仅②③⑥⑩ D. 仅①④③⑥⑩ 18. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 向某物质的水溶液中加入稀盐酸 产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体 原溶液中一定存在 B 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成，同时放热 C 将一小块金属钠加入溶液中 溶液蓝色褪去，有红色固体出现 钠的还原性比铜强，钠置换出铜单质 D 将使用过的铂丝用稀硫酸洗净，再蘸取某无色溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 火焰呈紫色 该无色溶液中含有钾元素 A. A B. B C. C D. D 19. 实验室有一包含有和的混合物。某同学利用下图所示装置进行实验，通过测量反应前后装置丙和丁的增重，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法正确的是 A. 甲、丁、戊中碱石灰的作用相同 B. 装置丙中药品氯化钙也可以换成浓硫酸 C. 若将装置甲换为盛放溶液的洗气瓶，则测得的质量分数偏高 D. 若实验结束测得丙、丁中分别增重和，则的质量分数为 20. 酸性溶液与亚硝酸钠反应，离子方程式：(未配平)。下列叙述不正确的是 A. 该反应中被氧化 B. 该反应中生成1个得到5个电子 C. 该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为 D. 配平后，的化学计量数为3 二、非选择题：本题共4个小题，共55分 21. 分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。现有以下10种物质：①铁、②、③固体、④、⑤溶液、⑥酒精、⑦熔融的；⑧固体、⑨高锰酸钾粉末、⑩胶体。回答下列问题： （1）上述物质中属于混合物的是__________（填序号），这些混合物的本质区别是__________。 （2）上述①~⑨九种物质中能导电的有______________（填序号，下同），属于电解质的有__________。 （3）按照不同的分类标准，②属于__________（填字母），该分类方法是___________________。 A．含氧酸 B．二元酸 C．强酸 D．氧化物 （4）写出⑨在水中的电离方程式：__________，写出③与⑧在溶液中反应的离子方程式：__________。 （5）⑩__________（“能”或“不能”）透过滤纸，请写出制备胶体的离子方程式：__________。 （6）从该混合物中分离提纯胶体的操作名称为__________________。 22. Ⅰ．现有四种阳离子、、、和四种阴离子、、、，可分别组成A、B、C、D四种易溶于水、易电离的物质（离子均不重复）。 已知：①溶液A能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1:2。 ②溶液B分别与溶液A、C、D混合，均有白色沉淀生成。 ③溶液C与溶液A反应产生无色无味的气体。 （1）写出下列物质的化学式：A__________；B__________；C__________；D__________。 （2）写出下列反应的离子方程式。 ①溶液B与少量溶液C反应的离子方程式：___________________________________。 ②溶液B与溶液D反应的离子方程式：___________________________________。 Ⅱ．某学习小组拟设计如下图所示实验装置验证溶液和溶液发生的是离子反应（夹持仪器略去）。 （3）该小组按图连好装置后，接通开关K，使稀缓缓滴下直至过量。图中整个实验过程中可以观察到的现象是___________________________________________________； （4）写出该反应的离子方程式___________________________________。 （5）下列情况下，与（4）中离子方程式相同的是__________。 A. 向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 B. 向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 C. 向溶液中，逐滴加入溶液至过量 D. 向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 23. 钠及其化合物学习与探究 Ⅰ．在探究金属钠与水（滴有酚酞）反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论： ①有碱生成 ②溶液变红 ③钠四处游动 ④钠浮在水面上 ⑤有气体产生 ⑥钠的密度比水小 ⑦钠熔成光亮的小球 ⑧反应放热，钠熔点低 （1）请填写下表中的空格（从①～⑧中选择，填序号）： 实验现象 ⑦ __________ ③ __________ 实验结论 __________ ⑥ __________ ① （2）写出钠与水反应的化学方程式_______________。 Ⅱ．也具有助燃性，如活泼金属在中可以燃烧，某化学小组对在中的燃烧产物进行了探究。 【提出猜想】与反应可能生成4种物质：、、和。 【查阅资料】溶液能与反应生成黑色的金属钯。 【实验Ⅰ】化学小组在老师的指导下设计了如图所示装置（部分夹持仪器已略去）： （3）装置的连接顺序为__________。 （4）通入待澄清石灰水中出现__________时，再点燃酒精灯，此操作的目的是__________。实验开始后，观察到剧烈燃烧，生成黑色和白色两种固体；溶液中有黑色沉淀产生。由实验现象推理可知，与反应的产物一定有__________（填化学式）。 【实验Ⅱ】为了进一步探究反应中所得白色固体的组成，兴趣小组同学继续进行如下实验：分离出实验Ⅰ所得的白色固体，取适量于试管中，加入水后振荡，固体完全溶解，滴入几滴酚酞溶液，溶液由无色变为红色。 （5）有同学认为，根据实验Ⅱ中溶液颜色的变化可以证明白色固体为，其推理的依据是__________。 24. 卤水生产纯碱()的工艺流程如下： 已知：卤水中主要成分是NaCl，还含有、、、。 I．“除杂”采用“”两碱净化法 （1）除去卤水中所添加的试剂是___________。 （2）提高NaOH浓度，增大溶液碱性，有利于、的去除，同时减少的用量，请分别写出去除、的离子方程式___________、___________。 （3）图1是精盐水中钙镁总量在不同NaOH浓度下随添加量的变化情况。生产过程中精盐水中的钙镁离子浓度总量要控制在以内，结合图1分析，选择的NaOH最佳浓度为___________。 II．“沉淀池”中发生化学反应： （4）图2是几种物质的溶解度随温度变化的曲线，根据图中物质溶解度变化，“沉淀池”中能析出碳酸氢钠的原因是___________。 （5）往“母液”中加入食盐细粉并通入，会析出固体，为使充分析出并分离，结合图2分析合适的温度范围为___________(填标号)。 a． b． c． III．得到产品 （6）写出“煅烧炉”内发生反应的化学方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $